食盐中碘含量测定问题的探讨(比色法)(精)

食盐中碘含量测定问题的探讨

杨荣淇

碘是合成甲状腺激素的主要成分，适量的碘可供应人体合成生长发育所必需的甲状腺激素，如果缺乏碘，会产生地方性甲状腺肿和地方性克汀病，但碘过量则又可引起甲状腺功能低下和甲状腺肿大。为了保障人民群众的健康，国家规定食用盐中必须加碘，且严格控制碘加入量，因而对于食用盐中碘含量的测定十分重要。目前我国国家标准GB/T 13025.7—91《制盐工业通用试验方法碘离子的测定》(简称国标法)?采用的是溴水氧化法，即在酸性溶液中碘离子经溴氧化为碘酸根，再加碘化钾析出碘，而后用硫代硫酸钠标准溶液滴定，测定碘离子含量。这种方法需消除过量氧化剂，否则将对结果数据产生影响，使试验数据不准确；另外，由于此法使用饱和溴水，对人体的危害和化验室环境的污染较为严重。为此，本人查阅有关资料，设计了“双氧水氧化—吸光光度法”测定食盐中碘含量的试验方法，通过反复对比试验，认为采用该法能够达到精确度高、操作简便、不需消除过量氧化剂的影响且无污染的效果。

一、试验部分

1、原理

在酸性条件下，溶液中的碘离子经过过氧化氢(双氧水)氧化为碘，碘与淀粉反应使溶液变蓝，在一定条件下，颜色随碘浓度的增大而加深。通过分光光度计测量溶液的吸光度后，在标准曲线上查出碘离子的含量。

2I＋H2O2＋2H→ I2＋2H2O

本试验采用在氯化钠溶液中加入已知浓度的碘化钾溶液来模拟加碘食盐溶液，通过测定出的碘含量与已知值比较，来判断试验的准确性与精确度。

2、试验

（1）主要仪器与试剂

721分光光度计(上海分析仪器厂)。

本法所有试剂和水未特别注明要求的，均使用分析纯试剂和蒸馏水。

碘化钾标准溶液：100ug/ml，准确称取碘化钾0.1000g溶于水，定容至1l (用时新配)。碘化钾标准使用液：10ug/ml，准确移取10.00mL碘化钾标准溶液于100ml 容量瓶中，用水定容至刻度。

氯化钠溶液：200g/l，称取氯化钠100.0g溶于水，定容至500ml。

淀粉溶液：10g/l，称取淀粉1g，加入水搅拌成糊状，再缓慢倒入沸水100mL，搅溶后再煮沸半分钟，冷却备用(用时新配)。

过氧化氢(双氧水)溶液：3％。

（2）试验方法

按一定的浓度，准确移取碘化钾标准使用液，加入氯化钠溶液35.0mL，用

0.5mol/L盐酸2mL酸化1～2分钟，再加入3％过氧化氢溶液、2.5mL淀粉溶液

1.0mL，加水至刻度，摇匀，10分钟后用分光光度计测定吸光度。

二、结果与讨论 -+

由于现实试验条件下有各种影响因素存在，有些在原理上可行的方法在实际中未必可行。在本试验中，本人通过改变试验条件，对各种可能存在的情况分别进行比较试验，找出有影响的因素，选择最佳的试验条件，保证数据的准确性。在准确性有保证的情况下，选择简便、快速的试验方法。对于吸光光度计，不仅要考虑光度计的误差（因为浓度与透光率之间存在对数关系），还要考虑校准曲线的误差。在实际分析时，除了选用精度高的仪器之外，应尽可能提高校准曲线的精度，拓宽最佳工作范围；同时在取样时尽可能使测量信号落在均值以上的区域。在试验过程中，通过对比试验得出以下结论：

1、比色皿的选择

按试验方法配制一组除碘化钾标准使用液加入量逐渐递增外，其它试剂加入量不变的溶液，用1.0cm、2.0cm两种比色皿，在固定吸收波长条件下测定吸光度。结果发现采用1.0cm比色皿得出的吸光度数据偏小且数据之间间隔小，容易造成读数误差。使用2.0cm比色皿能减少在数据处理过程中人为因素造成的误差，且绘出的曲线比用1.0cm的比色皿得出的曲线更为圆滑合理。因此选用2.0 cm的比色皿。

2、吸收波长的确定

根据吸光光度法的有关规则，本法需采用可见光测定吸光度，而可见光波长在570～630nm范围内。在试验中，本人采用每隔5nm测一次吸光度的方法，通过比较，发现在波长595 nm时，吸收曲线的线性最好，故选取最佳波长595nm。

3、溶液酸度的影响

因为本试验要在酸性条件下进行，那么不同的溶液酸度是否会对双氧水的氧化性产生影响以及溶液酸度为多少才为最佳呢？本人在试验中采用在其它试剂加入量不变的条件下，改变溶液的酸度，加入不同体积的0.5mol/l盐酸的方法，在0.5～10.0ml范围内，每隔0.5ml为一个试验点进行比较试验。试验表明，加入盐酸1.5～4.0ml时，吸光度稳定不变。为了试验的方便及减少系统误差，选取加入盐酸量为2.0ml。

4、显色剂用量的影响

显色剂用量的多少会影响反应后溶液的颜色，从而影响到吸光度，但是溶液颜色的深浅与显色剂的用量并非是一一对应的线性关系，在某个范围内溶液的颜色与显色剂用量无关。为了减少试验操作中加入显色剂时移取量的误差，保证数据的准确，必须找出这个范围。在其它条件不变的情况下，分别加入0.5、1.0、1.5、

2.0～5.0mL的淀粉溶液，测定各自的吸光度。结果发现在0.5～2.5mL范围内，溶液的吸光度稳定不变。考虑操作的方便，选用1.0mL。

5、氧化剂的影响

在日常检验过程中，我们无法预先知道样品中的碘含量，而且不同的样品之间碘含量千差万别。如果氧化剂用量的多少对试验结果有影响，则对于氧化剂加入量的选择将会是个难题，且还必须考虑加入其它试剂来消除过量的氧化剂。众所周知，一个试验加入的试剂越多，则带来的各种影响因素也越多，可能造成误差的机会也越多。

化验室常用30％和3％的双氧水作为氧化剂，由于浓度大于30％的双氧水溶液会灼烧皮肤，如选择30％浓度的双氧水，则存在较大的危险性，并且食盐中碘的含量较少，选用30％的双氧水溶液，则所需的用量很少，这使得操作过程中人为因素(如看刻度)和试验仪器的精确度所造成的相对误差增大。

综上所述，故选用3％的双氧水作为氧化剂。

其它试验条件不变，改变双氧水的用量，结合国家规定的食盐中碘含量，选择试验范围：加入3％双氧水1.0～8.0ml，间隔梯度为0.5mL。试验表明，加入量在2.0～4.5ml范围时，吸光度稳定，误差小。从减少误差的角度考虑，选择加3％双氧水量为2.5ml。 6、显色时间的影响

显色时间是指加入显色剂淀粉后到测定吸光度之间的时间间隔。其它试验条件不变，分别显色5、10、15、……、55、60分钟，测定相应的吸光度。通过比较，结果表明用本法测定碘离子含量时，在30分解内显色稳定。所以选择显色时间为10～20分钟。

