无机化学推断题做题方法

无机化学推断题做题方法

解题方法：解无机推断题的关键是找突破口，这是解无机推断题的根本方法。根据突破口的类型不同，解题方法可分为如下几种： 1. 特征现象（1）火焰颜色苍白色：H2在Cl2中燃烧。蓝色：CO在空气中燃烧。淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。焰色反应：Na元素解题方法：

解无机推断题的关键是找突破口，这是解无机推断题的根本方法。根据“突破口”的类型不同，解题方法可分为如下几种：

1. 特征现象

（1）火焰颜色

苍白色：H2在Cl2中燃烧。

蓝色：CO在空气中燃烧。

淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。

焰色反应：Na元素（黄色）、K元素（紫色）。【口诀：紫钾黄钠。紫钾可记为“指甲”】（2）有色溶液

含有的离子Fe2 Fe3 Cu2

MnO4

－

颜色浅绿

色

黄色蓝色紫红色

（3）有色固体

黑色：CuO FeO Fe Fe3O4Mn

红色：Cu、Cu2O、Fe2O3

红褐色：Fe(OH)3 白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3

（4）有色气体：

黄绿色：Cl2

红棕色：NO2 、Br2

（5）沉淀颜色：氯化银（白色）、溴化银（浅黄色）、碘化银（黄色）【颜色逐渐加深】氢氧化铜（蓝色絮状）磷酸银（黄色）

②铵盐：

（2）与酸反应产生气体

①

②

（3）Na2S2O3（硫代硫酸钠）与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32- 2H=S↓ SO2↑ H2O （4）与水反应产生气体

①单质

②化合物

（5）强烈双水解

（6）既能酸反应，又能与碱反应

①单质：Al

②化合物：Al2O3、、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

（7）与Na2O2反应

（8）2FeCl3+ H2S=2FeCl2+ S↓ +2HCl

（9）电解

（10）铝热反应：Al 金属氧化物AlO2－

（12）归中反应：2H2S+ SO2=3S+2H2O

4NH3+ 6NO4N2+ 6H2O

（13）置换反应：

①金属→金属

②金属→非金属

③非金属→非金属

④非金属→金属

（14）三角转化：

（15）受热分解产生2种或3种气体的反应：

①铵盐

②硝酸盐

（16）特征网络：?→

?2O

①

<2>

（3）H2S(FeS)的连续氧化

<4>

A为弱酸的铵盐：（NH4）2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2SO3或NH4HSO3

③无机框图中常用到催化剂的反应:

附加：常见的气体单质：氧气、氮气、氢气、氟气、氯气

常温、常压下液体单质：溴、汞

一些特殊物质具有唯一性可作为突破口：

溶于水显碱性的气体唯有氨气、空气中极易由无色变为红棕色的气体唯有一氧化氮、具有臭鸡蛋气味的气体只有硫化氢、遇SCN显血红色并且与氢氧根反应生成红褐色沉淀的唯有铁离子（三价）、向溶液中加入碱液生成白色沉淀继而变成灰绿色最后变成红褐色此溶液中必有亚铁离子（二价）【典型例题

[例1] 据下图的转化关系推断A?DF各物质的化学式：

，F必为答案：A为，B为E为，本题得解。[例2] 根据下列转化关系推断A?DE各是何物？

解析：根据反应条件推断，这种方法要求学生熟练掌握中学阶段所学的典型反应及其反应条件，题目所提供的反应条件越特殊，判断物质越迅速，结果越准确。

本题反应条件不多，物质之间转化看似简单，实际无任何线索，我们可以把光照这个反应条件

作为突破口。因为光照分解的物质比较少。有，，HClO，结合A分解生

成三种产物，可以大胆推测A为，然后正推各物质，B、C、D、E分别为

。

[例3] 化合物A有如下转化关系，B、C为无色有刺激性气味的气体。

推断：A、B、C、D、E、F、G各为何物（写化学式）。

。

[例4] 有A、B、C、D、E五种短周期元素，由它们组成的四种化合物W、X、Y、Z在通常情况下，W为气态，X为液态，Y、Z为固态。已知：

（1）A、B、C、D、E元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。

（2）W由A、B组成，X由A、C组成，Y由C、D组成；在W、X、Y三种分子中，两种元素的原子个数比为1：1，Z由E、D组成，属于离子化合物，且其中阳离子比阴离子少一个电子层。由上述条件推断这四种化合物是什么？（写化学式）

