第十一单元盐化肥(郑)全章教案

第十一单元盐化肥（全章教案）

课题1 生活中常见的盐

教学目标

1、知识与技能

（1）认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。

（2）学会粗盐初步提纯的操作方法。

（3）认识复分解反应及复分解反应发生的条件。

2、过程与方法

（1）让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。

（2）通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。

（3）通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。

3、情感态度与价值观

通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。

教学重点：常见的盐的性质用途

教学难点：复分解反应及发生的条件

教学方法：实验探究

教学课时：三课时

教学过程

第一课时

情景导入：

同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加那些调味品？

解答小结：最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐（主要成分是NaCl）。

介绍导入：同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

归纳比较：食盐与盐的区别和联系：

区别：食盐是一种物质（NaCl），而盐是一类物质（在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物）。联系：食盐是属于盐类的其中一种物质。

过渡：生活中常见的盐：有氯化钠（NaCl，俗称食盐），氯化钾（KCl），碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等

一、氯化钠

阅读教材：课本P68~69页，回答下列问题：

①氯化钠的组成？人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？

②氯化钠有那些重要的用途？

③它在自然界的分布情况怎样？

归纳：

1.氯化钠的组成和对人体健康的作用：课本P68

2.氯化钠的用途：

①医疗上：用氯化钠配制生理盐水

②农业上：用氯化钠溶液选种

③工业上：以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等

④交通上：用氯化钠来消除公路上的积雪

⑤生活上：用氯化钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等

3.氯化钠的分布

氯化钠在自然界中主要分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中

过渡：粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质

二、[活动与探究]：粗盐提纯

1、交流讨论：

①粗盐初步提纯需要那些步骤？

②过滤器的准备需要那些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意那些问题？

③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？

2、实验操作步骤：

溶解→过滤→蒸发→计算产率

设计并完成实验探究并完成实验报告。

分析讨论：

（1）、过滤后的液体仍浑浊的原因：

①操作过程中液面可能高出滤纸的边缘②滤纸被玻璃棒捅破

（2）、产率偏低的原因：

①溶解时未充分搅拌。②蒸发时液体可能被溅出。③转移时固体可能洒落等。

课堂小结：

1、氯化钠的组成、用途、在自然界的分布以及对人体健康的作用。

2、粗盐提纯的实验操作步骤及应注意的事项。

课后作业和练习：

1、粗盐提纯的实验中，主要操作步骤是、、、。

2、下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：

（1）写出标号的仪器名称：①，②。

（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。

（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发

皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸

干，移去蒸发皿时应使用的仪器是。

板书设计：

生活中常见的盐：有氯化钠（NaCl，俗称食盐），氯化钾（KCl），碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等

一、氯化钠

1.氯化钠的组成和对人体健康的作用：课本P68

2.氯化钠的用途：

①医疗上：用氯化钠配制生理盐水

②农业上：用氯化钠溶液选种

③工业上：以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等

④交通上：用氯化钠来消除公路上的积雪

⑤生活上：用氯化钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等

3.氯化钠的分布

氯化钠在自然界中主要分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中

[活动与探究]：粗盐提纯

1、交流讨论：

①粗盐初步提纯需要那些步骤？

②过滤器的准备需要那些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意那些问题？

③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？

2、实验操作步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率

教学后记：

1、通过教学学生认识了几种生活中常见的盐。

2、通过探究粗盐的初步提纯，学生学会粗盐初步提纯的操作方法，同时培养了学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。

第二课时

二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途：

（1）石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙：

它们都是重要的建筑材料，碳酸钙还可用作补钙剂，如钙尔奇片的成分就是碳酸钙。

（2）碳酸钠俗称纯碱，广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。

（3）碳酸氢钠俗称小苏打，蒸馒头时可用它作发酵粉，医疗上可用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）。

2、盐的化学性质

提问:实验室制取二氧化碳的方法？反应的原理？

过渡：碳酸钠、碳酸氢钠能否也发生类似的反应呢？

实验探究：[实验11-1] 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O

讲解：检验CO32-离子的方法：用稀盐酸和澄清石灰水。

归纳：盐 + 酸 = 另一种盐 + 另一种酸

反应条件：反应物中的盐必须可溶，生成物中必须有沉淀、气体或水生成

AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3

检验盐酸或Cl-离子的方法：滴加AgNO3和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl

检验硫酸或SO42-离子的方法：滴加BaCl2和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

实验探究：[实验11-2] 碳酸钠与澄清石灰水反应

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH

归纳：盐 + 碱 =另一种盐 + 另一种碱

反应条件：反应物中的盐和碱必须可溶，生成物中必须有沉淀生成

[补充实验]：盐与盐的反应

Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3

归纳：盐 + 盐 = 两种新盐

反应条件：反应物中的盐必须可溶，生成物中必须有沉淀生成

复分解反应——两种化合物在溶液中相互交换成分，生成另两种化合物的反应。

复分解反应的条件：

①两种化合物在溶液中相互交换成分

②生成物中必须有沉淀、气体或水生成

归纳：部分酸、碱、盐的溶解性：课本P109页

钾、钠、铵、硝溶，

盐酸盐不溶有银盐，

硫酸盐不溶有钡盐，

碳酸盐只溶钾、钠、铵，

溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵。

课堂小结：

1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途

2、盐的化学性质

①盐 + 酸 = 另一种盐 + 另一种酸

②盐 + 碱 =另一种盐 + 另一种碱

③盐 + 盐 = 两种新盐

3、复分解反应——两种化合物在溶液中相互交换成分，生成另两种化合物的反应。

4、部分酸、碱、盐的溶解性

课堂练习：

1.NaCl溶液中含有少量的Na2SO4和MgCl2杂质，只用一种试剂除去全部杂质，该试剂为溶液（填化学式）。

2.用相关的化学方程式回答下列问题：

（1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是，若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒（填“能”或“不能”），原因是。

（2）食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是，其反应的化学方程式为：。

3.某固体混合物可能由Na2CO3、Ba（NO3）2、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的两种或几种物质组成，现做如下实验：

