阿伏伽德罗常数的测定实验探究教学设计

实验探究活动教学设计方案

一、实验课题：阿伏加德罗常数的测定

二、实验目的：

１进一步了解阿伏加德罗常数的意义。

２学习用单分子膜法测定阿伏加德罗常数的原理和操作方法。

三、实验仪器与试剂：

胶头滴管、量筒（10mL）、圆形水槽（直径30cm）、直尺、硬脂酸苯溶液。

四、实验探索的重点与难点分析：

本实验是高一化学中的选做实验，难度不特别大，但准确度不高，在做本实验之前我们经过了多方面的探索发掘后认为有两种方法值得一试。第一种是电解法测阿伏加德罗常数，第二种是单分子油膜法测阿伏加德罗常数。第一种方法的难点在于本实验是课堂演示实验，所以对时间的要求比较严格，但本方法实验时间比

较长，此外本实验电解的是稀Ｈ

２ＳＯ

４

溶液，

有腐蚀性，这是本方法需要克服的又一难点。第二种方法操作比较简单，花费时间不长，是测阿伏加德罗常数比较完善的课堂演示方法，但本方法可变因素颇多，例如水槽中水的波动，水槽直径的测量，滴管的校正都会影响到最后的结果，这是本方法需要克服的一大难点。

五、实验探索的过程：

由于实验室的设备有限，我们并未针对第一种方法作可行性的实验探究，我们已经提供了实验方法，如果将来有条件可以一试。

我们重点针对第二种方法的那些问题进行了探究。

１实验开始前针对水槽要做甚末准备工作？

答：在开始实验前，一定要刷洗干净水槽方可开始实验。

２水槽中的水的波动如何解决？

答：水槽中的水的波动会影响到硬脂酸苯的扩散，我们在实验前保持水槽不被移动，使水面保持稳定。

３如何使滴管的校正比较准确？

答：校正滴管的时候应选择一个性能比较完好的滴管，在校正的时候要保持实验动作规范，这样校正的结果才能比较准确。

４如何准确测量水槽的直径？

答：在测量水槽的直径的时候本来应该选择内卡尺，条件所限只好改用直尺，在测量的时候要选择水槽直径，但目测会有误差，最好的方法是使用手固定直尺一端后，将直尺的另一端左右晃动一下选择最大处，然后测量三次，取平均值。５如何准确测定滴入水槽的硬脂酸苯的滴数？

答：在滴定的时候开始时扩散的速度会比较快，然后速度会逐渐减慢，这时一定要耐心等待一会，直至滴到液面上的液滴不再扩散且呈透镜状方可记下滴数。最后带入公式的滴数应为（ｄ－１）。

六、结论与讨论：

１带入公式中的滴数时为甚末要减去１？

答：因为当最后一滴硬脂酸溶液滴下后，这滴溶液呈透镜状，说明这滴溶液并没有扩散，所以要减去１。

２在洗水槽的时候选择甚摸溶液效果会更好？

答：用１０％氢氧化钠溶液或热纯碱溶液洗涤效果更好.（但要注意洗涤后要用清水冲洗干净，否则会造成滴数偏高，使计算结果偏低。）

３分析造成实验结果误差的原因？

答：水槽的清洁程度，滴管的校正，水槽的直径，都是造成误差的因素。

七、预期的结果及问题、对策：

本实验预期的结果就是会与阿伏加德罗常数6.02×1023有一定的误差，经过多次的实验发现级数基本不会出问题，就是6.02会有一定的偏差，如果实验操作正确，把可能造成误差的因素尽可能减小到最少，结果会和6.02×1023非常接近。八：参考文献：

