高一化学化学物质及其变化

高中必修化学物质及其变化复习提纲教案

高中必修化学物质及其变化复习提纲教案 Revised by Petrel at 2021

第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 一．简单分类法及其应用 １．树状分类法 ２．交叉分类法 二．分散系及其分类 １．分散系： （1）定义：一种（或多种）物质以粒子形式分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。 （2）组成：分散成微粒的物质—分散质 微粒分布在其中的物质—分散剂 （3）分类： ２．胶体 （1）胶体的本质特征: 分散质微粒的直径在1~100nm之间的分散系。 分析：①属于分散系，一定是混合物。 ②胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，同种物质作分散质时，在不同的分散剂中可以得到不同的分散系，如NaCl溶于水形成溶液，若分散在酒精中可形成胶体。 解释 丁达尔现象的原因：胶粒对光线的散射作用。

（*）仅了解：当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象，并不是胶体粒子本身发光，可见光的波长在400~700nm之间，胶体粒子的直径在1 ~100nm，小于可见光的波长，能使光波发生散射。溶液也发生光散射，但由于溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱。所以，光束通过胶体时产生丁达尔效应。而通过溶液则没有。） （2）净化胶体的方法——渗析 将带有小分子杂质离子的胶体放入半透膜，系紧，将半透膜袋放入热水中，使得杂质离子或分子进入水中。 （3）使胶体聚沉的常见条件： ①加入电解质如：强酸、可溶性强碱、可溶性盐； ②加入带有异种电荷的电解质； ③加热。 第二节离子反应 一、电离 酸、碱、盐等在水溶液中或熔融状态时，产生能够自由移动的离子的过程称为电离。 例如，氯化钠固体被加入水中后，水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，继而钠离子和氯离子在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。 二、电解质 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。（酸碱盐都是电解质。）非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。

高一化学金属及其化合物知识点总结

高一化学金属及其化合物知识点总结 文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]

高一化学金属及其化合物知识点总结 1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。 （1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。 （2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2．金属单质的用途： （1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。 （2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。 （3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。 3．金属化合物的用途： （1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。 （2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。 （3）明矾做净水剂。 4．金属的分类： （1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。（2）根据密度分类：密度大于cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。 5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。 （2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。 （4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。 （5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。

高一化学金属及其化合物知识点归纳

高一化学第三章金属及其化合物知识点归纳 一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。 二、金属的化学性质：

△ △ 态 与水反 应 Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH +O 2↑ ---------------- ---------------- 与酸溶液 Na 2O+2HCl=2NaCl +H 2O （溶液无色） 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O （溶液黄色） 与碱溶液 ---------------- ---------------- Al 2O 3+2NaOH= 2NaAlO 2+H 2O ---------------- 其他 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 ---------------- ---------------- 化性 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物 与酸溶液 NaOH+HCl=NaCl+H 2O Al(OH)3+3HCl= AlCl 3+3H 2O Fe(OH)2+2HCl=FeCl 2+2H 2O Fe(OH)3+3HCl= FeCl 3+3H 2O 与碱溶液 ---------------- Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ---------------- ---------------- 稳定性 稳定 2Al(OH)3==Al 2O 3+3H 2O 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe (OH)3 2Fe(OH)3==Fe 2O 3+3H 2O 其他 2NaOH+CO 2 =Na 2CO 3 +H 2O NaOH+CO 2(过 量)=NaHCO 3 ---------------- ---------------- ---------------- 制备 金属钠与水即可 铝盐溶液与过量浓氨水 亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下） 铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液 FeCl 2 FeCl 3 颜色 浅绿色 黄色 与碱溶液 FeCl 2+2NaOH = Fe(OH)2↓ +2NaCl FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 相互 转化 2FeCl 2+Cl 2 = 2FeCl 3 2FeBr 2+Br 2 = 2FeBr 3 主要表现： 性（还原性） 2FeCl 3+Fe = 3FeCl 2 2FeBr 3+Fe = 3FeBr 2 表现： 性（氧化性） 检验 遇KSCN 不显血红色，加入氯水 后显红色 遇KSCN 显血红色 用途 净水剂等 印刷线路板等 四、金属及其化合物之间的相互转化 1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应

【人教版】高中化学必修1知识点总结：第二章化学物质及其变化

第二章化学物质及其变化 课标要求 1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类 2.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液 3.知道用丁达尔效应区分溶液和胶体 4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。 5.通过实验事实认识离子反应的意义及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。 6.能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存。 7.了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法。 8.了解常见变化的分类方法。 9.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 10. 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 11.熟记常见物质的化合价，能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还 原反应。 12.能判断氧化剂和还原剂。 要点精讲 一、物质的分类

