第三课时_铁的重要化合物教案-必修1

第三课时铁的重要化合物教案

一、教学目标

(1)知识技能

①通过实验探究认识+3价和+2价铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力

②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质

③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。

（2）过程与方法

①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。

②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。

③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。

（3）情感态度与价值观

①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组交流合作意识

②养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神

二、教学重点和难点

①重点：Fe（OH）2的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化

②难点：氢氧化亚铁的制备亚铁盐和铁盐的转化

三、教学方法

探究式、引导式

四、教学手段及用具

（1）实验仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、火柴、试管夹、纸片

（2）实验药品：氧化铁、铁粉、硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、双氧水、硫氰化钾溶液、氢氧化钠溶液、维生素C药片

五、教学过程

铁的重要化合物说课稿

一、说教材

1、教材的内容和地位

《铁的重要化合物》这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节内容。在“第一章从实验学化学”和“第二章化学性质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为介绍接下来介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。

一、教学目标

(1)知识技能

①通过实验探究认识+3价和+2价铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力

②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质

③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。

（2）过程与方法

①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。

②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。

③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。

（3）情感态度与价值观

①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组交流合作意识

②养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神

二、说教法

1、学情分析

高中生，其心理特点是处于发展成熟期，思维特点是处于形象到抽象的过渡期，而这节课是高一学生学习完化学实验和化学性质及变化后接触到金属元素化合物其中一个内容，要求学生对这些物质的性质和应用有所了解、掌握，为接下来的学习奠定基础。因此，作为联系前面知识，设计这节课意在着重培养学生的实验动手能力和对知识的运用能力及总结归纳知识能力，充分体现学生的主动学习、思考的习惯，尝试运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。通过验证实验、探究实验引导学生思考、掌握相关知识，并通过让学生人人动手参与实验，正确分析各种现象，并培养他们的合作精神。

2、教材处理

这节课是第三章金属及其化合物中的关于铁的化合物专题课，教材是按照“金属氧化物——氢氧化物——盐”的顺序来编排，其中铁的金属氧化物和铁盐相关知识点是通过设计验证性实验和探究性实验的形式来展示，故在教学过程中可以用实验演示或者学生动手实验的模式来进行教学，形象、直观地将知识点传授给学生。教材中有很多实验的图片，教学可以充分利用这些图片进行相关讲解和演示；同时教材的每个实验都有进行相关归纳的表格，利用表格的填写和对实验的归纳可以培养学生观察实验、归纳知识的能力。

在这节课中，铁的氢氧化物、Fe2+和Fe3+之间的相互转化是重点，而且Fe2+和Fe3+之间的相互转化又是难点，掌握这节课就要掌握好这些重点难点。

三、说教法

本节课采用“引导——探究”的教学模式，以引导学生回忆已有的关于铁的知识来导入新课，层层深入，不断地让学生的思想活跃起来，深入到铁的氢氧化物和铁盐的学习中。在整个教学过程中，让铁的化合物的物性和化性完整地被体现出来。同时，我采用“问题教学”的方式，在学生实验操作和进行实验探究时设计大量的疑问，不断引导学生思维，让学生主动思考和理解，发挥其综合知识的运用能力和归纳能力，同样也培养他们的创新性思维，在这种教学过程中，结合互动，调动气氛，发挥学生主体作用和教师主导作用，真正做到“两个主体”的效果，体现现代教学的思想。

四、说学法

在设计这节课时，注重的是引导学生的独立思考能力，和培养学生归纳总结的能力，由表及里，通过设计实验操作和观察使他们能更加形象深刻地接受新的知识并得到应用，使他们听得明白，思考透彻，说得清楚，写得明确。根据课堂进度设计问题，引导学生可以跟着我的思路走，接受我的知识传授。

五、说教学过程

1、引入课题：以引导学生回忆已有的关于铁的知识来导入新课，顺着学生想知道新课题的内容的心理来引入，然后层层深入到铁的氢氧化物和铁盐的学习中。

2、在教学过程中，着重将本节课的知识重点和难点划分清楚，让学生有个心理准备，将难点变简单，掌握重点。

（1）铁的氢氧化物的性质：学生动手，制备铁的氢氧化物，通过观察实验过程中Fe（OH）

2氧化成Fe（OH）3的现象，掌握铁的氢氧化物有关性质。

（2）Fe3+的检验，Fe2+和Fe3+之间的鉴别：通过联系前面实验和对Fe3+检验方法的实验讲解和操作让学生直接接触、直观了解，从而掌握知识。

（3）Fe2+和Fe3+之间的相互转化：联系前面Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3的实验现象和氧化还原反应的相关知识对Fe2+和Fe3+之间的相互转化的可能性进行假设，然后设计实验证明假设成立，建立学生脑中关于Fe2+和Fe3+之间的可以相互转化的性质，同时培养其实验探究能力。

3、设计课堂练习及课后练习，增加课堂互动性，反馈教学信息，真正达到教学目标的要求，使学生能在课堂上掌握重点，理解难点，各种能力也得到发展。

六、板书设计

三、铁的重要化合物

（一）铁的氧化物

FeO Fe3O4 Fe2O3

（二）铁的氢氧化物（Fe(OH)2、Fe(OH)3

Fe2++2OH－＝Fe(OH)2↓（红褐色）

Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓(白色)

