高三化学二轮专题复习学案【最新整理】

专题一 物质的组成、性质和分类

【考纲展示】

1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。

2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。

3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。

4.了解物质的组成、结构和性质的关系。

5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。

6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。 （1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。

（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。

（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】

知识网络

金属

非金属（包括稀有气体）单质

氧化物

酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物

根据酸根分为含氧酸、无氧酸

根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸

根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱

根据电离出OH —

数目可分为一元碱、二元碱等酸

碱

根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等

根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等

根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐

化合物

无机物

有机物

烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃

烃

烃的衍生 物

物质

纯净物

混合物

要点扫描

一、电解质和非电解质概念理解的易错点

1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。

2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。

3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3—、NH4+、OH—，不是由SO2、NH3本身电离出来，所以SO2、NH3均为非电解质。

4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。

5.原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。

二、胶体及其性质的知识点

1.胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间，而不是丁达尔效应。

2.烟、雾、云、蛋白质溶液、淀粉溶液、烟水晶、有机玻璃等都是胶体，都具有胶体的性质。

3.胶体粒子由于吸附作用可能会带电荷，但胶体是电中性的。

【热点透视】

热点题型

【典例】下列说法正确的是（）

A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B.Na2O、Na2O2的组成元素相同，与CO2反应的产物相同

C.CO、NO、N2O都是大气污染物，在空气中都能稳定存在

D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色

解析：SiO2能与NaOH反应生成Na2SiO3和水，属于酸性氧化物，A项正确；Na2O、Na2O2均由Na、O两种元素组成，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，B项错误；CO、NO、N2O都是有毒气体，能污染环境，但NO在空气中与O2会迅速化合成NO2，C项错误；

新制氯水中存在Cl2+H2，向其中滴加少量紫色石蕊试液，由于含有H+，溶液呈红色，由于含有HClO，溶液的红色又褪去，所以现象为先变红色后褪色，D项错误。

答案：A

命题意图：本题考查常见氧化物的性质、氯水的性质。该题重要的障碍点是氯水的组成：①氯水组成的复杂性：七种微粒（Cl2、H2O、HClO、OH—、H+、Cl—、ClO—）；②氯水性质的多样性：根据氯水的组成，氯水具有多重性质，例如：HClO具有不稳定性和漂白性，含有HClO、H+具有酸性，含有Cl2、HClO具有强氧化性。

热点预测

【典例】下列叙述正确的是（）

A.在乙酸钠溶液中通入CO2可制备乙酸

B.钠在纯氧中燃烧生成Na2O，在空气中生成Na2O2

C.在沸水中滴入饱和FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体

D.过量的CO2通入CaCl2溶液中可生成可溶性的Ca（HCO3）2

解析：碳酸酸性弱于乙酸，A项错误；无论在纯氧中还是在空气中，钠燃烧的产物都是Na2O2，B 项错误；CO2与CaCl2不反应，D项错误。

答案：C

命题意图：本题考查了物质的制备。选项C 考查了氢氧化铁胶体的制备方法，氢氧化铁胶体的的制备是高考命题的重要知识点，在阿伏伽德罗常数考查中也有所涉及。 【直击高考】

1.下列变化过程属于化学变化的是（ ） A.激光法蒸发石墨得到C 60 B.渗析法净化氢氧化铁胶体

C.紫色的石蕊试液通过活性炭后变成无色

D.用铂丝蘸取NaCl 溶液进行焰色反应

2.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将等物质的量的FeSO 4和Fe 2(SO 4)3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径为5.5~36nm 的磁流体。下列说法正确的是（ ）

A.所得的分散系属于溶液

B.所得的分散系中分散质为Fe 2O 3

C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”

D.该分散系不稳定

3.下列分类标准和分类结果不科学的是（ ）

4.下列叙述错误的是（

）

A.钢化玻璃和普通玻璃的成分不同

B.“地沟油”危害健康，其主要成分是油脂

C.华裔科学家高锟因“有关光在纤维中的传输以用于光学通讯方面”的成就而获得2009年诺贝尔物理学奖，此处的纤维成分是二氧化硅

D.合金的某些性能与组成其纯金属的这些性能不同 5.下列对氧化物性质和用途的推断正确的是（ ）

A.Al 2O 3是两性氧化物，既能与所有酸反应，又能与所有碱反应

B.CO 2、SO 2、NO 2都能与水化合生成酸

C.SiO 2是酸性氧化物，与水反应可以制备硅酸

D.Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2不是碱性氧化物，是过氧化物 6.纯净物X 、Z 、P 、Q 转化关系如右图所示（图中某些生成物已略去），物质X 与P 之间的反应不在溶液中进行，通常状况下P 为气体，下列说法不正确的是（ ）

A.P可能使带火星的木条复燃

B.若X为短周期元素的单质，则P既可能为单质也可能为化合物

C.化合物Q只可能是碱

D.X既可能为金属单质，也可能为非金属单质

7.用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶，利用数轴的分类法可将其表示为

难溶微溶

0.01110

根据这一分类法请回答：

（1）将PH与溶液的酸碱性的关系粗略地表示在数轴上：。

（2）某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：

方案I：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

方案Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物进行分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

①根据实验方案I进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的PH等于7, H2SO4溶液的PH小于7，Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的PH大于7。由此有些同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH 都划分为碱类是否合理？为什么？

。

②在方案I中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？

。

③在方案II中，三种钠盐用其他化合物中的可加以区分，有关反应的化学方程式为。

④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮助他解决这一难题吗？。

8.中学中常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）。请回答下列问题：

（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量）且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为。

（2）若C、D为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为。

（3）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，C能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式。

（4）当D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为。

专题二化学用语和化学计量

【考纲展示】

1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号

2.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。

3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。

5.理解质量守恒定律的含义。

6.能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。

7.了解物质的量的单位—摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。

8.根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。

9.了解溶液的组成，理解溶液中溶质质量分数的概念，并能进行相关计算。

【知识回扣】

知识网络

化学用语与化学计

量

要点扫描

一、一定物质的量浓度溶液的配制

1.容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。

2.容易遗忘的实验步骤：计算→称量（量取）→溶解（稀释）→转移→定容→摇匀→倒出装瓶。

3.容易忘记的容量瓶使用方法

（1）容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水（简称“查漏”）。“查漏”的方法是：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。 若漏水，可以在瓶塞涂点凡士林。

（2）要选择规格合适的容量瓶。

①常见容量瓶的规格有：50mL 、100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。

②根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置480mL 某浓度溶液，则需选用500mL 容量瓶。

③不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。 ④容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。 4.容易忘记的注意事项

（1）如下图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口。

玻璃棒不能触及瓶口

（2）在使用容量瓶过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。

（3）定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。 5.容易混淆的误差分析

进行误差分析的依据是c=

MV

m

V n

，根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误差。 （1）测定结果偏高的的是：砝码生锈，m 偏大，结果偏高；定容时溶液温度高；用量筒量取液体时，仰视读数；定容时俯视容量瓶刻度线读数。

（2）测定结果偏低的是：称量时固体溶质与砝码位置放反而又使用游码；未洗涤烧杯及玻璃棒，使n 减小，浓度偏低；定容时溶液温度过低；称量易吸水物质时称量时间过长；称量不干燥的物质；用量筒量取液体时，俯视读数；溶液在溶解、稀释、转移、定容和摇匀的过程中有液体溅出；定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，再用胶头滴管吸出；定容摇匀后，液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。

（3）测量结果无影响的是：容量瓶内有少量水；定容摇匀后发现液面低于刻度线。 二、化学计算常用技巧

1.关系式法：对于多步进行的连续反应，尽管每一步反应都是独立的（反应条件和设备可能不同）但前一个反应的生成物是后一个反应的反应物，可根据中间产物的传递关系，找出原料和最终产物的关系式。利用关系式进行计算时要特别注意原料中的某些元素是否都转入了产物中，中间产物参与的反应中是否又有原始产物参与，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒关系直接得出关系式。

