初中化学物质除杂(提纯)专题

除杂（提纯）的原则：不增不减、易分离

一.物理方法

1.过滤法：用来除去可溶物和不溶物

常见不溶于水的沉淀有：AgCl、PbSO4、BaSO4、大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氢氧化物、MnO2等。

例：KCl(AgCl):

Na2SO4 (BaSO4):

NaCl(MnO2):

2、结晶法：

大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如KNO3

少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如NaCl

极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，Ca(OH)2

例：下列混合物适宜用结晶法分离的是( )

A. NaNO3 Na2CO3

B. NaNO3 NaCl

C. NaOH Mg(OH)2

D. NaCl BaSO4

3. 磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的：

铁粉和硫粉

铜粉和铁粉

4. 洗气法：

H2(H2O)

CO2(H2O)

二.化学方法：(沉淀法、气体法、置换法、吸收法、其它法)

1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

例：.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示

NaCl( Na2SO4 )_____________________________________

HCl ( H2SO4 )_____________________________________

HNO3 (HCl ) _____________________________________

NaCl(MgCl2) ____________________________________

2.气体法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

一般规律为：CO32－+ 强酸= CO2 ；NH4+ + OH- = NH3

例：如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示

NaCl( Na2CO3 )____________________________________

Na2SO4(Na2CO3)____________________________________

CaCl2溶液（盐酸）

KCl (NH4Cl) ______________________________________

KNO3(KOH) ______________________________________

Na2SO4(NaOH) ___________________________________

3.置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。

FeSO4（CuSO4）

4.吸收法

CO(CO2)_______________________________________

H2(HCI)_____________________________________

H2(CO2)

N2(O2)

5.加热法：

CaO(CaCO3)

KCl固体(KClO3)：6.转化法：

CO2（HCl）：

CO2(CO):

CaCO3(CaO)：

7.溶解法：

Cu(CuO):

Cu(Fe):

(完整版)初中化学物质除杂(提纯)专题完整版

除杂（提纯）的原则：不增不减、易分离 除杂（提纯）的原则：三原则：①把杂质除掉、保留原物质,不引入新杂质； ②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 四要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法； ③选择适宜试剂(注意加入的试剂不能与原物质反应)。 ④如果在具体操作中还应注意所加试剂的量和操作语言的描述。 一.物理方法 1.过滤法：用来除去可溶物和不溶物 常见不溶于水的沉淀有：AgCl、BaCO3、BaSO4、大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氢氧化物、MnO2等。 例：KCl(AgCl): Na2SO4 (BaSO4): KCl(MnO2): 2、结晶法： 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如KNO3 少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如NaCl 极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，Ca(OH)2 例：下列混合物适宜用结晶法分离的是( ) A. NaNO3 Na2CO3 B. NaNO3 NaCl C. NaOH Mg(OH)2 D. NaCl BaSO4 3. 磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的： 铁粉和硫粉 铜粉和铁粉 4. 洗气法： H2(H2O) CO2(H2O) 二.化学方法：(沉淀法、气体法、置换法、吸收法、其它法) 1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。 例：.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示 NaCl( Na2SO4 )_____________________________________ HCl ( H2SO4 )_____________________________________ HNO3 (HCl ) _____________________________________ NaCl(MgCl2) ____________________________________ 2.气体法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 一般规律为：CO32－+ 强酸= CO2；NH4+ + OH- = NH3 例：如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示 NaCl( Na2CO3 )____________________________________ Na2SO4(Na2CO3)____________________________________ CaCl2溶液（盐酸） KCl (NH4Cl) ______________________________________ KNO3(KOH) ______________________________________ Na2SO4(NaOH) ___________________________________

初中化学除杂专题(可直接打印)

初中化学除杂专题(可直接打印) 一、解除杂题的原则、要领、方法三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。六种常用方法：方法适用范围或原理举例化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaOH中的Na2CO3，可加适量的Ca(OH)2：Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH置换法将杂质通过置换反应而除去除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3CaO+ CO2↑转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2 二、常见物质的除杂 一、气体除杂：（括号中为杂质） 1、CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。 2、 CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。 3、 O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。