Fe（OH）2+O2+H2O→Fe（OH）3

（三）亚铁盐和铁盐

1、鉴别方法

（1）、观察法

（2）、加NaOH溶液法（3）、KSCN法

2、Fe+2、Fe+3的相互转化关系

《铁的重要化合物》教案

铁的重要化合物 一、教学内容分析 1、课程标准分析 《铁的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节第三个框题，是中学的基础知识。 《普通高中化学课程标准》关于金属及其化合物的内容标准清晰的指出：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。 从课标中这部分内容标准的要求，可以看出，突破了传统的物质中心模式，不再以结构→性质→存在→制法→用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质，而是从学生已有的生活经验和将要经历的经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质的性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。提倡从“生活走进化学、从自然走进化学、从化学走向社会”。 2、知识类型分析 教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，第三章进入元素化学的学习。从构成常见物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。通过本章知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。同时在本章中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 3、知识结构分析 本节内容是在学习了金属性质的基础上，重点学习金属化合物的性质。在自然界中，金属元素大多数是以化合态形式存在。只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们化合物的性质才是完整地了解了金属，教材选取了钠、铝、铁三种有代表性的金属，从金属分类的角度，按金属氧化物、金属氢氧化物、

人教版高中化学必修一 铁及其化合物的性质

铁及其化合物的性质 1.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质,滤液中的阳离子可能是() ①Fe2+②Fe2+、Fe3+③Fe2+、Cu2+ ④Cu2+、Fe3+ A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 答案:A解析:“滤出固体”说明剩余单质Cu或Cu、Fe的混合物,因为氧化性顺序为 Fe3+>Cu2+>Fe2+,则溶液没有Fe3+,有Fe2+,可能有Cu2+。 2.欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4)3等少量杂质,应选用的试剂是() A.氨水 B.铝粉 C.铁粉 D.NaOH溶液 答案:C解析:加入铁粉后,Cu2++Fe Cu+Fe2+,2Fe3++Fe3Fe2+,然后将过量的铁粉及Cu 过滤即可。 3.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,进行如下实验操作时,最佳顺序是() ①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液 A.①② B.③② C.③① D.①②③ 答案:C解析:本题检验方法的关键是Fe3+与SCN-反应,溶液显红色。加入KSCN溶液不显红色证明无Fe3+,再加氯水,如有Fe2+可被氧化为Fe3+,与SCN-反应使溶液显红色。KMnO4溶液本身呈紫色,使Fe3+与SCN-反应显红色的实验现象不易观察,C项正确。 4.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组:检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+; 乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是() 选项甲组乙组 A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液 1

答案:B解析:甲组,在Fe3+存在的条件下检验Fe2+,要排除Fe3+的干扰。所选试剂具备下列条件:一是能与Fe2+发生有明显现象的反应;二是与Fe3+不反应。KMnO4酸性溶液符合条件:5Fe2++Mn O4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2O,实验现象是溶液紫红色变浅。乙组,在Fe2+存在的条件下检验Fe3+,用KSCN溶液检验Fe3+即可,Fe2+不会造成干扰。 5.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是() 答案:C解析:A项中Cl2能把FeCl2氧化,B项中Fe能把FeCl3还原,D项除去了C O3和 S O42-又引入了Cl-,均不合要求。A应加适量铁粉,B可加足量铁粉过滤后,向滤液中通足量Cl2,D应加适量稀硫酸。 6.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下: 则下列说法正确的是() A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C.试剂c是氯气,相应的反应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- 2

2020-2021学年人教版必修1第3章第2节第3课时铁的重要化合物作业

第三章第二节第三课时铁的重要化合物 课时跟踪训练 一、选择题 1. （2019云南玉溪峨山一中月考）下列说法中正确的是（） A. 铁在干燥的空气中剧烈燃烧有黑色固体生成 B. 铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气 C. 铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，其表面出现红色的铁锈 D. 烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈 解析：选 D 铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧，在纯氧中剧烈燃烧火星四射生成黑色的四氧化三铁固体， A 错误；铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， B 错误；铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜， 取出，表面出现红色的铜，而不是红色的铁锈， C 错误；烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜，可以防止生锈， D 正确。故选D。 2. （2019山东荣成六中高一月考）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A. 用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有F@O3 B. 制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁 C. 碳酸钠可以制成抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 D. K-Na合金可作核反应堆的导热剂；Mg-AI合金可用于制造飞机部件 解析：选C Fe2O3为红色粉末，可用作陶器的着色剂，故A项正确；四氧化三铁有磁性，可制成磁石，故 B 项正确；醋酸会与碳酸钠反应，消耗碳酸钠，降低药效，故 C 项错误；钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，Mg-AI 合金的密度小硬度大，可用于制造飞机部件，故 D 项正确。故选C。 3. （2019贵州剑河期末）在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是（） A. 生成物为氢氧化铁 B.该反应是化合反应 C.该反应是氧化还原反应 D.氢氧化亚铁作氧化剂 解析：选 D 由上述分析知道，氢氧化亚铁白色沉淀转化为红褐色沉淀，生成物

