硫酸根含量的测定

硫酸根含量的测定

前言

在化学实验和分析中，硫酸根（SO4^2-）的含量测定是一项常见的任务。硫酸根的测定通常涉及到酸碱滴定法、重量法和化学分析法等多种方法。本文将从理论和实验两个方面对硫酸根的含量测定进行全面、详细、完整且深入的探讨。

一、酸碱滴定法测定硫酸根含量

1. 原理

酸碱滴定法是一种常用的测定硫酸根含量的方法。其原理是利用酸与硫酸根的反应生成水溶液中的酸根离子，通过酸碱中和反应，用酸碱指示剂来标志滴定终点，从而确定硫酸根的含量。

2. 实验步骤

1.准备标准硫酸钠溶液和酸碱指示剂。

2.取一定量的待测溶液，并加入适量的酸碱指示剂。

3.用标准硫酸钠溶液进行滴定，记录滴定所需的体积。

4.重复实验，取平均值，并计算硫酸根含量。

二、重量法测定硫酸根含量

1. 原理

重量法是一种直接测定硫酸根含量的方法，利用溶液中硫酸根的沉淀质量与其含量之间的关系进行分析。

2. 实验步骤

1.取一定量的待测溶液，用滴定管将其转移到称量瓶中，并记录溶液质量。

2.加入适量的沉淀试剂，使硫酸根沉淀出来。

3.进行过滤，将沉淀收集在滤纸上。

4.洗涤并干燥沉淀，记录沉淀质量。

5.计算硫酸根的含量。

三、化学分析法测定硫酸根含量

1. 原理

化学分析法包括草酸钙法、钡盐法和铅盐法等多种方法，其原理是根据硫酸根与草酸钙、钡离子或铅离子的反应生成沉淀，通过分析沉淀的质量或体积来测定硫酸根的含量。

2. 实验步骤

以草酸钙法为例： 1. 取一定量的待测溶液，并加入适量的草酸钙试剂。 2. 进行反应，并使反应达到平衡。 3. 进行过滤，将沉淀收集在滤纸上。 4. 洗涤并干燥沉淀，记录沉淀质量。 5. 计算硫酸根的含量。

四、总结

硫酸根含量测定是化学实验和分析中重要的一项任务。通过酸碱滴定法、重量法和化学分析法等多种方法，可以准确测定硫酸根的含量。在实际操作中，需要根据实验条件和要求选择合适的方法，并进行严密的实验操作和数据处理，以确保测定结果的准确性和可靠性。

参考文献

1.《化学分析原理与应用》，朱文良等著，化学工业出版社，2010年。

2.《化学实验技术基础与方法》，刘立国等著，化学工业出版社，2006年。

硫酸根含量的测定

硫酸根含量的测定 前言 在化学实验和分析中，硫酸根（SO4^2-）的含量测定是一项常见的任务。硫酸根的测定通常涉及到酸碱滴定法、重量法和化学分析法等多种方法。本文将从理论和实验两个方面对硫酸根的含量测定进行全面、详细、完整且深入的探讨。 一、酸碱滴定法测定硫酸根含量 1. 原理 酸碱滴定法是一种常用的测定硫酸根含量的方法。其原理是利用酸与硫酸根的反应生成水溶液中的酸根离子，通过酸碱中和反应，用酸碱指示剂来标志滴定终点，从而确定硫酸根的含量。 2. 实验步骤 1.准备标准硫酸钠溶液和酸碱指示剂。 2.取一定量的待测溶液，并加入适量的酸碱指示剂。 3.用标准硫酸钠溶液进行滴定，记录滴定所需的体积。 4.重复实验，取平均值，并计算硫酸根含量。 二、重量法测定硫酸根含量 1. 原理 重量法是一种直接测定硫酸根含量的方法，利用溶液中硫酸根的沉淀质量与其含量之间的关系进行分析。 2. 实验步骤 1.取一定量的待测溶液，用滴定管将其转移到称量瓶中，并记录溶液质量。 2.加入适量的沉淀试剂，使硫酸根沉淀出来。

3.进行过滤，将沉淀收集在滤纸上。 4.洗涤并干燥沉淀，记录沉淀质量。 5.计算硫酸根的含量。 三、化学分析法测定硫酸根含量 1. 原理 化学分析法包括草酸钙法、钡盐法和铅盐法等多种方法，其原理是根据硫酸根与草酸钙、钡离子或铅离子的反应生成沉淀，通过分析沉淀的质量或体积来测定硫酸根的含量。 2. 实验步骤 以草酸钙法为例： 1. 取一定量的待测溶液，并加入适量的草酸钙试剂。 2. 进行反应，并使反应达到平衡。 3. 进行过滤，将沉淀收集在滤纸上。 4. 洗涤并干燥沉淀，记录沉淀质量。 5. 计算硫酸根的含量。 四、总结 硫酸根含量测定是化学实验和分析中重要的一项任务。通过酸碱滴定法、重量法和化学分析法等多种方法，可以准确测定硫酸根的含量。在实际操作中，需要根据实验条件和要求选择合适的方法，并进行严密的实验操作和数据处理，以确保测定结果的准确性和可靠性。 参考文献 1.《化学分析原理与应用》，朱文良等著，化学工业出版社，2010年。 2.《化学实验技术基础与方法》，刘立国等著，化学工业出版社，2006年。

