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化学与技术(一)

2016高考化学实验八大注意事项

一、仪器的排列组合

根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂(若干装置)→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用溶液吸收或将气体点燃。若制备的物质易水解或易吸收水分及CO2气体，如2000年高考题第24题就涉及主产品的保护，应在收集FeCl3的装置后除去Cl2的装置前连接一个装有干燥剂的装置，以防止主产品FeCl3的水解。

二、接口的连接

一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进(利于杂质的充分吸收)“短”出(利于气体导出)，若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和CO2，则应“大”进(同样利用CO2和水蒸气的充分吸收)“小”出(利于余气的导出)，若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。

三、气密性检查

凡有制气装置都存在气密性检查问题。关键是何时进行气密性检查?如何进行气密性检查?显然应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。气密性检查的方法虽多种多样，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热(用掌心或酒精灯)容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好，否则须重新组装与调试。

四、防倒吸

用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。一般来说防倒吸可分为两种方法：一是在装置中防倒吸(如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等)，例如1993年高考题未冷凝的气体用盛有NaOH溶液的倒扣的漏斗吸收，以防倒吸;1996年高考题用排水法收集H2的装置前加装一个安全瓶防倒吸;1992年高考题中用NaOH溶液吸收SO2，CO2前加装一个安全瓶b防倒吸。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤插在溶液中的导管后熄灭酒精灯以防倒吸。

五、事故处理

在化学实验过程中由于操作不当或疏忽大意必然导致事故的发生。问题是遇到事故发生时要有正确的态度、冷静的头脑，做到一不惊慌失措，二要及时正确处理，三按要求规范操作，尽量避免事故发生。例如浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行。不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗，再用水冲洗等等。

六、实验方案的评价

对实验方案的评价应遵循以下原则：①能否达到目的;②所用原料是否常见易得、廉价;③原料的利用率高低;④过程是否简捷优化;⑤有无对环境污染;⑥实验的误差大小有无创意等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。例如1994年高考题：甲乙两学生制备Mg3N2的实验就属于一个简单的实验方案评价题。2000年高考题中FeCl3蒸气有两种收集装置和尾气处理装置同样也属于实验设计方案的评价。

七、实验设计

实验设计属于一种较高层次的能力考查，它分为实验原理设计和实验操作程序设计。最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。方案敲定后为确保实验目的实现，必须具有简捷而正确的操作程序.

八、实验结果的分析

实验是手段，要达到目的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理，去伪存真，由表及里，剥去假像方能识得庐山真面目。实验是培养学生科学品质与各种能力的有效手段和途径。一般从以下四方面考虑：①方案是否合理，这是决定实验成败的关键;②操作不当引起的误差;③反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差;④所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。

化学选修2《化学与技术》

第一单元走进化学工业

教学重点（难点）：

1、化工生产过程中的基本问题。

2、工业制硫酸的生产原理。平衡移动原理及其对化工生产中条件控制的意义和作用。

3、合成氨的反应原理。合成氨生产的适宜条件。

4、氨碱法的生产原理。复杂盐溶液中固体物质的结晶、分离和提纯。

知识归纳：

1 制硫酸

反应原理造气：S+O2==SO2 (条件加热)

催化氧化：2SO2+O2

催化剂

2SO3

吸收：SO3+H2O==H2SO498.3%的硫酸吸收。

原料选择黄铁矿：FeS2 硫磺：S

反应条件2SO2+O2

催化剂

2SO3放热可逆反应（低温、高压会提升转化率）转化率、控制条件的成本、实际可能性。400℃～500℃，常压。

钒触媒：V2O5

三废处理废气：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O 废水：酸性，用碱中和

废渣：黄铁矿废渣――炼铁、有色金属；制水泥、制砖。

局部循环：充分利用原料

能量利用热交换：用反应放出的热预热反应物。

补充：

1）用黄铁矿的原理？为什么要粉碎黄铁矿，以及通入强大空气流？

2）用来吸收三氧化硫的硫酸的质量分数，既不可太高，也不可太低，以质量分数为98.3%为最适宜。

3）氮气的实验室制法

加热氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠晶体（或饱和溶液）的混合物可制备氮气。此反应是放热反应，当反应开始时就应停止加热。化学方程式为：

2 制氨气

反应原理N2+3H2

催化剂

高温高压

2NH3放热、可逆反应（低温、高压会提升转化率）反应条件：铁触媒400～500℃，10MPa～30MPa

生产过程1、造气：N2:空气（两种方法，(1)液化后蒸发分离出氮气和液氧，沸点N2－196℃，

H2－183℃；(2)将氧气燃烧为CO2再除去）。

H2:水合碳氢化合物（生成H2和CO或CO2）

2、净化：避免催化剂中毒。

除H2S：NH3H2O+H2S==NH4HS+H2O

除CO：CO+H2O==CO2+H2K2CO3+CO2+H2O==2KHCO3

3、氨的合成与分离：混合气在合成塔内合成氨。出来的混合气体中15％为氨气，

再进入冷凝器液化氨气，剩余原料气体再送入合成塔。

工业发展1、原料及原料气的净化。2、催化剂的改进（磁铁矿）3、环境保护

三废处理废气：H2S－直接氧化法（选择性催化氧化）、循环。

CO2－生产尿素、碳铵。

废液：含氰化物污水－生化、加压水解、氧化分解、化学沉淀、反吹回炉等。

含氨污水－蒸馏法回收氨，浓度较低可用离子交换法。

废渣：造气阶段产生氢气原料的废渣。煤渣（用煤），炭黑（重油）。

3 制纯碱

氨碱法（索尔维）1、CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中

NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3==NaHCO3↓+NH4Cl 2、2NaHCO3

△

Na2CO3+CO2↑+H2O↑

缺点：CO2来自CaCO3，CaO－Ca(OH)2－2NH3+CaCl2+2H2O

CaCl2的处理成为问题。和NaCl中的Cl－没有充分利用，只有70％。CaCO3的利用不够充分。

联合法（侯德榜）与氨气生产联合起来：

NH3、CO2都来自于合成氨工艺；这样NH4Cl就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率达96％。

