2023高考化学必考知识点总结【优秀4篇】

2023高考化学必考知识点总结【优秀4篇】

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序言

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2023高考化学必考知识点总结【优秀4篇】

化学是一门历史悠久、充满活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志。那么高考化学知识点有哪些呢？为了方便大家学习借鉴，以下是人见人爱的本店铺分享的4篇《2023高考化学必考知识点总结》，希望朋友们参阅后能够文思泉涌。

全国高考化学知识点总结归纳篇一

1化学基本概念和基本理论(10个)

①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积

②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)

③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。

④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。

⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。

⑥化学键、反应热、盖斯定律。

⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解，近几年都是等效平衡的解决。

⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)

⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)

⑩质量守恒定律的涵义和应用

2常见元素的单质及其重要化合物(7个)

(以考查出现的概率大小为序)

①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。

②金属元素的化合物：

Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、

Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、

CuO、NaHCO3、Na2CO3

③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧

④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

⑤结构与元素性质之间的关系

3有机化学基础(4个)

⑥同分异构体

⑦化学式、结构式、结构简式，化学反应方方程式

⑧几个典型反应(特征反应)

⑨乙醇、乙酸等几种特征有机化合物的性质

4化学实验(7个)

①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)

②实验的基本操作(主要是原理)

③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)

④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)

⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别

⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。(这一类型题迟早会考)

⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。(分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题)

5化学计算(7个)

①有关物质的量的计算

②有关溶液浓度的计算

③气体摩尔体积的计算

④利用化学反应方程式的计算

⑤确定分子式的计算

⑥有关溶液PH值与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算

⑦混合物的计算

化学高考重点知识归纳总结篇二

1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2、烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O（2）

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无

中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2、

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+

26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

28单质分子中一定不含有极性键。

29共价化合物中一定不含有离子键。

30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

32.单质晶体一定不会是离子晶体。

33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如X本店铺 X二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

48.离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC（2）等是离子化合物，但不是盐。

49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

高考化学知识点汇总篇三

1、生石灰（主要成份是CaO）；

消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2]；

水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2]；

石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐（主要成份是CaCO（3）；

波尔多液（石灰水与硫酸铜溶液的混合物）；

石硫合剂（石灰水与硫粉的悬浊液）。

碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物]；

2、烧碱、火碱、苛性钠(NaOH)；苛性钾(KOH)

3、苏打、纯碱、口碱(Na2CO（3）；

小苏打(NaHCO（3）；

大苏打、海波(Na2S2O（3）

纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)；

泡花碱、水玻璃、矿物胶（Na2SiO3的水溶液）。

4、芒硝(Na2SO4·10H2O)；

重晶石(BaSO（4)；

石膏(CaSO4·2H2O)；

熟石膏(2CaSO4·H2O)。

5、胆矾、蓝矾(CuSO4·5H2O)；

明矾[KAl(SO（4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO（4)3·24H2O]；

绿矾(FeSO4·7H2O)；

皓矾(ZnSO4·7H2O)。

6、菱镁矿（主要成份是MgCO（3）；

菱铁矿（主要成份是FeCO（3）；

磁铁矿（主要成份是Fe3O（4）；

赤铁矿、铁红（主要成份是Fe2O（3）；

黄铁矿、硫铁矿（主要成份是FeS（2）。

7、磷矿石[主要成份是Ca3(PO（4)2]；

重过磷酸钙、重钙 [主要成份是Ca(H2PO（4)2]；

过磷酸钙、普钙 [主要成份是Ca(H2PO（4)2和CaSO4]。

8、光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)；

9、铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] ；

10、萤石(CaF（2）；

电石(CaC（2）；

冰晶石(Na3AlF（6)

水晶(SiO（2）；

玛瑙（主要成份是SiO（2）；

石英（主要成份是SiO（2）；

硅藻土（无定形SiO（2）

宝石、刚玉(Al2O（3）；

金刚砂(SiC)。

11、草酸HOOC—COOH

硬脂酸C17H35COOH

软脂酸C15H31COOH

油酸C17H33COOH

石炭酸C6H5OH

蚁酸HCOOH

蚁醛HCHO

福尔马林（HCHO的水溶液）

木精CH3OH

酒精CH3CH2OH

醋酸、冰醋酸CH3COOH

甘油(CH2OHCHOHCH2OH)