2.差量法：根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的“理论差值”。这个差值可以是质量、气体的体积、压强、物质的量、反应过程热量的变化等，该差值的大小与参与反应的物质的有关

量成正比，借助这种比例关系，可解决一些量变的计算题。

3.守恒法：化学中的守恒有氧化还原反应电子守恒、溶液中的正负电荷守恒、连续反应中的原子守恒等。

4.极值法：极限法是一种极限思维方法，这种方法是通过极端假设，在题目给定的条件范围内取最大值和最小值，然后在最大值与最小值之间找出合适的选项。这种方法最适合解答选择性的计算题。

5.讨论法：适用于多个变量的计算题，方法是根据题目已知信息，列出关于要求的问题的关系式（可能有多个变量，一般为两个），然后根据化学的实际意义讨论，设一个变量为实际的数值来讨论另外的变量。

三、阿伏伽德罗定律及其推论可利用理想气体状态方程PV=nRT 、ρ＝

V m 、n=M

m 等推导。 【热点透视】

热点题型

【典例1】设N A 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A.1molAl 3+含有的核外电子数为3N A

B.1molCl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A

C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为2N A

D.10LpH=13的NaOH 溶液中含有的OH -离子数为N A

解析：A 选项中Al 3+是10电子粒子；B 选项中要以Cl 2为依据；C 选项中硫酸已经完全电离，不要重复计算；D 选项由pH=13计算OH -浓度为0.1mol/L 。

答案：D

命题意图：本题考查阿佛加德罗常数知识。主要考查了一定量的物质所含某种粒子数目的多少；氧化还原反应转移电子数目的多少；PH 值与H +、OH —数目的换算等。该题目的在于考查学生对阿伏伽德罗常数的理解和应用。

【典例2】下列有关化学用语能确定为丙烯的是（ ）

解析：A 属于球棍模型，但不一定是含有H 的化合物；B 可能是环丙烷；C 中电子式少一个氢原子。

答案：D

命题意图：该题就结构式、电子式、结构简式、球棍模型等进行了考查，目的在于考查学生对于常见化学术语概念的理解和应用。

热点预测

【预测1】设N A 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A.1.6gNH 2—和2.3gNa +所含的电子数均为N A

B.0.4molFe 与0.8molHNO 3（稀）反应，转移电子数为0.8N A

C.1L0.1mol·L -1Al 2（SO 4）3溶液中，Al 3+的数目为0.2N A

D.T ℃时，PH=6的纯水中，含10—6N A 个OH —

解析：NH 2—和Na +均为10电子体，0.1mol 此两种离子均含有N A 个电子，A 项正确；Fe 过量，由反应方程式3Fe+8HNO 3=3Fe （NO 3）2+2NO↑+4H 2O 知0.8mol HNO 3（稀）只能反应掉0.3molFe ，转移电子数为0.6N A ，B 项错误；由于Al 3+会发生水解反应，所以1L0.1mol·L -1Al 2（SO 4）3溶液中，Al 3+的数目小于0.2N A ，C 项错误；D 项未指明溶液体积，该项错误。

答案：A

【预测2】下列有关物质结构的表述正确的是（ ）

A ．次氯酸的电子式

B ．

C —14原子：147C

C ．乙烯的比例模型：

D ．钠离子的结构示意图：

解析：次氯酸的电子式为：

，A 项错误；C —14原子的质子数应为6，C 项错误；钠离

子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：

，D 项错误。

答案：C 【直击高考】

1. N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A ．18gH 2O 中含的质子数为10N A

B ．标准状况下，11.2L 苯中含碳原子的个数为3 N A

C ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N A

D ．1 mol Na 与足量O 2 反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子 2.若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L －1和bmol·L －1的氨水的质量分数，且知2a=b ，则下列推断正确的是（ ）

A.2ω1=ω2

B.ω1=2ω2

C. 2ω1＜ω2

D.ω1＜ω2＜2ω1

3.有硫酸镁溶液500mL ，其密度为1.20g·mL －

1，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关溶液的说法不正确的是（ ）

A.溶质的质量分数为24.0%

B.溶液的物质的量浓度为2.4mol·L －

1 C.溶质和溶剂的质量比为1﹕40 D.硫酸根离子的质量分数为19.2% 4.关于容量瓶的四种说法中，正确的是（ ）

①使用之前要检查是否漏水；②不能代替烧杯用于物质溶解 ③是配制准确浓度溶液的仪器；④不能作为制备气体的发生装置 A.①③④ B.①④ C.①②③ D.①②③④ 5.下列叙述正确的是（ ）

A.相同条件下，N 2和O 2的混合气体与等体积的N 2所含有的原子数相等。

B.等物质的量的甲基（—CH 3）与氢氧根（OH —）所含电子数相等

C.常温常压下，28gCO 与22.4LO 2所含分子数相等

D.16gCH 4与18gNH 4+所含质子数相等 6.在标准状况下将VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1 g·mL －1），所得溶液的密度为ρg· mL －1

，质量分数为ω，物质浓度为c mol·L －1，则下列关系中不正确．．．的是（ ） A.ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V ） B.ω=17c/1000ρ

C. ω=17V/（17V+ 22400）

D.c=1000Vρ/（17V+22400）

7.碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu 2（OH ）2CO 3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温条件下两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4g 的上述混合物，消耗1.0 mol·L －1盐酸500mL 。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜的质量为（ ）

A.15g

B.20g

C.30g

D.35g 8.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00 mol·L －1的NaOH 溶液（密度为1.12 g·mL －1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量浓度为0.500 mol·L －

1。

28 1

+11

（1）NaOH溶液的质量分数为。

（2）所得溶液中NaCl的物质的量为mol。

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为n（Cl2）︰n（H2）= 。

专题三离子反应和氧化还原反应

【考纲展示】

1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

2.了解常见离子的检验方法。

3.能正确书写离子方程式。

4.了解氧化还原反应的基本概念及本质。

5.了解常见的氧化还原反应。

6.能正确书写化学方程式。

【知识回扣】

知识网络

离子反应和氧化还原反应离子

反应

概念：在溶液中（或熔融状态下）有离子参加的反应

碱性氧化物与酸反应

酸性氧化物与碱反应

离子互换反应（生成气体、沉淀或弱电解质）离子非氧化还原反应

离子氧化还原反应置换反应（金属和非金属单质的相对活泼）

一般离子氧化还原反应

本质：反应中某些离子浓度的减小

表

示

方

法

离子方程式：用实际参加反应离子表示化学反应的式子

书写

方法

写：写出反应的化学方程式

拆：将易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式中删去

查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等

意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一类反应发生条件：生成难溶、难电离、易挥发的物质或发生氧化反应

氧

化

还

原

反

应

有

关

概

念

实质：有电子转移（得失或偏移）

特征：反应前后元素的化合价有变化

反应物

还原反应还原产物

氧化性化合价降低

有关计算：关键是根据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数列出守恒关系式求解类型

要点扫描

一、高频离子方程式扫描

下列离子方程式在高考中有极高的重现率，请熟记。

1.强酸和强碱的反应（如盐酸和澄清石灰水）：H++OH—=H2O

2.小苏打溶液和醋酸溶液反应：HCO3—+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO—

3.醋酸和KOH、NaOH溶液反应：CH3COOH+ OH—= H2O+CH3COO—

4.碳酸钙和醋酸：CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO—+Ca2+

5.用碳酸钠吸收少量二氧化硫：2CO32—+SO2 +H2O=SO32—+2HCO3—

6.用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2 =SO32—+2NH4++H2O

7.用氨水吸收足量二氧化硫：NH3·H2O+SO2 =HSO3—+NH4+

8.醋酸中加入氨水：NH3·H2O+CH3COOH =CH3COO—+NH4++H2O

9.三氯化铁、硝酸铁溶液中加入足量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+ 3NH4+

10氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

11.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—

12.硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：3AlO2—+ Al3++6H2O=4Al（OH）3↓

