【12份试卷合集】陕西省汉中市汉台中学2019-2020高考化学模拟试卷

2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．下列说法错误的是

A．铁、锰、铬以及他们的合金称为黑色金属材料

B．用铬酸做氧化剂可以使铝表面的氧化膜产生美丽的颜色

C．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素

D．钠与水反应、镁与沸水反应、红色的铁与高温水蒸气反应均生成碱和氢气

2．巧妙的实验设计有助于更好的解决问题。下列装置能达到实验目的的是

A．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性

B．用装置乙验证SO2具有漂白性

C．用装置丙判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是析氧腐蚀

D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体

3．薄荷醇的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．薄荷醇分子式为C10H20O，是己醇的同系物

B．薄荷醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．一氯薄荷醇共有9种（不含立体异构）

D．薄荷醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓

4．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．14g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为2N A

B．50gKHCO3和CaCO3混合物含离子数目为2N A

C．23gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数目为N A

D．铜—锌原电池（电解质为稀硫酸）的电路中每转移2N A个电子，正极生成22.4LH2

5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。Y与Z同周期且相邻；X与W同族；X、W与Y处于不同周期；Y、Z的电子总数与X、W的电子总数之比为5:4。下列说法正确的是（）

A．原子半径由大到小的顺序为W＞Z＞Y＞X

B．Y的简单氢化物的热稳定性比Z的强

C．由X、Z组成的化合物与Z、W组成的化合物只能发生化合反应

D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

6．我国科学家研发了一种新型液硫二次电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，电池左侧为负极，发生氧化反应

B．充电时，电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动

C．放电时，电池右侧的电极反应为I3-+2e-=3I-

D．充电时，电池的总反应为S22-+3I-电解2S2-+I3-

7．25℃时，向0.1mol·L-1NaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与p

-

c A

c HA

（）

（）

变化关系如图所示

[

-

c A

c HA

（）

（）

=-lg

-

c A

c HA

（）

（）

]。下列说法正确的是

A．a点溶液中c（Na+）=c（A-）B．电离常数K（HA）的数量级为10-4

C．滴加过程中

-

-

c A

c HA?c OH

（）

（）（）

不断减小

D．b点溶液中c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）

二、推断题

8．化合物H是一种有机光电材料的中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：①

②

回答下列问题：

（1）A的化学名称是______________，E中含有的官能团的名称为______________。

（2）B的结构简式为______________，由D到E的反应类型为______________。

（3）由E生成F的化学方程式为______________________________。

（4）G的结构简式为____________________。

（5）同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式为____________________。

①与FeCl3溶液显紫色

②能发生银镜反应

③核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为4:2:2:1:1

（6）设计由甲醛和乙醛为起始原料制备化合物C（CH2ONO2）4的合成路线：____________________（无机试剂任选）。

三、工业流程

9．利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2（SO4）3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁的工艺流程如图所示：

已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiO2+水解成TiO2·xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH（OH）COOH。

回答下列问题：

（1）TiOSO4中钛元素的化合价是____________，步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是___________。（2）滤渣的主要成分为TiO2·xH2O，结合离子方程式解释得到滤渣的原因：________。

（3）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体的操作方法是____________________；硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

（4）步骤④中发生反应的离子方程式为______________________。

（5）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及____________________。

（6）实验室中检验溶液B中主要阳离子的方法是______________________。

四、综合题

10．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：

（1）CO可用于高炉炼铁。

已知：Fe3O4（s）+4CO（g）====3Fe（s）+4CO2（g）△H=akJ·mol-1

3Fe2O3（s）+CO（g）====2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=bkJ·mol-1

则反应Fe2O3（s）+3CO（g）====2Fe（s）+3CO2（g）的△H=____________kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）

（2）一定条件下，CO2和CO可以互相转化。某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）。

甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0~15min内平均反应速率v（H2）= ____________，该温度下反应的平衡常数K=____________。欲使平衡后乙容器与甲容器中相同气体的体积分数分别相等，则ω、x、y、z需满足的关系是y=____________，（用含x、w的代数式表示），且___________。

（3）已知反应C6H5CH2CH3（g）+CO2（g）C6H5CH=CH2（g）+CO（g）+H2O（g）△H。温度、压强对乙苯

的平衡转化率的影响如下图所示：

则该反应的△H___________ 0（填“＞”“＜”或“=”），压强p1、p2、p3从大到小的顺序是___________。（4）CO可被NO2氧化：CO+NO2 CO2+NO。当温度高于225℃时，反应速率v正=k正·c（CO）·c（NO2）、v

=k逆·c（CO2）·c（NO），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。则k正、k逆与该反应的平衡常数K之间逆

的关系为K=___________。

11．铁、钴、镍及其化合物有许多用途。回答下列问题：

（1）基态铁原子核外共有____________种不同空间运动状态的电子，铁、钴、镍基态原子核外未成对电子数最少的价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_________________。

（2）酞菁钴分子的结构简式如图甲所示，分子中与钴原子通过配位键结合的氮原子的编号是______（填“1”“2”“3”或“4”），分子中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为____________（用相应的元素符号表示），分子中碳原子的杂化轨道类型为____________。

（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，该晶体固态下不导电，熔融状态、水溶液均能导电，该晶体属于__________（填晶体类型）。配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=__________。

（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和74pm，则熔点

NiO__________FeO（填“＞”“＜”或“=”），原因是______________________________。

（5）Ni、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图乙所示，晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N A，其晶体密度的计算表达式为_______g·cm-3；晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_________pm。

五、实验题

12．实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。

已知：Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称___________，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是______________________。（2）装置B吸收的气体是____________（写化学式），装置D的作用是____________________。

（3）装置C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），反应的离子方程式为____________________。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。

（4）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯方法为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L-1KOH溶液中，过滤，将盛有滤液的烧杯______________________，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤固体2～3次，最后将固体放在真空干燥箱中干燥。

（5）测定K2FeO4产品纯度。称取K2FeO4产品0.2100 g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol·L-1