硝化甘油（三硝酸甘油酯）

TNT（三硝基甲苯）

肥皂（有效成份是C17H35COONa）

火棉——纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火·药和枪弹的发射药。

胶棉——纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。

粘胶纤维——由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH 和CS2等处理后，得到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。

12、尿素CO(NH（2）2

硫铵(NH（4)2SO4

碳铵NH4HCO3

13、硫酐SO3

硝酐N2O5

碳酐、干冰、碳酸气CO2

14、王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 3的混合物）

高考化学实验题解题方法与技巧篇四

1、瞄准实验原理或实验目的，它是实验的灵魂；只有充分解读透了实验原理或目的，再结合题中所给装置的作用，才能顺利解答实验仪器的连接问题；只有充分解读透了实验原理，才能结合装置内的试剂，回答装置的作用或实验现象。

2、反复阅读，提取有效信息，不要企望读一遍题目，就能很顺利的完成作答，有时答案就在题目信息中寻找，通过反复阅读，找到题目的答案与已知信息之间的联系。

3、要善于联想，前后联系，以前是否做过相同类型的题目或者相同的解题思路，任由思维的翅膀自由的飞翔，忌思路不开阔、僵化。

4、实验题是考查语言表达能力的窗口，在回答实验现象或每一步的作用时，要全面、准确、规范，避免词不达意，掉以轻心。

化学高考知识点总结归纳终于写完毕了，希望能够帮助到大家，谢谢！

2023高考化学必考知识点总结【优秀4篇】

2023高考化学必考知识点总结【优秀4篇】 （经典版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如计划报告、合同协议、心得体会、演讲致辞、条据文书、策划方案、规章制度、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as plan reports, contract agreements, insights, speeches, policy documents, planning plans, rules and regulations, teaching materials, complete essays, and other sample essays. If you would like to learn about different sample formats and writing methods, please stay tuned!

2023高考化学必考知识点归纳

2023高考化学必考知识点归纳 2023高考化学必考知识点归纳总结 很多考生在考前都会非常紧张，担心自己复习的不够全面，那么高考化学又有哪些 重要知识点?以下是小编准备的2023高考化学必考知识点归纳，欢迎借鉴参考。 化学高考必背知识点 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素; 4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素; 5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。 6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素; 6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素; 7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;

12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。 13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 14、O是族序数是周期数3倍的元素。 15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 17、子核内无中子的原子氢(H) 18、形成化合物种类最多的元素碳 19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al 20、大气中含量最多的元素N 21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C 22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O 23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne 24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si 25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg 25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N 26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F 27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P 28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al 29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C 30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P 31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al 32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O 33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S 34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar 35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的 化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2 二、含量与物理性质 1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。 2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。

2023高考的化学科目必考知识点归纳

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2023高考化学必考知识点总结优秀10篇

2023高考化学必考知识点总结优秀10篇 高考化学必考知识点篇一 1.摩尔是物质的量的单位 2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol 3.22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃101KPa);②气体。注：水在标准状况下为液体。 4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L 5.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：__mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 7.常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。 8.电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在离子反应中可以拆开的物质：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。 10.离子方程式典型错误： 1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、 2)拆分错误， 如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 3)化学原理错误， 如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑; H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O， 应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O 11.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 12.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。 13.鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 14.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。 15.升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂 高考化学方程式配平方法篇二 1、定一法 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 2、最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此kclo3前系数应配2，o2前配3，式子变为：2kclo3→kcl+3o2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则kcl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2kclo3==2kcl+3o2↑ 3、奇数变偶数法 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。 4、零价法配平

