实验室制取气体专题复习

实验室制取气体专题复习

[教学目标]明确中考考查题型

[教学重点]

1.气体的制取装置的应用。

2. 根据反应原理选择气体发生装置和改进装置，培养学生分析和归纳问题的能力

[教学难点]装置的变化及应用。

【我来回忆】

一、装置的选择

（1）发生装置：由及决定：

①反应物是固体，需加热，制气体时则用的发生装置。

②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用的发生装置。

要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。

装置(a)的特点：，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。

装置(b)的特点：。

装置(c)的特点：。

装置(d)的特点：。

（2）收集方法：由气体的及决定：

①气体不溶或难溶于水、不与水反应用收集CO只能用法收集。

②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向排空气法CO2用排空气法收集。

③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向_____排空气法H2用_______排空气法收集。

A B C D E

【我来拓展】

多功能瓶：

气体的密度大于空气密度,用法收集，规则：。

气体的密度小于空气密度,用法收集，规则：。

气体不溶或难溶于水，用法收集，规则：。

【我来总结】

二、初中化学常见的三大气体

气体物质的制取

制取O 2

制取CO 2

制取H 2

物理性质

反应原理

收集方法

实验装置

检验

点燃气体，火焰为淡蓝色，用

干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠 验满

【我来应用】

1、如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是（ ）

A B C D

(提示：氢氧化钠溶液与二氧化碳发生化学反应而将二氧化碳除去，发生反应的化学方程式为： 2NaOH +CO 2=====Na 2CO 3+H 2O)

2、右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量，不能完成的实验是（ ）

实验室制取氧气及其性质实验报告

实验室制取氧气及其性质实验报告 实验者： 实验日期： 一、实验目的： 1、掌握实验室制取氧气的方法 2、掌握氧气的性质 二、实验器材：导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽，燃烧匙 三、实验药品：氯酸钾，二氧化锰，木炭，硫粉，红磷，铁丝 四、实验原理：2KClO 3 2KCl+3O 2 五、实验步骤： 安装如图组装仪器。 查：检查装置气密性 ，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。 装：将药品装入试管，在试管口放一小团棉花，装好带导管的软木塞。 定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在离试管口1/3处，试管口应向下。 点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。 收：采用排水法收集氧气，理由是氧气不溶于水。收集四瓶氧气。 离：收集满氧气后，先将导管移开水槽。 熄：再用灯帽熄灭酒精灯。 六、氧气性质实验操作： 1、观察氧气的颜色和气味：无色无味，能使带火星的木条复燃。 2、娶一小块木炭，在酒精灯上烧至发红，然后将木炭插入集气瓶内。 观察现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，说明集气瓶中有纯净的氧气存在。反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，现象为澄清石灰水变浑浊，说明木炭跟氧气反应后产生CO 2。 化学方程式为：C ＋O 2CO 2 3、用细铁丝螺旋绕在燃烧匙是，另一端绕一根火柴，点燃火柴，待火柴燃烧尽时，立即放入留有水，充满氧气的集气瓶中。 观察现象：红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。化学方程式为： 3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4 4、取少量硫粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热，硫粉熔化，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。 S ＋O 2 SO 2 5、取少量磷粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热至发红，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。 观察现象：剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。化学方程式为： 4P ＋5O 22P 2O 5

高中化学论文：中学阶段常见气体的工业制法和实验室制法归纳

中学阶段常见气体的工业制法和实验室制法归纳 1氢气 （1）工业制法： ①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气） 单质+化合物化合物+单质： C+H2O(g)CO+H2； 化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) CO2+H2 ②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） 溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑, （2）实验室制法： ①金属与非氧化性强酸的置换反应： 单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②金属与强碱溶液的置换反应： 单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, 2．乙烯 （1）工业制法： 石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： C4H10C2H6+C2H4；C8H18C6H14+C2H4 （2）实验室制法： 乙醇的消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 3．乙炔 （1）工业制法： 煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 3C+CaO CaC2+CO↑；CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ （2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ 4．一氧化碳 （1）工业制法： ①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气） 单质+化合物化合物+单质： C+H2O(g)CO+H2； ②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2Si+2CO↑ ③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO↑； （2）实验室制法：

