甲烷学案习题

甲烷学案习题

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第一节最简单的有机物--甲烷学案

第一节最简单的有机化合物——甲烷（学案） 班级姓名 一、学习目标 （1）掌握甲烷的结构； （2）掌握甲烷的化学性质，了解有关实验的结论，了解取代反应； （3）使学生认识烷烃、同系物在组成、结构式、的共同点以及物理性质随着分子里碳原子数目的递增而变化的规律性。 （4）使学生掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法及其命名法。 （5）使学生掌握烷烃的化学性质。 二、问题与例题 一、自学（3-8分钟） 问题一：有机化合物的定义是什么？ 问题二：甲烷有哪些物理性质？有哪些化学性质？甲烷的电子式和结构式如何写？ 【例题1】下述关于烃的说法中，正确的是( ) A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物 B．烃是指分子里含碳元素的化合物 C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物 D．烃是指含有碳和氢元素的化合物 【变式训练1】下列有关甲烷性质的叙述，正确的是 ( ) A．甲烷是一种无色，有臭味的气体 B．甲烷易溶于水 C．甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应 D．甲烷是一种混合物 问题三：如何定义烷烃？烷烃的通式是什么？如何给烷烃命名？ 问题四：什么是同系物？什么是烃基？什么是同分异构体？

【例题2】给下列有机物命名。 CH 3CH 3 CH 3CH 2CH 3 【变式训练2】下列叙述中正确的是( ) A ．分子式相同，各元素的质量分数也相同的物质是同种物质 B ．通式相同的不同物质一定是同分异构体 C ．分子式相同的不同物质一定是同分异构体 D ．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 【例题3】下列物质中互为同分异构体的是( ) A.C 12 6与C 136 B.O 2与O 3 C.与 D. 与 【变式训练3】下列各组物质：①金刚石和C 60 ②H 2、D 2和T 2 ③235U 和238U ④CH 3(CH 2)2CH 3 和(CH 3)2CHCH 3 ⑤乙烷和己烷 ⑥CH 3CH 2CH 2CH(CH 2CH 3)CH 3和 CH 3(CH 2)2CH(CH 3)CH 2CH 3中，互为同位素的是(填序号，下同)______________，互为同素异形体的是________，互为同系物的是___________，属于同一物质的是________ 三、目标检测P64:1、2、3、4、5、6 四、配餐作业 A 组：1、与甲烷的分子结构相同的物质是（ ） A 、 NH 3 B 、 CCl 4 C 、CH 2Cl 2 D 、 H 2O 2、下列物质在一定条件下,可与CH4发生取代反应的是( ) A.氧气 B.溴水 C.氯气 D.酸性KMnO4溶液 3、下列物质中不属于有机物的是 （ ） A 、CO （NH 2）2 B 、NH 4CNO C 、KSCN D 、CH 3CH 2OH 4、下列反应属于取代反应的是 （ ） A 、甲烷燃烧 B 、由甲烷制取氯仿 C 、由甲烷制炭黑 D 、钠与水反应制得H 2 5、在光照下，将等物质的量的CH 4和Cl 2充分反应，得到产物的物质的量最多的是( ) A.CH 3Cl B.CH 2Cl 2 https://www.sodocs.net/doc/ff18391811.html,l 4 D.HCl 6、下列气体的主要成分不是．． 甲烷的是（ ） A ．天然气 B ．沼气 C ．水煤气 D ．坑道产生的气体

烷烃甲烷教学案讲述

认识有机化合物和烃－烷甲烷 班级：姓名：学号： 【知识前沿】I、有机物的分类 烃_ ,最简单的烃是 思考：①式量最小的烃是、含氢量最高的烃是 碳氢1:1的烃是。碳氢百分含量不变的烃 ②烃燃烧时，H仅生成，而C可生成、或。 ③烃燃烧前后的体积变化规律总结： II、烷烃的代表物——甲烷（CH4） 一、甲烷 (一) 物理性质：甲烷是___的主要成分。又叫做_ __或_ 色态味，熔沸点溶解性密度 （二）甲烷的结构碳原子有_个价电子，它能形成_个键，结构式：思考：证明不是平面对称结构的事实 结构式结构简式电子式分子式 化学式 （三）甲烷的化学性质 1.取代反应定义：。方程式:___ _ 。 【注意】①条件：光照②卤素状态：③连续反应④量化关系 方程式： 方程式： 2.可然性（氧化性）与点燃类似，点燃甲烷气前应先__，为什么__。

方程式： 3.甲烷隔绝空气加强热化学方程式____ （四）甲烷的制备 1.工业制法 2.甲烷的实验室制法方程式:_ 制取甲烷的发生装置与制取__ _、的发生装置相类似，用_收集 二、烷烃（一）烷烃的结构和性质 1.通式： 2.结构特点①②③ 3 物理性质（1）常温下为气态的烷烃为： （2）烷烃熔沸点有何变化规律？①② 4 化学性质（稳定）①氧化反应（燃烧）（用通式表示） ① ②取代反应（举一例） 5.烷烃的命名（1）习惯命名法用结构简式表示戊烷的同分异构体并用习惯命名法命名 （2）系统命名法仔细看教材 ．．．．． 命名 【注意】①.选主链时，要选含支链多的碳链为主链 ②.编号时应遵循“近”“简”原则 ③.注意“阿拉伯数字”“汉语数字，一二等”“短线”“逗号”的在命名中的用法。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 6.同系物概念。 7.同分异构体（1）概念 （2）种类：①碳链异构②位置异构③官能团异构（通式相同）： 【练习】 写出C1-C7的同分异构体并命名

