溶液的配制及分析解答

溶液的配制及分析教案

一、教学目标：

知识目标

1．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能；

2．了解生产和研究中经常要用中和滴定和沉淀法等方法定量测定。

能力目标

1．通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力；

2．通过独立或合作完成实验，学生对实验中出现的问题自主研究、自主总结和提炼，提高学生分析和概括能力。

情感目标

1．培养学生严谨求实的科学态度；

2．结合学生操作练习中出现的现象来分析误差，增强学生感受性。

二、教学过程

知识回顾

展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒等，引导学生关注上面浓度的表示方法。浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。

溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量×100%

[提问] 1.、某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。

2、某饱和溶液的质量分数为25 %，其溶解度为___________。

3、欲配制100g7%NaCl溶液，怎么配制呢？

引入新课

九、十月正是流感高发期，严重时医生会要求患者验血。请看验血报告单。报告单上出现的这个单位mol/L在化学实验室我们也能经常看到。它是怎样的一个物理量的单位呢？让学生观察单位，来猜想公式，

单核细胞比率13.7（3.0-8.0％)

中性粒细胞比率31.1（40.0-60.0％）

血红蛋白111（120-160g/l)

白蛋白51.6（35.0-55.0g/l）

•总胆红素: 正常情况(5.1-17.1)umol/L

•间接胆红素: 正常情况(1.7-13.7)umol/L

•直接胆红素: 正常情况(0-3.4)umol/L

（n/v）这个物理量就是我们今天要学习的“物质的量浓度”，用字母c来表示。（c =n/v）请类比摩尔质量的概念自己在心里给“物质的量浓度”下个定义。

•

总结归纳：

[板书]物质的量浓度

PPT:定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。

符号：C B

单位：mol·L－1

表达式：c B=n B/V，n=C.V

请判断这三句话谁对谁错？

1、1mol·L-1的 NaCl溶液中含有1mol的NaCl。.

2、从1L 1 mol·L-1NaCl 溶液中取出100mL溶液,其物质的量浓度仍为1mol·L-1。（注意：从某溶液中取出任意体积的溶液，其溶质的物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量不同。（溶液是均一稳定的。）

3、将106g Na2CO3固体溶于1L水中，所配得的溶液的物质的量浓度为1mol·L-1。

这样做对不对，那应该怎么配才对呢？（会导致溶液浓度变小）

练习：

1.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL

溶液中NaOH的物质的量浓度是（）

A 1mol/L

B 0.1mol/L

C 0.01mol/L

D 10mol/L

2. 配制500ml 0.200mol/L的NaCl溶液，需NaCl 的物质的量是多少？质量是多少？学生黑板

思考与探究

现在，正巧就有一个这样的问题摆在你面前。化学实验室急需100mL 0.1

00mol/L浓度准确的Na

2CO

3

溶液，实验员不在，向你求助。你打算如何配制呢？

请设计简单的实验方案。

c B=n B/V，n=C.V

[提问]：首先我们来看0.100moL/L，它表示什么含义呢？

那我今天要配制100mL溶液中Na2CO3的物质的量是多少呢？质量又是多少呢？[讲解]：0.1 mol？0.01mol？那0.100mol/L中“1”后面的2个“0”可以省略吗？大家想一下。

（纠正学生0.0100mol Na2CO3）

后面的2个“0”是有用的，表示有效数字要3位。这表明实验中所用测量仪器要有一定的精确度。这里就是要准确称出1.06g 。

[提问]：那100mL溶液体积怎么确定呢？

[展示]图1：100mL量筒，请大家看一下它的最小刻度为多少？

[PPT展示]图2：100mL量筒和10mL量筒

我们和10mL量筒对比一下，10mL量筒的最小刻度为多少呢？

[提问]：如果量取9.5mL液体，哪个量筒更精确呢？为什么？

学生：10mL量筒比较细，可以把误差放大。

那如果我们把100mL量筒做成10mL那么细，精确度就能提高了，不过，那样的量筒估计得用梯子帮忙了吧！那怎么才能既精确，又能容得下100mL液体呢？[PPT展示] 图3：容量瓶

[讲解]：这个仪器是容量瓶，请大家观察一下我手中的容量瓶。（前排同学）[提问]：请观察并描述一下容量瓶。再观察一下瓶身上有什么标识呢？分别有什么含义呢？

学生回答：

补充并板书：瓶体：细颈、梨形、平底瓶塞，容积100mL，表示该容量瓶的大小，

温度20℃，

[讲解]：带刻度的精密仪器是不能受热，刻度线是在20℃划定的，当液面到达刻度线时，体积即为100mL。

配置一定物质的量浓度的溶液

注意：①容量瓶在使用之前要先检查是否漏水。方法是：在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验。

②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中。

③不能长期存放溶液。

1．配制溶液的实验仪器：

托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

2．配制溶液的步骤：

①计算。

②称量（托盘天平）。

③溶解（烧杯、玻璃棒）：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却至室温。

④转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒）：

将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。

如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？注意：玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差）