的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液30.00 mL[已知：Cr（OH）4-+FeO42-=Fe （OH）3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]。则K2FeO4产品的纯度为_________ %（保留1位小数）。

参考答案

1．D

2．C

3．A

4．C

5．D

6．B

7．B

8．苯甲醛 碳碳三键、羧基

消去反应

或

9．+4 过滤 TiO 2++（x+1）H 2O TiO 2?xH 2O+2H +,铁屑与H +反应，c （H +）降低，平衡向正反应方向移动，促使TiO 2+转化为TiO 2?xH 2O 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 1: 4 Fe 2++2HCO 3-=FeCO 3↓+H 2O+CO 2↑ 防止Fe 2+

被氧化 取少量溶液B 于试管中，加人NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，石蕊试纸变蓝，说明溶液B 中含有NH 4+ 10．2a b 3

0.2 mol?L -1?min -1 1.8 x-2w y=z ＞ p 1＞p 2＞p 3 k k 正逆 11．15 2、4 N ＞C ＞H sp 2 离子晶体 5

＞ 相同电荷的离子，半径越小，离子键越强，晶格能就越大，熔点就越高 3A 159N a ×1030

2

12．分液漏斗 防止Cl 2与KOH 反应生成KClO 3 HCl 吸收多余的Cl 2，防止污染空气

3C1O -+2Fe 3++10OH -=2FeO 42-+3Cl -+5H 2O 置于冰水浴中，加入适量饱和KOH 溶液 94.3

2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．生活离不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是（）A．衣紫腰银B．点石成金C．铜鸵荆棘D．铁柞成针

2．N A表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2S O4+2C Na2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是（）

A．1mol/LNa2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大了4N A

B．11.0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N A

C．生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A

D．通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11N A

3．已知X元素是地壳中含量最多的元素，Y元素是空气中含量最多的元素，A元素与Y同主族，且是该主族中原子序数最大的非金属元素，D元素位于周期表中第三周期，其最高氧化态可与A形成D3A2。下列说

法错误

．．的是

A．对应酸的酸性：A2X5＜A2X3B．简单离子半径：A＞Y＞X＞D

C．A元素的原子结构示意图：D．非金属性：X＞Y

4．由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

5．高锰酸钾可以通过电解法进行制备，装置如图所示，下列说法错误

．．的是

A．阳极的电极反应式：MnO42－– e－= MnO4－

B．该装置的离子交换膜为阳离子交换膜

C．当电路通过a mol电子时，阴极室电解质溶液增加2a mol离子

D．若电解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物质的量之比为a∶b∶c，则流进电解池的电解液中K2MnO4和KOH 的物质的量之比为 (a + b)∶( c + a )

6．一种新型可逆电池的工作原理如图所示。放电时总反应为:Al+3C n(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3C n(Cn 表示石墨)。下列说法正确的是（）

A．放电时负极反应为: 2Al-6e-+7Cl-= Al2Cl7-B．放电时AlCl4-移向正极

C．充电时阳极反应为: AlCl4-e-+C n=C n(AlCl4) D．电路中每转移3mol电子，最多有1molC n(AlCl4)被还原7．在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A．a点K W＝1.0×10－14

B．b点：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．25 ℃时，NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)

D．d点水的电离程度最大

二、推断题

8．（化学—选修5：有机化学基础）

聚合物H ()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路

线如下：

已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels-Alder反应：。

（1）生成A的反应类型是_______。D的名称是________。F中所含官能团的名称是_____。

（2）B的结构简式是_______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种无机产物是_______。

（3）D+G→H的化学方程式是_____。

（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为______（任写一种）。

（5）已知：乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线_______（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，

箭头上注明试剂和反应条件）。

三、综合题

9．索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。其原理是利用如图装置，用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。具体步骤如下：

①包装：取滤纸制成滤纸筒，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作a; 在滤纸筒中包入一定质量研细的样品，放入烘箱中干燥后，移至仪器X 中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作b。

②萃取：将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中，注入一定量的无水乙醚，使滤纸筒完全浸没入乙醚中，接通冷凝水，加热并调节温度，使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状，至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止(大约6h~12h)。

③称量：萃取完毕后，用长镊子取出滤纸筒，在通风处使无水乙醚挥发，待无水乙醚挥发后，将滤纸筒放入烘箱中干燥后，移至仪器X 中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作c。

回答下列问题：

（1）实验中三次使用的仪器X 的名称为__________________。为提高乙

醚蒸气的冷凝效果，索氏提取器可选用下列_______(填字母) 代。

a 空气冷凝管

b 直形冷凝管

c 蛇形冷凝管

(2) 实验中必须十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加热、室内保持通风

等。为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆，常在冷凝管上口连接一个球形干燥管，其中装入

的药品为_______(填字母)。

a 活性炭

b 碱石灰

c P2O5

d 浓硫酸

无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物，加热时发生爆炸。检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是_______________________。

(3) 实验中需控制温度在70℃~80℃之间，考虑到安全等因素，应采取的加热方式是_______。当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过导气管上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过回流管最高处时，萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……该过程连续、反复、多次进行，则萃取液回流入提取器(烧瓶) 的物理现象为_______。索氏提取法与一般萃取法相比较，其优点为___________________________。

(4) 数据处理：样品中纯脂肪百分含量_________(填“<”、“>”或“=”)(b-c)/(b-a)×100%；测定中的样品、装置、乙醚都需要进行脱水处理，否则导致测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

10．含氮化合物在材料方面的应用越来越广泛。

(1) 甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理：

CH3OH(g)+ NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g) △H

①已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：

则该合成反应的△H=______________。

②一定条件下，在体积相同的甲、乙、丙、丁四个容器中，起始投入物质如下：

达到平衡时，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH转化率由大到小的顺序为_______________。

(2) 工业上利用镓(Ga) 与NH3在高温下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)，其反应原理为

