2020年中考化学复习专题-金属

2020 年中考化学复习专题 第九单元 金属

（2015?兰州?18）取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有 气泡产生；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出．则甲、乙、丙三种 金属的活动性顺序是（ ） A ． 甲＞乙＞丙

B ． 甲＞丙＞乙

C ． 丙＞乙＞甲

D ． 乙＞丙＞甲

解：取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生，说 明甲的金属活动性比氢强，乙、丙的金属活动性比氢弱，即甲＞乙、丙；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出，说明乙的金属活动性比丙弱，即丙＞乙；则甲、 乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙．故选：B ．

（2015?呼和浩特?14）钢铁是使用最多的金属材料 （1） 人类

向自然界

提

取

量最大

的金属是

铁，

高

炉

炼

铁

的

原

料

是铁矿

石、

空

气

、石灰石和 （2） 铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉．其原因是 常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀 ． （3） 金属钴（Co ）与铁具有相似的化学性质．CoCl 2 固体是蓝色的，CoCl 2 溶液是粉红色的．现将

金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应 Co+2HCl=CoCl 2+H 2↑．该反应的实验现象为 金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色 ． 解：（1）高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭． 故填：焦炭． （2） 铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉．其原因是常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀． 故填：常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀． （3） 金属钴投入稀盐酸中时，发生化学反应：Co+2HCl=CoCl 2+H 2↑，随着反应的进行，金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色． 故填：金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色 （2015?恩施州?4）金属和金属材料在日常生活中被广泛应用．下列对金属或合金的利用是由金属的活动性决定的是（ ） A ．用铁回收含铜离子废液中的铜B ．用铝合金制作门窗框架 C ．用锡合金作保险丝D ．用铜丝作电缆 解：A 、用铁回收含银废液中的铜，是利用位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故可选； B 、用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、颜色鲜艳的性质以及自我保护的特性，与金属的活动性无关，故不可选； C 、保险丝的作用是在通过自身熔断安全切断并保护电路，必须熔点低，属于物理性质，不是由金属活动性决定的，故不可选； D 、铜丝作电缆利用了铜的导电性，不是由金属活动性决定的，故不可选； 故选 A

（2015?荆州?9）将 X、Y、Z 三种金属单质分别放入盐酸中，仅 Y 的表面有气泡产生；再将

它们分别放入 XClm 溶液中，又仅 Y 的表面有 X 单质析出．则这三种金属的活动性顺序是

（）

A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X

解：将 X、Y、Z 三种金属单质分别放入盐酸中，仅 Y 的表面有气泡产生，说明 Y 的金属活动

性比氢强，X、Z 的金属活动性比氢弱；再将它们分别放入 XClm 溶液中，又仅 Y 的表面有 X

单质析出，说明 Y 的金属活动性比 X 强，Z 的金属活动性比 X 弱；则这三种金属的活动性顺

序是 Y＞X＞Z．

故选：B．

（2015?南昌?11）人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织将铝确定为

食品污染物。但现实生活中，却“铝禁不止”。下列关于铝的应用不科学的是（）

A．使用含铝膨松剂制作油条B．使铁锅代替铝制炊具

C.用纸盒代替铝制易拉罐盛装饮料 D．用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸

【答案】A

【解析】

试题分析：铝为食品污染物，使用含铝膨松剂制作油条是不合理的；使铁锅可以达到补铁

的目的，有利于人体健康；用纸盒代替铝制易拉罐盛装饮料，用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多

胃酸

都可以减少铝的摄入，有利于人体健康；

（2015?株洲?12）下列有关金属及合金的说法中正确的是（）

A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质

B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金

C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大

D.铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈

解：A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，

因此还可以是非金属，故选项错误；

B、生活生产中使用的金属多数是合金材料，现制得的合金已达几千种，所以大量使用的不

是纯金属而是它们的合金，故选项正确；

C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，故选项错误；

D、铜在潮湿的空气中，在空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用下，也能发生反应，生成

绿色的铜锈碱式碳酸铜，故说法错误；

故选 B．

（2015?浙江?13）为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用

A．比较铁的利用范围是否比铜广B．观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜

C．观察铁表面的锈迹是否比铜多D．比较铁的相对原子质量是否比铜小

【答案】B

【解析】

试题分析：在金属活动性顺序表中，前边的金属能把位于其后的金属从盐溶液中置换出来，

而金属的位置越靠前，金属的活动性越强

（2015?怀化?18）有 X、Y、Z 三种金属，如果把 Z 和 Y 分别放入稀盐酸中，Z 溶解并产生氢气，Y 不反应；如果把 X 和 Y 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 X

没有变化，根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A.Z、Y、X B． X、Y、Z C． Y、X、Z D． X、Z、Y

解：由题中把 Z 和 Y 分别放入稀硫酸中，Z 可以反应产生氢气，Y 不反应，可知 Z 位于氢之

前，Y 位于氢后；而把 Y 和 X 放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，X 表面没有变化，说明 Y 位于银之前，X 位于银之后．就是说 X、Y、Z 的金属活动性顺序由强到弱应是Z、Y、X．我们据此对四个选项判断即可．

故选：A

（2015?兰州?23）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是（）

持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．

B、Fe 粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Cu 粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

溶液和盐酸均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符C、MgCl

2

合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有D、过量铁粉能与CuSO

4

引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：D．

（2015?株洲?11）下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（）

A．在金属表面涂油或刷漆

B.在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬

C．制成耐腐蚀的合金

D．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜

解：A、金属锈蚀与氧气和水有关，在金属表面刷漆或是涂油能防止金属与氧气或水接触，可以防锈；

B、在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬能使金属与氧气或水隔绝，能防止生锈；

C、制成耐腐蚀的合金，改变了金属的内部结构，有利于防锈；

D、用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜，则破坏了保护层，使内部的铝易被腐蚀，不能防锈；

