河南省新乡市新乡县第一中学新高一分班考试化学

河南省新乡市新乡县第一中学新高一分班考试化学

一、选择题

1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是( )

选项物质杂质试剂操作方法

A H2O油污活性炭振荡、搅拌

B空气甲醛过量焦炭通过焦炭净化器

C CO水蒸气足量生石灰通过生石灰的干燥管

D NaNO3溶液Na2CO3适量Ca(NO3)2溶液过滤，蒸发结晶

A．A B．B C．C D．D

2．下列图像能正确反映其对应关系的是

A．向氢氧化钠溶液中加水稀释

B．浓硫酸敞口放置一段时间

C．向饱和石灰水中加入少量生石灰

D．催化剂对过氧化氢分解的影响

3．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是

选项物质杂质所用试剂

A镁粉铁粉稀硫酸

B N2O2灼热的铜网

C稀盐酸MgCl2KOH溶液

D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液

A．A B．B C．C D．D

4．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )

A．48% B．60% C．76% D．84%

5．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是

A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体

B．加热一定量的高锰酸钾固体

C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉

D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液

6．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为

A．5个 B．2个 C．3个 D．4个

7．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）

A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发

C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧

8．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（ ）

A ．滤渣中一定有镁、铜

B ．滤渣中一定有镁、锌、铜

C ．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌

D ．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜 9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%

B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度

C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液

D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲 10．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是

A B C D

A ．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

B ．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

C ．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释

D ．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温

11．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（） A ．CaCO 3固体(CaO 固体)—高温煅烧 B ．N 2气体(O 2气体)——通过灼热的铜网 C ．CO 2气体(CO 气体)——在氧气中点燃

D ．KCl 溶液（CaCl 2溶液）——加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤 12．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（ ） 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A CaO CaCO 3 高温充分煅烧 B KCl 溶液 CaCl 2 通入足量的CO 2，过滤 C

CO 2

CO

通过足量的灼热氧化铜

D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸

A．A B．B C．C D．D

13．将一定质量的铜锌合金的粉末加入到一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）

A．滤液中的溶质一定含有硝酸铜 B．滤液中溶质一定不含硝酸银

C．滤渣中可能含有银和锌 D．滤渣中一定没有铜

14．把一定量氧化铜和0.8g氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。下列说法中正确的是

A．稀硫酸的质量为120 g

B．a的取值范围为0＜ a＜60

C．当a值为60时，b值为4.8 g

D．混合物的质量可能为7.0 g

15．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是：

A．加热等质量的氯酸钾制氧 B．含有水蒸气的氢气通过浓硫酸

C．引淡水浸泡盐碱地 D．向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸

16．分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选用的一组试剂是：

A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、盐酸

C．水、氢氧化钠、稀硝酸 D．水、氢氧化钾、盐酸

17．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下图（杂质不溶于水、不参与反应）：

下列说法正确的是

A．溶液A中的溶质有2种 B．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤

C．溶液A的质量大于溶液B D．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B

18．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是

序号甲乙

①H2SO4溶液NaOH溶液

②HCl溶液大理石

③BaCl2溶液Na2SO4溶液

④H2SO4溶液锌粒

A．①②B．②④C．②③④D．①②④

19．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有( )

20．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是( )

选项实验目的所加物质或方法

A提纯硫酸钠中的硝酸钠溶解、加适量的硝酸钡溶液，过滤，洗涤，干燥B 除去氧化铜中的碳粉在足量的空气中灼烧

C除去CO2中少量的HCl 将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、再通入浓硫酸

D 鉴别NaCl固体和NaOH固体加水溶解

A．A B．B C．C D．D 21．下列有关氯酸钾和二氧化锰共热反应时各物质间的质量关系，正确的是

A．B．

C．D．

22．除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是

选项物质杂质除杂所用试剂或方法A．CO2CO点燃

B．Ag粉Mg粉适量稀硫酸C．NaOH溶液Na2CO3适量稀盐酸D．NaCl KNO3冷却结晶

23．实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，为提纯硝酸钾，设计如下图所示操作，

有关分析中正确的是

A．操作Ⅰ～Ⅲ分别是加热浓缩、蒸发结晶、过滤

B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去

C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠

D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

24．常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是

A．A B．B C．C D．D

25．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（）

A． B．

C． D．

二、流程题

26．有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案：

（1）M溶液中的溶质是什么_____？

（2）请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质_____。（写出实验步骤和现象）（3）最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个可使KCl质量增加的化学方程式_____。