13.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应：Al3++3HCO3—=Al（OH）3↓+3CO2↑

14.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2—+4H+=Al3++2H2O

15.AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+ 3NH4+

16.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—

17.碳酸镁溶于硝酸、硫酸、盐酸等强酸中：MgCO3+2H+=CO2↑+Mg2+

18.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO32—+CO2+H2O=2HCO3—

19.小苏打溶液和烧碱溶液反应：OH—+HCO3—= CO32—+H2O

20.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH—+SO42—+Mg2+=Mg（OH）2↓+BaSO4↓

21.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+ CO32—+2H2O

22.碳酸氢钙溶液中跟硝酸、盐酸反应：HCO3—+H+= H2O+CO2↑

23.澄清石灰水与少量小苏打溶液反应：Ca2++OH—+HCO3—= CaCO3↓+H2O

24.等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2与NaHCO3溶液反应：

Ba2++OH—+HCO3—= BaCO3↓+H2O

25.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液反应：

Ba2++2OH—+ NH4++HCO3—= BaCO3↓+ NH3·H2O+H2O

26.钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH—

27.铝遇氢氧化钠溶液反应：2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑

28.碘化钾溶液与适量溴水反应：Br2+2I—=I2+2Br—

29.将氯气通入足量溴化亚铁溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—

30.足量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+4Br—+2Fe2+=2Fe3++6Cl—+2Br2

31.氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O

32.氯气通入水中：Cl2+ H2O=Cl—+HClO+ H+

33.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

34.过量铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

35.用FeCl3溶液腐蚀电路板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

36.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O

37.铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O

38.实验室制氯气：MnO2+4H++2Cl—2H2O+Cl2↑+Mn2+

39.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

40.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH—+H2O=SiO32—+2H2↑

41.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl—+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH—

42.Fe3++SCN—= [Fe（SCN）] 2+或Fe3++3SCN—= Fe（SCN）3

43.向沸水中加入饱和FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（O H）3（胶体）+3 H+

44.醋酸钠溶于水：CH3COO—+H2O CH3COOH+OH—

45.氯化铵溶于水：NH4++H2O H++ NH3·H2O

二、离子共存中需要注意的几个问题

1.NO3—只有在酸性条件下才具有强氧化性，ClO—具有强氧化性。

2.能发生彻底水解的阳离子和阴离子在溶液中不能大量共存。如Al3＋与CO32—、HCO3—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。

3.注意离子共存题目的附加条件

（1）无色透明溶液。

（2）由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度

（3）与Al反应生成H2的溶液。

（4）使指示剂呈现某种颜色

（5）如“一定”、“可能”等。解题时可采用淘汰法。

三、离子检验、推断过程中需要注意的问题

1.在进行离子推断时，应注意的答题模式是：操作→现象→结论。

2.注意检验实验是连续实验还是并列实验，若为连续实验，应注意前面加入试剂对后面实验的影响。

四、氧化还原反应计算的核心是得失电子守恒，这是氧化还原反应计算列等式的依据。在涉及被氧化（或被还原）的计算时，还应注意参加反应的物质的量与被氧化（或被还原）的关系。在答题过程中遇到有关氧化还原反应计算时，先优考虑电子守恒。

【热点透视】

热点题型

【典例1】下列反应的离子方程式正确的是（）

A.苯酚与碳酸钠溶液的反应

B.等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合

Ca2＋+2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O

C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

Fe2＋+H＋+H2O2→F e3＋+H2O

D.向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O

解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢

氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH —+HCO 3—+Ca 2+=H 2O+CaCO 3↓，B 错；反应前后的原子不守恒，C 错；向Fe （OH ）2中加入稀硝酸，硝酸可将二价铁氧化为三价铁，D 错误。

答案：A

命题意图：以离子方程式正误判断为载体，考查元素化合物知识及离子方程式正误判断。 【典例2】下列离子组一定能大量共存的是（ ） A.甲基橙呈黄色的溶液中：I —、Cl —、NO 3—、Na + B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2—、NO 3—、HCO 3— C.含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3—、ClO — D.含大量OH 一

的溶液中：CO 32—、Cl —、F —、K +

解析：使甲基橙呈黄色的溶液pH 大于4.4，当PH 处于4.4~7时，NO 3—表现强氧化性，可将I —

氧化为I 2，排除A ；石蕊呈蓝色的溶液pH 大于8，溶液呈碱性，OH —能和HCO 3—反应，排除B ；含大量Al 3+的溶液呈酸性，其中的H +能和ClO —结合成HClO ，排除C 。

答案：D

命题意图：本题考查给定条件下的离子共存。

技巧点拨：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。要特别注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al 3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。

【典例3】某含铬Cr 2O 72－ 废水用硫酸亚铁铵［FeSO 4·（NH 4）2 SO 4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O 3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）

A ．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n （2—x ）mol

B ．处理废水中Cr 2O 72－ 的物质的量为nx

2mol

C ．反应中发生转移的电子的物质的量为3nx mol

D ．在FeO·Fe y Cr x O 3中3x=y

解析：由铬元素守恒知废水中Cr 2O 72－ 的物质的量为nx 2mol ，反应中发生转移的电子的物质的量为6×nx

2mol ＝3nx mol 。由得失电子守恒知y ＝3x ，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n×（1+y ）mol ＝n （3x+1）mol ，因此选项A 是错误的。

答案：A

命题意图：本题考查氧化还原反应基本概念、电子守恒知识。意在考查考生对运用化学反应原理分析生活中的化学问题的能力。

热点预测

【预测1】赤铜矿的主要成分是Cu 2O ，辉铜矿的主要成分是Cu 2S ，将赤铜矿和辉铜矿混合加热有

以下反应：2Cu 2O+Cu 2S

6Cu+SO 2↑，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）

A.该反应中的氧化剂是Cu 2O

B. Cu 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C.Cu 既是氧化产物，又是还原产物

D.每生成19.2gCu ，转移电子的物质的量为0.6mol

解析：解题的关键是正确判断元素化合价的变化，判断被氧化、被还原的元素。反应物Cu 2O 、Cu 2S 中Cu 均显+1价，S 、O 均显—2价，产物中Cu 显0价，S 显+4价，O 显—2价。所以Cu 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂，Cu 2O 只作氧化剂。Cu 是还原产物，SO 2是氧化产物。

答案：B

【预测2】下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评价

A 碳酸钙与醋酸Ca2++2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO—错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式

B 碳酸钠溶液中滴加过量的

盐酸

CO32—+2H+= H2O+CO2↑正确

C 石灰水中滴加少量

KHCO3溶液

Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O 错误，不满足

Ca（OH）2的配比

D 硫酸氢钠溶液与足量氢氧

化钡溶液混合

Ba2++SO42—+2H++2OH—=BaSO4↓+2H2O 正确

CO2，评价正确；选项C中石灰水过量，离子方程式符合客观事实及质量守恒和电荷守恒，评价错误；选项D中离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，但不满足NaHSO4的配比，正确的离子方程式应为Ba2++SO42—+H++OH—=BaSO4↓+H2O。

答案：B

【直击高考】

1.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）

A.NH4+、H+、NO3—、HCO3—

B.K+ 、Al3+、SO42—、NH3·H2O

C.Na+、K+、SO32—、Cl2

D.Na+ 、CH3COO—、CO32—、OH—

2.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）

A.Ba2+、NH4+、NO3—、Cl—

B. Ca2+、HCO3—、NH4+、AlO2—

C. Ba2+、K+、HSO3—、Cl—

D. Mg2+、NH4+、SO42—、K+

3.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO— +CO2+H2O=HClO+HCO3—

B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl—2H2O+Cl2↑+Mn2+

C.向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al（OH）3：AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：

3ClO—+2Fe（OH）3=2FeO42—+3Cl—+H2O+4H+

4.已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+Cl2↑+2KCl+8H2O

K2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+3Cl2↑+2KCl+7H2O

MnO2+4HCl2H2O+Cl2↑+MnCl2

其中，KMnO4和一般浓度盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（＞6 mol·L—1）反应，MnO2需和浓盐酸反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是（）

A.上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应

B.生成1molCl2转移电子数均为2N A（为阿伏伽德罗常数）

C.氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

D.盐酸浓度越大，Cl—还原性越强

5.