二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

????????? ????→→???→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液 分散系分散剂分散质 下面比较几种分散系的不同： 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类： 如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶 均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

高一化学金属及其化合物知识点总结

高一化学金属及其化合物知识点总结 1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。 （1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。 （2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2．金属单质的用途： （1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。 （2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。 （3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。 3．金属化合物的用途： （1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。 （2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。 （3）明矾做净水剂。 4．金属的分类： （1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。 （2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。 5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。 （1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。 （2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。

化学物质及其变化试题

一、选择题 1．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )。 A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只作氧化剂 D．金属原子失电子越多，其还原性越强 2．下列变化中，属于还原反应的是( )。 A．Cl－→Cl2B．FeCl2→FeCl3 C．C→CO2D．KMnO4→MnO2 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是( )。A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2 C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )。 A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 ＋Cl－，所以NH4Cl不是盐 D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH＋ 4 5．下列反应中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( )。 A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应 6．下列反应的离子方程式中，正确的是( )。 A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑ ＋Ba2＋＝BaSO4↓ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO 2 4 C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 7．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )。 A．动物呼吸B．植物光合作用

必修 化学物质及其变化单元测试题及答案

《化学物质及其变化》单元测试题 班别座号姓名评分_____ ___ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题每题只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题每题有1－2个答案，每小题4分，共43 分。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1．下列物质中属于氧化物的是 A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4 2．根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（） A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液 6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为 A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A．①③B．③C．①②D．③④ 9．下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑ 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应

高一化学金属及其化合物测试题+答案

高一化学金属及其化合物测试题 2015/12/5 一、选择题 1、关于合金性质的说法中，错误的是 A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 2、下列关于“焰色反应”的理解正确的是 A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应 3、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钡 4、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 ①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体 A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤ 5、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是： A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 6、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是 A．Na B．Mg C．Al D．Zn 7、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物 质是 A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3D．Fe2O3 8、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变， 然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是 A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙 9、将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A．BaCl2NaOH NaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4

第二章化学物质及其变化知识点总结

一、第二章知识结构梳理 1、物质的分类 (1) 以分散质粒子大小对分散系分类 (2) 以组成为标准对物质进行分类 2、物质的化学变化

二、本章重难点概括 1、电解质和非电解质 （1）电解质应该是化合物； （2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态 （3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物（如CO2、SO2、SO3、NH3溶于水形成的水溶液可以导电，但是本身为非电解质）。【注意】 （1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。{电解质和非电解质都是化合物} （2）（纯净的）酸碱盐都是电解质。 电解质包括：酸碱盐、大多金属氧化物、水； 非电解质包括：大多数有机物、非金属氧化物、氨。 （3）电解质本身不一定能导电{NaCl晶体}， 能导电的不一定是电解质{石墨、金属单质、混合物}。 （4）熔融状态下，一般的盐和强碱能导电，酸不能导电{分子构成}。 （5）液氨、液态HCl、HCl、酒精是纯净物，氨水、盐酸是混合物。 2、离子方程式的书写 （1）可拆：强酸、强碱、可溶盐； 不可拆：弱酸、弱碱、不溶盐、单质、气体、氧化物。

（2）HCO 3-不可拆、HSO 4-要拆开。 3、H + + OH －= H 2O 虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示强酸和强碱反应生 成可溶性盐的酸碱中和反应。 4、离子方程式正误判断 （1）得失电子不守恒、电荷不守恒、原子个数不守恒。 （2）弱酸、弱碱、难溶盐、气体、氧化物没写成化学式。 （3）反应不符合客观事实。 5、离子共存 （1）无色溶液中不能大量存在有颜色离子：Cu 2+(蓝色)、Fe 3+(棕黄色)、Fe 2+(浅绿色)、MnO 4-(紫 色)，但有颜色离子可大量存在于澄清透明溶液中。 （2）强酸性溶液中不能大量存在以下离子：OH -、CO 32-、HCO 3-。 （3）强碱性溶液中不能大量存在以下离子：H +、NH 4+、Al 3+、Fe 3+、Mg 2+。 （4）能发生复分解反应的离子不能大量共存。 6、氧化还原反应 （1）概念：化学反应过程中元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。 （2）特征：化合价发生变化。 （3）本质：电子发生转移。 （4）失去电子的物质是还原剂，化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。 （5）得到电子的物质是氧化剂，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。 （6）氧化剂表现出氧化性。 （7）还原剂表现出还原性。 注意点:氧化剂与还原剂都是指反应物。 （2）单、双线桥表示电子转移的方向和数目(失电子总数=得电子总数) C+2CuO △2Cu+CO 2 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应

