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江苏化学小高考知识点(全)教学提纲

江苏化学小高考必修1知识点

专题一化学家眼中的物质世界

物质的分类及转化

按物质的组成分类：

有机化合物混合物

物质化合物

纯净物无机化合物非金属单质

金属

四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应

化合反应分解反应可能是是氧化还原反应

氧化还原反应

本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念

升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）单线桥双线桥

2e- 失去2e-

-1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl

得到2e-

物质的量

定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔

阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A 表示。约为6.02x1023

微粒与物质的量公式：n=

例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M 表示单位：g/mol 数值上等于该物质的

分子量

质量与物质的量公式：n=

例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离

微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=

例题P10 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4l

阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B =

物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水

步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。转移（洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶） 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签

物质的分散系

溶液胶体浊液

分散质大小 <10-9

10-9

～10-7

>10-7

胶体的本质特征

丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体

电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO 2 CO 2 NH 3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H 2SO 4 HNO 3

强碱NaOH KOH Ba （OH ）2 大多数的盐

弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HCl H 2SO 4 HNO 3

弱碱NaOH KOH Ba （OH ）2 物质的分离与提纯水

过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯

蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异

蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离仪器蒸

馏烧瓶冷凝器

分液：分离互不相容的两种液体

萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl 4 分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取

离子的检验

焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl -

检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

So42--检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Fe3+检验：加入KSCN 出现红色溶液 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3

Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失

质子 Z

原子核

原子Z A X 中子 A

核外电子

质量数=质子数+中子数

核电荷数==质子数==核外电子数

同位数：有相同质子数不同中子数不同原子互称11H 12H 13H (核素)

专题二从海水中获得化学物质

1.氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。

2.化学性质：氯气具有强氧化性，

（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2== 2Na Cl

2Fe+3Cl2===2FeCL3

（2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl2==2HCl

燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。

（3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存在新制氯水含、、、、、、，久置氯水主要成分为。

（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理）

漂白粉制取原理的反应方程式是。漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉发生作用的是。

3.氯气的实验室制法：

反应原理：MnO2+ 4HCl(浓)===MnCl2 + Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；

除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；

收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。

4、溴、碘的提取(1) 2KI + C12 ==2KCl + I2

(2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2

(3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2

5、钠

（1）钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低

（2）钠与水反应的现象及解释：

①浮：（说明钠的密度比水的密度小）

②熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）

③游：（说明有气体产生）

④响：（说明有气体产生）

⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性）。

（3）钠与水反应的化学方程式为

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。

（4）与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2=点燃=Na2O2

（5）4Na+TiCl4== 4NaCl + Ti

（6）Na的用途

①制取纳的重要化合物

②作为中子反应堆的热交换剂

③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源

名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3

俗名纯碱苏打小苏打

颜色、状态

溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性———2NaHCO3== Na2CO3 +H2O+CO2↑

与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

与NaOH反应———NaHCO3+NaOH==Na CO3+H2O 相互转化

233

）加热Na233）NaOH

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先

没气体后出现气体的是碳酸钠

6、离子反应及其发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质

7、能正确书写常见的离子方程式。书写步骤：1.写2.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶

难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）3.删4.查（电荷守衡，原子个数守恒）

8、离子方程式的常见错误举例：

Cl2与水反应 H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O

铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H++OH-==H2O

9、镁的提取与应用

镁的提取

（1）MgCl2+Ca（OH）2 ==Mg（OH）2↓+ Ca Cl2（2）Mg（OH）2+2HCl== MgCl2+2H2O （3）电解MgCl2 === Mg +Cl2↑

镁单质化学性质

3Mg + N2== Mg3N2 Mg + 2HCl== MgCl2+H2 2Mg + CO2== 2MgO+C

专题三从矿物到基础材料

第一单元从铝土矿到铝合金

1.铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3

Al2O3两性氧化物

与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O

与氢氧化钠Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

2.Al（OH）3两性氢氧化物

（1）Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O

离子反应: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O

受热分解2Al（OH）3== Al2O3+3H2O

（2）将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。

实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3

（3）明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为

Al3++3H2O==AL(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化

铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉。

3.铝的性质

（1）物理性质银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性

（2）化学性质

铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性

①与氧气反应

常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力

4Al+3O2====2Al2O3

②铝与冷水不反应，与热水缓慢反应 2 Al2O3+6H2O=====2Al（OH）3↓

一般情况下。铝表面的氧化膜阻止了与水的反应

③与非氧化性酸反应

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化

④与强碱反应

2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）

⑤铝热反应

2Al+ Fe2O3===2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨

实验室制取用氨水

转化关系HCl AlCl3NaOH Al（OH）3

Al2O3 电解Al

NaOH 2NaAlO2

第二单元铁、铜的获取及应用

铜的性质

1、物理性质:有金属光泽的紫红色金属密度8.92 g/cm3质软，具有良好的导电导热性延展性

2、化学性质

1、与氧气反应

2Cu+O2===2CuO CuO+2HCl==H2O+CuCl2

2、Cu与强氧化性的酸反应

Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+H2O 3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 3Cu+2HNO3浓==Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O

