初中化学天平平衡问题的计算专题辅导

初中化学天平平衡问题的计算

天平平衡问题是初中化学中考常考题型，这类问题由于前提条件不同，最后得出的结论也不同，学生往往对这类问题的解决感到比较困难。天平平衡问题的计算一般是在平衡的天平两边的反应容器内加入不同的反应物，通过计算，根据左盘净增加物质质量和右盘净增加物质的质量是否相等，来判断天平是否平衡。解题步骤如下：

（1）判断左、右两盘中哪种物质完全反应。

（2）根据完全反应的量求生成的气体质量。

（3）分别求出左盘净增加物质质量左M 和右盘净增加物质的质量右M 。

（4）比较：若右左M M =则天平平衡；若右左M M >，则天平指针偏左；若右左M M <，则天平指针偏右。

此类题概括起来大致分两种情况——下面就这两种情况进行分析总结。

一、天平两边的金属（或碳酸盐）质量、酸的质量及酸的质量分数均相等

这种情况，天平平衡条件是左右两盘生成的气体质量若相等，则天平平衡，否则失去平衡。

1．等质量的不同金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的足量酸反应。

例1 在天平两边各放一个烧杯，调节天平平衡，然后分别倒入等质量、等质量分数的足量稀硫酸后，分别向天平两边的烧杯中加入等质量的锌和铁，反应完毕后，天平指针是否偏转?若偏转，偏向哪一方？

解析：此题中天平指针是否偏转，取决于左右盘生成的氢气的质量是否相等。题中给出酸是足量的，所以金属完全反应，用金属的质量去求生成氢气的质量。根据方程式不难得出这样的结论：等质量的金属和足量的酸反应生成氢气质量由多到少的顺序：Al 、Mg 、Fe 、Zn （初中常用的几种金属）。即题目中天平左右盘生成的氢气的质量不相等，天平将失去平衡，指针偏向生成氢气较少的一边。

答：偏转；天平指针偏向锌的一边。

2．足量且质量相等的金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的酸反应

若金属（或碳酸盐）质量是足量的，那么生成氢气的质量就应该根据完全反应的酸质量进行计算。我们不难看出，此时天平两边生成氢气的质量是相等的，那么天平也就平衡了。另外，我们还可以根据天平的状态，确定什么物质无剩余，什么物质可能有剩余，什么物质肯定有剩余．在此需要说明一点的是，金属（或碳酸盐）足量不一定两种物质均剩余，也就是说生成等质量的气体时，消耗量较多的金属（或碳酸盐）也可以是恰好完全反应，而消耗量较少的金属（或碳酸盐）肯定有剩余。

例2 在天平左右两盘分别盛放等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡后，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平仍保持平衡，则下列情况不可能的是（ ）

A. 两烧杯中酸均耗尽

B. 锌、镁均耗尽

C. 镁耗尽、而锌有剩余

D. 锌耗尽、而镁有剩余

解析：此题应抓住天平平衡这个条件，天平平衡→生成氢气质量相等：①计算标准量是酸（完全反应）；②金属足量（两种金属至少剩一种，生成等质量氢气的消耗量少的镁肯定有剩余）。所以锌、镁均消耗尽不可能；镁消耗尽而锌有剩余也不可能。此题正确答案为B 、

C 。

二、天平两边所加入酸质量、质量分数均相等，金属（或碳酸盐）质量不相等

这种类型，我们应该清楚天平平衡的条件不是天平两边生成气体的质量相等，而是左盘净增加的质量M 左（加入的金属或碳酸盐的质量减去生成的气体质量）与右盘净增加质量M 右（右边加入的金属或碳酸盐质量减去生成气体的质量）相等。

例3 在天平两盘的烧杯中各加入溶质质量分数相同、质量相等的足量稀盐酸，调节天平平衡，将镁和铝分别投入天平左右两盘的烧杯中，若使天平仍保持平衡，则所加入的镁、铝的质量比为多少?

解析：此题和我们介绍的第一种情况不同，即天平左盘、右盘中加入的金属不相等，所以天平平衡不是因为天平两边生成的氢气质量相等，而是左盘净增加的质量M 左等于右盘净增加质量M 右。

解：设加入镁、铝的质量分别为m 、n ，生成氢气质量分别为x 、y 。

右盘：↑+=+22H MgCl HCl 2Mg

24 2

m x

m 12

1x x 2m 24== 净增质量m 12

11m 121m M =-

=左 左盘：↑+=+23H 3AlCl 2HCl 6Al 2 272? 23?

n y

==?y y 6n 272n 9

1 净增质量n 9

8n 91n M =-

=右 即,33

32n m ,n 98m 1211== 镁、铝的质量比为32：33。

例4 在天平两端各放一个盛有200g 18.25%盐酸的烧杯，调节天平平衡。分别向烧杯中加入下列各组物质充分反应后，天平仍保持平衡的是（ ）

A. 18g Mg 、18g Al

B. 20g CaO 、20g 3CaCO

C. 3AgNO g 10溶液、2)OH (Cu g 5

D. 32MgCO g 4.8)OH (Mg g 2.6、 解析：该题首先应观察各个选项：选项B 的天平两端所加入的物质质量都是20g ，但只有3CaCO 与酸反应生成气体，而CaO 没有气体生成，所以天平不可能平衡；对于答案C ，3AgNO g 10溶液、2)OH (Cu g 5的加入没有生成气体，质量没有损失，而开始加入的质量又不相等，所以天平也不可能平衡，故先淘汰B 、C 两个选项。对于选项A ，在天平两端分别加入Al g 18Mg g 18、，天平是否平衡取决于金属是否足量。