故选 D．

（2015?兰州?24）下列对课本中的图表、数据的使用，叙述不正确的是（）

A.根据金属活动性顺序表，判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气

B.根据元素周期表，可以查找元素原子核内中子的数目

C.根据“酸、碱和盐溶解性表”，判断复分解反应能否发生

D.根据物质的溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时的溶解度

解：A、根据金属活动顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，故 A 正确；

B、根据元素周期表，可以查出元素的元素符号、原子序数、相对原子质量等，但是不能元素原子核内中子的数目；故 B 错误；

C、利用“酸、碱和盐溶解性表”可判断物质的溶解性，因此，“酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一；故 C 正确；

D、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，所以根据溶解度曲线图能判断某物质在一定温度下的溶解度；故 D 正确；

故选 B

（2015?河池?19）向一定量的AgNO

3与Cu（NO

3

）

2

的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反

应后过滤．分析判断下列说法正确的是（）

A.滤渣中一定有 Zn，可能有 Ag

B.滤渣中一定有 Cu、Ag，可能有 Zn

C.滤液中只有Zn（NO3）2

D.滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2

解：根据加入锌粉的质量多少，可得到以下几种可能：

①若加入的锌的量只能与部分硝酸银发生反应，所得滤液所含溶质为：AgNO

3、Cu（NO

3

）

2

和生成的Fe（NO

3）

2

，滤渣只有Ag；

②若加入的锌的量与硝酸银恰好完全反应或与部分硝酸铜能发生反应，所得滤液所含溶质为：

Cu（NO

3）

2

和生成的Fe（NO

3

）

2

，滤渣有Ag、Cu；

③若加入过量的锌的量，硝酸银与硝酸铜都被全部反应，所得滤液所含溶质为生成的Fe（NO

3

）2

；滤渣有Ag、Cu、Zn；

所以滤液中一定含有的溶质是Zn（NO

3）

2

；

故选项为：D

（2015?兰州?30）联系学过的化学知识，按要求完成下列各题．

（1）铁在潮湿的环境下容易生锈，这是铁与共同作用的结果；

（2）汽油能洗涤油污，这是利用汽油溶解油污的性质；

（3）金属铝可以加工成铝箔，主要利用铝的延展性．

解：（1）铁生锈是铁在水和氧气共同作用下，发生一系列复杂化学变化的结果；故填：氧气；

（2）油污能溶解在汽油中，所以汽油洗涤油污是利用了汽油能溶解油污的性质；故填：溶解；

（3）金属铝具有良好的延展性，可以被加工成铝箔，故填：延展性．

（2015?邵阳?29）2015 年5 月21 日至25 日，第三届中国国际矿物宝石博览会在湖南举行，邵阳地区蕴藏着丰富的矿产资源．

（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是 A （填序号）．

（2）铁是应用最广泛的金属．生活中用铁锅做饮具，主要利用铁的导热性；防止铁锅生锈，常用的方法有洗净擦干．

（3）有X、Y、Z 三种金属，它们具有如下性质：

①X、Z均不与稀盐酸反应②Y+2HCl=YCl

2+H

2

↑③X+Z（NO

3

）

2

=X（NO

3

）

2

+Z

则X、Y、Z 三种金属活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z ．

解：（1）A、赤铁矿的成分是氧化铁，属于氧化物，B、菱铁矿的成分是碳酸亚铁，含有三种元素，不是氧化物，C 辉铜矿的成分是硫化亚铜，不含有氧元素，不属于氧化物，故填： A；（2）用铁锅做饮具，主要利用铁的导热性；防止铁锅生锈，可以将铁锅洗净擦干，不与水

接触，故填：导热，洗净擦干；

（3）①X、Z均不与稀盐酸反应，说明XZ在氢的后面，②Y+2HCl=YCl2+H2↑，说明Y在氢的前

面，③X+Z（NO

3）

2

=X（NO

3

）

2

+Z，说明X在Z的前面，故活动性顺序为：Y＞X＞Z，故填：Y

＞X＞Z

（2015?烟台?22）不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性．为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动．

【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜

想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三：AlCuCr

【实验和探究】

（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）

（2）

小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系．则他选

用的三种药品可能是Al、CrSO

4

溶液、Cu．

【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①通过金属与酸反应比较

；

②通过金属与盐溶液反应比较．

解：【猜想和假设】铝和铜的金属活动性铝的强，再将铬加入出现三种情况：（1）Cr＞Al ＞Cu；（2）Al＞Cr＞Cu；（3）Al＞Cu＞Cr；

【实验和探究】

根据实验现象：铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，可知猜想二正确；

由题中信息可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO

4

）溶液，结合实验一有

气泡产生，应该是氢气，根据质量守恒定律配平为：Cr+H

2SO

4

═CrSO

4

+H

2

↑；

（2）如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺

序．故可选择：Al、CrSO

4、Cu或Al

2

（SO

4

）

3

、Cr、CuSO

4

等；

【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有①通过金属与酸反应比较；② 通过金属与盐溶液反应比较．

故答案为：

【猜想和假设】Al Cu Cr

【实验与探究】（1）二Cr+H

2SO

4

=CrSO

4

+H

2

↑

（2）Al CrSO

4

溶液Cu（其他合理答案也可）

【总结与归纳】

①通过金属与酸反应比较；

②通过金属与盐溶液反应比较（其他合理答案也可

（2015?眉山?22）某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动．

【探究一】铁生锈的条件

（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察A，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹．