①将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色溶液

②向①中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解

③过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。

由以上实验现象可推断（写化学式）

原混合物中肯定存在的物质有，肯定不存在的物质有。

4．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求用化学方程式表述上述有关反应。

（1）分解反应，（2）化合反应，

（3）复分解反应。

课后作业：

现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：

（1）有沉淀生成的复分解反应：，

（2）有气体生成的复分解反应：，

（3）有气体生成的置换反应：，

（4）有固体生成的置换反应：，

（5）中和反

应：，

（6）化合反应：，

（7）分解反应：。

板书设计：

二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途：

2、盐的化学性质

①盐 + 酸 = 另一种盐 + 另一种酸

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O

检验CO32-离子的方法：用稀盐酸和澄清石灰水。

AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3

检验盐酸或Cl-离子的方法：滴加AgNO3和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl

检验硫酸或SO42-离子的方法：滴加BaCl2和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

②盐 + 碱 =另一种盐 + 另一种碱

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH

③盐 + 盐 = 两种新盐

Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3

复分解反应——两种化合物在溶液中相互交换成分，生成另两种化合物的反应。

复分解反应的条件：

①两种化合物在溶液中相互交换成分

②生成物中必须有沉淀、气体或水生成

教学后记：

1、通过教学，学生知道了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等常见盐的用途；

2、通过教学，学生已基本掌握和理解了盐的化学性质；

3、通过教学，学生认识了复分解反应及复分解反应发生的条件；但对复分解反应发生的条件的实际运

用较差，必须加强练习。

第三课时

活动与探究：课本P72页

H2SO4Ba(NO3)2NaOH K2CO3

H2SO4

Ba(NO3)2

NaOH

K2CO3

三、结晶水合物：带有一定数目结晶水的化合物。

如：五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）、十水合碳酸钠（Na2CO3·10H2O）

1、硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）：俗称胆矾、蓝矾

（1）物理性质：蓝色晶体，易溶于水，水溶液呈蓝色。

（2）化学性质：

受热易分解： CuSO4·5H2O == CuSO4 + 5H2O

现象：蓝色晶体变成白色粉末（CuSO4粉末）

CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O （用于检验水）

现象：白色粉末变成蓝色晶体

2、碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）

易风化：Na2CO3·10H2O == Na2CO3 + 10H2O

讨论：风化与潮解的区别？

复习小结：酸、碱、盐的化学性质

1、酸的化学性质（酸：溶于水时解离出的阳离子全部是H+的化合物）

（1）酸跟指示剂反应：酸遇紫色石蕊变红色，酸遇无色酚酞不变色。

（2）酸 + 活泼金属→盐 + H2

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑

（3）酸 + 金属氧化物（碱性氧化物）→盐 + H2O

Fe2O3 + 6HCl == 2 FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（4）酸 + 碱→盐 + H2O（中和反应）

HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + Cu（OH）2 == CuSO4 + H2O

（5）酸 + 某些盐→另一种酸 + 另一种盐

反应条件：反应物中的盐和碱必须可溶，生成物中必须有沉淀生成

HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl

2、碱的化学性质（碱：溶于水时解离出的阴离子全部是OH - 的化合物）

（1）：碱跟指示剂反应：碱遇紫色石蕊试液变蓝色，碱遇无色酚酞试液变红色（2）：碱 + 非金属氧化物（酸性氧化物）→盐 + H2O

反应条件：反应物中的碱必须可溶

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

（3）：碱 + 酸→盐 + H2O（中和反应）

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O （4）：碱 + 某些盐→另一种碱 + 另一种盐

反应条件：反应物中的碱和盐必须可溶，生成物中必须有沉淀生成

CuSO4 + 2NaOH =Cu（OH）2↓ + Na2SO4 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐 + 金属 = 另一种盐 + 另一种金属

反应条件：只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + 2HgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Hg （1）盐 + 酸 = 另一种盐 + 另一种酸

反应条件：反应物中的盐必须可溶，生成物中必须有沉淀、气体或水生成Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O

AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl （2）盐 + 碱 =另一种盐 + 另一种碱

反应条件：反应物中的盐和碱必须可溶，生成物中必须有沉淀生成

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH

（3）盐 + 盐 = 两种新盐

反应条件：反应物中的盐必须可溶，生成物中必须有沉淀生成

Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3

作业和练习：

作业：写出下列反应的化学方程式：

（1）：锌和稀硫酸反应：

（2）：铝和稀盐酸反应：

（3）用稀盐酸除铁锈：

（4）硫酸和烧碱反应：

（5）盐酸和氢氧化铁反应：

（6）硫酸钠和氯化钡反应：

（7）苛性钠暴露在空气中变质：

练习：

1、完成下列化学方程式

（1）＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH （2）CuSO4＋＝＋Na2SO4

（3） + 2HgNO3 = Cu(NO3)2 + （4）AgNO3 + = + HNO3

（5）Na2CO3 + = BaCO3↓+ （5） + NaOH =Cu（OH）2↓ +

2、证明某汽油样品中是否含有水的方法是。

3、以Fe、CuO、H2SO4为原料，用两种方法制取单质铜，请写出有关的化学方程式：

制法一：（1）___________ ；（2）____________ 。

制法二：（1）___________ ；（2）____________ 。

教学后记：

1、通过教学让学生对常见的结晶水合物及其性质有所了解。

2、通过复习小结，学生进一步的掌握和理解酸、碱、盐的化学性质。

课题2 化学肥料

教学目标

1.知识与技能

（1）知道化学元素对植物生长的重要性。

（2）认识常见化肥的种类和作用。

（3）知道化肥、农药对环境的影响。

2.过程与方法

（1）通过阅读教材内容，学会如何探寻重点要点，有条理地归纳整理新知识。

（2）通过同学间的合作进行活动探究—化肥的简易鉴别，学会如何团结小组成员成功地、有效地完成探究实验和探究报告。

（3）培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力。

3.情感态度与价值观

（1）知道化肥农药在农业生产中的重要地位，懂得“科学种田，越种越甜”的道理。

（2）通过分析化肥、农药对环境的利弊，树立关注环境、热爱自然的意识

教学重点：常见化肥的种类和作用

教学难点：通过探究实验学会区分氮肥、磷肥和钾肥的方法

教学方法：实验探究

教学课时：二课时

教学过程：

第一课时

情景导入：

人的成长离不开营养，植物的生长也是一样，需要充足的养分。那么，植物的生长需要的养分是什么？

讲授新课：

阅读：请同学们阅读教材P76页，思考、讨论下列问题：

（1）农作物所必需的营养元素有哪些？

（2）农民或你家经常使用的化肥有哪些？

一、化肥简介：

讲解：虽然植物需要的营养元素种类很多，但氮、磷、钾的需求量较大，因此我们常见的化肥有氮肥、磷肥、钾肥。合理施肥已成为农业增产的重要手段。今天我们一起来学习有关化学肥料的知识。

