【教学设计】溶液的配制_化学初中

《溶液的配制》教学设计

（1）教材分析

“溶液的配制”是初中化学一个重要的定量实验，也是新课程标准要求学生学会做的基本实验之一。通过实验进行科学探究，是学习化学的重要方法。此实验用到的称量仪器是托盘天平和量筒，能否正确使用托盘天平和量筒，对减少实验误差，起至关重要的作用。本课对之前所学过的溶质质量分数进行深入了解，并且学会将配置溶液的实验方法应用于实际生活和生产中，让化学知识为人类服务。

（2）学情分析

学生学习本课之前对溶质质量分数已有一定的了解，教师能够利用的是学生对配制溶液的实验方法仍然有强烈的兴趣。调查表明，学生对化学实验充满了憧憬，他们对化学仪器、药品、可能出现的意想不到的实验现象充满了好奇。本课的重点是使学生主动体验实验探究的过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学态度，获得科学方法，练习观察、记录、分析实验现象并得出结论等技能。另外，通过一系列定量实验，使学生体会到定量实验在化学研究中的重要作用。

（3）教学目标

知识与技能：

1、通过自主思考和合作探究，学会配制一定溶质质量分数溶液的方法。

2、通过溶液配制的具体操作，达到熟练取用药品、正确使用托盘天平和量筒等仪器的目的。

过程与方法：

3、以配制一定溶质质量分数的溶液为载体，以自主、合作、探究为主要学习方式，发展学生探究能力，提高学生科学素养。

情感、态度、价值观：

4、通过了解溶液在生活、生产、医疗上的应用，感受化学与生活息息相关。通过溶液的配制，体会定量实验在化学研究中的重要作用，养成“动脑思考、规范操作、仔细观察”的实验习惯和严谨认真的科学态度。

（4）教学流程

注：

【学生课前活动】1、查阅资料，了解溶液在生产、生活和科学研究中的应用。

2、复习托盘天平和量筒的正确操作。

【教学设计】溶液的配制_化学初中

《溶液的配制》教学设计 （1）教材分析 “溶液的配制”是初中化学一个重要的定量实验，也是新课程标准要求学生学会做的基本实验之一。通过实验进行科学探究，是学习化学的重要方法。此实验用到的称量仪器是托盘天平和量筒，能否正确使用托盘天平和量筒，对减少实验误差，起至关重要的作用。本课对之前所学过的溶质质量分数进行深入了解，并且学会将配置溶液的实验方法应用于实际生活和生产中，让化学知识为人类服务。 （2）学情分析 学生学习本课之前对溶质质量分数已有一定的了解，教师能够利用的是学生对配制溶液的实验方法仍然有强烈的兴趣。调查表明，学生对化学实验充满了憧憬，他们对化学仪器、药品、可能出现的意想不到的实验现象充满了好奇。本课的重点是使学生主动体验实验探究的过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学态度，获得科学方法，练习观察、记录、分析实验现象并得出结论等技能。另外，通过一系列定量实验，使学生体会到定量实验在化学研究中的重要作用。 （3）教学目标 知识与技能： 1、通过自主思考和合作探究，学会配制一定溶质质量分数溶液的方法。 2、通过溶液配制的具体操作，达到熟练取用药品、正确使用托盘天平和量筒等仪器的目的。 过程与方法： 3、以配制一定溶质质量分数的溶液为载体，以自主、合作、探究为主要学习方式，发展学生探究能力，提高学生科学素养。 情感、态度、价值观： 4、通过了解溶液在生活、生产、医疗上的应用，感受化学与生活息息相关。通过溶液的配制，体会定量实验在化学研究中的重要作用，养成“动脑思考、规范操作、仔细观察”的实验习惯和严谨认真的科学态度。 （4）教学流程

注： 【学生课前活动】1、查阅资料，了解溶液在生产、生活和科学研究中的应用。 2、复习托盘天平和量筒的正确操作。

化学《溶液的配制》优质教案、教学设计

溶液组成的定量表示（第二课时） 壱、回顾复习 1、溶质、溶剂、溶液的质量有何关系？ 2、溶质质量分数如何表示？ 二、联系实际，导入新课 以日常生活中常见的生理盐水为例分析其溶质质量分数，及其使用重要性。引出问题：如何配制这样的一份溶质质量分数确定的溶液呢？导入新课：溶液的配制 参、展示学习目标 自读，注意关键词，明确本节课的学习任务 1.溶液配置的步骤 2.溶液配制中使用的仪器，及其正确使用方法 3.溶液配制的误差分析 四、检查预习情况 展示导学案自我诊断答案，学生核对

伍、探究新知 （壱）自主合作，解决下列问题 1.配制一定溶质质量分数溶液的基本步骤是怎样的？ 2.配制溶液时溶剂的量用质量还是体积的？ 3.配制一定溶质质量分数的溶液需要用到哪些仪器？ （二）交流共享 仔细阅的课本，合作讨论，配制50g 16%的氯化钠溶液的具体操作，及使用仪器。 【学生讨论交流,设计实验方案】方案: 用固体氯化钠溶解配制。 想一想，说出你的实验过程，小组内形成一致意见，然后不同小组展示。【师生共同总结出实验的步骤、仪器】 熟悉所需的实验药品和仪器，在实验前细读课本找出注意事项。学生小组合作回顾正确使用托盘天平称取8g 氯化钠的操作步骤及使用天平量取42ml 水的具体方法？（示意学生举手回答，其他同学补充） 学生回答称取氯化钠方法，点评。强调注意左物右码和定量称取的操作顺序。

