人教版高中化学选修三《原子结构》教案 设计

《原子结构》

【教学目标】

1.知识与能力

根据构造原理写出1~36号元素原子的电子排布式；

2.过程与方法

利用图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。鼓励与他人进行交流和讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

3.情感态度与价值观

从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。

【重点难点】

根据构造原理写出1～36号元素原子的电子排布式

【教学过程】

【导入新课】

通过展示图片引出大千世界无所不有。

师：同学们，决定这千变万化世界最基本的微粒是什么呢？

生：原子

师：对，现在我们一起回答有关原子的几个小问题。

回忆：

1. 化学变化中最小的微粒是什么？

2. 原子能否再分呢？原子如何构成？

3. 原子核的构成如何？

4. 质子、中子、电子的特点如何？

【板书】第一节原子结构(第一课时)

师：这节课的内容有三部分：1、原子的诞生2、能层与能级3、构造原理与电子排布式

一原子的诞生

师：现在在爆炸宇宙学理论认为宇宙诞生于一次大爆炸。目前我们已发现90多种天然元素，请问它们是怎么诞生的？

生：氢、氦原子通过核聚变逐步熔合而成。

【小结】宇宙大爆炸促使氢、氦原子合成其它原子！

师：这些原子的结构又是怎样呢？就让我们一起来了解我们几代科学家的原子结构模型发展吏。

【展示】原子结构理论模型发展史：

1805年道尔顿的原子模型：微小的、不可再分的实心球体。

1904年汤姆生的葡萄干布丁模型：正电荷像流体一样均匀分布在原子中，电子就像葡萄干一样散布在正电荷中，它们的负电荷与那些正电荷相互抵消。

1911年卢瑟福的核式结构模型：原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子核内部，带负电的电子在核空间进行高速的绕核运动。

二能层与能级

1、什么是能层？

能层是将核外电子按电子能量差异分成的

2、每一能层容纳最多电子数

能层一二三四五六七、

、、

符号K L M N O P Q 、

、、

容纳最多电子数2 8 1

8

32 5

、

、、

、

、、

、

、、

【小结】：每一能层能容纳的最多电子数为2n2(n为能层序数）。

在同一能层中，能量也可能不同，又可以把它们分为不同能级

【展示】能级与最多容纳电子数

提出问题：

1、每一个能层所包含能级的个数与能层的序数有什么样的关系？

2、每一个能层所包含能级从哪个能级开始的？依次是什么能级？

3、s、p、d、f…能级所容纳最多电子数分别是多少？

4、“4f 8”的含义是什么？

表示第4能层f能级上排布8个电子

【小结】

1、每一能层中所含能级个数与能层序数n相等

2、每一能层中的能级都从S能级开始依次ns、np、nd、nf…

3、同一能层中Ens＜Enp＜End＜Enf

4、s、p、d、f…各能级最多可容纳的电子数依次为1、3、

5、7…的二倍

5、不同能层中符号相同的能级最多容纳的电子数相同

一二三四五

原子核外电子排布规律：

1）各电子层最多能容纳2n2个电子。

即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7

代表符号K L M N O P Q

最多电子数 2 8 18 32 50 72 98

（2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；次外层电子数最多不超过18个；倒数第三层不超过32个。

（3）核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高电子层。而失电子总是先失最外层电子。

【课堂练习】

根据核外电子排布规律，写出16S 、18Ar 、19K、26Fe的原子结构示意图

三构造原理与电子排布式

随着原子核数的增加，绝大多数元素的核外电子的排布将遵循右图的排布顺序，称为构造原理。

【展示】部分元素原子的电子排布式

课堂练习

按照构造原理，写出16S、26Fe的电子排布式，并预测它们的化合价。

答案：16S：1s22s22p63s23p4 ，可能的化合价为+6价、+4价、-2价等。

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，可能的化合价为+2价

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[课时小结]

1、原子的诞生

2、能层与能级

3、构造原理与电子排布式

【板书设计】

第一节原子结构(第一课时)