1、氮肥：

（1）氮肥对植物的作用：

使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛，叶色浓绿。

（2）常用的氮肥：阅读教材P76页

（3）植物缺少氮肥的症状：教材P76页图11-10，叶绿素含量下降，叶色变黄。

讨论：空气中含有大量的氮气，植物能不能吸收并转化成氮肥呢？

讲解：大部分植物不能把氮气转化成可吸收的氮肥，但豆科植物利用根部的根瘤菌却能将氮气转化成可吸收的氮肥，这类植物无需或只需少量施肥。因此，有经验的农民常把其它植物与豆科植物种在一起。这种将氮气转化成氮的化合物的过程叫氮的固定。

2.磷肥：

（1）磷肥对植物的作用：

促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。

（2）常用的磷肥：阅读教材P76页

（3）植物缺少磷肥的症状：教材P77页图11-11，生长迟缓，产量降低。

3. 钾肥

（1）磷肥对植物的作用：

促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。（2）常用的钾肥：硫酸钾（K2SO4）和氯化钾（KCl）

（3）植物缺少钾肥的症状：教材P77页图11-12，叶边变黄

4.复合肥料：含有两种或两种以上营养元素（N、P、K）的化肥。

（1）复合肥料的特点：

能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。

（2）常用的复合肥料：

磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]、硝酸钾（KN O3）等。

讲解：不合理使用农药、化肥对环境的影响：阅读教材P78页。

第二课时：

导入:农家往往有几种品种不同的化肥，如果表面的字样在磨掉的情况下怎样区分呢？下面我们一起来探究初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法。

二、化肥的简易鉴别

[活动与探究]：

1.

氮肥磷肥钾肥

碳酸氢铵氯化铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾

外观

气味

溶解性

2.

氮肥钾肥

硫酸铵氯化铵硫酸钾氯化钾

加熟石灰研磨

3.

归纳：鉴别化肥的简易方法。

一看：液态化肥，有刺激性氨臭气味的是氨水；像鱼卵的白色固体，一般是尿素；灰色粉未或颗粒，一般是过磷酸钙；黄褐色或灰褐色粉未一般是磷矿粉；白色晶体可能是硫铵、碳铵、氯化钾等。

二闻：直接闻，有明显氨臭味的是碳铵（易分解放出氨气）；用拇指和食指将石灰与白色晶体混合揉搓，有氨臭气味的是硫铵或硝铵。

三溶：灰色粉未部分溶于水，且溶液有酸味的是过磷酸钙；黄褐色或灰褐色粉未不溶于水的是磷矿粉。课题小结：

1.植物需要的营养元素。常见的化肥有氮肥、磷肥、钾肥。

2.氮肥、磷肥、钾肥对植物的作用

3.复合肥料：含有两种或两种以上营养元素（N、P、K）的化肥。

4. 鉴别化肥的简易方法

板书设计：

一、化肥简介：常见的化肥有氮肥、磷肥、钾肥。

1、氮肥：

（1）氮肥对植物的作用：

使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛，叶色浓绿。

（2）常用的氮肥：阅读教材P76页

（3）植物缺少氮肥的症状：教材P76页图11-10，叶绿素含量下降，叶色变黄。

2.磷肥：

（1）磷肥对植物的作用：

（2）常用的磷肥：

（3）植物缺少磷肥的症状：

3. 钾肥

（1）磷肥对植物的作用：

（2）常用的钾肥：

（3）植物缺少钾肥的症状：

4.复合肥料：含有两种或两种以上营养元素（N、P、K）的化肥。

（1）复合肥料的特点：

（2）常用的复合肥料：

二、化肥的简易鉴别

[活动与探究]：鉴别氮肥、磷肥、钾肥的步骤和方法：

教学后记：

1.通过教学，学生知道了农作物生长所需要的营养元素和常见的化肥有氮肥、磷肥、钾肥。同时了解了氮肥、磷肥、钾肥对农作物的作用。

2.通过实验探究，学生掌握了鉴别氮肥、磷肥、钾肥的步骤和方法。

第十一单元盐化肥(郑)全章教案

第十一单元盐化肥（全章教案） 课题1 生活中常见的盐 教学目标 1、知识与技能 （1）认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。 （2）学会粗盐初步提纯的操作方法。 （3）认识复分解反应及复分解反应发生的条件。 2、过程与方法 （1）让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。 （2）通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。 （3）通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。 3、情感态度与价值观 通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。 教学重点：常见的盐的性质用途 教学难点：复分解反应及发生的条件 教学方法：实验探究 教学课时：三课时 教学过程 第一课时 情景导入： 同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加那些调味品？ 解答小结：最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐（主要成分是NaCl）。 介绍导入：同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 归纳比较：食盐与盐的区别和联系： 区别：食盐是一种物质（NaCl），而盐是一类物质（在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物）。联系：食盐是属于盐类的其中一种物质。 过渡：生活中常见的盐：有氯化钠（NaCl，俗称食盐），氯化钾（KCl），碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等 一、氯化钠 阅读教材：课本P68~69页，回答下列问题： ①氯化钠的组成？人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？ ②氯化钠有那些重要的用途？ ③它在自然界的分布情况怎样？ 归纳： 1.氯化钠的组成和对人体健康的作用：课本P68 2.氯化钠的用途： ①医疗上：用氯化钠配制生理盐水 ②农业上：用氯化钠溶液选种 ③工业上：以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 ④交通上：用氯化钠来消除公路上的积雪