3、与盐反应

Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

(1)铁的物理性质

有金属光泽的银白色金属,质软\有良好的导电导热性延展性能被磁铁吸引

(2)化学性质

①与氧气反应3Fe+2O2==Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl2==2FeCl3 Fe+S==FeS

③与水反应3Fe+4H2O(g)== Fe3O4+4H2↑④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑

⑤与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑

Fe2O3与酸反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液

Fe3+和Fe2+之间的相互转化

Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+

氧化剂还原剂

2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

氢氧化铁制备: FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl 受热分解2Fe（OH）3== Fe2O3+3H2O

钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗

电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应 1.表面覆盖保护层

铁及其物质的转化关系HCl FeCl2

Fe Fe Cl2 金属防腐的方法 2.改变内部结构

Cl2FeCl3

3. 电化学保护法

第三单元含硅矿物与信息材料

SiO2化学性质不活泼,耐高温耐腐蚀

①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃不装HF酸

②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3

③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞

硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料硅

物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体良好的半导体

SiO2+2C==2CO↑+Si(粗硅) Si+2Cl2==SiCl4 SiCl4+2H2===Si+4HCl

专题四硫、氮和可持续发展

第一单元含硫化合物的性质和应用

一、二氧化硫的性质与作用

1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大

2、化学性质

（1）与水反应 SO2+H2O==H2SO3 可逆反应 H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2==2H2SO4

（2）还原性 2SO2+O2 2SO3

（3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色原理：与有色物质结合反应生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白）氯水永久性漂白原理：HClO 具有强氧化性

3、酸雨：PH〈5.6 正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2

硫酸性酸雨的形成原因： SO2

来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识

常见的环境保护问题：酸雨：SO2 温室效应：CO2 光化学烟雾：NO2 臭氧层空洞：氯氟烃白色垃圾：塑料垃圾假酒：CH3OH 室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉 CO 与NO 与血红蛋白结合有毒电池：重金属离子污染

二、硫酸的制备与性质

1、接触法制硫酸

原理：（1）硫磺（硫矿石）与氧气反应生成SO2 S+O2==SO2 或 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 （2）SO2与氧气反应生成SO3 2SO2+O2 2SO3

（3）SO3转化为硫酸 SO3+H2O==H2SO4

2、硫酸的性质

浓硫酸的特性⑴吸水性：浓硫酸具有吸收附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水的性能。是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3

⑵脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗

（3）浓硫酸的强氧化性

与铜反应：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2 与碳反应：C+2H2SO4（浓） SO2↑+ CO2↑+2H2O

常温下，浓硫酸使铁铝钝化

O2 O2 H2O NaOH

O2 BaCl2

第二单元生产生活中的含氮化合物

一、氮氧化合物的产生及转化 1、N2 电子式 N2含有三键所以比较稳定

光化学烟雾 NO2 2、氮气的生产和使用

物理性质：无色无气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂（1）与水反应

氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O 不稳定，受热分解为氨气和水 NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH- NH3·H2

NH3↑+H2O

氨水有分子：NH3 H2O NH3·H2O 离子：NH4+ OH- 少量H+ 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

液氨与氨水的区别：液氨氨气的液体状态纯净物无移动OH-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝氨水氨气溶解于水混合物（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐 NH3+HCl==NH4Cl （白烟） NH3+HNO3===NH4 NO3（白烟） NH3+H+==NH4+

3、铵盐铵盐易溶解于水（1）受热易分解 NH4Cl NH3↑+HCl ↑ NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑

（2）铵盐与碱反应放出氨气 NH4Cl+NaOH

NaCl+NH3↑+H2O 注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用

4、硝酸的制备与性质 ★NH4+ 检验：加入NaOH 加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝工业制取：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO

4NH3 + 5O2

4 NO+6 H2O

（2）NO 与氧气反应生成NO2 2NO+O2=== 2NO2 （3）用水吸收NO2生成硝酸 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3+NO

性质：Cu + 4HNO3(浓)=== Cu （NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)==Cu （NO3）2+2NO ↑+4H2O

C+ 4HNO3(浓)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O

常温下，浓硫酸使铁铝钝化

SO 2 SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 4

H 2

SO 3

BaSO 4

物质之间的关联

必修2 知识点

专题一微观结构与物质的多样性

第一单元核外电子排布

一、核外电子排布

1、元素：含有相同质子数同一类原子总称。核素：含有一定数目质子与中子的原子

同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称

质量数：质子数与中子数之和

2．核外电子排布规律：

①最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）；②次外层最多只能容纳 18 个电子；

③倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；④每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；

