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2014.1东城、海淀区高三期末化学试题(含答案)

东城区2013-2014学年度第一学期期末教学统一检测

高三化学（满分100分，时间100分钟）

第一部分（14小题,每题3分）

1、生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图的转化。下列说法不正确的是

A．汽油属于纯净物

B．乙醇属于可再生能源

C．沼气的主要成分是甲烷

D．生物质能来源于太阳能

2、下列排列顺序不正确的是

A．热稳定性：H2O>NH3>PH3B．原子半径：Si>Na>O

C．碱性：CsOH>KOH>NaOHD．失电子能力：K>Na>Mg

3、下列有关物质性质的应用不正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气

B．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂

C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

D．二氧化硅不与强酸反应，可以用玻璃容器盛放氢氟酸

4、关于常温下，pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．c(CH3COOH)=0.01mol/LB．c(H+)=c(CH3COO-)

C．加水稀释100倍后，pH=4D．加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-

B．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SIO32-

6、解释下列事实的反应方程式正确的是

A．氨气遇到氯化氢时产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl

B．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+H2↑

C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe-3e-=Fe3+

D．纯碱溶液能清洗油污：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-

7、下列说法正确的是

A．32g18O2中含有的氧原子数是2×6.02×1023

B．1molN2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023

C．2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去电子数是0.1×6.02×1023

D．1.0L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023

8、如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法不正确的是

A．该装置将化学能转化为电能B．电子移动方向是由a极到b极

C．可以用水代替SO(CH3)2做溶剂D．b极反应式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S

9、下列实验不能达到目的的是

A．向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解

B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强

C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝

D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性

10、常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是

A．432 kJ·mol-1>E（H—Br）>298 kJ·mol-1B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H2(g)→2H(g) △H=+436 kJ·mol-1D．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25 kJ·mol-1

11、除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

12、可逆反应A+aB C+2D（a为化学计量数），已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．T2>T1，p2>p1B．该反应为放热反应

C．若a=2，则A为液态或固态物质D．增加B的物质的量，该反应的△H增大

13、用惰性电解电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前。关于该电解过程的说法不正确的是

A．生成Cu的物质的量是0.1molB．转移电子的物质的量是0.2mol

C．随着电解的进行溶液的pH减小D．阳极反应式是4OH-—4e-=2H2O+O2↑

14、下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是

A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2

B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2

D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2。

第二部分（非选择题共58分）

15．（10分）氯丁橡胶E（）的合成路线如下：

已知：是不稳定结构。

（1）氯丁橡胶中官能团的名称是____________

（2）②的反应条件和无机试剂是____________

（3）若A为反式结构，用结构简式表示A的结构是

（4）④的化学方程式是___________________。

（5）B的同分异构体有多种，写出属于酯类且能发生银镜反应的所有的同分异构体的结构简式：

_______________________

16、以丙烯为原料合成高分子纤维P的路线如下：

已知：RCOOR′+R′′18OH RCO18OR′′+R′OH

（1）①的反应类型是______________O2

（2）C的核磁共振氢谱显示3个吸收峰，②的化学方程式是___________________

（3）③是加成反应，D分子中苯环上的一氯代物只有一种。D的结构简式是_________________

（4）④的化学方程式是___________________________________________

（5）P的结构简式是__________________________________________

17．（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期叙述与主族序数相等。

（1）T的原子结构示意图是___________________________。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是__。（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是________________（3）元素的非

金属性：Q________W（填“强于”或“弱于”），结合方程式件数其原因是___________

（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，__________________________。．

18．（10分）活性碳可处理大气污染物NO。T℃时，在容积为1L的密闭容器中加入NO气体和碳粉，使之发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：

（1）2min内，用NO表示该反应的平均速率v（NO）=_________mol·L-1·min-1。

（2）该反应的化学方程式是____________________________________________；T℃时，它的平衡常数K=9/16，则2min 时反应_________（填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为___________（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是____________________。

19．（10分）溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。

（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

①过程I，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气。

i．通入氯气后，反应的离子方程式是____________________________

ii．调节海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是_________________________________。

②过程II，用热空气将溴赶出，再用弄碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。

Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+_______

③过程III，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。

相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是____________________。

（2）NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

则原溶液中NaI的物质的量为_______mol。

20．（8分）某兴趣小组用废铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量的Fe）制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：

