高三化学知识点强化训练---氧化还原反应基本概念

2020届高三化学知识点强化训练--氧化还原反应基本概念1.下列有关化学用语的表达正确的是()

A. 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

B. 邻硝基甲苯的结构简式为，能发生取代反应

C. 钾长石(KAlSi3O8)写成氧化物形式为：K2O?Al2O3?6SiO2

D. 反应的电子转移情况：

2.下列叙述中，正确的是()

A. 氨水显碱性

B. 铵盐不易溶于水

C. 氨气可以用浓硫酸进行干燥

D. NH3+HCl=NH4Cl属于氧化还原反应

3.下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是()

①过氧化钠与水反应

②氨水与稀硫酸的反应

③灼热的炭与CO2反应

④Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应

⑤甲烷在O2中的燃烧

⑥灼热的炭与水蒸气反应

⑦铝片与稀硫酸反应

⑧铝热反应

⑨煅烧石灰石制生石灰

⑩钾与水的反应

A. ①⑤⑦⑧⑩

B. ①③⑤⑦⑩

C. ①②⑤⑦⑧⑩

D. ①③⑤⑥⑦⑩

4.下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是()。

A. 粗铜电解精炼时，粗铜做阳极

B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

C. 黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用做冶铁的原料

D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

5.下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是()

A. 臭氧消毒柜

B. 甲烷燃料电池

C. 太阳能集热器

D. 燃气灶

6.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2+

H2SO4(浓)→CaSO4+Cl2↑+H2O.下列说法错误的是(N A表示阿佛加德罗常数)()

A. 浓硫酸体现氧化性与酸性

B. 1mol混盐CaOCl2中含有3N A个离子

C. 混盐CaOCl2中既含离了键又含共价键

D. 每产生1mol氯气，转移电子数为N A

7.下列叙述不正确的是()

A. 由同一种元素组成的物质可能是混合物

B. 干冰属于化合物，粗盐属于混合物

C. 在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

D. 直径在1～100nm之间的粒子称为胶体，电泳现象可证明胶体带电荷

8.O3与H2O2都是常见的氧化剂，以下列说法正确的是()

A. O3与O2互为同位素

B. H2O2具有漂白性，与SO2混合后漂白效果增强

C. O3与H2O2的分子内含有的化学键的类型相同

D. 高空中的O3层保护人类免受紫外线的伤害

9.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是()

A. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

B. 3CO+Fe

2O3?

?高温?

?

2Fe+3CO2

C. CaO+H2O=Ca(OH)2

D. CaCO

3

?

?高温?

?

CaO+CO2

10.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+

2H2O===2HBr+H2SO4，下列说法正确的是()

A. Br2在反应中表现氧化性

B. SO2在反应中被还原

C. Br2在反应中失去电子

D. 1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

11.下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是()

A. 稀硫酸

B. 稀硝酸

C. 浓硫酸

D. 浓硝酸

12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、

W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化

关系如图所示，下列判断错误的是()

A. 反应①、②、③都属于氧化还原反应

B. X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小

C. Na 着火时，可用甲扑灭

D. 一定条件下，x与甲反应生成丁

13.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+

3CO合成。下列叙述正确的是

A. 上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O?3是氧化剂

B. 上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子

C. AlN中氮的化合价为+3

D. AlN的摩尔质量为41g

14.

A B C D

实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯水

中

将SO2通入滴有酚酞的

NaOH溶液中

热铜丝插入稀硝酸中

现象

产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最

终变为红褐色

溶液变红，随后迅

速褪色

溶液红色褪去

产生无色气体，随后变

为红棕色

A B C D

15.根据下列反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O；4NaI+O2+2H2O=2I2+4NaOH；Na2S+I2=2NaI+S↓，判断

氧化性大小顺序关系正确的是()

A. O2>S>I2

B. S>I2>O2

C. I2>S>O2

D. O2>I2>S

16.下列说法中正确的是()

A. 强电解质溶液导电能力一定强

B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D. 氧化还原反应中，某元素由化合物变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化

17.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物

质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是()

A. 维生素C具有还原性

B. 上述过程中砷元素发生还原反应

C. 上述过程中+5价砷类物质作氧化剂

D. 上述过程中+3价砷类化合物是氧化产物

18.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()

A. BaCl2溶液中滴加稀H2SO4

B. 盐酸和氧化铁反应

C. 铁片放入CuSO4溶液中

D. 氢气还原CuO

19.工业制硝酸的尾气因含有氮的氧化物等有害物质而不能直接排放，工业上可采用NH3催化法将NO转化成N2和

H2O而除去。下列式子是相应物质间的关系式(未配平)：NH3+NO→N2+H2O，有关说法正确的是()

A. NO既有氧化性又有还原性，在该反应中只体现氧化性

B. NH3发生还原反应

C. NH3和NO物质的量之比是3：2

D. N2只是还原产物

20.下列应用不涉及氧化还原反应的是()

A. 铝热法冶炼难熔金属

B. 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

C. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

D. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

21.NH5属于离子晶体．与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3?H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反

应，并都产生氢气．有关NH5叙述正确的是()

A. 与乙醇反应时，NH5被氧化

B. NH5中N元素的化合价为+5价

C. 1 mol NH5中含有5 molN?H键

D. 1 mol NH5与H2O完全反应，转移电子2 mol

22.已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的

气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是()

A. 反应中硫酸作氧化剂

B. NH4CuSO3中硫元素被氧化

C. 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.05mol电子

D. 刺激性气味的气体是SO2气体

23.在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为()

A. 8∶3

B. 1∶3

C. 3∶8

D. 3∶1

24.对于反应Cu+2H2SO4(浓)=ΔCuSO

+SO2↑+2H2O，以下叙述正确的是()

4

A. Cu是氧化剂，H2SO4是还原剂

B. 被氧化的Cu和被还原的H2SO4的物质的量之比为1：2

C. 1mol氧化剂在反应中得到2mol电子

D. SO2是由氧化剂发生氧化反应得到的产物

25.在空气吹出法的工艺中，有选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的，也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法

正确的是()

A. 两种吸收过程中，Br2只作氧化剂

B. 两种吸收过程都发生了氧化还原反应

C. 用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱作还原剂

D. 用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应

26.对于熔融状态下进行的反应：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti，下列说法正确的是()