一原子的诞生

原子结构理论模型发展史：

二能层与能级

1、能层是将核外电子按电子能量差异分成的

2、每一能层能容纳的最多电子数为2n2(n为能层序数）

小结

1、每一能层中所含能级个数与能层序数n相等

2、每一能层中的能级都从S能级开始依次ns、np、nd、nf…

3、同一能层中Ens＜Enp＜End＜Enf

4、s、p、d、f…各能级最多可容纳的电子数依次为1、3、

5、7…的二倍

5、不同能层中符号相同的能级最多容纳的电子数相同

三构造原理与电子排布式

随着原子核数的增加，绝大多数元素的核外电子的排布将遵循右图的排布顺序，称为构造原理。教学设备要求：多媒体上课

人教版高中化学选修三1.2《原子结构与元素的性质(第1课时)》配套教案

课题高中化学选修3 第一章第二节原子结构与元素的性质(第1课时) 一、教材及课程标准内容的分析： 人教社普通高中课程标准教科书化学选修3《物质结构与性质》是将学生由宏观物体引入微观探究的入门教程。对学生学习化学的兴趣以及掌握化学基础知识意义重大。元素周期律的基本理论是高中化学的主干知识，是学习元素化合物知识的理论基础，是中学化学的灵魂。在高考中，选择题有一个题，选做题有一个题为多数学生的选做题，占有很重要的地位，是每年高考的热点、重点。 二、学情分析 学生在必修2已学习过元素周期律元素周期表的基础知识，元素原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的性质，反过来元素在周期表中的位置和元素的性质也反映出原子结构，因此元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质三者之间存在着内在的必然联系，元素周期表是学习化学的工具，认识元素周期律，掌握元素的“位、构、性”之间的关系对元素化合物的学习有积极的指导意义，元素周期律是中学化学学科内部起支撑作用的主干知识，但我们本节课是以提升原子核外电子排布与填充知识及元素周期表的关系，需把握学生心理新知识的可接受性。 三、考纲要求 （1）了解元素、核素和同位素的含义。 （2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 （3）了解原子核外电子排布能来最低原理的应用。 （4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 （5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 （6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 （7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 (8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成 四、教学目标 情感目标 提升学生探究物质结构与性质关系的科学精神 知识目标 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系 2、了解外围电子排布和价电子层的涵义 3、认识周期表中各区、周期、族元素与原子核外电子排布的规律 能力目标 元素原子结构与周期表中周期、族元素、各区位置间的相互关系的推理

高中化学 人教版选修3 第1章 第2节 原子结构与元素性质教学设计、教案

第二节原子结构与元素的性质 第1课时原子结构与元素周期表[明确学习目标] 1.熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。2.能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。 学生自主学习 一、元素周期系的形成 1．各周期ⅠA族元素原子的电子排布式 2．元素周期系的形成 (1)随着元素原子核电荷数的递增，每一周期(第一周期除外)从□07碱金属元素开始到□08稀有气体元素结束，外围电子排布从n s1递增到n s2n p6。(2)元素周期系形成的根本原因是□09元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。 3．元素周期系的复杂性 由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期□10不是单调的，每一周期里元素的数目□11并不总是一样多，而是

随周期序号的递增渐渐□12增多，同时，金属元素的数目也逐渐□13增多。 二、元素周期表的分区 1．按电子排布分区：按核外电子排布式中□01最后填入电子的□02能级的符号可将元素周期表(ⅠB族、ⅡB族除外)分为s、□03p、□04d、f 4个区，而ⅠB族、ⅡB族这2个纵列的元素原子的核外电子可理解为先填充满□05(n－1)d 能级而后再填充□06n s能级而得名□07ds区。 2．元素周期表分为5个区：s区、p区、d区、ds区、f区。 1．每一周期都是从活泼金属开始以惰性气体结束吗？ 提示：不是。第一周期是从H开始的，它是非金属元素。 2．“s区元素都是金属元素，p区元素都是非金属元素”，该说法正确吗？ 提示：不正确。s区元素有非金属元素H，其他均为金属元素；p区元素既包含金属元素，又包含非金属元素。 3．副族元素和第Ⅷ族为什么又称为过渡元素？ 提示：第Ⅷ族元素是周期表中第8、9、10三个纵行中的元素，而副族元素是指在元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族(除去第Ⅷ族元素以外)的元素。由于副族元素和第Ⅷ族元素是从典型的金属元素(s区元素)过渡到非金属元素(p区元素)的中间元素，因而又被称为“过渡元素”。

人教版高中化学选修三《原子结构》教案设计

电子云原子轨道泡利原理洪特规则 【教学目标】 了解电子云、原子轨道、泡利原理、洪特规则 【重点难点】 电子云、原子轨道、泡利原理、洪特规则 【教学过程】 一、引言： 01．20世纪初，丹麦科学家玻尔把原子类比为太阳系，提出了原子的行星模型，认为核外电子像行星绕着太阳运行那样绕着原子核运动，玻尔还因此于1916年获得诺贝尔物理奖，然而在后来的十年里，玻尔的行星模型却被彻底否定了，你知道为什么吗？ 02．那是因为电子是一种质量极小的微观粒子，电子在核外的运动速度又接近光速，因此电子的运动和光一样，具有波粒二相性。此时，不可能像描述宏观物体那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处。而只能用统计的方法，确定它在原子中某一区域内出现的概率。 03．就以最简单的原子氢原子为例，这种概率统计的结果如何？有 何规律？ 二、指导阅读： 01．假想给电子拍照，然后把照片叠加在一起得到电子云图像（右图）。 02．把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，即为电子云轮廓图，该 轮廓图即为原子轨道。

03．s能级的原子轨道和p能级的原子轨道图分别如下，由此可见：s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道是纺锤形的，每个p能级的3个原子轨道相互垂直。 三、基态原子电子排布图： 01．描述核外电子的运动状态，你已经了解了哪几个方面？ 02．写出原子序数为3-10的电子排布式，到此，你能解释下列电子排布图吗？ 03．阅读：泡利原理、洪特规则、电子自旋。 四、小结： 01．描述电子运动状态应从哪几方面着手？ 02．构造原理解决了哪些方面的问题？其余问题靠什么解决的？

03．可见，学习原子结构的方法如何？ 五、课后作业： 01．图1和图2分别表示1s电子的概率分布和原子轨道。下列说 法正确的是（） A．图1中的每个小黑点表示1个电子 B．图2表示1s电子只能在球体内出现 C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴 D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置 02．各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是（）A．构造原理B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理 03．电子排布在同一能级时，总是（）A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同 B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反 C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同 D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反 04．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（）A．1种 B．2种C．3种 D．8种 05．下图中，能正确表示基态硅原子的是（） A B C D