他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应．

（2）甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑．将A 装置中的氧气换作氮气或二氧化碳，观察并记录现象即可证明．【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素

乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快．这种说法对吗？同学广泛查阅资料．资

料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈．

资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率．（3）将上述A 装置中的蒸馏水改为下列液体中的 a ，可使铁生锈的速率加

快． a、硫酸钠溶液b、无水乙醇C、蔗糖溶液

（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层．不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同．你认为下列 b 涂层破坏后，铁生锈的速率较快．

a、镀锌铁

b、镀锡铁

（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是c

． a、银粉b、铜粉c、镁粉

【交流与思考】

（6）写出一种防止铁生锈的方法刷油漆．

解：（1）铁生锈的条件是铁与空气中的水分和氧气共同作用的结果，A 中铁钉满足铁生锈的条件，一段时间后会出现明显的锈迹．

（2）将A 装置中的氧气换做氮气或二氧化碳就可验证空气中氮气或二氧化碳有没有参加铁生锈的反应．

（3）因为导电的溶液可加速铁的生锈，硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子，如果把蒸馏水换为硫酸钠溶液可使铁生锈速率加快．

（4）铁比锡活泼，锡层破坏后，铁锈蚀速度加快．

（5）大门上刷一层银白色金属，该金属可能是镁，因为镁在空气能形成一层致密坚固的氧化镁薄膜，隔绝水分和氧气，起到防锈作用．

（6）铁制品防锈的方法有涂保护层，刷油漆等．

故答案为：（1）A 氧气和水蒸气（2）将A 装置中的氧气换作氮气或二氧化碳（3）a （4）b （5）c （6）刷油漆（其他合理答案均可）

（2015?安徽?16）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。

，剩余固体质

某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH

2

量为 0.1g 。

(1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。

【答案】（1）设铁画边角料中所含铁的质量为 x Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 56 2

x

0.3g

56 = 2 x 0.3g 解得 x =8.4g

0.1g

（2）金的质量分数= ×100%≈1.2%

8.4g+0.1g

答：铁画中铁的质量为 8.4g ；金的质量分数约为 1.2%。

2019-2020 年中考化学试题分类汇编 第二单元 探究水世界

（2015?济南?29） (1)西瓜适合在弱酸性土壤中生长。某校化学课外小组的同学，为了考查某地土壤是否适合种植西瓜，对其土壤进行了实验分析。具体实验步骤如下：

①将在该地多点选取的土样混合，并研成粉末状。

②称量一定质量的土壤粉末置于烧杯中，加入适量水，搅拌。 ③将充分溶解后的混合液进行过滤，所使用的装置如右图所示， 请指出图中的一项错误： 。

解析：（1）③过滤操作中要将盛浊液的烧杯嘴紧靠玻璃板的中下部，用玻璃棒引流，该实验中烧杯未靠在玻璃棒上

【答案】（1）③烧杯未靠在玻璃棒上

（2015?北京?27）水是一种重要的资源。

（1） 电解水实验揭示了水的组成。右图实验中得到氧气的试管是

（填“1”或“2”）。

（2） 自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是

。

（3） 海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。

①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母序号）。

A ．分子质量

B ．分子种类

C ．分子间隔

②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会

（填“变大”、“变小”或“不变”）

（2015?怀化?5）某品牌牛奶营养成分表数据显示，每 250 毫升牛奶中含钠 70 毫克，钾 90 毫克，钙 90 毫克．这里的“钠、钾、钙”指的是（）

A.原子B．元素C．分子D．单质

（2015?长春?3）下列物质中，由分子构成的是（）

A．水B．金刚石C．氯化钠D．氢氧化钠

选：A

解析：A、水是由水分子构成的．

B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成

的．C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

D、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的．

（2015?武汉?7）小明同学对探究分子性质的实验（图 1）进行了改进．如图 2 所示，试管丁、戊中各有一张每隔 2 厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡

皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞．

关于图 1、图 2 中的实验有以下说法：

①图 2 比图 1 的实验更环保、更节约；

②图 1 和图 2 的实验均能证明分子在不断的运动；

③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的；

④如果丁中没有小药瓶，图 2 的实验也可达到实验目的；

⑤若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变

红．以上说法中错误的是（）

A．①②B．③④C．③⑤D．④⑤

选C．

解析：①图 2 实验是在密封的小容器内进行的，与图 1 比较更环保、更节约，故正确；

②图 1 中乙烧杯中的酚酞试液变红色，丙烧杯中的酚酞不变色；图 2 中丁试管中的滤纸不变色，丁试管中滤纸条上的酚酞变红色，二者均说明分子在不断地运动，故正确；

③盐酸不能使无色酚酞试液变色，故错误；

④如果丁中没有小药瓶，仍可形成对比实验了，故正确；

⑤分子在不同温度下都是在不断运动的，故错误．

解析：A、气体可压缩储存于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小

B、物体的热胀冷缩，因为分子间的间隔随着温度的改变而改变，而不是分子的大小是可以变化的．

C、湿衣服晾干，是因为水分子是在不断的运动的，运动到空气中去了．

D、

1滴水中大约有 1.67×1021个水分子，是因为分子很小．

（2015?怀化?12）分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）

A．氦气、碳酸钠、空气B．空气、碳酸钙、水

C．铁、碳、干冰D．铜、石油、熟石灰

选A．

解析：单质是由一种元素组成的纯净物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；混合物是

由多种物质组成的，

（2015?娄底?1）下列描述中表达的是物质化学性质的是（）

A．干冰能升华B．氧气是一种无色无味的气体

C．氢氧化钠在空气中易变质D．水蒸发产生水蒸气

选C

解析：干冰能升华、氧气是一种无色无味的气体、水蒸发产生水蒸气等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；氢氧化钠在空气中易变质需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．

