氮的循环教学设计教案

第三章自然界中的元素

第2节氮的循环（第1课时）临沂第二中学杨庆梅

【教学内容分析】

本节内容为鲁科版高一化学必修1第三章自然界中的元素的第二节氮的循环（第1课时），处于《碳的多样性》之后，《硫的转化》之前，是对物质循环过程学习方法的继续，讨论了氮及其化合物的主要性质。本节课的内容，不仅使学生巩固了之前所学的物质循环方法的知识，并且对氮在生活中影响有了更深一步的认识，又为下一节硫的学习奠定了基础，体现了学科知识间的内在联系和综合运用，具有承上启下的作用。

【学生情况分析】

已有知识：知道研究物质的基本方法和程序、物质的组成和分类，了解了氧化还原知识。掌握了非金属碳的性质及碳在自然界中

的循环。

待学习的知识：氮的两种氧化物NO和NO

2

的性质，熟练书写相关化学方程式。自然界中氮的循环，认识氮循环过程中重

要物质和氮的固定

待发展的认知：能用化学语言对实际问题进行分析总结，体会化学来源于生活，又服务于生活，增强学生关注社会环境

问题的意识。

【教学目标】

1、通过魔鬼谷的例子，激发学生思考自然界中含氮的物质，认识氮循环过

程中重要物质NO和NO

2，通过实验探究NO和NO

2

的化学性质，熟练书写相关化

学方程式，并解释雷雨天氮元素的转化过程，进而运用到实际生产中。

2、通过了解自然固氮和人工固氮形式，使学生认识氮气在一定的条件下能够与氧气、氢气发生反应，并且了解氮的固定的相关知识，如什么是氮的固定、氮的固定主要有哪些形式。

3、通过学习，了解酸雨及光化学烟雾等环境问题，以及如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护的意识。

【教学重点难点】氮的两种氧化物NO和NO

的性质

2

氮的循环参评教学设计

《氮的循环教学设计》 二中 红年 一．教材分析 氮和氮的化合物知识是高中阶段非常重要的元素化合物知识。这部分容以氮的循环为主线，涉及氮的固定、氮肥，以及人类活动对氮循环和环境的影响等，容在编写上突出“从自然到化学，从化学到社会”“从自然界到实验室，从实验室到社会生活”的思路，并与氧化还原反应的容联系非常紧密，学好这部分容可以加强学生对氧化还原知识的认识和理解；本节涉及的化学反应较多，其中绝大部分属于氧化还原反应，通过对以上容的学习，使学生掌握氧化还原反应方程式的配平方法。 本节教学在知识与技能方面的重点是氮气、氨、铵盐和硝酸的性质，难点是硝酸的氧化性；在过程与方法方面的重点是培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使他们初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。 二．教学设计及思路 氮和氮的化合物知识是学生比较熟悉的一类元素化合物，因此学生学习起来有一种亲切感。在教学过程中要充分利用好这一资源，激发和调动学生的学习积极性。本节在设计上主要是采取循序渐进的方式，让学生理解N 2→氮的化合物→NH 3→铵盐→HNO 3→硝酸盐→N 2的循环过程，通过这一知识网络结构的学习，使学生对氮和氮的化合物知识有了一个非常清晰的了解。 三、知识框架 课时分配： 第一课时主要介绍氮气和氨气的性质，主要使学生认识到氮气的性质是由结构决定的以及氮的氧化物和氨气的性质； 第二课时使学生掌握铵盐的性质，主要包括铵盐的水溶性、不稳定性和氨气的实验室制法； 第三课时介绍硝酸的性质，重点是掌握它的不稳定性和强氧化性。 第一课时 教学目标： 知识与技能： （氮气的性质，氮的固定） （（酸雨、光化学烟雾、富营养化）

高中化学氮的循环第一课时导学案

2009级高一化学教、学、练一体化编制人岳荣芝审核人教学案编号

学案设计 教案设计（学生总结） 当堂检测 1．氮气是空气中的主要成分，且含量很大，现已有科学家设计出了液氮蒸汽机，即利用液氮的蒸发来驱动机车，从而达到保护环境的目的。其主要依据是（） A．液氮的沸点为-195.8°C,远低于常温B．氮气与氧气反应放热 C．氮气在空气中燃烧放热D．氮气在空气中约78%(体积分数) 2、下列过程属于人工固氮的是（） A．分离液态空气制氮气B．闪电时N2转化为NO C．合成氨D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3 3、实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是（） A．NO2B．NO C．O2D．Cl2 4．下列气体能造成空气中光化学烟雾污染的是（） A．CO B．SO2C．NO2D．Cl2 5．关于氮气的性质的说法中，错误的是（） A．通常情况下，氮气性质很不活泼B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C．在水中溶解度小（通常情况下）D．跟氢所在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂 6．将12LCO2和NO的混合气体通过足量的Na2O2固体，充分反应后，气体体积减少到8L（相同状况），则原混合气体中CO2和NO的体积比可能为 （） ① 1 ：2 ②2 ：1 ③2 ：3 ④3 ：2 A．①B．②④C．①③D．② 7、同温同压下,在三支相同体积的试管里分别充有等体积混合的两种气体,它们是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系中正确的是（） A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V3>V1>V2