解：设200 g 18.25%盐酸消耗的镁的质量为x ，则

%

25.18g 2005.352x 24%

25.18g 200x 5

.35224H MgCl HCl 2Mg 22??=??↑

+=+ 求得x ＝12g

通过计算可知Mg g 18足量，同理可知18g Al 也是足量的。故A 正确。

对于选项D ，2)OH (Mg 和盐酸反应没有质量损耗，而3MgCO 与盐酸反应生成二氧化碳气体，天平是否平衡取决于左右两盘的净剩质量，即用3MgCO 的质量减去生成的二氧化碳的质量所得差值是否等于6.2g ，若相等则天平平衡，否则不平衡。

解：设生成2CO 的质量为y （根据化学方程式的质量比可知3MgCO 过量） y

%25.18g 20044

5.352CO O H MgCl HCl 2MgCO 2223??↑

++=+ 解得g 2.2y =

净剩质量为g 2.6g 2.2g 4.8=-，所以答案D 也正确。

总之，初中化学中解天平题应首先分清是上述的哪种情况，然后再抓住每种情况天平平衡的条件进行分析，相信你会很轻松地解决问题。

初中化学天平平衡问题

天平平衡问题 初中化学常接触的天平平衡问题多是把活泼金属（或碳酸盐）和盐酸或稀硫酸反应与天平平衡问题联系在一起。概括起来大致分两种情况：一是天平两边所加入的金属（或碳酸盐）质量相等、酸的质量和质量分数也相等；二是天平两边所加入的酸的质量、质量分数相等，但金属（或碳酸盐）的质量不相等。下面就这两种情况进行总结 一、天平两边所加入的金属（或碳酸盐）质量相等、酸的质量和质量分数也相等此种情况天平平衡的条件是左右两盘生成气体的质量相等。 由此可见，此种情况天平平衡的条件是金属（或碳酸盐）足量，酸完全反应。在此需要说明一点，金属（或碳酸盐）足量不一定两种物质均有剩余，即等质量的酸完全反应，消耗量多的金属（或碳酸盐）也可以是恰好完全反应，而消耗量少的金属（或碳酸盐）肯定有剩余。 1、天平两边的烧杯中分别加入100g9.8%的稀硫酸，调节天平平衡，然后分别向两盘中加入等质量的锌和镁，若使天平仍然保持平衡，则加入的锌和镁的质量可能是（） A、Zn：2g 、Mg：2g B、Zn：3g、Mg：3g C、Zn：6.5g、Mg：6.5g D、Zn：7g、Mg：7g 2、在天平左右两盘分别放置盛有等质量等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕，若保持天平平衡，则下列情况不可能的是（） A、两烧杯中酸均耗尽 B、锌、镁均耗尽 C、镁耗尽，锌有剩余 D、锌耗尽，镁有剩余 3、在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉．下列实验现象不可能观察到的是（）（2012年） A．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边B．只有铁粉有剩余 C．天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边D．只有锌粉有剩余 4、在甲、乙两个烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀盐酸，向甲烧杯中加入一定质量的铁，恰好完全反应。再向乙烧杯中加入等质量的金属X，充分反应后，两烧杯中剩余物的总质量相等，则X可能是（） Ａ．ＭｇＢ．ＡｌＣ．ＣｕＤ．Ｚｎ 二、天平两边所加入的酸的质量、质量分数相等，金属（或碳酸盐）的质量不等此种情况天平平衡的条件是：（1）酸足量，（2）左盘金属（或碳酸盐）的质量—生成气体的质量====右盘金属（或碳酸盐）的质量—生成气体的质量，即“差等”。

一年级奥数天平平衡 -

第15讲天平平衡 【专题导引】 小朋友,通过前面的学习,我们已经掌握了比较简单的推理题,例如： 这就是最简单的推理题.学会推理,我们的思路会越来越开阔,头脑会越来越灵活 根据已经知道的一些图形条件和一些等式,通过分析、判断、推理,最后得出结论,这个过程就是“逻辑推理” 【典型例题】 【1】下面三个天平都不平衡,你能动脑筋,想办法使它们平衡吗？ 解答：（1）拿走左边12克小球（2）右边放一个6克小球（3）左边放一个6克小球 【试一试】你能使下面两个天平都平衡吗？

解答：（1）左边放一个3克小球（2）右边拿走6克小球【B2】观察下面两幅图,比较一个梨和一个草莓哪个重？ 解答：梨重 【试一试】观察下面两幅图,比较一个梨和一个草莓哪个重？ 解答：梨重 【B3】看图分析,每个乒乓球重多少克？ 解答：98-92=6（克）,每个重3克. 【试一试】一只羽毛球重（）克.

解答：99-85=14（克）,每个重7克. 【A1】1只西瓜+1只菠萝=8千克 1只西瓜+1串香蕉=9千克 1只菠萝+1串香蕉=5千克 1只西瓜=（）千克 1只菠萝=（）千克 1串香蕉=（）千克 解答：6、2、3 【试一试】1只鸡+1只鸭=7千克 1只鸡+1只鹅=8千克 1只鸭+1只鹅=9千克 1只鸡=（）千克 1只鸭=（）千克 1只鹅=（）千克 解答：3、4、5 【A2】找出下式中各种图形代表的数. 1.△＋○=9,△=○＋○,那么△=（）,○=（） 2.○＋○＋○＋○=△＋□,□=△＋△,如果○=3, 那么△=（）,□=（）. 解答：1. 6、3 2. 4、8 【试一试】 1.□＋□＋□=9,○＋□=15,○=（）. 解答：12 2. △＋△＋△=□＋□,□＋□=○＋○＋○,如果○=6, 那么,△＋○＋□=（）. 解答：21

