高考化学易错题强练及高考化学120个高频考点精品

中学化学练习---精祧细选之易错题强练

1、以下制绿矾的方法最相宜的是：

A、铁屑与稀硫酸

B、FeO与稀硫酸

C、Fe(OH)3与稀硫酸

D、Fe2(SO4)3与铜粉

2、以下化学试验措施不当的是：

A、用纯锌片和稀硫酸反响制H2时反响不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反响，

可加快产生H2的速率

B、苯中滴入液溴未见反响，可加热促其进展

C、做催化裂化试验时，如无工业用优良催化剂，也可用水泥代替

D、做石油分馏试验时，温度计的水银球应浸在液面以下

3、中和滴定试验进展过程中始终要留意的是：

A、滴定管内液面的读数

B、锥形瓶中指示剂颜色的改变

C、不停摇动锥形瓶

D、用右手限制滴定管中液体流出的速率

4、某溶液中参与过量盐酸产生沉淀，滤液中再通入硫化氢又产生沉淀，不符合此现象的组是：

A、Hg2+、Al3+、Ba2+、Na+

B、Ag+、Fe3+、Mg2+、Cs+

C、Ag+、Cu2+、Rb+、NH4+

D、Fe2+、Ca2+、Li+、K+

5、不加其它试剂就无法鉴别的一组无色溶液是：

A、NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、MgCl2

B、MgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4

C、NaBr、AgNO3、HCl、KI

D、NaNO3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4

6、以下关于晶体的表达中不正确的选项是：

A、金刚石的网状构造中构价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子

B、氯化钠晶体中每个Na+或Cl-四周紧邻的有6个Cl-或Na+

C、在CsCl晶体每个Cs+四周紧邻的有8个Cl-，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+

D、在干冰晶体中每个CO2分子四周紧邻的也有8个CO2分子

7、CO2和NO组成的混和气体VL，通过足量的Na2O2充分反响后，剩余气体的体积不行能是(L)：

A、V/2

B、V/3

C、5V/6

D、V

8、由某一元醇a和一元羧酸b形成的酯相对分子质量为212，分子内碳原子数是氢和氧原子数之和，该酯不使溴的四氯化碳溶液褪色，又知a可氧化得b，以下表达正确的选项是：

A、a的分子量比b大14

B、该酯中肯定不存在双键

C、b的分子量比a大14

D、酯a，b三种分子中都含有一种一样的，式量大于45的原子团

9、近年来，有人主见将长式周期表中的主，副族序号取消，改为由左向右排成18列，如ⅠA族为第一列，按此，下面说法错误的选项是：

A、这张周期表中在1-18号元素间应存在36个空格

B、原子序数≤56的属奇数的元素都位于奇数列

B、第十三列中包含5种元素D、黑色金属位于第9-10列中

10、金属钠能在液氨中溶解为蓝色的液氨溶液，蓝色据认为是生成了电子的氨化物，即e(NH3)n-的原因，有反响Na+nNH3＝Na++e(NH3)n-。当心蒸去氨可得白色固体NaNH2，而且有以下反响发生：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，以下说法不正确的选项是：

A．液氨不能发生电离B、液氨能电离出NH4+和NH2-离子

C、钠的液氨溶液是强复原剂

D、蒸发钠的液氨溶液时蓝色会渐渐褪去

11、有以下五个化学方程式：①C2H2+H2=C2H4，②CH4=H2+1/2C2H4，③C+2H2=CH4+xkJ，④C+1/2H2=1/2C2H2+ykJ，

⑤C+H2=1/2C2H4+zkJ当温度下降时，①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。依据上述事实，试确定③-⑤中x、y、z大小依次正确的选项是：

A、x>y>z

B、x>z>y

C、y>x>z

D、z>x>y

12、肯定温度时有摩尔质量为Mg/mol的某溶质R的溶液，当参与Ag不含结晶水的R或蒸发掉Bg水，复原到原温度时溶液均达饱和，以下说法不正确的选项是：

A．该温度下R的饱和溶液质量分数是100A/(A+B)%

B、该温度下假设R的饱和溶液物质的量浓度为Cmol/L，那么溶液密度为(A+B)CM/1000B g/mL；

C、R在该温度下的溶解度为100A/Bg

D、假设原溶液质量分数为50A/(A+B)%，那么原溶液质量为2Bg

13、对以下四种状况：①崇明岛的形成；②用黄豆制豆腐；③向某浓度的硅酸钠溶液中滴加适量盐酸无可见现象；

④钢笔灌用不同牌号蓝墨水易发生堵塞。能用有关胶体的学问说明的是：

A、②

B、①②

C、②③④

D、①②③④

14、某试样为硫铵和磷酸氢二铵的混和物，经测定其中含百分率为21.2%，那么试样中两种物质的物质的量比为：

A、1：1

B、4：1

C、1：4

D、随意比

15、在体积固定不变的密闭容器中，充入2molNO和1molO2，在肯定条件下到达平衡时，NO的转化率为95%，此时容器内的压强与开场时的压强之比是：

3 C D、等于2/3

16、在t1℃时反响2A(g)＝B(g)+Q到达平衡时混和气体平均分子量(数值上等于混和气体的总质量除以总物质的量)为M1，t2℃时该反响平衡混和气体的平均分子量为M2，当平衡从t1℃升温至t2℃时，以下说法正确的选项是：A、假设M1>M2，平衡向右移动，Q<0 B、假设M1

C、假设M1>M2，平衡向左移动，Q>0

D、假设M10

17、用惰性电极以1A的电流电解0.5mol/L的KCl溶液200mL，当溶液的pH=12时，电解通电的时间是：

A、3分13秒

B、3分23秒

C、3分32秒

D、3分39秒

18、以下反响中，有黄色物质生成的是

A、鸡蛋白和几滴浓硝酸混和，微热

B、磷酸溶液与硝酸银溶液混和

C、H2S气体通过灼热的玻璃管

D、苯酚溶液与FeCl3溶液作用

19、绿矾在强热的条件下分解，生成硫酸、SO2气体、氧化铁和水，每生成1mol硫酸，被分解的绿矾的物质的量是：

A、1mol

B、2mol

C、3mol

20、某氨水质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，密度为dg/mL，1Kg这种氨水中含有的氨是：

A、1000dw g

B、c mol

C、c/d mol

D、34w/7 g

21、在肯定条件下，4L气体x在3L气体y中恰好完全反响生成2LN2和6L水蒸气。X、y是：

A、NO2，H2

B、NH3，O2

C、N2H4，NO2

D、N2O3，H2

22、某饱和一元醛和酮(RCOR')的混和物共0.5mol，质量为，该混和物与足量银氨溶液作用，最多析出银。那么混和物中的醛可能是：

A、乙醛

B、丁醛

C、戊醛

D、已醛

23、第七周期为不完全周期，假设将来发觉把这一周期元素全部排满，那么以下有关第七周期元素的推论可能错误的选项是：

A、第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素

B、第七周期排满时最终一种单质不与任何物质发生化学反响

C、第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属

D、第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相像的化学性质

24、对于过渡元素，元素的原子最外层电子数≤2，电子层数≥4，故均为金属元素，它们的性质还与次外层电子数有关，即化合物的性质与该元素实际供应的价电子数有关。如锰元素的氧化物或对应水化物有以下几种等形式，其中具有碱性或两性的是：