已知：，步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系

如图所示

（1）步骤②中，主要反应的离子方程式是__________________。

（2）已知：Fe3+在pH=2.8时沉淀完全；Fe2+在pH=6.3时开始沉淀，在pH=8.3时沉淀完全。

步骤③中，用NaOH溶液调节pH至9，原因是_______________________。

（3）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④中，反应的化学方程式是_____________________。（4）下列说法正确的是__________________（选填字母）

a．步骤④中，当反应完成后需要再加热一段时间

b．步骤⑤中，反应过程中需要不断补充碱液

c．步骤⑤恰好完全反应时，

d．当时，Fe3O4的产率最高

答案：

选择1、A2、B3、D4、D5、C6、A7、C8、C9、B10、D11、C12、D13、B14、A

15、（1）氯原子、碳碳双键

（2）NaOH溶液、加热

（3）

（4）HOCH2CHClCH2CH2OH CH2=CClCH=CH2+2H2O

（5）HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2

16、（1）加成反应

（2）CH2=CHCH2OH+H2O HOCH2CH2CH2OH

（3）(CH3)2CHC6H4CH(CH3)2

（4）HOOCC6H4COOH+2CH3OH CH3OOCC6H4COOCH3+2H2O

（5）

17、（1）铝的原子结构示意图略2Al2O34Al+3O2↑

（2）极性共价键、非极性共价键

（3）弱于H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑（或CS2中S化合价为-2价）

（4）缓慢通入足量的氧气

18、（1）0.03 （2）C+2NO=N2+CO2 是吸热（3）升高温度

19、（1）①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+H2O Cl-+H++HClO pH减小导致c(H+)增大使得平衡逆向移动，使氧化Br-的氯气变多。

②3 Br2+3 Na2CO3=1 NaBrO3+3 CO2+5 NaBr ③BrO3-会将Cl-氧化

（2）3.0

20、

（1）2Fe3++Fe=3Fe2+

（2）使Fe2+完全沉淀

（3）2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O

（4）Abc

海淀区高三年级第一学期期末练习

化学2014．1

第I卷（选择题，共42分）

本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．下列说法不正确

．．．的是

A．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维

B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂

C．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验

D．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂

2．下列事实所对应的方程式不正确

．．．的是

A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH=== Na2SiO3 + H2O

B．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe + 6H2O(g)=== 2Fe(OH)3 + 3H2

C．工业制取漂粉精：2Cl2 + 2Ca(OH)2=== CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2O

D．实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2=== CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确

．．．的是

A．属于芳香族化合物B．能发生水解反应C．不能发生消去反应D．能发生催化氧化

4．常温下，下列各组离子能大量共存的是

A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-

B. 无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-

C. c(Fe3+) = 0.1 mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-

D. 由水电离出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

5. 利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是

A. b电极上发生氧化反应

B. 该装置能将化学能转变成电能

C. 电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移

D. 若a为铜，则a的电极反应式为：Cu-2e-=== Cu2+

6. 下列说法正确的是

A．蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质

B．丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物

C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

D．有机物H3C CH3

CH3的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3∶

1 △

△

7. 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH 约为3.5，下列说法不．正确．．

的是 A ．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 B ．该碳酸饮料中水的电离受到抑制

C ．常温下，该碳酸饮料中K W 的值大于纯水中K W 的值

D ．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO 2的溶解度

8．下列实验现象不能．．

说明相关结论的是 A. 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性 B. 将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低 C. 向AgCl 浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl 的溶解平衡正向移动 D. 向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH 溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物

9. 铅蓄电池反应原理为：Pb(s) + PbO 2(s) +2H 2SO 4(aq)

2PbSO 4(s) + 2H 2O(l)，下列说法正确的是 A. 放电时，负极的电极反应式为：Pb – 2e - === Pb 2+ B. 放电时，正极得电子的物质是PbO 2 C. 充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小

D. 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO 4– 2e - +2H 2O === PbO 2 + 4H + + SO 42-

10.X 、Y 、Z 、W 是短周期元素，原子序数依次增大。X 是原子半径最小的元素；Y 元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z 元素的-1价阴离子、W 元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是 A. X 、Y 形成的化合物只含有极性键 B. X 单质和Z 单质在暗处能剧烈反应 C.含W 元素的盐溶液一定显酸性 D. Z 离子半径小于W 离子半径

