初中化学中的托盘天平平衡问题及测试题(可编辑修改word版)

初中化学中的托盘天平平衡问题

天平平衡问题是初中化学教学中常出现的问题，也是总复习中的一个难点，这类问题由于前提条件

不同，最后得出的结论也不同，学生往往对这类问题的解决感到比较困难。

解这类题的关键是抓住天平平衡的条件——左盘和右盘物质的质量相等。

初中化学阶段常接触的天平平衡问题多是把活泼金属（或碳酸盐）和盐酸或稀硫酸反应与天平平衡

问题联系在一起。概括起来大致分两种情况：一是天平两边所加入的金属（或碳酸盐）质量相等、酸的

质量和质量分数也相等；二是天平两边所加入的酸的质量、质量分数相等，但金属（或碳酸盐）的质量

不相等。下面就这两种情况进行分析总结。

一、天平两边的金属质量（或碳酸盐）、酸的质量、质量分数均相等

对于这种情况，天平平衡的条件是左右两盘生成的气体质量相等，则天平平衡，否则失去平衡。

1. 等质量的不同金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的足量酸反应

例1．在天平两边各放一个烧杯，调节天平平衡，然后分别倒入等质量、等质量分数的足量稀硫酸后，分别向两边的烧杯中加入等质量的锌和铁，反应完毕后，天平指针是否偏转？若偏转，偏向哪一方？

解析：此题中天平指针是否偏转，取决于左右盘生成的氢气的质量是否相等。本题中给出的酸足量，所以生成的氢气质量取决于金属的质量。我们根据方程式不难得出这样的结论：等质量的金属和足量的酸反应生成氢气质量由多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn（初中常用的几种金属）。即题目中天平左右盘生成的氢气的质量不相等，天平将失去平衡，指针偏向生成氢气较少的锌的一边。

2. 足量且质量相等的金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的酸反应

在例1 中，若金属是足量的，那么生成氢气的质量就应该根据酸进行计算。我们不难看出，此时天平两边

生成氢气的质量是相等的，那么天平也就平衡了。

综上所述，我们可归纳出下面的规律：

对于这种类型的天平平衡题，关键是看清哪个量是足量，进而确定天平的状态。另外，我们还可以

根据天平的状态，确定什么物质无剩余，什么物质可能有剩余，什么物质肯定有剩余。在此需要说明一

点的是，金属（或碳酸盐）足量不一定两种物质均剩余，也就是说生成等质量的气体时，消耗量较多的

金属（或碳酸盐）也可以是恰好完全反应，而消耗量较少的金属肯定有剩余。

例2．在天平左右盘分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡后，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平让保持平衡，则下列情况不可能的是（）。

A．两烧杯中酸均耗尽B．锌、镁均耗尽C．镁耗尽、而锌有剩余D．锌耗尽、而镁有剩余解析：解此题抓住天平平衡这个条件，天平平衡→生成氢气质量相等→计算标准是酸（耗尽）→金属足量（两种

金属至少剩一种，生成等质量氢气的消耗量少的镁肯定有剩余），所以锌、镁均消耗尽不可能，镁消耗尽而锌有剩余也不可能，此题正确答案为B、C。

二、天平两边所加入的酸质量、质量分数均相等，金属质量（或碳酸盐）不相等

对于这种类型，我们应该清楚天平平衡的条件不是两边生成气体的质量相等，而是左边加入的金属

质量（或碳酸盐）减去生成的气体质量——左盘净增质量与右边加入的金属质量（或碳酸盐）减去生成

气体的质量——右盘净增质量相等。

例3．在天平两盘的烧杯中各加入溶质质量分数相同、质量相等的足量盐酸，调节天平平衡，将镁和铝分别投入天平左右两边的烧杯中，若使天平仍保持平衡，则所加入的镁、铝的质量比为多少？

分析：看到此题，许多同学会产生这样的错误的想法，认为天平平衡，是因为两边生成氢气的质量相等，于是就会把镁、铝分别和稀盐酸反应的方程式中氢气定为同一个量，然后根据方程式推出镁、铝的质量比。此题和我们介绍的第一种情况不同，即天平左盘、右盘中加入的金属不相等，所以天平平衡不是因为天平两边生成的氢气相等，而是左盘金属质量减去氢气质量的净增质量等于右盘金属减去氢气的净增质量。

解：设加入镁、铝的质量分别为m、n，生成氢气质量分别为x、y。

右盘：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑左盘：2Al + 6HCl == 2AlCl2 + 3H2↑

24 2 2×27 3×2

m x n y

左盘净增质量＝右盘净增质量，

即镁、铝的质量比为32﹕33。

例4．在天平两端各放一个盛有200 g 18.25%盐酸的烧杯，调节天平平衡。分别向烧杯中加入下列各组物质充分反应后，天平仍保持平衡的是（）。

A．18 g Mg、18 g Al B．20 g CaO、20 g CaCO3

C．10 g AgNO3溶液、5 g Cu(OH)2D．6.2 g Mg(OH)2、8.4 g MgCO3

解析：此题条件是天平两边盐酸质量都是200 g、溶质的质量分数都是18.25%，而加入物质后要求天平平衡。

解该题首先应观察各个选项：选项B 的天平两端所加入的物质质量都是20 g，但只有CaCO3与酸反应生成气体，而CaO 没有气体生成，所以天平不可能平衡；对于答案C，10 g AgNO3溶液、5 gCu(OH)2的加入没有生成气体，质量没有损失，而开始加入的质量又不相等，所以天平也不可能平衡，故用淘汰法淘汰B、C 两个选项。

对于选项A，在天平两端分别加入18 g Mg、18 g Al，天平是否平衡取决于金属是否足量。设200 g 18.25%盐酸消耗的镁的质量为x，则

Mg + 2HCl == MgCl2+ H2↑

24 2×35.5

x 200 g 18.25% 求得x＝12 g

通过计算可知18 g Mg 足量，同理可知18 gAl 也是足量的。

对于选项D，Mg(OH)2和盐酸反应没有质量损耗，而MgCO3与盐酸反应生成二氧化碳气体，天平是否平衡取决于左右两盘的净剩质量，即用MgCO3的质量减去生成的二氧化碳的质量所得差值是否等于6.2 g，若相等则天平平衡，否则不平衡。

设生成CO2的质量为y（根据化学方程式的质量比可知MgCO3过量）

MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑

2×36.5 44

200 g 18.25% y

解得y＝2.2 g

净剩质量为8.4 g－2.2 g＝6.2 g，所以答案D 也正确。

学生练习：

1. 在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，在烧杯中分别注入质量和质量分数均相等的稀硫酸，若向右盘中投入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡，左盘中投入与铁质量相等的纯净金属可能是（A,D ）

A. Mg B．Zn C．Cu D．Al

2. 在天平两边的烧杯中分别注入100 g 9.8%的稀硫酸，调节天平平衡，然后分别向两盘中投入锌和镁使酸完全反应，若使天平仍然保持平衡，则投入锌和镁的质量可能为（C,D ）

A. Zn: 2 g、Mg: 2 g B．Zn: 3 g、Mg: 3 g C．Zn: 6.5 g、Mg: 6.5 g D．Zn: 7 g、Mg: 7 g

3. 在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡，再向两只烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，则合金中铝和铜的质量比为多少？(3：1)

总之，初中化学中解天平题应首先分清是上述的哪种情况，然后再抓住每种情况天平平衡的条件进行分析，相信你会很轻松地解决问题。

1. 在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量百分比浓度的足量的盐酸，使两边保持平衡。此时向左边烧杯中加入11.2 克CaO，若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaCO3的质量是（）

A.11.2 克

B.17.6 克

C.20 克

D.22.4 克

2. 在天平两边各放置一个盛有相同浓度的等体积的足量盐酸的烧杯，把天平调至平衡，在左边烧杯中放入

3.60 克铝粉，为了使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的质量为（）

A、3.49 克

B、3.60 克

C、3.70 克

D、3.81 克

3. 在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等浓度的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为（）

A. 1：1

B. 1：2

C. 1：3

D. 2：1

4. 在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯,烧杯中各盛100 克9.8%的硫酸溶液,向两个烧杯中同时放入哪组金属,反应终止时天平仍保持平衡( )

(A)锌、铁各7 克（B）锌、铁各5 克（C）锌、铁各4 克（D）锌、铁各3 克

问：化学天平类问题有何解题技巧？

答：影响天平两端质量变化的主要是反应时生成气体的质量，重点是分析发生了哪些反应。

如：天平两端（已调平衡）各放质量相等的两杯稀硫酸（且溶质质量分数相同），分别投入等质量的锌和铁，问天平指针如何变化？

解决该题时，应考虑以下情况：

（1）当锌和铁都完全反应时，铁生成H2的质量大于锌，所以指针偏向加锌的一边。

（2）当锌和铁都有剩余（或铁有剩余而锌恰好完全反应时），此时生成H2的质量是相同的，而两边所加锌和铁的质量又相等，所以天平能保持平衡，指针不发生偏转。

所以分析天平平衡问题时，还经常使用差量法，即，所加物质与生成气体的质量差。

生成气体的反应，在初中阶段大概有以下几种情况：（1）活泼金属与酸;（2）碳酸盐与酸;（3）铵盐与碱。

天平平衡的门道

天平平衡问题是近几年各地中考的热点，此类题把知识点进行了较大程度的综合。同学们在解题时，若能抓住其实质，便可化难为易，从而快速、准确地解决问题。下面结合实例谈谈这类题的解法，供同学们参考。

一、把握操作步骤

1. 某同学用天平称取一定质量的氯化钠，称好后发现砝码和药品位置放倒（其他都正确），称得的读数为9.2g,不足1g 的用砝码，此时NaCI 的实际质量为（）

A 9.2g B9g C 8.8g D 无法确定

解析：该题对天平的使用操作进行了综合考查，解题关键是要把操作步骤掌握得很熟。称量时，称量物放在天平的左盘，砝码放在右盘（即左物右码）。天平平衡时，m 食盐=m 砝码+m 游码，本题中砝码与称量物颠倒，不妨把砝码看成被称物质，即：m 砝码== m 游码+ m 食盐.由题意可知砝码为9g，游码为0.2g，则NaCI 质量==9g-0.2g==8.8g,故选C 正确。

二、运用“等量”关系

2. 托盘天平两盘上各放一只相同的烧杯，并各盛有等质量分数的足量稀盐酸，两边保持平衡。若向左盘烧杯中加入8g 氧化镁，要使天平再次保持平衡，需向右盘烧杯中加入的物质是（）

A 8.4g 碳酸镁

B .9g 铝

C 8g 碳酸钠

D 11g 铜

解析：此题旨在考查天平平衡上的计算问题，解题关键是天平两边增加或减少的质量应保持相等。氧化镁与盐酸反应没有气体生成，说明加氧化镁后左盘比右盘增重8g，若要天平平衡，右盘也必须增重8g 。据题意可以看出C 不正确，加入8g 碳酸钠一定产生一定量的二氧化碳，所以增重要小于8g，由于铜与盐酸不反应，加入11g 也不可能使天平平衡，所以 D 不正确。故分析可从A、B 入手。

设：8.4g 碳酸镁产生CO2质量为x

MgCO3+2HCI=MgCI2+H2O +CO2↑

84 44

8.4g x

x=4.4g

8.4g-4.4g=4g≠8g所以A 不正确。设：

9g 铝与盐酸反应产生氢气质量为y.

2AI+6HCI==2AICI3+3H2↑

54 6

9g y

y==1g

9g-1g==8g

所以正确答案是：B

3. 在天平的两盘上分别放入质量相等的烧杯，杯中各盛100g98%的稀硫酸溶液，向两个烧杯中同时放入哪组金属，反应终止时天平仍然平衡（）

A 6g 铁和6g 锌 B.6.5g 铁和6.5g 锌 C 3g 镁和3g 铁 D 7g 镁和7g 铁

解析：此题旨在考查学生分析判断能力，解题关键是掌握酸、金属、氢气三种物质质量的关系。根据加入酸的质量相等，加入金属质量也相等，那么影响天平平衡的惟一因素就是放出氢气的质量。若两边生成氢气质量也相等，天平一定保持平衡。要使生成氢气质量相等的条件是等量的金属加入酸中，金属都过量，使酸中氢完全被置换，那么等量的酸生成氢气的质量必然相等。

解：设100g9.8%的稀硫酸完全反应，需要Fe、Zn、Mg 的质量分别为X、Y、Z.

Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑

56 98

x 100g×9.8%

x==5.6g

Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑

65 98

y 100g×9.8%

y==6.5g

Mg + H2SO4= MgSO4 + H2↑

24 98

z 100g×9.8%

z==2.4g

通过计算分析，要使100g9.8%的稀硫酸完全反应，至少需要Fe5.6g、Zn6.5g、Mg2.4g，故A 中6g 锌不足，与6g 铁生成的H2不等， B 中6.5g 铁和锌都能使硫酸完全反应，生成H2相等，C 中3g 铁不足，与3g 镁生成H2不等，

D 中7g 镁和铁也都能使硫酸完全反应，生成H2相等，故本题选B、D 正确。

三、打破思维定势

4. 如下图所示，在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两烧杯中分别注入相同质量分数、等质量且足量的盐酸，然后在右边烧杯中放入mg 锌，在左边烧杯中放入mg 铁（两边同时放入）。问反应开始至结束天平将如何摆动？

解析：由于受思维定势的影响此题容易误解，只从mg 锌和mg 铁全部溶解在盐酸中产生H2的多少来考虑，认为天平指针始终偏右，导致解答不完整。

天平指针的指向决定于两盘物质质量的大小。判断指针的偏转情况应抓住两个要点：第一，反应从开始到结束，哪盘烧杯中放出的氢气少，指针就偏向该盘。第二，反应过程中，哪盘烧杯放出的氢气速度慢（即质量减小的慢），指针就偏向该盘。

解：设mg 铁、mg 锌分别与足量的盐酸反应产生H2质量为X、Y.

Fe + 2HCI==FeCI2 + H2↑

56 2

mg X X=

Zn + 2HCI==ZnCI2 + H2↑

65 2

mg y y=

因为﹥，所以反应结束时，右盘放出的氢气少，指针偏右.由于锌产生H2速度快，铁产生H2速度慢，所以反应开始时，一段时间内左盘放出的H2比右盘少，指针偏左。由此可见，指针的偏转情况为：反应开始时，指针偏左，一段时间后，指针逐渐向右偏转，反应结束时，指针偏右。

学生练习：

1．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，在烧杯里分别注入质量相等、质量分数相同的稀硫酸，若在右盘投入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡,应向左盘投入与铁质量相同的纯净金属是（A,B）

A .Mg B.AI C.Zn D.Ag

2．.在托盘天平的两个托盘上各放一个盛有足量的等质量的稀盐酸的烧杯，调节天平平衡，向左边烧杯中加入28g 铁粉，再向右边烧杯中加入与其质量相等的下列混合物粉末，充分反应后，天平可能仍然平衡的是( C )

A Mg 和AI

B CaCO3和AI

C Ba CO3和Zn

D Mg CO3和K2CO3

3．将盛有等质量、相同质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铝，待反应停止后，根据天平的平衡状况判断：

（1）若天平仍保持平衡，则反应物中一定无剩余的是盐酸；一定有剩余的是铝。

（2）若天平失去平衡，则指针一定偏向放镁的一方。

初中化学中的天平平衡问题

2、有关金属与酸反应和天平平衡的计算，涉及的知识点较多，能力要求较高，是中考较难的题型，也是中考的热点。判断金属的量和酸的量哪个过量或题意不明时要分别讨论，是这类试题的难点和关键所在。试题以图像或天平平衡的形式将需要满足的（或需讨论的）条件隐含在其中，需要去寻求、挖掘。

例4、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两端烧杯中加入质量相等的Fe 和金属A。有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转(如图1)；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束，天平指针指向右端(如图2)。则天平右端加入的金属A 可能是（）A．Zn B．Mg C．Cu D．Al

解析：此题将金属与酸反应引起的质量变化以天平是否平衡来体现，天平平衡本身就隐含着质量相等这一等

式关系，即m 金属－mH2＝m’金属－m’H2

本题盐酸的量充足，且等质量、等质量分数，加入等质量的金属A 时，指针向左偏转，由上述等式关系，说明金属A 产生H2 的速率快，即金属A 的活泼性，强于铁。反应结束后，天平指针指向右端，说明金属产生氢气的总量A＜Fe，即相对原子质量A＞Fe，符合题意的选项为Zn。

2、有5.6g 不纯的铁跟足量的稀硫酸反应，生成了0．22 g 的氢气，则铁中混有的杂质可能是下列中的( )

A．Zn B．Al C．Cu D．Ag

计算金属与酸反应生成氢气的题目，一般可以利用方程式进行计算，但需要写出方程式后带入数值，较复杂。实际在题目中又往往不会单独出现这样的问题，而常常作为中间计算。这时占用过多时间就不值得了。因此需要一种快速计算的方法。如果是金属过量或足量时，可利用酸内氢元素守恒计算；若酸足量或过量时，可利用“量价比”进行计算。

所谓“量价比”，指的是金属元素的相对原子质量与该金属元素在酸中的化合价的绝对值之间的比值（用M 表示），如：Mg 相对原子质量为24，在与酸反应后盐中化合价为＋2，则其量价比为24／2＝12。然后带入公式：m 金属＝M×m 氢气进行计算就可以了。例如：要求36g 金属镁与足量稀盐酸可产生多少克氢气时，就可以把36g 金属质量带入公式计算得到氢气质量3g，这样计算方便、准确。而且在比较不同金属产生氢气质量时更为方便，量价比越大，消耗金属越多、产生氢气越少。这都可以从前面公式中推导得到。

从实际意义看，量价比是产生1g 氢气时所需要的金属质量，同学可自行计算验证。天

平问题一般是讨论天平是否平衡，或者向哪个方向偏转，这样可分成三种情况讨论：

（1）金属都有剩余，则说明两烧杯内酸都消耗掉，因而天平平衡；

（2）金属都不剩余，等质量不同金属产生H2 的质量不同，量价比小的金属产生氢气多，因此天平向另一方偏转；

（3）当有一种金属剩余，说明此烧杯内酸完全反应，而另一无金属剩余的烧杯内，酸若也恰好完全反应，则

天平平衡，但若酸有剩余，则天平向无金属剩余的烧杯一方偏转。

所以综上所述，天平最后是否平衡只有两种可能，一是平衡，二是向量价比大的一方偏转。

天平题专题训练

例题一.在托盘天平两端各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中注入相

同质量、相同质量分数的稀硫酸，然后按右图所示分别投入相同质量的锌粒和

镁带，待反应停止后天平指针可能指向是（）

锌镁

①分度盘的左边②分度盘的右边③分度盘的中间

A.仅①

B.仅②

C.①③

D. ②③

总结：有关相等质量金属与相等质量酸反应的天平平衡问题：

情况一：酸过量：

情况二：金属过量

练习题一：

1.在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量、邓质量分数的稀硫酸，天平平

衡。如果分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，充分反应后，天平仍然保持平衡的是（）。

A、等质量的锌和铜

B、等质量的锌和铁（反应后烧杯内酸都有剩余）

C、等质量的锌和铁（反应后烧杯中两种金属都有剩余）

D、等质量的锌和铁（锌反应完，铁有剩余，两烧杯内的酸均完全反应）

2.在天平托盘两边的烧杯中分别盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，天平平衡。向左边烧杯中加入M

克的锌，向右边烧杯中加入M 克的铁，充分反应后，天平仍保持平衡，则反应物中一定有剩余的的物质是，一定无剩余的物质是，可能有剩余的物质是。

3.在托盘天平两端各放一只烧杯，分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节至平衡。然后向一支烧

杯中加入一定质量的镁，向另一支烧杯中加入等质量的铜铝合金，两烧杯中反应恰好完全，且天平仍平衡。则铜铝合金中，铜和铝的质量比（）

A.1∶3

B.1∶2

C.3∶4

D.2∶3

4.在托盘天平两端的烧杯中，分别盛有等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，调节天平至平衡。现向左

边烧杯中加入 6.5g 表面锈蚀的铁钉，同时向右边烧杯中加入 6.5g 锌粒。在实验过程中，观察到指针偏转的情况可能是（）

A.始终向左偏转

B.不发生偏转

C.始终向右偏转

D.最初向左偏转，然后向右偏转

例题二：在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入 100g7.3%的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯中投入一定质量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针放生偏转，下列操作中能使天平重新达到平衡的是（）

A、在左盘上放4g 砝码

B、在左盘上放6g 砝码

C、移动游码至3.4g 刻度

D、移动游码至7.6g 刻度

总结：酸的质量相等，加入的物质的质量不同，天平要达到平衡必须。

练习题二：

1.在托盘天平两端各放一只相同质量、相同质量分数稀盐酸（足量）的烧杯，调至平衡，然后向左边的烧杯中加入5.6g 铁，欲使天平再次保持平衡，应向右边烧杯中加入（）

A.6g 镁

B.5.6g 铜

C.5.4g 氧化钙

D.10g 碳酸钙

2.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯中分别放入50g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡，然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）

A、1.8g 铝粉和1.8g 铁粉

B、4.2g 碳酸镁和2g 硝酸银

C、5.6g 铁粉和5.6g 锌粉

D、10g 碳酸钙和5.6 氧化钙

3.在已调平的托盘天平的两端各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。下列现象不可能观察到的是（）A.天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边 B.只有锌粒有剩余

C.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边

D.只有铁粉有剩余

4.在天平的两个托盘上各放一个大小相同的烧杯，调整天平平衡。在烧杯中个加入 100 克 7.3%的盐酸溶液，然后在左盘烧杯中放入 mg 碳酸钙粉末，在右盘烧杯中放入 mg 碳酸钠粉末，反应停止后，天平仍平衡。则 m 的质量可能是（）

A.10 克

B.10.6 克

C.8 克

D.5 克

5、天平两托盘上的烧杯中，分别放有足量的等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，调整天平至平衡后，向天平左端烧杯中加入4.4 克氧化铁，欲保持天平平衡，应向右端的烧杯中加入

（）

A.4.8 克Mg

B.5.4 克Al

C.4.3 克Zn

D.4.5 克Ag

6、在托盘天平的两个托盘上各放一个盛有足量的等质量稀盐酸的烧杯，调节天平平衡，向左盘烧杯中加入28 克铁粉，再向右盘烧杯中加入与其质量相等的下列混合物粉末，充分反应后，天平可能仍然平衡的是（）

A.Mg 和Al

B.CaCO3和Al

C.BaCO3和Zn

D.MgCO3和K2CO3

中考托盘天平题常见题型及解法探究

题型一：平衡天平两托盘上烧杯中盛同体积同质量分数的稀盐酸或稀硫酸，向两烧杯中各加入一种质量相等的不同种金属，反应完毕后，分析金属或酸剩余情况、产生H

的多少以及天平平衡情况。

2

例1．在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入溶质质量分数和体积都相等的稀硫酸，调节至平衡。在左、右两个烧杯中分别投入质量相等的锌粒和铝粒（如图所示）。充分反应后发现铝有剩余，锌没有剩余。则下列说法中不正确的是（）

A．右烧杯中产生的氢气可能比左烧杯中的多

B．左烧杯中产生的氢气可能比右烧杯中的多

C．天平指针可能指向分度盘中间

D．天平指针不可能偏向右边

解析：为方便计算，设硫酸溶液中溶质H

SO4为98g，Zn、AI 质量均为mg。由于AI 有剩余，右烧杯中H2SO4完

2

全消耗掉；Zn 无剩余，左烧杯中Zn 完全消耗掉。有：

Zn + H2SO4==ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

65 98 2 54 3×98 6

mg (98m/65)g (2m/65)g 18g 98g 2g

则左右两边增量为：△m 左=mg–(2m/65)g=(63m/65)g，△m 右=(m–2)g。

讨论：

⑴ 当m≤18 时，右烧杯中Al 会完全消耗掉，不符合题意；

⑵ 当m＞65 时，左烧杯中Zn 完全反应掉消耗H2SO4的质量大于98g，不符合所设情况；

⑶ 当m=65 时，左烧杯中Zn 与H2SO4恰好完全反应，右烧杯中Al 过量65g–18g=47g，H2SO4完全消耗完。有△m 左=△m 右，两烧杯中产生的氢气一样多，即天平仍平衡，指针指向分度盘中间；