1）循环思维：

使没有起反应的物质从反应后的混合物中分离出来，并重新回到反应器中。从原因来说，很多化学反应并不能一次反应进行到底，常常不能得到唯一需要的产品，特别是一些转化率低、副反应多的有机反应，因此，有必要进行循环操作；从结果来说，循环操作的主要目的在于充分地利用原料、降低成本；从工艺设计以及环境保护角度来说，循环操作有利于实现全封闭、连续化生产，有利于减少工序、控制废弃物的排放，因此，循环操作常常成为化学工艺设计时重点考虑的问题。

2）联合生产

联合生产可以使原料、产品等物料得到充分的利用，减少物流交通所耗费的人力、物力，降低产品的成本。可以实现能量和设备等资源、技术的共享，也是绿色化学工艺改进的一条重要思路。从经济角度，联合生产有可能实现大规模生产，以求得规模效益和综合效益的最

大化。例如，合成氨与硝铵、碳铵等氮肥生产的联合，石油精炼厂与合成洗涤剂厂的联合生产等

3）设计思路，从元素入手，考虑易得原料以及原子利用率

天然碱的主要成分为碳酸钠，含有钠离子和碳酸根离子。碳酸盐是由自然界中的二氧化碳通过化学反应转化而来，因此，二氧化碳或者能够产生二氧化碳的碳酸盐是生产原料之一；含有钠离子的化合物很多，自然界中大量存在的、最常见的是氯化钠，因此，氯化钠是比较理想的生产原料之一。而氯化钠溶液为中性，碳酸钠溶液为碱性，由氯化钠转化为碳酸钠需要在碱性条件下进行，因此，原料中需要引入碱性物质，自然界中大量存在的碱性物质可以来自碳酸钙，它既含有碳酸根离子，又是一种碱性物质。

4）氨碱法与联合制碱法区别：联合制碱法利用合成氨生产中的氨和二氧化碳，生产过程中回收氯化铵，没有像氨碱法那样引入碳酸钙后产生氯化钙而无法合理地回收利用，侯氏制碱法的优点在于综合利用了合成氨生产中的物料，提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染，从绿色化学角度看，更加符合现代化工生产的设计要求。

习题答案：1.（略）。2. 在厨房中区分食盐和纯碱可以有多种方法，如品尝味道、观察颗粒状态、用手触摸是否有滑腻的感觉、试验在水中的溶解性等方法；在实验室则可以利用它们与其他物质发生化学反应时的现象进行判断，如测定水溶液的酸碱性、分别与氯化钙溶液反应、分别与硝酸银溶液和稀硝酸反应等。

3. 以硫为原料制备二氧化硫S+O2＝SO2；利用催化氧化反应将二氧化硫转化为三氧化硫

；三氧化硫转化为硫酸SO3+H2O====H2SO4。

5. （1）a；（2）c；（3）d；（4）b；（5）c。

6. A

7. CaO+H2O====Ca(OH) 2；Ca(OH) 2+Na2CO3====CaCO3+2NaOH 8. 73吨 9. 0.49 提高

1.根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体．四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表①＞35℃NH4HCO3会有分解

温度溶解度盐 0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8

NH4HCO311.9 15.8 21.0 27.0 -①- - - NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 -

NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3

请回答：

（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则__________，若低于30℃，则

___________；为控制此温度范围，采取的加热方法为____________；

（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是___________．静置后只析出NaHCO3晶体的原因是__________________．用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去

________________________杂质（以化学式表示）；

（3）过滤所得的母液中含有______（以化学式表示），需加入______，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl；

（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2mL．写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（%）=______．

第二单元化学与资源开发利用

教学重点（难点）：

1、天然水净化和污水处理的化学原理，化学再水处理中的应用和意义。

硬水的软化。中和法和沉淀法在污水处理中的应用。

2、海水晒盐。海水提镁和海水提溴的原理和简单过程。氯碱工业的基本反应原理。

从海水中获取有用物质的不同方法和流程。

石油、煤和天然气综合利用的新进展。

方法原理

天然水的净化

混凝法

混凝剂：明矾、绿矾、硫酸铝、聚合铝、硫酸亚铁、硫酸铁等

Al3++3H2O3H++Al(OH)3

絮状胶体（吸附悬浮物）；带正电（使胶体杂质聚沉）。

生活用水净化过程：混凝沉淀－过滤－杀菌

化学软化法

硬水：含有较多的Ca2+,Mg2+的水，较少或不含的为软水。

不利于洗涤，易形成锅垢，降低导热性，局部过热、爆炸。

暂时硬度：Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起的硬度。1、加热法

永久硬度：钙和镁的硫酸盐或氯化物引起的硬度。

2、药剂法：纯碱、生石灰、磷酸盐

3、离子交换法：离子交换树脂，不溶于水但能与同电性离子交换

2NaR+Ca2+==CaR2+2Na＋再生：CaR2+2Na＋==2NaR+Ca2+

污水处理

物理法一级处理：格栅间、沉淀池等出去不溶解的污染物。预处理。（微）生物法二级处理：除去水中的可降解有机物和部分胶体污染物。

化学法

三级处理：中和法－酸性废水（熟石灰），碱性废水（硫酸、CO2）

沉淀法－含重金属离子的工业废水（沉淀剂，如S2-）

氧化还原法。（实验：电浮选凝聚法）

为什么要先加Ca(OH)2然后再加Na2CO3，反过来是否可行，为什么?