11．t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)

2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是

A ．平衡时，X 的转化率为20%

B ．t ℃时，该反应的平衡常数为40

C ．增大平衡后的体系压强， v 正增大，v 逆减小，平衡向正反应方向移动

D ．前2 min 内，用Y 的变化量表示的平均反应速率v (Y) = 0.03 mol·L -1·min -1

12.有0.1 mol·L

－1

的三种溶液：①CH 3COOH 、②NaOH 、③CH 3COONa ，下列说法正确的是

A ．溶液①中，c (CH 3COO -)= c (H +)

充电

放电

B ．溶液①、②等体积混合，混合液中c (CH 3COO -)等于溶液③中的c (CH 3COO -)

C ．溶液①、②等体积混合，混合液中c (CH 3COO -)＋c (CH 3COOH) = c (Na +)

D ．溶液①、③等体积混合，混合液中c (Na +)>c (CH 3COO -)> c (H +)> c (OH -)

14．H 2和I 2在一定条件下能发生反应：H 2(g) ＋I 2(g)

2HI(g)△H =—a kJ·mol －1

已知：

（a 、b 、c 均大于零）

下列说法不正确．．．

的是 A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 断开1 mol H-H 键和1 mol I-I 键所需能量大于断开2 mol H-I 键所需能量

C.断开2 mol H-I 键所需能量约为(c+b+a) kJ

D.向密闭容器中加入2 mol H 2和2 mol I 2，充分反应后放出的热量小于2a kJ 13.下述实验方案能达到实验目的的是

第II 卷（非选择题，共58分）

15．（14分）蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：

H H

I I

c kJ·mol －

1 键断裂

b kJ·mol －

键断裂

COOCH 3

C 8H (A)

(D)

对苯二甲酸

H 3C

CH 3

H 3C CH 3

CH 3

⑤

H 3C

CH 3

H 3C CH 3

CH 3

COOCH 3

蓓萨(F)

(B)

……

已知：Ⅰ.

CH 3

COOH

Ⅱ.

RCOOH

R C O Cl

试回答下列问题：

（1） D 的分子式为； F 分子中含氧官能团的名称为、。（2）原料A 的结构简式为；原料B 发生反应④所需的条件为。（3）反应①、⑥所属的反应类型分别为、。

（4）反应②、⑤的化学方程式分别为②______________；⑤______________。

（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式。 ①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO 3溶液发生反应；③能发生银镜反应。

16．（12分）氨气在工农业生产中有重要应用。

（1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式；

②NH 3的稳定性比PH 3（填写“强”或“弱”）。

（2）如下图所示，向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

② 浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为。

③

浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是（写化学式，一种即可）。 ③FeSO 4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括

固体

4溶液

浓盐酸

浓硫酸

Fe 2+ + 2NH 3·H 2O == Fe(OH)2↓+ 2NH 4+

和。

（3）空气吹脱法是目前消除NH 3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH 可使NH 3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因。

（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO 2），反应的化学方程式为，若反应中有0.3 mol 电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为 g （小数点后保留两位有效数字）。

17．（9分）硫酸工厂的烟气中含有SO 2，有多种方法可实现烟气脱硫。

（1）工业制硫酸的过程中，SO 2被氧气氧化的化学方程式为。（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO 2发生反应从而脱硫。

已知：25℃时， H 2SO

3 HSO 3 - + H +

K = 1.5×10-2

H 2CO 3

HCO 3 - + H

K = 4.4×10

-7

① 下列试剂中适合用作该法吸收剂的是（填字母序号）。

a.石灰乳

b.Na 2SO 3溶液

c. Na 2CO 3溶液

② “钠碱法”用NaOH 溶液作吸收剂，向100 mL 0.2 mol·L -1

的NaOH 溶液中通入标准状况下0.448 L SO 2气体，反应后测得溶液pH<7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是

（填字母序号）。 a.c (HSO 3-)> c (SO 32-)> c (H 2SO 3) b. c (Na +

)>c (HSO 3-)> c (H +

)> c (SO 32-) c. c (Na +

) + c (H +

)= c (HSO 3-)+ c (SO 32-) + c (OH -)