A、MnO

B、MnO2

C、Mn2O7

D、Mn(OH)3

25、工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(写出化学方程式___________)，通SO2于亚硒酸溶液中，单质硒即析出。据此，以下表达正确的选项是：

A、硒酸的氧化性强于氯气

B、亚硒酸氧化性强于亚硫酸

C、二氧化硒复原性强于二氧化硫

D、析出1mol硒，需亚硒酸、SO2和水各1mol。

26、氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，可是参与浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色改变是由以下可逆反响造成的：Cu(H 2O)42+(溶液)+4Cl-CuCl42-(溶液)+4H2O其中Cu(H2O)42+为淡蓝色，CuCl42-为黄绿色。以下哪种方法又能使溶液变成淡蓝色：①加蒸馏水，②加AgNO3溶液，③参与NaCl溶液，④参与NaOH溶液。

A、只有①

B、只有②

C、①和②

D、③和④

27、以下四个反响中，与其余三个特征不同的是：

A、Na2O2+H2O

B、NO2+H2O

C、Cl2+H2O

D、F2+H2O

28、某温度时，以下气体和氧气混和气体7L，充分燃烧后，通过浓硫酸，复原到原来温度时，体积变成4L，原来气体不行能的是：

A、丁炔

B、丙烷

C、乙烯

D、甲烷

29、在反响器中充入二氧化硫V1L和硫化氢V2L(标况)，充分反响后测知所得氧化产物比复原产物多，以下推断错误的选项是：

A、V1>1.12，V2>2.24

B、V1+V2≥

C、假设V1=1.12，那么V2≥2.24

D、假设V1≥1.12，那么V2

30、加热含有NH4HCO3杂质的小苏打试样，当剩余固体物质的质量为原试样质量的一半时不再有气体产生，那么该小苏打试样的纯度为：

A、50.00%

B、57.35%

C、63.10%

D、79.25%

31、有一可逆反响，2A(g)+3B(g)xC(g)+4D(g)假设将按以下两种配比的物质：

(1)0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD；(2)1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD。

放入一容积不变的密闭容器中，保持温度不变，达平衡后，C的百分含量相等，那么方程式中的x值为：

A、1

B、2

C、3

D、4

32、甲基环己烷的一溴代物同分异构体有__种：

A、3

B、4

C、5

D、6

33、往X盐溶液中通入过量氯气后再滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀生成，那么X可能为：

A、Na2SO3

B、FeSO4

C、CaCl2

D、Na2CO3

34、在15℃时，30%的饱和氯化钠溶液200g里参与食盐5g，充分搅拌后，所得溶液的质量分数为：

A、15%

B、30%

C、31、7%

D、32.5%

35、假设用一样量的碱MOH与同物质的量浓度的两种含氧酸HmROx和HnR'Oy溶液完全中和生成正盐，那么HmROx溶液与HnR'Oy溶液的体积比为：

A、n：m

B、n：1

C、1/m：1/n

D、m：n

36、pH值为1的某溶液中，含有较多量的Ag+和Na+，那么溶液中可能大量存在的离子是：

A、NO3-

B、CO32-

C、F-

D、Cl-

37、以下物质的量浓度一样的卤化氢溶液中，pH值最大的是：

A、HF

B、HCl

C、HBr

D、HI

E、HClO

38、在反响2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2中，当有4molKI被氧化，那么被复原的臭氧的物质的量为__mol：

A、2

B、2/3

C、3

D、4/3

39、在0℃×105Pa时，以下混和气体的平均相对分子质量有可能为52.2的是：

A、H2S和SO2

B、NO和O2

C、SO3和CO2

D、HI和Cl2

40、某氧化物的相对分子质量为a，其一样价态的硫酸盐的相对分子质量为b，那么该元素的化合价的数值为：A、(b-a)/20 B、(b-a)/40 C、(b-a)/80 D、(a-b)/20

参考答案：1、A；2、BD；3、BC；4、AD；5、B；6、CD；7、BD；8、CD；9、D；10、A；11、B；

12、B；13、D；14、D；15、B；16、C；17、A；18、AC；19、B；20、C；21、B；22、A；23、BD；24、AD；

25、AB；26、C；27、D；28、A；29、A；30、D；31、B；32、C；33、AB；34、B；35、AC；36、A；37、A；

38、D；39、BD；40、BC。

理综考试中的120个高频考点(化学局部)

A“元素化合物〞学问模块

1、碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大

2、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸那么较难溶于水

3、在硫酸铜饱和溶液中参与足量浓硫酸产生白色固体

4、能与冷水反响放出气体单质的只有是活泼的金属音质或活泼的非金属单质

5、将空气液化，然后渐渐升温，先制得氧气，余下氮气

6、把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

7、虽然自然界含钾特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满意

8、制取漂白粉、配制波尔多液以及改进酸性土壤时，都要用到熟石灰

9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

10、铁屑溶于过量盐酸，再参与氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋

11、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反响

12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉

淀，接着通入CO2至过量，白色沉淀仍不消逝

13、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，假设参与足量硝酸必产生白色沉淀

15、为了充公分利用原料，硫酸工业中的尾气必需经净化、回收处理

16、用1molAl与足量NaOH溶液反响，共有3mol电子发生转移

17、硫化钠既不能与烧碱溶液反响，也不能与氢硫酸反响

18、在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红裉色，但反响本质有所不同

20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都与烧碱反响

21、在FeBr2溶液中通入肯定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

22、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COOHa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2气体，出

现白色沉淀，接着通入CO2至过量，白色沉淀仍不消逝

23、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯钠

24、有A

25、含有最高价元素的化合物不肯定具有强氧化性

26、单质的复原性越弱、那么其氧化性越强

27、以下物质与水反响能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等

28、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，那么单质X与Y的物质属性可以是：

〔1〕金属和金属；〔2〕非金属和非金属；〔3〕金属和非金属；〔4〕非金属和金属

29、H2S、HI、FeCI2、浓H2SO4、NaSO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化复原反响而变质