量筒的使用方法（图示引导学生回答） 现在开始描述实验步骤。并根据小组学习情况，同位间互相叙述操作步骤。 两名同学演示实验，其他同学注意观察。并思考：如果配制溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因有些？ 误差分析 1.从溶质角度： ①天平使用前未调平，指针偏向右边，则溶质质量（）质量分数（） ②称量时指针偏向右边，则溶质质量（）质量分数（） ③称量时物体在右盘并使用了游码，则溶质质量（）质量分数（） ④使用的砝码坏了一块，则溶质质量（）质量分数（） 2.从溶剂角度 ①使用量筒时俯视读数，则溶剂的质量（）质量分数（） ②将水倒入烧杯后，量筒内有少量水剩余，则溶剂的质量（）质量分数（）。 好了，完成了溶液的配制，接下来要进行最后一步操作：装瓶存放。你

溶液的配制教案

第二节溶液组成的定量表示（第二课时）溶液的配制 一、备课标 （一）课程标准：二、身边的化学物质之（二）水和常见的溶液 6、能进行溶质质量分数的简单计算 7、认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。 （二）化学具体目标： 4.初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计完成一些简单的化学实验。 7.能主动交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 10.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。 二、备重点、难点 （一）教材分析：本节位于课本第三单元第二节第二课时溶液的配制，本节课有两部分内容组成：1、溶液组成的定量表示2、溶液的配制。教材在第一课时介绍了一种化学中常用来表示溶液组成的方法—--溶质的质量分数，并且通过一些有关溶液的溶质质量分数的基本计算的例题和相关练习，使学生进一步加深对概念的理解，然后通过活动天地3-5“配制一定溶质质量分数的溶液”使学生初步学会配制溶液的方法，并让学生巩固和熟练一些基本实验操作方法（如托盘天平、量筒等的使用），从化学知识本体看，是为了教会学生配制一定溶质质量分数溶液的方法，并训练学生由此有关的实验技能，从长远来看，仍然是给学生提供自主实验探究的机会，在有明确任务的驱动下，学生满怀信心的投入到实验活动中去，，期待自己的实验过程完美，实验结果理想，活动反思会启发他们在今后执行任务时要全面分析，周密计划，落实到位。

（二）确定教学重点、难点内容： 重点知识与技能：学会配制一定质量分数的溶液。 重点过程与方法：通过小组讨论与合作，明确实验流程及其注意事项并能动手完成这个基本的实验，进一步熟练药品的取用、托盘天平和量筒的使用等基本实验操作。 重点情感类目标：1.体验合作学习和科学探究的乐趣。2.形成严谨、务实的实验习惯。 教学难点内容：怎样准确配制一定溶质质量分数的溶液 三、备学情 （一）通过第一课时的学习，学生已经已经学会利用溶质质量分数来定量表示溶液组成的方法，并且会举一反三，对溶质质量分数进行变式训练，而且第一二单元中已经学 习并练习了化学实验基本操作，这节课让学生将理论应用到实践中去，在活动天地 3-5的步骤的提示下，完成配制一定溶质质量分数的溶液的实验。 （二）预测本班级学生可能达到的程度；预测本班级学生可能达到的程度；估计有80%的学生能够顺利进行溶液的配制的实验。60%的学生能够熟练利用所学的化学实验的基本知识去分析如何操作才能避免实验中出现误差。 策略：①做好课前预习，明确小组间成员的任务，做好分组实验。②充分运用数学知识分析具体的化学问题。 四、备教学目标 【知识与技能】 1．通过自主学习和交流讨论活动天地3-5，知道配制质量分数一定溶液的步骤。 2．小组合作，初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 【过程与方法】在小组合作中，培养称量、量取、溶解等动手能力。

溶液的配制教案

溶液的配制及分析 【教学目的】1.使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念。 2．学会配制一定物质的量浓度的溶液。 【教学重点、难点】 物质的量浓度的概念以及配制一定物质的量浓度的溶液。 【教学方法】 学、思、导、练 【知识回顾】 复习初中课本P143—146的内容。 【教学内容与过程】 ● 引言：前节“物质的检验”，是通过物质的特征反应、特征性质，对物质的组成进行定 性分析，而通过物质在溶液中发生的化学反应，对物质的组成进行定量分析，也是化学 研究中常用方法之一，而化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算。 ● 提问：什么是浓度？初中我们学习过用“溶质的质量分数”来表示溶液的组成，什么是 “溶 质的质量分数”？其定义式为？ ω= ×100% 而实际应用中，溶液通常测其体积而不是质量，溶质的量，用物质的量运算，更方便， 因而引入一种新的浓度表示方法——物质的量浓度。 一、物质的量浓度： 1、定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，叫物质的量浓度。 符号：C B 单位：mol/L 或 mol ·L —1 ● 问题解决：课本P22：将106gNa 2CO 3溶解在水中，配成1.00L 溶液，所得溶液中溶质的物 质的量浓度是？(1.00mol ·L —1 ) 若某溶液中，溶质B 的物质的量为n B ,溶液体积为V ，溶质B 的物质的量浓度为C B ，则三者之间的关系为？ 2、定义式： ● 例题1：将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 L 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3,则求该 盐 酸的物质的量浓度？ ● 练习：若要配制1 mol / L NaOH 溶液500 mL ，则需要 NaOH 固体的质量多少g ？ ● 思考：在1 mol / L 的Na 2CO 3溶液中Na +、CO 32— 的物质的量浓度分别为：_________、 ________ 注：同一溶液中的不同离子的物质的量浓度存在倍数关系，其数值与化学式中反映的关） m （）m 溶液溶质(V n c B B =V c n B B =V n c B B =

