高中化学45分钟滚动提升训练卷单元检测(含参考答案)

45分钟滚动提升训练卷(一)

[考查范围：第一、第二单元分值：100分]

一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分。每小题只有一个正确答案)

1．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确

．．．的是()

①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应

A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥

C．只有①③D．全部正确

2．若用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()

A．12.5 g CH2===CHCl和12.5 g CH2—CHCl 中含氯原子数均为0.2N A

B．18 g 2H2O和18 g 3H2O中含有的质子数均为10N A

C．23 g Na与足量氧气完全反应，消耗氧气分子数一定为0.5N A

D．84 g NaHCO3固体和106 g Na2CO3固体中CO2－3的数目均为N A

3．2011年11月1日，我国在酒泉卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功将“神舟八号”飞船送入太空预定转移轨道。该火箭所用燃料是偏二甲肼(NCH3CH3NH2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3—NH—NH—CH3＋2N2O4―→2CO2＋3N2＋4H2O，提供能量。下列有关叙述正确的是()

A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染

B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂

C．CO2是氧化产物，N2是还原产物

D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4N A

4．下表中对离子方程式的评价合理的是()

选项化学反应及离子方程式评价

A NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋

H2O＋SO2===Cl－＋SO2－4＋2H＋

错误，碱性介质中不可能生成H＋

B 酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2：

4MnO－4＋4H2O2＋12H＋===4Mn2＋＋

7O2↑＋10H2O

正确

C NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶

液：NH＋4＋OH－===NH3·H2O

错误，产物中还有少量Al(OH)3生成

D

用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2＋＋

2H2O=====

电解

2Mg＋O2↑＋4H＋

正确

5.已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠(NaHC2O4)水溶液呈酸性，下列

说法正确的是()

A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na＋)＝c(HC2O－4)＋c(C2O2－4) B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应离子方程式为：HC2O－4＋ClO－===HClO＋C2O2－4 C．草酸铵溶液中：c(NH＋4)＝2c(H2C2O4)＋2c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)

D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO

2

↑＋8H2O

图G1－1

6．图G1－1是铝热反应(2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列

说法中正确．．

的是( ) A ．a 为镁条

B ．b 为氧化铁与铝粉混合物

C ．2 mol 氧化剂参与反应则电子转移6N A 个电子

D ．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2

7．将0.51 mol 铜与250 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO 2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L 。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL5 mol/L

的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu 2＋全部转化成沉淀。则下列选项正确的是( )

A ．产生NO 气体0.24 mol

B ．产生NO 2气体0.26 mol

C ．原HNO 3浓度为8 mol/L

D ．原HNO 3浓度为2 mol/L

二、非选择题(本题共4道小题，共58分)

图G1－2

8．(12分)硝酸发生氧化还原反应时，硝酸浓度越小，对应还原产物中氮的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物，与1000 mL 很稀的HNO 3充分反应，反应过程中HNO 3的还原产物只有两种：一种是N 2，另一种则以硝酸盐的形式留在溶液中，已知产生的N 2的

体积为940.8 mL(标准状况)。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L －1的NaOH 溶液，

所加NaOH 溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图G1－2所示。

试回答下列问题：

(1)D →E 过程中发生反应的离子方程式为

______________________________________________________。

(2)B 值为________。

(3)原稀HNO 3溶液的物质的量浓度为________。

9．(12分)某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mol 。

阳离子 K ＋ Ba 2＋ Fe 2＋ Al 3＋ Fe 3＋ Mg 2＋

阴离子 OH － HCO －3 CO 2－3 Cl － NO －3 SO 2－4

若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。

(1)溶液中________(填“一定”“一定不”或“可能”)含有HCO －3或CO 2－3，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)原溶液中所含的阴离子为________，阳离子为________。

(3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为

________________________________________________________________________。

(4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为________g 。

10．(18分)铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe 2＋ ①④Fe 3＋ ②

③FeO 2－

4(高铁酸根离子)

回答下列有关问题：

(1)Fe 与过量稀硫酸反应可以制取FeSO 4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a ．Cl 2

b ．Fe

c ．HNO 3

d ．H 2O 2

(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比

较复杂，其中有一主要反应：CuFeS 2＋4Fe 3＋===Cu 2＋＋5Fe 2＋＋2S(CuFeS 2中S 为－2价)。

则下列说法正确的是________(填序号)。

a ．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

b ．反应中，所有铁元素均被还原

c ．反应中，CuFeS 2既作氧化剂又作还原剂

d ．当转移1 mol 电子时，有46 g CuFeS 2参加反应

(3)下述反应中，若FeSO 4和O 2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式： FeSO 4＋ K 2O 2―→ K 2FeO 4＋ K 2O ＋ K 2SO 4＋ O 2↑

(4)高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________________________________________________________________________。

11．(16分)在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠(NaNO 2)等。它们被广泛地应用于印染、漂白等行业，在建筑行业上用作防冻剂，在食品工业中用作防腐剂和增色剂。过量或长期食用将对人体造成危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与食盐相似，我国曾多次发生被误当食盐食用的食物中毒事件。经过查阅有关资料。了解到以下信息：

HNO 2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO 和NO 2；它能被常见的强氧化剂氧化；

在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe 2＋氧化成Fe 3＋。AgNO 2是一种难溶于水、易溶

于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe 2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO 2)，则导致血红蛋白中的

Fe 2＋转化为Fe 3＋而中毒，服用维生素C 可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A ．亚硝酸盐是还原剂

B ．维生素

C 是还原剂

C ．维生素C 将Fe 3＋还原为Fe 2＋

D ．亚硝酸盐被还原

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO 2和NaCl 的是________(填序号)。

A ．测定这两种溶液的pH

B ．用AgNO 3和HNO 3两种试剂来区别

C ．在酸性条件下加入KI —淀粉溶液来区别

D ．分别在两种溶液中滴加甲基橙

(3)某同学把新制的氯水加到NaNO 2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO 3和HCl ，请写出反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

(4)为了测定某样品中NaNO 2的含量，可以使用标准KMnO 4溶液进行滴定，试回答： ①KMnO 4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。