方法原理

盐的利用海水制盐蒸发法（盐田法）

太阳照射，海水中的水分蒸发，盐析出。

盐田条件：地点（海滩、远离江河入海口）、气候。

盐田划分：贮水池、蒸发池、结晶池。

苦卤：分离出食盐的母液。

食盐利用电解（氯碱工业）

2NaCl＋2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑

阳极：2Cl－-2e－＝Cl2↑阴极：2H++2e－＝H2↑

海水提溴吹出法1、氯化：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2

2、吹出：空气（或水蒸气）吹出Br2

3、吸收：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

再用氯气氧化氢溴酸。

海水提镁具体过程

海水―――Mg(OH)2―――MgCl2―――Mg

碱（贝壳）/过滤盐酸干燥/电解

海水提取重水蒸馏法、电解法、

化学交换法、吸附

法

了解化学交换法

化工目的

石油分馏（常压、

减压）（物理）

把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物，得到汽油（C5~11）、煤油（C11~16）、柴

油（C15~18）等轻质油，但产量较低。

裂化（化学）获得更多轻质油，特别是汽油。断链。

列解（化学）获得重要有机化工原料：乙烯、丙稀、丁烯等。

煤关注问题提高燃烧热效率，解决燃烧时的污染，分离提取化学原料。

干馏

隔绝空气加热。得焦炉气（H2、CH4、乙烯、CO等，燃料）、煤焦油（苯等芳

香族化合物，进一步提取）、焦炭（金属冶炼）等。

气化利用空气或氧气将煤中的有机物转化为可燃性气体。C＋水

液化把煤转化为液体燃料的过程。

直接液化：与溶剂混合，高温、高压、催化剂与氢气作用，得到汽油、柴油、芳香烃等。煤制油（内蒙古）。

间接液化：先转变为CO和氢气，再催化合成为烃类、醇类燃料。

一碳化学以分子中只含一个碳原子的化合物（甲烷、甲醇等）为原料合成一系列化工原料和燃料的化学。

CO：煤CH4：天然气。

电解饱和食盐水中。

正阳失，负阴得。

阳极：活性电极，放电顺序：S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F-

阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸性溶液)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

（1）在电解饱和食盐水中，阳极有气泡产生，有刺激性味道的气体，湿润的KI-淀粉试纸变蓝。阴极有气泡，可燃气体。

（2）如果交换电极：如果用的都是惰性电极（石墨或铂），那么可以互换（反应不变）；但如果原来阴极用的是铁棒，那么不能互换，若互换，铁作阳极：Fe-2e-=Fe2+，阴极：2H+2e-=H2；阴极产生的氢氧根离子会和阳极产生的亚铁离子在溶液中反应，生成氢氧化亚铁（白色沉淀，不稳定马上变成灰绿色，最终变成红褐色）。

（3）阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，也就是说只允许Na+通过，而Cl-、OH-和气体则不能通过。这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。

（4）阳极接在电源正极上，电源正极会不断地吸电子，所以只能挂惰性电极，如炭棒和Pt等，若挂其他，如铁棒，那么电子被电源正极吸收，Fe会变成铁离子，从而进入电解液中，你会很快看到铁棒不见了。那至于为什么用炭棒而不用Pt，则是价格关系。炭棒便宜。

而阴极接在电源负极上，电源负极在不断产生电子，所以挂什么并没有什么大的关系，挂铁的话，反而保护了铁不变为铁离子。其实负极挂炭棒什么的，也可。在工业生产中一般阴极不用铁棒而做成铁网，增大反应接触面。而炭不易做成网状，所以选用炭棒。

课后习题答案：1. （1）可用淀粉碘化钾试纸。

（2）可用硝酸酸化的硝酸银溶液。

（3）氯气消毒会使水中所含的食物残渣和浮游生物等多种有机物发生变化，生成对人体有害的卤代烃（如三氯甲烷等）。这些卤代烃中有些是有毒的，有的还可能具有致癌和致畸作用。

2. （1）取水样加入少量肥皂水，振荡，观察有无沉淀或浑浊等现象发生。

（2）肯定含有碳酸钙和碳酸镁中的一种，或两种都存在，也有可能还含有氢氧化镁。

4．Cl2+2Br- == 2Cl-+Br2 , 1.4×108 m3

高考化学选修2汇编

1．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：

请回答以下问题：

（1）合成氨反应的化学方程式是，该反应在（填设备名）中发生。沉淀池中发生的主要反应方程式是，该反应能够发生的原因是。

（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是，可以循环使用的X是。

（3）该生产过程中的副产品是。从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是。

3．纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：

；

（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：；

；

（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？

；

（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）= 。

4．工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

压强/Pa

0.1 0.5 1 10

温度/℃

400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%

500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%

600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4% （1）已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

（2）在400-500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因

是：；

（3）选择适应的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？（填“是”或“否”）是否可以增大该反应所放出的热量？（填“是” 或“否”）；

（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用吸收SO3；

（5）已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6KJ∕mol,计算每生产1万吨98％硫酸所需要SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

5．海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

（1）目前国际上使用的“海水淡化”主要技术有。

（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，反应的离子方程式是，阳离子交换膜的作用是。若不使用离子交换膜法电解食盐水，可得到一种消毒液，其反应的化学方程式是。

（3）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，写出此过程中SO2被吸收以及又生成可被回收的气体的两个反应的化学方程式。

6．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：

（1）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol，产生H2mol（用含n的代数式表示）（2）K2CO3(aq)和CO2反应在加压进行，加压的理论依据是（多选扣分）

a．相似相溶原理b．平衡移动原理c．酸碱中和原理

（3）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途。）

（4）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq)循环，三是循环。

7．下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。

试填写下列空白：

（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式。

（2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SO2和O2；②；

丙和丁：。

（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；②

（4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于；丙和丁相当于。

（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是

（填下列各项的序号）。

A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧

B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应

C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率

D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率

8.草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含

2个结晶水)的工艺流程如右：

回答下列问题：

(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为

______________、______________。

(2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是__________，滤渣是__________；

过滤操作②的滤液是__________和__________，滤渣是__________。

(3)工艺过程中③和④的目的是______________________。

(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含

有的杂质主要是__________。

(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反应的离子方程式为____________；

9.磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。

熔点/℃沸点/℃备注

白磷44 280.5

PH3?133.8 ?87.8 难溶于水，有还原性

SiF4?90 ?86 易水解部分物质的相关性质如下：

回答下列问题：

(1) 世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的%。

(2) 以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为：。现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸t。

(3) 如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是(填化学式)，冷凝塔1的主要沉积物是，冷凝塔2的主要沉积物是。

(4) 尾气中主要含有，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去；再通入次氯酸钠溶液，可除去。(均填化学式)