《原子结构与元素的性质》教案3(新人教选修3)

普通高中课程标准实验教科书—化学选修3[人教版] 第二课时 [复习]元素周期表结构，核外电子排布式书写。 [板书]二、元素周期律 [提问]思考回答元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化有什么规律? [回答] 同周期的主族元素从左到右，最高化合价从+1～+7，最低化合价从－4～－1价，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 [讲解]元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变，称为元素周期律。元素周期律的内涵丰富多样，下面，我们来讨论原子半径、电离能和电负性的周期性变化。 [板书] 元素周期律：元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变。 1、原子半径 [讨论]原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个因素是核电荷数。这两个因素怎样影响原子半径？ [总结]电子的能层越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径增大；而核电荷数越大，核对电子的引力也就越大，将使原子的半径缩小。这两个因素综合的结果使各种原子的半径发生周期性的递变。 [板书]影响因素：能层数、核电荷数。 [投影]主族元素的原子半径如图l—20所示。 [学与问]元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何?应如何理解这种趋势?周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何?应如何理解这种趋势? [回答] 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减少，电子层数数相同，核电荷数起主要作用；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，电子层数起主要作用。 [板书]2、电离能 [讲解] 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。上述表述中的“气态”“基态”“电中性”“失去一个电子”等都是保证“最低能量”的条件。 [板书]（1）电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。 [投影]

人教版高中化学选修三《 原子结构 》教案设计

构造原理教案 【教学目标】 1、知识目标： 2、了解原子结构的构造原理， 3、能力目标 4、：能根据构造原理写出1—36号元素原子的电子排布式 3、情感目标： 4、体会科学探究的过程与方法 【重点难点】 构造原理，1—36号元素原子的电子排布式书写 【教学方法】 自学探究与启发讨论 【教学过程】 一、复习 1、原子核外各能层最多容纳的电子数为多少？ 2、各能层有多少个能级？如何排列？ 3、各能级最多容纳的电子数为多少？有何规律？ 二、新授——构造原理 1、基态原子的电子排布式 〖举例〗H原子：1s1；C原子：1s22s22p2；

〖学生活动〗根据已有知识，写出1-18号原子的基态电子排布式： 第1周期 H ：1s 1；He ：1s 2； 第2周期 Li ：1s 22s 1；Be ：1s 22s 2；B ：1s 22s 22p 1；C ：1s 22s 22p 2；N ：1s 22s 22p 3； O ：1s 22s 22p 4；F ：1s 22s 22p 5；Ne ：1s 22s 22p 6； 第3周期 Na ：1s 22s 22p 63s 1；Mg ：1s 22s 22p 63s 2；Al ：1s 22s 22p 63s 23p 1；Si ：1s 22s 22p 63s 23p 2； P ：1s 22s 22p 63s 23p 3；S ：1s 22s 22p 63s 23p 4；Cl ：1s 22s 22p 63s 23p 5；Ar ：1s 22s 22p 63s 23p 6； 〖小结〗核外电子尽先排布在能量低的能层、能级上 2、构造原理 〖提问〗知道了原子核外电子的能层和能级可容纳的最多电子数，是否就可以得出各种原子的电子排布呢？ 〖探究〗根据已有知识，试写出K 原子的可能电子排布式与原子结构示意图 猜想一：1s 22s 22p 63s 23p 63d 1； 猜想二：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1； 〖分析〗按能层能级顺序，应为一式，但按初中已有知识，应为二式。为什么？ 〖介绍〗在多电子原子中，原子的核外电子并不完全按能层次序排布。经验表明，绝大多数元素 的原子核外电子的排布遵循下图所示的能级顺序，称为构造原理。 〖学生活动〗用构造原理解释K 原子的核外电子排布为什么是，不是 〖归纳〗按照构造原理，核外电子排布的能级顺序为： +19 2 8 9 +19 2 8 8 1 +19 2 8 8 1 +19 2 8 9

人教版高中化学选修三《原子结构》教案 设计

《原子结构》 【教学目标】 1.知识与能力 根据构造原理写出1~36号元素原子的电子排布式； 2.过程与方法 利用图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。鼓励与他人进行交流和讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 3.情感态度与价值观 从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 【重点难点】 根据构造原理写出1～36号元素原子的电子排布式 【教学过程】 【导入新课】 通过展示图片引出大千世界无所不有。 师：同学们，决定这千变万化世界最基本的微粒是什么呢？ 生：原子 师：对，现在我们一起回答有关原子的几个小问题。 回忆： 1. 化学变化中最小的微粒是什么？ 2. 原子能否再分呢？原子如何构成？ 3. 原子核的构成如何？

