高中无机化学习题与答案
高中无机化学习题与答案
绪论
一.是非题:
1. 化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生.
2. 化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化
3. 元素的变化为物理变化而非化学变化.
4. 化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化.
5. 化学反应常伴有发光现象, 但并非所有的发光现象都属于化学反应.
二.选择题:
1. 化学研究的对象是具有宏观实体的物质, 它不包括
A. 希有气体B: 混合物 C. 电子流或γ──射线D. 地球外的物质
2. 纯的无机物不包括
A. 碳元素
B. 碳化合物
C. 二者都对
D. 二者都错
3. 下列哪一过程不存在化学变化
A. 氨溶于水
B. 蔗糖溶在水中
C. 电解质溶液导电
D. 照相底片感光第一章原子结构和元素周期系
一.是非题
1. 电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s 电
子总比2s 电子更靠近原子核, 因为E2s> E1s.
2. 原子中某电子的各种波函数, 代表了该电子可能存在的各种运动状态, 每一种状态可视为一个轨道.
3. 氢原子中,2s 与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s 与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为 3.
4. 从原子轨道能级图上可知, 任何原子在相同主量子数的轨道上, 能量高低的顺序总是 f > d > p > s; 在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns.
5. 在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.
6. 所有非金属元素（H,He除外）都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素.
7. 就热效应而言,电离能一定是吸热的, 电子亲和能一定是放热的.
8. 铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s 1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时, 首先应服从洪特规则.
9. s 区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d 区元素的原子丢失处于最高能级的 d 电子而得到相应的离子.
10. 在原子核里因质子数和中子数不同, 就组成了不同的核素; 同样在原子核里因质子数和中子数不等, 就构成了同位素. 可见, 核素也就是同位素.
二.选择题
1. 玻尔在他的原子理论中
A. 证明了电子在核外圆形轨道上运动;
B. 推导出原子半径与量子数平方成反比;
C. 应用了量子力学的概念和方法;
D. 解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.
2. 波函数和原子轨道二者之间的关系是
A. 波函数是函数式, 原子轨道是电子轨迹;
B. 波函数和原子轨道是同义词;
C. 只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;
D. 以上三种说法都不对.
3. 多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加
A. 轨道能量逐渐降低, 但能级顺序不变;
B. 轨道能量基本不变, 但能级顺序改变;
C. 轨道能量逐渐增加, 能级顺序不变;
D. 轨道能量逐渐降低, 能级顺序也会改变.
4. 周期表中各周期元素数目是由什么决定的
A.2n 2（n 为主量子数）;
B. 相应能级组中所含轨道总数;
C. 相应能级组中所含电子总数
D. n + 0.7 规则
5. 下列电子构型中,电离能最低的是
A.ns 2np3
B.ns 2np4
C.ns 2np5
D.ns 2np6
6. 下列元素中, 第一电离能最大的是
A.B
B.C
C.Al
D.Si
7. 原子光谱中存在着不连续的线谱, 证明了
A. 在原子中仅有某些电子能够被激发
B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态
C. 原子发射的光, 在性质上不同于普通的白光
D. 白光是由许许多多单色光组成.
8. 原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指 A.亲合能 B. 电能 C. 势能 D. 动能
9. 下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?
A.Na
B.Ne
C.F
D.H
10. 下列哪一种元素性质的周期规律最不明显
A.电子亲合能
B. 电负性
C. 电离能
D. 原子体积
11. 用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms) 中哪一组是合理的?
A.(2,1,-1,-1/2)
B.(0,0,0,+1/2)
C.(3,1,2,+1/2)
D.(2,1,0,0)
12. 元素和单质相比较时, 正确的说法是 A.元素由单质构成; B. 元素可分解为单质;
C.元素的质量比单质的质量重;
D. 单质是元素存在的一种形式.
13. 核素和同位素的相同点是
A.它们中的质子数均大于中子数;
B. 它们中的质子数均小于中子数;
C.它们中的质子数和中子数相等;
D. 它们各自含有相同的质子数.
14. 关于核素的正确说法是
A. 具有一定数目的核电荷的一种原子;
B. 具有一定数目的质子的一种原子;
C. 具有一定数目的中子的一种原子;
D. 具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.
15. 测定原子量最直接的方法是
A. 质谱法
B. 化合量法
C. 气体密度法
D. α─粒子散射法
三.填空题:
1. 宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的( ) 描述. 它是一个偏微分方程式.
2 主量子数为4 的一个电子, 它的角量子数的可能取值有( ) 种, 它的磁量子数的可能取值有( ) 种.
3. 在氢原子中,4s 和3d轨道的能量高低为( ), 而在19 号元素K 和26 号元素Fe 中, 4s 和34轨道的能量高低顺序分别为( ) 和( ).
4. 填上合理的量子数:n=2,l=( ),m=( ),ms=+1/2.
5. +3 价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是( ).
6. 微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是( )和( ), 说明微观粒子运动特点的两个重要实验是( ).
7. ψ n,l,m 是( ), 当n,l,m, 一定时, 处于ψ n,l,m 状态的一个电子的( ), ( ),( ) 可以确定.n,l,m 可以确定一个( ).
8. 氢原子的电子能级由( ) 决定, 而钠原子的电子能级由( ) 决定.
9. Mn原子的价电子构型为( ), 用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态, 是( ).
10. 在电子构型a.1s 22s2, b.1s 22s22p54s1, c.1s 22s12p13d13s1, d.1s 22s22p63s13d1,
e.1s 22p2,
f.1s 22s32p1,
g.1s 12s22p13d1中,属于原子基态的是( ), 属于原子激发态的是( ), 纯属错误的是( ).
11. 用元素符号填空:( 均以天然存在为准)原子半径最大的元素是( ), 第一电离能最大的元素是( ), 原子中3d 半充满的元素是( ), 原子中4p 半充满的元素是( ), 电负性差最大的两个元素是( ), 化学性质最不活泼的元素是( ).
四.简答题
1. 第114 号元素属于第几周期? 第几族?
2. 为什么碳( 6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜( 29Cu)的外围电子
构型是3d104s1, 而不是3d94s2?
3、气体常数R 是否只在气体中使用?
五.综合题
1. 某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数
l=2 的轨道上正好半充满, 试回答:
(1) . 该元素的原子序数,符号,所处周期和族;
(2) . 写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;
(3) . 该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.
2. 某元素原子序数为33,试问:
(1) . 此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?
(2) . 它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?
(3) . 它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?
3. 写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.
第二章分子结构
一.是非题:
1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
2、只有第一，第二周期的非金属元素之间才可形成π键。
3、键的极性越大，键就越强。
4、分子间的范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大范德华力也越大。
5、HF液体的氢键" 键"能比水大，而且有一定的方向性。
6、只有抗磁性物质才具有抗磁性, 顺磁性物质无抗磁性.
7、在NH3 分子中的三个N─H 键的键能是一样的，因此破坏每个N─H 键所消耗的能量也相同.
8、两原子之间形成共价键时, 首先形成的一定是σ型共价键.
9、BCl3分子中B原子采取sp2等性杂化，NCl3分子中N原子采取的是sp3不等性杂化.
10、就轨道的形成和分布来说,杂化轨道的分布向一个方向集中, 这样对形成共价键有利.
二.选择题:
1. 氮分子很稳定,因为氮分子
A. 不存在反键轨道
B. 形成三重键
C. 分子比较小
D. 满足八隅体结构
2. 下列四种酸分子中, 哪一种分子是中心原子在锥顶的三角锥结构?
A.H2SO3
B.H3PO3
C.H 2CO3
D.HNO3
3. 多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角A.都有影响,使键角增大 B. 都有影响,使键角减小
C.都有影响,有增大也有减小
D. 大多数情况下影响很小
4. 下列哪类物质中不可能有金属键 A. 化合物B. 液体C 晶体D. 气体
5. 分子中电子如果受到激发后
A. 电子将从高能态跃迁回来
B. 化学键将受到破坏
C. 两种情况都有可能
D. 两种情况都不符合实际
6. CO和N2的键级都是3, 两者相比CO的 A.键能较小,容易氧化 B. 键能较小,较难氧化 C. 键能较大,较难氧化 D. 键能较大,较易氧化
7. 下列那种化合物中实际上没有氢键? A.H 3BO3 B.C 2H6 C.N 2H4 D. 都没有氢键
8.SiF 4的空间构型是A. 平面正方形 B. 四面体型 C. 四方锥型 D. 直线形9. 乙炔分子(C2H2) 中, 碳原子采取的是
A.sp 2杂化
B. 等性sp3杂化
C.sp 杂化
D. 不等性sp3杂化
三.填空题:
1. PCl 3分子,中心原子采取( ) 杂化,其几何构型为( ), 偶极矩( ).
2. 在CO HBr H2O等物质的分子中,取向力最大的为( ), 最小的为( ); 诱导力最大的为( ), 最小的为( ); 色散力最大的为( ), 最小的为( ).
3. 离子键的强度一般用( ) 来描述,而共价键的强度一般用( ) 表示.