3、1～18号元素的原子结构示意图 P书2

4、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律

元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果

（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化

除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化

（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化

同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F （3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化

同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小

元素的最高正化合价==原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 。（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化

同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强

Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na＞Mg＞Al

金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性：Cl＞S＞P＞Si，

（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。

②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，反之也如此。

非金属性：Si

族副族ⅠB ～ⅦB

第Ⅷ族 8、9、10 0族惰性气体

（2）周期序数 = 电子层数主族序数 = 原子最外层电子数

（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从 +1～ +7（F 、O 无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 6、化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用（1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用

离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物离子键：活泼的金属活泼的非金属

（2）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物

非极性键：相同的非金属元素之间极性键不同的非金属元素之间 7、电子式

（1）写出下列物质的电子式：H2 Cl2 N2

HCl

H2O

CO2

NH3

CH4

NaCl

MgCl2

NaOH

Na+

用电子式表示下列物质的形成过程：

（1） HCl ：（2）NaCl ： 8、碳最外层四个电子，一个碳原子可以形成四个共价键，可以构成C-C 、C=C 、C ≡C 9、同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称 C 4H 10 CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3 异丁烷

正丁烷 CH3 CH3

C5H12 CH3CH2CH2 CH2 CH3 CH3CHCH2 CH2 CH3C CH3 戊烷 CH3 CH3

2-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷

区分四同：同位素、同素异形体、同分异构体、同系物

专题二化学反应与能量

第一单元反应速率与反应限度

一、化学反应速率

1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为

t c

V ??=

单位 moL/（L ·s ）

含有离子键的一

定是离子化合物

注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比

2．影响化学反应速率的因素

（1）内因：反应物的性质（主要）

（2）外因其他条件不变时

①温度：温度越高反应速率越快）

②压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快

③浓度：浓度越大反应速率越快

④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大

其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对

反应速率也有影响。

等因素对反应速率也有影响

二、化学反应限度

1、可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。

可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。

例如：Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe3++2I- 2Fe2++I2

2、化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物

和生成物的浓度不在变化的状态

特征：

动：动态平衡 V正≠0， V逆≠0

等：V正=V逆

定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）

变；条件改变，平衡发生移动

第二单元化学反应中的能量

化学反应中的热量变化

放热反应：化学上有热量放出的化学反应反应物的总能量>生成物的总能量

断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量

2、吸热反应：化学上吸收热量的化学反应生成物的总能量>反应物的总能量

断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量

当△H为“-”或者△H<0时，为放热反应当△H为“+”或者△H>0时，为吸热反应

常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水

常见的放热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO2-）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。

第三单元化学能与电能的转化

一、原电池

定义：将化学能转化为电能的装置

原理：氧化还原反应

教活泼的金属发生氧化反应，

电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）

电极反应

锌--铜原电池

负极： Zn-2e==Zn2+

正极：２Ｈ++２ｅ＝Ｈ２

↑

总反应：Ｚｎ+２Ｈ+＝＝Ｚ

ｎ２++Ｈ２↑

氢氧燃烧电池优点：（1）能

量转换效率高（2）洁净、

无污染、噪音低、隐蔽性强

（3）模块结构。适应不同功率要求灵活机动（4）比功率大，比能量高，对负载的适应性能好（5）可实现热、电、纯水、联产

二、电解池

电能转化为化学能的装置

例如电解CuCl2、电解水、电解食盐水、电解精炼铜

专题三有机化合物的获得与应用

第一单元化石燃料与有机化合物

一、化石燃料

化石燃料：煤、石油、天然气天然气的主要成分：CH4

石油的组成元素主要是碳和氢，同时还含有S 、O 、N 等。主要成分各种液态的碳氢化合物，还溶有气态和固态的碳氢化合物

煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物。煤的含量是C 其次H 、O 二、结构

1、甲烷：分子式：CH4 结构式：

电子式正四面体

天然气三存在：沼气、坑气、天然气 2、化学性质

一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应（1）、氧化性

CH4+2O2??→

?点燃

CO2+2H2O ；△H<0 CH4不能使酸性高锰酸甲褪色（2）、取代反应

取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应

CH4+Cl2??→

?光照CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2??→?光照

CH2Cl2+ HCl CH2Cl2+Cl2??→?光照 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2??→

?光照

CCl4+ HCl （3）主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用三、乙烯

石油炼制：石油分馏、催化裂化、裂解催化裂化：相对分子量较小、沸点教小的烃裂解：乙烯、丙烯老等气态短链烃石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法

1、乙烯分子式：C2H4 结构简式：CH2==CH2 结构式

2、乙烯的工业制法和物理性质 6个原子在同一平面上工业制法：石油化工

3、物理性质

常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水 4、化学性质（1）氧化性 ①可燃性

现象：火焰明亮，有黑烟原因：含碳量高 ②可使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）加成反应

有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应

现象：溴水褪色

CH2=CH2+H2O ??

