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高一必修一化学笔记总结(必修二有省略)

高一化学笔记整理必修一部分

第一章从实验学化学

一、混合物的分离和提纯

1.分离混合物的方法：①过滤②蒸发③蒸馏④升华⑤萃取

2.萃取分液（碘水中碘的提纯）

①萃取：利用某物质再两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同而提取出来的方法叫萃取

②分液：将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作

③仪器：分液漏斗

④注意事项：1.放气2.打开塞子或使小孔和凹槽对齐3.下层液体从下口流出，上层液体从上

口倒出

3.蒸馏（适用于含有有机物的互溶的液态混合物）

蒸馏：利用沸点不同分离混合物的方法

注意事项：1.加沸石防止爆沸2.温度计水银球放在支管处3.冷凝管中，气流与水流相反

4.粗盐中，Ca+、Mg+、SO4-的除去

Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl

除杂的原则：1.不引入新的杂质2.除杂试剂一般过量

二、物质的量

1.含义：表示一定数目粒子的集体

2.衡量标准：以0.012kg 12C中含有的碳原子数

3.阿伏伽德罗常数：6.02×1023mol-1

4.1mol任何粒子所含的粒子数都为6.02×1023

5.关系式：n=

三、摩尔质量

1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量

2.单位：g/mol

3.关系式：n=

四、配制一定物质的量浓度的溶液

1.仪器：容量瓶、量筒（托盘天平）、烧杯、玻璃棒

2.步骤：①计算固体→液体m=CVM

液体→固体C浓V浓=C稀V稀

②称量

③溶解（玻璃棒的作用：搅拌、加速溶解）冷却

④转移：玻璃棒（引流）

⑤定容：⑥盖好塞子，摇匀静置

3.公式：c=c=

4.气体摩尔体积：V m=

第二章化学物质及其变化

一、分散系及其分类

1.分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得体系叫分散系

2.分散系包括：分散质、分散剂

3.分类：①根据状态分，共九种

②根据分散质粒子直径大小：

溶液d<1nm 胶体1nm100nm

5.制Fe(OH)3胶体

向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

反应方程式：FeCl3+3H2O煮沸Fe(OH)3+3HCl

6.胶体性质：

丁达尔现象（光通路）、电泳现象（胶体粒子带电）

注：一般金属氧化物、金属氢化物粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物粒子带负电。

硅胶（H2SiO3）粒子带负电

7.胶体的聚沉（凝聚）

（1）加热（2）加电解质溶液（3）加相反电荷胶体

8.胶体的应用：静电除杂、明矾净水

9.常见胶体：Fe(OH)3、H2SiO3、淀粉溶液（不带电）、豆浆、牛奶、烟、雾、墨水、有色玻璃

10.胶体提纯：渗析

二、离子反应

1.电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物

2.非电解质：CO2SO2NH3SO3 酒精蔗糖

3.判断电解质依据：(1)必须是化合物（单质既不是电解质也不是非电解

质）(2)电解质必须是纯净物(3)不能与水发生反应

三、离子共存

H+与：OH-、CO3-、HCO3-、CH3COO-、PO4-、S2+、HS-、SiO32- 不共存

OH-与：H+、HCO3-、NH4-、Cu2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+不共存

Ba2+与：CO32-、SO42-不共存

Ag+与：Cl-、CO32-、SO42-、OH- 不共存

四、氧化还原反应

失电子—化合价升高—氧化反应—还原剂—还原性—氧化产物

得电子—化合价降低—还原反应—氧化剂—氧化性—还原产物

10L氧气换回来了（失升氧还）

第三章金属及其化合物

一、Na的化学性质

1.物理性质：银白色，具有金属光泽、密度比水小，熔点低，质软

2.化学性质：

（1）与非金属反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O点燃Na2O2

2Na+Cl点燃2NaCl 2Na+S△Na2S

（2）与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na++H2O=2Na++2OH-+ H2↑(现象：浮在水面上、熔成一个小球、四处游动、响、加酚酞，溶液变红)

（3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑ 2Na+2H+=2Na++ H2↑

（4）与盐溶液反应：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+ H2↑

3.保存及应用

保存于煤油或石蜡油中。可用于照明（高压钠灯）、原子反应堆导热剂

二、Al的性质

1.物理性质：银白色，比较活泼的金属

2.化学性质：(1)与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3(形成致密氧化膜)

