高一化学经典好题

FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H

2SO

4

，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO

3

的唯一还原产物是

[ ]

A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3

【例题7】加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为

[ ]

此题宜用差量法解析：

设MgCO3的质量为x

MgCO3 gO+CO2↑混合物质量减少

应选A。

【例题9】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 [ ]

A．锌B．铁C．铝D．镁

分析:此题可运用平均值法巧解。各金属跟盐酸反应的关系式分别为：

Zn—H2↑ Fe—H2↑

2Al—3H2↑ Mg—H2↑

若单独跟足量盐酸反应，生成11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为：Zn∶32.5g；Fe∶28 g；Al∶9g；Mg∶12g。其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明必含有的金属是铝。应选C。

【例题13】已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对平均原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为

[ ]

A．39∶61 B．61∶39

C．1∶1 D．39∶11

分析:此题可列二元一次方程求解，但运用十字交叉法最快捷：

【例题14】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是 [ ]

A．1.4g B．2.2g

C．4.4g D．在2.1g和4.4g之间

分析:此题考查有机物的不完全燃烧，解析过程中可运用十字交叉法：（方法一）CO与CO2总质量：27.6g-10.8g=16.8g

生成CO、CO2共0.2 mol×2=0.4 mol

m（CO）=28 g/mol×0.05 mol=1.4 g 答案：A

【例题16】在30mL量筒中充满NO

2和O

2

的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后

剩余5mL气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升？

分析：最后5mL气体可能是O

2

，也可能是NO，此题需用讨论法解析。

因为：最后剩余5mL气体可能是O

2；也可能是NO，若是NO，则说明NO

2

过量15mL。

解法（一）：

设30mL原混合气中含NO2、O2的体积分别为x、y

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

原混合气体中氧气的体积可能是10mL或3mL。

解法（二）：

设原混合气中氧气的体积为y（mL）

（1）设O2过量：根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则O2得电子数等于NO2失电子数。（y-5）×4=（30-y）×1

解得y=10（mL）

（2）若NO2过量：

4NO 2+O2+2H2O=4HNO3 4y y 3NO 2+H2O=2HNO3+NO 5

因为在全部（30-y ）mLNO2中，有5mLNO2得电子转变为NO ，其余（30-y-5）mLNO2都失电子转变为HNO3。

O 2得电子数+（NO2→NO ）时得电子数等于（NO2→HNO3）时失电子数。 解法（一）是讨论法结合方程组法。

解法（二）根据得失电子守恒，利用阿伏加德罗定律转化信息，将体积数转化为物质的量简化计算。凡氧化还原反应，一般均可利用电子得失守恒法进行计算。

无论解法（一）还是解法（二），由于题给条件不充分，均需结合讨论法进行求算。 4y+5×2=（30-y-5）×1 解得y=3（mL ）

原氧气体积可能为10mL 或3mL

4．根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） (1)Cl 2＋2KI ＝2KCl ＋I 2 (2)2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3 (3)2FeCl 3＋2HI ＝2FeCl 2＋2HCl ＋I 2 (4)H 2S ＋I 2＝2HI ＋S

A ．S ＞I 2＞Fe 3+＞Cl 2

B ．Cl 2＞Fe 3+＞I 2＞S

C ．Fe 3+＞Cl 2＞S ＞I 2

D ．Cl 2＞I 2＞Fe 3+＞S

8．在氧化还原反应：O H 3S K 2SO K KOH 6S 32232++=+中，被氧化与被还原的硫原子数比是（ ）A ．1∶2 B ．2∶1 C ．1∶1D ． 3∶2

9．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A ．5∶3 B ．5∶4

C ．1∶1

D ．3∶5

10．在反应2432N Cl NH 6NH 8Cl 3+=+中，被氧化的3NH 与未被氧化的3NH 的质量比为（ ） A ．3∶8 B ．1∶4 C ．3∶4 D ．1∶3

[例１]有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的 10 mL 加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干后得到 9.32 g 沉淀，滤液跟 4 mol/L 烧碱溶液反应，用去 35 mL 时恰好中和。求

⑴混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度；

⑵另取 10 mL 原混合溶液，加入 2.56 g 铜共热，在标准状况下收集到多少毫升的气体。

[解析]⑴ n(H 2SO 4)＝n(BaSO 4)＝

mol

/g 233g

32.9＝0.040 mol

n(H ＋)＝n(NaOH)＝4 mol/L ×35×10－3 L ＝0.14 mol

[H 2SO 4]＝L

1010mol

040.03－?＝4.0 mol/L

[HNO 3]＝L 10102

mol 0.040mol 14.03

－－??＝6.0 mol/L ⑵ n(Cu)＝g/mol

64g

56.2＝0.040 mol

n(H ＋)＝0.14 mol ，n(NO 3－)＝0.060 mol

由 3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－＝3Cu ＋＋2NO ↑＋4H 2O 可知 H ＋、NO 3－ 过量，故反应后产生 NO 的体积为

V(NO)＝0.040 mol ×3

2

×22.4 L/mol ×1000 mL/L ＝597 mL

[评注]该题第⑵问如果采用反应方程式

3Cu ＋ 8HNO 3 ＝3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O (0.0225 mol 0.060 mol)

来确定关系计算，就会判断出Cu 过量，从而得出错误的计算结果。实质上 Cu(NO 3)2 中的 NO 3

－

与 H 2SO 4 中的 H ＋ 组合在一起仍有一部分能与 Cu 反应，所以，解答此类题的第一策略就是要注意抓住离子反应关系，紧扣反应实质进行求解。

〖跟踪训练〗(MCE1994～24) 38.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体 22.4 mL (标准状况)，反应消耗的 HNO 3 的物质的量可能为(不考虑有 N 2O 4 生成)。