人教版高中化学必修一《化学物质及其变化》章节测试

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 《化学物质及其变化》章节测试 （时间：120分钟满分：100分） 一、择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1、下列物质中属于氧化物的是 A、O2 B、Na2O C、NaCLO D、FeSO4 2、“和平使命---2007”中俄联合军事演习使用的战机上有用纳米材料制成的蒙皮，可以灵敏地“感知”各种主动式探测信号，自主调节表面电磁波或光波特性，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化及军事技术中，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 A、能全部透过半透膜 B、有丁达尔现象 C、所得液体一定是溶液 D、所得物质一定是浊液 3、能用H++OH-===H2O来表示的化学反应的 A、氢氧化镁和稀盐酸反应 B、Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中 C、澄清石灰水和稀硝酸反应 D、二氧化碳通入澄清石灰水中 4、分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图， “”和“”分别表示不同的原子。对此反应的分类一定不正确的是 A、化合反应 B、氧化还原反应 C、可逆反应 D、置换反应 5、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质X Y Z Q 反应前质量／g 2 2 84 5 反应后质量／g 待测24 0 14 试判断该密闭容器中发生的反应属于 A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应 6、某溶液中只含有Na+、AL3+、CL-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中AL3+和SO42-的离子个数比为 A、1：2 B、1：4 C、3：4 D、3：2 7、在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是 A、Cu2+、H+、SO42- B、Na+、OH-、CO32- C、CO32-、OH-、SO42- D、Na+、H+、SO42- 8、对溶液中的离子反应有下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能置换反应；④不能有分子的参加。其中正确的是 A、①③ B、③ C、①② D、③④ 9、下表中物质的分类组合正确的是 选项 类别 A B C D 强电解质KNO3H2SO4NaOH Na2O 弱电解质CH3COOH BaSO4NH3·H2O H2CO3 非电解质Br2乙醇H2O CO2 10、下列反应的离子方程式书写正确的是 A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe===Fe2++Cu B、稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2 C、Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-===BaSO4 D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+===H2O+CO2 11、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A、2NaBr+CL2===2NaCL+Br2 B、ALCL3+3NaALO2+6H2O===4AL（OH）3+3NaCL C、2H2S+SO2===2H2O+3S D、C+O22CO

化学物质及其变化知识点总结材料与练习

第二章化学物质及其变化 一．物质的分类 1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 2．分散系及其分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 二．物质的化学变化 1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 ⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A．化合反应（A + B = AB） B．分解反应（AB = A + B） C．置换反应（A + BC = AC + B） D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。 ⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B．分子反应（非离子反应）。 ⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B．非氧化还原反应 2．离子反应 ⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。

酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属 氧化物（SO 2、SO 3 、CO 2 ）、大部分的有机物为非电解质。 ⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 ⑶离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO 4 2-、Ag+和Cl-、Ca2+和 CO 3 2-、Mg2+和OH-等。 B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C 32-O,HCO 3 -,SO 3 2-， OH-和NH 4 +等。 C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH 3 COO-，OH- 和HCO 3 -等。 D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO 4 -等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。 ⑷离子方程式正误判断（六看） 一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。 二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。 三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。 四看离子配比是否正确。 五看原子个数、电荷数是否守恒。 六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。 3．氧化还原反应 1、概念

2019高考化学一轮复习化学物质及其变化教案(1)

化学物质及其变化 目录 一、高考要求和命题趋向 二、学生基本情况分析 三、复习思路 一、考纲要求 第一节物质的分类 1、了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 2、物理变化与化学变化的区别与联系。 3、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5、了解胶体是一种常见的分散系。 第二节离子反应 1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3、能正确书写离子方程式。 第三节氧化还原反应 1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2、了解常见的氧化还原反应。 3、掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 高考纵览