第十一单元盐和化肥教案

个性化教学辅导教案 学科: 化学任课教师：授课时间：2014年月日(星期) 姓名年级：初三教学课题盐和化肥 阶段基础（）提高（）强化（）课时计划第（）次课 共（）次课 教学目标 知识点： 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质及主要用途。 2、掌握复分解反应的概念和反应条件，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐 之间的反应能否发生。 3、掌握碳酸根离子的检验方法。 4、通过粗盐提纯的基本操作，训练学生化学实验的操作技能。 5、化肥的种类，以及每种化肥在农业生产中的主要作用。 考点：了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质及主要用途。 掌握复分解反应的概念和反应条件，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。 方法：一对一讲授 重点 难点 重点：常见盐，复分解反应、离子的检验。 教学内容与教学过程课前 检查作业完成情况：优□良□中□差□建议__________________________________________ 第十一单元盐和化肥 课题一：生活中常见的盐 一、学习目标： 1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途； 2、能区分典型常见的酸、碱、盐 3、初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应 中考考点： 考点一、常见的盐 物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐 白色粉末，水 溶液有咸味， 溶解度受温度 影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶 液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促 进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱 性）、苏打 白色粉末状固 体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品 工业等 碳酸氢钠小苏打白色晶体，制糕点所用的发酵粉

人教版九年级下册化学第十一章盐和化肥知识点总结.doc

第十一单元盐化肥第一节常见的盐 物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸 味， 溶解度受温度影响不大 ①作调味品，腌制咸菜； ②作防腐剂； ③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被 和道路，还会使土壤盐碱化） ④农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 碳酸钠纯碱、苏 打 白色粉末状固体，易溶 于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 （Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外） 碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替） 医疗上，治疗胃酸过多 （NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用） 备注 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ 氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 ②侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化 铵。 ③钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 ④氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为 融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 粗盐提纯 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙（无 水氯化钙可用作干燥剂）等可溶性杂质。 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 实验步 骤 实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流

人教版九年级下册化学第十一章盐和化肥知识点总结

第十一单元盐化肥 第一节常见的盐 盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸 味， 溶解度受温度影响不大 ①作调味品，腌制咸菜； ②作防腐剂； ③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被 和道路，还会使土壤盐碱化） ④农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 碳酸钠纯碱、苏 打 白色粉末状固体，易溶 于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 （Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外） 碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替） 医疗上，治疗胃酸过多 （NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用） 备注 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ ①消毒用盐，游泳池一般用硫酸铜消毒，医疗上一般用高锰酸钾消毒，过去用 氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 ②侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化 铵。 ③钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 ④氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为 融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 粗盐提纯 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙（无 水氯化钙可用作干燥剂）等可溶性杂质。 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 实验仪器 实验步 骤 实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流

十一单元盐和化肥教学案

第十一单元盐和化肥 课题一生活中常见的盐（1） 备课组审核 一、学习目标 1.记住氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式和俗名，并总结出他们各自的用途。 2.能说出碳酸根离子的检验方法，会写出简单的方程式。 3.通过粗盐提纯，能自己动手进行溶解、过滤和蒸发等操作。 二、自主探究 知识点1：常见盐的有关知识 【阅读】课本68---70页，回答下列问题： 2：日常生活中所说的盐是指____________，化学上的盐是指 ____________ 工业上的盐是指_______________ 纯碱不是 ______而是具有碱性的_____ 3：选择常见的盐类物质填空： 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；大量用于建筑业，还可用作；可以用___________除去面粉发酵产生的酸性物质；_______可以治疗胃酸过多； ________的水溶液有消毒的功能，常制成紫药水；用作调味品的盐是_______________.食堂发生的集体中毒事件多是因为误食____________。 4：写出有关的化学方程式 知识点2：粗盐提纯 【阅读】课本69-70 回答问题： 5：粗盐提纯的步骤是什么 6：做粗盐提纯实验，你需要那些仪器？ 7：过滤操作中主要的注意事项有：一贴： 二低： 三靠： 8：在该实验中的四步中玻璃棒的作用分别是什么？

知识点3：碳酸盐与酸反应 【实验探究】：动手做实验11-1、11-2 9、完成课本上P71表格内容 10、总结检验碳酸根和碳酸氢根方法。 11、已知鸡蛋壳的主要成分是含钙物质。请你设计出一个合理的实验，来验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。（用文字叙述步骤） 四、反思交流 五、自我测评 1、下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是（） A 苛性钠食盐 NaCl B 氧化钙消石灰 CaO C氢氧化钙生石灰 CaOH D 硫酸钡钡餐 BaSO4 2、下列说法正确的是（） Ａ盐都能食用，故称食盐Ｂ盐就是食盐，易溶于水 Ｃ盐都用咸味，都是白色晶体Ｄ盐是一类物质的总称 3、下列说法不正确的是（） Ａ铁桶不能用于配制波尔多液，因为铁和硫酸铜能发生反应 Ｂ硝酸银溶液应盛放在棕色试剂瓶里，因为棕色瓶子能避光 Ｃ小苏打可用于做面包是因为能和乳酸发生中和反应 Ｄ亚硝酸钠不可替代食盐用于烹调，因为亚硝酸钠有毒，会使人中毒 4、下列粗盐提纯步骤中的注意事项不正确的是（） Ａ过滤时用玻璃棒引流Ｂ蒸发至固体完全干燥时停止加热 Ｃ滤纸边缘应该低于漏斗的边缘Ｄ滤液如果浑浊应再过滤一遍 5、除去下列物质中的杂质所选用的试剂（括号内）合理的是（） Ａ碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸Ｂ氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙） Ｃ二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸）Ｄ硝酸钾溶液中的硫酸钾（氢氧化钡） 6、分离混合物的方法有 8、小红发现面包和饼干内部都有很多小孔。为探究这个问题，她从面点师那里了解到：此类食品制作过程中常加入膨松剂，碳酸氢钠就是常用的膨松剂。她买来一袋碳酸氢钠，进行探究： （１）阅读使用说明：食用时与面粉混合均匀，加水搅拌，成型后烘烤 （２）观察到样品为白色粉末状物质 （３）取少量样品加入水，发现完全溶解 （４）用ＰＨ试纸测得溶液的酸碱度为11 （５）取少量样品加入稀盐酸，产生大量气泡 （６）取样品加入试管中加热，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体 请通过以上实验判断，①形成小孔的气体应该是________你猜测产生这种气体的原因是_______________________________ ②将少量面粉加入水中，取上层清液用pH试纸测定，显中性，由此你认为碳酸氢钠能使食品蓬松的主要原因是________________③请你通过以上探究活动，总结碳酸氢钠的物理性质__________________④请你写出你所了解的碳酸氢钠的其他用途________________________________