《氮的循环》第一课时教学设计

《氮的循环》第一课时教学设计 尤溪一中陈昌祥 一、教学设计说明 氮及其化合物是高中化学教学的重要内容，是学生在中学阶段所学习的元素化合物知识的重要组成部分。《普通高中化学课程标准》要求：能通过实验了解氮及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。我们知道，氮是维持高等动植物生命活动的必须元素，因此，氮的循环涉及到地球上生物圈的各个方面，人类活动也在逐渐地影响到氮的循环。所以，教材对氮气和氮的化合物的性质传授不是孤立的，而是以“氮的循环”作为载体和线索，把我们要学习的物质置于“氮的循环”这个大的背景下，这样既有利于学生掌握氮及其化合物的性质，又有利于学生认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 本节是“自然界中的元素”中“氮的循环”中的第一课时，教材内容包括三个方面：一是自然界中氮的循环，二是氮的固定，三是氮循环中的重要物质——N2、NO和NO2的性质。 《福建省普通高中新课程教学要求》中对这一课时教学做了具体的细化，学习要求中的知识内容和认知目标分别是：氮气的化学性质（与氧气、氢气的反应）（C）；一氧化氮、二氧化氮的物理性质（B）；一氧化氮与氧气的反应，二氧化氮与水的反应（C）。教学建议是：采用自然界和生产、生活中的实例设置教学情境，对非金属及其化合物知识进行教学，进一步归纳学习、研究物质的方法和基本思路；引导学生了解自然界氮循环对维持生态平衡的作用；一氧化氮、二氧化氮在氧气的作用下与水反应转化为硝酸的定量关系不作拓展。 《2010年福建省普通高中学生学业基础会考化学学科考试大纲》中对这一课时的要求是：氮气的化学性质（与氧气、氢气的反应）（B）；一氧化氮、二氧化氮（颜色、状态、气味；二氧化氮与水的反应）（B）；了解氮氧化物对生态环境的影响（A）。 《2009年普通高等学校招生全国统一考试福建省理科综合考试说明》中有关要求是：了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 以上不论是《普通高中化学课程标准》，还是《福建省普通高中新课程教学要求》中

教师说课理论

说课的类型 说课的类型很多，根据不同的标准，有不同的分法。 按学科分：语文说课、数学说课、音体美说课等；按用途分：示范说课、教研说课、考核说课等；但我们从整体来分，说课可以分成两大类：一类是实践型说课，一类是理论型说课。实践型说课就是指针对某一具体课题的说课。而理论型说课是指针对某一理论观点的说课。说课的内容 说课的内容是说课的关键。不同的说课类型说课的内容自然也不同。这也是我们这几年主要研究的问题。 根据我们的实践，实践型说课主要应该有以下几个方面的内容： 1、说教材主要是说说教材简析、教学目标、重点难点、课时安排、教具准备等，这些可以简单地说，目的是让听的人了解你要说的课的内容。 2、说教法就是说说你根据教材和学生的实际，准备采用哪种教学方法。这应该是总体上的思路。 3、说过程这是说课的重点。就是说说你准备怎样安排教学的过程，为什么要这样安排。一般来说，应该把自己教学中的几个重点环节说清楚。如课题教学、常规训练、重点训练、课堂练习、作业安排、板书设计等。在几个过程中要特别注意把自己教学设计的依据说清楚。这也是说课与教案交流的区别所在。理论型说课与实践型说课有一定的区别，实践型说课侧重说教学的过程和依据，而理论型说课则侧重说自己的观点。一般来说，理论型说课应该包含以下几个方面的内容： 1、说观点理论型说课是针对某一理论观点的说课，所以我们首先要把自己的观点说清楚。赞成什么，反对什么，要立场鲜明。 2、说实例理论观点是要用实际的事例来证实的。说课中要引用恰当的、生动的例子来说明自己的观点，这是说课的重点。 3、说作用说课不是纯粹的理论交流，它注重的是理论与实践的结合。因此我们要在说课时结合自己的教学实践，把该理论在教学中的作用说清楚。 说课的技巧 技巧综述 说课，是教师以语言为主要工具，向同行阐述自己对某一教学内容的理解、施教方案的设计以及施教效果的预测与反思等的一种教学研究方式。这种教学研究方式，能有效地促进教师深入钻研课程标准与教材、灵活运用教学理念进行教学设计以及自觉进行教学反思。如何有效开展教学研究、让说课活动上档次，从而有效促进教师专业成长？这是新时期教学研究的一项重要工作。为此，笔者开展了题为“对说课的审视与反思”的网络教研活动，就说课所包含的几个方面的内容进行了研讨。我们认为，必须深入研究、全面分析，说课才能说出品位、道出精彩。 说“教材的地位和作用” “教材的地位和作用”说得恰当与否，直接反映说课者对教材的理解程度，并影响到教学目标的制订。对教材理解越深刻，说课内容将越充实、全面，反之就只能是蜻蜓点水、触及皮毛。且看一例： 《实验室里研究不同价态硫元素间的转化》是《化学1（必修）》（鲁科版）第三章《硫的转化》第二课时的内容。教材是在介绍《碳的多样性》、《氮的循环》之后引入该节内容的。因此，学生对研究物质性质的方法和程序已有一定基础,可以进行简单的实验探究活动。 上述分析显然不够厚实。“教材的地位”，不仅仅是指该内容在教材中的“地理位置”（处于哪一章哪一节），更包含这节内容在教材体系中的意义以及该内容的认知价值、迁移价值和情意价值。因此，应该站在全局的角度来把握教材的地位和作用，从以下三个方面综合分