30、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反响

B“根本概念根底理论〞学问模块

1、与水反响可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

2、分子中键能越大，分子化学性质越稳定

3、金属活动性依次表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

4、既能与酸反响又能与碱反响的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

5、原子核外最外层e- 2的肯定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

6、非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的复原性那么较强

7、质子总数一样、核外电子总数也一样的两种粒子可以是：

〔1〕原子和原子；〔2〕原子和分子；〔3〕分子和分子；

〔4〕原子和离子；〔5〕分子和离子；〔6〕阴离子和阳离子；〔7〕阳离子和阳离子

8、盐和碱反响肯定生成新盐和新碱；酸和碱反响肯定只生成盐和水

9、pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值肯定在2与4之间

10、强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

11、电离出阳离子只有H+的化合物肯定能使紫色石蕊变红

12、甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH-

13、离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物

14、一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

15、元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满意2n2〔n是自然数〕

16、强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比拟强

17、标准状况下，以随意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为N A

18、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

19、纳米材料中超细粉末粒子的直径〔1-100mm〕与胶体微粒的直径在同一数量级

20、1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了N A个电子

21、同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小

22、碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol

23、电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进展，均为化学改变

24、油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al1S3、Mg3N2、CaC2等肯定条件下皆能发生

水解反响

25、氯化钾晶体中存在K+与Cl-；过氧化钠中存在Na+与O-为1:1；石英中只存在Si，O原子

26、将N A个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为

27、常温常压下，32g氧气中含有N A

28、构成分子晶体的微粒中肯定含有共价键

29、胶体能产生电泳现象，帮胶体带有电荷

30、溶液的pH值越小，那么其中所含的氢离子数就越多

31、只有在离子化合物中才存在阴离子

32、原子晶体熔化须要破坏圾性键或非极性键

33、液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质

34、分子晶体的熔点不肯定比金属晶体低

35、同一主族元素的音质的熔沸点从上到下不肯定上升，但其氢化纳的熔沸点肯定上升

36、电解硫酸铜溶液或硝酸银溶解后，溶液的酸性必定增加

37、氯化钠晶体中，每个钠离子四周距离最近且相等的钠离子有6个

38、用1L、1mol/L、FeCl3溶液完全水解制胶体，生成N A个胶体微粒

39、在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，全部原子都满意最外层8e-构造

40、最外层电子数较少的金属元素，肯定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强

C、“有机化学〞学问模块

1、羟基官能团可能发生反响类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反响

2、最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素

3、分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的构造有2种

4、常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c〔H+〕的104倍

5、甲浣与氯气在紫外线照耀下的反响产物有4种

6、伯醇在肯定条件下均能氧化生成醛，醛类在肯定条件下均能氧化生成羧酸

7、CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物

8、分子组成为C5H10的烯烃，其可能构造有5种

9、分子式为C8H14O2，且构造中含有六元碳环的酯类物质共有7种

10、等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少

11、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

12、聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比拟活泼

13、酯的水解产物可能是酸和醇也可能是酸和酚；四苯甲烷的一硝基取代物有3种

14、甲酸脱水可得CO，CO在肯定条件下与NaOH反响得HCOONa，故CO是酸酐

15、应用水解、取代、加成、复原、氧化等反响类型型均可能在有机物分子中引入羟基

16、由自然橡胶单体〔2-甲基-1，3-丁二烯〕与等物质的量溴单质加成反响，有三种可能生成物

17、苯中混有已烯，可在参与适量溴水后分液除去

18、由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯

19、混在溴乙烷中的乙醇可参与适量氢溴酸除去

20、应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物别离出来

21、甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物

22、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨气、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色

23、苯酚既能与烧碱反响，也能与硝酸反响

24、常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以随意比例与水互溶

25、利用硝酸发生硝化反响的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维

26、分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，那么符合题意的X有7种

27、1，2一二氯乙烷、1，1一二氯丙烷，一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别分别生成乙炔、丙炔、苯炔

28、甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃

29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能生成银镜反响

30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4〔H+〕〔ap〕褪色

D、“化学试验〞学问模块

1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用

2、试验室抽取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停顿加热

3、品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在运用前必需先用蒸馏水润湿

4、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

5、为防止挥发，浓氨气、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

6、浓H2SO4沾到皮肤上，应马上用水冲洗，再用枯燥布擦净，最终涂上NaHCO3溶液

7、一支25Ml

4溶液，可用50mL碱式确定管

9、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

10、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析以下试验温度计水银位置〔测定溶解度、制

乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解〕

11、滴定时，左手限制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛凝视滴定管中的液面下降的速

度

12、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中

13、试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分

14、一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液

15、氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄

16、除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

17、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气

18、试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可干脆在酒精灯火焰上加热

19、所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理改变[CoCl2·H2O(蓝色)COCl2·6H2O(红色)]

20、饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；盐析法别离油脂皂化所得的混合液

答案

“元素化合物〞学问

1、错。熔点递减2.错。低级有机酸易溶于水3.对。浓硫酸吸水性4.错。Na2O2+H2O→O2↑ 5.错。先制得氮气余下液氧6.错，降C% 7.错。自然界钾元素含量不低，但以困难硅酸盐形式存在不溶于水8.对。9.错。溶于HF 溶液10.错。碘水生成FeI2 11.错。钝化是化学性质12.错。Ca(ClO)2中接着通入CO2至过量，白色沉淀消逝13.对。14.对。NH4Cl+AgNO3+NaOH→Ag(NH3)2Cl，+HNO3：NH4NO3+AgCl↓2H22S+H2S=2NaHS 18.对。Fe3++SCN〔络合反响〕、S2-/I-〔氧化复原反响〕、AlO2-/CO32-/HCO3-〔双水解反响〕19.对。活性炭〔吸附，物理改变〕、二氧化硫〔可逆、不稳定、化学反响〕、氯水〔氧化复原、不行逆〕 20.错。重晶石不反 21.错。复原性：Fe2+>Br-，FeCl2+Br2不共存 22.错。Ca(ClO)

2、溶液中通入CO2气体，白色沉淀，接着通入CO2气体，白色沉淀，接着通入CO2至过量，白色沉淀消逝 23.错。NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl 24.错。1molFe+HNO3等氧化性酸失去3mole-；1molFe+HCl等非氧化性酸失去2mole- 25.对。如：HCLO4、稀硫酸不具有强氧化性 26.错。稀有气体单质不符合 27.错。水+过氧化钠→O2：助燃，不行燃 28.错。〔4〕非金属和金属不行能 29.错。浓H2SO4不发生氧化复原反响 30.错。浓硫酸在常温柔铜不发生反响。

B“根本概念根底理论〞学问模块

1.错。NO2

2.对。如N2、HF等

3.错。金属活动性依次表中排在氢前面的金属，金属性弱的反响不明显。氧化性酸也不能

4.错。如SiO2+NaOH/HF都能反响。

5.错。原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6。最外层7e-的117好金属元素明确没分析

6.对。

7.错。这几组不行。〔4〕原子和离子；〔5〕分子和离子；〔6〕阴离子和阳离子；〔7〕阳离子和阳离子；

8.错。NaHSO4+NaHCO3=NaSO4+CO2↑+H2O；10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