A. 该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属

B. TiCl4是还原剂

C. 该反应也可以在水溶液中进行

D. 该反应中Ti元素被氧化

27.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是

A. 是否有元素的化合价变化

B. 是否有元素的电子转移

C. 是否有氧元素的参加

D. 是否有原子的重新组合

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A.结构示意图为的阴离子中，当n=16时，表示的为硫离子，硫离子能够结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，故A错误；

B.硝基的N原子与苯环相连，邻硝基甲苯正确的结构简式为，甲基及苯环上H可发生取代反应，故B错误；

C.钾长石(KAlSi3O8)因各元素原子比例不变，故化学式中各原子个数加倍后改写成氧化物形式：K2O?Al2O3?6SiO2，故C正确；

D.本反应是归中反应，电子转移情况是，故D 错误；

故选：C。

A.如果n=16，为硫离子，硫离子能够破坏水的电离平衡；

B.C与N成键；

C.硅酸盐化学式可表示为金属氧化物和非金属氧化物的加合物，根据氧化物的书写顺序来回答；

D.反应中氯元素化合价+5价和?1价归中反应得到0价氯元素，据此标注电子转移。

本题考查了离子结构示意图、弱电解质电离、氧化还原反应电子转移、硅酸盐的氧化物书写方法、电子式书写等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

2.【答案】A

【解析】解：A.一水合氨是弱碱，存在NH3?H2O?NH4++OH?，所以氨水显碱性，故A正确；

B.铵盐都易溶于水，故B错误；

C.氨气能与硫酸反应，氨气不可以用浓硫酸进行干燥，故C错误；

D.NH3+HCl=NH4Cl中不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误．

故选A．

A.一水合氨是弱碱；

B.铵盐都易溶于水；

C.氨气能与硫酸反应；

D.存在化合价的变化的反应属于氧化还原反应．

本题考查了氨气的性质，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，注意把握氧化还原反应的判断方法和氨气的性质．

3.【答案】A

【解析】解：①过氧化钠与水反应中存在元素化合价变化，为氧化还原反应，且属于放热反应，故①正确；

②氨水与稀硫酸的反应为放热反应，但不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故②错误；

③灼热的炭与CO2反应中存在元素化合价变化，为氧化还原反应，但该反应为吸热反应，故③错误；

④Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，且不存在元素化合价变化，故④错误；

⑤甲烷在O2中的燃烧为氧化还原反应，且属于放热反应，故⑤正确；

⑥灼热的炭与水蒸气反应为氧化还原反应，但属于吸热反应，故⑥错误；

⑦铝片与稀硫酸反应为放热反应，且为置换反应，属于氧化还原反应，故⑦正确；

⑧铝热反应为置换反应，属于氧化还原反应，且为放热反应，故⑧正确；

⑨煅烧石灰石制生石灰，没有元素化合价变化，且为吸热反应，故⑨错误；

⑩钾与水的反应的反应为放热反应，且存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，故⑩正确；

故选：A。

含元素化合价变化的反应为氧化还原反应；反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应，结合常见的放热反应类型来解答。

本题考查氧化还原反应及放热反应判断，为高频考点，题目难度不大，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重反应分类的考查，注意归纳常见的放热反应及吸热反应，试题有利于提高学生的灵活运用能力。

4.【答案】B

【解析】电解精炼铜时，粗铜作阳极，发生氧化反应，A正确；制备单质时涉及氧化还原反应，制玻璃的反应是SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+CO2和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2，均不属于氧化还原反应，B错误；SO2可以转化

成SO3，进而生成H2SO4，FeO与CO在高温下可生成Fe，C正确；制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，D正确。

5.【答案】C

【解析】解：A、臭氧的消毒是利用其强氧化性，是氧化还原反应，故A不选；

B、甲烷燃料电池是甲烷在负极发生氧化反应，而正极是氧气发生还原反应，在两极发生氧化还原反应，故B不选；

C、太阳能集热器是把太阳能转化为热能，非氧化还原反应，是物理变化，故C选；

D、燃气燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，是可燃物的燃烧是氧化还原反应，故D不选；

故选：C。

A、臭氧的消毒是利用其强氧化性；

B、甲烷燃料电池是甲烷在负极发生氧化反应，而正极是氧气发生还原反应；

C、太阳能集热器是把太阳能转化为热能，非氧化还原反应；

D、燃气燃烧是放热反应，是化学能转化为热能．

本题是氧化还反应的判断，学生只要根据反应前后有无电子的转移，就可以迅速解答了，比较容易．

6.【答案】A

【解析】解：A.反应中S的化合价没有发生变化，浓硫酸只表现酸性，故A错误；

B.1mol混盐CaOCl2中含有1molCa2+、1molCl?、1molClO?，即含有3N A个离子，故B正确；

C.混盐CaOCl2中含有离子键，也含有Cl?O共价键，故C正确；

D.反应中，部分Cl元素的化合价从+1价降低到0价，部分Cl的化合价从?1价升高到0价，方程式中转移电子数目为1，则每产生1mol氯气，转移电子数为N A，故D正确；

故选：A。

CaOCl2+H2SO4(浓)→CaSO4+Cl2↑+H2O反应中，部分Cl元素的化合价从+1价降低到0价，部分Cl的化合价从?1价升高到0价，反应中只有Cl元素的化合价发生变化，据此分析。

本题考查了氧化还原反应、化学键、物质的组成，题目难度不大，注意把握氧化还原反应的分析方法，把握混盐CaOCl2的组成微粒是解题的关键。

7.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查物质的分类和氧化反应反应的本质以及胶体的性质。解题的关键是加强基础知识的理解，难度不大。【解答】

A.由同一种元素组成的物质可能是混合物，如金刚石和石墨都有C组成，但是二者混合是混合物，故A正确；

B.干冰是固体二氧化碳，属于化合物，粗盐属于混合物，故B正确；

C.在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中O元素的化合价没有发生变化，故C正确；

D.分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系称为胶体，胶体不带电，胶粒带电，故电泳可以证明胶粒带电，故D 错误。

故选D。

8.【答案】D

【解析】解：A.O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故A错误；

B.H2O2与SO2发生氧化还原反应，故H?2O2具有漂白性，与SO2混合后漂白效果减弱，故B错误；

C.O3中为非极性键，H2O2中含极性键和非极性键，故两者中化学键的类型不同，故C错误；

D.臭氧(O3)在距地面10千米以上的高空形成臭氧层。臭氧层吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，故D正确。