②若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若在达到滴定终点读数时俯视，则所得结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)已知HNO 2的酸性比醋酸弱，某同学在家中欲进行鉴别NaCl 与NaNO 2的实验，但

他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

45分钟滚动提升训练卷(一)

1．A[解析] ①某元素是金属元素还是非金属元素不但与最外层电子数有关，还与电子层数有关；④若酸分子为含氧酸，根据酸分子中与中心原子相连的羟基的个数，将酸分为一元酸、二元酸等；⑤根据氧化物能否与酸反应只生成盐和水、与碱反应只生成盐和水，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物；⑥根据分散系中分散质颗粒的大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液。

2．A[解析] B选项中18 g 2H2O和3H2O中含有的质子数都小于10N A；C选项生成过氧化钠；D选项NaHCO3固体中无CO2－3。

3．B[解析] 燃料燃烧过程中会释放少量的N2O4(或NO2)，造成大气污染，A不正确；反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂，CO2是氧化产物，N2既是氧化产物又是还原产物，B正确，C不正确；结合N2O4分析，每有3 mol N2生成时，电子转移数目为16N A，则D项中转移电子数目应为3.2N A，D不正确。

4．A[解析] 选项A评价合理，正确的离子方程式应为3ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO2－4＋2HClO。选项B评价错误，正确的离子方程式应为2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。选项C中离子方程式错误，应该只有Al(OH)3生成，评价也错误。选项D 中反应不可能有金属镁生成，方程式和评价都错误。

5．D[解析] 据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＋c(OH－)，呈中性c(H＋)＝c(OH－)，因此有c(Na＋)＝c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)，所以A错；草酸具有较强还原性，NaClO具有强氧化性，要发生氧化还原反应，B错；据物料守恒有c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝2c(H2C2O4) ＋2c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)，C错误；D项中酸性KMnO4有强氧化性，而草酸具有较强还原性，能发生氧化还原反应，且满足所有守恒原则，故正确。

6．A[解析] 本题考查课本演示实验和氧化还原反应基本概念。铝热反应实验装置从上到下依次为镁条、KClO3、氧化铁与铝粉混合物。铝热反应属于基本反应类型中的置换反应，铁元素的化合价下降做氧化剂，而还原剂Al与氧化产物Al2O3物质的量之比为2∶1。

7．C[解析] 设NO和NO2混合气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，则x＋y＝0.5 mol，①；0.51 mol铜完全反应失去的电子数与HNO3得电子数相等则3x＋y＝0.51 mol×2，②；联立①②得x＝0.26 mol，y＝0.24 mol，由原子个数守恒知n(HNO3)＝n(NaNO3)＋n(NO)＋n(NO2)，故HNO3的总物质的量n＝0.5 mol ＋0.3 L×5 mol/L＝2 mol则c(HNO3)

＝2 mol

0.25 L＝8 mol/L。

8．(1)NH＋4＋OH－===NH3·H2O

(2)0.3

(3)1.204 mol·L－1

[解析] 由题意可知，D点时留在溶液中的硝酸盐为NH4NO3。

曲线E～F段为溶解Al(OH)3，则有：

n(Al)＝n[Al(OH)3]＝n(NaOH)＝4 mol·L－1×(0.275 L－0.265 L)＝0.04 mol，D～E段为NH4NO3和NaOH的反应，则有：

n(NH＋4)＝c(NH＋4)·V＝4 mol·L－1×(0.265 L－0.25 L)＝0.06 mol，

n(N2)＝

0.9408 L

22.4 L·mol－1

＝0.042 mol。

HNO3的还原产物为NH4NO3和N2，由得失电子数相等的原理有：

3×n (Fe)＋3×n (Al)＝5×2n (N 2)＋8×n (NH ＋

4)，

n (Fe)＝13

(5×2×0.042＋8×0.06－3×0.04)mol ＝0.26 mol 。 由Fe 、Al 原子个数守恒关系得B 点Fe(OH)3和Al(OH)3的物质的量＝n (Fe)＋n (Al)＝(0.26＋0.04)mol ＝0.3 mol 。

在D 点溶液全部为NH 4NO 3和NaNO 3，由N 原子守恒可得：

n (HNO 3)＝2n (NH 4NO 3)＋2n (N 2)＋n (NaNO 3)＝0.06 mol ×2＋0.042 mol ×2＋4 mol·L

－1×0.25 L ＝1.204 mol 。

c (HNO 3)＝1.204 mol 1 L

＝1.204 mol·L －1。 9．(1)一定不 HCO －3与CO 2－3均可与盐酸反应生成二氧化碳，

造成阴离子种类有所变化 (2)Cl －、NO －3、SO 2－4 Fe 2＋、Mg 2＋

(3)3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O

(4)120

[解析] 若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成，且反应后溶液中阴离子种类没有变化，说明不可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。可以推测无色气体由其他离子间反

应生成，根据表中的离子种类可以推测只有Fe 2＋、NO －3在酸性条件下反应生成NO 。加入盐

酸阴离子种类没有改变，说明原溶液中含有Cl －，若只含有Cl －、NO －3两种阴离子，因为离

子均为1 mol ，利用电荷守恒分析，是不可能的，所以一定含有SO 2－4；再根据电荷守恒确定

还有一种阳离子带两个单位电荷，可以确定只有Mg 2＋。灼烧后得到的固体是Fe 2O 3和MgO ，

根据守恒计算最终固体质量为120 g 。

10．(1)d

(2)d

(3)2 6 2 2 2 1

(4)净水、消毒

[解析] (1)H 2O 2是“绿色氧化剂”，氧化Fe 2＋时不引入杂质。

(2)电子转移关系为：

CuFeS 2＋4Fe 3＋===Cu 2＋＋5F 得到4×e －e 2＋＋2S 失去2×2e －

CuFeS 2只作还原剂，其中的铁元素未被还原，184 g CuFeS 2参加反应时，转移4 mol e －。

(3)设FeSO 4和O 2的化学计量数分别为2和1：

2FeSO 4＋ K 2O 2―→ K 2FeO 4＋ K 2O ＋2K 2SO 4＋O 2↑，则2个Fe 由＋2―→＋6，升高2×4＝8价，2个O 由－1―→0，升高2×1＝2价，则有5个K 2O 2作氧化剂，K 2O 2的化学计量数为6。