A.1.0×10－3 mol

B.1.6×10－3 mol

C.2.2×10－3 mol

D.2.4×10－3 mol

[例３] 6.4 g 铜与过量的硝酸(60 mL 8 mol/L)充分反应后，硝酸的还原产物有 NO 2、NO ，反应后溶液中所含 H ＋ 为 n mol ， 此时溶液中所含 NO 3－ 物质的量为

A.0.28 mol

B.0.31 mol

C.(n ＋0.2) mol

D.(n ＋0.4) mol

[解析]因反应后溶液中仅含有 Cu 2＋、NO 3－ 和 H ＋ (极少 OH － 忽略)，所以据离子的电荷守恒可得

n(NO 3－)＝2n(Cu 2＋)＋n(H ＋)＝g/mol

64g

4.6×2＋n mol

＝(n ＋0.2) mol ，正确答案为(C)。

[例４]一定量的铝铁合金与 300 mL 2 mol/L 硝酸反应生成 3.36 L NO (标准状况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH 溶液，使铝铁元素全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是

A. 150 mL

B. 200 mL

C. 450 mL

D.无法计算

[解析]当铝铁元素全部转化为沉淀时，溶液中仅含 NaNO 3，故 n(NaOH)＝n(HNO 3)总－n(NO)

即V(NaOH)＝

mol/L

3L/mol 22.4L

3.36mol/L 2L 30.0－

?＝ 0.15 L ＝150 mL ，故选（A ）。 〖跟踪训练〗 14 g 铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出 NO 气体后得到溶液 1 L 。称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重 8 g 。则原溶液中硝酸的浓度为 A. 0.4 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L

[解析] n(NO)＝

g/mol

30g

8g 14－＝0.2 mol

无论生成＋2价还是＋3价铁，Fe(NO 3)2 和 Fe(NO 3)3 中所含 NO 3－个数恰好与对应 Fe 失电子数相等，而 Fe 失电子数＝HNO 3 失电子数＝ NO 分子数×3。故

C(HNO 3)＝L

13

mol 0.2mol 2.0?＋＝0.8 mol/L

答案为(C)。

[例５]一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解。已知参加反应的 30 g HNO 3 中被还原的 HNO 3 质量为 13 g ，则生成的 NO 和 NO 2 的体积比为( 同温同压下测定)

A. 1:1

B. 1:2

C. 2:11

D. 4:1 [解析]设生成 NO 、NO 2 物质的量分别为 x 、y

则 x ＋y ＝g/mol

63g

13 ……………………………①

又 n(HNO 3)总＝n(HNO 3)被还原＋n(HNO 3)未被还原

n(HNO 3)未被还原＝g/mol 63g 13g 30－＝ 6317

mol

HNO 3未被还原～21Cu(NO 3)2～ 2

1

Cu

故根据化合价升降守恒可得

3x ＋y ＝6317×2

1

×2 mol ………………………②

解 ① ② 得 x ＝2/63，y ＝11/63，x:y ＝2:11。答案选(C)

[例６] m g 铜与一定浓度的硝酸完全反应放出 V 1 L 气体，将所得气体通过足量水后，收集到 V 2 L 气体，欲使 V 2 L 气体完全转化为硝酸，所需氧气的物质的量为(气体体积均在标准状况下测定，且不考虑有 N 2O 4 生成)。

A.6.89V 1 mol

B.6.89V 32 mol

C.128m mol

D.无法计算 [解析]

? HNO 3 ?（NO 2＋NO ） 4NO 4HNO 3

(m g) (V 1L) (V 2L)

由 4 NO ～3 O 2可知 V 2 L 气体 NO 转化为 HNO 3 需氧气的量

n(O 2)＝

mol 6.89V 343L/mol 4.22L V 2

2=? 又据 4HNO 3(浓) 2NO 2 2×1NO 2×1HNO 3

8HNO 3(稀) 2 NO 2 NO 2HNO 3 可得 2Cu ～O 2。即需 O 2 Cu 求出 n(O 2)＝

mol 128

m

21g/mol 64g m =? 该题正确答案为(B 、C)

[例８] 3.25 g 某金属单质跟过量稀硝酸反应时，未观察到有气体放出，但测知生成物中有 NH 4NO 3 。当向反应后的溶液中加入过量热的烧碱溶液时，有气体放出，其体积为 280 mL (标准状

Cu (H

2O 2×31×4

3O 2

3Cu

(H 2O)

2×4

3

O 2 ?Cu (H 2O) 3O 2

况)，求

⑴如用 R 表示该金属，写出 R 与硝酸反应的化学方程式。 ⑵ R 是哪种金属？(写出推断过程)

[解析]⑴ 设 R 在反应中显＋n 价，则反应式为： 8R ＋10nHNO 3＝8R(NO 3)n ＋nNH 4NO 3＋3nH 2O

⑵ n(NH 3)＝L/mol

22.4L

280.0＝0.0125 mol

8 R ～ n NH 4NO 3～ n NH 3 8R g n mol 3.25 g 0.125 mol

m ol

0.125m ol

n g 25.3g R 8=， R ＝32.5n 当 n ＝1 时，R ＝32.5 不符

当 n ＝2 时，R ＝65，R 为金属锌 当 n ≥3 时，均无对应金属符合。

例2：在50mL 1L mol 18-?的浓42SO H 中加入足量铜片并加热，被还原的42SO H 的物质的量（ ） A. 等于0.9mol B. 大于0.45mol ，小于0.9mol C. 等于0.45mol

D. 小于0.45mol

解析：由铜与浓42SO H 反应的化学方程式O H 2SO CuSO )

(SO H 2Cu 22442+↑+?

