反应热热化学方程式

反应热 热化学方程式 考点1 反应热 焓变

核心总结：1、任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量的变化，物质变化和能量变化是化学反应的两大特征，化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，即放出热量或吸收热量，可表示为： b5E2RGbC

物质变化（旧键断裂、新键形成，原子的重新组合） 伴随

能量变化（热量变化）

质量守恒定律

遵循

能量守恒定律

2、化学反应中，当生成物回到反应物的起始温度时，所放出或吸收的热量成为化学反应的反应热，化学反应的反应热可以通过试验测得。p1EanqFD

3、焓（H ）是与内能有关的物理量。焓变（△H ）是指生成物与反应物的焓值差，它是恒压条件下化学反应的反应热，决定了某一反应吸收或放出热量的多少。焓变的符号是△H ，单位：kJ ·mol -1或kJ/mol DXDiTa9E

注意：同一条件下的统一化学反应，若化学计量系数不同，△H 肯定不同，即使化学计量系数相同，若反应物或生成物的状态不同，△H 也不同。RTCrpUDG 例题:

1、下列说法正确的是（）

A 物质发生化学反应都伴随着能量变化

B 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C 反应热的单位kJ ·mol -1表示1mol 物质参加化学反应时的能量变化

D 只有化学反应才有焓变，在一个化学反应中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 考点2 放热反应和吸热反应

一个化学反应是放热反应还是吸热反应是有反应物与生成物所具有的能量决定的，是由键的形成和断裂的能量变化所决定的，与反应条件和反应类型没有关系。5PCzVD7H

放热反应形成原因：反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 反应物的键能之和<生成物的键能之和

Q （吸）

常见的放热反应：燃烧、中和、铝热、活泼金属与酸或水反应、大多数化合反应。 吸热反应刚好相反

常见的吸热反应：大多数分解反应、水解反应、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 例题:

2、下列说法正确的是（）

A 高温条件下进行的反应一定是吸热反应，常温下就能进行的反应一定是放热反应

B 所有的氧化还原反应都是放热反应，所有的分解反应都是吸热反应

两大特征 两条自然定律

C 反应物总能量低于生成物总能量的反应是吸热反应

D 当反应物总能量高于生成物总能量时，反应可能放热也可能吸热

3、在下列反应中，属于氧化还原反应且△H<0的是（）

A 氨水与稀盐酸的反应

B Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应jLBHrnAI

C 灼热的碳与CO2的反应

D 甲烷在O2 中燃烧

4、在下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A 碳酸钙受热分解

B 乙醇燃烧xHAQX74J

C 铝粉与氧化铁粉末反应

D 氧化钙溶于水LDAYtRyK

考点3 热化学方程式的书写

书写原则及要求

①必须在化学方程式的右边标明反应热△H的符号、数值和单位

②书写热化学反应方程式时应注明△H的测定条件。大多数△H是在25℃、101kPa下测定的，此时可不注明温度和压强Zzz6ZB2L

③必须注明物质的聚集状态，化学式相同的同素异形体还需标明名称，不标↓、↑。

④化学计量系数仅表示物质的量，不表示物质的分子数或原子数。

⑤△H与反应物的物质的量成正比，与方向有关系，如果方向改变，则△H也变号。

例题:

1、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，写出该反应的热化学方程式：dvzfvkwM

2、CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该放应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是：rqyn14ZN

3、已知充分燃烧ag乙炔（C2H2）气体时生成1molCO2气体和液态水，放出热量bkJ，则该反应的热化学方程式：EmxvxOtO

4、在500℃/30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，则热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1是否正确，为什么？SixE2yXP

考点4 燃烧热和中和热

1、燃烧热必须是恒压条件下，燃烧物的物质的量是1mol且完全燃烧并生成稳定

(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g),P→P2O5(s)6ewMyirQ

的氧化物，C→CO

2

2、中和热必须是稀溶液中强酸强碱反应生成可溶性盐和1mol水的反应热

例题:

1、已知反应：①101KPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1kavU42VR

2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H=-556kJ·mol-1

②稀溶液中，H+(aq)+OH-（aq）=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1

下列结论中正确的是（）

A 碳的燃烧热△H=-110.5kJ·mol-1

B 一氧化碳的燃烧热△H=-556kJ·mol-1y6v3ALoS

C 稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1

D 稀CH3COOH与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

2、已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O(l) △H1=-67.7kJ·mol-1M2ub6vST