7、吸收曲线的绘制和准确度

准确移取碘化钾标准使用液1.00、2.00、4.00…、8.00mL(即含碘化钾的量分别为10、20、40……、80ug) 于50mL的容量瓶中，加入氯化钠溶液35mL，按试验方法，在721分光光度计，用2.0cm比色皿，在595nm波长处测出吸光度Ａ，以吸光度为纵坐标，碘化钾含量为横坐标绘制吸收曲线。

仿照加碘食盐，在已知重量为M1的氯化钠中加入一定量M2的碘化钾?(因碘化钾量很少，可先准确称取碘化钾，溶解定容后再准确移取)，按此制作5个样品，分别求出标准值Q(Q= M2/ M1，因M2很小，故分母中M2忽略)，然后分别按照本试验方法和GB/T13025.7—91的试验方法进行对比试验。试验结果如下表：

从上表可以看出，本法较国标法的测量精确度更高。本人认为主要是因为本法采用了最佳的试验条件，排除了各种影响因素，使得试验的系统误差减小，结果更为可信。

对生产企业而言，在实际生产加碘盐过程中只需粗略判定食盐中碘含量是否符合国家标准要求即可，则在采用此法时可不用分光光度计，直接采用目视比色，即事先做好两个标准管(碘化钾含量分别为20、50ug/g)，通过将试样管与标准管比较，如颜色介于标准管之间即为合格，就能简便、快速地得出结果，确保产品质量。这种方法对生产厂家在生产过程中监控食用盐的碘含量也很有应用价值。（作者单位：福建三明市产品质量监督检验所）

土壤盐分计对土壤中盐分含量的测定方法

土壤盐分计对土壤中盐分含量的测定方法

土壤盐分计对土壤中盐分含量的测定方法 土壤中可溶性盐分是用一定的水土比例和在一定时间内浸提出来的土壤中所含有的水溶性盐分。分析土壤中可溶性盐分的阴、阳离子组成，和由此确定的盐分类型和含量，可以判断土壤的盐渍状况和盐分动态，因为土壤所含的可溶性盐分达一定数量后，会直接影响作物的发芽和正常生长。当然，盐分对作物生长的影响，主要决定于土壤可溶性盐分的含量及其组成，和不同作物的耐盐程度。就盐分组成而言：苏打盐分(碳酸钠、碳酸氢钠)对作物的危害最大，氯化钠次之，硫酸钠相对较轻。当土壤中可溶性镁增高时，也能毒害作物。因此，定期测定土壤中可溶性盐分总量及其盐分组成，可以了解土壤的盐渍程度和季节性盐分动态，据此拟订改良利用盐碱土的措施。 通常，用水浸提液的烘干残渣量来表示土壤中水溶性物质的总量，烘干残渣量不仅包括矿质盐分量，尚有可溶性有机质以及少量硅、铝等氧化物。盐分总量通常是盐分中阴、阳离子的总和，而烘干残渣量一般都高于盐分总量，因而应扣除非盐分数量。此外，所测得的可溶性盐分总量，尚可验证系统分析中各种阴阳离子分量的分析结果。 可溶性盐分总量的测定方法很多，有重量法、电导法、比重计法，还有阴阳离子总合计算法等，由于比重计法比较粗放，而阴阳离子总和计算法又比较费时，所以在这里只重点介绍通用的重量法。 托普云农土壤盐分计/土壤盐分测量仪主要用于农业生产过程中各种土壤，水培养基质的盐分含量测量。该土壤盐分计可直接插入土壤速测并自动记录，大屏幕中文液晶显示数据，可将数据导入计算机。 一、托普云农土壤盐分计技术参数 土壤温度技术参数：

温度单位：℃ 测试范围：-40℃～100℃ 精度：±0.5℃ 传感器长度：≥25cm 分辨率：0.1℃ 土壤盐分技术参数： 固态传感器可直接埋入土壤中 测量范围：0～19.99ms/cm 测量精度：±2% 分辨率：0.01ms/cm 温度补偿：0～50℃ 土壤水份技术参数： 水份单位：%（m3/m3） 响应时间：≤2秒 土壤水份分辨率：0.1% 标准电缆长度：1.5m(可按客户需要定做，最长可至1000m) 可选件：测量地下深层土壤水分时建议使用土钻 含水率测试范围：0～100% 相对百分误差：≤3% 二、托普云农土壤盐分计手持机技术参数 记录容量：设备内部Flash可存储近3万条数据，标配4G内存卡可无限存储，亦可与Flash中数据同时存储。

实验11 食盐中碘含量的测定

实验11 食盐中碘含量的测定 教学目的与要求： 1.学习测定食盐中碘含量的原理和方法； 2.了解碘量法测定食盐中碘含量的具体步骤； 3.让学生熟练掌握移取,称量,配制一定浓度标准溶液等操作； 4.进一步熟练掌握滴定操作； 5.学会如何合理的设计实验并培养学生的动手操作能力及创新意识。 教学重点与难点： 重点：1.碘量法的原理和方法； 2.培养学生的动手操作能力及创新意识。 难点：1.降低碘量法测定误差的条件控制； 2.碘量法滴定中反应条件的控制。 教学方法与手段：板书，学生操作，现场指导。 学时分配：3学时。 教学内容： 食盐，又称餐桌盐，是对人类生存最重要的物质之一，也是烹饪中最常用的调味料。盐的主要化学成份氯化钠（化学式NaCl）在食盐中含量为99%，部份地区所出品的食盐加入氯化钾以降低氯化钠的含量以降低高血压发生率。同时世界大部分地区的食盐都通过添加碘来预防碘缺乏病，添加了碘的食盐叫做碘盐。2011年3月11日，日本本州岛海域发生地震引发核电站爆炸，我国多地居民出现为防止核辐射而抢购食盐的现象，专家表示，吃食盐能防辐射一说不靠谱，市民请勿信谣言。 问题1：食盐中为什么加碘？ 碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。 世界卫生组织将碘缺乏危害简称IDD，为目前导致人类智力发育落后的最主要原因。现已证实，人脑发育大部分是在胚胎期和婴幼儿期完成的。在智力发育全过程中，如果碘摄入不足，就会在生长发育过程中产生一系列障碍，即使轻微缺碘，也会引起智力的轻度落后并持续终生。而严重的缺碘会对儿童的体格发育造成障碍，即身材矮小，性发育迟缓、智商低下。并可造成早产、死胎、先天畸形、聋、哑、痴呆等，更为常见的为地方性甲状腺肿(即粗脖子病)和地方性克汀病。这些损害统称为碘缺乏病。 问题2：食盐中添加的碘以什么形式存在？如何检验？ 食盐中添加的碘以碘酸钾形式存在。检验方法：