（2015?广东?4）水是生命之源。下列关于水的说法正确的是

A ．澄清的矿泉水是纯水

B．过滤可以除去水中所有的杂质

C．肥皂水可鉴别硬水和软水落石出

D．填埋垃圾不会导致水体污染

【答案】C

【解析】

试题分析：矿泉水中含水、矿物质等是混合物，A 不正确；过滤是分离不溶性固体和液体混合物，只能除去不溶性杂质，B 不正确；填埋垃圾会污染地下河水，D 不正确；肥皂水在硬水中泡沫较少，在软水中泡沫较多，可鉴别硬水和软水，C 正确。

（2015?安徽?6）“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度

达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体。下面有关“超临界水”的说法正确的是

A．它是混合物B．它是一种不同于水的物质

C．它的分子之间有间隔D．它的一个分子由4 个氢原子和2 个氧原子构成

【答案】C

【解析】根据题意，超临界水是水的一种状态，与普通水一样由水分子构成，所以是纯净物，分子是O，它的一个分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故A、B、D均错误；任何分子间都是为H

2

有间隔的，故 C 正确；此题选 C。

（2015?北京?14）一种铁原子的原子核内有26 个质子和30 个中子，该原子的核外电子数为A．4 B．26 C．30 D．56

（2015?娄底?12）下列各图中，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（）

A．B．C．D．

选 B

解：只要是由分子构成的物质中如果由一种分子构成，属于纯净物，由两种或两种以上分子构成属于混合物．

（2015?山西?4）小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是（）

A．该净水器中的活性炭起吸附作用

B．该净水器可以降低自来水的硬度

C．该净水器能起到杀菌消毒的作用

D．该净水器可将自来水变为蒸馏水

选 A 解析：

A、活性炭的主要作用是吸附，正确；

B、净水器不能除去水中的可溶性钙镁矿物质，不能将硬水软化，错误；

C、该净水器中的物质不能起到杀菌的作用，错误；

D、净化后的水中含有可溶性杂质，不是蒸馏水，错误；

（2015?广东?10）关于电解水实验的说法中正确的是

A.实验证明水是由氢气和氧气组成的

B.电解水时在正极产生氧气

C.水中氢氧元素的质量比为2 ：1

D.水分子是由氢分子和氧原子构成的【答案】B

【解析】

试题分析：水是由氢元素和氧元素组成，A 不正确；电解水时正极产生氧气，负极产生氢气， B 正确；水中氢元素质量与氧元素质量比为:（1×2）：16×1=1:8，C 不正确；水分子由氢原子和氧原子构成，D 不正确。

（2015?河池?24）2015 年6 月5 日是世界环境日，我国的主题是“践行绿色生活”，爱护

水资源、节约用水是其中重要内容之一．

（1）淡水资源有限，我们需要节约用水．如图中表示节水标志的是 B （填字母）

（2）长期饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，在实验室里可用pH 试纸来测定水的酸碱度；生活中常讲的“烧开水”是指利用煮沸的方法，获得可以饮用的水，这样既可以降低水的硬度又可以除去水中的细菌．

（3）下列与自来水的净化过程无关的是 D （填序号）

A．沉降B．过滤C．消毒D．电解．

解：（1）A、表示禁止吸烟，属于严禁烟火的标志，故 A 错误；

B、表示地球上剩下的最后一滴水将是人类的眼泪，属于节水标志，故 B 正确；

C、属于禁止通行标志，故 C 错误；

D、属于节能减排的标志，故 D 错

误．故选：B；

（2）在实验室里可用 pH 试纸来测定水的酸碱度，煮沸或蒸馏可以降低水的硬度；

（3）沉降、过滤、消毒可以将水净化，电解与净化水的步骤无关，故选：

D．故答案为：（1）B；

（2）pH 试纸，煮沸；（3）D

（2015?山西?14）如图分别是水蒸气液化，水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意

图．请回答下列问题：

（1）图②表示的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；

（2）从微观角度解释图①、图②的本质区别是①中水分子本身没有改变，只是分子间隔变小，发生了物理变化；②水分子变为氢分子和氧分子，发生了化学变化；

（3）由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是原子，可能发生改变的分子的数目．

（4）由图③还能获得的一条信息是化合反应（合理即可）．

解：（1）图②表示一种化合物生成两种单质，是电解水的过程，故反应的化学方程式为：

2H

2O2H

2

↑+O

2

↑；

（2）图①是水蒸气遇冷变成水，是水分子之间的间隔变小，水分子本身没有发生变化，属于物理变化；而电解水产生氢气和氧气，是水分子变成了氢分子和氧分子，分子本身发生了变化，该变化属于化学变化；

故答案为：①中水分子本身没有改变，只是分子间隔变小，发生了物理变化；②水分子变为氢分

子和氧分子，发生了化学变化．

（3）由图②、图③可得到：分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，因此化学变化中一定不变的粒子是原子，一定发生改变的是分子，而分子的数目可能发生改变，如图②的分子数目增加、图③的分子数目不变；故答案为：原子；数目；