最简单的有机物甲烷的学案

第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物-----甲烷 教学目标: 1、掌握甲烷的空间结构，能够书写甲烷的电子式，结构式 2、掌握甲烷的存在、化学性质及用途 3、了解取代反应 4、掌握烷烃的分子组成、结构等特征，了解烷烃性质变化规律 5、理解同系物、同分异构体等概念 有机化合物与人类的生活有密切的关系，在衣、食、住、行、医疗、能源、材料、科学技术及工农业生产等领域中都起着重要作用。迄令为止已经超过2000万种。有机物不仅数量很多，而且分布极广。例如刚才图片中涉及的常见燃料：汽油、煤油、柴油；建材中的木材、黏合剂、涂料、油漆；日用品中的塑料、橡胶、纤维、清洁剂；食物中的营养餐—糖类、油脂、蛋白质等都是有机化合物。 其中仅含碳氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃，甲烷是最简单的烃。 我国的天然气已探明储量为万亿立方米，居世界第19位。主要分布在中西部的四川、重庆、甘肃、青海、新疆等地区及海底。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。它还是一种重要的化工原料。“西气东输”就是将新疆等地的天然气，通过管道东输到长江三角洲，最终到达上海的一项巨大工程。 一、甲烷的物理性质及其在自然界中的存在 甲烷在自然界中的存在：池沼的底部(沼气)，油田气和煤矿坑道(坑气、瓦斯)，天然气(一般含CH4 80﹪－97﹪)，可燃冰等。 甲烷的物理性质： 二、甲烷的化学性质 甲烷的分子式： 甲烷的电子式： 甲烷的结构式： 甲烷分子的空间结构 甲烷的空间结构与金刚石的结构相同，很稳定。但由于有机物的立体结构式书写起来比较费事，为方便起见，一般采用平面的结构式。 1.甲烷的氧化反应 甲烷是一种优良的气体燃料，在通常状态下，1mol甲烷在空气中完全燃烧，火焰为淡蓝色，生成二氧化碳和水，放出890KJ热量 化学反应方程式：

甲烷完整学案(原创精品)

第五章 烃 §5-1甲烷 一、关于有机物： 1、有机物：指含 的化合物（除CO 、 、碳酸、 、氰化物、金属碳化物等外）。 除碳元素外还通常含有 等几种元素。 2、有机物的主要特点：大多数有机物熔沸点 ， 燃烧、 导电、 溶于水、 溶于有机溶剂。有机反应一般 ，一般需 和使用 ，常伴有 ；所以有机反应中常用“→”不用“=”。 3、有机物种类繁多的原因：①碳原子有 个价电子，可以和其他原子形成 个共价键；②碳碳之间可以形成单键、也可以形成 和 ；③碳碳之间结合的方式可以是链状，也可以是 状。 4、仅由 和 两种元素组成的有机化合物总称为 。 是最简单的烃 二、甲烷 1 化学式： 电子式： 结构式： 分子空间构型： 键角： 分子极性： 2、甲烷的物理性质和存在： 甲烷是一种 色、 味、 溶于水、通常为 态的有机物，密度比空气 。 、 、 的主要成分是甲烷。 3、甲烷的化学性质和用途： 甲烷分子结构稳定，怎样证明甲烷的稳定性？ 通常不与 、 和 反应， 但在一定条件下也会发生某些反应，如：取代反应、氧化反应和高温分解。写出有关化学方程式。 （1）、可燃性： 写出化学方程式： 怎样防止气体爆炸？点燃前必须先 怎样检查其燃烧的生成产物？ 思考：如何区别H 2、CO 、CH 4三种气体？ （2）、取代反应： ①、甲烷的氯代反应：（注意反应条件及书写方法） 第一步：CH 4 + Cl 2 + HCl 第二步：CH 3Cl + Cl 2 + HCl 第三步：CH 2Cl 2 + Cl 2 + HCl 第四步：CHCl 3 + Cl 2 + HCl 或CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl CH 4 + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 5-1

第一节甲烷 烷烃导学案

第一章烃 第一节甲烷烷烃 新知探究一甲烷 【学习目标】 1.了解有机物的概况；了解自然界中甲烷的存在及储量情况，了解甲烷对人类生产和生活的意义。 2.会写甲烷的分子式、结构式、电子式，知道甲烷的结构特点；知道甲烷能发生氧化反应和取代反应，会写化学方程式；知道取代反应的概念和甲烷发生取代反应时的断键和成键情况。 3.通过对甲烷的学习，初步建立有机物“结构——性质——用途”的学习方法。 4.从生活实际入手，加深对有机物的整体认识，初步形成对于有机化学领域的学习兴趣。 【自主学习】 阅读必修2第三章前言及第一节P60-62和选修5引言、第一章前言及第二节P7-8相关内容 知识点一认识有机物 [思考]请对下列物质进行分类: CO2、碳酸、CH3COOH、酒精、蔗糖、甲烷。你对有机物和有机化学了解多少？ 知识梳理 1、有机物：指大部分含的化合物（除CO、、碳酸、、氰化物、金属碳化物等外）。除碳元素外还通常含有等几种元素。 2、有机物的主要特点：大多数有机物熔沸点，燃烧、导电、溶于水、溶于有机溶剂。有机反应一般，一般需和使用，常伴有；所以有机反应中常用“→”不用“=”。 3、有机物种类繁多的原因：①碳原子有个价电子，可以和其他原子形成个共价键；②碳碳之间可以形成单键、也可以形成和；③碳碳之间结合的方式可以是链状，也可以是状。 4、仅由和两种元素组成的有机化合物总称为烃。是最简单的烃。 5的科学叫做有机化学。 1.下列关于有机物的说法正确的是 A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物 B．有机物只含有碳、氢两元素 C．有机物不但存在于动植物体内，而且可以通过人工的方法合成 D．都属于非电解质，其水溶液都不导电 2.下列物质中属于有机物的是 ①酒精；②一氧化碳；③KSCN；④甲烷；⑤红糖；⑥CCl4；⑦CO（NH2）2；⑧石灰石；⑨食用油；