⑤定容（胶头滴管）：

在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。

若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若

不能那又该怎么办？

⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。

注意：摇匀后发现液面低于刻线，不能再加水补充至刻度线。否则将使溶液体积变大，使浓度变小。

⑦装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签，注明溶液浓度和名称。

问题与讨论

[提问]我观察到了一些问题，请大家一起来想一想如果是配制溶液过程中出现的，对溶液的浓度会有影响吗？

[PPT展示]实验桌上怎么会多了小水滴呢？

转移时流出

玻璃棒上滴落

思考：如果配制溶液过程中出现图中情况，配得溶液的浓度有什么变化呢？根据公式C B=n B/V分析。

[PPT展示]定容时，加水太快，水面超过，赶快用胶头滴管吸出

[PPT展示]定容时，俯视。图片：俯视、仰视

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；

仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

备注：用学生操作练习中出现的错误，及时反馈，由学生对比规范操作，分析这些操作可能对所配溶液浓度产生的影响

想一想：

1、实验室要用0.100moL/L NaOH溶液，能配得吗？

氢氧化钠在空气中容易潮解，且能和二氧化碳反应，所以不能配得如此精确。

2、浓盐酸稀释成0.100moL/L稀盐酸，能配得吗？浓硫酸呢？

浓盐酸易挥发

浓硫酸吸水，粘稠

练习：

.1、分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是（）

A.KCl

B.MgCl2

C.BaCl2

D.AlCl3

2、用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥

知识小结：

1、结合板书，理一遍溶液配制的过程及注意事项

2、通过本节课的学习，我们主要掌握了溶液的配制，对于溶液的运算，我们将在下一节课上重点探讨。

EDTA标准溶液的配制和标定 思考题解答

1.说明工作基准试剂锌在使用前的表面处理的方法和目的。 答：（1）处理方法：取适量锌片放在100mL烧杯中，用0.1mol·L-1HCl溶液（自配）清洗1min，（时间不宜过长，以免溶蚀过多的锌）再用自来水、纯水洗净，烘干（不可过分烘烤）、冷却。 （2）目的：除去表面的氧化物。 2.配制锌标准液的时候，若锌液转移至容量瓶中有部分流失了，会使标定的结果偏高还是偏低？如在容量瓶中稀释超过刻度，将使浓度的标定的结果是偏低还是偏高？ 答：两种结果均使标定的结果偏高，因为两种情况都是锌标准液的浓度的降低，所以标定的时候所需的EDTA溶液的体积也将降低，从而导致计算的EDTA的浓度偏高。 3.若配好的锌溶液没有摇匀，将对标定产生什么后果？ 答：将会使结果偏高。 4.为什么用乙二胺四乙酸的二钠盐配制EDTA溶液，而不用其酸？ 答：乙二胺四乙酸H 4 Y（本身是四元酸），由于在水中的溶解度很小，通 常把它制成二钠盐（Na 2H 2 Y·2H 2 O），也称为EDTA或EDTA二钠盐。EDTA相当 于六元酸，在水中有六级离解平衡。与金属离子形成螯合物时，络合比皆为1：1。 5.当用二甲酚橙为指示剂时，它变色的最适宜的酸度范围在何处？用何种缓冲溶液？ 答：pH =5-6范围内，一般用六亚甲基四胺—HCl缓冲溶液。 6.标定EDTA浓度的常用工作基准物质有哪些?应如何选择？ 答;基准物质有很多：金属Zn、Cu、Bi以及ZnO、CaCO 3、MgSO 4· 7H 2 O等。金属锌 的纯度很高，在空气中又稳定，Zn2+与ZnY2-均无色，既能在pH5-6以二甲酚橙为指示剂标定，又可以再pH 9-10的氨性溶液中以铬黑T为指示剂标定，终点都很敏锐，所以一般多采用金属锌为基准物质。 3．怎样溶解锌片，配制Zn2+标准溶液？ 从烧杯口用滴管滴加5 mL1:1HCl（体积比），避免因剧烈反应而溅出溶液，放置。待反应完全后，用洗瓶吹洗表面皿和杯壁，将溶液定量转移到250 mL容量瓶中，稀释至标线，摇匀。 4．怎样配制EDTA标准溶液？

溶液配比浓度问题总结

溶液配比浓度问题总结 1、溶液重量（盐水）=溶质重量（盐）+溶剂重量（水） 溶质重量（盐）=溶液重量（盐水）×浓度 2、溶液问题： 浓度=溶质/溶液溶液= 溶质+溶剂 溶液重量= 溶质重量+溶剂重量 浓度=（溶质重量）/溶液重量 溶液重量=（溶质重量）/浓度 溶质重量= 溶液重量×浓度 3、“稀释”问题-------特点是加“溶剂”，解题关键是找到始终不变的量（溶质）。 例：要把30克含盐16%的盐水稀释成含盐0.15%的盐水，须加水多少克？ 分析：设须加水x克，列表分析等量关系： ?=3170，解：设须加水x克，由题设得：30×16%=(30+x)·0.15%x ∴须加水3170克。 浓度应用题只要抓住“不变”量或“变化量”之间的联系即可准确迅速推出解法。 4、“浓缩”问题-----特点是减少“溶剂”的量或者增加“溶质”的量，解题