故选：D。

A.有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；

B.H2O2与SO2发生氧化还原反应；

C.O3中为非极性键，H2O2中含极性键好非极性键；

D.臭氧层吸收了太阳光中绝大部分紫外线。

本题考查同位素、共价键、O3和H2O2的性质等，难度不大，对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题。

9.【答案】B

【解析】解：A.属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；

B.C、Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于置换反应，故B选；

C.属于化合反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故C不选；

D.属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D不选；

故选：B。

由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答．

本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．

10.【答案】A

【解析】A.Br元素化合价降低，做氧化剂，表现氧化性，被还原，故A正确；

B.S元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故B错误；

C.Br2是氧化剂，在反应中得到电子，故C错误；

D.氧化剂在反应中得到电子，1mol氧化剂Br2在反应中得到2mol电子，故D错误．

故选A。

11.【答案】A

【解析】解：A、稀硫酸是非氧化性酸，与金属反应时，氢离子显示氧化性，氧化金属，S元素价态不变，故A正确；

B、稀硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原，故B错误；

C、浓硫酸是氧化性酸，加热与金属反应时，硫酸根显示氧化性，氧化金属，S元素被还原，故C错误；

D、浓硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原，故D错误；

故选A．

根据稀硫酸具有弱氧化性，在氧化还原反应中H元素的化合价降低，而硝酸、浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时N或S的元素的化合价降低．

本题考查硝酸、硫酸的性质，注意氧化性酸，非氧化性酸的区别，难度不大．

12.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查无机物的推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，熟练掌握常见连续反应、三角转化、特殊置换反应、特殊现象反应等。

由上述条件可知甲为CO2，z为Mg，乙为MgO，x为C，故y2为O2，故X为碳元素、Y为氧元素、Z为Mg，X、W 为同一主族元素，则W为Si，丙为SiO2，w为Si、丁为CO。

【解答】

A.反应①是：2Mg+CO22MgO+C，反应②是：C+O2CO2，反应③是：2C+SiO2Si+2CO，都属

于氧化还原反应，故A正确；

B.X、Y、Z、W四种元素分别为C、O、Mg、Si，同周期自左而右原子半径减小，同主族上而下原子半径增大，故原子半径：Mg>Si>C>O，O原子半径最小，故B正确；

C.Na着火时会生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，不能用二氧化碳灭火，故C错误；

D.一定条件下碳与二氧化碳反应会生成CO，故D正确。

故选：C。

13.【答案】B

【解析】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价即可分析解答本题。

A、该反应中，氧化剂是氮气，还原剂是碳，A错误；

B、每生成1molAlN需转移1mol×(3?0)=3mol电子，B正确；

C、氮化铝中氮元素的化合价是?3价，C错误；

D、摩尔质量的单位是g/mol，D错误；

故选B。

14.【答案】C

【解析】解：A.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，则白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，其颜色变化与氧化还原反应有关，故A不选；

B.石蕊溶液滴入氯水中，由于氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液变红与盐酸有关，后褪色与HClO的漂白性有关，Cl 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，其颜色变化与氧化还原反应有关，故B不选；

C.滴有酚酞的NaOH溶液呈红色，将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，二者发生中和反应，溶液红色褪去，其颜色变化与氧化还原反应无关，故C选；

D.热铜丝插入稀硝酸中生成NO气体，NO遇到空气发生氧化还原反应生成红棕色的二氧化氮，其颜色变化与氧化还原反应有关，故D不选；

故选：C。

A.白色沉淀氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁；

B.氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液变红与盐酸有关，后褪色与HClO的漂白性有关；

C.酚酞遇到酸呈无色，遇到碱溶液呈红色；

D.无色气体为NO，一氧化氮与空气中氧气反应生成二氧化氮。

本题考查氧化还原反应的应用，题目难度不大，明确氧化还原反应的概念及特征即可解答，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用能力。

15.【答案】D

【解析】【分析】

在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此来回答。

本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，规律是：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，属于基本知识的考查，难度不大。

【解答】

①在反应2H2S+O2=2S+2H2O中，氧化剂是氧气，氧化产物是S，所以氧化性O2>S；②反应4NaI+O2+2H2O= 2NaOH+2I2中，氧化剂是氧气，氧化产物是I2，所以氧化性O2>I2，③反应Na2S+I2=2NaI+S中，氧化剂是碘单质，氧化产物是S，所以氧化性I2>S，所以氧化性顺序是：O2>I2>S；

故选D。

16.【答案】D

【解析】解：A.导电性与离子浓度有关，强电解质的浓度很小时导电性很弱，故A错误；

B.氧化还原反应的特征为化合价的升降，本质为电子转移，故B错误；

C.处于中间价态的离子具有氧化性、还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子均具有氧化性、还原性，故C错误；

C.由化合物变为单质，可能失去或得到电子，如硫化氢与二氧化硫反应生成S时，S元素可被还原，也可被氧化，故D正确；

故选：D。

A.导电性与离子浓度有关；

B.氧化还原反应的特征为化合价的升降；

C.处于中间价态的离子具有氧化性、还原性；

C.由化合物变为单质，可能失去或得到电子．

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、氧化还原反应本质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例判断，题目难度不大．

17.【答案】D

【解析】解：A.维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C为还原剂，具有还原性，故A正确；

B.砷元素的化合价降低，+5价砷类化合物为氧化剂，发生还原反应，故B正确；

C.+5价砷类化合物砷元素化合价为最高价态，反应中得到电子，为氧化剂，故C正确；

D.+5价砷类化合物为氧化剂，故D错误；

故选D．

由对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物，则砷元素的化合价降低，+5价砷类化合物为氧化剂，维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C为还原剂，以此来解答．

本题考查氧化还原反应，明确氧化剂、还原剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意信息的利用来解答，难度不大．

18.【答案】C

【解析】解：A.属于离子反应，但不是氧化还原反应，故A错误；

B.属于离子反应，不是氧化还原反应，元素化合价没有发生变化，故B错误；

C.铁置换出铜，属于离子反应和氧化还原反应，故C正确；

D.不是离子反应，故D错误。

故选：C。

属于离子反应，应有离子参加，属于氧化还原反应，应有元素化合价的升降，以此解答该题．

本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价的变化为解答该题的关键，注意把握离子反应的特征，难度不大．