、。

H3O CH3COO－

4. 有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体．已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气．则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为（）

A. 4∶1

B. 2∶1

C. 3∶1

D. 1∶1

6. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有

如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是（）

A. X元素可能为Al

B. X元素一定为非金属元素

C. 反应①和②互为可逆反应

D. 反应①、②不一定为氧化还原反应

Ⅱ卷

8. （共16分）A、B、D、E是周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。EA2与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，向该浆状物中通入AB2气体可得另一白色不溶物。B、D同主族，D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布。请回答：

（1）写出元素符号：A 、B 。

（2）已知AD2与AB2的结构相似，AD2的结构式为，该分子是（填“极性分子”或“非极性分子”）。

（3）镁条在AB2中燃烧的化学方程式为__________________。

（4）将D单质放入浓HNO3中加热，生成红棕色气体和一种强酸，该反应的离子方程式为。

（5）A可形成二元弱酸H2A2O4。0.1 molH2A2O4与100 mL 2 mol/L的KOH溶液反应后，溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是。

高三专题复习_无机化学推断题方法与常见的物质归纳(1)

无机推断题复习 一、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。 解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。 验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。 (二)相关知识储备 解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：

高考化学无机推断题解题技巧

2019年高考化学无机推断题解题技巧 无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势： 1.限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析，作出正确判断。解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件;②紧扣现象，正确判断;③要注意数据对推断结论的影响。 2.不定范围推断：常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，有叙述型、图表型等。解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。

3.给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。解题关键： ①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。 4.给出混合物可能组成的框图型(或叙述型)推断题。解题关键：解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。 5.给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。 6.给出物质范围的表格型推断题。解题关键：列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。

无机化学推断题做题方法

无机化学推断题做题方法 解题方法：解无机推断题的关键是找突破口，这是解无机推断题的根本方法。根据突破口的类型不同，解题方法可分为如下几种： 1. 特征现象（1）火焰颜色苍白色：H2在Cl2中燃烧。蓝色：CO在空气中燃烧。淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。焰色反应：Na元素解题方法： 解无机推断题的关键是找突破口，这是解无机推断题的根本方法。根据“突破口”的类型不同，解题方法可分为如下几种： 1. 特征现象 （1）火焰颜色 苍白色：H2在Cl2中燃烧。 蓝色：CO在空气中燃烧。 淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。 焰色反应：Na元素（黄色）、K元素（紫色）。【口诀：紫钾黄钠。紫钾可记为“指甲”】（2）有色溶液 含有的离子Fe2 Fe3 Cu2 MnO4 － 颜色浅绿 色 黄色蓝色紫红色 （3）有色固体

黑色：CuO FeO Fe Fe3O4Mn 红色：Cu、Cu2O、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3 白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 （4）有色气体： 黄绿色：Cl2 红棕色：NO2 、Br2 （5）沉淀颜色：氯化银（白色）、溴化银（浅黄色）、碘化银（黄色）【颜色逐渐加深】氢氧化铜（蓝色絮状）磷酸银（黄色） ②铵盐： （2）与酸反应产生气体 ① ②

（3）Na2S2O3（硫代硫酸钠）与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32- 2H=S↓ SO2↑ H2O （4）与水反应产生气体 ①单质 ②化合物 （5）强烈双水解 （6）既能酸反应，又能与碱反应 ①单质：Al ②化合物：Al2O3、、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 （7）与Na2O2反应 （8）2FeCl3+ H2S=2FeCl2+ S↓ +2HCl （9）电解