①

② ③

将铁钉放入硫酸铜溶液中

向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸

将铁钉放入氯化铁溶液中 A ．实验①和③中铁钉只作还原剂 B ．上述实验证明氧化性：Fe 3+＞Fe 2+＞Cu 2+ C ．实验②中Fe 2+既显氧化性又显还原性 D ．实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe 3+=Fe 2+ 6. 往FeCl 3和BaCl 2的混合溶液中通入SO 2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时产生白色沉淀。下列有关说法中不正确的是

（ ）

A ．白色沉淀为BaSO 4

B ．反应后溶液的pH 减小

C ．此实验表明SO 2有漂白性

D ．此实验中Fe 3+表现出氧化性

7. 将0.03molCl 2缓缓通入含有0.02molH 2SO 4和0.02molHBr 的溶液中，在此过程中，溶液中的c （H +）与Cl 2的用量的关系示意图正确的是（ ）

2/mol

c （H

）

/mol L

2）

/mol c （H ）

/mol L

2）

/mol

c （H ）

/mol L

2）

/mol c （H ）

/mol L

A B C D

8.现有A 、B 、C 、D 、E 五种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（各种离子不重复）

阳离子 Na ＋、H ＋、Al 3+、Ba 2+、Ag +、 阴离子

OH —、Cl —、SO 42—、NO 3—、CO 32—

已知：

①A 、B 两溶液呈碱性；C 、D 、E 溶液呈酸性。

②A 溶液与E 溶液反应既有气体生成，又有沉淀生成；A 溶液与C 溶液反应只生成气体（沉淀包括微溶物，下同）。

③D 溶液与另外四种溶液反应都能生成沉淀；C 只能与D 反应产生沉淀。 试回答下列为题：

（1）写出化学式：A ；B ；C 。

（2）E 溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）： 。 （3）将C 溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A 溶液中，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。

（4）在100mL0.1mol·L —1E 溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L —1NaOH 溶液，最终得到沉淀物质的量为 。

9.氧化还原反应实际包括氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO 3—+4H ++3e —=NO↑+2H 2O 。KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2（SO 4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出该氧化还原反应的化学方程式 。 （2）反应中硝酸体现了 、 。

（3）反应中若产生标准状况下11.2L 气体，则转移电子的物质的量为 mol 。

（4）现称取含有杂质的甲样品（杂质与酸不反应）5.4g ，恰好和100mL1.4 moL·L —1的硝酸溶液

完全反应，则该样品的纯度为。

（5）若有1mol甲与某浓度的硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是。

10.某强碱溶液中可能含有K+、NH4+、Al3+、AlO2—、SO42—、SiO32—、CO32—、Cl—中的某几种离子，现进行如下实验：

a.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。

b.另取少量溶液逐滴滴加盐酸，其现象是：开始无沉淀，一段时间后开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

（1）原溶液中一定存在的离子是；肯定不存在的离子是。

（2）已知向一定量的原溶液中加入5mL0.2 moL·L—1盐酸时，沉淀会完全消失，再加足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl—？。

（3）按照反应顺序逐步写出实验b中发生反应的离子方程式：

①；

②；

③；

④；

⑤；

专题四非金属及其化合物

【考纲展示】

1.了解非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

2.了解常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）单质及其化合物的主要性质及应用。

3.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

【知识回扣】

知识网络

要点扫描

一、非金属、金属及其化合物的转化关系 1.硅及其化合物

Si SiO 3

O 2

2.氯及其化合物

3.硫及其化合物

SO 3 H 24

O

2

2

4.氮及其化合物

N NO

2

2

2O

HNO

3

热点题型

【典例1】下列推断合理的是（ ）

A.浓硫酸具有强氧化性，不能与Cu 发生剧烈反应

B.明矾[KAl （SO 4）2·12H 2O]在水中能形成Al （OH ）3胶体，可用作净水剂

C.将SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO 2通入溴水，溴水褪色后加热也不能恢复原色

D.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能与氧气发生反应

解析：浓硫酸具有强氧化性，但只有在加热条件下才能与Cu 反应，A 项错误；明矾溶于水能电离出Al 3+，Al 3+能水解生成Al （OH ）3胶体，能吸附水中的悬浮杂质，可用作净水剂，B 项正确；SO 2通入溴水，溴水褪色后的原因是发生了氧化还原反应：SO 2+Br 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4，加热后溶液不能恢复原色，C 项错误；金刚石为碳的单质，在空气中燃烧生成CO 2，D 项错误。

答案：B

命题意图：本题考查元素化合物知识，涉及的元素有S 、Cu 、Al 、C 等。目的主要是考查非金属元素及其化合物的性质。

【典例2】下列有关物质的性质和应用的说法不正确的是（ ） A.工业生产中SO 2废气可用石灰乳吸收 B.某些金属氧化物可做颜料 C.H 2CO 3的酸性比H 2SiO 3的酸性弱 D.C 60具有碳单质的性质，与金刚石互为同素异形体

解析：SO 2和氢氧化钙反应生成CaCO 3，在空气中氧化可得到石膏，A 正确；Fe 2O 3、TiO 2等可以作为颜料，B 项正确；碳、硅同主族，前者的非金属性强于后者，故H 2CO 3的酸性比H 2SiO 3的酸性强，C 项错误；C 60和金刚石都是碳元素的单质，二者互为同素异形体。

答案：C

命题意图：该题考查了元素及其化合物的性质、结构及用途。考查的物质涉及SO 2、碳酸、硅酸等，涉及的元素有硫、硅、碳及金属。目的在于考查学生对常见元素及其化合物的常识性了解。

热点预测

【预测1】将Cl 2通入NaBr 和NaI 的混合液中，待反应充分后将所得溶液加热蒸干，

并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量。称量所得固体的质量与通入Cl 2的体积关系如下图所示：

固体质量（g ）

0 2.5V 5V Cl 2的体积（L ）

则原混合液中NaI 的物质的量为（ ）

A.0.5mol

B.0.4mol

C.0.3mol

D.0.25mol

解析：根据图示可知a 处为NaBr 和NaI ，ab 段为NaBr 、NaI 和NaCl ，bc 段为NaBr 和NaCl ，cd 段为NaCl 。而且由图示可知最终得到29.25g 固体为NaCl 。根据氯元素守恒，则n （Cl 2）=

2

1

n （NaCl ）

=

21×5

.5825.29=0.25mol 。根据图示：0～2.5V （即0～0.125mol ）段发生的反应为2NaI+Cl 2=2NaCl+I 2,故n （NaI ）=0.25mol 。

答案：D

预测点评：该题结合卤素及其化合物的氧化性、还原性，考查了化学计算，同时考查了对图表的识别能力。

【预测2】将22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热氧化铜完全反应后，气体体积变为11.2L （气体均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（ ）