+浓，可知被还原

的42SO H 为参加反应42SO H 的一半，理论上应为0.45mol ，但随着反应的不断进行，由于有水生成，浓42SO H 逐渐变稀，稀42SO H 不再与铜反应，因此被还原的42SO H 的物质的量小于0.45mol 。答案为D 项。

例4：某硫酸厂用接触法制取42SO H 的生产过程中，在煅烧黄铁矿（FeS 2）时损失硫为5%（质量分数，下同）；在2SO 的催化氧化时有92%的2SO 转化为3SO ；吸收塔中损失的3SO 为0.6%，现有100t 含95%2FeS 的黄铁矿，求可制得98%的42SO H 多少吨？

解析：制取42SO H 的过程中发生的反应有2322

2SO 8O Fe 2O 11FeS 4+?+，22O SO 2+3SO 2，4223SO H O H SO =+。通过硫元素质量守恒，找出关系式为

422SO H 2~FeS ，100t 黄铁矿计算各部分损失后实际用于生成硫酸的反应方程式中的质量为

t 53.82%95%92%)6.01(%)51(100＝??-?-?。

设可制得98%的42SO H 为x t ，则有：

422SO H 2FeS ——

120t 2×98t 82.53t x t ×98% 解得x=137.55。

例3：向某2BaCl 溶液中，逐滴滴入某42SO H 溶液恰好完全反应，过滤，测得滤液的质量恰好与原2BaCl 溶液的质量相等。求42SO H 溶液中42SO H 的质量分数。

解析：此题表面上看似无从下手，其实数据已隐含在题目中，滤液的质量恰好与原2BaCl 溶液的质量相等，暗含的意思是4BaSO 沉淀的质量与42SO H 溶液的质量相等。结合化学反应方程式

HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↑+＝，设生成4BaSO 的质量为233g ，则原42SO H 溶液的质量为233g ，原42SO H 溶液中溶质的质量为98g ，即%100g

233g

98)SO H (42?＝

ω＝42.1%。

8、 足量浓硫酸加入a g 铜，完全反应后放出b L 气体；足量的盐酸中加入m g FeS ，完全反应后放出V L 气体(标准状况)，已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a ：b ：m ：V 应是( ) (A)40：14：110：7 (B)40：14：55：14 (C)20：7：55：14 (D)20：7：55：21

【简析】b L 为SO2，V L 为H2S ，由2H2S+SO2=3Sa+2H2O ，可知： b ：V=1：2，则只有C 符合。选择C 。

15、 把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中[H+]与[SO42-]之比为( ) (A) 1:7 (B) 1:4 (C) 1:2 (D) 1:3

【简析】设原溶液H2SO4为Xmol ，耗铁也是Xmol ，CuSO4为Ymol ，反应后金属的质量增加8Y 克，所以必有56X=8Y ，得n(H2SO4) : n(CuSO4)=1:7，所以[H+] : [SO42-]=1 : 4,故选(B) 16、 将3.22g 芒硝溶解于X g 水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个Na+则X 的值是( ) (A)32.4 (B)34.2 (C)36 (D)36.9

【简析】因为每摩尔Na2SO4?10H2O 中含2摩尔Na+和10摩尔水。根据提意，巧列方程式为 : ′2=(100-5):1，解之，得 =34.2。所以选(B)

17、 0.3摩尔Cu2S 与足量的浓硝酸反应，生成了Cu(NO3)2，H2SO4，NO 和H2O 。在参加反应

的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量应是( ) (A) 2.2mol (B) 1.2mol (C) 1.8mol (D) 0.9mol

【简析】巧攻一点，抓住Cu2S?2Cu(NO3)2?4NO3-，得4×0.3=1.2，所以选(B)

18、 已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ，现有VL 某烧碱溶液，欲使n 摩尔NO 和m 摩尔NO2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液，则NaOH 的物质的量浓度值至少应是( ) (A) (m+n)V (B) (m+n) (C) (D)

【简析】从方程式上分析，似无从下手。但从NaOH 的物质的量浓度的“单位”必为mol/L ，所以只有选(C)

19、 38.4mgCu 跟适量的浓HNO3反应，Cu 全部作用后，共收集到22.4mL(标况)气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是 ( ) (A) 1.0×10-3 mol (B) 1.6×10-3 mol (C) 2.2×10-3 mol (D) 2.4×10-3 mol

【简析】此94年高考题，有多种解法：可根据终态产物，可列方程，可根据铜与浓、稀HNO3反应的规律求出答案。但根据NO3-守恒最好。nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO ， 所以nHNO3=2× ×10-3 + ×10-3所以选(C)

20、 向含有a gHNO3的溶液中加入b g 铁粉，充分反应后，铁全部被溶解且生成NO 。若HNO3有a/4g 被还原，则a ∶b 不可能为 ( ) (A) 2∶1 (B) 3∶1 (C) 4∶1 (D) 9∶2

【简析】由 3Fe+8HNO3(稀) =3Fe(NO3)2+2NO á+4H2O 168∶504 =1∶3

可知：WHNO3∶WFe 必然大于3∶1时才符合题意。所以选(A)

21、 某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为( )

(A)8∶1 (B)4∶1 (C)2∶1 (D)1∶1

【简析】由电子守恒可知，若金属化合价不变，则NO2和O2的物质的量之比为4∶1，现在金属的化合价升高(失电子)，那么得电子的还原产物NO2的物质的量必然增大，所以只能选A 。 4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是

A ．

110-?L mol S M

ρ

B ．

1)

100(1000-?+L mol S M S ρ

C ．

110-?L mol M

S ρ

D ．

11000)

100(-?+L mol S S M ρ

5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是

A ．L mol a /4.22

B ．L mol ab

/22400

C ．L mol a ab /5.3622400+

D ．L mol a

ab

/5.36224001000+

38．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为

A ．

)2240(+MV V ρ B ．)

2240(100+MV V ρ

C ．ρ)1.0(4.22+V MV

D ．100V ρM

（MV+2240）

39．V mL Al 2（SO 4）3溶液中含有Al 3+a g ，取

4

1

V mol 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是

A ．V a 9125mol/L

B ．V a 18125mol/L

C ．V a 36125mol/L

D ．V

a 54125mol/L

35．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g/100g 水，此时测得饱和溶 液的密度为d g/cm 3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 A. sd

M 10mol/L

B.