2015年浙江化学高考无机化学推断专题复习

2015年浙江化学高考无机化学推断专题复习 2013高考题赏析： 26、（15分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将 6.00 g甲加热 至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为 1.25 g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。 （2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。 （3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。 （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 _________ 。 有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之 _________________________ 。 （已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O） （5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________ 。 2014浙江样卷赏析： 26、（15分）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使 其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作 的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于 盐酸。 取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积 为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。 化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题： (1)甲的化学式为，丙的电子式为。 (2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。 (3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是。 (4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。 A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO (5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合 物）。 26题解题思路与命题格式：根据题给物质的性质和应用，以及题中隐含的反应方程式结合定量分析 及守恒，推导出题中各物质。一般问题： （1）分子式、电子式等； （2）基础反应方程式； （3）新情景下的氧化还原反应； （4）物质用途； （5）寻找替代品——物质的结构和性质相似； （6）实验设计——取样、操作、现象、结论； （7）某物质结合电化学知识； （8）某物质结合电离、水解、沉淀平衡知识；（9）其他知识,,

无机化学推断题专题

无机化学推断题专题 无机化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质)了如指掌。一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小)、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然)。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面

高考化学无机推断题专题

第二轮复习无机推断题专题讲座 [命题趋向] 推理能力是高考测试的五项能力之一。《考试大纲》中对推理能力是这样界定的：“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来”。 无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。分析今高考中物质推断题，主要可分成以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。 从推理能力考查的特点分析，高考无机推断题中主要表现了以下几个特点： ①单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。 ②正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。 ③定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。 ④计算和逻辑推理（讨论）并重。 [知识体系和复习重点] 《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求较高，具体要求如下： ①了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。 ②能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。 ③能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。[知识指津] 无机物的相互反应(见下图所示) (1)无机物间能否反应，主要决定于反应物的性质及反应时的客观条件。左边所示的无机物间的相互反应指其主要性质而言，至于各个具体物质间能否反应，还有一些具

无机化学第四版(北师大)课后推断题附答案

目录 第16章............................................................................................ - 2 -第22章............................................................................................ - 2 -第23章............................................................................................ - 2 -

第16章 1.有一种无色气体A，能使热的CuO还原，并逸出一种相当稳定得到气体B， 将A通过加热的金属钠能生成一种固体C，并逸出一种可燃性气体D。A能与Cl2分步反应。最后得到一种易爆的液体E。指出A、B、C、D和E各为何物？并写出各过程的反应方程式。 第22章 1.有一黑色固体化合物A，它不溶于水、稀醋酸和氢氧化钠，却易溶于热盐酸 中，生成一中绿色溶液B。如溶液B与铜丝一起煮沸，逐渐变棕黑色得到溶液C。溶液C若用大量水稀释，生成白色沉淀D。D可溶于氨溶液中，生成无色溶液E。E若暴露于空气中，则迅速变成蓝色溶液F。在溶液F中加入KCN时，蓝色消失，生成溶液G。往溶液G中加入锌粉，则生成红棕色沉淀H。H不溶于稀的酸和碱，可溶于热硝酸生成蓝色溶液I。往溶液I中慢慢加入NaOH溶液生成蓝色胶状沉淀J。将J过滤、取出。然后强热，又生成原来化合物A。试判断上述个字母所代表的物质，并写出相应的各化学反应方程式。 第23章 1.铬的某化合物A是橙红色溶于水的固体，将A用浓HCl处理产生黄绿色刺 激性气体B和生成暗绿色溶液C。在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D，继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色的溶液E。在Ｅ中加入H2O2加热则生成黄色溶液F，F用稀酸酸化，又变为原来的化合物A 的溶液。问A，B，C，D，E，F各是什么物质，写出每步变化的反应方程式。 2.有一锰的化合物，它是不溶于水且很稳定的黑色粉末状物质A，该物质与浓 硫酸反应得到淡红色溶液B，且有无色气体C放出。向B溶液中加入强碱得到白色沉淀D。此沉淀易被空气氧化成棕色E。若将A与KOH、KClO3一起混合熔融可得一绿色物质F，将F溶于水并通入CO2，则溶液变成紫色G，且又析出A。试问A，B，C，D，E，F，G各为何物，并写出相应的方程式。 3.金属M溶于稀HCl生成MCl2，其磁矩为5.0B.M.。在无氧条件下，MCl2与 NaOH作用产生白色沉淀A，A接触空气逐渐变成红棕色沉淀B，灼烧时，B变成红棕色粉末C。C经不完全还原，生成黑色的磁性物质D。B溶于稀HCl生成溶液E。E能使KI溶液氧化出I2，若出加入KI前加入NaF，则不会析出I2。若向B的浓NaOH悬浮液中通入氯气，可得紫红色溶液F，加入BaCl2时就析出红棕色固体G。G是一种很强的氧化剂。试确认M及由A到G所代表的化合物，写出反应方程式，画出各物质之间相互转化的相关图。