初中化学中的天平平衡问题讲义及练习题

化学中的天平平衡问题讲义 天平平衡问题是初中化学教学中常出现的问题，也是总复习中的一个难点，这类问题由于前提条件 不同，最后得出的结论也不同，学生往往对这类问题的解决感到比较困难。 解这类题的关键是抓住天平平衡的条件——左盘和右盘物质的质量相等。 初中化学阶段常接触的天平平衡问题多是把活泼金属（或碳酸盐）和盐酸或稀硫酸反应与天平平衡 问题联系在一起。概括起来大致分两种情况：一是天平两边所加入的金属（或碳酸盐）质量相等、酸的 质量和质量分数也相等；二是天平两边所加入的酸的质量、质量分数相等，但金属（或碳酸盐）的质量 不相等。下面就这两种情况进行分析总结。 一、天平两边的金属质量（或碳酸盐）、酸的质量、质量分数均相等 对于这种情况，天平平衡的条件是左右两盘生成的气体质量相等，则天平平衡，否则失去平衡。 1．等质量的不同金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的足量酸反应 例1．在天平两边各放一个烧杯，调节天平平衡，然后分别倒入等质量、等质量分数的足量稀硫酸后，分别向两边的烧杯中加入等质量的锌和铁，反应完毕后，天平指针是否偏转？若偏转，偏向哪一方？ 解析：此题中天平指针是否偏转，取决于左右盘生成的氢气的质量是否相等。本题中给出的酸足量，所以生成的氢气质量取决于金属的质量。我们根据方程式不难得出这样的结论：等质量的金属和足量的酸反应生成氢气质量由多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn（初中常用的几种金属）。即题目中天平左右盘生成的氢气的质量不相等，天平将失去平衡，指针偏向生成氢气较少的锌的一边。 2．足量且质量相等的金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的酸反应 在例1中，若金属是足量的，那么生成氢气的质量就应该根据酸进行计算。我们不难看出，此时天 平两边生成氢气的质量是相等的，那么天平也就平衡了。 综上所述，我们可归纳出下面的规律： 足量的物质计算标准（耗尽量）生成气体的质量天平指针 酸金属（或碳酸盐）不等偏（天平不平衡）金属（或碳酸盐）酸相等不偏（天平平衡）对于这种类型的天平平衡题，关键是看清哪个量是足量，进而确定天平的状态。另外，我们还可以根据天平的状态，确定什么物质无剩余，什么物质可能有剩余，什么物质肯定有剩余。在此需要说明一点的是，金属（或碳酸盐）足量不一定两种物质均剩余，也就是说生成等质量的气体时，消耗量较多的 金属（或碳酸盐）也可以是恰好完全反应，而消耗量较少的金属肯定有剩余。 例2．在天平左右盘分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡后，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平让保持平衡，则下列情况不可能的是（）。 A．两烧杯中酸均耗尽B．锌、镁均耗尽 C．镁耗尽、而锌有剩余D．锌耗尽、而镁有剩余 解析：解此题抓住天平平衡这个条件，天平平衡→生成氢气质量相等→计算标准是酸（耗尽）→金属足量（两种金属至少剩一种，生成等质量氢气的消耗量少的镁肯定有剩余），所以锌、镁均消耗尽不可能，镁消耗尽而锌有剩余也不可能，此题正确答案为B、C。 学生练习：

化学平衡常数及其计算训练题

化学平衡常数及其计算训练题 1．O 3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O 3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下： 反应① O 3 2 ＋[O] ΔH >0 平衡常数为K 1； 反应② [O]＋O 32 ΔH <0 平衡常数为K 2； 总反应：2O 3 2 ΔH <0 平衡常数为K 。 下列叙述正确的是( ) A ．降低温度，总反应K 减小 B ．K ＝K 1＋K 2 C ．适当升温，可提高消毒效率 D ．压强增大，K 2减小 解析：选C 降温，总反应平衡向右移动，K 增大，A 项错误；K 1＝ c 2 c c 3 、 K 2＝ c 2 2 c c 3 、K ＝c 3 2c 2 3 ＝K 1·K 2，B 项错误；升高温度，反应①平衡向右移动， 反应②平衡向左移动，c ([O])增大，可提高消毒效率，C 项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，D 项错误。 2．将一定量氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)加入密闭容器中，发生反应NH 2COONH 4 3 (g)＋CO 2(g)。该反应的平衡常数的负对 数(－lg K )值随温度(T )的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是( ) A ．该反应的ΔH >0 B ．NH 3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 C ．A 点对应状态的平衡常数K (A)的值为10－2.294 D ．30 ℃时，B 点对应状态的v 正K ，反应向逆反应方向进行， v 正

小学数学冀教版二年级下册《天平平衡问题》习题.docx

小学数学冀教版二年级下册 《天平平衡问题》习题 一、基础过关 1.想一想，一个菠萝等于几个苹果的质量。 （ 1） 1个菠萝 =3 根香蕉 2 个苹果 =3 根香蕉 1个菠萝 =（）苹果 （ 2） 1个西瓜 =2 棵白菜 1 棵白菜 =3 个茄子 1个西瓜 =（）茄子 2. ◎ +▲ =11◎ - ▲ =3◎ =（）▲ =（） 二、综合训练 1.1 个菠萝的重量等于 2 个梨的重量， 1 个菠萝的重量还等于 3 只香蕉或 1 个梨、 1 个桃、 1 只香蕉的重量和，问一个菠萝重量等于几个桃的重量？ 2.1 千克橘子有8 个， 1 千克苹果比 1 千克橘子少 2 个。妈妈买来 3 千克橘子和 2 千克苹果，两种水果各多少个？ 三、拓展应用 1.用数字 3、 7、 9 能组成多少个不同的三位数？（数字不重复使用） [ 来源 ^#:%中教 &@网 ] 2.填一填。△＋△＋△＋☆＋ ☆＝ 14