9.错。2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；HClO+H2SO3=HCl+H2SO4 10.错。不溶于水的强电解质、浓H2SO4等不写成离子的形式 11.错。H2O 12.错。可逆电离、甲酸根离子HCOO-13.错。分子晶体很多是单质 14.对。15.对。留意n不是周期序数 16.错。强电解质溶解度小的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱 17.对。 18.错。V=m·ρ同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的正比 19.对。 20.对。4OH-－4e-=2H2O+O2↑ 21.对。从电荷守恒角度理解较好 22.对。留意对象：“碳-12”

23.错。电解、电泳需在通电条件下才能进展，电泳为物理改变；电离不需通电、物理改变；电化腐蚀产生电流 24.错。乙烯不水解 25.错。过氧化钠中Na+与O22-为2∶1，在石英中存在Si、O原子还有杂质元素 26.错。降温，NO2向N2O4方向移动 27.错。SiO2中没有分子 28.错。稀有气体晶体中的微粒没有共价建 29.错。胶粒带有电荷 30.错。体积不知。31.错。电解质水溶液中也有 32.对。 33.错。液氯不是非电解质 34.对。如金属汞熔点很低 35.错。氢化物的熔沸点也肯定上升，考虑氢键 36.错。以铜作阳极，溶液的酸性要减弱 37.错。12个 38.错。生成胶体微料大大小于N A个 39.错。HF、SF6中，全部原子不都满意最外层8e-构造 40.错。过渡金属元素原子最外层都是1-2e-

C“有机化学〞学问模块

1.对。取代〔醇、酚、羧酸〕、消去〔醇〕、酯化〔醇、羧酸〕、氧化〔醇、酚〕缩聚〔醇、酚、羧酸〕、中和反响〔羧酸、酚〕

2.错。麦芽糖、纤维素不符合

3.对。

4.错。10-4

5.错。四中有机物+HCl共五种产物

6.错。醇类在肯定条件下不肯定能氧化生成醛，醛类在肯定条件下均能氧化生成羧酸

7.对。六种醛一种烯

8.对。

9.对。留意-CH3和-OOCH六元碳环上取代有4种 10.对。N(H)/n(O)比值确定耗氧量 11.对。棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素 12.错。单体是不饱和卤代烃 13.错。酯的水解产物也可能是酸和酚。 14.错。甲酸酐(HCO)2O 15.对。水解、取代〔酯、卤代烃到醇〕、加成、复原〔醛到醇〕、氧化〔醛到酸〕 16.对。1，2；1，4；3；4三种加成 17.错。苯溶剂溶解二溴代己烷 18.错。2-溴丙烷 19.对。取代反响 20.错。分馏 21.错。只有丙烯酸与油酸为同系物 22.对。裂化汽油、裂解气、焦炉气〔加成〕活性炭〔吸附〕、粗氨水〔碱反响〕、石炭酸〔取代〕、CCl4(萃取) 23.对。24.错。苯酚常温不溶于水 25.错。酯化反响制得硝代甘油、硝酸纤维26.对。酸+醇的碳数等于酯的碳数 27.错。没有苯炔 28.错乙二醇取代生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲脂加聚生成有机玻璃 29.错。蔗糖不能反响 30.错。聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

D“化学试验〞学问模块

2+品红溶液 14.对。浓溴水 15.错。酚酞16.错。渗析17.对。18.错。锥形瓶隔石棉网微热 19.错。硅胶：nSiO2·Mh2O 硅胶变色化学改变。 20.错。盐析

2020-2021备战高考化学复习物质的量专项易错题含答案(1)

2020-2021备战高考化学复习物质的量专项易错题含答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．按要求完成下列填空。 （1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。 （2）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为__g。 （3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的 _______。 （4）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。（用含d1,d2, d3的式子表示） （5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。 （6）标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为 1.0365g/cm-3的盐酸。请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。 【答案】6：3：2 34.2 5 6 (或83.3%) 6d3/(10 d1+5 d2)mol/L 40g/mol 22.4 【解析】 【详解】 （1）设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2； 故答案是：6：3：2； （2）3.22g芒硝的物质的量为3.22/322=0.01mol，所以溶液中 n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=0.01×2=0.02mol，每100个水分子中溶有1个钠离子，所以 n(H2O)=100n(Na+)=2mol，0.01mol Na2SO4·10H2O 中含有水的物质的量为0.01×10=0.1mol，所以需要的水的物质的量为2-0.1=1.9mol，所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g；故答案是：34.2； （3）用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气；空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为: 9.5×2=19；设烧瓶的容积为V L，氨气的体积为x L，空气的体积为(V-x)L，则有:[17x/V m+(29×(V-x)/V m)]÷(V/V m)=19，解之得:x=5 6 V；将此瓶 气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即5 6 V，烧瓶内液面上升的体积占 烧瓶总体积为:(5 6 V)/V= 5 6 (或83.3%)；

高考化学易错题专题训练-化学反应与能量练习题附答案解析

高考化学易错题专题训练-化学反应与能量练习题附答案解析 一、化学反应与能量练习题（含详细答案解析） KMnO）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰1．高锰酸钾（4 矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下： 回答下列问题： （1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是_______________________。 （2）“平炉”中发生的化学方程式为______________________。 （3）“平炉”中需要加压，其目的是______________________。 （4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。 CO歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱 ①“2 性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4，MnO2和____________（写化学式）。 ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ___________________，阴极逸出的气体是______________。 CO歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为______________。 ③“电解法”和“2 （5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L?1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为___________________ （列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。 【答案】扩大接触面积，加快化学反应速率 2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O 增大反应物的浓度，可使化学反应速率加快，同时使反应物的转化率增大 K2CO3 MnO42--e- =MnO4- H2 3:2 95.62% 【解析】 【分析】 【详解】 （1） MnO2的状态是固体，对于有固体参加的化学反应，可通过增大其反应接触面积的方法提高反应速率，故要将其粉碎成细小的颗粒； （2）根据流程图可知，在“平炉”中MnO2、KOH、O2在加热时反应产生K2MnO4，结合质量守恒定律可知，另外一种物质是H2O，则发生的化学方程式为 2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O ； （3）由于上述反应中氧气是气体，在“平炉”中加压，就可以使反应物氧气的浓度增大，根据外界条件对化学反应速率的影响，增大反应物的浓度，可以使化学反应速率加快；任何反应都具有一定的可逆性，增大压强，可以使化学平衡向气体体积减小的正反应方向移