（3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr 2O 72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr 2O 3产品。具体流程如下：

①吸收塔中反应后的铬元素以Cr 3+

形式存在，则其中发生反应的离子方程式为。

②中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为。 18．（12分）人类活动产生的CO 2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

（1）工业上常用高浓度的K 2CO 3溶液吸收CO 2，得溶液X ，再利用电解法使K 2CO 3溶液再生，其装置示意图如下：

沉淀，加热灼烧得Cr 2O 3产品

含SO 2酸厂烟气

含Cr 2O 72-的废水

①在阳极区发生的反应包括和H ++ HCO3- === H2O + CO2↑。

②简述CO32-在阴极区再生的原理。

（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下：

H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(g) ΔH1= -242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g) ΔH2= -676 kJ/mol

①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式。

②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（填字母序号）。

a b c d

（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

①该电池外电路电子的流动方向为（填写“从A到B”或“从B到A”）。

②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。

③A电极附近甲醇发生的电极反应式为。

19．（11分）某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。

向2支盛有1mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程。

（2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因。

（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是。（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；二是。

（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。

①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是。

③乙同学这样配制混合溶液的理由是。

1．化学（离子）方程式中，化学式写错为0分。

2． 1分的化学（离子）方程式不配平为0分，不写“↑”或“↓”不扣分；2分的化学（离子）方程式，不写条件扣1分，

不配平扣1分，但不重复扣分。 4．文字表述题的合理答案可酌情给分。

15．（共14分）（1）C 9H 7O 3Cl （1分，氯和氧的顺序不做要求）羰基（1分）酯基（1分）

（2）

CH 3

H 3C

（1分）

浓H 2SO 4、加热（1分，不写加热不扣分）

（3）氧化反应（1分）取代反应（1分）

（4）

COOH

CH 3+

COOCH 3

H 2O

（2分，不写产物水扣1分，不写可逆号不扣分）

CH 3CH 3H 3C H 3C

CH 3

(原料B)

CH 3

H 3C

H 3C CH 3

+H 2

（2分）

（5）10 （2分） COOH CHO

HO ，其他略（1分）

16. （共12分）

（1）①

（1分）② 强（1分）

（2

）①NH 3 + HCl === NH 4Cl （1分）

②NH 4HSO 4或(NH 4)2SO 4（1分）

③4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=== 4Fe(OH)3（2分）（3）氨在水中存在平衡：NH 3+H 2O

NH 3·H 2O NH 4+ +OH -

（1分，写成NH 3+H 2O

NH 4+ +OH -

不扣分），加入NaOH

后OH -

浓度增大平衡逆向移动（1分），故有利于氨的脱除（2分）

（4）2NH 3 + 3O 2 === 2HNO 2 + 2H 2O （2分，不写微生物不扣分） 2.35 g （2分） 17．（共9分）（1）2SO 2 + O 2

2SO 3（2分，写“高温”不扣分，既不写条件也不写可逆号的只扣1分）

（2）①a 、b 、c （2分，只选一个为0分，选两个给1分）

②a 、

b （2分，只选对一个为1分，选对一个选错一个为0分）

（3）Cr 2O 72- + 2H +

+ 3SO 2 === 2Cr 3+

+ 3SO 42-

+ H 2O （2分） CO 2（1分） 18．（共12分）

催化剂

△ 微生物

（1）①4OH - - 4e -

=== 2H 2O + O 2↑（2分） ②答案1：HCO 3 –

存在电离平衡：HCO 3

–

H + + CO 32- （1分），阴极H +放电浓度减小平衡右移（1分）CO 32-

再生

答案2：阴极H +

放电OH -浓度增大（1分），OH -与HCO 3 –

反应生成CO 32-（1分）CO 32-

再生（2）①CO 2(g) + 3H 2(g) === CH 3OH(g) + H 2O(g) △H = -50 kJ/mol （2分） ② a （2分）（3）①从A 到B （1分） ②不变（1分）

③CH 3OH + H 2O - 6e - === 6H +

+ CO 2↑（2分）

19．（共11分）

（1）Mg(OH)2(s)