（4）图③还可以看出该变化是两种分子变成一种分子，属于化合反应；故答案为：化合反应（合理即可）

中考化学之金属及其图像

1.若允许反应得到的生成物作为试剂使用，下面各组试剂经合理使用后仍不能确定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的是（） A．铁钉、铜片、硝酸银 B．铁钉、硝酸铜、硝酸银 C．银片、硫酸亚铁、硝酸铜 D．铜片、硝酸银、硫酸亚铁 2.下面是某班同学设计的实验室制取气体的方法，其中正确的是 A．用稀硫酸与Cu反应制H 2 B．在空气中燃烧木炭制CO 2 C．用浓盐酸与石灰石反应制CO 2 D．加热高锰酸钾制O 2 3.某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了下列三组实验,其中能判断三种金属活动性顺序的是( ) ①将Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入稀硫酸中 ②将Zn片插入硫酸铜溶液中，Cu片插入硫酸亚铁溶液中 ③将Zn片插入硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入硫酸铜溶液中 A．①③ B．③ C．①②③ D．②③ 4.某课外活动小组为探究实验室制取氢气的方案，分别用金属A、B跟质量相同、质量分数相同的稀硫酸反应，经实验发现：生成氢气的质量与反应时间有下图所示关系。 分析图像得到的以下结论中，不合理 ．．．的是 A.反应得到氢气的质量相等 B.反应后所得溶液的质量分数A >B C.两种金属的活动顺序A >B D.稀硫酸已完全反应，两种金属可能有剩余 5.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是、

6.为探究不同金属的活动性顺序，一同学利用X、Y、Z三种金属的单质、稀盐酸和金属Y、Z的硝酸盐溶液进行下面实验，实验结果记录如下（“＋”表示能反应，“一”表示不 反应，无标识表示未进行实验）。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 X Y Z 盐酸一＋一 Y的硝酸盐一一 Z的硝酸盐＋＋ A．X >Y> Z B．Y> X＞Z C．Z >X >Y D．Y> Z＞X 7.某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。分析图像得到的以下结论中，一定正确的是： A．金属甲比金属乙活泼 B．金属甲比金属乙的相对原子质量大 C．金属乙比金属甲的反应速率大 D．金属乙比金属甲的化合价高 8.学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是 A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中 溶液中 C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl 2 D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl 溶液中 2 9．下列现象和事实,可用金属活动性左右为难作出合理解释的是 ①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强

中考化学工业流程题复习专题知识讲解

中考化学工业流程题 复习专题

收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 中考工业流程题练习 1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品 2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 3、从问题中获取信息，帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查方程式的书写技能。 关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。） 解此类题的注意事项 1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。 2、常见文字叙述套路 （1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。 （2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 与初中内容有关的化学工业 1、候氏制碱法 2、氯碱工业 3、合成氨工业 4、金属的冶炼：Mg 、Fe 、Cu 等 5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等） 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 溶解 BaCl Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐2NaOH 2CO 3 HCl 精盐 过量 ④ 过量过量 ① ② ③ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。

中考化学专题测试专题17金属及金属材料的利用含解析

中考化学专题测试专题17金属及金属材料的利用含解析一、单选题 1．【广东省广东实验中学20xx届九年级下学期期末考试】下列有关金属及合金的说法中正确的是( ) A．物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关 B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 【答案】B 【解析】A．物质用途由性质决定，但也受环境影响，错误；B．合金比纯金属有广泛的应用，正确；C．此句话说明黄金的化学性质稳定，不易与别的物质发生反应，错误；D．铜制品在一定环境中也会生锈，错误。故选B。2．铜常被用来制造导线，这主要是因为它具有( ) A．良好的导电性 B．良好的导热性 C．金属光泽 D．较高的硬度 【答案】A 【解析】铜是导体，容易导电，因此常被用来制造导线。故选A。 3．做完CO还原Fe 2O 3 的实验后，清洗试管壁上留下的黑色物质时可选用的方法 是( ) A．用肥皂水清洗后，再用水冲洗 B．用试管刷上下、左右猛烈刷 C．用大量水边冲边洗 D．用盐酸清洗后，再用水冲洗 【答案】D 4．【江苏省××市××区20xx届九年级上学期期末考试】下列有关金属的说法正确的是( )

A．铝是地壳中含量最多金属元素，使用也最早 B．焊锡的熔点比锡的熔点低，用于焊接金属 C．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁 D．铁在潮湿的空气中，表面会形成致密的氧化膜 【答案】B 【解析】A、铝元素在地壳中含量最多，但冶炼困难，使用较晚，错误；B、焊锡熔点低，可用于焊接金属，正确；C、不锈钢属于铁的合金，不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度大于纯铁，错误；D、铁锈是疏松多孔的结构，错误。故选B。 5．【江苏省××市××区20xx届九年级上学期期末考试】下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是( ) A．炼铁用的设备是高炉 B．炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石 C．炼铁得到的生铁仍为混合物 D．炼铁是用空气中的氧气将铁矿石中的杂质氧化除去 【答案】D 【解析】A、工业炼铁的主要原料为高炉，正确；B、工业炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等，正确；C、工业炼铁的主要产物为生铁，是一种铁合金，属于混合物，正确；D、工业炼铁的主要原理为利用一氧化碳的还原性还原出铁矿石中的铁，错误。故选D。 6．还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g铁。则该种铁的氧化物的化学式为( ) A．FeO B．Fe 2O 3 C．Fe 3 O 4 D．FeCO 3 【答案】A 7．【广东省××市第二中学20xx届九年级3月月考】光亮铁钉在下列几种情况下，生锈最快的是（） A． B． C． D．

