2018年江苏化学高考真题及答案解析

2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）

化学 注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1 .本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2 ?答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用

0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3 .请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4?作答选择题，必须用

2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，

再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其

他位置作答一律无效。

5?如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40

Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 选项符合题意。 1 . CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中

CO 2含量上升的是

A .光合作用 C .化石燃料的燃烧

2 .用化学用语表示 NH 3+ HCI^=NH 4C I 中的相关微粒，其中正确的是

n-N-H I

C . NH 3的结构式：

H

3 .下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A . NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B . SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C . Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D . CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂

绝密★启用前

Fe 56

B .自然降雨 D .碳酸盐的沉积

8

A .中子数为8的氮原子：7O

B . HCl 的电子式： '

D . Cl -的结构示意图:

4 .室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0. 1 mol L-1KI 溶液：Na+、K+、CIO-、OH-

B . 0. 1 mol L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NHf、NO3-、SO42-

C. 0. 1 mol L-1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-

D. 0. 1 mol L-1NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-

5 .下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A .用装置甲灼烧碎海带

B .用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C .用装置丙制备用于氧化浸泡液中「的Cl2

D .用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气

6 .下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A .向FeCb溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

B . KAl(SO 4) 2 12H 2O溶于水可形成Al(OH) 3胶体

C. NH4CI与Ca(OH) 2混合加热可生成NH3

D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2

7.下列指定反应的离子方程式正确的是

A .饱和Na2CO3溶液与CaSC H 固体反应：CO32-+CaSO4------------- CaCO3+SO42-

B .酸化NaIO3和Nal 的混合溶液：I- +IO3- +6H+I2+3H2O

C. KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3CIO-+2Fe(OH) --------- 2FeO42-+3Cl-+4H++H 2O

通电

D .电解饱和食盐水：2Cl-+2H+CI2I+ H2T

8 .短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只

有一个电子，Z位于元素周期表川A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A .原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y)

B .由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C . Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D . X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

9 ?在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

扎NnHCO应)■二NfljCO?)彊和石灰水'NnOHOuD

，八氏和国旳]“,、过嚴HC1脚｝—、

B. AJ行~ ---- NaAJOj aq 1 --------------- A1(OH i s)

U AaNO5(aq)^^r A■罢(KHj ] +佃q)槪辖两"诅呂($)

D* F勺

10. 下列说法正确的是

A .氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B. 反应4Fe(s)+3O2(g)^=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C. 3 mol H2与1 mol N 2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6 >6.02 X1023

D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个.选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选

两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。学@科网

11. 化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X 与2 -甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

Br Ur

F列有关化合物X、Y的说法正确的是

A. X分子中所有原子一定在同一平面上

B. Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子

C. X、Y均不能使酸性KMnO 4溶液褪色

D. X T Y的反应为取代反应

12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

B

向碘水中加入等体积CCl 4，振荡后静置，上层 接近无色，下层显紫红色

12在 CCl 4中的溶解度大于在水中的 溶解度

C 向CuSO 4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 F0的氧化性强于Cu 2+的氧化性

D

向NaCl 、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀

AgN O 3溶液，有黄色沉淀生成

K sp (AgCl) > K sp (Agl)

13 ?根据下列图示所得出的结论不正确的是

A .图甲是CO(g)+H 2O(g)^=CO 2(g)+H 2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 A H<0

B.

图乙是室温下H 2O 2催化分解放出氧气的反应中 c (H 2O 2 )随

反应时间变化的曲线，说明随着反应的进

行H 2O 2分解速率逐渐减小

C. 图丙是室温下用0.1000 mol L -

?1NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol L -1某一元酸HX 的滴定曲线，说 明

HX 是一元强酸

D .图丁是室温下用Na 2SO 4除去溶液中Ba 2+达到沉淀溶解平衡时，

溶液中c(Ba 2+ )与c(SO 42-)的关系曲线，

说明溶液中c(SO 42-)越大c(Ba 2+ )越小

14. H 2C 2O 4为二元弱酸,K a1 (H 2C 2O 4 ) =5.4 X I0-2, K a2 (H 2C 2O 4 ) =5.4 X 10-5,设H 2C 2O 4：溶液中 c(总)=c(H 2C 2O 4)

+c(HC 2O 4-) +c(C 2O 42-)。室温下用NaOH 溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol L -1H 2C 2O 4溶液至终点。滴定过程 得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A. 0.1000 mol L -1 H 2C 2O 4溶液：c(H + ) =0.1000 mol L -1+c(C 2O 42- )+c(OH -)-c(H 2C 2O 4 )