溶液的配制教学设计

溶液的配制教学设计 篇一：溶液的配制教案 《物质的量浓度溶液配制》教案 贺德志 授课班级: 授课时间: 授课地点:102实验室 教学目标 知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验基本技能，为生物组培室培 养母液的配制奠定操作基础。 过程与方法：掌握溶液物质的量浓度的配制方法 情感态度与价值观：重视实验态度与习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。 教学重点 定量分析及相应的简单计算；一定物质的量浓度溶液的配制。 教学难点 计算方法的掌握；各操作环节的精度配制把握。 教学过程 一、新课引入 展示图片：这是我们在生活和生产中常常用到的溶液（复方甘草口服溶液：祛痰 止咳剂?），我们使用到的这些溶液都是配制出来的。 展示图片：这是初中我们学过的配制一定质量分数溶液的流程。这里以10%NaCl 溶液100g的配制为例，复习一下其配制步骤。（有3步，第一步是？?）展示图片：要把这些瓶里的药品取出一些量来，是称取方便，还是量取方便？ 生：量取方便（所以厂家已经把刻度在这些瓶子上刻上去了，我们用时只要量取 几小格就可，挺方便） 师：既然量取溶液更方便，所以我们就需要一种跟溶液体积有关的浓度表示

方式 ——物质的量浓度。 师:请同学们回忆写出物质的量浓度计算公式。 今天就由同学们亲手配制一定物质的量浓度溶液，想不想？ 二、新课 【任务布置】现组织培养室急需100mL 1.0 mol/L的Na2CO3（相对质量：106）溶液。 【知识准备】PPT展示“配制程序图例” 1.（师黑板上演示）需称量多少克Na2CO3固体？ n = cV = 1.0 mol/L × 0.1 L = 0.1 mol m = nM = 0.1 mol × 106 g/mol = 10.6 g 2. （提示问）称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？（烧杯？量筒？容量瓶？） 3. 如何尽可能转移溶质？（用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次） 4. 选用什么样的仪器来定容该溶液（烧杯？量筒？容量瓶？） 5. 如何确保溶液的最终体积为100mL？（平视，液体凹液面最低处与刻度线相切） 教师引导学生观察容量瓶的构造、特点。 【技能准备】①使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗净。②不能用作物质反应或溶 解或稀释的容器，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。③不能长期存放溶液。 【学生操作】配制一定物质的量浓度的溶液。 1．领取任务 分成4个实验小组，每组领取一个实验任务 2．清点所需实验仪器和药品： 3．执行任务：对照教材上的操作提示，操作体验一次。 【操作后交流】 1．如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？（借助玻璃棒，且玻璃棒不能与

《溶液的配制》教学设计(配课件)

《溶液的配制》教学设计 一、教学分析 1．知识结构分析 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验一直是化学教学中的重要环节，也是培养和考察学生能力的重要部分，所以溶液的配制这节课，对学生今后的学习和实验研究具有深远的意义，目的在于让学生初步学会实验的方法和实验操作的基本技能 2.学情分析 学生在本课题前已经涉及过基本操作，但是动手能力仍然很差，学生已经有溶液配制的理论基础，本节课让学生加强这方面的练习。 二、教学目标和重点难点 1．教学目标 知识与技能： 学会用固体配制一定质量分数的溶液，学会对过程中的误差进行误差分析。 过程与方法： 在配制过程中练习称量、量取、溶解等基本操作。 情感态度价值观： 通过亲手操作，达到独立完成实验的能力培养。 2.教学重点和难点： 配制一定质量分数的溶液学会对配制过程的误差进行分析。 3.教学方法： 演示法、讨论法 三、教学准备 多媒体、天平量筒等实验器材 四、教学过程： 教 学 教师活动学生活动设计意图 过

知 识准备 回顾溶液、溶质、溶剂、 溶质质量分数的计算、天 平、量筒的使用、 放映幻灯片 1.物质以分子或离子的形式均匀分散到别一 种物质的过程，叫做物质的溶解，形成的均一、 稳定混合物叫做溶液。 2. 溶质是指被溶解的物质溶剂是指能溶解溶 质的物质溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量= 溶质质量 + 溶剂质量 =溶液的体积×溶液的密度 3. 5%的氯化钠溶液的意义是每100份质量的氯化钠 溶液中含有5份质量的氯化钠每5份质量的氯化钠溶 于95 份质量的水中形成的氯化钠溶液。 4. a. 现有一瓶50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶 液，其中氯化钠的质量是 2.5克，水的质量是 47.5 克，水的体积是 47.5cm3 （水的密度是1g/cm3）； b．若要用上述溶液配制溶质质量分数为1%的氯化 钠溶液50克，所需5%的氯化钠溶液溶液的质量为 10 克（体积为 9.7cm3 ），已知5%的氯化钠溶液密度约 为1.03g/cm3,水的质量为 40 克（体积为 40cm3 ）。 5．天平的使用：用托盘天平称量固体药品时，首先 要调节天平平衡，应把称量物放在左盘，砝码放 在右盘，称量药品前应先在两个托盘上各放上一 张质量相同的纸片。 6. 量筒的使用：用量筒量取液体时，首先要选择合 适的量筒，例如要量取9.6ml的液体，我们一般选择 10ml的量筒（选填“10ml”、“20 ml”、“50 ml”、 “100 ml”，下同），如果要量取40ml的液体则应 选择 50 ml的量筒，以减少误差。7题略…………… 学生回答，查缺补漏 巩固已有 知识，同时为 溶液配制做知 识准备