高中无机化学习题与答案

高中无机化学习题与答案 绪论 一.是非题: 1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生. 2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化 3.元素的变化为物理变化而非化学变化. 4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化. 5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应. 二.选择题: 1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括 A.希有气体 B:混合物 C.电子流或γ──射线 D.地球外的物质 2.纯的无机物不包括 A.碳元素 B.碳化合物 C.二者都对 D.二者都错 3.下列哪一过程不存在化学变化 A.氨溶于水 B.蔗糖溶在水中 C.电解质溶液导电 D.照相底片感光 第一章原子结构和元素周期系 一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电 子总比2s电子更靠近原子核, 因为 E 2s > E 1s . 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道 不是简并轨道, 2p x ,2p y ,2p z 为简并轨道,简并度为3. 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.

6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. 9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. 10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. 二.选择题 1.玻尔在他的原子理论中 A.证明了电子在核外圆形轨道上运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比; C.应用了量子力学的概念和方法; D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题. 2.波函数和原子轨道二者之间的关系是 A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词; C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对. 3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加 A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变; C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变. 4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的 A.2n2(n为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7规则 5.下列电子构型中,电离能最低的是

2020-2021备战高考化学《高无机综合推断的综合》专项训练附答案

2020-2021备战高考化学《高无机综合推断的综合》专项训练附答案 一、无机综合推断 1．下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下： 回答下列问题： （1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。 （2）写出反应①②③的化学反应方程式： ①：____________________________________； ②：____________________________________； ③：____________________________________； 【答案】Na Cl2HCl CO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【解析】 【分析】 焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。 【详解】 （1）A是钠，化学式为Na，C是氯气，化学式为Cl2，L是氯化氢，化学式为HCl，I是二氧化碳，化学式为CO2； （2）①是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； ②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； ③是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【点睛】 无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。 2．已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种

无机化学推断题

无机推断题 1 . X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的 不稳定的二元酸，该酸的化学式是_______________ ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式 是_________ ； 1 mol Z在加热时跟水反应的产物需要用 6 mol的氢氧化钠才能完全中和，Z 的化学式是________ ，其中和产物的化学式是_________________ 。在一定条件下，Y可以跟 非金属单质A反应生成X和Z,其反应的化学方程式是______________________________________ 。 2 ?根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验 室鉴定化合物E的反应。03广东化 (1)单质L是 ______________ 。 (2)化合物B是_______________ 。 (3) ________________________________________________________ 图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是____________________________________ 和_______ (填代 号)。 它们的化学反应方程式分别是 ____________ 和 _____________ 。 3 .已知：02MCE、天津理综 ①A、B、C、D四种物质均含兀素X，有的还可能含有兀素Y、Z。兀素Y、X、Z的原 子序数依次递增。 ②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。 ③室温下单质A与某种常见一兀强碱溶液反应，可得到B和C。 ④化合物D受热催化分解，可制得兀素Y的单质。 1 兀素X是，Z是。 2 写出③中反应的化学方程式：。 3 写出④中反应的化学方程式：________________________________________________ 。 4?甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们 两两混合后，观察到的现象是：① 甲与乙或丙混合都产生沉淀；② 丙与乙或丁混合也产生沉淀；③ 丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：01广东化