(完整版)土壤总盐量测定

土壤全盐量的测定中华人民共和国林业行业标准L Y / T 1 2 5 1 -1 9 9 土壤浸出液的制备 方法要点 土壤水溶性盐可按一定的土水比例(通常采用1：5 ), 用平衡法浸出，然后侧定浸出液中的全盐量以及CO32-, HCO3－，Cl－, SO42-, C a2+, Mg2+，N a+，K+等8种主要离子的含量(可计算出离子总量) 。测定结果均以千克土所含厘摩尔数( c mo l / k g ) 表示。 主要仪器 真空泵 往复式电动振荡机 离心机(4000r/min) 锥形瓶 布氏漏斗或素瓷滤烛 抽滤瓶 锥形瓶。 测定步骤 用台秤准确称取通过2mm筛孔的风干土样50.00g，放入干燥的500m L锥形瓶中。用量筒准确加入无二氧化碳的纯水250mL，加塞，振荡3min, 按土壤悬浊液是否易滤清的情况，选用下列方法之一过滤，以获得清亮的浸出液，滤液用干燥锥形瓶承接。全部滤完后，将滤液充分摇匀，塞好，供测定用。 容易滤清的土壤悬浊液：用滤纸在7cm直径漏斗上过滤，或用布氏漏斗抽滤，滤斗上用表面皿盖好，以减少蒸发。最初的滤液常呈浑浊状，必须重复过滤至清亮为止。 较难滤清的土壤悬浊液：用皱折的双层紧密滤纸在10cm直径漏斗上反复过滤。碱化的土壤和全盐量很低的粘重土壤悬浊液，可用素瓷滤烛抽滤。如不用抽滤，也可用离心分离，分离出的溶液也必须清晰透明。 注意事项 ①浸出液的土水比例和浸提时间： 用水浸提土壤中易溶盐时，应力求将易溶盐完全溶解出来，同时又须尽可能使难溶盐和中溶盐(碳酸钙、硫酸钙等)不溶解或少溶解，并避免溶出的离子与土壤胶粒吸附的离子发生交换反应。因此应选择适当的土水比例和振荡时间。 各种盐类的溶解度不同，有的相差悬殊，因而有可能利用控制水土比例的方法将易溶盐与中溶盐及难溶盐分离开。采用加水量小的土水比例，较接近于田间实际情况，同时难溶盐和中溶盐被浸出的量也较少。因此有人采用1：2.5,或1:1的土水比例，或采用饱和泥浆浸出液。加水里小的土水比例，给操作带来的困难很大，特别难适用于粘重土壤。于是有人采用加水t大的土水比例. 如1：5 ，1：10或1：20等。这样又导致易溶盐总量偏高的结果(特别是含硫酸钙和碳酸钙较多的土壤更为显著)。 在同一土水比例下，浸提的时间愈长，中溶盐和难溶盐被浸出的可能性愈大，土粒与水溶液之间的离子交换反应亦愈完全。由此产生的误差也愈大。前人的研究证明，对于土壤中易溶盐的土壤，一般有2-3min便足够了。 因此，制备土壤水浸出液时的土水比例和浸提时间必须统一规定，才能使分析结果可以相互比较。本标准现采用国内较通用的1：5土水比例和振荡3 min时间的规定。 ②盐分分析的土样，可以用湿土样(同时测定土壤水分换算系数K1),也可以通过2mm筛孔的风干土样。 ③制备浸出液所用的蒸馏水或去离子水。放久后会吸收空气中二氧化碳，用这种水浸提土壤时，将会增加碳酸钙的溶解度故须加热煮沸，逐尽二氧化碳。冷却后立即使用。此外，蒸馏

实施食用盐碘含量标准知识问答

实施食用盐碘含量标准知识问答 1．《食用盐碘含量》标准什么时间发布? 答：2011年9月15日，由卫生部发布《食用盐碘含量》标准，标准号为GB26878-2011。 2．《食用盐碘含量》标准什么时间实施？ 答：2012年3月15日，《食用盐碘含量》标准在全国统一实施。 3．《食用盐碘含量》标准的具体内容是什么？ 答：《食用盐碘含量》标准规定了食用盐产品碘含量的平均水平(以碘离子计)为20mg/kg至30mg/kg，碘盐中碘含量均匀度的允许波动范围为±30%。各省（区、市）人民政府的卫生行政部门可根据当地人群实际碘营养水平，选择适合本地情况的食用盐碘含量平均水平。 4．《食用盐碘含量》标准制定原则是什么？ 答：《食用盐碘含量》标准制定原则是：因地制宜、分类指导、科学补碘。各地可根据本省实际情况自行确定碘盐中的碘含量，使人群碘营养处于适宜水平。 5．《食用盐碘含量》标准与原来标准有何不同？ 答：《食用盐碘含量》标准与原来标准相比主要有3点不同： （1）碘盐中碘含量的平均水平（以碘元素计）由原来的加工水平35mg/kg下调至产品水平20 mg/kg —30mg/kg。 （2）缩小了食用盐中碘含量均匀度的的允许波动范围，由原来的35mg/kg±15mg/kg （相当于±43%）调整为所选食用盐碘含量平均水平±30%。 （3）新标准中的食用盐碘含量可以选择20mg/kg、25mg/kg、和30 mg/kg三种加碘水平，各省（区、市）可结合病区类型、居民饮用水碘含量、饮食习惯，以及孕妇、哺乳期妇女等特需人群的碘营养状况，以省（区、市）为单位供应一种、两种或三种碘含量的食盐。 6．为什么要因地制宜调整盐碘含量？ 答：碘缺乏病监测数据显示，我国幅员辽阔，食盐的摄入量区别较大，多年来由于生活水平的提高饮食结构也发生了变化，因此不同地区人群尿碘水平高低不一，统一的盐碘含量标准不能满足人群尿碘水平都处于适宜水平。为此，《食用盐碘含量》标准允许各省（区、市）自行确定盐碘含量平均水平，使人群尿碘含量较高的地区

实验-食盐中碘的含量测定

食盐中碘含量测定问题的探讨 杨荣淇 碘是合成甲状腺激素的主要成分，适量的碘可供应人体合成生长发育所必需的甲状腺激素，如果缺乏碘，会产生地方性甲状腺肿和地方性克汀病，但碘过量则又可引起甲状腺功能低下和甲状腺肿大。为了保障人民群众的健康，国家规定食用盐中必须加碘，且严格控制碘加入量，因而对于食用盐中碘含量的测定十分重要。目前我国国家标准GB/T 13025.7—91《制盐工业通用试验方法碘离子的测定》(简称国标法)?采用的是溴水氧化法，即在酸性溶液中碘离子经溴氧化为碘酸根，再加碘化钾析出碘，而后用硫代硫酸钠标准溶液滴定，测定碘离子含量。这种方法需消除过量氧化剂，否则将对结果数据产生影响，使试验数据不准确；另外，由于此法使用饱和溴水，对人体的危害和化验室环境的污染较为严重。为此，本人查阅有关资料，设计了“双氧水氧化—吸光光度法”测定食盐中碘含量的试验方法，通过反复对比试验，认为采用该法能够达到精确度高、操作简便、不需消除过量氧化剂的影响且无污染的效果。 一、试验部分 1、原理 在酸性条件下，溶液中的碘离子经过过氧化氢(双氧水)氧化为碘，碘与淀粉反应使溶液变蓝，在一定条件下，颜色随碘浓度的增大而加深。通过分光光度计测量溶液的吸光度后，在标准曲线上查出碘离子的含量。 2I-＋H 2O 2 ＋2H+ → I2＋2H2O 本试验采用在氯化钠溶液中加入已知浓度的碘化钾溶液来模拟加碘食盐溶液，通过测定出的碘含量与已知值比较，来判断试验的准确性与精确度。 2、试验 （1）主要仪器与试剂 721分光光度计(上海分析仪器厂)。 本法所有试剂和水未特别注明要求的，均使用分析纯试剂和蒸馏水。 碘化钾标准溶液：100ug/ml，准确称取碘化钾0.1000g溶于水，定容至1l (用时新配)。 碘化钾标准使用液：10ug/ml，准确移取10.00mL碘化钾标准溶液于100ml容量瓶中，用水定容至刻度。 氯化钠溶液：200g/l，称取氯化钠100.0g溶于水，定容至500ml。 淀粉溶液：10g/l，称取淀粉1g，加入水搅拌成糊状，再缓慢倒入沸水100mL，搅溶后再煮沸半分钟，冷却备用(用时新配)。 过氧化氢(双氧水)溶液：3％。 （2）试验方法 按一定的浓度，准确移取碘化钾标准使用液，加入氯化钠溶液35.0mL，用0.5mol/L盐酸2mL酸化1～2分钟，再加入3％过氧化氢溶液、2.5mL淀粉溶液1.0mL，加水至刻度，摇匀，10分钟后用分光光度计测定吸光度。 二、结果与讨论