27．NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣[除含镍外，还含有Cu、Fe、Fe2O3、铬（Cr）等杂质]为原料浸出获得。工艺流程如图:

已知:①已知Ni和Cr是位于氢以前的金属；

②H2O2溶液有比较强的氧化性；

③NiSO4·6H2O难溶于乙醇，受热易分解；

④25℃时，几种金属氢氧化物完全沉淀的pH 范围如下表所示。

Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ni（OH）2

完全沉淀pH≥9.6≥3. 2≥5. 6≥8.4

请回答下列问题:

（1）操作A是____，下列措施可行，且能提高废渣浸出速率的有________ （填编号）。

A 升高反应温度

B 适当的增加硫酸的浓度

C 在反应过程中不断搅拌

（2）往废渣中加入硫酸，与Cr反应的化学方程式____

（3）流程中加入H2O2溶液的作用是_____

（4）溶液I加入氢氧化钠调节pH的范围5.6--8.4，其目的是_____

（5）滤液II加入Na2CO3溶液发生复分解反应，其化学方程式是___

（6）溶液A的溶质是（写化学式）_______

（7）后续操作步骤有:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得NiSO4·6H2O晶体；再用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体，再用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并________（填“晾干”或“加热烘干”）。NiSO4·6H2O晶体用醇洗而不用水洗的原因是____。

28．以分子中只含一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料，合成一系列化工原料和燃料，被称为“一碳化学”，其典型工艺流程如图所示。请回答：

（1）水蒸气与甲烷“催化重整”可制得合成气，化学方程式为________。

（2）① 合成气（CO和H2）在一定条件下可制得丙烯（CH3CH=CH2），同时产生一种可参与大气循环、常温下呈液态的氧化物，化学方程式为________。

② 在冶炼铁的过程中，合成气的作用是________。

③“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少化工生产对环境的影响。由合成气制备乙烯的反应________（选填“符合”或“不符合”）这一学科思想。

（3）为了测定“催化重整”所得合成气的成分，某化学兴趣小组设计了如下实验：

① 装置B的作用是________，C中主要现象是________。

② 测得装置D和E的质量分别增加9.0g和8.8g，由此推断该合成气中含有未反应的

CH4，且CH4也还原了Fe2O3，请通过计算碳、氢元素的质量比说明理由________。

③ 上述实验方案存在明显的错误之处是________。

29．口香糖中常添加轻质碳酸钙来增加粘性。用碳酸钠和氯化钙反应是制取轻质碳酸钙的方法之一，其流程图如图：

()1为了加快反应速率要把碳酸钠和氯化钙配成溶液，二者混合后发生反应的化学方程式为______，属于______反应(填基本反应类型)。

()2操作A是______，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。

()3洗涤、干燥碳酸钙的目的是______。

()4写出轻质碳酸钙的另外一种用途______。

30．如图是实验室模拟工业上用大理石（含少量Fe 2O 3和SiO 2）为原料提纯碳酸钙的实验流程，请回答下列问题：

已知：①SiO 2不溶于水也不溶于酸；②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：

3242NH H O+HCl NH Cl+H O ?＝。

（1）稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是________________。

（2）操作a 、b 、c 中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

（3）滤液A 中所含有的溶质的化学式是_________；写出滤液A 中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式______________。

（4）滤液B 中加入试剂X ，恰好完全反应，若滤液C 中只含有两种溶质，则试剂X 的化学式为_______。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题 1．A 解析：A 【解析】