高考命题探究 第一节物质的分类内容探究：物质的分类主要判断各选项的正误，考查角度是对概念的辨析；单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化会结合与社会热点相关的物质、材料、工业流程等进行考查；分散系的相关知识主要侧重胶体性 质与应用的考查。形式探究：（1）物质的分类、物质的性质与变化常与其他知识综合考查，一般以选择题形式出现。（2）分 散系的知识考查频率不高，难度不大，一般出现在选择题的个别选项中。 第二节离子反应内容探究：离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，主要以离子方程式的书写和正误的判断、离子是否能在溶液中大量共存的判断两种题型考查。综合分析每年的高考题，离子方程式正误的判断主要涉及反应物或生成物的拆分问题、是否遵循守恒问题、是否注意用量等三个方面知识；离子方程式的书写主要出现在第Ⅱ卷中，根据题目要求填空；离子在溶液中是否能大量共存的判断主要涉及是否能发生复分解反应、是否能发生氧化还原反应、是否能发生水解反应、是否能发生络合反应等四个方面的知识；离子检验与推断与离子共存有密切联系，往往结合元素化合物知识，综合性较强。形式探究：（1）离子共存以选择题的形式出现，是高考的热点。（2）离子方程式的书写一般根据信息写出相应离子方程式，是必考点。(3)离子的推断与检验多以选择题的形式出现，也可能以实验题形式出现，甚 至有实验设计。 第三节氧化还原反应内容探究：本节考查点有四个方面：一是氧化还原反应概念的辨析，二是氧化还原反应规律及应用，三是 氧化还原反应方程式的书写和配平，四是氧化还原反应的定量计算。形式探究：通过分析近几年各省的高考题，在理综的考试中一般很少以完整的题目单独出现，往往与其他知识点融合，分散到不同题目中进行考查。氧化还原反应基本概念的考查多在选择题的某一选项中出现。以氧化还原反应方程式配平和得失电子守恒思想为基础的“新情境下方程式”的书写是高考的热点，在填空题中多有出现，考查了考生运用知识解决问题的能力，是高考命题的方向和重点。高考常将离子反应与氧化还原反应融合在一起考查，即书写离子方程式时往往用到氧化还原反应理论，这 类题能很好的考查学生全面思考和解决问题的能力。 二、学生基本情况分析

第二章《化学物质及其变化》知识点总结

课标要求 1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类 2.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液 3.知道用丁达尔效应区分溶液和胶体 4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。 5.通过实验事实认识离子反应的意义及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。 6.能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存。 7.了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法。 8.了解常见变化的分类方法。 9.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 10. 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 11.熟记常见物质的化合价，能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。 12.能判断氧化剂和还原剂。 要点精讲 一、物质的分类

二、分散系相关概念 1、分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2、分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3、分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

下面比较几种分散系的不同： 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。 2、胶体的分类： ①根据分散质微粒组成的状况分类： 如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。 ②根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶

人教版高中化学必修一金属及其化合物练习题 .docx

高中化学学习材料 金属及其化合物练习题 一．选择题 1.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 2.将过量Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中，下列有关说法正确的是( ) A.溶液中只有气体产生 B.溶液中只有沉淀产生 C.溶液中有反应：Ca2++OH-+HCO-3＝CaCO3↓+H2O发生 D.溶液中有反应：Ca2++2OH-+2HCO-3＝CaCO3↓+CO32-+2H2O发生 3下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是 4．用足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物的组合不可能是（） A．Fe2O3、Fe3O4、FeO B．FeO、Fe3O4 C．Fe3O4、Fe2O3 D．FeO、Fe2O3 5、将过量铁粉放入100 mL，2mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO，所能溶解的铁的质量为( ) A．2.8g B．4.2g C．5.6 g D．11.2g 6、某铁的氧化物，用7mol·L－l的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋。则该氧化物的化学式可表示为（） A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5D．Fe5O7 7、在高温下用一氧化碳还原mg四氧化三铁得到ng铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为（）

高一化学金属及其化合物知识整理和计算方法

第三章金属及其化合物 第一节：金属化学性质： 一、金属与氧气反应（钠、镁、铝） 二、金属与水反应（钠与水、铁与水） 三、铝与氢氧化钠反应； 第二节：几种重要的金属化合物： 一、氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3） 二、氢氧化物（Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、） 三、盐（NaCO3与NaHCO3、Fe3+的氧化性） 四、焰色反应 第三节：用途广泛的金属材料： 一、常见合金的重要应用（铜合金、钢） 二、正确选用金属材料。 一、钠及重要化合物之间的转化关系 1、(1)与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 (淡黄色) (2)钠与水的反应：２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑ 2、氧化钠与过氧化钠： Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO3 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑ 3、（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na2CO3〉NaHCO3 （2）受热分解（碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：） 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O （3）与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O [例题] 例1、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所以溶液中的CO32-，HCO3-的物质的量浓度之比为_____。 分析提示：Na+在反应后转化为Na2CO3及NaHCO3这两种形式的物质，C原子在反应后进入CO32-及HCO3-中，设=xmol=ymol，据Na+守恒有：2x+y=1.0mol/L×1L据C 守恒有：x+y=0.8mol 答案：1：3 例2200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的