几种重要的金属化合物教案

第二节几种重要的金属化合物 一、教材分析 1、地位和作用 《几种重要的金属化合物》这一节是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。在“第一章从实验学化学”和“第二章化学物质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为后续介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。 2、知识体系 本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面地了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变成金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。大多数金属阳离子核外电子已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转变主要是发生复分解反应，一般不涉及到元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如Fe）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。 3、主要内容及特点 本节着重介绍了钠的重要化合物（过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠）、铝的重要化合物（氧化铝、氢氧化铝）、铁的重要化合物（氧化物、氢氧化物、亚铁盐、铁盐），铜的化合物是以“资料卡片”的形式出现的。 根据新课程标准所确定的“课程强调学生的主体性”，要“有助于学生主动构建自身发展所需要的化学基本知识和基本技能”的课程性质，本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣；活动较多，如Na2CO3、NaHCO3的性质，Fe3+的检验等采用了科学探究的形式。 二、新课程标准 1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的重要性质。 2、通过金属及其化合物的性质实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学 生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。 3、通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。 4、通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强 学好化学、服务社会的责任感和使命感。 三、学情分析 学生在初中化学中已学过一些金属及其化合物的知识，在平时的生活接触中也已有较多了解，现在进一步学习有关金属化合物的新知识容易接受。通过第二章的学习，学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识。但由于学生刚刚开始学习元素化合物，对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂、还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们可能对Fe2+与Fe3+的相互转化的探究实验会遇到困难，所以需要引导学生开展探究实验。 四、教学目标 1、知识与技能： （1）了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。

《铁的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖作品)

《铁的重要化合物》教学设计 一、教材分析 本节选自高中化学人教版（必修１）第三章第二节的内容。新课标对本节的要求是：了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产生活中的应用。在前两章学习的基础上,本章进入元素化学的学习。从构成常见物质的元素知识开始,引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。 铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可帮助学生形成分类观和价态观的化学思维方法。对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识，并认识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用，培养学生的科学精神和社会责任。 二、教学目标 （1）能从铁的化合物的相关实验现象等宏观角度去探索微观粒子的变化过程，并学会用化学符号或模型表征铁的重要化合物及其变化。 ----宏观辨识与微观探析 （2）通过对制备氢氧化亚铁方法的改进，培养学生的创新意识，构建出科学实验探究思维模型，初步体会科学探究的一般过程。 ----实验探究与创新意识 （3）通过探究Fe2+和Fe3+的相互转化，初步形成正确的推理能力和利用氧化还原规律模型分析氧化还原反应的能力。 ---- 证据推理与模型认知 （4）通过对铁矿石和铁制品的认识，培养学生用化学视角关注生产生活的习惯。通过对我国钢铁行业发展的认识，培养学生的民族自信心和自豪感。 ----科学精神与社会责任 三、教学重难点 重点： 利用分类观从多角度认识物质的方法，不同价态铁的化合物间的相互转化 难点： 不同价态铁的化合物间的相互转化 四、教法和学法 1．教学方法：

情境激学、实验探究、对比分析的教学方法。 2．学习方法： 实验探究法、分析归纳法、思考评价法、小组合作法。 五、教学过程设计 1. 本教学设计主要考虑了以下几个方面的设计思想与理论依据。 本课是元素化合物知识课型，这种课型在传统教学中通常采用结构→性质→用途 的教学思路。基于建构主义理论，新课程强调要以化学事实为基础，紧密地联系生产、生活实际，力求通过问题预设→知识生成的动态建构过程学习知识，使学生亲历知识 的生成过程，体验学习知识的方法，使学生的思维和能力得到和谐的发展。 2.教学过程： （1）创设情境，导入新课（3分钟） 教师展示铁矿石，引导学生关注铁的来源，播放视频：“中国钢铁，让世界更美好！”的宣传片，引导学生关注铁的应用，激发学生的民族自豪感和国家认同感，并 以此开始铁的化合物的学习。 设计意图：创设情境、激发学习兴趣、引入新课,培养学生的科学精神、社会责任 及爱国主义情怀。 （2）进入新课（35分钟） 学生任务1.由磁铁矿引入铁的氧化物，介绍三种氧化物。引导学生回忆铁的氧化 物的基本性质，请同学们对照课前导学案来进行交流分享这三种氧化物的性质。 过渡：FeO 和Fe2O3作为碱性氢氧化物，都有对应价态的碱，分别是什么？请同学 们从组成的角度思考制备方法，并完成用符号的表征。 引导学生从化合价的角度、物质组成的角度分析铁的氢氧化物的制备方法。 学生任务2.制备铁的氢氧化物，分析并评价实验结果。