4. 质子、中子、电子的特点如何？ 【板书】第一节原子结构(第一课时) 师：这节课的内容有三部分：1、原子的诞生2、能层与能级3、构造原理与电子排布式 一原子的诞生 师：现在在爆炸宇宙学理论认为宇宙诞生于一次大爆炸。目前我们已发现90多种天然元素，请问它们是怎么诞生的？ 生：氢、氦原子通过核聚变逐步熔合而成。 【小结】宇宙大爆炸促使氢、氦原子合成其它原子！ 师：这些原子的结构又是怎样呢？就让我们一起来了解我们几代科学家的原子结构模型发展吏。 【展示】原子结构理论模型发展史： 1805年道尔顿的原子模型：微小的、不可再分的实心球体。 1904年汤姆生的葡萄干布丁模型：正电荷像流体一样均匀分布在原子中，电子就像葡萄干一样散布在正电荷中，它们的负电荷与那些正电荷相互抵消。 1911年卢瑟福的核式结构模型：原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子核内部，带负电的电子在核空间进行高速的绕核运动。 二能层与能级 1、什么是能层？ 能层是将核外电子按电子能量差异分成的 2、每一能层容纳最多电子数 能层一二三四五六七、 、、 符号K L M N O P Q 、 、、

(完整版)高中化学选修3全册教案

新课标（人教版）高中化学选修3 全部教学案 第一章原子结构与性质 教材分析： 一、本章教学目标 1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常 见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃 迁产生原子光谱。 3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理 论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析： 本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理 和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和 原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之， 本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的 学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容 和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学 生学习化学的兴趣。 通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质 构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。 注意本章不能挖得很深，属于略微展开。 相关知识回顾（必修2） 1.原子序数：含义： （1）原子序数与构成原子的粒子间的关系： 原子序数＝＝＝＝。（3） 原子组成的表示方法 a. 原子符号：A z X A z b. 原子结构示意图： c.电子式： d.符号表示的意义： A B C D E （4）特殊结构微粒汇总： 无电子微粒无中子微粒 2e-微粒8e-微粒 10e-微粒 18e-微粒 2.元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右 排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有 上到下排成纵行，叫族。 （2）结构：各周期元素的种数 0族元素的原子序数

2018-2019学年人教版选修3 第一章原子结构与性质--电离能及其变化规律 教案

教学过程 一、课堂导入 在科学研究和生产实践中，仅有定性的分析往往是不够的，为此，人们用电离能、电子亲和能、电负性来定量的衡量或比较原子得失电子能力的强弱。 二、复习预习 1.同学们写出第3周期及V A族元素原子的价电子排布； 2.请同学们根据写出的价电子排布分析元素周期表中元素原子得失电子能力的变化规律。 三、知识讲解

考点1：电离能及其分类 1．电离能 (1)概念：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。 (2)符号：I ，单位：kJ·mol －1。 2．电离能的分类 M(g)――――――――→第一电离能（I 1）失去1个e －M ＋(g)――――――――→第二电离能（I 2）失去1个e －M 2＋(g)――――――――→ 第三电离能（I 3）失去1个e － M 3＋(g)…且I 1＜I 2＜I 3。 3. 电离能的意义 ⑴电离能越小，该气态原子越容易失去电子。 ⑵电离能越大，该气态原子越难失去电子。 ⑶运用电离能可以判断金属原子在气态时失去电子的难易程度。 考点2：电离能变化规律及其影响因素 1．元素第一电离能的变化趋势图 元素的第一电离能的周期性变化 2．递变规律 (1) a.同族元素 随着原子序数的增加，第一电离能减小，自上而下原子越来越容易失去电子。 b.同周期元素 随着原子序数的增加，第一电离能总体增大，自左到右元素原子越来越难失去电子。

c.过渡元素 第一电离能的变化不太规则，随着原子序数的增加从左到右略有增加。 (2)同种元素的原子，电离能逐级增大。 3．影响因素 (1)核电荷数、原子半径对电离能的影响 ①同一周期的元素具有相同的电子层数，从左到右核电荷数增大，原子的半径减小，核对外层电子的引力加大，因此，越靠右的元素，越不易失去电子，电离能也就越大，即同周期元素从左到右，元素的第一电离能总体有增大的趋势。 ②同一族元素电子层数不同，最外层电子数相同，原子半径增大起主要作用，因此原子半径越大，核对电子引力越小，越易失去电子，电离能也就越小。 (2)核外电子排布对电离能的影响 各周期中稀有气体元素的电离能最大，原因是稀有气体元素的原子具有相对稳定的8电子(He为2电子)最外层构型。ⅡA族元素原子最外电子层的s轨道处于全充满状态，p轨道处于全空状态，ⅤA族元素原子最外电子层的p轨道处于半充满状态，故这两个主族的元素原子的第一电离能分别比同周期相邻元素的第一电离能都高，属于电离能周期性变化的特例。例如I1(Na)＜I1(Mg)、I1(Mg)＞I1(Al)；I1(Si)＜I1(P)、I1(P)＞I1(S)。 4．电离能的应用 (1)根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。如Li：I1≤I2＜I3，表明Li 原子核外的三个电子排布在两个电子层上(K、L电子层)，且最外层上只有一个电子。 (2)根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。如K：I1≤I2