B. c(Na + ) =c(总)的溶液：c(Na + ) >c(H 2C 2O 4 ) >c(C 2O 42- ) >c(H + )

C. pH = 7 的溶液：c(Na + ) =0.1000 mol L -1 + c(C 2O 42-) - c(H 2C 2O 4)

D. c(Na + ) =2c(总)的溶液：c(OH -) - c(H +) = 2c(H 2C 2O 4) +c(HC 2O 4-) 15.

—定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应

2SO 2(g)+

O 2(g)——2SO 3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

2 0

】5

10 □ 5

(l

47A 5^3 673 7

T ：［卩

o 100 20.C 30.0 40.(

RX LI OH I ml

丙

U 2 0 40 60 SO

-IgcCSOD

T

r

蛊蛊

一

容器1

容器2

容SU

反应温度T/K 700

700 800

「

反应物投人虽

2 L SO

3 J mol Oj

4 mol SO.

2 tiiol SO ? J tnol O ?

平 ft v ±(SO 2y mobL -1^-1

r

i

t*2

巧

T* c(SOj)/

5

c 2

平爾体系总乐强PP" Pi

Pi

物蚯的平側转化率。

?,cso ?)

平衡常数it

Kj

F B . K l > K 3, p 2> 2p 3

D . C 2> 2c 3, a2(SO 3 )+ a (S02 )<1

非选择题

16. （12分）以高硫铝土矿（主要成分为

(1)

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于

600 C

A . V 1< V 2, C 2< 2c i

C . V 1< V 3, a l (S02 ) > a 3(SO 2 )

(2) 16图所示。

Al 203、Fe 2O 3、Si02,少量FeS 2和金属硫酸盐）为原料，生产氧

化铝并获得Fe s 04的部分工艺流程如下:

矿粉

焙烧过程均会产生 S02，用Na0H 溶液吸收过量 S02的离子方程式为

添加1%CaO 和不添加

硫去除率=（1-焙烧前矿粉中硫元素总质量一）羽。。％

焙烧前矿粉中硫兀素总质量

①不添加Ca0的矿粉在低于500 C焙烧时，去除的硫元素主要来源于

②700C焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是

（3）向过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由___________________ （填化学式）转化为

________________ (填化学式)。

(4)

过滤”得到的滤渣中含

大量的 FQ 2O 3。Fe 2O 3与FeS 2混合后在缺氧条件下焙烧生成

Fe 3O 4和S02,

理论上完全反应消耗的 n(FeS 2): n(Fe 2O 3)= __________________ 。

17. (15分)丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下:

.的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式:

①分子中含有苯环，能与 FeCb 溶液发生显色反应，不能发生银镜反应;

18. (12分)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。

室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，

反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为

(2- x)AI 2(SO 4)3+3xCaCO 3+3xH 2O ------ 2[(1 - x)AI 2(SO 4)3 xAI(OH) 3]+3xCaSO 4 J +XCO 2 f

生成物(1 - x)Al 2(SO 4)3 xAl(OH) 3中x 值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。 (1)

制备碱式硫酸铝溶液时， 维持反应温度和反应时间不变，

提高x 值的方法有 ______________________

(1) (2)

(3) H+

△

f +11

k

十11

-E 的反应类型为

B 的分子式为

C 9H 14O ，写出B 的结构简式:

(写两种)。

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有

2种不同化学环境的氢。

(5) 写出以 用，合成路线流程图示例见本题题干)

1)

2) HQ

I )

△

丹参醇

已

A 中的官能团名称为 Q

(4)

0 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任

（2） ______________________________________________________ 碱式硫酸铝溶液吸收 SO 2过程中，溶液的pH