《中学化学教学法》李嘉音范杰张伟敏山东教育出版社

《中学化学实验》张文朴孟宗五北京师范大学出版社

最新阿伏伽德罗常数专项练习题

1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是 A、2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 B、0.1L 3mo1·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023 C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 D、4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 2、下列叙述正确的是 A、48gO3气体含有6.02×1023个O3分子 B、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C、0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋ D、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子 3、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A、常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A 个 B、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个 C、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个 D、5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A 个 4、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A B、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A C、18 g D2O中含有的质子数目为10N A D、1 L 0.5 mol?L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为 0.5N A 5、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在1L 0.2mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4N A B．1mol乙炔分子中共用电子对数为5N A C．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数大于0.8N A D．足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2N A 6、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L辛烷中所含分子数为0.5N A B．常温常压下，16g氧气与14g氮气混合气体中，含有的分子总数为N A C．1mol油酸含有的双键数目为N A D．1mol CH3+中含有电子数目为10N A 7、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．用惰性电极电解500mL饱和食盐水，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N A B．常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4N A个硅氧共价键 C．在标准状况下，各为1mol的二氧化硫和三氧化硫的体积均约为22.4L D．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子2N A 8、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．乙醇的摩尔质量（g/mol）与N A个乙醇分子的质量（g）在数值上相等 B．1mol Mg作为还原剂可提供的电子数为2N A C．常温常压，28gCO中所含碳原子数为0.5N A D．0.5L、0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含SO42-个数为0.3N A 9、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．用含0.01molFeCl3的饱和溶液制成的Fe(OH)3胶体中所含胶粒数小于0.01N A B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子数为N A C．30g甲醛中含有的共用电子对数为4N A D．0.1mol3581Br原子中含中子数为3.6N A 10、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1的醋酸钠中含CH3COOH、CH3COO－粒子总数为0.1N A B．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子数为N A C．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si—O键的个数为2N A D．分解H2O2制O2，每生成1molO2转移4N A个电子11、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4L H2所含原子数为2N A B．100mL 1.0mol·L—1的碳酸钠溶液中，CO32-题目为0.1N A C．1mol S在O2中充分燃烧时，转移的电子数为6N A D．1mol Mg和二氧化碳反应失去电子数为2N A 12、下列叙述正确的是 A．1mol甲基（—CH3）中含有电子的个数为7×6.02×1023 B．1mol Na2O2固体中含有O22－离子的个数为2×6.02×1023 C．1L0.5mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+离子的个数为6.02×1023 D．常温常压下，相同质量的乙烯与丙烯中含有共同电子对的数目相同 13、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．100mL1mol/L的AlCl3溶液中，含有Al3+的数目为0.1N A B．标准状况下，11.2L氦气所含有的原子数为N A C．15g甲基含有10 N A个电子D．1mol过氧化氢含有3 N A个共价键 14、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中 精品文档

科学小实验教案课程

科学小实验教案课程 Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】

科学小实验教案 快乐童年，让我们的宝贝远离电视、电脑、手机！让妈妈们和孩子一起享受快乐的亲子时光！ 感谢各位对我们妈妈团的支持！希望各位妈妈们满意！ 1、颜色的混合：小黄和小蓝，颜色变变变 2、毛细现象：慢慢长大的绿树 3、火山爆发 4、美丽的鸡尾酒：油水分离的原理 5、冒泡的岩浆 6、彩虹珍珠雨 7、牛奶跳舞 8、彩虹大米，彩虹大米变彩虹 本实验套盒包含材料：试管架1个，试管6个，滴管6个，食用色素7种，42元包邮 科学小实验1 小黄和小蓝、颜色变变变 利用三原色混合的原理，让宝贝在自己实践中发现颜色混合的秘密！ 实验步骤：1、食用色素蓝、黄分别滴一到两滴到试管中，然后加入水混合 2、让宝贝用滴管将混合好的蓝色，黄色分别滴在另外一个试管，让宝贝仔细观察，看之前的颜色变成了什么颜色 这个变化非常明显，孩子印象非常深刻，做完了小黄和小蓝，依此类推，实验完成后家长可以让宝贝自由发挥，不要限制孩子使用，让孩子真正的去探索观察！也许宝贝们能玩出我们都想不到的玩法 科学小实验2 毛细现象 准备材料：手纸一卷，三个塑料杯（超市有卖的一次性塑料杯），食用色素，滴管 实验步骤：1、将三个塑料杯接半杯水，然后让宝贝分别滴三中食用色素在水中搅拌均匀 2、将手纸折成15厘米左右长度，分三段，分别放入三个杯中让杯子两两相连接。 让宝贝观察发生了什么现象，开始的白纸会吸水，逐渐染成颜色，慢慢地两个颜色之间能相连，这个需要等待几分钟，想连的颜色间会发生作用，变成另外一种颜色。让宝贝观察水杯中的水是否减少或者没有，水杯中的水哪去了原来都被白纸吸收了，这就是毛细现象。 还有一个慢慢变绿的大树游戏， 还用到白纸折叠成树的样子，慢慢的放入杯子中，过了一会整个树就变绿了，杯里的水也被吸走了。 延伸实验：看谁跑的快 妈妈们可以准备不同材质的纸，放入水杯中，让宝贝猜猜哪个跑的快其实实验就是这么简单，让孩子可以接受可以参与！ 3、火山爆发 准备材料：1、白醋、小苏打、洗涤液、食用色素、滴管、盘子、小的透明矿泉水瓶子