Mg 2+(aq) + 2OH -(aq)（1分），盐酸中的H +与OH -中和使得OH -

浓度减小平衡右移（1分），沉淀溶解（2）NH

+H 2O

NH 3·H 2O + H +（2分）

（3）排除实验Ⅰ、Ⅱ中（1分）溶剂水使沉淀溶解的可能性（1分）（只答“4 mL 水不能使沉淀溶解”给1分）

（4）溶液中c (NH 4+)较大，NH 4+结合OH -使沉淀溶解（2分）

（5）①沉淀溶解（1分） ②混合溶液显碱性，c (H +)非常小（1分，或答“H +不与OH -结合”）， c (NH 4+

)较大（1分，或答“c (NH 4+

)与NH 4Cl 溶液接近”）能确定是NH 4+

结合OH -

使沉淀溶解

20181海淀高三化学期末试题及答案

盐桥海淀区高三年级第一学期期末练习化学 2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I 卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确．．．的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯 B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e - Zn D ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约 3.2 g

4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不．正确．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中，不正确．．．的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中，不正确．．．的是选项实验操作实验现象 A 将X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体 B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀 C 将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀

高三期末化学试题第I卷

高三期末化学试题第I卷（选择题共83分）可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，C1-35.5，P-31，S-32，Na-23，Mg-24，A1-27，Fe-56，Zn-65，Cu-64，Ba-37，Ag-108 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确选项） 1、在化学变化中一定不能实现的是 A、一种分子变成另一种分子 B、一种原子变成另一种原子 C、一种离子变成另一种离子 D、一种单质变成另一种单质 2、碱金属元素的次外层电子数是 A、2 B、8 C、2或8 D、2，8或18 3、下列试剂：①漂白粉②纯碱晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石，若它们常期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中，由于发生氧化还原反应而变质的是 A、①④⑤ B、①②⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥ 4、已知ICN的性质和卤素相似。氧化碘分解反应的方程式为：2ICN=12+（CN）2。下列ICN的叙述正确的是： A、ICN的晶体是离子晶体 B、ICN是供供化合物 C、ICN不能与NaOH溶液反应 D、ICN在常温下可能是气体 5、下列实验能获得成功的是 A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体 C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖 D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两选项符合题意。若正确答案只包括一个选择，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 A、6.4克铜与硫反应失去的电子数为0.2 N A B、1mo lN a2O2与水反应转移电子数为N A C、2.9克乙基（-C2H5）含有的电子数为1.8N A个 D、标准状况下：N A个NO、CO 2、SO 3分子所占的体积均约为22.4升 7、下列离子方程式错误的是 A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH 4 HSO4溶液刚好沉淀完全 Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B、澄清石灰水中通入氟化氢：Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O C、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIO D、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水：4F e2++2H2O2+4H+=4F e3++4H2O 8、在一固定窖的密闭容器中，充入2mo lA和1mo lB发生反应： 2A（气）+B（气）<=>XC（气）达平衡时；C的体积分数为Ｗ％，若维持容器的容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB 和1.4molC为起始物质，C的体积分数也为Ｗ％，则X的值可能为 A、1 B、2 C、3 D、４ 9、一定温度下，某密闭容器里发生可逆反应： CO（气）+H2O（气）<=>XC2（气）+H2（气）-Q，（Q>0）当达到平衡时，测得各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大1倍，其它条件不变时，下列措施可采用的是： A、升高温度 B、再通入n mol CO和n molH2O(气) C、再通入2n mol CO2和2n mol H2 D、使用催化剂 10、下列叙述不正确的是： A、金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 B、自来水经长时间的煮沸可得到软水

北京市海淀区2018届高三上学期期末考试化学试题

盐桥北京市海淀区高三年级第一学期期末练习化学 2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I 卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确．．．的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯 B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e - Zn D ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g 4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不．正确．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键

C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中，不正确．．．的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu错误！未指定书签。+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO22NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2错误！未指定书签。 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中，不正确．．．的是 8.常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中，不．正确．．的是 A．NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度 B．NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+) C．最终所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-) D．滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离

2017-2018北京市丰台区第一学期高三期末化学试题

丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习高三化学 2018.01 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl－35.5 第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物

