上海高考化学试题

2014年上海高考化学试题

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。下列关于U P 238

94的说法正确的是

A. U P 238

94与U 23892互为同位素 B. U P 238

94与U P 23994互为同素异形体 C.

U

P 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D.

U

P 23894与U P 23994互为同素异形体

2.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

A.过氧化钠

B.氢硫酸

C.硫酸亚铁

D.苯酚

3.结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯

4.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C. 范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键

5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

A.升华

B.萃取

C.纸上层析

D.重结晶

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性：KOH>NaOH B.相对原子质量：Ar>K C.酸性：HClO 4 >H 2S O 4 D.元素的金属性：Mg>Al 7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

A. H 3O +

和OH -

B.CO 和N 2

C. HNO 2和 NO -

2 D.CH +

3和NH +

4

8.BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。由此可推测BeCl 2 A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C. 熔点比BeBr 2高 D.不与NaOH 溶液反应 9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH 2=CH-CH=CH 2（g ）+2 H 2（g ）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 2（g ）+236.6 kJ CH

3

-C ≡C- CH 3（g ）+2 H 2（g ）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 2（g ）+272.7Kj

由此不能判断

A. 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小

B. 1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低

C. 1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应

D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

10.右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是：

11.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中

A ，均增大、)(c )(2-+OH Ca c

B 、)(c )(2-

+OH Ca c 、均保持不变 C 、)(c )(2-+OH Ca c 、均减小 D 、)(-OH c 增大、)(+

H c 减小

12.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中。下列正确的是：

A 、K 1闭合，铁棒上发生的反应为2H ++2e H 2

B 、K 1闭合，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高

C 、K 1闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法

D 、K 2闭合，电路中通过0.002A 个电子时，两极共产生0.001mol 气体

13.催化加氢可生成3-甲基乙烷的是

A 、CH 2=CHCHCH 2CH 2CH 3 B.CH 2=CH-CH-C=CH

CH 3

CH 3

C 、CH 3C=CHCH 2CH 3

D 、CH 3CH 2CH 2C=CH 2

CH=CH 2 CH 3

14、 只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是：

A. K 值不变，平衡可能移动

B. K 值变化，平衡一定移动

C. 平衡移动，K 值可能不变

D. K 值一定变化

15、 右图是模拟“候氏制减法”制取NaHCO 3的部分装置。下列操作正确的是

A 、a 通入C02,然后b 通入NH 3，c 中放碱石灰

B 、b 通入NH

3然后a 通入CO 2，c 中放碱石灰

C 、 a

通入NH 3然后b 通入CO 2，c 中放蘸稀硫酸的脱指棉

D 、b 通入C02,然后b 通入NH 3，c 中放蘸稀硫酸的脱指棉

16. 含有砒霜)(32O As 的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢)(3AsH 在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg ，则

A. 被氧化的砒霜为1.98mg

B. 分解产生的氢气为0.672mL

C. 和砒霜反应的锌为3.90mg

D.转移的点子总数为A N 5

106-?

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 18.某未知溶液可能含

。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试

纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。 下列判断合理的是 A 、一定有 B.一定有

C.一定没有

D.一定没有

19.下列反应与

相比较，

的作用相同的是

20.向等物质的量浓度的a23N a N OH CO 和的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是

A ．23322OH CO H HCO H O --+-++→+ B.2332232OH CO H HCO H O --+-++→+ C.2322243OH CO H CO H O --+++→↑+ D.232232OH CO H CO H O --+++→↑+ 21.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 A.溶液的体积：10V 甲＜V 乙

B.水电离出的OH -

浓度：10()()c OH c OH --

≤乙甲

C.若分别用等浓度的a N OH 溶液完全中和，所得溶液的pH ：甲＜乙

D.若分别与5mL pH=11的a N OH 溶液反应，所得溶液的pH ：甲＜乙

22.已知：()()a 2a 32432N +CO 2+N Al OH Al OH CO H O ??→↓+??。向含2mol a N OH , 1 mol 2()a B OH ,2 mol ()a 4N Al OH ????的混合溶液中慢慢通入2CO ，则痛入2CO 的量和生成沉淀的量关系正确的是

四、（本题共12分）

合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜夜[醋酸二氨合铜（1），氨水]吸收 在生产过程中产生的2CO CO 和等气体，铜液吸收CO 的反应是放热反应，其反应方程式为：

()

33

2Cu NH Ac+CO+NH ()33Cu NH CO Ac ????

完成下列填空：

23.如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 。（选填编号） a. 减压 b. 增加3NH 的浓度 c.升温 d.及时移走产物 24.铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：

25.简述铜液吸收CO 及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。

26.铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为 其中氨元素原子最外层电子排布的轨道表示式是 通过比较 可判断氨、磷两种元素的非金属性强弱。 27.已知2CS 与2CO 分子结构相似，2CS 的电子式是

2CS 熔点高于2CO ，其原因是

五、（本题共12分）

硫在自然界中以游离态和多中化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水。 完成下列填空：

28.硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，24H S KMnO 和反应生成S 、

4MnSO 、24K SO 和2H O ，写出该反应的化学方程式：

29.石油化工的废气中有2H S ，写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不能使用其他原料），以化学方程式表示：