氮的循环教学导案及习题设计

氮的循环教案及习题设计

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第二节 氮的循环 第1课时 学习目标 1、通过闪电这一自然现象，思考自然界中的含氮物质；通过自然界中的氮循环了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质。 2、了解生物固氮和人工固氮形式，认识一定条件下氮气与氧气、氢气的反应，了解一氧化氮和二氧化氮的颜色、状态、溶解性，一氧化氮与氧气、二氧化氮与水的反应 课前学案【旧知回顾】 元素的游离态 ________________________________________________ 元素的化合态_________________________________________________ 新课预习 一、自然界中氮的循环 1、总结自然界中氮元素的存在状态____________态，如：_________________;_________态，如_______________________ 二、氮循环中的重要物质 氮气 1、 氮气的电子式________,两个氮原子间通过_______个共用电子对形成稳 定结构，要破坏这种_________,需要_________,因此氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应。 2、 氮气的化学性质 （1）氮气和氧气反应（反应方程式）_______________________,反应条件 2、氮的 自然 通过豆科作物的________把空 高能固氮 人工 化学固氮：反应的方程式仿生

氮的循环说课稿

氮的循环说课稿 尊敬的各位评委老师，亲爱的同学们，大家晚上好！我今天说课的容《氮的循环》第一课时。 下面我将从教材分析，学情分析，目标分析，重难点分析，教法学法以及设计过程来进行我的说课。 《氮的循环》选自高中化学鲁教版必修一第三章第二节， 处于《碳的多样性》之后《硫的转化》之前，是对物质循环过程学习方法的继续，讨论了氮及其化合物的主要性质。本节课的容，不仅使学生巩固了之前所学的物质循环方法的知识，并且对氮在生活中影响有了更深一步的认识，又为下一节硫的学习奠定了基础，体现了学科知识间的在联系和综合运用，具有呈上起下的作用。 （二、学情分析） 在学习《氮的循环》之前，学生已经学习了研究物质的基本方法和程序、物质的组成和分类，了解了氧化还原知识。但由于他们刚接触高中课程，加上学生的学习基础、学习能力以及学习状态各有差异，在氮的循环过程中对物质循环方法的学习是学生思维上的一个新挑战。以在思维习惯上还需要教师的引导。本节课从学生原有的知识和能力出发，教师将带领学生创设疑问，并通过师生、生生间的合作交流，共同探索来寻求解决问题的方法。 三、目标分析 根据课程标准的要求并结合本节课教学容的特点，同时考虑到学生已有的认知水平和心理特征，我设定了本节的三维目标：

1知识与技能目标 了解生物固氮与自然固氮，氮气的性质，理解并掌握氮的两种氧化物的性质。 2过程与方法目标 通过实验探究，培养学生观察、思考、解决实际问题的能力，通过对自然现象的认识，培养学生观察分析并能用化学语言交流的能力。 3情感态度与价值观 体会实验探究在化学中的重要性，以及化学与生活的紧密联系，增强学生关注社会环境问题的意识。 四、接下来的是教学重难点 根据课程标准的要求和本节课教学容的地位，我将理解并掌握氮的两种氧化物的性质设为本节课的重点。把以氮的固定为线索建立学习氮及其化合物的方法，在解决实际问题中提高学以致用的能力确定为本节课的难点。 五、教法学法分析 （为了充分调动学生的学习兴趣，我在…… （一）在教学方法上：教师以启发—实验探究式教学为主线；采用师生，生生合作交流，自主讨论式的教学方法。真正做到“以学生为主体，教师为主导”的教学理念。 （二）教学手段：为了突出重点，突破难点。在这里采用的现场演示实验和媒体辅助教学。