4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na ＞ Mg B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO C ．碱性：KOH ＞ NaOH D ．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH － Cl － + ClO － + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO － + Cl － +2H ＋ Cl 2↑+ H 2 O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为： CO 2(g) + 4H 2(g) CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A ．该反应的ΔH < 0 B ．化学平衡常数K 增大 C ．CO 2的转化率增加 D ．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取 SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A ．制取SO 2 B ．验证漂白性 C ．收集SO 2 D ．尾气处理 8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. B. Ru S SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃 H 2O NH 3 NO 2 HNO 3 O 2/催化剂 △ H 2O Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 2 △

【高中教育】最新高三化学招生考试模拟测试试题19

——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高三化学招生考试模拟测试试题19 ______年______月______日 ____________________部门

化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35。5 K—39 Fe—56 Cu—64 Ag—108 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1。化学与材料、能源、环境等密切联系。下列说法不正确的是( ) A。研发光电转换材料，充分利用太阳能 B。包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染 C。用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏 D。研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用 2。下列有关化学用语正确的是( ) A。中子数为18的硫原子：S B。氨分子的电子式： C。苯乙酸钠的结构简式： D。 H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO2－ 3 3。下列说法不正确的是( )

A。分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性 B。当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化 C。等质量的Al分别按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b 产生的H2多途径a：AlH2；途径b：AlFeH2 D。只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物 4。工业上常利用铝粉与氧化铁反应来焊接铁轨。下列说法正确的是( ) A。氧化铝、氧化铁均为两性氧化物 B。氧化铝中元素的微粒半径：r(Al3＋)>r(O2－) C。在该反应中，铝单质的还原性比铁单质的强 D。 1 mol氧化铁完全反应时转移的电子数约为4×6。02×1023 5。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为19。Y原子的电子层数与其最外层电子数的比等于1/3，Z原子最外层电子数与其内层电子数的比为1/10。下列说法正确的是( ) A。元素的非金属性：Y

-2018-北京东城区-高三二模-化学试题及答案

2017-2018-北京东城区-高三二模-化学试题及答案 https://www.sodocs.net/doc/0f15486976.html,work Information Technology Company.2020YEAR

北京市东城区2017-2018学年度第二学期高三综合练习（二） 2018.5.8 理科综合(化学部分) 裁剪、制胎铜板裁剪敲打并焊接成胎体掐丝、粘丝铜丝掐成图案并粘在胎体上点蓝、烧蓝釉料点涂在图案中并烧制磨光、镀金制品打磨光亮并用火镀金其工艺中一定含有化学变化的是 A.裁剪 B.掐丝 C.烧蓝 D.磨光 7.下列有关物质的用途不正确．．．的是 A.液氨可做冷库的制冷剂 B.食盐可做食品的防腐剂 C.过氧化钠可做潜艇的供氧剂 D.二氧化硫可做红酒的漂白剂 8.将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。碲（Te）位于周期表的第五周期第VIA族，下列说法正确的是 A.原子半径：Te>S B.单质的氧化性：Te>S C.最高正价：Te>S D.气态氢化物稳定性：H2Te>H2S

9.下列两种物质相互反应，无论两种物质的用量多少，都能用同一化学方程式表示的是 A.碳酸钠溶液与稀盐酸反应 B.硝酸银溶液与稀氨水反应 C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 D.甲烷在光照条件下与氯气反应 10.由X 、Y 和Z 合成缓释药物M ，下列说法不正确．．．的是 A.M 在体内能缓慢发生水解反应 B.X 可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备 C.1molY 与NaOH 溶液反应，最多能消耗3mol NaOH D.Z 由加聚反应制得，其单体的结构简式是 11.我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S 8 8Li 2S ，充放电曲线如图所示，下列说法不正确．．．的是 A. 充电时，电能转化为化学能 B. 放电时，锂离子向正极移动 C. 放电时，1mol Li 2S 6转化为Li 2S 4得到 X (C 2H 6O 2) Y (C 9H 8O 4) Z [(C 4H 6O 2)n ] M CH 3CH=CHCOOH —

2021北京海淀高二(上)期末化学答案 (1)

2021北京海淀高二（上）期末化学 2021.01 第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分） 1．下列溶液呈中性的是 A．FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaCl溶液 D．CH3COONa溶液 2．下列物质中，属于弱电解质的是 A．NH3·H2O B．CaCl2 C．H2SO4 D．KNO3 3．关于右图所示原电池装置，下列说法正确的是 A．电子从Zn电极流出，经导线流向Cu电极 B．Cu是正极反应物，得到电子 C．烧杯中换用蔗糖溶液，装置仍可工作