(4)由于K 2FeO 4具有强氧化性，所以具有杀菌消毒作用，而其还原产物Fe 3＋能水解形成

Fe(OH)3胶体，具有净水作用。

11．(1)A

(2)D

(3)NO －2＋Cl 2＋H 2O===NO －3＋2H ＋＋2Cl －

(4)①氧化剂 不需要

②无影响

③偏小

(5)能成功，因为NaNO 2＋CH 3COOH===CH 3COONa ＋HNO 2,2HNO 2===H 2O ＋NO ↑＋NO 2↑，浓醋酸加到NaNO 2中出现红棕色气体，而加到NaCl 中无明显现象

[解析] (1)维生素C 可解毒，即把Fe 3＋还原成Fe 2＋。

(2)NaNO 2溶液显碱性，NaCl 溶液显中性，故A 可区分；B 中AgNO 2易溶于酸，而AgCl

不溶于酸，故可区分；C 中NaNO 2在酸性环境下可将I －氧化成I 2，而NaCl 不能，故C 可

区分；而D 中两溶液均能使甲基橙显黄色，故不能区分。

(4)由方程式：2MnO －4(紫色)＋5NO －2＋6H ＋===2Mn 2＋(无色)＋5NO －3＋3H 2O 可知，KMnO 4

在滴定过程中作氧化剂，可利用它本身的颜色的出现作为判断滴定终点的标志，不需要另加指示剂。

(5)能成功，因为NaNO 2＋CH 3COOH===CH 3COONa ＋HNO 2,2HNO 2===H 2O ＋NO ↑＋

NO2↑，浓醋酸加到NaNO2中出现红棕色气体，而加到NaCl中无明显现象。

单元检测卷及答案

七年级数学（下册）第八章单元检测卷 一、选择题(每小题3分，共30分) 1．将方程2x ＋y ＝3写成用含x 的式子表示y 的形式，正确的是( ) A ．y ＝2x －3 B ．y ＝3－2x C ．x ＝y 2－32 D ．x ＝32－y 2 2．已知? ????x ＝1， y ＝4是方程kx ＋y ＝3的一个解，那么k 的值是( ) A ．7 B ．1 C ．－1 D ．－7 3．方程组???? ?x －y ＝1，2x ＋y ＝5 的解是( ) A.?????x ＝2，y ＝－1 B.?????x ＝－1，y ＝2 C.?????x ＝1，y ＝2 D.? ????x ＝2，y ＝1 4．小明到商店购买“五四”青年节活动奖品，购买20支铅笔和10本笔记本共需110 元，购买30支铅笔和5本笔记本需85元．设每支铅笔x 元，每本笔记本y 元，则可列方程组( ) A.?????20x ＋30y ＝110，10x ＋5y ＝85 B.? ????20x ＋10y ＝110，30x ＋5y ＝85 C.?????20x ＋5y ＝110，30x ＋10y ＝85 D.?????5x ＋20y ＝110，10x ＋30y ＝85 5．已知x ，y 满足方程组? ????x ＋6y ＝12，3x －2y ＝8，则x ＋y 的值为( ) A ．9 B ．7 C ．5 D ．3 6．若a ＋b ＋5＋|2a －b ＋1|＝0，则(b －a )2018的值为( ) A ．－1 B ．1 C ．52018 D ．－52018 7．已知关于x ，y 的二元一次方程组?????2ax ＋by ＝3，ax －by ＝1的解为? ????x ＝1， y ＝－1，则a －2b 的值是 ( ) A ．－2 B ．2 C ．3 D ．－3 8．为了丰富学生课外小组活动，培养学生动手操作能力，王老师让学生把5m 长的彩绳截成2m 或1m 的彩绳，用来做手工编织，在不造成浪费的前提下，你有几种不同的截法( )

高三物理一轮复习45分钟单元能力训练卷(10) 粤教版

[考查范围：第十单元分值：100分] 一、单项选择题(每小题4分，共16分) 1．在如图D10－1所示的实验装置中，处在磁极间的A盘和B盘分别是两个可绕不同固定转轴灵活转动的铜盘，实验时用一根导线与A盘的中心和B盘的边缘接触，用另一根导线与B盘的中心和A盘的边缘接触．摇动摇把，A盘顺时针转动(从上往下看)起来后( ) A．因为穿过A盘的磁通量不变，所以没有感应电流产生 B．A盘上有感应电动势，A盘中心的电势比盘边缘高 C．B盘逆时针转动，B盘中心的电势比盘边缘高 D．B盘顺时针转动，B盘中心的电势比盘边缘低 D10－1 D10－2 2．如图D10－2所示，均匀带正电的绝缘圆环a与金属圆环b同心共面放置，当a绕O 点在其所在平面内旋转时，b中产生顺时针方向的感应电流，且具有收缩趋势，由此可知，圆环a( ) A．顺时针加速旋转 B．顺时针减速旋转 C．逆时针加速旋转 D．逆时针减速旋转 3．一矩形线框置于匀强磁场中，线框平面与磁场方向垂直，先保持线框的面积不变，将磁感应强度在1 s时间内均匀地增大到原来的两倍，接着保持增大后的磁感应强度不变，在1 s时间内，再将线框的面积均匀地减小到原来的一半，先后两个过程中，线框中感应电动势的比值为( ) A.1 2 B．1 C．2 D．4 4．如图D10－3所示，虚线上方空间有垂直线框平面的匀强磁场，直角扇形导线框绕垂直于线框平面的轴O以角速度ω匀速转动．设线框中感应电流方向以逆时针为正，那么在图D10－4中能正确描述线框从图D10－3中所示位置开始转动一周的过程中，线框内感应电流随时间变化情况的是( ) 图D10－3