硫酸根测定方法

12.2.25 硫酸盐乙二胺四乙酸二钠---钡容量法 本标准适用于地下水中硫酸根的测定.测定范围为10-150mg/L硫酸根. 1.方法提要 在微酸性试液中,加入过量的氯化钡,使硫酸根定量的与钡离子生成硫酸钡沉淀,剩余的钡离子,在pH值为10的条件下，用乙二胺四乙酸二钠溶液滴定.在滴定中,不但过量的钡离子被乙二胺四乙酸二钠所滴定,而且，原水样中的钙、镁离子也同时被滴定,因此,在计算中,应将水样的总硬度计入.为了使滴定终点清晰,试液中需有一定量的镁离子存在,故在配制的氯化钡溶液中加有镁盐. 2. 试剂 甲基红溶液%) : 称取甲基红0.05g溶于100ml无水乙醇中. 盐酸溶液(1+1). 钡镁混合溶液: 称取分析纯氯化钡(BaCl2·2H2O)2.44g和分析纯氯化镁 (MgCl2·6H2O)1.02g共溶于蒸馏水中,用蒸馏水稀释至1000ml,摇匀.此溶液为氯 化钡L)和氯化镁L)的混合溶液. 氨缓冲溶液(pH=10):见硬度的测定 酸性铬蓝K-萘酚绿B混合溶液: 见硬度 乙二胺四乙酸二钠溶液L) : 见硬度 3. 分析步骤 吸取水样于250ml的三角瓶中,加甲基红溶液1滴,用盐酸溶液滴至水样呈红色,再过量1-2滴; 将试液加热煮沸,趁热加入钡镁混合溶液,边加边摇动试液.将试液再加热至沸,并在近沸的温度下保温1h.取下静置,冷却. 向试液中加入氨缓冲溶液5ml, 酸性铬蓝K-萘酚绿B混合溶液3-4滴,用乙二胺四乙酸二钠溶液滴定到试液呈不变的蓝色即为滴定终点.记录乙二胺四乙酸二钠溶液的毫升数(V1). 另取不含硫酸根的蒸馏水50ml,加入钡镁混合溶液、氨缓冲溶液5ml、酸性铬蓝K-萘酚绿B混合溶液3-4滴, 用乙二胺四乙酸二钠溶液滴定到终点. 记录乙二胺四乙酸二钠溶液的毫升数(V2). 吸取同一水样50ml,加入氨缓冲溶液5ml、酸性铬蓝K-萘酚绿B混合溶液3-4滴, 用乙二胺四乙酸二钠溶液滴定到终点. 记录乙二胺四乙酸二钠溶液的毫升数(V3). 4. 计算硫酸根含量按下式计算: ρSO42-(mg/L)=c[(V2+V3)-V1] ××1000/V C1/2 SO42-(mmol/L)= c[(V2+V3)-V1] ×2×1000/V 式中:c---乙二胺四乙酸二钠溶液的浓度(mol/L) V---所取水样的体积(ml) (二) 重量法 1.主题内容与适用范围 本国际标准规定了测定水中硫酸盐的重量法 本标准适用于地面水、地下水、含盐水、生活污水及工业废水. 本标准可以准确的测定硫酸盐含量10mg/L(以SO42-计)以上的水样,测定上限为5000mg/L(以SO42-计). 干扰 样品中若有悬浮物、二氧化硅、硝酸盐和亚硝酸盐可使结果偏高.碱金属硫

七、硫酸根的测定方法

七、硫酸根的测定方法 方法一：EDTA 络合滴定法 1、分析原理 在酸化煮沸后的水样中加入钡、镁标准混合液，则其中的Ba 2+与水中的SO 4－生成硫酸钡沉淀，然后调整溶液PH 为10，用EDTA 标准溶液滴定至过量的Ba 2+和原加入的Mg 2+。用铬黑T 为指示剂求得Ba 2+的消耗量，从而计算出含量。由于水中存在有钙、镁，所以应减去总硬度所消耗的EDTA 的体积。 反应式： Ba 2+＋SO42-→ BaSO4↓ Ba 2++ H 2In. (铬黑T)→BaIn.（酒红色）+ 2H + BaIn. + H 2Y 2-→BaY + H 2In.（纯蓝色） 2、试剂 2.1 EDTA ：C(EDTA)=0.05mol/L 2.2钡镁混合液：C(BaCl 2)=0.05mol/L 与C(MgCl 2)=0.05mol/L 等体积混合。 2.3盐酸：1+1 2.4铬黑T 指示剂 2.5氨缓冲溶液：PH=10。称取20g 化学纯的氯化铵溶于200ml 水中，溶解后加入100ml20%氨水，加水稀释至1L ，混匀。 3、测定步骤 3.1试样的测定 准确移取经试样10 ml 于250 ml 三角瓶中，滴加3滴（1+1）盐酸，加入10ml 钡镁混合液 溶液，使之混匀。再加入10ml 氨-氯化铵缓冲溶液（pH=10），6~10 滴铬黑T 指示剂溶液，用EDTA 标准溶液C （EDTA ）=0.01 mol/L 滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色。记录消耗EDTA 标准溶液的体积V 3（ml ）。 3.2 水样总硬度的测定 准确移取经试样10 ml 于250 ml 三角瓶中，加入10ml 氨-氯化铵缓冲溶液（pH=10），6~10 滴铬黑T 指示剂溶液，用EDTA 标准溶液C （EDTA ）=0.01 mol/L 滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色。记录消耗EDTA 标准溶液的体积V 2（ml ）。 3.3 氯化钡、氯化镁消耗EDTA 标准溶液体积的测定（空白测定） 准确移取10 ml 钡镁混合液溶液于250ml 三角瓶中，加水50ml ，再加入10ml 氨-氯化铵缓冲溶液（pH=10），6~10 滴铬黑T 指示剂溶液，用EDTA 标准溶液C （EDTA ）=0.01 mol/L 滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色。记录消耗EDTA 标准溶液的体积V 1（ml ）。 4、计算 ()[]%100000 196.06V V V C SO 321-24???--?=m 式中：C ——EDTA 标准溶液浓度,mol/L V 1——加入钡镁混合液体积,ml V 2——滴定SO42-所用EDTA 体积,ml V 3——滴定同体积水的硬度所耗EDTA 体积,ml m ——试样的质量，g 96.06——SO42-的摩尔质量,g/mol