(2)与酸反应：2Al+6H+=2Al2++3H2↑

(3)Al和水不反应

(4)与NaOH溶液反应（强碱溶液）

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

三、Fe的化学性质

(1)与非金属反应：Fe+S△FeS 2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3

(2)与水蒸气反应：3Fe + 4H2O( g) = F3O4 + 4H2↑

(3)与酸反应：Fe+2H+=Fe2++ H2↑

钝化现象：Fe Al在冷的浓硫酸、浓硝酸瞬间发生反应形成致密氧化膜，组织内部金属进一步反应。

四、Na的化合物

1.Na2O和Na2O2

物理性质：Na2O—白色固体—碱性氧化物（和酸反应只生成盐和水）

Na2O2—淡黄色固体—过氧化物

化学性质：Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2.Na2CO3与NaHCO3

与酸反应：Na2CO3反应慢，消耗酸多；NaHCO3消耗酸少。CO2一样多

NaHCO3易分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

用加热的方法可以除去Na2CO3中少量NaHCO3（或加NaOH溶液）

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

3.焰色反应（物理变化，检验元素性质）

Na—黄色K—紫色（透过钴玻璃）

五、铝的重要化合物

1.Al2O3

物理性质（刚玉）：硬度大、熔点高、耐火材料、难溶于水

化学性质：两性氧化物，能与强酸强碱反应

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2-+ H2O

2Al2O电解4Al+3O2

2.Al(OH)3

物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，具有吸附性

化学性质：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

实验室制法：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3) 2SO4

Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+

受热易分解：2Al(OH)3△ Al2O3 + 3H2O（难溶的碱受热都易分解）

六、铁的重要化合物

1.氧化物：FeO 黑色粉末，不稳定，易被O2氧化，生成Fe2O3

Fe2O3红褐色粉末，稳定

Fe3O4黑色晶体，有磁性

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

2.氢氧化物

Fe(OH)2白色沉淀，极易被氧化：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

现象：白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色

Fe(OH)3红褐色沉淀2Fe(OH)3△ Fe2O3 + 3H2O↑

3.Fe2+与Fe3+

Fe2+及Fe3+离子的检验：

① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）

a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

② Fe3+的检验：（黄色溶液）

a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

b) 加KSCN溶液，溶液显红色。

方程式：2FeCl3+Fe=3FeCl2

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（用氯化铁腐蚀铜电路板）

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

第四章非金属及其氧化物

一、硅

1.物理性质：灰黑色，有金属光泽，亲氧元素，硬度大，熔点高，优良的半导体材料

2.化学性质：(1)除氢氟酸外，不与其他酸反应Si+4HF=SiF4+H2↑

(2)与强碱溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

(3)加热时与Cl2、O2反应：Si+2Cl2△SiCl4

Si+O2△SiO2

二、二氧化硅

1.物理性质：熔点高，硬度大，难溶于水

2.化学性质：(1)酸性氧化物：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

SiO2 + CaO 高温CaSiO3

(2)与HF反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

(3) 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO高温CaSiO3+CO2↑

SiO2+Na2CO高温Na2SiO3+CO2↑

3.用途：光导纤维材料，工艺品。

三、硅酸（胶体，带负电）

1.难溶于水的弱酸（比碳酸弱）

2.用Na2SiO3与酸反应制硅酸：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

3.用途：干燥剂，催化剂载体。H2SiO3△SiO2+ H2O

四、硅酸盐

1.Na2SiO3可溶于水，其水溶液叫水玻璃，叫矿物胶，做木材（织粉）的防火剂（阻燃剂），不易

燃烧

2.玻璃

原料：纯碱，石灰石，石英

成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

五、氯气

1.物理性质：黄绿色，有强烈刺激性气味气体的有毒气体，比空气重，可溶于水，易液化（液氯【纯

净物】）

2.化学性质：

(1)与金属反应：2Na + Cl2点燃2NaCl 现象：白烟

2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3现象：棕色烟，水溶液呈黄色

Cu + Cl2点燃CuCl2现象：棕色烟

(2)与非金属反应：H2+Cl点燃（或光照）2HCl （工业制：点燃）

H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色；在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色