(5) 相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是。

10．氨在国民经济中占有重要的地位。现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。

（1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：

催化剂

高温、高压 N 2、H 2 氮气

氢气混合气产品净化循环气体压缩

设备A 的名称是，设备B 的名称是。

（2）硝酸厂的尾气中含有NO 和NO 2等污染物，籽了防止污染大气可以用纯碱溶液吸收从吸收塔中放出

的尾气，发生的反应如下：Na 2CO 3+2NO 2====NaNO 2+NaNO 3+CO 2

但在实际生的中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准，历此，也常利用各种燃

料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去。写出甲烷与NO 2反应的化学反应方程

式：。

（3）常压法生产出的硝酸浓度低，尾气中氮的氧化物含量高，对环境会有严重污染。可采用法和法进行改进。

（4）在纯碱制造过程中，过程①与过程②的顺序能否颠倒？为什么。

11.工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N 2（g ）＋3H 2（g ）

2NH 3（g ），其部分工艺

流程如下：

回答下列问题：

（1）已知：N 2(g)+O 2(g) ＝2NO(g)；△H ＝180.5kJ/mol

4NH 3(g)+5O 2(g)＝4NO(g)+6H 2O(g) ；△H ＝-905kJ/mol

2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g) ；△H ＝-483.6kJ/mol

则N 2（g ）＋3H 2（g 2NH 3（g ）的△H=_________________。

（2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN 2 气体和6molH 2 气体通入到体积为1升的密闭容器中。

当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80% ，则其平衡常数为_________。改变下列条件，能

使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________

①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度

（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的

温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法？___________(填编号)。①.过

滤 . ②蒸馏 . ③渗析 . ④萃取

理由是_________________________________________________________________。

（4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应

的化学方程式为：________________________________________________。

（5）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L ，实验室若需用80mL 浓度为5mol/L 的氨水时，需

取20mol/L 的氨水__________mL (用100mL 的容量瓶)。假如该氨水的pH=a ，加入相同体积的盐酸时，溶

液呈中性，则此盐酸的pH_________14－a (填“大于”“小于”或“等于”)

12．海水占地球总储水量的97.2％，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问

题，又可充分利用海洋资源。

（1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第族。

（2）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却

而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是（填：物理变化或化学变化）。

（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：

食盐＋H2O→NaOH＋H2↑＋Cl2↑（未配平），该反应中食盐的化学式是；利用电解所得气体制36.5％的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐t。

（4）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：

请写出②④的化学反应方程式：、

。

13．硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题．

（1）若沸腾炉中每燃烧0.12 kg FeS2就会放出853 kJ热量，写出此状况下FeS2燃烧的热化学方程式____________________________

（2）反应2SO2+O22SO3是在500℃恒温密闭的接触室中进行的，能充分说明此反应已达到平衡的标志是_____________

A．接触室中SO2、O2、SO3共存B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同

C．接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D．接触室中压强不随时间变化而变化

（3）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在B处流出的气体(除N2外)为

A．SO2 B．SO3，O2 C．SO2，O2D．SO2，SO3

（4）在实际生产过程中，进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是（5）SO3的吸收过程是在吸收塔中进行的，吸收塔里还装入大量瓷环(如上图所示)。下列有关说法不正确的是

A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式

B．从②处喷下的是蒸馏水，瓷环的作用是增大吸收面积，提高吸收效率

C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气

D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸

（6）若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量

A．1.98kg B．2.00kg C．2.22kg D．2.42kg

3．(8分)如图是以海水为原料制取金属镁和溴(以NaBr的形式存在)以及其他几种化工

产品的综合生产流程图。其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。

试填写下列空白：

(1)写出反应①②的化学方程式

____________________________，

________________________________________________________________________。

(2)请简述由沉淀H与K反应得到的溶液制取纯净固体C的方法

________________________________________________________________________。

(3)在工业上，反应②主要采用离子交换膜法，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是________(填序号)。

A．经精制后的饱和B溶液进入阳极室

B．纯水(加少量NaOH)进入阴极室

C．阴极产物为氢氧化钠和氢气

D．电解槽的阳极用金属铁网制成

6．(10分)请回答氯碱工业中的如下问题：

(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k＝

________(要求写出计算表达式和结果)。

(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______(填序号)。

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

A(电解池) B(燃料电池)

①图中X、Y分别是_____________ 、______________(填化学式)，分析比较图示

中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小____________；

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应；正极______________________；负极__________________________________；

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)

________________________、________________________________________________。

9．(8分)(2010·宁夏、银川联合摸底)1892年，一位居住在英国的美国化学技术人员

卡斯特勒提出，利用水银作为阴极，电解食盐水以制取NaOH，并取得专利。该方法是继隔膜法之后实现工业化的第二种电解制备苛性钠的方法。其电解原理如图所示。

(1)电解室中阴极反应式为________，溶解室中发生反应的化学方程式为

________________________。

(2)当阳极产生3.36 m3(标准状况)Cl2时，溶解室中生成NaOH的质量为________kg。

(3)电解室中NaCl溶液的流入、流出速率均为V L/min，若生产上要求流出碱液的物质的量浓度为c mol/L，则溶解室中碱液的流出速率Q为________L/min。

(4)20世纪60年代，氯碱生产采用离子膜和隔膜电解槽，水银法逐渐被淘汰，你认为被淘汰的主要原因是________。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是________，电解槽中的阳极材料为________，阴极区产物为________。

参考答案

1．（1）合成塔CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4，生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行。（2）一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收。CO2（3）生石灰该流程中，产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生。由于CaSO4的溶解度较小，此反应的产率会比较低。

2．（1）阳离子（或Na＋）钛（或石墨）（2）否。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。（3）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。

3．（1）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O（2）NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓

＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；（3）“氨碱法”的CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气。（4）由于总反应可看作是：2NH3＋2NaCl＋CO2＋H2O = Na2CO3＋2NH4Cl，

所以：原子利用率(%)＝反应物总质量

目标产物总质量×100%＝O)(H )(CO )(NH (NaCl)Cl)(NH )CO (Na 223432m m m m m m ++++×100%； 4．（1）压强一定时,温度升高时,SO 2转化率下降,说明升温有利逆反应的进行,所以正反应为放热反应；

（2）增大压强对提高SO 2转化率无显著影响，反而会增加成本；（3）否否（4）浓硫酸（5）解：1万吨98%的硫酸含H 2SO 4的质量：9.8×109g 。设需要SO 3的质量为x ，该反应产生的热量为y 。

H 2SO 4 ～ SO 3 ～ △H

98g 80g －196.6×0.5kJ

9.8×109g x y

x ＝99.8108098g g

??＝8.0×109g ＝8.0×103t y ＝98.01098.380kJ g ??＝9.83×109kJ

5．（1）蒸馏法、电渗析法、反渗透法、冷冻法等（2）2Cl －＋2H 2O 2OH －

＋H 2↑＋Cl 2↑；只允许阳极室的Na + 和H + 透过离子交换膜进入阴极室，阻止Cl 2 从阳极室迁移到阴极室；Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O （3）NaOH ＋SO 2＝NaHSO 3（或2NaOH ＋SO 2＝Na 2SO 3＋H 2O ），NaHSO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋SO 2↑（或Na 2SO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋SO 2 ↑）

6．（1）2.7n （2）b （3）生产纯碱（或制作冷剂等，其它合理答案也给分）（4）N 2、H 2

7．（1）4FeS 2＋11O 22Fe 2O 3＋8SO 2（2）②干燥SO 2和O 2（或“观察通入SO 2和O 2体积比”）（1分）；吸收SO 3并做对照实验（3）②浓硫酸对SO 3的吸收效果远好于水，SO 3充分被浓硫酸吸收（4）接触室；吸收塔。（5）D 8.