测定硫酸根

测定硫酸根 1.重量法 1.1.原理概要 样品溶液调至弱酸性，加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，沉淀经过滤、洗涤、烘干、称重，计算硫酸根含量。 1.2.主要试剂和仪器 1.2.1.主要试剂 氯化钡：0.02mol／L溶液； 配制：称取2.40g氯化钡，溶于500mL水中，室温放置24h，使用前过滤； 盐酸：2mol／L溶液； 甲基红：0.2％溶液。 1.2.2.仪器 一般实验室仪器。 1.3.过程简述 吸取一定量样品溶液〔见附录A（补充件）〕，置于400mL烧杯中，加水至150mL，加2滴甲基红指示剂，滴加2mol／L盐酸至溶液恰呈红色，加热至近沸，迅速加入40mL（硫酸根含量＞2.5％时加入60mL）0.02mol／L氯化钡热溶液，剧烈搅拌2min，冷却至室温，再加少许氯化钡溶液检查沉淀是否完全，用预先在120℃烘至恒重的4号玻璃坩埚抽滤，先将上层清液倾入坩埚内，用水将杯内沉淀洗涤数次，然后将杯内沉淀全部移入坩埚内，继续用水洗涤沉淀数次，至滤液中不含氯离子（硝酸介质中硝酸银检验）。以少量水冲洗坩埚外壁后，置电烘箱内于120±2℃烘1h后取出。在干燥器中冷却至室温，称重。以后每次烘30min，直至两次称重之差不超过0.0002g视为恒重。 1.4.结果计算 硫酸根含量按式（1）计算。 硫酸根（％）＝（G1－G2）×0.4116 ×100 (1) W 式中：G1——玻璃坩埚加硫酸钡质量，g； G2——玻璃坩埚质量，g； W——所取样品质量，g； 0.4116——硫酸钡换算为硫酸根的系数。 2.5.允许差 允许差见表1。 表 1 硫酸根，％允许差，％ ＜0.50 0.03 0.50～＜1.50 0.04 1.50～3.50 0.05 1.6.分析次数和报告值 同一实验室取双样进行平行测定，其测定值之差超过允许差时应重测，平行测定值之差如不超过允许差取测定值的平均值作为报告值。

硫酸根离子含量的检验方法

硫酸根离子含量的检验方法 1.光度法检测：该方法利用硫酸根离子与巴拉松硫酸铵络合物反应生 成紫色复合物，并根据复合物的吸收光谱进行定量分析。具体操作步骤为：首先将待测样品与巴拉松硫酸铵溶液混合反应，形成紫色的复合物；然后 用分光光度计测量复合物的吸光度，并与标准曲线进行比较，从而确定硫 酸根离子的含量。 2.酸碱滴定法检测：该方法通过酸碱滴定反应来确定硫酸根离子的含量。具体操作步骤为：首先将待测样品与酸性溶液混合反应，酸性溶液中 的酸分子与硫酸根离子反应生成水和相应的盐；然后再用酸性溶液与强碱 溶液进行滴定反应，使用酸碱指示剂来判断反应终点，从而得到硫酸根离 子的含量。 3.铵铬酸滴定法检测：该方法利用硫酸根离子与铵铬酸反应生成铬酸 根离子，然后在强酸存在下，铵盐和硫酸根离子再次反应生成硫酸铵。具 体操作步骤为：首先用铵盐与溴化亚铬反应得到铵铬酸；然后再将待测样 品与铵铬酸反应，并在强酸存在下滴定，使用碘化钾作为指示剂，直到溶 液由蓝色变为黄色为止；最后通过滴定反应的体积计算出硫酸根离子的含量。 4.离子色谱法检测：该方法利用离子色谱仪对待测样品进行分析，可 以快速准确地测定硫酸根离子的含量。具体操作步骤为：首先将待测样品 进行适当的前处理，如离子交换或溶液浓缩等；然后将样品进样仪进样， 经过进样阀控制进入色谱柱；在色谱柱中，硫酸根离子与离子交换树脂发 生离子交换反应，通过流动相的携带下，硫酸根离子与其他离子分离出来；最后，通过检测器检测并计算出硫酸根离子的含量。

总之，硫酸根离子含量的检验方法有多种选择，可以根据实际需求和实验条件选择合适的方法进行检测。上述方法都有各自的优缺点，需要根据具体情况进行选择。

硫酸根测定

硫酸钡重量法测定硫酸根量 1 试剂 1.1 氢氧化钠。 1.2 硼酸。 1.3 盐酸：(1+1)。 1.4 氯化钡溶液：称取100g 氯化钡[BaCI 2•2H 2]溶于水后，稀释至1000mL ，混匀。 1.5 甲基橙溶液：1g /L 。 2 试样 2.1 试样应通过125μm 的筛孔。 2.2 试样应在110℃温度下烘干2h 。 3 分析步骤 3.1 根据不同的试样按 3.1.1、3.1.2 进行。 3.1.1 称取1.000g 试样于250mL 烧杯中，加入2g 硼酸（3.2），20mL 盐酸(3.3)和100mL 水。 3.1.2 称取1.000g 试样于30mL 银坩埚中，加入4g 氢氧化钠(1.1)，在700℃的高温炉中熔融15 min ，取出，冷却。往坩埚中加少量水浸取熔块。用热水将坩埚内试液洗入250mL 烧杯中，加入2g 硼酸(1.2)，30mL 盐酸(1.3)，稀释至约120mL 。 3.2 将溶液加热至沸（如果溶液不清要进行过滤），在不断搅拌下， 缓缓加入25mL 氯化钡溶液（1.4），加热至沸，在电热板低温处保温30 min ，取下放置过夜。 3.3 将试液用致密滤纸过滤，用热水洗涤，洗涤至以甲基橙溶液(1.5)检查滤纸不呈酸性为止。 3.4 将沉淀和滤纸置于预先称量的坩埚中烘干，灰化，在850℃±20℃的高温炉中灼烧15 min ，取出，放入干燥器中冷却，称量。 4 分析结果的表述 按下式计算硫酸根的百分含量： SO 42-(%)= 1004115.001⨯m m 式中： m 1——硫酸钡的重量，g ； m 0——试料量，g 。 0.4115——硫酸钡换算成硫酸根的系数。 试样要按下式换算成干基的百分量： SO 42-(%)干基＝SO 42-(%)× H -100100 式中： H —— 原始试样中水分的百分量，％。