阿伏加德罗常数的解题技巧

阿伏加德罗常数的解题技巧 一、解题策略： 要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。 二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点） 阿伏加德罗常数问题主要有： （1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。 （2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等 （3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。 （4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸 镁等。 （5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。 （6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。 三．陷阱的设置主要有以下几个方面：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、 25℃时等。 ②状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。还有在标准状况下非气态的物质，如CHCl3（氯仿）、CCl4等 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。 ④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。 ⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。 ⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。 四．阿伏加德罗常数易失误的知识点 1、要注意气体摩尔体积的适用条件： V个，此公式适用于标况下的 ①标况下气体所含分子数为N A× 4. 22 气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体

《匀变速直线运动的实验探究》教学设计

《匀变速直线运动的实验探究》教学设计 一．学习任务分析 1．教材的地位和作用 匀变速直线运动是最简单、最具代表性的变速运动，匀变速直线运动的规律是高中物理运动学中的重要内容。在《普通高中物理课程标准》共同必修模块“物理1”中涉及本节的内容有：⑴经历匀变速直线运动的实验研究过程，理解位移、速度和加速度，了解匀变速直线运动的规律，体会实验在发现自然规律中的作用。⑵用打点计时器、频闪照相或其他实验方法研究匀变速直线运动。这就要求学生会用打点计时器或频闪照相等方法研究匀变速直线运动，判断物体的运动状态并计算加速度，强调让学生经历实验探究过程。 2．学习的主要任务： 本节的学习任务类型是综合型。在知识上要会判断物体的运动状态并计算加速度；在技能上要求能设计和操作实验，会测定相关物理量；体验性上要求经历探究活动、尝试解决问题方法、体验发现规律过程，体会科学研究方法——等量替换、图象法的应用。 3．教学重点和难点： 重点：①．启发学生自主探究：提出问题，分析问题，解决问题。 ②．如何由纸带判断物体的运动状态并计算加速度。 难点：引导学生在猜想的基础上进行实验设计，提出可行的实验方案、完成实验并得出实验结果。

二．学习者情况分析 在学习这一内容之前，所教的学生已经掌握了加速度、位移、瞬时速度、平均速度、等概念、各个物理量间的关系和相应的计算公式。通过初中阶段对物理的学习，学生对物理学的研究方法已有初步的了解，已具备一定的实验操作技能，初步具备进行探究性学习的能力，即能在一定的程度上进行自主学习与合作探究。 在非智力因素方面，学生学习积极主动，对学习物理有较浓厚兴趣；有较强的好奇心和求知欲，乐于探究自然界的奥秘；敢于坚持正确观点，勇于修正错误；喜欢和同龄人一起学习，有将自己的见解与他人交流的愿望，具有团队精神。三．教学目标分析 根据上述对学习任务和学习者情况的分析，确定本节课教学目标如下： 1、知识与技能： ⑴简要地知道打点计时器的构造和工作原理，能正确使用打点计时器。 ⑵会分析打点计时器打出的纸带，能根据纸带正确判断物体的运动情况，并计算加速度。 2、过程与方法： ⑴经历匀变速直线运动的实验探究过程。 ⑵通过实验，培养学生的动手能力，分析和处理实验数据的能力。 3、情感态度与价值观：