高中化学 《铁的重要化合物》教学设计 新人教版必修1【精品教案】

《铁的重要化合物》教学设计 一、指导思想与理论依据 1.建构主义：学习是学习者以自身已有的知识和经验为基础的主动的建构活动，学习者据此开展的合作学习可以使理解更加丰富和全面。教师应努力创造适宜学生学习的环境，鼓励学生自己分析他们所观察到的东西，使他们能自主建构自己的知识。 2.化学新课程的理念：（1）面向全体学生，照顾学生的个体差异，使每一个学生学习的潜能都得到充分发展；（2）突出科学探究的学习方式，给学生提供充分的科学探究的机会，体验探究过程的曲折和乐趣，学习科学方法，发展科学探究的能力并增进对科学探究的理解；（3）注重合作学习，让学生在学会合作。 二、教学内容分析 在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后生活中需要了解和应用的基本知识。通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律等等理论知识打下重要的基础；还可以使学生认识科学研究的一般方法。 本节课“铁的重要化合物”是第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验易于开展且现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可体现化学思维方法——分类法和价态观的运用。对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识。 三、学生情况分析 在知识上，学生已经有了物质的分类、氧化还原反应原理等相关知识，并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识，这是对于掌握铁的重要化合物的支持；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，乐于探究物质变化的奥妙。学生可以应用第二章学习的物质分类和氧化还原的方法，去认识铁的重要化合物所属的物质类别，从碱的通性的角度去认识铁的两种氢氧化物所具有的性质和制

高中化学必修一专题五 铁及其化合物

专题五铁及其化合物 1、铁元素的存在形态： 游离态：陨铁 化合态：铁元素主要以＋2价和＋3价的化合态存在。在地壳中的质量分数为4.65％，处于第四位，仅次于氧、硅和铝。 2、按不同标准给铁及其化合物分类 （1）按单质、氧化物、酸、碱、盐给上述物质分类。 单质：铁；氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4；碱：Fe(OH)2、Fe(OH)3；盐：FeCl2、FeCl3、FeSO4、Fe2(SO4)3（2）按铁元素的化合价给上述物质分类。 0价：Fe；+2价：FeO、FeCl2、FeSO4、Fe(OH)2；+3价：Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(OH)3 3 4．铁的氢氧化物——4Fe(OH)2和4Fe(OH)3性质的比较 （1）氢氧化亚铁： 制备：FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl 物理性质：白色难溶的弱碱 化学性质：①与强酸反应 ②还原性：易被氧化剂所氧化。如：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 思考：实验室在制备Fe(OH)2时，为防止被氧化，可以采取哪些措施？ 提示：实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁，更要注意隔绝空气。其方法是：①亚铁盐需新制（用足量铁与稀硫酸反应或还原氯化铁溶液）；②将所用氢氧化钠溶液煮沸以赶尽溶于其中的空气（O2）；③使用长滴管吸入氢氧化钠溶液后将滴管伸至氯化亚铁溶液的液面以下，慢慢挤压乳胶头使氢氧化钠与氯化亚铁接触。 （2）氢氧化铁： 制备：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 物理性质：红褐色难溶固体 化学性质：与强酸反应。Fe(OH)3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O 5、探究铁及其化合物的氧化性和还原性 预测：铁元素显0价时，只有还原性；显+3价时，只有氧化性；显+2价时，既有氧化性，又有还原性。

2019-2020年高中化学必修一：3-2铁的重要化合物 教案

《铁的重要化合物》教学设计 授课课题：《铁的重要化合物》第三章第二节 (第三课时)课型：新授课教学背景铁的重要化合物分为两个课时，本节课的主要内容是两种氢氧化物的制备以及F e(O H)2转化为F e(O H)3的原理和现象，学生在此之前已经学习了钠、铝化合物的主要性质和相互转化，并对元素化合物的学习方法有了一定的认识，在此基础上，本课时继续通过学生的探究实验完善学生对元素及其化合物的学习方法的掌握。 课标要求 1. 知道铁的氧化物的俗名及主要性质； 2. 掌握氢氧化物的制备，探究Fe(OH)2的制备条件； 3. 掌握F e(O H)2与F e(O H)3的沉淀转化的现象及原理 教学目标知识与技能1. 学生通过课前预习和当堂观察实物，能正确书写铁的三种氧化物的化学式、说出其俗名以及主要性质，并能够用化学方程式表示其主要化学性质； 2. 学生通过两种氢氧化物的制备实验得出F e(O H)3的制备方法和相应现象，并通过对F e(O H)2制备条件的探究，掌握沉淀转化的现象以及原理；熟练实验技能，并对后续Fe3﹢和Fe2﹢的相互转化做好铺垫； 3. 学生通过回忆以前知识，独立完成两种氢氧化物与酸反应的离子方程式以及 F e(O H)3的不稳定性。 过程与方法1. 学生通过铁的氧化物的学习，体会对比列表的学习方法； 2. 学生通过两种氢氧化物的制备实验，体会探究的实验方法； 3. 学生通过氢氧化物的碱性以及热不稳定性的学习，强化自主学习的能力。 情感、态度、价值观 1. 学生通过对氧化物的自主学习过程，能够不断强化自学能力和用化学术语描述物质的能力； 2. 学生通过实验、观察、找出问题所在和解决问题等环节，能够体会到自己发现和解决实验中问题的成就感，不断激发对化学学科的学习兴趣。 教学器材多媒体辅助设备、化学实验仪器和药品 教学流程新课引入——观看联系生活的图片引入铁的化合物的学习； 学习氧化物——对比法学习三种氧化物的主要性质；