水质全盐量的测定 重量法

水质全盐量的测定重量法 1.范围 本方法规定了重量法测定水中全盐量的方法。 本方法适用于农田灌溉水质、地下水和城市污水中全盐量的测定。取 100.0mL水样测定，检测下限为10mg/L。 2.定义 本方法中全盐量是指可通过孔径0.45μm的滤膜或滤器，并于105±2℃烘干至恒重的残渣重量(如有机物过多，应采用过氧化氢处理)。 3.试剂 3.1蒸馏水。电导率≤O.5μs/cm。 3.2过氧化氢(H2O2)，30%，分析纯。 3.3过氧化氢溶液，1+1(V/V)。 4.仪器 实验采用下列仪器设备： 4.1有机微孔滤膜，孔径0.45μm 4.2微孔滤膜过滤器。 4.3真空泵。 4.4瓷蒸发皿，容积125mL。 4.5干燥器，用硅胶作干燥剂。 4.6水浴或蒸气浴。 4.7电热恒温干燥箱。 4.8分析天平，感量，0.1mg。 5.试样制备 样品采集在玻璃瓶或塑料瓶中，按环境监测技术规范采集有代表性水样 500mL。 6.操作步骤 6.1蒸发皿恒重 将蒸发皿洗净，放在105±2℃烘箱中烘2h，取出，放在干燥器内冷却后称量。反复烘干、冷却、称量，直至恒重(两次称量的重量差不超过0.5mg)，放入干燥器中备用。

6.2水样过滤 将水样上清液用垫有0.45μm孔径的有机微孔滤膜的滤器过滤，弃去初滤液 10~15mL，滤液用干燥洁净玻璃器皿接取。 6.3蒸干 移取过滤后水样100.0 mL，于瓷蒸发皿内，放在蒸气浴上蒸干。若水中全盐量大于2000mg/L，可酌情减少取样体积，用水稀释至100mL。 6.4有机物处理 如果蒸干残渣有色，待蒸发皿稍冷后，滴加过氧化氢溶液(3.3)数滴，慢慢旋转蒸发皿至气泡消失再置于蒸气浴上蒸干反复处理数次直至残渣变白或颜色稳定不变为止。 6.5烘干和称量 将蒸干的蒸发皿放入105±2℃烘箱内，按(6.1)步骤恒重。 注：含有大量钙、镁、氯化物的水样蒸干后易吸水，使测定结果偏高，采用 减少取样量和快速称重的方法可减少影响。 7.结果计算 水中全盐量按下式计算： 式中:c----水中全盐量,mg/L； W----蒸发皿及残渣的总重量,g； ----蒸发皿的重量，g； W V----水样体积，mL。 8.精密度和准确度 5个实验室测定全盐量分别用255mg/L和684mg/L统一水样。 8.1重复性 实验室内相对标准偏差分别为2.6%和1.6%。 8.2再现性 实验室间相对标准偏差分别为3.7%和2.2%。 8.3准确度 加标回收率范围分别为91.0%~102%和88.1%~98.1%。 9.参考文献 HJ/T51-1999。

《食用盐碘含量》标准问答

1．《食用盐碘含量》标准的具体内容是什么？ 答：《食用盐碘含量》标准规定了食用盐产品碘含量的平均水平(以碘离子计)为20mg/kg~30mg/kg，碘盐中碘含量均匀度的允许波动范围为±30%。各省（区、市）人民政府的卫生行政部门可根据当地人群实际碘营养水平，选择适合本地情况的食用盐碘含量平均水平。 2．《食用盐碘含量》标准与原来标准有何不同？ 答：《食用盐碘含量》标准与原来标准相比主要有3点不同： （1）碘盐中碘含量的平均水平（以碘元素计）由原来的加工水平35mg/kg下调至产品水平20mg/kg~30mg/kg。 （2）缩小了食用盐中碘含量均匀度的允许波动范围，由原来的35mg/kg±15mg/kg （相当于±43%）调整为所选食用盐碘含量平均水平±30%。 （3）新标准中的食用盐碘含量可以选择20mg/kg、25mg/kg和30mg/kg三种加碘水平，各省（区、市）可结合病区类型、居民饮用水碘含量、饮食习惯，以及孕妇、哺乳期妇女等特需人群的碘营养状况，以省（区、市）为单位供应一种、两种或三种碘含量的食盐。 ３.为什么要因地制宜调整盐碘含量？ 答：碘缺乏病监测数据显示，我国幅员辽阔，食盐的摄入量区别较大，多年来由于生活水平的提高饮食结构也发生了变化，因此不同地区人群尿碘水平高低不一，统一的盐碘含量标准不能满足人群尿碘水平都处于适宜水平。为此，《食用盐碘含量》标准允许各省（区、市）自行确定盐碘含量平均水平，使人群尿碘含量较高的地区回归适宜水平。 ４．新标准对食盐碘均匀度的要求是提高了还是降低了？ 答：新标准对食盐碘均匀度的要求更高了。旧标准食盐碘的均匀度波动为43%，而新标准均匀度波动为30%，标志着新标准食盐含碘量更加均匀了。 ５．旧标准碘盐允许销售的期限？ 答：卫生部等8部委联合印发《关于做好实施食用盐碘含量标准工作的通知》（卫疾控发〔2012〕10号）明确规定，2012年3月15日起，碘盐生产企业应当按照新标准生产碘盐。2012年3月15日以前生产的碘盐可以继续销售至保质期结束，产品未注明保质期的，可以销售至生产日期之后3年。 ６．实现消除碘缺乏病后还需继续食用碘盐吗？ 答：目前，我国虽然实现了消除碘缺乏病的阶段目标，但是碘缺乏危害是自然环境缺碘造成，而自然环境缺碘状况是不能改变的。如果我们不食用碘盐，人们又会因摄入碘不足而受到碘缺乏危害。为此，我们要世世代代食用碘盐。 ７．什么是碘缺乏病？ 答：碘缺乏病是由于自然环境碘缺乏造成机体碘营养不良所表现的一组疾病的总称。它主要损伤婴幼儿的脑发育而影响人口素质，包括地方性甲状腺肿、克汀病（以痴呆、矮小、聋、哑、瘫痪为主要临床特征）和亚克汀病（以智力低下为主要临床特征）、单纯性聋哑、胎儿流产、早产、死产和先天畸形等。它实质上属于微营养素营养不良，与维生素A缺乏、缺铁性贫血并列为世界卫生组织、联合国儿童基金会等国际组织重点防治、限期消除的三大微营养素营养不良疾病。 ８．碘缺乏的主要危害有哪些? 答：碘缺乏病是由于自然环境缺碘，使机体摄入碘不足所致的一系列损害，除地方性甲状腺肿和地方性克汀病两种典型表现外，最主要的危害是缺碘影响胎儿的脑发育，导致儿童的智力和体格发育迟滞或永久性障碍，造成病区人群的智能损害。缺碘也可导致流产、死产、先天畸形和新生儿死亡率增高等，妇女和儿童是碘缺乏最主要的受害者。