②H+(aq)+OH-（aq）=H2O(l) △H2=-57.3kJ·mol-1

③Ba2+（aq）+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H3<0

下列说法正确的是（）

A 氢氟酸的电离方程式及热效应：HF（aq）H+(aq)+F-（aq）△H>0

B 在NaOH溶液与盐酸的反应中，若盐酸的量一定，NaOH溶液的量越多，中和热越大

C △H2=-57.3kJ·mol-1表示强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶性盐的中和热

D 稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+Ba(OH)2=BaSO4(s)+2H2O(l) 0YujCfmU

△H=-114.6kJ·mol-1

考点5 中和热的测定

1、酸碱必须是强酸强碱稀溶液

2、碱液稍稍过量是为了保证盐酸能够完全被中和

3、实验速度要快，隔热和保温效果要尽可能好

4、使用一个新仪器：环形玻璃搅拌棒

5、多次测量取平均值，注意应读取混合液的最高温度值

计算公式：△H=-cm△t/n（H

O）

2

←

热化学方程式完整版

1、（2008四川高考）下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=–57.3KJ/mol，则H 2SO 4 和Ca(OH) 2 反 应的中和热ΔH=2×(–57.3)KJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol，则2CO 2(g) = 2CO(g) + O 2 (g)反应的 ΔH=2×283.0KJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2、（2008泉州水平测试）下列变化过程中，需要吸热的是 A．生石灰与水混合B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化 3、（2008泉州水平测试）根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O 2 (g) ＝SO 2 (g) ；ΔH ＝－297.23kJ/mol 下列说法不正确的是 A．相同条件下，1mol S与1mol O 2的总能量大于1mol SO 2 的能量 B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ C．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJ D．形成1mol SO 2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O 2 (g) 的化学键所吸收的总能量 4、（2011重庆高考）SF 6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F 键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、 S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F 2(g) = SF 6 (g) 的反应热△H为 A．—1780kJ/mol B．—1220kJ/mol C．—450kJ/mol D．+430kJ/mol 5、（2009泉州水平测试）已知反应X+Y= M+N为放热反应，下列说法正确的 A．X的能量一定高于M B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C．Y的能量一定高于N D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 6、在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H 2＞△H 1 的是 A、2H 2(气)+O 2 (气)＝2H 2 O(气) △H 1 2H 2 (气)+O 2 (气)＝2H 2 O(液) △H 2 B、S(气)+O 2 (气)＝SO 2 (气) △H 1 S(固)+O 2 (气)＝SO 2 (气) △H 2 C、C(固)＋1/2 O 2 (气)＝CO(气) △H 1 C(固)＋O 2 (气)＝CO 2 (气) △H 2 D、H 2 (气)+Cl 2 (气)＝2HCl(气) △H 1 1/2 H 2 (气)+ 1/2 Cl 2 (气)＝HCl(气) △H 2 7、（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的?H=-12.1kJ/mol； HCl(aq)与NaOH(aq)反应的?H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的?H 等于 A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol 8、（2010广州调研）下列说法或表示方法正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由H＋（aq）+ OH－（aq）= H 2 O（l）△H=－57.3 kJ·mol－１可知， 若将含1 mol CH 3 COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热 量将含1小于57.3 kJ C．由C（石墨）= C（金刚石）△H= +1.90 kJ·mol－１可知，金刚石 比石墨稳定 D．在101 kPa时，2 g H 2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量， 则氢气燃烧的热化学方程式为 2H 2 （g）+ O 2 （g）= 2H 2 O（l）△H= －285.8 kJ·mol－１ 9、（2009重庆高考）下列热化学方程式书写正确的是 （△H的绝对值均正确） A．C 2 H 5 OH（l）+3O 2 （g）==2CO 2 （g）+3H 2 O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol （燃烧热） B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H 2 O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中 和热） C．S（s）+O 2 （g）==SO 2 （g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热） D．2NO 2 ==O 2 +2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热） 10.（2009全国高考）已知： 2H 2 （g）+ O 2 (g)=2H 2 O(l) ΔH= -571.6KJ·mol-1 1