关键是紧紧抓住不变的量，构建等量关系。 例：在含盐0.5%的盐水中蒸去了236千克水，就变成了含盐30%的盐水，问原来的盐水是多少千克？ 解：设原来的盐水是x千克，列表分析等量关系： ?=240，解：设原来的盐水是x千克，由题设：x×0.5%=(x-236) ·30%x ∴原来的盐水是240千克。 ※不变的量是溶质，围绕这一点构建等量关系从而解题。 例：有含盐8%的盐水40千克，要配制成含盐20%的盐水，须加盐多少千克？ 分析：设须加盐x千克，列表分析等量关系： 解：设须加盐x千克，由题设：40(100%-8%)=(40+x)·(100%-20%)6 ?= x

∴须加盐6千克。 ※ 不变的量是溶剂，围绕这一点构建等量关系从而解题。 5、先“稀释”后“浓缩”-----将整个的过程分为两个阶段，抓住每个阶段的不变量，从而解决问题。 例：在浓度为30%的酒精溶液中加入5千克水，浓度变为20%，再加入多少千克酒精，浓度变为50%？ 6：配制问题---是指两种或者两种以上的不同浓度的溶液混合配制成新溶液，解题关键是分析所取原溶液的溶质与成品溶质不变及溶液前后质量不变，找到两个等量关系。（抓住配制前后不变量） 例：把含盐5%的食盐水与含盐8%的食盐水混合制成含盐6%的食盐水600克，分别应取两种食盐水各多少千克? 分析：设取含盐5%的食盐水x 千克则含盐8%的食盐水取y 千克，列表分析等量关系： 解：设取含盐5%的食盐水x 千克，含盐8%的食盐水y 千克，由题设： 6005%8%6006%x y x y +=+=?? 400200 x y ==。 ∴取含盐5%的食盐水400千克，含盐8%的食盐水200千克。 题目中有三个等量关系：

配制溶液计算题

有关溶液配制计算题分类解析 一、固体+水型 例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克水多少亳升 解析：这是溶液配制最根本、最典型的类型。可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。 解：氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g 水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml 例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液〔密度为1．1 g/cm3〕需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进展和差计算。 解：氢氧化钠溶质质量=500 ml×1．1 g/cm3×10%=55 g 水的质量=500 ml1．1 g/cm3— 55 g=495 g〔不要计算成500—55=445〕 二、溶液+水型 例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？ 解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。解：设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y 25%X=30kg×10%， 解得x=12kg； Y=30kg—12kg=18kg 例4：某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸〔密度为1．19 g/cm3〕和水各多少毫升？ 解析：可以直接利用质量列方程计算。 解：设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y 5000 g×20%=x×1.19 g/cm3×38% 解得x=2212 ml y=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm3×38% =2453 ml 三、溶液+溶液型 例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？ 解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出方程组解决。 解：设10%的食盐溶液和50%的食盐溶液质量各为x和y x+y=100 10%X+50%y=100×20% 解得 X=75 y=25

溶液的配置实验报告

溶液的配置实验报告 一、实验目的 本实验旨在通过配置浓度不同的溶液，掌握浓度、摩尔等重要 概念，了解溶解过程及各类常见溶液的制备方法，并学会正确使 用实验室仪器进行实验操作。 二、实验原理 一般情况下，溶液可以分为等摩尔、等体积和浓溶液三种类型。其中，等摩尔溶液表明相同数量的分子已经被溶解在了溶剂中， 等体积溶液则是指相同体积的溶液中含有相同的质量，而浓溶液 则是指单位体积中所含物质的质量较大。 实验中，常用的是浓溶液。浓度可用莫尔性（mol/L）、百分 比质量分数或百分比体积分数等表示，其中mol/L是最常用的表 示方法。 在本实验中，我们配置的溶液为盐酸溶液和氢氧化钠溶液。

三、实验操作 1. 配制1mol/L盐酸溶液 为了配置1mol/L盐酸溶液，我们需要先精确地称量出浓盐酸（HCl）。具体步骤如下： （1）取100ml容量瓶，加入47ml蒸馏水； （2）用枪头分配器从容器中取出约53ml盐酸； （3）将盐酸注入100ml容量瓶中，用蒸馏水将体积充满至刻度线。 2. 配制0.1mol/L氢氧化钠溶液 为了配置0.1mol/L氢氧化钠溶液，我们需要先称量出粉末氢氧化钠，并将其溶解到蒸馏水中。具体步骤如下：

（1）取100ml容量瓶，加入约40ml蒸馏水； （2）称量0.4g氢氧化钠，加入容量瓶中； （3）用蒸馏水将氢氧化钠充分溶解，直至容器内液体达到刻 度线。 四、实验结果 通过上述实验操作，我们成功地配置出了浓度分别为1mol/L 的盐酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液。在操作过程中，我们还 学会了一些基本的实验技巧，例如称量仪器和实验室用具的使用、试剂添加、溶解等。 五、实验分析 在实验过程中，我们也发现了一些问题。例如，容量瓶和枪头 分配器的使用需要非常准确，否则会严重影响溶液的浓度，甚至 导致实验失败。此外，尽管莫尔性是表达味道方便的一种方式， 但从使用角度来看，百分比浓度更为方便实用。