(3)与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO （H2O不参加氧化还原反应）

Cl2 + H2O = H++Cl- + HClO

(4)与碱反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

Ca(ClO)2稳定性大于HClO，便于储存

（5）漂白剂作用：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

酸性：H2CO3> HClO

3.检验：先加AgNO3溶液，出白色沉淀；后加稀硝酸，白色沉淀不消失

4.实验室制法：MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O

5.收集：向上排空气法（排饱和食盐水）

6.液氯—液态的氯，是纯净物

氯水—Cl2的水溶液，是混合物（成分：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-）

新制氯水：黄绿色久制氯水：无色（H+、Cl-、H2O）

具有漂白性的物质：HClO、新制氯水。干燥的Cl2不具有漂白性

六、硫S

物理性质：黄色晶体，易成粉末，不溶于水，微溶酒精，易溶CS2

2Cu+S△==Cu2S

七、二氧化硫SO2

1.物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物，易溶于水，易液化，比空气重

2.化学性质：(1)酸性氧化物：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+CaO=CaSO3

(2)与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3

SO2可以使品红溶液褪色，具有漂白性，反应可逆，加热还原红色。

3.SO2的检验

SO2与CO2混合后：先通品红—褪色—SO2

KMnO4除CO2，再通品红不褪色—无SO2

具有还原性：2SO2+O2≈2SO3（条件为催化剂加热）

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

具有氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

八、三氧化硫SO3

物理性质：常温下为液态，标况下为固态，极易与水反应并放出大量热SO3 + H2O = H2SO4

九、氮气N2

1.物理性质：无色无味无毒气体，难溶于水，可液化

2.化学性质：N原子活泼，N2稳定

N2+O放电2NO N2+3H2 =2NH3（条件为高温高压催化剂）

十、一氧化氮NO

1.物理性质：无色无味有毒气体，不溶于水

2.化学性质：常温与O2反应：2NO+O2=2NO2

十一、二氧化氮NO2

1.物理性质：红棕色气体，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。

2.化学性质：与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

十二、氨气NH3

1.物理性质：无色有刺激性气味气体，比空气轻，易液化（液氨-制冷剂）极易溶于水

2.化学性质：(1)与水反应：NH3+H2O≈NH3·H2O NH3·H2O≈NH4++OH-

(2)能使酚酞变红，不稳定，易分解NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

(3)与酸反应：NH3 + HCl = NH4Cl 现象：白烟

(4)还原性：4 NH3+5O2=4NO+6H2O（条件催化剂加热）

氨的催化氧化

3.实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2△2NH3↑+CaCl2+2H2O

4.检验：湿润红色试纸变蓝

十三、铵盐

易溶于水，受热易分解，都可以与碱反应

NH4Cl △ NH3↑ + HCl NH4HCO3△ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

与碱反应：

NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

十四、硝酸

1.物理性质：纯硝酸无色，有刺激性气味的液体。浓硝酸易挥发

2.化学性质：(1)酸的通性

(2)不稳定性：4HNO3光照4NO2↑+O2↑+2H2O

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

(3)氧化性：--浓稀均具有氧化性，越浓越强

Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O

十五、硫酸

1.物理性质：纯硫酸是无色粘稠油状液体，与水任意比混溶且放热，难挥发

2.化学性质：(1)酸的通性

(2)浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性

a.吸水性：吸收物质的水，晶体中的水，空气中的水—做干燥剂

b.脱水性：从有机物中把OH-以2:1的比例脱去

c.强氧化性：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O

3.SO42-的检验

先加盐酸酸化，再加BaCl2出白色沉淀

高一化学笔记整理必修二部分

第一章物质的结构元素周期律

一周期表

1.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

2.7个周期，18个族；短周期3个，长周期4个；七个主族七个副族（过渡金属）0族，ⅧB族

3.周期数=电子层数；主族序数=最外层电子数

4.规律(1)元素种类：第1周期2个，第2、3周期各8个，第4、5周期各18个，第6、7周期各32

个

(2)除第1周期外，2、3周期上下原子序数差8；3、4周期上下ⅠAⅡA差8，以后差18；4、

5周期上下差18；5、6周期上下差32

(3)元素种类最多的是ⅢB，物质种类最多的是ⅣA

(4)最高正价=主族序数；非金属负价数=8-最高正价

二、核素

1.质量数A=质子数Z+种子数N

2.核素：具有一定数目质子和中子的一种原子（中子数决定核素种类）

三、元素周期律

1.同周期变化规律：电子层数相同，最外层电子数依次增多，原子半径减小，非金属性增强（金属性减弱），最高价含氧酸的酸性增强，气态氢化物的稳定性增强，酸性增强（碱性减弱）