第三章 第一节 第3课时 铁及其化合物复习课 【新人教版 高中化学必修一】

第3课时 铁及其化合物复习课 [核心素养发展目标] 1.巩固铁及其重要化合物的性质和铁离子、亚铁离子的检验方法。 2.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。3.提升从物质分类、化合价等多角度认识元素及其化合物性质的能力。 一、利用“价类二维图”认识铁及其化合物的关系 1．构建铁及其化合物的价类二维图 在下图中适当位置标注含铁物质，完成铁及其化合物的“价—类”二维图。用箭头标明物质间的转化关系。 答案 2．同价态的铁及其化合物之间的转化 从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质 (1)Fe 2O 3、FeO 都是碱性氧化物，写出它们分别溶于稀硫酸的离子方程式： Fe 2O 3＋6H ＋ ===2Fe 3＋ ＋3H 2O ； FeO ＋2H ＋ ===H 2O ＋Fe 2＋ 。 (2)FeSO 4和FeCl 3都属于盐类，能和碱反应生成Fe(OH)2及Fe(OH)3。 (3)Fe(OH)2和Fe(OH)3均属于碱，写出它们溶于稀盐酸的离子方程式： Fe(OH)2＋2H ＋ ===Fe 2＋ ＋2H 2O ； Fe(OH)3＋3H ＋ ===Fe 3＋ ＋3H 2O 。 3．不同价态的铁及其化合物的转化 从化合价的角度理解铁及其化合物的氧化性和还原性 (1)Fe 2O 3中的铁元素为高价态，具有氧化性，因而可用还原剂将其还原为铁单质，如高炉炼铁的原理以化学方程式表示为：3CO ＋Fe 2O 3=====高温 2Fe ＋3CO 2。 (2)Fe 2＋ 化合价可以升高到＋3价，表现为还原性，也可以降低到0价，表现为氧化性。

(3)Fe3＋是铁元素的高价态，可以被还原剂还原为＋2或0价，具有氧化性。 (4)Fe(OH)2―→Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 (1)FeCl2不能通过化合反应制得() (2)同价态含铁物质间的转化一般可通过复分解反应实现() (3)不同价态的含铁物质间转化必须通过氧化还原反应实现() (4)Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得，不能通过化合反应制得() (5)向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe3＋，一定不存在Fe2＋和Mg2＋() (6)除去FeCl3溶液中少量的CuCl2杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤() 答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)× 除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。 (1)FeCl2(Fe3＋)除去方法：加入过量铁粉，过滤，离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 (2)FeCl3(FeCl2)除去方法：加入氯水或通入Cl2，离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (3)Fe2(SO4)3(FeSO4)除去方法：滴加H2O2，离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋。 (4)FeCl2(Cu2＋)除去方法：加入过量铁粉，过滤，离子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。 二、亚铁离子和铁离子的检验 1．只含Fe2＋或Fe3＋ (1)加NaOH溶液沉淀法 (2)加KSCN溶液显示法 2．同时含有Fe2＋和Fe3＋的溶液 Fe2＋对检验Fe3＋无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3＋；Fe3＋对检验Fe2＋有干扰，不能采用先氧化再加KSCN溶液检验Fe2＋，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2

铁的重要化合物教案

化学化工学院 试 讲 教 案 化10级1班 李伟

教案

2FeCl2 +CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( ) A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜 C、烧杯中铁铜都有 D、烧杯中铁铜都无 2、方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 _____________； (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_________的方法； (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________________________。 方法二：在如图1装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。 (1) 在试管I中加入的试剂是________________； (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_________________； (3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加人试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________； (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是____________。B 方法一：(1)稀硫酸和铁屑 (2) 加热煮沸 (3) 避免生成的Fe(OH)2沉淀与空气中的氧气接触而被氧化。方法二：(1)稀硫酸和铁屑 (2) NaOH溶液 (3) 反应一段时间后，关闭止水夹 (4) 由于反应开始产生的气体 补充：铝盐和铁盐的净水作用 不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液 2分钟无明显变化有明显沉降，溶液半透明有明显沉降，溶液半透 明 5分钟浑浊，略有沉 降 沉淀在底部，溶液接近透明（比加硫酸铁 的透明） 沉淀在底部，溶液接近 透明 图 1 实验装

高中化学必修一铁及其化合物

高中化学必修一铁及其化合物 要点一：单质铁的物理及化学性质 1、铁单质的物理性质 铁具有金属的通性,具有被吸引的特性，一般铁粉为黑色，铁块为银白色。 2、化学性质 3、注意事项

（1）铁与弱氧化剂(如S、I2、H+、Fe3+、Cu2+)等反应所得产物为Fe2+,铁元素的价态为+2价。 （2）铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、浓H2SO4、硝酸等)反应所得产物为Fe3+,铁元素的价态为+3价。 ①在氯气中燃烧，只生成氯化铁；与稀硝酸反应时则先产生＋3价铁，若铁过量时则＋3价铁再变为＋2价铁；②铁在常温下遇到冷的浓硫酸、浓硝酸时发生钝化，属于化学反应。 （3）铁在纯氧中燃烧以及在高温下与H2O(g)反应得到的产物为Fe3O4,铁元素的价态为+2、+3价。 （4）铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应，与水蒸汽反应的产物也是Fe3O4。典型例题 1、某稀溶液中含有4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe，充分反应（已知NO3﹣被还原为NO）．下列说法正确的是（） A．反应后生成NO的体积为28 L B．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1 C．所得溶液中c（NO3﹣）=2.75 mol/L D．所得溶液中的溶质只有FeSO4 解：溶液中氢离子总物质的量为：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4mol，铁粉的物质的量为1.5mol，

由3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O， 3 2 8 1.5mol 1mol 4mol， 则1.5molFe完全反应时，硝酸根离子与氢离子均过量， 则发生Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O， 若1.5molFe完全反应时，氢离子不足，则两个反应均发生， Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O x 4x x x 3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O y y y y 则：x+y=1.5、4x+y=5， 解得：x=0.75mol，y=0.75mol 生成NO的体积为（0.75mol+0.75mol×）×22.4L/mol=28L， A．根据分析可知，反应后生成标况下28LNO，不是标况下，NO气体不一定为28L，故A错误； B．反应后生成铁离子为0.75mol，亚铁离子为0.75mol，c（Fe2+）：c（Fe3+）=n（Fe

《铁的重要化合物》教学设计

《铁的重要化合物》教学设计 牡丹江市第一高级中学李玲 一、教材分析 1．教材的地位和作用 本节知识是人教版必修1第三章《金属及其化合物》的第二节《几种重要的金属化合物》中的第三个知识点。本节知识是金属的化学性质的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解了金属的单质的性质，又了解金属的化合物的性质才是比较全面地了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质的性质上的基础上的，金属在化学反应中失去电子转变为金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。大多数金属阳离子核外已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反应，一般不涉及金属元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如铁）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。 因此《铁和铁的重要化合物》的学习不仅是对金属化学性质的学习的一个补充，也是对前面学习的氧化还原反应的一个复习和在熟悉的过程。不仅可以使学生从学到相关的金属的知识，也可以进一步理解氧化还原反应得实质及其特征。2．教学目标的确立 美国著名心理学家布卢姆在《教育评价》一书中指出：“阐述教育目标，就是以一种较特定的方式描述在单元或章节完成之后，学生应能做（或生产）些什么，或者学生应具备哪些特征。”可见，他所谓教育目标的落脚点是在学生通过学习以后的行为变化上。课堂学习是学生学习知识、技能、方法、态度等多种要素的复杂过程。为了使这一过程有序、高效地进行，施教者首先应从教学内容和学生实际情况出发，克服传统教学目标的含糊性，制定清晰、合理、可操作的教学目标，以便明确学习的具体任务、要求，规定学习行为取向和评定学习结果。从上述行为目标理论出发，且结合人本主义思想，确定本节教学目标如下： (1)知识技能 ①通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力 ②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质 ③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。 （2）过程与方法 ①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。 ②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。 ③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。 （3）情感态度与价值观 ①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组合作意识②通

铁的重要化合物教学设计教案优质课

铁的重要化合物

问题与情境及教师活动 学生活动 、了解铁的氧化物(学生课前自主学习完成) 铁的氢氧化物 【设问】利用离子反应的条件分析：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁的实验原理 原理：利用可溶性的 Fe 3+盐、Fe 2+盐和碱溶液反应制得。 【实验3—9】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备 【观察现象】Fe(0H )3的制备：生成红褐色沉淀 Fe(0H )2的制备：生成灰白色沉淀 【教师讲解】：Fe(OH*应该是白色的，这个反应的现象是先生成白色絮状沉淀后 迅速变成灰绿色，如果在空气中放置久一点，灰绿色沉淀最终会变成红褐色。 【提出问题】：为什么在操作中几乎看不到白色 Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？ 原因：这是因为白色的 Fe(OH) 2在空气中易被氧气氧化成红褐色的 Fe(OH) 3 (4Fe(OH) 2+ O 2+2H 2O = 4Fe(OH) 3) 探究问题：Fe(OH)2不稳定易被氧化，那么制备 Fe(OH)2时可以采取哪些措施 【讨论分析】：Fe(OH )2易被氧化的原因：1?反应的溶液与空气接触 2?反应试剂溶有 氧气 实验改进的目的：除去试管和溶液中氧气 ，创造无氧环境 【归纳总结】：要想得到白色 Fe(OH) 2,在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措 施？ 1. 使用新配制的FeSO4溶液(久置的部分被氧化) 2. 使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧化钠溶液 3. 滴管末端伸入FeSO4液面以下(有违常规的操作但这里可以) 4. 有时可以采用液封(汽油、苯) 5. 用保护气排空气(氢气或二氧化碳) 学生自主 学习完成 学生小组 进行实验 学生阅读 课本60页 内容并回 答问题 学生小组 讨论，分析 总结归纳。 提出自己 的想法

《铁的重要化合物》课题研究

《铁的重要化合物》课题研究 曾都二中蒋荣强 所选内容：化学必修1第三章第二节铁的重要化合物出版社：人民教育出版社 一、理论依据 必修模块的元素化合物内容围绕三个维度的课程目标，有三条内容线索：1．化学学科的基础知识和基本技能。2．科学探究和化学学科的思想观念、研究方法和学习策略。3．反映化学与社会、环境、个人生活实际以及其他科学和技术的广泛联系、相互作用和影响的具有STS教育价值的内容主题和学习素材。元素化合物的教学必须打破以往物质中心模式，转化为以元素为核心的教学。要改变传统教学中重视核心知识教学，而忽视过程与方法内容教学的做法。新课程将过程与方法设计为重要的目标维度，将研究物质的程序和方法外显，过程与方法内容成为教学的重要内容。本教学设计是基于化学研究基本过程和方法建构的元素化合物而设计的，突出了科学探究中以实验为基础的研究方法和过程。 二、教材分析 《铁的重要化合物》这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。在第一章《从实验学化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物知识。引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为介绍接下来将要学习的物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下 重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到的重要作用。 本节课是在学习了金属性质的基础上重点学习化合物的性质，教材选取了钠、铝、铁三种具有代表性的金属，按金属氧化物、氢氧化物、盐的顺序编排，

2020年高中化学必修一铁及其化合物

专题铁及其化合物 一、铁元素的原子结构与在自然界的存在 铁元素在自然界中主要以形式存在，如磁铁矿（主要成分为）、赤铁矿（主要成分为）。铁在自然界中也可以以单质形态存在，如来自太空的。 二、铁的性质 1．物理性质：铁是色金属。铁有延展性和导热性，铁能导电，但导电性不如铜和铝。铁能被磁体吸引。 2．铁的化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 （1）与非金属单质反应（写出下列反应的化学方程式，并描述反应现象） ①与O2反应： ②与Cl2反应： ③与S反应： （2）与酸反应 ①非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸） 现象：反应离子方程式： ②氧化性酸： 常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会属于变化。（还有什么物质类似？） （a）与过量稀HNO3反应 （b）过量的Fe与稀HNO3反应 （3）与盐溶液反应（写离子方程式） ①与CuSO4反应： ②与FeCl3反应： (3)实验探究铁粉与水蒸气的反应

三、铁的重要化合物 1．铁的氧化物 微点拨：FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。2．铁的氢氧化物 (1)实验探究铁的氢氧化物的生成与转化

【思考】教科书中的方法制备Fe(OH)2时，为得到较为纯净的Fe(OH)2，可采取哪些措施？ ①Fe2＋溶液必须是新制的并放入铁粉，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋；②除去溶液中溶解的O2，方法是加热煮沸NaOH溶液；③滴管末端插入试管内的液面以下；④必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。 实验操作实验现象离子（化学）方程式 试管中有色 沉淀出现 试管中有色 沉淀出现， (2) Fe(OH)2、Fe(OH)3的比较 Fe(OH)2Fe(OH)3 颜色和溶解性 稳定性 与盐酸反应 与硝酸反应 制备 转化化学方程式 Fe2+、Fe3+的性质及检验 铁盐亚铁盐溶液颜色 滴加NaOH溶液 现象：现象： 滴加KSCN溶液

铁的重要化合物优秀教案

第二节几种重要的金属化合物 第3课时铁的重要化合物 【学习目标】 通过本节课的学习探究，你应该： 1．通过阅读教材、展示图片和讨论交流，了解铁的氧化物的主要性质。 2．通过分组实验、小组讨论，了解Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备，通过对比分析，掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质。 3．通过实验演示、合作探究，掌握Fe3+的检验，明确Fe2+与Fe3+的相互转化。 【学习重难点】 1. Fe(OH)2的制备的性质需要大家重点关注 ．．．．！ 2. Fe2+与Fe3+的相互转化可能是你的一个难点 ．．呢！ 【学习过程】 【活动一】阅读教材了解铁的氧化物（5min） 2323 道我们应该如何来制备这两种铁的氧化物吗？

【活动二】探究铁的氢氧化物（18min）

【活动三】铁盐和亚铁盐（12min） 【活动四】课堂小结巩固强化（5min）

规律思路方法提炼 巩固强化学生 小组 讨论 交流 学生 展示 学生 互评 教师 点拨 【当堂小结】 这节课我收获了什么？ 【巩固强化】 1. 联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的 理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是() A．价格便宜，不易生锈 B．铁锅只含有铁元素 C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D．传热慢，保温性能好 2.为了除去FeSO4溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4最好选用的试剂是（） A．烧碱溶液 B.浓氨水 C.铁粉 D.硫酸 3. 中国工业报报道，国际投行瑞士信贷发布报告称：由于中国对铁矿石的需求 增长超过预期，国际矿业巨头明年可能再度提高铁矿石的售价。下列有关铁及其 化合物的说法中正确的是() A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀 【拓展延伸】 1. 利用所学知识、方法，查阅资料设计一个检验“补铁剂”中铁元素化合价的实 验方案。 2. 阅读材料，拓展铁的重要化合物在实际生活中的更多应用。 3.试写出完成下列转化的合适试剂及有关的化学反应方程式。 1、______________________________________________ 2、______________________________________________ 3、_______________________________________________ 4、_______________________________________________ 5、_______________________________________________ 6、_______________________________________________ 【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

