新化六中2015年下学期高二理科班期中考试化学试题
班级_________学号_________姓名_________
一、 选择题(每小题2分,共34分)
1. 李克强总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”,下列举措与这一主题不相符的是( ) A .用“绿色化学”工艺,使原料完全转化为目标产物 B .开发新能源,减少化石能源的使用,减少污染 C .开发新型电池,推广废旧电池的回收、处理经验 D .大量使用农药化肥,减少病虫害,提高粮食产量
2.
下
列
说
法
中
正
确
的
是
(
)
A .凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
B .自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变
C .熵增加且放热的反应一定是自发反应
D .非自发反应在任何条件下都不能实现
3.己知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下:H 2(g)+Cl 2 (g)=2HCl(g)+Q 1 H 2(g)+Br 2(g)=2HBr(g)+Q 2 有关上述反应的叙述正确的是( )
A .Q 1>Q 2
B .生成物总能量均高于反应物总能量
C .生成1mol HCl 气体时放出Q 1的热量
D .1molHBr(g)具有的能量小于1molHCl(g)具有的能量
4. 沼气是一种能源,它的主要成份是CH 4,常温下0.5molCH 4完全燃烧生成CO 2和水时,放出445kJ 热量,则下列热化学方程式中正确的是( )
A .2CH 4(g)+4O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(g) ΔH=+890kJ·mol - B. CH 4(g)+2O 2(g)= CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH=+445kJ·mol - C. CH 4(g)+2O 2(g)= CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-890kJ·mol - D. 2CH 4(g)+4O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH=-890kJ·mol - 5. 对平衡体系CO 2 (g) CO 2(aq) ΔH=-19.75kJ·mol -,为了减小温室效应的产生,增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采取的方
法是( )
A .升温增压
B .降温减压
C .升温减压
D .降温增压 6. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g ),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是( ) A .v (D)=0.4 mol / (L·s ) B .v (C)=0.5 mol / (L·s ) C .v (B)=0.6 mol / (L·s ) D .v (A)=0.15 mol / (L·s )
7. 可逆反应2NO 2
2NO+O 2在恒容密闭容器中反应,可以作为达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mo1 O 2的同时生成2nmol NO 2 ②单位时间内生成nmol O 2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A .①③⑤ B .②④⑤ C .①③④ D .①②③④⑤ 8.下列关于反应能量的说法正确的是( )
A .101kPa 时,2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -,H 2的燃烧热为571.6 kJ·mol -
B .Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4 (aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol -,反应物总能量>生成物总能量
C .H +(aq)+OH -(aq)=H 2O ΔH=-57.3 kJ·mol -,含1molNaOH 的氢氧化钠的溶液与含0.5molH 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3kJ 的热量。
D .相同条件下,如果1molH 所具有的能量为
E 1,1molH 2所具有的能量为E 2,则2 E 1= E 2 9.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列变化中正确的是( )
A .生成物浓度一定增大
B .生成物的物质的量分数一定增大
C .反应物的转化率一定增大
D .某生成物的产率可能提高 10. 某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)
2Z(g);ΔH <0。下图表示该反应的速率(v )随时间(t )变化的关系,t 2、t 3、
t 5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( ) A .t 5时增大了压强 B .t 3时降低了温度
C .t 2时加入了催化剂
D .t 4~t 5时间内转化率一定最低 11. 一定条件下,达到平衡状态时的可逆反应2A(g)
2B(g)+C(g)(正反应
为吸热反应),要使B 的物质的量增大,而正反应速率降低,可采取的措施是( ) 0 1 2 3 4 5 6 A .增加A 的物质的量 B .减小A 的物质的量 C .升高体系的温度 D .减小体系的压强 12. 对可逆反应4NH 3(g) + 5O 2(g)
4NO(g) + 6H 2O(g),下列叙述正确的是( )
A .达到化学平衡时,4v 正(O 2) = 5v 逆(NO )
B .若单位时间内生成x mol NO 的同时,消耗x mol NH 3,则反应达到平衡状态
C .达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D .化学反应速率关系是:2v 正(NH 3) = 3v 正(H 2O )
13. 2.0 molPCl 3和1.0 molCl 2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl 3(g)+ Cl 2(g)
PCl 5(g)达到平衡时,
4 5 3 2 1 0 v (逆)
v (正)
v (逆)
v (正)
v (逆)
v (正)
6
PCl 5为0.40 mol ,如果此时移走1.0 molPCl 3和0.50 molCl 2,在相同温度下再达平衡时 PCl 5的物质的量是( ) A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol ,小于0.40 mol 14. 某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A 2(g)+3B 2(g)2AB 3(g)化学平衡
状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T 表示温度,n 表示物质的量),根据如图可得
出的判断结论正确的是( ) A .反应速率a >b >c
B .达到平衡时,AB 3的物质的量大小为:b > c > a
C .若T 2>T 1,则正反应一定是吸热反应
D .达到平衡时A 2的转化率大小为:b >a >c
15. 在25℃时,密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:下列说法错误的是( )
物质
X Y Z -/mol·L 初始浓度 0.1 0.2 0 -
/mol·L 平衡浓度
0.05
0.05
0.1
A .反应达到平衡时,X 的转化率为50%
B ..反应可表示为X+3Y 2Z ,其平衡常数为1600
C ..增大压强使平衡向生成Z 的方向移动,平衡常数增大