A 、活性炭能吸附色素异味，但不能除油污；

B 通过焦炭净化器能将空气中的甲醛吸附；

C 生石灰即氧化钙和水反应生成固体氢氧化钙，因而可用于吸水，而且由于不与一氧化碳反应，可用于干燥一氧化碳；

D ，适量的硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，过滤后溶液中的溶质只有硝酸钠，符合除杂要求。选A

点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质

2．C

解析：C

【解析】A. 向氢氧化钠溶液中加水稀释 ，溶液的碱性变弱，pH 变小，但由于始终呈碱性，pH 始终大于7；B. 浓硫酸有吸水性，敞口放置一段时间 ，溶质的质量分数因溶剂的

增加而减小；C. 向饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙使溶剂减少，溶质析出，当水被完全反应，溶剂质量为零，溶质的质量也为零；D. 能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。催化剂不改变生成物的质量.选C

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

3．B

解析：B

【解析】

利用混合物中两种物质的性质差别，分析除杂方法对混合物组成的影响，判断该方法是否能达到除去杂质的目的，选出不能达到的选项。

A. 镁粉（铁粉）加稀硫酸。稀硫酸与镁和铁都会发生反应，故错误；

B. N2（O2）通过灼热的铜网。氧气与铜反应生成氧化铜，氮气不与铜反应。正确；

C. 稀盐酸（MgCl2）加KOH溶液。稀盐酸与KOH溶液反应，而MgCl2不与KOH溶液反应，故错误；

D. NaCl（Na2SO4）加Ba(NO3)2溶液。Ba(NO3)2溶液与Na2SO4反应生成硫酸钡的沉淀和硝酸钠。生成的硝酸钠是杂质。故错误。

故本题选B。

点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。

4．C

解析：C

【解析】表面被氧化的镁条其成分有氧化镁和镁，其中镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，所以反应后镁元素都以氯化镁的形式存在；由氯化镁的化学式MgCl2-可得镁元素与氯元素的关系式如下：Mg---2Cl- MgCl2-2HCl，Mg--- -2HCl，设样品中镁元素的质量为x，Mg---2HCl

24 73

x 73g×19%

x=4.56g 則原镁条样品中镁元素的质量分数为4.56g÷6g×100%=76%

点睛：利用反应前后元素的种类质量不变计算使计算题变得简单。

5．A

解析：A

【解析】A. 一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体，随固体溶解，溶质增多，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质质量分数不再改变。 B. 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以反应中固体减少，完全反应后固体的质量为二氧化锰和锰酸钾的质量和。C. 向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉，溶质硫酸铜转化成硫酸亚铁，二者的

质量比为160:152，而溶剂不变，所以反应中溶液质量减少； D. 向一定量的MnO2中加入H2O2溶液，二氧化锰是反应的催化剂，质量不变。选A

6．B

解析：B

【解析】解：每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，镁54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，假设金属的质量都是24g，等质量的金属消耗盐酸的质量分别是：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，

24 73

24g 73g

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

54 219

24g 97.3g

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65 73

24g 27g

假设盐酸的量大于97.3g时，铝生成的氢气最多，镁生成的氢气次之，锌生成的氢气最少，故②正确；

假设盐酸的量在97.3g和73g时，铝和镁生成的氢气相等，锌生成的氢气最少，故④正确；

假设盐酸的量在73g和27g时，铝大于镁等于锌，故⑥正确；

假设盐酸的质量小于27g时，生成的氢气质量相等，故③正确．

故选：B．

7．C

解析：C

【解析】A氮气不可燃不助燃，使氮气中的少量氧气不能与木炭充分接触，不能使氧气转化成二氧化碳，不能除杂；B盐酸能与氢氧化钠反应；C盐酸与氧化铜反应生成氯化铜溶液，铜不与盐酸反应，过滤后固体只有铜；D碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠。选C

点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质

8．D

解析：D

【解析】三种金属的活动性镁>锌>铜，镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，然后锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，所以反应后溶液中一定有硫酸镁，固体中一定有铜；再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，说明固体中有活泼金属，说明硫酸铜被完全反应，所以滤液中一定没有硫酸铜；选D