反应热与热化学方程式教案

反应热与热化学方程式教案 第1讲反应热与热化学方程式 Ⅰ.知识回顾 一．反应热焓变 1．反应热通常情况下的反应热即焓变，用ΔH表示，单位＿＿＿。 旧键的断裂＿＿＿能量；新键的形成＿＿＿能量，总能量的变化取决于上 述两个过程能量变化的相对大小。吸热反应：＿＿者>＿＿者；放热反应：＿＿者<＿＿者。 2．化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系 放出热量吸收热量 前者为反应 3．放热反应ΔH为“或ΔH吸热反应ΔH为“”或ΔH?H＝E（的总能量）－E（的总能量） ?H＝E（的键能总和）－E（的键能总和） 4．常见放热反应和吸热反应 ⑴常见放热反应①②⑵常见吸热反应①② 5．反应热的测量仪器叫量热计 二．热化学方程式及其书写 1．热化学方程式是指。 既表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的。 2．书写注意事项： ⑴应注明反应物和生成物的状态；固体（），液体（），气体（）；不用 ↑和↓（因已注明状态）。（若为同素异形体、要注明名称），因为物质呈现 哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，△H也不同。 ⑵要注明反应温度和压强。因为△H的大小和反应的温度、压强有关，如 不注明，即表示在101kPa和25°C。⑶热化学方程式中的化学计量数不表示分

子个数，而是表示，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变。 如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol ⑷△H的表示：在热化学方程式中△H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表，“－” 代表。△H的单位是：或。 ⑸热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。 三．燃烧热和中和热 1．燃烧热是指kJ/mol。 几个注意点： ①研究条件：25℃,101kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1mol ④在没有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃,101kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如： C→CO2(g)、H→H2O（l）、S→SO2（g） 2．中和热是。 中和热的表示：（一般为强酸与强碱）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ／mol。 弱酸、弱碱电离时要吸热，△H>—57.3KJ/mol 3．中和热的测定 实验原理：△H＝－4.18m(t2?t1) n(H2O)?10KJ/mol-3 实验用品：

有机化学反应方程式书写竞赛

有机反应方程式书写竞赛 一.写出下列反应的方程式(注明反应条件,配平物质系数,有机物用其结构简式表示) (一).加成反应 1. 催化剂 加压 CH +CHCHCH 2CCH 2OCCOOH CHO O O H 2 2. + Br 2（发生1,4加成） 3. +H 2 (二).取代反应 1.甲苯侧链的溴代反应 + Br 2蒸气 2.甲苯苯环的溴代反应 + 液Br 2 3.甲苯的硝化反应 4.苯酚的溴代反应 5. 6. C CH 2OH OH O 7. COOH +CH 2OH CH 3 | +3HNO 3 浓硫酸 —OH + 3Br 2 光照 CH 3FeBr 3 CH 3 —CHO CHO

(三).消去反应 1.醇的消去反应 2.卤代烃的消去反应 (1). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (2). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (3).与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (四)氧化反应 1醛基的氧化反应 (1)写出下列物质与银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液共热的方程式 ①.CH CHO CHO ②. ③. 2.醇的催化氧化 (五)加聚反应 1.n (六)缩聚反应 1. 浓H2SO4 n HOCH2CH2OH+n HOOC-COOH 2.n 3. —Cl 催化剂 H3C CH浓H2SO

二.写出下列物质与相关物质反应的化学方程式 1. .足量氢氧化钠溶液共热反应 2. 3. 足量氢氧化钠溶液共热反应 足量氢氧化钠溶液共热反应 4. . 足量氢氧化钠溶液共热反应 5. 足量氢氧化钠溶液共热反应 6. 丁子香酚( )与溴水反应的方程式： 7. 8. 足量氢氧化钠的乙醇溶液共热反应 9. 足量氢氧化钠的乙醇溶液共热反应 －CH ―CH ―COOH Br Br —O —C —H HOOC — O ＋NaHCO 3 → ——OH HO — C H 2 CH 2CH OCH 3 OH 催化剂 HO C O CH 2CH OH C O O CH 22Br |OH