☆＋☆＋△＋△＋△＋△＋△＝18 △＝（）☆＝（） 3.算一算，填一填。 [ 中 %&国教 * 育^出版 ~网] （ 1） 2 个苹果＝ 3 个桃子2个梨＝5桃子 一个苹果＋一个梨＝（）个桃子 （ 2）一匹马换 2 只羊一只羊换 4 只兔子 2 只羊换（）只兔子一匹马换（）兔子[ 来源 :& 中* 教 %#网~] 2 匹马换（）只兔子 4. 解决问题。 一壶水可以将 2 个暖瓶倒满，一个暖瓶可以倒出 4 杯，那么一壶水可以倒出几杯？

答案 一、基础过关 1.想一想，一个菠萝等于几个苹果的质量。 （1） 2（2）6 2. ◎ =7▲=4 二、综合训练 1. 1 个菠萝等于 6 个桃的重量。 （分析：因为 1 个菠萝 =2 个梨 =3 个香蕉 =1 个梨 +1 个桃 +1 个香蕉，所以 1 个梨 =1 个桃 +1 个香蕉；而 1 个梨 =1 个半香蕉； 1 个桃 =半个香蕉，所以一个菠萝=3 个香蕉=6 个桃。） 2. 橘子： 8× 3=24 个苹果：（ 8-2 ）× 2=12 个 三、拓展应用 1.用数字 3、 7、 9 能组成多少个不同的三位数？（数字不重复使用） 6 个379 39 7 973 937 793739 2.填一填。 △=2☆ =4 3.算一算，填一填。 （1） 4 （2） 8 8 16 4. 8

初中化学天平平衡问题的计算专题辅导

初中化学天平平衡问题的计算 天平平衡问题是初中化学中考常考题型，这类问题由于前提条件不同，最后得出的结论也不同，学生往往对这类问题的解决感到比较困难。天平平衡问题的计算一般是在平衡的天平两边的反应容器内加入不同的反应物，通过计算，根据左盘净增加物质质量和右盘净增加物质的质量是否相等，来判断天平是否平衡。解题步骤如下： （1）判断左、右两盘中哪种物质完全反应。 （2）根据完全反应的量求生成的气体质量。 （3）分别求出左盘净增加物质质量左M 和右盘净增加物质的质量右M 。 （4）比较：若右左M M =则天平平衡；若右左M M >，则天平指针偏左；若右左M M <，则天平指针偏右。 此类题概括起来大致分两种情况——下面就这两种情况进行分析总结。 一、天平两边的金属（或碳酸盐）质量、酸的质量及酸的质量分数均相等 这种情况，天平平衡条件是左右两盘生成的气体质量若相等，则天平平衡，否则失去平衡。 1．等质量的不同金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的足量酸反应。 例1 在天平两边各放一个烧杯，调节天平平衡，然后分别倒入等质量、等质量分数的足量稀硫酸后，分别向天平两边的烧杯中加入等质量的锌和铁，反应完毕后，天平指针是否偏转?若偏转，偏向哪一方？ 解析：此题中天平指针是否偏转，取决于左右盘生成的氢气的质量是否相等。题中给出酸是足量的，所以金属完全反应，用金属的质量去求生成氢气的质量。根据方程式不难得出这样的结论：等质量的金属和足量的酸反应生成氢气质量由多到少的顺序：Al 、Mg 、Fe 、Zn （初中常用的几种金属）。即题目中天平左右盘生成的氢气的质量不相等，天平将失去平衡，指针偏向生成氢气较少的一边。 答：偏转；天平指针偏向锌的一边。 2．足量且质量相等的金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的酸反应 若金属（或碳酸盐）质量是足量的，那么生成氢气的质量就应该根据完全反应的酸质量进行计算。我们不难看出，此时天平两边生成氢气的质量是相等的，那么天平也就平衡了。另外，我们还可以根据天平的状态，确定什么物质无剩余，什么物质可能有剩余，什么物质肯定有剩余．在此需要说明一点的是，金属（或碳酸盐）足量不一定两种物质均剩余，也就是说生成等质量的气体时，消耗量较多的金属（或碳酸盐）也可以是恰好完全反应，而消耗量较少的金属（或碳酸盐）肯定有剩余。 例2 在天平左右两盘分别盛放等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡后，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平仍保持平衡，则下列情况不可能的是（ ） A. 两烧杯中酸均耗尽 B. 锌、镁均耗尽 C. 镁耗尽、而锌有剩余 D. 锌耗尽、而镁有剩余 解析：此题应抓住天平平衡这个条件，天平平衡→生成氢气质量相等：①计算标准量是酸（完全反应）；②金属足量（两种金属至少剩一种，生成等质量氢气的消耗量少的镁肯定有剩余）。所以锌、镁均消耗尽不可能；镁消耗尽而锌有剩余也不可能。此题正确答案为B 、