（填 增大” 减小” 不变”。

（3） 通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定

x 的值，测定方法如下：

① 取碱式硫酸铝溶液 25.00 mL ，加入盐酸酸化的过量 BaCl 2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤， 干燥至恒重，得固体 2.3300 g 。

② 取碱式硫酸铝溶液 2.50 mL ,稀释至25 mL ,加入0.1000 mol L -1EDTA 标准溶液25.00 mL ,调 节溶液pH 约为4.2，煮沸，冷却后用 0.08000 mol L - 1CuSO 4标准溶液滴定过量的 EDTA 至终点， 消耗CuS04标准溶液20.00 mL （已知Al 3+、Cu 2+与EDTA 反应的化学计量比均为 1 : 1 ）。 计算（1-X ）Al 2（SO 4）3 xAl （OH ） 3中的x 值（写出计算过程）。

19. （15分）以Cl 2、NaOH 、（NH 2）2CO （尿素）和 SO 2为原料可制备

N 2H 4 H 2O

（水合肼）和无水 Na 2SO 3,

其主要实验流程如下:

已知：①CI 2+2OH - -------------- CIO -+CI -+H 2O 是放热反应。

②N 2H 4H 2O 沸点约118 C,具有强还原性，能与 NaCIO 剧烈反应生成N 2。

（1）步骤I 制备 NaCIO 溶液时，若温度超过 40 C, Cl 2与NaOH 溶液反应生成 NaCIO 3和NaCl ，其 离子方程式为 ____________________________________________ ;实验中控制温度除用冰水浴外，还需采

取的措施是 ________________________________________ 。

（2）步骤H 合成N 2H 4 H 2O 的装置如题19图-1所示。NaCIO 碱性溶液与尿素水溶液在 40 C 以下反应 一段时间后，再迅速升温至110 C 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 _______________________________

使用冷凝管的目的是 _____________________________________ 。

NaOH 溶液

尿秦

2（3）步骤"用步骤川得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3 （水溶液中H2SO3、HSO3、SO3随pH

的分布如题19图-2所示，Na 2SO 3的溶解度曲线如题 19图-3所示)。

① 边搅拌边向Na 2CO 3溶液中通入 SO 2制备NaHSO 3溶液。实验中确定何时停止通 SO 2的实验操

作为___________________ 。

② 请补充完整由 NaHSO 3溶液制备无水 Na 2SO 3的实验方案： _____________________________ ，用少 量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

20. (14分)NO x (主要指NO 和NO 2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的

NO x 是环境保护的重要

课题。

(1) 用水吸收NO x 的相关热化学方程式如下：

2NO 2(g)+H 2O(l)^^HNO 3(aq)+HNO 2(aq) A H=- 116.1 kJ mol -1 3HNO 2(aq) ------ HNO 3(aq)+2NO(g)+H 2O(l)

A H=75.9 kJ mol -1

反应 3NO 2(g)+H 2O(l) ^=2HNO 3(aq)+NO(g)的 A H= _____________ kJ mol -1。

(2) 用稀硝酸吸收 NO x ,得到HNO 3和HNO 2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出 电解时阳

极的电极反应式： _________________________________________________ 。

(3) 用酸性(NH 2)2CO 水溶液吸收NO x ,吸收过程中存在 HNO 2与(NH 2)2CO 生成N 2和CO 2的反应。写 出该

反应的化学方程式： _____________________________________________ 。 (4)

在有氧条件下，新型催化剂 M 能催化NH 3与NO x 反应生成N 2。

① NH 3与NO 2生成N 2的反应中，当生成 1 mol N 2时，转移的电子数为 ______________ mol 。 ② 将一定比例的 O 2、NH 3和NO x 的混合气体，匀速通入装有催化剂 M 的反应器中反应(装置见

题20图-1 )。学科……网

检测仪

催化丸人还原反应器

检测仪

3 5 pH 题19图-2

".2( VI-

20 丸 丽 100

5040祁2010

|?