→?催化剂

CH3CH2OH (3)加聚反应

聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应

乙烯聚乙烯

用途：1、石油化工基础原料 2、植物生长调节剂催熟剂

评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一四、煤的综合利用苯

1、煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法煤的气化：把煤转化为气体，作为燃料或化工原料气煤的液 --燃料油和化工原料干馏

2、苯（1）结构（2）物理性质

无色有特殊气味的液体，熔点5.5℃沸点80.1℃，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂（3）化学性质 ①氧化性 a ．燃烧

2C6H6+15O2??→

?点燃

12CO2+6H2O B ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②取代反应硝化反应

用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等

第二单元食品中的有机化合物

一、乙醇 1、结构

结构简式：CH3CH2OH 官能团-OH 医疗消毒酒精是75% 2、氧化性

①可燃性

CH3CH2OH+3O2??→

?点燃

2CO2+3H2O ②催化氧化

2CH3CH2OH+O2?→??催化剂

2 CH3CHO+2H2O 断1 、3键

2 CH3CHO+ O2?→

?催化剂

2 CH3COOH

3、与钠反应

2CH3CH2OH+2Na ?→?

2CH3CH2ONa +H2↑ 用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂二、乙酸 1、结构

分子式：C2H4O2，结构式：结构简式CH3COOH

2、酸性；CH3COOH CH3COO-+H+ 酸

性:CH3COOH>H2CO3

2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 3、脂化反应

醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应

★CH3CH2OH+CH3COOH ?→??催化剂

CH3COOCH2CH3+H2O

反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂

饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）

（2）吸收挥发出来的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度总结：

三、酯油脂

结构：RCOOR′水果、花卉芳香气味乙酸乙脂脂

油：植物油（液态）

油脂

脂：动物脂肪（固态）

油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应

甘油

应用：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等

四、糖类分子式通式 Cn（H2O）m

1、分类

单糖：葡萄糖C6H12O6

糖类二糖：蔗糖：C12H22O11

多糖：淀粉、纤维素（C6H10O5）n

2、性质

葡萄糖

（1）氧化反应

葡萄糖能发生银镜反应（光亮的银镜）与新制Cu（OH）2反应（红色沉淀）

证明葡萄糖的存在检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高

（2）人体组织中的氧化反应提供生命活动所需要的能量

C6H12O6（S）+6O2（g）==6CO2+6H2O（l）△H=-12804KJ·mol-1

C6H12O6?

?→

?酒化酶2C2H5OH+2CO2↑

淀粉

1、水解

CH3CH2OH

乙醇

CH3CHO

乙醛

CH3COOH

乙酸

CH2BrCH2Br

-[-CH2—CH2-]n-

聚乙烯

CH3COOCH2CH3

乙酸乙脂

CH2=CH2

乙烯

五、蛋白质与氨基酸

1、组成元素：C 、H、O、N等，有的有S、P

2、性质

（1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大

（2）★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出（3）★变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出

（4）颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应

（5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味

（6）蛋白质水解生成氨基酸

蛋白质氨基酸

氨基酸结构通式：

甘氨酸丙氨酸

必需氨基酸：人体不能合成，必须通过食物摄入

丝氨酸、缬氨酸、赖氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、亮氨酸、苏氨酸谐音：（姓）史携来一本淡亮（色）书

第三单元人工合成有机化合物

一、简单有机合成

注意化工生产“绿色化学”

二、有机高分子合成

1、乙烯合成聚乙烯------食品包装袋、保险膜

2、聚苯乙烯 ----- 玩具、泡沫塑料

3聚氯乙烯----薄膜

CH3CH2OH

乙醇

CH3CHO

乙醛

CH3COOH

乙酸

CH3COOCH2CH3

乙酸乙脂

CH2=CH2

乙烯

有机高分子的合成为人类提供了大量的新材料，使我们的生活变的更加丰富多彩

江苏化学小高考知识点(全)

江苏化学小高考必修1知识点专题一化学家眼中的物质世界物质的分类及转化按物质的组成分类：有机化合物混合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应分解反应可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 得到2e- 物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A 表示。约为6.02x1023 微粒与物质的量公式：n= NA N 例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M 表示单位：g/mol 数值上等于该物质的

分子量质量与物质的量公式：n= M m 例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n= Vm V 例题P10 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B = V nB 物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。转移（洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶） 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签物质的分散系溶液胶体浊液分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO 2 CO 2 NH 3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 强碱NaOH KOH Ba （OH ）2 大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HCl H 2SO 4 HNO 3 弱碱NaOH KOH Ba （OH ）2 物质的分离与提纯水过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离仪器蒸馏烧瓶冷凝器分液：分离互不相容的两种液体萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl 4 分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取离子的检验焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl - 检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