小学二年级奥数《第9讲 天平平衡》试题

第9讲天平平衡 【专题简析】 小朋友们一定知道“曹冲称象”的故事吧？“曹冲称象”不是瞎称的，而是运用了“等量代换”的思考方法，即两个完全相等的量，可以互相代换。解数学题，经常会用到这种思考方法。 进行等量代换时，要选择容易求出结果的两个等式来比较，使同一个等式中的未知量或符号越来越少，最后只剩下一个。 【例题1】 1只猪的重量=2只羊的重量，1只羊的重量=5只兔的重量。 问：1只猪的重量=（）只兔的重量。 思路导航：由一只羊的重量=5只兔的重量，可知：2只羊的重量=10只兔的重量，而1只猪的重量=2只羊的重量，所以1只猪的重量=10只兔的重量。 解：10. 练习1 1.1壶水的重量=2瓶水的重量，1瓶水的重量=4杯水的重量。 那么，1壶水的重量=（）杯水的重量？ 2. 1只白兔重6千克 1只公鸡重（）千克 3.小熊种了3个南瓜，他想和小兔换萝卜。小兔说：“2个南瓜可以换6棵青菜，

6克 4克7克 10克3克1棵青菜可以换4根萝卜。”小朋友，请你算一算，小熊用他的3个南瓜可以换到小兔的几根萝卜？ 【例题2】 你能动脑筋，想办法使天平平衡吗？ 思路导航：因为左边重10+3+7=20（克），右边重4+6=10（克），左边比右边多20-10=10（克），所以要使左右平衡必须从左边拿出10克，或拿出3克、7克，也可以在右边再添上10克，也能使天平平衡。 解：左边减10克，或右边加10克. 练习2 想一想，左边的砝码保持不变，怎样使天平平衡？ 1.

9克 3克4克6克 7克 2. 4克9克 8克7克6克 5克 3. 1克5克 5克7克 7克 【例题3】 300克 200克 150克

金属有关天平平衡问题

专题二有关天平的问题 1. 托盘天平两边的烧杯中各放等质量，等质量分数且足量的稀盐酸天平平衡，再向左烧杯中放入镁，右烧杯中放入铝，且镁铝质量相等，充分反应后，天平指针（） A.偏左 B.偏右 C. 不骗 D.无法判断 2. 在天平两托盘上的烧杯中,各放入质量相等的盐酸,天平平衡后分别向量烧杯中各加入等质量的锌和镁,待金属完全消失后,天平的指针将（） A.偏向镁的一边 B. 仍停留在原位置不动 C.偏向锌的一边 D.左右不停地摆动 3. 托盘天平左右两托盘上各放一个小烧杯,调节天平平衡.分别加入5mL同种稀盐酸，再往左边烧杯中加入5g锌片，右边烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，锌和铁均有剩余。下列对天平平衡的说法正确的是（） A.无法判断 B. 仍然平衡 C.左边下沉 D.右边下沉 4. 把质量相等的铁片和锌片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左、右两个托盘上。充分反应后若天平平衡，则（） A. 铁片、锌片一定都有剩余 B. 铁片有剩余，锌片可能有剩余 C. 两烧杯中的盐酸一定都完全反应 D. 与铁片反应的盐酸完全反应，与锌片反应的盐酸有剩余 5. 在天平两托盘上的烧杯中，各放入质量相等的盐酸，天平平衡后分别向两边烧杯中个加入等质量的铝和镁，待充分反应后，镁有剩余，则还可以观察到的现象是（） A. 天平保持平衡 B. 铝也有剩余 C. 天平指针偏向放镁的一边 D. 天平指针偏向放铝的一边 6. 在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入等质量，等质量分数的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉，下列现象不可能观察到的现象是（） A.天平指针偏向放锌一边 B.只有锌剩余 C. 天平指针偏向放铁一边 D. 只有铁粉剩余 7. 将盛有等质量，等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是，一定有剩余的金属是，可能有剩余的金属是。②若天平失去平衡，则指针一定偏向放的一边。 8. 在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相

有关天平平衡问题

关天平平衡问题 1．在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量、质量溶质质量分数的足量的盐酸，使两边保持平衡。此时向左边烧杯中加入11.2gCaO，若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaCO3的质量 A.11.2g B.17.6g C.20g D.22.4g 2．天平两边各放同溶质的质量分数、同质量、足量的盐酸，在左边烧杯中放3.6g铝粉，为了使天平保持平衡，右边烧杯应放锌粉的质量是 A．3.6g B．3.92g C．3.49g D．3.3g 3.在天平两边各放置一个盛有等质量、等质量分数的足量盐酸的烧杯，把天平调至平衡，在左边烧杯中放入3.60g铝粉，为了使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的质量为 A、3.49g B、3.60g C、3.70g D、3.81g 4.在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为 A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：1 5.在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯,烧杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液,向两个烧杯中同时放入哪组金属,反应终止时天平仍保持平衡 (A)锌、铁各7g （B）锌、铁各5g （C）锌、铁各4g （ D）锌、铁各3g 6.托盘天平两端分别放一个质量相等的烧杯，烧杯中各盛有100g质量分数为9.8％的稀硫酸，向两个烧杯中分别加入下列各组物质中的一种，反应终止后天平仍然保持平衡的是 A. Fe、Zn各3g B. Cu、Fe各4g C. Fe、Zn各7g D. Zn、ZnO各5g 7.天平两边各放溶质的质量分数为10%的稀硫酸98g，向天平两边溶液中加入哪组金属，天平仍保持平衡 A．1gMg、1gZn B．3gMg、3gZn C．5gMg、5gZn D．7gMg、7gZn 8.天平两端的烧杯中分别盛有足量的等质量、等质量分数的稀硫酸，天平保持平衡后，向天平左端烧杯中加入6.50g锌，欲使天平仍然保持平衡，应向右端烧杯中加入铝粉的质量为 A．5.40g B．5.68g C．6.50g D．7.09g 9.在已调好零点的天平两边托盘上各放一质量相同的烧杯，分别盛放等质量、等质量分数的稀盐酸。向左边烧杯中加入m克锌粒，向右边烧杯中加入与锌质量相同的铝粉，充分反应后，回答下列问题： （1）如果天平仍然保持平衡，则反应物中（）一定有剩余，（）一定没有剩余，（）可能有剩余。 （2）如果天平两边失去平衡，则一定是（）边的托盘下沉。 10.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和铝。待充分反应后，镁有剩余，则还可观察到的现象是 A．天平保持平衡B．铝刚好完全反应 C．天平指针偏向放镁的一边D．天平指针偏向放铝的一边