化学物质及其变化知识点_《化学物质及其变化》知识点总结

化学物质及其变化知识点_《化学物质及其变化》知识点总结 课标要求 1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类 2.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液 3.知道用丁达尔效应区分溶液和胶体 4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。 5.通过实验事实认识离子反应的意义及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。 6.能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存。 7.了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法。 8.了解常见变化的分类方法。 9.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 10. 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 11.熟记常见物质的化合价，能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。 12.能判断氧化剂和还原剂。 要点精讲 一、物质的分类 点击图片可在新窗口打开 二、分散系相关概念 1、分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2、分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3、分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1n的分散系叫溶液，在1n－100n之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100n的分散系叫做浊液。 点击图片可在新窗口打开 下面比较几种分散系的不同： 点击图片可在新窗口打开 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7之间的分散系。 2、胶体的分类：index_clip_iage002 ①根据分散质微粒组成的状况分类： 如：点击图片可在新窗口打开胶体胶粒是由许多点击图片可在新窗口打开等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1n～100n之间，这样的胶体叫粒子胶体。 ②根据分散剂的状态划分：index_clip_iage004 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、点击图片可在

高中化学第二章 化学物质及其变化知识点总结

第二章 化学物质及其变化 第一讲 物质的组成、性质和分类 考点1 物质的组成与分类 一、元素、微粒及物质间的关系 1．宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 2．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 3．元素与物质的关系 元素Ａ――→组成 ? ???? 单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物 4．元素在物质中的存在形态 (1)游离态：元素以单质形式存在的状态。 (2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。 5．混合物和纯净物 (1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 (2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 6．同素异形体 (1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同 ，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。 7．元素、微粒及物质间的关系图

二、物质的分类 1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类) 2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。 考点2物质的性质与变化 一、物质的性质与变化 二、单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系

1．理解物质转化关系图 2．形成转化关系一条线：(氢化物→)单质→氧化物→酸或碱→盐。 三、化学反应的分类 化学反应 ? ????? ? ??按反应物、生成物种类及数目多少分为?????化合反应分解反应 置换反应 复分解反应按反应中有无离子参与分为??? ??离子反应 非离子反应 按反应中有无电子转移分为??? ??氧化还原反应 非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为??? ??可逆反应 不可逆反应按反应的能量变化分为? ?? ??吸热反应 放热反应 四、物质变化中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”归类

化学物质及其变化(一)教案

第二章化学物质及其变化（一） 一、课程标准（复制本学科本课课程标准要求）： 1. 能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 2. 知道胶体是一种常见的分散系。 3. 知道酸碱盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 二、目标分解 1. 根据本学期学时长和化学必修内容特点，我们对教学内容分做调整：本学期完成必修一和必修二的最后一章（正好是必修一三四章元素及其化合物的应用）内容，基本学期完成必修阶段的主体部分。 2. 根据学生目前认知特点和学习基础，为初高中衔接顺利过渡，将教材教学顺序作适当调整：先学第二章，然后学第一章的物质的量，而第一章实验内容分散到第三和第四章学习，这样既很好地进行初高中衔接过渡，又能温故知新，开启新内容的学习，降低了初高中转换的台阶，让学生迅速适应高中化学学习。 3. 用两节课完成初中化学物质的分类和性质及反应的归纳梳理，并进一步从分类角度深入认识物质类别与性质关系，从而构建初中化学知识体系，温故的同时让学生了解高中化学学习特点和方法，然后进入新内容的学习。 三、问题设计 1. 列举初中所学化学物质，并对其进行分类，从分类角度分析物质的性质和反应，构建初中化学知识体系，再应用于解决新问题。 2. 对混合物进行再分类的方法是什么，胶体的特征有哪些？ 3. 电解质在水溶液中发生了什么变化？如何书写电离方程式？ 4. 离子反应的条件是什么？如何书写离子方程式？ 四、评估方式（主要呈现课堂例题和课后精选习题、以及其他） 第一和二课时 【例题1】用线将物质与其所属类别连起来。 NaNO3钠盐 Na2SO4钾盐 K2SO4硫酸盐 KNO3硝酸盐 【例题2】观察下列反应方程式，分析氧化物还可以按照什么标准分类 （1）CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O （2）SiO2 +2NaOH = Na2SiO3 + H2O （3）Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O （4）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （5）Al2O3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2O （6）Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O 【例题3】试根据不同的分类标准，对下列几组物质进行分类。 （1）H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3 （2）Fe2O3、CO2、CO、CuO （3）Cu(OH)2、Ba(OH)2、NaOH （4）Na2CO3、BaCO3、NaHSO4、NaHCO3