1.2.3 溶液的配制及分析--苏教版高中化学必修一讲义

第3课时溶液的配制及分析 [目标导学] 1．了解物质的量浓度的含义。 2．了解物质的质量、物质的量、物质的量浓度等物理量之间的关系。 3．掌握物质的量浓度的有关计算。 4．掌握容量瓶的特点、用途及注意事项。[背诵经典导学] 1．表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫物质的量浓度，符号c B，常用单位为“mol/L”。 2．计算物质的量浓度的公式为c B＝ n B V，V指的是溶液的体积，常用单位为“L”。物质的量浓度与质量分数的换算关系为c＝ 1 000ρw M。 3．配制一定物质的量浓度的溶液要用到的主要仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 4．配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤为计算、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。 1．物质的量浓度 (1)定义：用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。 (2)符号：c B。 (3)常用单位：mol/L。 (4)数学表达式：c B＝n B V。 2．配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液 (1)计算：根据c B＝n B V可知，n(Na2CO3)＝0.01 mol，则m(Na2CO3)＝1.06 g。 (2)称量：用托盘天平准确称量Na2CO3固体1.1 g。 (3)溶解：将称好的Na2CO3固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并冷却至室温。 (4)转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到100_mL容量瓶中。 (5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ——小试身手 1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是() A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含1 mol H＋ C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液 D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 解析：1 mol·L－1的硫酸溶液是指1 L硫酸溶液中含有1 mol H2SO4，即1 L 硫酸溶液中含有98 g H2SO4，含有2 mol H＋、1 mol SO2－4，故A、B、C错，D 正确。 答案：D 2．配制250 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒，②250 mL 容量瓶，③托盘天平和砝码，④500 mL容量瓶，⑤烧杯，⑥玻璃棒，⑦漏斗，⑧药匙，⑨胶头滴管，⑩250 mL的烧瓶，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是() A．⑧③⑤⑥②⑨B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥ 解析：一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250 mL 规格；一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，所以需要的仪器及先后顺序为：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒(可用、也可不用)、250 mL容量瓶、胶头滴管，即：⑧③⑤⑥②⑨，故选A。 答案：A

高考化学溶液的配制与分析测试题及答案

第3讲溶液的配制与分析 一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题3分，共18分) 1．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为() A．950mL；201.4g B．1000mL；212.0g C．100mL；21.2g D．500mL；100.7g 2．300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为() A．0.4mol/L B．0.3mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L 3．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是() A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b 4．某同学用Na2CO3配制0.10mol/L的Na2CO3溶液的过程如图所示： 你认为该同学的错误步骤有() A．1处B．2处C．3处 D．4处 5．下列实验操作中，错误的是() A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解 B．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液 C．用500mL容量瓶配制1mol/L的NaOH溶液 D．用pH试纸测得新制氯水的pH为2

6．取100mL0.3mol/L 和300mL0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是 ( ) A ．0.21mol/L B ．0.42mol/L C ．0.56mol/L D ．0.26mol/L 二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题6分，共36分) 7．下列有关离子浓度的关系正确的是( ) A ．碳酸钠溶液中c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO － 3)＋2c (CO 2－3)＋c (OH －) B ．浓度均为0.1mol/L 的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)＝2[c (H ＋)－c (OH －)] C ．0.1mol/L 的NaHSO 3溶液中c (Na ＋)＞c (HSO －3)＞c (SO 2－3)＞c (H ＋)＞c (OH －) D ．新制氯水中c (Cl 2)＝2[c (ClO －)＋c (Cl －)＋c (HClO)] 8．体积为V mL ，密度为ρg/mL 的含有相对分子质量为M 的某物质的溶液，其中溶质为m g ，其物质的量浓度为c mol/L ，溶质的质量分数为w %，则下列表示正确的是 ( ) A ．c ＝1 000w ρM B ．m ＝Vρw 100 C ．w ＝cM 1 000ρ% D ．c ＝m VM 9．下列说法中错误的是( ) A ．从1L1mol/L 的NaCl 溶液中取出10mL ，其浓度仍是1mol/L B ．制成0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况) C ．0.5L2mol/LBaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023 D ．10g98%硫酸(密度为1.84g/cm 3)与10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的 10．下列实验操作或记录正确的是( ) A ．常温常压下测得1molN 2的质量为28g B ．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL C ．用两只250mL 的容量瓶配制0.1mol/L500mL 的NaOH 溶液 D ．用托盘天平称得2.5g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9g 11．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A ．pH ＝7的NaHSO 3与Na 2SO 3混合溶液中：3c (Na ＋)＝c (HSO － 3)