初中化学_溶液的配制教学设计学情分析教材分析课后反思

初中化学_溶液的配制教学设计学情分析教材分析课后反思 溶液组成的定量表示（第二课时） 一、回顾复习 1、溶质、溶剂、溶液的质量有何关系？ 2、溶质质量分数如何表示？ 二、联系实际，导入新课 以日常生活中常见的生理盐水为例分析其溶质质量分数，及其使用重要性。引出问题：如何配制这样的一份溶质质量分数确定的溶液呢？ 导入新课：溶液的配制 三、展示学习目标 自读，注意关键词，明确本节课的学习任务 1.溶液配置的步骤 2.溶液配制中使用的仪器，及其正确使用方法 3.溶液配制的误差分析 四、检查预习情况 展示导学案自我诊断答案，学生核对 五、探究新知 （一）自主合作，解决下列问题 1.配制一定溶质质量分数溶液的基本步骤是怎样的？ 2.配制溶液时溶剂的量用质量还是体积的？ 3.配制一定溶质质量分数的溶液需要用到哪些仪器？ （二）交流共享 仔细阅的课本，合作讨论，配制50g 16%的氯化钠溶液的具体操作，及使用仪器。 【学生讨论交流,设计实验方案】方案: 用固体氯化钠溶解配制。 想一想，说出你的实验过程，小组内形成一致意见，然后不同小组展示。 【师生共同总结出实验的步骤、仪器】

熟悉所需的实验药品和仪器，在实验前细读课本找出注意事项。学生小组合作回顾正确使用托盘天平称取8g氯化钠的操作步骤及使用天平量取42ml水的具体方法？（示意学生举手回答，其他同学补充）学生回答称取氯化钠方法，点评。强调注意左物右码和定量称取的操作顺序。 量筒的使用方法（图示引导学生回答） 现在开始描述实验步骤。并根据小组学习情况，同位间互相叙述操作步骤。 两名同学演示实验，其他同学注意观察。并思考：如果配制溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因有些？ 误差分析 1.从溶质角度： ①天平使用前未调平，指针偏向右边，则溶质质量（）质量分数（） ②称量时指针偏向右边，则溶质质量（）质量分数（） ③称量时物体在右盘并使用了游码，则溶质质量（）质量分数（） ④使用的砝码坏了一块，则溶质质量（）质量分数（） 2.从溶剂角度 ①使用量筒时俯视读数，则溶剂的质量（）质量分数（） ②将水倒入烧杯后，量筒内有少量水剩余，则溶剂的质量（）质量分数（）。 好了，完成了溶液的配制，接下来要进行最后一步操作：装瓶存放。你认为在标签上要注明什么？ 六、课堂小结 通过本节课的学习活动，我们获得了哪些新知识和技能，对照学习目标，请说出来与大家共享。 七、当堂检测 给学生充足的时间思考，并让学生回答 八、板书设计 溶液的配制（固体配制）

《配制溶液》说课稿

《配制溶液》说课稿 一、教材分析 1.教材的地位和作用 配制一定溶质质量分数的溶液是学生在初中进行唯一一个定量实验操作的。在此之前我们学习了溶质质量分数的基本计算，这为本节课的学习起到了铺垫的作用。同时本节课也是由理论转变为实际的桥梁，在解决生活实际问题中也起着非常重要的作用。如何配置溶液书上只给了我们简单的介绍，我们明显可以看出溶液的配制需要三步，而其中的计算是最难的一步，只有计算正确了，下面的步骤才能正确。根据以往的经验，直接讲解例题，学生理解较困难，因为配制前后溶液的质量发生了变化，并且涉及到了体积的计算，可以说把体积、密度、质量、质量分数四者混合在一起，所以这节课的重点还是溶液的稀释的计算。 2. 教学目标 (1) 知识目标 a．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。 b．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 c．掌握溶液配置的一般步骤及常用的仪器。 d．复习巩固溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。 (2) 能力目标 通过化学计算，训练解题技能，培养分析问题、解决问题的

能力，培养逻辑思维方法。了解称量化学物质的方法，培养学生实验操作能力。 (3) 情感目标 体验溶液的质量分数与溶液浓、稀的关系；让学生体验配置溶液过程中的成就感。培养学生的合作能力. 3．教学重点、难点与解决方法 a．有关溶液配制的一般步骤。 b．有关溶质质量分数的计算。 c．溶质的质量分数计算中，涉及溶液体积的计算。 d..误差分析 重点、难点解决方法： 对于配制一定溶质质量分数的溶液的基本操作过程这一教学重点，我先引导学生分析步骤,仪器选择,每步操作注意事项；然后学生分组合作完成基本操作。其间我用相机将学生的错误操作记录下来，利用多媒体展示指出出现的问题以及应该的正确操作，加深学生的印象。对于误差分析这一教学难点利用多媒体课件引导学生从溶质，溶剂两方面分析突破难点。 二、教法与学法 1.说教法 本节课我采用了多媒体辅助教学，使课堂更加形象生动。设置问题从易到难，层层深入，并引导学生积极地交流和讨论，以学生的练习为主，我只是起引导作用。对已进入初三的学生来