化学平衡常数和化学平衡计算练习题

化学平衡常数和化学平衡计算 1．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO＋H22＋H2，且K＝1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为 ( ) A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3% 2．在容积为1L的密闭容器里，装有4molNO2，在一定温度时进行下面的反应： 2NO22O4(g)，该温度下反应的平衡常数K＝0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为A．0mol B．1mol C．2mol D．3mol 3．某温度下H2(g)＋I2的平衡常数为50。开始时，c(H2)＝1mol·Ｌ－1，达平衡时，c(HI)＝1mol·Ｌ－1，则开始时I2(g)的物质的量浓度为 ( ) A．0.04mol·Ｌ－1 B．0.5mol·Ｌ－1 C．0.54mol·Ｌ－1D．1mol·Ｌ－1 4．在一个容积为 6 L的密闭容器中，放入 3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应： 4X(g)＋n＋6R(g)反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增 加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为( ) A．3 B．4 C．5 D．6 5．在一定条件下，可逆反应X(g)十达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为( ) A．1∶1 B．1∶３ C．2∶3 D．3∶２ 6．将等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下发生反应：CO(g)＋H22(g)＋H2(g)，反应至4min时，得知CO的转化率为31.23%，则这时混合气体对氢气的相对密度为A．11.5 B．23 C．25 D．28 7．在一固定容积的密闭容器中，加入 4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)＋n ＋W(g)，反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为A．4 B．3 C．2 D．1 8．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH43(g)＋HI(g)， 2(g)＋I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·Ｌ－1，c(HI)＝4mol·Ｌ－1，则 NH3的浓度为( ) A．3.5mol·Ｌ－1 B．4mol·Ｌ－1 C．4.5mol·Ｌ－1D．5mol·Ｌ－1 9．体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A(g)＋。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%。下列判断中正确的是 ( ) A．原混合气体的体积为 1.2V L B．原混合气体的体积为 1.1V L C．反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L D．反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V L 10．在n L密闭容器中，使1molX和2molY在一定条件下反应：a X(g)＋b c Z(g)。达到平衡时，Y的转化率为20%，混合气体压强比原来下降20%，Z的浓度为Y的浓度的0.25倍，则a，c的值依次为( ) A．1,2 B．3,2 C．2,1 D．2,3 11．在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是 同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为( ) A．20% B．30% C．40% D．50% 12．已知CO(g)＋H22(g)＋H2(g)的正反应为放热反应，850℃时K＝1。 (1)若温度升高到900°C，达平衡时K________1(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)850℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)＝0.01mol·Ｌ－1，c(H2O)＝0.03mol·Ｌ－1，c(CO2)＝0.01mol·Ｌ－1，c(H2)＝0.05mol·Ｌ－1。则反应开始时，H2O消耗速率比生成速率________(填“大”、“小”或“不能确定”)。

初中化学天平问题复习题

天平问题专项训练 1．（天津市中考题）将盛有等质量、相同质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铝，待反应停止后，根据天平的平衡状况判断： （1）若天平仍保持平衡，则反应物中一定无剩余的是；一定有剩余的是。（2）若天平失去平衡，则指针一定偏向放的一方。 2．在天平左右盘分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡后，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平让保持平衡，则下列情况不可能的是（）。A．两烧杯中酸均耗尽B．锌、镁均耗尽 C．镁耗尽、而锌有剩余D．锌耗尽、而镁有剩余 3．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，在烧杯中分别注入质量和质量分数均相等的稀硫酸，若向右盘中投入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡，左盘中投入与铁质量相等的纯净金属可能是（）A．Mg B．Zn C．Cu D．Al 4. 在天平两边的烧杯中分别注入100 g 9.8%的稀硫酸，调节天平平衡，然后分别向两盘中投入锌和镁使酸完全反应，若使天平仍然保持平衡，则投入锌和镁的质量可能为（）A．Zn: 2 g、Mg: 2 g B．Zn: 3 g、Mg: 3 g C．Zn: 6.5 g、Mg: 6.5 g D．Zn: 7 g、Mg: 7 g 5．在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯,烧杯中各盛100克7.3%的稀盐酸,向两个烧杯中同时放入哪组金属,反应终止时天平仍保持平衡( ) (A)锌、铁各7克（B）锌、铁各5克（C）锌、铁各4克（D）锌、铁各3克 6.在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等浓度的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为（） A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：1 7. 在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量百分比浓度的足量的盐酸，使两边保持平衡。此时向左边烧杯中加入11.2克CaO，若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaCO3的质量是（） A.11.2克 B.17.6克 C.20克 D.22.4克 8.某同学用天平称取一定质量的氯化钠，称好后发现砝码和药品位置放倒（其他都正确），称得的读数为9.2g,不足1g的用砝码，此时NaCI的实际质量为（） A 9.2g B9g C 8.8g D 无法确定 9. 在天平两边各放置一个盛有相同浓度的等体积的足量盐酸的烧杯，把天平调至平衡，在左边烧杯中放入 3.60g铝粉，为了使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的质量为（）A、3.49g B、3.60g C、3.70g D、3.81g