食盐中碘元素含量的测定实验

食盐中碘元素含量的测定实验 常听人说：“我的身体像钢铁一样。”如果身体真是钢铁的话，那么食盐就是其中的碳，虽然需要的量不多，但所起的作用却非同一般。成年人缺碘，会引起甲状腺肿大，儿童缺碘，则严重影响其智力发展导致智力低下，因此人们将碘称为智慧元素。从建国初开始，我国的科学家就致力于加碘食盐的研究，取得了较大的进展，并在全国强制推广使用，有效地防止了碘缺乏病的流行，提高了儿童的智力。那么食盐中的碘的含量到底多少为好，我们现在食用的加碘盐符合要求吗？我们该怎样识别食盐是否加碘呢？市场上购买的食盐含碘量是否达标呢？带着这些问题，我们在老师指导下，利用已学过化学元素化合物知识和化学分析知识，对加碘盐进行了定性定量分析。 食盐加碘不是在食盐中加单质碘，而是在食盐中加碘化物。目前我国在食盐中主要加碘酸钾，而过去则是加碘化钾。碘化钾的优点是含碘量高（76.4%），缺点是容易被氧化，稳定性差，使用时需加稳定剂。碘酸钾稳定性高，不需要加稳定剂，但含碘量较低（59.3%）相比之下，使用碘酸钾优点是明显的，因此，90年开始我国规定民用食盐的碘的添加剂为碘酸钾。 食盐中碘酸钾的定性分析： 在试管中加少量碘化钾—淀粉溶液，滴入几滴稀硫酸酸化，不见什么变化，加入少量市售固体食盐，若含有碘酸钾则溶液立即显蓝色。反应方程式为： KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O 食盐中碘酸钾的定量分析： 实验仪器：25mL酸式滴定管铁架台滴定管夹烧杯锥形瓶25mL移液管 玻璃棒滴管容量瓶托盘天平 实验药品：硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）碘化钾晶体稀硫酸淀粉溶液市售食盐 实验原理：先在食盐样品中加入略过量硫酸酸化的碘化钾溶液，把碘酸钾转化成碘分子，再用硫代硫酸钠溶液去测定生成的碘即可。反应方程式为： （1）KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O （2）I2+2S2O42- =2I- +S4O62- 实验步骤：（1）用硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）配制0.00073mol/L 的Na2S2O3 500mL溶液。 （2）用碘化钾晶体配制0.1mol/L的KI溶液500mL。 （3）洗净一支25mL酸式滴定管，用0.00073mol/L的Na2S2O3 500mL溶液润洗二至三次，装满25mL。 （4）称取3.8g市售食盐，转移到容量瓶中，用适量水溶解，加入2mLKI溶液，滴入5滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入6滴淀粉溶液，溶液变蓝色。最后用0.00073mol/L的Na2S2O3 溶液滴定，重复二至三次，实验结果记录如下：

水的总含盐量及测定方法

水的总含盐量及测定方法 水的总含盐量是指一升水含盐分的总量，可用两种单位（毫克当量/升和毫克/升）表示。它是评价水质的一项重要指标。如果对水中的主要离子都有作了定量分析（K+和Na+可不作分析），可以用计算法得出总含盐量。如果未作全面分析，则可以用离子交换来测定。 甲、计算法 1.将阴离子Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-的含量全部换算为以毫克当量/升为单位。换算公式为： B=A/E （8-1） 式中：A—某离子以毫克/升为单位的含量； B—该离子以毫克当量/升为单位的含量； E—该离子的当量，见表8-1。 . .

2.求出一升水中全部阴离子的毫克当量数的总和(∑),再扩大一倍,就是水的总含盐量(S),单位为“毫克当量/升”，即： S=2∑=2（BCl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42-）（8-2） 乘2是因为水中阳离子总量同阴离子总量相等（指毫克当量数相等），而总含盐量是以一升水所含阴阳离子总量来表示。 二、以“毫克/升”为单位 总含盐量还可以用一升水中含阴离子和阳离子的总毫克数来表示，单位为毫克/升，为此需要求出各主要离子的毫克数。在水质常规分析中一般不作钾、钠定量测定，这时可以用计算法求出钾钠的含量之和，再计算总盐量。步骤如下： 1.将各主要离子(Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-、Ca2+、Mg2+）的含量均换算为以毫克当量/升作单位，换算公式见式8-1。 2.求(K++Na+)的毫克当量之和 因为∑+=∑- . .

∑+=BCa2++BMg2++BK++BNa+ ∑-=BCl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42- 所以B(K++Na+)=∑--(BCa2++BMg2+) (8-3) 3.求K++Na+的毫克之和 A(K++Na+)=B(K++Na+)×25 (8-4) 25是经验系数,是根据多数天然水中K+的量约为Na+的量的四分之一左右确定的。对多数淡水误差不大，对含盐量较高的水，误差可能很大，因这时K+含量相对地低得多，K++Na+的平均当量更接近于24甚至23。 4.将以毫克/升作单位的所有离子的含量相加,即为水的总含盐量。 例题：某湖水主要离子分析结果如下： . .

《食盐碘含量标准》语言笔记

“这是一个晚出生十多年地标准.”谈到近日卫生部出台地《食用盐碘含量(征求意见稿)》，一位曾参与盐业体制改革地人透露. 《食用盐碘含量(征求意见稿)》中确定科学补碘因地制宜地原则，拟将食盐碘含量地上限从下调到，并允许各省在范围内自行调整新标准，食用盐中碘含量地允许范围为碘含量平均水平±.文档收集自网络，仅用于个人学习 上述人士透露，国家经贸委和卫生部早在十年前就打算出台这一标准，但因为盐业公司反对呼声甚高，一直搁置至今才得以出台.文档收集自网络，仅用于个人学习而且出台标准中规定地碘含量地误差允许范围也是因为考虑到盐业公司和部分制盐企业意见而从最初设想地±放宽到±.文档收集自网络，仅用于个人学习 被盐业公司影响地不仅是标准，还有盐业体制改革. 各方意见显示，盐改跋涉十年，虽形成改革共识，但前路依然艰难漫长. 含碘量标准难产年 早在年，当时负责盐改地国家经贸委盐业管理办公室就提出，细化食盐中碘含量标准，推行因地制宜科学补碘.文档收集自网络，仅用于个人学习 为何食盐加碘含量地标准难产十年? “盐业公司一直不赞成搞细化标准.”上述人士指出，中国盐业总公司虽然是一个企业，但是食盐年度计划实际上是由它编制再上报给国家发改委.“计划就是制盐企业地命根子，明明应该是政府行政部门负责地事，为何放权给一个企业?”文档收集自网络，仅用于个人学习在目前地食盐专营体制下，盐业公司不仅直接负责食盐计划安排、生产、调运、销售，而且全国大部分地区盐政管理机构盐务局和经营队伍盐业公司是一套机构两块牌子，食盐市场质量地监管实际上是由盐业公司人员负责.文档收集自网络，仅用于个人学习有知情人士表示，细化标准并允许各省制定加碘标准之后，盐业公司需要考虑不同省市地区销售地盐中加碘含量不一样，不同省之间调拨难度变大，“原来一张调拨计划表就能解决地，现在要三五张表”.文档收集自网络，仅用于个人学习 标准细化也加大了盐业公司地监管责任，原来各地卖地盐都一样，但是现在有了差异，盐业公司要保证各地区居民在市场上能买到适合当地需要地盐，监管难度上去了.文档收集自网络，仅用于个人学习 为什么是± “专家希望这个标准越细化越好，最初专家组是想把食用盐中碘含量误差允许范围规定为碘含量平均水平±，现在是±.”文档收集自网络，仅用于个人学习 “真地是因为制盐企业不愿意调整，所以放宽标准吗?据我对现在盐业公司生产工艺地了解，生产加碘含量更细化地盐问题不大，可能还是盐业公司、中盐协会有意见.”一位曾负责盐业改革地官员对这一说法表示质疑.文档收集自网络，仅用于个人学习 中盐协会秘书长宋占京则说：“我们没有决定权让不让标准调整，这是卫生部地事情.”中盐协会被认为是盐业公司地代言人，其领导层大都来自中盐总公司.文档收集自网络，仅用于个人学习 “现在没有改革食盐专营体制，只是调整加碘标准，但标准也可能在实践中沦为走过场.”一位曾参与盐业体制改革地人士对标准施行地实际效果表示担忧.文档收集自网络，仅用于个人学习 他指出，虽然现在细分标准，但是监管机制没变，盐业公司既是运动员，又是裁判员，真能保证好监管? 盐业专营之弊 此前有媒体报道盐行业内部对专营体制地态度以制盐企业和盐业公司为界分为支持和反对两派，然而据记者了解情况并非如此简单.文档收集自网络，仅用于个人学习