溶液配制的教学设计思路

溶液配制的教学设计思路 一、引言 溶液配制是化学实验中常见的一个过程，它涉及到计量、溶解以及溶液稀释等环节。正确的溶液配制方法对于实验结果的准确性和可重复性至关重要。本文将从实验目的、实验原理、实验步骤等方面进行介绍，以帮助学生掌握溶液配制的基本技能。 二、实验目的 1. 理解溶液配制的基本概念和原理； 2. 掌握溶解质的计量和溶解方法； 3. 学会根据需要调整溶液浓度的方法； 4. 培养实验操作的规范性和严谨性。 三、实验原理 1. 溶液的定义：溶液由溶剂和溶质组成，其中溶剂是溶解溶质的介质。 2. 溶解度：指在一定温度下溶质在溶剂中能够溶解的最大量。 3. 水溶液的浓度表示方法：质量分数、体积分数、摩尔浓度等。 四、实验步骤 1. 准备实验所需的溶剂和溶质。 2. 根据实验要求，计算所需溶质的质量或体积。 3. 将溶剂加入容器中，注意控制溶剂的量。

4. 将溶质逐渐加入溶剂中，同时用玻璃棒搅拌均匀，直到完全溶解。 5. 如需调整溶液浓度，可根据需要添加适量的溶剂或溶质。 6. 最后，用蒸馏水或去离子水稀释至所需的体积，同时搅拌均匀。 五、实验注意事项 1. 计量仪器的选择要准确，如使用天平时要注意校准。 2. 溶剂和溶质要选择纯净的试剂，避免杂质对实验结果的影响。 3. 溶质的溶解过程需要时间，搅拌要均匀，以免影响溶解度和溶液浓度的准确性。 4. 在调整溶液浓度时，要根据所需浓度和溶质质量之间的关系进行计算。 5. 在稀释溶液时，要注意控制溶剂的量，避免浓度过高或过低。 六、实验结果分析 通过实验，我们可以得到所需浓度的溶液。同时，我们还可以观察到溶质的溶解过程和溶液的颜色、透明度等特征。根据实验结果，我们可以判断溶液配制是否成功。 七、实验总结 通过本次实验，我们了解了溶液配制的基本原理和方法。在实际操作中，我们应该严格控制计量的准确性，注意选择纯净试剂，合理调整溶液浓度，以保证实验结果的准确性。此外，实验过程中的安全操作也是需要注意的。

化学人教版九年级下册配制一定溶质质量分数的溶液实验教学设计

配制一定溶质质量分数的溶液实验教学设计 一、教学目标 1.了解溶液的组成，学会如何计算溶质质量。 2. 初步掌握配制一定溶质质量分数的溶液实验规范操作。 3．在实验中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。 二、重点：学会计算溶液的溶质质量分数和实验规范性操作。 三、难点：误差分析和实验规范性操作。 四、引入：提出问题：在实验室如何配制100克6%的氯化钠溶液？ 1、需要什么仪器，其作用是什么？ 2、操作步骤如何？ 五、教学过程： 1、计算：配制时所需6% 氯化钠溶液；需要100g固体氯化钠6g,水的质量94g。 2、称取：称取6g固体氯化钠，在天平台的两盘上各放一质量相同的纸片，调节天平平衡，然后在右盘放5g砝码，游码移至1g处，给左盘加氯化钠固体至天平平衡。再将氯化钠倒进烧杯中。 3、量取：用量筒量取94ml水。 4、溶解：再将水加入氢氧化钠中，并用玻璃棒进行搅拌使氯化钠充分溶解。 5、装瓶贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和化学式)

六、交流和思考： 1、用量筒量取水时仰视读数，则所配得的氯化钠溶液的质量分 数将会6%； 2、将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体留在纸上， 则所配得的氯化钠溶液的质量分数6%； 3、某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的 外面，则所配得的氯化钠溶液的质量分数6%; 4、将配制好的氯化钠溶液转移进试剂瓶时，仍有部分留在烧杯中， 则所配得的氯化钠溶液的质量分数是6%; 5、玻璃棒的作用：。 七、总结： 1、计算→称量药品→量取水→搅拌溶解→装瓶贴标签。 2、实验操作注意事项。

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 教学设计及反思

《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教学设计教材来源：九年级下册《化学》义务教育教科书 内容来源：九年级下册第九单元 教学主题：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 适合对象：九年级 目标设计依据： 1.课程标准的相关要求 认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。 2.学情分析 在学习本节课之前学生已经掌握了天平、量筒等的使用方法和注意事项，也能够独立的完成有关溶质质量分数的计算。只是对配制实验的操作流程是第一次接触。本节课对学生而言重点要解决误差分析，以及配制溶液的步骤。 3.教材分析 本节课隶属于第九单元最后一节，在此之前教材内容已经涉及了天平和量筒的使用方法和注意事项，也在课题三溶液的浓度介绍了溶质质量分数有关的计算，以及溶液的稀释问题，这都为本节课的学习奠定了良好的基础。 学习目标： 1.通过教师点拨，自主分析，能够说出配制溶液的实验步骤、用品及注意事项。 2.通过教师引导，独立思考，小组合作，能够归纳分析配制过程中常见的误差。 3.通过学习配制溶液，初步了解溶液与生产、生活的联系，体会定量计算在化学中的重要作用。 教学重难点 【重点】配制一定溶质质量分数的溶液 【难点】误差分析