A.NO

B.NO 2

C.N 2O

D.N 2O 4

解析：氮氧化合物与铜反应的产物为CuO 和N 2，通过化学方程式可知只有NO 2时，化学方程式中氮氧化合物与产物N 2的化学计量数才是2︰1。

答案：B

预测点评：该题考查氮族元素的氧化物性质，目的是考查其中的计算。这种题目通过书写化学方程式，对比化学计量数是最简单的方法。 【直击高考】

1.下列物质的制备方法中正确的是（ ） A.稀硫酸和碳酸钙反应制备二氧化碳

B.在煮沸的NaOH 溶液中滴加饱和FeCl 3溶液制备Fe （OH ）3胶体

C.在MnO 2固体中滴入3%H 2O 2制备氧气

D.实验室中用铁和稀硝酸制备H 2 2.下列说法正确的是（ ） A.硅广泛用于光纤通讯 B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品 C.因为SO 2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4褪色 D.久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体生成

3.下图是碳循环中的一部分。下面对该图示的理解不正确的是（ ）

干冰

化石燃料 糖类

A.2010年坎昆气候会议讨论的议题主要涉及反应①

B.反应②是在植物体内完成的

C.反应③是造成大气中CO 2浓度逐渐升高的主要原因 D 反应④、⑥是人类缓解温室效应的措施 4.下列有关物质鉴别或检验方法的说法中正确的是（ ）

A.若某溶液中加入KSCN 溶液，颜色无明显变化，再滴加少量氯水，溶液变血红色，证明原溶液中有Fe 2+

B.用KI 溶液可以鉴别马铃薯中是否含有淀粉

C.某溶液中加入Ba （NO 3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸白色沉淀不溶解，可说明原溶

液中必含有SO 42—

D.只用盐酸不能区别Na 2SO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2、Na 2SO 4四种溶液 5.下列实验设计及对应的离子方程式书写均正确的是（ ） A 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu 2++Ag

B.用食醋除去暖水瓶中的水垢（主要成分是CaCO 3）：CaCO 3+CH 3COOH=Ca 2++CH 3COO —

C.实验室用氨水吸收少量SO 2：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4++HSO 3—

D.工业上用氯气和石灰乳制漂白粉：Cl 2+OH —=Cl —+ClO —+H 2O

6.Cu与一定体积的1mol·L—1的硝酸反应，如果NO3—的浓度下降0.2 mol·L—1，则溶液中c（H+）同时下降（）

A.0.2mol·L—1

B.0.4mol·L—1

C.0.6mol·L—1

D.0.8mol·L—1

7.已知A、B、C、D均为短周期元素组成的中学常见单质及化合物，它们在一定条件下有关系：A+H2O=B+C。

（1）若A可作为呼吸面积或潜水艇中的氧气来源，则A与水反应的化学方程式为。

（2）若A、B、C为化合物且B是强酸，C为氧化物，则该反应的化学方程式为。

（3）若B、C为酸，则该反应的化学方程式为。

（4）若C为H2，B为氧化物，则A可能为、。

8. 氮及其化合物与人们的生活息息相关。

（1）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1∶1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是。

（2）同温同压下，3．5 L NH3恰好将3．0 L NO

和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合气中

NO和NO2的体积比是。

（3）含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质

的量关系如图所示。则：b是n 3 = p=

9. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到

氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该

反应。

回答下列问题：

（1）A中加入的物质是_________________，

发生反应的化学方程式是_________________________；

（2）B中加入的物质是_____________,其作用是________________________；

（3）实验时在C中观察到得现象是_____________；发生反应的化学方程式是______；

（4）实验时在D中观察到的现象是_________________________________，D中收集到的物质是______________，检验该物质的方法和现象是______________________。

专题五金属及其化合物

【考纲展示】

1.了解金属（如Na、Al、Fe、Cu等）在周期表中的位置及其性质递变的规律。

2.了解常见金属元素及其重要化合物的主要性质及应用。

3.了解合金的概念及其重要应用。

4.以上各部分知识的综合应用。

【知识回扣】

知识网络

金属及其化合物

要点扫描

一、金属及其化合物关系图

1.钠及其化合物

3

H O

2

2.铝及其化合物

3+

—

3.铁及其化合物

Fe Fe O Fe ）3

O 2 盐酸 OH — —

Fe ） 2 O 2O

4.

铜及其化合物

Cu 2（OH ）2CO Cu CuO ）2

—

O 、CO 、H O 2、

H 二、

高三化学二轮专题复习学案(全套) 【考纲展示】 1、了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2、理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4、了解物质的组成、结构和性质的关系。 5、理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8、了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点

1、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2、有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。 3、判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3，不是由SO 2、NH3本身电离出来，所以SO 2、NH3均为非电解质。 4、电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。 5、原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。 二、胶体及其性质的知识点 1、胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间，而不是丁达尔效应。

化学平衡常数的几种考查形式 河北省宣化县第一中学栾春武邮编 新教材中增加了化学平衡常数的计算，实施新课标的省几乎年年都考，现将化学平衡常数的理解、应用与注意事项以及化学平衡常数计算的几种形式总结如下，供同学们参考： 一、化学平衡常数的定义 化学平衡常数是在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应物起始浓度是大还是小，最后都能达到平衡，这时各生成物浓度幂的乘积除以各反应物浓度幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示。例如：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)， K ＝c p(C)·c q(D) c m(A)·c n(B)（式中个浓度均为平衡浓度）。化学平衡常数是一个常数，只要温度不变， 对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。 二、应用平衡常数应注意的问题 （1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 （2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看做“1”，因而不用代入公式（类似化学反应速率中固体和纯液体的处理）。 （3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若化学方程式中各物质的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，化学平衡常数也会改变。 三、化学平衡常数的应用 （1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。它能够表示出可逆反应进行的完全程度。一个可逆反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物转化率也越大。可以说，化学平衡常数是一定温度下一个可逆反应本身固有的内在性质的定量体现。 （2）可以利用平衡常数的值作标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。如对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，在一定温度 的任意时刻，反应物与生成物的浓度有如下关系：Q c ＝c p(C)·c q(D) c m(A)·c n(B)，Q c叫该反应的浓度 熵。若Q c＞K，反应向逆向进行；若Q c＝K，反应处于平衡状态；若Q c＜K，反应向正向进行。 （3）利用K值可判断反应的热效应：若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应；若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应； 四、具体应用举例分析 1. 平衡常数的变化趋势的判断 化学平衡常数只是温度的函数，不随浓度的变化而变化。因此根据反应的热效应，即可判断平衡常数的变化趋势。 【例题1】汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+ CO(g) 1 2N2(g)+ CO2(g)；△H ＝－373.4kJ/mol，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是： A 2 D B C

高三化学专题直击（一） 1 N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（） A. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25N A B. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1N A C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D. 5NH4NO3==2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56gN2时，转移的电子数目为3.75N A 2.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示.下列说法不正确的是已知: ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解② 氧化性:Ni2+ (高浓度) > H+ > Ni2+(低浓度) A . 碳棒上发生氧化 B.为了提高Ni的产率,电解过程中需保证电解质为合适的PH C. 电解过程中,B中需要不断补充NaCl D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,总方程式随之改变 3.已知：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(甲乙丙丁中的试剂是 足量的)。下列说法中正确的是（） A. 实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K1和K2，缓缓通入N2 B. 乙、丙、丁中依次盛装BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液 C. 若乙中盛装BaCl2溶液，可检验产物SO2 D. 取实验后甲中残留固体，加稀盐酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红色证明产物为Fe2O3 4.一种香豆素的衍生物结构如图所示,关于该有机物说法正确的是 ( ) A.该有机物的分子式为C9H8O3 B.该有机物可以发生加成反应和消去反应 C.1mol该有机物与足量浓溴水反应时最多消耗3mol D.1mol该有机物与NaOH溶液反应时最多消耗2mol 5.在25℃时，将 1.0 L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中 加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确 的是 A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是：c>a>b B．b点混合液中 c(Na+) >c(CH3COO-) C．加入CH3COOH过程中，增大 D．25℃时,CH3COOH的电离平衡常数K a=mol/L 6.化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2并探究其化学性质. （一）同学把铜粉放在空气中灼烧,在与稀反应制取硝酸铜. (1)如果直接用铜屑与HNO3反应来制取硝酸铜,可能导致的两个不利因素是 （2）欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体,实验操作步骤按顺序分别 过滤 (二)为了探究Cu(NO3)2热稳定性,探究小组用下图中的装置进行实验.(图中铁架台、铁夹和加热设备均 略去) 往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热,观察到左试管中有红棕色气体生成,;用U型管除去红 棕色气体,在右试管中收集到无色气体. (1)红棕色气体是 (2)当导管口不再有气泡冒出时,停止反应,这时在操作上应注意 （3）写出该反应的化学方程式