D ..改变温度可以改变此反应的平衡常数
16. 在容积一定的密闭容器中,可逆反应A(g)+B(g)xC(g),有下图所示的关系曲线,根据下图下列判断正确的是( )
A .p 3>p 4,y 轴表示A 的转化率
B .p 3>p 4,y 轴表示混合气体的密度
C .p 3
D .p 3
17.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO (g )+CO(g)1/2N 2(g )+CO 2(g );ΔH=-373.2 kJ/mol ,达到平衡后,
为提高该反应的速率和NO 的转化率,采取的正确措施是( )
A .加催化剂同时升高温度
B .加催化剂同时增大压强
C .升高温度同时充入N 2
D .降低温度同时增大压强 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 16 17 答案
二、填空题(每空2分,共52分)
18. (1)已知下列反应的焓变 ①CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l) △H 1=-870.3kJ/mol ②C(s)+O 2(g) =CO 2(g) △H 2=-393.5kJ/mol ③2 H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(l) △H 3=-285.8kJ/mol 试计算反应2C(s)+2H 2(g)+O 2(g) =CH 3COOH(l)的焓变ΔH=
(2)实验测得,5g 甲醇(CH 3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ 的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式 19.可逆反应2 Cl 2 (g)+2H 2O(g) 4HCl(g)+O 2 (g) ΔH >0,在一定条件下达到平衡后,分别采取下列措施,试回答:(填“增大”、
“减小”、或“不变”)
(1)降低温度,Cl 2的转化率_______,υ正_________ (2)保持容器体积不变,加入He ,则HCl 的物质的量______________ (3)保持容器的压强不变,加入He ,则 O 2的体积分数_________
(4)若恒温恒容,反应从Cl 2和H 2O 开始至平衡,在这个变化过程中,平均相对分子质量________。
20.在一定温度下,将2molA 和2molB 两种气体相混合于容积为2L 的某密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),2min 末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD ,并测得C 的浓度为0.4mol /L ,请填写下列空白:
(1)x 值等于 (2)A 的转化率为 (3)生成D 的反应速率为
(4)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C 的质量分数 (填增大、减小或不变) (5)在此温度下,该化学反应的平衡常数k=
21.用50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
n (B 2)起始量 AB 3的平衡体积分数
a
b c
T 1
T 2
y
P 3
P 4
C
0t
a
b c T 2P 2T 1P 2T 1P 1
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”),简述理由
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
22.(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示________________,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应: CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)ΔH<0
CO和H2O浓度变化如下图,则0~4 min的平均反应速率v(CO)=______ mol/(L·min)
(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3 min~4 min之间反应处于_________状态;C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反应在4 min~5 min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是_______(单选),表中5 min~6 min之间数值发生变化,可能的原因是_______(单选)。
a.增加水蒸气
b.降低温度
c.使用催化剂
d.增加氢气浓度
三、计算题(每空2分,共14分)
23.某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验
序号
时间
浓度
温度
60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃c20.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃c30.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.2
5 0.20 0.20 0.20 0.20
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/(L·min)。
(2)在实验2,A的初始浓度c2=____________mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是___________。(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3_______v1(填>、=、<),且c3_______1.0 mol/L(填>、=、<)。(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是________反应(选填吸热、放热),理由是____________________________________________
附加题(共10分)
24.一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1,试判断:
(1)当CO转化率为25%时,该反应是否达到平衡,若未达到平衡,向哪个方向进行? (4分)
(2)达到平衡时,CO的转化率为多少?(3分)
(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-,H2O(g)的起始浓度为6mol·L-,求平衡时CO的转化率?(3分)
期中考试答案
一、选择题(每小题2分,共34分)
二、填空题(每空2分,共52分)
18.(1)-202.5kJ/mol
(2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l) △H=-726.4kJ/mol
19. (1)减小、减小(2)不变(3)增大(4)减小
20.(1)x=2 (2)60% (3)0.2 mol / (L·s)(4)不变(5)k=1/2
21.(1)环形玻璃搅拌棒
(2)减少实验过程中的热量损失。
(3)偏小
(4)不相等;相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关
(5)偏小;
22.(1)可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小
(2)0.03
(3)①平衡大于②d a
三、计算题(每空2分,共14分)
23.(1)0.013
(2)1.0 催化剂
(3)>>
(4)吸热温度升高时,平衡向右移动
附加题(共10分)
24.(1)反应未达到平衡,Q=1/9<k=1,向正反应方向进行(4分)
(2)50% (3分)
(3)75% (3分)