①草酸分解法：H2C2O4 CO↑ +CO2↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 ②甲酸分解法：HCOOH CO↑ +H2O 5．二氧化碳 （1）工业制法： ①高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2↑ ②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑ ③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （2）实验室制法： 复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 6．氨气 （1）工业制法 化合反应：合成氨工业N2+3H2 2NH3 （2）实验室制法 ①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 7．一氧化氮 （1）工业制法 ①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O24NO+6H2O ②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO （2）实验室制法 铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 8．二氧化氮 （1）工业制法 一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 （2）实验室制法 铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 9．氧气 （1）工业制法： ①分离液态空气 ②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O34Al+3O2↑ ③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO2Hg+O2↑；2Ag2O4Ag+O2↑（2）实验室制法 ①高锰酸钾受热分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

实验室制取气体专题练习.doc

实验室制取气体专题练习 一．装置气密性检验 ⑴手握升温法：这种方法适于体积较小的气体发生装置，如氧气的气体发生装置。 检验方法是：将带有导气管的单孔塞在试管口上塞紧，并将导气管出口浸没在水中， 用双手握住试管外壁片刻，水中导气管口有气泡冒出，手移开后，导气管内有水柱上 升，且较长时间不回落，说明气体发生装置气密性良好。 （2）注水法：这种方法主要适于启普发生器及其简易装置的气密性检验。具体操作 方法是：塞紧橡皮塞，关闭导气管活塞（或关闭导气管上的止水夹），从漏斗向气体 发生装置内注入一定量的水使漏斗内的水面高于气体发生装置内的水面，且形成一段 明显的水柱时，停止加水，观察水柱在较长时间内不下降则表面装置气密性良好。 1、用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（） A．注射器内有液体B ．瓶中液面明显上升 C．长颈漏斗内液面上升 D．长颈漏斗下端管口产生气泡 2、用推拉注射器活塞的方法可以检查上图装置的气密性。当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（） A．注射器内有液体 B．瓶中液面明显上升 C．长颈漏斗内液面上升 D．长颈漏斗下端管口产生气泡 3、下列装置操作图不能用于检查气密性的是（） 4.下列装置不添加其他仪器，无法检查气密性的是（） A B C D 5.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（） A B C D 二．实验药品的选择 1．下列关于实验室制取二氧化碳的说法中不正确的是（） 弹簧夹 橡胶管 , 弹簧夹 液面高度不变 弹簧夹 水柱

A 、一般不选用碳酸钠与浓盐酸反应，因为二者反应速率太快 B ．不能用排水法收集二氧化碳是因为二氧化碳能溶于水 C ．能选用石灰石与稀硫酸做原料 D ．实验室制取二氧化碳和利用双氧水制取氧气的装置相同，因为都是固、液反应且不要加热 2、在实验台上摆放着供你选择的如下药品和仪器(实验常备用品图中略)： 请你设计一种制备某气体的实验方案，填写实验报告中的以下几项： 三．气体发生装置与收集装置的选择 （一）现有A 至E 的仪器装置图： 1、图A 与B 都是气体的发生装置。在实验室里，装置A 一般用于制取反应物状态为______________、反应条件为__________的气体；例如用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气，其反应文字表达式是 。装置B 一般用于制取反应物状态为_____________、 反应条件为______________的气体；例如加热高锰酸钾制氧气，其反应文字表达式是： 。 2、装置C 、D 、E 都是用来收集气体的实验装置。用C 收集气体的方法叫_________，此气体的物理性质是 ；如 。用D 收集气体的方法叫___ ；此气体的物理性质是 ；如 。用E 收集气体的方法叫_______ ___，此气体的物理性质是 ；如 。（气体的性质如下表） 空气 氧气 氢气 氨气 二氧化碳 密度（克/升） 1.29 1.43 0.09 0.77 1.98 200 C 1升水溶解的气体体 积（升） 0.031 0.018 680 0.88 制备气体名称 实验药品(填写序号) 实验仪器(填写序号) 实验原理 收集方法 反思与评价 (从装置的优、缺点方面说明)