最简单的有机化合物甲烷学案

新课标必修二第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物—甲烷学案导学第一课时 学习目标: 1.要求学生掌握甲烷的电子式、结构式的写法,初步认识甲烷分子的空间结构。 2.掌握甲烷的重要化学性质 3.使学生了解烷烃的组成、结构和通式。使学生了解烷烃性质的递变规律。 4.使学生了解同系物、同分异构现象和同分异构体(碳原子数在5以内)。 学习重点难点: 甲烷的结构特点和甲烷的取代反应;同分异构体和同系物。 主要是学生有机物立体结构模型的建立,具体体现在如何将甲烷和烷烃的结 构特点、有机物的成键特点从实物模型转换为学生头脑中的思维模型,帮助学生从化学键的层面认识甲烷的结构和性质。 自学探究: 1、分子组成______________________________ 2、结构 [思考]1、碳原子最外层有几个电子,通常与别的原子形成几个共价 键?____________________。2、写出甲烷的电子式:

用“—”代表一对共用电子,写出甲烷结构式: 动手实验: 拓展资料:甲烷分子结构的参数: 1、键角都是109028′ 2、键长1.09×10-10m 3、键能是413kJ/mol 练习:甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是: A、CH3Cl不存在同分异构体 B、CH2Cl2不存在同分异构体 C、CHCl3不存在同分异构体 D、CH4中四个价键的键长和键角都相等 一、甲烷的性质 物理性 质:___________________________________________________________。

化学性质: (一)甲烷的氧化反应 练习:甲烷是一种重要的燃料,请同学们写出甲烷燃烧的化学方程式。 思考:1、点燃甲烷前要进行什么操作?__________________ 2、火焰的颜色是什么?______________________________ 3、燃烧时火焰是淡蓝色的气体还有哪些?____________________________ 4、燃烧后的产物如何检验?_________________________________________ (二).甲烷的取代反应 在光照的条件下,甲烷和氯气发生反应的化学方程式为: ①;②; ③; ④_____________________ 。 四种氯代产物中,为气体,、、为液体,且它们均溶于水. 取代反应定 义:_______________________________________________________叫取代反应。[思考]1.甲烷的性质与氢气的性质有何区别? 2.取代反应与置换反应有何区别? 【自我测试】

【 精品导学案】高中化学 3.1.2烷烃学案 新人教版必修二

第2课时烷烃 1.了解烷烃的概念、通式及结构特点。 2.了解烷烃的物理性质和化学性质。 3.理解同系物、同分异构体的概念,并会判断及书写简单烷烃的同分异构体。 烷烃的结构与甲烷类似,但也有不同,教学中可从甲烷的模型出发,重点研究丙烷、丁烷中碳的连接情况,引导学生思考烷烃的结构。对于同分异构现象只要求识别、判断和书写简单烷烃的同分异构体。 一、烷烃 1.分子结构特点及命名 (1)碳原子间只以①单键结合,剩余价键均与②氢原子结合,使每个碳原子的化合价都达到“饱和”,这样的烃叫作饱和烃,也称为③烷烃。烷烃的通式为④C n H2n+2,丙烷的分子式为⑤C3H8,其结构简式为⑥CH3CH2CH3。 (2)烷烃可以根据碳原子数的多少进行命名,当碳原子数在十以内时,常以甲、乙、丙、丁、 ⑦戊、⑧己、⑨庚、⑩辛、壬、癸依次代表碳原子数,其后加烷字,如五个碳原子的烷烃称为 戊烷。当碳原子数在十以上时,以汉字数字代表,如十二个碳原子的烷烃分子式为C12H26,可命名为十二烷。 2.烷烃的性质 (1)物理性质 随着碳原子数的递增,烷烃的熔沸点依次升高,相对密度逐渐增大,但其密度均比水小,状态依次由气态、液态到固态。一般来说,碳原子数在4及以内的烷烃常温下为气态。随着碳原子数的增多,烷烃的含碳量逐渐增大。 (2)化学性质 烷烃的化学性质与甲烷相似,常温下,不能与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液、溴水等物质反应,在光照条件下可与氯气发生取代反应,如1 mol丙烷最多可与8 mol氯气发生取代反应。烷烃均能在空气中燃烧,用烷烃的通式表示烷烃燃烧的化学方程式为 C n H2n+2+O2n CO2+(n+1)H2O。 二、同系物及同分异构体 1.同系物的定义:结构相似,分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质,如甲烷、乙烷、丙烷等互为同系物。 2.同分异构体 (1)互为同分异构体的物质具有相同的分子式,不同的结构。

2017-2018学年高中化学-第三章-有机化合物-第1节-最简单的有机化合物——甲烷-第1课时学案1(新人教版)必修2

第一节最简单的有机化合物——甲烷第一课时甲烷的性质—————————————————————————————————————— [课标要求] 1．了解有机化合物的概念。 2．掌握甲烷的分子结构，了解甲烷的物理性质及存在、用途。 3．掌握甲烷的化学性质，认识取代反应的特点。 1．甲烷分子具有正四面体结构，其中碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于正四面体的四个顶点上。 2．甲烷结构与性质的记忆口诀： 性质稳定是甲烷，光照氯代四连环； 立体构型四面体，易燃防爆分解难。 3．甲烷与氯气的取代反应是分步进行的，每有1 mol氢原子被取代，需消耗1 mol 氯气。 4．取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 甲烷的分子结构 1．有机化合物和烃 (1)有机化合物 ①概念：含有碳元素的化合物，简称有机物。 ②组成：一定含有碳元素，常含有氢、氧元素，某些有机物还含有氮、硫、卤素、磷等元素。 (2)烃 ①概念：仅含碳和氢两种元素的有机物。 ②典型代表物：最简单的烃是甲烷。 2．甲烷的分子结构 (1)存在与用途 ①存在：是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。 ②用途：是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，还是一种重要的化工原料。