(完整word版)九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题(答案)

第11单元盐化肥 一、生活中常见的盐 ※Ⅰ、氯化钠（NaCl）：白色晶体、易潮解、易溶于水 1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）。 2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。 3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体－－粗盐。 4、粗盐提纯 （1）方法与步骤： ①溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌） ②过滤（注意一贴、二低、三紧靠） ③蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出） ④计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率） （2）玻璃棒在提纯过程中的作用： ①溶解时：搅拌，加速食盐溶解； ②过滤时：引流，防止液体溅出； ③蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；④计算产率时：把固体转移到纸上。 ※Ⅱ、碳酸钠（Na2CO3） 1、俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱，而属于盐类）； 2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等 ※Ⅲ、碳酸氢钠（NaHCO3） 1、俗名：小苏打； 2、用途：焙制糕点、治疗胃酸； ※Ⅳ、碳酸钙（CaCO3） 1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分； 2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。 二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 三、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一） 3、碳酸盐的检验：（含CO32－或HCO3－） 向样品中加入稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，则样品是碳酸盐。 四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾） 1、氮肥：①种类：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。

初三化学第十一单元__盐与化肥的知识点

2016.4.10 盐和化肥的章节总结 要点一、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的性质及其用途 2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1）、碳酸钙的化学性质： ①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②高温分解： CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑ 2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变） （1）与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 要点二、粗盐的提纯 粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等） 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志 食盐步骤： 溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再 溶解为止，所得食盐水浑浊。

2、过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 过滤的实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯 加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。 产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 注意：1、玻璃棒的作用 ①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ②过滤使用玻璃棒引流 ③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁， 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 5、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐的产率降低 ③过滤时。未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 要点三除杂 遵循的原则：不增、不减、简便、易分 1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离 例：:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末 2 化学方法： ①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出 例：NaCl中混有少量Na2CO3杂质 方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 3 沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质 例：NaCl中混有少量NaSO4杂质 方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl 4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去

人教版九年级化学第十一章盐+化肥 练习 (附答案)

第11单元盐化肥 一、单选题 1．化学就在我们身边，生活中处处有化学．根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是（）A．食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打﹣NaHCO3 B．医疗上用来配制生理盐水，农业上用来选种﹣NaCl C．大量用于建筑业，还可用于作为补钙剂﹣CaCO3 D．广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产﹣NaHCO3 【解答】解： A、发酵粉的主要成分是小苏打碳酸氢钠，故正确； B、0.9%的NaCl溶液可作生理盐水，农业上用来选种﹣NaCl，故正确； C、天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙含有钙元素，还可用作补钙剂，故正确； D、碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故错误． 答案：D 2．下列对实验过程的评价中，正确的是（） A．固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有碳酸根离子 B．面粉发酵生成有机酸，在做面食之前可以用纯碱去中和有机酸 C．某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含碳酸根离子 D．碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反应 【解答】解：A、活泼金属和碳酸盐中加入盐酸，都会产生气体，固体中加盐酸，产生无色气体，该固体可能含有碳酸根离子，故A错误； B、淀粉在酵母菌的作用下会生成有机酸，碳酸钠会与酸反应而将有机酸除去，故B正确； C、不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，碳酸钡会溶于硝酸，故C错误； D、碳酸钙会与硫酸发生复分解反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，只是一段时间后，硫酸钙会阻碍反应的继续进行，故D错误； 故选B． 3．下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（） A．为加快过滤速率，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体 B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因 C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止 D．为使食盐快速溶解，应用较多的水溶解食盐 【解答】解：A、过滤时搅拌容易捅破滤纸，从而导致过滤失败，故A错； B、如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，正确； C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故C错； D、搅拌，水温的高低，食盐颗粒的大小与食盐溶解的速度有关，水的多少与食盐溶解的快慢没关系，故D错． 故选B 4．下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是（） A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液B．氢氧化铁和硫酸 C．碳酸钙和氯化钠溶液D．硝酸银溶液和氯化镁溶液

九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥习题 (新版)新人教版

第十一单元盐化肥 (时间：40分钟分值：71分) 基础达标训练 一、选择题 1. (2017盐城)“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是( ) A. 熟石灰 B. 碳酸钾 C. 乙醇 D. 烧碱 2. (2015宁波)在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是( ) 3. (2017长沙)下列盐的用途中，错误 ．．的是( ) A. 用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B. 用碳酸钙做补钙剂 C. 用氯化钠配制生理盐水 D. 用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉 4. (2017吉林)下列有关农药和化肥的叙述中不正确 ．．．的是( ) A. 施用农药是重要的作物保护手段 B. 为了减少污染应按规定合理施用农药 C. 铵态氮肥不能与碱性物质混合施用 D. 化肥能增产，所以可长期施用硫酸铵 5. (2017河池)如图是根据组成元素不同对化学肥料的分类图。下列叙述错误 ．．的是( ) 第5题图