高三化学复习计划 高三化学备课组 一:高三现状分析 (1):学生现状 (2)：教师现状 二:复习思路 第一轮（9月~2月)共分四大块 (1)必修1:共2个月(9_10.15) (2)选修3（涵盖必修2）:物质结构与性质:共2周时间;(10.16~10.31) (3)选修4（涵盖必修2）:化学反应原理:共2个月(11.1 ~12.31) (4) 选修5（涵盖必修2）：有机化学基础: 共2个月(1.1 ~2.28) 第二轮:专题复习(2个月) 1:大专题(3月份)(1)化学计算(11课时) (2) 综合实验(9课时) (3):有机合成题(6课时) (4):无机推断题(6课时) 2:小专题(4月份):约10个小专题 第三轮:纠错和综合练习(5月份) 第四轮:回归课本(6.1~6.6) 三:具体复习计划 第一轮[共约6月时间] 必修一[共60课时] 1:第一章:从实验学化学(共17课时) 第一节:化学实验基本方法(共8课时) ①化学实验常见化学仪器和化学实验基本操作(3课时) ②物质的分离和提纯(1课时) ③物质的检验和鉴别的方法(2课时) ④常见气体的制备(2课时) 第二节:物质的量(6课时) (1)基本概念和以物质量为中心的计算(1课时) (2) 物质的量浓度的计算(2课时) (3)一定物质的量浓度溶液的配制(1课时) (4)以N A 为题的选择题(2课时) [小结]单元检测及试题分析(4课时) 2:第二章:化学物质及其变化(13课时) 第一节:物质的分类(1课时) 第二节:离子反应(4课时) 第三节:氧化还原反应(4课时) [小结] 单元检测及试题分析(4课时) 第三章金属及其化合物(含必修2第四章)[共12课时] 第一节:金属的化学性质(1课时) 第二节:几种重要的金属及其化合物 1:钠单质及其氧化物(1课时) 2:钠的碳酸盐(2课时) 3:铝及其化合物(2课时) 4:铁及其化合物(2课时) [小结]单元检测及试题分析(4课时) 第四章:非金属及其化合物[共11课时] 第一节:硅(1课时) 第二节:氯(1课时) 第三节:硫及其化合物(2课时) 第四节:氮及其化合物(2课时) 第五节:过氧化氢(1课时) [小结]单元检测及试题分析(4课时) 模块检测:[4课时] 机动课: [共2课时] 选修3:物质结构与性质[共14课时] 第一章:原子结构与性质 第一节:原子结构(1课时) 第二节:元素周期表和周期律(2课时) 第二章:分子结构与性质(3课时) 化学键（？课时） 第三章:晶体结构与性质(4课时) 模块检测:[4课时] 选修4:化学反应原理[共52课时] 第一章:化学反应与能量[共5课时] 第一节:化学反应与能量的变化(1课时)

高三化学二轮复习方法 之基本思路 ⒈知识点的完善化。 教材在编写时是把某些同一知识分散到不同的章节中，或者先给出一个浅显易懂但不 全面的知识如燃烧概念，以后再去完善，这就决定了某一章节的知识或初始知识是不全面的。因此，在高三这一轮中，要把这些分散的、不全面的知识变成集中的、全面的知识， 使之较为完善。例如，复习苯酚的化学性质，在“苯酚”的有关内容中显性的有3条，隐 性的有1条，再通过对苯酚的结构进行分析，又可知苯酚应具有苯和醇的某些化学性质。 因此，在复习苯酚的化学性质时至少完善为：①酸性②取代反应③显色反应④氧化反应⑤ 还原性⑥与Na的反应⑦酯化反应。 ⒉构建各章节的知识网络，使知识系统化、条理化，巩固和完善学生的知识结构以发 展学生能力。这主要是专题训练。 专题训练就是将具有某项属性的分散知识，集中到一起，构成“集成块”。如把具有 漂白性的物质、常见气体的制取、能发生银镜反应的物质等进行“集成”。专题训练还有 一个功能就是构建知识主线，比如，掌握金属单质的化学性质，从下列几点方面进行把握，与非金属单质、与水，与酸，与碱、与某些化合物的反应，其活泼性如何等。在选取专题时,要难度适宜，重点突出，学生易错题，高考热点题，忌面面俱到。比如，专题一物质 的组成、性质和分类;专题二化常用语;专题三化学中的常用计量……在这里我还要补充一点，就是我们可以做一些能力型专题，比如化学方程式的书写，反应先后顺序的判断，气 体流程题的解题思路等等。采用专题的形式对学生进行训时,根据第一轮复习的情况，从 专题中精选出“常错题”、“经典题”等。上课的时候，要求学生细心研读题目，认真分 析题目，引导学生如何将题目要求与题目给出的信息、有关的化学知识联系起来，恰当运 用有关的化学理论知识来解题。因此，我们要以内容、解题方法来选择专题，专题要小型 而综合。 之查漏补缺 第二轮复习中查缺补漏是相当重要的。在复习时，应先将高考“考试大纲”印发给学生，要求学生对照“考试大纲”中的每个知识点展开联想，发现自己不够熟悉的知识点或 知识盲点，要认真研读课本的有关内容，结合复习弄清、弄懂、按“考试大纲”的要求掌 握好每一个知识点。在查漏补缺的同时，要适时指导学生对知识进行归纳、总结，抓住每 一章内容的重、难点，找出每一章知识的关联点、延伸点;然后将知识的关联点串成线， 就这条线上的每一个关联点展开联想，将所有与这关联点有关的知识扩展开来，画成图、 列成表，形成知识面。最后，再将所有的知识面连结起来，形成知识网。这是一个将课本 读薄的过程，知识经过这样梳理，学生复习时，将大大提高效率。在复习时，让学生做题 后进行题后思考，探究这道题考查的知识点有哪些、考查的技巧有哪些、解答的思路是怎

2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习，构建知识网络 二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。 抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分；化学性质可按与非金属、金属、水、酸（或酸性氧化物）、碱（或碱性氧化物）、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等；需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。 连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。 建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系： ①有机物间的衍变关系；

②取代关系； ③氧化还原关系； ④消去加成关系；⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。 二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验，提高探究性能力 每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本，深挖实验材料内涵 高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有？？轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。 第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子

15-16高考化学复习化学平衡常数知识点总 结 平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数，下面是化学平衡常数知识点总结，请考生及时学习。 1、化学平衡常数 (1)化学平衡常数的化学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率()：= 100% (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2 (4)计算模式 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始m n O O

转化ax bx cx dx 平衡m-ax n-bx cx dx (A)=(ax/m)100% (C)= 100% (3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明： ①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在; ②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。 ③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。 化学平衡常数知识点总结分享到这里，更多内容请关注高考化学知识点栏目。