30.室温下0.1mol/L 的硫化钠溶液和0.1mol/L 的碳酸钠溶液，碱性更强的是 ，其原因

是 已知：

：

：

31. 向4ZnSO 溶液中加饱和S H 2溶液，没有沉淀生成， 继续增加一定量的氨水后，生成ZnS 沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。

32. 将黑色的32S Fe 固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有 ， ，过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 。 六、（本题共12分）

在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（3NaHCO ），并提取氯化钠作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。 完成下列填空：

33. 写出上述制备小苏打的化学方程式。

34. 滤除小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：

①通入氨，冷却、加食盐，过滤 ②不通氨，冷却、加食盐，过滤

对两种方法的评价正确的是 ，（选填编号）

a. ①析出的氯化铵纯度更高

b. ②析出的氯化铵纯度更高

c. ①的滤液可以直接循环使用

d. ②的滤液可直接循环使用 35. 提取的Cl NH 4中含少量-

+24

2SO Fo 、，将产品溶解，加入22O H ，加热至沸，再加入

2BaCl 溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

加热至沸的目的是 。 滤渣的主要成分是 、 。

36. 称取1.840g 小苏打样品（含少量NaCl ），配置成250mL 溶液，去粗25.00mL 应0.1000L mol /盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL 。

实验中所需的定量仪器出滴定管外，还有 。 选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是 。 样品中3NaHCO 质量分数为 。

（保留3位小数） 37. 将一定量小苏打样品（含少量NaCl ）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测量定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”） 七、（本题共12分）

氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在 t 7

10左右，氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。 完成下列填空：

38. 实验室制取纯净的氯气，除了二氧化碳、浓盐酸和浓硫酸，还需要 、 （填写试剂或溶液名称）

39. 实验室用2.00mol/L 盐酸和漂粉精【成分为22l a )(C C ClO Ca 、】反应生产氯气、氯化钙和水，若产生2.24L （标准状况）氯气，发生反应的盐酸盐为 mL 。

40. 实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。

40. 工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：

CHCl CH HCl CH HC OH Ca CH HC O H CaC CO

CaC c CaO HgCl C

C C

C =????→?+=+↑=→++????→?+????2200~14022222300~22002

)(23

电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源。 电石-乙炔法的缺点是： 、 。

42. 乙烷和氯气反应可制得Cl CH ClCH Cl CH ClCH 2222,加热分解得到氯乙烯和氯化氢。 设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。

要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。 八、（本题共8分）

许多有机化合物具有酸碱性。 完成下列填空

43. 苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为：

苯胺

(

-2NH )具有 。（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）

44.常常利用物质的酸碱性分离混合物。某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如下图。

已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。

上述方案中，若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，则应加入 。

45. 欲将，则应加入 。

九、（本题共14分）

M 是一种资料直肠癌和小细胞肿瘤药物的主要成分，其结构为

完成下列填空：

46. 写出反应类型。 反应① 反应③ 47. 写出反应试剂盒反应条件。 反应② 反应④ 48. 写出结构简式。 B C 49. 写出一种满足下列条件的A 的同分异构体的结构简式。

（1）能与3FeCl 溶液发生显色反应；（2）能发生银镜反应；（3）分子中有5种不同化学环境的氢原子。

50. 丁烷氯化可得到2-氯丁烷，设计一条从2-氯丁烷合成1，3-丁二烯的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：目标产物反应试剂

反应条件反应试剂反应条件

???→????→? B A ） 51. 已知：''OR C R NHR C R O

O

----丨丨

丨丨

与的化学性质相似。 从反应④可得出的结论是： 。 十、（本题共14分）

硫有多种含氧酸，亚硫酸)(32SO H 、硫酸)(42SO H 、焦硫酸、硫代硫酸)(322O S H 等等，

其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。 完成下列计算：

52. 焦硫酸)·(342SO SO H 溶于水，其中的3SO 都转化为硫酸，若将445g 焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 L mol /。

53. 若以浓硫酸吸水后生成O H SO H 242·计算，250g 质量分数为98%的硫酸能吸收多少g 水？

54. 硫铁矿苏工业上制作硫酸的主要原料，硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下： 34322683SO O Fe O FeS +→+ 2322282114SO O Fe O FeS +→+ 若48mol 2FeS 完全反应耗用氧气2934.4L （标准状况）；计算反应产物中43O Fe 与32O Fe 物

质的量之比。

55. 用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸 的方法。

硫化氢体积分数为0.84的混合气体)(222N O H S H 、、在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中2SO 体积分数（水是气体）。 已知空气组成：2N 体积分数0.79、2O 体积分数0.21。

2014年上海高考题答案

一、选择题

1.答案：D

2.答案：A

3.答案：A

4.答案：B

5.答案：A

二、选择题

6.答案：B

7.答案：D

8.答案：A

9.答案：D

10.答案：C

11.答案：B

12.答案：B

13.答案：C

14.答案：D

15.答案：C

16.答案：C

17.答案：B

三、选择题

18.答案：BD

19.答案：D

20.答案：C

21.答案：AD

22.答案：AC

四：

23. bc 24. 2NH3+CO2+H2O→(NH4)2CO3

25.将CO、CO2等气体在加压、较低温度下通入铜液吸收；然后将所得液体减压、升温，将所得到的CO导入储气罐，剩余液体中通入适量氨气，循环使用

26.C>N>O>H

等浓度的硝酸与磷酸的PH

27.