溶液配制问题

溶液配制问题 有时需要研究用多少水和多少糖才能配制成某一预先给定浓度的糖水；或者两种同类不同浓度的溶液各取多少，才能配制成某一预定浓度的溶液，这就是浓度配比问题。 概念解析： 溶质：溶解在其它物质里的物质（例如糖、盐、酒精等）叫溶质。 溶剂：溶解其它物质的物质（例如水、汽油等）叫溶剂。 溶液：溶质和溶剂混合成的液体（例如盐水、糖水等）叫溶液。 浓度配比问题几种类型: （1）“稀释”问题：特点是增加“溶剂”稀释浓度，解题关键是找到始终不变的量（溶质）。 （2）“浓缩”问题：特点是减少“溶剂”增加浓度，解题关键是找到始终不变的量（溶质）。 （3）“加浓”问题：特点是增加“溶质”增加浓度，解题关键是找到始终不变的量（溶剂）。 （4）“配制”问题：是指两种或两种以上的不同浓度的溶液混合配制成新溶液（成品），解题关键是分析所取原溶液的溶质与成品溶质不变及溶液前后质量不变，找到两个等量关系。 基本公式： 溶液重量＝溶质重量+溶剂重量； 溶质重量＝溶液重量×浓度； 溶液质量＝溶质质量÷浓度 浓度＝溶质质量溶液质量 ×100％＝溶质质量溶质质量+溶剂质量 ×100％ 因而浓度就是溶质质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示。 其基本数量关系是：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量；溶质质量＝溶液中所含溶质的质量分数。这类问题常根据配制前后的溶质质量或溶剂质量找等量关系，分析时可采用列表的方法来帮助理解题意。 解答浓度问题，首先要弄清什么是浓度。在解答浓度问题时，根据题意列方程解答比较容易，在列方程时，要注意寻找题目中数量问题的相等关系。 例题解析： 1.把1000克浓度为80％的酒精配成浓度为60％的酒精，某同学未经考虑先加了300克水。 （1）通过计算说明该同学加水是否过量？ （2）如果加水不过量，则应加入浓度为20％的酒精多少克？如果加水过量，则需再加入浓度为95％的酒精多少克？ 解析：溶液问题中浓度的变化有稀释（通过加溶剂或浓度低的溶液，将浓度高的溶液的浓度降低）、浓化（通过蒸发溶剂、加溶质、加浓度高的溶液，将低浓度溶液的浓度提高）两种情况。在浓度变化过程中主要要抓住溶质、溶剂两个关键量，并结合有关公式进行分析，就不难找到相等关系，从而列出方程。 （1）加水前，原溶液1000克，浓度为80％，溶质（纯酒精）为1000×80％克；设加x 克水后，浓度为60％，此时溶液变为（1000+x ）克，则溶质（纯酒精）为（1000+x ）×60％克。由加水前后溶质未变，有（1000+x ）×60％=1000×80％ ∴x = 1000/3＞300 ∴该同学加水未过量。 （2）设应加入浓度为20％的酒精y 克，此时总溶液为（1000+300+y ）克，浓度为60％，溶质（纯酒精）为（1000+300+y ）×60％；原两种溶液的浓度分别为1000×80％、20％y ，

溶液的配制及分析教学案及题目

溶液的配制及分析思考： 配制100mL 0.1mol/L的Na 2CO 3 溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪 器？ 一、实验仪器: 托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、____________、 ____________ 认识容量瓶: 1.构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶 2.特点：①容量瓶上标有_________和__________ ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线 3.使用： 当溶液的________与________相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。选择容量瓶时一定指明容积。 4.常见容量瓶的规格：50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml 5.注意事项： ①使用前要检查是否漏水 如何检漏? _________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ②溶解、稀释不能在容量瓶中进行 ③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶 ④转移溶液时要用玻璃棒进行引流 ⑤不能长期存放溶液或进行化学反应 二、实验步骤：

计算称量溶解转移定容摇匀 洗涤 0.1g 冷却到室温 洗涤胶头 滴管 1.计算需要称量的碳酸钠________g（精确到0.1g） 2.称量用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ 思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ 3.溶解 ①能否用容量瓶来溶解固体物质？_____________________________________ ②除了烧杯外还需要什么仪器？作用是什么？

常用试剂及标准溶液的配制解析

常用试剂及标准溶液的配制解析 常用试剂的配制一、常用试剂的配制： 1、100g/L钼酸铵溶液：称取100克钼酸铵于500毫升烧杯中加水溶 液、移入1升，稀释至刻度，混匀。〔如溶液浑浊，应过滤〕。 2、200g/L硫氰酸钾溶液：称取200克硫氰酸钾于500毫升烧杯中，溶解于水，移入1升容量瓶中，稀释至1升体积。 3、50g/L氯化钡溶液：称取50克二氯化钡于500毫升烧杯中，溶解于水，移入1升容量瓶中，稀释至1升体积。 4、100g/L酒石酸溶液：称取100克酒石酸溶于水中，移入1升容量瓶中，稀释至刻度。 5、150g/L氢氧化钾溶液：称取150克氢氧化钾溶于水中，移入1升容量瓶中，稀释至刻度。 6、20g/L二安替比林甲烷〔DAM〕溶液：称取出20克二安替比林甲烷于烧杯中加水约200毫升，再加1+1盐酸333毫升，搅拌溶解，继续加水稀至1升，混匀，此溶液酸度为2mol/L。保存于棕色瓶中。 7、氨性缓冲液〔PH=10〕： 称取67.5克氯化铵溶于200毫升水中，参加570毫升浓氨水、稀释至1升。 8、醋酸——醋酸钠缓冲液〔PH=5.2~5.9〕。 称取无水乙酸钠79克〔或称取150克结晶醋酸钠NaAC˙3H2O〕溶解于水，加7.7毫升乙酸、稀至1升，用间隔为0.2的PH试纸检验其PH值。 9、硫酸——草酸——硫酸亚铁铵混合液： 称取30克硫酸亚铁铵于1升烧杯中，加150毫升水，缓缓参加166毫升1+1的硫酸，搅拌使其溶解。冷却后移入1升的容量瓶中，再称30克草酸于另一烧杯中，加热水溶解，冷却后移入上述容量瓶中，稀释至刻度、混匀。 10、邻菲啰啉—盐酸羟胺—醋酸—醋酸钠缓冲混合液。 称取100克无水醋酸钠〔或150克结晶醋酸钠〕和5克盐酸羟胺，分别溶于水，另称0.25克邻啡啰啉溶于15毫升醋酸中，将三溶液混合，用水稀释1升、混匀。 11、酒石酸钾钠—三乙醇胺混合液：