高考化学高无机综合推断综合题及答案解析

高考化学高无机综合推断综合题及答案解析 一、无机综合推断 1．由三种元素组成的化合物A ，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答： (1)组成A 的三种元素是________，A 的化学式是________。 (2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。 (3)气体E 与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。 【答案】Ca 、H 、N 2Ca HN 2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+ 34NH 6HCHO +→ （或6124C H N ）26H O + 【解析】 【分析】 溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素，可知沉淀F 为CaCO 3，4.00g 碳酸钙的物质的量为 4.00g =0.04mol 100g/mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有Ca 元素，其质量为 0.04mol×40g/mol=1.60g ；气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为NH 3，所以溶液D 中含有NH 4+，根据元素守恒可知溶液C 中含有N 元素，固体A 中含有N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L =0.02mol 22.4L/mol ，固体A 中Ca 元素的质量为1.60g ，则其 他元素为1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设E 为一种常见的气体，若该气体为NO 、NO 2、O 2，则固体A 中另外一种元素为O ，而0.02mol NO 或NO 2或O 2所含氧元素的质量均大于0.30g ，故不合理，若该气体为H 2，固体A 中另外一种元素为H ，则符合题意，同时可以参考CaH 2与水的归中反应生成氢气。 【详解】 (1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca 、N 、H ；Ca 的常见化合价为+2价，已知固体A 中Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g ，N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g ，N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A 的化学式可能为

无机化学推断题

无机化学推断题 1 / 4 无机推断题 1．X 、Y 、Z 是短周期元素的三种常见氧化物。X 跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y 和X 的组成元素相同，Y 的化学式是 ；1 mol Z 在加热时跟水反应的产物需要用6 mol 的氢氧化钠才能完全中和，Z 的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。在一定条件下，Y 可以跟非金属单质A 反应生成X 和Z ，其反应的化学方程式是 。 2．根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D 的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E 的反应。(03广东化) （1）单质L 是 。 （2）化合物B 是 。 （3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。 它们的化学反应方程式分别是 和 。 3．已知：(02MCE 、天津理综) ① A 、B 、C 、D 四种物质均含元素X ，有的还可能含有元素Y 、Z 。元素Y 、X 、Z 的原子序数依次递增。 ② X 在A 、B 、C 、D 中都不呈现它的最高化合价。 ③ 室温下单质A 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B 和C 。 ④ 化合物D 受热催化分解，可制得元素Y 的单质。 (1) 元素X 是 ，Z 是 。 (2) 写出③中反应的化学方程式： 。 (3) 写出④中反应的化学方程式： 。 4．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：① 甲与乙或丙混合都产生沉淀；② 丙与乙或丁混合也产生沉淀；③ 丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：(01广东化) （1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。 （2）这四种溶液分别是甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________。 5．室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，

必修一无机化学推断题

必修一无机化学推断题 1、由短周期元素组成的单质A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换 关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A 。请回答： （1）写出下列物质的化学式：A 甲 。 （2）写出乙物质的溶液中通入过量CO 2的现象： ； （3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式： 。 2、下图中A ～H 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A 为金属单质， B 为非金属单质，A 与水反应生成 C 和最轻的气体 D ，C 的焰色反应呈黄色。 请回答以下问题： （1）C 的电子式为_____________。 （2）F 的化学式为_____________。 （3）写出某种金属与C 反应生成D 的化 学方程式________________________。 （4）写出H 与G 的稀溶液反应生成F 的离子方程式________________________。 3、下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质 未列出。已知：A 、C 、D 、F 均为单质，C 、E 、F 、G 常温下是气体，J 为白色沉淀，既能溶于B ，又能溶于E ；物质B 、G 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B 的焰色反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。 请回答下列问题： （1）A 的元素在元素周期表中的位置是 ，物质B 的电子式为 。 （2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是 。 （3）反应⑤的离子方程式为 。 （4）在I 的水溶液滴加B 溶液至过量的过程中，所观察到的现象为 。 通过量CO 2 通过量NH 3 C 乙 NaOH 溶液 A +B 甲 NaOH 溶液 HCl 溶液 乙 丁 丙 戊

高中化学推断题—必备知识点梳理

高中化学推断题—必备知识点梳理 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素； 4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素； 5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素； 6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素； 7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素； 12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 14、O是族序数是周期数3倍的元素。 15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 17、子核内无中子的原子氢（H） 18、形成化合物种类最多的元素碳 19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al 20、大气中含量最多的元素N 21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C 22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O 23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne 24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si 25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg 25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N 26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F 27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P 28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al 29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C 30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P 31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al 32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O 33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S 34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar 35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2 二、含量与物理性质 1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。 2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。 3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。 4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。