A. 图中①表示的是磷肥 B. 图中②表示复合肥 C. 尿素、氨水、硝酸铵属于氮肥 D. 硫酸钾、氯化钾、硝酸钾属于钾肥 6. (2017重庆B)氯化铵(NH 4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是( ) A. 氯化铵属于酸 B. 氯化铵是一种复合肥 C. 氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效 D. 氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 7. (2017张家界)下列化学反应中属于复分解反应的是( ) A. 2CuO ＋C =====高温 2Cu ＋CO 2↑ B. 2CO ＋O 2 =====点燃 2CO 2 C. CaCO 3 =====高温 CaO ＋CO 2↑ D. Na 2CO 3＋CaCl 2 === CaCO 3↓＋2NaCl 二、填空和简答题 8. 食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业用盐使用不当易使人中毒。 (1)氯化钠中质量分数较大的是________(填名称)元素。 (2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为______________。 (3)碘盐中加了碘酸钾(KIO 3)，则KIO 3中碘元素的化合价为________。 (4)工业用盐含NaNO 2，NaNO 2的名称为______(填字母)。 A. 磷酸钠 B. 硝酸钠 C. 亚硝酸钠 9. (2017六盘水)某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥进行了如下探究：

吉林省长春市双阳区九年级化学下册第11单元盐化肥11.1生活中常见的盐1教学案无答案 新人教版

11.1 生活中常见的盐 教学目标知识与技能 1、了解氯化钠的组成及其在生产生活中的主要用途。 2、掌握组眼中难溶杂质去除的方法。 过程与方法 观察实验探究 情感态度价值观认识化学与生产生活有密切联系 教学重点粗盐提纯实验 教学难点实验操作技能 教学内容与过程教法学法设计 导入： 提到盐，通常会想到食盐，然而化学中盐的范围非常广，如CaCO3、 CuSO4、KM nO4、NaNO2均属于盐。 新授： 一、氯化钠 1、判断“食盐是盐，所以盐就是食盐”这句话对吗？ 2、食盐化学式：NaCl 3、阅读教材P72-73，了解氯化钠用途。 4、NaCl分布情况及食盐的制取。 5、粗盐制取方法：海水晒盐，即蒸发结晶。 6、粗盐中含有多种可溶性及不可溶性杂质，如何除去不溶性杂 质（泥沙等）得到精盐？ 实验：粗盐中难溶性杂质的去除 ①溶解：取50g粗盐逐渐加入10ml水的烧杯中，用玻璃棒不断搅 拌。

②过滤：食盐水 注意：一贴、二低、三靠 ③蒸发：不断搅拌，防止、局部温度过高液滴飞溅； 出现较多固体，停止加热。 ④计算产率：转移固体，称量 小结：每步中玻璃棒作用 思考：1、分析实验误差。 2、实验中，玻璃棒的作用。 3、过滤后，溶液仍浑浊，分析原因。 4、制粗盐时，通常采取蒸发的方法，能否采用降温方法达到同一目的？ 5、提纯后的盐是否为纯净物？ 作业：P78 1、2 板书： 一、氯化钠 1、化学式：N aCl 2、用途 3、固液分离方法：过滤、蒸发 4、分离溶质方法：蒸发、冷却 5、粗盐中难溶性杂质的去除 教 学 反 思

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九年级化学第十一章知识点总结整理

第^一单元盐化肥 4+） 消毒用盐游泳池一般用硫酸铜消毒。 医疗上一般用高猛酸钾消毒。 过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化俊。 钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 第二节粗盐提纯 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。 实验仪器

粗盐提纯实验可能出现误差的原因：①粗盐的两次称量数值不准确；②对粗盐的不再溶解判断不准确；③过滤中的操作失误，比如粗盐溶液的损失、过滤不充分、滤渣的洗涤不充分、滤液倾倒不彻底等；④蒸发中滤液未全部蒸干，局部过热液滴飞溅等；⑤蒸发后的固体转移不彻底、称量有误、计算有误等。 偏低的原因：①没有洗涤沉淀；②食盐没有完全溶解等。 蒸发时应注意的事项：①蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，热的蒸发皿要用塔蜗钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网，以免烫坏实验台。②蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。③在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。④当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 第三节盐的化学性质 ①盐（可溶）+金属1 金属2 +新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ②盐 +酸新盐 +新酸（产物符合复分解条件） CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO2 f Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2f NaHCO3 + HCl = NaCl + H 2O + CO2T ③盐+碱新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） Na2CO3 + Ca （OH）2 = 2NaOH + CaCO3$ （制NaOH 的方法） ④盐+盐两种新盐（反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件） NaCl + AgNO 3 = AgCl $ + NaNO 3 部分不溶于水的盐只具有性质2。 氯化银、硫酸物既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。 第四节复分解反应 复分解反应：两种化合物相互交换成分一生成另两种化合物的反应。注意： 1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。 如：CO2+Ca（OH）2==CaCO3 $ +H2O CO+CuO==Cu+CO2 2、复分解反应的特征：“等价交换”。即：复分解反应前后各元素的化合价不变。 3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。 酸+金属氧化物盐+水（复分解反应） 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以 反应一定发生。 碱+非金属氧化物盐+水（不是复分解反应） a）反应发生的条件：①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 b）必须掌握的四个化学方程式是：2NaOH+CO ^Na z CO a+H^O （用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO 3=Na2SO4+H2O Ca（OH）2+CO2=CaCO3 J + HO 复分解反应发生的条件

【人教版】九年级化学下册第十一单元盐化肥周周练同步练习(含答案)

周周练(第十一单元) 一、我会选(每题5分，共50分) 1．(西藏中考)下列选项中物质的俗名和化学名称表示同一物质的是( ) A．纯碱氢氧化钠 B．干冰水 C．生石灰碳酸钙 D．小苏打碳酸氢钠 2．(邵阳中考)欲使冬小麦根系发达，耐寒耐旱，往往需要施加磷肥，根据所学的化学知识，你认为宜施加的肥料是( ) A．Ca(H2PO4 )2 B．NH4HCO3 C．K NO3 D．CO(NH2)2 3．只用一种试剂来鉴别氯化钠、氯化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是( ) A．碳酸钠溶液 B．稀硫酸 C．无色酚酞溶液 D．紫色石蕊溶液 4．(南京中考)下列各组离子在水中能大量共存的是( ) A．Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－ B．H＋、K＋、NO－3、SO2－4 C．Na＋、NH＋4、NO－3、OH－ D．Ag＋、Ba2＋、NO－3、Cl－ 5．(咸宁中考)下列各组物质变化中，每一次转化在一定的条件下均能一步实现的是( ) 选项 X Y Z A Fe FeCl2 Fe2O3 B CO2 Na2CO3 CaCO3 C H2 H2O H2O2 D Ca(OH)2 NaOH NaCl 6．(烟台中考)酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是( ) A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液 B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C．用食盐水除去水壶中的水垢 D．施用复合肥硝酸钾能使农作物枝叶茂盛，并增加抗倒伏能力 7．(凉山中考)下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是( ) A．K2CO3FeCl3KOH ZnSO4 B．NaCl MgCl2K2SO4CuSO4 C．NH4HCO3Ba(OH)2H2SO4NaNO3 D．K2CO3Na2SO4BaCl2NaOH 8．(济宁中考)下面对有关实验的设计与解释，不合理的是( ) 选 实验内容试剂与方法结论与解释 项 A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤CaO溶于水

第十一单元盐化肥导学案

第十一单元盐化肥 课题1 生活中常见的盐（1） 檀林中学九年级化学组李春森陈永新 学习目标：加深了解“盐”的概念；了解氯化钠的用途；掌握粗盐提纯的方法。学习重点：加深了解“盐”的概念学习难点：粗盐提纯的方法 学法指导：通过回忆前面的知识，阅读课本及观看视频完成导学案 一、预习导学 1.治疗胃酸过多的中和反应 2.工业除锈原理 3.氢氧化钠在空气中变质的原理 二、自主探究 （一）盐的概念：盐是由离子（或离子）与离子构成的化合物。 如氯化钠、碳酸钙、硫酸铜、硝酸铵等都属于盐。练习1：NH4Cl、H2CO3、、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3、CH3COOH、Al(OH)3各属于酸、碱、盐哪一类酸 ; 碱; 盐 . 1.生活中吃的盐指的是，它只是盐的一种；有的盐有毒，比如工业用盐亚硝酸钠。 2.很多盐都有俗称，比如氯化钠俗称；碳酸钠俗称、；碳酸氢钠俗称。 （二）氯化钠：氯化钠是由与构成的，这两种离子对人体都有着很重要的作用。 1.氯化钠的用途：①工业方面：以它为原料制取、、、。 ②农业方面：用氯化钠配制盐水选种③医疗方面：医疗上的生理盐水就是用配制的； ④生活方面：可用于腌菜、融化积雪、做调味品等 2.氯化钠的分布与制取：晾晒海水或盐湖水、盐井水煮盐，也可从盐田提纯获

取 （三）粗盐提纯 通过蒸发得到的一般都是含有很多杂质的氯化钠晶体，被称为粗盐 1.观察一瓶食盐水和一瓶粗盐水，粗盐水看起来，因为里面有。 分离出液体中不溶性杂质的方法是。 2.粗盐提纯的步骤： (1) ：为了加快溶解速度，可用。（2) ：注意：①一贴、二低、三靠；②如果滤液浑浊应再过滤 （3）：注意：①加热时要不停搅拌，目的是 ②蒸发中出现较多固体的时候，停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干 （4）计算产率：3.玻璃棒的四种用法：、、、。 4.造成实验误差的原因可能有： 偏高的原因：①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落； ④盐粒溅出蒸发皿；⑤过滤时液体滴到漏斗外。 偏低的原因：①称量时多称了②蒸发时水分未蒸干 评价样题： 1.物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（） A. H2SO4、Na2CO3、NaCl B. Ca(OH)2、HCl、Na2SO4 、H2CO3、NaCl D. H2SO4、NaOH、Na2CO3 2.近来市场上出现了能补充人体盐分的饮品-盐汽水，你认为盐汽水和普通汽 水最大的不同是增加了（） A.水 B.氯化钠 C.二氧化碳 D.碳酸钙 3.下列关于物质用途的描述不正确的是 A.食盐可用作调味品 B.熟石灰可用于改良碱性土壤 C.干冰可用于人工降

人教版九年级化学第十一单元盐化肥 知识点总结

人教版九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结 第一节常见的盐 ●盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。 3 ?游泳池一般用硫酸铜消毒。 ?医疗上一般用高锰酸钾消毒。 ?过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 ●侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。 ●钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、 帮助消化，增进食欲。 ●氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对 植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 第二节粗盐提纯 ●粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂 质。 ●粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用 作干燥剂。 ●实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。 ●实验仪器

●蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。 ●当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。 第三节盐的化学性质 ●盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠） ●盐+ 酸→ 新盐+ 新酸 ●盐+ 碱→ 新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ●盐+ 盐→ 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 部分不溶于水的盐只具有性质2。 氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。 第四节酸、碱、盐的溶解性（室温） ●酸：大多数都可溶。 ●碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。 ●盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。 ●氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。 ●硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。 ●碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。 ●下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，一般情况下，掌握上面的信 息就足够了。 “溶”表示那种物质可溶于水， “不”表示不溶于水， “微”表示微溶于水， “挥”表示挥发性， “－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了

第十一单元盐化肥复习教案

《第十一单元盐和化肥》复习课复习目标 1 ．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途； 2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，理解盐的化学性质； 3 ．理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件； 4. 掌握粗盐初步提纯的实验过程和操作方法复习重点 1 ．几种常见盐的性质和用途； 2．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应；复习方法 讨论、归纳、练习 教学过程 梳理知识网络 第一课时盐 主要内容回顾 一、盐 盐的概念：由和构成的化合 1、常见盐的化学式、俗名、物理性质及用途 2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 (1)与盐酸反应，都会有____ 产生，反应的化学方程式分别为： ① _________________________________ 碳酸钙：、

②_________________________________ 碳酸钠：、 ③________________________________ 碳酸氢钠：。 （2）_______________________________________________ 碳酸钠与氢氧化钙反应： 3、CO32-的检验 ①常用药品（试剂）：稀盐酸、澄清石灰水②检验方法： 取样于试管中有气泡产生, 通入澄清石灰水中石灰水变浑浊探究：纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐，在化工和生活中用途广泛，小红对纯碱的性质进行了猜想，并设计实验验证。请你帮她将下列实验报告填写完整。 4．酸、碱、盐的溶解性 ① 酸大多溶于水，盐酸、硝酸具有挥发性 ② 碱溶解性规律 碱类只溶钾、钠、钡、氨水，钙微溶。 ③ 盐的溶解性规律钾、钠、铵盐个个溶，硝酸盐也相同；氯化物不溶AgCl ，硫酸盐不溶 BaSO4；