2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g) △H=-30.81kJ·mol-1。

①在密闭容器中充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应体系与温度、压强的相关曲线如图所示。图中A点与C点的化学平衡常数分别为K A和K C,下列关系正确的是_________(填代号)。

a．纵轴a表示NH3的转化率b．纵轴a 表示NH3的体积分数c．T1

②镓在元素周期表位于第四周期第ⅢA 族，化学性质与铝相似。氮化镓性质稳定，不溶于水，但能缓慢溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式为_____________________。

(3) 用氮化镓与铜组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成CH4。铜电极表面发生的电极反应式为___________。两电极放出O2和CH4相同条件下的体积比为________，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量的__________ (填“盐酸”或“硫酸”)。

11．以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。

(1)以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：

主反应：CH3OH(g) + H2O(g) ==CO2(g) + 3H2(g) △H = +49 kJ?mol－1

副反应：H2(g) + CO2(g) ==CO(g) + H2O(g) △H=+41 kJ?mol－1

①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为_________________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________。

②分析适当增大水醇比

n(H2O)

n(CH3OH)

对甲醇水蒸气重整制氢的好处是_______________。

③某温度下，将n(H2O)∶n(CH3OH) = 1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为P1，反应达平衡时总压强为P2，则平衡时甲醇的转化率为____________（忽略副反应）。

(2)工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，原理为：CH4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJ?mol－1

①该反应逆反应速率表达式为：v逆=k?c(CO) ?c3(H2)，k 为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：

由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数 k为_________L3?mol－3?min－1。

②在体积为3 L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示：则压强P l_______P2（填“大于”或“小于”）；N 点v正_______M点v逆（填“大于”或“小于”）；求Q点对应温度下该反应的平衡常数K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡_______移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）。

12．铁氰化钾，化学式为K3[Fe(CN)6]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。

（1）基态K原子核外电子排布简写式为___________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是_________，各元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。

（2）(CN)2分子中存在碳碳键，则分子中σ键与π键数目之比为_______。KCN与盐酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为_________。

（3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为为376 K，其固体属于_____晶体。（4）右图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。

①铁采纳的是a堆积方式.铁原子的配位数为_____，该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为____(用含π的最简代数式表示)。

②常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为r pm，则其晶体密度为_____g·cm-3(用含有r、N A 的最简代数式表示)。

参考答案

1．A

2．C

3．A

4．C

5．D

6．C

7．C

8．消去反应对苯二甲酸硝基、氯原子 H2O

10

或

9．干燥器 c a 取少量乙醚滴加稀硫酸和KI溶液，振荡，若溶液变黄则含过氧化物，否则不含

恒温加热炉且水浴加热虹吸连续、反复、多次萃取，且每一次萃取都是纯的溶剂，萃取效率高 < 偏高

10．-12 kJ·mol-1甲＞乙=丙＞丁 bd GaN+3H2O+OH- NH3↑+Ga (OH)4-

CO2+8H++8e-=CH4+2H2O 2:1 硫酸

11．CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH = +90 kJ/mol 升温提高甲醇的利用率、有利于抑制CO的

生成或抑制副反应发生

2

1

1

P

P

??

-

?

??

×100％ 1.2×104大于小于 48 (mol/L)2正反应

方向

12．[Ar]4s1 Fe(铁) N>C>Fe>K 3:4 sp 分子 8

2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．下列玻璃仪器的洗涤方法涉及氧化还原反应的是

A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗

C．附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗D．附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗

2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是

A．过氧化钠的电子式：

B．金属钠可用来除去苯中的少量水分

C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快

D．测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱

3．四氢噻吩()是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。下列关于该化合物的说法正确的是

A．不能在O2中燃烧B．与Br2的加成产物只有一种

C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．生成1 mol C4H9SH至少需要2molH2

4．新型锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如右图所示。下列有关该电池的说法正确的是

A．充电时，金属锂为阳极

B．放电时，正负两极周围都有LiOH

C．放电时，每消耗22.4LO2，转移4mol电子

D．放电和充电时，Li+迁移方向相反

5．下列四套装置用于实验室制二氧化硫并回收硫酸铜的实验，其中不能达到实验目的的是

A．制取二氧化硫

B．溶解反应后烧瓶内溶液中的硫酸铜固体

C．吸收尾气中的二氧化硫

D．加热硫酸铜溶液制备硫酸铜固体

6．短周期元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。M原子获得4个电子最外层将达到稳定结构，P原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Q2+与P2－具有相同的电子层结构，W与M同主族。下列说法正确的是A．比较气态简单氢化物的热稳定性：P>W

B．比较原子半径：r(W)>r(Q)>r(P)>r(M)

C．比较最高价氧化物对应水化物的酸性：M

D．比较化学键类型：P分别与Q、W形成的化合物中化学键类型相同

7．向体积均为100mL浓度均为1molL的 NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n(HCO3－)的变化如下：

下列分析正确的是

A．CO2通入 NaClO溶液的反应：2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClO

B．CO2通入 CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+ CH3COO－=HCO3－+ CH3COOH

C．通入n(CO2)=0.06mol，NaOH溶液的反应：2OH－+CO2=CO32－+H2O

D．通入n(CO2)=0.06mol，三种溶液中：n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)=0.06mol

二、综合题

8．镍是制取各种高强度合金、耐热材料的重要金属之一。以粗氧化镍(主要含NiO、CoO、Fe2O3等)为原料制备纯镍的流程示意图如下：

回答下列问题：

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=+393.5kJ·mol－1

CO(g)+)+1

2

O2(g)=CO2(g) △H2=－283.0kJ·mol－1

反应a的化学方程式为___________，既有利于提高反应a的速率，又有利于提高原料CO2平衡转化率的措施是___________。

(2)用离子方程式表示碱洗过程发生的反应___________。

(3)镍的羰化反应为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H。

①一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入到1L的恒容密闭容器中反应，3s后测得Ni(CO)4的物质的量为

0.6mol，则0～3s内平均反应速率v(CO)=___________mol·L－1·s－1。

②镍的羰化反应平衡常数表达式为K=___________，当温度升高时，K减小，则该反应的

△H___________0(填“>”或“<”或“=”)