2.同主族变化规律：电子层数增多，半径增大，金属性增强（非金属性减弱），碱性增强（酸性减弱），最高价含氧酸的酸性减弱，气态氢化物的稳定性减弱

3.微粒半径比较：不同元素原子，电子层数越多，半径越大；电子层数相同的微粒，核电荷数越大，半径越小（原子半径<阴离子半径）

先看电子层，层数越多，半径越大；同层看核电荷，核电荷数越大，半径越小

5.分界线—半导体；过渡元素—合金、新农药

五、化学键：见笔记

六、化学能与热能：见笔记

七、化学能与电能：见笔记

八、化学反应速率和限度：见笔记

九、有机化合物（详细见笔记）

（一）

1.使KMnO4溶液褪色：乙烯（C2H4）、含碳碳双键的物质，乙醇，SO2

2.因反应使溴水褪色：乙烯、含碳碳双键的物质

3.不反应使溴水褪色：苯（C6H6）、己烷

4.与Na反应：乙酸、乙醇

5.与NaOH反应：乙酸

6.与Na2CO3反应：乙酸

7.酯化反应：乙酸、乙醇

8.催化氧化：乙醇

（二）

1.含碳碳双键物质：加成，氧化，加聚（聚合）

2.乙烯使溴水褪色：加成，使KMnO4溶液褪色：氧化

3.-OH 羟基：取代：Na；酯化（取代）、催化氧化

4.-COOH 羧基：显酸性（显色Na、NaOH、Na2CO3、CuO）

5.加成反应：乙烯、苯和H2

6.取代反应：甲烷（CH4）、苯（与液溴、浓硝酸）、乙醇与Na、酯化

人教版高一化学必修一知识点总结

第一章从实验学化学 2．化学计量之间的转化关系（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。（2）以物质的量为核心的计算n= M m = NA N =Vm V =C B ×V （3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀) （4）溶质质量分数（W ）与溶质的物质的量浓度（c ）的转化：（注意其中的单位换算）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等，使用时一定要注意其规格，如500 mL 容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。（3）误差分析由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c 偏低，反之偏高。第二章化学物质及其变化 1．根据不同标准可以将化学变化进行分类： ①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 ②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。 ③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 2．电解质和离子反应（1）电解质的相关概念 ①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 ②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。 ③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。（2）离子反应：有离子参加的一类反应称为离子反应。 ①复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 ②发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。 ③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。（3）离子方程式：离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。（4）离子方程式正误判断： 3．氧化还原反应升失氧还，降得还氧（1）氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。（2）氧化剂和还原剂反应中，得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价升高的反应物是还原剂。氧化剂发生还原反应，生成还原产物；还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示：（3）氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。 4．分散系、胶体的性质（1）分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。（2）胶体和胶体的特性 ①分散质粒子大小在1nm~100nm 之间的分散系称为胶体。胶体稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