2023化学高考知识点

2023化学高考知识点 1、相对分子质量最小的氧化物是水【考点衍生：氮气及其氧化物知识点，酸和对应的氧化物的反应】 2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F【考点衍生：水参与的非氧化还原反应，有关水的反应小结】 3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl【考点衍生：含氧酸酸性方程式】 4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl 5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O【考点衍生：熔沸点大小比较规律】 6、其单质是最轻的金属元素是Li【考点衍生：碱金属元素知识点】 7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br【考点衍生：非金属及其化合物知识点】 8、熔点最小的金属是Hg【考点衍生：金属及其化合物所有知识点】 9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N【考点衍生：非金属氢化物化学方程式】 10、导电性最强的金属是Ag 11、相对原子质量最小的原子是H【考点衍生：原子结构专项知识点，相对原子 质量知识点】 12、人体中含量最多的元素是O 13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe 14、组成化合物种类最多的元素是C【考点衍生：有机化合物重要知识点，非金 属及其化合物知识点】 15、天然存在最硬的物质是金刚石【考点衍生：化学物质的结构易错知识点，常 见物质的重要用途必考知识点】 16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K【考点衍生：元素周期表考点分析，元素周期律和元素周期表】 17、地壳中含量最多的金属元素是Al 18、地壳中含量最多的非金属元素是O 19、空气中含量最多的物质是氮气【考点衍生：氮气及其氧化物知识要点】 20、最简单的有机物是甲烷【考点衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性，甲烷知识点】

2023高考化学必背知识点归纳

2023高考化学必背知识点归纳 2023高考化学必背知识点归纳总结 在备考期间，大家一定要认真复习化学科目的知识点，同时多做习题，熟练运用。那么高考化学的知识点有哪些呢?以下是小编整理的一些2023高考化学必背知识点归纳，欢迎阅读参考。 高考化学知识点汇总 1.生石灰(主要成份是CaO); 消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2]; 水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2]; 石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐(主要成份是CaCO3); 波尔多液(石灰水与硫酸铜溶液的混合物); 石硫合剂(石灰水与硫粉的悬浊液)。 碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物]; 2.烧碱、火碱、苛性钠(NaOH); 苛性钾(KOH) 3.苏打、纯碱、口碱(Na2CO3); 小苏打(NaHCO3); 大苏打、海波(Na2S2O3)

纯碱晶体(Na2CO3·10H2O); 泡花碱、水玻璃、矿物胶(Na2SiO3的水溶液)。 4.芒硝(Na2SO4·10H2O); 重晶石(BaSO4); 石膏(CaSO4·2H2O); 熟石膏(2CaSO4·H2O)。 5.胆矾、蓝矾(CuSO4·5H2O); 明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O];绿矾(FeSO4·7H2O); 皓矾(ZnSO4·7H2O)。 6.菱镁矿(主要成份是MgCO3); 菱铁矿(主要成份是FeCO3); 磁铁矿(主要成份是Fe3O4); 赤铁矿、铁红(主要成份是Fe2O3); 黄铁矿、硫铁矿(主要成份是FeS2)。 7.磷矿石[主要成份是Ca3(PO4)2]; 重过磷酸钙、重钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2]; 过磷酸钙、普钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]。 8.光卤石(KCl·MgCl2·6H2O); 9.铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] ; 10.萤石(CaF2); 电石(CaC2); 冰晶石(Na3AlF6) 水晶(SiO2); 玛瑙(主要成份是SiO2); 石英(主要成份是SiO2); 硅藻土(无定形SiO2) 宝石、刚玉(Al2O3); 金刚砂(SiC)。 11.草酸HOOC—COOH