、翌聲%

题20图-！

反应相同时间NO x 的去除率随反应温度的变化曲线如题 20图-2所示，在50?250 C 范围内随着 温度的升高，NO x 的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是 ___________________________________ 当反应温度高于380 C 时，NO x 的去除率迅速下降的原因可能是 __________________________________

100

60 40 20

题20图-2

21. (12分)【选做题】本题包括 A 、B 两小题，请选?定?其中?一小题.，并在相应的答题区域内作答 。若多做,

则按A 小题评分。学科#网 A .[物质结构与性质]

臭氧(O 3)在[Fe(H 2O )6]2+催化下能将烟气中的 SO 2、NO x 分别氧化为SO 2和NO 3 , NO x 也可在其他条 件下被还原为N 2。

(1) ________________________________________ SO 4中心原子轨道的杂化类型为 ____ ; NO 3的空间构型为 ________________________________________________ (用文字描述)

(2) __________________________________________ Fe 2+基态核外电子排布式为 。

(3) ________________________________________________ 与O 3分子互为等电子体的一种阴离子为 (填化学式)。

(4) ________________________________________________________ N 2分子中b 键与n 键的数目比n(R ： n(n )= ______________________________________________________ 。

(5) [Fe(H 2O )6]2+与NO 反应生成的[Fe(NO)(H 2。)5]2+中，NO 以N 原子与 F0形成配位键。请在 [Fe(NO)(H

2O )

5]

2+

结构示意图的相应位置补填缺少的配体。

OH.

rv

—时——0比

/V

或

、

4-^K^cz

题20图-2

B .[实验化学]

3, 4-亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3, 4-亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为

实验步骤如下:

步骤1向反应瓶中加入3, 4-亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70?80 C滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。

步骤2:趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。

步骤3:对合并后的溶液进行处理。

步骤4:抽滤，洗涤，干燥，得3, 4-亚甲二氧基苯甲酸固体。

(1) 步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，HSO3转化为______________ (填化学式)；加入KOH溶液至碱性的目的是_________________________________ 。

(2) _________________________________________________ 步骤2中，趁热过滤除去的物质是 (填化学式)。

(3) ______________________________________________________ 步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为 ________________________________________________________________ 。

(4) ____________________________________________步骤4中，抽滤所用的装置包括、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。

化学试题参考答案 选择题(共40分)

单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计20分。

18. (12 分)

(1 )适当增加

CaCO 3

的量或加快搅拌速率

(2)减小

宀亠， 2

2.3300g (3) 25mL 溶液中：n(SO 42-)= n(BaSO 4)=

1=0.0100 mol

233g mol

1 . C 2. C 3. D 4. B 5. B 6. A 7. A 8. D 9. A 10. C

不定项选择题：本题包括 5小题，每小题4分，共计20分。 11. BD 12. B

13. C

14. AD

15. CD

16. (12 分)

非选择题(共80分)

(1) SO 2+OH - -------- HSO 3- (2 ［① FeS 2

②硫元素转化为 CaSO 4而留在矿粉中

(3) NaAIO 2 AI(OH) 3

(4) 1 : 16

17. (15 分)

C 1) 碳碳双键 羰基

(2) (3)

JO △? Q

CCXXHj,

消去反应 (4)

(5)

COOC H

2.5 mL溶液中：

n(AI3+) = n(EDTA)- n(Cu2+)=0.1000 mol L- 1 >25.00 mL X0-3L mL-1- 0.08000 mol L - -1X20.00 mL

X10"3 L mL-1=9.000 >0-4 mol

25 mL 溶液中：n(AI 3+)=9.000 >- 3 mol

1 mol (1- x)AI 2(SO4)3 xAI(OH) 3 中

n(Al 3+)=(2- x)mol ；n(SO42-)=3(1 - x)mol

(AI3+)2x9.000 10 3mol

n( S&)(1x)x=0 41

0.0100mol

19. (15 分)

△

(1) 3CI2+6OH-— 5C「+CIO3-+3H2O 缓慢通入Cl2

(2)NaCIO碱性溶液减少水合肼的挥发

(3)①测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2

②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩

溶液至有大量晶体析出，在高于34C条件下趁热过滤

20. (14 分)

(1)- 136.2

(2)------------------------------ HNO2- 2e-+H2O3H++NO3-

(3)--------------------------------- 2HNO2+(NH 2)2CO2N2f +CO f +3HO

24

(4 ［①

7

②迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NO x去除反应速率迅速增大；上升缓慢段

主要是温度升高引起的NO x去除反应速率增大

催化剂活性下降；NH3与O2反应生成了NO

21. (12分)【选做题】

A ?［物质结构与性质］

(1) sp3平面(正)三角形

(2) ［Ar］3d 6或1s22s22p63s23p63d6

(3) NO2-

(4) 1 : 2

OH-

B .［实验化学］

(1) SO 42- 将反应生成的酸转化为可溶性的盐 (2) Mn02

(3) 向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀 (4 )布氏漏斗

(5) H.O

TT.

O

2018年5月2018届高三第三次全国大联考(江苏卷)化学卷(考试版)

绝密★启用前|试题命制中心 2018年第三次全国大联考【江苏卷】 化学 （考试时间：100分钟试卷满分：120分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Pd 106 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意。 1．习总书记多次提出“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不．符合这一思想的是 A．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染” B．推广工业废液的无害化排放，将工业废液直接排入海洋，以减少河道污染 C．推广干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染 D．推广催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．氯化钠的电子式：B．二氧化碳的结构式：O—C—O C．S2?的结构示意图：D．质子数为53、中子数为78的碘原子：131 53 I 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚 B．明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂 C．溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br? D．过氧化钠固体呈淡黄色，可用来作供氧剂 4．下列各装置能够达到相应实验目的的是 装置1 装置 2 装置3 装置4 A．用装置1制取Cl2 B．用装置2可用于实验室制取乙酸乙酯 C．用装置3将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾 D．用装置4制取无水MgCl2 5．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是短周期中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数比次外层电子数少2个。下列说法正确的是 A．原子半径：r(R)＞r(W)＞r(Z)＞r(Y) B．由X、Y组成的化合物只有一种 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比R的强 D．Z、R的最高价氧化物对应的水化物能发生反应 6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．KClO3溶液与浓盐酸反应： 3 ClO-+5Cl?+6H +3Cl2↑+3H2O B．铁粉加入稀硝酸中：Fe+2H +Fe2++H2↑ C．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH ?Cu(OH)2↓ D．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：+ 4 NH+ 3 HCO-+2OH ?CO2↑+NH3↑+2H2O 7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ①SiO2 NaOH ???→Na2SiO3HCl ???→H2SiO3 ②Fe2 O ???→ 点燃 Fe2O324 H SO ????→Fe2(SO4)3 ③BaSO423 Na CO ???????→ 饱和溶液 BaCO3HCl ???→BaCl2 ④AlCl3???→ 电解 Al NaOH ???→NaAlO2 ⑤饱和NaCl溶液32 NH CO ?????→ 、 NaHCO3??→ △ Na2CO3 A．①②③B．①③⑤C．③④⑤D．②③⑤ 8．氨气还原法可用于消除NO对环境的污染。 已知：①N2(g)+O2(g)2N O(g) ΔH1=+180.50 kJ· mol?1 ②4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH2=?905.48 kJ· mol?1 下列说法正确的是 A．反应①将化学能转化成电能 B．反应②使用催化剂时的ΔH2减小 C．反应①、②均属于氮的固定 D．4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH= ?1807.98 kJ· mol?1 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

高考化学历年(2018)真题及答案

2018年真题 （全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是（） A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br/CCl4色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（） A. B. C. D. 10. 11. 12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价 13.