高一必修一化学笔记整理

化学笔记整理 1、化学科学得特征就是认识分子与制造分子。 2、英国科学家波义耳提出化学元素得概念(近代化学诞生得标志) 法国科学家拉瓦锡建立燃烧现象得氧化学说,推翻了“燃素说”(近代化学得革命性进展) 英国科学家道尔顿提出原子学说。(为近代化学得发展奠定了坚实得基础) 意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说。原子—分子学说得建立就是近代化学发展得里程碑。俄国科学家门捷列夫发现元素周期律并绘制出第一张元素周期表。 1965年中国人工全合成得牛胰岛素,就是世界上第一个人工合成得、具有生物活性得蛋白质。 1981年中国完成世界上首个人工合成有完整生物活性得核糖核酸(酵母氨酸转移核糖核酸) 3、化学变化不可以制造原子。如原子弹爆炸时原子种类与其数目变化得变化不为化学变化。 4、“绿色化学”就是指在化学工业生产中不排放任何有害物质。 5、同位素:具有相同得质子数,不同中子数同一元素得不同核素互为同位素。如氕氘氚。 6、钠专题: 钠得物理性质:钠为银白色、有金属光泽得固体,密度比水、四氯化碳小,比煤油大,熔点较低(低于标准大气压下沸水得温度)。硬度较小(可用小刀切割)。就是热与电得良导体。钠得化学性质:可与卤素、硫、水、氧气、酸、盐等反应【强还原性】【以化合态存在】钠与滴加无色酚酞得水反应得现象:金属钠漂浮在水面上,熔化成闪亮得小球并逐渐消失,在水面上四处游动,有“嘶嘶”得响声发出并有无色气体放出。无色酚酞变为红色。钠在常温下与氧气反应得现象:金属钠得表面由银白色变为灰色,失去金属光泽。(氧化钠) 钠在加热下与氧气反应得现象: 金属钠先熔化后燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体。(过氧化钠)。钠应先与酸反应再与水反应(钠过量时),钠不能将金属从其盐溶液中置换出来。钠可以在熔融状态下与某些金属盐反应。钠在盐得水溶液中先与其中得水反应,若生成得氢氧化钠能够继续参加反应则反应继续,反之则不能继续反应。化学方程式:1: 2、 3、 4、 (工业制金属钛) 金属钠应密封保存,少量得钠常保存在煤油中。(钠得密度比煤油大且不与煤油反应。) 实验操作特征:取用少量钠金属后所剩余钠固体应重新封存至煤油中钠得用途:钠钾合金作导热剂、冶炼稀有金属、路灯所用高压钠灯光射程远、透雾能力强。金属钠长时间置于空气中最终产物为碳酸钠。【钠→氧化钠→氢氧化钠→(潮解)十水合碳酸钠→(风化)碳酸钠】【风化:指在室温下结晶水合物失去一部分结晶水或全部结晶水得现象,属于化学变化】【加热时失去部分或全部结晶水得变化也属于化学变化,但不属于风化。】【重点:钠粒被投入苯与水得混合溶液中得现象(注:苯得密度小于金属钠且不溶于水,该现象适用于任何钠粒被加入到水与另一种密度小于钠并不溶于水得液体中得情况):钠粒处于苯与水得界面处并逐渐变小,熔成闪亮得小球,移动并不停得做上下跳动。(原因略)】氧化钠及过氧化钠得性质: ⑴氧化钠:白色固体、碱性氧化物。与空气中得二氧化碳与水反应,在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠。 ⑵过氧化钠:淡黄色固体、过氧化物,有强氧化性。与空气中得二氧化碳(放热反应)及水反应,与盐酸反应。其中氧元素得价态为负一。常用于呼吸面罩与潜水艇得供氧剂。漂白剂。【过氧化钠投入紫色石蕊试液中得现象:溶液先变蓝,后褪色。(谨记强氧化性)】化学方程式:1、 2、 3、 4、 5、6、【要点:氢气得验纯步骤:将小试管扣在导管上收集一小试管反应产生得气体,并用大拇指堵住试管口移近酒精灯,松开拇指点燃试管中得气体,当有轻微得爆鸣声时,说明氢气纯净。】【规律1:若Wg某物质在足量氧气中完全燃烧后得产物与过氧化钠反应后固体质量增加Wg。那么该物质中C与O得物质得量得比为1:1。该物质得通式为(CO)x H y】【注:规律1将条件与结果倒置也可成立,由此求混合气体中氧气体积时,若题目中未注明氧

人教版高一化学必修一期末试卷及答案

高一化学（必修一）期末试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 … 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ ？ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银 7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

高一化学必修一知识点总结

必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位臵，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