2020中考化学-常见的金属材料

常见的金属材料 25．（常州）（1）磁铁矿的主要成分是：；（填化学式）（2）写出CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式：； （3）高炉炼铁得到的主要产品是；（填序号） A．纯铁B．生铁C．钢 （4）铁生锈的主要条件是铁与水和直接接触。25．（5分）（1）Fe3O4（1分）（2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2分） （3）B（1分）（4）氧气（1分） 32．（上海）镁带能在CO2气体中燃烧：2Mg＋CO2点燃2MgO ＋C，该反应中的还原剂是 A．Mg B．CO2 C．MgO D．C 47．（乐山）（8分）生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产 的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样 品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下： 反应前反应后 烧杯及其中物质的 97.0g 96.8g 质量

请你完成有关计算（结果保留一位小数）： （1）反应放出的氢气是多少？ （2）生铁样品的质量分数是多少？ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 47．解：（1）反应生成的氢气质量=97g—96.8g=0.2g（2分） （2）设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则Fe + H2SO4 = FeSO 4 + H2↑ 56 152 2 x y 0.2g x=0.2g×56/2=5.6g （1分） y=0.2g×152/2=15.2g （1分） Fe%=5.6/6×100%=93.3% （1分） （3）不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4g （1分） FeSO4%=15.2/（50+7-0.4-0.2）×100%=21.6% （2分）

中考化学考点练习金属与金属材料

金属与金属材料 考点一：金属及其物理性质 1.某新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时,与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警,这利用了金属的（） A、延展性 B、弹性 C、导电性 D、导热性 2.下列物质中,不属于合金的是（） A．不锈钢B．氧化汞C．黄铜 D．生铁 3.下列有关金属及合金的说法中正确的是（） A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 B．在日常生活中,大量使用的常常不是纯金属,而是它们的合金 C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中 考点二：金属的化学性质 1.下列物质不能由金属与盐酸或稀硫酸反应直接生成的是( ) A ZnCl2 B MgSO4 C FeCl2 D Fe 2(SO4)3 2将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法错误的是（） A.反应结束后镁一定有剩余 B.反应消耗盐酸的总质量一定相等 C.0——t1时段,产生氢气的质量镁比铁大 D.0——t2时段,参加反应的镁的质量与铁相等 3.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序,设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（）

A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤ 4.如图所示,烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸,天平调平后,同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片,则从反应开始到金属完全反应的过程中,天平指针指向的变化是（） A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左 5.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象,你能得出的结论是（） A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉 C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+ 6.小明在学习金属的化学性质时,做了如下探究实验（金属片已打磨）： ①将铁片插入硫酸铜溶液中,铁片表面的现象是_____________________； ②将铜片插入硝酸银溶液中,反应的化学方程式是。 此探究实验的目的是________________________________。 ③小明又将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到蓝色滤液和滤渣,则滤液中一定含有的金属离子是（写离子符号）。 ④小明为了探究影响金属与酸反应快慢的因素,又进行以下实验：

中考化学工业流程题练习

中考化学工业流程题练习 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 过滤Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐 溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 沉淀滤液 精盐 过量 ④ 过量 过量 ① ②③⑤ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。 （5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。 2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同： 。 3.氨碱工业 海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。

中考化学专题训练---金属与酸反应的图像的综合题分类含答案(1)

一、中考初中化学金属与酸反应的图像 1．下列图像能正确反映其对应关系的是() A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe B．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸 C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气 D．向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、酸质量相等，金属过量，最终产生氢气质量相等，产生相同质量的氢气时，消耗的锌的质量应大于铁的质量，与图像不符； B、向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成二氧化碳氯化钠和水，与图像相符，故选B； C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的多少，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气，生成氧气质量应该相等，与图像不符； D、加水稀释只会使稀硫酸酸性减弱，不可能pH大于7，变为碱性，与图像不符。 【点睛】 该题是一道图像题，图像题的难点在于图像信息和文字信息的转化，然后和实际反应情况

对应是否相符。 2．下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A ．常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 B ．镁条在氧气中燃烧 C ．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 D ．用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A 、在金属活动性顺序中，锌的活动性强于铁，故锌的反应速率大于铁，根据化学反应方程式2442=F Fe+H SO SO +H e ↑2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑，每生成2g 氢气，需要消耗的锌、铁的质量分布为65g 、56g ，所以相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，最终是铁产生的氢气的质量大于锌产生的氢气的质量，故选项错误； B 、镁燃烧生成氧化镁，随着反应的进行，固体质量不断增大，但是开始时固体质量不是0，故选项错误； C 、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应中二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项正确；

中考化学金属的化学性质培优训练题含答案

中考化学金属的化学性质培优训练题含答案 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．已知甲乙丙丁在金属活动性顺序中的位置如下图，下列判断不正确的是 A．甲的金属活动性在甲乙丙丁中最强B．丙与稀盐酸或稀硫酸不反应 C．乙应该是铁D．丁是一种廉价金属 2．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（） A． B． C． D． 3．下列反应中不属于置换反应的是（） A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B．铁与稀硫酸反应得到氢气 C．氢气与氧化铜反应得到铜和水 D．镁与稀盐酸反应得到氢气 4．对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（） A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液 C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 5．金属钴(Co)与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钻元素常显+2、+3

价，下列说法正确的是( ) A．CoCl3读作“氯化亚钴 B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价 C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应 D．CoCl2中钻元素的质量分数约为33.3% 6．有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把X投入到Y的硝酸盐溶液中，X表面有Y析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是： A．Z＞X＞Y B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y 7．向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（） A．滤液中可能有 Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2 B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大 D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现 8．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中大量存在的离子是： A．Fe2+、NO3-B．Fe2+、H+、 NO3- C．Fe2+、Cu2+、 NO3-D．Fe2+、Cu2+、Ag+、NO3- 9．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（） A．右端上翘B．左端上翘C．保持平衡D．无法判断 10．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和丙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，丙不反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化．根据以上实验事实，甲、乙、丙的金属活动性顺序正确的是 A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＞乙D．乙＞丙＞甲11．将甲、乙、丙三种金属分别放入试管中，滴加稀硫酸后只有丙金属表面有气体产生；再将乙金属放入甲金属的盐溶液中，乙金属表面有甲析出．则甲、乙、丙三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为 A．乙＞甲＞丙B．丙＞乙＞甲C．乙＞丙＞甲D．甲＞乙＞丙12．为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是( )