高考化学化学反应原理(大题培优 易错 难题)及答案

高考化学化学反应原理(大题培优易错难题)及答案 一、化学反应原理 1．某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。 （初步探究） 示意图序号温度试剂A现象 ①0°C0.5mol∙L−1稀硫酸4min左右出现蓝色 ②20°C1min左右出现蓝色 ③20°C0.1mol∙L−1稀硫酸15min左右出现蓝色 ④20°C蒸馏水30min左右出现蓝色 （1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为______________。 （2）写出实验③中I-反应的离子方程式：_____________________。 （3）对比实验②③④，可以得出的结论：_______________________。 （继续探究）溶液pH对反应速率的影响查阅资料： i.pH＜11.7时，I-能被O2氧化为I2。 ii.pH= 9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。 （4）小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。 序号⑤⑥⑦⑧ 试管中溶液的pH891011 放置10小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化 分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因_______。 （5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I-被O2氧化为 I2的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象。 试剂1______________。试剂2______________。实验现象： ___________________________。

（深入探究）较高温度对反应速率的影响 小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。 （6）对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。 假设1：_______________。 假设2：45°C以上I2易升华，70°C水浴时，c（I2）太小难以显现黄色。 （7）针对假设2有两种不同观点。你若认为假设2成立，请推测试管⑨中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因_______________（写出一条）。你若认为假设2不成立，请设计实验方案证明_______________。 【答案】0.5mol∙L−1稀硫酸 4I－+ O2+ 4H+ =2I2+ 2H2O 温度相同时，KI溶液被O2氧化成I2，c(H+)越大，氧化反应速率越快试管⑦、⑧中，pH为10、11时，既发生氧化反应又发生歧化反应，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变化试剂1：1mol·L1KI溶液，滴加1%淀粉溶液试剂2：pH=10的KOH溶液现象：电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝(t＜30min)加热使O2逸出，c(O2)降低，导致I－氧化为I2的速率变慢理由：KI溶液过量（即使加热时有I2升华也未用光KI），实验⑨冷却室温后过量的KI仍可与空气继续反应生成I2，所以滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 [其他理由合理给分，如淀粉与I2反应非常灵敏（少量的I2即可以与淀粉显色），所以实验⑨中少量的I2冷却至室温后滴加淀粉溶液还可以看到蓝色]。水浴加热70℃时，用湿润的淀粉试纸放在试管⑨的管口，若不变蓝，则证明假设2不成立[其他方案合理给分，如水浴加热70℃时，用湿润的淀粉试纸放在盛有碘水试管的管口，若不变蓝，则证明假设2不成立]。 【解析】 【分析】 某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生4I－+ O2+ 4H+ =2I2+ 2H2O的氧化反应，根据实验进行对比，探究反应温度和稀硫酸浓度对反应速率的影响，pH= 9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH－= IO3－+5I－+3H2O，pH越大，歧化速率越快，整个反应主要是既发生氧化反应又发生歧化反应，根据歧化速率与氧化速率和淀粉变色速率快慢得出颜色变化；将反应设计成原电池，利用化合价升高和化合价降低来分析；在较高温度对反应速率的实验对比中，假设可能加热使O2逸出，c(O2)降低，导致I－氧化为I2的速率变慢，也可能是45℃ 以上I2易升华，70℃ 水浴时，c(I2)太小难以显现黄色。 【详解】

专题10 描述、表格类实验题-2020年高考化学易错题汇总(解析版)

1 ．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项实验操作实验目的或结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3 B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3 C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下，K sp(BaCO3)＜K sp(BaSO4) D 将亚硫酸钠与浓硫酸反应制得的气体通入品红溶液中使之褪色可证明浓硫酸的强氧化性【答案】B 2．基于以下实验现象，下列实验操作和结论均正确的是 选项实验操作实验现象结论 A 测定常温时饱和HCOONa溶液、CH3COONa溶液 的pH pH(HCOONa)< pH(CH3COONa) 弱酸的酸性： HCOOH>CH3COOH B 向5 mL 2 mol/L的NaOH溶液中加入1 mL 1 mol·L-1的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机 物X，加热 未出现砖红色沉 淀 说明X中不含醛基

C 向KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有机相呈橙红色氧化性：Cl2>Br2来源学科网 D NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 有白色絮状沉淀 生成 二者水解相互促进生成氢 氧化铝沉淀 【答案】B 3．下列实验不能达到预期目的的是 选 项 实验操作预期目的 A 充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中研究温度对化学平衡移动的影响 B 向盛有1 mL 硝酸银溶液的试管中滴加NaCl 溶液 至不再有沉淀产生，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种更 难溶的沉淀 C 苯酚和水的浊液中，加稍过量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸的酸性 D 向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液，再 分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液 依据褪色时间来研究浓度对反应 速率的影响 【答案】C

高考化学复习元素周期律专项易错题附答案

高考化学复习元素周期律专项易错题附答案 一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素：②E的氧化物是光导纤维的主要成分；③Y原子核外L层电子数为奇数；④X是形成化合物种类最多的元素；⑤Z原子p轨道的电子数为4。请回答下列问题： (1)写出一种X元素形成氢化物的化学式_____________。 (2)在1个由F与Z形成的2F Z晶胞中(结构如图所示)所包含的F原子数目为____________个。 NH的氮原子提供的__________形成配位键。 (3)在[F(NH3)4]2+离子中，2+ F的空轨道接受3 (4)常温下X、Z和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质A是__________(写名称)，A物质分子中X原子轨道的杂化类型为__________，1molA分子中 键的数目为N。 __________A (5)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__________(写元素符号)。【答案】CH4 4 孤电子对甲醛sp2杂化 3 Si＜C＜N 【解析】 【分析】 X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。根据①F位于周期表中第四周期IB 族可判断其为Cu；根据②E的氧化物是光导纤维的主要成分可判断E为Si；根据④X是形成化合物种类最多的元素可判断X为C；根据③Y原子核外L层电子数为奇数且原子序数比X的大可判断其属于第二周期的元素，可能为N或F；根据⑤Z的原子P轨道的电子数为4推测出Z可能为O或S，但E的原子序数大于Z，E为Si，所以Z只能为O，处于C和O之间的Y只能为N，所以X、Y、Z、E、F分别为C、N、O、Si、Cu，据此解题。 【详解】 (1)X为C，X元素形成的氢化物有很多，有烷烃、烯烃、炔烃等，其中的一种的化学式为CH4； (2)2F Z为Cu2O，根据化学式中原子个数比Cu:O=2:1，然后算出图中该晶胞的黑球个数为：1×4=4，白球个数为：8×1/8+1=2，所以黑球代表的是Cu原子，白球代表的是O原子，所以该晶胞中所包含的Cu原子数目为4个；