四.简答题
1. 为何氮气是反磁性物质而氧气却是顺磁性物质?
2. PF3 和BF3 的分子组成相似, 而它们的偶极矩却明显不同,PF3(1.03D) 而
BF3(0.00D), 为什么?
5.什么叫杂化?原子轨道为什么要杂化?
五.计算题
1. 从下列数据计算反应2NaCl(s) + F 2(g) = 2NaF(s) + Cl 2的反应热,已知:
(1) F 2(g) = 2F(g) ΔrH°= +160kJ/mol
(2) Cl 2(g) = 2Cl(g) ΔrH°= +248kJ/mol
(3) Na +(g) + Cl -(g) = NaCl(s) Δ rH°= -768KJ/mol
(4) Na +(g) +F -(g) = NaF(s) ΔrH°= -894kJ/mol
(5) Cl(g) + e- = Cl -(g) ΔrH°= -348kJ/mol
(6) F(g) + e- = F -(g) Δ rH°= -352kJ/mol 第三章晶体结构
一.是非题
1. 晶格的基本单元叫晶胞，晶胞在空间堆积形成晶体，所以晶格就是晶体.
2. 所有的晶体，其单晶一定具有各向异性.
3. NaCl 、MgCl2、AlCl 3三种物质的熔点依次降低，表明键的共价程度依次增大.
二.选择题
1. 熔化下列晶体,需要破坏共价键的是
A.KF
B.Ag
C.SiF 4
D.SiC
2. 下列晶体中晶格结点间作用力以分子间作用力为主的是
A.SiC
B.SO2
C.KBr
D.CuCl 2
三.根据晶体结构理论和化学键理论, 试比较下列各组物质熔点的高低:
(1) .ZnCl 2、CaCl2、KCl 三种晶体;
(2) .NaBr 、NaF、NaCl、NaI 四种晶体;
(3) .NaF 、KF、MgO、,SiCl 4、SiBr 4五种晶体.
第四章配合物
一、是非题:
1 包含配离子的配合物都易溶于水，例如K3[Fe(CN) 6] 和[Co(NH3) 6]Cl 3就是这样这是它们与一般离子化合物的显著区别.
2 多核配合物中，中心原子与中心原子总是经过某一或某些配位原子作为桥基联结起来的.
3 配位原子与中心原子之间的化学键也有可能是多重键.
4 价键理论认为, 只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子原子轨道重叠时才能形成配位键.
5 在Pt(NH3) 4Cl 4中，铂为+4价，配位数为 6.
6 [Pt(NH 3) 2(OH)2Cl2]配合物有5种几何异构体.
二、选择题:
1 [Cr(Py) 2(H2O)Cl3]中Py代表吡啶，这个化合物的名称是
A 三氯化一水二吡啶合铬(Ⅲ)
B 一水合三氯化二吡啶合铬(Ⅲ)
C 三氯一水二吡啶合铬( Ⅲ)
D 二吡啶一水三氯化铬( Ⅲ)
2 [Co(en) 2Cl2] +中互为异构体的总数共有
A 2 个
B 3 个
C 4 个
D 一个(无异构体)
3 已知[Pd(Cl) 2(OH)2] 2-有两种不同的结构, 成键电子所占据的杂化轨道应该是
A sp3
B d 2sp3
C sp 3和dsp2
D dsp2
4 下列哪一种"离子"在通常情况下在各自的配合物中不取sp 杂化轨道成键?
A Cu(Ⅰ)
B Cu( Ⅱ)
C Ag( Ⅰ)
D Au( Ⅰ)
5 下列哪一种说法是欠妥的?
6 下列酸根都可以作为配体生成配合物, 但最难配到形成体上的酸根是
- 2- - 2-
A ClO4-
B SO42-
C NO3-
D CO32-
7 [Cu(NH 3) 4] 2+比[Cu(H 2O)4] 2+稳定,这意味着[Cu(NH3) 4] 2+的
A 酸性较强
B 配体场较强
C 离解常数较小
D 三者都对
8 下列各组配合物中，中心离子氧化数相同的是
A K[Al(OH) 4] K 2[Co(NCS)4]
B [Ni(CO) 4] [Mn 2(CO)10]
C H2[PtCl 6] [Pt(NH 3) 2Cl 2]
D K 2[Zn(OH) 4] K 3[Co(C 2O4) 3]
9 下列配合物(离子)具有3种几何异构体的是
A [Cr(H 2O)3Cl
B [Zn(en)Cl 2]
C [Fe(H 2O)4(OH)2]
D [Co(NH 3) 2(en)Cl 2]
10 加入以下哪种试剂可使AgBr 以配离子形式进入溶液中
A HCl
B Na 2S2O3
C NaOH
D NH3· H2O
三、填空题:
1 在配合物[Co(NH3) 3H2OCl2] 中，中心离子是( ) ，配位体是( ) ，配位数是( ) ，中心离子的氧化数是( ) ，配离子的电荷数是( ) ，内界( ) ，外界( ).
2 配合物Fe(CO)5中，金属Fe与CO的结合是靠( ) 键.
3 在[Pt(NH 3) 5Cl]Cl 3中，化学键型有( ) 种，它们分别是( ).
4 写出下列配合物或配离子的名称
Li[AlH 4]( ) [Pt(NH 3) 4][PtCl 4]( )
5 写出下列物质的化学式：
赤血盐( ) 三氯化二水四氨合钴(Ⅲ)( )
四、简答题
1 KI溶液中加入[Ag(NH3)2]NO3溶液，能使Ag+形成不溶物而析出；但加入
K[Ag(CN)2] 溶液后，不能有沉淀形成。为什么?
2 Fe2+与CN-形成的配离子是反磁性的，但与H2O形成的配离子则为顺磁性的。为什么?
五、综合题:
有两种组成相同的CoSO4Br(NH3) 5的配合物. 其一的水溶液为无色，加AgNO3后生成黄色沉淀；若加BaCl2 溶液无变化。另一水溶液为紫色，加入BaCl2溶液生成沉淀，若加入AgNO3 溶液无变化。试确定它们的结构式，并一一命名.
第五章化学热力学基础
一.是非题:
1. 内能△ U的改变值,可通过测定Q和W算出.由于内能是状态函数,因此,热和功也是状态函数.
2. 热力学第一定律的数学表示式△ U=Q -W适用于包括电功的一切宏观变化.
3. 由于反应热的单位是KJ/mol, 所以反应式配平系数不同, 该反应的反应热也不同.
4. 反应的热效应就是反应的焓变.
5. 凡是体系的温度升高,就一定吸热:而温度不变,体系既不吸热,也不放热.
6. 如果某反应的△ r Gθ> 0, 则该反应不一定不能自发进行.
7. 任何一个反应不论在什么条件下进行, 则该反应的△ r Gθ总是等于生成物的标准生成自由能之和减去反应物标准生成自由能之和.
8. 设计出来的某反应, 如果△ r G > 0, 则表示这个反应无论如何是无法进行的.
9. 如果一反应△ r H 和△ r S 都是负值, 表示这个反应无论如何是无法进行的.
10. 化学反应的发生常伴有热效应, 通常放热反应都是自发的.
二.选择题:
1. 如果某一体系从状态A变到状态B有两种途径:一种是经C到B状态;另一种是经D到E,最后到B状态. 体系内能的改变值为
A. △U > 0;
B. △U<0;
C. △U = 0
D. △U = U B - U A.
2. 下列反应符合生成热的定义是
A. S(g) + O 2(g) = SO 2(g);
B. S(s) + 3/2O 2(g) = SO 3(g)
C. S(g) + 3/2O 2(g) = SO 2(g);
D.S(s) + 3/2O 2(g) = SO 2(s).
3. 下列有关热效应的正确说法是
A. 石墨始终在298K温度下燃烧放出的热量;
B. 石墨燃烧后,使CO2的温度恢复到石墨燃烧时的起始温度,并只做体积功;
C. 石墨与CO2在燃烧温度时的热效应;
D. 其焓变值是人为规定的.
4. LiH(s) 的溶解热为-132.9kJ/mol,Li 与过量水反应的焓变为-222.17kJ/mol, 则△
f Hθ(LiH) 值
A.47.8kJ/mol;
B.-89.3kJ/mol;
C.89.3kJ/mol;
D.-47.8kJ/mol.
5. 反应CaO(s) + H 2O(l) = Ca(OH) 2(s) 在298K是自发的,要使逆反应在高温变为非自发, 则意味着
A、△H为+,△S为+
B、△H为+,△S为-
C、△ H为-, △S为- D 、△H为-, △S为+
6. 如果体系经过一系列变化最后有回到初始状态, 则体系的
A.Q=0 W=0 △U=0 △H=0
B.Q≠0 W≠0 △U=0△H=Q
C.Q=-W △U=Q+W△ H=0
D.Q≠W △U=Q+W△ H=0
7. 如果X是原子,X2是实际存在的分子,反应X2(g) ━━ 2X(g) 的△r H应该是A.负值 B. 正值 C. 零 D. 不一定
8. 一化学反应恒温恒压变化时, △rG与反应温度T的关系用下列哪一种表达方法最好
A.△r G与T无关
B. △r G随T变化而变化
C.△r G与T是线性函数关系
D. △r G随T增加而减小
9. 下列哪一种物质的标准生成自由能为零?