九年级化学实验室制取气体专题最新

1．（2012年广东.11分）现有以下装置、仪器和药品。请根据要求回答问题： （1）写出仪器的名称:E__________、F__________。 （2）图A的实验室制氧器装置有两处错误，请改正错误___________________________________________________________________。（3）装置B中反应的化学方程式为_______________________________； 把H与B组合，操作弹簧夹可以使反应停止或发生，还可 以“C至H”中选择仪器__________（填序号）组装一个可 随时使反应发生或停止的装置；若用H2O2和MnO2制取O2， 且能获得平稳的气流，应选E（或F）和_________组合。 （4）若用图Ⅰ所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导 入端为_________(填“a”或“b”)。 （5）用图J所示矿泉水瓶可以证明CO2与NaON溶液确实发生了反应，其现象是___________ 应作的对比实验是_____________________________________。2．（10分）（2013?广东）下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题： （1）甲图中仪器①的名称为． （2）乙图中的微型装置H可用于实验室制备CO2，此微型装置在操作上的优点是；在甲图中可选择（填序号）装配与装置H功能相同的装置．

（3）装配KClO3制备O2的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是 （写名称）；该反应的化学方程式为；（4）用铁片和稀硫酸在微型装置H中制取氢气，其化学方程式 为； I是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从 （填“a”或“b”）进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因 是． 3．（12分）（2014?广东）请根据图1回答相关问题： （1）仪器a的名称是 （2）A图称量前，要将天平调平衡，首先要把，然后才调节平衡螺丝；称量粉末状固体时若药品量不足，此时用一只手用药匙取药品移至天平左盘上方，另一只手应使少量药品落入盘中．（3）图1有明显错误的是（填序号）；C中的玻璃棒作用时：搅拌，防止． （4）图1中D的装置可用来制取的气体是（写一种），制取该气体的化学方程式为， 该装置的优点是．（5）图2是利用CO还原Fe2O3的实验装置图，玻璃管中固体的颜色变化是：，集气瓶中的溶液用于检验和除去产生的CO2，请把虚线框中的图补充完整，处理尾气的方法是．

实验室制取气体专题复习hx汇总

实验室制取气体专题复习 一、装置的选择 （1）发生装置：由 及 决定： ①反应物是固体，需加热，制气体时则用 的发生装置。 ②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用 的发生装置。 要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。 装置(a)的特点： ，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。 装置(b)的特点： 。 装置(c)的特点： 。 装置(d)的特点： 。 （2）收集方法：由气体的 及 决定：① 气体不溶或难溶； ①气体不溶或难溶于水、不与水反应用 收集 CO 只能用 法收集 ②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向 排空气法 CO 2只能用 排空气法收集 ③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法 A B C D E 多功能瓶： 气体的密度大于空气密度,用 法收集，规则： 常见实例： 气体的密度小于空气密度,用 法收集，规则： 常见实例： 气体气体不溶或难溶于水，用 法收集，规则： 常见实例： 练习： 1、某兴趣小组利用下列装置进行实验，请回答： （1）指出图中标有字母的仪器名称：a__________ b__________。 （2）A 、B 、C 装置可用于实验室制取和收集某些气体： ①若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________（填“A ”“B ”或“C ”），反应的化学方程式是 。 ②若要制取氢气，在B 装置中装有锌粒，那么长颈漏斗中应加入__________溶液，该反应的化学方程式是___________________。 ③若B 装置中装有石灰石和稀盐酸，则该装置可用于制取____________气体。如果用C 装置收集该气体，则气体从_________端进入（填c 或d ），收集气体的方法是_________法。 2．下图所示为实验室常用的实验装置：据此回答下列问题： ⑴写出带标号仪器的名称：① ② ； ⑵常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是 （填序号，下同），收集装置是 ； ⑶实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO 2，该反应的化学方程式为 ；此外，CO 2也可以用碳酸氢钠（NaHCO 3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为 ，若用此法来制取CO 2，应选用的发生装置是 ，收集装置是 ； ⑷F 装置可用来测量生成的CO 2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ， 植物油上方原 C c d a b A B