热化学方程式应热知识归纳.doc

反应热热化学方程式考点知识归纳 一、热化学方程式 1.热化学方程式的定义：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。 2.化学方程式与化学方程式的比较 项目化学方程式热化学方程式 是否要符合客 要相符、需要配平要相符、需要配平观事实、配平 注明的条件 反应发生的条件。如加热、光照、测定反应热的条件。如 25℃、 高压、催化剂等101kPa 等。中学可不注明 化学计量数意 可表示微粒数，为整数不表示分子个数，表示物质的量。 义和数值可以为整数或分数 书 沉淀、气体符号根据具体反应，在生成物中标明不需标明 写 物质的聚集状反应物、生成物都要注明，用 g、l、 不需标明 态s 标在化学式后面，并用小括号 是否注明反应 只写反应式反应式（状态）、“；”、反应热热 实例点燃H2（ g）+Cl 2（g）==2HCl（ g）；△H= — 184.6 kJ /mol H 2+Cl 2===2HCl 物质的变化什么反应物生成什么产物多少摩尔的什么状态的反应物生成什么状态的产物 意量的变化多少（微粒个数、质量、体积、多少（物质的量）反应物变成多少物质的量）反应物生成多少产物（物质的量）产物 义 能表示反应进程中的能量变化多能量的变化不能表明少。 H 为“—” 表示放热，为“ +” 表示吸热 二、燃烧热和中和热 1.反应热的分类：中和热、燃烧热等。 2.燃烧热 .定义：在 101kPa 时， 1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物 质的燃烧热。 例： C（s） +O 2（g） =CO 2（ g）；△ H = — 393.5 kJ /mol H2（ g） +? O2（ g） ==H 2O（ l ）；△ H = — 285.8 kJ /mol 3.燃烧热 .与反应热比较异同 A.反应特点：专指可燃物燃烧 B.可燃物的量规定为 1 mol，配平方程式也以其为基准 C.产物为完全燃烧时的稳定生成物 D.反应热都属放热，△H 为“—” E.反应热产生的本质、热量的单位、表示符号相同 F.燃烧热是一种特殊的反应热 4.中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH 2O 时的反应热。

热化学方程式书写练习题

热化学方程式书写练习 1、由N2和H2反应生成1mol NH3时放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式 2、常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3 kJ的热量，则该反应的热化学方程式 3、3克红热的炭和水蒸汽充分反应,生成CO2和H2。吸收32.8KJ热,热化学方程式为 4、标况下的11.2LN2在放电条件下与氧气反应生成NO，吸收90kJ的热量，写出反应的热化学方程式 5、250C 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式 6、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量的热化学方程式 7、在标准状况下11.2升甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8KJ热,其热化学方程式为 8、0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量，反应的热化学 方程式为 9、1g 氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量120．9 kJ，写出反应的热化学方程式 写出表示氢气燃烧热的热化学方程式 10、甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。已知室温下1 g 甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，写出甲硅烷自然的热化学方程式1 11、含1 mol 2 ) OH ( Ba的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kJ， 写出反应的热化学方程式 写出表示中和热的热化学方程式 12、含11．2 g KOH的稀溶液与1 L 0．1 mol·L－1 H2SO4溶液反应放出11．46 kJ的热量， 写出该反应的热化学方程式 写出表示其中和热的热化学方程式 13、2．00 L 1．00 mol·L－1 H2SO4溶液与2．00 L 1．00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出11.46 kJ的热量，表示 其中和热的热化学方程式为 14、H2S的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出H2S燃烧反应的热化学方程式 写出表示硫化氢燃烧热的热化学方程式 15、家用液化气中的主要成分之一是丁烷（C4H10），当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液 态水时，放出的热量是5×105kJ，试写出该反应的热化学方程式 写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 16、卫星发射可用肼（N2H4）作燃料，2mol液态N2H4在氧气中燃烧，生成N2和H2O（g），放出1068kJ热量， 写出反应的热化学方程式 写出表示其燃烧热的热化学方程式

高三化学 热化学反应方程式的书写注意事项

热化学反应方程式的书写注意事项 1．定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2．表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。例如：： ，表示在25℃、101kPa下，2molH2(g)和 1mol O2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571．6kJ 的能量。 热化学反应方程式的书写： 热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题： 1．注意△H的符号和单位△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。△H的单位一般为kJ／moJ。 2．注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。 3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。 4．注意热化学方程式的化学计量数 (1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以