高中化学《2氮的循环》优质课教学设计、教案

教学设计 “氮的循环”是高中化学必修课程中“主题2 常见的无机物及应用”的内容，是高中一年级全体学生都应学习的化学知识。该内容教学可安排3 课时。本节课为第3 课时，教学重点是：硝酸的强氧化性。 一、教学与评价目标 1.教学目标 （1）通过探究HNO3 的主要化学性质的实验，初步形成基于物质类别、元素价态对物质的性质进行预测和检验的认识模型。 （2）通过含氮物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。 （3）通过含氮物质及其转化认识到元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化，深化氧化还原反应的认识模型。 （4）通过设计探究方案，运用化学实验等方法进行实验探究，培养学生的合作意识，和安全意识以及严谨求实的科学态度，强化可持续发展意识和“绿色化学”观念。 2.评价目标 （1）通过对HNO3 的主要化学性质预测、分析和证明，诊断并发展学生实验探究物质性质的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）和认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。 （2）通过对HNO3 化学性质的探究实验设计方案的交流和点评，诊断并发展学生物质性质的实验探究设计的水平（孤立水平、系统水平）。 （3）通过对含氮物质转化关系的讨论和点评，诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）。 （4）通过对人类活动对氮循环和环境的影响的讨论和点评，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。 二、教学与评价思路

《氮的循环第 3 课时》教学与评价思路示意图 三、教学流程 主题一、硝酸 II 研讨改进和实施 科学探究与创新意识 证据推理与模型认知 汇报、改进和实施实验方案 发展实验探究物质性质水平 I 复习和预习 模型认知 诊断实验探究物质性质和认识物质的水平 IV 问题解决和展示证据推理与 模型认知 科学态度与社会责任 真实问题解决方案设计和交流， 在线展示改进后方案并相互评价发展问题解决能力和化学价值认 识水平 III 概括反思和提炼 证据推理与模型认知 宏观辨识与微观探析 讨论、汇报对含 氮物质转化关系的梳理情况发展对物质及其转化的认识思路水平

第三章第二节《氮的循环导学案》第二课时(氨和铵盐)

2009—2010学年高一化学必修一导学案 编号：002 使用时间2009/12/1 编制人：赵慧丽 审核人签字 包科领导签字 班级 小组 姓名 教师评价 第三章第二节《氮的循环导学案》第二课时（氨和铵盐） 【使用说明】 1. 仔细阅读学习目标，把握本节内容的重点知识然后自学。 2. 课上小组合作探究，解决疑难问题。 3. 分小组展示规定的展示内容，规范快速，声音洪亮。 【学习目标】 1. 通过观察实验，全面了解和掌握氨的性质，铵盐的性质。会制备氨气和溶液中铵根离子的检 验。 2. 小组成员积极讨论，踊跃展示，大胆质疑，培养通过观察实验现象，总结分析物质性质的能 力。 3. 以积极的热情投入到学习中，做课堂的主人，体验成功的快乐。 【重难点】 氨和铵盐的性质 一、自主学习 ⑴氨 ①物理性质 氨是 色 气味的 体。在标准状况下，密度为 ， 溶于水，在常温常压下，一体积水能溶解 体积氨气。 喷泉试验 实验现象： 实验原理： 实验结论：氨气 溶于水，且与水反应生成了使溶液显 性的物质。 ②化学性质 a.与水的的反应 氨的水溶液叫 ，氨水显 性。 氨溶于水的过程中发生的反应： NH 3·H 2O 不稳定，受热时分解为 和 。 b.氨与氯化氢的反应 氨气和氯化氢气体可生成氯化铵，该化学方程式为 。反应现象为： 用途：可以用来鉴定氨气的存在 c.氨与氧气的反应 化学方程式为 体现了氨气的 性 用途：工业上制硝酸的基础。 ⑵铵盐 ①铵盐受热分解 NH 4Cl 受热会分解 实验现象： 用化学方程式表示上述过程 。 碳酸氢铵受热分解，反应方程式为： ② 铵盐与碱反应 写出硫酸铵与氢氧化钠反应方程式 ③氨的实验室制法 （1）实验原理： （2）实验装置： （3）收集方法： （4）验满方法： （5）尾气处理： 二、合作探究 1. 氨气溶于水仅仅是简单的溶解吗？分析氨水的成分，存在哪些分子和离子？ 2. 写出NH 3 与H 2SO 4 、 HNO 3的反应方程式。 3. 能否用其他的气体代替氨气做喷泉实验？举例说明。（口头展示） 4.总结铵盐的通性（从物理性质和化学性质两方面总结）（口头展示） 5. 从离子反应的角度认识铵盐与碱溶液的反应，以NH 4Cl 和NaOH 溶液反应为例，写出离子方程式。 6.如何检验溶液中的铵根离子？ 7.收集氨气试管口棉花团的作用？（口头展示） 8.实验室制取氨气的其他方法？（写出1—2种即可） 9.怎样合理的储存和施用铵态氮肥？（口头展示） 三、巩固练习 1.在1L1mol/L 的氨水中（ ） A ．含有1molNH 3 B ．含NH 3和NH 4+之和为1mol C ．含NH 3·H 2O1mol D ．含NH 3、NH 4+、NH 3·H 2O 共1mol 2.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a 和b 分别是（ ）