)

100(1000S M Sd

+mol/L C.

M

Sd 10mol/L D.

Sd

S M 1000)

100(+mol/L

36．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为

A ．b a 5mol/L

B ．b a 10mol/L

C ．a

b

5mol/L D ．b a mol/L

[合集5份试卷]2021内蒙古呼伦贝尔市高一化学下学期期末经典试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不正确的是 A．2CH2=CH2+O2是理想的原子经济，原子利用率为100% B．石油分馏制得汽油、煤油、柴油等产品 C．煤干馏的产品很多，属于物理变化 D．煤的气化主要反应是C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 2．下列关于可逆反应说法正确的是 A．氨气和氯化氢常温下化合成氯化铵与氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，这两个反应不是可逆反应B．对于一个可逆反应来说，只要添加反应物，反应速率就会加快 C．对于一个可逆反应来说，只要增大压强，反应速率就会变快 D．验证Fe3+和I-反应生成Fe2+和I2的反应是否为可逆反应，可验证反应后的溶液中是否存在中Fe3+和I2，与反应一开始添加的Fe3+的物质的量没有关系 3．某100mL的溶液中仅含有以下三种溶质： 溶质H2SO4HNO3KNO3 浓度(mol/L) 6 2 1 向该溶液中加入过量的铁粉，最多可产生标准状况下的气体体积为（） A．8.96L B．6.72L C．4.48L D．2.24L 4．已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）= ZnO(s)，ΔH = -350 kJ·mol-1， （2）2Ag(s) + 1/2O2（g）= Ag2O(s)，ΔH = -25 kJ·mol-1， 则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于 A．-375 kJ·mol-1B．-325 kJ·mol-1 C．+375 kJ·mol-1D．+325 kJ·mol-1 5．某小组为研究原电池工作原理，设计如右图装置实验。下列叙述正确的是（） A．导线中电流方向：锌→铜B．Zn为正极，Cu为负极 C．溶液中H+向锌片移动D．该装置能将化学能转变为电能 6．下列各组物质互为同分异构体的是 A．氧气和臭氧B．H2O和D2O C．乙醇和甲醇D．正丁烷和异丁烷

天津市塘沽区新高一下学期化学选择题专项训练含解析

天津市塘沽区新高一下学期化学选择题专项训练 本练习含答案有解析 1．下列离子方程式正确的是 A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑ B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑ C．铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O D．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 2．K 2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验: 结合实验，下列说法正确的是 A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深 B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化 C．K2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色 3．下列关于有机物的说法中，错误的是（） A．在一定条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应 B．肥皂的主要成分是油脂在碱性条件下水解生成的 C．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水 4．某烃的结构简式如下：分子中处于四面体中心位置的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c。则a、b、c分别为 A．4、4、7B．4、3、6C．3、5、4D．2、6、4 5．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 A．化学反应的限度都相同 B．可以通过改变温度控制化学反应的限度 C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

6．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中不正确的是 A．往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2- B．若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间 C．pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108 D．该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10 7．下列反应过程中不能引入醇羟基的是 A．醛的氧化反应 B．卤代烃的取代反应 C．烯烃的加成反应 D．酯的水解反应 8．下列各组物质充分反应后，最终既有沉淀又有气体生成的是 ①少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中 ②过量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加热 ③AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合 ④FeCl3溶液与NaHS溶液混合 A．②③④ B．①② C．①③④ D．①②③ He―→178O 9．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：147N＋4 2 H，下列叙述正确的是 ＋1 1 A．178O原子核内有9个质子 B．1 H原子核内有1个中子 1 C．O2和O3互为同位素 D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定 10．常温下，某溶液由水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L，对于该溶液的叙述正确的是（） A．溶液一定显酸性B．溶液一定显碱性 C．溶液可能显中性D．溶液可能是pH=13的溶液

高一化学必修练习题及答案

物质的分离与提纯一、选择题 1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是 （） A. 过滤 B．分液 C．结晶 D．蒸馏 2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是( ) A?煮沸并加入石灰纯碱 B. 加明矾搅拌 C. 进行多次过滤 D?蒸馏 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（） A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。 B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。 C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。 D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从

反应产物中得到二氧化锰。 5．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（） A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C．酒精灯着火时可用水扑灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸 6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（） A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 ＊7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 （） A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 二、填空题 8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提