碘盐中碘含量测定

碘盐中碘含量测定指导老师： 学生： 活动时间： 活动地点：

碘是人体必需的微量元素。缺碘会引起甲状腺肿大、智力缺陷等碘缺乏病。 我国现有的1017万智力残疾人中80％以上是由于缺碘造成的。为此，政府规定食用盐应加碘。但又不法商贩为了牟取利益，并没向其出售的食盐中加碘（食盐加碘的初期，多把适量的碘化物加到食盐中，因其在与空气接触的过程中易被氧 化为I 2 而逐渐挥发，从1995年起改用添加碘酸盐）。所以有必要检测市售食盐的碘含量。 实验原理 由于加碘食盐中碘元素绝大部分是以IO 3 －存在。食盐溶于水后，在酸性条件 下，加入碘化钾，I－与IO 3－反应析出I 2 ，然后用标准的硫代硫酸钠滴定I 2 ，从而 确定碘元素的含量。发生的反应如下： IO 3－＋ 5I－＋6H+ 3I 2 ＋3H 2 O I 2 + 2S 2 O 3 2－ 2I－＋ S 4 O 6 2－ 故有 I ～KIO 3～ 3I 2 ～ 6Na 2 S 2 O 3 试剂及仪器 碱式滴定管，锥形瓶（250mL），容量瓶（250mL），移液管（25mL、5mL、2mL），电子天平，蒸发皿,滴定管夹,滤纸 , 药匙 , 铁架台, 小烧杯,量筒（5mL， 10mL) ；蒸馏水， 2mol/L盐酸，4mol/L盐酸，10%的KI溶液，L的Na 2S 2 O 3 溶液，% 的淀粉试液，碘酸钾。 供检样品：食用加碘海盐（山东寒亭第一盐场） 国家标准： 食盐中碘含量测定：《食品卫生检验理化部分总则》GB/。 国家标准GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20~30mg/kg。 实验步骤 1、进入实验室，将实验要用到的有关仪器从仪器橱中取出，把玻璃器皿按洗涤要求洗涤干净备用。 2、硫代硫酸钠溶液的配制及标定： （1）.%淀粉指示液的配制：称取可溶性淀粉，加5mL水，搅匀后缓缓倒入100mL 沸水中（250mL烧杯），煮沸2min，放凉，备用。 （2）.碘酸钾溶液：在电子天平上称取碘酸钾，加50mL蒸馏水，待完全溶解后

食盐中碘含量测定

实验报告 食盐中碘含量的测定 班级：应 111-1 一．【实验目的】 1. 通过本实验了解碘对人体的作用，熟悉碘盐中碘的添加形式以及含量范 围。 2. 准确，熟练掌握滴定的基本操作。 3. 熟练掌握碘量法测定碘含量的基本原理，方法。 4. 熟练掌握硫代硫酸钠的配置与标定,熟悉硫代硫酸钠与基准物重铬酸钾 的反应条件。 二．【实验原理】 在加碘盐的产品质量检验中，碘含量是一项重要的指标 按照GB5461-92的规定，加碘中碘酸钾的加入量应为20-50mg ／kg ．由于加碘食盐中碘元素绝大部分是以IO 3－存在，少量的是以I －形式存在。本实验依据碘的性质对其进行定性和定量检测。 1.碘的测定： （1）I -的定性检测：通过NaNO 2在酸性环境下氧化I -生成I 2，遇淀粉呈蓝紫色而检验I -的存在。 （2）KIO 3的定性：在酸性条件下，IO 3-易被Na 2S 2O 3还原成I 2，遇淀粉呈现蓝紫色。但Na 2S 2O 3浓度太高时，生成的I 2又和多余的Na 2S 2O 3反应，生成I -使蓝色消失。因此实验中要使Na 2S 2O 3的酸度控制在一定范围。测定范围是每克食盐含30ug 碘酸钾立即显浅蓝色，含50ug 显蓝色。含碘越多颜色越深。 （3）定量测定：I -在酸性介质中能被饱和溴水还原成IO 3-，样品中原有及氧化生成的IO 3-于酸性条件下与I -成的I 2再用Na 2S 2O 3标准溶 液滴定，以淀粉为指示剂，滴定至溶液的蓝色刚好消失为终点，从而求得加碘盐中的碘含量。主要反应： I － ＋3Br 2＋3H 2 IO 3－＋6H +＋6Br － IO 3－＋ 5I －＋6H 2 ＋3H 2O I 2 + 2S 2O 32 2I －＋ S 4O 62－ 故有 KIO 3~I ~ 3I 2 ~ 6Na 2S 2O 3 及 I ～KIO 3～ 3I 2 ～ 6Na 2S 2O 3 2.Na 2S 2O 3的标定： (1).结晶硫代硫酸钠含有杂质，不能采用直接法配制标准溶液，且Na 2S 2O 3溶液不稳定易分解。 (2).引起硫代硫酸钠分解的原因： ①溶液酸度：在中性和碱性溶液中SO 32-较稳定，在酸性不稳定可能发生以下 反应： ②.水中的二氧化碳:可促使Na 2S 2O 3分解，故在配制溶液时加入0.02％ Na 2CO 3，

化学需氧量的测定-重铬酸盐法(GB11914—89)