高中化学人教版选修三第一章第一节《原子结构》第三课时参考教案.doc

教案 教学过程

教学方法、手 教学步骤、内容 段、师生活动［设问］原子核外电子是如何运动的呢？ ［讲］20世纪处，丹麦科学家玻尔把原子类比为太阳系，提出了原子的行星模型。认为核外电子象行星绕太阳那样绕原子核运动。 1916年玻尔因此获得诺贝尔物理奖。然而，在后來的十年间，玻尔建立的行星模型被量子理论学彻底否定了。 ［引入］电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？ ［板书］五、电子云和原子轨道： 1、电子云 (1)电子运动的特点：①质量极小②运动空间极小③极高速运动。 ［讲］因此，电子运动不能用牛顿运动定律来描述，只能用统计的观 点来描述。我们不可能像描述宏观运动物体那样，确定一定状态的核外 电子在某个时刻处于原子核外空间如何，而只能确定它在原子核外各处 出现的概率。 ［投影］多媒体，体会概率图 ［讲］概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图成为原子轨道。 ［板书］2、原子轨道 ［讲］s电子的原子轨道都是球形的(原子核位于球心)，能层序数越大， 原子轨道的半径越大。这是由于ls，2s，3s......电子的能量依次增高， 电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空 间扩展。这是不难理解的，打个比喻，神州五号必须依靠推动（提供能 量）才能克服地球引力上天，2s电子比Is电子能量高，克服原子核的吸 引在离核更远的空间出现的概率就比Is大，因而2s电子云必然比Is电

子云更扩散。 ［投影］ ［讲］p的原子轨道是纺锤形的，每个P能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以P x、P y、6为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。 ［投影］ ［投影］

高中优秀教案高三化学教案：《原子结构》教学设计

高三化学教案：《原子结构》教学设计 本文题目：高三化学教案：原子结构 1、了解元素、核素、同位素含义;知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用。 2、了解原子的构成，了解质量数、质子数、中子数、核电荷数、核外电子数之间的相互关系，理解AZX 的含义。 3、从原子结构示意图的角度了解前18号元素的原子核外电子的排布规律。 中子N(不带电荷) 同位素 (核素) 原子核质量数(A=N+Z) 近似相对原子质量 质子Z(带正电荷) 核电荷数元素元素符号 原子结构最外层电子数打算主族元素的打算原子呈电中性 电子数(Z个) 化学性质及最高正价和族序数 体积小，运动速率高(近光速)，无固定轨道 核外电子运动特征 电子云(比方) 小黑点的意义、小黑点密度的意义。 排布规律电子层数周期序数及原子半径 表示方法原子(离子)的电子式、原子结构示意图 第1课时原子结构

1. 三个基本关系 (1)数量关系：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数(原子中) (2)电性关系： ①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数 ②阳离子中：质子数核外电子数或质子数=核外电子数+电荷数 ③阴离子中：质子数核外电子数或质子数=核外电子数-电荷数 (3)质量关系：质量数 = 质子数 + 中子数 2. 对于公式：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)，无论原子还是离子，该公式均适应。 原子可用表示，质量数A写在原子的右上角，质子数Z写在原子的左下角，上下两数值的差值即为中子数。原子四周右上角以及右下角或上面均可出现标注，留意不同位置标注的含义，右上角为离子的电性和电荷数，写作n ;右下角为微粒中所含X原子的个数，上面标注的是化合价，写作 n形式，留意与电荷的标注进行正确区分，如由氧的一种同位素形成的过氧根离子，可写作 O(-1) 。 原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系 原子种类微粒之间的关系 中性原子 A Z 原子序数=核电荷数=核内质子数=

2019-2020年高中化学选修3预习案：1.1.1原子结构含教学反思设计教材分析

2019-2020年高中化学选修3预习案：1.1.1原子结构含教学反 思设计教材分析 【教学目标】 1．知识与技能:知道原子核外电子的能层、能级的分布及能量关系；了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 2．过程与方法：通过动画模拟、录像等了解人类认识原子结构的历史。 3．情愿、态度、价值观：使学生认识到人类对事物的认识是由浅入深和永无止境的。【预习任务】 回顾复习： 1．原子的构成： 2．原子的质量数、质子数、中子数的关系： 3．元素的相对原子质量、元素的近似相对原子质量： 思考：如何区别同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四同概念？ 阅读课本完成下列任务： 一．能层和能级： 1、如何理解能层？ 能层符号 能层序数 能量大小 每能层中最多容纳电子数 2、如何理解能级？ 能级的种类 能级的符号 每个能级中最多容纳的电子数 每个能层中的能级数目（有什么规律吗？） 能量大小比较： [思考]能级相同，能层不同，该能级中所容纳的最多电子数是否相同？ [思考]电子填充时的能量高低如何判断？ 二、电子云和原子轨道： 1．核外电子的运动特征： 2．理解电子云：电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。 不同能级的电子云轮廓图具有的特点： s电子云是球形对称