(2)NaOH 溶液 CaC 2O 4 H 2C 2O 4溶液 H 2SO 4溶液 CaSO 4

(3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本)，减小污染 (4)Na 2SO 4

(5)5C 2O 42－+2MnO 4－+16H ＋==2Mn 2＋

+8H 2O+10CO 2↑ 9.(1) 69 (2) Ca 5F(PO 4)3+5H 2SO 4══3H 3PO 4+5CaSO 4+HF ↑； 0.49

(3) CaSiO 3；液态白磷固态白磷

(4) SiF 4、CO ；SiF 4、HF 、H 2S ；PH 3

(5) 产品纯度高（浓度大）10．（1）冷凝器，循环压缩机（2）CH 4+2NO 2＝N 2+CO 2+2H 2O （3）全压，综合（4）不能因为CO 2在水中溶解度较小，顺序颠倒后得不到较高浓度的HCO 3－，所以没有NaHCO 3生成

10.(1)冷凝器(1分) 循环压缩机(1分) (2)CH 4＋2NO 2N 2＋CO 2＋2H 2O(2分) (3)全压(1分) 综合(1分)

(4)不能因为CO2在水中溶解度较小，顺序颠倒后得不到较高浓度的HCO3－，所以没有NaHCO3生成

11．（1）－92.4kJ/mol （2）0.057(mol·L -1)-2

，①② (3) ②；通过温度的改变而改变物质的状态，达到

分离的目的。(如果没有谈到状态的改变，而只说温度不得分。（4）8NH 3＋3Cl 2＝N 2＋6NH 4Cl （5）25mL ；小于。

12．（1）IA （2）物理变化（3）NaCl 585（4）NaOH ＋SO 2＝NaHSO 3，NaHSO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋SO 2

13.（1）提高SO 2的转化率

（2）SO 2，O 2

（3）①压强一定时,温度升高时,SO 2转化率下降,说明升温有利逆反应的进行,所以正反应为放热反应； ②增大压强对提高SO 2转化率无显著影响，反而会增加成本；

（4）否否（5） 2.22kg

3.答案：(1)NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl

2NaCl ＋2H 2O=====电解

2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑

(2)将沉淀H 与K 反应得到的MgCl 2溶液在HCl 气氛中蒸发、结晶、干燥，即可制得纯净的固体MgCl 2

(3)D

6.解析：本题考查氯碱工业，意在通过氯碱工业的化工生产考查考生的化工生产实际与理论的结合以及实验能力等。(1)由电解饱和食盐水的化学方程式可知生成Cl 2和NaOH 的物质的量之比为1:2，故理论产率k ＝71/(40×2)＝1:1.13或0.89。(2)依据除杂原则(不引入

新杂质)可知先加入BaCl 2除去SO 2－4，然后加入Na 2CO 3除去Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋等离子以及前面

引入的Ba 2＋；过滤，除去沉淀，最后加入盐酸除去前面引入的CO 2－3即可，加入试剂的顺序

为：③①②。(3)①因电解食盐水产生H 2，可与O 2(除去CO 2的空气)在NaOH 溶液中形成燃料

电池，结合框图知X 、Y 分别为Cl 2、H 2；又因在正极O 2得到电子被还原为OH －，故正极区域

的NaOH 溶液浓度大于加入做电解质溶液的NaOH 溶液。即a %小于b %。②在碱性环境，负极H 2被氧化成水。

答案：(1)M Cl 2 2M NaOH ＝7180

＝1:1.13或0.89 (2)③①② (3)①Cl 2 H 2 a %小于b %

②12

O 2＋H 2O ＋2e －===2OH － H 2＋2OH －－2e －===2H 2O ③燃料电池可以补充电解池消耗的电能提高产出碱液的浓度，降低能耗

9.答案：(1)Na ＋＋Hg ＋e －===Na(Hg) 2Na(Hg)＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑＋2Hg ↓

(2)12 (3)(a －b )V /c

(4)汞有毒性，对环境造成污染 Na ＋钛(或石墨) H 2和NaOH

化学选修2《化学与技术》全册精编教案

化学选修2《化学与技术》全册精编教案专题一多样化的水处理技术〔课程标准要求〕１、知道化学在水处理中的应用２、了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自然资源利用的作用〔教学内容增减建议〕增加污水处理中电化学处理、从海水中提取镁，掌握明矾净水的原理、水的消毒原理，富营养化的化学原理，大量内容阅读了解 [课时安排] 第一单元２课时，第二单元３课时,复习１课时，习题１课时，共７课时第一单元水的净化与污水处理（第一课时）〔知识回顾〕 2.写出FeCl3 AlCl3的水解方程式，思考如何得到氢氧化铝和氢氧化铁胶体。 3.写出制备漂白粉的化学方程式，思考漂白粉消毒的原理是什么？知识学习： 2.阅读表１－１找出你认为有毒、应当除去的微粒。你能利用所学的知识对这些有害物质进行处理吗？ 3.明矾净水主要处理的水中哪些微粒？原理是什么？ 4.澄清的水是干净的水吗？九寨沟的水折射出漂亮的蓝色？是良好的饮用水吗？你认为需要怎样的处理？氯水的消毒原理是什么？ 5.结合图1-3完成课后P8的习题3，体会自来水厂净化天然水的设计意图，写出相关的方程式。 6.自来水能直接饮用吗？理由是什么？习题巩固： 2.在净水过程中用到混凝剂，其中可以作为混凝剂使用的是 A、偏铝酸钠 B、氧化铝 C、氯化铝 D、明矾 3.下列广告用语在科学上没有错误的是 A.这种饮料中不含任何化学物质 B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D.没有水就没有生命 4.下列过程中，不涉及化学变化的是 A.甘油加水作护肤剂 B.用明矾净水 C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 5.长时间烧沸的天然水不宜喝的主要原因是

高效沉淀与生化新技术(CoMag与BioMag工艺).