⑷ 当18＜m＜65 时，，左烧杯中Zn 完全消耗掉，而H2SO4有剩余，右烧杯中Al 有剩余而H2SO4完全消耗掉。有△m

左＞△m 右，右烧杯中Al 产生的氢气比左烧杯中Zn 产生的多，指针指向分度盘的左边。综上，可知本题选B。

例2、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，

这时杠杆平衡。将两球分别浸没在质量相同、溶质的质量

分数也相同的稀硫酸中(如右图)，直至两个烧杯中均没有

气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列

推测中，正确的是( )

A、铁球一定是空心的

B、拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡(金属球上附着的液体忽略不计，下同)

C、拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N 移动

D、拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M 移动

思路点拨此题将金属与酸反应引起的质量变化以杠杆是否平衡来体现，杠杆(或天平)平衡本身就隐含着质量相等这一等式关系。

即m

金属- mＨ２＝m`金属– m`Ｈ２

金属与酸反应都需要判断是金属过量还是酸过量。本题由题意铁、铝都过量，产生的氢气相同，即铁

溶解的质量大于铝溶解的质量，要使杠杆平衡，支点应向N 处移动。答案点击AC 小结：

1.等质量的Mg 、Zn、Fe 三种金属任意两两组合后分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的稀盐酸或稀硫酸中，充分反应后：

⑴若天平保持平衡，指针指向中间。当天平保持平衡，左右两边净增量相等，产生氢气的质量相等，两边的酸一定

消耗完而无剩余，两金属中至少有一种金属过量而剩余。结合方程式可分析出相对原子质量（用M 表示，下同）小的

金属一定有剩余，M 大的金属可能有剩余，也可能恰好消耗掉。

⑵若天平失去平衡，指针只会偏向加入M 大的金属的一边。当天平失去平衡，左右两边净增量不相等，即产生

氢气的质量不相等，分两种情况：

①两种金属完全消耗掉而酸过量，此时消耗的两金属质量相同，结合方程式可分析出M 大的金属产生的氢气较少。

② 由于等质量的酸消耗的M 大的金属的质量远大于消耗的M 小的金属的质量，所以还有可能M 大的金属完全

消耗掉而酸有剩余，M 小的金属有剩余而酸完全消耗掉，此时，也是M 大的金属产生的氢气较少。

2.等质量的Al 与Mg 或Fe 或Zn 分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的稀盐酸或稀硫酸中，充分反应后：

⑴若天平保持平衡，指针指向中间。产生氢气的质量相等，两边的酸一定消耗完而无剩余。结合方程式可分析出与

酸反应后显+3 价的Al 一定有剩余，Mg 或Fe 或Zn 可能有剩余，也可能恰好消耗掉。

⑵若天平失去平衡，指针只会偏向Mg 或Fe 或Zn 的一边。有两种情况：

①两种金属完全消耗掉而酸过量，此时消耗的两金属质量相同，结合方程式可分析出Al 产生的氢气较多。

② 由于等质量的酸消耗的Mg 或Fe 或Zn 的质量远大于消耗Al 的质量，所以还有可能Mg 或Fe 或Zn 完全消耗

掉而酸有剩余，Al 有剩余而酸完全消耗掉，此时，也是Al 产生的氢气较多。

题型二：平衡天平两托盘上烧杯中盛同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸，向两烧杯中各加入一种或多种各

不相同的物质，要求维持天平平衡，确定所加物质的质量。

例3．如下图所示，在托盘天平的两盘上各放一个盛有足量

稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。在左盘烧杯中加入Al 和

MgCO3的混合物，右盘烧杯中加入Mg 和MgO 的混合物，

且MgCO3与MgO 的质量比为21:10，充分反应后，若天平

最终仍保持平衡，则加入的Al 与Mg 两种物质的质量比为。

解析：由题意知盐酸足量，左、右两烧杯中所加物质全部消耗掉。左烧杯中Al、MgCO

与盐酸反应分别放出H2、CO2，右

3

烧杯中Mg、MgO 与盐酸反应只有Mg 与盐酸反应放出H2。两烧杯中的物质反应后，虽然质量都减轻，但天平最终仍

保持平衡，说明左、右烧杯中物质增重的质量相等。即：△m(MgCO3-CO2)+△m

(AI-H2)=△m(MgO)+△m(Mg-H2)。设加入的Al 的质量为a，Mg 的质量为b，有：

MgCO3～CO2△m 2Al～3H2↑△m Mg～H2↑△m

84 44 40 54 6 48 24 2 22

21 10 a 48a/54 b 22b/24

10+48a/54=10+22b/24，解得a/b=33/32，故AI 与Mg 质量比为33:32。

小结：

对于此类题，先假设出加入物质的质量，然后用“差量法”计算出左、右两边溶液增加的质量，最后据溶液增加的质量相等来求解。

例 4、如右图所示，在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，

分别盛有等质量足量的稀盐酸，天平平衡。向左边

烧杯中加入 ng 镁粉，向右边烧杯中加入 ng 铝和氧

化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则 混合物中铝元素和氧元素的质量比为 。 思路点拨 此题是有关天平平衡的计算。由于稀盐酸足量，要使天平仍保持平衡，镁粉和铝粉产生的氢 气质量应相等。

设 ng 镁粉与稀盐酸反应产生氢气的质量为 x 。则：

Mg + 2HCl = MgCl 2＋Ｈ２↑

24 ng 2

x x ＝ n g 12

设混合物中铝粉的质量为 y ，则：

2Al + 6HCl = 2AlCl ３ ＋ ３Ｈ２↑

54 6 y n g

12 y ＝ 3n g 4 即混合物中铝的质量为 3n g ，氧化铝的质量为 n g 铝、氧元素质量比为(3n g + n g ? 54 ) : n g ? 48

4 4 ＝15∶2

4 4 102 4 102

例 5、在托盘天平左右两托盘中各放一只烧杯，调至平衡，向烧杯中分别注入质量相等，溶质质量分数

相同的稀硫酸，然后向两烧杯中分别加入相同质量的铜铝合金和镁，两烧杯物质完全反应后，天平 保持平衡，则合金中铝与铜的质量比是（ ）

A. 3：1

B. 2：1

C. 3：4

D. 2：3

解析：该题目将化学反应与托盘天平平衡结合在一起。两盘中酸和金属质量相等，完全反应，天平仍平衡则产生氢气相等。由氢气质量求出反应的铝和镁的质量进而求出铜的质量。

设产生氢气的质量为 2g 可采用如下计算：

Mg ~ H 2

24 2

?Cu ：6 ? ?2 Al ~ H

?? 3

2 18 2

则铝与铜的质量比为 18：6=3：1。

小结：对于此类题，先假设出加入物质的质量，然后用“差量法”计算出左、右两边溶液增加的质量， 最后据溶液增加的质量相等来求解。

例 6.在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平

衡后，向两烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。

分析：①因硫酸足量，故铁和镁全参加反应。Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑ ②由化学方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。

③分别加入铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才可仍保持平衡。

解：设所加铁与镁的质量分别为 x 、y （此时天平两端增加的质量均为 a ）。Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 增加的质量（差量） Mg+ H 2SO 4= MgSO 4+H 2↑增加的质量（差量）

56 2 56-2＝54 24 2 24-2＝22

24

x a y a

56∶54= x∶a 24∶22＝y∶a

答：当酸足量时，所加的铁与镁的质量比为77∶81 时天平仍保持平衡。

题型三：平衡天平两托盘上烧杯中盛同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸，向两烧杯中各加入一种质量相等的不同种金属，然后根据天平指针偏转情况，确定所加的是何种金属。

例7．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节

至平衡。在两只烧杯里注入相同体积、相同

质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两烧

杯中加入质量相等的铁和金属A。有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转（如图1）；指针偏转到一定角度后，又

慢慢向右偏转；反应结束后，天平指针指向右端（如图2）。则天平右端加入的金属A 可能是（）A．Zn B．Mg C．Cu D．AI

解析：观察所给选项，C 项中Cu 不与酸反应，若A 为Cu，则指针始终偏向右边。其他三个选项中，Zn、Mg、AI 均比Fe 活泼，与盐酸反应产生H2的速率比Fe 的快，有气体产生时，指针首先均会偏向加入Fe 的一边。指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转，最后指向右边，说明Fe 产生的H2的质量大于金属A 产生的H2的质量。又稀盐酸足量，金属全部反应完，由反应的方程式可知等质量（设为mg）的Fe、Zn、Mg、AI 完全反应产生的H2的质量分别为(2m/56)g、(2m/65)g、(2m/24)g、(3m/27)g。只有(2m/56)g＞(2m/65)g，加入的金属A 只能是Zn。故本题选A。

小结：

1.等质量的Mg 、Zn、Fe 三种金属任意两两组合后分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸中，由于活动性强的金属与酸反应产生H2的速率较快，天平指针首先偏向活动性相对较弱的金属的一边。又由于酸足量，反应结束后两金属全部消耗完，结合方程式可分析出M 大的金属产生的氢气较少，指针偏向M 大的金属的一边。

2.等质量的AI 与Mg 或Fe 或Zn 分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸中，天平指针首先偏向活动性相对较弱的金属的一边，反应结束后，指针偏向Mg 或Fe 或Zn 的一边。

3.等质量的Cu 与AI 或Mg 或Fe 或Zn 分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸中，由于Cu 不与酸反应，天平指针始终偏向Cu 的一边。

托盘天平专题练习

<一>平衡问题

1、在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯中加入10g金属锌，

向右边烧杯中加入10g金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是( )

A．分度盘的左边B．分度盘的中间C．分度盘的右边D．三种情况都有可能

2.在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入少量的锌粒，另

一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将（）

A．偏向放锌粒的烧杯一边B．不发一偏转C．偏向放铁粉的烧杯一边D．无法判断

3、在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀硫酸，调节天平平衡，再往两烧杯中分别加入等质量的

Mg 和Zn 待烧杯中的Mg 和Zn 全部反应完毕后，天平的指针（）

A、仍然留在原来的位置

B、不能停止

C、偏向Zn的一边

D、偏向Mg的一边

4、托盘天平调平后，托盘天平上各放一只质量相等的烧杯，在烧杯中分别加入质量分数相同的等质量的硫酸溶液，然后

在左盘烧杯中加入2.5 克铝粉，右盘烧杯中加入2.5 克铁粉，充分反应后，两烧杯中都有固体剩余物，则此时托盘天平（）

A．左盘重B．右盘重C．仍然平衡D．无法判断

5、在天平两边托盘上，各放一个质量相同的烧杯，再分别注入质量相同的稀硫酸，天平保持平衡，然后向一边烧杯中投入

5g 镁，另一边投入5g 锌，若反应停止时，镁和锌完全消失，则天平指针

A 偏向加锌的一边

B 偏向加镁的一边

C 指向中间

D 左右摇摆不定

6、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，往烧杯中各注入足量的稀硫酸，并使天平处于平衡状态，在左边的烧杯中加

入2.4 克锌，在右边的烧杯中加入2.4 克镁，待两边的金属都完全反应后天平指针的位置（）

A、向左偏转

B、向右偏转

C、没有偏转

D、无法判断

7、托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸，若左杯中投入一块生石灰，向右边杯中投入一

块石灰石，且两块固体质量相等，则反应后天平的指针将（）

A、偏向左边

B、偏向右边

C、仍指零处

D、无法确定8、

在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入

相同质量、相同质最分数的稀硫酸，然后按右图所示分别投入相同质

量的锌粒和镁带，反应停止后天平可能( )

A.左边托盘上升

B.右边托盘上升

C.保持平衡

D.以上三种情况都可能

9、在天平两端的烧杯中，分别盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸。天平平衡后，烧杯中分别加入等质量的铜

片和铁片，天平的指针( )