2023年高考化学知识难点总结参考

2023年高考化学知识难点总结参考 高考化学知识难点总结 一、氯气的化学性质 氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达 到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如 Cl2能氧化： ①金属(Na、Al、Fe、Cu等); ②非金属(H2、P等); ③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。 (1)跟金属反应 2Na+Cl2点然2NaCl(产生白烟);Cu+Cl2点然CuCl2(产生棕黄色的烟) 2Fe+3Cl2点然2FeCl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色) (2)跟非金属反应 H2+Cl2点燃或光照2HCl 点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾;光照：会发生爆炸 2P+3Cl2点燃2PCl3(雾，Cl2不足);2P+5Cl2点燃2PCl5(烟，Cl2充足) (3)与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。) 【说明】 a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)。 b.Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。 (4)与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O; 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO; Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO (5)与某些还原性物质的反应： Cl2+2KI=2KCl+I2(用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl 二、氯气的实验室制法 1、反应原理：用强氧化性物质(如MnO 2、KMnO4等)和浓盐酸反应。 4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2、 必修三化学学习方法 1.基本概念“块”。这一块包括物质组成和分类线，性质变化线，化学用语线，分散系统线，化学量线等五条知识线(或小系统)。 2.基础理论“块”。这块包括结构理论(原子结构，分子即化学键理论，晶体结构理论)和元素周期律，同期表线，电解质溶液(含氧化-还原理论)线，化学反应速度和化学平衡理论线。理论块是化学的灵魂。 3.元素及其化合物知识“块”。这一块是化学的基石，可划分为金属线和非金属线，统一在周期系中。 4.有机物“块”。这一块的核心是烃及其衍生物线，重点是结构和化学性质，而结构又是官能团和与官能团直接相关的化学键。 5.计算“块”。这一块纵贯化学各部分，要掌握基本类型、解题规律和解题技巧。 6.基本实验“块”。这一块充分体现了化学学科的特点。含仪器、基本操作、制备、鉴别(定)、提纯、定量实 必修三化学学习技巧 1、最重要的还是要上课听讲。听课的重要性不用多介绍，道理大家都懂，只不过学霸做到了，而学渣只看到了，听讲的时候除了要集中精力，而且一定要多

2023高考化学必背知识点归纳

2023高考化学必背知识点归纳 高考化学知识点汇总 1.生石灰(主要成份是CaO); 消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2]; 水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2]; 石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐(主要成份是CaCO3); 波尔多液(石灰水与硫酸铜溶液的混合物); 石硫合剂(石灰水与硫粉的悬浊液)。 碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物]; 2.烧碱、火碱、苛性钠(NaOH); 苛性钾(KOH) 3.苏打、纯碱、口碱(Na2CO3); 小苏打(NaHCO3); 大苏打、海波(Na2S2O3) 纯碱晶体(Na2CO3·10H2O); 泡花碱、水玻璃、矿物胶(Na2SiO3的水溶液)。 4.芒硝(Na2SO4·10H2O); 重晶石(BaSO4); 石膏(CaSO4·2H2O); 熟石膏(2CaSO4·H2O)。 5.胆矾、蓝矾(CuSO4·5H2O); 明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 S O4·Al2(SO4)3·24H2O]; 绿矾(FeSO4·7H2O); 皓矾(ZnSO4·7H2O)。 6.菱镁矿(主要成份是MgCO3); 菱铁矿(主要成份是FeCO3); 磁铁矿(主要成份是Fe3O4); 赤铁矿、铁红(主要成份是Fe2O3); 黄铁矿、硫铁矿(主要成份是FeS2)。

7.磷矿石[主要成份是Ca3(PO4)2]; 重过磷酸钙、重钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2]; 过磷酸钙、普钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]。 8.光卤石(KCl·MgCl2·6H2O); 9.铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] ; 10.萤石(CaF2); 电石(CaC2); 冰晶石(Na3AlF6) 水晶(SiO2); 玛瑙(主要成份是SiO2); 石英(主要成份是SiO2); 硅藻土(无定形SiO2) 宝石、刚玉(Al2O3); 金刚砂(SiC)。 11.草酸HOOC—COOH 硬脂酸C17H35COOH 软脂酸C15H31COOH 油酸C17H33COOH 石炭酸C6H5OH 蚁酸HCOOH 蚁醛HCHO 福尔马林(HCHO的水溶液) 木精CH3OH 酒精CH3CH2OH 醋酸、冰醋酸CH3COOH 甘油(CH2OHCHOHCH2OH) 硝化甘油(三硝酸甘油酯) TNT(三硝基甲苯) 肥皂(有效成份是C17H35COONa)