硫酸根含量的测定方法

硫酸根含量的测定方法 引言： 硫酸根是指由硫酸分子中的硫原子脱去两个氧原子后形成的负离子SO4^2-。硫酸根在化学、环境和生物学等领域中具有重要的应用价值。因此，准确测定硫酸根的含量对于相关领域的研究和应用具有重要意义。本文将介绍几种常用的硫酸根含量测定方法。 一、重量法 重量法是测定硫酸根含量的一种常用方法。首先，将待测样品溶解于适量的溶剂中，然后通过滴定或其他方法逐渐加入含有已知浓度的硫酸根标准溶液，待反应完成后，使用适当的指示剂进行终点检测。根据已知硫酸根标准溶液的用量和浓度，以及待测样品的重量，可以计算出硫酸根的含量。 二、光度法 光度法是利用溶液中溶质对光的吸收特性来测定硫酸根含量的方法。在特定波长下，硫酸根会吸收一定量的光能，通过测定溶液的吸光度，可以间接得到硫酸根的含量。光度法通常需要使用专用的分光光度计进行测定，具体操作步骤可根据具体实验条件进行调整。 三、电化学法 电化学法是利用溶液中溶质的电化学性质来测定硫酸根含量的方法。常用的电化学方法包括电位滴定法和离子选择性电极法。电位滴定

法是通过记录滴定过程中电位的变化来确定硫酸根的含量，而离子选择性电极法则是利用选择性溶液电极对硫酸根进行定量测定。 四、荧光法 荧光法是一种基于溶液中溶质发出的荧光特性来测定硫酸根含量的方法。通过选择合适的荧光探针和激发波长，可以使溶液中的硫酸根发出特定的荧光信号。通过测定溶液中的荧光强度，可以间接得到硫酸根的含量。 五、比色法 比色法是基于溶液中溶质对特定试剂的显色反应来测定硫酸根含量的方法。在特定的条件下，硫酸根会与试剂发生反应，形成有色产物。通过测定溶液的吸光度或比色度，可以间接测定硫酸根的含量。 六、气相色谱法 气相色谱法是一种高效分离和定量分析的方法，也可以用于测定硫酸根的含量。该方法基于溶液中硫酸根的挥发性和气相色谱仪的分离能力，通过测定硫酸根在气相色谱柱中的峰面积或峰高，可以定量分析硫酸根的含量。 结论： 根据以上介绍，我们可以看出，测定硫酸根含量的方法有多种多样，可以根据实际需要选择合适的方法进行分析。在具体操作过程中，需要注意选择适当的实验条件、控制实验误差，并结合样品的特点

硫酸根离子检测的步骤与方法

硫酸根离子检测的步骤与方法 硫酸根离子（SO4^2-）是化学分析中常见的一个离子，其检测方法主要包括定性检测和定量检测两个方面。定性检测主要用于判断样品中 是否存在硫酸根离子，而定量检测则是用于确定样品中的硫酸根离子 浓度的方法。本文将从这两个方面介绍硫酸根离子检测的步骤与方法。 一、硫酸根离子的定性检测 硫酸根离子的定性检测一般使用硝酸银溶液（AgNO3）作为试剂。以下是硫酸根离子定性检测的步骤： 1. 准备试液：将适量的硝酸银溶液稀释至适宜浓度，并用去离子水稀 释至一定体积。稀释后的硝酸银溶液通常为0.1 mol/L。 2. 取样：取待检样品，加入试管中。如果样品是溶液，则直接取适量 的溶液；如果是固体样品，则需将其溶解在适量的溶剂中。 3. 加入试剂：将适量的稀释后的硝酸银溶液滴加到试管中的待检样品中。 4. 观察反应：观察试管中是否出现白色沉淀。如果出现白色沉淀，则

可以判断样品中存在硫酸根离子。 需要注意的是，在进行硫酸根离子定性检测时，应避免光照，因为硫 酸根离子与光有反应，会导致结果不准确。 二、硫酸根离子的定量检测 硫酸根离子的定量检测方法有很多，常见的方法有重量法、电化学法 和光度法等。以下是其中两种常用的定量检测方法： 1. 重量法：该方法是通过测定硫酸根离子在样品中的质量，来计算其 浓度。将待检样品加热至干燥，使硫酸根离子转化为硫酸钙 （CaSO4），然后进行称重。通过称重前后的质量差异，可计算出硫 酸根离子的质量，进而计算出其浓度。 2. 光度法：该方法是通过测量硫酸根离子与某种指示剂或试剂产生的 显色反应的光吸收或光透过度来计算其浓度。常用的指示剂有钡硫脲（Ba(SC(NH2)2)2）和酮氨酸（thiocyanate）等。通过构建标准曲线，测量样品的吸光度或透过度，即可计算出硫酸根离子的浓度。 无论使用何种定量检测方法，都需要进行标准曲线的构建，并在测试 样品之前进行校准，以确保测试结果的准确性和可靠性。

硫酸根离子含量的测定原理

硫酸根离子含量的测定原理 硫酸根离子（SO4 2-）是一种常见的阴离子化合物，它在环境监测和水质分析中具有重要的意义。测定硫酸根离子的含量可以帮助我们评估水质的污染程度，并采取相应的措施进行处理。下面将介绍几种常用的测定硫酸根离子含量的原理。 1. 比重法测定硫酸根离子含量 比重法是一种简单且常用的测定离子含量的方法。其原理基于溶液的密度与其中离子浓度的关系。对于硫酸根离子，可以通过比重法来测定其含量。首先，新鲜的样品溶液中加入已知浓度的氯化钡溶液，生成沉淀。然后，通过离心机将沉淀与溶液分离。最后，将沉淀干燥并称重，从而计算出硫酸根离子的含量。 2. 导电度法测定硫酸根离子含量 导电度法是一种基于电解质的溶液导电性与其中离子浓度之间的关系来测定离 子含量的方法。在测定硫酸根离子含量时，可以将样品溶液倒入电导池中，并测量电导池的电导度。根据硫酸根离子浓度与电导度之间的已知关系，可以计算出硫酸根离子的含量。 3. 滴定法测定硫酸根离子含量 滴定法是一种通过溶液滴加滴定剂，直到获得化学反应终点的方法。对于硫酸根离子的测定，常用的滴定剂是巯基亚甲基蓝（MBTH）和氢氧化钡溶液。首先，将样品溶液与MBTH滴定剂反应生成蓝色络合物。然后，加入氢氧化钡溶液进行滴定，直到颜色由蓝色变为无色。根据滴定所需的氢氧化钡溶液体积，可以计

