2019年上海市高考化学试卷以及答案解析

2019年上海市高考化学试卷

一、选择题

1．（3分）元素Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（）

A．核外电子数是118 B．中子数是295

C．质量数是117 D．第六周期0族元素

2．（3分）下列变化中，只涉及物理变化的是（）

A．次氯酸漂白B．盐酸除锈C．石油分馏D．煤干馏

3．（3分）下列反应只需破坏共价键的是（）

A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水4．（3分）下列固体质量增加的是（）

A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸

C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe

5．（3分）25℃时，0.005mol/L Ba（OH）2中H+浓度是（）

A．1×10﹣12mol/L B．1×10﹣13mol/L

C．5×10﹣12mol/L D．5×10﹣13mol/L

6．（3分）所有原子处于同一平面的是（）

A．B．

C．D．CH2＝CH﹣C≡CH

7．（3分）已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，下列关于它

的叙述正确的是（）

A．易溶于水B．可以发生取代反应

C．其密度大于水的密度D．与环己烷为同系物

8．（3分）聚异戊二烯的单体是（）

A．B．（CH2）2C＝CH﹣CH2

C．（CH3）2C＝CH﹣CH2D．

9．（3分）下列说法错误的是（）

A．含有共价键的化合物是共价化合物

B．含有极性键的分子可能是非极性分子

C．有电子转移的反应是氧化还原反应

D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质

10．（3分）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（）

A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①11．（3分）关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（）A．N为+5价

B．阴阳离子个数比是1：1

C．阴离子为8电子稳定结构

D．阳离子的电子数为11

12．（3分）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（）

A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡

C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡

13．（3分）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（）

A．可以用酚酞代替指示剂

B．滴定前用待测液润洗锥形瓶

C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果

D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点

14．（3分）下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是（）A．硝基苯（苯）﹣﹣蒸馏

B．乙烯（SO2）﹣﹣氢氧化钠溶液

C．己烷（己烯）﹣﹣溴水，分液

D．乙酸乙酯（乙醇）﹣﹣碳酸钠溶液，分液

15．（3分）短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如图所示，其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。下列说法正确的是（）

m n

p q

A．非金属性：m＞n

B．氢化物稳定性：n＜p

C．简单阴离子半径：p＞q

D．最高价氧化物对应水化物酸性：p＞q

16．（3分）在pH为1的100mL 0.1mol/L的AlCl3中，加入300mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式是（）

A．AlO2﹣B．Al3+

C．Al（OH）3D．Al3+、Al（OH）3

17．（3分）关于下列装置，叙述错误的是（）

A．石墨电极反应O2+4H++4e→2H2O

B．鼓入少量空气，会加快Fe的腐蚀

C．加入少量NaCl，会加快Fe的腐蚀

D．加入HCl，石墨电极反应式：2H++2e→H2↑

18．（3分）下列图示正确的是（）

A．断开非极性键和生成极性键的能量相同

B．反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的OH键更牢固

C．O2（g）+H2（g）→OH（g）+H（g）﹣Q（Q＞0）

D．H2O（g）→O2（g）+H2（g）+Q（Q＞0）

19．（3分）已知反应式：mX（g）+nY？?pQ（s）+2mZ（g），已知反应已达平衡，此时c （X）＝0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，c（X）＝0.5mol/L，下列说法正确的是（）

A．平衡向逆反应方向移动B．Y可能是固体或液体

C．系数n＞m D．Z的体积分数减小

20．（3分）常温下0.1mol/L ①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列叙述正确的是（）

A．①中[CH3COOH]＞[CH3COO﹣]＞[H+]＞[OH﹣]

B．①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一

C．①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则（Na+）＞（CH3COO﹣）＞（H+）

D．①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小

二、综合分析题

21．氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。

（1）氨态氮肥为何不能与碱性物质混用？

（2）在合成氨工业中，压强通常控制在20～50MP，其原因是。

（3）侯德榜联合制碱法是向饱和食盐水中依次通入足量的氨气与二氧化碳，写出反应的化学方程式。

（4）烟气中的NO2与尿素[CO（NH2）2]（C的化合价为+4）反应进行脱硝。反应的化学方程式是2CO（NH2）2+4NO2→4H2O+2CO2+4N2+O2．该反应的氧化产物为，

若反应过程中有0.15molNO2反应，则电子转移的数目为。

（5）常温下，在氯化铵溶液中加入一定量的氢氧化钠，使其pH＝7，则c（Na+）c （NH3?H2O）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

22．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了一系列实验。在反应过程中会发生一些副反应，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。

（1）处于安全和绿色化学考虑，在制取硫酸铜时，可选用下列的物质是。

a．Cu b．CuO c．CuS d．CuSO4?Cu（OH）2?H2O

（2）装置a的作用是反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现白色固体物质，如何简便检验反应后圆底烧瓶里有Cu2+存在？

在实际反应中，由于条件控制不好，容易产生CuS和Cu2S固体：2CuS Cu2S+S。

（3）已知样品质量为ag，得到Cu2S是bg，则样品中CuS质量分数是。如果Cu2S 高温下转化为Cu，则实验测得的值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（4）根据以上信息，说明铜与浓硫酸反应需要控制哪些条件？

23．白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如图：

（1）A的结构简式。①的反应类型。

（2）B的芳香类同分异构体中可以发生水解的结构简式为，在酸性条件下水解的产物为。

（3）检验官能团G所用的试剂是。

（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以HO﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣OH和CH3OH

为原料制备CH3OOCCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路线流程图（无机试剂任用）。（已知RCN RCOOH）合成路线流程图如下：（甲乙……目标产物）

24．LiFe2（PO4）3作为锂离子电池的负极材料时有良好的放电平台，通过提高材料的电导率可以有效的改善材料的性能。

（1）配平下列反应的化学方程式。

Li3Fe2（PO4）3+1Fe2O3+CO→CO2+LiFePO4（2）CO2的电子式为，P原子的核外电子有种不同能量的电子。

研究CO2与CH4的反应使之转化为H2和CO对减缓燃料危机，减少温室效应具有重大意义。已知CH4（g）+CO2（g）?2H2（g）+2CO（g）。

（3）该反应的平衡常数K＝。在2L密闭容器中，通入CO2和CH4的混合气体，30min后，CH4

的质量减少了4.8g，则v（CH4）＝。

（4）根据图可得出n（CO2）消耗n（CH4）消耗（填“＞”、“＜”和“＝”），原因是

2019年上海市高考化学试卷答案与解析

一、选择题

1．【分析】根据元素的组成及表示符号、周期表规律来分析解答。

【解答】解：A、核外电子数＝质子数＝118，故A正确；

B、中子数＝质量数﹣质子数＝295﹣118＝177，故B错误；

C、由Og可知，质量数为295，故C错误；

D、根据周期表的排列，118号元素应在第七周期0族，故D错误；

故选：A。

【点评】本题考查化学用语，主要考查元素原子的组成，虽为陌生元素，但是用已知知识来分析，较为简单，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大。

2．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有无新物质生成。

【解答】解：A．次氯酸漂白利用其强氧化性，次氯酸发生还原反应，属于化学变化，故A不符合；

B．盐酸除锈本质是盐酸与锈发生反应，反应中有新物质生成，属于化学变化，故B不符合；

C．石油蒸馏是利用各组分的沸点不同进行分离，属于物理变化，故C符合；

D．煤的干馏是煤在隔绝空气的条件下强热分解的过程，属于化学变化，故D不符合。

故选：C。

【点评】该考点主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化学变化和物理变化的判别方法的理解和掌握情况，以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力，题目基础性强，关键是抓住“是否有无新物质生成”。

3．【分析】反应只需破坏共价键，说明物质中一定含共价键，分清形成的是分子晶体还是原子晶体，其中原子晶体熔融破坏共价键，共价化合物形成的电解质溶于水破坏共价键。

【解答】解：A．晶体硅是原子晶体，熔融破坏的是共价键，故A正确；

B．碘升华是克服分子间作用力，故B错误；

C．氧化铝是离子化合物，熔融破坏的是离子键，故C错误；

D．氯化钠是离子化合物，溶于水破坏的是离子键，故D错误；

故选：A。

【点评】本题考查了化学键的存在和变化、物质晶体类型等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

4．【分析】A．铜与氯化铁溶液反应中，金属溶解，固体质量减少；

B．锌与稀硫酸反应，金属溶解；

C．氧化铜被还原生成铜，减少了O元素的质量；

D．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，固体质量增加。

【解答】解：A．Cu插入氯化铁中生成氯化亚铁和氯化铜，铜溶解，固体质量减少，故A错误；

B．Zn插入硫酸中生成硫酸锌和氢气，锌片溶解，固体质量减少，故B错误；

C．H2通入灼热氧化铜，氧化铜被还原生成铜，减少了氧元素的质量，固体质量减少，故C错误；

D．高温下水蒸气通入Fe发生反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，固体质量增加，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。5．【分析】酸或碱抑制水电离，碱溶液中H+完全来自于水的电离，该溶液中c（OH﹣）＝2[Ba（OH）2]＝2×0.005mol/L＝0.01mol/L，该温度下溶液中c（H+）＝，据此分析解答。

【解答】解：酸或碱抑制水电离，碱溶液中H+完全来自于水的电离，该溶液中c（OH﹣）＝2[Ba（OH）2]＝2×0.005mol/L＝0.01mol/L，该温度下溶液中c（H+）＝＝mol/L＝1×10﹣12mol/L，

故选：A。

【点评】本题考查离子积常数计算，侧重考查分析计算能力，明确溶液中c（OH﹣）、c （H+）与离子积常数关系是解本题关键，注意该溶液中原子守恒的灵活运用，题目难度不大。

6．【分析】在常见的有机化合物中甲烷、四氯化碳是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断。

【解答】解：A．四氯化碳分子具有正四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故A 错误；

B．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故B错误；

C．甲苯中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故C错误；

D．乙烯是平面结构，乙炔是直线型结构，CH2＝CH﹣C≡CH中，分子中所有原子可能在同一平面上，故D正确；

故选：D。

【点评】本题主要考查了学生对有机物的共面知识的认识，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯、乙炔的结构来类比判断，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的结构，题目难度不大。

7．【分析】有机物含有两个脂环，与环己烷的结构不同，具有烷烃的性质，以此解答该题。

【解答】解：A．烃类有机物都不溶于水，故A错误；

B．含有饱和碳原子，具有烷烃的结构和性质特点，可发生取代反应，故B正确；

C．烃类的密度比水小，故C错误；

D．含有两个脂环，与环己烷的结构不同，二者不是同系物，故D错误。

故选：B。

【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的结构和性质特点，题目难度不大，注意同系物、同分异构体等概念的理解。8．【分析】加聚反应：凡含有不饱和键的化合物，在催化剂、引发剂或辐射等外加条件作用下，同种单体间相互加成形成新的共价键相连大分子的反应，而加聚反应得到的高聚物，单体可以通过单双互换，碳符合四价，由此根据高聚物的结构简式判断高聚物的单体。