高中化学学考必考知识点2023

高中化学学考必考知识点2023 高中化学学考必考知识点2023 一、离子共价键与价态计数法 化学反应与化学方程式是化学研究的基础，其中离子共价键的概念至关重要。离子共价键是指通过原子间电子的共用形成的化学键。在离子共价键的形成中，原子会失去或获得电子。 离子的价态计数法是计算原子的电子结构和价电子数量的方法。在计算中，正电子和负电子的数目会相等，以达到电荷平衡。 二、原子和分子的化学式及名称 高中化学学考中，了解如何编写和解读化学式和化学名称非常重要。化学式是用来表示化学物质组成的一种表达方式。常见的化学式包括分子式和离子式。分子式描述了化学物质中原子的种类和数目，而离子式描述了离子的种类和电荷。 化学名称则是对化学物质进行命名和描述的方式。合理、准确地命名化学物质有助于化学研究和交流。了解化学式和化学名称的编写规则能够帮助学生正确理解化学反应和方程式。 三、化学反应与方程式

化学反应是物质之间发生的变化，而化学方程式则是描述化学反应的 符号表示方法。在化学方程式中，反应物和生成物被分别用化学式表示，同时反应物和生成物的数目也要保持平衡。 理解化学反应及方程式有助于学生理解反应的性质和过程。在学考中，我们需要掌握各种类型的化学反应和方程式的书写方式。 四、化学反应速率及平衡常数 化学反应速率指的是化学反应中物质消耗或产生的速度。了解化学反 应速率可以帮助我们了解反应的快慢及反应机理。 平衡常数是衡量化学反应平衡状态的重要参数。对于一个化学反应， 平衡常数描述了反应中物质生成与消耗的平衡情况。理解平衡常数有 助于我们预测和控制化学反应。 五、化学能量变化和化学平衡 化学能量变化是指在化学反应过程中吸收或释放的能量。理解化学能 量变化对于化学反应机理和反应热力学的研究非常重要。 化学平衡是指一个系统中反应物和生成物的浓度或分压不再发生变化 的状态。通过学习化学平衡，我们能够深入了解反应物质转化的平衡 机制，进而预测和控制化学反应的发生。

2023年化学高考知识点总结

2023年化学高考知识点总结 在2023年的高考化学科目中，有一些重要的知识点是考生必须要掌握的。本文将对这些知识点进行总结，并列举一些相关的例题来帮助考生更好地理解和应用。 一、原子结构和元素周期表 1. 原子结构：包括原子核、质子、中子、电子等内容。考生需要掌握原子质量和原子序数的关系，以及原子核的质子数和中子数的确定方法。 2. 元素周期表：包括周期性规律和元素周期表的组成等内容。考生需要熟悉元素周期表的排列方式，能够判断元素的周期和族别，以及了解周期性规律对元素性质的影响。 例题：下列元素中，哪个元素在同一周期中质子数最多？ A. 镁 B. 钠 C. 铝 D. 锂 二、化学键和化学反应 1. 化学键：包括离子键、共价键、金属键等内容。考生需要了解不同类型化学键的特点和形成条件，以及应用到实际化学反应中。 2. 化学反应：包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等内容。考生需要了解不同类型化学反应的特点，能够根据反应方程式进行计算和预测。

例题：以下反应中，属于氧化还原反应的是： A. NH3 + HCl → NH4Cl B. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu C. NaOH + HCl → NaCl + H2O D. 2H2O → 2H2 + O2 三、化学平衡和物质的量 1. 化学平衡：包括平衡常数、平衡条件等内容。考生需要了解平衡态和反应功率的关系，能够根据平衡常数计算反应的平衡浓度。 2. 物质的量：包括摩尔质量、摩尔比、摩尔浓度等内容。考生需要熟悉不同物质量的换算关系，以及摩尔浓度的计算方法。 例题：以下说法中，正确的是： A. 动态平衡意味着反应停止进行。 B. 物质的量单位是摩尔，符号为m。 C. 摩尔浓度的单位是mol/L。 D. 反应速率与反应终点有关。 四、溶液与电解质 1. 溶液：包括溶解度、溶解热等内容。考生需要了解不同物质

2023年高考科目化学考试必考知识点归纳

2023年高考科目化学考试必考知识点归纳 化学必考点 1. 混合物的别离 ①过滤：固体〔不溶〕和液体的别离。 ②蒸发：固体〔可溶〕和液体别离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的别离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2. 粗盐的提纯 〔1〕粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 〔2〕步骤： ①将粗盐溶解后过滤； ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2〔除SO42－〕、Na2CO3〔除Ca2＋、过量的Ba2＋〕、NaOH〔除Mg2＋〕溶液后过滤；