溶液配制实验报告

溶液配制实验报告 实验目的： 本实验旨在掌握溶液配制的基本原理与方法，通过实际操作， 学习如何准确配制不同浓度的溶液。 实验器材： 试剂瓶、容量瓶、溶液采样管、磁力搅拌器、电子天平、滴定管、试管架、试管等。 实验步骤： 1. 根据实验要求，准备所需试剂。注意确认试剂的浓度、性质 及配比。 2. 将试剂瓶中所需体积的试剂倒入容量瓶中。 3. 使用天平准确称取所需质量的试剂，将其加入容量瓶中。 4. 将容量瓶加入一定量的去离子水，摇晃瓶体使试剂完全溶解。 5. 取适量溶液样品，用滴定管或溶液采样管进行分析。 结果与讨论：

在本次实验中，我们成功配制了不同浓度的溶液样品，并通过 指定方法进行分析。在操作过程中，我们发现准确称量试剂的重 要性。一旦试剂的质量有所差异，可能导致溶液浓度的偏差，影 响实验结果的准确性。 与此同时，我们还需要注意试剂的纯度，不同纯度的试剂在配 制过程中所需的质量或体积也会有所差异。因此，在实验前要仔 细查看试剂标签，了解其纯度和使用要求。 此外，溶液的配制过程还需要注意搅拌的均匀与持续。通过使 用磁力搅拌器，能够确保试剂充分混合，使得溶液浓度均一。 实验结果的准确性还受到实验环境的影响。在实验过程中，温度、湿度和外界条件等因素都可能对结果产生影响。因此，我们 需要在实验室内保持稳定的环境条件，避免影响实验数据的准确性。 在即将进行的实验中，我们可以进一步探索溶液配制的其他方 法和技术。例如，使用标准溶液进行校准，以提高配制溶液的准 确性。此外，对于一些特殊试剂，还可以尝试使用离心机等设备，以更好地实现混合和溶解。

总结： 通过本次实验，我们对溶液配制的原理和方法有了更深入的了解。准确配制不同浓度的溶液对于科学研究和实验分析具有重要意义。我们需要注意试剂的质量和纯度，搅拌的均匀与持续，以及实验环境的稳定性。通过不断学习和实践，我们将能够更加熟练地进行溶液配制，并在实验中获得更准确的结果。实验的成功不仅取决于操作的技巧，更取决于我们对实验原理和方法的深入理解与应用。

溶液的配制及分析练习题及答案解析

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．容量瓶上标有() ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 A．①③⑤B．③⑤⑥ C．①②④D．②④⑥ 【答案】 A 2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是() A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B．1 000 mL mol/L NaCl溶液 C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液 【解析】c(Cl－)与体积无关，比较c(Cl－)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。 【答案】 A 3．下列有关实验操作不正确的是() 【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。 【答案】BC 4．配制100 mL mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是() A．容量瓶使用前用mol·L－1的Na2CO3溶液润洗 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．仰视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长 【解析】A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。 【答案】 A 5．取100 mL mol·L－1和300 mL mol·L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为() A．mol·L－1B．mol·L－1 C．mol·L－1D．mol·L－1 【解析】n(H＋)＝L× mol·L－1×2＋L× mol·L－1×2＝mol，c(H＋)＝错误!＝mol·L－1。 【答案】 C 6．若m g密度为ρ g·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO2－4n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是() mol/L mol/L mol/L mol/L 【解析】SO2－4的物质的量n(SO2－4)＝n 96mol，则Al2(SO4)3的物质的量为 n 96×3 mol，溶液的体积V ＝m ρcm3＝m 1 000ρL，故Al2(SO4)3的物质的量浓度c＝ n V ＝ n 96×3 mol m 1 000ρ L ＝1 000ρn 288m mol/L，答案为D。 【答案】 D 7．(2009年柳州质检)含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－mol，K＋和Na＋共mol，Mg2＋为mol，则SO2－4的物质的量为() A．1 mol B．mol C．mol D．mol 【解析】此类题应用电荷守恒求溶液中离子的物质的量较简单。我们知道，任何物质的水溶液中，阴、阳离子的电荷代数和为0。据此可得：n(Na＋)×1＋n(K＋)×1＋n(Mg2＋)×2＝n(Cl－)＋n(SO2－4)×2，解得n(SO2－4)＝mol。 【答案】 B

溶液的配置实验报告

溶液的配置实验报告 1. 引言 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，在日常生活和实验室中广泛应用。溶液的配置是一项常见的实验任务，本实验旨在通过配置不同浓度的盐溶液，探究溶质质量与浓度之间的关系，并观察溶液配置过程中的变化。 2. 实验材料和方法 本实验所需材料包括：盐、天平、量筒、烧杯、搅拌棒、蒸馏水等。实验步骤如下： a) 准备不同浓度盐溶液：称取不同质量的盐，在烧杯中加入相应量的蒸馏水，用搅拌棒充分搅拌直至溶解。 b) 测定溶液浓度：取适量盐溶液，用量筒精确测定溶液的体积。 c) 分析数据：计算各溶液的质量浓度。 3. 实验结果