算出硫酸根离子的含量。 4. 光度法测定硫酸根离子含量 光度法是一种通过测量溶液中化学反应产物的吸光度来测定离子含量的方法。对于硫酸根离子的测定，可以利用硫酸根离子与巴维反应产生吲哚染料溶液，其吸光度与硫酸根离子浓度成正比。通过光度计测量吸光度，并根据标准曲线计算出硫酸根离子的含量。 总结起来，测定硫酸根离子含量的常用方法包括比重法、导电度法、滴定法和光度法。不同的方法侧重于不同的测量原理和操作步骤，但都能够准确测定硫酸根离子的含量，并为环境监测和水质分析提供重要数据。

溶液中硫酸根含量测量方法

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硫酸根的测定 钡镁沉淀法 1原理 用过量的钡镁混合液与脱硫液中的硫酸根作用生成硫酸钡沉淀，在pH=10的条件下，以%铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液络合滴定过量的钡镁离子。 2试剂 2.4乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准溶液：C (EDTA) =L；钡镁混合液10ml；1:4盐酸溶液；pH=10的缓冲液；%铬黑T指示剂。 2.1.1配制 用托盘天平称取计算量的乙二胺四乙酸二钠于400mL烧杯中，加入适量的蒸馏水，加热溶解，冷却后转入聚乙烯塑料瓶中，在稀释至所需体积，充分摇匀。 2.1.2EDTA标定 称取0.4g于800℃灼烧恒重的基准物氧化锌（精确到0.0002g），用少许蒸馏水润湿，加盐酸溶液（1:1）使氧化锌溶解，移入500mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。取，加80mL去离子水，用10%氨水中和至pH为7-8，加 5mLpH=10的缓冲溶液，加5滴%铬黑T指示剂，用LEDTA溶液滴定至由紫色变为蓝色。 2.1.3 计算 式中c——标定的乙二胺四乙酸二钠标准溶液的浓度，mol/L m——氧化锌的质量，g ——500mL中取20mL滴定，相当于m的倍 V——滴定氧化锌消耗EDTA标准溶液的体积，mL ——氧化锌的摩尔质量，g/mol。 %铬黑T指示剂 将0.5g铬黑T溶于75mL无水乙醇再加入25mL三乙醇胺溶液。 钡镁混合液 称取氯化钡（BaCl 2·2H 2 O）3.0g及氯化镁（MgCl 2 ·6H 2 O）0.6g溶于水，加 1：4盐酸2mL，用煮沸冷却后蒸馏水稀释至1000mL。 2.5pH=10的缓冲液 将54g氯化铵溶于水，加350mL氨水，用水稀释至1L。3测定步骤

硫酸根含量的测定方法

硫酸根含量的测定方法 引言 硫酸根离子（SO4^2-）是一种常见的无机离子，广泛存在于水体、土壤和化学制品中。测定硫酸根含量对于环境监测、水质分析和工业生产具有重要意义。本文将介绍几种常用的硫酸根含量测定方法，包括重量法、滴定法和光度法。 1. 重量法 重量法是一种简单直接的测定硫酸根含量的方法。其基本原理是通过称量样品和测定硫酸根离子的重量差来计算含量。 实验步骤 1.取一定质量的样品，并记录其质量为m1。 2.将样品溶解在适量的溶剂中。 3.将溶液过滤并收集滤液。 4.将滤液转移到称量瓶中，并称量其质量为m2。 5.计算硫酸根离子的质量差，即m2 - m1，得到硫酸根含量。 优点和注意事项 重量法操作简单，不需要特殊设备，适用于样品含硫酸根离子较高的情况。但需要注意的是，样品中可能存在其他含硫物质，需要进行干燥或者酸溶解等前处理步骤，以排除干扰。 2. 滴定法 滴定法是一种常用的定量分析方法，用于测定硫酸根离子的含量。该方法基于酸碱中和反应，通过滴定一定浓度的酸或碱来确定硫酸根离子的浓度。 实验步骤 1.取一定体积的样品溶液，并加入指示剂。 2.准备一定浓度的酸或碱溶液作为滴定液。 3.将滴定液滴加到样品溶液中，直到指示剂的颜色发生变化。 4.记录滴定液的体积V1。 5.根据滴定液的浓度和滴定液的用量，计算硫酸根离子的含量。 优点和注意事项 滴定法操作简便，结果准确可靠，适用于各种样品类型。但需要注意选择适当的指示剂和滴定液，以及控制滴定液的滴加速度，避免过量滴加导致结果偏差。

3. 光度法 光度法是一种基于溶液中物质吸收或散射光的强度与物质浓度之间的关系来测定物质浓度的方法。在测定硫酸根含量时，可以利用硫酸根离子与特定试剂形成复合物，通过测量复合物的吸光度来计算硫酸根离子的浓度。 实验步骤 1.取一定体积的样品溶液，并加入特定试剂。 2.搅拌溶液使其充分反应。 3.使用分光光度计测量溶液的吸光度。 4.根据吸光度和已知浓度标准曲线，计算硫酸根离子的浓度。 优点和注意事项 光度法准确度高，灵敏度好，适用于样品中硫酸根离子含量较低的情况。但需要注意选择合适的试剂和波长，以及建立标准曲线来进行浓度计算。 结论 本文介绍了几种常用的硫酸根含量测定方法，包括重量法、滴定法和光度法。这些方法在实际应用中都具有一定的优点和适用范围，可以根据实际需要选择合适的方法进行测定。在进行实验时，需要注意样品前处理、试剂选择和仪器操作等细节，以确保测定结果的准确性和可靠性。

硫酸根的测定(铬酸钡分光光度法)