A B C D 图D10－4 二、双项选择题(每小题6分，共30分) 5．某地的地磁场磁感应强度的竖直分量方向向下，大小为4.5×10－5T．一灵敏电压表连接在当地入海河段的两岸，河宽100 m，该河段涨潮和落潮时有海水(视为导体)流过．设落潮时，海水自西向东流，流速为2 m/s.下列说法正确的是( ) A．河北岸的电势较高 B．河南岸的电势较高 C．电压表记录的电压为9 mV D．电压表记录的电压为5 mV 6．如图D10－5所示，电路中A、B是规格相同的灯泡，L是电阻可忽略不计的电感线圈，那么( ) A．合上S，A、B一起亮，然后A变暗后熄灭 B．合上S，B先亮，A逐渐变亮，最后A、B一样亮 C．断开S，A立即熄灭，B由亮变暗后熄灭 D．断开S，B立即熄灭，A闪亮一下后熄灭 D10－5 D10－6 7．如图D10－6所示，磁场垂直于纸面，磁感应强度在竖直方向均匀分布，水平方向非均匀分布．一铜制圆环用丝线悬挂于O点，将圆环拉至位置a后无初速释放，在圆环从a 摆向b的过程中( ) A．感应电流方向先逆时针后顺时针再逆时针 B．感应电流方向一直是逆时针 C．安培力方向始终与速度方向相反 D．安培力方向始终沿水平方向 8．将一磁铁缓慢或迅速地插到闭合线圈中的同一位置，两次发生变化的物理量不同的是( ) A．磁通量的变化量 B．磁通量的变化率 C．感应电流的大小 D．流过线圈导体横截面中的电荷量 9．如图D10－7所示，水平放置的平行光滑金属导轨左边接有电阻R，除R外，其余电阻不计，轨道所在处有竖直向下的匀强磁场，金属棒ab横跨导轨，它在外力的作用下向右匀速运动，速度为v.若将金属棒的运动速度变为2，则( ) 图D10－7 A．作用在ab上的外力应增大到原来的2倍 B．感应电动势将增大为原来的4倍

45分钟滚动基础训练卷(八)

45分钟滚动基础训练卷(八) [考查范围：第27讲～第29讲 分值：100分] 一、填空题(本大题共8小题，每小题5分，共40分，把答案填在答题卡相应位置) 1．数列3,5,9,17,33，…的通项公式a n 等于________． 2．由a 1＝1，a n ＋1＝a n 3a n ＋1 给出的数列{a n }的第34项为________． 3．等差数列{a n }中，已知a 1＝1 3 ，a 2＋a 5＝4，若a n ＝33，则n ＝________. 4．[2012·东莞联考] 在等比数列{a n }中，a 1＝2，前n 项和为S n ，若数列{a n ＋1}也是等比数列，则S n 等于________． 5．等差数列{a n }中，a 1＝70，公差为－9，则这个数列中绝对值最小的一项是第________项． 6．已知a n ＝log n ＋1(n ＋2)(n ∈N ＋)．我们把使乘积a 1·a 2·a 3·…·a n 为整数的数n 叫做“劣数”，则在区间(1,2 007)内的所有劣数的和为________． 7．设S n 是等差数列{a n }的前n 项和，S 6＝36，S n ＝324，S n －6＝144(n >6)，则n 等于________． 8．[2012·苏州模拟] 已知集合A n ＝{x |2n 1，第17项的平方等于第24项，求使a 1＋a 2＋…＋a n >1a 1＋ 1 a 2 ＋…＋1 a n 成立的正整数n 的取值范围．

高中化学测试题及答案

高中化学测试题 第Ⅰ卷（共70分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4 — C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 2、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2 C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ） A 、利用电池外壳的金属材料 B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D 、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为L 、L 、L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ） A ．SO 2为L 、O 2为L B ．SO 2为L C ．SO 2、SO 3均为L D ．SO 3为L 10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．． 的是 （ ） ①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④ 11、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A ．反应容器内的压强不随时间改变 B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1 C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等 D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度 升高时，1和2的变化情况为 A 、 同时增大 B 、同时减小 C 、增大，减小 D 、减小，增大 13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ） A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率 14、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br 2 + 2e － = 2Br - ②2Br - - 2e － = Br 2 ③Zn – 2e － = Zn 2+ ④Zn 2+ + 2e － = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A ．②和③ B ．②和① C ．③和① D ．④和① 15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH 4+)

人教版六年级数学下册各单元测试题及答案

人教版六年级数学下册单元测试题及答案全套 第一单元达标测试卷 一、填空题。(每空1分，23分) 1．－5.4读作( )，＋14 5读作( )。 2．在＋3、－56、＋1.8、0、－12、8、－7 8中，正数有( )，负数有 ( )。 3.在表示数的直线上，所有的负数都在0的( )边，所有的负数都比0( )； 所有的正数都在0的( )边，所有的正数都比0( )。 4．寒假中某天，北京市白天最高气温零上3 ℃，记作( )；晚上最低气温 零下4 ℃，记作( )。 5．世界上最高的珠穆朗玛峰比海平面高8844米，如果把这个高度表示为＋8844 米，那么比海平面高出1524米的东岳泰山的高度应表示为( )米；我国的艾丁湖湖面比海平面低154米，应记作( )米。 6．2017年某市校园足球赛决赛中，二小队以20战胜一小队获得冠军。若这 场比赛二小队的净胜球记作＋2，则一小队的净胜球记作( )。 7．在存折上“存入(＋)”或“支出(－)”栏目中，“＋1000”表示( )，“－800” 表示( )。 8．一袋饼干的标准净重是350克，质检人员为了解每袋饼干与标准净重的误差，

把饼干净重360克记作＋10克，那么净重345克就可以记作()克。9．如果小明跳绳108下，成绩记作＋8下，那么小红跳绳120下，成绩记作()下；小亮跳绳成绩记作0下，表示小亮跳绳()下。 10．六(1)班举行安全知识竞赛，共20道题，答对一题得5分，答错一题倒扣5分。赵亮答对16道题，应得()分，记作()分；答错4道题，倒扣()分，记作()分，那么赵亮最后得分为()分。 二、判断题。(每题1分，共5分) 1．一个数不是正数，就是负数。() 2．如果超过平均分5分，记作＋5分，那么等于平均分可记作0分。 () 3．因为30>20，所以－30>－20。() 4．在表示数的直线上，＋5和－5所对应的点与0所对应的点距离相等，所以＋5和－5相等。() 5．所有的自然数都是正数。() 三、选择题。(每题2分，共10分) 1．下面说法正确的是()。 A．正数有意义，负数没有意义 B．正数和负数可以用来表示具有相反意义的量 C．温度计上显示0 ℃，表示没有温度