初中常见气体的制取

初中常见气体的制取 专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。 【知识总结】 一、实验原理的确定 确定实验原理：1.反应应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO 3+2HCl （浓）==CaCl 2+H 2O+CO 2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑反应生成的CaSO 4微溶，附着在CaCO 3表面，阻止了反应的进一步发生 现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 反应条件不容易满足 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法 二、 气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 反应不需要加热时可用下图装置： 例如：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 上图装置可控制反应的发生 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： 2KClO 3MnO 2====2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 注意！使用该装置时试管口一定要向下倾斜，原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂。 三、 气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E 密度比空气小 向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C

初三化学专题-实验室制取气体的装置

实验室制取气体的装置: 一.三种气体的制备 1. 氧气（Q） 2KMnO △&MnQ + MnQ + 0 2 f MnO 2 2KCIQ △ 2KCI+3Q f 2H2Q Mn02H2O + O2 f 2. 二氧化碳（CO） CaCO 3+2HCI==CaCl2+HbO+COf（不能用HCI与Ns t CO反应的原因：Ns t CO易溶于水，与盐酸反应速率快, 不利于收集） 3. 氢气（H2） Zn + HSQ === ZnSO 4+ Hf（不用Al反应速率快，而Fe反应慢）

?根据反应物的状态和反应条件分为两种类型 △ 1. 固+ 固 ----------- 气体 △ 制取氧气：2KMnQ K2MnO + MnO + O 2f 发生装置（图1）: 2KCIO3 MnO 2 △ 2KCI+3Q f 2.固+液——-气体发生装置（图2）:） ①制取氧气：反应原理：2fQ MnO22H0 + 02 f ②制取二氧化碳：反应原理: CaCO+2HCI==CaCl2+H2O+COf ③制取氢气：反应原理：Zn+ H2SQ === Zn SO4 + Hb f 三?实验装置的组成（四个部分） 1.发生装置 △ A.固+固气体（图1） 注意事项①试管口略向下倾斜，防止水倒流，致使试管炸裂。 ②铁夹夹在离试管口1/3处。 ③试管内导管刚露出橡皮塞即可，便于导出气体。 ④高锰酸钾制氧气时试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒随气流进入导管。 ⑤酒精灯加热要用外焰加热 B.固+液——气体（图2）还可以用 注意事项

①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体 从长颈漏斗中逸出； ②导管只需略微伸入试管塞 ③装药品时，先装固体后装液体 ④该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加 液体 2.洗气装置（除杂和干燥） 1. 气体的净化（除杂）一定先净化后干燥（？），对于实验室制备氧气时可能含有的杂质只有水，而制备CQ和 H2时除了又水还有HCI气体。在制备CQ和H2一定要先出去HCI再干燥。H2 （HCI）用NaOH溶液CO （HCI）用NaHCO溶液 2. 气体的干燥（除去水） 干燥剂有：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性） 酸性干燥剂：不能干燥碱性气体如氨气； 碱性干燥剂；不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等 注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。（例2） 3. 收集装置 常用气体的收集方法：（一般有毒排水、无毒排空） A:排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。 （CO N2、NO只能用排水法） B:向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO、HCI只能用向上排空气法） C:向下排空气法适用于密度比空气小的气体。如HH排气法：导管应伸入瓶底 4. 尾气处理装置 有毒的气体不能直接排放到空气中（CO 四.操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。 ①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

最新高中化学实验室制气体

常见气体的实验室制法 学习方法建议： 1. 此部分会考说明上要求为掌握水平，所以建议同学们在熟练记忆的基础上，一定要多进行习题训练 2. 此部分相关内容还可参见《大聚焦》P30～31、P91、P138 中学课本中要求掌握的常见气体制备的有关知识，如：反应原理、实验装置(包括：发生、净化、干燥装置)和药品、操作步骤(包括：仪器的组装顺序和操作顺序)、气体的收集和检验(或验满)等务必全面、熟练掌握，这也是准确、迅速解答有关实验设计题和综合实验题必不可少的基础知识。 一、气体的制备： 1、常见气体的制备原理： 气体发生装置的三种典型类型：中学化学中要求掌握约13种气体的制备，它们是：三种单质气体(O2，H2，Cl2)、三种氢化物(HCl，H2S，NH3)、三种有机气体(CH4，C2H4，C2H2)、四种氧化物(CO2，SO2，NO，NO2)。 写出下列制备反应的化学方程式： 1. 常见气体的制备原理： 固体-固体加热装置 制O2的反应原理2KClO3 2KCl+3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 制NH3的反应原理2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 制CH4的反应原理CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑ 固体-液体(液体-液体)加热装置 制Cl2的反应原理MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 制HCl的反应原理NaCl(固)+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑（不加热或微热均可）NaCl(固)+NaHSO4(浓) Na2SO4+HCl↑ 制SO2的反应原理Na2SO3(固)+H2SO4(较浓) Na2SO4+H2O+SO2↑ 制NO的反应3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（不加热速率慢） 制C2H4的反应原理CH3CH2OH CH2==CH2↑+H2O 固体-液体不加热装置 制H2的反应原理Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑ 制CO2的反应原理CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 制H2S的反应原理FeS+H2SO4(稀)==FeSO4+H2S↑