(A) 偏向铜片一端(B) 偏向铁片一端(C) 保持平衡(D) 无法判断

10、在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节平衡后，分别向烧杯两边中加入5g 镁和5g 锌，镁和锌

完全反应而消失后，天平的指针

A、偏向加锌的一边

B、偏向加镁的一边

C、仍停留在原来的位置

D、左右摆动不停

11、在托盘天平的两盘上分别放一个盛有100 毫升浓度为20％的盐酸的等重烧杯，调节天平至平衡，然后分别加入等

质量的铁片(加在左盘烧杯里)和锌片(加在右盘烧杯里)。反应完全后，天平可能出现的情况是( )。

A、仍保持平衡

B、右盘下沉

C、左盘下沉

D、无法判断

12、在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯中加入10g金属锌，

向右边烧杯中加入10g金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是( )

A．分度盘的左边B．分度盘的中间C．分度盘的右边D．三种情况都有可能

13、在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀硫酸，调节天平平衡，再往两烧杯中分别加入等质量的

Mg 和Zn 待烧杯中的Mg 和Zn 全部反应完毕后，天平的指针（）

A、仍然留在原来的位置

B、不能停止

C、偏向Zn的一边

D、偏向Mg的一边

14、托盘天平两端各放一小烧杯，烧杯中各盛有。100 毫升20％的盐酸，调节天平使之平衡，然后在两烧杯中分别放

入等质量的铁粉(左盘)和锌粉(右盘)，至反应停止后天平的状态为：a、仍然平衡．B、右盘下降；c、左盘下降。

下列说法正确的是( )。

A、肯定是a

B、肯定是b

C、肯定是c

D、肯定不是c

15、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100g7.3%的稀盐酸，天平平衡，向左盘烧杯中投入一定

质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯中投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）

A.在左盘上放4g 砝码

B. 在左盘上放6g 砝码C．移动游码至3.4g 刻度D. 移动游码至7.6g 刻度

16、将等容积等质量(包括瓶塞、导管、燃烧匙)的两集气瓶置于天平左

右两盘，并调至平衡，然后分别放入等质量的白磷和木炭，如右图

所示，关闭弹簧夹a，b，使二者充分燃烧后，冷至室温，此时打

开弹簧夹a，b

(1)打开弹簧夹a，b 时观察到的现象是( )

A、甲中进水

B、乙中进水

C、甲、乙二者都进水

D、甲、乙二者都不进水

(2)此时的天平( )

A、处于平衡状态B．偏向左C．偏向右D．无法确定

(3)若将甲、乙两瓶直接用一导管连接(撤掉水槽，其他条件不变)，当白磷和木炭充分燃烧，并使两瓶恢复到原来

的温度，此时的天平( )

A.仍处于平衡状态B．偏向右 C.偏向左 D.无法确定

17、在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯。向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平

衡．现向天平左右托盘的两烧杯里分别放入等质量的锌和镁。

(1)若锌、镁全部溶解，则天平的指针偏转(填“不”、“向左”或“向右”)。

(2)若锌、镁均有剩余，则天平的指针偏转(填“不”、“向左”或“向右”)。

18.在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天

平平衡。

（1）若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒（如图

一所示），待充分反应后，发现两烧杯中锌粒均有

剩余，则天平指针偏转。（填不或向右、向左）

（2）若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧

杯中投入等质量的镁条（如图二所示），待充分反

应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针一二

偏转。（填不或向右、向左）

19.在托盘天平的左、右两盘各放上盛有等质量、相同质量分数的稀盐酸的烧杯一只，调节天平至平衡，然后分别向

两只烧杯中放入等质量的铁和锌，待反应停止后，试根据金属溶解及天平指针变化的情况判断：

(1）若镁和锌都完全溶解，则指针一定偏向的一方（填铁或锌）

（2）若天平保持平衡，则发生反应的铁和锌的质量为：铁锌（填大于、小于或等于）

20、如图在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。往右边烧杯里注入

一定量的稀硫酸，左边烧杯里注入相同质量的盐酸。

（1）两边烧杯里各投入少量相同质量的锌粒，锌粒完全溶解后，天平指针有何变化？。

为什么？。

（2）左边投入少许锌粒，右边投入相同质量的镁条，锌、镁完全溶解后，天平指针有何变化。。为什么？。

21、甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如图。他们的方法是，先将下图装置分别放在天平上

调节至平衡。然后分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的物质混合，丙将气球中的镁粉倒入锥形瓶中充分反应后，再放入各自的天平上，下列结论你认为正确的是

A．甲、乙、丙三个都平衡；B．甲、乙、丙三个都不平衡；

C、甲不平衡，乙、丙平衡；D．只有乙仍然平衡。

22、甲、乙两同学分别按照下图中的A 和B 装置做质量守恒定律的探究实验。他们的做法是：①将反应前的装置放在

各自的天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；②取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C 所示；③把装置放回各自的天平上。待天平平稳后，两同学的天平所处的状态（）。

A.甲、乙都不平衡

B.甲不平衡，乙平衡

C.甲平衡、乙不平衡

D.甲、乙都平衡23．将盛有相同质量且溶质的质量分数相同的稀盐酸的两只烧杯，放在天平左右两盘上，天平保持平衡。再向两个烧杯中分别加入质量相等的镁和铁，一段时间后反应停止。

（1）若天平仍保持平衡，反应物一定有剩余的是。

（2）若天平失去平衡，则指针一定偏向放入金属的一方。

24、在已平衡的托盘天平的两端等大的烧杯中分别放入等质量和等质量分数的稀盐酸（或稀硫酸），两边放入的金属质

量也相等。

（1）当酸足量时，充分反应后，天平指针向＿＿＿方偏转。

（2）当金属足量时，充分反应后，天平指针向＿＿＿方偏转。

A、仍然留在原来的位置

B、不能停止

C、偏向Zn的一边

D、偏向Mg的一边

25.已平衡的托盘天平两盘的烧杯里，各盛有等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸，现分别向其中投入等质量的金属

镁和锌，充分反应后：

（1）若天平仍然保持平衡，那么一定有剩余的金属是；

（2）若天平失去平衡，那么天平指针一定偏向加有金属的一边．

26、在天平两边托盘上各放一个质量相同的烧杯，杯中分别盛同浓度等质量的稀硫酸，设纯酸的质量为m 克，调节天

平至平衡，指针指在标尺正中央，向左边杯中加入n 克Zn，向右边加入n 克Fe，让它们充分反应后，请按下列各点，讨论m 与n 的数量关系。（说明：用数学关系式表示）

A、天平指针仍指在标尺的正中央：。

B、天平不平衡，加的一端向下降：。

<二>确定金属质量的问题

1、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液，向两个烧中同时加入哪组金属，反应

终止时天平仍保持平衡（）

A．锌、铁各7g B．锌、铁各5g C．锌、铁各4g D．锌、铁各3g

2.天平两端的烧杯中各盛有100g9.8％的硫酸溶液，天平平衡。再向两个烧杯中同时分别加入下列某组金属，反应完

全后，天平仍保持平衡，则符合此条件的金属组别是（）

A.铁、锌各4g B．铁、锌各5.6g C．铁、锌各6.5g D．铁、锌各7g

3.在天平两端的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），若往左盘烧杯

中放入0.22gCaO,欲使天平平衡，应往右烧杯中加入的物质是

A.0.36g 铝

B.0.22gNa2CO3

C.0.22gCa(OH)2

D.0.24g 镁

4、在托盘天平两盘上各放一个烧杯，两烧杯盛有等质量的等质量分数的足量盐酸，天平保持平衡。此时向左盘烧杯中加

入10gMgO，若要使天平再次平衡，应向天平右边的烧杯中加入

A.0gCu B．10.9g 镁条C．10gNa2CO3D．12g 铝片

5、托盘天平两端各放置盛有等质量分数的足量的稀硫酸的烧杯，调节天平至平衡，向左边烧杯中加入8g 氧化铜，若

使天平仍保持平衡，需向右边烧杯中加入的是（）

A. 8.5g 锌

B. 8.3g 铁

C. 8.6g 铝

D. 8g 银

6、在天平两个托盘上各放1 个等质量的烧杯，并分别加入等质量且足量的稀硫酸，再往左盘烧杯里放入0.44 克氧化钙，

要使天平重新达到平衡，可以往右盘烧杯里加入的适量的物质是下列的( )。

A、0.48 克镁粉

B、1.00 克碳酸钙

C、0.924 克碳酸镁

D、0.44 克铜一铝合金

7、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调到平衡，向其中一只烧杯中投入5.6g 氧化钙，向另一只烧杯中

投入适量的镁片，要使天平最终保持平衡，需投入镁片的质量为（）

A．5.61g B．8.00g C．4.2g D．6.11g

8、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调整至平衡,现向其中一只烧杯中投入5.3 克碳酸钠,向另一只烧杯

中投入适量铁片,要使天平最终保持平衡,投入铁片的质量应是( )

A. 5.6 克

B. 5.1 克

C. 3.2 克

D. 3.1 克

9、在天平两边各放置一个盛有同浓度等体积的足量盐酸的烧杯，把天平调至平衡，在左边烧杯中放入3.60 克铝粉，为

了使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的质量为( )。

A、3.49 克

B、3.60 克

C、3.70 克

D、3.81 克

10．在托盘天平两盘上各放上一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的足量盐酸，使两边保持平衡，此时向左边烧杯中加入11. 2gCaO，若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaCO3（）

A．11. 2g B．17. 6g C．20g D．22. 4g

11、在天平两端的烧杯中，分别盛有等质量、等浓度的稀硫酸，调整天平至平衡后，向天平两端的烧杯中分别加入质

量相等的镁和铜一铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜一铝合金中铜与铝的质量比为( )。

A、1：1

B、1：2

C、2：1

D、1：3

12、把盛有等质量盐酸的烧杯，分别放在天平托盘上，天平平衡后，将铝粉放入左杯，镁粉放入右杯，充分反应后酸

仍足量，如果使天平仍保持平衡，则加入铝镁两种金属的质量比是（）

A．24∶27 B．27∶24 C．33∶32 D．35∶36

13.在天平两边的托盘上，各放一个烧杯，调节天平至平衡。向左边烧杯中注入100 克9.8%的稀硫酸，右边烧杯中注

入100 克7.3%的稀盐酸，再向左边烧杯中加入a 克铝粉，右边烧杯中加入b 克镁粉，充分反应后，最终天平仍平衡，则a 与b 的关系理的是（）

A．a=b≥2.4克B．a=b≥1.8 克C．若a=1.65 克，则b=1.6 克D．若a= 1.8 克，则b=2.4 克

14、在托盘天平的两边各放一只盛有50g14.6%的稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。分别向两烧杯中加入下列各组物质,

充分反应后,天平仍然平衡的是

A. 3.6g 铝3.6g 镁

B. 10.6g NaOH 10.6gNa2CO3

C.5.6g 铁6.5g 锌

D. 8.4gMgCO38.4g CaCO3

15．如下图实验：托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。在两烧杯中装入相

同质量、相同浓度的盐酸，然后把下列各组的两种金属分别放入两烧杯

（左边烧杯固定是放入铁）。待金属完全溶解后，天平的指针向右偏指的是：

A．0.1 克铁和0.1 克碳B．0.1 克铁和0.1 克锌

C．0.1 克铁和0.1 克铝D．0.1 克铁和0.1 克镁

16、平衡的天平两边放质量相等的烧杯各一只，并分别注入19.6%稀H2SO4溶液50g，向两个烧杯分别加入下列各组物

质，待完全反应后，天平仍保持平衡的是( )

A．铁、锌各1 克B．铁、锌各3 克C．铁、锌各5 克D．铁、锌各7 克

17.在天平两边分别放一杯等溶质的质量分数等质量的稀盐酸，平衡后，左边加入锌片，右边加入碳酸钙，起完全反

应后天平仍旧平衡（固体无剩余），则锌和碳酸钙的质量比是多少？

18.天平两端分别放置盛有质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸的烧杯，天平平衡。在左、右盘的烧杯中分别加

入质量相等的铁和镁，反应停止后，天平仍保持平衡。下列说法不正确的是

A．盐酸一定没有剩余B．镁一定有剩余C．镁、铁一定都有剩余D．铁可能有剩余.