高中化学无机推断题带答案

1、（14分） 常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L （标准标况下），B 、C 、D 都是含A 元素的化合物，转化关系如下图所示 （1）分别写出A 、B 、C 、D 的化学式： A B C D （2） 试写出有关化学方程式： A → B D →A 。 2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答： ①此晶体的化学式为_________________； ②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。 3、（8分）现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及物质C 、D 、E 、F 它们之间能发生如下反应（图中有些 反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： ⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙 ⑵写出下列反应化学方程式： 反应① 反应⑤ 4、(13分)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出) (1)若A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍，F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成，则A 的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．

的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________． (3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应 ①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体． 5.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的 反应不在溶液中进行（E可能 ．．与A、B两种物质中的某种相同）。 请回答下列问题： （1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式。 （2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。 ①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。 。 ②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子 ．．浓度之间的关系 ______________________________________________________。 （3）若C是一种气体，D是一种强酸。 ①C与水反应的化学方程式_________________________。 ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学 为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。 实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出 的结论是__________________________________________________________________________。 6、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75％，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。 (1)写出化学式：A．，B．，C．。 (2)反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：。 (3)反应④的化学方程式为：。 (4)写出离子方程式分别为：反应②； 反应⑤。 (5)反应①中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程 式。。 7、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，A的相对分子质量为144，反应①中生成C、D 物质的量之比为3 ：1，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。（某些生成物和反应条件已略去）

必修一无机化学推断题(二)

必修一无机化学推断题(二) 1、由短周期元素组成的单质A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换 关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A 。请回答： （1）写出下列物质的化学式：A 甲 。 （2）写出乙物质的溶液中通入过量CO 2的现象： ； （3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式： 。 2、下图中A ～H 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A 为金属单质， B 为非金属单质，A 与水反应生成 C 和最轻的气体 D ，C 的焰色反应呈黄色。 请回答以下问题： （1）C 的电子式为_____________。 （2）F 的化学式为_____________。 （3）写出某种金属与C 反应生成D 的化 学方程式________________________。 （4）写出H 与G 的稀溶液反应生成F 的离子方程式________________________。 3、下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质 未列出。已知：A 、C 、D 、F 均为单质，C 、E 、F 、G 常温下是气体，J 为白色沉淀，既能溶于B ，又能溶于E ；物质B 、G 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B 的焰色反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。 请回答下列问题： （1）A 的元素在元素周期表中的位置是 ，物质B 的电子式为 。 （2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是 。 （3）反应⑤的离子方程式为 。 （4）在I 的水溶液滴加B 溶液至过量的过程中，所观察到的现象为 。 通过量CO 2 通过量NH 3 C 乙 NaOH 溶液 A +B 甲 NaOH 溶液 HCl 溶液 乙 丁 丙 戊

2019年高考新型无机推断题训练

1、A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们 之间有如下的反应关系： （1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料。C的水 溶液俗称水玻璃，D为硅酸。则：写出反应②的化学方程 式。 （2）若A是应用最广泛的金属。反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色。则： 写出反应③的化学方程式。B溶液中加入NaOH溶液的现象是，沉 淀颜色发生变化对应的化学方程式是。 （3）若D物质是常见的两性氢氧化物，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入 过量的CO2。则：反应②的离子方程式为。反应④的离子方程式 为。 2、A、B、C是大家熟悉的与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有如图所示关系： 回答下列问题： （1）A、B、C、D的化 学式分别为A________， B________，C________， D________。 （2）在常温下A、B通过________途径转化为C，而人体内的蛋白质是由各种________ 通过缩聚而成。 （3）工业上制备D有两种方法，一是乙烯合成法，二是农作物秸秆发酵法，请写出有关的化学反应方程式及反应类型_________________。 （4）油脂水解生成的醇与D是否为同系物________（填“是”或“否”），请写出硬脂酸甘 油在碱性条件下发生皂化反应的化学方程式________ ___。 （5）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响，发生这种变化的原因是_________________。 3、a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物 质，可发生如下转化： 其中：a是单质；b是气体且为含氢化合物；c、d 是氧化物；e是最高价含氧酸。 （1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断:（用化学式表示）：a ；b ； e 。写出由c生成d的化学方程式____________________________ （2）如果a为单质且是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a ； b ； c ；并写出由d生成e的化学方程式________________________