(4)羰化后的产物为Fe(CO)5、Co2(CO)8、Ni(CO)4，有关性质如下：

西省汉中市汉台中学、西乡中学2017-2018学年高二语文上学期期末联考卷

陕西省汉中市汉台中学、西乡中学2017-2018学年高二上学期期末联考 第Ⅰ卷阅读题 一、现代文阅读 （一）论述类文本阅读 阅读下面的文字，完成下列小题。 文化创意产业是以创新、创造、创作为根本手段，以文化内容和创意成果为核心价值，以知识产权实现或消费为交易特征，为公众提供独特文化体验的具有内在联系的行业集群。随着我国经济社会的发展与进步，国内居民的消费观念逐渐由过去吃、穿、住、用、行向学、健、游、安转变，文化消费已成为我国经济的新增长点，国内的文化创意产品市场潜力巨大。在当今经济新常态的背景下，文化创意产业的战略性地位会更加凸显，文化创意产业将面临新的战略机遇。 近年来，我国经济整体稳中有进，为文化创意产业的发展提供了较为稳定的经济环境，文化创意产业本身也展现出良好的发展基础和巨大的发展潜力。随着产业集聚区的规划与建设，项目推介活动的开展，信息沟通平台的搭建，高端人才的引进，金融创新的深入，文化创意产业的服务环境明显得到优化，保障体系也日渐完善。 目前，国内较为成熟的文创产业集聚区的发展大多遵循产业资源文化型升级模式，即以传统产业为出发点，将创新意识、文化元素融入产品和品牌中，实现文化创意与传统产业融合，促进传统产业优化升级。这种传统的由下而上的发展模式主要适用于国内经济发达、产业基础雄厚的地区。一些文化资源禀赋丰富但经济实力较弱的中小城市，由于缺乏坚实的产业基础，无法照搬传统的产业文化的发展模式。他们应将独有的文化资源、创意、想法商品化、市场化，运用产业手段完成文化资源的商业增值，开辟一种文化资源产业型发展的新模式。将阳春白雪的原创艺术扎根于生产制造，使艺术、文化在与其他产业的融合中产生效益倍增效应。 同时，国内对文化创意产品的消费还处于模仿型排浪式的低级次阶段，商家也只是简单地复制再生产。随着人们生活质量的提高，消费需求层次逐级得到释放，个性化、多样化消费需求产生。像开心麻花等小微文创企业的成功，凸显了文化创意产业组织的新特征，即生产小型化、专业化、个性化。在文化创意产业中，雄厚的资金、厂房、设备等物质资本不再是企业成功与否的决定性要素，创意和人才才是企业脱颖而出的重要保障。因此在今后的考察中，应该创新对企业发展水平的衡量标准，将考核重点放在企业所具有的文化内涵、人才资本、创意内容等无形价值上，主动为具有发展潜力的小微文创企业提供涵盖税收、资金、人才、市场、版权保护等方面的全面支持。 1.下列关于“文化创意产业”的说法，不符合原文意思的一项是（） A.创新、创造、创作是文化创意产业的根本手段，文化内容和创意成果是其核心价值，知识产权实现或消费是其交易特征。 B.随着我国经济社会的发展与进步，国内居民的消费观念逐渐由过去吃、穿、住、用、行向学、健、游、安转变，文化消费已成为我国经济的新增长点。 C.随着当前我国经济社会的发展与进步，文化创意产业已经成为我国经济的新增长点，国内的文化创意产品市场潜力巨大。 D.在当今经济新常态的背景下，文化创意产业的战略性地位会更加凸显，文化创意产业将面临新的战略机遇。 2.下列理解，不符合原文意思的一项是（）

陕西省汉中中学高三物理上学期第一次月考试题

陕西省汉中中学2019届高三物理上学期第一次月考试题 说明：物理试考试时间为100分钟，满分为100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上; 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试题卷及草稿纸上答题无效; 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每小题4分，共48分，其中1---8为单选，9---12为多选） 1.如图是物体做直线运动的v -t 图像,由图可知,该物体 ( ) A 、第1s 内和第3s 内的运动方向相反 B 、0～2s 和0～4s 内的平均速度大小相等 C 、第1s 内和第4s 内的位移大小不相等 D 、第3s 内和第4s 内的加速度相同 2. 如图所示，一物块置于水平地面上．当用与水平方向成 60°角的力F 1拉物块时，物块做匀速直线运动；当改用与水 平方向成30°角的力F 2推物块时，物块仍做匀速直线运动．若 F 1和F 2的大小相等，则物块与地面之间的动摩擦因数为( ) A.3－1 B ．2－ 3 C. 32－12 D ．1－32 3．小球每隔0.2 s 从同一高度抛出，做初速为6m/s 的竖 直上抛运动，设它们在空中不相碰。第1个小球在抛出点以上能遇到的小球个数为，（g 取10m/s 2 ） （ ） A. 三个 B.四个 C.五个 D.六个 4、如图所示，物体A 在斜面上由静止匀加速滑下x 1后，又匀减速地在平面上滑过x 2后停下，测得x 2＝2x 1，则物体在斜面上的加速度a 1与在平面上的加速度a 2的大小关系为( ) A ．a 1＝a 2 B ．a 1＝2a 2 C ．a 1＝12 a 2 D ．a 1＝4a 2 5．如图所示，质量为m 的滑块在平行于固定斜面的推力F 1作用下， 沿斜面以5 m/s 的速度匀速向上滑行，某一时刻把推力F 1突然变 为水平向右的推力F 2，滑块速度不变继续向上匀速滑行，已知动摩擦因数μ＝0.5，斜面倾角θ＝37 °(sin 37°＝0.6，cos 37°＝0.8)。则F 1∶F 2＝( )