高考化学高频考点汇总

高考化学高频考点汇总 1、氧化还原相关概念和应用 （1）借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念。 （2）氧化性、还原性的相互比较。 （3）氧化还原方程式的书写及配平。（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）。（5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、的氧化还原反应。（6）电化学中的氧化还原反应。 2、物质结构、元素周期表的认识 （1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。 （2）同周期、同主族原子的半径大小比较。 （3）电子式的正确书写、化学键存在。 （4）建议能画出短周期元素周期表的草表。 3、阿伏伽德罗常数及推论 （1）利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，（P、V、T）条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。 （2）利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。 （3）熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。 4、化学能量 （1）今年该内容被独立地罗列于考试说明中，请多加注意。 （2）热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）。（3）化学变化中的能量交换关系。 5、离子的鉴别、离子共存 （1）离子因结合生成沉淀而不能大量共存。 （2）因能反应生成气体而不能大量共存。 （3）因能生成难电离的弱电解质。 （4）因相互发生氧化还原而不能大量共存。 （5）因双水解、生成络合物而不能大量共存。 （6）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。 （7）题设中的“酸碱性、颜色”等。 6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算 （1）善用微粒的守恒判断。 （2）电荷守恒中的多价态离子处理。 （3）物料守恒中离子与水解产物的综合考虑。 （4）浓度的计算请遵循定义（公式）规范表达。 7、pH值的计算 （1）遵循定义（公式）规范自己的计算过程。 （2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度。 （3）酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算）。 8、化学反应速度、化学平衡 （1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系。 （2）以“高则快”，“低则慢”来理解条件对反应速率的影响。 （3）理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”。

高考化学易错题强练及高考化学120个高频考点精品

中学化学练习---精祧细选之易错题强练 1、以下制绿矾的方法最相宜的是： A、铁屑与稀硫酸 B、FeO与稀硫酸 C、Fe(OH)3与稀硫酸 D、Fe2(SO4)3与铜粉 2、以下化学试验措施不当的是： A、用纯锌片和稀硫酸反响制H2时反响不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反响， 可加快产生H2的速率 B、苯中滴入液溴未见反响，可加热促其进展 C、做催化裂化试验时，如无工业用优良催化剂，也可用水泥代替 D、做石油分馏试验时，温度计的水银球应浸在液面以下 3、中和滴定试验进展过程中始终要留意的是： A、滴定管内液面的读数 B、锥形瓶中指示剂颜色的改变 C、不停摇动锥形瓶 D、用右手限制滴定管中液体流出的速率 4、某溶液中参与过量盐酸产生沉淀，滤液中再通入硫化氢又产生沉淀，不符合此现象的组是： A、Hg2+、Al3+、Ba2+、Na+ B、Ag+、Fe3+、Mg2+、Cs+ C、Ag+、Cu2+、Rb+、NH4+ D、Fe2+、Ca2+、Li+、K+ 5、不加其它试剂就无法鉴别的一组无色溶液是： A、NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 B、MgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4 C、NaBr、AgNO3、HCl、KI D、NaNO3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 6、以下关于晶体的表达中不正确的选项是： A、金刚石的网状构造中构价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子 B、氯化钠晶体中每个Na+或Cl-四周紧邻的有6个Cl-或Na+ C、在CsCl晶体每个Cs+四周紧邻的有8个Cl-，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+ D、在干冰晶体中每个CO2分子四周紧邻的也有8个CO2分子 7、CO2和NO组成的混和气体VL，通过足量的Na2O2充分反响后，剩余气体的体积不行能是(L)： A、V/2 B、V/3 C、5V/6 D、V 8、由某一元醇a和一元羧酸b形成的酯相对分子质量为212，分子内碳原子数是氢和氧原子数之和，该酯不使溴的四氯化碳溶液褪色，又知a可氧化得b，以下表达正确的选项是： A、a的分子量比b大14 B、该酯中肯定不存在双键 C、b的分子量比a大14 D、酯a，b三种分子中都含有一种一样的，式量大于45的原子团 9、近年来，有人主见将长式周期表中的主，副族序号取消，改为由左向右排成18列，如ⅠA族为第一列，按此，下面说法错误的选项是： A、这张周期表中在1-18号元素间应存在36个空格 B、原子序数≤56的属奇数的元素都位于奇数列 B、第十三列中包含5种元素D、黑色金属位于第9-10列中 10、金属钠能在液氨中溶解为蓝色的液氨溶液，蓝色据认为是生成了电子的氨化物，即e(NH3)n-的原因，有反响Na+nNH3＝Na++e(NH3)n-。当心蒸去氨可得白色固体NaNH2，而且有以下反响发生：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，以下说法不正确的选项是： A．液氨不能发生电离B、液氨能电离出NH4+和NH2-离子 C、钠的液氨溶液是强复原剂 D、蒸发钠的液氨溶液时蓝色会渐渐褪去 11、有以下五个化学方程式：①C2H2+H2=C2H4，②CH4=H2+1/2C2H4，③C+2H2=CH4+xkJ，④C+1/2H2=1/2C2H2+ykJ， ⑤C+H2=1/2C2H4+zkJ当温度下降时，①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。依据上述事实，试确定③-⑤中x、y、z大小依次正确的选项是： A、x>y>z B、x>z>y C、y>x>z D、z>x>y 12、肯定温度时有摩尔质量为Mg/mol的某溶质R的溶液，当参与Ag不含结晶水的R或蒸发掉Bg水，复原到原温度时溶液均达饱和，以下说法不正确的选项是： A．该温度下R的饱和溶液质量分数是100A/(A+B)% B、该温度下假设R的饱和溶液物质的量浓度为Cmol/L，那么溶液密度为(A+B)CM/1000B g/mL； C、R在该温度下的溶解度为100A/Bg D、假设原溶液质量分数为50A/(A+B)%，那么原溶液质量为2Bg

高考化学选择题易错题

高考化学选择题易错题（1-14试卷中统计出来） 1．下列叙述错误 ．．的是 A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋ B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 C．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7): c(Na＋)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH-) D．常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍已知：K SP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, K SP(Co(OH)2)=1.8×10-15 2.下列解释实验事实的方程式正确的是 A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3 ↓ B．90℃时测得纯水中c(H+)·c(OH-) =3.8×10-13：H2O(l)H+(aq) + OH－(aq)△H＜0 C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3+ + SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42－+ 4H+ D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH- 3.铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为 A． ) ( 2 1 b a+ mol B． ) (b a-mol C． ) ( 2 1 b a- mol D． ) (b a+mol 4. 双环己烷 C12H22，它的二氯代物，且氯原子不在同一个环上的同分异构体的个数是（） A．13 B．12 C．11 D．10 物质及其杂质检验除杂 A Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水 B NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水 C CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液 D NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2 A．在熔融状态下，l mol Na2O2完全电离出的离子数目为3 N A B．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mN A/14 C．在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10N A D．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为 N A 7．下列实验装置能达到相关实验目的的是 A．图1可用于分离收集CO和CO2 B．图2用于从食盐水中提取NaCl晶体 C．图3用于收集NO D．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离 8．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时 pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是 A．b、c两点溶液的导电能力不相同 B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b C．c点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－) D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗

易错点01 化学用语-备战2023年高考化学考试易错题(解析版)