A.Br 2(g) Br -(aq) C.Br 2(l) D.Br 2(aq)
10. 室温下, 下列哪一正向反应熵变数值最大?(不必查表)
A.CO2(g) → C(s) + O 2(g)
B.2SO 3(g) → 2SO2(g) + O 2(g)
C.CaSO4·2H2O(s) → CaSO4(s) + 2H 2O(l)
D.2NH 3(g) → 3H2(g) + N 2(g)
三.填空题:
1. 一个正在进行的反应,随着反应的进行,反应物的自由能必然( ), 而生成物的自由能( ),
当达到( ) 时,宏观上反应就不再向一个方向进行了.
2. 熵是一个( ) 性质的状态函数. 标准熵规定为( ), 其单位是( ), 稳定单质的标
准熵( ).
3. 对于( ) 体系, 自发过程熵一定是增加的.
4. 热力学体系的( ) 过程, 状态函数的变化一定为零.
5. 对于放热,熵变( ) 的反应,一定是自发的.
四.简答题:
1. 为什么摩尔反应热△ r H的单位与摩尔生成热△ f H的单位相同, 皆为KJ/mol?
2. 热量和功是否为体系的性质?是否为状态函数?
五.计算题:
反应CaCO3(s) → CaO(s) + CO 2(g)
已知: CaCO3(s) CaO(s) CO 2(g)
△ f Gθ(KJ/mol) -1128.0 -604.2 -394.4
△ f Hθ(KJ/mol) -1206.9 -635.1 -393.5
θ
Sθ(J/mol/K) 92.9 39.7 213.6
求:A. 计算298K,1atm 下的△ r Gθ, 说明在此条件下该反应能否自发进行?
B. 上述条件下,逆反应的△ r Gθ为多少?
C. 上述反应发生的最低温度应为多少?
第六章化学平衡常数
一.是非题:
1. 任何一个可逆的化学反应, 当达到平衡时各反应物和生成物的浓度等于常数.
2. 反应2A(g) + B(g) ←→ 2C(g) , △H < 0, 由于K=[C]2/([A] 2[B]), 随着反应的进行, 而A和B的浓度减少, 故平衡常数K增大.
3. 平衡常数是正逆反应在平衡时的常数不管是正反应还是逆反应平衡常数只有一个.
4. 反应物浓度增加越多, 反应的转化率也总是越高,变成产物也越完全.
5. 一个反应如果是放热反应,当温度升高,表示补充了能量,因而有利于这个反应继续进行.
6. 工业生产三氧化硫通常在高温下使二氧化硫氧化, 升高温度的目的, 并不是为了提高平衡的转化率.
二.选择题:
1.某一温度时,当反应2SO2(g) + O 2(g) ←→ 2SO3(g) 达平衡时,是指: A.SO2不再发生反应 B.2molSO2和1molO2反应,生成2molSO3 C.SO2,O2,SO3浓度相等 D.SO2和O2生成SO3 的速度等于SO3 分解的速度
2. 若有一可逆反应2A(g) + 2B(g) ←→ C(g) + 2D(g), △H°< 0,A,B 有最大转化率的条件
A.高温高压
B. 低温高压
C. 低温低压
D. 高温低压
3. 已知2NO(g) ←→ N2(g) + O 2(g), △H°< 0, 则Kc与温度T的关系是A.Kc与T 无关 B.T 升高Kc变小 C.T 升高Kc变大 D. 无法判断
4. 相同温度下,反应Cl 2(g) + 2KBr(s) ←→ 2KCl(s) + Br 2(g) 的Kc和Kp关系是
A.Kc>Kp
B.Kc C.Kc=Kp D. 无一定关系 5. 密封容器中A,B,C 三种气体建立了化学平衡: A + B ←→ C. 相同温度下体积 缩小2/3, 则平衡常数Kp为原来的 A. 3 倍 B. 2 倍 C. 9 倍 D. 不变 6. 用浓度表示溶液中化学平衡时, 平衡常数表示式只在浓度不太大的时候适用, 这是因为高浓度时 A. 浓度与活度的偏差较明显 B. 溶剂的体积小于溶液体积 C. 平衡定律不适用 D. 还有其它化学平衡存在 7. 为了提高CO在反应CO + H2O(g) ←→ CO2 + H 2中的转化率,可以 A. 增加CO的浓度 B. 增加水蒸气的浓度 C. 按比例增加水蒸气和CO的浓度 D. 三种办法都行 8. 在生产中, 化学平衡原理应用于 A. 一切化学反应 B. 反应速率不很慢的反应 C. 除于平衡状态的反应 D. 恒温下的反应. 三.填空题: 1.已知反应C(s) + 2H 2O(g) ←→ CO2(g) + 2H 2(g) 的Kp为A,用A 表示下列各反应的平衡常数Kp CO2(g)+2Hg)←C(s) + 2H 2O(g) Kp=( 1/2C(s) + H 2O(g) ←→ 1/2CO2(g) + H 2(g) Kp=( ) 2C(s) + 4H 2O(g) ←→ 2CO2(g) + 4H 2(g) Kp=( ) 2. 某一温度下,反应的Kp 越( ), 反应进行得越( ), 通常情况下,若反应的Kp大于( ) 则反应可认为基本完全;若Kp小于( ), 可认为反应基本不发生. 四.简答题: 化学平衡发生移动时, 其平衡常数是否一定改变?若化学平衡的平衡常数发生改变, 平衡是否一定发生移动? 五.计算题: 在273℃时, 向真空容器中引人五氯化磷, 此时容器中压力为1atm 测得气体的密度为 2.48g/L, 试从这些数据计算PCl 5(g) ←→ PCl 3(g) + Cl 2(g) 的Kp和Kc 及各平衡物质的分压. 第七章化学动力学基础 一.是非题: 1. 非基元反应中,反应速度由最慢的反应步骤决定. 2.反应的活化能越大, 在一定的温度下, 反应速度也越快. 3. 凡是活化能大的反应, 只能在高温下进行. 4. 测定反应速率的主要问题是确定一定数量反应物消耗或产物生成所需时间. 5. 一般情况下,不管是放热反应还是吸热反应,温度升高, 反应速率总是相应增 加. 6. 温度升高, 分子间的碰撞频率也增加, 这是温度对反应速率影响的主要原因. 7. 某反应体系的温度一定时, 当反应物的一部分活化分子全部反应后,反应就停止. 8. 有极少数反应,如碳在某一温度范围内的氧化,当温度升高,反应速率降低, 表示在这样条件下反应的活化能需要零. 二.选择题: 1.H2O2 的分解反应为: H 2O2(aq) → H2O(l) + 1/2O 2(g), 下列表示的瞬时速度中, 正确的是 A、dc(H2O2)/dt B 、-dc(H 2O)/dt C 、-dc(O2)/(2dt) D 、dc(O2)/(2dt) 2.反应X + Y → Z, 其速度方程式为: υ=k[X] 2[Y]1/2, 若X与Y的浓度都增加 4 倍, 则反应速度将增加多少倍 A.4 B.8 C.16 D.32 3. 某化学反应速度常数的单位是mol·L-1·s-1, 则该反应的级数为 A.3 B.1 C.2 D.1/2 4. 已知某一反应 A + B →C 的E正=50kJ/mol, 则该反应的E逆为 A.-50KJ/mol B.< 50KJ/mol C.> 50KJ/mol D. 无法确定 5. 提高温度可增加反应速度的原因是 A. 增加了活化分子的百分数 B. 降低了反应的活化能 C. 增加了反应物分子间的碰撞频率 D. 使活化配合物的分解速度增加 6. 催化剂加快反应速度的原因是 A. 催化剂参与化学反应 B. 改变了化学反应的历程 C.降低了活化能 D. 提高了活化分子百分数 7. 速率常数k 是一个 A. 无量纲的参数 B. 量纲为mol·L-1·s-1 C.量纲为mol2·L-1·s-1的参数 D. 量纲不定的参数 8. A → B + C 是吸热的可逆基元反应, 正反应的活化能为E正, 逆反应的活化能为 E 逆 A.E正＜ E 逆 B.E 正＞ E 逆 C.E 正= E 逆 D.三种都可能 三.简答题: 催化剂能改变反应速度, 但不能影响化学平衡, 为什么? 第八章水溶液 一.是非题: [ ]1.1ppm = 1000 ppb. [ ]2 临床实践中, 对患者输液常用0.9%氯化钠溶液和5%葡萄糖溶液, 这是由体液的渗透压决定的. [ ]3. 水中加入酒精，溶液沸点高于水. [ ]4. 醋酸水溶液的凝固点比同浓度的NaCl 水溶液的凝固点高. [ ]5. 渗透压法特别适合测定大分子的摩尔质量. 二选择填空题 [ ]1.0.5mol 乙醇溶于36g水中, 乙醇的摩尔分数为： A.1/2 ； B.1/4 ； C.1/5 ； D.4/5. [ ]2. 已知硫酸溶液的物质的量浓度为 a mol/L, 密度为 d g/cm3, 则该溶液的质量百分浓度为： A.(1000/98)a/d ×100%； B.(98/1000)a/d ×100%； C.(1000/98)d/a ×100%； D.(98/1000)d/a ×100%. [ ]3. 水中加入乙二醇, 则溶液的： A.蒸气压下降； B. 蒸气压上升； C.冰点升高； D. 沸点降低. [ ]4. 溶解2.76g 甘油于200g水中,凝固点下降0.278K, 则甘油的分子量为： A.78； B.92 ； C.29； D.60. [ ]5. 配制3%的Na2CO3溶液(密度为 1.03g/cm 3)200mL,需要Na2CO3·10H2O：A.16.47g ；B.16.57g ；C.16.67g ； D.16.77g. [ ]6. 上题中Na2CO3 溶液的体积摩尔浓度为： A.0.19mol ； B.0.29mol ； C.0.39mol ； D.0.92mol. 三填空题 . 温度越高, 固体物质的溶解度( ) 越大;( ) 饱和溶液是不稳定的。 第九章酸碱平衡 一.是非题: 1. 稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸度增强. 2. 缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液. 3. 某些盐类的水溶液常呈现酸碱性, 可以用它来代替酸碱使用. 4. 质子论把碱看成是质子的受体,电子论却把酸看成电子对受体. 因此质子的受体就是电子对的给体, 电子对受体就是质子的给体. 5. 水解过程就是水的自偶电离过程. 6. 强酸弱碱盐的水溶液, 实际上是一种弱酸的水溶液; 强碱弱酸盐的水溶液实际上是一种弱碱的水溶液. 二.选择题: 1. H2O,H2Ac+,NH4+等的共轭碱的碱性强弱顺序是 A.OH-> NH2-> Ac- B.NH2-> OH-> Ac- C.OH-> NH3> Ac- D.OH-> NH3> HAc 2.若酸碱反应HA + B-←→ HB + A -的K=10-4,下列说法正确的是A.HB是比HA强的酸B.HA 是比HB强的酸 C.HA和HB酸性相同 D. 酸的强度无法比较 3.10-8mol/L 盐酸溶液的pH值是 A.8 B.7 C. 略小于7 D. 约为3 4. 在298K100ml 0.10mol/L HAc 溶液中,加入1克NaAc后,溶液的pH值 A.升高 B. 降低 C. 不变 D. 不能判断 5. 人的血液中，[H2CO3]=1.25 ×10-3mol/L( 含CO2) ，[HCO3- ]=2.5 ×10-2mol/L. 假设平衡条件在体温(37℃)与25℃相同，则血液的pH值是 A.7.5 B.7.67 C.7.0 D.7.2 6. H2SO4在水溶液中 A.