是整数，也可以是分数。 (2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 书写热化学方程式的注意事项 热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。 书写和应用热化学方程式的注意事项 （1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。 （2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。 3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。 （4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。 （5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。 （6）不标注气体上升符号和沉淀符号，即“↑”或“↓”。 （7）热化学方程式无需书写如△（加热）和催化剂的反应条件。

2018年高考化学热点《热化学方程式的书写》 含解析

热化学方程式的书写 【热点思维】 【热点释疑】 1．如何书写热化学方程式? 考查热化学方程式的书写一般是结合计算进行，所以应分两步： (1)写： 首先根据题意书写热化学方程式。特别注意：①要标明反应的温度和压强，若反应是在25 ℃和1.01×105 Pa条件下进行的，可不注明；②要注明物质的聚集状态；③虽然热化学方程式的计量数可以是分数，但在书写时一般选比较常规的，如最简整数比或与题中所给信息相同的，这样才能与标准答案相符。 (2)算： 根据题意计算反应热。注意：①计算时，一般先把所给已知量换算成物质的量，然后进行计算；②热化学方程式中ΔH值一定要与方程式中的化学计量数成比例；③要注明ΔH的单位和“+”“-”符号；④对于可逆反应，ΔH表示按照热化学方程式中物质的计量数完全反应时吸收或放出的热量。 2．如何书写燃烧热和中和热的热化学方程式?

【热点考题】 【典例】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。 (2)若适量的N2与O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，相关的热化学方程式为。 (3)已知拆开1 mol H—H 键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。(4)在25 ℃、101 kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式 是。 【答案】 （1） (2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.8 kJ·mol-1 (3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1

知识讲解_热化学方程式和反应热计算(提高)

高考总复习热化学方程式和反应热的计算 编稿：房鑫责编：张灿丽 【考试目标】 1．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 2．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 【考点梳理】 要点一、热化学方程式 1．定义：表示参加反应物质的量与反应热关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 要点诠释：热化学方程式既体现化学反应的物质变化，同时又体现反应的能量变化，还体现了参加反应的反应物的物质的量与反应热关系。如： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH1=-241.8kJ/mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)；ΔH2=-483.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH3=-285.8kJ/mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；ΔH4=-571.6kJ/mol 2．书写热化学方程式的注意事项： (1)需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。不注明的指101kPa 和25℃时的数据。 (2) 要注明反应物和生成物的状态（不同状态，物质中贮存的能量不同）。 如：H2 (g)+1 2 O2 (g)==H2O (g)；ΔH=－241.8 kJ／mol H2 (g)+1 2 O2 (g)==H2O (1) ；ΔH=－285.8 kJ／mol (3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH成比例变化。 如：H2 (g)+Cl2 (g)==2HCl (g) ；ΔH=－184.6 kJ／mol 1 2H 2 (g)+ 1 2 Cl2 (g)==HCl (g)；ΔH=－92.3 kJ／mol (4)△H的单位kJ/mol，表示每mol反应所吸放热量，△H和相应的计量数要对应。 (5)比较△H大小时要带着“﹢”、“﹣”进行比较。 (6)表示反应已完成的热量，可逆反应N2(g) +3H2(g) 2NH3 (g)；△H=- 92.4kJ/mol，是指当1molN2(g)和3molH2(g)完全反应，生成2 mol NH3(g)时放出的热量92.4kJ；2 mol NH3(g)分解生成1molN2(g)和3molH2(g)时吸收热量92.4kJ，即逆反应的△H=+92.4kJ/mol。 ３．热化学方程式与化学方程式的比较： 化学方程式热化学方程式

热化学方程式计算

热化学方程式计算 一．选择题（共25小题） 1．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=Q1kJ/mol；2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H=Q2kJ/mol；2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（g）△H=Q3kJ/mol，判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（） A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3 2．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（） A．+184.6kJ/mol B．﹣92.3kJ/mol C．+92.3kJ D．+92.3kJ/mol 3．已知热化学方程式：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1；②H2（g）+O2（g）=H O（g）；△H=﹣241.8kJ?mol﹣1则下列说法正确的是（） A．H2的燃烧热为241.8kJ?mol﹣1 B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g） +H2（g）△H=﹣41.2 kJ?mol﹣1 C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量 D．根据②推知反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H＞﹣241.8 kJ?mol﹣1 4．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（） A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量 5．已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol；（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol，则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（） A．﹣317.3 kJ/mol B．﹣379.3 kJ/mol C．﹣332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol 6．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol﹣1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?mol ﹣1，H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ?mol﹣1，则a为（） A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+130 7．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（） A．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3 kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1 B．500℃、300 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ?mol﹣1 C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓

反应热热化学方程式

反应热 热化学方程式 考点1 反应热 焓变 核心总结：1、任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量的变化，物质变化和能量变化是化学反应的两大特征，化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，即放出热量或吸收热量，可表示为： b5E2RGbC 物质变化（旧键断裂、新键形成，原子的重新组合） 伴随 能量变化（热量变化） 质量守恒定律 遵循 能量守恒定律 2、化学反应中，当生成物回到反应物的起始温度时，所放出或吸收的热量成为化学反应的反应热，化学反应的反应热可以通过试验测得。p1EanqFD 3、焓（H ）是与内能有关的物理量。焓变（△H ）是指生成物与反应物的焓值差，它是恒压条件下化学反应的反应热，决定了某一反应吸收或放出热量的多少。焓变的符号是△H ，单位：kJ ·mol -1或kJ/mol DXDiTa9E 注意：同一条件下的统一化学反应，若化学计量系数不同，△H 肯定不同，即使化学计量系数相同，若反应物或生成物的状态不同，△H 也不同。RTCrpUDG 例题: 1、下列说法正确的是（） A 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C 反应热的单位kJ ·mol -1表示1mol 物质参加化学反应时的能量变化 D 只有化学反应才有焓变，在一个化学反应中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 考点2 放热反应和吸热反应 一个化学反应是放热反应还是吸热反应是有反应物与生成物所具有的能量决定的，是由键的形成和断裂的能量变化所决定的，与反应条件和反应类型没有关系。5PCzVD7H 放热反应形成原因：反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 反应物的键能之和<生成物的键能之和 Q （吸）

化学反应中热化学方程式的书写

化学反应中热化学方程式的书写 2006年2月21日【教学背景】 教材先从化学反应发生的根本原因、化学键的断裂和形成说明化学反应中能量变化的原因。紧接着，通过“活动与探究”栏目中的实验活动，了解化学反应的热量变化的原理来说明化学反应放热或吸热的本质原因。在学习了上述内容的基础上，在学习化学反应热效应的表示方法，学习热化学方程式的含义与书写，并进行适当练习。对学生在这一单元的学习中会有很大的帮助。 【学习目标】 初步了解热化学方程式的意义和正确的书写热化学方程式的注意问题。 【重点】 热化学方程式的意义及书写。 【难点】 热化学方程式的书写和书写热化学方程式的注意注意事项 【教学方法】 讲讲—议议—练练 【课时安排】 第2课时 【教学过程】 〖导入〗阿基米德曾说过，给我一个足够长的杠杆，我可以撬动地球。而化学能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。反应所放出或吸收的热量通常会用热化学方程式来表示，熟练掌握热化学方程式书写步骤和要求是学好能量变化一章的关键。 〖板书并讲解〗一、反应热 1、概念：反应热：反应过程中放出或吸收的热。通常用“△H”表示；单位：kJ/mol

说明：当△H ＞0时，表示吸热；当△H ＜0时，表示放热。 ▲放热反应：放出热量的反应，其反应物的总能量高于生成物的总能量。 其实质是，反应物断键吸收的能量<生成物成键释放的能量，?H <0。可理 解为，由于放出热量，整个体系能量降低。 ▲吸热反应：吸收热量的反应，其反应物的总能量低于生成物的总能量。 其实质是，反应物断键吸收的能量>生成物成键释放的能量，?H >0。可理 解为，由于吸收热量，整个体系能量升高。 〖补充讲解〗化学反应的反应热来源于旧化学键的破坏和新化学键的形成所发生 的能量变化。 〖板书并讲解〗 2、化学反应的反应热△H = 反应物的键能总和 — 生成物的键能总和 〖板书〗二、热化学方程式的书写和注意事项 1、概念：热化学方程式是指表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。 〖例题〗C(s) + O 2(g) = CO 2(g)； ⊿H=－393.5kJ/mol CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(l)；⊿H=－890 kJ/mol 〖指导练习〗 1、在101325Pa 和298K 条件下，2molH 2生成水蒸汽放出484kJ 热量，下列热 化学方程式正确的是（ ） A ． 2H 2+O 2=2H 2O ；△H=－484kJ/mol B ． H 2O(g)= H 2(g)+2 1O 2(g)；△H=+242kJ/mol C ． 2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l)；△H=－484kJ/mol D ． H 2(g)+ 2 1 O 2(g)= H 2O(g)； △H=+242kJ/mol 2、0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态 水，放出649.5kJ 热量，乙硼烷燃烧的热化学方程式为：___ _____。 〖板书并讲解〗 2、表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量 变化。例如：