p电子云呈哑铃形（纺锤形）分布，并有x、y、z三个相互垂直空间取向——电子云取向描述的是不同电子的运动状态 d、f电子云的形状更为复杂。并且d电子云有5个空间取向的伸展方向，f电子云的7个空间取向的伸展方向。 3．理解原子轨道： 决定原子轨道的因素： 【小组检测】能层、能级、轨道的种类、符号、最多容纳电子数 【自主检测】 1．下列能级的表示错误的是 A．1s B．2p C．2d D．4f 2．下列能级中容纳电子数最多的是 A．7s B．6p C．5d D．4f 3．按能量由高到低的顺序排列，正确的一组是 A．1s 2p 3d 4s B．1s2s 3s 2p C．2s 2p 3s 3p D．4p 3d 4s 3p 4．在同一周期，第ⅡA族和ⅢA族两族元素的原子序数之差不可能为 A．1 B．10 C．11 D．25 5．用元素符号回答下列问题： （1）某元素原子核外有3个能级，最高能级上有2个电子，该元素是。 （2）某元素原子核外有6个能级，最高能级上有2个电子，该元素是。 （3）M层比L层少3个电子的元素是。 6．下列关于能层、能级和原子轨道的说法中正确的是 A．各能层含有的能级数等于能层序数减少1 B．各能层的能级都是从s 能级开始至f 能级结束 C．各能层所含有的电子数一定是该能层序数平方的2倍 D．s、p、d、f能级中容纳电子数可能是2、6、10、14 7．判断下列互为同分异构体的是，互为同位素的是互为同系物的是，互为同素异形体的是，为同种物质的是。 A、HCOOC2H5和CH3CH2COOH B、O2和O3 C、H、D和T D、甲烷、乙烷、丙烷、异戊烷 E、2，2一二甲基丙烷与新戊烷 F、金刚石、石墨、碳六十 8．完成P5 [学与问]。9．完成P7《思考与交流》 .

2019-2020年高中化学《原子结构与元素的性质》第二课时 教案6 新人教版选修3

2019-2020年高中化学《原子结构与元素的性质》第二课时教案6 新人教 版选修3

［讲］同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，表明元素的金属性

［讲］元素的电负性用于判断一种元素是金属元素还是非金属元素，以及元素的活泼性。通常，电负性小于2的元素，大部分是金属元素；电负性大于2的元素，大部分是非金属元素。非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼；金属元素的电负性越小，金属元素越活泼。例如，氟的电负性为

［科学探究］ 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的

2019-2020年高中化学《原子结构与元素的性质》第二课时教案7 新人教版选修3 知识与技能： 1、掌握原子半径的变化规律 2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质 3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系 4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系 5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值 教学过程： 二、元素周期律 (1)原子半径 〖探究〗观察下列图表分析总结： 元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？ 〖归纳总结〗原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。显然电子的能层数越大，电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐

高中化学原子结构教案设计

高中化学原子结构教案设计 原子结构(也可称为原子模型)是指原子的组成以及部分的搭配和安排。接下来是小编为大家整理的高中化学原子结构教案设计，希望大家喜欢! 高中化学原子结构教案设计一 ●教学目标 1.复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系. 2.使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识. 3.了解核外电子排布的初步知识，能画出1~18号元素的原子结构示意图. 4.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能力. 5.使学生认识物质的结构决定物质的性质. ●教学重点 原子核外电子的排布规律 ●教学难点 1.原子核外电子运动的特征 2.原子核外电子的排布规律 ●课时安排 2课时 ●教学方法 启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述 ●教学用具 投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑 ●教学过程 第一课时 [引言] [教师举起两张外表一样的生日贺卡]

[师]同学们，我这儿有两张生日贺卡，现在我把它们打开，请大家说出它们最明显的不同点在哪里? [教师打开贺卡] [生]一个会响，一个不会响. [师]如果你想要知道这张音乐贺卡为什么会发出美妙动听的声音，你首先想要做的是什么? [生]拆开看看! [师]对!也就是说首先要了解它的结构.我们知道，一种物质之所以区别于另一种物质，是由于它们具有不同的性质.而它们的性质又决定于它们各自的结构.因此，我们很有必要掌握有关物质结构的知识.然而，自然界的物质太多太多，如果我们不假思索地去一个一个地进行认识的话，既耗时间又费精力，这显然是不切合实际的.这就需要我们在研究物质结构的基础上，总结出一些规律，并以此来指导我们的实践. 本章我们就来学习这方面的内容. [板书]第五章物质结构元素周期律 [师]研究物质的结构首先要解剖物质.我们知道，化学变化中的最小粒子是原子，化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任何两个或多个原子的接触都能生成新物质呢?举例说明. [引导学生根据前面学过的知识来进行分析，如H2与F2在冷暗处就能反应，而H2和I2在常温下却不反应;Na与O2常温下迅速反应生成Na2O，而真金却不怕火炼;再如稀有气体等等……] [师]为什么常温下氢原子与氟原子“一拍即合”，而氢原子与氖原子却“老死不相往来”呢? 要知其究竟，必须揭开原子内部的秘密，即认识原子的结构. [板书]第一节原子结构(第一课时) [师]关于原子结构，我们在初中就已熟悉.请大家说出构成原子的粒子有哪些?它们怎样构成原子的? [生]构成原子的粒子有质子、中子、电子三种;其中，质子和中子构成了原子的原子核，居于原子中心，电子在核外做高速运动. [师]很好，下面我们用如下形式把它表示出来.

2018-2019学年人教版选修3 第一章原子结构与性质--核外电子分布与元素周期表 教案

教学过程

一、课堂导入 为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？ 二、复习预习 通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(s、p、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。 三、知识讲解 考点1：基态原子的核外电子排布原则 1．能量最低原则 (1)基态原子的核外电子排布使整个原子体系的能量最低。 (2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序： 1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s…… 2．泡利不相容原理 (1)一个原子轨道最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不存在两个完全相同的电子。 (2)在原子中，每个电子层最多能容纳2n2个电子。 3．洪特规则 (1)对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同轨道并且自旋方向相同。 (2)能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。如基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。 注意：核外电子在原子轨道上排布要遵循三个原则，对三条原则不能孤立地理解，要综合应用。其中，能量最低原则又可叙述为：在不违背泡利不相容原理

人教版高中化学选修3-1.2《原子结构与元素的性质》参考教案

第3节原子结构与元素性质 【课程标准与教材分析】 本节教材包括两部分内容，1、电离能及其变化规律2、元素的电负性及其变化规律。在《化学2（必修）》中学生学习了核外电子排布和核外电子排布与元素周期表关系，在此基础上本节教材通过“联想·质疑”引入了电离能、电负性的概念，定量地描述元素原子的得失电子能力；教材又通过“交流·研讨”等活动性栏目，使学生在讨论中主动构建元素原子核外电子排布周期性变化对元素电离能、电负性、化合价等元素性质的本质影响，从而对元素周期律的认识更为深刻，并能建构起新的“构（原子结构）——位（元素在周期表中的位置）——性（元素性质）”三者关系的认识平台。 本节课计划2课时（建议连堂上） 本节主要内容是理解电离能的概念及其变化规律；理解元素的电负性的概念及其变化规律并能够用此从定量的角度来解释元素原子核外电子排布周期性变化对元素电离能、电负性、化合价等元素性质的本质影响。 在教学过程中注意给学生必要的知识支持，如电负性数据的来源 【教学设计】 教学目标： 知识与技能目标： 1、使学生了解电离能、电负性的概念及。认识主族元素电离能（特别是第一电离能）的周期性变化规律，知道电离能与元素化合价的关系。 2、使学生知道主族元素电负性与元素的金属性、非金属性的关系，认识主族元素电负性的周期性变化规律。 3、使学生体会原子结构与元素周期律的本质联系。 过程与方法目标：运用演绎推理和数据分析理解掌握电离能和电负性在元素周期表中的变化规律。 情感态度价值观目标：通过电负性电离能的逐步引入，感受科学家们在科学创造中的丰功伟绩。 本节知识框架：

本节重点难点： 1、元素原子核外电子排布、元素的第一电离能、元素的电负性的周期性变化 2、元素的电负性与元素的金属性、非金属性的关系。 3、元素的电离能、电负性与元素得失电子能力的 教学媒介：多媒体演示 教学素材： 素材1：主族元素原子得失电子能力的变化趋势 素材2、元素的化合价 化合价是元素性质的一种体现。观察思考：为什么钠元素的常见价态为+1价，镁元素的为+2价，铝元素的为+3价？化合价与原子结构有什么关系？

高中化学《原子结构与元素的性质》教案1 新人教版选修3

第二节原子结构与元素的性质 教学目标： 1. 能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能、电负性说明元素的某些性质。 2. 体会元素周期律蕴涵的辩证唯物主义思想以及对认识物质世界的指导作用。 教学重点：能说出元素电离能、电负性的涵义。 教学难点：能应用元素的电离能、电负性说明元素的某些性质。 探究建议： ①讨论：主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系。②查阅有关元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明。③阅读与讨论：门捷列夫对新元素的神奇预测。④收集有关20世纪科学家在物质结构探索方面的资料。 课时划分：两课时。 教学过程： 第一课时 [复习]提问必修课本中学过的有关元素周期表及元素周期律的内容。 [过渡]我们今天利用原子结构的新规律继续研究元素周期表和元素周期律。 [板书] 第二节原子结构与元素的性质 一、原子结构与元素周期表 [练习]门捷列夫周期表中每一周期的第一个元素(除第一周期外是锂、钠、钾、铷、铯、钫——碱金属。你能根据构造原理写d它们的电子排布吗? 碱金属原子序数周期基态原子的电子排布 锂 3 二 ls2 2s1或[He]2s1 钠 11 三 1s22s22p63s1或[Ne]3s1 钾 19 四 1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1 铷 37 五 ls12s22p63s23p63d104s14p65s1或[Kr]5s1 铯 55 六 ls12s22p63s23p63d104s14p65s25p66s1或[Xe]6s1 [观察思考]（公布答案）根据同学们所写的电子排，思考碱金属电子排布规律。 [回答]随着元素原子的核电荷数递增每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体；然后又开始由碱金层到稀有气体。 [讲述]回答的很好，最外层电子从1到8，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。例如，第11号元素钠到第18号元素氩的最外层电子排布布重复了第3号元素锂到第10号元素氖的最外层电子排布—从一个到8个，再往后，尽管情形变得复杂一些，但每个周期的第1个元素的原子最外电子层总是1个电子，最后一个元素的原子最外电子层总是8个电子。可见，元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。[板书] 1、元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。 [练习]由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素自数目并不总是一样多，而是随周期序号的递增渐渐增

人教版高中化学选修三《原子结构》教学案

原子结构 一、教课目的 1.认识电子云和原子轨道的含义。 2.知道原子核外电子的排布按照能量最低原理 二、教课重难点 1.原子轨道的含义 2.泡利原理和洪特规则 三、教课方法 以科学研究、思虑与沟通等方式，研究泡利原则、洪特规则以及原子结构之间的关系，充足认识结构决定性质的化学基础 四、教具准备 多媒体 【教课过程】 【导入】 复习结构原理