电离度很大,酸度也很大 B. 氢全部电离出,酸度也很大 C.电离度很大,酸性也很强 D. 氢全部电离出,酸性也很强 三.填空题: 1.根据酸碱质子理论,PO43-,NH4+,HCO3-,S2-,Ac-离子中, 是酸(不是碱)的是() , 其共轭碱分别是( ); 是碱(不是酸)的是( ), 其共轭酸分别是( )既是酸又是碱的是( ). 2. 水能微弱电离, 它既是质子酸,又是( ),H 3O+的共轭碱是( ),OH -的共轭酸也是( ). + -5 - 2- 3.0.10MH2S溶液中,[H +]为9.4×10-5M,则[HS-]为( )M,[S 2-]为( )M. 4. 在弱酸HA溶液中,加入( )能使其电离度增大,引起平衡向( )方向移动, 称为( ) 效应;加入( ) 能使其电离度降低,引起平衡向( ) 移动,称为( ) 效应. 四.计算题: 有一混合酸溶液,其中HF的浓度为 1.0mol/L,HAc 的浓度为0.10mol/L, 求溶液中H+,F - ,Ac -,HF 和HAc的浓度已知:Ka(HF)=3.53 ×10-4 Ka(HAc)=1.76 ×10-5 第十章沉淀溶解平衡 一.是非题: 1在混合离子溶液中,加入一种沉淀剂时, 常常是溶度积小的盐首先沉淀出来. 2. 难溶电解质中, 溶度积小的一定比溶度积大的溶解度要小. 3. 沉淀是否完全的标志是被沉淀离子是否符合规定的某种限度, 不一定被沉淀 离子在溶液在溶液中就不存在. 二.选择题: 1.. 在[Pb2+] 为0.200mol/L 的溶液中, 若每升加入0.201mol 的Na2SO4( 设条件不变), 留在溶液中的Pb2+的百分率是( 已知:Ksp,BaSO4=1.8 × 10-8) A.1×10-3% B.2×10-4% C.9×10-3% D.2.5 ×10-20% 三.简答题: 1.0.10mol/L 氨水500ml. (1). 该溶液含有哪些微粒? (2). 加入等体积的 0.50mol/LMgCl 2溶液是否有沉淀产生? (3). 该溶液的pH值在加入MgCl2后有何变化?为什么? 2.在ZnSO4溶液中通入H2S气体只出现少量的白色沉淀,但若在通入H2S之前,加入适量固体NaAc则可形成大量的沉淀, 为什么? 四.计算题: .H 2SO4水溶液中全部电离为H+和HSO4-,但HSO4-的Ka2=1.0×10-2,计算 A.0.050MH2SO4溶液的[H3O+],[HSO 4-],[SO 42-] B. 在此溶液中PbSO4的溶解度,已知Ksp(PbSO4)=1.8 ×10-8 第十一章电化学基础 一、是非题 1 元素在化合物中的氧化态代表了它在氧化还原反应中所处的状态, 氧化态越高, 氧化能力越强. 2 原电池的工作电量可用法拉第常数 F 表示，F 越大，电池的工作电量越多. 3 一个歧化反应,如3Fe 2+←→ 2Fe3+ + Fe，如果根据所指的浓度和温度条件排成电池, 它的电动势可以不止一种数值，电动势的大小还要看电极反应是什么. 4 原电池和电解池的电极反应都是氧化反应或还原反应, 原电池的负极起氧化反应而电解池的正极起氧化反应. 5 含氧酸根的氧化能力随[H+] 增加而增强，所以强氧化剂的含氧酸根通常是在碱性条件下制备, 酸性条件下使用. 6 不论是原电池还是电解池发生氧化反应的极为阳极，发生还原反应的极为阴极. 7 锰在K4Mn(CN)6、Mn2(CO)10、Mn(CO)5I 分子中的氧化数分别为+2、0、+1. 8 电解池和原电池的正负极和阴阳极是相对应的。电极间电子流动方向也是相同的。 9 标准电极电势的值与反应的平衡常数的值一样与反应式的写法不同而不同. 10 标准电极电势的数值越小，其氧化型的氧化性越弱，其还原型的还原性越强 二、选择题 1 乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化态是A.+4 B.+ 2 C.0 D.-4 2 下列化学反应式中，哪一个不是氧化还原反应? A Na2S2O8 + 2HCl ←→ 2NaCl + S ↓ + 2O 2↑ + H 2SO4 B CCl4 + K 2Cr2O7←→ 2COCl2 + CrO 2Cl2 C ClO- + NO2-←→ NO3- + C l- D (NH4) 2S2O8 + 3KI ←→ (NH4) 2SO4 + KI 3 + K 2SO4 3 已知：φθ (O2/H2O)=1.23V, φθ (H2O2/H 2O)=1.78V，φθ (MnO2/Mn2+)=1.23V 在常量的溶液中，下列哪一种说法是对的? A H2O2 可以歧化反应 B H2O2 可以使H2O氧化 C H2O2 可以使Mn2+氧化 D 三种说法都是对的 4 下列哪一反应设计的电池不需要用盐桥或隔膜? +- A H+ + OH-→ H2O B PbO2 + Pb + 2H 2SO4→ 2PbSO4 + 2H2O - + 2+ 2+ C 2MnO4- + 5H 2O2 + 16H +→ 2Mn2+ + 5/2O 2 + 13H 2O D Zn + Cu 2+→ Cu + Zn 5 下列哪一反应设计出来的电池不需要用到惰性电极? A H2 + Cl 2→ 2HCl(aq) B Ce 4+ + Fe 2+→ Ce3+ + Fe3+ C Ag+ + Cl -→ AgCl(s) D 2Hg 2+ + Sn2+ + 2Cl -→ Hg2Cl2(s) + Sn 4+ 6 以下反应：K2Cr2O 7 + 14HCl ── 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 2KCl 如果体系中各物质均在标态下，则该反应应该是 A 从左到右自发进行 B 从右到左自发进行 C 动态平衡 D 与反应式的方向不同 7 在0.10mol/L NaCl 溶液中，φθ (H+/H2)的值为： A 0.000V B -0.828V C -0.414V D -0.059V 三、填空题 1 标态下有如下反应Zn + Cu 2+←→ Zn 2+ + Cu 用原电池符号表示为( ). 2 K 、Na、Li 根据电离能确定的活泼顺序为( ) ；根据标准电极电势确定的顺序为( ) 。 3 习惯上，原电池的电极常称( ) ，电解池的电极常称( ). 4 原电池的负极是( ) 移向的极，称为( ) ；而电解池的负极是( ) 移向的极称为( ). 5 ( )As 2S3 + ( )HNO 3(浓) + ( ) ── ( )H 3AsO4 + ( )NO + ( )H 2SO4 6 ( )H 2O2 + ( )KMnO 4 + ( )H 2SO4── ( )MnSO4 + ( )O 2 + ( )K 2SO4 + ( )H 2O 四、简答题 1 锂的标准电极电势虽比钠低，但为什么锂同水的作用不如钠剧烈? 2 重铬酸钾能氧化浓盐酸中的氯离子，而不能氧化浓氯化钠溶液中的氯离子? 五、计算题 1 将铜片插入盛有0.5mol/L 的CuSO4 溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L 的AgNO3 溶液的烧杯中，已知：φθ (Ag+/Ag)=0.7996V ，φθ (Cu2+/Cu)=0.337V. A 写出该原电池的符号 B 写出电极反应式和原电池的电池反应 C 求该电池的电动势 D 若加氨水于CuSO4 溶液中，电池电动势如何变化?若加氨水于AgNO3溶液中，情况又怎样? 作定性回答. +θ 2 已知：Ag+ + e- ←→ Ag φθ= 0.7996V AgI + e- ←→ Ag + I- φθ= -0.1522V 求：AgI 在298K时的溶度积常数Ksp 以及判断标态下金属Ag 能否与HI(aq) 发生置换反应? 第十二章配位平衡 一、是非题: 1 含有某配体的配合物的稳定常数实际上是该配体与以水为配体的配合物取代反应的平衡常数 2 配合物(离子)的K稳越大，则稳定性越高. 3 低自旋配合物的K 不稳值较大，高自旋配位物的K 不稳值较小. 二、计算题 1、已知[Co(NH3) 6] 3+的稳定常数为 6.3 ×1035，试计算反应[Co(NH 3) 6] 3+ + 6H 3O+ → [Co(H 2O)6] 3+ + 6NH4+的标准自由能变化△ r G°，并判断反应是否自发。实验证明加酸并不能引起[Co(NH3) 6] 3+变化，这现象与计算结果相符吗?为什么? 2、0.1MAgNO3溶液50ml，加入比重为0.932 含NH318.24%的氨水30ml后，加水冲稀到100ml, 求该溶液中Ag+,[Ag(NH 3) 2] +和NH3的浓度?已配合在[Ag(NH3) 2] +中的Ag+的百分比为多少?(已知:K 稳[Ag(NH3) 2] +=1.7 ×107) 第十三章氢稀有气体 一.是非题 《无机化学》期末复习题及答案解析 (√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （ √ ）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （ √ ）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （ √ ）4. AgCl 在NaCl 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （ × ）5. 原子轨道的形状由量子数m 决定，轨道的空间伸展方向由l 决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s 22s 22p 63s 23p 5，它在周期表中的位置是：a a ．p 区ⅦA 族 b ．s 区ⅡA 族 c ．ds 区ⅡB 族 d ．p 区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a ．H 2O b ．CO 2 c ．HCl d ．NH 3 （3）极性共价化合物的实例是：b a ．KCl b ．HCl c ．CCl 4 d ．BF 3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K ，100kPa 下，反应 2H 2(g )＋O 2(g )＝2H 2O (1) Δr H m Θ= -572 kJ ·mol -1 则H 2O (l )的Δf H m Θ为：d a ．572 kJ ·mol －１ b ．-572 kJ ·mol －１ c ．286 kJ ·mol －１ d ．-286 kJ ·mol －１ （6）定温定压下，已知反应B ＝A 的反应热为Δr H m1Θ，反应B ＝C 的反应热为Δr H m2Θ，则反应A ＝C 的反应热Δr H m3Θ为：d a ．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b ．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c ．