③得到滤液加盐酸〔除过量的CO32－、OH－〕调pH=7得到NaCl溶液； ④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键：Na2CO3在BaCl2之后；盐酸放最后。 〔3〕蒸馏装置考前须知： ①加热烧瓶要垫上石棉网； ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸； ④冷凝水由下口进，上口出。 〔4〕从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原那么： ①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多； ②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶； ③萃取剂不能与被萃取的物质反响。 3. 离子的检验 ③CO32－：〔用BaCl2溶液、稀盐酸检验〕先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么原溶液中一定含有CO32－。 4. 5个新的化学符号及关系 5. 分散系

〔1〕分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。 〔2〕当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。 6. 胶体 〔1〕常见胶体：Fe〔OH〕3胶体、Al〔OH〕3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。 〔2〕胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。 胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。 〔3〕Fe〔OH〕3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停顿加热，得Fe 〔OH〕3胶体。 7.电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。〔如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。〕 8. 电解质和非电解质相关性质 〔1〕电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

2023高中化学高考知识点总结(参考)

2023高中化学高考知识点总结（参考） 高考化学知识点总结 一、氧化还原相关概念和应用 (1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念。 (2)氧化性、还原性的相互比较。 (3)氧化还原方程式的书写及配平。 (4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)。 (5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应。 (6)电化学中的氧化还原反应。 二、物质结构、元素周期表的认识 (1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。 (2)同周期、同主族原子的半径大小比较。 (3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构。 (4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。 三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。 四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)。 五、离子的鉴别、离子共存 (1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存。 (2)因相互发生氧化还原而不能大量共存。 (3)因双水解、生成络合物而不能大量共存。

(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。 (5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等。 六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算 (1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)。 (2)电荷守恒中的多价态离子处理。 七、pH值的计算 (1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程。 (2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度。 (3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)。 八、化学反应速率、化学平衡 (1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系。 (2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”。 (3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程。 (4)利用等效平衡”观点来解题。 九、电化学 (1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置。 (2)能写出各电极的电极反应方程式。 (3)了解常见离子的电化学放电顺序。 (4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系。 十、盐类的水解 (1)盐类能发生水解的原因。 (2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。

2023高考化学必背知识点归纳总结

2023高考化学必背知识点归纳总结 在高考复习期间,化学科目的备考是相对比较轻松的,但是我们也要注意根据考纲来复习知识点,重视常考的知识的复习。下面小编给大家整理了关于高考化学必背知识点归纳总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 高考化学必背知识点归纳总结 化学重点现象 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的; 2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰; 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾; 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色; 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光; 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉(MgO)，产生黑烟; 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃4HF+SiO2=SiF4+2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色; 15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化; 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃——明亮的蓝紫色火焰。 19、特征反应现象： 20、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21、使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色) 22.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色) 有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 蓝色[Cu(OH)2]黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 高考化学常见方程式 1 偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2+HCl(少量)+H2O=NaCl + Al(OH)3 2 偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O 3 硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4 4 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl 5 氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(反应到此为止不再 继续) 6 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O 7 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O 8 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O 9 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全： H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

2023高考化学备考知识点总结

2023高考化学备考知识点总结 2023高考化学备考知识点总结 1. 仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.试纸的使用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 (1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。 (2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。 注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。 3. 药品的取用和保存 (1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：

液体1～2L，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。 (2)固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。 (3)液体药品的取用 取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 (4)几种特殊试剂的存放 (A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 (B)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。 (C)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。 (D)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。 (E)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。 (P)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