高考复习-阿伏伽德罗常数选择题

高考复习——阿伏伽德罗常数选择题 1．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A ．含有N A 个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11．2L B ．2.3gNa 被O 2完全氧化时，失去电子数为0．1N A C ．2Llmol·L -1 的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N A D ．标准状况下，5．6LCCl 4含有的分子数为0．25N A 2、设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．常温下，4g CH 4含n A 个C —H 共价键 B ．1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应，转移个2n A 个电子 C ．1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1n A 个HCO — D ．常温常压下，22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2n A 个O 原子 3．设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A 、常温下，23g NO 2含有n A 个氧原子 B 、1L0.1mol?L -1的氨水含有0.1n A 个OH ― C 、常温常压下，22.4LCCl 4含有个n A CCl 4分子 D 、1molFe 2+ 与足量的H 2O 2溶液反应，转移2n A 个电子 4．设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A.16gCH 4中含有4 A n 个C-H 键 B.1mol·1 L NaCl 溶液含有 A n 个Na + C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子 D.常温常压下，22.4LCO 2中含有 A n 个CO 2分子 5．用n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A. 常温常压下，2.24L 甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1n A B. 1mol 乙醇和1mol 乙酸反应生成的水分子数为n A C. 1L 0.1mol·L －1 C 6H 5ONa 溶液中所含C 6H 5O － 个数为0.1n A D. 标准状况下，2.24L 16 O 2和3.6g 18 O 2含有氧原子均为0.2n A 6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．盛有SO 2的密闭容器中含有N A 个氧原子，则SO 2的物质的量为0.5mol B ．标准状况下，22.4LCCl 4的分子数约为N A 个 C ．17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N A 个 D ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A 个，则阳极质量减少64g 7．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，16g CH 4含有CH 4分子数为n A B ．常温常压下，22.4L CO 2含有CO 2分子数为n A C ．1mol Na 燃烧生成Na 2O 2失去的电子数为2n A D ．0.5mol·L -1 的CuCl 2溶液中含Cl － 数为 n A 8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．0.5 mol 过氧化钠含有N A 个阴离子 B ．16g O 2和O 3的混合气体中含有的原子数为N A C ．在1L0.1 mol/L 碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 NA D ．58.5g 的氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子 9. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A ．0.25molNa 2O 2中含有的阴离子数为0.5N A

阿伏伽德罗常数知识点题目汇编

专题一 以物质得量为中心得计算 【专题要点】 高考有关本部分内容得直接考察为选择题,通常以阿伏伽德罗常数为背景,涵盖知识点广泛,有微粒个数得考察,如氧化与还原反应中转移电子数目、溶液中离子得数目、共价键得数目;有物质得量浓度相关计算,有气体摩尔体积得换算等。由于物质得量作为高中化学得基础间接考察也很普遍,在实验题,流程图题,填空题,计算题都有涉猎。 【考纲要求】 了解物质得量得单位——摩尔(ｍol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质得量浓度、阿伏加德罗常数得含义。并能进行有关计算(混合气体得平均相对分子质量得相关计算不作要求) 【学法指引】 该部分知识点贯穿整个中学化学,考查方向主要有以下2种类型,在教学时要重点把握。 1.选择题:常考查物质得量、阿伏伽德罗常熟、物质得量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积得概念得理解;物质得量得计算在其它计算中得应用得简单计算;围绕物质得量为中心得简单计算得机械组合型选择题与利用物质得量在其它计算中得应用就是两种常见类型、 2.主观题:很少有单独考查计算得试题,主要就是利用物质得量作为工具进行简单计算或综合计算部分工具 【知识网络】 一． 网络构建 1。 基本概念与重要定律 ?????????????????????????????? ?????????????????????????????????--------式及进行计算的依据此定律是书写化学方程相同各种原子的种类及个数或反应前后的质量总和总和等于反应后生成物参加反应的各物质质量 质量守恒定律气体摩尔体积特例同体积同压同温使用条件气体使用范围注意含有相同数目的分子相同体积的任何气体都在相同的温度和压强下阿伏加德罗定律律定要重或常用的单位为其符号为的物质的量浓度叫做溶质组成的物理量的物质的量来表示溶液溶质以单位体积溶液里所含物质的量浓度分子质量相等原子质量或相对在数值上与该粒子相对摩尔质量以克为单位时或单位为其符号为量具有的质量叫做摩尔质单位物质的量的物质所摩尔质量单位为其符号为积的体积叫做气体摩尔体单位物质的量气体所占气体摩尔体积这个近似值通常使用新测定数据为 最其符号为阿伏加德罗常数任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数合中子以及它们的特定组质子电子离子原子这里的粒子指分子原子数相同中所含的碳任何粒子的粒子数与符号为简称摩其单位是摩尔 物质的量的符号为有一定数目粒子的集体物质的量实际上表示含物质的量念概关有律定其及量计用常).(::)3(;,,:)2(;:)1(.,:),(,,:)5(,.,,:)4(,.,:)3(1002.6,100221367.6,,1:)2(,,,,,.012.01.,,,.:)1(311113112312312m mol L mol B c B B mol kg mol g M mol m mol L V mol mol N mol C kg mol mol n m A 2。物质得量与其它物理量之间得关系:

实验探究专题训练教学案

实验探究专题训练教学案 【教学目标】 知识与技能：掌握实验基本操作，物质的特性和特殊的反应现象； 过程与方法：用研究性学习的方法和实验知识与技能，分析解答该类习题；情感态度与价值观：从具体问题中探索物质变化规律，理解实验探究在实践中的意义，体验科学探究的乐趣，发展科学探究的能力。 【看谁记得准】 ⑴ CO2能使澄清石灰水变； O2能使带火星的木条；H2能在O2中燃烧，发出色火焰，只生成；CO能在O2中燃烧，发出色火焰，只生成；而CH4在O2中燃烧生成和。 ⑵ H2或CO能使色CuO变，能使色Fe2O3变。 ⑶酸溶液能使紫色的石蕊试液变；碱溶液能使紫色的石蕊试液变，使无色酚酞试液变。 ⑷铵盐遇到碱性物质生成有气味的。 ⑸活泼金属与酸反应生成；碳酸盐与酸反应生成。 ⑹特殊颜色的沉淀：Cu(OH)2色；Fe(OH)3色。 ⑺白色沉淀： ①CaCO3、BaCO3等（碳酸盐）能溶于且产生大量气泡； ② Mg(OH)2等（碱）溶于但不产生气泡； ③ AgCl、BaSO4不溶于。 (8)溶液颜色：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液显色； FeCl3、Fe2(SO4)3溶液显色； FeCl2、FeSO4溶液显色。 【探究过程】 例1、根据要求选择或连接实验装置： A B C D E （1）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，发生反

应的化学方程式，其中二氧化锰起作用，应选择的发生装置为（填写装置的字母代号，下同）。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为，应选用的收集装置是，欲得到干燥的二氧化碳还需用到的装置是，检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在，观察火焰是否熄灭。 （3）某化学兴趣小组用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应制取氨气，可选用的发生装置是。 （4）实验室是用块状固体硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体。硫化氢的密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸。根据以上信息判断：实验室制取硫化氢应选用的发生装置是，收集装置是。 例2、设计实验检验或鉴别物质 张大爷种植蔬菜,现在他有点苦恼,去年购买的化肥,由于外包装上的字迹看不清无法辨别,只记得该化肥是K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl中的一种。小明利用学过的化学知识,设计如下实验方案帮张大爷鉴别化肥: [实验步骤] 取上述化肥少量于一容器中,加入少量熟石灰粉末,混合研磨。[实验现象] 嗅到氨味. [实验结论] (1)小明由上述实验推断该化肥不是。 (2)请你根据上述实验结论 , 设计一个简单的实验方案来进一步证明 (3)通过小明的实验,请你写出使用铵态氮肥的一点注意 事项: 反馈练习1：实验室里有一瓶标签已破损的溶液,已知它 是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种，小民同学对这瓶无色 溶液进行探究。 （1）根据所学知识他认为溶液不可能是。 （2）对剩下的两种可能性，他进行了设计和验证，并制成了实验报告，请你帮助他一起完成报告内容：

阿伏伽德罗常数高考试题汇编

阿伏伽德罗常数高考试题汇编 二、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱 陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。 例1、设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D ） A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5N A 。（2007。上海。20） B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25N A 。（2008。海南。5） C．分子数为N A 的CO、C 2 H 4 混合气体体积约为22.4L，质量为28 g。 （2009。上海。12） D．常温、常压下，48gO 3含有的氧原子个数为3 N A 。（2003。江苏。 14） 考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。常有以下三种情况： 一是受“兄弟关系”的影响。如SO 3就受SO 2 的影响，因SO 2 标况下是气 体，于是很多同学定势思维认为SO 3 （熔点16.83℃，沸点（101.3kPa)44.8℃） 也是气体。CH 3Cl就常受CH 2 Cl 2 （液态）、CHCl 3 （液态）、CCl 4 （液态）影响， 认为CH 3 Cl（熔点： -97．7 3℃，沸点： -24．2℃）也是液体，在标況下不是气体。 二是受“蒸汽关系”的影响。如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。 三是受“溶液关系”的影响。如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。只是易溶于水，溶液便于使用罢了。其沸点： -19.5 ℃，熔点：-118 ℃。