高考化学重要知识点详细全总结

高中化学重要知识点一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2

和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、考试中经常用到的规律：

高考理综化学知识点归纳整理

1 高中化学所有知识点整理一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

高考化学知识点总结

- 高中化学总复习

高考化学第一轮复习实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物氧化性化合价降低弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法单线桥：电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主表示意义、箭号起止要区别：电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。变化反应物→ 概念及转化关系配平氧化还原反应 →产物

①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 ①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等； ②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等 ④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7 ⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。 ①、活泼的金属，如Na 、Al 、Zn 、Fe 等； ②、元素（如C 、S 等）处于低化合价的氧化物，如CO 、SO 2等还原剂： ③、元素（如Cl 、S 等）处于低化合价时的酸，如浓HCl 、H 2S 等 ④、元素（如S 、Fe 等）处于低化合价时的盐，如Na 2SO 3、FeSO 4等 ⑤、某些非金属单质，如H 2 、C 、Si 等。概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。离子互换反应离子非氧化还原反应碱性氧化物与酸的反应类型：酸性氧化物与碱的反应离子型氧化还原反应置换反应一般离子氧化还原反应化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。表示方法写：写出反应的化学方程式；离子反应：拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；离子方程式：书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。本质：反应物的某些离子浓度的减小。金属、非金属、氧化物（Al 2O 3、SiO 2）中学常见的难溶物碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 生成难溶的物质：Cu 2++OH -=Cu(OH)2↓ 盐：AgCl 、AgBr 、AgI 、CaCO 3、BaCO 3 生成微溶物的离子反应：2Ag ++SO 42-=Ag 2SO 4↓ 发生条件由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO 32-=CaCO 3↓+2OH - 生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H 2O 、CH 3COOH 、H 2CO 3、NH 3·H 2O 生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO 2、SO 2、NH 3等发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。强弱比较氧化剂、还原剂

江苏省小高考化学

2008年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学

本卷可能用到的相对原子质量H：l O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1 个选项是符合要求的（本大题17题。每题 3分，共51分）。１．2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于（） A．无机物B．有机物C．氧化物D．混合物２．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是（） A．食盐B．浓盐酸C．苯 D．浓硝酸３．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是（） A．甲烷B．乙烯C．氯乙烯D．乙醇４．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是（） A．SO 2B．O 2 C．CO 2 D．H 2

５．下列分散系能产生丁达尔效应的是（） A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水D．氢氧化铁胶体 2－、C1－，该溶６．某溶液中存在较多的H＋、SO 4 液中还可能大量存在的离子是（）＋ A．OH－B．Ba2＋C．NH 4 D．Ag+ ７．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（） A．烧碱B．水泥C．石灰石D．胆矾８．去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是（） A．化冰融雪属于化学变化B．氯化镁的化学式为MgCl C．氯化钠属于离子化合物D．大量使用“化冰盐’’不会污染环境９．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1。关O的叙述正确的是（）于1mol H 2 B．含有 6.02×A．含有1mol H 2