点睛：金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它

的盐溶液中置换出来。

9．D

解析：D

【解析】A. 2t ℃时，甲物质的溶解度为50g ，其饱和溶液溶质质量分数为50g ÷(50g+100g)×100%<50%；B.溶解度受温度影响，不指名温度不能比较溶解度的大小；C. 2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，析出晶体，乙溶液变为1t ℃饱和溶液；D.甲的溶解度受温度影响较大，且随温度的降低而减小，乙的溶解度受温度很小， 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲；选D

点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度

10．A

解析：A 【解析】

A. 等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，金属完全反应，生成易溶于水的盐和氢气，最终固体的质量都减少为零；

B. 饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，固体不再溶解，

C. 向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释。溶液的酸性变弱，pH 变大，但溶液始终呈酸性，pH 不会等于或大于7；

D. 向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温，二者反应生成二氧化碳和铁，固体的质量最终为生成铁的质量，大于零；

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

11．B

解析：B 【解析】 【分析】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【详解】

A 、CaCO 3固体高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

B 、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；

C 、方法不正确的原因为：1、一氧化碳在高二氧化碳浓度的情况下无法被点燃，2、有氧气容易导致气体不纯净，3、无法收集二氧化碳，故选项所采取的方法错误；

D 、CaCl 2溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选B。

【点睛】

除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。

12．B

解析：B

【解析】

利用混合物中两种物质的性质差别，分析除杂方法对混合物组成的影响，判断该方法是否能达到除去杂质的目的，选出不能达到的选项。

A. 高温充分煅烧CaCO3，生成氧化钙和二氧化碳，正确；

B. CaCl2溶液不与二氧化碳反应，故错误；

C. CO2（CO）通过足量的灼热氧化铜，CO与氧化铜反应，生成CO2，正确；

D. HCl气体溶于水与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠反应，然后通过浓硫酸干燥，正确。

点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。

13．B

解析：B

【解析】根据金属活动性强弱关系锌＞氢＞铜＞银，将铜锌合金的粉末加入到硝酸银溶液中，锌先与硝酸银发生反应，待锌完全反应后，铜再与硝酸银发生反应，可见锌的量会对反应结果产生很大影响；向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。

解：A、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。则滤液中的溶质一定不含硝酸铜；故A错误；

B、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。则所得滤液中的溶质一定不含有硝酸银；故B正确；；

C、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。则滤渣中一定含有银和锌，故错误；

D、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。则滤渣中一定含有铜；故D错误。

故选B。

点睛：将活动性强的金属混合物放入活动性弱的金属的盐溶液中，金属由强到弱依次与盐发生反应，即金属混合物中活动性最弱的金属首先与盐溶液发生反应，依次类推。14．D

解析：D

【解析】氧化铜、氧化镁和稀硫酸、硫酸铜、硫酸镁和氢氧化钠反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）↓+Na2SO4，MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4，

2

A、由以上反应关系可知，H2SO4～2NaOH，

设稀硫酸中硫酸质量为x ， H 2SO 4～2NaOH ， 98 80 x 100g×8%

9880

100?8%

x g = x=9.8g ，

稀硫酸的质量为

9.8g

9.8%

=100g ， 该选项说法错误；

B 、由以上反应关系可知，MgO ～H 2SO 4， 设氧化镁消耗硫酸的质量为y ， MgO ～H 2SO 4， 40 98 0.8g y

4098

0.8g y

= y=1.96g ，

剩余硫酸质量小于：100g×

9.8%-1.96g=7.84g ， 设剩余硫酸消耗氢氧化钠的质量最多为z ， H 2SO 4～2NaOH ， 98 80 7.84g z

9880

7.84g z

= z=6.4g ，

a 的值小于：6.4g÷8%=80g ，因此a 的取值范围为0＜a ＜80， 该选项说法错误；

C 、当a 值为60时，和硫酸铜、硫酸镁反应的氢氧化钠质量为：（100g-60g ）×8%=3.2g ， 设3.2g 氢氧化钠完全和硫酸铜反应时生成氢氧化铜质量为n ，完全和硫酸镁反应时生成氢氧化镁质量为p ，