(完整版)化学平衡常数及其计算

考纲要求 1.了解化学平衡常数(K)的含义。 2.能利用化学平衡常数进行相关计算。 考点一化学平衡常数 1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。 2．表达式 对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)， K＝c p?C?·c q?D? c m?A?·c n?B? (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。 3．意义及影响因素 (1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。

(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 4．应用 (1)判断可逆反应进行的程度。 (2)利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行。 对于化学反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)的任意状态，浓度商：Q c＝c c?C?·c d?D? c a?A?·c b?B? 。 Q＜K，反应向正反应方向进行； Q＝K，反应处于平衡状态； Q＞K，反应向逆反应方向进行。 (3)利用K可判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 深度思考

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度() (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数() (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动() (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化() (5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度() (6)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热() 2．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。 (1)Cl2＋H2O HCl＋HClO (2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) (3)CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O (4)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－ (5)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) 3．一定温度下，分析下列三个反应的平衡常数的关系 ①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1 ②1 2N2(g)＋ 3 2H2(g)NH3(g)K2 ③2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K3 (1)K1和K2，K1＝K22。 (2)K1和K3，K1＝1 K3。 题组一平衡常数的含义 1．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1 2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2 则4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝(用K1、K2表示)。 2．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示： t/℃700 800 830 1 000 1 200 K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

二年级奥数之天平平衡含答案

6克 4克7克 10克3克天平平衡 【例题1】 1只猪的重量=2只羊的重量，1只羊的重量=5只兔的重量。 问：1只猪的重量=（ ）只兔的重量。 思路导航：由一只羊的重量=5只兔的重量，可知：2只羊的重量=10只兔的重量，而1只猪的重量=2只羊的重量，所以1只猪的重量=10只兔的重量。 解：10. 练习1 1.1壶水的重量=2瓶水的重量，1瓶水的重量=4杯水的重量。 那么，1壶水的重量=（ ）杯水的重量？ 2. 1只白兔重6千克 1只公鸡重（ ）千克 3.小熊种了3个南瓜，他想和小兔换萝卜。小兔说：“2个南瓜可以换6棵青菜，1棵青菜可以换4根萝卜。”小朋友，请你算一算，小熊用他的3个南瓜可以换到小兔的几根萝卜？ 【例题2】 你能动脑筋，想办法使天平平衡吗？

思路导航：因为左边重10+3+7=20（克），右边重4+6=10（克），左边比右边多20-10=10（克），所以要使左右平衡必须从左边拿出10克，或拿出3克、7克，也可以在右边再添上10克，也能使天平平衡。 解：左边减10克，或右边加10克. 练习2 想一想，左边的砝码保持不变，怎样使天平平衡？ 1. 9克 3克4克6克 7克 2. 4克9克 8克7克6克 5克 3. 1克5克 5克7克 7克 【例题3】 300克

200克 150克 =（）克=（）克=（）克 思路导航：从图中可以看出：梨+香蕉=200克，而且苹果+梨+香蕉=300克，显然，苹果的重量是300-200=100（克）；再看苹果+香蕉=150克，所以香蕉的重量是150-100=50克；最后看梨+香蕉=200克，可以推算出梨的重量是200-50=150克 解：=（100）克=（150）克=（50）克 答：第50盏彩灯是黄色的，红色的彩灯一共有9盏 练习3 1.一只梨重多少克? 140克190克 2. 40克

化学平衡常数及其计算

考纲要求 1.了解化学平衡常数(K)的含义。2.能利用化学平衡常数进行相关计算。 考点一化学平衡常数 1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。 2．表达式 对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)， K＝c p?C?·c q?D? c m?A?·c n?B? (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。3．意义及影响因素 (1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 (2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 4．应用 (1)判断可逆反应进行的程度。 (2)利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行。 对于化学反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)的任意状态，浓度商：Q c＝c c?C?·c d?D? c a?A?·c b?B? 。 Q＜K，反应向正反应方向进行； Q＝K，反应处于平衡状态； Q＞K，反应向逆反应方向进行。 (3)利用K可判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 深度思考

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度() (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数() (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动() (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化() (5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度() (6)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热() 2．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。 (1)Cl2＋H2O HCl＋HClO (2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) (3)CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O (4)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－ (5)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) 3．一定温度下，分析下列三个反应的平衡常数的关系 ①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1 ②1 2N2(g)＋ 3 2H2(g)NH3(g)K2 ③2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K3 (1)K1和K2，K1＝K22。 (2)K1和K3，K1＝1 K3。 题组一平衡常数的含义 1．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1