4、 O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中 二、固体除杂： 1、Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解） 2、 Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。 3、 Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属） 4、 CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。 5、 CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2） 6、 CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO 与水反应溶于水） 7、 CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水） 8、 CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。 9、 Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙） 三、溶液除杂： 1、FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：过量铁粉，过滤，取滤液。有关反应：

初中化学物质鉴别与除杂专题及典型例题

一对一个性化辅导教案 教师科目化学时间2014 年 5月 17 日学生年级初三学校 重难点常见物质的鉴别和分离 难度星级☆☆☆☆☆校区 教学内容 上堂课知识回顾（教师安排）： 1.化学推断题的方法 2.化学推断题的技巧和突破口 本次课教学安排： 1.掌握常见物质的鉴别 2.掌握常见物质的分离

常见物质的鉴别和分离 一、复习内容和要求： 1．掌握常见气体：O 2、H 2、CO 2、CO 和水蒸气等气体的鉴别和分离； 2．掌握常见物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸铜等物质的鉴别； 3．在混合物分离和提纯中，记住常见物质的溶解性，强化溶解、过滤、蒸发等操作。 二、物质检验的试剂和装置 （一）常见气体的检验和吸收 1、常用的气体检验和吸收试剂：（验气先验水，除杂后除水） 气体 验证试剂 吸收试剂 氧气 带火星的木条 灼热的铜 二氧化碳 石灰水 氢氧化钠溶液 二氧化硫 氢氧化钠溶液 水蒸气 无水硫酸铜 浓硫酸或氢氧化钠固体 氯化氢气体 硝酸银溶液 硝酸银或氢氧化钠溶液 2、 检验和吸收上述气体的一般装置： 图1为多功能瓶（盛放液体） 图2为U 型管 洗气（除杂）：长进短出 （盛放固体） 验气： 长进短出 3、CO 、H 2的检验 常常先通过 灼热的氧化铜 看见 固体由黑色变成红色，再通过证明其另一生成物 CO 2和H 2O ，以达到检验这两种气体的目的。 右图3为检验和吸收上述气体的一般装置： 例1．某无色气体可能含有H 2、CO 、CO 2中的一种或多种。现将该气体依次经过下列装置处理后（假设每步作用均完全）。有关的实验事实是：①A 装置质量增重；②B 装置中的固体由黑变红；③C 装置中无水硫酸铜变蓝；④D 装置中石灰水变浑浊。请回答下列问题： （1）原混合气体中肯定含 ，可能含有 。为确认可能含有的气体是否存在，请在 和 之 间（填装置编号）添加框图中的装置，装置中试剂名称是 。 （2）B 装置中的固体由黑变红说明氧化铜发生了__________（填“氧化”、“还原”）反应，写出B 处硬质玻璃管中肯 定发生反应的化学方程式： 。 无水CuSO 4 Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液 图3 图2 图1

(完整版)2019-2020年中考化学试题分类汇编——物质的鉴别、除杂与提纯

2019-2020年中考化学试题分类汇编——物质的鉴别、除杂与提纯 1、（福州）下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是 A. 氧气和氮气——观察颜色 B. 铁粉和炭粉——用稀硫酸 C. 羊毛和化学纤维一-点燃闻气味 D. 氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液 2. （广州）下列除去少量杂质的方法正确的是 A. Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 B. Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤 C. Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤 D. CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤 3. （益阳）下列物质的溶液，不另加试剂就不能 ．．鉴别出来的一组是 A．CuSO4BaCl2H2SO4B．Na2CO3 Ca(NO3)2HCl C．Na2SO4KNO3HCl D．FeCl3NaOH KMnO4 4.（呼和浩特）下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是 A.插入燃着的木条 B.观察气体颜色 C.闻气体的气味 D.倒入澄清石灰水 5. （呼和浩特）下列四个实验方案设计不合理的是 6. （苏州）下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是 A.CO2气体（CO）点燃 B.MnO2固体（KCl）加水过滤 C.CO2气体（HCl）通入NaOH溶液中 D.KCl溶液（K2CO3）加稀H2SO4 7. （苏州）下列有关物质的鉴别方案错误的是 A.用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳 B.用肥皂水鉴别硬水和软水 C.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 D.用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末 8. (重庆A卷) 区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是A A.CO2和CO：闻气味 B．黄铜片和铜片：相互刻画 C.浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上 D.BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液 9. （天津）下列实验方法不正确的是BD A. 用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液 B. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体 C. 用适量的稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化铜 D. 用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌 10. （宜宾）除去下列物质所含少量杂质，所用试剂或方法不正确 ．．．的是选项物质所含杂质试剂或方法