【解答】解：根据加聚反应的原理可知：的单体为：

，

故选：D。

【点评】本题考查聚合物单体的判断，难度不大，要注意掌握聚合反应的原理是解题的

关键。

9．【分析】A、离子化合物中可能含有共价键，如NaOH等；

B、由极性键变成的分子不一定是极性分子，可能是非极性分子，如CCl4、BF3等；

C、氧化还原反应的实质是有电子转移；

D、依据强电解质概念解答；

【解答】A．只含有共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH等，故A错误；

B．由极性键构成的分子，若正负电中心重合，则为非极性分子，如CCl4、BF3等，若正负电中心不重合，则为极性分子，如CHCl3等，故B正确；

C．氧化还原反应的实质是有电子转移，所以有电子转移的反应是氧化还原反应，故C 正确；

D．依据强电解质概念可知：强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，故D正确；

故选：A。

【点评】本题考查了分子极性与化学键的关系、氧化还原反应概念、电解质的分类与判断方法等知识，把握理解概念即可解答，注意根据分子中正负电荷重心是否重合确定分子极性，题目难度不大。

10．【分析】要准确测量气体体积必须保持量筒内外气体的温度和压强相等，因此在读取量筒内气体的体积之前，应使试管和量筒内的气体都冷却至室温；再调节量筒内外液面高度使之相同，由此分析解答；

【解答】解：为排出的气体是需要用排出的水的体积衡量的，而反应前后的量筒温度是不同的，因此，反应终止应该先停止加热，待体系恢复到室温时，才取出导管。这一步操作跟通常的实验不同，所以停止加热时导管的出口要高于量筒内的液面，此时即使不取出导管而停止加热，也不会造成水的倒吸；停止加热、回到室温后，将量筒下移以调节量筒内的液面与水槽一致，此时量筒内气体压强也为大气压，读数才是正确的；所以正确的操作顺序为：①使装置内的气体冷却至室温；②调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平，③读取量气管中气体的体积，所以正确的顺序是①②③，故选：A。

【点评】本题考查对实验原理与装置的理解、实验方案设计等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合考查，要求学生具有扎实的基础及综合运用知识分析问题、解决问题的能力。

11．【分析】离子化合物NH5（H有正价和负价）是由NH4+与H﹣离子通过离子键结合而成，A．依据元素化合价代数和为0判断N化合价；

B．依据离子化合物结构组成判断阴阳离子个数之比；

C．阴离子为H﹣，电子层共有2个电子；

D．阳离子为氨根离子，据此计算电子数。

【解答】解：离子化合物NH5（H有正价和负价）是由NH4+与H﹣离子通过离子键结合而成，

A．依据元素化合价代数和为0，氨根离子中氢为+1价，而氨根离子带1个单位正电荷，则氮元素化合价为﹣3价，故A错误；

B．离子化合物NH5（H有正价和负价）是由NH4+与H﹣离子通过离子键结合而成，阴阳离子个数之比为1：1，故B正确；

C．阴离子为H﹣，电子层共有2个电子，不能达到8电子稳定结构，故C错误；

D．阳离子为氨根离子，含有电子数为7+3＝10，故D错误；

故选：B。

【点评】本题考查了物质的结构组成与性质，明确NH5为离子化合物是解题关键，题目难度不大。

12．【分析】能证明亚硫酸钠中部分变质是利用亚硫酸钠和盐酸反应生成气体，在加入氯化钡溶液会生成白色沉淀硫酸钡来证明。

【解答】解：亚硫酸钠部分变质是被部分氧化为硫酸钠，证明亚硫酸钠中部分变质，可以先加入足量盐酸若生成气体证明蛤蟆亚硫酸钠，再在溶液中加入氯化钡溶液会生成白色沉淀硫酸钡，证明亚硫酸钠被部分氧化，

故选：B。

【点评】本题考查了物质检验、反应现象和试剂的选择，注意特征离子的检验方法，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

13．【分析】A．指示剂的选择原则是“由浅变深”；

B．滴定前用待测液洗涤锥形瓶，导致NaOH物质的量增大；

C．若NaOH吸收少量CO2，发生的反应为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，再滴入盐酸，盐酸先和剩余的氢氧根反应，H++OH﹣＝H2O再与碳酸钠反应，CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑可以发现存在关系2 OH﹣～CO32﹣～2H+，因此消耗盐酸的物质的量始终等于氢氧化钠的物质的量；

D．该实验滴定终点为锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟不褪色，即为滴定终点。

【解答】解：A．指示剂的选择原则是“由浅变深”如果用酚酞做指示剂颜色变化过程由红色变为无色，不符合要求，故A错误；

B．滴定前用待测液洗涤锥形瓶，导致NaOH物质的量增大，消耗的盐酸量偏大，滴定前用待测液润洗锥形瓶滴定结果偏大，故B错误；

C．若NaOH吸收少量CO2，发生的反应为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，再滴入盐酸，盐酸先和剩余的氢氧根反应，H++OH﹣＝H2O再与碳酸钠反应，CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑可以发现存在关系2 OH﹣～CO32﹣～2H+，因此消耗盐酸的物质的量始终等于氢氧化钠的物质的量，因此氢氧化钠吸收少量二氧化碳不影响测定结果，故C正确；