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d ．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：d a ．565 kJ ·mol -1 b ．-565 kJ ·mol -1 c ．1130 kJ ·mol -1 d ．-1130 kJ ·mol -1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：d a ．没变化 b ．微有上升 c ．剧烈上升 d ．下降 （9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：c a ．分子量最小 b ．取向力最强 c ．存在氢键 d ．诱导力强 （10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c a ．它们总是相等 b ．它们的和等于1 c ．它们的积等于1 d ．它们没有关系 （11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g ) K 1Θ；(g)SO (g)O S(s)22=+ 第一章思考题 1.一气柜如下图所示： A 假设隔板（A）两侧N2和CO2的T, P相同。试问： （1）隔板两边气体的质量是否相等? 浓度是否相等?物质的量不等而浓度相等 （2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜的T和P 会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变?T和P 会不变，N2、CO2物质的量不变而浓度会改变 2.标准状况与标准态有何不同? 标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体，标准态是在标准压力下（100kPa）的纯气体、纯液体或纯固体 3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同?对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为负值,生成物的化学计量数为正值 4.热力学能、热量、温度三者概念是否相同? 试说明之。 5.试用实例说明热和功都不是状态函数。 6.判断下列各说法是否正确： （1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。× （2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。× （3）物体的温度越高，则所含热量越多。× （4）热是一种传递中的能量。√ （5）同一体系： (a)同一状态可能有多个热力学能值。× (b)不同状态可能有相同的热力学能值。√ 7.判断下列各过程中，那个ΔU最大： （1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。 （2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。√ （3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。 （4）体系放出了40kJ热，环境对体系做了60kJ功。 根据ΔU=Q+W, (1) ΔU=-60+(-40)=-100KJ (2) ΔU=+60+40=+100KJ ,(3) ΔU=+40+(-60)=-20KJ (4) ΔU=-40+60=+20KJ因此通过计算可以看出,(2)过程的ΔU最大. 8.下列各说法是否正确： （1）体系的焓等于恒压反应热。× （2）体系的焓等于体系的热量。× （3）体系的焓变等于恒压反应热。√ （4）最稳定的单质焓等于零。× （5）最稳定的单质的生成焓值等于零。× （6）最稳定的纯态单质的标准生成焓等于零。√ 无机化学试题 第一章气体 填空题： 1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。 2、某真空集气瓶的质量为134.567g。将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。 3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L 的真空容器中，则p(N 2)＝ 68 kPa; p(O 2 )＝ 202 kPa; 容器内的总压力p ＝270 kPa。 4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为a kPa， 若p(N 2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N 2 和Ar的分体积分别为 bc/a L和 (a-b)c/a L; n(N 2 )＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。 5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M 1和M 2 (M 1 ＞M 2 )。 试比较：n 1 = n 2 , m 1 > m 2 ; Ē k,1 = Ē k,2 ; v 1 < v 2 ; ρ 1 > ρ 2。若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ 1 , ρ 2 都不变。 选择题： 1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H 2，O 2 ，N 2 与He的混合气体,其中分 压最小的组分是………………………………………………………………( B ) (A)N 2 (B)O 2 (C)H 2 (D)He 2、某温度下，一容器中含有2.0mol O 2，3.0mol N 2 及1.0mol Ar。如果混合气 体的总压为 a kPa，则p(O 2 )＝…………………………………………………( A ) (A) a／3 kPa (B) a／6 kPa (C) a／4 kPa (D) a／2 kPa 《无机化学》课外练习题 一．选择题（选择一个正确的答案，打上记号“∨”） 1．测量3d态（n = 3，l = 2）氢原子的轨道角动量Z轴分量可得到几个测定值？ A．1 ；B．3 ；C．5 ；D．7 ；E．0 2．假定NH3+基是呈平面的，并有三个等价的氢原子，那么成键轨道是怎样杂化的？ A．sp3 ；B．sp ；C．sp2 ；D．sp3d ；E．dsp2 3．下列分子中，偶极矩为零的是： A．PCl3；B．NF3；C．SO2；D．NO2；E．BCl3 4．已知各离子的半径（pm）是： O2-（140），S2-（184），Se2-（198），Be2+（31）， Mg2+（65），Ca2+（99）Sr2+（113） 下列化合物中不具有NaCl型结构的是： A．MgO ；B．CaS ；C．SrSe ；D．SrS ；E．BeO 5．下列物质中，只需克服色散力就能沸腾的是： A．H2O ；B．Hg ；C．Br2（l）；D．CHCl3；E．C2H5OH 6．XeO4的价层电子对构型/分子构型是： A．八面体/平面正方形；B．八面体/四方锥；C．四面体/三角锥； D．正四面体/正四面体；E．五角双锥/变形八面体 7．下列各对物质中，属于等电子体的是： A．O2和O3；B．NO和CO；C．N2和NO；D．NO和NO+；E．CO和CN- 8．离子键和共价键相比： A．作用距离更短，作用范围更小；B．作用距离更长，作用范围更大； C．作用距离更长，作用范围更小；D．两者相差不多； E．因键的性质不同，不能比较。 9．下列关于共价键的说法中，哪一个是正确的？ A．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍； B．原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数； C．一般来说，δ键的键能比π键的键能小； D．所有不同原子间的键至少具有弱极性； E．共价键结合力的本质不是电性的。 10．多电子原子中，每一个电子的近似能量为：E = - 13.6 (Z—δ)2 / n2 (eV)。下列说法中，正确的是： A．4s电子的屏蔽常数δ4s反映了4s电子屏蔽原子核作用的大小； B．当n和Z相同时，某一电子的δ值愈大，该电子的能量就愈低； C．主量子数n相同时，角量子数l不同时，随l增大，屏蔽作用增加； D．轨道能量次序为E ns < E np < E nd < E nf 的主要原因是电子云钻穿效应依次减小的结果； E．电子的钻穿效应愈大，其屏蔽效应就愈小。 11．对HF及其有关问题的叙述，正确的是： A. 氢氟酸是弱酸，所以液态HF导电性较弱； B. 氢氟酸的浓度愈大，酸性愈弱； C. 由于氢氟酸是弱酸，导电性弱，所以不能用电解HF水溶液的方法制氟； D. H2F2是二元酸； 第12 章S 区元素(第一套) 一、单选题 1. 重晶石的化学式是 (A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO3 2. 下列碳酸盐，溶解度最小的是 (A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO3 3. NaN03受热分解的产物是 (A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2； (C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。 4. 下列哪对元素的化学性质最相似 (A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al 5. 下列元素中第一电离能最小的是 (A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg 6. 下列最稳定的氮化物是 (A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N2 7. 下列水合离子生成时放出热量最少的是 (A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+ 8. 下列最稳定的过氧化物是 (A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb202 9. 下列化合物中键的离子性最小的是 (A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl2 10. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是 (A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C03 11. 