在实验过程中，我们配置了不同质量的盐溶液，并测定了它 们的浓度。以NaCl为例，我们配置了四组溶液，盐的质量分别为 1g、2g、3g和4g。 4. 数据分析 通过实验获得的数据，我们可以计算出每个溶液的质量浓度。以盐质量为自变量，浓度为因变量，绘制散点图可以观察到一条 直线关系。根据实验结果，质量浓度与溶质质量呈线性关系，也 即浓度与溶质的量成正比。 5. 讨论与结论 通过本实验，我们验证了溶液浓度与溶质质量之间的关系。 随着溶质质量的增加，溶液的浓度也相应增加。这一实验结果与 我们的预期相符，说明在一定范围内，溶质与溶剂之间的比例对 溶液浓度有着直接影响。 此外，我们还观察到在溶液配置过程中，溶质逐渐溶解于溶 剂中，随着搅拌的进行，溶液逐渐均匀。这是因为搅拌能够使溶 质颗粒快速分散，增加与溶剂接触的机会，促进溶解过程。因此，在溶液配置实验中，充分搅拌是确保溶质充分溶解的关键步骤。

总之，通过这次实验，我们深入理解了溶液的配置过程，并验证了浓度与溶质质量之间的线性关系。这些实验结果对于理解溶液的性质及其在实际应用中的重要作用具有一定的指导意义。 附注：本实验的目的是通过配置不同浓度的盐溶液来探索溶质质量与浓度之间的关系，以及观察溶液配置过程中的变化。实验步骤的详细内容和数据分析可根据实际情况进行展开，文章结构可根据实验设计和结果呈现的逻辑关系进行合理调整。

溶液的配制及分析

溶液得配制及分析教案 一、教学目标： 知识目标 1.初步学会配制一定物质得量浓度溶液得实验技能； 2.了解生产与研究中经常要用中与滴定与沉淀法等方法定量测定。 能力目标 1.通过精确配制溶液得教学，培养学生得观察与动手实验能力； 2.通过独立或合作完成实验，学生对实验中出现得问题自主研究、自主总结与提炼,提 高学生分析与概括能力。 情感目标 1.培养学生严谨求实得科学态度； 2.结合学生操作练习中出现得现象来分析误差，增强学生感受性。 二、教学过程 知识回顾 展示不同商品得标签，如牛奶、矿泉水、啤酒等，引导学生关注上而浓度得表示方法。浓度得表示方法有多种，在初中我们学过溶质得质量分数。 溶质得质量分数二溶质得质量/溶液得质量X100% ［提问］1、、菜饱与溶液得溶解度为25g,其溶液得质量分数为 _________________ o 2、某饱与溶液得质量分数为25 %，其溶解度为_______________ o 3、欲配制100g7%NaCI溶液，怎么配制呢？ 引入新课 九、十月正就是流感高发期，严重时医生会要求患者验血。请瞧验血报告单。报告单上出现得这个单位mol/L在化学实验室我们也能经常瞧到。它就是怎样得一个物理量得单位呢？让学生观察单位，来猜想公式，单核细胞比率13、7(3、0-8、0%) 中性粒细胞比率31、1(40、0-60. 0%) 血红蛋白111(120-160g/l) 白蛋白51、6(35、0-55、Og/I) • 总胆红素：正常情况(5、1-17. 1)umol/L ・间接胆红素：正常情况（1、7-13、7）umol/L

•直接胆红素：正常情况（0-3、4） umoI/L （n/v）这个物理量就就是我们今天要学习得'‘物质得量浓度”，用字母c来表示。（c =n/v）请类比摩尔质量得概念自己在心里给'‘物质得量浓度”下个定艾。总结归纳： ［板书］物质得量浓度 :定义：以单位体积溶液里所含溶质得物质得量来表示溶液得组成得物理量，叫做溶质得物质得量浓度。 符号:C B 单位：mol • L-1 表达式：C B二rVV, n=C、V 请判斷这三句话谁对谁错？ 1、1mol • L '得NaCI 溶液中含有1moI 得NaCI。、 2、从1L 1 mol・『NaCI溶液中取出100mL溶液，其物质得量浓度仍为1mol・「。（注意：从某溶液中取出任意体积得溶液，其溶质得物质得量浓度不変，但所含溶质得物质得量不同。（溶液就是均一稳定得。） 3、将106g Na2C03固体溶于1L水中，所配得得溶液得物质得量浓度为1mol ・l/。 这样做对不对，那应该怎么配才对呢？（会导致溶液浓度变小） 练习： 1、将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L,从中取出10mL,则取出得10mL 溶 液中NaOH得物质得量浓度就是（） A 1mol/L B 0、1mol/L C 0、01 mo I/L D 10mo I/L 2、配制500ml 0. 200mol/L得NaCI溶液，需NaCI得物质得量就是多少？ 质量就是多少？学生黑板 思考与探究 现在，正巧就有一个这样得问题摆在您面前。化学实验室急需100mL 0、1 00mo I/L浓度准确得Na2CO3溶液，实验员不在，向您求助。您打算如何配制呢？请设计简单得实验方案。