高一化学经典试题.doc

高一化学经典试题 1. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 （ ） A 、 HCl → H B 、 C Ｏ → CO C 、 FeCl 3 → FeCl 2 D 、S Ｏ →SO 2 2 2 3 2. 对于反应： 2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为 A 、 1：1 B 、2：1 C 、3：1 D 、1：2 3. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） 2+ + 2— 、Cl - + 2+ 2— - A 、 Mg 、 Na 、 SO 4 B 、 Na 、 Cu 、 SO 4 、 NO 3 + + 2— 、 Cl - 2+ —- — + C 、 Na 、 K 、 SO 3 D 、 Ba 、 HCO 3 、 ClO 、 K 4. 下列反应的离子方程式中，准确的是 （ ） A 、稀硫酸滴在银片上： + + 2Ag+2H=2Ag +H 2↑ B 、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： ＋ 2－ 2＋ － ＝ H O ＋BaSO ↓ H ＋SO ＋Ba ＋OH 4 2 4 C 、稀硝酸滴在大理石上： CaCO 3+2H +=Ca 2+ +H 2CO 3 D 、氧化铁与稀盐酸混合： + 3+ Fe O+6H =2Fe +3HO 2 3 2 5. 现有 CO 、 CO 、O （臭氧）三种气体，它们分别都含有 1mol 氧原子，则三种气体的物质的 2 3 量之比为 A 、 1∶1∶1 B 、1∶2∶3 C 、3∶2∶1 D 、6∶3∶2 6. 右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中准确的是 X Y Z A 置换反应 氧化还原反应 离子反应 B 铜 单质 非电解质 C 石灰水 电解质 分散系 D 液氨 化合物 纯净物 7.实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是（ ） A ． 950 mL ， 111.2 g B ． 500 mL ，117 g C ． 1 000 mL ，117 g D ． 任意规格， 111.2 g 8.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2mol ?L ﹣ 1 的 Ba （ NO 3）2 溶液准确的说法是 A ． 2 L 溶液中的阴、阳离子总数为 0.8N A B ． 500 mL 溶液中 NO 3﹣ 浓度为 0.2 mol ?L ﹣ 1 C ． 500 mL 溶液中 Ba 2+ 浓度为 0.4 mol?L ﹣1 D ． 500 mL 溶液中含 NO 3﹣ 总数为 0.2N A 9.欲配制 100mL 1.0mol ?L ﹣ 1 溶液，准确的方法是（ ） Na 2SO 4 ① 将 14.2g Na SO 溶于 100mL 水中 2 4 ② 将 32.2gNa 2 SO ?10H O 溶于少量水 中，再用水稀释至 100mL 4 2 ③ 将 20mL 5.0mol ?L ﹣ 1 24 Na SO 溶液用水稀释至 100mL ．

安徽省合肥市新高一下学期化学易错选择题含解析

安徽省合肥市新高一下学期化学易错选择题 本练习含答案有解析 1．2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是 A ．生活垃圾分类处理，告别乱抛乱扔 B ．研发可降解塑料，控制白色污染产生 C ．施用有机肥料，改善土壤微生物环境 D ．回收废医用塑料，深埋或就地焚烧 2．下列物质是苯的同系物的是( ) A ． B ． C ． D ． 3．分子式为C 5H 12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构） A ．5种 B ．6种 C ．7种 D ．8种 4．下列说法正确的是 ( ) A ．油脂的硬化属于酯化反应 B ．涤纶、尼龙、环氧树脂、酚醛树脂等高分子化合物都是由缩聚反应制得 C ．蛋白质受某些理化因素引起蛋白质理化性质和生物活性的变化称为盐析 D ．蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖和果糖 5．中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关 于酚酞的说法正确的是（ ） A ．酚酞分子中的所有碳原子在同一平面上 B ．酚酞的分子式为 C 20H 14O 4 C ．1mol 酞最多与2 molNaOH 发生反应 D ．酚酞分子与苯酞互为同系物 6．下列物质制备方案可行的是（ ） A ．22l 2MnO Cl Ca(ClO)???→???→稀HC 石灰乳 B ．2H O 2324FeS SO H SO ???→???→空气 C ．2333Al O AlCl (aq)AlCl ??→???→盐酸无水 D ．2222 H O O H O 2323N NH NO HNO NO ????→????→??→???→催化剂，催化剂， 7．下列化学方程式中，属于水解反应的是 A ． CH 3COOH+ H 2O CH 3COO －+H 3O + B ． HS － +H 2O S 2－ + H 3O + C ． CO 32－+ H 2O HCO 3－ +OH －

高一化学单元测试题

第一章《化学反应及其能量变化》 单元测验试卷实验班姓名 一、选择题 1．氧化还原反应的实质是（ C ）A．氧元素的得与失 B．化合价的升降 C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合 2．关于电解质的下列说法中正确的是（ D ） A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质 C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物3．关于强电解质的叙述正确的是（ CD ） A．在固体状态下能导电的物质 B．在水溶液里能导电的化合物C．强酸、强碱和大多数盐属于强电解质 D．在水溶液里或熔化状态下几乎完全电离的化合物 4．下列电离方程式中，错误的是（ BC ） A．H2CO3H++HCO3－ HCO3－H++CO32－ B．H2SO42H++SO42－ C．NaHS=Na++H++S2－ D．NaHSO4=Na++H++SO42－ 5.下列哪个反应可用Ca2++CO32－=CaCO3↓表示（ CD ） A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2 B．CaCl2溶液和BaCO3混合 C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合 D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合6．下列反应中H2SO4只表现氧化性的是（ BC ） A．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)　△ CO2↑+2SO2↑+2H2O C．H2S+H2SO4(浓)= S↓+SO2↑+2H2O D．Cu+2H2SO4(浓)　△ CuSO4+SO2↑+2H2O 7.对于电解质的导电能力，下列说法正确的是（ D ） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．导电能力强的溶液一定是浓溶液 C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多 D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强 8．下列实验操作正确的是（ AD ） A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 B．用100mL量简量取5.5mL稀盐酸 C．用托盘天平称量11.50g NaCl固体 D．使用滴定管前，用蒸馏水清洗后必须再用需要注入的溶液清洗 9．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ CD ） A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．金属钠在氯气中燃烧 C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气10．下列四个有水参加的化学反应中，水只作还原剂的是（ C ） A．电解水 B．铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气