初三化学中考专题(4)气体的制取练习及答案

专题四气体的制取 1.下列各组物质中能利用右图装置进行实验室制取气体的是 （1）硫酸铜固体和5％的过氧化氢溶液制取氧气 （2）二氧化锰固体和5％的过氧化氢溶液制取氧气 （3）二氧化锰固体和氯酸钾溶液制取氧气 （4）锌片和稀硫酸制取氢气 A.仅（1）（2） B.仅（3）（4） C.仅（1）（2）（4） D.仅（1）（3）（4） 2.（多选）下面有关气体的制取、收集和检验方法正确的是 A.实验室可用甲装置来制取氧气 B.乙装置可用来制取、检验二氧化碳 C.收集氢气可用丙装置 D.丁装置可用来收集氧气 3.实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题 （1）若要组装一套二氧化碳的发生装置，可选择图中的，收集装置可选择图中的。该发生装置还可制取的气体是（填一种）。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要是 实验用品是，该发生装置检查气密性的方法是： ，则说 明该装置不漏气。写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式： ，用右图所示 装置收集氧气，氧气应从（填“a”或“b”）端导入。 4.实验室拟用下列装置来制取气体： （1）写出有标号仪器的名称：①②

（2）利用注射器可以检查装置B的气密性。 如右图所示，在锥形瓶内装适量的水，使长 颈漏斗末端浸在液面以下，将活塞缓慢往外 拉，若观察到 则装置不漏气。 （3）用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 选用的制取并收集装置是，装置中缺少 （4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2，可选用的收集装置是， 若用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置作为制取的发生装置，优点是 （答出一点即可）。 5.实验室制取氧气和二氧化碳，是初中化学学习的重要内容。下图所示为实验室常用的实验装置。 （1）仪器a的名称 （2）用大理石和稀盐酸制取并收集CO2，可选用的发生和收集装置是，既可以用来收集CO2，又可用来收集O2的装置是，实验室制取并收集氢气的装置是（3）实验室可用B装置制取氧气，写出用B装置制取氧气的化学方程式： ，用C装置收集的氧气进行实验时，发现氧气不纯，其原因除与水接触产生水蒸气外，另一原因可能是： （4）根据以下资料回答问题： 若在实验室中制取氯气（填“可以”或“不可以”）采用A作发生装置。 6.下图是实验室常用的制取和收集气体的装置，请回答下列问题。 （1）写出图中指定仪器的名称：①② （2）实验室用氯酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是，该反应的化学方程式，如用E装置收集氧气，实验停止时的操作是 （3）实验室制取氢气并用排水法收集，应选用的装置是，实验室制取并收集二氧化碳的装置 7.下图为实验室常用的制取和收集气体的装置，请回答下列问题。

常见气体的实验室制法-高考化学专题

考点23 常见气体的实验室制法 1．常见气体制备的反应原理 气体名称反应原理收集方法 氧气 2KClO32KCl+3O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 排水法、向上排空气法氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 向下排空气法 氢气Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑排水法、向下排空气法 硫化氢FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑向上排空气法 二氧化碳CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑向上排空气法 二氧化硫Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2↑向上排空气法 二氧化氮Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑向上排空气法 乙炔CaC2+2H2O Ca(OH)2+↑排水法 氯气MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑向上排空气法 氯化氢 NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑ 2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ 向上排空气法一氧化氮3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑排水法 乙烯C2H5OH↑+H2O 排水法 2．实验室制取气体的装置 实验室制备气体发生装置选择的依据是反应物的状态及反应条件。 装置类型装置图适用气体注意事项 固?固加热型O2、NH3等①试管要干燥； ②试管口略低于试管底； ③加热时先均匀加热再固定加强热