下列化合物中具有磁性的是 (A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba02 12. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是 (A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物 (B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定 (C) s 区元素的单质都有很强的还原性 (D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料 13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是 (A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2 (B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气 (C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度 (D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子 二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”) 1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属 2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性 3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。 4. 碱金属是很强的还原剂所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂 5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的 6. 氧化数为+2 的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在 7. 碱金属和碱土金属很活泼,因此在自然界中没有它们的游离状态 8. CaH2便于携带,与水分解放出H2,故野外常用它来制取氢气 无机化学试题及答案 1.根据酸碱质子理论，属于两性电解质的是（B）HF，F-，HSO4-。 2.室温下，0.20mol.dm-3 HCOOH溶液电离常数为 3.2%，HCOOH的电离常数为（C）6.4×10-3. 3.8Ce3+离子的价层电子结构为（B）4f05d1. 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是（B） C>N>O>F。 5.偶极矩不为零的分子是（B）NF3. 6.不存在分子间或分子内氢键的分子是（C）CF3H。 7.晶体熔点高低正确的顺序是（B）SiO2>NaCl>HCl>HF。 8.不属于二元质子酸的是（D）NaH2PO4. 9.氧化性强弱正确的顺序是（A）HClO4 2.室温下，0.20mol.dm-3 HCOOH溶液电离常数为 3.2%，HCOOH的电离常数为（C）6.4×10-3. 3.8Ce3+离子的价层电子结构为（B）4f05d1. 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是（B） C>N>O>F。 5.偶极矩不为零的分子是（B）NF3. 6.不存在分子间或分子内氢键的分子是（C）CF3H。 7.晶体熔点高低正确的顺序是（B）SiO2>NaCl>HCl>HF。 8.不属于二元质子酸的是（D）NaH2PO4. 9.氧化性强弱正确的顺序是（A）HClO4 《无机化学》习题解答 第一章 溶液和胶体 1. 求0.01㎏NaOH 、0.10㎏(2Ca 2+)、0.10㎏(2 1 Na 2CO 3)的物质的量。 解：M （NaOH ）= 40g·mol -1 M （2Ca 2+）= 80g·mol -1 M （2 1 Na 2CO 3）= 53g·mol -1 它们的物质的量分别为 ()(NaOH)0.011000 (NaOH) 0.25mol (NaOH)40 m n M ⨯= == ()2+2+ 2+ (2Ca )0.101000 (2Ca ) 1.25mol (2Ca )80 m n M ⨯=== ()2323231 ( Na CO ) 10.1010002( Na CO ) 1.89mol 1253( Na CO )2 m n M ⨯=== 2. 将质量均为5.0g 的NaOH 和CaCl 2分别溶于水，配成500mL 溶液，试求两溶 液的ρ(NaOH)、c (NaOH)、ρ( 21CaCl 2)和c (2 1 CaCl 2)。 解：M （NaOH ）= 40g·mol -1 M （2 1 CaCl 2）= 55.5g·mol -1 ()-1(NaOH) 5.0 (NaOH)10.0g L 0.5 m V ρ===⋅ ()-1(NaOH) 10.0 (NaOH)0.25mol L (NaOH) 40 c M ρ= = =⋅ ()2-121 (CaCl ) 1 5.02(CaCl )10.0g L 20.5 m V ρ===⋅ ()2-1221(CaCl ) 110.02(CaCl )0.18mol L 1255.5(CaCl )2 c M ρ===⋅ 3. 溶液中KI 与KMnO 4反应，假如最终有0.508gI 2析出，以(KI +5 1 KMnO 4)为基 本单元，所消耗的反应物的物质的量是多少？ 电离平衡 3．已知0.1 mol·L-1一元弱酸的HB的pH=3.0，问其等浓度的共轭碱NaB的pH为多少？（已知： a w a 20c K c K K >>500 且） 4．计算0.050 mol·dm-3 HClO溶液中的[H+]、[ClO-]和HClO的解离度。 [H+]=3.97×10-5；[ClO-]=3.97×10-5；α=0.0794% 5．奶油腐败变质后分解产物中含有恶臭的丁酸（C3H7COOH）。今含有0.1 mol丁酸的0.20 升溶液，测得pH = 2.50，求丁酸的解离常数o a K。2.0×10-5 7．已知HAc的o a p 4.75 K=，NH3·H2O的o b p 4.74 K=，求下列各溶液的pH值：（1）0.10 mol·dm-3 HAc 2.88（2）0.10 mol·dm-3 NH3·H2O 11.13 （3）0.15 mol·dm-3 NH4Cl 5.04 （4）0.15mol·dm-3 Na Ac 8.97 8．求1.0×10-6 mol·dm-3 HCN溶液的pH值。（提示：此处不能忽略水的解离）pH=6.99 9．（1）写出Na2C2O4、NaHCO3和H3AsO4水溶液的质子平衡式。 [OH-]=[H+]+[HC2O4-]+2[H2C2O4] [OH-]+[CO32-]=[H+]+[H2CO3] [H2AsO4-]+2[HAsO42-]+3[AsO43-]+[OH-]=[H+] （2）分别计算0.100 mol·dm-3 NaHCO3溶液和0.10 mol·dm-3 KHSO4溶液的pH值。 （已知H2SO4的24 o2 a2 (H SO) 1.010 K- =⨯）8.32 ; 1 10．某一元弱酸与36.12 cm3 0.100 mol·dm-3 NaOH中和后，再加入18.06cm3 0.100 mol·dm-3 HCl溶液，测得溶液的pH值为4.92。计算该弱酸的解离常数。1.2×10-5 12．已知某酸H2A的o a1 p 4.19 K=，o a2 p 5.57 K=。计算pH为4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数2 δ、1δ和0δ。若该酸的总浓度为0.010 mol·dm-3，求pH = 4.88时的这三种存在形式的平衡浓度。 a HAc w [H]K C K +-- =+ 高中无机化学习题与答案 绪论 一.是非题: 1. 化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生. 2. 化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化 3. 元素的变化为物理变化而非化学变化. 4. 化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化. 5. 化学反应常伴有发光现象, 但并非所有的发光现象都属于化学反应. 二.选择题: 1. 化学研究的对象是具有宏观实体的物质, 它不包括 A. 希有气体B: 混合物 C. 电子流或γ──射线D. 地球外的物质 2. 纯的无机物不包括 A. 碳元素 B. 碳化合物 C. 二者都对 D. 二者都错 3. 下列哪一过程不存在化学变化 A. 氨溶于水 B. 蔗糖溶在水中 C. 电解质溶液导电 D. 照相底片感光第一章原子结构和元素周期系 一.是非题 1. 电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s 电 子总比2s 电子更靠近原子核, 因为E2s> E1s. 2. 原子中某电子的各种波函数, 代表了该电子可能存在的各种运动状态, 每一种状态可视为一个轨道. 3. 氢原子中,2s 与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s 与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为 3. 4. 从原子轨道能级图上可知, 任何原子在相同主量子数的轨道上, 能量高低的顺序总是 f > d > p > s; 在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. 5. 在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. 6. 所有非金属元素（H,He除外）都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. 无机化学五版习题答案 无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机物质的性质、结构、合成和应 用等方面。对于学习无机化学的学生来说，习题是检验自己掌握程度的重要手段。而《无机化学五版》是一本经典的教材，其中的习题也备受关注。本文将 为大家提供《无机化学五版》习题的答案，希望能够帮助大家更好地学习和理 解无机化学知识。 第一章：无机化学基础知识 1. 无机化学的研究对象是无机物质。无机物质是指不含有碳-碳键的化合物，主要包括金属、非金属和金属与非金属的化合物。 2. 无机化学的分类方法有很多，常见的有按照元素周期表分类、按照化合价分类、按照化合物的性质分类等。 