26.(14分) (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a的名称是 _______。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开 ,关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____。 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。 （3）打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____、_________、洗涤、干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点____。 27.（14分）

2018年度江苏高考化学试题(整理汇编含标准答案)

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。学@科网 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

2018年江苏化学高考真题及答案解析

2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1 .本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2 ?答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3 .请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4?作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其 他位置作答一律无效。 5?如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 选项符合题意。 1 . CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中 CO 2含量上升的是 A .光合作用 C .化石燃料的燃烧 2 .用化学用语表示 NH 3+ HCI^=NH 4C I 中的相关微粒，其中正确的是 n-N-H I C . NH 3的结构式： H 3 .下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A . NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B . SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C . Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D . CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂 绝密★启用前 Fe 56 B .自然降雨 D .碳酸盐的沉积 8 A .中子数为8的氮原子：7O B . HCl 的电子式： ' D . Cl -的结构示意图:

2018江苏高考化学试题及答案

化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 I127 Ba137 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是

O A．中子数为8的氮原子：8 7 B．HCl的电子式： C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+H2↑ 8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

2018年高考江苏化学(含答案)

2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 总分120 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 10．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

2018江苏化学高考真题及答案.pdf

2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的 规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用毫米黑色墨水的签字笔在答题 卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题 2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

江苏省苏锡常镇四市2018届高三调研理综化学试题Word版含解析

2017~2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二） 化学试题 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是( ) A. 无糖月饼中不含任何糖类物质 B. 食用油反复加热不产生有害物质 C. 医用酒精中乙醇浓度越高消毒效果越好 D. 汽车加装尾气净化装置可减少酸雨形成【答案】D 【解析】A.无糖月饼中不含蔗糖类物质，而可能含有其它糖类物质，A错误；B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质，B错误；C.因为酒精的杀菌作用是使细菌的蛋白质凝固，如果酒精的浓度太大的话，就会使细菌的细胞壁很快的凝结，无法再使它的细胞质凝固，就杀不死它，所以酒精的浓度不是越高越好，C错误；D.汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，生成N2和CO2，可减少酸雨形成，D正确；答案选D. 点睛：本题考查了化学与生活，侧重化学知识应用及化学与生活联系的考查。 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 中子数为17的硫原子： B. N2H4的结构式： C. CO2的电子式： D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】B 【解析】A．硫原子质子数为16，中子数为17，则质量数为33，该硫原子可以表示为：，故A错误； B. N2H4中N与N之间单价健相连，每个N分别连出两个H，N2H4的结构式为： ，故B正确；C. CO2的电子式为：，故C错误；D.聚丙烯是丙烯打开碳碳双键，形成链接，而甲基写在支链上，故D错误；答案选B. 点睛：本题考查化学用语，难度不大，注意根据丙烯的断键方式确定其聚合物的结构简式，为易错点． 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记 B. CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂 C. Na的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti

2018江苏化学高考试题和答案解析

化学 2018年高三试卷 化学 考试时间：____分钟 题型单选题多选题简答题总分 得分 单选题（本大题共10小题，每小题____分，共____分。） 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A. 光合作用 B. 自然降雨 C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数为8 的氮原子： B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式： D. Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B. 0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42?

C. 0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D. 0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D. 电解饱和食盐水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

2018江苏化学高考真题及答案

2018年普通高等学校招生全国统一考试（卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2．答题前，请务必将自己的、号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的、号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

2018年江苏高考化学真题及答案

2018年江苏高考化学真题及答案 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

江苏省南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题及参考答案

江苏省南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Ba137 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是 A.推广电动汽车，践行绿色交通 B.改变生活方式，预防废物生成 C.回收电子垃圾，集中填埋处理 D.弘扬生态文化，建设绿水青山 2、冰晶石可由Al(OH) 3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料生产。有关化学用语表示错误的是 Al A.冰晶石的化学式: Na3AlF5 B.中子数为13的铝原子: 26 13 C.氯离子的结构示意图： D.CaF2的电子式： 3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂 B.SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2 C.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板 D.NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药 4、一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。 已知： Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-3 3.119 1.595 0.753 沸点/℃58.76 76.8 215~217

下列说法正确的是 A.用甲装置过滤时，需不断搅拌 B.用乙装置将Br-氧化为Br2 C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小 D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2 5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素 中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是 A.原子斗径：r(X)