(2)分子结构 ①分子结构： 分子式 电子式 结构式 分子模型 球棍模型 比例模型 CH 4 ②空间结构 分子结构示意图 结构特点及空间构型 4个C —H 键的长度和强度相同，夹角相等，具有正四面体结构 [特别提醒] 甲烷分子不是平面结构，即5个原子不在同一平面内，而是呈正四面体结构。 1．已知甲烷的密度在标准状况下是0.717 g·L －1，含碳75%，含氢25%，利用这些数据怎样确定它的分子式？ 提示：甲烷的摩尔质量为0.717 g·L －1×22.4 L·mol －1≈16 g·mol －1，相对分子质量 为16，分子中含碳原子数：16×75%12＝1，含氢原子数：16×25%1 ＝4，故甲烷的分子式为CH 4。 2．若甲烷分子中的一个氢原子被氯原子取代，得到的CH 3Cl 还是正四面体结构吗？ 提示：不是正四面体而是四面体结构，其中CH 3Cl 中3个H 原子和1个Cl 原子仍位于四面体的4个顶点，但不是正四面体。 3．根据甲烷的正四面体结构推测CH 2Cl 2的结构应该有几种？ 提示：甲烷的立体结构为 ，因此CH 2Cl 2中的2个Cl 在空间一定处于相邻 的位置，CH 2Cl 2只有一种结构。 1．有机化合物组成和结构的表示方法

甲烷学案

1、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是( ) A. CH3Cl不存在同分异构体 B. CH2Cl2不存在同分异构体 C. CHCl3不存在同分异构体 D. CH4是非极性分子 2、2010年5月2日，某煤矿发生瓦斯爆炸事故，造成多人伤亡，因此在矿井里，必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，而且要随时检查瓦斯的体积分数，如果空气中含甲烷5%～15.4%，遇明火会发生爆炸。发生最强烈爆炸，空气中甲烷所占的体积分数约是（）A．5% B．9.5% C．10.5% D．15.4% 3、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下 根据要求填空： (1) B装置有三种功能：①_________________；②___________ _； ③________________________。 (2) 设 (Cl2)/ (CH4) =，若理论上欲获得最多的氯化氢，则值的取值范围为 ___________。 (3) D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________________。 (4)E装置的作用是_______________（填编号）。 A．收集气体 B．吸收氯气C．防止倒吸 D．吸收氯化氢 (5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式。 (6)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为（填编号）。 A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4 4、以下关于甲烷的说法中错误的是（） A. 甲烷分子是由极性键构成的分子 B. 甲烷分子具有正四面体结构 C. 甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键 D. 甲烷分子中具有非极性键 5、下例物质在一定条件下能跟甲烷发生取代反应的是（） A.氧气 B.溴水 C.氯气 D. 酸性高锰酸钾溶液 6、下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是（） A．都是有机物 B．都不溶于水 C．有一种气态物质，其余都是液体 D．除一种外均是四面体结构。 7、如右图所示：一端封闭的U形管，封闭着的一端有一段CH 4和Cl2的混合气 体，在水平部分有一段气柱，其他两段为液柱，已知液体与气体不反应，使 CH4和Cl2在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度如何变化(假设中间气 柱未移出U形管的水平部分)( ) A.变大 B.变小 C.不变 D.难以确定 ８、1molCH4与一定量的CL2在光照下发生取代反应生成的四种氯代甲烷的物质的量相等，则参加反应CL2物质的量是( )A.1mol B.2mol C.2.5mol D.10mol ９、把装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶,用玻璃片吧瓶口盖好后,分别做如下处理各有怎样的现象发生？

最简单的有机化合物——甲烷学案.

第一节最简单的有机化合物——甲烷 学习目标 1．了解烷烃的概念、结构特点和通式。 2．了解烷烃的化学性质和烷烃物理性质的递变规律。 3．知道同系物、同分异构现象和同分异构体的概念；能判断两种或多种物质是不是同系物，是不是同分异构体；能写出C5以内的烷烃分子的所有同分异构体。 4．了解有机物种类繁多的原因 重点 烷烃的化学性质和烷烃物理性质的递变规律 难点 同系物和同分异构体的概念 教学过程 一、读教材，试着弄清以下问题 1．烷烃的概念是什么？掌握烷烃的概念应注意哪些问题？烷烃的通式是什么？ 2．烷烃物理性质有何递变规律？常温常压下，哪些烷烃是气体，哪些烷烃是液体，哪些烷烃是固体？ 3．烷烃的化学性质与甲烷的化学性质有何关系？烷烃的特征反应是什么？烷烃能使溴水和酸性KMnO4（aq）溶液褪色吗？ 4．同系物的概念是什么？掌握同系物的概念应理解哪些问题？如何理解有机物的结构相似？符合烷烃通式C n H2n＋2的有机物，结构一定相似吗? 5．什么是同分异构现象?什么样的物质互称为同分异构体?同素异形体、同位素、同系物、同分异构体的区别与联系分别是什么？ 二、烷烃