CS2的分子量大，范德华力大，熔沸点高

五：

28.3H2SO4+5H2S+2KMnO4→5S↓+2Mn SO4+K2 SO4+8H2O

29.(1)2H2S+O2→2 H2O+2S (2) 2H2S+3O2→2 H2O+2SO2SO2+2H2S→2 H2O+3S

30.硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子，则其水解程度大于碳酸氢根离子

31.硫化氢饱和液中硫离子浓度小，通入氨气使碱性增强，使得H2S H++HS -

HS -H++S2-的电离平衡正向移动，使硫离子浓度增大，与锌离子产生硫化锌沉淀32.氯化亚铁硫化氢产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀

六：

33.NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl 34.acd

35 使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀、

氢氧化铁硫酸钡

36.天平250mL容量瓶

碳酸氢钠溶液的PH本来就接近8.2，与酚酞变色的PH接近，变色时的PH和反应终点的PH不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小【使用甲基橙易判断滴定终点，误差小】0.982

37.偏高

七：

38.饱和食盐水烧碱溶液39. 100

40.将集气瓶倒置于有足量烧碱溶液的水槽里，若气体不能充满集气瓶，液面上有无色气体，则有空气；若充满，则无空气

41. 反应温度高，能耗大使用的催化剂毒性大

42. CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl CH2ClCH2Cl CH2=CHCl+HCl

2 HCl H2↑+Cl2↑CH2=CH2+H2催化剂

△

CH3CH3

CH3CH3+Cl2→CH2ClCH2Cl

八：

43.苯甲酸>碳酸>苯酚>苯甲醇碱性

44. NaOH溶液CO2盐酸碳酸氢钠45 碳酸氢钠

九：（本题实在模糊，看不清楚，所做答案几乎全是猜的）

46.取代反应氧化反应

47. C2H5OH/浓硫酸/加热盐酸/加热

50.CH3CHClCH2CH3CH3CH=CHCH3

CH3CHClCHClCH3 CH2=CH-CH=CH2

51. 酯在硫酸、盐酸中都会水解；肽在硫酸中水解，在盐酸中不水解，氨基处与HCl生成盐

十：

52. 1.25mol/L 53 . 40克54. 2：9 55. 0.075

高考理综(化学)模拟试卷(一)

高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y

2018年上海市浦东新区中考化学一模试卷

2018年上海市浦东新区中考化学一模试卷 六、单项选择题（共20分） 1．（1分）“Na”的元素名称是（） A．钠B．氮C．氦D．纳 2．（1分）属于纯净物的是（） A．蒸馏水B．自来水C．食盐水D．矿泉水 3．（1分）属于氧化物的是（） A．O2B．H2SO4C．SO2D．CaCO3 4．（1分）我国古代技术中属于物理变化的是（） A．粮食酿酒B．棉纱织布C．烧制陶瓷D．冶炼金属 5．（1分）放入水中能形成溶液的食品是（） A．淀粉B．辣酱C．香油D．蔗糖 6．（1分）试剂标签错误的是（） A．B．C．D． 7．（1分）三氧化二铋（Bi2O3）用于制作防火纸，其中铋（Bi）元素的化合价为（） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 8．（1分）化学符号“2H”表示（） A．二个氢原子B．二个氢元素C．二个氢分子D．氢气 9．（1分）最接近中性的洗涤剂是（） A．洁厕剂：pH=1.0 B．洗发露：pH=7.6 C．洗衣液：pH=10.5 D．漂白液：pH=13.4 10．（1分）在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰的是（） A．硫粉B．镁带C．木炭D．红磷 11．（1分）“粗盐提纯”实验不需要的仪器是（）

A． B．C． D． 12．（1分）书写正确的化学方程式是（） A．H2O2H2↑+O2↑B．H2O2H2O+O2↑ C．2H2O22H2O+O2D．2H2O22H2O+O2↑ 13．（1分）物质的用途由其化学性质决定的是（） A．干冰﹣﹣人工降雨B．氦气﹣﹣制霓虹灯 C．石墨﹣﹣制铅笔芯D．生石灰﹣﹣作干燥剂 14．（1分）酒精灯的使用方法正确的是（） A．酒精灯内装满酒精B．用嘴吹灭酒精灯 C．拨松灯芯调大火焰D．用内焰加热试管 15．（1分）用锂（Li）储氢的原理是：①2Li+H2→2LiH ②LiH+H2O→LiOH+R，其中R的化学式是（） A．O2B．H2C．H2O2D．Li2O 16．（1分）对“水结冰”的认识正确的是（） A．水分子变大B．质量变大 C．水分子停止运动D．体积变大 17．（1分）有关如图试剂的描述正确的是（） A．溶质为胆矾B．溶液呈蓝色 C．CuSO4的摩尔质量为160 D．溶质与溶剂的质量比是1：20 18．（1分）归类不正确的一组是（） A H2CO CO2都难溶于水 B H2CO3KNO3Ca（OH）2都含有原子团 C C60石墨金刚石都是碳的同素异形体 D O2O3空气都含有游离态氧元素

上海市高考化学试卷

2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 （满分150分，答题时间120分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ） A ．Na + B ．HCO 3- C ．Fe 2+ D ．Cl - 2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素 光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性 7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（ ） A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2S D ．BaCl 2 8、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ） A ．铁 B ．氮 C ．氧 D ．碳 9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ） A ．75.775%表示35C1的质量分数 B ．24.23%表示35C1的丰度 C ．35.453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O ）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择已略去加热装置的气体发生装置是（ ）