高一化学经典好题

FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H 2SO 4 ，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO 3 的唯一还原产物是 [ ] A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3 【例题7】加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为 [ ] 此题宜用差量法解析： 设MgCO3的质量为x MgCO3 gO+CO2↑混合物质量减少 应选A。 【例题9】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 [ ] A．锌B．铁C．铝D．镁 分析:此题可运用平均值法巧解。各金属跟盐酸反应的关系式分别为：

Zn—H2↑ Fe—H2↑ 2Al—3H2↑ Mg—H2↑ 若单独跟足量盐酸反应，生成11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为：Zn∶32.5g；Fe∶28 g；Al∶9g；Mg∶12g。其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明必含有的金属是铝。应选C。 【例题13】已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对平均原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 [ ] A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11 分析:此题可列二元一次方程求解，但运用十字交叉法最快捷： 【例题14】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是 [ ] A．1.4g B．2.2g C．4.4g D．在2.1g和4.4g之间 分析:此题考查有机物的不完全燃烧，解析过程中可运用十字交叉法：（方法一）CO与CO2总质量：27.6g-10.8g=16.8g 生成CO、CO2共0.2 mol×2=0.4 mol

高一化学期末复习选择题难题(实用)

选择题难题集锦 1、用密度为1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到恰好沉淀完全为止。己知所 生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（） A.21.9% B.42.1% C.13.5mol/L D.5.67mol/L 2、将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气 体，该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（） A. 1:1:1 B. 1:1:2 C.1:2:1 D.4:3:2 3、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然 后各加入100mL水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（） A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙 4、现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。①将NaOH溶液分多 次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次操作的现象和沉淀质量是（） A.现象相同，沉淀质量不等 B.现象相同，沉淀质量也相等 C.现象不同，沉淀质量相等 D.现象不同，沉淀质量不等 5、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使 混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（） A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.1.4g 6、向50gFeCl3溶液中投入一定量的钠，待反应完毕后，过滤，得到仍有黄色的溶液45.9g， 则投入钠的质量为（） A.4.6g B.4.1g C.6.9g D.9.2g 7、FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 （） A.加入KSCN的溶液一定不变红色 B.溶液中一定含有Fe3+ C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固体中一定有铜 8、平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体2.1g与足量的O2充分燃烧后，立 即通入足量Na2O2的固体中，固体增加的质量是（） A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.无法确定 9、甲乙两烧杯中各盛有300mL1mol/L盐酸和氢氧化钠，向两烧杯中分别加入等质量的铝 粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉质量为（） A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g 10、有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合 物完全溶解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（） A.0.500mol/L B.1.00mol/L C.2.00mol/L D.3.00mol/L 11、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，

高一化学化学试卷及答案

1、下列变化属于物理变化的是 A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色 B、浓硝酸滴到皮肤变黄 C、钠与酒精混合有气泡 D、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色 2、某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该 有机物可能是 A、C2H4 B、C2H5OH C、CH3CHO D、CH3COOH 3、用括号内试剂除去下列各物质中的杂质，正确的是 A、乙醇中的水（钠） B.乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液） C、乙酸乙酯中的乙酸（碳酸钠溶液） D.苯中的甲苯（溴水） 4、难溶于水而且比水轻的含氧有机物是 ①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸 A、②④⑥ B、①②③④⑤ C、④⑥ D、①②③ 5、下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 A、C2H5OH B、CH4 C、C2H4O D、C3H8O2 6.100 mL浓度为2 mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（） A.加入适量的6 mol/L的硫酸 B.适当加热 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的稀硝酸 7.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下发生反应N2+3H22NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10 min内H2的平均反应速率是 ( ) A.0.2 mol·L-1·min- B.0.3 mol·L-1·min-1 C.0.1 mol·L-1·min-11 D.0.6 mol·L-1·min-1 8.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（） A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等 C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 9已知某反应的各物质浓度数据如下： ： 2s： 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）A.9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：1

高一化学试题及答案参考

高一化学试题及答案参考 【篇一】 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题 1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成A．石墨B．二氧化硅C．氧化镁D．氧化铝 2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3．下列实验操作中错误的是 A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热 4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接 好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路 发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－

C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁 6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋） B．使红色布条褪色（HCl） C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－） 7．将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液 8．下列有关物质用途的说法，不正确的是 A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B．氯气可用于制农药 C．纯碱可用于治疗胃酸过多D．钠可用于冶炼金属钛 9．下列有关离子的检验方法一定正确的是 A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋ B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋ 10．配制100mL0.2molL－1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种 A．分液漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．容量瓶 二．选择题 11．NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是A．NO是具有刺激性气味的红棕色气体