19.在托盘天平的两盘里，各放等质量、等质量分数的稀H2SO4，天平平衡。下列反应后仍然使天平平衡的是（）。

A H2SO4都足量，分别加入等质量但不足量的镁、铝

B H2SO4的量一定且相等，分别加入等质量但过量的镁、铝

C 加入等质量金属，镁过量，铝恰好与H2SO4完全反应

D H2SO4都足量，分别加入9.9 克铝和9.6 克镁

20．在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，分别盛有等质量、等质量

分数的足量的稀硫酸，向左边烧杯中加入56g 铁，向右边烧杯中

加入58g 镁和氧化镁的混合物，充分反应后天平保持平衡，则参

加反应的铁与氧化镁中氧元素的质量比为.

21、如图所示，游码放在标尺的零刻度处，天平平衡。在天平的两盘上各放一

个质量相等的烧杯，烧杯中分别盛有等质量且足量的稀盐酸，然后向左边

烧杯中加入12g 镁粉，向右边烧杯中加入氧化镁和碳酸镁的混合物12.4g，

已知混合物中镁元素氧元素的质量比为3：4，充分反应后，为使天平平衡，

需将游码移到g 处。

22、在托盘天平的两个盘中各放一盛100 克20%盐酸的小烧杯A、B，调至天平平衡。A 中加入5.6 克KOH，那么B

中加入克CaCO3才能使两边托盘再次达到平衡。

<三>确定是哪种金属

1、在托盘天平两边各放一只烧杯,调节至平衡。在烧杯里分别注入质量相等、质量分数相同的稀硫酸，若在左盘投入一

定质量的铁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡，应向右盘投入与铁质量相同的纯净金属可以是（）

A. Mg

B. Al

C. Zn

D.Ag

2.在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个烧杯中分别放入

等质量了两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（）

A．镁和铝B．锌和镁C．锌和铜D．铜和铁

3、在已调平衡的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，

分别在左、右两盘的烧杯中同时放入等质量的金属粉末X、Y。观察到从反应开始后至反应结束托盘天平的指针始终偏向左边。则金属X、Y 分别是

A.X ：Al Y：Fe

B.X ：Zn Y：Fe

C.X ：Zn Y：Al

D.X ：Fe Y：Zn

4、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里

注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左

右两端烧杯中加入质量相等的Fe 和金属Al。有气体产生时，

天平指针慢慢向左偏转(如图1)；指针偏转到一定角度后，又

慢慢向右偏转；反应结束，天平指针指向右端(图2)。则天平右端加入的金属A 可能是（）

A、Zn

B、Mg

C、Cu

D、Al

5.在托盘天平两边各放上一个盛有3

6.5 克质量分数为20%的盐酸的烧杯，调节天平至平衡。现将各一定量的两种物质

分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡。则加入的物质可能是（）

A.MgO 和MgCO3

B. Mg 和MgCO3

C. MgO 和Mg(OH)2

D. MgO 和Mg

6.在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸。然后在左

盘的烧杯中投入一定质量的金属X 粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X 等质量的金属Y 粉末。观察到天平的指针先偏向右边，当两种金属全溶解后，天平的指针偏向左边。则X、Y 是下表组合中的

A、X：Fe Y：Mg

B、X：Zn Y：Mg

C、X：Zn Y：Fe

D、X：Zn Y：Mg

7.在托盘天平的两盘上，各放一只烧杯，调节平衡。在两烧杯里分别放入等质量等浓度的稀硫酸，若在右盘中放入

一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平保持平衡，应在左盘加入与铁质量相同的金属是：（）

A.Zn B．Al C．Cu D．Ag

8.在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯中分别放入质

量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是：①铝、镁均有剩余；②铝、镁均耗尽；③镁耗尽，而铝有剩余

A．仅②B．①②C．①③D．②③

9．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节至平衡，往两只烧杯分别注入

等质量的稀硫酸，然后往左盘烧杯投入一定质量的锌粒，右盘烧杯投

入等质量的某金属X。当锌粒渐渐溶解完全时，天平指针偏向右边(图

A)；X 金属继续反应，天平指针缓缓靠近中间；当X 金属溶解完全时，

天平指针已偏向左边(图B)。请问，某金属X 的名称是。

天平专题练习参考答案

17、（1）向左（2）不18、（1）向右（2）向左19、（1）锌（2）小于

20、（1）仍然平衡；等质量的锌与酸反应生成氢气的质量相等

（2）偏向左边；等质量的锌、镁与足量的酸反应，镁与酸反应生成的氢气质量比锌的多

21、D 22、A 23、（1）镁（2）铁24、（1）锌（2）A 25、（1）镁（2）锌

65n 65n

26、m≤m>

98 98

初中化学天平平衡问题

天平平衡问题 初中化学常接触的天平平衡问题多是把活泼金属（或碳酸盐）和盐酸或稀硫酸反应与天平平衡问题联系在一起。概括起来大致分两种情况：一是天平两边所加入的金属（或碳酸盐）质量相等、酸的质量和质量分数也相等；二是天平两边所加入的酸的质量、质量分数相等，但金属（或碳酸盐）的质量不相等。下面就这两种情况进行总结 一、天平两边所加入的金属（或碳酸盐）质量相等、酸的质量和质量分数也相等此种情况天平平衡的条件是左右两盘生成气体的质量相等。 由此可见，此种情况天平平衡的条件是金属（或碳酸盐）足量，酸完全反应。在此需要说明一点，金属（或碳酸盐）足量不一定两种物质均有剩余，即等质量的酸完全反应，消耗量多的金属（或碳酸盐）也可以是恰好完全反应，而消耗量少的金属（或碳酸盐）肯定有剩余。 1、天平两边的烧杯中分别加入100g9.8%的稀硫酸，调节天平平衡，然后分别向两盘中加入等质量的锌和镁，若使天平仍然保持平衡，则加入的锌和镁的质量可能是（） A、Zn：2g 、Mg：2g B、Zn：3g、Mg：3g C、Zn：6.5g、Mg：6.5g D、Zn：7g、Mg：7g 2、在天平左右两盘分别放置盛有等质量等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕，若保持天平平衡，则下列情况不可能的是（） A、两烧杯中酸均耗尽 B、锌、镁均耗尽 C、镁耗尽，锌有剩余 D、锌耗尽，镁有剩余 3、在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉．下列实验现象不可能观察到的是（）（2012年） A．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边B．只有铁粉有剩余 C．天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边D．只有锌粉有剩余 4、在甲、乙两个烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀盐酸，向甲烧杯中加入一定质量的铁，恰好完全反应。再向乙烧杯中加入等质量的金属X，充分反应后，两烧杯中剩余物的总质量相等，则X可能是（） Ａ．ＭｇＢ．ＡｌＣ．ＣｕＤ．Ｚｎ 二、天平两边所加入的酸的质量、质量分数相等，金属（或碳酸盐）的质量不等此种情况天平平衡的条件是：（1）酸足量，（2）左盘金属（或碳酸盐）的质量—生成气体的质量====右盘金属（或碳酸盐）的质量—生成气体的质量，即“差等”。

初三化学天平题专题训练

天平题专题训练 锌铁 例题一.在托盘天平两端各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中注入相 同质量、相同质量分数的稀硫酸，然后按右图所示分别投入相同质量的锌粒和 铁片，待反应停止后天平指针可能指向是（） ①分度盘的左边②分度盘的右边③分度盘的中间 A.仅① B.仅② C.①③ D. ②③ ~ 总结：有关相等质量金属与相等质量酸反应的天平平衡问题： 情况一：酸过量： 情况二：金属过量 练习题一： 1.在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量、邓质量分数的稀硫酸，天平平衡。如果分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，充分反应后，天平仍然保持平衡的是（）。 A、等质量的锌和铜 B、等质量的锌和铁（反应后烧杯内酸都有剩余） C、等质量的锌和铁（反应后烧杯中两种金属都有剩余） D、等质量的锌和铁（锌反应完，铁有剩余，两烧杯内的酸均完全反应） > 2.在天平托盘两边的烧杯中分别盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，天平平衡。向左边烧杯中加入M 克的锌，向右边烧杯中加入M克的铁，充分反应后，天平仍保持平衡，则反应物中一定有剩余的的物质是，一定无剩余的物质是，可能有剩余的物质是。 3.在天平的左右托盘上，各放一只盛有40克溶质质量分数为%盐酸的烧杯，将天平调整平衡，然后在左盘上的烧杯中加入7克铁，在右盘上的烧杯中加入7克锌，充分反应后，天平将（）A.仍然平衡 B.向左偏转 C.向右偏转 D.无法判断 4.在托盘天平两端各放一只烧杯，分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节至平衡。然后向一支烧杯中加入一定质量的镁，向另一支烧杯中加入等质量的铜铝合金，两烧杯中反应恰好完全，且天平仍平衡。则铜铝合金中，铜和铝的质量比（） ∶3 ∶2 C.3∶4 ∶3 5.在托盘天平两端的烧杯中，分别盛有等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，调节天平至平衡。现向左边烧杯中加入 6.5g表面锈蚀的铁钉，同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒。在实验过程中，观察到指针偏转的情况可能是（） A.始终向左偏转 B.不发生偏转 C.始终向右偏转 D.最初向左偏转，然后向右偏转 例题二：在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100g%的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯中投入一定质量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针放生偏转，下列操作中能使天平重新达到平衡的是（） A、在左盘上放4g砝码 B、在左盘上放6g砝码 。

小学二年级奥数《第9讲 天平平衡》试题

第9讲天平平衡 【专题简析】 小朋友们一定知道“曹冲称象”的故事吧？“曹冲称象”不是瞎称的，而是运用了“等量代换”的思考方法，即两个完全相等的量，可以互相代换。解数学题，经常会用到这种思考方法。 进行等量代换时，要选择容易求出结果的两个等式来比较，使同一个等式中的未知量或符号越来越少，最后只剩下一个。 【例题1】 1只猪的重量=2只羊的重量，1只羊的重量=5只兔的重量。 问：1只猪的重量=（）只兔的重量。 思路导航：由一只羊的重量=5只兔的重量，可知：2只羊的重量=10只兔的重量，而1只猪的重量=2只羊的重量，所以1只猪的重量=10只兔的重量。 解：10. 练习1 1.1壶水的重量=2瓶水的重量，1瓶水的重量=4杯水的重量。 那么，1壶水的重量=（）杯水的重量？ 2. 1只白兔重6千克 1只公鸡重（）千克 3.小熊种了3个南瓜，他想和小兔换萝卜。小兔说：“2个南瓜可以换6棵青菜，

6克 4克7克 10克3克1棵青菜可以换4根萝卜。”小朋友，请你算一算，小熊用他的3个南瓜可以换到小兔的几根萝卜？ 【例题2】 你能动脑筋，想办法使天平平衡吗？ 思路导航：因为左边重10+3+7=20（克），右边重4+6=10（克），左边比右边多20-10=10（克），所以要使左右平衡必须从左边拿出10克，或拿出3克、7克，也可以在右边再添上10克，也能使天平平衡。 解：左边减10克，或右边加10克. 练习2 想一想，左边的砝码保持不变，怎样使天平平衡？ 1.