高三化学二、三轮复习计划 为了进一步提高课堂教学效率，搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划：一、指导思想 以考纲、考题为向导，围绕重点、考点抓主干，贯通“三基”（基本知识、基本技能、基本方法）促综合，强化落实教育能力。 二、主要任务 二轮复习的主要任务是：承上启下，巩固一轮复习成果，提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网，形成一个完整的知识体系，就是使零碎知识结网成片，构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习，总结解题方法，指点解题技巧，敲打注意问题，指明应用方向。归类总结，搭桥过渡，形成有机整体，培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求 二轮复习的基本要求是：专题切入，辐射全书。宏观把握，微观深入；穿针引线，上串下联；整理体系，构筑框架；错题再现，归类总结；举一反三，培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景，不要照本宣科、机械罗列；要温故重在知新，不要机械重复；要注意培养学生的知识迁移能力，不要死记硬背；要充分展现思维过程，不要奉送现成答案；要体现学生的主体地位，不要“独角戏”、“满堂灌”；要充分发挥教师的主导作用，不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。 （1）设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》，分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例，根据学情实际，设置专题训练，突出重点，强化薄弱环节。 （2）精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列，防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联，对知识进行穿插综合。 （3）分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高，能培养学生迁移能力的题目为例题，同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻，做到五抓，即抓联系、抓变化、抓变式训练（一题多变、一题多解、多题归一）、抓思路分析、抓方法技巧的总结，努力做到举一反三、融会贯通。 （4）跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量，以提高解题的速度和准确率，单元检测要全部及时批阅，同时做好考情分析，要舍得花时间，认真搞好试卷讲评，出现的问题要及时跟踪补偿，真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处，抓出成效。 ￥ 四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上，要把复习时间划分成不同的阶段，并针对不同阶段的特点确定复习任务，做到胸有成竹，有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习，5月初左右至5月底为第三轮复习时间，最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间； 2.内容上，复习时不能平均用力，必须向重点专题倾斜，如：①基本概念中的氧化还原、物质的量； ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡；③物质结构；④无机推断；⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上，应结合学生不同层次的实际情况，讲解时要有所区别，既要培优又要补差，特别是要抓好边缘生的工作，使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上，要注意整体复习与阶段复习计划相配套，整体复习计划精确到月，阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度；当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划，强化薄弱环节。 5.测练上，要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排，化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情，把握正确的复习方向 ·

2020-2021学年高三化学一轮复习 第24讲 化学平衡常数及转化率的计算 【考情分析】 1.了解化学反应的方向与焓变和熵变的关系；能够利用焓变和熵变判断化学反应的方向。 2.了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。 【核心素养分析】 变化观念与平衡思想：能从化学平衡常数的角度分析化学反应，运用化学平衡常数解决问题。能多角度、动态地分析化学反应的转化率，运用化学反应原理解决实际问题。 证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。能运用模型解释化学平衡的移动，揭示现象的本质和规律。 科学探究与创新意识：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能运用化学反应原理对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。 【重点知识梳理】 知识点一 化学平衡常数 一、化学平衡常数的概念及应用 1．化学平衡常数 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。 2．表达式 (1)对于反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，K ＝c p (C)·c q (D) c m (A)·c n (B) (计算K 利用的是物质的平衡浓度，而不 是任意时刻浓度，也不能用物质的量。固体和纯液体物质的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。 (2)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，化学反应方向改变或化学计量数改变，化学平衡常数均发生改变。举例如下： 化学方程式 平衡常数 关系式 N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) K 1＝c 2(NH 3) c (N 2)·c 3(H 2) K 2＝K 1 K 3＝1K 1 12N 2(g)＋3 2H 2(g) NH 3(g) K 2＝c (NH 3) c 12(N 2)·c 32(H 2) 2NH 3(g) N 2(g)＋3H 2(g) K 3＝c (N 2)·c 3(H 2)c 2(NH 3)

2017届高三化学有机化学专题复习 考点1：通过计算推出分子式或结构式 例题1：A的蒸气密度为相同状况下氢气密度的77倍，有机物A中氧的质量分数约为41.6%，则A的分子式为_________。 例题2：某烃A的相对分子质量在90到100之间，1molA完全燃烧可以产生4molH2O,则A的分子式为。例题3：某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为____________。 方法小结：1.看清组成元素2、先确定原子量较大的原子数目 3.分子式中：C:H>=n:2n+2 强化训练1： 1、已知有机物B中含有C，H，O元素，其与H2的相对密度为23，分子中碳、氢原子个数比为1： 3 有机物B的分子式为。 2、A的相对分子质量是104，1 mol A与足量NaHCO3反应生成2 mol气体，其结构式为________。 3、1mol丁二酸和1mol丙二醇反应生成环酯类的分子式为_____________。 考点2：分子式和耗氧量、核磁共振氢谱、官能团名称和性质判断 例题1：化合物I（）的分子式为，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗molO2。 例题2： 的分子式为__________,含有的官能团有_____________________，1mol该有机物

可以消耗______molBr2，________mol NaOH。 例题3：化合物I（）的分子式为，其核磁共 振氢谱有组峰，分子中官能团的名称为。 强化训练： 1、化合物A结构如下图所示，该化合物的分子式为______，1mol该有机物燃烧需要 消耗______molO2, 最多可以消耗______mol H2和_________mol Br2。 2、香兰素（）除了醚键之外，还含有的官能团名称 ．． 是，1mol香兰素最多可与molH2发生加成反应。 3、化合物含有的官能团名称为__________，1mol该有机物最多消耗_____molNaOH， _____mol Ag(NH3)2OH, ______mol H2.

如何进行高三化学第二轮复习 高三化学第二轮复习优为重要,是知识系统化、条理化,促进灵活运用的关键时期,是关系到学生的素质能否得到提高,是能否适应高考试题由"知识立意"到"能力立意"的关键阶段,因而对讲、练、检测等有很高的要求,故有"二轮看水平"之说.如何提高第二轮复习效率?我的经验简单总结如下几点： 一、以考纲为中心 以考试大纲为中心，以“高考大纲”为依据查缺补漏，就知识的关联点展开联想，构建各章节的知识网络，使知识体系化。第二轮复习中查缺补漏是相当重要的。在复习时，应先将高考“考试大纲”发给学生，要求学生对照“考试大纲”中的每个知识点展开联想，发现自己不够熟悉的知识点或知识盲点，要认真研读课本的有关内容，结合复习弄清、弄懂、按“考试大纲”的要求掌握好每一个知识点。在查缺补漏的同时，要适时指导学生对知识进行归纳、总结，抓住每一章内容的重、难点，找出每一章知识的关联点、延伸点；然后将知识的关联点串成线，就这条线上的每一个关联点展开联想，将所有与这关联点有关的知识扩展开来，画成图、列成表，形成知识面。最后，再将所有的知识面连结起来，形成知识网。这是一个将课本读薄的过程，知识经过这样梳理，学生复习时，将大大提高效率。 二、专题训练和精讲精练 1.专题训练。二轮复习以专题复习为主线，按照中学化学内容分为基本概念、基本理论、元素及其化合物、化学实验、化学计算六大块进行专题复习。选用一些较好二轮分块复习的资料。 分块复习的主要方法：专题归类，构建网络，专题演练，重点讲评。在第一轮横向复习的基础上，引导学生按知识块纵向复习，在复习中按六大块知识体系归类，总结规律，进行重点讲解和分析，使每个专题既有专题分析讲解，又有专

专题一物质的组成、性质和分类 【考纲展示】 1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4.了解物质的组成、结构和性质的关系。 5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。 （1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 （2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。 （3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络

金属 非金属（包括稀有气体）单质 氧化物 酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物 根据酸根分为含氧酸、无氧酸 根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸 根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱 根据电离出OH — 数目可分为一元碱、二元碱等酸 碱 根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等 根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等 根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐 化合物 无机物 有机物 烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃 烃 烃的衍生 物 物质 纯净物 混合物 要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点 1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。 3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH 3的水溶液能导电，但导电离子分别是H +、HSO 3—、NH 4+、OH —，不是由SO 2、NH 3本身电离出来，所以SO 2、NH 3均为非电解质。 4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。