2018江苏化学高考试题及答案解析

2018江苏化学高考试题及答案解析

化学2018年高三试卷 化学 题型单选题多选题简答题总分 得分 单选题（本大题共10小题，每小题____分，共____分。） 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A. 光合作用 B. 自然降雨 C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数为8 的氮原子： B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式： D. Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B. 0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42? C. 0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO ?、NO3? D. 0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3? +6H+I2+3H2O C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO? +2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D. 电解饱和食盐水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑

(新)江苏省扬州市2018届高三化学第一次模拟考试试题

2018届高三年级第一次模拟考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意。 1. 化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误 ．．的是( ) A. 利用风力发电，减少CO2的排放 B. 为提高粮食产量，大量使用高残留农药 C. 对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料 D. 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. HCl的电子式： B. 二氧化碳分子的比例模型： C. 中子数为8的氮原子：87N D. 2-丁醇的结构简式： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 B. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥氯化氢气体 C. Ca(ClO)2溶液显碱性，可用于饮用水的消毒 D. FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(Y)

2018年高考真题之电化学含答案

2018年高考真题之电化学 全国1卷7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA-Fe2+－e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性 27、（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示， 其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反 应式为_____________。电解后，_____________室的 NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到 Na2S2O5。 全国2卷 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na 2 Na2CO3+C。 下列说法错误的是 A．放电时， ClO向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 4

2018年高考化学分类题库(9)

考点19 化学实验基础 一、选择题 1.(2018·全国卷Ⅰ·9)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是( ) 【命题意图】通过乙酸乙酯的制备,考查基本的实验操作及物质分离提纯的方法。【解析】选D。乙酸乙酯的制备实验中由于最终得到的乙酸乙酯不能溶解在水中,所以分离的方法是分液而非蒸发,所以答案选D。 【教材回扣】掌握乙酸乙酯的制备原理是解题的关键,难点是装置的作用分析,注意从乙酸乙酯的性质(包括物理性质和化学性质)特点的角度去解答和判断。 2.(2018·江苏高考·5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验 目的的是 ( ) A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气 【命题意图】本题考查实验基本操作,较易。 【解析】选B。A项,灼烧应在坩埚中进行,错误;B项,海带灰与滤液之间通过过滤法分离,正确;C项,浓盐酸与MnO2制备Cl2时需要加热,错误;D项,Cl2应用碱液吸收,Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小,不可吸收,错误。 【教材回扣】本题考查的实验来自课本实验,过滤操作、实验制备Cl2和Cl2的尾气处理等。 3.(2018·全国卷Ⅱ·13)下列实验过程可以达到实验目的的是( ) 编号实验目的实验过程 A 配制0.400 0 mol·L-1的 NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的 维生素C溶液,观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过 NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影 响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入 2 mL 5%H2O2溶液,观察实验现象 【命题意图】本题以图表的形式考查化学实验中基本实验操作和实验的设计与 评价。 【解析】选B。4.0 g固体NaOH的物质的量为0.1 mol,因此使用250 mL的容量瓶,但题目中对实验的操作叙述不清楚,没有冷却、洗涤等步骤,故A项错误;FeCl3具有氧化性,因此能与具有还原性的维生素C发生反应,从而使溶液的

2018小高考化学试题及答案

绝密★启用前 2018年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 化 学 本卷可能用到的原子量 H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 Fe ：56 Ba ：137 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分） 1．水（H 2O ）是生命之源。下列物质的化学式可用“H 2O ”表示的是 A ．水晶 B ．可燃冰 C ．干冰 D ．冰 2．下列过程包含化学变化的是 A ．碘的升华 B ．粮食酿酒 C ．氧气液化 D ．积雪融化 3．Co 6027在农业上常用于辐射育种。试原子的质子数是 A ．27 B ．33 C ．60 D ．87 4．炼铁过程中存在反应：CaO ＋SiO 2 ==== CaSiO 3。该反应属于 A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 5．下列化学用语表示正确的是 A ．苯的结构简式：C 6H 6 B ．NaCl 的电子式： C ．Mg 2＋的结构示意图： D ．氯化钙的电离方程式：CaCl 2====Ca 2＋ ＋Cl 2－ 6．下列气体可用右图所示方法收集的是 A ．H 2 B ．Cl 2 C ．NO 2 D ．CO 2 7．下列物质属于离子化合物的是 A ．HCl B ．K 2O C ．CO D ．N 2 8．4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O 是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法中正确的是 A ．增大反应物浓度能减慢反应速率 B ．降低温度能加快反应速率 C ．使用催化剂能加快反应速率 D ．NH 3与O 2能100%转化为产物 9．下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A ．食盐——NaCl B ．铁红——Fe 2O 3 C ．明矾——Al 2(SO 4)3 D ．烧碱——Ca(OH)2 10．在含有大量OH 、、Ba 2＋、Cl － 的溶液中，还可能大量共存的离子是 A ．H ＋ B ．Ag ＋ C ．NO 3－ D ．SO 42－ 11．K 2FeO 4是一种高效水处理剂，它属于 高温