化学精华教案铁的重要化合物

普通高中课程标准实验教科书《化学1》（必修） 第三章金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物（第三课时） 铁的重要化合物 一、教材分析 1、《课程标准》分析 内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。 2、教科书分析 《铁的重要化合物》是人教版《化学1》（必修）的第三章“金属及其化合物”的第二节内容。第三章开辟了元素化合物知识学习的先河，是高中化学教学的重点之一。生活中常见的重要金属化合物有：钠的化合物、铝的化合物和铁的化合物，它们有自己的类别通性，也有它们自己的特性。 铁的重要化合物有：铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐，它们的主干知识是Fe2+的强还原性，Fe3+的氧化性。教科书对于这些主干知识采用实验进行建构，用图表进行加深，用化学反应方程式进行强化，而对其他一些基本知识，则采用“学与问”、“资料卡片”、“实践活动”等形式来呈现。 二、学情分析 1、对铁的化合物有较丰富的感性认识 2、具备了学习好铁的重要化合物知识的基础 初中化学已经学习过金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4的部分性质）、碱、盐的通性。 《化学1》第二章中学习了金属的化学性质，钠和铝的重要化合物，并初步掌握了元素化合物化学性质的基本学习方法。 3、思维活跃，喜欢动手，有一定的推理能力和观察能力，但实验技能偏弱 三、目标制定 1、通过对铁的重要化合物的分类学习，感受分类的化学思维方法，同时了解铁的重要化合 物的物理性质，初步掌握铁的重要化合物的化学性质。 2、通过对灰绿色沉淀现象的观察与分析，提高实验的观察能力，养成实事求是的科学品质。 3、从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质，掌握铁与铁的化合物的相互转 化关系，从中体会从价态变化角度预测物质有氧化性或还原性的思维过程。

高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总情况

高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总 高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总 1．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质 （1）．钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。 ①．钠铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，铝元素的存在形式有铝土矿。 ②．铁铜有两种存在形式：铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石（黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿），铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。 （2）钠、铝、铁、铜单质的物理性质 ①．颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属；粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色，没有粉末状的钠，钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠；冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。 ②．密度：钠的密度比水小，铝、铁、铜的密度比水大；钠、铝的密度小于4.5g/cm3是轻金属，铁、铜的密度大于4.5g/cm3是重金属。 ③．熔点：钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球；铝、铁、铜的熔点很高。 ④．共性：不透明，有导电性、导热性、延展性；钠钾合金做原子反应堆的导热剂；铝、铁、铜可以做导线，金属的导电性：Ag>Cu>Al ；铝的延展性可以制成包装用的铝箔；铝、铁、铜可以制成各种容器等。 ⑤．硬度：钠的硬度很小，可以用小刀切割；纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。 ⑥．特性：铁可以被磁化，而产生铁磁性。 （3）钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质 ①．氧化物的颜色：白色：Na2O 、Al2O3；黑色：FeO 、Fe3O4 、CuO；淡黄色：Na2O2；红棕色：Fe2O3。 ②．氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化；Al2O3 、FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、CuO不溶水。 ③．氢氧化物的颜色：白色：NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2；红褐色：Fe(OH)3；蓝色：Cu(OH)2 。 ④．氢氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 ；其中Fe(OH)2溶于水变色：先变成灰绿色，再变成红褐色Fe(OH)3 。 ⑤．盐酸盐（金属在氯气中燃烧的产物）的颜色：白色：NaCl ；棕红色：FeCl3 ；棕黄色：CuCl2 。 ⑥．盐酸盐溶于水的颜色：无色：NaCl；黄色：FeCl3 ；蓝色：CuCl2 。 ⑦．硫酸盐的颜色：无色：芒硝（Na2SO4 ?10H2O）、白色：白色硫酸铜粉末（CuSO4）；明矾： [KAl(SO4)2 ?12H2O]；绿色：绿矾（FeSO4 ?7H2O）；蓝色：胆矾、蓝矾（CuSO4 ?5H2O）。 ⑧．碳酸盐的颜色：白色：Na2CO3 、NaHCO3 ；孔雀绿：Cu2(OH)2CO3 。 ⑨．碳酸盐的溶解性：溶于水的：Na2CO3 、NaHCO3 ；不溶于水的：Cu2(OH)2CO3 。 （4）钠、铝、铁、铜重要化合物的物理性质的用途 ①．为无机框图题提供题眼：ⅰ、溶解性，ⅱ、颜色，ⅲ、颜色变化：白色→灰绿色→红褐色。 ②．为离子共存提供判断依据：ⅰ、有颜色的离子不能大量共存：黄色：Fe3+ ，浅绿色：Fe2+ ，蓝色：Cu2+ ；ⅱ、强碱性条件下不能共存的离子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ ；ⅲ、与HCO 不能大量共存（发生双水解反应）的离子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ 。 2．了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况，了解其共性和个性 （1）与纯氧气反应： ①．常温：钠变质生成白色氧化钠，铝表面生成致密的氧化物薄膜保护内部金属不再反应，铁、铜稳定存在。 ②．加热：白色钠燃烧发出黄光生成淡黄色的过氧化钠，熔化的铝被白色氧化膜包裹不会滴落，白色铁丝燃烧产生耀眼的白光，有黑色颗粒物（Fe3O4）落下，紫红色的铜加热变成黑色的氧化铜。 说明：钠与氧气反应温度不同产物不同；铁与氧气反应的产物随接触面积、量的多少、温度高低有关。 （2）与水的反应 ①．常温：只有钠能与水反应；铝、铁、铜不与水反应。