配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法(word版,含解析)

【考点训练】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法 【知识点的知识】 1、题型分类： 1）固体+水 ①实验步骤：计算-称量-量取-溶解 ②实验器材：托盘天平+药匙（或镊子）；合适的量筒+胶头滴管；烧杯+玻璃棒 ③注意事项：计算、称量和量取都要准确，溶解时固体要溶解完全 2）液体+水 ①实验步骤：计算-量取-溶解 ②实验器材：合适的量筒+胶头滴管；烧杯+玻璃棒 ③注意事项：计算、量取都要准确，同时需要两种不同规格的量筒 2、配制一定溶质质量分数的溶液的方法： ①实验用品：托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等． ②实验步骤：计算→称量药品→量取水→搅拌溶解 a．计算所需溶质和水的质量； b．用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中； c．把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解； d．把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中． ③误差分析 1°所配溶液溶质质量分数偏小的原因： a．从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了； b．从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题．药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等； c．从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了； d．从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中； e．从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质 2°所配溶液溶质质量分数偏大的原因 a．称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；b．量取溶剂时，俯视读数了． 3、配制一定物质的量浓度溶液的方法： （1）容量瓶的选择和注意事项： 1）容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．常和移液管配合使用．以把某种物质分为若干等份．通常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，实验中常用的是100和250mL的容量瓶． 2）注意事项： 1°容量瓶上标有：温度、容量、刻度线，使用时检验容量瓶容积与所要求的是否一致． 2°为检查瓶塞是否严密，不漏水． 3）具体操作： 在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出．如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏． 这样做两次检查是必要的，因为有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的．密合用的瓶塞必须妥为保护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混．

高中苏教版化学必修1教学案专题1第二单元第四课时 溶液的配制及分析Word版含答案

第四课时 溶液的配制及分析 —————————————————————————————————————— [课标要求] 1．掌握容量瓶的使用方法。 2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。 1．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 2．配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤：计算、称量(或量取)、 溶解、转移、定容。 溶液的配制 1．容量瓶 2．配制步骤(以配制100 mL 0.100 mol·L －1 Na 2CO 3溶液为例) 。 g _1.06)＝3CO 2(Na m ，mol _0.01)＝3CO 2(Na n 知，V ·c ＝n (1)计算：根据 (2)称量 g 。 1.1固体3CO 2用天平准确称量Na (3)溶解 将碳酸钠固体转移至100 mL 烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌以加快溶解，并冷却到室温。 (4)转移

①将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100 mL容量瓶中。 用蒸馏水洗涤烧杯内壁及 ② 玻璃棒 2～3次，并将每次洗涤的溶 液都注入容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 (5)定容 ①缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度 线1～2 cm处。 ②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。 ③将容量瓶塞盖好，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠 倒，摇匀。 1．配制一定物质的量浓度溶液时，为什么一定要洗涤烧杯和玻璃棒？ 提示：因为移液后的烧杯内和玻璃棒上沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全 部转入容量瓶中，否则会造成实验误差。 2．配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？ 提示：容量瓶上标有的容积是指室温下的体积，若溶液的温度过高，会使容量瓶的容积 发生变化而造成实验误差。 3．定容时，若不慎加水超过了刻度线，应如何处理？ 提示：重新配制。 1．容量瓶的使用和注意事项 (1)容量瓶的查漏方法 使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。 ①关键词： 注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。 ②准确描述： 向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒

第02讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制(讲义)(解析版)

第2讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制 （一）一定物质的量浓度溶液的配制 (1)所需仪器及配制步骤: (2)仪器使用: ①容量瓶使用的第一步操作是“检漏”。回答容量瓶时应指明规格,并选择合适的容量瓶,如配制480 mL 溶液,应选用500 mL 容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体,也不能作为反应容器。 ①玻璃棒的作用是搅拌和引流。 (3)根据表达式c B =n B V 进行误差分析: ①导致c B 偏低的错误操作:垫滤纸称量NaOH 固体;左码右物(用游码);称量时间过长(潮解);洗涤或转移时溶液溅出;未洗涤烧杯及玻璃棒;超过刻度线时用滴管吸出液体;定容时仰视;定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。 ①导致c B 偏高的错误操作:砝码生锈;定容时俯视;未等溶液冷却至室温就转移并定容。 （二）有关溶液的计算 (1)熟练推导两种换算关系。 ①气体溶质物质的量浓度的计算。 标准状况下,1 L 水中溶解某气体V L,所得溶液的密度为ρ g·cm -3,气体的摩尔质量为M g·mol -1,则c = 1 000ρV 2 2 400+MV mol·L -1。 ①物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算。 c = 1 000ρw M (c 为溶质的物质的量浓度,其单位是mol·L -1,ρ为溶液的密度,其单位是g·cm -3,w 为溶质的质量分数,M 为溶质的摩尔质量,其单位是g·mol -1)。 (2)物质的量浓度计算的两要素 ①溶质确定 与水发生反应生成新的物质： 如：Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水 NaOH ； SO 3――→水 H 2SO 4；NO 2――→水 HNO 3。