D．该实验滴定终点为锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟不褪色，即为滴定终点，如果变为红色说明盐酸已经过量，故D错误；

故选：C。

【点评】本题考查酸碱中和滴定实验，侧重考查实验分析判断及实验操作，明确实验原理、实验操作规范性是解本题关键，知道指示剂选取方法及滴定终点判断方法，C为解答易错点，题目难度不大。

14．【分析】A．二者混溶，沸点不同；

B．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应；

C．己烯与溴反应的产物与己烷混溶；

D．乙醇易溶于水，溶液分层。

【解答】解：A．二者混溶，沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故A正确；

B．乙烯不溶于水，二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除杂，故B正确；

C．己烯与溴反应生成二溴己烷，与己烷混溶，不能得到纯净物，故C错误；

D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，溶液分层，可用分液的方法分离，故D正确。

故选：C。

【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、性质差异及混合物分离方法的选择为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。

15．【分析】短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如图所示，其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应，则m为N元素；结合各元素在周期表中相对位置可知，n为O，p为S，q为Cl元素，据此解答。

【解答】解：根据分析可知：m为N，n为O，p为S，q为Cl元素。

A．同一周期从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：m＜n，故A错误；

B．非金属性越强，氢化物稳定性越强，非金属性O＞S，则氢化物稳定性：n＞p，故B 错误；

C．电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径p＞q，故C正确；

D．非金属性S＜Cl，则最高价氧化物对应水化物酸性：p＜q，故D错误；

故选：C。

【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及元素周期表结构，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

16．【分析】在pH为1的100mL 0.1mol/L的AlCl3中，n（Al3+）＝0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，加入300mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液后，n（OH﹣）＝0.3L×0.1mol/L＝0.03mol，发生的反应为：H++OH﹣＝H2O，Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，据此计算分析判断铝元素的存在形式。

【解答】解：在pH为1的100mL 0.1mol/L的AlCl3中，n（H+）＝0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，n（Al3+）＝0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，加入300mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液后，n（OH ﹣）＝0.3L×0.1mol/L＝0.03mol，发生的反应为：H++OH﹣＝H2O，Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，分析可知，铝离子未全部沉淀，则氢氧根离子不足，反应后铝元素的存在形式是Al3+、Al（OH）3，

故选：D。

【点评】本题考查了铝及其化合物性质、反应定量关系的计算判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

17．【分析】A、钢铁在接近中性的溶液中，发生吸氧腐蚀，石墨做正极；

B、铁发生的是吸氧腐蚀，鼓入少量的空气，增加了氧气的量，加快腐蚀；

C、加入氯化钠，增加了溶液的导电性；

D、强酸性条件，铁发生析氢腐蚀，石墨为正极；

【解答】解：A、钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀，石墨做正极，电极

反应为2H2O+O2+4e﹣＝4OH﹣，故A错误；

B、铁发生的是吸氧腐蚀，鼓入少量的空气，增加了氧气的量，加快腐蚀，故B正确；

C、加入氯化钠，增加了溶液的导电性，加快了钢铁的腐蚀，故C正确；

D、加入HCl后，溶液呈强酸性，铁发生析氢腐蚀，石墨为正极，为2H++2e→H2↑，故

D正确；

故选：A。

【点评】本题考查原电池的电极反应，主要考查铁的“吸氧”“析氢”两种腐蚀，注意两种腐蚀发生的条件，难度中等。

18．【分析】A．氢气燃烧是放热反应；

B．水中2个O﹣H键的键能相同；

C．由图可知，molO2（g）与1molH2（g）的总能量低于1mol OH（g）与1molH（g）具有的总能量；

D．由图可知，1mol H2O（g）具有的能量低于molO2（g）与1molH2（g）的总能量。

【解答】解：A．氢气燃烧是放热反应，断开非极性键的能量低于生成极性键的能量，故A错误；

B．水中2个O﹣H键的键能相同，反应Ⅱ与反应Ⅲ生成的OH键牢固性相同，故B错误；

C．由图可知，molO2（g）与1molH2（g）的总能量低于1mol OH（g）与1molH（g）具有的总能量，故O2（g）+H2（g）→OH（g）+H（g）反应为吸热反应，故C正确；

D．由图可知，1mol H2O（g）具有的能量低于molO2（g）与1molH2（g）的总能量，故H2O（g）→O2（g）+H2（g）反应为吸热反应，故D错误。

故选：C。

【点评】本题考查反应中能量变化，注意根据物质的能量以及化学键的断裂与形成2个角度理解反应中能量变化，题目比较基础。

19．【分析】根据c（X）＝0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，若平衡不移动，则c（X）＝0.6mol/L＞0.5mol/L，说明缩小体积，即增大压强，平衡正向移动，据此来分析；