2023高考九科考点知识点汇总整理——化学

2023高考九科考点知识点汇总整理——化学 1.混合物的分离 ①过滤：固体（不溶）和液体的分离。 ②蒸发：固体（可溶）和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。2.粗盐的提纯 （1）粗盐的成分：主要是N a C l，还含有M g C l2、C a C l2、N a2S O4、泥沙等杂质 （2）步骤： ①将粗盐溶解后过滤； ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂B a C l2（除S O42－)、N a2C O3（除C a2＋、过量的B a2＋)、N a O H（除M g2＋）溶液后过滤； ③得到滤液加盐酸（除过量的C O32－、O H－）调p H=7得到N a C l 溶液； ④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键：N a2C O3在B a C l2之后；盐酸放最后。

（3）蒸馏装置注意事项： ①加热烧瓶要垫上石棉网； ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸； ④冷凝水由下口进，上口出。 （4）从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则： ①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多； ②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶； ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。 3.离子的检验 ①S O42－：先加稀盐酸，再加B a C l2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有S O42－。B a2＋＋S O42－＝B a S O4↓ ②C l－（用A gN O3溶液、稀硝酸检验）加A gN O3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有C l－；或先加稀硝酸酸化，再加Ag N O3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有C l－。A g＋＋C l－＝A g C l↓。 ③C O32－：（用B a C l2溶液、稀盐酸检验）先加B a C l2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有C O32－。 4.5个新的化学符号及关系

2023高考化学知识点考点归纳总结

2023高考化学知识点考点归纳总结 高考化学必考学问点：化学重点现象 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的; 2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰; 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾; 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色; 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光; 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉(MgO)，产生黑烟; 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃4HF+SiO2=SiF4+2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色; 15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化; 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚

遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味; 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——光明并呈蓝色的火焰S 在O2中燃——光明的蓝紫色火焰。 19、特征反应现象： 20、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21、使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色) 22.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色) 有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 蓝色[Cu(OH)2]黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 高考化学必考学问点：化学试验学问 1.药品的取用和保存 (1)试验室里所用的药品，许多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时肯定要严格遵照有关规定，保证平安。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特殊是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。留意节省药品，严格根据试验规定的用量

2023高考化学复习知识点大全

2023高考化学复习知识点大全 高考化学复习知识点 1加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密后装品。 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5.稀释浓硫时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫。 6.点燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。 8.检验nh3(用红石蕊试纸)、cl2(用淀粉ki试纸)、h2s[用pb(ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 9.做固体品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 10.配制fecl3，sncl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐中，再稀释。 11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜的改变时，先等半分钟颜不变后即为滴定终点。 12.焰反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐放在火焰上灼烧到无时，再做下一次实验。

13.用h2还原cuo时，先通h2流，后加热cuo，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通h2。 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.浓h2so4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的nahco3溶液。沾上其他时，先水洗，后涂nahco3溶液。 17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼溶液。 18.(或碱)流到桌子上，先加nahco3溶液(或醋)中和，再水洗，最后用布擦。 19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加银氨溶液或cu(oh)2悬浊液。 20.用ph试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜跟标准比卡对比，定出ph。 21.配制和保存fe2+，sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走o2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应。 22.称量品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀品放在烧杯等玻璃器皿)，再放品。加热后的品，先冷却，后称量。 1.实验室里的品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。 2.做完实验，用剩的品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属、钾等例外)。

2023化学必考知识点大全

2023化学必考知识点大全 2023化学必考知识点大全 化学实验基本操作 (一)药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需闻药品的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔) 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法：取下瓶塞，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶塞，标签向外，放回原处。 (取下瓶塞倒放桌，标签向心右手握。口口相挨免外流，用完放回签向外。) ②液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶胶帽在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外) e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 (二)连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧握容器外壁，若导管口有气泡 冒出，松开手，导管口部有水柱上升，就说明装置不漏气。 (三)物质的加热 (1)加热固体时，试管口应略向下倾斜，试管受热时先预热，再集中加热。 (2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先预热，然后对着试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管， 为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 (四)过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁 “二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：(1)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻轻斜 靠在三层滤纸的一侧 (3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面 高于滤纸边缘③滤纸破损 (五)蒸发注意点：(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌(作用：使液体受热均匀， 防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅) (2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 (3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。 (六)仪器的洗涤： (1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 (2)玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 (3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗涤剂洗涤，再用水冲洗。 (4)玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 (5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 中考化学方程式大全 1、还原性: 4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O