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

高考化学模拟考试试题

2019届高考化学模拟考试试题 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化 D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A B.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A C.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A D.100g 46%的乙醇溶液中，含H- O键的数目为N A 9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是 A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应 10 选项实验操作实验现象实验结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 X 有白烟产生X一定是浓盐酸 B KIO3溶液中加入HI溶液， 并加入淀粉 溶液变蓝色 KIO3的氧化性比I2的 强 C 强酸性溶液Y中加入 Ba(NO3)2溶液，静置后再加 入KSCN溶液 先有白色沉 淀，后溶液又 变红 Y中一定含有SO2－4和 Fe3＋ D C2H5OH与浓硫酸混合后 加热到170 ℃ 制得的气体使 酸性KMnO4 溶液褪色 一定是制得的乙烯使 酸性KMnO4溶液褪色 A. B.1molY 的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA C.Z 的单质既能与Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下) D.W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂 12、某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 (已知1g5=0.7) A.x、y两点c(Ca2+)之比为xx:3 B.Ksp(CaCO3)=5×10-9 C.w点对应的分散系很稳定 D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点 13.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，

陕西省汉中市汉中中学下册圆周运动(篇)(Word版 含解析)

一、第六章 圆周运动易错题培优（难） 1．两个质量分别为2m 和m 的小木块a 和b （可视为质点）放在水平圆盘上，a 与转轴OO ’的距离为L ，b 与转轴的距离为2L ，a 、b 之间用强度足够大的轻绳相连，木块与圆盘的最大静摩擦力为木块所受重力的k 倍，重力加速度大小为g ．若圆盘从静止开始绕转轴缓慢地加速转动，开始时轻绳刚好伸直但无张力，用ω表示圆盘转动的角速度，下列说法正确的是（ ） A ．a 、b 所受的摩擦力始终相等 B ．b 比a 先达到最大静摩擦力 C ．当2kg L ω=a 刚要开始滑动 D ．当23kg L ω=b 所受摩擦力的大小为kmg 【答案】BD 【解析】 【分析】 【详解】 AB ．木块随圆盘一起转动，静摩擦力提供向心力，由牛顿第二定律可知，木块受到的静摩擦力f =mω2r ，则当圆盘从静止开始绕转轴缓慢地加速转动时，木块b 的最大静摩擦力先达到最大值；在木块b 的摩擦力没有达到最大值前，静摩擦力提供向心力，由牛顿第二定律可知，f=mω2r ，a 和b 的质量分别是2m 和m ，而a 与转轴OO ′为L ，b 与转轴OO ′为2L ，所以结果a 和b 受到的摩擦力是相等的；当b 受到的静摩擦力达到最大后，b 受到的摩擦力与绳子的拉力合力提供向心力，即 kmg +F =mω2?2L ① 而a 受力为 f′-F =2mω2L ② 联立①②得 f′=4mω2L -kmg 综合得出，a 、b 受到的摩擦力不是始终相等，故A 错误，B 正确； C ．当a 刚要滑动时，有 2kmg+kmg =2mω2L +mω2?2L 解得 34kg L ω＝

高三化学模拟测试试题

高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A

陕西省汉中市初中物理)

陕西省汉中市初中物理） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、填空题 (共9题；共22分) 1. （2分）(2019·中山模拟) 如图甲所示，用A、B两把刻度尺测同一铅笔的长度，放置正确的是________，刻度尺，该物体的长度是________cm．如图乙所示的温度计，其示数为________℃。 2. （3分） (2017八上·汉中期中) 如图所示的烧杯和试管里均盛有碎冰块，下面用酒精灯加热，当烧杯中的碎冰有一半熔化时，试管中的碎冰________（选填“会”、“不会”）熔化；如果烧杯和试管中的冰全部都熔化成水后，当烧杯中的水沸腾时，试管中的水温________（选填“能”、“不能”）达到沸点，________（选填“会”、“不会”）沸腾. 3. （3分）发动机是向汽车提供动力的装置．汽车在行驶时，发动机把油料中的________ 能转化为内能，再转化成机械能．如图所示为此四冲程发动机装置工作时的________ 冲程，此冲程气缸内气体的温度________ （“升高”、“不变”、“降低”）． 4. （2分）(2019·昆明) 与毛皮摩擦过的橡胶棒所带的电荷是________电，验电器是利用了________的规律制作的。摩擦起电并不是创造了电荷，而是通过摩擦使电子在两个相互接触的物体间发生了________。 5. （2分） (2017九上·东台期中) 如图所示的实验装置，闭合两开关后，看到的现象是：电流表甲示数________，电流表乙示数________；点燃酒精灯，在加热过程中，你会发现：电流表甲示数________，电流表乙示数________.（填写有、无或变化等情况）

陕西省汉中中学2018-2019学年高二上学期期中考试数学试题

汉中中学2018-2019学年度第一学期期中考试高二数学试题（卷） 命题：李倩 审题：王雪荣 注意事项： 1．答题前，考生在答题纸上务必用直径0. 5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码．请认真核准条形码的准考证号、姓名和科目； 2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案标号．在试题卷上作答无效． 第Ⅰ卷（选择题共60分） 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求） 1．已知集合=A }016|{2<-x x ，}0,5{-=B ，则 A ． B ． C ． D ． 2．不等式 01 21 ≤-+x x 的解集为 A ．)21,1[- B ．]21,1[- C ．),21(]1,(+∞?--∞ D ． ),2 1[]1,(+∞?--∞ 3．若满足x,y 约束条件，则Z=x+y 的最大值为（ ） A ． 2 3 B ． C ． D ． 4．在ABC ?中，若B a b sin 2=，则A 等于（ ） A ． 30或 60 B ． 45或 60 C ． 120或 60 D ． 30或 150 5．设R c b a ∈,,，且b a >，则下列不等式成立的是（ ） A ．bc ac > B ． b a 1 1< C ． 22b a > D ． c b c a +>+ 6．阅读右边的程序框图，运行相应的程序，则输出S 的值为( )