CuSO 4+2NaOH=Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4，MgSO 4+2NaOH=Mg （OH ）2↓+Na 2SO 4， 80 98 80 58 3.2g n 5.6g p

80983.2g n = 8058

3.2g p

= n=3.92g ，p=2.32g ，

由计算可知，2.32＜b ＜3.92，因此当a 值为60时，b 值不可能为4.8，该选项说法错误； D 、混合物的质量为7.0g 时，氧化铜质量为：7.0g-0.8g=6.2g ， 设氧化铜消耗硫酸质量为m ，

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，

80 98

6.2g m

8098

6.2g m

m=7.595g，

则氧化铜和氧化镁消耗硫酸质量为：7.595g+1.96g=9.555g，

剩余硫酸质量为：100g×9.8%-9.555g=0.245g＜7.84g，

该选项说法正确。

15．C

解析：C

【解析】A. 催化剂只改变反应速率，不改变生成物质量，加热等质量的氯酸钾制氧气，加不加催化剂，最后生成氧气的量相同 B. 含有水蒸气的氢气通过浓硫酸，水被吸收，气体质量减少；

C. 引淡水浸泡盐碱地，碱性变弱，但始终呈碱性，pH始终大于7；

D. 向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸，两种立刻反应生成硫酸钡沉淀，选C

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

16．B

解析：B

【解析】

氯化铁、氯化纳、硫酸钡的固体混合物，加水溶解后过滤，得硫酸钡沉淀；然后加入过量的氢氧化钠，充分反应后过滤，得氢氧化铁沉淀和氯化钠与氢氧化钠的混合溶液；将氢氧化铁沉淀中加入过量盐酸，蒸发结晶得氯化铁固体；将氯化钠与氢氧化钠的混合溶液中加入过量盐酸，蒸发结晶得氯化钠固体；选B

点睛：分离物质要求分开后还要得到原物质。

17．B

解析：B

【解析】A黄铜渣加入过量的稀硫酸后，锌、氧化锌都反应生成硫酸锌，氧化铜反应生成硫酸铜；滤液A中有硫酸铜、硫酸锌、硫酸三种溶质；B. Ⅰ、Ⅱ中的操作目的都是将溶液与固体分离，均包含过滤；C.锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，参加反应的的硫酸铜的质量小于生成的硫酸锌的质量，溶液A的质量小于溶液B； D. 溶液C是析出晶体得到的饱和溶液，其溶质的质量分数大于同温度下的不饱和溶液B；选B

点睛：同种溶质、同种溶剂、同种温度下饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

18．B

解析：B

【解析】

①向H2SO4溶液逐渐加入NaOH溶液，溶液总质量是增加的，但随着NaOH溶液的增加，溶液总质量会一直增加，即最后不会出现平行于x轴的直线．故①不符合图象；

②向HCl溶液中加入大理石，大理石会和稀盐酸反应生成CaCl2、水和CO2，有CO2气体逸出，但加入的大理石的质量比逸出的二氧化碳的质量大，所以溶液的总质量是增加的；当盐酸消耗完后再加大理石，大理石不和CaCl2反应也不溶于水，所以大理石就不会再进入到溶液中，即溶液的总质量不再改变．故②符合图象；

③向BaCl2溶液加入Na2SO4溶液，二者会反应生成NaCl和BaSO4其中BaSO4是沉淀，不在溶液中，而且无法判断生成的沉淀的质量比加入的Na2SO4溶液的质量的大小，即溶液总质量变化可能增大可能减少．故③不符合图象；

④向H2SO4溶液加入锌粒，二者反应生成ZnSO4和H2，有H2逸出，但加入的锌粒的质量比逸出的H2的质量大，所以溶液总质量增加；当消耗完后，锌粒和ZnSO4不反应也不溶于水，所以锌粒不再进入到溶液中，即溶液总质量不再改变．故④符合图象．