Cr 1s 22s22p63s23p63d54s1 【引入】电子在核外空间运动，可否用宏观的牛顿运动定律来描绘呢？ 五、电子云和原子轨道： 1.电子云 宏观物体的运动特色： 能够正确地测出它们在某一时辰所处的地点及运转的速度；能够描绘它们的运动轨迹。 微观物体的运动特色：核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。无确立的轨道，没法描绘其运动轨迹。没法计算电子在某一刻所在的地点，只好指出其在核外空间某处 出现的时机多少。 【叙述】电子运动的特色： ①质量极小②运动空间极小③极高速运动。所以，电子运动来能用牛顿运动定律来描绘，只好用统计的看法来描绘。我们不行能像描绘宏观运动物体那样，确立必定 状态的核外电子在某个时辰处于原子核外空间怎样，而只好确立它在原子核外各处出现 的概率。

概率散布图看起来像一片云雾，因此被形象地称作电子云。常把电子出现的概率约 为 90%的空间圈出来，人们把这类电子云轮廓图成为原子轨道。 2.原子轨道 【叙述】 S 的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。 P 的原子轨道是纺锤形的，每个P 能级有 3 个轨道，它们相互垂直，分别以P x、 P y、P z为符号。 P 原子轨道的均匀半径也随能层序数增大而增大。 【叙述】 s 电子的原子轨道都是球形的( 原子核位于球心 ) ，能层序数越大，原子 轨道的半径越大。这是因为1s， 2s，3s电子的能量挨次增高，电子在离核 更远的地区出现的概率渐渐增大，电子云愈来愈向更大的空间扩展。这是不难理 解的，打个比喻，神州五号一定依赖推进( 供给能量 ) 才能战胜地球引力上天，2s 电子比 1s 电子能量高，战胜原子核的吸引在离核更远的空间出现的概率就比1s 大，因此2s 电子云必定比1s 电子云更扩散。 3.轨道表示式 （ 1）表示 : 用一个小方框表示一个原子轨道，在方框顶用“↑”或“↓”表示该轨道上排入的电子的式子。

人教版高中化学选修三-1.2原子结构与元素性质(第1课时教案)

第二节原子结构与元素的性质 第一课时原子结构与元素周期表 一、教学目标 1. 进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系 2. 知道外围电子排布和价电子层的涵义 3. 认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律 4. 知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系 二、教学重点： 1. 原子核外电子排布的周期性变化 2. 原子结构与元素周期表的关系 三、教学难点： 元素周期表的结构与原子结构的关系 四、教学方法 复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法 五、教学过程 【复习引入】 什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？ 【生】元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变。 元素的性质包括：金属性、非金属性、原子半径…… 元素性质周期性变化的根本原因是：原子电子排布的周期性变化 【师】不错，说到底元素的性质是由原子结构所决定的，今天，我们将进一步探究原子结构与元素性质的关系。 【板书】第二节原子结构与元素的性质 元素的性质跟其在周期表中的位置有相应的关系，所以要探究原子结构与元素的性质的关系首先得研究元素周期表。在必修2中我们已经对元素周期表做过探究，请同学们结合P15－16页『科学探究』内容回忆元素周期表的结构的相关知识。 【板书】一、原子结构与元素周期表 【科学探究】P15－16 【学生思考、讨论、回答】 【小结】 1. 元素周期表共有7个周期，其中有三个短周期，三个长周期和一个不完全周期。

每周期具有元素的数目分别为2、8、8、18、18、32、26种。 一、1s1——1s2 二、2s1——2s22p6三、3s1——3s23p6 四、4s1——4s24p6 五、5s1——5s25p6六、6s1——6s26p6七、7s1——？ 通式：ns1——ns2np6 第一周期结尾元素只有一个1s能级，2个电子，所以电子排布跟其他周期不同2. 元素周期表共有18个纵列， 【板书】 1. 价电子层：能级上的电子数可在化学反应中发生变化的能层。 2. 价电子：价电子层上的电子。 3. 每个纵列的价电子层的电子总数相等 3. s区有2个纵列，d区有8个纵列，P区有6个纵列；从元素的价电子层结构可以看出，s区、d区、ds区的元素在发生化学反应时容易失去最外层电子及倒数第二层的d电子，呈现金属性，所以s区、d区、ds区都是金属。 【归纳】 S区元素价电子特征排布为ｎS1~2，价电子数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征为（ｎ－1）d1~10ns1~2；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为(n-1)d10ns1~2，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为ns2np1~6；价电子总数等于主族序数。 4. 元素周期表可分为主族、副族和0族：从图1—16可知，副族元素（包括d区和ds 区的元素）介于s区元素（主要是金属元素）和p区（主要是非金属元素）之间，处于由金属元素向非金属元素过渡的区域，因此把副族元素又称为过渡元素。 5. 这是由元素的价电子层结构和元素周期表中性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，结果使元素周期表右上角三角区域的元素主要呈现出非金属性。 6. 由于元素的金属性和非金属性之间并没有严格的界线，处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称为半金属或准金属。 【思考】元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？元素在周期表中排在哪个列由什么决定？ （分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。）