A.3 B.1 C.0 D.-1 7．已知x ＞0，y ＞0，若 m m y x x y 2822+>+恒成立，则实数m 的取值范围是( ) A ．{m| m≥4或m≤－2} B ． {m|m≥2或m≤－4} C ． {m|－2＜m ＜4} D ． {m|－4＜m ＜2} 8．我国古代名著《九章算术》中有这样一段话：“今有金锤，长五尺，斩本一尺，重四斤，斩末一尺，重二斤,中间三尺重几何．”意思是：“现有一根金锤，长5尺，头部1尺，重4斤，尾部1尺，重2斤，且从头到尾，每一尺的重量构成等差数列，问中间三尺共重多少斤．” A ． 6斤 B ． 7斤 C ． 8斤 D ． 9斤 9．袋子中装有形状和大小完全相同的五个小球，每个小球上分别标有“1”“2”“3”“4”“6”这五个数，现从中随机选取三个小球，则所选的三个小球上的数恰好能构成一个等差数列的概率是（ ） A ． 103 B ．51 C ．101 D ．20 1 10．已知函数)3 22sin()(π + =x x f ，则下列结论错误的是 A ． )(x f 的最小正周期为 B ． )(x f 的图象关于直线3 8π =x 对称 C ． )(x f 的一个零点为 6π D ． )(x f 在区间)3 ,0(π 上单调递减

高考化学模拟试卷(一)

高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能

浙江省高考化学模拟考试试题

浙江省2015高考模拟考试 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-233 第Ⅰ卷(42分) 一、选择题(本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．化学与科学技术、社会经济和生态环境的协调发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．化学是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化 B．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同 C．电子废弃物处理问题已是国际化问题，如电池废弃物的主要污染物包括重金属以及酸碱等电解质溶液，对于环境和人体健康有较大的危害 D．纳米材料已成为当代材料的骄子，当人们将宏观物体细分成超微颗粒（纳米级）后，它将显示出许多奇异的特性，光学、热学、电学、磁学、力学以及化学方面的性质和大块固体时相比将会有显著的不同 8．化学实验是科学探究过程中的重要方法，下列有关化学实验描述正确的是（）A．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—渗析法提纯；浊液—过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子” B．酸式滴定管、碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的容器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。 C．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡—过滤—氧化—萃取—粗碘提纯 D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2—3次的实验平均值，以达到良好的实验效果 9．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、已六种元素，其中甲与乙，戊与己同主族，同主族两元素相差原子序数不同且两主族最外层电子数之和为8；丙丁相邻，且自然界中含丙元素的物种最多；原子序数乙>戊>丁>丙。下列说法不正确的是（） A．丁元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键 B．甲与丁元素可形成不同晶体类型的化合物 C．乙、戊、己对应的离子半径大小为：己>乙>戊 D．戊己单质与氢气反应比较：戊与氢气反应更剧烈，更容易。 10．下列有关有机物的说法正确的是（） A．（CH3CH2）2CHCH3的系统命名是2—乙基丁烷 B．葡萄糖在不同的条件下可以发生取代、加成、消去、氧化、还原、酯化、水解反应。 C．有机同系物具有相同的通式，且组成相差，因此等质量的同系物燃烧耗氧相差物质的量为 1.5nmol

陕西省汉中市2020版中考生物试卷B卷

陕西省汉中市2020版中考生物试卷B卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共30题；共60分) 1. （2分）在显微镜视野中看到一个形似“d”的图象，那么在透明纸上所表示的图象是（） A . b B . d C . p D . 以上三种均有可能 2. （2分） (2018七下·顺德期末) 小明吃饭时总是喜欢和别人说笑，容易造成的问题是（） A . 流经消化器官的血量减少，不利于消化 B . 食物容易由咽误入气管 C . 唾液腺分泌唾液的量减少 D . 不利于保护声带 3. （2分）(2016·玉林) 某探究学习小组的同学从《植物志》检索到白菜、萝卜在生物分类上都属于被子植物的十字花科，其归类属于被子植物的主要依据是（） A . 种子外面有果皮包被 B . 有根、茎、叶的分化 C . 能进行光合作用 D . 营养方式为自养 4. （2分） (2017七上·延庆期中) 公安部门得到一份生物样本，从外形上分辨不出该样品是取自动物体还是植物体．如果允许你借助显微镜去鉴定，你可依据（）去判断它取自动物体或植物体． A . 观察其细胞是否有细胞膜 B . 观察其细胞是否有细胞质 C . 观察其细胞是否有细胞壁 D . 观察其细胞是否有细胞核 5. （2分）生活在海滩中的沙蚕，其外形很像节肢动物的蜈蚣，但它不属于节肢动物，而是环节动物，这是因为它（） A . 身体不分节 B . 没有多对足 C . 没有触角

D . 足和触角不分节 6. （2分）(2017·南通会考) 对“螳螂捕蝉，黄雀在后”的解释错误的是（） A . 该食物链是：蝉→螳螂→黄雀 B . 该行为属于先天性行为 C . 蝉、螳螂、黄雀都是消费者 D . 生物圈里各种生物之间互相制约互相依赖 7. （2分） (2017七上·永定期末) 我国有不少特有的珍贵树种，被称为“鸽子树”的是（） A . 水杉 B . 银杉 C . 桫椤 D . 珙桐 8. （2分）下列关于动物在生物圈中的作用，叙述不正确的是（） A . 能制造有机物 B . 维持生态平衡 C . 促进物质循环 D . 帮助植物传粉 9. （2分） (2017七下·永定期中) 下列营养缺乏症与其病因对应关系正确的是（） A . 坏血病﹣缺乏维生素C B . 夜盲症﹣缺乏维生素D C . 地方性甲状腺肿﹣缺乏铁 D . 佝偻病﹣缺乏维生素A 10. （2分） (2017八下·荔城期中) 在生态系统的组成中，人属于（） A . 生产者 B . 消费者 C . 分解者 D . 劳动者 11. （2分） (2016八上·宜昌期中) 当你做任何一个动作时，都会包括以下步骤（） ①相应的骨受到牵引，②骨绕关节转动，③骨骼肌接受神经传来的兴奋，④骨骼肌收缩。这些步骤发生的正确顺序是： A . ①②③④ B . ②①③④