烃分子里，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子的其余价键全部跟氢原子结合，这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。 （1）烷烃首先是烃，分子中只含C、H两种原子。 （2）烷烃分子中只有两种键，碳碳单键（这是烷烃的重要结构特点）和碳氢键。 （3）烷烃是饱和烃。C原子数一定的烷烃分子中，H原子数已达到最多，其他同碳数的烃分子中的H原子数都不会比烷烃多。烷烃的分子式可用通式C n H2n＋2（n∈N）表示，具有这一通式的物质一定是烷烃。 （4）烷烃分子成链状，可以是所谓的“直链”，如： 也可以含有支链，如： 但结合为环状的不是烷烃，如： 它们属于环烷烃，通式为C n H2n，化学性质与烷烃相似。 碳原子间结合成链状是烷烃的另一个重要结构特点。所有烷烃分子都具有相似的结构特点：链状和碳碳单键。

高中化学人教版第3章第1节 最简单的有机物——甲烷(一)学案

必修二第三章 第一节最简单的有机物——甲烷 第一课时 一、预习目标 (1)甲烷的分子结构 (2)认识甲烷的性质、重要用途 二、预习内容 1.甲烷的分子结构 电子式为，结构式为，其空间结构为_ ________。 甲烷分子中有个键，有机化合物中碳原子成键的特征。 2.甲烷的物理性质 甲烷是一种色、味的，密度比空气，溶于水。 3.甲烷的化学性质 通常状况下，甲烷的性质，与强氧化剂如________、强酸、强碱等均发生化学反应. (1)燃烧(氧化反应)：甲烷燃烧时，火焰呈，反应的化学方程式为. ⑵取代反应教材科学探究的实验现象： ①_________________________________________________________________ 。 ②______________________________________________________________________ ③_________________________________________________________________ 。 在光照的条件下，甲烷和氯气发生反应的化学方程式为： ①；② ； ③； ④_____________________ 。 四种氯代产物中，为气体，、、为液体，且它们均溶于水. 取代反应的定义：________________________________________________________。 ⒋甲烷的用途：。 课内探究学案 一、学习目标 1、了解自然界中甲烷的存在及储量情况； 2、掌握甲烷的电子式、结构式和甲烷的正四面体结构；

《烷烃 甲烷》导学案

必修二 有机化合物复习导学案 烷烃 甲烷 学习目的1： 1. 复习巩固有机物甲烷的性质； 2. 复习巩固烷烃的特点、命名等知识； 3. 复习巩固同系物、同分异构体等概念。 知识体系 1 一. 甲烷（饱和烃） 已知甲烷的气体密度在标准状况下为0.717 g/L ，其中含碳的质量分数为75％，含氢质量分数为25％，求甲烷的分子式。 ⑴ 分子结构特点 分子式：CH 4 电子式： 结构式： ① 空间正四面体结构 ② C 与H 都是单键连接 ③ 非极性分子 ⑵ 俗名：沼气（存在于池沼中）坑气（瓦斯，煤矿的坑道中）天然气（地壳中） ⑶ 物理性质：无色无味的气体，密度小于空气，极难溶于水，但溶于CCl 4 ⑷ 化学性质：易取代、易分解、难氧化，与强酸、强碱或强氧化剂一般不反应 ① 与氧气反应 —— 氧化反应 注意点：1、点燃前要验纯（瓦斯爆炸）2、写反应连接号时用“→” 3、 大多数的有机物燃烧后都生成CO 2和H 2O ② 与氯气反应 —— 取代反应 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。 ③ 受热分解 作用：工业上用这个反应来制炭黑，炭黑可以用来做橡胶填充剂，黑色颜料…… ⑸ 实验室制法： CH 3COONa + NaOH == Na 2CO 3 + CH 4↑ ⑹ 用途：清洁能源（新能源 --- 可燃冰）、化工原料 二. 烷烃 ⑴ 烃： ⑵ 定义：烃分子中的碳原子之间只以 结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟 相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。 ⑶ 特点：① 碳碳单键(C —C) ② 链状 ③ “饱和” —— 每个碳原子都形成四个单键 烷烃的通式： ⑷ 物理性质 递增：随着C 原子增加，结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用 2 42H C CH +??→?高温

天然气的利用甲烷导学案

《天然气的利用甲烷》导学案 (苏教版《必修2》专题3第一单元) 江苏省射阳中学杨超 【学习目标】 （1）了解天然气的用途，认知天然气使用的利益与风险 （2）掌握甲烷的重要化学性质，并理解取代反应的涵义 （3）认识甲烷分子的组成及结构特点 【学习过程】 一、利用天然气做燃料 【导入】人类的生存发展离不开能源，随着社会的民展，一次能源也在不断的变化，目前城市居民家里使用的燃料主要是什么？和以前比有何变化？ 【思考与交流】1.天然气的主要成分是什么？利用天然气作燃料是利用该成分的什么性质？写出反应的化学方程式。 2.分析下列数据和柱状图，思考为什么要提倡使用天然气做燃料？ 【思考与交流】西气东输工程设计中，从化学的角度分析有无风险？如果防范？ 二、天然气在化工上的用途 1.【观察与思考】在充满饱和食盐水的U型管中通过注射器注入5mL甲烷和20mL氯气，用高压汞灯进行照射，观察实验现象。 【现象】：【讨论】通过这些实验现象你能得出什么结论？请完成甲烷与氯气反应的方程式。 【归纳】（1）有机物分子中的被所的反应叫做取代反应。 （2）甲烷的取代产物在工业上的用途： 2.【拓宽视野】利用三氯甲烷可以生产一种性质稳定、低毒、高效的致冷剂——氟利昂（CHCl 2 F）。 【思考交流】以甲烷为主要原料制造的氟利昂曾极大地造福了人类，但这种制冷剂目前已经逐渐停止生产和使用。是什么原因呢? 【思考与交流】经过科学检测，二氯甲烷的结构只有一种，由此你能推测出甲烷的空间结构吗？利用橡皮泥（黑球代表碳原子、白球代表氢原子、绿球代表氯原子）和牙签把你们能想象出的甲烷可能的结构给搭出来。 【归纳】甲烷的分子式：甲烷的电子式：结构式： 甲烷分子的空间结构： 3.甲烷的分解 （1）甲烷的分解的方程式： （2）甲烷热分解的产物的用途： 4. 甲烷其它用途： 三、天然气对环境的影响 【思考交流】甲烷对环境有什么影响？ 四、科学科学合理的利用天然气 【思考交流】为了人类的可持续发展，在能源方面利用和开发方面我们该如何做决策呢？请从能源结构调整的意义、新能源的开发利用、甲烷的利益与风险控制等角度进行分析。【课后作业】查阅资料撰写一篇小论文：天然气的开发利用对环境的影响 化石燃料产生相等能量排放的污染物几种化石能源的热值