(安徽专用)高考数学一轮复习方案 滚动基础训练卷(6) 文 (含解析)

45分钟滚动基础训练卷(六) (考查范围：第16讲～第22讲，以第20讲～第22讲内容为主 分值：100分) 一、选择题(本大题共8小题，每小题5分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．[2013·河北五校联盟调研] 已知sin(α＋45°)＝4 5 ，45°<α<135°，则sin α＝ ( ) A.25 B ．－25 C. 7210 D ．－7210 2．在△ABC 中，a ＝4，b ＝5 2 ，5cos(B ＋C )＋3＝0，则角B 的大小为( ) A.π6 B.π4 C.π3 D.5π6 3．[2012·银川一中月考] 已知△ABC 的三边长成公差为2的等差数列，且最大角的正弦值为3 2 ，则这个三角形的周长是( ) A ．18 B ．21 C ．24 D ．15 4．在△ABC 中，AC ＝7，BC ＝2，B ＝60°，则BC 边上的高等于( ) A.32 B.332 C. 3＋62 D.3＋39 4 5．[2012·粤西北九校联考] 如图G6－1，设A ，B 两点在河的两岸，一测量者在A 的同侧，在所在的河岸边选定一点C ，测出AC 的距离为50 m ，∠ACB ＝45°，∠CAB ＝105°后，就可以计算出A ，B 两点的距离为( ) A ．50 2 m B ．50 3 m C ．25 2 m D.252 2 m 6．[2012·江西师大附中模拟] 下列函数中，周期为π，且在0，π 2 上为减函数的是( ) A ．y ＝sin ? ????2x ＋π2 B ．y ＝cos ? ????2x ＋π2 C ．y ＝sin ? ????x ＋π2 D ．y ＝cos ? ????x ＋π2

高一化学必修一第三章测试题(附答案)

高一化学必修一第三章测试题(附答案) 一、选择题( 每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32 分) 1. 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( ) A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性 2. 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( A 。Na+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3- 3. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( ) A. 只有Na+ B. 一定含Na+,也可能含K + C.既有Na+又有K+ D.可能含Na+,也可能含K + 4. 在空气中能生成致密氧化膜的金属是( ) A.Al B.Cu C.Fe D. Na 5. 区别固体Na2CO3和NaHCO最好的方法是() A. 加热 B. 两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C，溶于水，比较其溶解性 D.两者分别加入NaOH容

液或石灰水 6. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中 7. 决定金属性强弱的是( ) A.1 个金属原子失去电子的多少 B.1 mol 金属与酸反应放出氢气的多少 C.1 mol 金属失去电子的多少 D. 金属原子失去电子的难易程度 8. 用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是() A.H2S B.NaOH C.Na2CO3 D.KSCN 9. 合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是( ) A. 生铁 B. 纯铁 C. 碳 D. 无法确定 10. 将5 g 某金属加入到100 mL 2 mol/L 的硫酸溶液 中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变) ，金属还没有全部溶解。该金属可能是( ) A.Al B.Zn C.Fe D.Mg

第一单元检测卷(含答案)

（部编版）小学三年级语文上册第一单元检测卷 一、汉字积累屋。（12分） 1.看拼音，写词语。（8分） ku áng f ēng y áng q ? shu āng b ì （1） 一阵 起来。 z ? ān y àn f ú zhu ā ng d ? ban （2，同学们穿着 得非常美丽。 2.选字填空。（4分） 【汉 汗】 【荒 谎】 【例 列】 【笛 由】 （ ）水 （ ）野 （ ）车 口（ ） （ ）字 （ ）忙 （ ）如 理（ ） 二、词语游艺厅。（17分） 1.用“______”画出每组加点字注音错误的一个，在括号里改正。（4分） （1）戒．尺（j èi ） 照例．（l ì） 洁． 白（ji é） （ ） （2）语段．（du àn ） 圈．出（q üān ） 糊涂．（tu ） （ ） （3）厉．声（l ì） 挨．打（āi ） 调．查（di ào ） （ ） （4）描述．（s ù） 衣裳．（shang ） 吓呆． （d āi ） （ ） 2.把下列的四字词语补充完整，并完成练习。（11分） ①绚丽（ ）（ ） ②急急（ ）（ ） ③摇（ ）晃（ ） ④糊（ ）糊（ ） ⑤张牙 （ ）（ ） ⑥面（ ）耳（ ） ⑦提（ ）吊（ ） ⑧鸦（ ）（ ）声 （1）词语④通常用来形容______________________________________。像这样的ABAC 式的词语 我还知道：_________________、_________________。 （2）词语⑥中所填的两个字的意思______________________________，像这样的词语我还知道： _________________、_________________。 （3）节日的广场被无数盆鲜花打扮得_________________。（选词填空） 3.选词填空。（2分） 详细 仔细 （1）做完作业后，我又（ ）地检查了一遍。 （2）先生讲得很（ ），大家听得很认真。 三、句子训练营。（16分） 1. 大家在大青树下做游戏，把许多小鸟招引来了。（改为“被”字句）（3分） __________________________________________________________________________________ 2. 他们想在放学以前出来游戏。 他们的老师要罚他们站墙角的。（用恰当的关联词语连成 学校___________________ 班级__________ 姓名______________ 学号___________