新高考方案下的高一化学教学策略

新高考方案下的高一化学教学策略发表时间：2017-12-13T16:21:56.860Z 来源：《未来教育家》2017年11期作者：季海东[导读] 面对新高考，我们应与时俱进地改进教学方式，积极应对。高一起步教学宁慢勿快，宁少勿多，积极落实省教学指导意见。宜浅不宜深，宜细不宜粗，深化概念，规范教学，尽量做到稳打稳扎、夯实基础。山东省沾化区第二中学季海东邮编256800 【摘要】：面对新高考，我们应与时俱进地改进教学方式，积极应对。高一起步教学宁慢勿快，宁少勿多，积极落实省教学指导意见。宜浅不宜深，宜细不宜粗，深化概念，规范教学，尽量做到稳打稳扎、夯实基础。【关键词】：中学化学、学生困惑、化学教学、 2016年3月份,山东省发布了深化考试招生制度改革实施方案的通知。自2017年秋季高中入学新生开始,考生夏季高考考试成绩由统一高考的语文、数学、外语和考生选考的3科普通高中学业水平等级考试成绩组成,即“3+3”。“3+3”科目中,语文、数学、外语为全国统考科目,各科满分分值为150分,不分文理科,外语科目提供2次考试机会。纳入高考录取的等级考试科目,由考生根据自身特长和兴趣爱好,结合高校招生对等级考试科目组合的要求,从思想政治、历史、地理、物理、化学、生物6个等级考试科目中选择。此方案一发布引起社会的广泛关注，高中化学教学如何来积极应对这一改革，是我们高中化学教师面临的首要问题。一、新高考方案中化学学科的变化化学是高考“六选三”中的一科，是所有学生的合格考科目。在新方案中化学必修一、必修二是合格学考科目即学业水平考试科目，化学的等级考科目是必修加选修Ⅰ，即必修一、必须二、物质结构与性质、化学反应原理、有机化学基础五个模块。同时新方案也对高中化学课程的学分进行了调整，必修学分由6调为4，选修学分由4调为6。与原先的方案相比，我们可以看出新形势下，化学必修的难度降低，降低到所有学生合格为基础。而化学的高考科目，有原先的三选一四个模块变为现在的五个模块，提高了选修的难度，增加选修的难度主要有两个考虑，一时为高校选拔人才奠定基础，其次保证了选拔人才的区分度。二、目前教学中所遇到的困惑 1、虽然目前山东2107年新高考方案已发布，但目前我们手中的材料只有“山东省普通高中2017级课程实施指导意见的通知 ”和“学科教学指导意见”，新课程标准还没有出炉，更加让我们为难的是还要沿用旧教材，这就是所说的“三新一旧”，面对这种情况一线老师的教学有点不知所措，目前我们只能借鉴浙江上海新高考的一些做法，防止穿新鞋走旧路的现象。 2、化学必修一难度的控制，合格考难度可能有所降低，我们的课堂难度如果仅按照合格考的的要求就会对选择化学的学生等级考不利，对这些学生来说深度不够，但如果进行知识的拓展，针对必修一内容多，难度较大的特点来看，会严重挫伤一部分同学选择化学的积极性。 3、化学必修二与选修I的处理，选化学等级考的同学要完成三门选修模块，实际上学习任务较以前更重了，为了高三这一学年有更多的时间进行复习，高二应尽可能早的结束课程。必修2与选修I中的三个模块其实都有联系，为此我们在必修二的教学中进行渗透补充是不是一种可行的做法呢？ 4、每学期教学任务的安排也是我们一线教师关心的，尤其是高二这一学年三门选修模块的安排，以及如何进行考试测评等。虽然不同的学校，不同的地方有自己的安排，但这仍需一个统一的指导思想来执行。三、新高考方案中的化学教学不管怎么样新高考已经来了，我们要做的唯有去积极的适应，下面我来谈一下新高考方案下我们所考虑的化学教学策略。 1、研读“标准”，明确目标《山东省普通高中学科（化学）指导意见》是山东省基础教育课程改革专业指导委员会根据我省化学学科教学的实际情况，按照山东省深化普通高中课程改革的总体要求，结合对教材的研究制定的。是我们山东省化学学科教学、学业评价和学业水平考试等的基本依据。因此我们要认真研究这一“标准”，制定教学目标，明确教学的深广度，知道要教什么，怎么教，考什么，怎么考……选择教学策略，在实际教学中有的放矢，减少盲目性，提高课堂教学的质量和效率。 2、把握好教学的深广度要准确把握化学学科指导思想中对必修、选修模块的教学要求和知识学习的深广度，遵循教材内容螺旋式上升的特点，把握中学化学的整体结构与要求及单元学习内容的地位与作用；研究必修模块各学习要点与选修内容的衔接与分工，了解各知识点的分布，学习层次与教学的深广度，注意知识的深度与练习的难度要适当，切莫一步到位。 3、循序渐进，做好方法指导长期以来，初高中的学习方法存在较大的差异，很多高一新生对高中化学的学习很不适应，易发生分化现象和失去学习兴趣。这就要求教师在高一教学中注意教学目标的确定和达成度情况，要以落实基础，明确概念为目标，做好学法指导，在教学中要充分展示思维过程，引导学生积极参与教学活动，提高学生应用化学知识解决实际问题的能力。 4、共享合力，集体磨课教师要树立全局观念，在新课开始之前，按照教学进度中的分工，组内老师轮流备重点、难点，明确新高考的要求，并提供详细的学案导学，全组成员共同探讨，借助培训精心打磨课堂，提高效率，同时对重点难点内容进行学情分析，发现问题，寻找对策，及时解决，确保课堂教学扎实有效，力争教学质量不断提高。 5、坚持做到“三统一，一创新”。利用集体备课活动，统一进度，统一课堂教学，统一练习，在此基础上发挥教师的个体特长，尝试创新调整教学内容的课程安排，共同探讨教学过程中所遇到的问题。总之面对新高考，我们应与时俱进地改进教学方式，积极应对。高一起步教学宁慢勿快，宁少勿多，积极落实省教学指导意见。宜浅不宜深，宜细不宜粗，深化概念，规范教学，尽量做到稳打稳扎、夯实基础。引导学生形成良好的预习习惯，借助导学案等，培养学生的自学能力，促进有效教学。利用教研组与备课组的集体力量，互相听课、磨课、研课，取长补短，利用新老教师结对，“传、帮、带”，聚焦课堂效益，全面提升教学质量，从而圆满完成我们的化学教学任务。