固?液加热型 或液?液加热型Cl2、HCl等 ①加热烧瓶时要垫石棉网； ②反应物均为液体时，烧瓶内要加沸石或 碎瓷片 固?液不加热型或液?液不加热型H2、CO2、 SO2、NO、 NO2等 ①使用长颈漏斗时，漏斗下端管口要插入 液面以下； ②启普发生器只适用于块状固体与液体的 反应，反应不需要加热且气体不溶于水； ③使用分液漏斗既可增强装置的气密性， 又可控制加入液体的速度 气体制备口诀 气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后， 除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后， 有毒气体必除尽，吸气试剂选对头；有时装置少几个，基本顺序不可丢， 偶尔出现小变化，相对位置仔细求。 3．常见气体的除杂与干燥 （1）气体的除杂 气体的除杂一般是指除去水蒸气以外的杂质。关于气体的除杂应掌握以下两点： ①除杂原则。a.不损失主体气体，即被净化的气体不能与除杂试剂发生化学反应；b.不引入新的杂质气体；c.在密闭装置内进行；d.常先除去易除的气体。 ②选择除杂试剂的依据。利用主体气体和杂质气体性质的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性等。液体除杂试剂用洗气瓶，固体除杂试剂用干燥管。 （2）常见气体的净化 气体所含杂质净化剂净化装置 O2Cl2氢氧化钠溶液 H2H2S 硫酸铜溶液 CO2HCl 饱和碳酸氢钠溶液

实验室制取气体总结

实验室制取氧气 一、工业制法（分离液态空气法） 原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏）注意：该过程是物理变化二、氧气的实验室制法（化学变化） 1、双氧水（过氧化氢）制取氧气 A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2） B、实验原理 表达式： 注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用 C、装置：固体与液体反应，不需加热 注意事项： ①长颈漏斗的下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；可以用分液漏斗代替长颈漏斗，不一定要让下端伸入到液面以下②、导管只需略微伸入试管塞 ③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④、装药品时，先装固体后装液体。⑤、该装置的优点：不需要加热，可以随时添加液体。 D、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末） B、原理： 2 ①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 表达式： 注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用②加热高锰酸钾： 表达式： C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类） D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） ④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。⑥收集气体： a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出） 判断气体收集满的标准：有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出 b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）用排水法收集时，导管放在集气瓶口⑦先将导管移出水面⑧再停止加热E、易错事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 F、收集方法： ①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空气大）G、检验、验满 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。三、催化剂： 1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。 2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行②催化剂不是反应物、又不是生成物 ③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂④某一反应的催化剂可能不只一种 3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。

实验室常见气体的制取精讲

实验室常见气体的制取精讲 常见气体的制取 反应原理 (1)实验室制取氧气： ①用加热高锰酸钾的方法制取氧气：2KMnO 4=====△ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑。 ②用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气：2KClO 3=====MnO 2 △2KCl ＋3O 2↑，其中MnO 2是催化剂。 ③用过氧化氢分解的方法制取氧气：2H 2O 2=====MnO 2 2H 2O ＋O 2↑，其中MnO 2是催化剂。 (2)实验室制取CO 2气体： 实验室常用大理石(主要成分碳酸钙，是块状固体)与稀盐酸反应，制取二氧化碳：CaCO 3 ＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。 (3)实验室制取氢气： 实验室常用锌和稀H 2SO 4反应： Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑

C装置控制反应速率的原因？还可用什么仪器代替分液漏斗？ D是如何控制反应的发生和停止的？ 根据制取气体的实际需要和反应的具体情况，从上述装置中选择最佳适合需要的装置进行气体的制取。 (5)收集装置的选取： 选择收集装置要考虑气体的溶解性、能否与水反应、密度、是否有毒性、能否与空气中的某成分发生化学反应等因素。 多功能瓶（万能瓶的使用）、尾气处理