高中化学 第3章 第2节 氮的循环(第1课时)学案 鲁科版

第3章第2节氮的循环(第1课时) 【学习目标】 1．熟练掌握N2、NO、NO2、HNO3的性质，能构建氮的家族知识体系。 2．独立思考，小组合作，实验探究，学会通过实验分析总结硝酸的性质。 3．激情投入，认识氮的化合物对环境的污染，树立环保意识。 【使用说明与学法指导】 1．明确学习目标，仔细阅读教材73～76及80～82页，了解自然界中氮的循环，划出硝酸的物理性质，初步完成导学案。 2．结合“观察·思考”、“交流·研讨”栏目，明确硝酸性质的实验内容，大胆预测实验现象，初步得出实验结论。 3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。 预习案 1．学会用比较的方法掌握NO和NO2的性质 2．俗语说：“一场雷雨一场肥，雷雨发庄家”，请你用化学方程式表示你对此“俗语”的认识。 3．分别举例说明你对“氮的固定”的认识。 【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？ 【预习自测】 1．下列关于氮及化合物的说法中，不正确的是（）

A．NO与O2反应生成NO2，不属于氮的固定 B．豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化为含氮化合物属于氮的固定中的自然固氮 C．工业上用NO2与水反应制取硝酸时，水作还原剂 D．硝酸受热或见光易分解，为防止其见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶中 探究案 探究点：硝酸的强氧化性 (育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。) 【化学与生活】氮是植物生长的必需养分，植物需要大量氮。我们知道，空气中的主要成分是氮气，你知道如何将游离态的氮转化为能被吸收的含氮化合物吗？浓硝酸为什么要保存在棕色试剂瓶中？实验室中为什么久置硝酸呈黄色？硝酸到底有哪些化学性质呢？下面我们通过实验一起来探究。 【方法导引】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测硝酸的化学性质，然后设计实验进行预测。 认真阅读课本80页“观察·思考”，完成探究实验，仔细观察记录硝酸的一系列化学性质，并分析出现此现象的原因。 【思考总结】硝酸的化学性质有哪些，并用化学方程式举例说明。

高中化学_第2节 氮的循环教学设计学情分析教材分析课后反思

第3章第二节氮的循环 第2课时《氨的性质》教学设计 [教师活动]:电脑显示图片引入德国化学家，合成氨技术的发明者——弗里茨·哈伯，因发明氮气和氢气直接合成氨的方法，获得了1918年诺贝尔化 学奖通过不同的人对他的不同评价激发学生对氨气性质的学习兴趣。［过渡设问：引导学生阅读第76页，在常温下，1体积的水溶解700体积的氨气，说明氨气易溶于水，事实是这样吗？我们设计一个什么实验来验 证氨易溶于水呢？分组讨论，积极思考，发言。引导学生提出氨易溶 于水的假说，并利用喷泉实验来证实假说。通过对氨的溶解过程的探 究，让学生体验科学研究的方法。 [板书]：一、氨的物理性质 ［演示］P76【实验1】图3-2-6 氨的喷泉实验。 要点：观察实验现象并分析反应的原理，由于现象分析得出结论。通过 实验教学，进一步提高学生观察和分析实验的能力。 [学生活动]：认真观察实验现象并总结回答实验现象。 [课件展示]：实验现象：水由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，液体呈红色。[教师活动]：氨气形成喷泉实验的原理是什么？ [学生活动]：思考并回答。 [教师活动]：课件展示形成喷泉的原理：氨溶解于水使得气体分子数减少，烧瓶中的压强变小，产生喷泉。 [教师活动]：为什么溶液呈红色？ [学生活动]：思考并回答。 [教师活动]：课件展示溶液呈红色的原因：氨与水形成的氨水显碱性。引出氨与水的反应。 [学生活动]：合作探究，分组讨论并回答

Ⅰ.实验成功的关键是什么？ Ⅱ.如图：引发喷泉的操作是：打开橡胶管上的夹子，挤压滴管的胶头，如果把胶头滴管去掉，如何引发喷泉？ [教师活动]：点评并用课件展示 [教师板书]：二、氨的化学性质 1、氨与水的反应NH 3+H 2 O NH 3 ·H 2 O NH 3 ·H 2 O NH 4 ++OH- [教师活动]：液氨与氨水的比较 [学生活动]：思考。 [课件展示]：液氨与氨水的比较 [教师活动]：大家了解了氨与水反应生成一水合氨的实质，再回忆一下酸可以电离出氢离子，结合酸碱反应的实质，请大家思考氨是否可以与酸反 应？ [总结板书]：2、氨与酸的反应 [演示实验]： P77【实验2】氨气与氯化氢的反应 [学生活动]：认真观察实验现象。 [教师活动]：实验中生成的白烟是什么物质？ [学生活动]：思考并回答。 [教师活动]：浓氨水挥发出的氨与浓盐酸挥发出的氯化氢反应生成氯化铵晶体。 白烟是氯化铵晶体。请同学们根据老师的讲述写出反应的化学方程 式。 [学生活动]：写化学方程式。 [总结板书]：NH 3+HCl=NH 4 Cl [教师活动]：浓氨水与浓硝酸、浓硫酸反应能否有上述现象？ [学生活动]：思考并回答。 [教师活动]：由氨分子中氮原子为-3价，预测氨的还原性。看课本P77最后一