乙醇催化氧化实验探究教学设计

乙醇催化氧化实验探究教学设计 近几年高考对实验的考查侧重于实验设计能力和实验的评价，较多以教材为基础，注重对教材实验的延伸和拓展，综合探究等。故设计乙醇催化氧化实验进行三个小探究，以期真正了解乙醇的催化氧化，进一步注意教材实验的原理，注意对教材实验进行反思和拓展，提高学生的动手实验能力及实验设计能力。 【探究一】乙醇催化氧化原理的探究 采用演示实验：取一根铜丝，把其中一端绕成螺旋状，在酒精灯火焰上灼烧，分别放在外焰、焰心，观察现象。 「引导学生分析讨论得出结论」：加热条件乙醇在铜的催化作用下被氧化。 【探究二】乙醇催化氧化的应用 提出问题：有一个铜制工艺品，因被放置在较高温的地方而表面变黑，该如何除掉表面那层黑色物质 「引导学生分析讨论得出结论」：加热条件下，乙醇可被氧化铜中的氧氧化生成乙醛， 而氧化铜变为红色光亮的铜。 【探究三】乙醇催化氧化实验装置的探究 以2008年高考化学试卷中的乙醇催化氧化的实验装置图为例。 「引导学生分析探究」：对装置图进行思考，使用该装置进行乙醇催

化氧化有什么优缺点如何改进再对改进后的装置图进一步反思，又存在哪些优缺点「讨论后达成共识」： 改进后的实验装置图。 「小结本节课知识重点」：及时总结培养学生良好的学习习惯。 「课堂小结」：对本节课学生的表现及时总结与评价，激励学生学习的积极性。 二教材分析 乙醇是高中化学必修二第三章第三节的内容，乙醇在有机物的相互转化中处于核心地位，在有机学习的主干线中起着重要的桥梁作用。学好这一课可以让学生在有机物的学习中抓住结构决定性质这一普遍规律，学会以点带面的学习方法，同时通过本节课的学习提高学生的实验能力。鉴于此，在这个过程中，多种方法的综合应用，培养学生观察能力，分析能力和实验操作能力，并通过学生实验和改进实验学习创新精神，培养求实严谨的优良品质。 乙醇催化氧化原理的探究是本节课的重点，难点为从结构角度认识乙醇的催化氧化反应及乙醇催化氧化实验装置的探究。 在重难点的突破上，首先通过演示实验创设情景，学生模拟操作进行实验，最后演示动画认识和掌握乙醇的催化氧化反应原理。 三教案

高中化学阿伏伽德罗常数测试题(含答案)

高中化学阿伏伽德罗常数测试题（共15小题） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为N A B．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键 C．58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子 D．在1 L mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于N A 2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．】 D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A E．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2 N A 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为N A B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 N A C.标准状况下，22.4 L任意比的H2和Cl2混合气体中含有的分子总数为N A D.标准状况下，铝跟NaOH溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A 4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（） A.18 g H2O中含有的质子数为10 N A B.12 g金刚石中含有的共价键数为4 N A C.） D.46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6 N A E. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电 子 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子 C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A D.将氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有个Fe3+ 6．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于 B.常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于N A C.， D.分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28 g E. 3.4 g NH3中含N-H键的数目为 7 . 设n A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.常温下，4 g CH4含有n A个C-H共价键 B. 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子 C. 1 L mol/L NaHCO3溶液中含有n A个HCO3- D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子 8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟离子的数目为N A B. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A

阿伏伽德罗常数知识点题目汇编.doc

专题一以物质的量为中心的计算 【专题要点】 高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点 广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键 的数目；有物质的量浓度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。由于物质的量作为高中化学 的基础间接考察也很普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有涉猎。 【考纲要求】 了解物质的量的单位——摩尔（ mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质 的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关 计算不作要求 ) 【学法指引】 该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下 2 种类型，在教学时要重点把握。1．选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔 体积的概念的理解；物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心 的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。 2．主观题：很少有单独考查计算的试题，主要是利用物质的量作为工具进行简单计算或综合 计算部分工具 【知识网络】 一．网络构建 1.基本概念和重要定律 2.物质的量和其它物理量之间的关系： 二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用 阿伏加德罗常数问题主要有： （1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是 H2O、N2、O2、 H2、 NH3、P4等。 （2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl 2、NH3、CH4、 O2、N2、CCl4、C8H10等 （3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、