1．实验装置 2.尾气处理 将实验产生的有毒有害气体(或对空气造成污染的气体)，用物理或化学方法进行处理，将其消除。 (1)常用装置 (2)常用方法 ①燃烧法。对可燃性气体采用燃烧的方法，使其通过燃烧转化为对空气无污染(无毒无害)的气体，再排放到空气中。 ②通入能与尾气中有害气体发生反应的溶液使其反应而被吸收。 ③用气球（气囊）先收集起来，再另外处理。 常见气体的制取 【例】根据图示回答问题： (1)写出图中标号为a 的仪器名称：__________；连接玻璃管和橡皮管的操作，先把玻璃管口________，然后稍稍用力，即可把玻璃管插入橡皮管内。

中学阶段常见12种气体的工业制法和实验室制法归纳

中学阶段常见12种气体的工业制法和实验室制法归纳 1.氢气 （1）工业制法： ①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气） 单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2； 化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) CO2+H2 ②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） 溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑, （2）实验室制法： ①中等以上活泼金属与非氧化性强酸的置换反应： 单质+化合物化合物+单质：Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2↑ ②个别金属与强碱溶液的置换反应： 单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2↑, 2．乙烯 （1）工业制法： 石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： C4H10C2H6+C2H4；C8H18C6H14+C2H4 （2）实验室制法： 乙醇的消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 3．乙炔 （1）工业制法： 煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 3C+CaO CaC2+CO↑；CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ （2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ 4．一氧化碳 （1）工业制法： ①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气） 单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2；

②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2Si+2CO↑ ③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO↑； （2）实验室制法： ①草酸分解法：H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 ②甲酸分解法：HCOOH CO↑+H2O 5．二氧化碳 （1）工业制法： ①高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2↑ ②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑ ③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （2）实验室制法： 复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 6．氨气 （1）工业制法 化合反应：合成氨工业N2+3H2 2NH3 （2）实验室制法 ①氯化铵和消石灰混合受热制备氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 7．一氧化氮 （1）工业制法 ①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O24NO+6H2O ②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO （2）实验室制法 铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 8．二氧化氮 （1）工业制法 一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 （2）实验室制法 铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

实验室制取气体专题复习

实验室制取气体专题复习 [教学目标]明确中考考查题型 [教学重点] 1.气体的制取装置的应用。 2. 根据反应原理选择气体发生装置和改进装置，培养学生分析和归纳问题的能力 [教学难点]装置的变化及应用。 【我来回忆】 一、装置的选择 （1）发生装置：由及决定： ①反应物是固体，需加热，制气体时则用的发生装置。 ②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用的发生装置。 要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。 装置(a)的特点：，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。 装置(b)的特点：。 装置(c)的特点：。 装置(d)的特点：。 （2）收集方法：由气体的及决定： ①气体不溶或难溶于水、不与水反应用收集CO只能用法收集。 ②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向排空气法CO2用排空气法收集。 ③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向_____排空气法H2用_______排空气法收集。 A B C D E 【我来拓展】 多功能瓶： 气体的密度大于空气密度,用法收集，规则：。 气体的密度小于空气密度,用法收集，规则：。 气体不溶或难溶于水，用法收集，规则：。 【我来总结】 二、初中化学常见的三大气体 气体物质的制取

制取O 2 制取CO 2 制取H 2 物理性质 反应原理 收集方法 实验装置 检验 点燃气体，火焰为淡蓝色，用 干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠 验满 【我来应用】 1、如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是（ ） A B C D (提示：氢氧化钠溶液与二氧化碳发生化学反应而将二氧化碳除去，发生反应的化学方程式为： 2NaOH +CO 2=====Na 2CO 3+H 2O) 2、右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量，不能完成的实验是（ ）

(完整版)初中化学常见气体的制取专题复习

初中常见气体的制取专题复习 专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。 【知识总结】 一、实验原理的确定 确定实验原理：1.反应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO 3+2HCl （浓）==CaCl 2+H 2O+CO 2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑反应生成的CaSO 4微溶，附着在CaCO 3表面，阻止了反应的进一步发生 现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 反应条件不容易满足 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法 二、 气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 反应不需要加热时可用下图装置： 例如：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： 2KClO 3MnO 2====2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 三、 气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E 密度比空气小 向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集？ 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置 向上排空气法：长管进短管出 向下排空气法：长管出短管进 排水法：集气瓶事先装满水，长管出短管进 除此以外，该装置还常常用于洗气 长管进短管出 四、 初中常见几种气体制取实验原理 （一）氧气 固体加热型 固液、液液常温型 可随时控制反应的进行