江苏省小高考化学真题卷

2013年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl：35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ce:140 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。 1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A.氢气 B.煤炭 C.天然气 D.石油 2.下列气体中，无色无味的是 A.Cl2 B.SO2 C.NO2 D.O2 3.用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A.KOH溶液 B.Fe（OH）3胶体 C.盐酸 D.NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A.H2 B.CO2 C.NH3 D.NaOH 5.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标签是 6.下列物质属于纯净物的是 A.玻璃 B.蒸馏水 C.漂白粉 D.空气 7.成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是 A.点石成金 B.水落石出 C.滴水成冰 D.拨云见日 8.下列物质互为同分异构体的一组是 A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C.O2和O3 D.H2O和H2O2 9.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A.苏打——NaHCO3 B.胆矾——CuSO4 C.酒精——C2H5OH D.生石灰——Ca（OH）2 10.在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 A.NH4+ B.Al3+ C.Ca2+ D.SO42- 11.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数 12.下列过程需要吸收热量的是 A.甲烷子空气中燃烧 B.碳酸钙受热分解 C.镁条溶于盐酸 D.浓硫酸溶于水 13.试验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

2020高三化学考试必背知识点总结归纳五篇

2020高三化学考试必背知识点总结归纳五篇高三化学知识点1 1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3 再加AgNO3溶液。 8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用 Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。 17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。 21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。高三化学知识点2 1、最简式相同的有机物 1.CH：C2H2和C6H6 2.CH2：烯烃和环烷烃

[合集4份试卷]2021福建省名校新高考化学教学质量检测试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是 A ．阿伏加德罗常數：mol -1 B ．气体摩尔体积:L.mol -1 C ．物质的量浓度：g·L -1 D ．摩尔质量：g·mol -1 2．下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（） A ．苯中含单质溴杂质：加水，分液 B ．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 C ．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D ．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 3．芳香族化合物苯等在ZnCl 2存在下，用甲醛和极浓盐酸处理，发生氯甲基化反应，在有机合成上甚为重要。下列有关该反应的说法正确的是 ( ) +HCHO +HCl 2 ZnCl ??? →A 有机产物+H 2O A ．有机产物A 的分子式为C 7H 6Cl B ．有机产物A 分子中所有原子均共平面 C ．反应物苯是煤干馏的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体 D ．有机产物A 的同分异构体（不包括自身）共有3种 4．液氨中存在与水的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠(NaNH 2)，下列说法不正确的是 A ．液氨的电离方程式可表示为 2NH 3?NH 4++NH 2- B ．钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有H 2生成 C ．NaNH 2 与少量水反应可能有NH 3逸出，所得溶液呈弱碱性 D ．NaNH 2与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐 5．下列关于有机化合物的说法正确的是（） A ．乙硫醇(C 2H 5SH)的沸点比乙醇的高 B ．除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热 C ．等质量的苯和苯乙烯( )完全燃烧,消耗氧气的体积相同 D ．分子式为C 4H 8Cl 2且含有两个甲基的有机物有4种 6．中国传统文化对人类文明贡献巨大,书中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载,对其说明不合理的是( ) A ．《本草纲目》中记载:“(火药)乃焰消(KNO 3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,其中利用了KNO 3的氧化性 B ．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

(最全最新)小高考化学知识点总结

高中化学小高考考前最简精华版版知识点纲要——修订版必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要；学业水平测试复习纲要——必修1；1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、；2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、；4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能；6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反；氧化还原反应；7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，；9．摩尔质量的单位g /m 必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要学业水平测试复习纲要——必修1 1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。 2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。 7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂8．摩尔是物质的量的单位9．摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1 10．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃101KPa）；②气体。注：水在标准状况下为液体。11．n = 12．c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液) 13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪

器：漏斗。15．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。17．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。21．金属钠、钾存放在煤油中22．氯水存放在棕色瓶中23．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。24．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。25．点燃可燃气体前要验纯。26．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭27 28．钠是质软、密度小、熔点低29．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。30．碳 31．除杂23332．除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO2 33．铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。34．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3 35．常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。36．Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量37．Al(OH)3不能溶于氨水中。38．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH 39．Fe2O3 红棕色固体Fe(OH)3 红褐色沉淀40．Fe(OH) 2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀41．除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉42．除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水43．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等44．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒45．Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2 46．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO 47．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。48．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。49．多余的氯气用NaOH溶液吸收50．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2 51．二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒52．SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复53．浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3）54．浓硫酸与金属反应不能生产氢气55．NO为无色气体，