初三化学除杂问题模拟考试

2018-2019 除杂问题模拟考试 一、单选题 ]除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 2. [2017·齐齐哈尔市中考]下表中除去物质中少量杂质的方法错误的是 3. [2017·南京市中考]除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是 A. FeCl 2溶液(CuCl 2 )——加入过量的铁粉，过滤 B. KCl固体(KClO 3 )——加入少量的二氧化锰，并加热 C. CO气体(CO 2 )——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥 D. NaCl溶液(MgCl 2 )——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性 4. [2017·山西省中考]提纯是化实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是

5. [2017·长春市中考]下列实验中，能够达到实验目的的是 6. [2017?长沙中考]除去下列物质中含有的少量杂质,所用试剂或方法正确的是( ) 7. 下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是 8. 下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是 A. CuO(C)：隔绝空气高温加热 B. Na 2SO 4 溶液(NaOH)：加适量稀盐酸 C. CO 2 (HCl)：将气体通入足量的氢氧化钠溶液 D. CaCl 2 溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤 9. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都比较合理的是

10. 为除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂正确的是 11. [2017·南充市]下列实验操作不能达到实验目的的是( ) 12. [2017·兰州市]除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是( ) 13. 除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是

关于初中化学中物质的除杂与分离

关于初中化学中物质的除杂与分离 物质的除杂就是除去种物质中混有的其他质。除杂方法有物理方法如洗涤、解、过滤、蒸发、吸附等；学方法如一定条件下加入某种学试剂，通过化学应将杂质反应掉或杂质转化成所要保留物质。除杂要求是能除去杂质，但混入新杂质，并且不坏要保留的物质。在实际操作，物理方法和化学法常常是联合使用。 例如要除去固体NaOH中有的Na2CO3，操作方法：将混合物加水溶解后并加入适量石灰水充反应后，过滤，再将滤液干便得到所需要的固体NaOH： Na2CO3＋Ca2===2NaOH＋CaCO3↓ 题中选择除杂试剂是键。 如果选择盐酸做除杂剂，就会在除去Na2CO3同时破坏了要保留的物质NaOH： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 如选择CaCl2做除试剂，虽然可除去Na2CO3，但混入新杂质NaCl：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 所以本题不能选用盐酸或CaCl2做除杂试剂。另外加石水必须适量，加少了质除不净，加多了剩余的灰水又作为新杂质混入其中。 最后要将滤液蒸干，因为我需要的是固体NaOH，而不是它溶液。 物质的除杂与离很相似，但又有所不同。除杂是要将杂质除去就行；而分离将几种物质分开，几物质都需要，且都不能破坏。

现有一氧化碳和二氧碳组成的混合气体，若将二化碳当杂质除去，只保留一化碳，这就是一个除杂问题可以把混合气体通过NaOH溶液：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 若一氧化碳和二氧化碳分开，既要一化碳又要二氧化碳，这是一个分离问题。其操方法是：先将混合气通过NaOH溶液，首先收集一氧化碳；再向刚才通过混合体的溶液中加入适盐酸，第二步收集到二氧化碳，从间接的将一氧化碳和氧化碳分离开来： CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 除去或化二氧化碳用NaOH溶液，因该反应进行彻底，转化快；验二氧化碳用澄清石水，因为该反应灵敏、现象明显且独立性。