教学过程： 环节一：新课导入 【展示】图片. 【讲述】在实际生活中或在实验室里，经常用到一些一定溶质质量分数的溶液。医药上所用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；在农业上常常用16%的氯化钠溶液来选种，喷洒农药时，浓度太低，起不到杀虫的效果，浓度过高又会对农作物造成损害。可见，配置溶液在医药、农药等方面具有重要的意义。这节课就让我们一起来体验配制一定溶质质量分数溶液的过程. 环节二：新课讲授 活动一：分析实验步骤 【实验目的】配制50克6%的氯化钠溶液. 【问题1】1.需要的氯化钠和水的质量是多少？ 2.配制溶液的步骤是什么？用到哪些仪器？ 【学生】积极回答： 1.3g氯化钠，47g水（即：47mL水） 2.配制溶液的一般步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 【展示】配制装置图片 【问题2】说出实验仪器的使用注意事项。 【过渡】如果操作不当，会使得配制的溶液质量分数存在误差。接下来我们对常见的误差进行总结分析。 活动二：实验误差分析 【点拨】引导学生完成课件表格 【问题3】结合溶质质量分数偏小的误差分析，独立分析溶质质量分数偏大的原因，之后通过小组合作完善答案。 【问题4】往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数如何变化？ 活动三：浓溶液的稀释 【教师】用6%的NaCl溶液配制50 g 3%的NaCl溶液，在用水稀释浓溶液过程

初中化学_实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计学情分析教材分析课后反思

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（教学设计） 实验目的 1、学会配制一定溶质质量分数溶液。 2、练习称量、量取、溶解等操作。 3、加深对溶质的质量分数概念的理解。 4、在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、概括的思维能力。教学重点：配制一定溶质质量分数溶液步骤和所需的仪器 教学难点：配制一定溶质质量分数溶液步骤和所需的仪器 教学过程：

学情分析 本节课是一节学生分组实验课，学生在学习了有关溶质质量分数计算的知识以后，再进行溶液的配制实验，学生对溶液配制的过程就有一个比较清楚的认识。再结合以前学过的托盘天平的使用方法和量筒的使用方法，完全有能力完成本实验。学生进行具体的实验操作以后，会对溶液的形成，溶液的配制和溶质质量分数的计算有一个更加深刻的认识，可以起到巩固本章知识的目的。

效果分析 配制一定溶质质量分数溶液的基本步骤包括：计算、称量、配制、装瓶并贴签。其中涉及到天平、量筒、玻棒等基本实验仪器的使用，溶解、称量、固体和液体的转移等实验基本操作技能。 通过本实验的联系操作，不仅锻炼了学生的动手能力，更在理论上加深了学生对溶液，溶质质量分数的理解。 溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量的比值，它比较直观地映了溶液的浓稀程度，即浓度。不管是不是饱和溶液，都可以使用此物理量来描述溶液的浓度。因为它是比值，所以没有单位。 溶质的质量分数计算主要依据公式：溶质的质量分数= ×100%；在此基础上可以变换形式得到：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数。在计算过程中，往往还要用到：“溶剂质量+溶质质量=溶液质量”这一关系来求溶剂的质量。 教材分析： 本节课出自人民教育出版社出版社出版的初中《化学》第二册第九章第4节。 一、本节课分2个部分内容，分别是： 1、初步学会配制一定溶质质量分数溶液。 2、练习称量、量取、溶解等操作. 二、本节课贯穿了第九章以后的整个教学，是学生进一步顺利、快捷操作 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制的基础，也为中考实验考查打下良 好的基础。 教学目标 知识与技能： 1、初步学会配制一定溶质质量分数溶液。

初中化学_溶液配制教学设计学情分析教材分析课后反思

初中化学_溶液配制教学设计学情分析教材分 析课后反思 九年级第三单元溶液 第二节第二课时溶液的配制 学习目标】(1)学会配制肯定溶质质量分数的溶液； (2)稳固药品的取用，量筒及托盘天平的使用，并会分析 错误操作对所配溶液的质量分数的影响。 (3) 学会与伙伴沟通合作，反思商量，养成良好的科学 严谨的试验看法。 学习重难点】重点：溶液配制的步骤及留意事项； 难点：配制溶液的误差分析。 学习过程】 新课导入】在很多状况下，我们需要使用溶质质量分数肯定的溶液。例如，医疗用生理盐水是溶质质量分数约为0.9﹪的氯化钠溶液，假如太稀就起不到向体内补充盐分的作用，太浓则会带来生命危险。如何配制肯定溶质质量分数的溶液？ 引导阅读】P67“活动天地〞配制肯定溶质质量分数溶液的方法 ㈠溶质是固体 1、欲配制50g质量分数是16％的NCl溶液，请你将操作步骤整理完好。