2018年高考真题 江苏 化学

单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO 2含量上升的是 A ．光合作用 B ．自然降雨 C ．化石燃料的燃烧 D ．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH 3+ HCl NH 4Cl 中的相关微粒，其中正确的是 A ．中子数为8 的氮原子：87O B ．HCl 的电子式： C ．NH 3的结构式： D ．Cl ?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B ．SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C ．Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D ．CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0. 1 mol·L ?1KI 溶液：Na +、K +、ClO ? 、OH ? B ．0. 1 mol·L ?1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3?、SO 42? C ．0. 1 mol·L ?1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO ?、NO 3? D ．0. 1 mol·L ?1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42?、HCO 3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A ．用装置甲灼烧碎海带 B ．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C ．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I ?的Cl 2 D ．用装置丁吸收氧化浸泡液中I ?后的Cl 2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A ．向FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN 溶液，溶液显红色 B ．KAl(SO 4) 2·12H 2O 溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C ．NH 4Cl 与Ca(OH)2混合加热可生成NH 3 D ．Cu 与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 32?+CaSO 4CaCO 3+SO 42? B ．酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I ? +IO 3?+6H + I 2+3H 2O C ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO ?+2Fe(OH)32FeO 42?+3Cl ?+4H ++H 2O D ．电解饱和食盐水：2Cl ?+2H + 通电 Cl 2↑+ H 2↑

江苏省南京市、盐城市2018届高三第二次调研考试化学试题 Word版含答案

江苏省南京市、盐城市2018届高三第二次调研考试 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。 注意事项: 答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量: H1 C 12 O16 S32 Cl35.5 Cu 64 I127 选择题(共40分) 单项选择题: 本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.十九大报告提出“坚持人与自然和谐共生”。下列做法不符合此理念的是 A.生活垃圾分类收集处理 B.选用无磷洗涤剂洗涤衣物 C.使用布袋代替一次性塑料袋购物 D.家庭日常用餐使用一次性筷子 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为20的氯原子: 2017Cl B.Cl-的结构示意图: C.NCl3的电子式: D.聚氯乙烯的结构简式: 3.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A.二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆 B.KI具有还原性，可制成淀粉KI试纸检验氧化性物质的存在 C.锌的金属活动性比铁强，可在海轮外壳上镶上一定数量的锌块以防止船体腐蚀 D.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料 4.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是

A.用图1装置制取少量乙酸乙酯 B.用图2装置制少量蒸馏水 C.用图3装置制取并收集乙炔气体 D.用图4装置分离苯和苯酚 5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍， Y元素无正化合价，Z元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，W的最高正价为+6价。 下列说法正确的是 A.原子半径: r(W)>r(Z)>r(Y) B.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>X C.简单(态氢化物的热稳定性:W>Y D.W分别与X、Z形成的化合物中所含化学健类型相同 6.下列离子方程式书写正确的是 A.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+2H2O H2CO3+2OH- B.用稀硝酸洗涤试管内壁银镜:Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2O C.向澄清石灰水中通入氯气:Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 7.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是 A.NaCl(aq) Cl2NaClO HClO B.S SO2SO3H2SO4 C.NaAlO2(aq) Al(OH)3 AlCl3(aq) Al D.Fe FeCl2(aq) Fe(OH)2 Fe(OH)3 8.下列说法正确的是