鲁科必修12精编教学案及强化练习——22甲烷

第22课甲烷烷烃 （建议1课时完成） ［课程目标］ i ?掌握甲烷的存在，结构，物理化学性质，了解其重要用途。 2?了解取代反应的概念，能区别取代反应与无机置换反应。 3?了解烷烃的一般通性，掌握烷烃的通式。 ［要点精析］ 一、甲烷的物理性质及存在 甲烷是无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小。 甲烷是地层内的天然气，池沼底部产生的沼气 和煤矿坑道产生的气体（坑道气 或瓦斯）的主要成分, ? ?? ?? ????? 石油炼制获得的石油气?中也含有甲烷，海底“可燃冰? ”实际上是外观像冰的甲烷水合物。 例1:下列气体的主要成分不是甲烷的是 A. 沼气 B.天然气 C.水煤气 D.瓦斯气 解析：水煤气是烧红的煤或焦炭与水蒸气反应得到的气体混合物，其主要成分是氢气和一氧化碳。 答案：C o 1、 甲烷是最简单的烃，也是含氢质量分数最高的烃（ 25%） o 2、 甲烷分子不是平面的，而是呈正四面体结构。碳原子位于四面体的中心，四个氢原子分别位于四 面体的四个顶点。 例2 :有①CH ②C 2H 4③CHCb ④CCb ⑤C e H 6分子，其中不是正四面体结构的是 三、甲烷的化学性质 甲烷化学性质比较稳定，通常情况下跟强酸、强碱、酸性高锰酸钾、溴水等不反应。但在一定条件下, 甲烷可以和纯净的氯气、氧气等反应。 A.①④ B .① 解析：CH 、CC14都是正四面体结构, 碳原子和六个氢原子都在同一个平面上, 答 案：Do C.④ D.②③⑤ CHC 3是四面体结构，但不是正.四面体结构，GH s 苯分子里的六个 乙烯分子 里的二个碳原子和四个氢原子都在同一个平面上。

最新甲烷导学案(1)

高一化学必修2 第三章有机化合物 第一节最简单的有机物——甲烷 第一课时学案 课内探究学案 学习目标 1、知道甲烷在自然界中的存在。 2、掌握甲烷的分子组成和结构。 3、了解甲烷的化学性质，理解并掌握甲烷的取代反应原理。 4、通过对甲烷的结构和性质的理论研究，了解研究有机物的一般程序和方法。 重点 甲烷的结构和性质 难点 甲烷与卤素的取代反应 学案使用方法 阅读课本与本节有关知识完成温故知新内容，并思考 温故知新 1.有机物 含有碳的化合物叫做有机化合物如葡萄糖，淀粉，甲烷 一般把不含有碳的化合物叫做无机物除CO 及碳酸盐 2.物质电子式和结构式、 预习内容 1．甲烷的分子结构 电子式为，结构式为，其空间结构为_ ________。甲烷分子中有个键，有机化合物中碳原子成键的特征。2．甲烷的物理性质 甲烷是一种色、味的，密度比空气，溶于 水。 3．甲烷的化学性质 通常状况下，甲烷的性质，与强氧化剂如________、强酸、强碱等均发 生化学反应． (1)燃烧（氧化反应）：甲烷燃烧时，火焰呈，反应的化学方程式 为． ⑵取代反应教材科学探究的实验现象： ①_______________________________________________________________ 。 ②____________________________________________________________________ ③_______________________________________________________________ 。 在光照的条件下，甲烷和氯气发生反应的化学方程式为： ①；② ③；④_____________________ ⒋甲的用途：。 课堂导学 一、甲烷的结构：通过全体学生的探究练习引入甲烷的结构。 甲烷的分子式：CH4 甲烷的电子式： 电子式： [探究问题1] ：甲烷分子的真实空间构型可能有哪几种结构呢？ 2. 甲烷的化学性质 [探究实验3]把甲烷通入盛有酸性高锰酸钾溶液中，观察紫色的高锰酸钾溶液是 否褪色？ ⑴甲烷的氧化反应

《最简单的有机化合物甲烷》导学案

《最简单的有机化合物--甲烷》导学案 第1课时 【学习目标】 1、认识甲烷的组成、结构和物理性质，掌握甲烷的化学性质； 2、初步掌握取代反应的原理； 【自主学习】 一、有机物概述 1、什么是有机物？ 2、什么是烃？最简单的烃是什么？ 二、甲烷 1、甲烷的存在 甲烷是、、、的主要成分。 2、甲烷的分子结构 分子式电子式结构式空间构型 甲烷 3、甲烷具有什么样的物理性质？ 思考：实验室在制取甲烷时应该选择什么方法收集？ 4、甲烷的化学性质 在通常情况下，甲烷（填“稳定”或“不稳定”），与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱、盐也不反应。但在特定的条件下，甲烷也会发生某些反应。 （1）氧化反应 化学方程式： 现象： （2）取代反应 什么是取代反应？