……………………………………………………………最新资料推荐………………………………………………… 1、硫酸根的测定（铬酸钡分光光度法） 1.1试剂 ①铬酸钡悬浊液：称取97.20g铬酸钾（K2CrO4）与122.20g氯化钡（BaCl 22H2O）分别溶于1L的蒸馏水中，加热至沸腾。将两溶液倾入一个3L烧杯内，此时生成的黄色的铬酸钡沉淀。 待沉淀下降以后，倾出上层清液，然后每次用约1L蒸馏水洗涤沉淀，共约洗涤5次左右。最后加蒸馏水至1L,使之成悬浊液，每次使用前混匀，每5mL铬酸钡悬浊液可以沉淀240mg硫酸根。 ②氨水溶液：氨水与水等体积混合。 ③盐酸溶液：量取210mL浓盐酸，并用蒸馏水稀释至1000mL，此时溶液的浓度为2.5mol/L。 ④硫酸盐标准溶液：称取1.4786g无水硫酸钠，溶于少量水，至于1000mL容量瓶中稀释至标线。（此点，可以考虑用14.7860g无水硫酸钠，1mL含有10mg的硫酸根） 1.2仪器 比色管、锥形瓶、加热及过滤装置、分光光度计。 1.3标线的制定 ①取150mL锥形瓶9个，分别加入0、0.1、0.5、1、2.5、 5、10、15、20mL硫酸根标准溶液，分别加水至50mL。 ②向标准溶液中加入1mL2.5mol/L的盐酸溶液，加热煮沸5分钟左右，取下以后各加入5mL铬酸钡浊液，再煮沸5分钟左右。 ③取下锥形瓶，稍冷却后，逐滴加入氨水至呈柠檬黄色，再多加2滴。 ④冷却以后，用慢性滤纸过滤，滤液收集于50mL比色管内，用蒸馏水洗涤锥形瓶及滤纸三次，滤纸收集于比色管中，用蒸馏水稀释至标线。 ⑤在420nm波长，用10mm比色皿测量吸光度，绘制标准曲线。 1 / 11 / 11 / 1

硫酸根的测定方法

硫酸根的测定方法 硫酸根离子（SO4 2-）是一种常见的无机离子，广泛存在于自然界中。硫酸根的测定方法主要以化学分析为基础，使用稳定的反应体系实现测定目标。以下将详细介绍几种常见的硫酸根测定方法。 1. 重量法测定硫酸根： 重量法是一种快速和常用的测定硫酸根浓度的方法。首先，将待测溶液中的硫酸根转化为沉淀形式，使用沉淀剂如钡离子（Ba2+）或铅离子（Pb2+）与硫酸根离子反应生成相应的沉淀物，如硫酸钡（BaSO4）或硫酸铅（PbSO4）。 具体实验过程如下： a. 将待测溶液定量转移到锥形瓶中。 b. 逐滴加入过量的沉淀剂，使得沉淀剂与硫酸根完全反应。 c. 定量地加入盐酸，以溶解未反应的沉淀。 d. 将反应溶液过滤，并将沉淀洗涤至无离子混入。 e. 干燥沉淀，并在有线铝片上称重。 f. 根据沉淀物的重量，计算出硫酸根离子的浓度。 2. 比色法测定硫酸根： 比色法是通过测量某些化合物与硫酸根反应后产生的彩色产物溶液的吸光度来确定硫酸根离子的浓度。根据反应所生成的比色物质不同，比色法主要包括紫外可见光谱法、原子吸收光谱法等。

紫外可见光谱法的实验步骤如下： a. 向待测溶液中加入某种反应试剂，如高氯酸钾（KClO3）或过氧化氢（H2O2），使得硫酸根与试剂反应生成染色阳离子，形成有颜色的化合物。 b. 通过紫外可见光谱仪测量溶液的吸光度。 c. 通过标准曲线或与已知浓度的标样进行比较，计算出硫酸根离子的浓度。 3. 离子选择性电极法测定硫酸根： 离子选择性电极法是一种使用离子选择性电极测量溶液中硫酸根浓度的方法。离子选择性电极是一种电化学传感器，具有特异性的选择离子感受子。 离子选择性电极法的实验步骤如下： a. 将硫酸根溶液与内标液混合。 b. 将混合液添加到装有硫酸根选择性电极的电池中。 c. 开始测量硫酸根浓度。 这种方法可快速、准确地测量硫酸根的浓度，但需要特殊的设备和技术。 总结起来，硫酸根的测定方法主要包括重量法、比色法和离子选择性电极法。每种方法都有其适用的场景和特点。研究人员可以根据实际需求选择适合的方法进行硫酸根浓度的测定。