19.【答案】A

【解析】解：反应NH3+NO→N2+H2O中，NH3的?3价N被氧化成0价N2，NO的+2价N被还原生成0价N2，A.NO中N的化合价为+2，则NO既有氧化性又有还原性，在该反应中NO的+2价N被还原生成0价N2，NO只体现氧化性，故A正确；

B.NH3的?3价N被氧化成0价N2，NH3发生氧化反应，故B错误；

C.NH3的?3价N被氧化成0价N2，化合价升高3价，NO的+2价N被还原生成0价N2，化合价降低2价，根据化合价升降相等可知，NH3和NO物质的量之比是2：3，故C错误；

D.NH3的?3价N被氧化成0价N2，NO的+2价N被还原生成0价N2，则N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故选：A。

反应NH3+NO→N2+H2O中，NH3的?3价N被氧化成0价N2，NO的+2价N被还原生成0价N2，N2既是氧化产物又是还原产物，根据化合价升降相等可知，NH3和NO物质的量之比是2：3，据此进行解答。

本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的概念及实质即可解答，注意掌握化合价升降法在氧化还原反应配平中的应用，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

20.【答案】D

【解析】解：A.铝热法冶炼难熔金属还属于置换反应，有电子转移，属于氧化还原反应，故A不选；

B.电解熔融状态Al2O3制备Al，Al元素化合价由+3价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故B不选；

C.过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，O元素化合价由?1价变为0价，所以属于氧化还原反应，故C不选；

D.该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D选；

故选：D。

不涉及氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，据此分析解答．

本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化即可解答，注意其特征与本质区别，题目难度不大．

21.【答案】A

【解析】解：反应NH5+H2O→NH3?H2O+H2↑中NH5的H元素化合价由?1价变为0价、水中H元素化合价由+1价变为0价，所以NH5作还原剂，水作氧化剂，

A.NH5也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气，则乙醇作氧化剂，NH5作还原剂而被氧化，故A正确；

B.NH5的电子式为，N元素的化合价为?3价，故B错误；

C.NH5的电子式为，1 mol NH5中含有4molN?H键，故C错误；

D.1 mol NH5与H2O完全反应，转移电子的物质的量=1mol×[0?(?1)]=1mol，故D错误；

故选A．

反应NH5+H2O→NH3?H2O+H2↑中NH5的H元素化合价由?1价变为0价、水中H元素化合价由+1价变为0价，所以NH5作还原剂，水作氧化剂，

A.NH5也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气，则乙醇作氧化剂；

B.NH5中N元素的化合价为?3价；

C.1 mol NH5中含有4molN?H键；

D.1 mol NH5与H2O完全反应，转移电子1mol．

本题易铵盐为载体考查氧化还原反应、物质结构等知识点，正确判断NH5的结构是解本题关键，注意NH5中H元素的化合价，为易错点．

22.【答案】D

【解析】解：反应为：2NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+．

A.由发产生为：2NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，

硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，故A错误；

B.反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；

C.反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+=Cu+ Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移

0.5mol电子，故C错误．

D.反应为：2NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，则刺激性气味的气体是SO2气体，故D正确．故选：D．

NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，则NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，以此解答该题．

本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意从反应现象判断生成物，结合化合价的变化计算电子转移的数目，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

23.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应中相关概念和物质的性质，题目难度不大。

【解答】

反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由?3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到?1价，

由方程式可知当有3molCl2参加反应时，有8molNH3参加反应，其中有2mol被氧化，

被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为2：6=1：3。

故选B。

24.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查了氧化还原反应，难度不大，注意该反应中部分硫酸是氧化剂，部分作酸，为易错点。

【解答】

A.该反应中，铜失电子作还原剂，硫酸得电子作氧化剂，故A错误；

B.该反应中铜的计量数是1，作氧化剂的硫酸的计量数是1，所以被氧化的Cu和被还原的H2SO4的物质的量之比为1：1，故B错误；

C.H2SO4(浓)→SO2↑中，S元素的化合价由+6价→+4价，所以1mol氧化剂在反应中得到2mol电子，故C正确；

D.SO2是由氧化剂发生还原反应得到的产物，故D错误。

故选C。

25.【答案】B

【解析】解：A.选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂，发生3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，Br元素的化合价既升高又降低，则Br2作氧化剂也作还原剂，故A错误；

B.两过程中均存在元素的化合价变化，则均发生了氧化还原反应，故B正确；

C.用纯碱溶液作吸收剂时，只有Br元素的化合价变化，故C错误；

D.选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂，Br元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D错误；

故选B．

选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂，发生3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑、5Br?+BrO3?+6H+=3Br2+ 3H2O，选用SO2作溴蒸气吸收剂发生Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，以此来解答．

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，明确反应为解答的难点，题目难度不大．

26.【答案】A

【解析】解：该反应中Ti元素化合价由+4价变为0价、Na元素化合价由0价变为+1价，

A.该反应中Na作还原剂，具有强还原性，可用于冶炼金属，故A正确；

B.TiCl4得电子作氧化剂，故B错误；

C.钠易和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以该反应不能在水溶液中进行，故C错误；

D.该反应中Ti元素得电子被还原，故D错误；

故选A．

该反应中Ti元素化合价由+4价变为0价、Na元素化合价由0价变为+1价，钠是还原剂、TiCl4是氧化剂，再结合基本概念分析解答．

本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定氧化剂、还原剂，熟悉元素化合价即可解答，题目难度不大．27.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查氧化还原的实质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。

【解答】

氧化还原反应的本质是有电子的转移(得失或偏移)，故B正确。

故选B。

高三化学专题复习《氧化还原反应》教案

氧化—还原反应专题教案 【教学目标】 知识与技能 1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目。能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。 2．能配平常见的氧化还原反应方程式（包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、简单的有机反应配平等）。 3．掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型，并能进行判断分析。 氧化还原反应是高考每年必考的内容，从考查试题类型来说可以是氧化还原概念的应用、氧化还原方程式的配平和书写或有关氧化还原的化学计算等等。近几年有深化加难的趋势。 过程与方法： 通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力； 情感态度与价值观： （1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。 （2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。 【重点和难点】 重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。 难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。 教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。 教学方法和过程 一、氧化—还原反应概念