化学方程式： 现象： 【合作探究】 1、怎样检验甲烷燃烧的生成产物？如何区别H 2、CO、CH4、三种气体？ 2、每取代甲烷分子中1mol氢原子消耗氯气的物质的量是多少？如果1mol甲烷与1mol 氯气混合反应，产物有哪些？产物中谁的物质的量最多？ 3、写出甲烷与溴蒸气反应的化学方程式？ 4、取代反应和置换反应有何区别？ 【随堂检测】 1、下列气体的主要成分不是甲烷的是： A 沼气 B 天然气 C 水煤气 D 坑道所产生的气体 2、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，它属于： A 无机物 B 烃 C 高分子化合物 D 有机物 3、有一种无色的混合气体可能由CH 4、NH3、H2、CO、CO2和HCl组成。（1）将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变。（2）再通过过量澄清石灰水，未见浑浊，但气体总体积减小。（3）把剩余气体在供氧的情况下引燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体中含有： A CO HCl B CH4NH3 C CH4HCl D H2CO2 4、在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是： A 氯气与氢气的反应 B 氯气跟甲烷的反应 C 氧气跟甲烷的反应 D 次氯酸的分解 5、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面结构，而不是正方形的平面结构，理由是： A CH3Cl只有一种结构 B CH2Cl2只有一种结构 C CHCl3只有一种结构 D CH4中四个价键的键角和键长都相等

甲烷 导学案

第一节最简单的有机物——甲烷（第一课时） 【学习目标】 知识与技能：掌握甲烷的电子式、结构式及其空间构型； 掌握甲烷的化学性质并理解取代反应的含义； 了解甲烷的存在、用途及对生活生产的意义。 过程与方法：通过实践活动、多媒体图片等认识甲烷，培养研究兴趣与精神； 通过分析实验、对比讨论等方式，理解新的概念，理解取代反应原理。 情感态度与价值观：通过甲烷的分子结构的探究，激发学生学习化学的兴趣； 通过甲烷初步形成结构决定性质，性质决定用途的思维方法，更加辩证看问题。 【重难点】 重点：甲烷的结构和化学性质难点：理解取代反应 【预习思考】 1 、甲烷是的主要成分，我国天然气主要分布在，为了利用天然气我国实施了工程，天然气是一种能源，此外还是一种重要的。 2、甲烷的分子结构 碳原子最外层有个电子，要形成条共价键。 甲烷的电子式为，结构式为，其空间结构为_ ________。 甲烷分子中有个键。 3、甲烷的物理性质 甲烷是一种色、味的，密度比空气，溶于水。 4、甲烷的化学性质 燃烧（氧化反应）：甲烷燃烧时，火焰呈，反应的化学方程式为． 【课堂探究】 你知道哪些关于甲烷的知识呢？ 一、甲烷的物理性质 甲烷是一种色、味的，密度比空气，溶于水。 二、甲烷的组成与结构 分子式：实验式： 五式电子式： 结构式：结构简式： 两种模型： <问题> 甲烷的结构式能表示出甲烷的真实结构么？你能形象地展示出甲烷的真实结构么？（教材实践活动） 我来总结：甲烷是以为中心，为顶点构成的体。 1个甲烷分子中包含条单键。键长键角。 <思考>结构决定性质，甲烷能使高锰酸钾褪色么？与强酸强碱反应么？ 三、化学性质 甲烷能与高锰酸钾等氧化剂反应，与强酸、强碱，但甲烷也会发生某些反应。 1、甲烷氧化反应（甲烷的燃烧） 现象：，方程式： <思考>那甲烷能否与氯气发生反应呢？ 2、甲烷的取代反应 【探究】：P53科学探究：甲烷与氯气反应（视频） <观察>认真观察实验现象，注意液面、气体颜色、和饱和食盐水、试管壁有什么变化没有？ <思考>为什么会有这些现象呢？ <模拟>动画模拟直观展示，从微观上分析。产生了什么新物质呢？ CH4+Cl2+ 光照 - 1 -

最简单的有机化合物--甲烷 导学案

甲烷导学案 设计老师：杨旭班级：姓名： 第1课时甲烷 一、烃的定义： 二、甲烷的结构： 分子式：电子式：结构式：结构简式：空间构型：练1、下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况( ) 三、甲烷在自然界中的存在形态 甲烷是、、、的主要成分。 四、甲烷的物理性质 甲烷是一种色、味的，密度比空气，溶于水。 思考：实验室在制取甲烷时应该选择什么方法收集？ 五、甲烷的化学性质 概念学习： 氧化反应 ——在有机化学中，若有机物被氧化，这样的化学反应称之为氧化反应。 取代反应 ——在有机化学中，有机化合物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应，这样的化学反应称之为取代反应。 在通常情况下，甲烷（填“稳定”或“不稳定”），与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱、盐也不反应。 但在特定的条件下，甲烷也会发生某些反应。 1.氧化反应——燃烧 甲烷燃烧时，火焰呈，反应的化学方程式 为。 2.取代反应 教材科学探究的实验现象： 。 在光照的条件下，甲烷和氯气发生反应的化学方程式为： ①