【解答】解：A、根据c（X）＝0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，若

平衡不移动，则c（X）＝0.6mol/L＞0.5mol/L，说明在消耗X，即在平衡正向移动，故A 错误；

B、说明缩小体积，即增大压强，平衡正向移动，说明正反应方向气体体积减小，故Y

必为气体，故B错误；

C、平衡正向移动，说明正反应方向气体体积减小，m+n＞2m，即＞m，故C正确；

D、平衡正向移动，生成了Z，故Z的体积分数增大，故D错误；

故选：C。

【点评】本题考查平衡移动的综合应用，关键抓住体积减小对浓度的影响，平衡移动的因素等知识，难度中等。

20．【分析】A、CH3COOH是弱电解质，电离是极其微弱的，溶剂水电离产生氢离子；

B、①②等体积混合后，体积变大促进醋酸根离子的水解；

C、①③等体积混合以后，以醋酸的电离为主；

D、①②等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，而①③等体积混合以醋酸电离为主溶液

呈酸性；

【解答】解：A、CH3COOH是弱电解质，电离是极其微弱的，溶剂水电离产生氢离子，所以①中[CH3COOH]＞[H+]＞[CH3COO﹣]＞[OH﹣]，故A错误；

B、①②等体积混合后，两者恰好完全反应，所以浓度是原来的一半，但溶液的体积变

大促进醋酸根离子的水解，所以①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一，故B正确；

C、①③等体积混合以后，以醋酸的电离为主，所以溶液呈酸性，则（CH3COO﹣）＞（Na+）

＞（H+），故C错误；

D、①②等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐水解对水的电离起

促进作用，而①③等体积混合以醋酸电离为主溶液呈酸性，对水的电离子起抑制作用，所以①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度大，故D错误；

故选：B。

【点评】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较、掌握基础是解题关键，题目难度不大。

二、综合分析题

21．【分析】（1）铵态氮肥与碱性物质混合使用时，铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效；

（2）合成氨正反应为体积缩小的可逆反应，采用高压，使平衡向生成氨的方向移动，压强过高会增大设备成本；

（3）将氨气（NH3）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，据此书写方程式；

（4）化合价升高元素所在的生成物是氧化产物；化合价降低数目＝化合价升高数目＝转移的电子数目，据此计算；

（5）利用电荷守恒来分析，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的副电荷总数，结合物料守恒解答。

【解答】解：（1）铵态氮肥与碱性物质混合使用后会生成氨气，会使NH4+转化为NH3挥发，造成氮元素流失，降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性物质混用。

故答案为：铵态氮肥与碱性物质混合使用时，会使NH4+转化为NH3挥发，造成氮元素流失，降低肥效；

（2）合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ?mol﹣1．正反应为体积缩小的反应，增大压强可使平衡向正反应方向移动，可提高原料的利用率，

但压强过高会增大设备成本，所以在合成氨工业中，压强通常控制在20～50MP，

故答案为：高压能使平衡正向移动，提高反应物转化率；压强过高会增大设备成本；（3）碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，向饱和食盐水中依次通入足量的氨气与二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应方程式为：CO2+NH3+NaCl+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓，故答案为：CO2+NH3+NaCl+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓；

（4）NO2与尿素[CO（NH2）2]（C的化合价为+4，氮的化合价为﹣3）反应进行脱硝，2CO（NH2）2+4NO2→4H2O+2CO2+4N2+O2．化合价升高的元素是尿素中的氮元素，反应物中的氧元素，所得到的氧化产物是氮气，氧气，化合价变化为：升高的有N（﹣3→0），O（﹣2→0），降低的有N（+4→0），反应过程中有4molNO2反应，化合价降低数目＝16，化合价降低数目＝化合价升高数目＝转移的电子数目，若反应过程中有0.15molNO2反应，则电子转移的数目为＝0.6N A，

故答案为：N2和O2；0.6N A；

（5）常温下向氯化铵溶液中加入少量氢氧化钠使溶液的pH＝7，则c（H+）＝c（OH﹣），由电荷守恒可知，c（Na+）+（H+）+c（NH4+）＝

c（Cl﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）+c（NH4+）＝c（Cl﹣）①，由于铵根离子水解能部分

转化为NH3?H2O，故根据物料守恒可知：c（Cl﹣）＝c（NH4+）+c（NH3?H2O）②，将

②代入①得c（Na+）＝c（NH3?H2O），

故答案为：＝。

【点评】本题考查铵盐的性质、化学平衡移动原理的应用、氧化还原计算、溶液中离子浓度大小比较等，掌握相关的化学原理是解答关键，题目难度不大。

22．【分析】（1）制取硫酸铜时，若满足绿色化学，则选用的物质与硫酸反应无污染物生成；

（2）装置a可防止倒吸；将反应后溶液加水稀释后，根据溶液颜色可判断圆底烧瓶里是否有Cu2+；

（3）结合反应2CuS Cu2S+S利用差量法计算；若Cu2S高温下转化为Cu，导致固体质量差偏大，测定的CuS的质量偏高；

（4）结合题干现象及实验现象分析铜与浓硫酸反应需要控制条件。

【解答】解：（1）a．Cu、c．CuS 与硫酸反应分别生成污染物二氧化硫、硫化氢，不符合绿色化学理念；而b。CuO、d．CuSO4?Cu（OH）2?H2O与硫酸反应生成硫酸铜和水，符号绿色化学，