物质的分离、除杂和提纯(教案)

物质的分离、除杂和提纯 北重一中 卜丽玲 【知识疏理】 一、物质的分离和提纯原理 不增 不减、易分 二、物质的分离和提纯方法 （一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。 1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤： ①先将混合物溶于水。 ②过滤。 ③将滤液蒸发得NaCl 。 2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。如：KNO 3中混入NaCl ，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。②降温结晶。③过滤。 3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。如：碘单质中混有砂子，其操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。②冷凝，得单质碘。 4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。如：Cu 粉中混有Fe 粉，可用磁铁吸出铁粉。 （二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。（关键是转变物质的状态） 1. 沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。如：HNO 3中混有H 2SO 4，可加入适量的Ba(NO 3)2溶液： 342342HNO BaSO )NO (Ba SO H +↓=+ 2. 化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。如一般某盐中混有少量碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。如NaCl 溶液中混有Na 2CO 3，可加入适量的稀盐酸： ↑++=+2232CO O H NaCl 2HCl 2CO Na 3. 置换法：即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。如4ZnSO 溶液中混有4CuSO ，可加入过量的锌： Cu ZnSO CuSO Zn 44+=+ 4. 转化法：即通过某种方法，把杂质转化为被提纯的物质。如CO 2气体中混有少量的CO ，可将混合气体通过

初中化学除杂问题与练习题

初中化学除杂问题与练习题

初中化学除杂专题 一、明确目的 物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质 的过程。明确要得到的是什么物质，除了此物质之外，其它的都不能存在。 二、除杂原则与技巧 简单概括为：不增，不减，易分, 最佳，重在积累。 （1）不增：提纯过程中不能引入新的杂质。 （2）不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能 与被提纯物反应。 （3）易分：操作简单，容易分离。 （4）最佳：最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。 （5）知识重在积累，熟练贯通，灵活运用。尊重事实，合理应用。 三、常用除杂方法： 1、物理方法：过滤法、降温结晶法、蒸发结晶法、利用物质的磁性等。 2、化学方法：沉淀法、气化法、置换法、中和法、吸收法。 三、初中常见物质提纯方法总结 物质杂质除杂方法 CO2O2通过灼热的铜网 CO2CO通过灼热的氧化铜 H2、CO2、O2H2O通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂 O2、H2、CO CO2、SO2通入氢氧化钠溶液中洗气CO2HCl通入碳酸氢钠钠溶液中洗气 Cu Fe、Zn加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 Fe Cu用磁铁将铁粉吸引出来 Cu CuO加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 CuO Cu或C在空气中灼烧 CaO CaCO3高温煅烧 CaCO3CaO加足量水溶解，过滤，取滤渣 CaCO3CaCl2加足量水溶解，过滤，取滤渣 CaCl2 CaCO3加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发 NaCl NaHCO 加入足量盐酸，蒸发 3 KNO3 NaCl冷却热饱和溶液 NaCl KNO3蒸发结晶；降温结晶（硝酸钾在水中溶解度随着温度变化 大） NaNO3NaCl加入适量AgNO3过滤 NaCl CuSO4加入适量Ba(OH)2，过滤 NaOH NaCO3加入适量Ca(OH)2，过滤 NaCl Na2SO4加入适量BaCl2溶液，过滤 Na2SO4CuSO4加适量NaOH溶液

初中化学除杂题型解题技巧总结

初中化学除杂题型解题技巧总结 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；六种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 ( )例1. (07昆明)除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是 A.H2SO4溶液 B.稀盐酸 C.K2SO4溶液 D. AgNO3溶液 ( )例2. (08哈尔滨)除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是 ( )例3. (08黄石)下列除杂方法正确的是 A.用NaOH除去CO2中混有的HCl B.用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO C.用水除去MnO2中混有的KCl D.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3