(完整版)初中化学工业流程专项练习

初中化学工业流程专项练习 1.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图)，促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法不正确的是( ) A.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀 B.“侯氏制碱法”制得的碳酸钠俗称为纯碱，它属于盐类物质 C.过滤得到的“母液”为NaHCO3的不饱和溶液 D.沉淀池中的反应物共有6种元素 2.海水一是种重要的资源，利用海水可制取镁等物质，有人设计如下实验流程： 下列说法错误的是( ) A.固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸 B.操作I和操作III的操作方式完全相同

C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应 D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本 3.某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如图： 请你回答下列有关问题： (1)煤气发生炉中发生的化学方程式为 ①C+O2CO2②C+2H2O2H2+CO2 其中反应②所属的基本反应类型为. 反应①的主要作用是(填编号) . A.提供二氧化碳 B.提供氧气 C.提供一氧化碳 D.提供热量 (2)部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为. 4.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下

请根据以上流程图中的信息.回答下列问题： (1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是； (2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是； (3)此设计方案是否严谨并说明理由. 5.氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一.科学家研发出一种以铝镓合金(镓：Ga)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示. (1)从物质分类的角度看，铝镓合金属于(填“纯净物”或“混合物”) ，用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明. (2)氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是，氢气被称为“绿色能源”的主要原因是. (3)反应①中镓的作用是，该反应的化学方程式 是，属于四种基本反应类型中的.与电解水制取氢

中考化学试题之金属和金属材料

2009年中考化学试题汇编—金属和金属材料 1．（09南京）2010年上海世博会中国馆—“东 方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为 四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于 （） A．金属材料 B．合成材料 C．天然材料 D．复合材料 2、（09徐州）据《都市晨报》报道，2009年3月11日，沪宁铁路丹阳段施工工地由于残留的铝粉爆炸造成严重伤亡事故。下列关于铝粉的说法错误的是（） A．铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不同 B．上述资料说明铝粉是一种具有可燃性的物质 C．铝粉在空气中爆炸的产物是氧化铝 D．生活中，常用铝粉漆对铁制品进行防护

3、(09广东省)．炼铁高炉中发生了下列反应：（） ①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ②高温煅烧石灰石 ③灼热的焦炭和二氧化碳反应 ④焦炭充分燃烧 其中属于化合反应的是 A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．只有④ 4、（09南昌市）铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（） A．都是银白色的固体 B．有导电性 C．能和稀硫酸反应 D．通常状况下能与氧气反应 5、（09临沂市）光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（） 6、（09潍坊市）取3枚洁净无锈的铁钉，分

别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（） A．①②③ B．②①③ C．②③① D．③①② 7、（09晋江市）钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。 以下有关金属腐蚀的叙述错误 ．．的是（） A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈 B.钢铁锈蚀的实质与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化 C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差 D.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀 8、（09广东省）下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（） A．Ag B．Fe C．NaOH溶液D．HCl溶液

中考化学工业流程题(含答案)

中考工业流程题练习 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 过滤Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐 溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 沉淀滤液 精盐 过量 ④ 过量 过量 ① ②③⑤ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。 （5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。 2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取 Mg 的化学方程式为 。电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同： 。 3.氨碱工业 海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、 。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。 已知有关物质重要反应的化学方程式如下： 2NH 4Cl +X====2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O NH 4Cl ==== NH 3↑+HCl ↑ 根据以上信息回答下列问题。 △

中考化学金属和金属材料专题

中考化学金属和金属材料专题 一、金属和金属材料选择题 1．X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2 Y+2HCl═YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（） A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X 【答案】C 【解析】 【详解】 由于Y+ZCl2═Z+YCl2，X+ZCl2═Z+XCl2，说明X和Y的活动性都比Z强；而 Y+2HCl═YCl2+H2↑，X与稀盐酸不反应，说明Y的活动性比X强，因此这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z。 故选C 【点睛】 在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。 2．下列图象能正确反映对应变化关系的是（） Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应等质量等质量分数的 盐酸与足量的镁粉、 锌粉 将铜片加入一定量 的硝酸银溶液中 向一定质量的氯化锌 和盐酸溶液中加入锌 粒 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据可

知，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气， Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与图像不符，故A错误； B、根据可知，用等质量的相同质 量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，与图像相符，故B正确； C、根据可知，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，与图像不符，故C错误； D、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，故D错误。故选B。 【点睛】 本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。 3．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（） A．水的电解 B．木炭在密闭的容器内燃烧 C．加热一定量的高锰酸钾制氧气

最新化学│中考化学金属和金属材料(有难度)

最新化学│中考化学金属和金属材料(有难度) 一、金属和金属材料选择题 1．X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（） A．Fe Cu Ag B．Cu Hg Ag C．Mg Zn Fe D．Fe Ag Cu 【答案】A 【解析】 试题分析：X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明了活动性X＞氢； ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，说明了活动性Y＞Z；③Y与稀硫酸不反应，说明了Y的金属活动性比氢弱，即H＞Z。A、Fe、Cu、Ag，符合上述条件，故选项正确。B、铜的金属活动性比氢弱，Cu、Hg、Ag不符合上述条件，故选项错误。C、铁的金属活动性比氢强，Mg、Zn、Fe不符合上述条件，故选项错误。D、银的金属活动性比铜弱，Fe、Ag、Cu应不符合上述条件，故选项错误。故选A。 考点：金属活动性顺序及其应用 2．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下： （1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象． （2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙 【答案】A 【解析】 ①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象，可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强．②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，可判断在金属活动性顺序中，X、Z都位于氢之前且X的活动性比Z强．综合以上分析，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y；故选A． 【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来． 3．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）