高三物理一轮复习45分钟单元能力训练卷(5) 鲁科版

[考查范围：第五单元 分值：120分] 一、选择题(每小题6分，共42分) 1．如图D5－1所示，在不计滑轮摩擦和绳子质量的条件下，当小车匀速向右运动时，物体A 的受力情况是( ) 图D5－1 A ．绳子的拉力大于A 的重力 B ．绳子的拉力等于A 的重力 C ．绳子的拉力小于A 的重力 D ．绳子的拉力先大于A 的重力，后变为小于A 的重力 2．以v 0的速度水平抛出一物体，当其水平分位移与竖直分位移相等时，下列说法正确的是( ) A ．瞬时速度的大小是5v 0 B ．运动时间是v 0 g C ．竖直分速度大小等于水平分速度大小 D ．运动的位移是2v 0 g 3．如图D5－2所示，小球沿水平面通过O 点进入半径为R 的半圆弧轨道后恰能通过最高点P ，然后落回水平面．不计一切阻力．下列说法正确的是( ) 图D5－2 A ．小球落地点离O 点的水平距离为R B ．小球落地点离O 点的水平距离为4R C ．小球运动到半圆弧最高点P 时向心力恰好为零 D ．若将半圆弧轨道上部的1 4 圆弧截去，其他条件不变，则小球能达到的最大高度比P 点高 4．如图D5－3所示，a 为地球赤道上的物体；b 为在地球表面附近做匀速圆周运动的人造卫星；c 为地球同步卫星．关于a 、b 、c 做匀速圆周运动的说法正确的是( ) 图D5－3 A ．角速度的大小关系为ωa ＝ωc ＞ωb B ．向心加速度的大小关系为a a >a b >a c C ．线速度的大小关系为v a ＝v b >v c D ．周期关系为T a ＝T c >T b 5．2010年诺贝尔物理学奖授予英国科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究．石墨烯是碳的二维结构(如图D5－4所示)，它是目前世界上已知的强度最高的材料，为“太空电梯”缆线的制造打开了一扇“阿里巴巴”之门，使人类通过“太空电梯”进入太空成为可能．假设有一个从地面赤道上某处连向其正上

高三数学一轮复习 45分钟滚动基础训练卷(16)(江苏专版)

[考查范围：第49讲～第52讲 分值：100分] 一、填空题(本大题共8小题，每小题5分，共40分，把答案填在答题卡相应位置) 1．[2011·泰州调研] 某单位有职工900人，其中青年职工450人，中年职工270人，老年职工180人，为了了解该单位职工的健康情况，用分层抽样的方法从中抽取样本，若样本中的青年职工为10人，则样本容量为________． 2．某人射击一次，命中7～10环的概率如下表所示，则射击1次，命中不足8环的概率是________． 3.m 的值为________． Read a ，b If a >b Then m ←a Else m ←b End If Print m 4 根据利润额y 40千万元，则它的利润额估计是 ________千万元． 5．[2011·无锡模拟] 某算法的程序框图如图G16－1，若输入a ＝4，b ＝2，c ＝6，则输出的结果为________． 图G16－1 6．图G16－2是某市歌手大奖赛七位评委为某位选手打出分数的茎叶图，若去掉一个最高分和一个最低分，则所剩余分数的方差为________．(茎表示十位数字，叶表示个位数字) 7 9 8 4 4 4 6 79 3 图G16－2 7．连掷两次骰子得到的点数分别为m 和n ，记向量a ＝(m ，n )与向量b ＝(1，－1)的夹

角为θ，则θ∈? ????0，π2的概率是________． 8．已知{a n }是等差数列，设T n ＝|a 1|＋|a 2|＋…＋|a n |(n ∈N * )．某学生设计了一个求T n 的部分算法流程图(如图G16－3)，图中空白处理框中是用n 的表达式对T n 赋值，则空白处理框中应填入：T n ←________. 二、解答题(本大题共4小题，每小题15分，共60分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤) 9．有朋自远方来，已知他乘火车、轮船、汽车、飞机来的概率分别是0.3,0.2,0.1,0.4. (1)求他乘火车或飞机来的概率； (2)求他不乘轮船来的概率； (3)请问他乘何种交通工具来的概率为0.4? 10．设关于x 的一元二次方程x 2＋2ax ＋b 2 ＝0. (1)若a 是从0,1,2,3四个数中任取的一个数，b 是从0,1,2三个数中任取的一个数，求上述方程有实根的概率； (2)若a 是从区间[0,3]任取的一个数，b 是从区间[0,2]任取的一个数，求上述方程有实根的概率． 11．一汽车厂生产A ，B ，C 三类轿车，每类轿车均有舒适型和标准型两种型号，某月的产量如下表(单位：辆 A 类轿车10辆． (1)求z 的值；

高中化学学业水平考试模拟测试题附答案

高中化学学业水平考试模拟试题（1） 本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。 本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是（） A．N 2B．H2C．CO2 D．O2 2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ D ） A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐 3．下列行为不是 ．．健康文明的生活方式的是（） A.不偏食，注意营养均衡 B.每天坚持适度锻炼 C. 沉迷网络聊天、游戏 D.不吸烟、不酗酒，远离毒品 4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集 是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃 的垃圾是（） A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe (OH)3胶体 C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液 6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（） A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO 7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（） A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存 C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8．下列实验操作或装置正确的是（） 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是 ( ) A.72 B.113 C.185 D.257 10. 下列物质中，只含 ．．共价键的是（） A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH

单元检测卷及答案

七年级数学(下册)第八章单元检测卷 一、选择题(每小题3分,共30分) 1.将方程2x ＋y ＝3写成用含x 的式子表示y 的形式,正确的就是( ) A.y ＝2x －3 B.y ＝3－2x C.x ＝y 2－32 D.x ＝32－y 2 2.已知???x ＝1 y ＝4 就是方程kx ＋y ＝3的一个解,那么k 的值就是( ) A.7 B.1 C.－1 D.－7 3.方程组???x －y ＝1 2x ＋y ＝5 的解就是( ) A 、???x ＝2y ＝－1 B 、???x ＝－1y ＝2 C 、???x ＝1y ＝2 D 、???x ＝2y ＝1 4.小明到商店购买“五四”青年节活动奖品,购买20支铅笔与10本笔记本共需110元, 购买30支铅笔与5本笔记本需85元.设每支铅笔x 元,每本笔记本y 元,则可列方程组( ) A 、???20x ＋30y ＝11010x ＋5y ＝85 B 、???20x ＋10y ＝11030x ＋5y ＝85 C 、???20x ＋5y ＝11030x ＋10y ＝85 D 、???5x ＋20y ＝11010x ＋30y ＝85 5.已知x ,y 满足方程组? ????x ＋6y ＝12 3x －2y ＝8则x ＋y 的值为( ) A.9 B.7 C.5 D.3 6.若a ＋b ＋5＋|2a －b ＋1|＝0,则(b －a )2018的值为( ) A.－1 B.1 C.52018 D.－52018 7.已知关于x ,y 的二元一次方程组???2ax ＋by ＝3ax －by ＝1的解为? ????x ＝1 y ＝－1则a －2b 的值就是( ) A.－2 B.2 C.3 D.－3 8.为了丰富学生课外小组活动,培养学生动手操作能力,王老师让学生把5m 长的彩绳截成2m 或1m 的彩绳,用来做手工编织,在不造成浪费的前提下,您有几种不同的截法( ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 9.若关于x ,y 的二元一次方程组???x ＋y ＝5k x －y ＝9k 的解也就是二元一次方程2x ＋3y ＝6的解,则k

高中化学45分钟滚动提升训练卷单元检测(含参考答案)

45分钟滚动提升训练卷(一) [考查范围：第一、第二单元分值：100分] 一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分。每小题只有一个正确答案) 1．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确 ．．．的是() ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 ⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应 A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥ C．只有①③D．全部正确 2．若用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是() A．12.5 g CH2===CHCl和12.5 g CH2—CHCl 中含氯原子数均为0.2N A B．18 g 2H2O和18 g 3H2O中含有的质子数均为10N A C．23 g Na与足量氧气完全反应，消耗氧气分子数一定为0.5N A D．84 g NaHCO3固体和106 g Na2CO3固体中CO2－3的数目均为N A 3．2011年11月1日，我国在酒泉卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功将“神舟八号”飞船送入太空预定转移轨道。该火箭所用燃料是偏二甲肼(NCH3CH3NH2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3—NH—NH—CH3＋2N2O4―→2CO2＋3N2＋4H2O，提供能量。下列有关叙述正确的是() A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 C．CO2是氧化产物，N2是还原产物 D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4N A 4．下表中对离子方程式的评价合理的是() 选项化学反应及离子方程式评价 A NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋ H2O＋SO2===Cl－＋SO2－4＋2H＋ 错误，碱性介质中不可能生成H＋ B 酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2： 4MnO－4＋4H2O2＋12H＋===4Mn2＋＋ 7O2↑＋10H2O 正确 C NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶 液：NH＋4＋OH－===NH3·H2O 错误，产物中还有少量Al(OH)3生成 D 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2＋＋ 2H2O===== 电解 2Mg＋O2↑＋4H＋ 正确 5.已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠(NaHC2O4)水溶液呈酸性，下列 说法正确的是() A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na＋)＝c(HC2O－4)＋c(C2O2－4) B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应离子方程式为：HC2O－4＋ClO－===HClO＋C2O2－4 C．草酸铵溶液中：c(NH＋4)＝2c(H2C2O4)＋2c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4) D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO 2 ↑＋8H2O

高三数学一轮复习基础训练系列卷(及答案)

45分钟滚动基础训练卷(十) [考查范围：第32讲～第35讲 分值：100分] 一、填空题(本大题共8小题，每小题5分，共40分，把答案填在答题卡相应位置) 1．不等式|x －2|(x －1)<2的解集是________． 2．已知x 是1,2，x,4,5这五个数据的中位数，又知－1,5，－1 x ，y 这四个数据的平均数 为3，则x ＋y 最小值为________． 3．已知函数f (x )＝? ???? 2x 2＋1(x ≤0)， －2x (x >0)，则不等式f (x )－x ≤2的解集是________． 4．已知集合A ＝{x |y ＝lg(2x －x 2)}，B ＝{y |y ＝2x ，x >0}，R 是实数集，则(?R B )∩A ＝________. 5．设实数x ，y 满足????? x －y －2≤0，x ＋2y －5≥0，y －2≤0， 则u ＝y x －x y 的取值范围是________． 6．[2011·广州调研] 在实数的原有运算法则中，定义新运算a b ＝a －2b ，则|x (1－ x )|＋|(1－x )x |>3的解集为________． 7．已知函数f (x )＝x 2－cos x ，对于??? ?－π2，π 2上的任意x 1，x 2，有如下条件：①x 1>x 2；②x 21>x 22；③|x 1|>x 2.其中能使f (x 1)>f (x 2)恒成立的条件序号是________． 8．已知函数f (x )＝2x ＋a ln x (a <0)，则f (x 1)＋f (x 2)2________f ???? x 1＋x 22(用不等号填写大小关系)． 二、解答题(本大题共4小题，每小题15分，共60分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤) 9．设集合A 为函数y ＝ln(－x 2－2x ＋8)的定义域，集合B 为函数y ＝x ＋1 x ＋1 的值域，集合C 为不等式? ???ax －1 a (x ＋4)≤0的解集． (1)求A ∩B ； (2)若C ??R A ，求a 的取值范围． 10．已知二次函数y ＝f (x )图象的顶点是(－1,3)，又f (0)＝4，一次函数y ＝g (x )的图象过(－2,0)和(0,2)． (1)求函数y ＝f (x )和函数y ＝g (x )的解析式； (2)当x >0时，试求函数y ＝f (x ) g (x )－2 的最小值．

(完整版)高中化学有机物的系统命名练习题(附答案)

高中化学有机物的系统命名练习题 一、单选题 1.烷烃的命名正确的是( ) A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷 C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷 2.下列有机物的命名正确的是( ) A.2-乙基丁烷 B.2,2-二甲基丁烷 C.3,3 -二甲基丁烷 D.2,3,3一三甲基丁烷 3.下列有机物的命名正确的是( ) A．：1,2—二甲基丙烷B．CH3CH2CH＝CH2：3—丁烯 C．CH2ClCHClCH3：1,2—二氯丙烷D．：1,5—二甲基苯 4.下列有机物的命名正确的是( ) A．CH3CHCH CH2 CH32—甲基—3—丁烯B． CH2CH3 乙基苯 C．CH3CHCH3 C2H5 2—乙基丙烷D． CH 3CHOH CH 3 1—甲基乙醇 5.下列有机物命名正确的是（） A. CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇 B.2－乙基丙烷 C. 二甲苯 D. 2—甲基—2—丙烯 6.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( ) A.;3-甲基-1,3-丁二烯 B.;2-羟基丁烷 C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 7.下列有机物命名正确的是( )