鲁科版高中化学必修一《氮的循环》教案-新版

第3章自然界中的元素 第2节氮的循环 一、教材分析 （一）知识脉络 氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。 （二）知识框架 （氮气的性 质，氮的固定） （氨的性质，（硝酸的性质） （酸雨、光化学烟 雾、富营养化） （三）新教材的主要特点： 从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响； 2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质；

3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题； 4、通过观察思考活动，认识HNO3的性质。 （二）过程与方法目标 1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力； 2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育； 2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。 三、重点、难点 （一）知识上重点、难点 重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。 难点：硝酸的氧化性。 （二）方法上重点、难点 培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。 四、教学准备 （一）学生准备 1、预习第二节-氮的循环 2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？ （二）教师准备 1、教学媒体、课件； 2、补充实验。 第1课时 【复习】1、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质；

氮的循环 导学案

高三化学·硫及其氧化物导学案主备人公伟坤 【考纲要求】 1.了解硫的化学性质，掌握硫及其化合物的相互转化关系 2.掌握二氧化硫的氧化性和还原性 【考点梳理】 考点一、自然界中硫的存在与转化、单质硫： （一）自然界中的硫的存在与转化 在自然界中，硫既有态，又有态。思考：氯、碳、氮、硫、硅元素在自然界中的存在形态硫既有游离态又有化合态是只有化合态的是 （二）单质硫： 1、物理性质：色晶体，俗称，难溶于，微溶于，易溶 于。【思考】洗涤试管壁附着的硫，可用、清洗。 2、化学性质： （1）氧化性：S + Fe ——S + Cu —— S + Hg ——S + H2—— 【注】与变价金属反应，一般生成价态金属硫化物，氧化性Cl2S （2）还原性：硫在空气中燃烧的现象为，硫在氧气中燃烧的现象为，方程式。 （3）氧化性和还原性： 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O,被氧化与被还原的物质的质量比为，该 反应的电子转移的数目。 3、硫的用途: 主要用于制造、、火柴及，还可用于制造、 烟花爆竹等。 练习1、下列说法有关硫的说法错误的是 A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B. 硫与氧属于同一主族 C. 硫的化合物常存在于火 山喷出的气体中和矿泉水里 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 E. 硫单质既有氧化性又有还原性 F.硫蒸气与红热的铜丝反应生成硫化铜 G. 硫单质的氧化性比氧气和氯气的弱2、下列物质不能用相应元素的单质直接化合而成的是 ①CuS ②FeS ③Al2S3④FeI2 ⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦NO2⑧SO3 考点二、二氧化硫： (2)物理性质：色，有气味的有毒气体，密度比空气、易液化、沸点 较低。易溶于水( 1：40 体积比)。 2、化学性质： （1）酸性氧化物——具有酸性氧化物的通性。 ①与水反应：SO2+H2O ＝,H2SO3的电离方程式为 ②与碱反应：NaOH十SO2（不足）＝; NaOH十SO2（过量）＝ 想一想：当向石灰水通入SO2气体时，能析出白色沉淀，当SO2过量时沉淀又溶解。 写出反应的化学方程式 过量氨水吸收工业尾气中的SO2： 由于SO2中硫元素为价，属于中间价态，所以SO2既有又有。（2）强还原性 ①与氧气的反应: SO2 + O2，注：与O2在催化剂（如V2O5加热、飘 尘等）存在时反应，但在无催化剂存在时可以与 ．．．．．．．．．．．．O．2．共存。 ．．． ②被X2(如氯水、溴水、碘水)氧化： SO2+ Cl2+ H2O＝; SO2+ I2 + H2O＝ ③HSO3-、SO32-、SO2也能被其他氧化剂所氧化（如Fe3+、酸性高锰酸钾、硝酸、NO2等）。（3）弱氧化性： (气体、溶液中均可反应) 在该反应中，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是，氧化产物和还原产物的物质的量之比是。 （2）漂白性:二氧化硫能跟某些有色物质无色物质，该化合物又能恢复为原来的颜色。如：SO2能使品红试液褪色，体现了SO2的漂白性。工业上常用二氧化 硫漂白某些 ．．有色物质。 【探究一】SO2的化学性质

氮的循环教案

氮的循环 一、教材分析 （一）知识脉络 氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。 （二）知识框架 （氮气的性质，氮的固定） （酸雨、光化学烟雾、富营养化） （三）新教材的主要特点： 从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。 二、教学目标 （一）知识与技能目标 1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响； 2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质；

3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题； 4、通过观察思考活动，认识 HNO3的性质。 （二）过程与方法目标 1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力； 2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育； 2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。 三、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。 难点：硝酸的氧化性。 （二）方法上重点、难点 培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。 四、教学准备 （一）学生准备 1、预习第二节-氮的循环 2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？ （二）教师准备 1、教学媒体、课件； 2、补充实验。 五、教学方法 实验引导，学生观察、归纳。