3. 无机化学的研究内容包括无机化合物的结构、性质、合成和应用等方面。其中，无机化合物的结构研究是无机化学的重要内容之一。 第二章：无机化合物的结构 1. 无机化合物的结构可以通过实验方法和理论计算方法进行研究。实验方法包 括X射线衍射、电子显微镜等，理论计算方法包括分子轨道理论、密度泛函理 论等。 2. 无机化合物的结构可以分为离子晶体结构、共价晶体结构和金属晶体结构等。离子晶体结构由阳离子和阴离子组成，共价晶体结构由共价键连接的原子组成，金属晶体结构由金属原子组成。 3. 无机化合物的结构对其性质和应用有重要影响。例如，离子晶体结构的化合 物具有良好的导电性和溶解性，共价晶体结构的化合物具有较高的硬度和熔点， 金属晶体结构的化合物具有良好的导电性和热导性。 第三章：无机化合物的性质 1. 无机化合物的性质包括物理性质和化学性质。物理性质包括颜色、熔点、沸点等，化学性质包括酸碱性、氧化还原性等。 2. 无机化合物的物理性质与其结构密切相关。例如，离子晶体结构的化合物通常具有高熔点，共价晶体结构的化合物通常具有较高的硬度。 3. 无机化合物的化学性质与其成分和结构密切相关。例如，酸性氧化物可以与水反应生成酸，碱性氧化物可以与水反应生成碱。 第四章：无机化合物的合成 1. 无机化合物的合成方法有很多，常见的有溶液法、固相法、气相法等。不同的合成方法适用于不同的化合物和实验条件。 2. 无机化合物的合成过程需要考虑反应的条件、反应物的选择和反应机理等因素。合成过程中，温度、压力、溶剂等因素对反应速率和产物的选择有重要影响。 3. 无机化合物的合成方法也可以通过理论计算进行优化。理论计算方法可以预测反应的途径和产物，从而指导实验的设计和优化。 第五章：无机化合物的应用 1. 无机化合物在生活中和工业生产中有广泛的应用。例如，氯化钠用作食盐，硫酸用作酸洗剂，氧化铝用作催化剂等。 2. 无机化合物在医药领域也有重要应用。例如，氯化钾用作心脏病药物，碘化钾用作消毒剂，氯化铵用作止咳药物等。 3. 无机化合物在材料科学领域也有重要应用。例如，氧化铝用作陶瓷材料，氯 高三化学无机化学练习题及答案 1. 题目：元素周期表和原子结构 答案：在元素周期表中，元素按照原子序数的大小排列，原子序 数表示了一个原子核中的质子数。原子由质子、中子和电子组成。原 子核中质子和中子质量远大于电子的质量，电子在原子的外层环绕核 运动。 2. 题目：元素周期表的分类 答案：元素周期表根据元素的性质和化学特性进行了分类。通常 分为金属、非金属和半金属三大类。金属具有良好的导电性和导热性，大多数元素属于金属。非金属大多数为气体或者是脆性固体，导热和 导电性较差。半金属则介于金属和非金属之间，具有一部分金属和非 金属的性质。 3. 题目：键合与离子半径 答案：原子通过化学键进行结合形成分子或晶格。共价键是由两 个非金属原子之间通过电子共享而形成的。离子键是由一个金属和非 金属原子之间通过电子转移而形成的。键长与原子半径有关，原子半 径较小的元素常常形成较短的键。 4. 题目：化合价与元素周期表 答案：化合价是一个元素在化合物中与其他元素结合的电荷数目。化合价与元素在元素周期表中的位置有关。在周期表中，化合价一般 等于主族元素的主量子数。 5. 题目：氧化还原反应 答案：氧化还原反应是指元素的氧化态和还原态发生变化的化学 反应。在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂损失电子。电子 的转移导致物质的氧化和还原。 6. 题目：氧化物和酸碱性 答案：氧化物是由氧元素和其他元素形成的化合物。氧化物的碱 性和酸性取决于其中金属元素和氧化物之间的化学键。金属氧化物通 常具有碱性性质，而非金属氧化物通常具有酸性性质。 7. 题目：化学计量与物质的组成 答案：化学计量是指在化学反应中物质的质量关系。化学计量可 以用化学方程式表示。化学方程式中的系数表示了物质的摩尔比例关系，从而确定了物质的组成。 8. 题目：尿素的合成和应用 答案：尿素是一种有机化合物，通常用于肥料和农业上，也被应 用于许多其他领域，如塑料、医药和化妆品工业。尿素的合成可以通 过氨和二氧化碳的反应产生。 9. 题目：酸碱中和反应 第18章过渡元素(一) 18-1:试以原子结构理论说明： （1）第四周期过渡金属元素再性质上的基本共同点； （2）讨论第一过渡系元素的金属性﹑氧化态﹑氧化还原稳定性以及酸碱稳定性变化规律； （3）阐述第一过渡系金属水合离子颜色及含氧酸根颜色产生的原因。 （1）答：第四周期元素电子结构的特点是具有未充满的3d轨道，最外层电子为1-2个，其特征电子构型为（n-1）d1-10ns1-2，它们的电力能和电负性都很小，容易失去电子呈金属性，而且标准电极电势值几乎都是负值，表明具有较强的还原性，能从非氧化性的酸中置换出氢。 （2）答：第一过渡系元素从左到右，金属的还原能力逐渐减弱，它们的原子半径随着原子序数的增加而减小，开始减小是很明显的，到VIB族以后就变得平缓，到IB时原子半径又开始上升。第一过渡系金属从左到右，熔点从钪的1541℃升到钒的1890℃达到高峰，然后下降到锰的1244℃，随后又上升再下降，这种变化的趋势是因为随原子序数的增加，用于形成金属键的未成对的d电子成对而减少，熔点下降，边界元素Mn和Zn的3d能级为半充满和全充满的稳定构型而使熔点较低。随着原子序数的增加，氧化态先是逐渐升高，达到其族数对应的最高氧化态，这种变化的趋势与成键d电子数有关。由于d1-d5电子构型的过渡元素的电子都是未成对的，都能参与成键，当失去所有s和d电子时就出现最高氧化态。但在超过3d5构型的元素后，一方面由于电子的配对，再失去电子就要消耗能量去克服电子成对能，另一方面随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，失去电子更加困难，以致失去所有的价电子在能量上是禁阻的，所以到Ⅷ族元素中大多数元素都不呈现与族对应的最高氧化态。第一过渡系金属元素+∏价氧化态的标准电极电势从左到右由负值增加到正值，金属的还原性依次减弱，它们的最高价氧化态含氧酸的标准电极电势从左到右随原子序数的增大而增大，即氧化性逐渐增强，中间氧化态化合物在一定条件下不稳定，可发生氧化还原反应。第一过渡系金属元素的最高氧化态氧化物及其水合氧化物的酸碱性变化是：从左到右最高氧化态氧化物及其水合氧化物的碱性逐渐减弱酸性增强，同一周期从左到右，中心原子的氧化态增加，半径依次减小，离子势依次增大，中心原子对氧的结合能力增强，所以酸式离解逐渐增强，酸性增强，碱式离解减弱。同一元素不同氧化态氧化物及其水合氧化物的酸碱性一般都是低氧化态氧化物及其水合物呈碱性。 （3）由于过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，因而它们常常具有颜色。没有未成对d电子的水合离子是无色的，如d0电子组态的Sc3+、Cu+。具有d5电子组态离子常显浅色或无色，如Mn2+为浅红色。第四周期d区金属含氧酸根离子VO3-、CrO42-、MnO4-，它们的颜色分别为黄色、 无机化学练习题(含答案） 第1章原子结构与元素周期系 1-1 试讨论,为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位,而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？ 分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解1—2 Br 2 离需要吸收的最低能量子的波长与频率. 1—3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm,问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？ 1—4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 1—5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？ 1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121。6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656。3nm。问哪一个光子的能量大？ 1-7 有A,B,C，D四种元素.其中A为第四周期元素,与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期元素,具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 1—8有A，B,C，D，E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。 （1)A,B，C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A〉B>C，已知C有3个电子层. （2)D，E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。 （3）F为金属元素,它有4个电子层并且有6个单电子. 第2章分子结构 第一章 1.恒温下，将1L 204KPa N 2和2L 303KPa O 2 充入体积为3L 的真空容器中，N 2和O 2 分压各是多少，总压是多少？ 2.温度是T 时，在容积为VL 的真空容器中，充入N 2（g ）、Ar （g ）容器内压力为a KPa ，已知N 2（g ）分压为b KPa ，则Ar(g)的分压为 ，N 2（g ）和Ar （g ）的分体积分别为多少，N 2（g ）和Ar （g ）的物质的量为多少？ 3.在25℃下，将初始压力相同的5LN 2和15LO 2,充入容积为10L 的真空容器中，混合气体总压为152KPa ，N 2和O 2分压分别为多少KPa ，25℃N 2初始压力为多少，当温度升至250℃时，保持体积不变，混合气体总压为多少？ 第二章 1.在298.15K 下，弹式热量计中使1.0g )(188l H C 完全燃烧测得此反应热效应为-47.79KJ ，已知反应为O H CO g O l H C 22218898)(2 25 )(+→+ ， 估计1mol )(188l H C 完全燃烧的①Q V ②∆H. 2.已知乙醇在351K 和101.325KPa 下的蒸发热为39.2KJ/mol,试计算1mol 的)(52l OH H C 则在该蒸发过程中的W 和∆H. 第四章 1. 已知温度为298.15K ，下列有关物质的热力学数据 物质名称 f /m H KJ Θ ∆·mol -1 /m S J Θ ·K -1·mol -1 f /m G KJ Θ ∆·mol -1 4()CH g -74.85 186.27 -50.6 u()C s 0 33.15 0 ()CuO s -157.3 42.63 -129.7 2()CO g -393.5 213.64 -384.36 2()H O l -285.83 69.91 -237.18 2()H O g -241.82 188.72 -228.59 计算反应：422()4()()2()4u()CH g CuO s CO g H O l C s +→++ ① 求298.15K 时，r m H Θ ∆,r m S Θ ∆,r m G Θ ∆ ②求r m G Θ ∆（500K ） 2. 