故选B

19．A

解析：A

【解析】

A，镁的活动性比铁强，所以镁比铁反应快，先反应完，由于镁和铁足量，与等量、等浓度的盐酸反应时，最终生成氢气的质量由盐酸决定，所以最终生成氢气的质量一样多，符合题意；B浓硫酸有吸水性，敞口放置质量因溶剂增多，溶液质量增加，不符合题意；C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以加热硝酸钾饱和溶液时，溶液会变成不饱和溶液，但溶质、溶剂的质量都不改变，溶质的质量分数不变，氢氧化钙的溶解度随温度升高而而减小，加热氢氧化钙饱和溶液时，会有溶质析出，溶质的质量分数减小,不符合题意；

D、碳和氧气反应时，每一个碳原子和一个氧分子恰好完全反应生成一个二氧化碳分子，故反应中气体的分子数不变，不符合题意；选A

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

20．A

解析：A

【解析】

A、硫酸钠与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，且引入了新的杂质氯化钠，错误；

B、碳粉在足量的空气中灼烧生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；

C、HCl能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通入浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；

D、NaCl固体和NaOH固体溶于水，分别温度无明显变化、放热，可以鉴别，正确。故选A。

点睛：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；

②反应后不能引入新的杂质。

21．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

A 、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，可见随着氯化钾的质量增加，氧

气的质量增加，Δ3222KClO 2MnO 24514KCl +3O 996

↑

，且质量比为: 149:96=49.7:32，不符合质量

比关系，错误；

B 、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，可见随着氯酸钾反应的质量增加，

氧气的质量增加，Δ3222KClO 2MnO 24514KCl +3O 996

↑

，且质量比为:245:96=24.5:32，符合题

意，正确；

C 、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氨化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，氧气的生成质量与二氧化锰无关，故图象与实验操作过程不对应，错误；

D 、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，随着固体混合物质量的减少，氧气的质量增加，故图象与实验操作过程不对应，错误。故选B 。

22．B

解析：B 【解析】

A 二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中的少量一氧化碳点燃，不能达到除杂目的；

B 没有硫酸反应，银不与硫酸反应；

C 稀盐酸与氢氧化钠和碳酸钠都反应；

D 、氯化钠的溶解度受温度很小，应该用蒸发结晶提纯。选B

点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质

23．D

解析：D 【解析】

提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，二者溶解度受温度影响不同，采取冷却热饱和溶液法分离出硝酸钾，则操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤；A 、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤，错误；B 、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，错误；C 、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，错误；D 、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来，正确。故选D 。

24．D

解析：D

【解析】A 、石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；

A 、随着反应的进行，溶质质量减小，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度降低，等温度降低至常温后溶质的质量不再发生变化，错误；

B 、随着反应的进行，

溶解度减小，溶质的质量减小，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量较减小，但不会减小到0，错误；C 、随着反应的进行，溶质质量减小，溶液质量减小，等温度降低至常温后恢复至原来的状态，错误；D 、随着反应的进行，溶质质量减小，浓度减小，等温度降低至常温后恢复至原来的状态，正确。故选D 。

25．D

解析：D

【解析】根据题意，一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现。

解：A.铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，可以一步转化，故A 不符合题意；

B.过氧化氢分解生成水和氧气，氧气与磷反应生成五氧化二磷，可以一步转化，故B 不符合题意；

C.氧化铁与一氧化碳反应生成铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，可以一步转化，故C 不符合题意；

D.二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳不能一步转化为碳，故选D 。

二、流程题

26．Ba(OH)2 取滤液Ⅱ少量，加入足量CaCl 2溶液（或BaCl 2溶液等），有白色沉淀生成，证明有K 2CO 3；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH 。 K 2CO 3+CaCl 2＝CaCO 3↓ +2KCl 【解析】 【分析】