高效沉淀与生化新技术：CoMag与BioMag工艺——访坎布里奇水务科技(北京)有限公司副总经理黑国翔来源：谷腾环保网更新时间：5-4 10:59 背景：在2010年4月17日的“全国污水处理与回收再利用技术应用交流高峰研讨会”上，坎布里奇水务科技(北京)有限公司介绍了一种全新的高效沉淀技术与生化技术：CoMag TM与BioMag TM工艺，据称该工艺能使沉淀速度加快1个数量级、生化处理水量增加1倍，为了进一步了解该工艺，谷腾环保网约访了坎布里奇水务科技(北京)有限公司副总经理黑国翔。坎布里奇水务科技(北京)公司副总经理黑国翔谷腾网：您好，在水处理市场，坎布里奇水务还是个新面孔，您能不能为我们简要的介绍一下公司的业务范围和在废水处理行业的发展情况？黑国翔：剑桥水务科技(Cambridge Water Technology, CWT)总部位于美国，坎布里奇水务科技(北京)有限公司(Cambridge Water Technology China, CWTC)是CWT在中国的子公司。坎布里奇成立于08年下半年，09年真正开始运作，资金充足，专门致力于推广应用CoMag TM和BioMag TM工艺；与以往的新技术不同，剑桥水务的这两项技术是整个水处理行业具有革命性而理念完全不同的新技术。谷腾网：CoMag TM工艺是一种什么技术？基本的原理是什么？在水处理过程中起什么作用？能达到什么效果？

黑国翔：CoMag TM工艺已经获得专利，它是去除水中悬浮物的一项全新的技术，其出水可媲美过滤，其出水SS<5mg/L，浊度<1.0NTU，沉淀速度可达20~40m/h，常规混凝沉淀速度为1~4m/h。投资和运行费却较传统沉淀过滤工艺小。CoMag的基本原理是利用磁粉(比重大于5)，并使得它与混凝絮体结合，从而大大加快沉淀速度，同时也提高效果。与常规混凝沉淀工艺相比CoMag有三大优势：具有很小的占地面积(为常规工艺的1/10)、优良的处理效果(可小于1.0NTU)、以及大幅节约混凝剂用量(50~80%)。谷腾网：CoMag TM工艺能去除污水中的哪些物质？为什么说其能堪比过滤？黑国翔：CoMag TM工艺除了有效去除水中固体悬浮物，还可以去除胶体颗粒以及胶体大小的微生物。出水可<1.0NTU，而我们国家的饮用水标准要求的浊度也就是<1.0NTU。自来水的处理都要经过石英砂过滤才能达到<1.0NTU的浊度要求，所以说CoMag的出水可以与过滤相媲美。谷腾网：CoMag TM工艺可以应用在哪些领域？目前在国内外拥有哪些工程案例？黑国翔：CoMag TM用于除磷能够达到非常完美的效果，出水TP可<0.02mg/L，这是常规工艺做不到的。正因为CoMag TM能够有效去除水中非常细小的颗粒物的功能，CoMag TM 也能够应用于城市污水的一级A提标，能够解决的指标是SS、总磷和BOD5。理论上说混凝沉淀不能去除溶解性物质，但是城市污水厂出水所含的悬浮物主要是微生物的残骸，CoMag TM能够将它有效去除当然也就去除了由于SS带来的BOD。所以CoMag TM应用于城市污水一级A提标非常合适。CoMag TM工艺应用工业废水处理也具有非常大的优势。CoMag TM工艺非常适合工业给水处理、河水净化、循环冷却水工、电力行业钢铁行业的供水与废水处理。CoMag TM在诸如麻省的Concord市、Charleston市和Marlborough市，以及中国胜利油田，江汉油田以及1000吨/天，2000吨/天，5000吨/天的移动式处理装置的成功运行，足以证明CoMag TM系统在市政污水和工业废水上具有广阔的应用前景。一个日处理量近10万吨的项目正在实施，已经完成中试。谷腾网：CoMag TM工艺中的磁粉一般按什么比例投加？这种投加量的成本如何考量？磁粉是否能回收？回收率是多少？回收时需要哪些额外工序？黑国翔：CoMag TM工艺的磁粉是循环使用的，磁粉补充投加量与所处理的废水种类有关系，基本上为1~2g/m3。对于城市污水SS提标，美国的工程案例统计表明，磁粉损耗率<1.0g/m3水，折合人民币<0.005元/m3水。回收装置自动运行，没有额外的工序。谷腾网：BioMag TM工艺是一种什么技术？为什么说它的出现是生物处理的新纪元？它与膜生物反应器比较起来有哪些优势？

1年级语文基础知识练习题

1年级语文基础知识练习题我会拼，我会写。 chūn dào kuò yuán 1、( )天( )了，广阔的草( ) 上，小草开始fǎn qīng wǒ hé bàn men 返( )了，( )( )( ) xiāng yuē chūn chuī guò wǒ 相)( )( ) men diǎn duǒ huā sòng gěi ( )，( ) qīn ài gào tā wǒ men

duō kuài lè sòng gěi qín 有( )么( )( );做一支柳笛( ) 勤laó ba rāng tā dào chūn 劳的( )( ) shēng yīn 天最( )的( )( )。 yè de xiàng 2、( ) lǎo péng yǒu liang jiě shuō

guāng shǜ shāo ( )话，( )( )的月( )穿过( )梢 Xiàng zǔ guó chóng 洒( )( )( )的大( )。( )( ) de nán ) yé ye bù 儿( )( )( )在( )水边散( )。我会写出带有下面偏旁的字。

口ィ女我会比一比，再组词语。)高( )令( ) 住( )闪( ) 半( )明( ) )他( )圆( ) )里。

又云占户女木弓西寸方不力 ( )( )( )( ) 我会用“/”划去不同类的词。 (1)蜜蜂蝴蝶青蛙 (2)爸爸妈妈姐姐老师水源街小学一年级语文基础知识竞赛(一) 班级成绩 (3)庄嫁面