； ②； ③； ④_____________________ 。 四种氯代产物中，为气体，、、为液体，且它们均溶于水。 取代反应的特点：。 烷与氯气反应中的等量关系：。 练2、在光照条件下,将等物质的量的CH4和Cl2充分反应,得到产物的物质的量最多的是( ) A.CH3Cl B.CH2Cl2 https://www.sodocs.net/doc/ff18391811.html,l4 D.HCl 练3、1mol甲烷和氯气在光照下充分反应生成相同物质的量的四种取代产物,则消耗的氯气的物质的量是( ) A.1mol B.2mol C.2.5mol D.5mol 3.高温分解 反应方程式： 氢气可用于及合成；炭黑可用于工业。 六、甲烷的用途：燃料、合成氨（氮肥工业）、合成汽油工业、橡胶工业、制取有机溶剂等！ 取代反应和置换反应有何区别？ 取代反应置换反应 适用于有机反应适用于无机反应 反应物、生成物中不一定有单质反应物、生成物中一定有单质 逐步取代，很多反应是可逆的反应一般是单向进行 反应能否进行受催化剂、温 度光照等外界条件影响较大 在水溶液中进行的置换反应遵 循金属或非金属的活动顺序 甲烷课后作业 一、选择题 1、下列叙述中属于烃的是( ) A．只含有碳元素的有机物 B．含有碳元素和氢元素的有机物C．仅含有碳元素和氢元素的有机物 D．燃烧后生成二氧化碳和水的有机物2、如下图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况( ) A．Ⅰ B．Ⅱ C．Ⅲ D．Ⅳ

甲烷教学设计(20201101120335)

最简单的有机物——甲烷》教学设计 湛江开发区第一中学赖玉梅 一、设计思想 本节课的教材依据是苏教版高一年级必修 2 模块中的《天然气的利用——甲烷》。本节课遵循新课改的理念，引导学生结合生活实例体会甲烷对人类生活的影响，采用“搜集相关材料—分析结构—实验操作—分析讨论—得出结论”的学习方法，在实验探究中学习甲烷的结构和化学性质。在学习过程中让学生“动手做、动眼看、动脑思、动口议”，手、眼、脑、口多种感官同时并用，使学生在“做化学”中“学化学”，深切体会知识的形成过程，真正理解和掌握知识，从而达到较好的教学效果。 二、教材分析甲烷是学生进入高中有机化学部分学习的大门, 同时本节内容也是在学生通过初中学习，初步认识甲烷的燃烧反应和一些主要用途的基础上，进一步从甲烷的分子结构角度来认识甲烷的化学性质, 很好地体现了初高中教材的自然衔接。这样编排符合学生的认知规律，从学生心理因素考虑，更易接受和认识，而且有利于激发学生的学习兴趣和积极性。 必修模块的有机化学内容，教材起点低，强调知识与应用的融合。因此，在教学设计时要关注学生生活经验，将学习内容结合生活中的实际问题创设情境，要以激发和培养学生学习有机化学的兴趣为主，不盲目拓展加深。逐步引领学生在循序渐进的学习中建立有机物“结构—性质—用途”的认识关系，为后续的有机化学奠定良好的基础。 三、学情分析学生在初中化学中已经了解了甲烷的物理性质、燃烧反应和一些主要的用途，因此在介绍这些知识时，要关注与已有知识的联系，从不同的角度引导学生积极地思考，帮助学生理解掌握。 学生在必修2专题1的学习中已经掌握了化学键与物质结构理论的基本知识，可以在老师指导下，写出甲烷的电子式和结构式。但学生的空间想象思维还相对较差，并且对比较抽象的原子结构和化学键知识理解不够透彻，因此要让学生在三维空间中对有机物分子真正了解，进而学习其化学性质，最终掌握有机化合物的学习方法。 四、教学目标 （一）、知识与技能： 1、了解甲烷在自然界中的存在和用途。 2、认识甲烷的正四面体结构。 3、了解甲烷的物理性质和化学性质。 4、理解取代反应的概念。 （二）、过程与方法： 1、通过动手做模型，写电子式、结构式、化学方程式，探究实验，积极地融入课堂，参

烯烃的学案

第二章第一节脂肪烃 第2课时烯烃 目标要求 1.认识烷烃、烯烃物理性质的变化规律，记住它们的化学性质。 2.知道烯烃的顺反异构现象及结构要求。 一、烯烃 1.烯烃的定义:含有的烃，通式为。 2.烯烃的物理性质（可参考烷烃物理性质的变化规律来总结烯烃的物理性质。） 烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，熔沸点逐渐____________，相对密度逐渐____________，常温下的存在状态，也由________逐渐过渡到____________。 (1)当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈________。 (2)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越____ _。 练习1：沸点：CH2=CH(CH2)3CH3CH2=C(CH3)CH2CH2CH3CH2=C(CH3)CH(CH3)2 (3)烷烃、烯烃的相对密度______水的密度。 3．烯烃的化学性质——与乙烯相似 (1) 使KMnO4酸性溶液褪色。（填“能”或“不能”） (2)能燃烧，燃烧通式为__________________________。 (3)加成反应，与____________等加成。如： CH2===CH－CH3＋Br2―→______________________________。 CH2===CH－CH3＋HCl―→_________________________________。 (4)加聚反应，请阅读《选修5》P30页第二段，填空 乙烯的加聚反应中，每个乙烯的键均被打开，变成-CH-CH-,n个-CH-CH-连接在一起，形成一条很长的碳链，产物可简写成，属于高分子化合物。 若双键上还有H以外的其他原子或基团，可把它移到下方，以免阻止双键之间的连接，如： 练习2：写出CH2=CHCl的加聚反应方程式：（注意氯原子的位置。） 二、烯烃的顺反异构 阅读《选修5》P31-32页，完成以下填空： 1．异构现象的产生 由于__________不能旋转而导致分子中原子或原子团________________不同所产生的异构现象。 顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的______； 反式结构：两个相同的原子或原子团分别排列在双键的______。如： 2．形成条件： 一是分子中必须具有__________键，二是要求在组成双键的每个碳原子上必须连接__________。