故答案为：bd；

（2）二氧化硫易与氢氧化钠溶液反应，直接吸收会发生倒吸现象，使用装置a可防止倒吸；

检验反应后圆底烧瓶里有Cu2+存在的方法为：将反应后的溶液沿烧杯壁缓缓倒入水中，若溶液变蓝，则有Cu2+存在，

故答案为：防倒吸；将反应后的溶液沿烧杯壁缓缓倒入水中，若溶液变蓝，则有Cu2+存在；

（3）2CuS Cu2S+S△m（减少）

96×2 32

m （a﹣b）g

m＝＝6（a﹣b）g，

样品中CuS质量分数是：＝；

如果Cu2S高温下转化为Cu，导致b偏小，则（a﹣b）的值偏大，实验测得的值会偏大，答案为：；偏大；

（4）根据分析可知，若温度过高、时间过长易发生副反应，则铜与浓硫酸反应温度不宜过高，反应时间不易过长，

故答案为：温度不宜过高，时间不易过长。

【点评】本题考查性质方案的设计，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。

23．【分析】合成流程图为：①A经SOCl2取代得到，则A为，与NaCN发生取代反应生成，K2CO3作用下与RCl发生取代反应生成，防止酚羟基被氧化；

②参照在K2CO3作用下与RCl发生取代反应生成可

知，B物C7H6O2在K2CO3作用下与RCl发生取代反应生成，则B物C7H6O2中含有酚羟基，结合分子式可知B物结构式为，B在K2CO3作用下与RCl发生取代反应生成，最后

和反应生成白藜芦醇，

（4）HO﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣OH和SOCl2发生取代反应生成Cl﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣Cl，再与NaCN反应增加主链C原子数，生成NC﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CN，甲酸条件下水解生成HOOC﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣COOH，最后浓硫酸作催化剂和CH3OH生成可生成目标物，结合有机物的结构与性质分析解答。

【解答】解：（1）A经SOCl2取代得到，则A为，故答

案为：；取代反应；

（2）B的分子式为C7H6O2，其芳香类同分异构体中可以发生水解，则芳香类同分异构体为酯类，结合分子式可知B的芳香类同分异构体结构式为，即甲酸苯酚酯，在酸性条件下水解的产物为甲酸HCOOH、苯酚，故答案为：；HCOOH、；

（3）中官能团G为﹣CHO，可用新制Cu（OH）2悬浊液检验，有砖红色Cu2O生成，故答案为：新制Cu（OH）2悬浊液；

（4）HO﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣OH和SOCl2发生取代反应生成Cl﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣Cl，再与NaCN反应增加主链C原子数，生成NC﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CN，甲酸条件下水解生成HOOC﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣COOH，最后浓硫酸作催化剂和CH3OH生成可生成目标物，反应流程为

，

故答案为：

。

【点评】本题考查有机物的合成及推断、同分异构体的书写、结构简式的判断及书写、官能团的检验试剂的选择等知识点，综合性较强，侧重考查学生分析推断及知识综合运用能力，明确合成流程中各物质的推断是解答的关键，注意有机物的官能团与性质的关系即可解答，题目难度中等。

24．【分析】（1）该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价，C元素化合价由+2价变为+4价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式；

（2）CO2中每个O原子和C原子形成2的共用电子对，P原子的核外电子分别位于1s、

2s、2p、3s、3p能级上，每个能级上的电子能量相同；

（3）该反应的平衡常数K等于气体生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；

30min后，CH4的质量减少了4.8g，减少的n（CH4）＝＝0.3mol，则v（CH4）＝；

（4）根据图知，相同时间内n（CO2）消耗＜n（CH4）消耗。

【解答】解：（1）该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价，C元素化合价由+2价变为+4价，转移电子总数为6，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程2Li3Fe2（PO4）3+1Fe2O3+3CO→3CO2+6LiFePO4，

故答案为：2；3；3；6；

（2）CO2中每个O原子和C原子形成2的共用电子对，所以其电子式为，P原子的核外电子分别位于1s、2s、2p、3s、3p能级上，每个能级上的电子能量相同，所以有5种能量的电子，

故答案为：；5；

（3）该反应的平衡常数K＝；

30min后，CH4的质量减少了4.8g，减少的n（CH4）＝＝0.3mol，则v（CH4）＝＝mol/（L．min）＝0.005mol/（L．min），

故答案为：；0.005mol/（L．min）；

（4）根据图知，相同时间内n（CO2）消耗＞n（CH4）消耗，有水生成，平衡时n（H2）＜n（CO），说明部分CO2和H2发生了反应，

故答案为：＞；有水生成，平衡时n（H2）＜n（CO），说明部分CO2和H2发生了反应。【点评】本题考查化学平衡计算、方程式的配平、图象分析等知识点，侧重考查基本公式、基本理论的理解和运用，难点是（4）题分析判断，注意部分二氧化碳和氢气会发生反应，题目难度不大。

2019全国一卷高考理综化学试题解析

2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。 故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，

故B正确； C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。 故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。

2019年全国I卷高考化学试题

绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)

上海市高考化学试卷

2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 （满分150分，答题时间120分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ） A ．Na + B ．HCO 3- C ．Fe 2+ D ．Cl - 2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素 光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性 7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（ ） A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2S D ．BaCl 2 8、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ） A ．铁 B ．氮 C ．氧 D ．碳 9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ） A ．75.775%表示35C1的质量分数 B ．24.23%表示35C1的丰度 C ．35.453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O ）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择已略去加热装置的气体发生装置是（ ）

2019年高考化学试卷-(全国II卷与答案)

2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W

C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)

2019年最新全国高考理科综合试卷(含答案)

绝密★启封并使用完毕前 2019最新全国高考理科综合试卷（含答案）

理科综合能力测试 本试卷共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题共120分） 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．细胞膜的选择透过性保证了细胞内相对稳定的微环境。 下列物质中，以（自由）扩散方式通过细胞膜的是A．Na+ B．二氧化碳 C．RNA D．胰岛素 2．哺乳动物肝细胞的代谢活动十分旺盛，下列细胞结构与对应功能表述有误 ．．的是 A．细胞核：遗传物质储存与基因转录 B．线粒体：丙酮酸氧化与ATP合成 C．高尔基体：分泌蛋白的合成与加工 D．溶酶体：降解失去功能的细胞组分 3．光反应在叶绿体类囊体上进行。在适宜条件下，向类囊