以K2Cr2O7与浓HCl为例分析 K2Cr2O7 + HCl（浓）——KCl + Cr Cl3 + Cl2 + H2O 问题1 判断上述反应是否氧化—还原反应？（复习氧化—还原反应概念）凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应（既是特征也是判断依据）。 【思考】在氧化—还原反应中被氧化元素化合价升高总数和被还原元素化合价降低总数有什么关系？（引出是氧化—还原反应的实质） 【深化】凡是反应物中原子或离子有电子得失（或偏移）的反应就是氧化—还原反应。 问题2 什么是氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物、氧化性、还原性 归纳氧化还原反应中的基本概念 （1）氧化反应物质失去电子（化合价升高）的反应。 还原反应物质得到电子（化合价降低）的反应。 （2）所含元素化合价升高的反应物发生氧化反应（被氧化），是还原剂；所含元素化合价降低的反应物发生还原反应（被还原），是氧化剂。 （3）氧化性物质得电子的性质。若某物质得电子能力强，则该物质氧化性较强；较难得电子的氧化剂，其氧化性较弱。 还原性物质失电子的性质。若某物质失电子能力强，则该物质还原性较强；较难失电子的还原剂，其还原性较弱。 （4）氧化产物还原剂发生氧化反应后生成的物质。 还原产物氧化剂发生还原反应后生成的物质。 综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线： 记忆技巧 实质判断依据元素变化反应物称为反应物性质 失e —→升价—→被氧化—→还原剂—→还原性 得e —→降价—→被还原—→氧化剂—→氧化性

(完整版)氧化还原反应配平习题,带答案

氧化还原反应配平（提高题） 一、配平下列反应的方程式 1、 C + HNO3（浓）→ CO2↑ + NO2↑ + H2O 2、Cu + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2O 3、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ N2O↑ + H2O 4、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ NH4NO3+ H2O 5、K2Cr2O7 + HCl（浓）→ KCl+ Cl2 ↑+ CrCl3+ H2O 6、Cu2S + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2SO4+ H2O 7、Cu2S + HNO3（稀）→ Cu（NO3）2+ NO↑ + H2SO4+ H2O 二、配平下列反应的离子方程式 1、Fe2+ + MnO4— + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O 2、Cr2O72— + Fe2++ （）→ Cr3++ Fe3++ H2O 3、Cr2O72— + Br—+ （）→ Cr3++ BrO3—+ H2O 三、填空题 1．配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题. (1) ____Cl2 + _____KOH →___ KCl + ___ KClO3 + ___ H2O 氧化剂______，还原剂是______，二者物质的量之比是________； (2) ___ KClO3 + ____HCl →____Cl2 + ____H2O + ___ KCl HCl的作用是___________，被还原的元素是________，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是_________mol 2．(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

氧化还原反应方程式配平练习题及答案

《氧化还原反应方程式的配平》练习题 一、配平下列方程式 （1）23____O NH +催化剂 加温加压=====O H NO 2____+ （2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑?→? +浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+?→? +稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2 S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O （7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O （8） Al(NO 3)3 Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑ （9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+?→? （11）_________)(____________44242242722+++?→? ++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl 3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S 4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO 5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 2 6 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 2 7 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O 8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 4 10 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O

高考 氧化还原反应配平和计算

核心素养测评六氧化还原反应配平和计算 1.(双选)(2020·亳州模拟改编)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中正确的是( ) A.Na2O2在上述反应中只作氧化剂 B.氧化产物只有Na2FeO4 C.Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水 D.2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移 【解析】选C、D。该反应中铁元素化合价由+2变为+6、氧元素化合价由-1变为0和-2，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。根据上述分析，该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，A项错误；该反应中氧化产物为Na2FeO4和O2，B项错误；Na2FeO4处理水时，高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌，+6价的铁被还原生成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，所以又能在处理水时产生胶体净水，C项正确；反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有氧元素，由-1价→0价，则2 mol FeSO4发生反应时，共有2 mol×4+1mol×2=10 mol电子转移，D项正确。 2.已知还原性Cl－Cu2＋>Fe3＋

备战高考化学 氧化还原反应 综合题附答案

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理： 注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。 氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3 pH 3.79.611.189(>9溶解) （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。 A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4 （2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：M n＋＋nNaR→MR n＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋ （3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为 ____________。 【答案】A AB CD 3S2O32— + 4Cr2O72— + 26H+ = 6SO42— + 8Cr3+ +13H2O 【解析】 【分析】 某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为Cr2O72-，加氢氧化钠调节pH=8，则Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-还原为Cr3+，再调节pH得到 Cr(OH)(H2O)5SO4； (1)加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新的杂质； (2)根据表中数据判断；通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+； (3)每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，则1molCr2O72-转移6mol电子，所以生成Cr3+， S2O32-被氧化为SO42-，结合得失电子守恒和原子守恒写出离子方程式。 【详解】 某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为Cr2O72-，加氢氧化钠调节pH=8，则Fe3+、Al3+转

氧化还原反应配平(例题+练习版)

氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应的实质：得失电子守恒 方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式） 配平方法：化合价升降法（电子得失法） 【例1】： C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O 【例2】：NH3 + O2 —— NO + H2O 【例3】：H2S + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O 配平技法： 1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数 ①KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O ②Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O 2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 ①Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O ②KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O 3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物 ①NO2 + H2O —— HNO3 + NO ②Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O 1

③AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑ 4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数 【例4】：FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 ①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+H2SO4 + H2O ②P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4 5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。 【例5】：FeSi + HNO3 —— H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O ①Fe3C + HNO3 —— CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O ②Fe3P + HNO3 —— Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O 6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平） ①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－—— CrO42－+ Cl－+ H2O ②MnO4－+ Cl－+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O ③MnO4－+ H2O2 + H+ —— Mn2+ + O2↑+ H2O 7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水） 【例6】：KMnO4+ KNO2+_______—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O 2