江苏省2019化学小高考模拟试题

绝密★启用前 2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ba:137 一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1．2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N 2H 4）常用作火箭燃料。肼属于 A ．单质 B ．氢化物 C ．有机物 D ．氧化物 2．下列过程包含物理变化的是 A ．煤的气化 B ．铁的钝化 C ．光合作用 D ．水乳交融 3．南京大屠杀死难者国家公祭鼎。关于铜的一种微粒 26429Cu ，下列说法正确的是 A ．核外电子数为29 B ．质子数为27 C ．核电荷数为27 D ．中子数为35 4．下列有关苯、乙烯说法正确的是 A ．都易溶于水 B ．都能与溴水发生加成反应 C ．都具有可燃性 D ．两者互为同分异构体 5．下列化学用语表示正确的是 A ．铝离子的结构示意图： B ．乙酸乙酯的分子式： C 4H 8O 2 C ．硫化氢的电子式：H + [ S ]2-H + ······ ·· D ．Ba(OH)2电离方程式：Ba(OH)2＝Ba 2＋＋2O 2 －＋2H ＋

6．下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是 A．O2B．CO2C．NH3D．HCl 7．下列物质属于共价化合物的是 A．C60B．苯C．NH4Cl D．NaI 8．4NH3+5O2催化剂 △ 4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误．．的是 A．使用催化剂可以加快反应速率 B．增大压强可以加快反应速率 C．反应达到平衡时，v(正)=v(逆) D．增大O2的量可以使NH3100%转变为NO 9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A．水煤气—— CH4B．胆矾——CuSO4·5H2O C．水玻璃—— H2SiO3D．明矾——KAl(SO4)2 10．在含有大量Fe2+、H+、SO24-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．SCN—B．NO3－C．HCO3－D．Ba2+ 11．下列物质属于纯净物的是 A．氢氧化铝胶体B．汽油C．液氨D．深岩层饮用水12．下列有关新制氯水的说法错误的是 A．加入CaCO3不发生反应B．具有酸性和氧化性 C．强光照射有气体产生D．具有漂白性 13．下列实验操作正确的是 2CO3 固体 A．定容B．制氨气C．制蒸馏水D．检验钾离子14．下列关于蛋白质的说法正确的是 A．属于小分子 B．水解产物为高级脂肪酸 C．向其中加入(NH4)2SO4会出现白色沉淀 D．热值最高的物质

2019年江苏省小高考化学试卷(必修) Word版含解析

2018-2019学年江苏省小高考化学试卷（必修）一、选择题（每小题只有1个选项是符合要求，共23题，每题3分，共69分）．温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。 1．蛋白质是人类必须的营养物质，下列食品中富含蛋白质的是（）A．面包B．米饭C．牛肉D．蔬菜 2．2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射．该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于（） A．单质B．氧化物C．化合物D．有机物 3．713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．质量数D．原子个数 4．下列诗句描述的过程包含化学变化的是（） A．千锤万凿出深山 B．雪融山顶响流泉 C．吹尽狂沙始到金 D．蜡炬成灰泪始干 5．下列物质含有共价键的是（） A．KCl B．MgO C．H2O D．Na2O 6．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（） A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO4D．NaCl 7．下列化学用语表示正确的是（） A．乙醇的结构简式：C2H6O B．氯化氢的电子式： C．镁原子结构示意图：

D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+ 8．下列气体可用如图所示方法收集的是（） A．NO2 B．O2C．SO2D．NH3 9．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是（）A．向稀硫酸中加水 B．增加锌粒的量 C．用锌粉代替锌粒 D．升高反应温度 10．在含有大量H+、Ca2+、Cl﹣溶液中，还可以大量共存的离子是（）A．OH﹣ B．CO32﹣C．Ag+D．Mg2+ 11．下列反应属于置换反应的是（） A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．2KClO32KCl+3O2↑ C．S+O2SO2D．NaOH+HCl═NaCl+H2O 12．下列过程放出热量的是（） A．冰的融化B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．浓硫酸稀释 13．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（） A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B．实验时冷却水应从a进入，从b流出 C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 14．下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（） A．都易溶于水B．苯易于液溴发生加成反应 C．乙酸溶液的pH小于7 D．乙醇不能与金属钠反应

高考化学知识点分类总结

高考化学知识点总结第一部分化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念 1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He Ne Ar、Kr… 双原子分子如：Q、H2、HCI、NO… 多原子分子如：H.O P4、GH2Q… 2．原子原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。（1）离子可分为：阳离子：Li+、N6、H、NH+… 阴离子：Cl-、0「、OH、SQ2-… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCI、CaCb、NaSQ… ②电解质溶液中：盐酸、NaQH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：Q、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：i H> 2i H> 31H （氕、氘、氚）。 6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。（1）同种元素、可以有若干种不同的核素一同位素。（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SQ2-、QH~、CHCQQ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如 —QH —NQ —CQQ等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基? CH）。8．基化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。（1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（一QH和羧酸的羧基（一CQQ）（2）甲烷（CH）分子去掉一个氢原子后剩余部分（? CH）含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（? CI）o