化学需氧量的测定（重铬酸盐法） （GB11914—89） 1．内容与应用范围：本标准规定了水中化学需氧量的测定方法。本标准适用于各种类型的含COD大于30mg/L的水样，对未经稀释的水样的测定上限为700mg/L，不适用于氯化物浓度大于1000mg/L（稀释后）的含盐水。 2．定义：在一定条件下，经重铬酸钾氧化处理时，水样中的溶解性物质和悬浮物所消耗的重铬酸钾盐相对应的氧的质量浓度。 3．原理：在水样中加入已知量的K2Cr2O7溶液，并在强酸介质下银盐做催化剂，经沸腾回流后，以试亚铁灵为指示剂，用硫酸亚铁铵滴定水样中未被还原的重铬酸钾，由消耗的硫酸亚铁铵的量换算成消耗氧的质量浓度。在酸性K2Cr2O7条件下，芳烃及吡啶难以被氧化，其氧化率较底。在Ag2SO4的催化作用下，直链脂肪族化合物可有效的被氧化。 4．试剂 4.1.硫酸银（Ag2SO4） 4.2.硫酸汞（HgSO4） 4.3.硫酸（H2SO4）(ρ=1.84g/L) 4.4.Ag2SO4—H2SO4向1LH2SO4中加入10gAg2SO4放置1—2天使之溶解，并混匀，使用前小心摇动。 4.5.K2Cr2O7标准溶液 4.5.1.浓度为（1/6 K2Cr2O7）=0.2500mol/L的K2Cr2O7：将12.2580G在105o C干燥2h后的K2Cr2O7溶于水中，稀释至1L。 4.5.2.浓度为C（1/6 K2Cr2O7）=0.02500mol/L 的K2Cr2O7：将250mol/L的K2Cr2O7：将4.5.1的溶液稀释10倍而成。 4.6硫酸亚铁铵标准滴定溶液 4.6.1.C[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.10mol/L标准滴定溶液：溶解39g[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]于水中，加入20mlH2SO4,待其溶液冷却后稀释至1L。 4.6.2.每日临用前，必须用K2Cr2O7标准溶液标定：取10.00mlK2Cr2O7标准溶液置于锥型瓶中,用水稀释至100ml,加入30mlH2SO4,混匀，冷却后，加3滴（约015ml）试亚铁灵为指示剂，用硫酸亚铁铵标准滴定溶液滴定溶液的颜色由黄经蓝绿色变为红褐色，即为终点。记录用量。 4.6.3.硫酸亚铁铵标准滴定溶液浓度的计算：C[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]= (10.00×0.2500)/V=2.50/V。（V—滴定所消耗的硫酸亚铁铵标准滴定溶液的体积） 4.6.4.1，10—菲罗啉（1，10phenanathroline monohy）指示剂：溶解0.7g七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）于50ml水中，加入1.5g1，10—菲罗啉,搅动至溶解，加水稀释至100ml。 5．仪器 回流装置：带有24号标准磨口的250ml锥型瓶的全玻璃回流装置，回流冷凝管长度为300—500mm。若取样量30ml以上，可采用带500ml锥型瓶的全玻璃回流装置。 6．采样和样品：水样要采集于玻璃瓶或聚乙烯瓶中，应尽快分析，如不能立即分析，应加入H2SO4（4.3）至PH<2，置4℃下保存，但保存时间不多于5天，

食盐中含碘成分的检验及碘含量的测定

食盐中含碘成分的检验及碘含量的测定 一实验研究的目的： 市售的碘盐中碘的成分有可能是碘，碘化物或碘酸物等含碘物质，对市场上所售的食盐进行含碘物质的检验，以及测定食盐中的碘含量。 二实验原理： 食盐中的碘遇淀粉变成蓝色；食盐中还有可能添加碘化钾，KI与高锰酸钾（氧化剂）反应生成碘，碘遇淀粉呈蓝色；食盐中还有可能添加碘酸钾，KIO3与亚硫酸钠（还原剂）反应生成碘，碘遇淀粉呈蓝色；食盐中加入的碘化钾经溴水氧化后变成碘酸钾，碘酸钾在酸性介质中可以与碘化钾反应析出碘，析出的碘可用硫代硫酸钠滴定。 三实验用品：食盐样品蒸发皿锥形瓶玻璃珠 实验试剂：淀粉溶液稀硫酸高锰酸钾溶液亚硫酸钠溶液磷酸溴水碘化钾溶液硫代硫酸钠溶液 四实验方案： 在超市买一包食盐，进行碘，碘化物和碘酸物的检验。 1 碘的检验： 在蒸发皿上加入少量食盐，滴加淀粉溶液，观察是否变成蓝色，色泽越深含碘量越高，如果不变色则说明不含碘。 2 碘化钾的检验： 取2g食盐放在蒸发皿上，向盐上滴加稀硫酸与高锰酸钾溶液，再滴加淀粉溶液，观察是否变成蓝色。 3 碘酸钾的检验： 取2g食盐放在蒸发皿上，向盐上滴加稀硫酸与亚硫酸钠溶液，再滴加淀粉溶液，观察是否变成蓝色。 4氧化还原法测定碘： 精确称取10.000g待检食盐样品与250ml锥形瓶中加水100ml溶解，向其中加入磷酸1ml，摇匀，滴加饱和溴水至溶液呈浅黄色（边滴边摇），需饱和溴水5至6滴（溴水不要过多，以免以后除去难），在室温下放至5分钟。 5分钟后，向锥形瓶中加入3至5个玻璃珠，加热煮沸溶液，以除去过量溴水。待溴水的浅黄色褪尽后再加热煮沸5分钟以保证溴水除尽。 将锥形瓶冷却，向其中加入5%的碘化钾溶液2ml，摇匀。立即用硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色，加入0.5%淀粉指示剂1ml，继续滴定至蓝色刚刚消失即为滴定终点。再按计算式计算碘含量。

食用盐碘含量标准知识问答

食用盐碘含量标准知识问答 1．《食用盐碘含量》标准什么时间发布? 答：2011年9月15日，由卫生部发布《食用盐碘含量》标准，标准号为GB26878-2011。 2．《食用盐碘含量》标准什么时间实施？ 答：2012年3月15日，《食用盐碘含量》标准在全国统一实施。 3．《食用盐碘含量》标准的具体内容是什么？ 答：《食用盐碘含量》标准规定了食用盐产品碘含量的平均水平(以碘离子计)为20mg/kg至30mg/kg，碘盐中碘含量均匀度的允许波动范围为±30%。各省（区、市）人民政府的卫生行政部门可根据当地人群实际碘营养水平，选择适合本地情况的食用盐碘含量平均水平。 4．《食用盐碘含量》标准制定原则是什么？ 答：《食用盐碘含量》标准制定原则是：因地制宜、分类指导、科学补碘。各地可根据本省实际情况自行确定碘盐中的碘含量，使人群碘营养处于适宜水平。 5．《食用盐碘含量》标准与原来标准有何不同？ 答：《食用盐碘含量》标准与原来标准相比主要有3点不同：

（1）碘盐中碘含量的平均水平（以碘元素计）由原来的加工水平35mg/kg下调至产品水平20 mg/kg —30mg/kg。 （2）缩小了食用盐中碘含量均匀度的的允许波动范围，由原来的35mg/kg±15mg/kg（相当于±43%）调整为所选食用盐碘含量平均水平±30%。 （3）新标准中的食用盐碘含量可以选择20mg/kg、 25mg/kg、和30 mg/kg三种加碘水平，各省（区、市）可结合病区类型、居民饮用水碘含量、饮食习惯，以及孕妇、哺乳期妇女等特需人群的碘营养状况，以省（区、市）为单位供应一种、两种或三种碘含量的食盐。 6．为什么要因地制宜调整盐碘含量？ 答：碘缺乏病监测数据显示，我国幅员辽阔，食盐的摄入量区别较大，多年来由于生活水平的提高饮食结构也发生了变化，因此不同地区人群尿碘水平高低不一，统一的盐碘含量标准不能满足人群尿碘水平都处于适宜水平。为此，《食用盐碘含量》标准允许各省（区、市）自行确定盐碘含量平均水平，使人群尿碘含量较高的地区回归适宜水平。 7．我国以前是否调整过食盐碘含量标准？ 答：1994年，国务院办公厅转发《中国2000年消除碘缺乏病规划纲要》（国办发…1994?88号)中明确规定，我国盐碘含量(以碘离子计)是：加工为50mg/kg，出厂不低于