高中氧化还原反应配平练习题及答案

配平方程式 i．下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O B 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O C 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O D 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O ii．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应 （1） KMnO4＋ SO2＋ H2O－ MnSO4＋ K2SO4＋ H2SO4 （2） KMnO4＋ K2SO3＋ H2O－ MnO2＋ K2SO4＋ KOH （3） KMnO4＋ KNO2＋－ MnSO4＋ K2SO4＋ KNO3＋ H2O （4） KMnO4＋ H2S＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ S↓＋ H2O （5） KMnO4＋ H2O2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O （6） KMnO4＋ HCl－ MnCl2＋ Cl2＋ KCl＋ H2O （7） KMnO4＋ NaOH＋ PH3－ K2MnO4＋ Na2MnO4＋ Na3PO4＋ H2O （8） KMnO4＋ FeCl2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ Fe2(SO4)3＋ Cl2＋ H2O iii．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应 （1） K2Cr2O7＋ C＋ H2SO4－ K2SO4＋ Cr2(SO4)3＋ CO2＋ H2O （2） KI＋ K2CrO4＋ HCl－ CrCl3＋ KCl＋ I2＋ H2O （3） K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4－ Cr2(SO4)3＋ Fe2(SO4)3＋K2SO4＋ H2O （4） K2Cr2O7＋ KI＋－ CrPO4＋ K3PO4＋ I2＋ H2O iv．配平下列以HNO3为氧化剂的氧化－还原反应 （1） Cu＋ HNO3－ Cu(NO3)2＋ NO＋ H2O （2） FeSO4＋ HNO3＋ H2SO4－ Fe2(SO4)3＋ NO＋ H2O （3） Zn＋ HNO3－ Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋ H2O （4） As2S3＋ HNO3－ H3AsO4＋ S＋ NO2＋ H2O （5） P＋ HNO3＋ H2O－ H3PO4＋ NO （6） P＋ HNO3－ H3PO4＋ NO2＋ H2O （7） AsH3＋ HNO3－ H3AsO4＋ NO2＋ H2O （8） As2O3＋ HNO3＋ H2O－ H3AsO4＋ NO （9） Cu2S＋ HNO3－ S＋ NO＋ Cu(NO3)2＋ H2O （10） Cu2S＋ HNO3－ H2SO4＋ NO＋ Cu(NO3)2＋ H2O （11） FeS 2＋ HNO3＝ Fe(NO3)3＋ SO2＋ NO＋ H2O （12） Fe3P＋ HNO3－ Fe(NO3)3＋ NO＋ H3PO4＋ H2O （13） Fe3C＋ HNO3－ CO2＋ NO＋ Fe(NO3)3＋ H2O v．配平下列氧化－还原反应 （1） KNO2－ K2O＋ NO＋ O2 （2） P＋ KOH＋ H2O－ PH3＋ KH2PO2 （3） FeS2＋ CuSO4＋ H2O－ FeSO4＋ Cu2S＋ H2SO4 （4） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu＋ H3PO4＋ H2SO4

2020高三化学一轮复习 氧化还原反应

氧化还原反应 1．已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)2＋24KI ＋12H 2SO 4===2CuI↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O 其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为 ( ) A ．10 mol B ．11 mol C ．12 mol D ．13 mol 解析：由题目中给出的化学方程式可以看出，Cu （IO 3）2为氧化剂，且有两种元素化合 价发生了变化，C u ＋2+C u ＋1，I ＋5→I 0 ，1 mol Cu(IO 3)2得到电子为1 mol ＋2×5 mol＝11 mol 。 答案：B 2．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI 。它与Zn 、NH 3都能发生反应，化学方程式分别如下： 2AtI ＋2Zn===ZnI 2＋ZnAt 2 AtI ＋2NH 3(l)===NH 4I ＋NH 2At 。 则下列叙述正确的是 ( ) A ．ZnI 2既是氧化产物，又是还原产物 B ．ZnAt 2既是氧化产物，又是还原产物 C ．AtI 与液氨反应，AtI 既是氧化剂，又是还原剂 D ．AtI 与液氨反应，是自身氧化还原反应 解析：在AtI 中，At 显＋1价，I 显－1价，所以ZnAt 2既是氧化产物，又是还原产物，B 项正确。AtI 与液氨反应时，是非氧化还原反应。NH 2At 中，At 显＋1价。AtI 与液氨的反应可类比IBr 与H 2O 的反应：IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO 。 答案：B 3．利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe 3O 4(也可表示为FeFe 2O 4)薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应： ①3Fe＋NaNO 2＋5NaOH===3Na 2FeO 2＋H 2O ＋NH 3↑ ②Na 2FeO 2＋NaNO 2＋H 2O===Na 2Fe 2O 4＋NH 3↑＋NaOH(未配平) ③Na 2FeO 2＋Na 2Fe 2O 4＋2H 2O===Fe 3O 4＋4NaOH 下列说法中正确的是 ( ) A ．Fe 3O 4既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐

氧化还原反应化学方程式配平的常用方法

氧化还原反应方程式配平方法 一、配平原则 ⒈反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。 ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。 ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。 二、配平步骤 ⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。 ⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。 ⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等。 ⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 ⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。 三、配平方法 1. 逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 例1. （1） 解析： 首先确定CrCl 3和Cl 2 的化学计量数分别是2和3，然后根据反应前后各种原 子个数相等配平得： 2. 零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。 例2. 解析：

首先确定Fe 3C和NO 2 的化学计量数分别是1和13，然后根据反应前后各种原 子个数相等配平得： 3. 待定系数法：一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1，其他物质的化学计量数分别设为a、b、c……，根据原子个数守恒列等式求解，若化学计量数为分数，应化为整数。此法适用于一切氧化还原反应，主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。 例3. 解析：设CuSO 4的化学计量数为1、FeS 2 的化学计量数为a、H 2 O的化学计量 数为b，根据Cu、Fe、H的原子个数守恒，则Cu 2S、FeSO 4 、H 2 SO 4 的化学计量数 分别为、a、b，再根据S、O的原子个数守恒得： 解得 配平得： 4.平均标价法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。 例4. NH4NO3－HNO3 +N2+ H2O 分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5 升4×1价