体悬液中加入氧化还原指示剂DCIP，照光后DCIP由蓝 色逐渐变为无色。该反应过程中 A．需要ATP提供能量 B．DCIP被氧化 C．不需要光合色素参与 D．会产生氧气 4．以下高中生物学实验中，操作不正确 ．．．的是 A．在制作果酒的实验中，将葡萄汁液装满整个发酵装置B．鉴定DNA时，将粗提产物与二苯胺混合后进行沸水浴C．用苏丹Ⅲ染液染色，观察花生子叶细胞中的脂肪滴（颗粒） D．用龙胆紫染液染色，观察洋葱根尖分生区细胞中的染色体 5．用Xho I和Sal I两种限制性核酸内切酶分别处理同一DNA 片段，酶切位点及酶切产物分离结果如图。以下叙述不． 正确 ．．的是

2019年上海市高考化学试卷以及答案解析

2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1．（3分）元素Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是117 D．第六周期0族元素 2．（3分）下列变化中，只涉及物理变化的是（） A．次氯酸漂白B．盐酸除锈C．石油分馏D．煤干馏 3．（3分）下列反应只需破坏共价键的是（） A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水4．（3分）下列固体质量增加的是（） A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸 C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe 5．（3分）25℃时，0.005mol/L Ba（OH）2中H+浓度是（） A．1×10﹣12mol/L B．1×10﹣13mol/L C．5×10﹣12mol/L D．5×10﹣13mol/L 6．（3分）所有原子处于同一平面的是（） A．B． C．D．CH2＝CH﹣C≡CH 7．（3分）已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，下列关于它 的叙述正确的是（） A．易溶于水B．可以发生取代反应 C．其密度大于水的密度D．与环己烷为同系物 8．（3分）聚异戊二烯的单体是（）

A．B．（CH2）2C＝CH﹣CH2 C．（CH3）2C＝CH﹣CH2D． 9．（3分）下列说法错误的是（） A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子 C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10．（3分）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（） A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①11．（3分）关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（）A．N为+5价 B．阴阳离子个数比是1：1 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阳离子的电子数为11 12．（3分）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（） A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡 C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡 13．（3分）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（） A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点

2019年高考化学试卷-(全国Ⅰ卷与答案)

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 噲?H++Cl? D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数

2016年上海市高考化学试卷(解析版)

2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁

高考全国1卷理综化学试题[解析版]

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl4含有的共价键数为 【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】

试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选B 。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2，D 错误，答案选C 。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成 【答案】B 考点：考查电解原理的应用 12．298K 时，在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是

2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题与答案

2019年高考全国卷1理综（化学部分）试题及答案 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的兵马俑是制品，由黏土经高温烧结而成 C．瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的Ka 1 =1.1×10?3，Ka 2 =3.9×10?6） 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

2019年高考理综试卷(全国I卷)生物部分

2019年高考理综试卷（全国I卷）生物部分 一、选择题（36分） 1.细胞凋亡是细胞死亡的一种类型。下列关于人体中细胞凋亡的叙述，正确的是【】A：胎儿手的发育过程中不会发生细胞凋亡 B：小肠上皮细胞的自然更新过程中存在细胞凋亡现象 C：清除被病原体感染细胞的过程中不存在细胞凋亡现象 D：细胞凋亡是基因决定的细胞死亡过程，属于细胞坏死 2.用体外实验的方法可以合成多肽链，已知苯丙氨酸的密码子是UUU，若要在体外合成同位素标记的多肽链，所需的材料组合是【】 ①同位素标记的tRNA ②蛋白质合成所需的酶③同位素标记的苯丙氨酸 ④人工合成的多聚尿嘧啶核苷酸⑤除去了DNA和tRNA细胞裂解液 A：①②④B：②③④C：③④⑤D：①③⑤ 3.将一株质量为20g的黄瓜幼苗栽种光照等适宜的环境中，一段时间后植株达到40g，其增加的质量来自于【】 A：水、矿质元素和空气B：光、矿质元素和水 C：水、矿质元素和土壤D：光、矿质元素和空气 4.动物受到惊吓刺激时，兴奋经过反射弧中的传出神经作用于肾上腺髓质，使其分泌肾上腺素；兴奋还通过传出神经作用于心脏。下列相关叙述错误的是【】 A：兴奋是以电信号的形式在神经纤维上传导的 B：惊吓刺激可以作用于视觉、听觉或触觉感受器 C：神经系统可直接调节，也可通过内分泌活动间接调节心脏活动 D：肾上腺素分泌增加会使动物警觉性提高、呼吸频率减慢、心率减慢 5.某种二倍体高等植物的性别决定类型为XY型。该植物有宽叶和窄叶两种类型，宽叶对窄叶为显性。控制这对相对性状的基因（B/b）位于X染色体上，含有基因b的花粉不育。下列叙述错误的是【】 A：窄叶性状只能出现在雄株中，不可能出现在雌株中 B：宽叶雌株和宽叶雄株杂交，子代中可能出现窄叶雄株 C：宽叶雌株和窄叶雄株杂交，子代中既有雌株又有雄株 D：若亲本杂交后子代雄株均为宽叶，则亲本雌株是纯合子 6.某实验小组用细菌甲（异养生物）作为材料来探究不同条件下种群增长的特点。设计了三个实验组，每组接种相同数量的细菌甲后进行培养，培养过程中定时更新培养基，三组的更新时间间隔分别为3h、10h、23h，得到a、b、c三条种群增长曲线，如图所示。下列叙述错误的是【】 A：细菌甲能够将培养基中的有机物分解为无机物 B：培养基更换频率的不同，可用来表示环境资源量的不同 C：在培养到23h之前，a组培养基中的营养和空间条件都是充裕的 D：培养基更新时间间隔为23h时，种群增长不会出现Ｊ型增长阶段