食盐及食品中碘含量的测定

食盐及食品中碘含量的测定 组长：黄炜东 小组成员：黄巧玲罗佳吕瑶吴燕青张雷 摘要这次无机化学课外实践我们小组选择了“食盐及食品中碘含量测定”这个题目。通过查阅相关的资料，进行了一些社会调查，也在实验室做了部分测定的实验，得出了一些结论。但在实验过程中也遇到了一些问题和困难。我们将通过本文介绍一下我们的实验方案，对实验中的问题进行分析讨论，并对社会调查中得到的有关甲亢疾病的情况做一个简介。 关键词碘含量测定 我们小组的实践主要分为三个部分：食盐中碘含量的测定、食品中碘含量的测定和关于甲亢疾病的社会调查。其中食盐中碘含量的测定是小组实验的主要部分。由于时间的关系，食品中碘含量的测定只完成了一部分。在实验过程中我们遇到了很多问题，经历了几次失败，对实验方案也调整了几次，最终得出了一些结论。 一加碘食盐中碘含量的测定 1.1主要仪器：722型分光光度计、pH计、电子天平、500 mL容量瓶、250 mL容量瓶、50 mL容量 瓶、25 mL移液管、10 mL吸量管、5 mL吸量管、2 mL吸量管 1.2实验原理：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，碘单质与淀粉发生显色反应，用分光光度法进行测定。 1.3实验内容： 1.3.1主要试剂的配制 KIO3标准溶液（5.0х10-5mol/L）：准确称取0.2675g配成500mL溶液，用5mL吸量管准确移取5.0mL 于250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。 KI溶液的配制(2.5х10-3mol/L)：准确称取0.5188g配成250mL溶液，用25mL移液管准确移取两次25.0mL（共50mL）于250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。 淀粉溶液的配制：1.25g可溶性淀粉加水溶解后倾入250mL沸腾的水中，煮至清亮。 碘标准溶液的配制：吸量管吸取5mL KIO3标准溶液于50mL容量瓶，再加入10mLKI溶液、2mL淀粉溶液和5mL1mol/LH2SO4溶液，稀释至刻度，摇匀。 参比溶液的配制：取2mL已配好的淀粉溶液于50mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀。 1.3.2 条件实验 1．吸收曲线的制作及测量波长的选择

间接碘量法测定铜盐中铜的含量

间接碘量法测定铜盐中铜的含量 一、实验目的： 1、掌握铜盐中铜的测定原理和碘量法的测定方法； 2、学习终点的判断和观察。 二、实验原理： 在弱酸性溶液中（pH＝3～4）Cu2+与过量的I -作用生成不溶性的CuI沉淀并定量析出I2：２Cu2++ 5I- ＝２CuI↓ + I3- 生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，以淀粉为指示剂，滴定至溶液的蓝色刚好消失即为终点。 I3 -+ ２S2O32-＝3I-+ S4O62- 由于CuI沉淀表面吸附I2故分析结果偏低，为了减少CuI沉淀对I2的吸附，可在大部分I2被Na2S2O3溶液滴定后，再加入NH4SCN，使CuI沉淀转化为更难溶的CuSCN沉淀。 CuI + SCN- = CuSCN↓+ I - CuSCN吸附I2的倾向较小，因而可以提高测定结果的准确度。 根据Na2S2O3标准溶液的浓度,消耗的体积及试样的重量, 计算试样中铜的含量。 三、实验步骤: CuSO4中铜的测定：准确称取CuSO4·5H2O试样0.5～0.6 g两份，分别置于锥形瓶中，加5ml 1 mol/L H2SO4溶液和100 ml水使其溶解，加入100g/L KI溶液10ml，立即用Na2S2O 3标准溶液滴定至浅黄色，然后加入2ml淀粉作指示剂，继续滴至浅蓝色。再加100g/L KSCN 10ml，摇匀后，溶液的蓝色加深，再继续用Na2S2O 3标准溶液滴定至蓝色刚好消失为终点。 四、数据记录和处理 2、铜盐中铜的测定

注：CuSO 4·5H 2O 的摩尔质量M=249.68 g/mol 。 五、问题讨论 1.本实验加入KI 的作用是什么？ 答：本实验中的反应式为： 23252Cu I CuI I +--+=↓+ 222334623S O I S O I ---- +=+ 从上述反应可以看出，I -不仅是Cu 2+的还原剂，还是Cu +的沉淀剂和I -的络合剂。 2.本实验为什么要加入NH 4SCN ？为什么不能过早地加入？ 答：因CuI 沉淀表面吸附I 2，这部分I 2不能被滴定，会造成结果偏低。加入NH 4SCN 溶液，使CuI 转化为溶解度更小的CuSCN ，而CuSCN 不吸附I 2从而使被吸附的那部分I 2释放出来，提高了测定的准确度。但为了防止I 2对SCN -的氧化，而NH 4SCN 应在临近终点时加入。 （注：文档可能无法思考全面，请浏览后下载，供参考。可复制、编制，期待你的好评与关注！）

水质全盐量的测定

水质全盐量的测定 重量法 Water quality—Determination of total salt— Gravimetric method

水质 全盐量的测定 重量法 Water quality —Determination of total salt — Gravimetric method 1 主题内容与适用范围 1.1 主题内容 本标准规定了重量法测定水中全盐量的方法 1.2 适用范围 本标准适用于农田灌溉水质、地下水和城市污水中全盐量的测定。取100.0mL 水样测定，检测下限为10mg/L 。 2 定义 本方法中全盐量是指可通过孔径0.45μm 的滤膜或滤器，并与105℃±2℃烘干至恒重的残渣重量（如有机物过多，应采用过氧化氢处理）。 3 试剂 3.1 蒸馏水。导电率≤0.5 μs/cm 。 3.2 过氧化氢（H 2O 2），30%，分析纯。 3.3 过氧化氢溶液，1+1（V/V ）。 4 仪器 实验采用下列仪器设备： 4.1 有机微孔滤膜，孔径0.45μm 。 4.2 微孔滤膜过滤器。 4.3 真空泵。 4.4 瓷蒸发皿，容积125mL 。 4.5 干燥器，用硅胶作干燥剂。 4.6 水浴或蒸气浴。 4.7 电热恒温干燥箱。 4.8 分析天平，感量0.1 mg 。 5 样品采集 样品采集在玻璃瓶或塑料瓶中，按环境监测技术规范采集有代表性水样500mL 。 6 测定 6.1 蒸发皿恒重 将蒸发皿洗净，放在105℃±2℃ 烘箱内，按（6.1）步骤恒重。 注：含有大量钙、镁、氯化物的水样蒸干后乙吸水，使测定结果偏高，采用减少取样量和快速称量的方法可以减少影响。 7 结果的表示 水中全盐量按下式计算： 0610W W C V -=? 式中：C ——水中全盐量，mg/L ；