高中化学 3.2 氮的循环教学设计1 鲁科版必修1

第三章 自然界中的元素 第2节 氮的循环（1） 一、教材分析 （一）知识脉络 氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO 、NO 2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。 （二）知识框架 （三）新教材的主要特点： 从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响； 2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N 2 、NO 、NO 2的性质； （氮气的性（氨的性质， （硝酸的性质） 雾、富营养化）

3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题； 4、通过观察思考活动，认识HNO3的性质。 （二）过程与方法目标 1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力； 2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。（三）情感态度与价值观目标 1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育； 2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。 三、重点、难点 （一）知识上重点、难点 重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。 难点：硝酸的氧化性。 （二）方法上重点、难点 培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。 四、教学准备 （一）学生准备 1、预习第二节-氮的循环 2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？

氮及其化合物学案

氮及其化合物学案课标解读 知识再现 一、氮在自然界中的循环

二、氮气的结构和性质 1、氮气的电子式________,两个氮原子间通过_______个共用电 子对形成共价键，并破坏这种_________,需要_________,因此氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应。 2、氮气的化学性质 （1）氮气和氢气反应（反应方程式）________________________,反应条件__________。 （2）氮气和氧气反应（反应方程式）_______________________,反应条件__________。 三、氮的氧化物及其性质 1、氮的氧化物简介

2、NO、NO2的性质、制法 (1)完成下列化学方程式 ① NO和氧气的反应：_____________________________，条件___________。 ②NO2和N2O4的相互转化：_______________________，条件___________。因此反应在______下进行，故通常“纯净”的NO2或 N2O4并___纯。 ③NO2和水反应：________________________。 ④NO2和NaOH溶液反应：_______________________。 ⑤硝酸工业用NaOH吸收尾气：_________________________。（2）NO2具有较强的氧化性，能______SO2；能使湿润的淀粉KI试纸______。 （3）氮的氧化物溶于水计算的有关化学方程式 原理：2NO+O2 =2NO2………① 3NO2+H2O =2HNO3 + NO ………② ①x 3 + ②x 2可得反应方程式

2020-2021年高中化学 3.《氮的循环()》教案 鲁科版必修1

实用文档 2019-2020年高中化学 3.2《氮的循环（2）》教案 鲁科版必修1 一、教材分析 （一）知识脉络 氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO 、NO 2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。 （二）知识框架 （氮气的性（氨的性质， （硝酸的性质） （酸雨、光化学烟

（三）新教材的主要特点： 从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响； 2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质； 3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题； 4、通过观察思考活动，认识 HNO3的性质。 （二）过程与方法目标 1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力； 2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。（三）情感态度与价值观目标 1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育； 2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，实用文档

树立保护环境的意识。 三、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。 难点：硝酸的氧化性。 （二）方法上重点、难点 培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。 四、教学准备 （一）学生准备 1、预习第二节-氮的循环 2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？ （二）教师准备 1、教学媒体、课件； 2、补充实验。 实用文档

鲁科版必修1 第3章第2节 氮的循环(第2课时) 学案

第2节 氮的循环 第2课时 氨与铵态氮肥 [课标要求] 1．认识氨气的溶解性||。 2．掌握氨气的物理性质和化学性质||。 3．掌握铵盐的物理性质和化学性质||。 4．掌握氨气的实验室制法||。 1．NH 3是唯一的碱性气体||，只能用向下排空气法收集||，NH 3·H 2O 是唯一的可溶性弱碱||。 2．实验室制NH 3的反应原理：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O||。 3．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥||。 4．NH ＋4的检验方法：向盛有待测液的试管中加入碱液||，加热||，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口||，观察试纸是否变蓝色||。 5．主要的化学反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl(白烟) NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑ NH ＋4＋OH －=====△ NH 3↑＋H 2O 氨气的性质及用途 1．物理性质 [特别提醒] NH 3极易溶于水||，可由喷泉实验证实||，实验室收集NH 3只能用向下排空气法收集||。 2．化学性质 (1)氨与水的反应 氨与水反应||，其水溶液显弱碱性||，发生反应的化学方程式为NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －||。 NH 3·H 2O 不稳定||，受热易分解||，反应的化学方程式为NH 3·H 2O=====△ NH 3↑＋H 2O||。 (2)氨与酸的反应 两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时产生白烟||，反应的化学方程式：NH 3＋HCl===NH 4Cl||。