2020高考数学专题复习-解析几何专题

《曲线的方程和性质》专题 一、《考试大纲》要求 ⒈直线和圆的方程 （1）理解直线的倾斜角和斜率的概念，掌握过两点的直线的斜率公式．掌握直线方 程的点斜式、两点式、一般式，并能根据条件熟练地求出直线方程． （2）掌握两条直线平行与垂直的条件，两条直线所成的角和点到直线的距离公式．能够根据直线的方程判断两条直线的位置关系． （3）了解二元一次不等式表示平面区域． （4）了解线性规划的意义，并会简单的应用． （5）了解解析几何的基本思想，了解坐标法． （6）掌握圆的标准方程和一般方程，了解参数方程的概念，理解圆的参数方程． ⒉圆锥曲线方程 （1）掌握椭圆的定义、标准方程和椭圆的简单几何性质，理解椭圆的参数方程． （2）掌握双曲线的定义、标准方程和双曲线的简单几何性质． （3）掌握抛物线的定义、标准方程和抛物线的简单几何性质． （4）了解圆锥曲线的初步应用． 二、高考试题回放 1．（福建）已知F 1、F 2是椭圆的两个焦点，过F 1且与椭圆长轴垂直 的直线交椭圆于A 、B 两点，若△ABF 2是正三角形，则这个椭圆的离心率是 （ ） A ． 33 B ．32 C ．2 2 D ．23

2．(福建)直线x +2y=0被曲线x 2+y 2－6x －2y －15=0所截得的弦长等于 . 3．（福建）如图，P 是抛物线C ：y=2 1x 2上一点，直线l 过点P 且与抛物线C 交于另一点Q.（Ⅰ）若直线l 与过点P 的切线垂直，求线段PQ 中点M 的轨迹方程； （Ⅱ）若直线l 不过原点且与x 轴交于点S ，与y 轴交于点T ，试求 | || |||||SQ ST SP ST +的取值范围. 4．（湖北）已知点M （6，2）和M 2（1，7）.直线y=mx —7与线段M 1M 2的交点M 分有向线段M 1M 2的比为3：2，则m 的值为 （ ） A ．2 3 - B ．3 2- C ．4 1 D ．4 5.（湖北）两个圆0124:0222:222221=+--+=-+++y x y x C y x y x C 与的 公切线有且仅有 （ ） A ．1条 B ．2条 C ．3条 D ．4条 6．（湖北）直线12:1:22=-+=y x C kx y l 与双曲线的右支交于不同的两 点A 、B. （Ⅰ）求实数k 的取值范围； （Ⅱ）是否存在实数k ，使得以线段AB 为直径的圆经过双曲线C 的右焦点F ？若存在，求出k 的值；若不存在，说明理由. 7．（湖南）如果双曲线112 132 2 =-y x 上一点P 到右焦点的距离为13, 那么 点 P 到右准线 的 距 离 是 （ ）

2018年上海市中考化学试卷

2018年上海市中考化学试卷 一、选择题（共20分） 1．（1分）属于纯净物的是（） A．泉水B．河水C．雨水D．蒸馏水 2．（1分）氦气的化学式是（） A．He B．H2C．Hg D．N2 3．（1分）属于氮肥的是（） A．NH4NO3B．KCl C．K2SO4D．Ca（H2PO4）2 4．（1分）属于有机物的是（） A．酒精B．碳酸C．金刚石D．二氧化碳 5．（1分）在水中能形成溶液的是（） A．泥沙B．蔗糖C．植物油D．粉笔灰 6．（1分）自来水生产中起杀菌消毒作用的是（） A．明矾B．氯气C．活性炭D．氯化铁 7．（1分）属于石墨化学性质的是（） A．黑色B．质软C．稳定性D．导电性 8．（1分）四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（） A．A B．B C．C D．D 9．（1分）物质俗称正确的是（） A．K2CO3：纯碱B．CaCO3：熟石灰 C．Na2CO3：烧碱D．CuSO4?5H2O：胆矾 10．（1分）能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（）A．HCl、KNO3B．HCl、MgCl2C．KNO3、NaNO3D．HCl、H2SO4 11．（1分）分子数相等的任何物质具有相同的（） A．质量B．体积C．物质的量D．摩尔质量 12．（1分）水电解的化学方程式书写正确的是（）

A ．2H 2O 2H 2+O 2 B ．H 2 O H 2↑+O 2↑ C ．2H 2O 2H 2↑+O 2↑ D ．2H 2O ═2H 2↑+O 2↑ 13．（1分）有关实验操作正确的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 14．（1分）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（ ） A ．颜色改变 B ．温度升高 C ．碱性减弱 D ．质量增加 15．（1分）关于氢气在氧气中燃烧的反应，叙述正确的是（ ） A ．产生蓝色火焰 B ．产物无污染 C ．证明水由氢气和氧气组成 D ．反应的氢气和氧气的质量比为2：1 16． （1分）如图所示，在分别盛有100g 水的烧杯中放入KNO 3充分溶解，则说法正确的是（ ）