化学必修一笔记整理终极版

化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法 1.药品存放安全 ①固体→广口瓶液体→细口瓶或滴瓶见光易分解→棕色瓶 ②酸性试剂→玻璃塞碱性试剂→橡胶塞 ③氧化剂和还原剂不能一起存放 2.常见意外事故处理 ①强碱沾到皮肤——大量水+硼酸 ②强酸沾到皮肤——大量水+ 3%~5%NaHCO3溶液 ③有毒有机物沾到皮肤——酒精擦洗 ④酸或碱流到实验桌上——用NaHCO3或CH3COOH中和，再用水冲洗 3．药品的取用固体：粉末状：纸槽、药匙一斜二送三直立块状：镊子、药匙一横二送三慢立液体：直接倾倒或用滴管取 4．实验仪器的注意事项试管：加热不超过1/3，试管夹夹在距试管口1/3处先预热再加热，防止试管骤冷炸裂烧杯：加热时应垫石棉网，使受热均匀溶解物质用玻璃棒搅拌，不能触及杯壁或杯底烧瓶：（圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、平底烧瓶）都可以用于装配气体发生装置；蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质 ①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可以用于加热，加热要垫石棉网 ②液体加入量不能超过容积的1/2 蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液 ①可以直接加热，但不能骤冷 ②盛液量不能超过蒸发皿溶剂的2/3 ③取放蒸发皿应使用坩埚钳坩埚：用于固体物质的高温灼烧 ①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热 ②取放坩埚要用坩埚钳 ③不宜用瓷坩埚熔化烧碱、纯碱及氟化物，它们可和瓷共熔使坩埚造腐蚀 ④用坩埚钳在夹取高温的坩埚时，应先把坩埚尖端在火焰下预热一下酒精灯：失火时要用湿布盖灭

4．混合物的分离和提纯过滤：把不溶于液体的固体物质与液体物质分离一贴二低三靠蒸发：给液体加热使液体受热汽化挥发玻璃棒要不断搅拌溶液，防止由局部液体温度过高，造成液滴飞溅粗盐提纯：杂质有CaCl 2 MgCl 2 SO 42- NaOH →BaCl 2→Na 2CO 3→HCl 蒸馏：利用各混合物中的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的物质（实验室制取蒸馏水的装置可以不用温度计，因为自来水中要出去的杂质都难挥发）沸点低先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点最高的温度蒸馏水中离子检验： Cl- : 稀HNO 3+AgNO 3(顺序可换) SO 42- : HCl + BaCl 2（顺序不可换，因为可能有Ag+）注意：不能把HCl 换成HNO 3 ，不能把BaCl 2换成Ba(NO 3)2 因为SO 32-+HNO 3=SO 42- 萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来萃取剂的选择：①萃取剂与原溶液中的溶质和溶剂都互不相溶 ②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度（萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小）常见的萃取剂：苯、汽油、煤油难溶于水，密度比水小；CCl 4，难溶于水，密度比水大分液：将萃取后良种互不相溶的液体分开的操作操作步骤： ① 验漏：在分液漏斗中加入少量水，塞上玻璃塞，倒置看是否漏水，再把玻璃塞旋转 180°，再倒置 ② 装液 ③ 混合振荡：右手压分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出 ④ 静置分层（放在铁架台上） ⑤ 分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，使分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，拧开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体实验：用四氯化碳萃取碘水中的碘（碘在水中的溶解度很下而在四氯化碳的溶解度大）注意： ① 蒸馏烧瓶中要加少量碎瓷片或沸石，防止液体爆沸 ② 温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口的下沿齐平，以测出该出蒸汽的温度 ③ 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出 ④ 蒸馏烧瓶要垫石棉网 ⑤ 连接顺序由下至上，由左到右 ⑥ 先通水，后加热，防止冷凝管炸裂 ⑦ 刚开始收集到的馏分应该弃去（冷凝管脏）

(完整版)高一化学必修一期末考试试卷

高一化学必修一期末考试试卷班级学号姓名得分第一卷（选择题 60分）一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

化学高一必修一总结完整版

化学高一必修一总结完整版 1、第一单元 1、实验安全（1）防中毒（2）防污染（3）防倒吸（4）防爆沸（沸石）（5）防爆炸（验纯） 2、混合物的分离和提纯（1）过滤（固液混合）注意：一贴二低三靠（2）蒸馏（液液混合）原理：沸点不同。注意：①温度计水银球位于支管处；②冷凝水下进上出；③加碎瓷片（沸石）。例子：分离酒精和水（3）萃取（液液混合）原理：溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来。注意：①先检漏；②对萃取剂的要求（密度无要求）；③ 使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出★ 3、关于物质的量的计算（1）n = N/NA 物质的量必须用来描述微观粒子（2）n = m/M M在数值上等于该粒子的相对分（原）子质量（3） n = V/Vm 标况： 0℃、Pa 可以是混合气体标况下：Vm= 22、4L/mol（4）c = n/V V指的是溶液的体积；浓度不随体积的变化而变化。（5）C浓V浓 = C稀V稀 4、一定物质的量溶液的配置仪器：容量品（规格，如 100mL容量瓶），玻璃棒，烧杯，胶头滴管过程： 1、计算