高三化学氧化还原反应专题复习

专题一氧化还原反应 【专题考案】 1、下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂得就是() A.CO2+H2O H2CO3 B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C.3Fe+4H2O(g)　高温 Fe2O4+4H2 D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2、已知A2O2 n -可将B2－氧化为B单质,A 2O 2 n -则被还原为A3+,又知100mL得0、3mol/L得A 2O 2 n -与150mL得0、 6mol/LB2－恰好完全反应,则A2O2 n -中得n值为() A.4 B.5 C.6 D.7 3、F2与Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解得XeF2、XeF4与XeF6三种化合物。如XeF4与水可发 生如下反应:6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断中正确得就是() A.XeF2分子中各原子均达到八电子结构 B.XeF6分子中Xe得化合价为+6价 C.上述反应中氧化剂与还原剂得物质得量之比为1∶2 D.XeF4按已知方式水解,每生成4molXe,转移12mol电子 4、下列环境下物质处于还原性氛围得就是() ①地球表面②沼气池③漂白粉溶液 A.②③ B.①② C.只有① D.只有② 5、吸进人体内得氧有2%转化为氧化性极强得活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。中 国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧,Na2SeO3得作用就是() A.还原剂 B.氧化剂 C.既就是氧化剂又就是还原剂 D.既不就是氧化剂又不就是还原剂 6、Cl2在70℃得NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3 得物质得量比为4∶1,则溶液中NaCl与NaClO得物质得量之比为: A、9∶4 B、5∶1 C、11∶2 D、1∶1 7、MnO2与Zn就是制造干电池得重要原料,工业上用软锰矿与闪锌矿联合生产MnO2与Zn得基本步骤为: ⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。 ⑵除去反应混合物中得不溶物 ⑶电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4 下列说法不正确 ．．．得就是() A.步骤⑴中MnO2与H2SO4都就是氧化剂 B.步骤⑴中每析出12、8gS沉淀共转移0、8mol电子 C.电解时MnO2在阳极处产生 D.硫酸在生产中可循环使用

高中化学氧化还原反应配平

1、氧化还原反应及其配平 1．复习重点：1、氧化还原反应概念。 2、电子守恒原理的应用。 3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。 2．难点聚焦 氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 二、五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 （2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：

前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ，根据铁被氧化程度的不同

高中氧化还原反应配平练习题及答案

配平化学方程式 i．下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O B 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O C 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O D 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O ii．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应 （1） KMnO4＋ SO2＋ H2O－ MnSO4＋ K2SO4＋ H2SO4 （2） KMnO4＋ K2SO3＋ H2O－ MnO2＋ K2SO4＋ KOH （3） KMnO4＋ KNO2＋－ MnSO4＋ K2SO4＋ KNO3＋ H2O （4） KMnO4＋ H2S＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ S↓＋ H2O （5） KMnO4＋ H2O2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O （6） KMnO4＋ HCl－ MnCl2＋ Cl2＋ KCl＋ H2O （7） KMnO4＋ NaOH＋ PH3－ K2MnO4＋ Na2MnO4＋ Na3PO4＋ H2O （8） KMnO4＋ FeCl2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ Fe2(SO4)3＋ Cl2＋ H2O iii．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应 （1） K2Cr2O7＋ C＋ H2SO4－ K2SO4＋ Cr2(SO4)3＋ CO2＋ H2O （2） KI＋ K2CrO4＋ HCl－ CrCl3＋ KCl＋ I2＋ H2O （3） K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4－ Cr2(SO4)3＋ Fe2(SO4)3＋ K2SO4＋ H2O （4） K2Cr2O7＋ KI＋－ CrPO4＋ K3PO4＋ I2＋ H2O iv．配平下列以HNO3为氧化剂的氧化－还原反应 （1） Cu＋ HNO3－ Cu(NO3)2＋ NO＋ H2O （2） FeSO4＋ HNO3＋ H2SO4－ Fe2(SO4)3＋ NO＋ H2O （3） Zn＋ HNO3－ Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋ H2O （4） As2S3＋ HNO3－ H3AsO4＋ S＋ NO2＋ H2O （5） P＋ HNO3＋ H2O－ H3PO4＋ NO （6） P＋ HNO3－ H3PO4＋ NO2＋ H2O （7） AsH3＋ HNO3－ H3AsO4＋ NO2＋ H2O （8） As2O3＋ HNO3＋ H2O－ H3AsO4＋ NO （9） Cu2S＋ HNO3－ S＋ NO＋ Cu(NO3)2＋ H2O （10） Cu2S＋ HNO3－ H2SO4＋ NO＋ Cu(NO3)2＋ H2O （11） FeS 2＋ HNO3＝ Fe(NO3)3＋ SO2＋ NO＋ H2O （12） Fe3P＋ HNO3－ Fe(NO3)3＋ NO＋ H3PO4＋ H2O （13） Fe3C＋ HNO3－ CO2＋ NO＋ Fe(NO3)3＋ H2O v．配平下列氧化－还原反应 （1） KNO2－ K2O＋ NO＋ O2 （2） P＋ KOH＋ H2O－ PH3＋ KH2PO2 （3） FeS2＋ CuSO4＋ H2O－ FeSO4＋ Cu2S＋ H2SO4 （4） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu＋ H3PO4＋ H2SO4 （5） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4 （6） HClO3＋ P4＋ H2O－ HCl＋ H3PO4 （7） Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2－ Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O （8） KI＋ H2SO4－ I2＋ H2S＋ KHSO4＋ H2O （9） PbO2＋ H2SO4－ PbSO4＋ O2＋ H2O （10） AsH3＋ AgNO3＋ H2O－ As2O3＋ Ag＋ HNO3 (11) NH4ClO4－ N2↑＋ HCl↑＋ O2↑＋ H2O （12） NH4NO3－ N2＋ NO2＋ H2O （13） NH4NO3－ N2＋ HNO3＋ H2O （14） S＋ KOH－ K2S＋ K2SO3＋ H2O

高三化学一轮复习氧化还原反应

高三化学一轮复习氧化还原反应 [ 考试标准] 考点知识条目必考要求加试要求考情分析 氧化还原反 应的概念及 规律 根据化合价的变化 判断氧化还原反应 b b 2016.4T4、2017.4T4、 2018.4T7 四种基本化学反应 类型与氧化还原反 应之间的关系 b b 2015.10T4、 2017.11T7 氧化还原反应中电 子转移的方向和数 目 b c 2016.10T17、 2017.4T24、 2017.11T29、 2018.4T20、 2018.6T24 根据氧化还原反应 判断物质的氧化 性、还原性强弱 c 2015.10T25、 2018.6T6、2018.4T24 氧化还原反 应方程式的 配平及相关 计算 氧化还原反应方程 式的配平 c 2016.10T30（3）、 2017.4T24、27、30 （3）、2017.11T27 考点一：氧化还原反应的判断 1.（2018·嘉兴一中高一期末）下列关于氧化还原反应的说法正确的是（） A.CH3CHO既有氧化性，又有还原性 B.反应BaO＋H2O2===BaO2＋H2O中，H2O2作氧化剂，BaO2为氧化产物 C.反应CH4＋Cl2―→CH3Cl＋HCl，既是取代反应、置换反应，也是氧化还原反应 D.反应3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶3