2019年上海市高考化学试卷以及答案解析

2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1．（3分）元素Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是117 D．第六周期0族元素 2．（3分）下列变化中，只涉及物理变化的是（） A．次氯酸漂白B．盐酸除锈C．石油分馏D．煤干馏 3．（3分）下列反应只需破坏共价键的是（） A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水4．（3分）下列固体质量增加的是（） A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸 C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe 5．（3分）25℃时，0.005mol/L Ba（OH）2中H+浓度是（） A．1×10﹣12mol/L B．1×10﹣13mol/L C．5×10﹣12mol/L D．5×10﹣13mol/L 6．（3分）所有原子处于同一平面的是（） A．B． C．D．CH2＝CH﹣C≡CH 7．（3分）已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，下列关于它 的叙述正确的是（） A．易溶于水B．可以发生取代反应 C．其密度大于水的密度D．与环己烷为同系物 8．（3分）聚异戊二烯的单体是（）

A．B．（CH2）2C＝CH﹣CH2 C．（CH3）2C＝CH﹣CH2D． 9．（3分）下列说法错误的是（） A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子 C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10．（3分）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（） A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①11．（3分）关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（）A．N为+5价 B．阴阳离子个数比是1：1 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阳离子的电子数为11 12．（3分）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（） A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡 C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡 13．（3分）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（） A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点

2019年上海市高三数学一模分类汇编：解析几何

2（2019黄浦一模）. 双曲线2 2 12 y x -=的渐近线方程为 2（2019奉贤一模）. 双曲线22 13y x -=的一条渐近线的一个方向向量(,)d u v =u r ，则u v = 2（2019金山一模）. 抛物线24y x =的准线方程是 2（2019浦东一模）. 抛物线24y x =的焦点坐标为 3（2019杨浦一模）. 已知双曲线221x y -=，则其两条渐近线的夹角为 4（2019静安一模）. 若直线22(273)(9)30a a x a y -++-+=与x 轴平行，则a 的值是 4（2019普陀一模）. 若直线l 经过抛物线2 :4C y x =的焦点且其一个方向向量为(1,1)d =u r ， 则直线l 的方程为 5（2019徐汇一模）. 已知双曲线22221x y a b -=（0a >，0b >） 的一条渐近线方程是2y x =，它的一个焦点与抛物线220y x =的焦点相同，则此双曲线的方程是 6（2019崇明一模）. 在平面直角坐标系xOy 中，已知抛物线24y x =上一点P 到焦点的距离为5，则点P 的横坐标是 6（2019松江一模）. 已知双曲线标准方程为2 213 x y -=，则其焦点到渐近线的距离为 7（2019闵行一模）. 已知两条直线1:4230l x y +-=和2:210l x y ++=，则1l 与2l 的距离 为 7（2019崇明一模）. 圆22240x y x y +-+=的圆心到直线3450x y +-=的距离等于 8（2019虹口一模）. 双曲线22 143 x y -=的焦点到其渐近线的距离为 8（2019奉贤一模）. 椭圆2214x y t +=上任意一点到其中一个焦点的距离恒大于1，则t 的取值范围为 9（2019静安一模）. 以两条直线1:20l x y +=和2:350l x y ++=的交点为圆心，并且与直线315x y ++相切的圆的方程是 12（2019徐汇一模）. 已知圆22:(1)1M x y +-=，圆22 :(1)1N x y ++=，直线1l 、2l 分 别过圆心M 、N ，且1l 与圆M 相交于A 、B 两点，2l 与圆N 相交于C 、D 两点，点P 是 椭圆22 194 x y +=上任意一点，则PA PB PC PD ?+?u u u r u u u r u u u r u u u r 的最小值为 12（2019黄浦一模）. 如图，1l 、2l 是过点M 夹角为 3 π 的两条直线，且与圆心 为O ，半径长为1的圆分别相切，设圆周上一点P 到1l 、2l

高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题二(含答案)

高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题 一：选择题（共7题，每题6分，共42分） 7.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下： 下列说法不正确的是() A．合成气的主要成分为CO和H2 B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C．①→②吸收能量 D．Ni在该反应中作催化剂 答案C 解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。 8．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是()

A．吲哚的分子式为C8H6N B．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D．1 mol该中间体，最多可以与9 mol氢气发生加成反应 答案C 解析根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；苯环是平面正六边形，—CHO中C是sp2杂化，立体构型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；苯甲醛中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；1 mol中间体中含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键，因此1 mol中间体最多与7 mol 氢气发生加成反应，故D错误。 9．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是()

2018年上海市化学中考试题(卷)(附答案)

市2018年中等学校高中阶段招生文化考试 （满分120分，考试时间120分钟） 理化试卷化学部分 相对原子质量（原子量）： C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 六、单项选择题（共12分） 29．下列属于物理变化的是………………………………………………………………（）A．铁器生锈B．燃放烟花 C．洒水降温D．食品变质 30．2018年中国足球队进入“世界杯”，小小足球牵动着人们的心。化学物质中有一种由多个五边形和六边形组成的形似足球的笼状分子，称为“足球烯”（如右图），化学式（分子式）为C60。关于C60的说确的是…………………………………（） A．属于单质B．属于混合物 C．碳元素的化合价为+4 D．式量（分子量）为60 足球烯结构模型 31．某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法错误的是 A．原子的核质子数为16 B．原子的核外有3个电子层 C．原子的最外层电子数为6 D．属于金属元素 32．氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：2H2O 2H2↑＋O2↑。下列说法不正确的是…………………………………………………………………（）A．TiO2在反应中作氧化剂B．水分解不产生污染物 C．TiO2在反应中作催化剂 D．该技术可以将太阳能转化为氢能33．现代人正进入以“室空气污染”为标志的第三个污染时期。以下不属于室空气污染