2、称量 3、溶解（等溶液冷却） 4、转移（用玻璃棒） 5、洗涤（烧杯、玻璃棒2~3次） 6、定容（胶头滴管，液面与刻度线相切） 7、摇匀（上下颠倒）误差分析：紧扣公式c = n/V 进行分析如：没有洗涤烧杯→导致烧杯中溶质为转移进容量瓶→n降低，V 不变→c降低★ 仰视：V偏大，C偏低；俯视：V偏小，C偏高。 2、第二单元 1、简单分类 2、分散系及其分类分散系溶液胶体浊液分散质的直径＜1nm（粒子直径小于10-9m）★1nm－100nm 粒子直径在10-9 ~10-7m＞100nm（粒子直径大于10-7m）实例氯化钠溶液等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应★有丁达尔效应静置分层区分溶液和胶体：丁达尔效应（出现一条光亮的通路）★

高一化学_必修1_苏教版_专题_知识点重点难点总结笔记(完整版)

苏教版化学必修1 专题知识点物质的分类及转化物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应 2. 氧化还原反应实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物

还原性：还原剂> 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。（3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2Br2I2S 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S 离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。离子方程式书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-

高一化学必修一期末试卷及答案(1)

高一化学（必修一）期末试卷命题人：考试说明：本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 ：23 S：32 ：64 N：14 ：35.5 ：56 ：137 第I卷（选择题，48分）注意事项： 1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。 3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第卷一并收回。一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。16—21题，每题3分，共48分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素

是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1 N2的质量是14g B、H24的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g D、1 的质量是36.5 g 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．32－、、、3－ B．、、－、42－ C．、、－、3－ D．2+、2+、42－、－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应 232↑ B．二氧化碳与水反应22232－ C．碳酸钡与盐酸反应32—+222↑2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2—2()2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的、熔融状态的 C．稀H24、溶液、纯3D．液氨、石灰水、水银 7、设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2 C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3

(完整版)高一化学必修一知识点汇总

高一化学必修一知识点汇总第一章一、物质的量： 1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用n 表示 2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。 3．注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解，不得随意增减。二、摩尔——物质的量的单位 1、摩尔是“物质的量”的单位。 1摩尔：含有与0.012Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。 =粒子数目物质的量阿伏加德罗常数 A N N n = 2、阿伏加德罗常数（N A ）单位：mol －1（/ mol ）数值：0.012kg 12C 中所含12C 原子的个数（kg kg 2610993.1012.0-?）近似值：6.02×1023mol －1 （6.02×1023/ mol ） 3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在使用时必须标明微观粒子的种类，如1molH 、1molH+。不能用摩尔数代替物质的量。三、摩尔质量如何由物体质量求出微观粒子个数呢？物质质量?→?? 物质的量?? ?→??A N 粒子个数单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。（分子质量约10－26～10－25 kg ，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为10－3～10－2kg ，即1g ～10g ） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。即每摩尔粒子所具有的质量，用M 表示 m M n ==物质质量摩尔质量粒子物质的量 2、单位：()()mol kg mol kg mol g mol g //,11--??或 3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。即：H 2O 分子量为18，H 2O 的摩尔质量为18g/mol 4、相关计算例题1. 1 mol 水分子中含有约个水分子（6.02×1023） 0.5mol O 2中含有约个O 2分子（3.01×1023） 2 mol H +中含有约个H +（1.204×1024） 2. 在反应X+2Y=R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X 与Y 完全反应后，生成4.4克R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为（） A 、16：9 B 、23：9 C 、32：9 D 、46：9 3. 下列说法中不正确的是： A 、摩尔是基本物理量之一 B 、1mol 氯分子的质量是71g C 、0.5mol 硫酸的质量是49g D 、0.006kg 碳原子的物质的量是0.5mol 4. 下列说法正确的是：