高一化学必修2测试题及答案

高一化学必修2第一章测试题 可能用到的相对原子质量： H －1 O －16 Cl －35.5 Na －23 Li －7 K －39 Rb －85 Cs －133 Ag －108 一． 选择题 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ） A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律 2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ） A ．8、8、18、32 B ．8、18、18、32 C ．8、18、18、18 D ．8、8、18、18 3．某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原子中中子数 和质子数之差是（ ） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 4．下列表达方式错误．． 的是 ( ) A ．H ∶Cl B ． C ．O 188 D ．O ＝C ＝O 5．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ） A ．Na 2O B ．NH 3 C ．Ca(OH)2 D ．CaBr 2 二．选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共45分） 6．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目 前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 4 2 原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2 互为同位素 C ．He 32 原子核内含有3个中子 D ．He 42 的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性 7．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( ) A ．元素相对原子质量依次递增 B ．元素的最高正化合价呈周期性变化 C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D ．元素金属性或非金属性呈周期性变化 8．下列说法正确的是（ ） A ．元素的种类由核外电子数决定 B ．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定 C ．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子 D ．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n 9．下列说法中，正确的是 （ ） A ．周期表中的主族都有非金属元素 B ．周期表中的主族都有金属元素 C ．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 10．下列各组中前者的碱性比后者强的是( ) A. KOH 和Al(OH)3 B. Mg(OH)2 和NaOH C. Al(OH)3和Mg(OH)2 D. Mg(OH)2和Ca(OH)2 11．下列有关碱金属元素的说法正确的是( ) A ．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂 B ．从锂到铯，密度由小到大 C ．从锂到铯，熔沸点依次升高 D ．钠与水反应不如钾与水反应剧烈 12．1．下列说法中正确的是( ) A ．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系 B.14 6C 和17 7N 的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素 C ．已知铱的一种核素是191 77Ir ，则其核内的中子数是114 D ．钾的原子结构示意图为 13．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ） A ．CH 4＞NH 3＞H 2O ＞HF B ．SiH 4＞NH 3＞H 2S ＞HCl C ．HF ＞H 2O ＞NH 3＞PH 3 D ．NH 3＞PH 3＞H 2S ＞HBr 14．下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是（ ） A ．A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多 C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多 D ．常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能 15．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是( ) A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C. 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D. 核电荷数为17的元素容易失去1个电子 16．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第V A 族，甲个与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则正确的是( ) A ．原子半径：丙>丁>乙 B ．单质的还原性：丁>丙>甲

高一化学测试题

高一化学测试题 相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu- 64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法中正确的是 A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物2．下列有关试剂的保存，不妥的是 A．氢氟酸保存在棕色玻璃瓶中B．少量钠保在煤油中 C．氢氧化钠溶液保存在塞橡皮塞的细口瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂中3．下列叙述正确的是 A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是 A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 5．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是 A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋ C．Fe3＋、Cl－、S2－、K＋D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－ 6．(标准状况)将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，产生H2的体积由多到少的顺序排列正确的是 A．Zn＞Fe＞Na＞Mg＞Al B．Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn C．Na＞Mg＞Al＞Fe＞Zn D．Fe＞Zn＞Mg＞Al＞Na 7．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑ B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓ C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生 2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－3

高中化学易错选择题汇总及答案

化学选择题 1.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应：+--+→-xLi Li C xe Li C x 166（Li C 6表示锂原子嵌入石墨形成复合材 料） 正极反应：22 1LiMO xe xLi MO Li x →++-+-（LiMO 2表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是（ ） A.锂离子电池充电时电池反应为216216LiMO Li C MO Li Li C x x +=+-- B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol 电子，金属锂所消耗的质量最小 C.锂离子电池放电时电池内部+Li 向负极移动 D.锂离子电池充电时阴极反应为Li C xe xLi Li C x 616→++-+- 2.把V L 含有4Mg S O 和42SO K 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmol 2BaCl 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ） A.(b-a)/vmol·L -1 B.(2b-a)/v mol·L -1 C. 2(b-a)/vmol·L -1 D.2(2b-a)/v mol·L -1 3.由5mol 32O Fe 、4mol 43O Fe 和3mol FeO 组成的混合物,加入纯铁1mol 并在高温下和32O Fe 反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO 与32O Fe 的物质的量之比可能是（ ） A 4:3 B.3: 2 C.3：1 D.2：l 4.在水中加入等物质的量的(Ag+).(Na+).(Ba2+).(NO3-).(Cl-).(SO42-)用惰性电极进行电解，一段时间后，在两极上得到的氧化产物和还原产物的质量之比为（ ） A.8:1 B.2:27 C.35.5:108 D.108:35 5.可逆反应：3A=(可逆)3B+C （正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（ ） A.B 和C 可能都是固体 B.B 和C 一定都是气体 C.若C 为固体，则B 一定是气体 D.B 和C 不可能都是气体 6.由一价离子组成的四种盐：AC.BD.AD.BC 的1摩每升的溶液，在室温下前两种溶液的PH=7，第三种溶液PH>7,最后一种溶液pH<7，则下列说法正确的是 （ ） A.碱性AOH>BOH.酸性HC>HD B.碱性AOHHD C.碱性AOH>BOH.酸性HC

高一化学练习题

高一化学暑假作业练习1 第I卷（选择题) 一、单选题 1．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A．②④B．①②③④ C．①③⑤D．②④⑤ 2．阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的有( )种。 ①2 g H218O和D2O的混合物中，含有的中子数为N A ②0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1N A ③1 mol Na与一定量O2完全反应，生成Na2O、Na2O2混合物时转移电子数为2N A ④在密闭容器中，使1 mol N2和3 mol H2充分反应后生成NH3的分子数为2N A ⑤标准状况下22.4 L氯仿中含有的Cl原子数为3N A ⑥7 g乙烯和丁烯的混合气体中所含的原子数是1.5N A ⑦常温常压下，将0.1 mol Cl2通入足量氢氧化钠溶液并充分反应，转移的电子数为0.2N A ⑧O2和O3的混合物共6.4 g，其中所含原子数一定为0.4N A A．3 B．4 C．5 D．6 3．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是 ①a-b=m-n；②元素的原子序数a＞b＞c＞d； ③元素非金属性Z＞R；④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y； ⑤离子半径Z＞R＞X＞Y A．①②③B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤ 4．乙醇分子中各种化学键如图所示，则关于乙醇在反应中断键的说法不正确的是

高一化学第一学期期末测试题(经典建议收藏)