陕西省重点中学名单

陕西省省级标准化高中名单（248所） （截至2010年11月） 西安市（74所） 西安中学西安市第八十九中学西安高级中学西安市第二十六中学西光中学西安市第一中学 西安铁三中西安铁一中 西安市第八十五中学西北大学附中 黄河中学西安市第六中学 庆安中学西北工业大学附中 西安市第三十四中学华清中学 西安市第八十三中学西飞一中 西安航天中学西安高新一中 西安交通大学附中西安市第三中学 陕西师范大学附中五环中学 西安电子科大附中长安一中 惠安中学西安远东一中 博迪中学西安田家炳中学 西安市育才中学周至中学 户县第一中学东方中学 长安二中庆华中学 西安市第三十八中学西安市第七十中学 西安市第八十二中学高陵县第一中学 西安市第三十中学 西安市航空发动机（集团）有限 公司第一子弟中学 西安市第六十六中学西安市车辆厂中学 蓝田县城关中学远东教育集团第二中学

西安市建筑科技大学附属中学西安市第八中学 阎良区关山中学西安市第四十四中学 西安市华山中学西安市第十中学 西安市四棉中学西安交通大学第二附属中学 西安市第六十四中学长安区第四中学 长安区第六中学临潼中学 户县第二中学西安铁一中国际合作学校（2009）西安交大阳光中学（2009）西安市英才中学（2009） 西安市昆仑中学（2009）户县第四中学（2009） 长安区第五中学（2009）周至县第六中学（2010） 西安市西电中学（2010）高陵县第三中学（2010） 长安大学附属中学（2010）周至县第二中学（2010） 西安市第19中学（2010）陕西师范大学锦园中学（2010）临潼区雨金中学（2010）长安区第七中学（2010） 宝鸡市（22所） 宝鸡中学宝鸡石油中学 宝鸡渭滨中学宝鸡长岭中学 凤翔中学眉县槐芽中学 扶风高中眉县中学 虢镇中学烽火中学 斗鸡中学岐山高级中学 陇县中学千阳中学 凤县中学金台高级中学 岐山县蔡家坡高级中学凤翔县西街中学 陈仓区西城高级中学（2009）岐山县益店高级中学（2009） 扶风县法门高中（2009）眉县城关中学（2009） 咸阳市（32所）

陕西省汉中中学2012届高三一班代课老师纪念歌曲(排名不分先后)

陕西省汉中中学2012届高三一班代课老师纪念歌曲（排名不分先后） 历史老师王汉江 汉江之歌（原：长江之歌） 你从办公室来，墨镜是你的风采，你向一班奔去，你有皇帝的气概。你用小巧的遥控器，圈住一班儿女，你用宽阔的肩膀，挑起一班大梁。我们赞美汉江，你是一中的人才，我们依恋汉江，你有父亲的情怀。 你从城固走来，师大荡涤去尘埃，你向未来奔去，Solo是你的风采。你用可爱的汉普，活跃高三气氛，你用黑色的核按钮，镇住妖魔鬼怪。我们赞美汉江,你让我们信赖，我们依恋汉江，你有父亲的情怀。 语文老师赵克东 语文（原：好汉歌） 大河向东流啊，语文的魅力参北斗啊，吼-吼参北斗啊。仿写阅读不回头啊。 说走咱就走啊，命题材料写作文哇！嘿-嘿写作文啊。古人受贬我受苦啊。 语文课上一声吼啊，诗词歌赋有木有啊，克东带我们闯九州啊。诗词歌赋有木有啊，克东带我们闯九州啊！ 嘿呀依儿呀嘿嘿依儿呀！嘿呀依儿呀嘿嘿依儿呀！ 地理老师朱红 朱哥（原：猴哥） 朱哥朱哥，你真了不得，地球运动难不住你，蹦出个朱哥哥。朱哥朱哥，你真太难得，南南北北记心间，等温线永不错。挑一挑眉毛，难题都识破。打一打喷嚏，能把人震慑。摆个造型，印象更深刻。抖一抖威风，山崩地也裂。 哪里有题都有你，哪里有你都有我。身经百战仍矫健，年轻似小伙。你的数学万人赞，你的英语没滴说！讲课生动又活泼，魅力永四射！ 政治老师黄新刚 黄老师之歌（原：蓝精灵） 在那一班二班之间辗转有一个黄精灵，他活泼又帅气，他和蔼又耐心。 他总扶着眼镜端着水杯慢慢地上楼梯，还有他对慈善奉献的爱心。 噢，可爱的黄精灵噢，可爱的黄精灵 他会费尽心机精挑细选N多的问答题，最后是他纯正的洋县口音！ 英语老师王海军 海军（原：海鸥） 海军，海军，我们的朋友，你是我们的好朋友。 当我们念着英语在课堂，你总站在我们的身后。你挂着迷人的微笑，带我们愉快地遨游。 海军，海军，我们的朋友，海军，我们的好朋友。 你用着纯正英文发音，在高三与我们共享欢乐。看讲台上飘动的麦克，向我们热情地招手。海军，海军，我们的朋友，海军，我们的好朋友。 数学老师王晓霞 最炫晓霞风（原：最炫民族风） 飘逸的裙装是你的爱，窈窕的身材慢慢走进来，什么样的高跟是最呀最摇摆，什么样的提包才是最炫彩。金边的眼睛呀扶起来，摇摆的三角函数画起来，弯弯绕的向量才是我们的无奈，一节课边讲边唱才最high，我们要唱女王唱得最痛快！ 你是我天边最美的云彩，让我用心来把数学爱，悠悠地唱着最炫的晓霞风，让爱卷走所有的阴霾。你是我心中最美的云彩，唤声女王让你乐开怀，永远都唱着最炫的晓霞风，是整

2020年高考化学模拟试题精编(一)

2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( )