热化学反应方程式的书写

热化学反应方程式的书 写 https://www.sodocs.net/doc/495397159.html,work Information Technology Company.2020YEAR

热化学反应方程式的书写 1.写出下列反应的热化学方程式 （1）已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，写出水分解的热化学方程式. （2）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，写出CH4 燃烧的热化学方程式 （3）已知在 25℃，101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量，写出辛烷燃烧的热化学方程式 （4）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，写出乙炔燃烧的热化学方程式 2. 家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O放出热量5×105 kJ丁 烷燃烧的热化学方程式为 ____________________ 。 3．已知在101kPa时，1molCO完全燃烧放热283kJ。相同条件下，若2 molCH 4 完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程 式。 4.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程 式：。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444KJ，则反应 H 2(g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(l)的△H= KJ/mol。 5.0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为________________________________________________________________。又已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1。则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ 6、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A 2C 2H 2 (g)＋5O 2 (g)＝4CO 2 (g)＋2H 2 O(l)；ΔH＝－2bkJ/mol

高考化学热化学方程式的书写

热化学方程式的书写 1．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4，常温下，0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2(g)和液态水时，放出445 kJ 热量，则热化学方程式为： 【CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol － 1。】 2．已知H 2S 完全燃烧生成SO 2(g)和H 2O(l)，H 2S 的燃烧热为a kJ·mol －1，写出H 2S 燃烧的热化学方程式：【2H 2S(g)＋3O 2(g)===2SO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2a kJ·mol －1。】 3．已知H —H 键能436 kJ·mol －1，H —N 键能391 kJ·mol －1，N ≡N 键能945.6 kJ·mol －1，试写出N 2和H 2反应生成NH 3的热化学方程式： 【N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1。】 4．已知12N 2(g)＋32 H 2(g)===N(g)＋3H(g) ΔH 1＝＋a kJ·mol －1 N(g)＋3H(g)===NH 3(g) ΔH 2＝－b kJ·mol －1 NH 3(g)===NH 3(l) ΔH 3＝－c kJ·mol －1 写出N 2(g)和H 2(g)反应生成液氨的热化学方程式： 【N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(l) ΔH ＝－2(b ＋c －a ) kJ·mol －1。】 5．已知：①HF(aq)＋OH －(aq)===F －(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－67.7 kJ·mol －1 ②H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 试写出HF 电离的热化学方程式：【HF(aq)F －(aq)＋H ＋(aq) ΔH ＝－10.4 kJ·mol －1。】 6．SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S —F 键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ ，F —F 键能为160 kJ·mol －1，S —F 键能为330 kJ·mol －1，试写出S(s)和F 2(g)反应生成SF 6(g)的热化学方程式：【S(s)＋3F 2(g)===SF 6(g) ΔH ＝－1 220 kJ·mol －1。】

热化学方程式书写教案

热化学方程式书写教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

热化学方程式的书写和计算 教学目标： 1、使学生掌握化学方程式的书写方法和应用。 2、培养学生的分析推理能力。 教学重点： 热化学方程式的书写方法和应用。 教学难点： 热化学方程式的计算 教学方法： 讲解、推理引导、讨论、练习等。 教学过程： 【引入】上节课我们学习了反应热，知道可以用反应热来表示化学反应中的热量变化。这节课我们学习反应热的应用。我们知道用化学方程式可以表示化学反应，并明确各种物质在发生反应时的变化，如果将将反应热在方程式中也反映出来，这样在实际应用中就会很方便。 【板】热化学方程式 1、概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 2、意义：不仅表明化学反应中物质的变化，同时也表明化学反应中的能量变化。 3、注意事项： （1）化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开 （2）热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。 （3）热化学方程式需注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。 （4）热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。 (5) 根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反 应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变

4、提问：反应物和生成物前的系数它代表了什么？ 在方程式中?H它表示了什么意义？?H它的值与什么有关系？反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意义？?H它的值与什么有关系？ 5、（1）练习：1.当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出 184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。 （2）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。 6、练习讲解 7、作业布置

高考化学复习 热化学方程式的书写

热化学方程式的书写 高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★★☆☆ 典例在线 已知： 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1 452 kJ·mol －1 H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 下列说法正确的是 A ．CH 3OH(l)的燃烧热为1 452 kJ·mol －1 B ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多 C ． H 2SO 4(aq)＋ Ba(OH)2(aq)=== BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 D ．3H 2(g)＋CO 2(g)===CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝＋135.9 kJ·mol 【参考答案】B 【试题解析】CH 3OH(l)的燃烧热是指1 mol CH 3OH(l)完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，故CH 3OH(l)的燃烧热为726 kJ·mol －1，A 项错误；令H 2(g)和CH 3OH(l)的质量都为1 g ，则1 g H 2(g)完全燃烧时放出的热量为571.6 4kJ ＝142.9 kJ,1 g CH 3OH(l)完全燃烧时放出的热量为1 452 2×32kJ ≈22.7 kJ ，故同质量时H 2(g)放出的热量多，B 项正确； 和Ba 2＋ 反应生成BaSO 4 沉淀时要放出热量，故C 项反应的ΔH <－57.3 kJ·mol －1，C 项错误；根据盖斯定律，由(题干中第一个反应×3－题干中第二个反应)× 可得：3H 2(g)＋CO 2(g)===CH 3OH(l)＋H 2O(l)，故 ΔH ＝(－571.6 kJ·mol －1×3＋1 452 kJ·mol －1)× ＝－131.4 kJ·mol －1，D 项错误。. 解题必备 热化学方程式的书写 注明反应条件 反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa 下进行的，可不注明。 注明物质状态

高中化学方程式之热化学方程式总结

2019高中化学方程式之热化学方程式总结 成绩的提高是同学们提高总体学习成绩的重要途径，大家一定要在平时的练习中不断积累，小编为大家准备了热化学方程式总结，希望同学们不断取得进步! C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/mol C(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=-285.8kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/mol C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/mol C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l);△H=-2800kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g); △H=-297kJ/mol FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/m ol SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l);△H=-130.8kJ/mol H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);△H=-184.6kJ/mol C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g);△H=+131.5kJ/mol

高中化学热化学反应方程式-经典题目-答案

氮是地球上极为丰富的元素．填写下列空白: 1）常温下，锂可与氮气直接反应生成Li3N，Li3N晶体中氮以N3-存在，Li3N晶体属于离子晶体（填晶体类型）． 2）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程为6Li+N2点燃2Li3N 3 4）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定． ①氮化硅晶体属于原子晶体（填晶体类型）； ②已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式Si3N4 5）极纯的氮气可由叠氮化钠（NaN3）加热分解而得到．2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有金属键、共价键． 能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料 1）已知碳的燃烧热△H=-393.5KJ/mol，完全燃烧10mol碳释放的热量为3935KJ． 2）实验测得6.4g 乙醇在氧气中充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时释放出113.5KJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式：CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2 CO2(g)+3H2O(l);△H=-816.5 kJ/mol 3）从化学键的角度分析，化学反应的实质就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程．已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式： N2(g)+3H2(g)?2NH3(g); △H=-92.4KJ/mol，则N≡N 键的键能是945.6KJ/mol 4）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g); △H=-234kJ/mol．在反应体系中加入催化剂，E1的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？无，原因是反应热的大小只与反应物和生成物所具有的总能量有关 5）根据以下3个热化学方程式，判断Q1、Q2、Q3三者大小关系是Q1＜Q2＜Q3 2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=Q1kJ/mol 2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=Q2kJ/mol 2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=Q3kJ/mol．