由KCl 、MgSO 4和CaCl 2组成的固体混合物，加水溶解，然后加过量的氢氧化钡溶液，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁白色沉淀，过滤后，滤液Ⅰ中为氯化钾、氯化钙和氢氧化钡混合溶液，向滤液Ⅰ中加入过量的碳酸钾溶液，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾，过滤后，向滤液Ⅱ加盐酸，蒸发即可得到固体氯化钾。 【详解】

（1）由分析可知，M 溶液中的溶质是Ba(OH)2。

（2）滤液Ⅱ为碳酸钾、氢氧化钾、氯化钾的混合物，碳酸钾、氢氧化钾都显碱性，都能使酚酞变红色，所以设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl 外的其他溶质是：取滤液Ⅱ少量，加入足量CaCl 2溶液（或BaCl 2溶液等），有白色沉淀生成，证明有K 2CO 3；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH ；

（3）氢氧化钾、碳酸钾都会与稀盐酸反应生成氯化钾，碳酸钾为后加入的，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：K 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2KCl 。 27．过滤 ABC 2442Cr +H SO =CrSO +H ↑ 将硫酸亚铁氧化成硫酸铁 使铁离子和铬离子都形成沉淀，从而除去 423324NiSO +Na CO =NiCO +Na SO ↓ H 2SO 4 晾干 NiSO 4·6H 2O 难溶于乙醇，用醇洗可以减少及晶体的损失

【解析】 【分析】 【详解】

（1）经过操作A ，得到了滤液，说明操作A 是过滤；升高反应温度、适当的增加硫酸的浓度、在反应过程中不断搅拌，均能提高废渣浸出速率，故选ABC ； （2）往废渣中加入硫酸，与Cr 反应生成CrSO 4和H 2，化学方程式为

2442Cr +H SO =CrSO +H ↑；

（3）流程中加入H 2O 2溶液是为了将硫酸亚铁氧化成硫酸铁；

（4）溶液I 加入氢氧化钠调节pH 的范围5.6--8.4，是为了使铁离子和铬离子都形成沉淀，从而除去；

（5）滤液II 加入Na 2CO 3溶液与NiSO 4反应生成硫酸钠和碳酸镍，化学方程式为

423324NiSO +Na CO =NiCO +Na SO ↓；

（6）碳酸镍加入溶液A 经过一系列操作得到NiSO 4·6H 2O ，说明溶液A 的溶质是硫酸，化学式为H 2SO 4；

（7）后续操作步骤有:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得NiSO 4·

6H 2O 晶体；再用少量乙醇洗涤NiSO 4·6H 2O 晶体，再用少量乙醇洗涤NiSO 4·6H 2O 晶体并晾干（NiSO 4·6H 2O 受热易分解，不能加热烘干）；NiSO 4·6H 2O 晶体用醇洗而不用水洗的原因是NiSO 4·6H 2O 难溶于乙醇，用醇洗可以减少及晶体的损失。 28．24

2H O+CH CO+3H Δ

催化剂 2

3223CO+6H CH CH=CH +3H O 一定条件

将氧化

铁还原为铁（或还原剂） 符合 干燥合成气 固体由红棕色变成黑色 合成气中碳、氢元素的实际质量之比=（8.8g×1244）：（9.0g ×2

18

）=2.4∶1，而二者的理论质量之比=（28×

12

28

）：（3×2×1）=2：1[或合成气中碳和氢元素的理论质量比为2：1，而通过质量计算的实际质量比是2.4：1] 没有尾气处理装置，易污染环境（或空气中的二氧化碳易进入E 装置，导致结果误差较大或D 、E 之间缺少干燥装置） 【解析】 【分析】 【详解】

（1）水蒸气与甲烷“催化重整”可制得合成气，合成气的成分是一氧化碳和氢气，故化学方程式为：24

2H O+CH CO+3H Δ

催化剂。

（2）① 合成气（CO 和H 2）在一定条件下可制得丙烯（CH 3CH=CH 2），同时产生一种可参与大气循环、常温下呈液态的氧化物，这种氧化物是水，故化学方程式为：

2

3223CO+6H CH CH=CH +3H O 一定条件

。