初中化学实验探究专题复习教案

科学探究专题复习教案 教学目标： 1.能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作 2.学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质 3.学会运用简单的装置和方法制取某些气体 4.根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作 教学重点：能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作 教学难点：学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质 教学方法：练习法、讨论法 教学过程： 一、例题讲解 例1：如图下列装置为实验室用来制备和收集气体的部分装置； （1）①实验室制取二氧化碳所用的药品是 ②发生装置是（填序号）；理由是 ③使用该装置的注意事项之一是 ④使用该装置还可完成的另一个实验，用化学方程式回答 （2）①实验室制取二氧化碳选用的收集装置为（填序号） ②能用该装置收集的气体必须具备的物理性质是 ③如何证明收集的气体是二氧化碳，简述操作步骤和观察到的现象，并写出有关的化学方程式 ④假若二氧化碳气体始终不能收集满，除装置漏气外，还可能的一种原因是 例2：兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。 请你与他们一起完成以下探究活动。 【猜想】 猜想一：全部是NaOH；猜想二：全部是Na2CO3；猜想三：____________________ 【探究1】兴趣小组的同学取少量固体样品中加水溶解，再滴入无色酚酞显红色。 请分析此实验的价值：____________________________________________________________。 【探究2】兴趣小组的同学取少量固体样品，加入足量稀盐酸有无气泡产生， 你的结论___________________________________________________。 【探究3】为了进一步验证你的结论，如何进行实验？_______________________________________ 【探究4】某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程。请回答：

阿伏伽德罗常数选择题

阿伏伽德罗常数选择题 7．设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．12g C60中含有6NA个电子 B．1mol HNO3见光分解，转移电子数NA C．46g NO2和N2O4混合物含有的原子数为3NA D．常温下，60g SiO2中含有NA个Si-O键 10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A．质子总数为5NA的重水（D2O）物质的量是0.5mol B．在标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA C．在含4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA D．任何条件下，等物质的量的NH3和SO3所含原子数都相等 6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含阳离子数为0.1NA B．常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3－离子 C．0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA D．80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA 7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子 B．含有2NA个阴离子的CaC2,在标准状况下,能产生约44.8L的乙炔气体 C．在含4mol Si-O键的石英晶体中,氧原子的数目为4NA D．12.5 mL 16 mol•L－1浓硫酸与足量锌反应,转移电子数为0.2NA 7．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（） A．100mL 0.1mol•L—1 NH4Cl溶液中含NH4+数为0.01NA B．3.5g 原子中所含中子数为1.7NA C．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为NA D．30g 甲醛与乙酸混合物中所含原子数为4NA 7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．标准状况下，22.4LSO2与22.4LSO3含分子数均为NA B．6.4g铜与足量的硫磺在隔绝空气反应后，转移电子数为0.2NA C．20g重水（D2O）中含有的核外电子数为10NA D．100mL2.0mol•L－1的盐酸与等体积等浓度的醋酸中氢离子个数均为0.2NA 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（） A．电解精炼铜时转移NA个电子，阳极溶解32g铜 B．100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA D．含1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中形成氢氧化铁胶体，胶体微粒数目约为NA 10．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．高温下60gSiO2与足量纯碱反应，最多中释放出2NA年气体分子 B．1molC5H12分子中共价键总数为13NA C．78mNa2O2固体与H2O反应转移的电子数为NA D．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA 10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用及答案

专题一、阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题 1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L 计算。 2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生， 在标准状况下，水、SO 3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。） 3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。 如：Na 2O 2+H 2O →，Na 2O 2+CO 2→，Cl 2+H 2O →，Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →，Cu+HNO 3→; Cu+H 2SO 4（浓）→， 电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。 4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO 2、Si 、P 4、CO 2）等等。 5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa 2CO 3 的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。 6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。如：D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”，其错误在于认为其式量为18，。 7、“不定体系”，如“NO 和O 2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2 (g)N 2O 4 (g)”等。 专题一、阿伏伽德罗常数的应用问题 1. 2.

初中化学实验探究专题复习教案

初中化学科学探究题复习教案 一、学习目标 知识与技能：通过练习体会提出合理的猜想和假设的思路；体会完成实 验设计及实验评价的思路。 过程和方法：认识科学探究的意义，能提出问题和猜想，设计实验和验 证，形成良好的科学探究能力。 情感态度与价值观：培养合作思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学 精神。 二、教学设想：根据化学课程标准的要求，科学探究不仅是我们学习化学的重要内容，也 是解决化学问题的一种有效的学习方法和重要的实践活动。2013年中考考纲试卷结构表明，科学试题探究占18分，分布在：身边的化学物质；物质构成的奥秘；物质的化学反应；化学与社会发展四个部分中。

根据我们这两次的模拟试卷分析实验探究题是我们丢分最多的部分，没有 达到中考的要求。因此,我们有必要对科学探究题进行专题复习。 三、教学过程 1、近几年科学探究热点题型 （1）氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究; （2）有关化学反应及反应后成分的探究; （3）有关金属活动性及金属回收的探究; （4）催化剂对化学反应速率的影响的探究; （5）有关废水、废气(尾气)分析及处理的探究等。 2、实验探究的基本环节 提出问题→猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流。 3、化学实验探究题解题注意事项