上海高考化学试卷及答案-整理

2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为 293的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 鉝。关于Lv 116 核外电子数116D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是A. HClO B. NH4ClC. HNO3D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很 高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的 难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A.还原性 B. 氧化 性C. 漂白性D. 酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克 服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试 剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚

8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快， 其能量随反应进程的变化如下图所示。下列 说法正确的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 O2 + Q D.反应 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + 1 2 物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述 正确的是A. 分子式为C9H5O4 B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代 反应制得的是 A. B. C. D. 11.下列有关物质性质的比较，错误的是 A. 溶解度：小苏打<苏打 B. 密度：溴乙烷>水 C. 硬度：晶体硅<金刚石 D. 碳碳键键长：乙烯>苯 12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫 13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是A. 操作I中苯作萃取剂B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C.

新课标高考化学试题及答案解析版

2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24 S32K39Mn55 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确 ．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【解析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【解析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 【答案】C 【解析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不

影响水的电离平衡；C 选项Y 只能为Al 、Z 只能为S ，Al 3＋ 、S 2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A ．处理过程中银器一直保持恒重 B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C ．该过程中总反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3 D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】由“电化学原理”可知正极反应式为Ag 2S ＋2e －===2Ag ＋S 2－，负极反应式为Al －3e －===Al 3＋；电解质溶液中发 生反应Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，S 2－与H ＋结合生成H 2S ，使Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B 选项正确。 11．已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13， K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl －、Br －和2 4CrO -，浓 度均为0.010mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L －1的 AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A ．Cl －、Br －、24CrO - B ．24 CrO -、Br －、Cl － C ．Br －、Cl －、24CrO -D ．Br －、24 CrO -、Cl － 【答案】C 【解析】因为溶液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度相同，假设滴加 AgNO 3溶液的过程中混合液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度不变，均为 0.010mol·L －1，则开始生成AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4沉淀时溶液中 c (Ag ＋)浓度分别为 1.56×10－8mol·L －1、7.7×10－11mol·L －1、3.0×10－5mol·L －1，所以首先沉淀的是AgBr ，最后沉淀的是Ag 2CrO 4。 12．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( ) A ．15种 B ．28种 C ．32种 D ．40种 【答案】D 【解析】属于C 5H 10O 2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、

2019年高考 化学2卷真题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（） A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．3g3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的3 PO 数目为0.1N A 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（） A．原子半径：W

11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（） A．向Cu2SO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变成白色2Na2O2=2Na2O+O2↑ D．向Mg(OH) 2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（） A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K ap的关系为：K ap(m)= K ap(n)< K ap(p)< K ap(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（） A．8种B．10种C．12种D．14种 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一 项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．2019年1月，我国嫦娥四号探测器成功在月球背面软着陆。在探测器“奔向”月球的过程中，用h 表示探测器与地球表面的距离，F表示它所受的地球引力，能够描述F随h变化关系的图像是（）

上海高三化学试卷

中小学教育资源站 1 上海化学试卷 本试卷分为第I 卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—12页）两部分，全卷共12页。满分150分，考试时间120分钟。 第I 卷 （共66分） 考生注意： 1. 答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校 验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。 2. 第I 卷(1—22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上，考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题约编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。 3. 第Ⅱ卷第23题和第26题为分叉题，各分为A 、B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A 题计分。A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。 相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Ca —40 Fe —56 一、 选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸 上。 1、下列化学名词正确的是（ ） A 、三溴笨酚 B 、烧碱 C 、乙酸乙脂 D 、石 碳酸 2、有关化学用语正确的是（ ） A 、乙烯的最简式C 2H 4 B 、乙醇的结构简式 C 2H 6O C 、四氯化碳的电子式Cl :C .. Cl ..Cl :Cl D 、臭氧的分子式O 3 3、据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是（ ） A 、N 4是N 2的同素异形体 B 、N 4是N 2的同分异构体 C 、相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1:2 D 、N 4的摩尔质量是56g 4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A 、2NaCl(熔融) →通电 2Na + Cl 2↑ B 、MgO + H 2 →△ Mg + H 2O C 、Fe 3O 4 + 4CO →高温 3Fe + 4CO 2 D 、2HgO → △ 2Hg + O 2↑ 5、以下命题，违背化学变化规律的是（ ）

高考全国卷理综化学试题解析版

高考全国卷理综化学试 题解析版 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN 2与4 mol H 2 反应生成的NH 3 分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl 4 含有的共价键数为【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C 4H 9 Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C错误；D.油脂不是高分子化合物，D错误，答案选B。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl 2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2 ，所以用排水法收集，B错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加 水稀释，C正确；D.将Cl 2 与HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能 除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2 ，D错误，答案选C。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO 4 2－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。