9克 3克4克6克 7克 2. 4克9克 8克7克6克 5克 3. 1克5克 5克7克 7克 【例题3】 300克 200克 150克

初中化学中的天平平衡问题讲义及练习题

化学中的天平平衡问题讲义 天平平衡问题是初中化学教学中常出现的问题，也是总复习中的一个难点，这类问题由于前提条件 不同，最后得出的结论也不同，学生往往对这类问题的解决感到比较困难。 解这类题的关键是抓住天平平衡的条件——左盘和右盘物质的质量相等。 初中化学阶段常接触的天平平衡问题多是把活泼金属（或碳酸盐）和盐酸或稀硫酸反应与天平平衡 问题联系在一起。概括起来大致分两种情况：一是天平两边所加入的金属（或碳酸盐）质量相等、酸的 质量和质量分数也相等；二是天平两边所加入的酸的质量、质量分数相等，但金属（或碳酸盐）的质量 不相等。下面就这两种情况进行分析总结。 一、天平两边的金属质量（或碳酸盐）、酸的质量、质量分数均相等 对于这种情况，天平平衡的条件是左右两盘生成的气体质量相等，则天平平衡，否则失去平衡。 1．等质量的不同金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的足量酸反应 例1．在天平两边各放一个烧杯，调节天平平衡，然后分别倒入等质量、等质量分数的足量稀硫酸后，分别向两边的烧杯中加入等质量的锌和铁，反应完毕后，天平指针是否偏转？若偏转，偏向哪一方？ 解析：此题中天平指针是否偏转，取决于左右盘生成的氢气的质量是否相等。本题中给出的酸足量，所以生成的氢气质量取决于金属的质量。我们根据方程式不难得出这样的结论：等质量的金属和足量的酸反应生成氢气质量由多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn（初中常用的几种金属）。即题目中天平左右盘生成的氢气的质量不相等，天平将失去平衡，指针偏向生成氢气较少的锌的一边。 2．足量且质量相等的金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的酸反应 在例1中，若金属是足量的，那么生成氢气的质量就应该根据酸进行计算。我们不难看出，此时天 平两边生成氢气的质量是相等的，那么天平也就平衡了。 综上所述，我们可归纳出下面的规律： 足量的物质计算标准（耗尽量）生成气体的质量天平指针 酸金属（或碳酸盐）不等偏（天平不平衡）金属（或碳酸盐）酸相等不偏（天平平衡）对于这种类型的天平平衡题，关键是看清哪个量是足量，进而确定天平的状态。另外，我们还可以根据天平的状态，确定什么物质无剩余，什么物质可能有剩余，什么物质肯定有剩余。在此需要说明一点的是，金属（或碳酸盐）足量不一定两种物质均剩余，也就是说生成等质量的气体时，消耗量较多的 金属（或碳酸盐）也可以是恰好完全反应，而消耗量较少的金属肯定有剩余。 例2．在天平左右盘分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡后，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平让保持平衡，则下列情况不可能的是（）。 A．两烧杯中酸均耗尽B．锌、镁均耗尽 C．镁耗尽、而锌有剩余D．锌耗尽、而镁有剩余 解析：解此题抓住天平平衡这个条件，天平平衡→生成氢气质量相等→计算标准是酸（耗尽）→金属足量（两种金属至少剩一种，生成等质量氢气的消耗量少的镁肯定有剩余），所以锌、镁均消耗尽不可能，镁消耗尽而锌有剩余也不可能，此题正确答案为B、C。 学生练习：

小学数学冀教版二年级下册《天平平衡问题》习题.docx

小学数学冀教版二年级下册 《天平平衡问题》习题 一、基础过关 1.想一想，一个菠萝等于几个苹果的质量。 （ 1） 1个菠萝 =3 根香蕉 2 个苹果 =3 根香蕉 1个菠萝 =（）苹果 （ 2） 1个西瓜 =2 棵白菜 1 棵白菜 =3 个茄子 1个西瓜 =（）茄子 2. ◎ +▲ =11◎ - ▲ =3◎ =（）▲ =（） 二、综合训练 1.1 个菠萝的重量等于 2 个梨的重量， 1 个菠萝的重量还等于 3 只香蕉或 1 个梨、 1 个桃、 1 只香蕉的重量和，问一个菠萝重量等于几个桃的重量？ 2.1 千克橘子有8 个， 1 千克苹果比 1 千克橘子少 2 个。妈妈买来 3 千克橘子和 2 千克苹果，两种水果各多少个？ 三、拓展应用 1.用数字 3、 7、 9 能组成多少个不同的三位数？（数字不重复使用） [ 来源 ^#:%中教 &@网 ] 2.填一填。△＋△＋△＋☆＋ ☆＝ 14

☆＋☆＋△＋△＋△＋△＋△＝18 △＝（）☆＝（） 3.算一算，填一填。 [ 中 %&国教 * 育^出版 ~网] （ 1） 2 个苹果＝ 3 个桃子2个梨＝5桃子 一个苹果＋一个梨＝（）个桃子 （ 2）一匹马换 2 只羊一只羊换 4 只兔子 2 只羊换（）只兔子一匹马换（）兔子[ 来源 :& 中* 教 %#网~] 2 匹马换（）只兔子 4. 解决问题。 一壶水可以将 2 个暖瓶倒满，一个暖瓶可以倒出 4 杯，那么一壶水可以倒出几杯？

答案 一、基础过关 1.想一想，一个菠萝等于几个苹果的质量。 （1） 2（2）6 2. ◎ =7▲=4 二、综合训练 1. 1 个菠萝等于 6 个桃的重量。 （分析：因为 1 个菠萝 =2 个梨 =3 个香蕉 =1 个梨 +1 个桃 +1 个香蕉，所以 1 个梨 =1 个桃 +1 个香蕉；而 1 个梨 =1 个半香蕉； 1 个桃 =半个香蕉，所以一个菠萝=3 个香蕉=6 个桃。） 2. 橘子： 8× 3=24 个苹果：（ 8-2 ）× 2=12 个 三、拓展应用 1.用数字 3、 7、 9 能组成多少个不同的三位数？（数字不重复使用） 6 个379 39 7 973 937 793739 2.填一填。 △=2☆ =4 3.算一算，填一填。 （1） 4 （2） 8 8 16 4. 8

初中化学天平平衡问题的计算专题辅导

初中化学天平平衡问题的计算 天平平衡问题是初中化学中考常考题型，这类问题由于前提条件不同，最后得出的结论也不同，学生往往对这类问题的解决感到比较困难。天平平衡问题的计算一般是在平衡的天平两边的反应容器内加入不同的反应物，通过计算，根据左盘净增加物质质量和右盘净增加物质的质量是否相等，来判断天平是否平衡。解题步骤如下： （1）判断左、右两盘中哪种物质完全反应。 （2）根据完全反应的量求生成的气体质量。 （3）分别求出左盘净增加物质质量左M 和右盘净增加物质的质量右M 。 （4）比较：若右左M M =则天平平衡；若右左M M >，则天平指针偏左；若右左M M <，则天平指针偏右。 此类题概括起来大致分两种情况——下面就这两种情况进行分析总结。 一、天平两边的金属（或碳酸盐）质量、酸的质量及酸的质量分数均相等 这种情况，天平平衡条件是左右两盘生成的气体质量若相等，则天平平衡，否则失去平衡。 1．等质量的不同金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的足量酸反应。 例1 在天平两边各放一个烧杯，调节天平平衡，然后分别倒入等质量、等质量分数的足量稀硫酸后，分别向天平两边的烧杯中加入等质量的锌和铁，反应完毕后，天平指针是否偏转?若偏转，偏向哪一方？ 解析：此题中天平指针是否偏转，取决于左右盘生成的氢气的质量是否相等。题中给出酸是足量的，所以金属完全反应，用金属的质量去求生成氢气的质量。根据方程式不难得出这样的结论：等质量的金属和足量的酸反应生成氢气质量由多到少的顺序：Al 、Mg 、Fe 、Zn （初中常用的几种金属）。即题目中天平左右盘生成的氢气的质量不相等，天平将失去平衡，指针偏向生成氢气较少的一边。 答：偏转；天平指针偏向锌的一边。 2．足量且质量相等的金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的酸反应 若金属（或碳酸盐）质量是足量的，那么生成氢气的质量就应该根据完全反应的酸质量进行计算。我们不难看出，此时天平两边生成氢气的质量是相等的，那么天平也就平衡了。另外，我们还可以根据天平的状态，确定什么物质无剩余，什么物质可能有剩余，什么物质肯定有剩余．在此需要说明一点的是，金属（或碳酸盐）足量不一定两种物质均剩余，也就是说生成等质量的气体时，消耗量较多的金属（或碳酸盐）也可以是恰好完全反应，而消耗量较少的金属（或碳酸盐）肯定有剩余。 例2 在天平左右两盘分别盛放等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡后，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平仍保持平衡，则下列情况不可能的是（ ） A. 两烧杯中酸均耗尽 B. 锌、镁均耗尽 C. 镁耗尽、而锌有剩余 D. 锌耗尽、而镁有剩余 解析：此题应抓住天平平衡这个条件，天平平衡→生成氢气质量相等：①计算标准量是酸（完全反应）；②金属足量（两种金属至少剩一种，生成等质量氢气的消耗量少的镁肯定有剩余）。所以锌、镁均消耗尽不可能；镁消耗尽而锌有剩余也不可能。此题正确答案为B 、

金属有关天平平衡问题

专题二有关天平的问题 1. 托盘天平两边的烧杯中各放等质量，等质量分数且足量的稀盐酸天平平衡，再向左烧杯中放入镁，右烧杯中放入铝，且镁铝质量相等，充分反应后，天平指针（） A.偏左 B.偏右 C. 不骗 D.无法判断 2. 在天平两托盘上的烧杯中,各放入质量相等的盐酸,天平平衡后分别向量烧杯中各加入等质量的锌和镁,待金属完全消失后,天平的指针将（） A.偏向镁的一边 B. 仍停留在原位置不动 C.偏向锌的一边 D.左右不停地摆动 3. 托盘天平左右两托盘上各放一个小烧杯,调节天平平衡.分别加入5mL同种稀盐酸，再往左边烧杯中加入5g锌片，右边烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，锌和铁均有剩余。下列对天平平衡的说法正确的是（） A.无法判断 B. 仍然平衡 C.左边下沉 D.右边下沉 4. 把质量相等的铁片和锌片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左、右两个托盘上。充分反应后若天平平衡，则（） A. 铁片、锌片一定都有剩余 B. 铁片有剩余，锌片可能有剩余 C. 两烧杯中的盐酸一定都完全反应 D. 与铁片反应的盐酸完全反应，与锌片反应的盐酸有剩余 5. 在天平两托盘上的烧杯中，各放入质量相等的盐酸，天平平衡后分别向两边烧杯中个加入等质量的铝和镁，待充分反应后，镁有剩余，则还可以观察到的现象是（） A. 天平保持平衡 B. 铝也有剩余 C. 天平指针偏向放镁的一边 D. 天平指针偏向放铝的一边 6. 在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入等质量，等质量分数的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉，下列现象不可能观察到的现象是（） A.天平指针偏向放锌一边 B.只有锌剩余 C. 天平指针偏向放铁一边 D. 只有铁粉剩余 7. 将盛有等质量，等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是，一定有剩余的金属是，可能有剩余的金属是。②若天平失去平衡，则指针一定偏向放的一边。 8. 在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相

有关天平平衡问题

关天平平衡问题 1．在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量、质量溶质质量分数的足量的盐酸，使两边保持平衡。此时向左边烧杯中加入11.2gCaO，若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaCO3的质量 A.11.2g B.17.6g C.20g D.22.4g 2．天平两边各放同溶质的质量分数、同质量、足量的盐酸，在左边烧杯中放3.6g铝粉，为了使天平保持平衡，右边烧杯应放锌粉的质量是 A．3.6g B．3.92g C．3.49g D．3.3g 3.在天平两边各放置一个盛有等质量、等质量分数的足量盐酸的烧杯，把天平调至平衡，在左边烧杯中放入3.60g铝粉，为了使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的质量为 A、3.49g B、3.60g C、3.70g D、3.81g 4.在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为 A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：1 5.在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯,烧杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液,向两个烧杯中同时放入哪组金属,反应终止时天平仍保持平衡 (A)锌、铁各7g （B）锌、铁各5g （C）锌、铁各4g （ D）锌、铁各3g 6.托盘天平两端分别放一个质量相等的烧杯，烧杯中各盛有100g质量分数为9.8％的稀硫酸，向两个烧杯中分别加入下列各组物质中的一种，反应终止后天平仍然保持平衡的是 A. Fe、Zn各3g B. Cu、Fe各4g C. Fe、Zn各7g D. Zn、ZnO各5g 7.天平两边各放溶质的质量分数为10%的稀硫酸98g，向天平两边溶液中加入哪组金属，天平仍保持平衡 A．1gMg、1gZn B．3gMg、3gZn C．5gMg、5gZn D．7gMg、7gZn 8.天平两端的烧杯中分别盛有足量的等质量、等质量分数的稀硫酸，天平保持平衡后，向天平左端烧杯中加入6.50g锌，欲使天平仍然保持平衡，应向右端烧杯中加入铝粉的质量为 A．5.40g B．5.68g C．6.50g D．7.09g 9.在已调好零点的天平两边托盘上各放一质量相同的烧杯，分别盛放等质量、等质量分数的稀盐酸。向左边烧杯中加入m克锌粒，向右边烧杯中加入与锌质量相同的铝粉，充分反应后，回答下列问题： （1）如果天平仍然保持平衡，则反应物中（）一定有剩余，（）一定没有剩余，（）可能有剩余。 （2）如果天平两边失去平衡，则一定是（）边的托盘下沉。 10.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和铝。待充分反应后，镁有剩余，则还可观察到的现象是 A．天平保持平衡B．铝刚好完全反应 C．天平指针偏向放镁的一边D．天平指针偏向放铝的一边

初中化学天平问题复习题

天平问题专项训练 1．（天津市中考题）将盛有等质量、相同质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铝，待反应停止后，根据天平的平衡状况判断： （1）若天平仍保持平衡，则反应物中一定无剩余的是；一定有剩余的是。（2）若天平失去平衡，则指针一定偏向放的一方。 2．在天平左右盘分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡后，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平让保持平衡，则下列情况不可能的是（）。A．两烧杯中酸均耗尽B．锌、镁均耗尽 C．镁耗尽、而锌有剩余D．锌耗尽、而镁有剩余 3．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，在烧杯中分别注入质量和质量分数均相等的稀硫酸，若向右盘中投入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡，左盘中投入与铁质量相等的纯净金属可能是（）A．Mg B．Zn C．Cu D．Al 4. 在天平两边的烧杯中分别注入100 g 9.8%的稀硫酸，调节天平平衡，然后分别向两盘中投入锌和镁使酸完全反应，若使天平仍然保持平衡，则投入锌和镁的质量可能为（）A．Zn: 2 g、Mg: 2 g B．Zn: 3 g、Mg: 3 g C．Zn: 6.5 g、Mg: 6.5 g D．Zn: 7 g、Mg: 7 g 5．在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯,烧杯中各盛100克7.3%的稀盐酸,向两个烧杯中同时放入哪组金属,反应终止时天平仍保持平衡( ) (A)锌、铁各7克（B）锌、铁各5克（C）锌、铁各4克（D）锌、铁各3克 6.在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等浓度的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为（） A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：1 7. 在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量百分比浓度的足量的盐酸，使两边保持平衡。此时向左边烧杯中加入11.2克CaO，若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaCO3的质量是（） A.11.2克 B.17.6克 C.20克 D.22.4克 8.某同学用天平称取一定质量的氯化钠，称好后发现砝码和药品位置放倒（其他都正确），称得的读数为9.2g,不足1g的用砝码，此时NaCI的实际质量为（） A 9.2g B9g C 8.8g D 无法确定 9. 在天平两边各放置一个盛有相同浓度的等体积的足量盐酸的烧杯，把天平调至平衡，在左边烧杯中放入 3.60g铝粉，为了使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的质量为（）A、3.49g B、3.60g C、3.70g D、3.81g

化学专题复习天平问题

化学专题复习--天平问题 一、 天平平衡时: H 2相等——H + 相等——酸相等(完全反应),金属就过量 两种金属都过量(相对原子质量大的剩的少,小的剩的多) 金属过量 一种金属过量(相对原子质量小的有剩余) 例1、 在天平两边的托盘上,各放一个烧杯,调节天平至平衡,向左边烧杯中注入100克9、8%的稀硫酸,右边烧杯中注入100克7、3%的稀盐酸,再向左边烧杯中加入a 克铝粉,右边烧杯中加入b 克镁粉,充分反应后,最终天平仍平衡,则a 与b 的关系合理的就是( ) A 、 a=b ≥2、4克 B 、 a=b ≥1、8克 C 、 若a=1、65克,则b=1、6克 D 、 若a=1、8克,则b=2、4克 二、 天平不平衡: H 2不相等———— 酸过量,金属就完全反应, 酸过量 酸剩余的一边, 放H 2少, 重 酸反应完的一边, 放H 2多, 轻 例2、 在已经调平的托盘天平两边各放一等质量的烧杯,向烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相等的稀硫酸,再取相同质量的镁片与铝片,将镁片放入其中一只烧杯中,铝片放入另一只烧杯中。反应完毕后,若天平失去平衡,则下列情况之中,有可能出现的就是( ) ①镁片、铝片均有剩余 ② 镁片、铝片均耗尽 ③ 镁片耗尽、铝片有剩余 A 、 只有② B 、 只有①② C 、 只有①③ D 、 只有②③ 三、 指针偏向: 先偏向左边: 说明右边金属活泼、反应快 后偏向右边: 说明左边放H 2多, 轻 例3、 在托盘天平两端的烧杯内,分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸,调节天平至平衡。现向左边烧杯中加入6、5g 表面锈蚀的铁钉,同时向右边烧杯中加入6、5g 锌粒。在实验过程中,观察到指针偏转的情况可能就是( ) A 、始终向左偏转 B 、 不发生偏转 C 、始终向右偏转 D 、 最初向左偏转,然后向右偏转 四、 计算H 2: (加入金属的质量相等) 量价比 === 值越小，氢气越多化合价相对原子质量 例4、、 等质量的镁、锌、铁三种金属分别跟相同质量、相同质量分数的足量稀硫酸反应,能够正确反映时 间(t)与产生氢气质量(m)关系的曲线就是( ) 五、 完全反应: 当金属完全反应时,按金属求, 酸不相同,无影响 当酸完全反应时,按酸求, 酸不相同,放H 2不相等 例5、 在托盘天平左右两盘上各放一只烧杯,调节至平衡。在一只烧杯里注入一

初三化学托盘天平的使用

一、托盘天平的使用 1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。 2.托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。 3.物理使用方法(给物体测质量)： a)将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。 b)将物放在左盘，砝码放在右盘。砝码必须用镊子夹取(防止砝码生锈造成称量的误差)，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。 c)记录所加砝码和游码的质量。d)称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。 4.化学使用方法(给质量取物体)： a)将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。 b)如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。(可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量) c)用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。 d)在左盘上添加药品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少药品，不能动砝码或游码。e)称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。 5.“左物右码”时，物质的质量=砝码的质量+游码的示数;“左码右物”，物质的质量=砝码的质量-游码的示数。“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。 6.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小

1下图是李阳同学在理科试验操作考试中，配制50g5%NaCI溶液实验过程中的相关操作，其中正确的是（） A．称取固体B．量取液体 C．用过后滴管的放置 D．转移溶液 2正确的实验操作对实验结果和人身安全非常重要．下列操作正确的是（） A．称量固体质量B．检查气密性 C测定空气中氧气的含量D．盛CH4集气瓶的放置 3下列错误的实验操作中，可能引起安全事故的是（） A．称量药品B．点燃酒精灯 C．取用固体 D．过滤

考点一 金属的化学性质3.天平平衡问题

第八章金属和金属材料考点一金属的化学性质 3.天平平衡及图像问题 1、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量相同 质量分数的稀硫酸，然后按下图所示分别投入相同质量的锌和镁带，待反应停止后，天 平指针的可能指向是（） ①分度盘的左边②分度盘的中间③分度盘的右边． A、仅① B、仅② C、①② D、②③ 2、在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量稀盐酸，调节天平平衡；若同时分别向左盘烧杯中加入金属甲，向右盘烧杯中加入与甲相同质量的金属乙，天平的指针先向左偏转，后向右偏转．则甲、乙两种金属可能是（） A、Al、Mg B、Mg、Fe C、Fe、Mg D、Fe、Zn 3、把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上．充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（） A、偏向盐酸一边 B、偏向硫酸一边 C、无法判断 D、天平平衡 4、在天平两边各放置一个盛有同浓度、等体积的足量盐酸的烧杯，把天平调至平衡，在左边烧杯中放入3.60克铝粉，为了使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的质量为（） A、3.49克 B、3.60克 C、3.70克 D、3.81克 5、某课外活动小组为探究实验室制取氢气的方案，分别用金属A、B跟质量相同、质量分数 相同的稀硫酸反应，经实验发现：生成氢气的质量与反应时间有如图所示关系．分析图象得 到的以下结论中，不合理的是（） A、反应得到氢气的质量相等 B、反应后溶液的质量A=B C、两种金属的活动顺序A＞B D、稀硫酸已完全反应，两种金属可能剩余 6、等质量的A、B两种金属，分别与溶质质量分数相等的足量的稀盐酸反应（已知：A、B在生成 物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间关系如下图所示，则判断正确的是（） A、金属A比B稳定 B、相对原子质量：A＞B C、金属A、B均消耗完时，A消耗的时间比B长 D、金属A、B均消耗完时，产生氢气的质量：A＜B 7、等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反 应时间的函数关系如图所示．下列相关判断中，错误的是（） A、金属活动性甲比乙强 B、若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁 C、若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大 D、若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多 8、将质量相同的A，B两种金属，同时分别放入两份完全相同的稀盐酸中（已知：A，B在生成 物中均显+2价），反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．下列根据如图所示信息得到 的结论中，正确的选项是（） ①金属活动性A＞B；②两种金属的相对原子质量A＞B； ③两份盐酸可能同时反应完；④与盐酸完全反应时，生成氢气的质量A＞B． A、①② B、②③ C、①④ D、③④ 9、有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐 酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示．下列说法错误的是（） A、产生氢气物质的量相等 B、镁和铁中至少有一种剩余

中考化学天平题常见题型及解法探究(含答案)

中考天平题常见题型及解法探究 题型一：平衡天平两托盘上烧杯中盛同体积同质量分数的稀盐酸或稀硫酸，向两烧杯中各加入一种质量相等的不同种金属，反应完毕后，分析金属或酸剩余情况、产生H2的多少以及天平平衡情况。 例1．（20XX年曲靖市中考化学试题）在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入溶质质量分数和体积都相等的稀硫酸，调节至平衡。在左、右两个烧杯中分别投入质量相等的锌粒和铝粒（如图所示）。充分反应后发现铝有剩余，锌没有剩余。则下列说法中不正确的是（）A．右烧杯中产生的氢气可能比左烧杯中的多 B．左烧杯中产生的氢气可能比右烧杯中的多 C．天平指针可能指向分度盘中间 D．天平指针不可能偏向右边 解析：为方便计算，设硫酸溶液中溶质H2SO4为98g，Zn、AI质量均为mg。由于AI有剩余，右烧杯中H2SO4完全消耗掉；Zn无剩余，左烧杯中Zn完全消耗掉。有： Zn + H2SO4==ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 65 98 2 54 3×98 6 mg (98m/65)g (2m/65)g 18g 98g 2g 则左右两边增量为：△m左=mg–(2m/65)g=(63m/65)g，△m右=(m–2)g。 讨论： ⑴当m≤18时，右烧杯中Al会完全消耗掉，不符合题意； ⑵当m＞65时，左烧杯中Zn完全反应掉消耗H2SO4的质量大于98g，不符合所设情况； ⑶当m=65时，左烧杯中Zn与H2SO4恰好完全反应，右烧杯中Al过量65g–18g=47g，H2SO4完全消耗完。有△m左=△m右，两烧杯中产生的氢气一样多，即天平仍平衡，指针指向分度盘中间； ⑷当18＜m＜65时，，左烧杯中Zn完全消耗掉，而H2SO4有剩余，右烧杯中Al有剩余而H2SO4完全消耗掉。有△m左＞△m右，右烧杯中Al产生的氢气比左烧杯中Zn产生的多，指针指向分度盘的左边。综上，可知本题选B。 例2、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球， 这时杠杆平衡。将两球分别浸没在质量相同、溶质的质量 分数也相同的稀硫酸中(如右图)，直至两个烧杯中均没有 气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列 推测中，正确的是( ) A、铁球一定是空心的 B、拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡(金属球上附着的液体忽略不计，下同) C、拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N移动 D、拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动 思路点拨此题将金属与酸反应引起的质量变化以杠杆是否平衡来体现，杠杆(或天平)平衡本身就隐含着质量相等这一等式关系。 即m 金属- mＨ２＝m`金属– m`Ｈ２ 金属与酸反应都需要判断是金属过量还是酸过量。本题由题意铁、铝都过量，产生的氢气相同，即铁溶解的质量大于铝溶解的质量，要使杠杆平衡，支点应向N处移动。答案点击AC 小结： 1．等质量的Mg 、Zn、Fe三种金属任意两两组合后分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的稀盐酸或稀硫酸中，充分反应后： ⑴若天平保持平衡，指针指向中间。当天平保持平衡，左右两边净增量相等，产生氢气的质量相等，两边的酸一定消耗完而无剩余，两金属中至少有一种金属过量而剩余。结合方程式可分析出相对原子质量（用M表示，下同）小的金属一定有剩余，M大的金属可能有剩余，也可能恰好消耗掉。 ⑵若天平失去平衡，指针只会偏向加入M大的金属的一边。当天平失去平衡，左右两边净增量不相等，即产生氢气的质量不相等，分两种情况： ①两种金属完全消耗掉而酸过量，此时消耗的两金属质量相同，结合方程式可分析出M大的金属产生的氢气较少。 ②由于等质量的酸消耗的M大的金属的质量远大于消耗的M小的金属的质量，所以还有可能M 大的金属完全消耗掉而酸有剩余，M小的金属有剩余而酸完全消耗掉，此时，也是M大的金属产生的氢气较少。 2．等质量的Al与Mg 或Fe或Zn分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的稀盐酸或稀硫酸中，充分反应后： ⑴若天平保持平衡，指针指向中间。产生氢气的质量相等，两边的酸一定消耗完而无剩余。结合方程式可分析出与酸反应后显+3价的Al一定有剩余，Mg 或Fe或Zn可能有剩余，也可能恰好消耗掉。 ⑵若天平失去平衡，指针只会偏向Mg 或Fe或Zn的一边。有两种情况： ①两种金属完全消耗掉而酸过量，此时消耗的两金属质量相同，结合方程式可分析出Al产生的氢气较多。 ②由于等质量的酸消耗的Mg 或Fe或Zn的质量远大于消耗Al的质量，所以还有可能Mg 或Fe或Zn完全消耗掉而酸有剩余，Al有剩余而酸完全消耗掉，此时，也是Al产生的氢气较多。 题型二：平衡天平两托盘上烧杯中盛同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸，向两烧杯中各加入一种或多种各不相同的物质，要求维持天平平衡，确定所加物质的质量。 例3．如下图所示，在托盘天平的两盘上各放一个盛有足量 稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。在左盘烧杯中加入Al和 MgCO3的混合物，右盘烧杯中加入Mg和MgO的混合物， 且MgCO3与MgO的质量比为21:10，充分反应后，若天平 最终仍保持平衡，则加入的Al与Mg两种物质的质量比为______。 解析：由题意知盐酸足量，左、右两烧杯中所加物质全部消耗掉。左烧杯中Al、MgCO3与盐酸反应分别放出H2、CO2，右烧杯中Mg、MgO与盐酸反应只有Mg与盐酸反应放出H2。两烧杯中的物质反应后，虽然质量都减轻，但天平最终仍保持平衡，说明左、右烧杯中物质增重的质量相等。即：△m(MgCO3-CO2)+△m (AI-H2)=△m(MgO)+△m(Mg-H2)。设加入的Al的质量为a，Mg的质量为b，有：MgCO3～CO2△m 2Al～3H2↑ △m Mg～H2↑ △m 84 44 40 54 6 48 24 2 22 21 10 a 48a/54 b22b/24 10+48a/54=10+22b/24，解得a/b=33/32，故AI与Mg质量比为33:32。 小结： 对于此类题，先假设出加入物质的质量，然后用“差量法”计算出左、右两边溶液增加的质量，最后据溶液增加的质量相等来求解。

初中化学阶段常接触的天平平衡问题

解这类题的关键是抓住天平平衡的条件——左盘和右盘物质的质量相等。 初中化学阶段常接触的天平平衡问题多是把活泼金属（或碳酸盐）和盐酸或稀硫酸反应与天平平衡问题联系在一起。概括起来大致分两种情况：一是天平两边所加入的金属（或碳酸盐）质量相等、酸的质量和质量分数也相等；二是天平两边所加入的酸的质量、质量分数相等，但金属（或碳酸盐）的质量不相等。下面就这两种情况进行分析总结。 一、天平两边的金属质量（或碳酸盐）、酸的质量、质量分数均相等 对于这种情况，天平平衡的条件是左右两盘生成的气体质量相等，则天平平衡，否则失去平衡。 1．等质量的不同金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的足量酸反应 例1．在天平两边各放一个烧杯，调节天平平衡，然后分别倒入等质量、等质量分数的足量稀硫酸后，分别向两边的烧杯中加入等质量的锌和铁，反应完毕后，天平指针是否偏转？若偏转，偏向哪一方？ 解析：此题中天平指针是否偏转，取决于左右盘生成的氢气的质量是否相等。本题中给出的酸足量，所以生成的氢气质量取决于金属的质量。我们根据方程式不难得出这样的结论：等质量的金属和足量的酸反应生成氢气质量由多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn（初中常用的几种金属）。即题目中天平左右盘生成的氢气的质量不相等，天平将失去平衡，指针偏向生成氢气较少的锌的一边。 2．足量且质量相等的金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的酸反应 在例1中，若金属是足量的，那么生成氢气的质量就应该根据酸进行计算。我们不难看出，此时天平两边生成氢气的质量是相等的，那么天平也就平衡了。 综上所述，我们可归纳出下面的规律：

对于这种类型的天平平衡题，关键是看清哪个量是足量，进而确定天平的状态。另外，我们还可以根据天平的状态，确定什么物质无剩余，什么物质可能有剩余，什么物质肯定有剩余。在此需要说明一点的是，金属（或碳酸盐）足量不一定两种物质均剩余，也就是说生成等质量的气体时，消耗量较多的金属（或碳酸盐）也可以是恰好完全反应，而消耗量较少的金属肯定有剩余。 例2．在天平左右盘分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡后，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平让保持平衡，则下列情况不可能的是（）。 A．两烧杯中酸均耗尽B．锌、镁均耗尽 C．镁耗尽、而锌有剩余D．锌耗尽、而镁有剩余 解析：解此题抓住天平平衡这个条件，天平平衡→生成氢气质量相等→计算标准是酸（耗尽）→金属足量（两种金属至少剩一种，生成等质量氢气的消耗量少的镁肯定有剩余），所以锌、镁均消耗尽不可能，镁消耗尽而锌有剩余也不可能，此题正确答案为B、C。 1．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，在烧杯中分别注入质量和质量分数均相等的稀硫酸，若向右盘中投入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡，左盘中投入与铁质量相等的纯净金属可能是（） A．Mg B．Zn C．Cu D．Al

天平平衡

考点十二：天平平衡 技巧点拨：托盘天平在初中化学实验中占有重要位置，以此为目的设计一些选择题来考察学生是否达到应知会用的标准及如何用平衡的观点来分析天平的化学反应，着对培养学生分析问题和解决问题的能力，具有很高的使用价值。天平平衡问题是初中化学中考常考题型，这类问题由于前提条件不同，最后得出的结论也不同，对这类问题的解决比较困难。天平平衡问题的计算一般是在平衡的天平两边的反应容器内加入不同的反应物，通过计算，根据左盘净增加物质质量和右盘净增加物质的质量是否相等，来判断天平是否平衡。 【点拨】天平题的类型有多种，蛋关键是要抓住增重量。所谓增重量是加入物质的比质量减去放出气体的质量。若天平在反应前后都平衡，则两端的增重量相同；若反应后不平，则天平偏向增重量大的一方。 【知识储备】主要是气体量的计算：以氢气为主 一、中考集锦 1、（2002）在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下列组合中的 2（2003）在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝，待充分反应后，不可能 ．．．出现的现象是 A.天平仍然平衡 B.天平指针偏向铁一方 C.天平指针偏向铝一方 D.铁和铝均有剩余 3（2004） (1分)在托盘天平的左、右两盘上各放1只烧杯，分别注入等质量且

中考化学有关天平平衡问题的练习题

中考化学有关天平平衡问题的练习题 解这类题的关键是抓住天平平衡的条件—左盘和右盘物质的质量相等。 初中化学阶段常接触的天平平衡问题多是把活泼金属（或碳酸盐）和盐酸或稀硫酸反应与天平平衡问题联系在一起。概括起来大致分两种情况： 一是天平两边所加入的金属（或碳酸盐）质量相等、酸的质量和质量分数也相等； 二是天平两边所加入的酸的质量、质量分数相等，但金属（或碳酸盐）的质量不相等。可归纳出下面的规律： 足量的物质计算标准（耗尽量）生成气体的质量天平指针 酸金属（或碳酸盐）不等偏（天平不平衡） 金属（或碳酸盐）酸相等不偏（天平平衡）对于这种类型的天平平衡题，关键是看清哪个量是足量，进而确定天平的状态。另外，我们还可以根据天平的状态，确定什么物质无剩余，什么物质可能有剩余，什么物质肯定有剩余。在此需要说明一点的是，金属（或碳酸盐）足量不一定两种物质均剩余，也就是说生成等质量的气体时，消耗量较多的金属（或碳酸盐）也可以是恰好完全反应，而消耗量较少的金属肯定有剩余。 问：化学天平类问题有何解题技巧？ 答：影响天平两端质量变化的主要是反应时生成气体的质量，重点是分析发生了哪些反应。 如：天平两端（已调平衡）各放质量相等的两杯稀硫酸（且溶质质量分数相同），分别投入等质量的锌和铁，问天平指针如何变化？ 解决该题时，应考虑以下情况： （1）当锌和铁都完全反应时，铁生成H2的质量大于锌，所以指针偏向加锌的一边。 （2）当锌和铁都有剩余（或铁有剩余而锌恰好完全反应时），此时生成H2的质量是相同的，而两边所加锌和铁的质量又相等，所以天平能保持平衡，指针不发生偏转。 所以分析天平平衡问题时，还经常使用差量法，即，所加物质与生成气体的质量差。 生成气体的反应，在初中阶段大概有以下几种情况： （1）活泼金属与酸; （2）碳酸盐与酸; （3）铵盐与碱。 1-B DADD 6-(BC),Zn,(BC)(AD), (32/33) 11-AACAB 16-(BD)(AB),(FeZn),(HCl/Al.Al),A

初中化学中考专题---金属和天平问题

识点二.天平问题( 等质量的酸和等质量的金属反应） a.若酸过量，金属充分反应，天平指针先偏向_________，最终偏向____________ b.若金属过量，酸充分反应，放出氢气一样多，天平___________。一定有剩余的是_____________，___________________________或有剩余或恰好完全反应。 例题.托盘天平的左右两盘里各放盛有等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸的烧杯，天平平衡。向其中一烧杯中投入一定质量的金属镁，向另一烧杯中投入与镁等质量的单质铁，充分反应。试回答下列问题： （1）若天平仍然保持平衡，那么一定有金属单质剩余的是加有的烧杯。（2）若天平失去平衡，那么天平指针一定偏向加有金属的烧杯。 强化训练 1.如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（） A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左 2.在已调好零点的天平两边托盘上各放一质量相同的烧杯，分别盛放等质量、等质量分数的稀盐酸。向左边烧杯中加入m克锌粒，向右边烧杯中加入与锌质量相同的铝粉，充分反应后，回答下列问题： （1）如果天平仍然保持平衡，则反应物中 __________一定有剩余，_____________一定没有剩余，_____________可能有剩余。 （2）如果天平两边失去平衡，则一定是_____________边的托盘下沉。 3、（2011年四川眉山，12题）在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（） A、偏向加铁的一边 B、偏向加镁的一边 C、仍停留在原来的位置 D、无法确定