解析 A.CH 3CHO 中的醛基可以与氧气发生催化氧化，也可与氢气发生还原反应，既有氧化性，又有还原性，故A 正确；B.反应BaO ＋H 2O 2===BaO 2＋H 2O 中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B 错误；C.反应CH 4＋Cl 2―→CH 3Cl ＋HCl ，既是取代反应、也是氧化还原反应，但不属于置换反应，故C 错误；D.反应3Cu ＋8HNO 3===3Cu （NO 3）2＋2NO ↑＋4H 2O 中，氧化剂为硝酸，还原剂为铜，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3，故D 错误；故选A 。 答案 A 考点二：氧化剂、还原剂的判断及电子的转移 2.（2018·浙江省嘉兴高一期末）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS 2，其中Cu 、Fe 均为＋2 价），其反应为： 2CuFeS 2＋O 2=====高温 Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。关于此反应，下列说法不正确的是（ ） A.CuFeS 2中被氧化和被还原的原子数之比为2∶1 B.该反应中有两种物质作氧化剂 C.每生成1 mol SO 2，反应中转移6 mol 电子 D.CuFeS 2 中被氧化的元素只有硫 答案 A 考点三：氧化性、还原性强弱的比较 3.（2017·暨阳联考）已知还原性I －＞Fe 2＋＞I 2，在水溶液中I 2可被Cl 2氧化为IO －3，向含溶质a mol 的FeI 2溶液中通入b mol Cl 2，充分反应（不考虑单质与水的反应）。下列说法不正确的是（ ） A.当a ＝2b 时，反应后的粒子浓度之比：c （Fe 2＋）∶c （I －）∶c （Cl －）＝1∶1∶1 B.当3a ＝2b 时，发生的离子反应：2Fe 2＋＋4I －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2I 2＋6Cl － C.当13a ＝2b 时，发生的离子反应：2Fe 2＋＋4I －＋13Cl 2＋12H 2O===4IO －3＋26Cl －＋2Fe 3＋＋ 24H ＋ D.若反应溶液中I 2与IO －3的物质的量为1∶1，则反应中转移的电子为3.5b mol 解析 A.当a ＝2b 时，则碘离子的物质的量为4b mol ，而b mol Cl 2消耗2b mol 的I －，生成2b mol Cl －，所以反应后的粒子浓度之比：c （Fe 2＋）∶c （I －）∶c （Cl －）＝1∶1∶1，故A 正确；B.当3a ＝2b 时，也就是b ＝1.5a mol ，1.5a mol Cl 2得到3a mol 的电子，所以Fe 2＋正好

必修一氧化还原反应及方程式配平练习题(含答案)

1.配平下列氧化还原反应方程式： (1)( )Na2S2O3+( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H2O+( )SO2↑ (2)( )Cr3++( )H2O2( )OH→( )CrO-2 4 +( )H2O (3)( )Zn+( )H++( )NO- 3→( )Zn2++( )NH+ 4 +( )H2O (4)( )HClO3+( )P+( )H2O→( )HCl+( )H3PO4 (5)( )P4+( )HNO3+( )H2O→( )H3PO4+( )NO↑ (6)( )Crl3+( )Cl2+( )KOH→( )K2CrO4+( )KIO4+( )KCl+( )H2O 答案：(1)1.2—2.1.1.1 (2)2.3.10—2.8 (3)4，10.1—4.1.3 (4)5.6.9—5.6 (5)3.20.8—12.20 (6)2.27.64—2.6.54.32 1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C．H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （） A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 5．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是(双选) （） A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 6．属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选) （） Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl Ｃ．HCO3＋Ｈ+＝CO2 ＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋H2↑ 7．下列反应中氯元素被氧化的是(双选) （） A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

必修一氧化还原反应及方程式配平练习题标准答案

必修一氧化还原反应及方程式配平练习题标准 答案 Revised as of 23 November 2020

1.配平下列氧化还原反应方程式： (1)( )Na 2S 2 O 3 +( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H 2 O+( )SO 2 ↑ (2)( )Cr3++( )H 2O 2 ( )OH→( )CrO-2 4 +( )H 2 O (3)( )Zn+( )H++( )NO- 3→( )Zn2++( )NH+ 4 +( )H 2 O (4)( )HClO 3+( )P+( )H 2 O→( )HCl+( )H 3 PO 4 (5)( )P 4+( )HNO 3 +( )H 2 O→( )H 3 PO 4 +( )NO↑ (6)( )Crl 3+( )Cl 2 +( )KOH→ ( )K 2CrO 4 +( )KIO 4 +( )KCl+( )H 2 O 答案：(1)— (2)— (3)4，— (4)— (5)— (6)—下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C． H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（） A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（） A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 5．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是(双选)（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 6．属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选)（）Ａ．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl Ｃ．HCO3＋Ｈ+＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑ 7．下列反应中氯元素被氧化的是(双选)（） A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（） A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4 9．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（） A、铁和稀硫酸反应 B、碳和氧化铁高温反应 C、电解水 D、氢氧化亚铁与盐酸反应

高中化学氧化还原反应教案

氧化还原反应 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系①置换反应都是氧化还原反应； ③有单质生成的分解反应是氧化还原反 应； ④有单质参加的化合反应也是氧化还原反 应。 从数学集合角度考虑： 氧化还原反应的概念 1.基本概念 . 2.基本概念之间的关系：

氧化剂 有氧化性 化合价降低 得电子 被还原 发生还原反应生成还原产物 还原剂 有还原性 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应生成氧化产物 [例1]金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为： aTiO2＋ bCl2＋ cC aTiCl4＋ c CO ……反应① TiCl4＋2Mg Ti ＋ 2MgCl2 ……反应② 关于反应①、②的分析不正确的是（） ①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂； ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； ③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； ④a＝1，b＝c＝2； ⑤每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e-。 A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤ 标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法） ①单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 两类特殊的化学反应 ①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例： 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O ②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例： 得2e-—— 2e- 失2e-— — 失5e 得5×e 得5e-