高一化学期末测试题 相对原子质量：H -1 O -16 N -14 Na -23 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分) 1.国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO 4·5H 2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种（ ） A ．氧化物 B ．酸 C ．碱 D ．盐 2.歼-20 将 209 84 Po 涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。该 Po(钋)原子的中子数是（ ） A ．42 B ．84 C ．125 D ．209 3．下列选项能确定主族元素在元素周期表中所处位置的是（ ） A ．电子层数和最外层电子数 B ．核内中子数 C ．次外层电子数 D ．相对原子质量 4.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） ①是溶液 ①是胶体 ①能产生丁达尔效应 ①能透过滤纸 ①不能透过滤纸 ①静置后，会析出黑色沉淀 A ．①①① B ．①①① C ．①①① D ．①①①① 5．下列反应中，水只作氧化剂的是（ ） A ．3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO B ．Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH C ．C ＋H 2O （g ）高温CO ＋H 2 D ．2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2 6．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是( ) A ．2Ca CaO CaCl →→ B ．23NaOH Na CO NaCl →→ C ．223C CO Na CO →→ D ．2233O Fe O Fe(OH)→→ 7．下列对Na 、Mg 、Al 三种元素的判断不正确的是（ ） A ．单质的还原性逐渐减弱 B ．原子的失电子能力逐渐增强 C ．对应阳离子的氧化性逐渐增强 D ．最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 8．下列比较错误的是（ ） A ．原子半径：N ＞O ＞F B ．酸性强弱：HNO 3＞H 3PO 4＞H 2SO 4 C ．碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2 D ．氢化物的稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S 9．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（ ）

高一化学选择题(50题含答案)

1、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是 A、石油的产量 B、乙烯的产量 C、天然气的产量 D、硫酸的产量 2、13 6C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关13 6 C的说法正确 的是 A、质子数为6 B、电子数为13 C、中子数为6 D、质量数为6 3、下列物质中，不属于有机物的是 A．尿素B．酒精C．苏打D．塑料 4、可以用分液漏斗进行分离的混合物是 A、酒精和碘水 B、苯和水 C、乙酸和乙酸乙酯 D、乙酸和水 5、下述关于烃的说法中，正确的是 A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物 B．烃是指分子里含碳元素的化合物 C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物 D．烃是指含有碳和氢元素的化合物 6、除去乙烷中乙烯的办法是 A．点燃 B．通过溴水 C．通过浓硫酸 D．通过石灰水 7、下列物质中, 不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是 A.SO2 B. FeSO4 C. 甲烷 D. 乙烯 8、下列有关甲烷性质的叙述，正确的是 A、甲烷是一种无色，有臭味的气体 B、甲烷易溶于水 C、甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应 D、甲烷是一种混合物 9、下列各对物质中，互为同系物的是 A．CH4、C2H4B．CH4、C2H5OH C．C2H6、C3H8D．CH3COOH、C3H8 10、下列物质中加入金属钠不产生氢气的是 A．乙醇B．乙酸C．水D．苯 11、下列物质不能发生水解反应的是 A．油脂B．麦芽糖C．葡萄糖D．蛋白质 12、下列物质不互为同分异构体的是 A. 葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖 C．正丁烷和异丁烷D．淀粉和纤维素

13、下列物质中，属于合成高分子化合物的是 A．纤维素 B．蛋白质 C．酶 D．塑料 14下列选项中的哪种物质可以与氧化铁在高温下发生铝热反应 A．焦炭B、一氧化碳C、氧化铝D、金属铝粉 15、石油加工成乙烯的方法是 A、分馏 B、蒸发 C、催化氧化 D、裂解 16．市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是 ①棉织品②毛织品③腈纶织品④丝织品 A．①B．②③C．①③D．②④ 17、判断下列各组化合物的水溶液，酸性较强的一组是 A、H3PO4和HNO3 B、Ca（OH）2和Mg（OH）2 C、NaOH和KOH D、Al（OH）3和Mg（OH）2 18、下列各组物质之间能发生置换反应的是 A.氯气通入碘化钠溶液中 B.碘水中加入氯化钠溶液 C.碘水加入溴化钠溶液中 D.溴水加入氯化钠镕液中 19、下列叙述中不正确的是 A．油脂属于酯类 B．油脂没有固定的熔沸点 C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯D．油脂都不能使溴水褪色。 20、在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 A、合金 B、半导体 C、催化剂 D、农药 21、下列物质中，以极性共价键结合的是 A．MgO B．NaCl C．H2D．H2O 22、下列化学用语的书写，正确的是 A、氮气的电子式： B、硫原子的结构示意图： C、溴化钠的电子式： D、水分子的结构式：

高一化学课堂测试题及答案

高一化学课堂测试题及答案 高一化学课堂测试题及答案 【导语】化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。下面关于高一化学课堂测试题及答案，希望可以帮到您! 1.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是( ) A.K B.Ca C.Na D.Fe 思路解析：此题是生活常识，缺钙可导致骨质疏松。答案：B 2.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( ) A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中石墨电极思路解析：重金属中毒是非常严重的环境污染问题，与其他选项进行比较后可以发现，其他原因都是比较次要的原因。答案：B 3.我国悠久，文化灿烂，文物众多。由于的原因，造成众多文物流失。2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3 000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝——铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器放置时间较长，容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜

铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是( ) A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D.铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是铜的合金，成分不同，性质不同造成的思路解析：铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是银、铜、锌等金属的合金，使得其中的铜不易生锈。答案：D 4.钢和铁都是含有多种元素的合金，除了铁之外，碳是最主要的合金元素之一，它对钢和铁的性质有何影响? 思路解析：根据含碳量的不同区分钢和铁，含碳量较少的是钢，含碳量较高的是铁;而钢又可以根据其中碳的含量分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。它们主要影响到合金的硬度、强度、韧性和加工性能、耐磨性能等。答案：要影响到合金的硬度、强度、韧性和加工性能、耐磨性能等。 5.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m摩尔高氯酸铵分解时除产生2m摩尔水蒸气和m摩尔氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的方程式： (1)___________________________________________________ _______________________。