10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性

徐州市2019届高三模拟考试化学试题

徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2

汉中市龙岗学校2014届高考录取快报

汉中市龙岗学校2014届高考录取快报 作者:行政办文章来源:本站点击数:10536次更新时 间:2014-7-29 11:54:27 序号姓名录取大学序号姓名录取大学 1.王力清华大学125.田嘉尧华北电力大学 2.乔宇琛清华大学126.杨枭华北电力大学 3.王腾逸清华大学127.费洋华北电力大学 4.杨礼萌北京大学128.刘思扬华东政法大学 5.彭兆睿北京大学129.张希若华东政法大学 6.徐安琪北京大学130.杨蓝华东理工大学 7.林倩北京大学131.刘彭华东交通大学 8.邓欢北京大学132.张宇玺华东交通大学 9.黄仁东北京大学133.刘睿琪华南师范大学 10.张婧姝北京大学134.范昱琪电子科技大学 11.吕晔香港理工大学135.唐鑫海电子科技大学 12.陆瑶中国人民大学136.张乙晨江苏大学 13.刘璇中央财经大学137.刘颖颖江苏大学 14.郭倩倩北京师范大学138.陆阳南昌大学 15.宋笑然北京外交学院139.龚永嘉南昌大学 16.杨凡玉中国青年政治 学院 140.李阳湘潭大学 17.屈文锋同济大学141.刘洨湘潭大学 18.付定昆同济大学142.姚星辰郑州大学 19.吴佳艺浙江大学143.姜依玲东华大学 20.王阳浙江大学144.刘嘉琳海南大学 21.龙柄文浙江大学145.张迪广西大学 22.陈智鑫南京大学146.许爱琪广西大学 23.罗杨南京大学147.张子民河海大学 24.孟思楠南京大学148.龚泽宇南京理工大学 25.陈天柱西安交通大学149.吕天宁南京理工大学 26.殷亚东西安交通大学150 吕家欣南京工业大学 27.侯依松西安交通大学151 易子轩南京师范大 28.周腾西安交通大学152 戚潆文南京农业大 29.朱良西安交通大学153 吴智勉哈尔滨工程 30.马唯焜西安交通大学154 王萌东北财经大 31.庞杨千鉨西安交通大学156 米思东北农业大 32.唐楷杰西安交通大学157 刘琳吉林农业大

安徽省六安市数学2020届高中毕业班文数第二次质量检测试卷

安徽省六安市数学2020届高中毕业班文数第二次质量检测试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分.） (共12题；共60分) 1. （5分）(2017·成都模拟) 若全集U=R，集合A={x|x2﹣x﹣2＞0}，则?UA=（） A . （﹣1，2） B . （﹣2，1） C . [﹣1，2] D . [﹣2，1] 2. （5分）(2018·宝鸡模拟) 复数与复数在复平面上的对应点分别是、，则等于（） A . B . C . D . 3. （5分）已知函数，则不等式f(x)>0的解集为（） A . B . C . D .

4. （5分）近年来，能源消耗大幅攀升、机动车保有量急增，我国许多大城市灰霾现象频发，造成灰霾天气的“元凶”之一是空气中pm2.5（直径小于等于2.5微米的颗粒物）．如下左图是某市某月（按30天计）根据对“pm2.5”24小时平均浓度值测试的结果画成的频率分布直方图，若规定空气中“pm2.5”24小时平均浓度值不超过0.075毫克/立方米为达标，那么该市当月“pm2.5”含量不达标的天数为（） A . 2 B . 3 C . 28 D . 27 5. （5分） (2019高二下·宝安期末) 已知双曲线的左、右焦点分别为、， 、分别是双曲线左、右两支上关于坐标原点对称的两点，且直线的斜率为 . 、分别为、的中点，若原点在以线段为直径的圆上，则双曲线的离心率为（） A . B . C . D . 6. （5分） (2017高三上·红桥期末) 已知正方形ABCD的面积为2，点P在边AB上，则? 的最大值为（）

陕西省汉中中学上册第三章 相互作用——力达标检测卷(Word版 含解析)

一、第三章 相互作用——力易错题培优（难） 1．如图，一固定的粗糙水平横杆上套有a 、b 两个轻环，系在两环上的两根等长细绳拴住一重物处于静止状态，现将两环距离适当变小后重物仍处于静止状态，则（ ） A ．两绳对重物的合力变大 B ．细绳对重物的拉力变小 C ．杆对a 环的支持力变大 D ．b 环对杆的摩擦力变大 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A ．根据平衡条件可知，两绳对重物的合力大小始终等于物体的重力大小，所以合力不变，A 错误； B ．对重物受力分析，如图所示 根据平衡条件，分析可得 2cos 2 A B mg F F α== 当两环间距离变小后，α变小，则拉力F A 、F B 均变小，B 正确； C ．以两个轻环和钩码组成的系统为研究对象，设系统总质量为M ，横梁对铁环的支持力F N ，分析如下图所示

根据平衡条件可得 N 2F Mg = 即N 1 2 F Mg = ，可见水平横梁对环的支持力F N 不变，C 错误； D ．以b 侧环为研究对象，受力分析如下图 根据平衡条件可得 tan N f F F θ = θ增大时，f F 变小，根据牛顿第三定律可知，b 环对杆的摩擦力也变大，D 错误。 故选B 。 2．如图所示，光滑半球形容器固定在水平面上，O 为球心，一质量为m 的小滑块，在水平力F 的作用下从半球形容器最低点缓慢移近最高点．设小滑块所受支持力为N ，则下列判断正确的是（ ） A ．F 缓慢增大 B ．F 缓慢减小 C ．N 不变 D ．N 缓慢减小 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 对物体进行受力分析：物体受重力mg 、支持力F N 、水平力F ．已知小滑块从半球形容器最低点缓慢移近最高点，我们可以看成小滑块每一个状态都是平衡状态．根据平衡条件，应用力的合成得出： G F tan θ= N G F sin θ =，由于小滑块从半球形容器最低点缓慢移近最高点，所以θ减小，tanθ减小，sinθ减小．根据以上表达式可以发现F 增大，F N 增大．故选A.