已知298.15K ，下列有关物质的热力学数据： 物质名称 f /m H KJ Θ ∆·mol -1 /m S J Θ ·K -1·mol -1 3()NH aq -80.29 111.3 2H ()O l -285.83 69.91 无机化学 1、首次提出有核原子模型的科学家是——[单选题] A 道尔顿 B 卢瑟福 C 玻尔 D 爱因斯坦 正确答案：B 2、首次将量子化概念应用到原子结构，并解释呢了原子稳定性的科学家是——[单选题] A 道尔顿 B 爱因斯坦 C 玻尔 D 普郎克 正确答案：C 3、下列与历史不相符合的是——[单选题] A 法国物理学家德布罗意提出微观粒子都具有波粒二象性 B 海森堡指出微观粒子的固有属性——不确定原理 C 奥地利物理学家薛定谔提出了著名的描述电子运动的方程 D 德国物理学家波恩提出了4个量子数 正确答案：D 4、下列说法不正确的是——[单选题] A Ψ表示电子的概率密度 B Ψ没有直接的物理意义 C Ψ是薛定谔方程的和理解，称为波函数 D Ψ就是原子轨道 正确答案：A 5、描述一个确定的原子轨道(及一个空间运动状态)，需用的量子数是——[单选题] A n、l B n、l、m C n、l、m、ms D n 正确答案：B 6、当n＝4时，m的最大取值为——[单选题] A 2 B 4 C 3 D 0 正确答案：C 7、下列表达不正确的是——[单选题] A s有2个简并轨道 B p有3个简并轨道 C d有5个简并轨道 D f有7个简并轨道 正确答案：A 8、2p轨道的磁量子数可能是——[单选题] A 1，2 B 0，1，2 C 1，2，3 D 0，+1，-1 正确答案：D 9、原子中电子的描述不可能的量子数组合是——[单选题] A 1，0，0，+1/2 B 3，1，1，-1/2 C 2，2，0，+1/2 D 4，3，-3，-1/2 正确答案：C 10、在主量子数为4的电子层中，能容纳的最多电子数是——[单选题] A 18 B 24 C 32 D 36 正确答案：C 11、下面各组元素中按电离能增加的顺序排列的是——[单选题] A C,P,Se B O,F,Ne 无机化学选择题及答案 第一章化学基本概念和定律习题 我选择了一个问题 1.实际气体接近理想气体的条件是(a)a.低压高温b.高压低温c.低温低温d.高温高压 2.下列关于分子论的论点，正确的是(c) a、所有物质都是由分子组成的。分子是维持原材料性质的最小颗粒。分子是维持原材料化学性质的粒子。D.上述讨论不正确。3在标准条件下，某一气体的质量为1.25g，体积为1.12l，因此H2的扩散速率与相同条件下的气体扩散速率相同 扩散速度的(c)倍 a、 12.50b。0.08摄氏度。3.54d。0.354. 关于摩尔的概念，下面的陈述是正确的（a） a.摩尔是计量一系统物质中所含基本单元数量多少的数量单位 b.摩尔是\物质的量\的单位，它是一系统的物质的量，该系统中所含的基 这个单位的数量等于0.012kgc-12的原子数量 第二章化学平衡习题 一、多项选择题 1.合成氨反应:n2(g)+3h2(g) 2nh 3（g）的平衡常数KP？Pnh3pn2ph32：当前系统 总压力增大一倍时，同温下重新建立平衡，此时:k'p?p'2nh3p'n2p'3h2,kp与kp’ 关系是（d）a.kp=1/4kp'b.kp=4kp' c.kp=kp’ d.kp与kp’没有如上关系2.在276k时反应:co(g)+h2o(g) 二氧化碳的KC（g）+H2（g）=2.6， 当co(g)与h2o(g)的浓度(moll-1)以何种比例(与下列各组数据接近的)混合 90%CO的转化率可以得到（d）a.1:1b 1:2c。1:4d。1:53. 以下反应处于平衡状态，2so2（g）+O2（g） 2so3(g)△ 高中《无机化学》第十六至十八章 测试题及答案(d区元素、f区元 素)(总9页) -本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页- 高中《无机化学》第十六至十八章测试题及答案（d区元素、f区元素） 第十六章 d区元素（一） 一、填空题 1、在所有过渡元素中，熔点最高的金属是 W ，熔点最低的是 Hg ，硬度最大的是 Cr ，密度最大的是 Os ，导电性最好的是 Ag ，耐海水腐蚀的是 Ti 。 2、分别写出下列离子的颜色：[Fe(H2O)6]2+淡绿色，FeO42-紫色，[FeCl4]-黄色，[Fe(H2O)6]3+淡紫色，[Ti(H2O)6]3+紫色，VO43-淡黄色， [Co(H2O)6]2+粉红色，[Mn(H2O)6]2+粉红色，[Ni(H2O)6]2+绿色。 3、CrCl3溶液与氨水反应生成灰绿色的 Cr(OH)3沉淀该产物与NaOH溶液反应生成亮绿色的 Cr(OH)4-。 4、锰在自然界主要以软锰矿的形式存在，在强氧化剂(如KClO3)作用下碱熔时只能得到 +6 价锰的化合物，而得不到高锰酸盐，这是因为后者在碱中和受热均分解。 5、K2Cr2O7(s)与浓H2SO4反应生成的氧化物为 CrO3，它为橙红色，遇酒精立即着火，生成铬的一种绿色氧化物，其化学式为 Cr2O3。KMnO4(s)与浓H2SO4作用生成的氧化物为 Mn2O7；MnO2与浓H2SO4反应生成的气体是 O2。 6、高锰酸钾是强氧化剂，它在酸性溶液中与H2O2反应的主要产物是 O2和 Mn2+，它在中性或弱碱性溶液中与Na2SO3反应的主要产物为 SO42-和MnO2。 7、在强碱性条件下，KMnO4溶液与MnO2反应生成绿色的 K2MnO4；在该产物中加入硫酸后生成紫色的 KMnO4和褐色的 MnO2。 8、三氯化铁蒸气中含有的聚合分子化学式为 Fe2Cl6，其结构与金属 Al 的氯化物相似。FeCl3能溶于有机溶剂。 无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ C ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ C ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ D ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ A ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ D ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ A ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ C ）7．NO(g)+CO(g)===21 N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ D ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ D ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-21 ） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-21 ） （ B ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-21 ） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-21 ） （ D ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是： 无机化学练习题（答案整理版） 1、气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。【1】答：（错） 2、在一定温度下，随着可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的进行，p(O2)、p(SO2)不断减少，p(SO3)不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。【2】答：（错） 3、在0.10mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+)≈2c(CO32-)。【3】答：（对） 4、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。【4】答：（对） 5、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。【5】答：（错） 6、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。【6】答：（错） 7、由于Sb3+易水解，稀释SbCl3溶液时，产生Sb(OH)3沉淀。【7】答：（错） 8、因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。【8】答：（错） 9、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。【9】答：（对） 10、将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.20mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀，此时溶液中c(Ca2+)为c1。如将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.80mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀后溶液的c(Ca2+)为c2，则c1>c2。【10】答：（对） 11、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H2S反应的标准平衡常数 K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【11】答：（对） 12、ds区元素的原子价层电子构型均为(n-1)d10ns1-2，都是金属元素。【12】答：（对） 13、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n 越大，能级越高。【13】答：（错） 14、任何两个原子的s原子轨道，都可组成两个分子轨道σs和《无机化学》期末复习题及答案解析
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