初三化学实验室制取氧气 二氧化碳的总结

实验室制取气体的探究 一、制取O2 1.用KMnO4制取O2 药品：KMnO4紫黑色（暗紫色）固体 化学式： 实验器材：①：发生装置试管酒精灯铁架台带胶塞的导管棉花 ②：收集装置集气瓶玻璃板水槽 选择实验器材的依据：①：发生装置高锰酸钾制氧气是固 体加热型反应，所 以发生装置应该选 择带有酒精灯、试 管和铁架台的装置 ②：收集装置因为氧气密度大于空 气，而且不易溶于 水，所以可以采用排水法（收集到的氧气更纯，且不 用验满）收集，也可以采用向上排空气法收集（收集 装置：集气瓶玻璃板） 验证：将带火星的小木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，就说明集气瓶中气体是氧气 验满：将带火星的小木条接近集气瓶瓶口，如果木条复燃，就说明氧气已经收集满了 实验步骤：①按要求连接好仪器，并检查装置气密性 ②在试管中装入足量高锰酸钾，并在试管口塞一小团棉花，将试管口略向下倾 斜，在试管内的导气管应稍出胶塞一点儿（便于收集气体），将导气管一端放 在水中，并将集气瓶装满水，倒放在水槽中，准备收集 ③点燃酒精灯，先给试管均匀预热，再用外焰加热高锰酸钾 ④等到在水中的导气管有连续气泡冒出时，将集气瓶倒扣在导气管口收集氧气 ⑤等到集气瓶已经被氧气充满时，在水下从侧面将玻璃板盖住集气瓶口，拿出 集气瓶，正放在桌面上 ⑥先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯 ⑦收拾仪器，结束实验 注意事项：①在试管口放置一小团棉花，防止堵塞导管 ②加热时试管应略向下倾斜，防止冷凝生成的水使试管炸裂 ③试管内的导气管稍出胶塞一点儿即可，目的是利于气体导出 ④收集氧气时要等到导管口有连续气泡冒出时再收集，否则会收集到一部分试 管内的空气，收集的氧气纯度不高 ⑤氧气收集满后，应该先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水 倒流回试管 ⑥收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上（氧气密度大于空气）

十五种常见气体的实验室制法

十五种常见气体的实验 室制法 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

十五种常见气体的实验室制法 一、常见气体的实验室制法的反应原理： 1、氢气：①Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ ②Zn ＋2HCl ===ZnCl 2＋H 2↑ 2、一氧化碳：①HCOOH ↑＋H 2O ②H 2C 2O 4CO ↑＋CO 2↑＋H 2O 3、二氧化碳：CaCO 3＋2HCl ===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 4、甲烷：CH 3COONa ＋NaOH CH 4↑＋Na 2CO 3 5、乙烯：CH 3CH 2OH 2=CH 2↑＋H 2O 6、乙炔：CaC 2＋2H 2O Ca(OH)2＋C 2H 2↑ 7、氮气：NH 4Cl ＋NaNO 2N 2↑＋NaCl ＋2H 2O 8、氨气：①2NH 4Cl ＋Ca(OH)2CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ②浓氨水与氢氧化钠固体混合，利用氢氧化钠溶于水放出大量的热，且增加OH － 浓度，促使平衡朝生成氨的方向移动来制备氨气。 ③NH 3·H 2O ＋CaO ===NH 3↑＋Ca(OH)2 9、一氧化氮：3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 10、二氧化氮：Cu ＋4HNO 3===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 11、氧气：①2H 2O 22H 2O ＋O 2↑ ②2KClO 32KCl ＋3O 2↑ ③2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ④2Na 2O 2＋2H 2O ===4NaOH ＋O 2↑ 12、硫化氢：①FeS ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2S ↑ △ △ MnO MnO △ 加热 170℃ 浓硫酸 加热 CaO 加热 浓硫酸 加热 浓硫酸