硫酸根测定方法

12.2.25硫酸盐乙二胺四乙酸二钠---钢容量法 .10-150mg/L硫酸根. 1 .方法提要 在微酸性试液中，加入过量的氯化钢，使硫酸根定量的与钢离子生成硫酸钢沉淀,剩余的钢离子，在pH值为10的条件下，用乙二胺四乙酸二钠溶液滴定.在滴定中，不但过量的钢离子被乙二胺四乙酸二钠所滴定，而且，原水样中的钙、镁离子也同时被滴定，因此，在计算中，应将水样的总硬度计入.为了使滴定终点清晰，试液中需有一定量的镁离子存在，故在配制的氯化钢溶液中加有镁盐. 2 .试剂 2.1 甲基红溶液(0.05%):称取甲基红0.05g溶于100ml无水乙醇中. 2.2 盐酸溶液(1+1). 2.3 钢镁混合溶液：称取分析纯氯化钢(BaC122H2O)2.44g和分析纯氯化镁 (MgC126H2O)1.02g共溶于蒸储水中，用蒸储水稀释至1000ml,摇匀.此溶液为氯化钢(0.01mol/L)和氯化镁(0.005mol/L)的混合溶液. 2.4 氨缓冲溶液(pH=10):见硬度的测定 2.5 酸性铭蓝K-蔡酚绿B混合溶液：见硬度 2.6 乙二胺四乙酸二钠溶液(0.01mol/L):见硬度 3 .分析步骤 3.1 吸取水样50.0ml于250ml的三角瓶中，加甲基红溶液(2.1)1滴，用盐酸溶液(2.2)滴至水样呈红色，再过量1-2滴； 3.2 将试液加热煮沸，趁热加入钢镁混合溶液(2.3)10.00ml,边加边摇动试液.将试液再加热至沸，并在近沸的温度下保温1h取下静置，冷却. 3.3 向试液中加入氨缓冲溶液(2.4)5ml,酸性铭蓝K-蔡酚绿B混合溶液(2.5)3-4滴,用乙二胺四乙酸二钠溶液(2.6)滴定到试液呈不变的蓝色即为滴定终点.记录乙二胺四乙酸二钠溶液的毫升数(V I). 3.4 另取不含硫酸根的蒸储水50ml,加入钢镁混合溶液(2.3)10.00ml、氨缓冲溶液(2.4)5ml、酸性铭蓝K-蔡酚绿B混合溶液(2.5)3-4滴，用乙二胺四乙酸二钠溶液(2.6徜定至IJ终点.记录乙二胺四乙酸二钠溶液的毫升数(V2). 3.5 吸取同一水样50ml,加入氨缓冲溶液(2.4)5ml、酸性铭蓝K-蔡酚绿B混合溶液(2.5)3-4滴，用乙二胺四乙酸二钠溶液(2.6徜定至IJ终点.记录乙二胺四乙酸二钠溶液的毫升数(V3). 4 .计算硫酸根含量按下式计算： p SO42-(mg/L)=c[(V2+V3)-V1]乂96.06X1000/V C1/2SO42-(mmol/L)=c[(V2+V3A V1]X2X1000/V 式中:c---乙二胺四乙酸二钠溶液的浓度(mol/L) V---所取水样的体积(ml) (二)重量法 .主题内容与适用范围 本国际标准规定了测定水中硫酸盐的重量法 本标准适用于地面水、地下水、含盐水、生活污水及工业废水^ 本标准可以准确的测定硫酸盐含量10mg/L(以SO42一计)以上的水样，测定上限为5000mg/L(以SO42-计).

硫酸根定量测量方法

水中硫酸根的测定：重量法 1. 方法原理 硫酸盐在盐酸溶液中，与加入的氯化钡形成硫酸钡沉淀。在接近沸腾的温度下进行沉淀，并至少煮沸20分钟，使沉淀陈化之后过滤，洗沉淀至无氯离子为止，烘干或者灼烧沉淀，冷却后，称硫酸钡的质量。 2. 干扰及消除 样品中包含悬浮物、硝酸盐、亚硫酸盐和二氧化硅可使结果偏高。碱金属硫酸盐，特别是碱金属硫酸氢盐常使结果偏低。铁和铬等能影响硫酸盐的完全沉淀，使测定结果偏低。 硫酸钡的溶解度很小，在酸性介质中进行沉淀，虽然可以防止碳酸钡和磷酸钡沉淀，但是酸度较大时也会使硫酸钡沉淀溶解度增大。 3. 适用范围 本方法可用于测定地表水、地下水、咸水、生活污水及工业废水中的硫酸盐。水样有颜色不影响测定。可测定硫酸盐含量10mg/L以上的水样，测定上限为5000mg/L。 4. 仪器 水浴锅、烘箱、马福炉、滤纸（酸洗并经过硬化处理，能阻留微细沉淀的致密无灰分滤纸，即慢速定量滤纸）、0.45μm 滤膜、熔结玻璃坩埚G4（30ml ） 5、试剂 ① 1+1盐酸 ② 100mg/L的氯化钡溶液：将100g ±1g 二水合氯化钡溶于约800ml 水中，加热有助于溶解，冷却并稀释至1L 。此溶液可长期保存，1ml 可沉淀约40mgSO 42-。 ③ 0.1%甲基红指示剂 ④硝酸银溶液（约0.1mol/L）：将0.17g 硝酸银溶解于80ml 水中，加0.1ml 硝酸，稀释至100ml 。贮存于棕色试剂瓶中，避光保存。 ⑤无水碳酸钠 ⑥（1+1）氨水 测定步骤 ①沉淀：移取适量经0.45um 滤膜过滤的水样（测可溶性硫酸盐）置于500mL 烧杯中，加2滴（0.1%）甲基红指示液，用（1+1）盐酸或（1+1）氨水调至试液呈橙黄色，再加2mL 盐酸，然后补加水使试液的总体积约为200mL 。加热煮沸5min （此时若試液出现不溶物，应过滤后再进行沉淀），缓慢加入约10mL 热的（100g/L）氯化钡溶液，直到不再出现沉淀，再过量2mL 。继续煮沸20 min，放置过夜，或在50～60℃下保持6h 使沉淀陈化。 ②过滤：用已经恒重过的玻璃坩埚（G4）过滤沉淀，用带橡皮头的玻璃棒将烧杯中的沉淀完全转移到坩埚中去，用热水少量多次地洗涤沉淀直到没有氯离子为止。 在含约5mL （0.1mol/L）硝酸银溶液的小烧杯中检验洗涤过程中氯化物。收集约5mL 的过滤洗涤水，如果没有沉淀生成或者不变浑浊。即表明沉淀中已不含氯离子。 ③干燥和恒重：取下坩埚并在105℃±2℃干燥大约1～2h. 然后将坩埚放在干燥器中，冷却至室温后，称重。再将坩埚放在烘箱中干燥10 min，冷却，称重，直到前后两次的重量差不大于0.0002g 为止。 ④计算： 硫酸根（mg/L）=m*0.4115*1000/V 式中: m——从试样中沉淀出来的硫酸钡的质量（mg ）； V——试液的体积（mL ）； 0.4115——硫酸钡重量换算为硫酸根的系数。 ⑤注意事项：

硫酸根测定方法

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硫酸盐乙二胺四乙酸二钠---钡容量法 本标准适用于地下水中硫酸根的测定.测定范围为10-150mg/L硫酸根. 1.方法提要 在微酸性试液中,加入过量的氯化钡,使硫酸根定量的与钡离子生成硫酸钡沉淀,剩余的钡离子,在pH值为10的条件下，用乙二胺四乙酸二钠溶液滴定. 在滴定中,不但过量的钡离子被乙二胺四乙酸二钠所滴定,而且，原水样中的钙、镁离子也同时被滴定,因此,在计算中,应将水样的总硬度计入.为了使滴定终点清晰,试液中需有一定量的镁离子存在,故在配制的氯化钡溶液中加有镁盐. 2. 试剂 甲基红溶液%) : 称取甲基红溶于100ml无水乙醇中. 盐酸溶液(1+1). 钡镁混合溶液 : 称取分析纯氯化钡(BaCl 2·2H 2 O)和分析纯氯化镁(MgCl 2 ·6H 2 O) 共溶于蒸馏水中,用蒸馏水稀释至1000ml,摇匀.此溶液为氯化钡L)和氯化镁 L)的混合溶液. 氨缓冲溶液(pH=10):见硬度的测定 酸性铬蓝K-萘酚绿B混合溶液 : 见硬度 乙二胺四乙酸二钠溶液L) : 见硬度 3. 分析步骤 吸取水样于250ml的三角瓶中,加甲基红溶液1滴,用盐酸溶液滴至水样呈红色,再过量1-2滴; 将试液加热煮沸,趁热加入钡镁混合溶液,边加边摇动试液.将试液再加热至沸,并在近沸的温度下保温1h.取下静置,冷却. 向试液中加入氨缓冲溶液5ml, 酸性铬蓝K-萘酚绿B混合溶液3-4滴,用乙二胺四乙酸二钠溶液滴定到试液呈不变的蓝色即为滴定终点.记录乙二胺四乙酸二钠溶液的毫升数(V 1 ). 另取不含硫酸根的蒸馏水50ml,加入钡镁混合溶液、氨缓冲溶液5ml、酸性铬蓝K-萘酚绿B混合溶液3-4滴, 用乙二胺四乙酸二钠溶液滴定到终点. 记录乙二 胺四乙酸二钠溶液的毫升数(V 2 ). 吸取同一水样50ml,加入氨缓冲溶液5ml、酸性铬蓝K-萘酚绿B混合溶液3-4滴, 用乙二胺四乙酸二钠溶液滴定到终点. 记录乙二胺四乙酸二钠溶液的毫升 数(V 3 ). 4. 计算硫酸根含量按下式计算: ρSO 42-(mg/L)=c[(V 2 +V 3 )-V 1 ] ××1000/V C1/2 SO 42-(mmol/L)= c[(V 2 +V 3 )-V 1 ] ×2×1000/V 式中:c---乙二胺四乙酸二钠溶液的浓度(mol/L) V---所取水样的体积(ml) (二) 重量法 1.主题内容与适用范围 本国际标准规定了测定水中硫酸盐的重量法 本标准适用于地面水、地下水、含盐水、生活污水及工业废水. 本标准可以准确的测定硫酸盐含量10mg/L(以SO 4 2-计)以上的水样,测定上限 为5000mg/L(以SO 4 2-计). 干扰

硫酸根检测方法

MM_FS_CNG_0301 制盐工业通用试验方法硫酸根离子的测定 1.适用范围 本方法适用于制盐工业中工业盐、食用盐（海盐、湖盐、矿盐、精制盐）、氯化钾、工业氯化镁试样中硫酸根含量的测定。 2.重量法 2.1.原理概要 样品溶液调至弱酸性，加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，沉淀经过滤、洗涤、烘干、称重，计算硫酸根含量。 2.2.主要试剂和仪器 2.2.1.主要试剂 氯化钡：0.02mol／L溶液； 配制：称取2.40g氯化钡，溶于500mL水中，室温放置24h，使用前过滤； 盐酸：2mol／L溶液； 甲基红：0.2％溶液。 2.2.2.仪器 一般实验室仪器。 2.3.过程简述 吸取一定量样品溶液〔见附录A（补充件）〕，置于400mL烧杯中，加水至150mL，加2滴甲基红指示剂，滴加2mol／L盐酸至溶液恰呈红色，加热至近沸，迅速加入40mL（硫酸根含量＞2.5％时加入60mL）0.02mol／L氯化钡热溶液，剧烈搅拌2min，冷却至室温，再加少许氯化钡溶液检查沉淀是否完全，用预先在120℃烘至恒重的4号玻璃坩埚抽滤，先将上层清液倾入坩埚内，用水将杯内沉淀洗涤数次，然后将杯内沉淀全部移入坩埚内，继续用水洗涤沉淀数次，至滤液中不含氯离子（硝酸介质中硝酸银检验）。以少量水冲洗坩埚外壁后，置电烘箱内于120±2℃烘1h后取出。在干燥器中冷却至室温，称重。以后每次烘30min，直至两次称重之差不超过0.0002g视为恒重。 2.4.结果计算 硫酸根含量按式（1）计算。 硫酸根（％）＝（G1－G2）×0.4116 ×100 (1) W 式中：G1——玻璃坩埚加硫酸钡质量，g；G2——玻璃坩埚质量，g；W——所取样品质量，g；0.4116——硫酸钡换算为硫酸根的系数。 2.5.允许差 允许差见表1。 表 1 硫酸根，％允许差，％ ＜0.50 0.03 0.50～＜1.50 0.04 1.50～3.50 0.05 2.6.分析次数和报告值 同一实验室取双样进行平行测定，其测定值之差超过允许差时应重测，平行测定值之差如不超过允许差取测定值的平均值作为报告值。 3.容量法（EDTA络合滴定法） 3.1.原理概要 氯化钡与样品中硫酸根生成难溶的硫酸钡沉淀，过剩的钡离子用EDTA标准溶液滴定，间接测定硫酸根。 3.2主要试剂和仪器 3.2.1.主要试剂 氧化锌；标准溶液。 称取0.8139g于800℃灼烧恒重的氧化锌，置于150mL烧杯中，用少量水润湿，滴加盐酸（1∶2）至全部溶解，移入500mL