物的是………………………………………………………………………………（）A．烹饪时产生的油烟 B．水果散发出的香味 C．石材释放出的有害放射性气体氡 D．劣质粘合剂释放出的甲醛等有毒物质 34．油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS），使其恢复白色的方法是蘸涂双氧水（H2O2），发生如下反应：PbS＋4H2O2PbSO4＋4H2O。其中还原剂是………………………………………………………………………………………（）A．PbS B．H2O2C．PbSO4D．H2O 35．下列固体物质通常呈蓝色的是………………………………………………………（）A．二氧化锰B．无水硫酸铜 C．胆矾D．生石灰 36．室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为…（）A．氯化钠溶解度变小B．溶液质量百分比浓度变小 C．溶剂质量减小 D．溶液变成不饱和溶液 37．某金属放入稀硫酸中．不产生气泡，该金属可能是………………………………（）A．Mg B．Al C．Zn D．Ag 38．CO中混有少量水蒸气和CO2，要得到纯净、干燥的CO，可将该混合气体依次通过…………………………………………………………（） A．灼热的CuO、浓H2SO4 B．浓H2SO4、灼热的CuO C．浓H2SO4、NaOH溶液D．NaOH溶液、浓H2SO4 39．17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法错误的是……………………………………………………………（） A．精确称量是科学研究的重要方法 B．水在长时间加热后能转变为土 C．物质变化过程中总质量守恒 D．沉淀物来自于蒸馏器本身 40．等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是……（）

2016年上海市高考化学试卷(解析版)

2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁

2020年上海市高三数学二模分类汇编：解析几何(16区全)

3（2020闵行二模）. 若直线10ax by ++=的方向向量为(1,1)，则此直线的倾斜角为 3（2020松江二模）. 已知动点P 到定点(1,0)的距离等于它到定直线:1l x =-的距离，则点 P 的轨迹方程为 4（2020黄浦二模）. 若直线1:350l ax y +-=与2:210l x y +-=互相垂直，则实数a 的值为 4（2020宝山二模）. 已知双曲线22 22:1x y C a b -=(0,0)a b >>的实轴与虚轴长度相等，则C 的渐近线方程是 4（2020奉贤二模）. 已知P 为双曲线22 :1412 x y Γ+=上位于第一象限内的点，1F 、2F 分别 为Γ的两焦点，若12F PF ∠是直角，则点P 坐标为 5（2020闵行二模）. 已知圆锥的母线长为10，母线与轴的夹角为30°，则该圆锥的侧面积为 5（2020青浦二模）. 双曲线22 144x y -=的一个焦点到一条渐近线的距离是 6（2020金山二模）. 已知双曲线2 221x y a -=(0)a >的一条渐近线方程为20x y -=，则实 数a = 7（2020黄浦二模）. 已知双曲线22 221x y a b -=（0a >，0b >）的一条渐近线平行于直线 :210l y x =+，双曲线的一个焦点在直线l 上，则双曲线的方程为 8（2020徐汇二模）. 已知直线(2)(1)30a x a y ++--=的方向向量是直线 (1)(23)20a x a y -+++=的法向量，则实数a 的值为 8（2020浦东二模）. 已知双曲线的渐近线方程为y x =±，且右焦点与抛物线24y x =的焦点重合，则这个双曲线的方程是 9（2020闵行二模）. 已知直线1:l y x =，斜率为q （01q <<）的直线2l 与x 轴交于点A ，与y 轴交于点0(0,)B a ，过0B 作x 轴的平行线，交1l 于点1A ，过1A 作y 轴的平行线，交2l 于点1B ， 再过1B 作x 轴的平行线交1l 于点2A ，???，这样依次得线 段01B A 、11A B 、12B A 、22A B 、???、1n n B A -、n n A B ， 记n x 为点n B 的横坐标，则lim n n x →∞ = 9. 一个水平放置的等轴双曲线型的拱桥桥洞如图所示，已知当 前拱桥的最高点离水面5米时，量得水面宽度30AB =米，则 当水面升高1米后，水面宽度为 米（精确到0.1米）

上海高考化学试卷及答案-整理

2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为 293的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 鉝。关于Lv 116 核外电子数116D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是A. HClO B. NH4ClC. HNO3D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很 高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的 难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A.还原性 B. 氧化 性C. 漂白性D. 酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克 服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试 剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚

8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快， 其能量随反应进程的变化如下图所示。下列 说法正确的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 O2 + Q D.反应 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + 1 2 物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述 正确的是A. 分子式为C9H5O4 B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代 反应制得的是 A. B. C. D. 11.下列有关物质性质的比较，错误的是 A. 溶解度：小苏打<苏打 B. 密度：溴乙烷>水 C. 硬度：晶体硅<金刚石 D. 碳碳键键长：乙烯>苯 12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫 13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是A. 操作I中苯作萃取剂B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C.