人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥知识点分解

第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐 知识点1:氯化钠 氯化钠(NaCl) 易错警示盐是一类化合物的总称,不是仅指食盐,如把工业用盐(如NaNO2)误作食盐,会使人中毒。 拓展延伸人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子是胃液中的主要成分,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天要摄入适量的食盐以满足人体的正常需要,但如果长期摄入过量食盐会引起高血压、冠心病等疾病。 【例1】关于氯化钠的叙述错误的是() A.氯化钠易溶于水 B. B.0.9 %的氯化钠溶液常用作医疗上的生理盐水 C.人们每天要消耗氯化钠,因此氯化钠摄入越多越有利于健康 D.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 知识点2:碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3、NaHCO3的性质及用途比较见表1: 物质碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗称纯碱、苏打小苏打 物理性质白色固体,易溶于水;碳酸钠晶体中含有结 晶水,化学式为Na2CO3·10H2O 白色固体,易溶于水 化学性质(1)与酸反应: Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ (2)与某些碱反应: Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH (注:此反应用于工业上制取氢氧化钠) (1)与酸反应: NaHCO3 +HCl NaCl+CO2↑+H2O (2)受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 (1)发酵粉的主要成分 (2)治疗胃酸过多症的一种药剂

【例2】按图1装置进行实验,气球中装有相同质量的Na2CO3与NaHCO3,试管中装有相同质量分数的足量的稀盐酸,把两种药品同时倒入试管中,请回答下列问题: 图1 (1)Na2CO3俗称,它与盐酸反应的化学方程式为。 (2)反应过程中气球膨胀的快慢:甲(填“>”、“<”或“=”,下同)乙,反应完全后气球膨胀的大小:甲乙。(提示:Na2CO3与盐酸反应可看作: Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑) 知识点3:碳酸钙 碳酸钙 (CaCO3) 拓展延伸碳酸钙能溶于含有二氧化碳的水中,生成可溶性的碳酸氢钙: CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2 石灰岩地区长期被含有二氧化碳的雨水侵蚀,就形成了溶洞。碳酸氢钙水溶液受热或压强突然变小时,就会分解,放出二氧化碳,重新形成碳酸钙: Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O 石灰岩溶洞里奇特的钟乳石、石笋、石柱等就是这样形成的。 【例3】某种矿石中的主要成分A是一种白色难溶于水的盐,由三种元素组成,其相对分子质量为100 ,B能够作干燥剂。A、B、C、D四种物质之间存在如图2转化关系。 图2 (1)用化学式表示:A;B。 (2)请写出A与稀盐酸反应的化学方程式:。 (3)请写出C与D反应的化学方程式:。

第十一单元：盐_化肥教案

第十一单元盐化肥 课题1 生活中常见的盐 【教学目标】： 1、让学生通过资料收集，认识了解生活中常见的盐的种类和用途；培养学生收集信息、整理信息的能力 2、让学生通过实验探究，初步学会粗盐提纯的方法，培养学生探究能力、实验设计能力、操作能力、合作能力和解决实际问题的能力。 3、让学生初步学会鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。 4、通过本课题内容的学习，对学生进行爱国主义、人文气息的教育，使学生充分认识到生活中处处有化学、我国科学家做出的杰出贡献，从而激发学生爱国热情和学习激情。 【教学重点与难点】： 根据教学内容的安排，该课题涉及的内容：有对生活中常见盐的初步认识、粗盐的提纯、碳酸盐特性的认识、复分解反应及发生条件的探究。其中粗盐的提纯、对碳酸盐的特性认识、复分解反应概念的形成是教学重点，复分解反应发生条件的判断是教学的难点。 【实验准备】： 1、粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。 2、[实验11-1]与[实验11-2]：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。 3、增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。 4、多媒体电脑及投影仪。 【课时安排】：共3课时。 【教学设计】： 第一课时初步认识生活中常见的盐 教学过程： 课前准备： 学生多渠道收集四方面的资料： ①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。 ②食盐与人体健康的关系。 ③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。

常见的盐、化肥(复习课教案)

常见的盐、化肥（复习课教案） 安岳县人和九义校龚大周 【教学设计思想】 对于复习课，同样要把学生看作学习的主体，让学生带着轻松愉快的心情来学习化学，为此本节课采用讲解、练习、归纳、总结等多种教学方式，在探究合作的互动过程中，充分调动学生的主体意识；在学生的主体参与的互动中，拓宽学生思维，让学生自主学习，让学生充分展示自己，并培养学生的动手能力；在教学手段上，突出学生的主体性，使学生通过讨论、分析、归纳，总结，初步体验科学的研究方法。 [聚焦中考] 盐、化学肥料是中考的重点和热点，主要考查酸、碱、盐的性质和相互转化的规律。一般难度题会从这里出现，中考分值也较高，在复习时应引起重视。这部分内容考查的形式多样，在选择题、填空题、简答题、实验探究题中均会出现。而且本单元知识与日常生活关系十分密切，在学习中要有意识地把这部分知识与日常生活结合起来，并从中发现一些有探究价值的问题。 【教学目标】 1、知识与技能： （1）、认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质，了解其用途。（2）、通过对盐的化学性质的复习，巩固有关重要反应化学方程式的书写。（3）、了解一些常用化肥的名称和作用及其简易鉴别。. 2、过程与方法： （1）、利用盐的化学性质来解决日常生活中的一些实际问题。 （2）、增强学生对化学知识的综合概括能力，发展善于合作、勤于思考的创新精神 3、情感态度与价值观： （1）、通过教师与学生、学生与学生之间的合作与交流，教会学生一定的学习方法，进一步增强学生学习化学的兴趣。 【教学重点、难点】 重点：盐的化学性质。 难点：盐的化学性质。

【教学方法】 讨论归纳、合作探究。