2020届高三化学二轮复习题型必刷——【无机化学推断题型【能力提升】

2020届届届届届届届届届届届届届 ——届届届届届届届届届届届届届届届 一、单选题（本大题共20小题，共40分） 1.某常见金属的结晶水化合物MCl3?6H2O有如下转化关系：下列推断正确的是() A. 固体1一定是既能与盐酸反应，又能与强碱反应 B. 气体1通过五水硫酸铜晶体，固体变蓝色 C. 常温下，溶液2能溶解铜 D. 固体2浊液中滴加Na2S溶液，白色固体变黄色 【答案】C 【解析】解：A.M可能是Fe、Al，若固体1为Fe2O3，不能和NaOH反应，故A错误； B.气体1为HCl和H2O混合物，用无水硫酸铜检验水蒸气，故B错误； C.溶液2为HNO3溶液，常温下能溶解Cu，故C正确； D.固体2为AgCl，加入Na2S溶液，AgCl转化为Ag2S，而Ag2S是黑色的，故D错误。故选：C。 M为3三价金属，可以发生水解，M可能是Fe、Al，固体1为Fe2O3或Al2O3，气体1为HCl和H2O混合物，气体2为HCl，溶液1为稀硫酸，溶液2为HNO3，固体2为AgCl。本题考查无机物的推断，关键是对盐类水解的理解，熟练掌握元素化合物知识，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力。 2.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由 其中的两种或三种元素组成的化合物，已是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；25℃时，0.1mol/L丁溶液的pH为13.下列说法不正确的是() A. 1mol中与足量的乙完全反应共转移1mol电子 B. Y元素位于第2周期第IVA族，它可以形成自然界中硬度最高的天然矿物 C. 化合构戊中既有离子键又有非极性共价键 D. 原子半径：W>Y>Z>X 【答案】C

无机化学试题与答案

无机化学试题 一、选择题(20分,每题2分） １．已知：298K时，反应 Ｃ（石墨)＋O2（g)→CO２（g)⊿r H mΘ＝-３９3.5kJ ·moｌ-1 CO(g）+１／2O2(g）→ＣO2(g) ⊿r HｍΘ=－28３.０kJ ·ｍoｌ-1 则反应C（石墨）+ 1/２O2（ｇ)→CO(g）的⊿r H mΘ等于( ）。 Ａ.110.5ｋＪ·mｏl-1 B.- 110．5 kJ ·mｏｌ-1 C.-６76.5 kＪ·mｏl－1Ｄ.676.5 kJ ·ｍoｌ－1 2.已知反应A(g)+2B(l) ? 4C(g）的平衡常数kθ=０.12３，则反应4C(ｇ)?A(g)＋2B（l)的平衡常数为（） A．0．1２3 B. -0.123 C.8．31 D. ６.4７ ３.根据下列反应：2Fｅ3++ Ｆe →3Fe2+ 2ＦｅCｌ 3 + Cu →2FeＣl ２ ＋ CｕCl 2 2KＭｎO 4 + １0ＦｅＳＯ ４ + 8Ｈ 2 SＯ 4 →2ＭnSO 4 + 5Ｆe 2 (SＯ) 3 + K 2 SO 4 ＋ 8H ２ O 判断电极电势最大的电对是（ ) A．MｎO ４ -/Ｍn2+ B．Fｅ3+/Fｅ2+ C.Ｆｅ2+/Fe D.Ｃu2+/Cu 4.ＢCl３分子中,B以SP２杂化轨道成键，则该分子的空间构型是( ） A.三角形 B.平面三角形Ｃ．直线形 D.四面体 5．对于主量子数n=３的电子层，可以容纳的轨道数n2和电子数是( ) A.3和6 Ｂ.3和9 C．9和18 D.3和１8 6．在配合物K３[C O C13(ＮO 2 )3]中，中心离子的电荷是（ ) A. +5 B. +4 C．＋3 D.+2 ７．下列氧化物中,熔点最高的是( ) A. CaO B. ＭgO Ｃ．ＳO3 D. P2Ｏ5 8.原电池符号为: （-）Zn∣ZnS0 4（c 1 )‖Fe 2 (S0 ４ ) 3 (c 2 ), FｅS0 4 (c 3 )∣Pt(＋)