陕西省西安市2020届高三模拟一理综化学试题版含解析

1．化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是 【答案】B 【解析】A．酸性重铬酸钾溶液能被酒精还原成硫酸铬而呈灰绿色用于酒驾检验，利用乙醇的还原性，A项正确；B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，但不能用于杀菌消毒，B项错误；C．硫酸钡用作“钡餐”是利用其难溶于水和盐酸，C项正确；D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂是利用过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，D项正确；故选B。 2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为N A B．常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A C．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为N A D．0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N A 【答案】D 【点睛】N A题为新课标高考的常见题型，综合考查物质的量相关计算、常见物质的结构与性质等。题目难度中等。A项要注意HCl为强电解质，溶于水全部电离；B项要注意氯气与水的反应为可逆反应；C项要注意SO3在标准状况下为固体；D项要结合乙醇的结构式和极性键的概念进行分析。 3．下列关于有机化合物的叙述正确的是 A．氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子 B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应 C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种 D．1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应 【答案】C 【解析】A．氟利昂-12中碳原子为饱和碳原子，该分子是四面体型分子，A项错误；B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生取代反应生成溴苯和溴化氢，B项错误；C．C4H9—有 CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH(CH3)—、（CH3）2CHCH2—、（CH3）3C—，共4种结构，故分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种，C项正确；D．1mol羧基能与1mol碳酸氢钠反应，醇羟基与碳酸氢钠不反应，故1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与2molNaHCO3发生反应，D项错误；故选C。

2018年上海市中考化学试卷(原卷版)

上海市2018年中考化学试卷 相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 S-32 Zn-65 Ag-108 一、选择题（共20分） 1.1.属于纯净物的是（） A. 泉水 B. 河水 C. 雨水 D. 蒸馏水 2.2.氦气的化学式是（） A. He B. H2 C. Hg D. N2 3.3.属于氮肥的是（） A. NH4NO3 B. KCl C. K2SO4 D. Ca(H2PO4)2 4.4.属于有机物的是（） A. 酒精 B. 碳酸 C. 金刚石 D. 二氧化碳 5.5.在水中能形成溶液的是（） A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 粉笔灰 6.6.自来水生产中起杀菌消毒作用的是（） A. 明矾 B. 氯气 C. 活性炭 D. 氯化铁 7.7.属于石墨化学性质的是（） A. 黑色 B. 质软 C. 稳定性 D. 导电性 8.8.四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（） 学|科|网... A. A B. B C. C D. D 9.9.物质俗称正确的是（） A. K2CO3：纯碱 B. CaCO3：熟石灰 C. Na2CO3：烧碱 D. CuSO4·5H2O：胆矾 10.10.能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（） A. HCl、KNO3 B. HCl、MgCl2 C. KNO3、NaNO3 D. HCl、H2SO4 11.11.分子数相等的任何物质具有相同的（） A. 质量 B. 体积 C. 物质的量 D. 摩尔质量

12.12.水电解的化学方程式书写正确的是（） A. B. C. D. 13.13.有关实验操作正确的是（） A. A B. B C. C D. D 14.14.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（） A. 颜色改变 B. 温度升高 C. 碱性减弱 D. 质量增加 15.15.关于氢气在氧气中燃烧的反应，叙述正确的是（） A. 产生蓝色火焰 B. 产物无污染 C. 证明水由氢气和氧气组成 D. 反应的氢气和氧气的质量比为2:1 16.16.如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（） A. 甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液 B. 乙升温至t2℃，溶液质量增加 C. 乙、丙溶液中溶质质量相等 D. 丙降温至t1℃，有晶体析出 17.17.大理石和稀盐酸在启普发生器中反应，关闭活塞后固液脱离接触的原因是（） A. 溶液体积减小 B. 稀盐酸浓度减小

上海高三化学试卷

中小学教育资源站 1 上海化学试卷 本试卷分为第I 卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—12页）两部分，全卷共12页。满分150分，考试时间120分钟。 第I 卷 （共66分） 考生注意： 1. 答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校 验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。 2. 第I 卷(1—22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上，考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题约编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。 3. 第Ⅱ卷第23题和第26题为分叉题，各分为A 、B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A 题计分。A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。 相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Ca —40 Fe —56 一、 选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸 上。 1、下列化学名词正确的是（ ） A 、三溴笨酚 B 、烧碱 C 、乙酸乙脂 D 、石 碳酸 2、有关化学用语正确的是（ ） A 、乙烯的最简式C 2H 4 B 、乙醇的结构简式 C 2H 6O C 、四氯化碳的电子式Cl :C .. Cl ..Cl :Cl D 、臭氧的分子式O 3 3、据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是（ ） A 、N 4是N 2的同素异形体 B 、N 4是N 2的同分异构体 C 、相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1:2 D 、N 4的摩尔质量是56g 4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A 、2NaCl(熔融) →通电 2Na + Cl 2↑ B 、MgO + H 2 →△ Mg + H 2O C 、Fe 3O 4 + 4CO →高温 3Fe + 4CO 2 D 、2HgO → △ 2Hg + O 2↑ 5、以下命题，违背化学变化规律的是（ ）