高中化学知识点全套笔记

高中化学重要知识点详细总结全套笔记高中化学复习笔记：一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl 按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

高一化学必修一期末复习题及答案

高一化学必修一期末复习题及答案 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT

高一化学考题可能用到的原子量：Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si：28 Ca：40 C:12 单选题： 1. 下列实验方案设计中，可行的是： A．用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl固体的混合物 B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤， C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D．将O 2和H 2 的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是： A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体粒子大小在1 nm ～100 nm之间 C．胶体有电泳现象 D．胶体粒子不能透过半透膜 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A. 64g SO 2含有氧原子数为N A B. 物质的量浓度为L MgCl 2 溶液，含有Cl-离子数为N A C. 标准状况下，22.4L CCl 4的分子数为N A D. 常温常压下，14g N 2 含有分子数为 4．下列离子在溶液中能大量共存的是： A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO3-、SiO32-、C．OH-、Ba2+、Na+、AlO2- D．Fe2+、NH4+、Cl- OH-5.下列离子方程式中正确的是： A、钠与水反应：Na+2H 20＝Na++20H-+H 2 ↑ B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-= AlO 2- + 2H 2 O C、小苏打与盐酸反应: HCO 3- + H+ = CO 2 ↑+ H 2 O

人教版高一化学必修一知识点超全总结

化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。（8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。二、常见事故的处理三、化学计量 ①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l

高一必修一化学笔记总结

高一化学笔记整理必修一部分第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法：一.化学实验安全。1、遵守实验室规则。2、了解安全措施。3、掌握正确的操作方法。 4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。 Page4 图1—1 一些常用危险化学品的标志。可直接加热的仪器、需要垫上石棉网进行加热的仪器二.混合物的分离和提纯分离混合物的方法：①过滤②蒸发③蒸馏④升华⑤萃取 1.萃取分液（碘水中碘的提纯） ①萃取：利用某物质再两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同而提取出来的方法叫萃取 ②分液：将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作 ③仪器：分液漏斗 ④注意事项：1.放气2.打开塞子或使小孔和凹槽对齐3.下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 2.蒸馏（适用于含有有机物的互溶的液态混合物）蒸馏：利用沸点不同分离混合物的方法注意事项：1.加沸石防止爆沸2.温度计水银球放在支管处3.冷凝管中，气流与水流相反 4.粗盐中，Ca+、Mg+、SO4-的除去 Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl 除杂的原则：1.不引入新的杂质2.除杂试剂一般过量第二节：化学计量在实验中的应用物质的量 1.含义：表示一定数目粒子的集体 2.衡量标准：以0.012kg 12C中含有的碳原子数 3.阿伏伽德罗常数：6.02×1023mol-1 4.1mol任何粒子所含的粒子数都为6.02×1023 5.关系式：n= 摩尔质量 1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量 2.单位：g/mol 3.关系式：n= 配制一定物质的量浓度的溶液 1.仪器：容量瓶、量筒（托盘天平）、烧杯、玻璃棒

2.步骤：①计算固体→液体m=CVM 液体→固体C浓V浓=C稀V稀 ②称量 ③溶解（玻璃棒的作用：搅拌、加速溶解）冷却 ④转移：玻璃棒（引流） ⑤定容：⑥盖好塞子，摇匀静置 3.公式：c= c= 4.气体摩尔体积：V m= 第二章化学物质及其变化第一节：物质分类一、简单分类法及其应用。物质分为纯净物和混合物，纯净物分为氧化物，酸，碱，盐二. 分散系及其分类 1.分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得体系叫分散系 2.分散系包括：分散质、分散剂 3.分类：①根据状态分，共九种 ②根据分散质粒子直径大小：溶液d<1nm 胶体1nm100nm 5.制Fe(OH)3胶体向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。反应方程式：FeCl3+3H2O煮沸Fe(OH)3+3HCl 6.胶体性质：丁达尔现象（光通路）、电泳现象（胶体粒子带电）注：一般金属氧化物、金属氢化物粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物粒子带负电。硅胶（H2SiO3）粒子带负电