D ．稀H 2SO 4仅作离子导体 4. 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A ．无色溶液中：Fe 3+、K +、SCN -、SO 2-4 B ．pH=1的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、NO -3 C ．中性溶液中：K +、Cl -、SO 2-4-、NO -3 D ．加酚酞呈红色的溶液中：Na +、NH + 4、Cl -、F - 5. 一定条件下，在2 L 密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) === 2C(g) + 3D(g)，测得5 min 内，A 的物质的量减小了 10 mol ，则5 min 内该反应的化学反应速率是 A ．υ(A) = 1 mol/(L·min) B ．υ(B) = 1 mol/(L·min) C ．υ(C) = 1 mol/(L·min) D ．υ(D) = 1 mol/(L·min) 6．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是 A ．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B ．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C.连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 D.阴极的电极反应式为Fe – 2e - = Fe 2+ 7. 反应N 2(g) +3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH<0达平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是 A.升高温度 B.增大N 2浓度 C. 改变压强 D.加入催化剂 8. 下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是 A ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+＋2e - === Cu B ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3＋2H ＋ === Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ T c (N 2) P 1 P 2 t t H 2转化率 N H 3物质的量分数 H 2转化率 N H 3物质的量分数

东城区2020届高三上学期期末化学试题及答案

东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测高三化学本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理．．．的是 A B C D 垃圾归类 2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是 A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑ NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O C．用稀硝酸溶解银：Ag + 3 D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+ 3．锗（32G e）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH 4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确．．．的是 A．钠与水反应放出热量 B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2

D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 5．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。下列说法不正确．．．的是 A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基 C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确．．．的是 A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B．a接电源正极，b接电源负极 C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D．阴极发生反应：Cu2+＋2e–= Cu 8．下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中验证在酸作用下，蔗糖水解能否 D 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热生成葡萄糖

2018-2019年度北京东城高三化学一模试题

北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4 理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 6. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A. 氨——作制冷剂 B. 漂粉精——作游泳池消毒剂 C. 甘油——作护肤保湿剂 D. 明矾——我国古时用于除铜锈 7. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A．浓硫酸与铜反应制取SO 2 B．浓氨水与生石灰反应制取NH3 C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2 D．过氧化钠与水反应制取O2 8. 对下列过程的化学用语表述正确的是 A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓+ 2H+ B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O C．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程： D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+ 9. 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是

A. 表中数字代表元素的原子序数 B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构 C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4 D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族 10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构：以下说法不正确．．．的是 A．PMTA和PPTA互为同分异构体 B．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置 C．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关 D．以和为原料制备PPTA的反应为缩聚反应 11. 高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是 A．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量 B．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO) D．1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为mol/(L·min)

北京市海淀区中关村中学2020-2021学年高二下学期期末练习化学试题

北京市海淀区中关村中学【最新】高二下学期期末练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是 A．A B．B C．C D．D 2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．CH3COOH B．CO2C．NH4HCO3D．Cl2 3．下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是 A．船体表面刷漆B．加入铬、锰、硅等制成不锈钢 C．自行车链条涂油D．水中的钢闸门连接电源的负极 4．只改变下列一个条件，可以通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是 A．加热B．加压C．减小容器体积D．增大反应物浓度 5．在不同条件下分别测得反应2SO 2+O22SO3 的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（） A．v (SO3)=4mol/(L·min) B．v (O2)=6mol/(L·min) C．v (SO2)=8mol/(L·min) D．v (O2)=3mol/(L·min) 6．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（） A．pH=11 的氨水B．0.01 mol/L的Na2CO3溶液 C．pH=2的NaHSO4溶液D．0.1 mol/L的盐酸

7．下列溶液一定呈碱性的是 A．pH＝8 的溶液B．含有OH－离子的溶液C．c(OH－)＞c(H＋)的溶液D．加酚酞显无色的溶液 8．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是（） A．电流从锌片流向铜片 B．锌电极的反应式：Zn ? 2e－=Zn2＋ C．铜片作负极 D．盐桥的作用是传递电子 9．某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应正向为吸热反应 B．若升高温度，则平衡向正反应方向移动 C．若加入催化剂，ΔH 数值会减小 D．若加入催化剂，B 点会降低 10．如图所示，用石墨电极电解饱和食盐水。下列说法不正确的是（） A．通电使NaCl 发生电离 B．电极a 是阳极 C．Na+向b 极移动