⑴计算：计算所需的溶质的质量是______，需水_________mL 〔水的密度当成1g/mL〕； ⑵称量和量取：称量所需的溶质，量取溶剂水，需要的仪器 ； ⑶溶解：将所称的NCl放在_________里，加入所量取的水，用玻璃棒搅拌直至固体全部溶解。玻璃棒的作用是 _________________________； ⑷装瓶保存：把配好的溶液装入试剂瓶，贴上标签备用。 商量】在上述两例配制溶液中，如下的操作，对所配制的溶液的质量分数有何影响？ 1、称量氯化钠时将药品放在右盘，砝码放在左盘，所得溶液质量分 数______________； 2、将所称量的氯化钠放入烧杯时有少量洒出，所得溶液质量分数 __________________； 3、用潮湿的烧杯来溶解氯化钠，所得溶液质量分数 __________________； 4、将所量取的水注入烧杯时有少量水洒出，所得溶液质量分数 __________________； 5、量取所需水时仰视凹液面最低处，所得溶液质量分数

溶液的配制教学设计(共7页)

溶液的配制教学设计 [模版仅供参考，切勿通篇使用] 篇一：《配制溶质质量分数一定的溶液》教学设计 教学设计 《配制溶质质量分数一定的溶液》 一、教学分析 1．教学内容分析 （1）教学内容: 人教版化学下册第九单元课题3《配制溶质质量分数一定的溶液》；（2）本节课是一节实验课,重点培养学生的实验基本操作和实验探究的能力； （3）本节课是学生学完溶液这一单元后紧跟着的一个学生实验.目的有两个:一是练习配制质量分数一定的溶液，培养学生动手实验的能力,这也是中考实验操作的一个重要内容.二是巩固和练习实验基本操作,为将来中考实验考试做准备。 2．教学对象分析 （1）九年级的学生已经具备一定的实验操作的能力,能够自主的探究设计实验方案；

（2）学生已经有了一些在实验室理做实验的经验，尤其是学完溶液这一单元后，学生有想亲自动手配制溶液的强烈愿望和无穷的创新能力；（3）学生自主设计实验的能力较弱，需要引导。 3．教学环境分析 本节课是一节多媒体信息技术与化学实验相结合的一节课,因此选用带多媒体的化学实验室。 二、教学目标 1.掌握用固体或者浓溶液配制质量分数一定的溶液。 2. 练习称量、量取、溶解等操作。 3.通过小组合作学习培养团队合作精神，参与研究性学习，开发每一位学生的创造潜能。 4.在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。 三、教学重点、难点 1.重点练习实验基本操作. 2.培养学生自主探究实验的能力. 四、教学过程 （一）教学流程图 （二）教学环节设计【板书设计】

配制溶质质量分数一定的溶液 1. 配制 50g 5% 的NaCl溶液 步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放。 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。注意事项：A.看哪个小组操作规范，配合默契，桌面整洁. B.溶液装入细口瓶存放,并设计标签.2. 用浓溶液配制稀溶液 探究任务二：配制50g1%的NaCl溶液,需5%的NaCl溶液多少克？需水多少克？ 3. 思维拓展： 五、【达标测试】 1.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤 见下图，正确的操作顺序是（） A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．③④①②⑤ D．④⑤①②③ 2.下面是某小组称量氯化钠的质量结果记录，你认为正确的是（） A、6．4克 B、克C、克 D、6克 3. 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（） A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上

初中化学_初中化学《配制一定溶质质质量分数的溶液》教学设计学情分析教材分析课后反思

《配置一定溶质质量分数的溶液》教学设计

点拨。） 学生实验： 通过刚才这个小案例的分析，同学们更加关注配制一定溶质质量分数的溶液时精准度的问题了，那接下来请你与小组同学合作，试试自己能否准确的配制出500mL 0.9%的氯化钠溶液。 动手之前先要做好准备，请在实验报告单中填写你需要的仪器和药品，并检查组内实验用品是否齐全，然后简要呈现实验方案（即步骤）。（教师抽查几组准备情况） ★【学生分组实施实验】 【学生完成实验后展示自己的成果】 生活拓展 （教师随机抽取一个小组配好的氯化钠溶液，追问学生） 你认为自己配制的氯化钠溶液的溶质质量分数是不是比xx同学的更准确？ 你敢不敢用自己配制的这份溶液给病人注射？为什么？ （播放视频）自制生理盐水注射后的严重后果 【学生观看，体会严格地定量溶液组成对医疗的重要性，感悟科学生活保障生命安全的意义。】 （播放课件）定量配制溶液在农业、科研、生活中的应用和价值分析。 学生在质疑、交流、讨论之后关注到了实验的注意事项，同时明确了自己的实验任务，源于学生内心的竞争心理，学生势必满怀激情、信心十足的投入到实验活动中，活动本身也是对学生的一次运筹能力、执行能力的训练。 通过观看微视频，让学生认识到严格的精准定量对生命安全的意义。 结合图片等信息，感受定量配制溶液在农业、科研、生活中的应用和