易错点1 化学用语易错题【01】常考化学用语 结构示意图 S 2－ ： Al 3＋ ： 电子排布式 S ：1s 22s 22p 63s 23p 4 价电子排布式 S ：3s 23p 4 简化电子排布式 S ：[Ne]3s 23p 4 电子排布图(或轨道表示式) S ： 电子式 Na 2O 2：Na ＋ [··O ······O ·· ·· ··]2－ Na ＋ H 2O ：H ··O ·· ·· · ·H 球棍模型 甲烷： 乙烯： 比例模型 甲烷： 乙烯： 结构式 CO 2：O=C=O HClO ：H －O －Cl 结构简式 乙烯：CH 2=CH 2 乙酸：CH 3COOH 分子式 臭氧：O 3 化学式 明矾：KAl(SO 4)2·12H 2O 最简式 烯烃和环烷烃：CH 2 易错题【02】电子式的书写 1.原子的电子式：将原子的所有最外层电子数在元素符号的周围标出，例如：氢原子( )、钠原子()、镁原子( )、铝原子( )、碳原子( )、氮原子( )、硫原子( )、 氩原子( )。 2.离子的电子式： （1）阴离子：在书写阴离子的电子式时，须在阴离子符号的周围标出其最外层的8个电子(H － 为2个电子)，外加方括号，再在括号外的右上角注明阴离子所带的电荷数，例如S 2－ 的

电子式为[ ]2－ ，OH － 的电子式为 。 （2）阳离子：对于简单阳离子，其电子式即为阳离子符号，如钠离子Na ＋ 、镁离子Mg 2 ＋ 等，对于带正电荷的原子团，书写方法与阴离子类似，区别在于在方括号右上角标上阳离子 所带的正电荷数，如NH 4＋ 电子式为 。 3.离子化合物的电子式：离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后)拼在一起，对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写，如CaCl 2的电子式应为 。 4.共价型单质分子：必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，例如： 。 5.共价化合物：共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边，例 如： 。 易错题【03】化学用语常见错误 （1）结构简式需保留官能团，如CH 2===CH 2，不能写成CH 2CH 2，还要注意有机物中原子的连接情况，如—NO 2，不能写成—O 2N 。 （2）各“式”切勿张冠李戴：名称还是化学式、分子式还是实验式、结构式还是结构简式、原子还是离子结构示意图、化学方程式还是离子方程式等。 （3）化学方程式或离子方程式要遵守质量守恒，化学计量数要最简，注明反应条件并注意“↑”“↓”“ ”“===”“―→”符号的使用。 （4）化学专用名词书写错误。如“铵盐”写成“氨盐”，“油脂”写成“油酯”，“酯化”写成“脂化”，“苯”写成“笨”，“硝化”写成“消化”等。 （5）电子式书写错误：书写化合物的电子式时要切实注意明确离子化合物还是共价化合物； 切勿漏掉未成键电子对；理清原子的排列顺序，如H ··O ······Cl ·· ·· ··。 （6）混淆物质组成的几种表达方法：任何纯净物均有化学式，只有由分子组成的物质才有分子式，SiO 2、NaCl 属化学式，P 4、C 2H 4是分子式；球棍模型表示有机分子中各原子之间的键的情况和相对空间位置；比例模型表示分子中各原子的大小比例和相对位置，两种模型若原子大小比例不同，表示的物质不同，例如CH 4和 CCl 4等；结构简式需保留官能团，如CH 2==CH 2，不能写成CH 2CH 2，还要注意有机物中原子的连接情况，如O 2N—，不能写成NO 2—；各“式”切勿张冠李戴，名称还是化学式，分子式还是实验式，结构式还是结构简式，

高考化学120个易错知识点汇编(修正版_含答案)

高考化学120个易错知识点汇编 在高三化学复习的最后阶段，如何提升复习的针对性；提升做题过程的时效性，达到查漏补缺，以不变应万变之目的。在有限的复习时间里，实现考试实力的最大提升。为此，在历年的高三高考备考的实践基础上，参考2011年高三阶段的实际复习知识体系，结合学生复习过程中出现的易混易错的知识点或试题，编制成系列问题，供学生自查、整理、纠错。 一、“元素化合物”知识模块 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改进酸性土壤时，都要用到熟石灰 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+ 11.常温下，浓硝酸能够用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理 16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移 17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应 18.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO2－、S2－、CO32-、HCO3-等不能大量共存 19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同 20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应 21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2 22.SO2通入某一有色物质，致使有色物质的颜色消失，即证明SO2具有漂白性。 23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸 24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2N A 25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 26.单质的还原性越弱，则其氧化性越强 27.以下物质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等 28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性能够是：（1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属； 29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质 30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应 二、“基本概念基础理论”知识模块 1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。 3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子；当前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7 6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强。 7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子能够是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子； 8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水 9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间 10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

高考化学复习铁及其化合物推断题专项易错题含答案

高考化学复习铁及其化合物推断题专项易错题含答案 一、铁及其化合物 1．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C 常温下为一种液体，B 、D 分别为黑色粉末和黑色晶体，G 为淡黄色固体，J 为生活中常见的调味品，I 为红褐色固体，F 为棕黄色溶液。①是实验室制取丁的反应之一。各物质间的转化如下图所示，回答下列问题(部分生成物未列出)： (1)物质I 的化学式为________；F 中阴离子是______________； (2)反应①的化学方程式为为____________； (3)B 与K 的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为____________； (4)反应②的化学方程式为_____________； (5)若E 与G 以物质的量比为1:1投入足量水中，反应的化学方程式为_________；生成1mol 气体转移电子的个数为__________。 【答案】Fe(OH)3 Cl - 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2 MnO 2+4H ++2Cl －ΔMn 2++Cl 2↑+2H 2O 3Fe + 4H 2O(g)高温Fe 3O 4 +4H 2 4FeCl 2+4Na 2O 2 + 6H 2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O 2↑ 6N A 【解析】 【分析】 丙为黄绿色单质气体，所以丙为Cl 2，B 与K 的反应是实验室制取丙的反应，且B 为黑色粉末，则B 为MnO 2，K 为HCl ；①是实验室制取丁的反应之一，则该反应为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气的反应，所以C 为H 2O ，丁为氧气；G 为淡黄色固体，且可以生成氧气，则G 应为Na 2O 2，则J 为生活中常见的调味品，应为NaCl ，I 为红褐色固体应为Fe(OH)3；F 为棕黄色溶液，应含Fe 3+，E 与氯气反应可生成F ，则F 为FeCl 3，E 为FeCl 2；氯化铁可以与单质铁反应生成氯化亚铁，所以甲为铁单质，Fe 可以在高温条件下与水反应生成氢气和四氧化三铁，所以乙为氢气，D 为Fe 3O 4。 【详解】 (1)根据分析可知物质I 为Fe(OH)3；F 中阴离子为Cl -； (2)反应①为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气，方程式为2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2； (3)实验室利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，方程式为：MnO 2+4H ++2Cl －

易错点15 化学实验常用仪器-备战2022年高考化学考试易错题(解析版)