(4)抬打报我知道该用哪一个字。已 1、我( )经学会了三百多个生字了。 2、老师( )为我这个字写错了。在 3、蝴蝶正( )花丛里飞来飞去采花粉。 4、可爱的小燕子( )次飞回了竹篱笆下。园 5、公( )里面鲜花盛开。

人教版高中化学选修五高考题分类汇编(化学部分).doc

高中化学学习材料 2010年高考题分类汇编（化学部分） 15-14有机化学 1．（2010全国卷1）11.下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是 A．①④ B．③④ C．②③ D．①② 【解析】易知发生四个反应得到的产物如下图所示，显然Y、Z中只含一种官能团，即可！

【答案】B 【命题意图】掌握烯烃的基本化学性质：与HX加成，与H2O加成，双键被氧化剂氧化，掌握卤代烃的化学性质：卤代烃的水解与消去的条件及产物；掌握常见的官能团！【点评】本题很有新意，不过貌似一些反应超出教学大纲的要求了：如烯烃的氧化，烯烃与水加成！但总体还可以，有些创意，赞一个！有机结构—性质—官能团这条主线能够推陈出新难能可贵的！（2010浙江卷）7.下列说法中正确的是 A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质 B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 D. 阴极射线、 -粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献试题解析: A、光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂来自高中化学课本体系的不同位置，但，都是所在部分的重点识记的知识内容。考察学生化学知识面的宽度，考察基础知识的巩固程度和重点知识的敏感度。光导纤维主要成分是SiO2。棉花是天然纤维，油脂是天然混甘油酯，棉花和油脂是天然有机高分子，ABS树脂是合成有机高分子。 B、核能、太阳能、甲醇汽油、无磷洗涤剂分据不同章节，和社会生活热点息息相关。但低碳经济，低碳生活并不是书本知识。要了解低碳的含义，更要明确化学知识对低碳的实际意义。考察学生的应用化学知识解决生活问题或关注与化学有关的社会问题的应用积极性。其中无磷洗涤剂不能直接降低碳

化学与技术(二)

化学与技术专题（二）一、生产篇 1.二氧化氯(ClO2)被称作第四代杀菌消毒剂。工业上用NaCl 还原NaClO3生产ClO2的工艺流程如图所示： (1)反应器中发生的化学反应方程式为__________________________________________________ ，反应器中生成的ClO2和Cl2由通入空气驱出进入ClO2吸收塔，产生的混合液进入汽提塔，汽提塔排出废液中溶质的成分主要是________________ （填化学式）。 (2)生产中将NaClO3和NaCl按物质的量之比1：1.05的混合水溶液加入反应器。NaCl稍过量的目的是_______________________________________________ (3)制取ClO2可用阳离子交换膜分隔的电解池电解NaClO2溶液，在阳极室加入的物质是____ ____________，在阴极室产生的物质是___________，电解的离子方程式可表示为______________ ___________________________________________________________________ 2.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿(主要成分M nO2)和闪锌矿(主要成分ZnS)联合生产MnO2和Zn的工艺流程如下图所示：（1）操作I用到硅酸盐材质的仪器有烧杯、玻璃棒和_______ _____(填仪器名称)。

（2）稀硫酸浸泡时反应的离子方程式为_______________________________ 该反应中若析出19.2g单质A，共转移____________mo1电子。浸泡时反应速率较慢，下列措施不能提高浸泡时反应速率的是________(填代号)。 a．将矿石粉碎 b．提高浸泡温度 c．适当增大硫酸浓度 d．改变软锰矿与闪锌矿的比例（3）由硫酸锰溶液可得到固体碳酸锰，然后在空气中煅烧碳酸锰制备 MnO2。已知：写出碳酸锰在空气中煅烧生成MnO2的热化学方程式__________________ ______________________________________________________________________ （4）锌可以由电解硫酸锌溶液获得高纯锌，则电解的总反应式为______ ______________________________________________________________________ （5）用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备MnO2的装置如下图所示： ①a应与直流电源的_________(填“正”或“负”)极相连。阳极的电极反应式为_____________________________________________________________________________ ②电解过程中氢离子的作用是____________________和_________________________；若转移的电子数为6.02×1023个，左室溶液中n(H+)的变化量为______________

01阶段练习题(一)基础知识与原理

阶段练习题（一）基础知识与原理 1．在各种不同类型的保险形式中，损失分摊范围以被保险人组成的团体内部成员为限，且不以盈利为目的的保险属于（）。 A. 重复保险 B.互助保险C?社会保险 D.共同保险 2. 保险公司的投资主体可分为不同的类型。一般地说，民营保险的投资主体是（）。 A. 国家 B.私人 C.社会 D.团体 3．从社会保障基金所保障的内容看，其业务领域属于（）。 A.财产保险业务 B.责任保险业务 C.保证保险业务 D.人身保险业务 4．在生产资料公有制的条件下，保险分配与财政分配的关系是（）。 A.保险分配完全独立于财政分配 B.保险分配直接纳入财政分配 C.保险分配间接纳入财政分配 D.保险分配并不直接纳入财政分配 5. 保险在一定条件下分担了个别单位和个人所不能承担的风险，由此形成的保险特征是（）. A .经济性 B .商品性C.互助性 D .科学性 6. 保险可分为定额保险与损失保险，该分类方式所依据的分类标准是（） A 依保险经营主体为标准的分类 B 依保险经营性质为标准的分类 C 依保险承保方式为标准的分类 D 依保险赔付方式为标准的分类 7. 依保险经营主体分类，相互保险公司经营的保险一般属于（） A 公营保险 B 民营保险 C 政策保险 D 个人保险 8. 就社会保险而言，各国法律一般都规定其实施应遵循的原则是（）。 A ?自愿原则 B ?互助原则 C ?强制原则 D.市场原则 9. 储蓄与保险一样，都具有以现在的积累解决以后问题的特点。但是与保险不同的是，储蓄的受益期限是（）。A.本金返还期 B.本息返还期 C.利息返还期 D.收入返还期 10. 甲保险公司与乙保险公司共同以某企业固定资产1000 万元的财产作为保险对象，并以甲保险公司的名义签发1000 万元的财产损失保单。其中乙保险公司承担了500万元的财产损失保险。甲、乙保险公司这一保险方式属于（）。 A.原保险 B.再保险 C.共同保险 D.重复保险 11. 某一定值保险合同的保险金额为100 万元，在发生保险事故时，保险财产的市场价值为 80 万元，对此保险公司的最高赔付金额是（）。 A.64 万元 B.80 万元 C.90 万元 D.100 万元 12. 与保险人订立保险合同，并按照保险合同负有支付保险费义务的人是（）。 A.被保险人 B.投保人 C.受益人 D.代理人 13. 在财产保险合同中，投保人对保险标的所享有的保险利益的货币估价额称为（）。 A.保险利益 B.保险金额 C.保险责任 D.保险价值 14. 在人身保险中，未经被保险人同意并认可保险金额的死亡保险合同属于（）。 A.约定无效合同 B.法定无效合同 C.部分无效合同 D.自然失效合同 15. 根据我国有关法律、法规，有权确认保险合同有效或无效的权利机构是（）。 A.中国保监会 B.行政管理机构 C.保险行业协会 D.人民法院和仲裁机关 16. 人身保险合同中，保险人给付保险金的最高限额是（）。 A.政府机构规定的金额 B.被保险人的收入损失 C.被保险人的实际损失 D.合同约定的保险金额 17. 不足额保险中的比例赔偿方式的“比例”是（）。 A.保险金额与保费收入的比例 B.保险金额与实际保险价值的比例