( )例4. (08盐城)下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 ( )例5. (08南通)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是 ．．． 中考链接 ( )1.(08大庆)下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 ( )2.(07雅安)除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 （）3.（11扬州）下列除杂选用试剂正确的是

Ａ．用过量的O2除去CO2中CO Ｂ．用过量的ＦｅＳＯ４溶液除去Ｚｎ中的Ｆｅ Ｃ．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中ＨＣｌ Ｄ．用过量ＨＣｌ溶液除去Ｃｕ中ＣｕＯ （）4.（11无锡）除去下表所列物质中含有的杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 （）5.（11泰州）除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是 A. CaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸 B. CO2 （CO ）：在氧气中点燃 C. H2 （HCl 、 H2O）：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管 D.KNO3(K2SO4):溶解，加入过量的硝酸钡溶液、过滤 （）6.(09南通)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质） A. NaCl( Na2CO3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶 B. CaCl2 ( CaCO3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶 C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D. MnO2 (KCl)：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 （）7.（09扬州）下列除杂试剂选用正确的是 （）8.（09连云港）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

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初中化学除杂题型解题技巧总结 一、解除杂题的原则、要领、方法 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 二、常见物质的除杂 一、气体除杂：（括号中为杂质） 1．CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。 2．CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。 3．O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。 4．O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中 二、固体除杂： 1．Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。 3．Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。 5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2） 6．CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与水反应溶于水） 7．CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8．CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。 9．Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙） 三、溶液除杂： 1．FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：过量铁粉，过滤，取滤液。 有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4

物质的除杂知识点

物质的除杂 将物质中混有杂质除去而获得纯净物质，叫除杂或提纯。 用化学方法提纯物质时要注意：（1）加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。（2）反应后不能带入新的杂质。（3）反应后恢复原物状态。（4）操作方法简便易行。 一、物理方法 1、过滤法：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。 例1如何分离氯化钠和碳酸钙混合物？ 先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，二碳酸钙难溶于水。过滤后，蒸发滤液，得到氯化钙。洗涤烘干滤渣得碳酸钙。 练1下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作做来分离的是（） A．CaCO3CaO B．NaCI KNO3C．NaNO3BaSO4D．KCI KCIO3 2、结晶法：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的趋势不同，可用结晶的方法分离。 例2如何除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质？ 先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。 练2下列混合物适宜用结晶法分离的是（） A．NaNO3Na2CO3B．NaNO3NaCl C．NaOH Mg（OH）2 D．NaCl BaSO4 二、化学方法 1、沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。 例3除去KCI溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是（） A．H2SO3B．CaCI2C．K2SO4溶液D．AgNO3溶液 练3下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（） A．KNO3［BaNO3］B．NaCl［KNO3］C．NaNO3 ［NaCl］D．Ca（NO3）2［K2SO4］ 2、化气法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 例4如何除去硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质？ 可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。 练4下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是（） A．NaNO3［Ba（NO3）2］B．NaCl ［Mg（OH）2］C．KNO3［K2CO3］D．Na2SO4［MgSO4］3、置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。 例5加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（） A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg 练5将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是（） A．滤出了混杂在其中的铁粉B．滤出了混杂在其中的锌粉 C．滤出了一些铜粉D．什么也没滤出 4、吸收法：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。 例6如何除去氢气中混有的少量氯化氢和水？ 可将混合气体通过氢氧化钠的溶液后，再通过浓硫酸。 练6除去CO中混有的少量CO2的方法是（） A．通入浓硫酸B．通入氢氧化钠溶液C．点燃混合气体D．通过灼热的氧化铁

人教版九年级化学下册初中物质除杂(提纯)专题

除杂（提纯）的原则：不增不减、易分离 一.物理方法 1.过滤法：用来除去可溶物和不溶物 常见不溶于水的沉淀有：AgCl、PbSO4、BaSO4、大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氢氧化物、MnO2等。 例：KCl(AgCl): Na2SO4 (BaSO4): NaCl(MnO2): 2、结晶法： 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如KNO3 少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如NaCl 极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，Ca(OH)2 例：下列混合物适宜用结晶法分离的是( ) A. NaNO3 Na2CO3 B. NaNO3 NaCl C. NaOH Mg(OH)2 D. NaCl BaSO4 3. 磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的： 铁粉和硫粉 铜粉和铁粉 4. 洗气法： H2(H2O) CO2(H2O) 二.化学方法：(沉淀法、气体法、置换法、吸收法、其它法) 1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。 例：.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示 NaCl( Na2SO4 )_____________________________________ HCl ( H2SO4 )_____________________________________ HNO3 (HCl ) _____________________________________ NaCl(MgCl2) ____________________________________ 2.气体法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 一般规律为：CO32－+ 强酸= CO2；NH4+ + OH- = NH3 例：如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示 NaCl( Na2CO3 )____________________________________ Na2SO4(Na2CO3)____________________________________ CaCl2溶液（盐酸） KCl (NH4Cl) ______________________________________ KNO3(KOH) ______________________________________ Na2SO4(NaOH) ___________________________________ 3.置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。 FeSO4（CuSO4） 4.吸收法 CO(CO2)_______________________________________ H2(HCI)_____________________________________ H2(CO2) N2(O2) 5.加热法：

初中化学除杂专题含答案

) （2012.宁波市）为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( 4.初中化学除杂专题分离方法除杂试剂序号物质（括号内为杂质） A 蒸发结晶稀盐酸氯化钠固体（碳酸钠））德阳）下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是（1．（2012· B 金属铜过滤氯化铜溶液（氯化锌）所含杂质除去杂质的方法或加入试剂选项物质 C 二氧化碳（一氧化碳）氢氧化钠溶液洗气)A KCl KSOBa(NO 2 4 32D 二氧化锰粉末（碳粉）水过滤Cu CuO B 空气中灼烧5．（2012.株洲市）下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是．．．NC CO 澄清石灰水2 2 A．氯化钠固体（碳酸钙）水 D Ca(OH)CaCO 盐酸32 B．氧气（水蒸气）浓硫酸）淮安市）下列实验操作中，不能达到实验目的是（（2.2012.C．硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铁粉 ，所选试剂及操作方法均泰州市）为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质）6.（2012. ）正确的是（ 操作方法样品成分所选试剂序 A 溶解、过滤、洗涤干燥水）KCl（MnO2 3.的一组是菏泽市）除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确（2012.．．． B 加热至质量不再减少）（NaCONH HCO 3234 C NaCl（KNO）水溶解、降温结晶、过滤3D NaCl（MgCl）过量NaOH溶液过滤、蒸发结晶2

7．（2012?绍兴）为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（）11.（2012.鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是

）苏州）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（）8．（2012?．．．）﹣降温结晶B．NaCl溶液（KNO ）﹣用生石灰（A．OHO322除去杂质的方法选项物质杂质 COCaCOC．粉末（Na）﹣加水过滤D．COK）﹣加适量盐酸KCl溶液（32233NaCl A 加入水溶解，过滤，蒸发泥沙 ) （2012.眉山市）除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确是( 9 OB 水蒸气通过足量的浓硫酸2

(化学)九年级化学化学除杂分离和提纯技巧和方法完整版及练习题

（化学）九年级化学化学除杂分离和提纯技巧和方法完整版及练习题 一、中考化学除杂分离和提纯 1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( ) 物质杂质试剂操作方法 A K2CO3溶液K2SO4BaCO3加适量BaCO3，粉末，充分反应后，过滤 B MgCl2溶液HCl过量Mg(OH)2过滤 C CO2水蒸气足量NaOH固体干燥 D CaCO3CaO无高温煅烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 除杂条件是不引入新的杂质，加入的物质不和原物质反应。 【详解】 A、碳酸钡为沉淀，不能与硫酸钾发生反应，故A不正确； B、加入过量氢氧化镁，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，再过滤掉剩余氢氧化镁得 到氯化镁溶液，故B正确； C、氢氧化钠与原物质二氧化碳能发生反应，故C不正确； D、高温燃烧时原物质碳酸钙发生分解反应，故D不正确。故选B。 【点睛】 物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂 质。 2．下列除去杂质所选用的方法正确的是 选项物质杂质除杂方法 A CO2CO点燃 B Cu（OH）2固体NaOH固体加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥 C NaOH溶液Na2CO3加入适量稀盐酸 D银粉锌粉加入过量硫酸亚铁溶液

A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。 B、NaOH固体易溶于水，氢氧化铜固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。 C、碳酸钠和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、锌粉能与过量硫酸亚铁溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铁，能除去杂质但引入了新的杂质铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：B。 【点睛】 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 3．下列四个实验方案设计合理的是。 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、羊毛和化学合成纤维的气味区别不大，不能用闻气味的方法来鉴别，可用灼烧闻气味的方法鉴别，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，化学合成纤维灼烧无此气味，不符合题意；

初中化学除杂问题总结

初中化学常见物质的除杂总结一、概念理解 首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。 二、除杂原则 简单概括为：不增，不减，易分。 （1）不增：提纯过程中不能引入新的杂质。 （2）不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。 （3）易分：操作简单，容易分离。 三、解题要领 三要领：找差异，定方法，选试剂。 （1）找差异：根据混合物各物质特征，物理性质或者化学性质，找到突破口。 （2）定方法：找到突破口之后，根据物质特征，确定除杂方法。 （3）选试剂：根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。

四、常用除杂方法： 1、物理方法：过滤法、结晶法、蒸发法。 2、化学方法：沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法。 五、初中常见物质提纯方法总结 物质 杂质 除杂方法 编号 CO 2 O 2 通过灼热的铜网 1 CO 2 CO 通过灼热的氧化铜 2 H 2、CO 2、O 2 H 2O 通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂 3 O 2、H 2、CO CO 2、SO 2 通入氢氧化钠溶液中洗气 4 CO 2 HCl 通入碳酸氢钠钠溶液中洗气 5 Cu Fe 、Zn 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 6 Fe Cu 用磁铁将铁粉吸引出来 7 Cu CuO 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 8 CuO Cu 或C 在空气中灼烧 9 CaO CaCO3 高温煅烧 10 CaCO3 CaO 加足量水溶解，过滤，取滤渣 11 CaCO3 CaCl2 加足量水溶解，过滤，取滤渣 12 CaCl2 CaCO3 加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发 13

初中化学常见物质的除杂

初中化学常见物质的除杂 一、方法指导： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 二、除杂是有一些原则的： 1、添加的药品不能与要保留的物质反应 2、生成物必须是沉淀或气体或与要保留的物质相同的物质 3、溶液除杂生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液，气体除杂也一样 三、除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 四、常见物质的除杂 （一）、气体除杂：（括号中为杂质） 1． CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。 2． CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。 3． O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。 4． O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中 （二）、固体除杂： 1． Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）2． Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。 3． Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属）4． CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。 5． CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2） 6． CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与水反应溶于水） 7． CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8． CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。 9． Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙） （三）、溶液除杂： 1． FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：加过量铁粉，过滤，取滤液。 有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2 2． NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量．．稀盐酸。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

(完整版)初三化学-物质的鉴别与除杂专题练习

物质的鉴别与除杂专题复习

7、区分下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是（） 选项待区分的物质所加试剂或操作方法 A 合成纤维和纯羊毛取少量灼烧，并闻气味 B Na2SO4溶液和NaCl溶液取少量加BaCl2，观察有无沉淀 C 黄金和黄铜观察颜色 D 白醋和水闻气味 8、下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)（） 9、下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（） 选项物质所含杂质除去杂质的方法 A N2气体O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 B MnO2粉末KCl 加水溶解，过滤、洗涤、烘干 C CO2 HCl 将气体通入饱和碳酸氢钠溶液 D KCl溶液CaCl2加入适量碳酸钠，充分反应后过滤 10、若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操作：①通过浓硫酸②通过灼热的氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐酸。以下操作组合，哪一种组合最好（） A、①③④ B、③②① C、③①④ D、④②③ 11、下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是…（） A.CuSO4 (Na2SO4) B.C (CuO) C.CO2 (CO) D.NaCl (MgCl2) 12、某电池厂排放的污水pH=4，并含有重金属离子Pb2+，下列合理的治理方案是向污水中加入…………………………………………………………（） A.石灰石和铜粉 B.生石灰和铁粉 C.纯碱和木炭粉 D.烧碱和铝粉 13、某溶液中含有 AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2三种物质，要使溶液中的Ag+、Ba2+ 和Cu2+分别生成沉淀并加以分离，可使用的试剂有：① NaCl 溶液，② Na2CO3溶液，③ NaOH 溶液，则加入试剂的顺序是……………（）。 A、①②③ B、③②① C、②③① D、①③②

化学除杂分离和提纯知识点总结

化学除杂分离和提纯知识点总结 一、中考化学除杂分离和提纯 1．下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项实验目的实验方案 A分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量氢氧化钙溶液，过滤 B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发 C 检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化 碳 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄 清石灰水，观察澄清石灰水的变化 D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐 酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加无色 酚酞溶液，观察溶液颜色的变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 A、分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物时加入氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤可除掉碳酸钙，此过程除掉了原物质中的碳酸钠，不能起到分离碳酸钠与氢氧化钠的目的； B、除去氯化钠固体中的少量碳酸钠时加适量的稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，二氧化碳从溶液中跑出，剩余的溶液蒸发结晶即可得较纯净的氯化钠； C、该方式是利用一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳的原理来验证一氧化碳的存在，所以实验开始时一定要先除掉混合物中的原有二氧化碳，以防止对实验的干扰； D、酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，所以无法区分氯化钠溶液（显中性）和稀盐酸（显酸性），只能鉴定出能使其变红的碱性氢氧化钠的溶液。 2．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( )物质杂质试剂操作方法 A K2CO3溶液K2SO4BaCO3加适量BaCO3，粉末，充分反应后，过滤 B MgCl2溶液HCl过量Mg(OH)2过滤 C CO2水蒸气足量NaOH固体干燥 D CaCO3CaO无高温煅烧 A．A B．B C．C D．D

初中化学除杂问题总结

初中化学常见物质的除杂总结 一、概念理解 首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。 二、除杂原则 简单概括为：不增，不减，易分。 （1）不增：提纯过程中不能引入新的杂质。 （2）不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。 （3）易分：操作简单，容易分离。 三、解题要领 三要领：找差异，定方法，选试剂。 （1）找差异：根据混合物各物质特征，物理性质或者化学性质，找到突破口。 （2）定方法：找到突破口之后，根据物质特征，确定除杂方法。 （3）选试剂：根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。 四、常用除杂方法： 1、物理方法：过滤法、结晶法、蒸发法。 2、化学方法：沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法。 五、初中常见物质提纯方法总结

六、理解与提高 这种题型常常结合物质的共存、溶解性、酸碱性等知识考查，只要对除杂混合物中各物质的物理性质、化学性质比较了解，那么做这类试题就不会太难，要求基础知识掌握比较扎实。如果，某些杂质不能通过一种方法除去，可以结合几种方法，前提是方法可行，操作简单易行。 1.气体除杂原理： 转化法：杂质五某种物质反应，生成被提纯物，如编号2、10。 吸收法：气体除杂常用吸收法。 吸收H2O：浓H2SO4、GaCl2等干燥剂 吸收CO2、SO2：NaHO等碱性溶液 2.固体除杂原理： 过滤法：适用对象为提纯物不溶解，杂质溶解类型，如编号11、12 3. 液体除杂原理： 沉淀法：杂质中含不溶性物质的离子，如编号17、19、20、21。要求对物质的溶解性比较熟悉，并能够熟练应用。 气化发：将杂质转化成气体，从混合物中除去，如编号22。