（1）提出的猜想要合理，有利于方案的设计;合乎题意，不能信口开河。 （2）设计的实验方案要紧扣提出的猜想，设计方案要简单易行。 （3）结论一定是对假设的判定，反思评价一般是对实验方案、实验操作、 结论等方面的反思，是探究题中最难的地方。 4、解题思路 （1）认真读题：划出关键的语句，审清题意,明确要求； （2）找出题目中与教材相联系的知识点； （3）灵活应用基础知识解决探究题中的问题。 实验探究一、有关金属活动性的探究 例题解析：例1、（06 陕西）小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡

实验教学设计

实验教学设计

当堂训练 1、下图表示“制作洋葱鳞片叶内表皮细胞临时装片”实验的部分操作步骤，步 骤②和④滴加的液体分别是（） 师生互动 技能巩固 A．碘酒、清水B．清水、碘酒C．碘液、清水D．碘液、生理盐水 2、制作的洋葱鳞片叶表皮细胞临时装片放在显微镜下用低倍镜观察，先转动粗 准焦螺旋，如果物像不够清晰，再转动______，直到看到清晰的物像。若在视野 中看到的物像位于视野的左下方，要把物像移到视野的中央，载玻片应向______ 方向移动。 3、盖盖玻片的方法不恰当，很容易出现气泡，影响观察效果。下列四种盖盖玻 片的方法中，最不容易出现气泡的是(图中半扁圆形结构代表水滴，箭头代表盖 盖玻片的方向) ( )

学生实验报告 实验导学（一）+操作考核评分表 制作临时装片观察植物细胞，我们可以选择洋葱、黄瓜等材料，通常我们选择洋葱作为材料来进行观察。在制作洋葱鳞片叶内表皮临时装片时要注重把握以下几个步骤，自主学习P43“制作洋葱鳞片叶内表皮细胞临时装片”完成填空，并讨论标注每个步骤的关键动词（建议用异色笔）。

典型题例探讨 1、使用碘液处理洋葱鳞片叶内表皮细胞的目的是什么？ 2、怎样区分显微镜视野中的气泡和细胞？ 选做实验导学（二） （7）、制作黄瓜表层果肉细胞临时装片时，先在洁净的载玻片中央滴一滴（），然后用小刀将洗净的黄瓜表皮刮掉，再用清洗后的小刀轻轻刮取少许黄瓜表层（），用清洁牙签刮取均匀（）在载玻片上的水滴中，盖好盖玻片，制成临时装片。 拓展讨论 根据老师出示四幅实验操作中的显微投影图片（洋葱内表皮临时装片染色+未染色，黄瓜果果肉表层细胞临时装片染色+未染色）讨论：它们有哪些相似的结构？不同材料制作临时装片时是否有必要都进行染色？ 师生互动，巩固提升 1、下图表示“制作洋葱鳞片叶内表皮细胞临时装片”实验的部分操作步骤，步骤②和④滴加的液体分别是（） A．碘酒、清水B．清水、碘酒C．碘液、清水D．碘液、生理盐水 2、制作的洋葱鳞片叶表皮细胞临时装片放在显微镜下用低倍镜观察，先转动粗准焦螺旋，如果物像不够清晰，再转动______，直到看到清晰的物像。若在视野中看到的物像位于视野的左下方，要把物像移到视野的中央，载玻片应向______方向移动。 3、盖盖玻片的方法不恰当，很容易出现气泡，影响观察效果。下列四种盖盖玻片的方法中，最不容易出现气泡的是(图中半扁圆形结构代表水滴，箭头代表盖盖玻片的方向) ( )

阿伏加德罗常数(知识点讲解)-高考化学易错点练习

易错点03 阿伏加德罗常数 瞄准高考 1．（2018课标Ⅰ）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B. 22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D. 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 【答案】B 2．（2018课标Ⅱ）N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B. 100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D. 密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 【答案】C 【解析】A. 常温常压下，124 g P 4的物质的量是1mol ，由于白磷是正四面体结构，含有6个P －P 键，因此其中所含P —P 键数目为6N A ，A 错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目小于0.1N A ，B 错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol ，其中含氢原子数目为2N A ，C 正确；D. 反应2SO 2+O 22SO 3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数大于2N A ，D 错误。答案选C 。 3．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是 A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1N A B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A