易错点15 化学实验常用仪器易错点 易错题【01】实验仪器的选择 易错题【02】广口瓶的不同用途 A装置收集或干燥气体：由b口进气可收集比空气密度小的气体；由a口进气可收集比空气密度大的气体；若集气瓶充满水，气体由b口进入可收集难溶于水的气体 用于监控气体流速 B装置测量气体的体积：长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”。将广口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气体的体积 C装置安全防倒吸：长导管与另一弯管连接伸入溶液中，气体“短进长出” D装置安全防倒吸：两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管其中一个进，另一个出 易错题【03】球形干燥管的不同用途

易错题【04】装置的选择及作用 (1)气体干燥装置。干燥气体可用洗气瓶(如图①盛放液体干燥剂)、干燥管(球形干燥管,如图 ②;U形管,如图③,均可盛放固体干燥剂)。 (2)测量气体体积的装置(排液法)。使用装置④时需注意:等气体冷却至室温再通入,使集气瓶与量筒内液面相平,读数时视线要与量筒内凹液面的最低点相切。 (3)冷凝装置。装置⑩(冷凝管)中的水流方向应与气流方向相反。 易错题【05】常见实验操作的必备仪器

（1）过滤：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒。 （2）蒸发：三脚架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。 （3）蒸馏：铁架台（带铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、羊角管、锥形瓶。 （4）萃取：铁架台（带铁圈）、烧杯、分液漏斗。 （5）一定物质的量浓度溶液的配制：天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。（6）酸碱中和滴定：铁架台、滴定管夹、烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶。 典例分析 例1、下列实验仪器或装置的选择正确的是( ) 配制 50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO 3溶液 除去Cl2中的 HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na2SiO3溶 液的试剂瓶 A B C D B【解析】A项，配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，错误；B项，除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，正确；C 项，蒸馏要使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，错误；D项，硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，错误。 例2、下列实验操作或相关说法合理的是（） A B C D

2021年高考化学易错题专题训练一实验装置类选择题含解析

实验装置类选择题 【错题纠正】 例题1、下列操作或装置，不能达到实验目的的是( ) A．图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气 B．图Ⅱ用于检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 C．图Ⅲ用于验证牺牲阳极的阴极保护法 NaHCO晶体 D．图Ⅳ用于制取 3 【解析】A．实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物的方法制取氨气，氨气是碱性气体，密度比空气小，用碱石灰干燥，采用向下排空气法收集，A选项不符合题意； B．由于可能还有过剩的浓硫酸，因此在检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子时应将反应后的溶液倒入水中，类似于浓硫酸的稀释，B选项符合题意； C．原电池中锌作负极失去电子发生氧化反应，铁作正极被保护，可用K3[Fe()6]来检验是否生成Fe2+从而验证牺牲阳极的阴极保护法，C选项不符合题意； D．CO2和NH3通入饱和的氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，蘸有稀硫酸的棉花可吸收氨气，防止污染空气，D选项不符合题意；

例题2、实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，与酸反应产生还原性的硫化氢气体；焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【解析】A. 气体从焦性没食子酸溶液中逸出，得到的氢气混有水蒸气，应最后通过浓硫酸干燥，故A项错误； B. 点燃酒精灯进行加热前，应检验氢气的纯度，以避免不纯的氢气发生爆炸，可点燃气体，通过声音判断气体纯度，声音越尖锐，氢气的纯度越低，故B项正确； C. 实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，使W处在氢气的氛围中冷却，以避免W被重新氧化，故C项错误； D. 二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应，而启普发生器不能加热，故D项错误。

易错点13 化学反应与能量-备战2022年高考化学考试易错题(解析版)

易错点13 化学反应与能量易错点 易错题【01】反应热 (1)任何化学反应一定伴有能量变化,原因是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量不相等。 (2)需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。即反应放热或吸热与反应条件无关。 (3)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应,如水结成冰放热但不属于放热反应。 (4)焓变ΔH的数值都需要带“+”或“-”符号。如某反应的ΔH=-Q kJ·mol-1或ΔH=+Q kJ·mol-1。易错题【02】反应机理 （1）反应机理是用来描述某反应物到反应产物所经由的全部基元反应，就是把一个复杂反应分解成若干个基元反应，以图示的形式来描述某一化学变化所经由的全部反应，然后按照一定规律组合起来，从而阐述复杂反应的内在联系，以及总反应与基元反应内在联系。（2）反应机理详细描述了每一步转化的过程，包括过渡态的形成，键的断裂和生成，以及各步的相对速率大小等。典型的是基元反应碰撞理论和基元反应过渡态理论。 （3）反应机理中包含的基元反应是单分子反应或双分子反应。完整的反应机理需要考虑到反应物、催化剂、反应的立体化学、产物以及各物质的用量。 （4）认识化学反应机理，任何化合物的每一步反应都应该是在该条件下此类化合物的通用反应。 （5）一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，反应的决速步为慢反应。 易错题【03】热化学方程式书写 (1)热化学方程式中需注明各物质的聚集状态,在方程式后面注明能量变化,吸热反应ΔH>0,放热反应ΔH<0。 (2)ΔH是一定温度和压强下的反应热,在25 ℃、101 kPa下的ΔH可不注明温度和压强。 (3)热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是整数也可以是分数,化学计量数改 变时,ΔH会相应地改变。 (4)正反应和逆反应ΔH的绝对值相等,符号相反。 易错题【04】利用盖斯定律书写热化学方程式

2020-2021高考化学易错题精选-原子结构与元素周期表练习题含详细答案

2020-2021高考化学易错题精选-原子结构与元素周期表练习题含详 细答案 一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析） 1．下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。 （1）写出④的元素符号__。 （2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：__。 （3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是__(填相应化学式，下同)，碱性最强的是__。 （4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是__(填元素符号，下同)，原子半径最大的是__。 （5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)__。 （6）⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式__。 【答案】Mg 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ HClO4 NaOH F Na 2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O 3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ 【解析】 【分析】 根据元素在元素周期表正的位置可以得出，①为N元素，②为F元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，据此分析。 【详解】 （1）④为Mg元素，则④的元素符号为Mg； （2）这些元素中最活泼的金属元素为Na，Na与水发生的反应的离子方程式为 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； （3）这些元素中非金属性最强的是Cl元素，则最高价氧化物对应的水化物为HClO4，这些元素中金属性最强的元素是Na元素，则最高价氧化物对应的水化物为NaOH； （4）根据元素半径大小比较规律，同一周期原子半径随原子序数的增大而减小，同一主族原子半径随原子序数的增大而增大，可以做得出，原子半径最小的是F元素，原子半径最大的是Na元素； （5）F2与NaOH反应生成OF2，离子方程式为2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O； （6）⑦为S元素，⑦的低价氧化物为SO2，SO2在Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应，SO2变成SO42-，NO3-变成NO，方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+。