《配置一定溶质质量分数的溶液》学情分析 学生通过本单元的学习，已经对溶液的组成有了初步了解，能够理解“溶质质量分数”这一定量表示溶液组成方法的含义，学生能够进行溶质质量分数的简单计算。而且该实验学生已经在课堂上观察过老师的演示，所以再次到实验室完成配制溶液的任务并不困难。但是，作为初中化学为数不多的定量实验之一，该内容对学生的思维严密性和操作准确度都有较高的要求，而目前来看，学生在这方面的能力和意识还存在欠缺，学生还需在具体任务的驱动下，通过交流讨论和动手实验，培养他们的运筹、分析、执行、合作能力以及精准的定量意识。因此，教师在情境创设、问题分析和活动反思环节需精心设计，以力求实现该教学内容所承载的教育价值。 《配制一定溶质质量分数的溶液》效果分析 本节课为学生实验课，即学生在学习了有关溶液的知识和配制一定溶质质量分数溶液的方法后，到实验室去亲自体验溶液配制的一堂课，上课学生共32人。课前教师录制了一段某学生配制溶液的视频，课中教师通过情境创设、案例分析、学生实验、生活拓展、随堂检

人教版化学九年级下册第九单元实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教案

实验活动 5必定溶质质量分数的氯化钠溶 液的配制 初步学会配制必定溶质质量分数的溶液. 经过练习必定质量分数溶液的配制,使学生掌握溶液配制的基本步骤. 让学生在练习的过程中 ,认识溶液与生产、生活的宽泛联系 ,认识学习化学的最后目标是为社会服务 . 【要点】 配制必定溶质质量分数的溶液. 【难点】 配制必定溶质质量分数的溶液. 【教师准备】实验用品 : 1.仪器 :托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒; 2.药品 :蒸馏水、食盐、20%的食盐水 . 【学生准备】预习实验操作. 导入一 : 【发问】溶质质量分数是表示溶液构成的,本节课我们在实验室自己着手配制50 克 6%的氯化钠溶液 ,如何配制出我们需要的必定质量分数的溶液? 【议论沟通】 1.溶液由什么构成? 2.你会确立50 克 6%的氯化钠溶液的构成吗? 导入二 : 【展现】一组图片 . 【叙述】在实质生活中或在实验室里,常常用到一些必定溶质质量分数的溶液.同学们知道从前农民是如何选种的吗?在农业上常常用10%~20% 的食盐水来选种,假如溶质质量分数过小那么低质种子就被选进来,假如溶质质量分数过大则好种子就被裁减掉.人们经过长久的实践发现 ,用 16%的食盐水最适合.那么 ,同学们想不想知道这类溶液是怎么配制出来的呢? [过渡语 ]这节课就让我们一同来体验配制必定溶质质量分数溶液的过程. 必定溶质质量分数的氢化钠溶液的配制

思路一 教师活动学生活动 【活动与研究 1】学生剖析议论溶质的【问题 1】你能拿出你确立的溶质和溶质量用托盘天平称取,溶剂的量用量筒量剂的量吗 ?如何取用 ?取 .(溶剂是液体 ,密度为 1 g/mL, 量体积更 为简单 ) 【活动与研究 2】实验小构成员沟通讨【情形 1】你会称取溶质和溶剂的质量,论得出 :将溶质称好置于烧杯中,溶剂量好你如何获取50 克 6%的氯化钠溶液 .加入烧杯中 ,搅拌平均 ,即获取50 克 6%的 氯化钠溶液 . 【情形 2】请大家自己着手配制 50 克 6% 的氯化钠溶液 . 【板书】必定质量分数溶液的配制 : 学生自己着手配制溶液,经过着手进一步实验步骤 :(1) 计算 :m(溶质 )=?m( 溶剂 )=? 领会、掌握托盘天平、量筒的使用方法. (2)称量 :称溶质质量 . (3)量取 :量取溶剂体积 . (4)溶解 :搅拌混淆平均 . 【情形 3】向自己配好的 50 克 6%的氯【活动与研究 3】着手量取水加入刚配化钠溶液中加入10克水.好的溶液中 .学生剖析议论发现: 加水后溶【问题 2】方才你配制出了一份新溶液,质质量分数变小了, 加水前后溶质质量不你能告诉我新溶液中溶质、溶剂、溶液、变 ,加水后的溶液质量等于加水前的溶液 溶质质量分数的量吗 .质量加上水的质量 . 【情形 4】展现一位同学新配好的溶液 . 【叙述】方才同学们做的操作是溶液的 稀释 .稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质【活动与研究 4】将 50 克质量分数为 量 ;稀释后溶液的质量=稀释前溶液的质量98%的浓硫酸稀释为20%的硫酸 ,需加水多+加入水的质量 .少克 . 【情形 5】用多媒体展现学生的计算过 程 . 【情形 6】学习本节课应注意以下两点: 1.实验时要注意小构成员间的合作 . 学生剖析议论解题方法的长处 . 2.解决稀释问题时要注意不变的量和变的 量 . 思路二 【活动一】合作研究 ,达成配制 50 g 6% 的 NaCl 溶液 . 【学生】合作学习 ,配制 50 g 6% 的 NaCl 溶液 . 【评论】有几个小组的同学 ,思路清楚 ,分工明确 ,操作规范 ,提出夸奖 . 【教师】在达成活动一的过程中 ,需要几个步骤 ?用到哪些仪器 ?小组议论 . 【学生】合作议论 . 【教师】一同总结出活动一的步骤、仪器. 【学生】步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶寄存. 仪器 :托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒. 【教师板书】步骤 :计算、称量、量取、溶解、装瓶寄存. 仪器 :托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒.