初三化学海水制碱题集

中考化学汇编--海水“制碱”题集

41．（海南）由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH 3+C02+X ＝NH 4HC03 ②NH 4HC03+NaCI==NH 4Cl+NaHC03 ↓

③2NaHC03

Na 2C03+H 20+C02 ↑

请回答：

(1)反应①中X 的化学式为 ；

(2) NH 4Cl 中N 元素的化合价为 ； 41. （1）H 2O （2）－3 （3）加热

6．（武汉）下列说法中准确的是（ ）。

A ．向某溶液中滴加AgNO 3溶液和稀HNO 3，产生白色沉淀。该溶液一定是稀盐酸

B ．可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠

C ．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法

D ．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

13．（泸州）25℃时，将a g 碳酸钠（化学式为Na 2CO 3）溶解于100g 水中恰好形成饱和溶液。所得溶液的溶质质量分数为

×100% ，此温度下碳酸钠的溶解度为 a g 。

向此溶液中滴入足量稀盐酸，反应的化学方程式为 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 。 8．（娄底）下列相关物质的化学式、名称、俗名不完全对应．．．．．

的是 A ．NaOH 氢氧化钠 烧碱 B ．CaO 氢氧化钙 生石灰 C ．Na 2CO 3 碳酸钠 纯碱 D ．NaCl 氯化钠 食盐

26．（宜昌）（13分）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”实行再探究。

【知识回放】

通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式： ⑴一个中和反应 ；

⑵一个有沉淀生成的反应 。 【挖掘实质】

⑴图26-1是HCl 和NaOH 在水中解离出离子的示意图，小丽发

现HCl 在水中会解离出H +和Cl －，NaOH 在水中会解离出Na +和OH －

，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 (填离子符号)。

⑵图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意

图，该化学反应的实质能够表示为

H + + OH －

＝ H 2O

我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气．．体．

生成的反应的实质 。 【实践使用】

⑴通过上述探究发现，在溶液中H +和OH －

不能大量共存，我还发

现在溶液中

和 (填离子符号，下同)也不能大量共存。

图26-1 图26-2

⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该

溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存有，我设计如下实验实行验证。

溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）

【知识升华】

对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是。

26．（13分）

【知识回放】⑴H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

⑵H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓

+2KNO3

【挖掘实质】Ba2+和NO3－或Ba2+和2NO3－；2H++CO32－＝H2O+CO2↑或2H++CO32－＝

H2CO3，H2CO3＝H2O+CO2↑ (若未配平，生成物未标注箭头，不扣分)

2+

42－2+

3

2－+

3

2－+++

3

－

溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）

可能性一：Ba2+（同时答两种或两种以上离子的不得分，下同。）取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2+。

可能性二：SO42－取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO42－；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42－。

可能性三：Ba2+或SO42－取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42－。（若没有出现白色沉淀，必须验证SO42－）（其他答案合理给分。）

【知识升华】

溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余。（意义表达准确，都可给分。）

9.（楚雄）右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少一盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是（）

A.Na2SO4

B.NaCl

C.NaHCO3

D.NaOH

10.（楚雄）根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）

A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液

B.NaOH溶液和盐酸溶液

C.CuSO4溶液和BaCl2溶液

D.K2SO4溶液和NaCl溶液

离子OH－Cl－SO42－

H+溶、挥溶

Na+溶溶溶

14．（宽甸）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出

了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性。利用此表完成下列各小题：

（1）查：CaSO4的溶解性_______；

（2）写出表中空格处物质的化学式__________；

（3）从表中选择，写出一个生成不溶物且属于中和反应的化学方程

式：。

14．（1）微溶（2）H2O （3）Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O

23．(湛江)假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。

【查阅资料】通过对市场上相关产品实行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品，

其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是_____①_____。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。

(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。

取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是_____②_____；另取少量白色粉末于试管中，加入_____③_____，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。

(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因_____④_____。为了得到鉴别纯碱和小苏

性质碳酸钠碳酸氢钠

溶解性20℃时溶解度21.6g，溶解时放热20℃时溶解度9.8g，溶解时放热

加热不分解发生分解反应，分解产物为碳酸钠、

二氧化碳和水。

根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20'C时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为_____⑤_____，否则为_____⑥_____。

(3)在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是因为其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程_____⑦_____。

23．①CO2②此粉未不是快速发酵粉③稀盐酸

④NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑⑤碳酸氢钠⑥碳酸钠

⑦把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与比色卡对比，读数9．（鄂州）已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀HCl 中的一种。甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。则

Ca2+微溶微

Ba2+溶溶不

甲、乙、丙、丁四种溶液分别是

A．Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HCl

B．Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HCl

C．HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3

D．Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO4

36．（河北）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6g。请计算：

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为g。

（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）

36．（1）4.4

（2）解：设样品中碳酸钠的质量为 x。

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O

106 44

x 4.4 g

答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%

【鲁教版】2020中考化学总复习考点梳理：第八单元 海水中的化学习题(含答案)

第八单元 海水中的化学 重难点1 海洋化学资源和海水“晒盐” (2017·连云港)海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰 富。 (1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是溶解→过滤→蒸发→计算产率等。 ①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在__三层滤纸__一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是__左右移动酒精灯或间歇加热__。 ②下列操作可能导致精盐产率偏高的是__b__(填字母)。 a ．食盐没有完全溶解即过滤 b ．过滤时液面高于滤纸边缘 c ．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上 (2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程。 ①在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是__MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2__。 ②上述过程中试剂A 与沉淀B 发生的是中和反应，则试剂A 是__盐酸__(填名称)。 (3)2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰(CH 4·n H 2O)试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。 ①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N 2、CO 2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于__混合物__(填“纯净物”或“混合物”)。 ②若某种可燃冰中CH 4与H 2O 的质量比是1∶9，则该可燃冰中n ＝__8__。 ③可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是__CH 4＋2O 2=====点燃 CO 2＋2H 2O__。 (2017·青岛)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化 钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示： 下列说法错误的是(C) A ．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ B ．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7 C ．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒 D ．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质 重难点2 海水“制碱” (2017·湘潭)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：

初三化学海水制碱题集

中考化学汇编--海水“制碱”题集 41．（海南）由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH 3+C02+X ＝NH 4HC03 ②NH 4HC03+NaCI==NH 4Cl+NaHC03 ↓ ③2NaHC03 Na 2C03+H 20+C02 ↑ 请回答： (1)反应①中X 的化学式为 ； (2) NH 4Cl 中N 元素的化合价为 ； 41. （1）H 2O （2）－3 （3）加热 6．（武汉）下列说法中准确的是（ ）。 A ．向某溶液中滴加AgNO 3溶液和稀HNO 3，产生白色沉淀。该溶液一定是稀盐酸 B ．可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠 C ．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法 D ．有盐和水生成的反应不一定是中和反应 13．（泸州）25℃时，将a g 碳酸钠（化学式为Na 2CO 3）溶解于100g 水中恰好形成饱和溶液。所得溶液的溶质质量分数为 ×100% ，此温度下碳酸钠的溶解度为 a g 。 向此溶液中滴入足量稀盐酸，反应的化学方程式为 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 。 8．（娄底）下列相关物质的化学式、名称、俗名不完全对应．．．．． 的是 A ．NaOH 氢氧化钠 烧碱 B ．CaO 氢氧化钙 生石灰 C ．Na 2CO 3 碳酸钠 纯碱 D ．NaCl 氯化钠 食盐 26．（宜昌）（13分）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”实行再探究。 【知识回放】 通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式： ⑴一个中和反应 ； ⑵一个有沉淀生成的反应 。 【挖掘实质】 ⑴图26-1是HCl 和NaOH 在水中解离出离子的示意图，小丽发 现HCl 在水中会解离出H +和Cl －，NaOH 在水中会解离出Na +和OH － ，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 (填离子符号)。 ⑵图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意 图，该化学反应的实质能够表示为 H + + OH － ＝ H 2O 我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气．．体． 生成的反应的实质 。 【实践使用】 ⑴通过上述探究发现，在溶液中H +和OH － 不能大量共存，我还发 现在溶液中 和 (填离子符号，下同)也不能大量共存。 图26-1 图26-2

《第三节 海水“制碱”》习题1

《第三节海水“制碱”》习题 一、选择题 1.检验碳酸盐的正确方法是（） A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体 2.将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（） A．氯离子 B．硫酸根离子 C．碳酸根离子 D．氢氧根离子 3.下列能在水中大量共存的一组离子是（） A．K+、OH－、NO3－、H+ B．K+、Ag+、NO3－、Cl－ C．Ba2+、H+、Cl－、SO42－ D．Na+、Ba2+、OH－、NO3－ 4.某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（） A碳酸钾．碳酸钙 B氯化钡．氯化银 C氢氧化钡．硫酸钡 D硝酸银．硝酸钡5.下列关于物质用途的叙述不正确的是（） A．用纯碱除去面团发酵时生成的酸，并使馒头变得疏松多孔 B．农业上用熟石灰来改良酸性土壤 C．建筑上常用大理石来装饰 D．因为化肥和农药能使农作物增产，大量使用它也有益无害 6.除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列方法不能实现的是（） A．加适量盐酸，蒸发结晶 B．加适量氯化钙，过滤后蒸发结晶 C．加适量氢氧化钡，过滤后蒸发结晶 D．加适量氢氧化钠，过滤后蒸发结晶 7.将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤 纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是（） ①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸 ③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸 ⑤Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液、Ba（OH）2溶液

山东省聊城市文轩中学九年级化学全册 第三节 海水“制碱”学案

第三节海水“制碱”（2） 班级____________ 姓名_______________ 学号_________________ 1、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的的主要反应。下列叙述正确的是（） A、在加压的条件下向饱和氨盐水中通入二氧化碳，能加速NaHCO3的生成 B、析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 C、该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大 D、析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 2、我们在这一单元里学习了下列有关利用海水的方法：①海水“晒盐“；②海水“制碱”；③海水淡化；④从海水中提取镁。以上过程都体现了人类改造物质的智慧，其中主要利用了化学变化的是（） A、全部是 B、只有② C、只有②④ D、①②④ 3、碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（） A、小苏打 B、熟石灰 C、生石灰 D、纯碱 4、下列说法错误的是（） A．碳酸钙不能用作补钙剂 B、氯化钠可用于配制生理盐水 C、碳酸氢钠是焙制高点所用的发酵粉的主要成分之一 D、碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 5、鉴别NaOH溶液和Na2CO3 溶液，下列不能达到目的的是( ) A、加入稀盐酸 B、加入氯化钡溶液 C、加入澄清石灰水

D 、加入酚酞试液 6、欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用酸碱指示剂的条 件下，应加入的试剂 是（ ） A 、石灰石粉末 B 、生石灰 C 、石灰水 D 、纯碱 7、能准确检验CO 32- 的操作是( ) A 、加入盐酸有可然性气体产生 B 、加入盐酸有气泡产生 C 、加入盐酸有白色沉淀产生 D 、加入盐酸有使澄清石灰水 变浑浊的气体生成 8、化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生。是不是拿错了药品？经检验确认没 有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。 【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是 ________________________________________。 【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？ 【查阅资料】①已知反应：↓+==+33222BaCO NaCl CO Na BaCl （白色） ②氯化钡溶液呈中性。 【设计实验】 依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论。 量氯化钡溶液，并不断振荡。

初三上册化学海水“制碱”基础练习题及答案

初三上册化学海水“制碱”基础练习题及答案 处在初三第一学期的你，不知道怎样复习化学的吗?是这样的话，那不妨和店铺一起来做份海水“制碱”基础练习题，来热热身，希望对各位有帮助! 初三上册化学海水“制碱”基础练习题及答案 1.碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是( ) A.小苏打 B.熟石灰 C.生石灰 D.纯碱 【解析】选D。本题考查对物质的名称的记忆。碳酸钠的俗名是苏打或纯碱。 2.对制碱工业做出重大贡献的科学家是( ) 【解析】选B。我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法，对制碱工业做出了重大贡献。 3.(2013•淄博中考)下列物质的名称、俗名与化学式对应完全正确的是( ) A.氢氧化钙——熟石灰——Ca(OH)2 B.碳酸钙——大理石——CaO C.氢氧化钠——纯碱——NaOH D.碳酸钠——小苏打——Na2CO3 【解析】选A。本题考查学生对化学用语的书写和理解能力。解题的关键是记忆常见物质的名称和俗名。碳酸钙的化学式为CaCO3;氢氧化钠的俗称是火碱;碳酸钠的俗称是苏打。故选A。 4.下列盐的用途中，错误的是( ) A.用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B.用碳酸钙作补钙剂 C.用氯化钠配制生理盐水 D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多 【解析】选A。亚硝酸钠有毒，不能用于烹调食物，A错误;碳酸钙中含钙元素，能作补钙剂，B正确;氯化钠的用途之一是配制生理盐

水，C正确;碳酸氢钠能与胃液中过多的盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多，D正确。 5.检验碳酸盐的正确方法是( ) A.滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 B.滴加BaCl2 溶液产生白色沉淀 C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D.滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体 【解析】选D。碳酸盐能与稀盐酸反应产生气体，该气体为二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，利用该方法可检验碳酸盐。 6.(2013•达州中考)只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是( ) A.KCl溶液 B.K2CO3溶液 C.稀盐酸 D.NaNO3溶液 【解析】选B。本题考查酸、碱、盐的鉴别问题。K2CO3溶液与稀硫酸反应会放出二氧化碳气体，与CaCl2溶液反应会产生白色沉淀，与KOH溶液不反应，没有明显现象，可以将三者鉴别出来。 7.下列物质在水溶液中能大量共存的是( ) A.HCl、Ca(OH)2、NaNO3 B.NaCl、K2CO3、H2SO4 C.HCl、BaCl2、CuSO4 D.KNO3、NaOH、Na2CO3 【解析】选D。HCl和Ca(OH)2反应生成氯化钙和水，不能大量共存;K2CO3和H2SO4反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，不能大量共存;BaCl2和CuSO4反应生成白色沉淀，不能大量共存;KNO3、NaOH、Na2CO3之间不反应，能大量共存。 8.“NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”过程中的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是( ) 【解析】选C。分析制碱原理可知

鲁教版(五四学制)化学九年级3.3海水“制碱”练习

海水“制碱〞 1．盐的水溶液不一定都呈中性 ,如NaHCO3溶液呈碱性。以下有关实验中 ,能够证明NaHCO3溶液呈碱性的实验事实是〔〕 A．观察NaHCO3溶液的颜色 ,呈无色 B．向NaHCO3溶液中滴1-2滴酚酞试液 ,溶液变红色 C．向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸 ,有气泡产生 D．20℃时 ,向饱和NaHCO3溶液中参加NaHCO3固体 ,固体不再继续溶解 2．以下对实验过程的描述正确的选项是〔〕 A．某固体中参加稀盐酸产生无色气体 ,证明该固体中一定含有CO32- B．某溶液中滴加BaCl2溶液 ,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 ,该溶液中一定含有SO42- C．某溶液中滴加无色酚酞 ,溶液变成红色 ,该溶液不一定是碱 D．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生 ,该溶液中一定含有Cl- 3．以下各组物质不能用水来鉴别的是〔〕 A．CaCO3和 Na2CO3 B．K2SO4 KNO3 C．生石灰和熟石灰 D．CuSO4和Fe2(SO4)3 4．小明、小刚等4位同学对生活中的化学现象进行了探究 ,以下是他们对探究结果的表述 ,其中不正确的选项是 ( ) 5．以下化学方程式中属于复分解反响的是〔〕 A．C＋O点燃 CO2 B．2H2O通电2H2↑＋O2↑ C．3CO＋Fe2O高温2Fe＋3CO2 D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 6．对物质进行分类 ,是研究物质的根本方法。在下面的四种化合物中 ,与另外三种不属于同一类别的物质是〔〕 A．MgSO4 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．P2O5 7．通常呈蓝色的固体物质是〔〕 A．无水硫酸铜 B．氧化铜 C．胆矾 D．氢氧化铁 8．灼烧氯化钠时火焰的颜色呈〔〕 A．蓝色 B．黄色 C．绿色 D．紫色 9．某村民发现自家的农田出现土壤板结现象 ,经上初中的儿子上网查阅资料得知：是因为该农田长期使用化肥硫酸铵【〔NH4〕2SO4】的缘故 ,硫酸铵属于〔〕 A．磷肥 B．钾肥 C．氮肥 D．复合肥 10．能用作氮肥的是〔〕 A．KCl B．Na2SO4 C．Ca 3(PO4)2 D．NH4NO3 11.按要求从氧气、水、盐酸、硫酸、氢氧化钙、硝酸铵中选择适宜的物质 ,将其化学式填写在以下空格中．〔1〕非金属气体单质_____； 〔2〕具有挥发性的酸_____； 〔3〕可改进酸性土壤的碱_____； 〔4〕可作化肥的盐_____； 12．填写别离以下各混合物所用的主要操作方法。 〔1〕除去粗盐中的泥沙用。 〔2〕从硫酸锌溶液中得到固体硫酸锌用。 〔3〕除去氯化钠中混有的少量碳酸用。 13．候德榜是我国著名的制碱专家 ,在改进〔填物质名称〕生产方面做出了杰出的奉献 ,创造了联合制碱法 ,其原理的最后一步是：将析出的碳酸氢钠加热即制得该物质 ,同时生成一种生活中常见的液体和一种使澄清石灰水变浑浊的气体 ,请写出反响的化学方程式：

海水复习制镁制碱晒盐练习题

海水复习制镁制碱晒盐练习题 海水中的化学 (一)海洋化学资源： 1、海水中的物质 （1）海水中最多的物质是，最多的盐是，最多的阴离子是，最多的金属离子是。 （2）海水制镁的原理 海水（或卤水）石灰乳盐酸通电镁 转化中反应的化学方程式为： ①②③ 2、海底矿物：化石燃料（_____、_____、_____）、（天然气水合物）、。 3、海水淡化的方法：做到规模化和产业化的有：_______和_______，热法中较为常用的有多级闪急蒸馏法和低温多效蒸馏法。 问题解答： 1、浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（） A②④⑤③①B③②④①⑤C③④②①⑤D②④③⑤① 2、海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。 (1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是。 (2)从海水中获得氯化钠。将海水进行_____可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、M g2+等杂质，-有如下操作：①溶解； ②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸； ⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序。(用序号填一种合理组合)。

(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为________，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为________。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：________。 （4）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式： ____________________________ （二）海水“晒盐” 1、工艺流程： 海水→_______池→________池 【注意】母液是晶体析出后剩余的溶液，是溶液（饱和或不饱和）。 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化： 2、粗盐的提纯 （1）步骤：______________、______________、______________ （2）粗盐提出的各步操作中都用到______________其作用分别是_____________、______________、 ______________。 3、精制食盐 用过滤法除去不溶性杂质后，实验中还含有硫酸钠、氯化镁、氯

最新初中化学 人教版 九年级下册 第四单元 海水中的化学 海水制碱 纯碱的性质 课后微练习 3

初中化学人教版九年级下册第四单元海水中的化学海水制碱纯碱的性质课后微练习3

纯碱的性质课后微练习 班级______ 姓名__________ 学号_______ 1．除去以下各组物质中的杂质〔括号内为杂质〕，所选用的试剂〔足量〕及操作方法均正确的 选项物质选用试剂操作方法 A Fe2O3〔Fe〕盐酸浸泡、过滤、洗涤、烘干 B CO〔CO2〕NaOH溶液、浓硫酸洗气、枯燥 C CaO〔CaCO3〕水过滤、烘干 D NaCl〔Na2CO3〕Ca〔NO3〕2溶液溶解、过滤、蒸发、结晶 2．孔明中学化学兴趣小组查阅资料了解到，将贝壳〔主要成分是碳酸钙〕灼烧后与草木灰〔主要成分是碳酸钾〕一起放入水中发生系列反响可以得到氢氧化钾．同学们为制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中参加一定量10%的碳酸钾溶液充分反响，冷却后过滤、洗涤得到固体A和滤液B．为探究固体A和滤液B的成分，小杰同学首先做了以下实 实验步骤实验内容实验现象实验结论 探究固体A的成分将少量A放入试管中参加稀盐酸有气泡产生固体A中一定有 .〔写 化学式〕 另取A于试管中，加水充分溶解、过 滤，向滤液中滴加 滤液由无色变 成红色 中溶质的成分是〔写化学式〕 纯洁的氢氧化钾，小杰同学在滤液中参加了适量的某溶液充分反响后，经过相应的实验操作得到了氢氧化钾，请你帮助小杰同学操作中发生的化学方程式 3．按照要求从氢氧化镁、硫酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化硫中选择适宜的物质，将其化学式填入空格中． 〔1〕能引发酸雨的氧化物：； 〔2〕用于除铁锈的酸：； 〔3〕一种难溶的碱：； 〔4〕能生产洗涤剂的盐：． 4．现有五种物质：A、小苏打；B、干冰；C、氯化钠；D、酒精；E、活性炭．请选择相应物质的序号填空： 〔1〕能吸附异味和色素的是．〔2〕实验室中常用的燃料是． 〔3〕可用于人工降雨的是． 〔4〕能用于配制生理盐水的是． 〔5〕发酵粉的主要成分之一是． 5．以下物质的用途主要由化学性质决定的是〔〕 A．干冰用于人工降雨 B．碳酸氢钠用作焙制糕点 C．活性炭除去冰箱中的异味D．铜丝作导线 6．〔1〕盐酸和硫酸都是常见的酸，翻开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到的现象，这是因为浓盐酸具有性．浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶液中溶质的质量会〔填“增大〞、“不变〞或“减少〞〕． 〔2〕氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，以下关于它们的说法中正确的有〔填序号〕．①它们的物理性质都相同②它们都能用作某些气体的枯燥剂③它们的溶液都能吸收二氧化碳 ④它们的溶液都能使紫色石蕊试液变蓝⑤它们的溶液都用于检验二氧化碳⑥它们都可用于改进酸性土壤 〔3〕只用一种溶液，就可将氯化钠、氯化铵、碳酸钠三种盐溶液一次性鉴别出来，该溶液是〔填溶质的化学式〕． 7．围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，某探究小组通过如下问题和实验进行研究． 〔1〕请你帮他们分析NaOH固体变质的原因，写出NaOH固体变质的化学方程式：． 〔2〕该小组同学对检验该样品是否变质有如下的讨论和实验，现请参与其中一起讨论： ①小刚说可以用酚酞试液检验NaOH是否变质，你认为是否正确，并说明理由：，因

新鲁教版九年级下册初中化学 第三节 海水“制碱” 课时练(课后作业设计)

第三节海水“制碱” 一、单选题（共10题；共20分） 1.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（） A.NaOH CuSO4 NaNO3 Na2SO4 B.FeCl3 HCl CuCl2 Na2SO4 C.Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4 D.BaCl2Na2CO3 HCl NaCl 2.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（） A.Ca2+ Na+ CO32﹣ Cl﹣ B.Na+ K+ OH﹣ Cl﹣ C.Cu2+ K+ Cl﹣ NO3﹣ D.H+ Na+ OH﹣ SO42﹣ 3.用下列方法能把食醋、食盐水、石灰水一次区别开的是（） A.品尝一下 B.分别滴加紫色石蕊试液 C.分别滴加酚酞试液 D.闻一闻气味 4.只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（） A.生石灰氯化钠 B.碳酸钡硝酸钾 C.苏打小苏打 D.氯化钠硝酸铵 5.下列物质间不能发生复分解反应的是（） A.MgCO3+HCl B.KNO3+BaSO4 C.AgNO3+HCl D.NaOH+NH4Cl 6.下列离子能在pH=1的水溶液中大量共存的是（） A.SO42-、Cl-、Na+、H+ B.K+、SO42-、Cu2+、N03- C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 7.物质的用途错误的是（） A.食盐溶液：消毒杀菌 B.干冰：人工降雨 C.稀有气体：制作霓虹灯 D.氢氧化钠：除去铁钉上的铁锈 8.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（） A.Ba2+， Cu2+， OH﹣ B.Na+， Cl﹣， SO42﹣ C.Na+， H+， CO32﹣ D.Fe3+， Cl﹣， NO3﹣ 9.下列有关物质用途的描述中，错误的是（）

(完整版)课题海水制碱练习题

课题：粗盐提纯和海水制碱 知识梳理： （一）实验用品：烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、铁架台、托盘天平、、药匙、量筒、滤纸、火柴。 例题：粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作，下列图示对应的操作不规范的是（） A、称量 B、溶解 C、过滤 D、蒸发 请列出所有顺序的答案：_______________________________________________________________________ 1、氨碱法制纯碱 （1）制取原料：纯碱是以______、________为原料，以氨为媒介，采用________制得的。 （2）制取流程 （3）制取原理：___________________________________; __________________________________。

碳酸氢钠俗称_____________，又称酸式碳酸钠，化学式为__________________。 1.物理性质：通常是________晶体，_________溶于水。 2.化学性质： （1）受热易分解：_________________________________________ （2）能与酸反应：_________________________________________ 3.用途： （1）用于_______：在灭火器里，它是产生_______的原料之一。 （2）在食品工业上，它是_______的一种主要成分。 （3）在制造__________时，也是常用的一种原料。 （4）在医疗上，它是治疗______的一种药剂。 碳酸钠俗称____________、_________，化学式为__________。广泛用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产领域。 1.物理性质：颜色______，状态_______，溶解性___________。 1、定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种__________的反应。 2、反应表示：AB+CD＝AD+CB 3、特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换，价不变”。 4、反应条件：只有当两种化合物交换成分后有______、_______或_______生成时，复分解反应才可以发生。 5、反应类型 （1）盐+酸＝______________举例：______________________________ （2）盐+碱＝______________举例：______________________________ （3）盐+盐＝______________举例：______________________________ （4）酸+金属氧化物＝______________举例：______________________________ （5）酸+碱=______________举例：______________________________

(新)鲁教版化学九年级下册第三节《海水“制碱”》同步练习(附答案)

第三节海水“制碱〞 1.在发酵面团中参加以下某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是( ) A.碳酸钠 B.氢氧化钙 C.氧化钙 D.氯化钠 2.〔双选〕实验室用食盐制纯碱的操作步骤是： (1)向浓氨水中参加足量食盐晶体制取饱和氨盐水； (2)向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出； (3)将操作(2)中产生的晶体过滤出来； (4)将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。对上述信息的有关理解中，正确的选项是( ) A.用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质 B.食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳 C.室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出 D.在食盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和 3.实验说明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是( ) A.能发生反响的物质之间是否发生反响，与反响的条件有关 B.反响物之间接触面积越大，越有利于反响的进行 C.块状大理石与大理石粉末的化学性质不同 D.块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同 4.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种阳离子，现用NaOH、Na2CO3和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并别离出来，要求每次加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液顺序正确的选项是( ) A.NaCl、NaOH、Na2CO3 B.Na2CO3、NaCl、NaOH C.NaOH、NaCl、Na2CO3 D.NaCl、Na2CO3、NaOH 5.〔双选〕采用同一反响类型，经两步反响，不能到达目的的是( ) A.C→H2CO3 B.Cu→Cu(OH)2 C.Na2CO3→NaCl D.CaCO3→NaOH 6.食盐、食醋、纯碱等均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是( ) ①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢 A.①②③④ B.①③ C.②④ D.②③④

(人教版)2020中考化学题分类汇编 海水晒盐与海水制碱(含解析)

分类汇编：海水晒盐与海水制碱 1.（2019天津）(1)下图是利用海水提取粗盐的过程： 上图中①是________池(填“蒸发”或“冷却”)。 (2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。 ①将样品加适量水溶解，然后进行________，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液； ②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和________溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的NaCl溶液; ③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把________直接放在实验台上，以免烫坏实验台。 (3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是________(填序号)。 【答案】 (1). 蒸发 (2). 过滤 (3). Na2CO3 (4). 蒸发皿 (5). ③①②④ 【解析】(1)从海水提取粗盐，是利用蒸发结晶的原理，故填蒸发。(2)①通过过滤可除去难溶性的固体物质，得到澄清的溶液。②加入稍过量的BaCl2溶液目的是除尽Na2SO4，加入过量的NaOH溶液目的是除尽MgCl2溶液，然后加入Na2CO3溶液除尽CaCl2、过量的BaCl2，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的NaCl溶液。③刚刚停止加热，蒸发皿的温度较高，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台。(3)用固体配制溶液的操作步骤是计算、称量和量取、溶解、装入试剂瓶贴好标签，故选③①②④。 2.（2019威海）柔之力——神奇的水溶液 水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖，其中的某些物质被水溶解，其随水的天然循环在水圈中富集，富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。下图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题： (1)青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原

九年级化学下册第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”同步测试新版鲁教版

第三节 海水“制碱” 第1课时 氨碱法制纯碱及纯碱的性质 01 知识管理 1．氨碱法制纯碱 原 料：食盐、二氧化碳。 媒 介：氨。 流 程：盐水――→精制饱和食盐水――→吸氨饱和氨盐水――→碳酸化 碳酸氢钠 ――→过滤、热解 纯碱 原 理：(1)__NH 3＋H 2O ＋NaCl ＋CO 2===NaHCO 3＋NH 4Cl__； (2)__2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑__。 产 物：纯碱、氯化铵。 回 收：向滤出NaHCO 3晶体后的NH 4Cl 溶液中加__熟石灰__以回收氨，使之循环使用。 优 点：原料经济易得，__二氧化碳和氨气__可回收利用。 缺 点：产生的氯化钙用处不大且污染环境。 2．侯氏制碱法(联合制碱法) 原 理：向滤出NaHCO 3晶体后的NH 4Cl 溶液中加入__食盐__，使其中的NH 4Cl 单独结晶析出，用作氮肥，NaCl 溶液则可循环使用。 3．纯碱的性质 物理性质：碳酸钠俗称__纯碱__、__苏打__，__白__色粉末、__易__溶于水。 化学性质：(1)与酸碱指示剂作用，能使无色的酚酞试液变__红__色、紫色的石蕊试液变__蓝__色。 (2)与酸反应：如Na 2CO 3＋2HCl===__2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑__。 (3)与氢氧化钙等碱溶液反应：如Na 2CO 3 ＋Ca(OH)2===__CaCO 3↓＋2NaOH__。 (4)与可溶性钡盐、钙盐等反应：如Na 2CO 3＋BaCl 2===__BaCO 3↓＋2NaCl__。 方法点拨：碳酸根离子的检验方法：加入__稀盐酸__，产生无色无味的气体，将气体通入__澄清石灰水__中，溶液变浑浊。 用 途：在工业生产中用途极广，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等，还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂等生产领域。 4．小苏打的性质 成 分：__碳酸氢钠__，又称酸式碳酸钠。 性 质：白色粉末状晶体，能溶于水，受热易__分解__。 用 途：在灭火器里，做二氧化碳发生剂；在食品工业上，做__发酵粉__；在医疗上，治疗__胃酸__过多。 02 基础题 考点1 氨碱法制纯碱 1．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：(1)NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl ；(2)2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O 。对上述信息的有关理解不正确的是( B ） A ．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B ．(1)中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质 C ．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 D ．碳酸氢钠比碳酸钠更易受热分解 2．氨碱法制纯碱的工业流程如下： (1)最终所得纯碱主要成分的化学式是__Na 2CO 3__，它属于__盐__(填“酸”“碱”或“盐”)，该产品易溶于水，溶液显__碱__性。 (2)由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗__胃酸__过多的药剂之一。

海水中的化学专项练习

海水中的化学专项练习 1、海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。 (1)从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐，为除去粗盐中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序。(用序号填一种合理组合)。 (2)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ____ ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为____ __ __。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同： ___ 、____ _。 （3）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式： 2、氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提 纯的操作流程。 提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴 加顺序依次为：过量的NaOH溶液、、； ②在滤液中加盐酸的作用是； 3、下图是海水“制碱”的部分简单流程。 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为。 物质变质专项练习 1. 在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进 行了如下图所示的实验。 式：。 ⑵实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废 液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废 液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行 了探究。 【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？ 【猜想】小红认为：只含氢氧化钠； 小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙； 小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠； 你认为还可能是（写一种猜想）。 【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。 【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了实验：

初三上册化学第三单元海水中的化学试题及答案

20XX年初三上册化学第三单元海水中的化学试题 及答案 进入到初三，刚开始要如何去学好化学这门功课呢?平时要怎样做练习呢?别着急，接下来不妨和小编一起来做份海水中的化学试题，希望对各位有帮助! 初三上册化学第三单元海水中的化学试题及答案 一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分) 1.下列过程发生化学变化的是() ①海水晒盐②海水制碱 ③海水淡化④海水制镁 A.全部 B.只有② C.只有②④ D.②③④ 选C。海水制碱产生了新物质碳酸钠，海水制镁产生了新物质镁。 2.下列在对海洋资源利用时的做法不可取的是() A.在休渔期间禁止捕捞 B.船舶垃圾直接倒入海中 C.开发利用海底“可燃冰” D.将海水引入盐田进行晒盐 选B。船舶垃圾直接倒入海中会对海水造成污染，该做法不可取;在休

渔期间禁止捕捞有助于保护海洋生物资源;开发利用海底“可燃冰”是对海底矿产资源的合理利用;海水晒盐可获取海洋化学资源。 3.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸(一种酸)的难溶于水的物质，使鱼肉变苦，要清除这种苦味，可用下列何种溶液冲洗最为适宜() A.食盐水 B.醋酸 C.纯碱溶液 D.烧碱溶液 选C。由题意可知，要清除这种苦味，应该加入一种碱性物质，食盐水显中性，A错误;醋酸显酸性，B错误;纯碱溶液显碱性，C正确;烧碱溶液尽管显碱性，但具有很强的腐蚀性，不符合题意，本题应选C。 4.如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色、无味的气体产生。该固体可能是() A.Na2SO4 B.NaCl C.Na2CO3 D.NaOH 选C。本题考查酸、碱、盐的性质。四种固体都能溶于水形成无色溶液，但只有碳酸钠与盐酸反应产生无色、无味的二氧化碳气体。 5.根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是 (1)NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl (2)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 下列对上述信息的有关理解中，错误的是() A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质

鲁教版九年级化学全册专题训练：：海水“晒盐”“制碱”

鲁教版九年级化学全册专题训练：：海水“晒盐”“制碱”

海水“晒盐”“制碱” 一、选择题 1．下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是() A．利用多级闪急蒸馏法淡化海水 B．利用风吹日晒的方法从海水中得到食盐 C．利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2＋富集沉淀出来 D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应 2．下列过程中发生化学变化的是() ①海水“晒盐”②海水“制碱”③海水淡化 ④海水制镁 A．全部B．只有② C．只有②④D．②③④ 3．下列关于海水利用的说法中不正确的是()

5．我国化学家侯德榜先生发明的“侯式制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的CO2生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末，由于NaHCO3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于NaHCO3不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳。根据以上叙述简要完成问题。 (1)用上述方法进行生产时，所用的起始原料有 _____________________________________ ___________________________________(写出它们的化学式，下同)。 (2)最终产品是______________________。 (3)有关的化学方程式是_________________________________________ _______________________________ _____________________________________ ___________________________________ _____________________________________ ___________________________________。

2023鲁教版九年级下学期化学练习--第三节 海水“制碱” 纯碱的化学性质 盐的性质及复分解反应

第八单元海水中的化学 第三节海水“制碱” 第2课时纯碱的化学性质盐的性质及复分解反应 基础过关全练 知识点2纯碱的化学性质 1.(2020广东深圳中考)小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是() 2.(2021湖南岳阳一模)食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，能够完成的实验是() ①检验自来水中是否含有氯离子②除去热水瓶中的水垢③区分食盐和纯碱 ④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙 A.①② B.①③ C.①④ D.②③④ 3.【新情境·航天航空】(2022海南中考)王亚平在中国空间站表演“五环魔术”，她往碳酸钠溶液中加入溴百里酚蓝试剂，呈现鲜亮的蓝色。若将溴百里酚蓝加入盐酸中，则会呈现黄色。下列有关说法错误的是() A.溴百里酚蓝可作为酸碱指示剂 B.碳酸钠的化学式为Na2CO3 C.碳酸钠溶液呈碱性

D.碳酸钠属于碱 4.【新独家原创】某同学用碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液制取少量氢氧化钠，过滤后，检验滤液中是否含有碳酸钠，下列实验方案中错误的是() A.滴入过量盐酸观察是否有气泡 B.滴入无色酚酞试液观察是否变红 C.滴入氢氧化钙溶液观察是否产生白色沉淀 D.滴入氯化钡溶液观察是否产生白色沉淀 5.甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的NaOH溶液的变质程度进行实验探究。 (1)甲同学取少量该溶液于试管中，滴加2~3滴酚酞试液，观察到，他认为该溶液未变质。 (2)乙同学查阅资料获知，Na2CO3溶液遇指示剂变色与NaOH溶液相同，他认为甲同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到，他认为NaOH已完全变质。写出此现象涉及的化学方程式：。 (3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，他的猜想是。他用如下实验方案来证明自己的猜想： ①取少量该溶液于试管中，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在(填化学式)。 ②静置后取上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞试液，观察到溶液变红，说明原溶液中存在(填化学式)。 知识点3盐的性质及复分解反应 6.(2021青海海东一模)下列物质在水中都能溶解的一组是()

鲁教版化学九年级下册 海水“制碱”课时练习

8.3 海水“制碱”同步卷2 一．选择题（共15小题） 1．下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（） A．HCl、Na2CO3、K2SO4B．KNO3、NaOH、NaCl C．NaCl、AgNO3、HNO3D．NaOH、BaCl2、H2SO4 2．下列有关化学规律的说法中，不合理的是（） A．复分解反应前后物质中元素的化合价不变 B．一切化学反应都遵循质量守恒定律 C．化学变化通常会伴随着能量的变化 D．酸性溶液中含有大量的OH﹣ 3．有关复分解反应的说法，一定正确的是（） A．反应物均为化合物B．产生沉淀 C．元素存在形态改变D．生成盐和水 4．下列说法中正确的是（） A．石油是重要的战略能源之一，可通过分馏的方法获取新物质提高其利用率 B．海水制碱过程中将小苏打加热后固体质量减少，因此不符合质量守恒定律 C．有气体、沉淀或水生成的反应一定是复分解反应 D．以海水为原料制取纯碱时通入氨气目的是使溶液呈碱性利于二氧化碳吸收 5．我国著名的科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，侯氏制碱制得的物质是（） A．氢氧化钠B．碳酸钠C．氢氧化钾D．碳酸氢钠 6．我国制碱工业的先驱﹣﹣﹣侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指（）A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3D．NaHCO3 7．“NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl”是氨碱法制纯碱的重要反应，下列叙述不正确的是（） A．在加压的条件下向饱和铵盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成 B．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，因此析出 C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液 D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质