高中化学《氮的循环(4)》优质课教学设计、教案

第3 章第2 节氮的循环 一．教学目标 1.知识与技能目标 （1）了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响； （2）通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2 、NO 、NO2 的性质； （3）通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题； （4）通过观察思考活动，认识HNO3 的性质。 2.过程与方法目标 （1）培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力； （2）初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。3.情感态度与价值观目标 （1）通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学 与技术关系的教育； （2）通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。 二、重点、难点 重点：氮气、氮的氧化物（NO 、NO2）、氨、铵盐和硝酸的性质。 难点：硝酸的氧化性及氮元素化合价的转变。 三、教学方法 实验引导法、探究法、归纳法 四、教学媒介及教学素材 1、教学媒体、课件； 2、相关实验仪器及药品 仪器:集气瓶若干、带铁夹及铁圈的铁架台、酒精灯、园底烧瓶、带玻璃管和胶头滴管的双孔橡皮塞，试管若干、试管夹、烧杯、玻璃棒、空矿泉水塑料瓶、感应圈、单孔橡皮塞、镊子、胶头滴管等； 药品：酚酞试液、浓氨水、浓盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铵固体、碳酸氢铵固体、红色石蕊试纸、浓硝酸、稀硝酸、铜丝、铁片、锌片、铝片等。

第1 课时 【提问】上次课后给大家布置了一项任务：查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？下面，请各小组准备交流。 【小组交流】选取二个小组作为代表在课堂上交流，其他小组的成果课后以科技小报的形式展示或收录到成长档案袋中。 【点评评价】教师点评并做好表现性评价 【过渡】在氮循环中涉及到了较多重要的含氮元素的物质及其变化，下面我们一起来探讨这些物质的性质及转化。 【板书】1、氮气与氮的固定。 【讲述】氮气是由氮原子构成的双原子分子，两个氮原子间共用三对电子，使每个原子都达到稳定结构。要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。故常温下，氮气的化学性质不活泼，很难与其它的物质发生反应。但在一定的条件下，氮气能与氧气、氢气等物质发生反应。 【演示实验】在一个空矿泉水塑料瓶距瓶底10cm 处，对称地钻两个小孔， 然后放在感应圈上，将感应圈的两根极针通过小孔插入瓶中，使 两根极针成一条直线，且针尖之间相距0.5cm（如图），接通电源， 观察实验现象。待矿泉水瓶中产生红棕色气体后，加入蒸馏水， 振荡，用蓝色石蕊试纸检验产生的溶液。 【结论】在放电或高温的条件下，空气中的氮气能与氧气发生反应，生成一氧化氮，一氧化氮在空气中很不稳定，易被氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸。 【板书】 N2+O2 2NO (有毒、无色、难溶于水) 2NO+O2=2NO2 （有毒、红棕色、与水反应） 3NO2+H2O=2HNO3+NO <讨论>1、现给你一试管二氧化氮，其它药品和仪器自选，根据上述反应，请你设计实

《氮的循环》第三课时教案

氮的循环第3课时 一、硝酸的物理性质： 无色、易挥发、有刺激性气味的液体，熔点为-42o C，沸点83 o C，密度为1.5g/cm3，通常用的浓硝酸的质量分数为68%~70%，质量分数在98%以上的浓硝酸通常叫发烟硝酸。 二、硝酸的化学性质： [思考1] 1. 酸性：(通性) ①与碱反应（生成盐和水） ②与碱性氧化物反应（生成盐和水） ③与活泼金属反应。 2. 不稳定性： [思考2]： (1)无色试剂瓶中的硝酸(浓)久置而发黃，为什么会出现这种现象？说明硝酸具有什么性质？ 析：浓硝酸见光或遇热易分解，产生的NO2溶于硝酸中呈黄色。 说明硝酸具有不稳定性。 (2)浓硝酸分解的产物还有什么？写出反应的化学方程式。 (3)硝酸应如何保存？ 析：保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处。 (4)要消除浓硝酸溶液的黄色，可行的办法是（C） A.煮沸 B.加入足量水（过量） C.通入空气 D.加入NaOH溶液 3. 强氧化性： [思考3]： (1)从NO3－中N元素的价态看，硝酸应具有什么性质？ 析：+5价。硝酸应具有强氧化性。 (2)硝酸是否可以氧化Cu和C？ [实验2]：

观察现象： 加浓硝酸的试管？(反应剧烈，放出红棕色气体，溶液变为绿色。) 加稀硝酸的试管？(放出无色气体，遇空气，气体变为红棕色，溶液变为蓝色。) 写出反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。 Cu+ 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2+4NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(浓) ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O [思考4]： (1)硝酸是否与盐酸那样与活泼金属反应放出H2？为什么？ 析：不能，硝酸具有强氧化性。 (2)常温下能否用铁或铝槽车装浓硝酸？为什么？ 析：可以，发生钝化。 写出浓硝酸与碳反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。 4HNO3(浓)+C===2H2O+4NO2↑+CO2↑ [思考5]：浓硝酸具有腐蚀性，不慎粘到皮肤上，应如何处理？ 析：立即用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤。 三、硝酸的用途： （1）化工原料； （2）化学试剂。 [思考6]：取2支试管，分别注入浓稀硝酸各1~2mL，再分别滴入几滴紫色石蕊试液，各有什么现象？微热，石蕊试液在浓硝酸或稀硝酸中的颜色是不是相同？为什么？ 析：变红。加热后，浓硝酸中变为无色；稀硝酸还是红色。