高三化学期末考试试题(含答案)

高三化学可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（） A 、获1950年诺贝尔奖的反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

北京东城区2018届高三一模理综化学试题及答案

北京市东城区2017 - 2018学年度第二学期高三综合练习（一） 2018.4 理科综合 6．手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制成的是 7．下列物质投入水中发生化学反应，水做氧化剂的是 A.钠B．氧化钠C．碳酸钠D．过氧化钠 8．我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。下列有关该过程说法不正确的是 A. -定发生了氧化反应 B．只涉及碳碳键的断裂 C．同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化 D．该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题 9．下列有关水处理的离子方程式不正确的是 A.沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++ S2- =HgS B．中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++ OH- =H2O C．氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HC1O =N2十+3H2O+5 H++ 3C1- D．混凝法：加入明矾[K2SO4．Al2(SO4)3．24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚， Al3++3H2O =Al(OH)3+3H+ 10.下列实验、现象与结论相符的是

11.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。下列说法不正确的是 A.过程i发生了加成反应 B．中间产物M的结构简式为 C．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D．该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离 12.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是 A.上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH- B．在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素 C．向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快 D．在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液 25.（16分）合成药物中间体M的流程图如下。

2021年北京海淀高二上期末化学试卷及答案

海淀区2020~2021学年第一学期期末练习高二化学 2021.01 考生须知 1．考生要认真填写学校、班级、姓名。 2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，14个小题（共42分）；第二部分为非选择题，5个小题（共58分）。 3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分） 1．下列溶液呈中性的是 A ．FeCl 3溶液 B ．Na 2CO 3溶液 C ．NaCl 溶液 D ．CH 3COONa 溶液 2．下列物质中，属于弱电解质的是 A ．NH 3·H 2O B ．CaCl 2 C ．H 2SO 4 D ．KNO 3 3．关于右图所示原电池装置，下列说法正确的是 A ．电子从Zn 电极流出，经导线流向Cu 电极 B ．Cu 是正极反应物，得到电子 C ．烧杯中换用蔗糖溶液，装置仍可工作 D ．稀H 2SO 4仅作离子导体 4. 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A ．无色溶液中：Fe 3+、K +、SCN -、SO 2- 4 B ．pH=1的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、NO -3 C ．中性溶液中：K +、Cl -、SO 2-4-、NO -3 D ．加酚酞呈红色的溶液中：Na +、NH + 4、Cl -、F - 5. 一定条件下，在2 L 密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) === 2C(g) + 3D(g)，测得5 min 内，A 的物质的量减小了10 mol ，则5 min 内该反应的化学反应速率是 A ．υ(A) = 1 mol/(L ·min) B ．υ(B) = 1 mol/(L ·min) C ．υ(C) = 1 mol/(L ·min) D ．υ(D) = 1 mol/(L ·min) Zn Cu A 24

高三上学期期末考试化学试题及答案

点燃南京市高三上学期期末考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间120分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案按要求填涂在答题卡．．．上；非选择题的答案写在答题纸．．．上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。考试结束后，请将答题卡、答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137 选择题共42分单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列做法错误．．的是（）A．用聚乙烯塑料做食品包装袋 B．用二氧化硫加工食品使食品增白 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求 D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物 2．氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。CuH不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体。以下表述错误．．的是（）A．生成CuH的反应中CuSO4被氧化B．CuH既可作氧化剂也可作为还原剂 C．2CuH+3Cl2====2CuCl2+2HCl D．CuH+HCl=CuCl+H2↑ 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2N A B．1mol C n H2n含有的共同电子对数为（3n+1）N A C．1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为N A D．1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于N A 4．下列实验能达到的预期目的的是（） ①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子； ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃； ③用乙醇从碘水中萃取碘； ④用盐析方法分离提纯蛋白质； ⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体； ⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜 A．②④⑤B．①③⑥C．①②④⑤D．②③④⑤⑥ 5．在溶液中能大量共存的一组微粒是（）

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