上海 解析几何综合测试题附答案

1．12F F 、是椭圆2 214 x y +=的左、右焦点，点P 在椭圆上运动，则12||||PF PF ?的最大值是 ． 2．若直线mx +ny －3=0与圆x 2+y 2=3没有公共点，则m 、n 满足的关系式为____________； 以（m ，n ）为点P 的坐标，过点P 的一条直线与椭圆72x +3 2 y =1的公共点有_______个. 3.P 是抛物线y 2=x 上的动点，Q 是圆(x-3)2+y 2 =1的动点，则｜PQ ｜的最小值为 . 4．若圆012222=-+-+a ax y x 与抛物线x y 2 1 2 =有两个公共点。则实数a 的范围为 . 5．若曲线y =与直线(2)y k x =-+3有两个不同的公共点，则实数 k 的取值范围 是 . 6．圆心在直线2x －y －7=0上的圆C 与y 轴交于两点A （0，－4）、B （0，－2），则圆C 的方程为____________. 7．经过两圆（x+3）2 +y 2 =13和x+2 （y+3）2 =37的交点，且圆心在直线x －y －4=0上的圆的方程为____________ 8.双曲线x 2 －y 2 ＝1的左焦点为F ，点P 为左支下半支上任意一点（异于顶点），则直线PF 的斜率的变化范围是___________. 9．已知A （0，7）、B （0，－7）、C （12，2），以C 为一个焦点作过A 、B 的椭圆，椭圆的另一个焦点F 的轨迹方程是___________. 10．设P 1（2，2）、P 2（－2，－2），M 是双曲线y = x 1 上位于第一象限的点，对于命题①|MP 2|－|MP 1|=22；②以线段MP 1为直径的圆与圆x 2+y 2=2相切；③存在常数b ，使得M 到直线 y =－x +b 的距离等于 2 2 |MP 1|.其中所有正确命题的序号是____________. 11．到两定点A （0，0），B （3，4）距离之和为5的点的轨迹是（ ） A.椭圆 B.AB 所在直线 C.线段AB D.无轨迹 12．若点（x ，y ）在椭圆4x 2+y 2=4上，则2 -x y 的最小值为（ ） A.1 B.－1 C.－ 3 23 D.以上都不对 13已知F 1（－3，0）、F 2（3，0）是椭圆m x 2+n y 2 ＝1的两个焦点，P 是椭圆上的点，当∠F 1PF 2＝ 3 π 2时，△F 1PF 2的面积最大，则有（ ） A.m =12，n =3 B.m =24，n =6 C.m =6，n = 2 3 D.m =12，n =6 14.P 为双曲线C 上一点，F 1、F 2是双曲线C 的两个焦点，过双曲线C 的一个焦点F 1作∠F 1PF 2的平分线的垂线，设垂足为Q ，则Q 点的轨迹是( ) 12. A.直线 B.圆 C.椭圆 D.双曲线 三、解答题

2020高三模拟理综化学试题含答案

高三第三次教学质量检测 理科综合化学试题 一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O

C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池 的总反应方程式：xZn + Zn1?x Mn2O4充电 放电 ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是 A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4?2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.

上海市2018中考化学试题及答案

上海市2018年中考化学试题 （满分60分） 第Ⅰ卷（选择题共20分） 可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Al -27 S -32 Zn -65 Ag -108 一、选择题(本大题包括20个小题，每小题1分，共20分） 1.属于纯净物的是（） A.泉水 B.河水 C.雨水 D.蒸馏水 2.氦气的化学式是（） A.He B.H2 C.Hg D.N2 3.属于氮肥的是（） A.NH4NO3 B.KCl C.K2SO4 D.Ca(H2PO4)2 4.属于有机物的是（） A.酒精 B.碳酸 C.金刚石 D.二氧化碳 5.在水中能形成溶液的是（） A.泥沙 B.蔗糖 C.植物油 D.粉笔灰 6.自来水生产中起杀菌消毒作用的是（） A.明矾 B.氯气 C.活性炭 D.氯化铁 7.属于石墨化学性质的是（） A.黑色 B.质软 C.稳定性 D.导电性 8.四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（） 9.物质俗称正确的是（） A.K2CO3：纯碱 B.CaCO3：熟石灰 C.Na2CO3：烧碱 D.CuSO4·5H2O：胆矾 10.能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（） A.HCl、KNO3 B.HCl、MgCl2 C.KNO3、NaNO3 D.HCl、H2SO4 11.分子数相等的任何物质具有相同的（） A.质量 B.体积 C.物质的量 D.摩尔质量

12.水电解的化学方程式书写正确的是（ ） A .222O 2H O 2H +??→?通电 B .↑+↑??→?222O H O H 通电 C .↑+↑??→?222O 2H O 2H 通电 D .↑+↑?→?222O 2H O 2H 13.有关实验操作正确的是（ ） A .收集氧气 B .滴加液体 C .振荡溶解 D .加热固体 14.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（ ） A .颜色改变 B .温度升高 C .碱性减弱 D .质量增加 15.关于氢气在氧气中燃烧的反应，叙述正确的是（ ） A .产生蓝色火焰 B .产物无污染 C .证明水由氢气和氧气组成 D .反应的氢气和氧气的质量比为2:1 16.如图所示，在分别盛有100g 水的烧杯中放入KNO 3充分溶解，则说法正确的是（ ） A .甲、乙混合后为t 1℃的不饱和溶液 B .乙升温至t 2℃，溶液质量增加 C .乙、丙溶液中溶质质量相等 D .丙降温至t 1℃，有晶体析出 17.大理石和稀盐酸在启普发生器中反应，关闭活塞后固液脱离接触的原因是（ ） A .溶液体积减小 B .稀盐酸浓度减小