考纲要求 1.了解化学平衡常数(K)的含义。2.能利用化学平衡常数进行相关计算。 考点一化学平衡常数 1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。 2．表达式 对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)， K＝c p?C?·c q?D? c m?A?·c n?B? (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。3．意义及影响因素 (1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 (2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 4．应用 (1)判断可逆反应进行的程度。 (2)利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行。 对于化学反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)的任意状态，浓度商：Q c＝c c?C?·c d?D? c a?A?·c b?B? 。 Q＜K，反应向正反应方向进行； Q＝K，反应处于平衡状态； Q＞K，反应向逆反应方向进行。 (3)利用K可判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 深度思考

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度() (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数() (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动() (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化() (5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度() (6)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热() 2．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。 (1)Cl2＋H2O HCl＋HClO (2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) (3)CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O (4)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－ (5)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) 3．一定温度下，分析下列三个反应的平衡常数的关系 ①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1 ②1 2N2(g)＋ 3 2H2(g)NH3(g)K2 ③2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K3 (1)K1和K2，K1＝K22。 (2)K1和K3，K1＝1 K3。 题组一平衡常数的含义 1．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1

专题 化学反应原理综合 【母题来源】2019年高考新课标Ⅰ卷 【母题题文】水煤气变换[CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯H 2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧 化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H 2的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO 还原CoO(s)，平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。 根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H 2（填“大于”或“小于”）。 （2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H 2O(g)混合，采用适当的催化剂进行 反应，则平衡时体系中H 2的物质的量分数为_________（填标号）。 A ．＜0.25 B ．0.25 C ．0.25~0.50 D ．0.50 E ．＞0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历 程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用?标注。 可知水煤气变换的ΔH ________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E 正=_________eV ，写出该步骤的化学方程式_______________________。 （4）Shoichi 研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO 和H 2分压随时间变化关系（如下图所 示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的2H O p 和CO p 相等、2CO p 和2H p 相等。

化学二轮复习计划https://www.sodocs.net/doc/ed18013003.html,work Information Technology Company.2020YEAR

九年级化学第二轮复习计划 水冶一中王会 一、复习目标 1.通过复习进一步巩固基础知识，提高学生的综合能力，加强知识之间的联系与对比，加强知识的融合与应用，提高学生综合辩析和实际应用的能力。 2.使大部分学生达到知识的点面结合，基础与能力融合，能灵活运用知识，有一定的知识迁移能力。 3. 力求在基础知识和基本技能上有所突破，力求在知识整合程度上、在综合运用化学知识能力难度上有所提高。以专题复习，紧密收集信息，系统培养学生专项解题的能力。 二、专题确定 从以下几个方面确定专题内容： 1.从中考热点找专题。 2.从教材的重难点找专题。 3.从学生知识、能力的薄弱环节找专题。 三、专题划分及安排共分8个专题（各1课时）：专题一物质的组成、构成和分类专题二气体的制取、净化和干燥专题三物质的除杂、分离与鉴别专题四物质的推断专题五化学用语专题六化学计算（分层设计）专题七实验探究专题八身边的化学物质 四、复习要求

第二轮复习要求突出重点，牢固掌握。在总揽教材，对基础知识掌握得比较扎实的基础上，相应地提高要求，进行系统整理消化，抓住重点，加深理解，强化记忆。要求同学们对那些在教材中多次出现和辅导教材中一再提及、反复强调部分，应视为重点，格外加以注意。同时有针对性地总结记忆方法，培养记忆能力。 第二轮复习直接关系到中考的效果。这要求教师在这一阶段复习过程中防止简单的重复，反对面面俱到，而是遵循精讲多综的原则，做到讲——练——评相结合。既要教学生解题要领，帮助学生理解题目与题目之间的联系，同时又针对历年中考题型强化训练，使学生在答题时做到灵活运用，触类旁通，举一反三。 虽然第二轮是专项复习，但是时间已经很紧了，考生不能单纯地做专项练习题，要通过做综合性试题提高自己对知识的整合能力。这时候，考生也没有必要再自己找题做，只要做好老师指定的练习就已经足够了。在做试卷时，考生要把自己不会的题标注出来，不同的错误要用不同的符号表示。发现问题后，及时回到课本找相应知识点，解决之后也标注出来，增强自己的成就感。

1． 下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L － 1 NaOH 溶液的过程： 该同学的错误步骤有 ( ) A ．1处 B ．2处 C ．3处 D ．4处 2． 若20 g 密度为ρ g·cm － 3的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则溶液中NO － 3的物质的量浓度为 ( ) A.ρ400 mol·L － 1 B.20ρ mol·L －1 C. 50ρ41 mol·L － 1 D. 25ρ41 mol·L － 1 3． 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是 ( ) 好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是 ( ) A ．溶液中c (Na ＋ )＝2c (SO 2－ 4) B.a 2 mol ＞沉淀的物质的量＞0 C ．沉淀的物质的量＝a 2 mol D ．原浓硫酸中H 2SO 4的物质的量＞a 2 mol 5． 3 g 镁铝合金与100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g ，则 原硫酸的物质的量浓度为 ( )

A．1 mol·L－1B．1.5 mol·L－1 C．2 mol·L－1D．2.5 mol·L－1 6．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系为() A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b 7．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为() A．0.4 mol·L－1B．0.3 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1D．0.1 mol·L－1 8．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是() ①w＝ 35a 22.4Vρ×100%②c＝ 1 000a 22.4V③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于 0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为 c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) A．①④B．②③C．①③D．②④ 9．右图是NaCl、MgSO 4 的溶解度曲线。下列说法正确的是() A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析 出 10．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为W，物质的量浓度为c mol·L－1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 () A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有N A个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：W＝36.5 c/(1 000ρ) 11．试回答下列问题。 (1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为________。 (2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的 质量关系为m a________m b。 (3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸

高考化学知识点：化学平衡常数 高考化学知识点：化学平衡常数 1、化学平衡常数 (1)化学平衡常数的化学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率()：= 100% (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2 (4)计算模式 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n O O 转化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx (A)=(ax/m)100% (C)= 100% (3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明： ①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在; ②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学

计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。 ③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。 化学平衡常数知识点总结分享到这里，更多内容请关注高考化学知识点栏目。

高三化学实验专题 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

实验专题 1、某化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学在学习Na 2O 2 与CO 2 的反应时，就提出SO 2 与 Na 2O 2 反应的问题。同学们设计实验探究SO 2 与Na 2 O 2 的反应。 (1)甲同学认为Na 2O 2 和SO 2 的反应与Na 2 O 2 和CO 2 的反应类同，设计了下图实验装置，并将 带火星的木条伸到导管口，预期现象与结果相反，如果甲同学的观点是正确的，请你分析实验失败的原因是__________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (2)反应完毕后，综合大家的观点，认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能： 可能Ⅰ：全部为Na 2SO 3 ；可能Ⅱ：为Na 2 SO 3 和Na 2 O 2 的混合物；可能Ⅲ：________ 可能Ⅳ：为Na 2SO 3 和Na 2 SO 4 的混合物；可能Ⅴ：为Na 2 O 2 和Na 2 SO 4 的混合物； 可能Ⅵ：为Na 2O 2 、Na 2 SO 3 和Na 2 SO 4 的混合物。 (3)乙同学认为，无论哪种观点正确，甲同学设计的装置都有一个明显的缺陷，即 ________________________________________________________________________ (4)丙同学对可能Ⅳ持怀疑的态度。现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管(单 孔)、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO 3) 2 溶液、BaCl 2 溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀 硝酸、请你帮助丙同学从中选出合适的用品对“可能Ⅳ”进行验证，完成下表(可以不填满)：