化学专题复习天平问题

化学专题复习--天平问题 一、 天平平衡时: H 2相等——H + 相等——酸相等(完全反应),金属就过量 两种金属都过量(相对原子质量大的剩的少,小的剩的多) 金属过量 一种金属过量(相对原子质量小的有剩余) 例1、 在天平两边的托盘上,各放一个烧杯,调节天平至平衡,向左边烧杯中注入100克9、8%的稀硫酸,右边烧杯中注入100克7、3%的稀盐酸,再向左边烧杯中加入a 克铝粉,右边烧杯中加入b 克镁粉,充分反应后,最终天平仍平衡,则a 与b 的关系合理的就是( ) A 、 a=b ≥2、4克 B 、 a=b ≥1、8克 C 、 若a=1、65克,则b=1、6克 D 、 若a=1、8克,则b=2、4克 二、 天平不平衡: H 2不相等———— 酸过量,金属就完全反应, 酸过量 酸剩余的一边, 放H 2少, 重 酸反应完的一边, 放H 2多, 轻 例2、 在已经调平的托盘天平两边各放一等质量的烧杯,向烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相等的稀硫酸,再取相同质量的镁片与铝片,将镁片放入其中一只烧杯中,铝片放入另一只烧杯中。反应完毕后,若天平失去平衡,则下列情况之中,有可能出现的就是( ) ①镁片、铝片均有剩余 ② 镁片、铝片均耗尽 ③ 镁片耗尽、铝片有剩余 A 、 只有② B 、 只有①② C 、 只有①③ D 、 只有②③ 三、 指针偏向: 先偏向左边: 说明右边金属活泼、反应快 后偏向右边: 说明左边放H 2多, 轻 例3、 在托盘天平两端的烧杯内,分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸,调节天平至平衡。现向左边烧杯中加入6、5g 表面锈蚀的铁钉,同时向右边烧杯中加入6、5g 锌粒。在实验过程中,观察到指针偏转的情况可能就是( ) A 、始终向左偏转 B 、 不发生偏转 C 、始终向右偏转 D 、 最初向左偏转,然后向右偏转 四、 计算H 2: (加入金属的质量相等) 量价比 === 值越小，氢气越多化合价相对原子质量 例4、、 等质量的镁、锌、铁三种金属分别跟相同质量、相同质量分数的足量稀硫酸反应,能够正确反映时 间(t)与产生氢气质量(m)关系的曲线就是( ) 五、 完全反应: 当金属完全反应时,按金属求, 酸不相同,无影响 当酸完全反应时,按酸求, 酸不相同,放H 2不相等 例5、 在托盘天平左右两盘上各放一只烧杯,调节至平衡。在一只烧杯里注入一

考点一 金属的化学性质3.天平平衡问题

第八章金属和金属材料考点一金属的化学性质 3.天平平衡及图像问题 1、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量相同 质量分数的稀硫酸，然后按下图所示分别投入相同质量的锌和镁带，待反应停止后，天 平指针的可能指向是（） ①分度盘的左边②分度盘的中间③分度盘的右边． A、仅① B、仅② C、①② D、②③ 2、在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量稀盐酸，调节天平平衡；若同时分别向左盘烧杯中加入金属甲，向右盘烧杯中加入与甲相同质量的金属乙，天平的指针先向左偏转，后向右偏转．则甲、乙两种金属可能是（） A、Al、Mg B、Mg、Fe C、Fe、Mg D、Fe、Zn 3、把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上．充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（） A、偏向盐酸一边 B、偏向硫酸一边 C、无法判断 D、天平平衡 4、在天平两边各放置一个盛有同浓度、等体积的足量盐酸的烧杯，把天平调至平衡，在左边烧杯中放入3.60克铝粉，为了使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的质量为（） A、3.49克 B、3.60克 C、3.70克 D、3.81克 5、某课外活动小组为探究实验室制取氢气的方案，分别用金属A、B跟质量相同、质量分数 相同的稀硫酸反应，经实验发现：生成氢气的质量与反应时间有如图所示关系．分析图象得 到的以下结论中，不合理的是（） A、反应得到氢气的质量相等 B、反应后溶液的质量A=B C、两种金属的活动顺序A＞B D、稀硫酸已完全反应，两种金属可能剩余 6、等质量的A、B两种金属，分别与溶质质量分数相等的足量的稀盐酸反应（已知：A、B在生成 物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间关系如下图所示，则判断正确的是（） A、金属A比B稳定 B、相对原子质量：A＞B C、金属A、B均消耗完时，A消耗的时间比B长 D、金属A、B均消耗完时，产生氢气的质量：A＜B 7、等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反 应时间的函数关系如图所示．下列相关判断中，错误的是（） A、金属活动性甲比乙强 B、若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁 C、若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大 D、若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多 8、将质量相同的A，B两种金属，同时分别放入两份完全相同的稀盐酸中（已知：A，B在生成 物中均显+2价），反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．下列根据如图所示信息得到 的结论中，正确的选项是（） ①金属活动性A＞B；②两种金属的相对原子质量A＞B； ③两份盐酸可能同时反应完；④与盐酸完全反应时，生成氢气的质量A＞B． A、①② B、②③ C、①④ D、③④ 9、有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐 酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示．下列说法错误的是（） A、产生氢气物质的量相等 B、镁和铁中至少有一种剩余

天平平衡

考点十二：天平平衡 技巧点拨：托盘天平在初中化学实验中占有重要位置，以此为目的设计一些选择题来考察学生是否达到应知会用的标准及如何用平衡的观点来分析天平的化学反应，着对培养学生分析问题和解决问题的能力，具有很高的使用价值。天平平衡问题是初中化学中考常考题型，这类问题由于前提条件不同，最后得出的结论也不同，对这类问题的解决比较困难。天平平衡问题的计算一般是在平衡的天平两边的反应容器内加入不同的反应物，通过计算，根据左盘净增加物质质量和右盘净增加物质的质量是否相等，来判断天平是否平衡。 【点拨】天平题的类型有多种，蛋关键是要抓住增重量。所谓增重量是加入物质的比质量减去放出气体的质量。若天平在反应前后都平衡，则两端的增重量相同；若反应后不平，则天平偏向增重量大的一方。 【知识储备】主要是气体量的计算：以氢气为主 一、中考集锦 1、（2002）在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下列组合中的 2（2003）在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝，待充分反应后，不可能 ．．．出现的现象是 A.天平仍然平衡 B.天平指针偏向铁一方 C.天平指针偏向铝一方 D.铁和铝均有剩余 3（2004） (1分)在托盘天平的左、右两盘上各放1只烧杯，分别注入等质量且