A.;1,3,4-三甲苯 B.;2-甲基-2-氯丙烷 C.;2-甲基-1-丙醇 D.;2-甲基-3-丁炔 8.下列有机物的命名正确的是( ) A. 2-羧基丁烷 B. 3-乙基-1-丁烯 C. 1,3-二溴丙烷 D. 2,2,3-三甲基戊烷 9.下列有机物的命名中,正确的是( ) A. ;2-乙基戊烷 B. ;3-甲基-2-戊烯 C. ;2-甲基戊炔 D. ;1-甲基-5-乙基苯 10.某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（）A．1，2-二甲基-3-乙基戊烷 B．3-乙基-4，5-二甲基已烷 C.4，5-二甲基-3-乙基已烷 D.2，3-二甲基-4-乙基已烷 11.有机物的正确命名为( ) A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C.3,3,4-三甲基己烷 D.2,3,3-三甲基己烷

第三单元检测卷及答案

第三单元检测卷 说明：本卷共四大题，24小题，全卷满分100分。考试时间为70分钟。 题号一二三四 总分 得 分 一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意) 1．下列物质由分子构成的是() A．水B．铝C．红磷D．氯化钠 2．分子与原子的本质区别是() A．原子比分子小 B．分子是不断运动的，原子是静止的 C．在化学反应中分子可以再分，而原子不能再分 D．分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质 3．下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是() A．金Ag B．氖Ne C．氯cl D．钙Cu 4．豆类、动物的肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”“锌”是指() A．原子B．分子C．元素D．离子 5．下列各图中和分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是() 6．某粒子核内所含的核电荷数为17，核外电子数为18，该粒子一定是() A．原子B．分子C．阴离子D．阳离子

7．下列化学符号表示2个氧原子的是() A．O2B．2O2C．2O D．O2－ 8．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断中，正确的是() ①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等 A．①④⑤B．①③⑤ C．①②③④⑤D．②③④ 9．法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，它与天体中的中子星构成类似。下列有关该粒子的说法不正确的是() A．不显电性 B．相当于一个氦(相对原子质量为4)原子的质量 C．失去一个中子后带一个单位正电荷 D．元素周期表中目前没有它的位置 10．对下列实验现象进行的解释错误的是() 选项A B C D 实 验 现象 用扫描隧道 显微镜获得的苯 分子的图像 品红加入水 中后整个液体变 为红色 水分子在不 同温度下的运动 情况 50mL水和 50mL酒精混合 后的体积小于 100mL 解释 分子的质量 和体积都很小 分子总是在 不断运动着 常温时分子 不运动，加热时 分子才运动 分子间有间 隙 二、选择填充题(本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个

2013届高三生物一轮复习45分钟单元综合训练卷(4)浙教版

45分钟单元综合训练卷(四) [考查范围：第四单元分值：100分] 一、选择题(本大题共15小题，每小题4分，共60分) 1．受精鸡蛋经过孵化发育成小鸡，此发育过程的基础是( ) ①细胞分裂②细胞分化③细胞休眠④细胞衰老 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 2．下列有关细胞衰老、凋亡、坏死与癌变的说法，正确的是( ) A．细胞凋亡受基因控制；细胞癌变不受基因控制 B．细胞衰老，代谢减弱；细胞癌变，代谢增强 C．细胞坏死，膜通透性降低；细胞癌变，膜黏着性增强 D．细胞癌变，细胞周期延长；细胞凋亡，细胞周期变短 3．下列在生物体体细胞增殖过程中肯定发生的变化是( ) A．纺锤体的形成 B．染色体自由组合 C．基因突变 D．DNA含量 4．研究成果表明，对于患乳腺癌的鼠，在化疗的同时让鼠服用药物二甲双胍，可抑制 鼠体内的乳腺癌细胞扩散。下列有关描述正确的是( ) A．癌变细胞内核糖体显著减少 B．癌细胞的代谢速率明显降低 C．该实验的对照组是未患癌症的鼠 D．二甲双胍可能会抑制癌细胞表面的糖蛋白减少 5．在一个细胞周期(间、前、中、后、末期)中，下列现象最可能发生在同一时期的是( ) A．DNA复制和有关蛋白质的合成 B．染色体数加倍和染色单体的形成 C．细胞板的出现和纺锤体的形成 D．着丝粒的分裂和细胞质分裂 6．有丝分裂末期，在植物细胞中央出现了细胞板，最终将细胞分裂为二。下列有关细 胞板的叙述中，不正确的是( ) A．细胞板的形成与高尔基体、线粒体等多种细胞结构有关 B．细胞板主要是由纤维素、果胶、蛋白质和磷脂物质构成的 C．生物膜的融合是细胞板形成的基础 D．细胞板的结构与植物细胞壁相同 7．图Z4-1是细胞分裂过程中一条染色体上的DNA含量变化图解，下列叙述正确的是( ) 图Z4-1 A．在AB段，细胞主要进行蛋白质的合成，细胞生长速度快 B．在BC段，细胞中始终存在染色单体 C．在CD段，细胞的主要变化是出现新的核膜 D．在AD段，细胞中发生的变异只能是基因突变 8．洋葱是实验室中常用的材料，下列叙述不正确的是( ) A．植物油中滴加苏丹Ⅲ染液，可观察到橘黄色的溶液 B．用洋葱根尖观察植物细胞有丝分裂，可以观察到一个细胞连续分裂的过程 C．选用紫色洋葱鳞片叶表皮细胞观察到质壁分离现象时，观察不到染色体 D．叶绿体中色素的提取与分离实验中，可以选用洋葱管状叶做实验材料 9．如图Z4-2是表示某生物有丝分裂过程中核DNA含量变化的曲线，下列关于曲线各段的描述不正确的是( )