人教版高中高三化学方程式总结

高一化学方程式总结（一） 1、SO2 + CaO = CaSO3 2、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 3、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 4、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 5、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 6、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 7、Si + 2F 2 = SiF4 SiO3 +2H2↑ 8、Si + 2NaOH + H2O = Na 2 9、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2△ SiCl4 SiCl4 + 2H2高温 Si（纯）+ 4HCl 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

选修2化学与技术

（人教新课标）教师教学用书选修2 化学与技术说明本书是根据教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和人民教育出版社、课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通高中课程标准实验教科书化学（选修2）化学与技术》的内容和要求，结合高中化学教学实际编写的，供使用《普通高中课程标准实验教科书化学（选修2）化学与技术》的高中化学教师教学时参考。从有利于教师理解和体会课程标准，以及更好地使用教科书出发，全书按教科书的单元、课题顺序编排，每单元包括单元说明、教材分析与教学建议和教学资源三个部分。单元说明是按单元编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。教学目标指出本单元在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的教学目的；内容分析从地位和功能、内容的选择与呈现、教学深广度以及内容结构等方面对单元内容做出分析；课时建议则是建议本单元的教学课时。教材分析与教学建议是分课题编写的，包括教材分析和建议、活动建议、问题交流等。教材分析和建议对各课题的内容特点、知识结构、重点和难点等作了较详细的分析，并对教学设计思路、教学策略、教学方法等提出建议。活动建议是对“科学探究”“实验”等学生活动提出具体的指导和建议。问题交流是对“学与问”“思考与交流”等教科书中栏目所涉及的有关问题给予解答或提示。练习与实践参考则是对单元后的练习与实践给予解答或提示。教学资源是按单元编写的，主要编入一些与本单元内容有关的教学资料、疑难问题解答，以及联系实际、新的科技信息和化学史等内容，以帮助教师更好地理解教科书，并在教学时参考。

参加本书编写工作的有：王晶、吴海建等。本书的审定者：李文鼎、王晶。责任编辑：吴海建。图稿绘制：李宏庆。本书的内容难免有不妥之处，希望广大教师和教学研究人员提出意见和建议，以便修订改进。人民教育出版社课程教材研究所化学课程教材研究开发中心 2005年6月目录第一单元走进化学工业单元说明教材分析与教学建议课题1化工生产过程中的基本问题课题2人工固氮技术——合成氨课题3纯碱的生产练习与实践参考教学资源第二单元化学与资源开发利用单元说明教材分析与教学建议课题1获取洁净的水课题2海水的综合利用课题3石油、煤和天然气的综合利用练习与实践参考教学资源第三单元化学与材料的发展

生化分析与技术

拟南芥psrp．3基因的PCR 扩增与生物信息学分析拟南芥psrp．3基因的PCR扩增与生物信息学分析 [摘要] 采用PCR法获得拟南芥叶绿体核糖体psrp．3基因序列并进行生物信息学分析．根据psrp．3基因序列保守区设计2对引物，通过RT-PCR获得预期大小的基因序列，琼脂糖凝胶电泳鉴定目的片段．利用生物信息学软件对拟南芥psrp．3基因序列进行同源比对、氨基酸组成、功能域、二级结构、疏水性、蛋白质功能及系统进化分析和预测．结果表明，RT-PCR获得了一段753 bp的序列，psrp一3蛋白是等电点为9．27的亲水性稳定蛋白，包含一个结构域和一个区域，a螺旋和不规则卷曲是其蛋白质二级结构的主要结构元件，p折叠和伸展链散布其中，和菠菜、葡萄、蓖麻、大豆等的psrp．3蛋白有较高的同源性．为进一步了解psrp．3基因的功能和作用机制打下基础． [关键词]拟南芥；叶绿体；psrp一3基因引言叶绿体是植物细胞和真核藻类的重要细胞器，是植物进行光合作用的场所．叶绿体是半自主性细胞器，具有自身独立的遗传体系和蛋白质合成的全套机构，包括核糖体．叶绿体基因组是植物基因工程研究的热点u剖．至2006年底，已经公布了包括不同物种的叶绿体基因组数据82组，这其中包括同一个种的不同亚种∽J．研究发现，叶绿体70S核糖体含有58。62个核蛋白，其中约有2／3由核基因组编码，其余1／3由叶绿体基因组编码…1．虽然组成叶绿体的绝大多数蛋白质都是来自细胞质，但目前在各种植物的叶绿体中已确定了20个电子传递和光合固碳的基因：编码RuBP羧化酶的大亚基，Ps I的2个亚基，PsⅡ的8个亚基，A TP合成酶的6个亚基，细胞色素b／f复合物的3个亚基，这些都是叶绿体核糖体所合成的重要蛋白质∞剖．因而，研究叶绿体核糖体的重要基因，不仅可以在分子水平上阐明