中考化学专题：金属和金属材料

中考化学专题复习资料：金属和金属材料 一、选择题（每小题只有一个正确答案．每小题2分，共24分） 1．（2分）下列变化属于物理变化的是（） A．钢铁生锈B．铝块制成导线C．铁矿石炼铁D．镁条燃烧 考点：化学变化和物理变化的判别．. 专题：物质的变化与性质． 分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断． 解答：解：A、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化． B、铝块制成导线过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． C、铁矿石炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化． D、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化． 故选B． 点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 2．（2分）下列物质中，不属于合金的是（） A．钢B．锰钢C．不锈钢D．四氧化三铁 考点：合金与合金的性质．. 专题：金属与金属材料． 分析：从合金定义和特征来判断． 解答：解：合金是指一种或几种金属或非金属融合到另一金属中形成的具有金属特性的混合物，而四氧化三铁是由铁和氧组成的化合物，而不是混合物， 故答案为：D． 点评：题干简洁，考查基础． 3．（2分）某金属R浸在盐酸中无变化，R浸在硝酸汞溶液中发现R表面覆盖一层汞，则R 金属活动顺序中位置正确的是（） A．R＞H＞Hg B．H＞R＞Hg C．H g＞R＞H D．无法确定 考点：金属活动性顺序及其应用．. 专题：金属与金属材料． 分析：根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性．能与酸反应置换出酸中H元素的金属活动性处于H之前，不能置换酸中H的金属，其活动性处于H之后； 能置换出盐溶液中金属元素的金属，其活动性比盐中金属活动性强． 解答：解：金属R浸在盐酸中无变化，说明R的活动性在H后面，R浸在硝酸汞溶液中发现R表面覆盖一层汞，说明R的活动强比Hg强，故R金属活动顺序中位置H＞R＞Hg．故选：B． 点评：本题难度较小，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用． 4．（2分）下列叙述正确的是（）

中考化学金属的化学性质提高能力提升卷含答案

中考化学金属的化学性质提高能力提升卷含答案 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．下图所示反应，有关说法的错误的是（） A．铝丝需要砂纸打磨 B．溶液由蓝色变为无色 C．金属活动性强弱：Al＞Cu D．反应的化学方程式为：Al+CuSO4=Cu+AlSO4 2．下列关于金属材料的说法不．正确的是 A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝 B．铁在干燥的空气中容易生锈 C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜 D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源 3．向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m g。对所得滤液和滤渣的判断正确的是（） A．滤液可能是无色B．滤渣中的物质可能有3种 C．滤液中一定有和D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 4．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M +2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。下列说法不正确的是( ) A．反应后的溶液可能为蓝色B．金属M可能是铝 C．M的金属活动性比Ag强D．反应前后M的化合价改变 5．某化学反应的微观示意图如图所示，下列叙述不正确的是 A．该反应属于置换反应B．该反应中原子没有发生改变 C．该反应生成了两种物质D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3 6．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和X分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 A．X Z Y B．X Y Z C．Y Z X D．Z Y X

中考化学工业流程题分类(含答案)

中考工业流程题练习 1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品 2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用 关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。） 解此类题的注意事项 1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。 2、常见文字叙述套路 （1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）-烘干 （2）在写某一步是为了除杂时，要注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 过滤Na 蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 沉淀滤液精盐 过量④过量过量 ①②③⑤⑥⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。 （5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是___________。 2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中 提取镁的简单流程。 上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选 用 (从我市有丰富的石灰石资 源考虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反 应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。电解无水 MgCl 2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同： 。 三、石灰石工业 1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A 来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。 已知：a ．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应： CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3↓+H 2O ， CaCO 3+ H 2O + CO 2===Ca(HCO 3)2； b ．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解： Ca(HCO 3)2===== CaCO 3↓+H 2O+ CO 2↑； c ．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。 (1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。 请写出反应①和④的化学方程式： ① ；④ ； 操作Ⅱ包括 等工序。 微热

中考化学金属专题

身边的化学物质——金属专题 （一）了解金属的物理特征；认识常见金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。★★ 1、某新型防盗盗玻璃为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被打碎时与金属线相连的警报系统就马上报警,这利用了金属的( )，铁锅可以做饭利用了金属的（） A延展性, B.导电性, C.弹性 D.导热性 2、金属材料在人类生产生活中得到了广泛的应用，下列属于金属共性的是 A．很大的硬度B．很高的熔点 C．良好的导电性D．都能和稀硫酸反应制取氢气 3、⑴采用特殊工艺加工，可使普通的铁变成纳米材料，能得到薄得像玻璃纸一样的“铁片”和直径不到头发丝十分之一的“铁丝”，说明铁具有良好的。 4、金属材料在人类生产生活中得到了广泛的应用，下列属于金属共性的是 A．很大的硬度B．很高的熔点 C．良好的导电性D．都能和稀硫酸反应制取氢气 5、铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 （1）根据下图，总结金属具有的物理性质有。 铁锅铜导线铝箔 （2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是。 （二）知道生铁和钢是重要的合金。★ 6、铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。 （1）制造汽车所用的钢材是（填“铁”或“铜”）的合金，这种金属在活动性顺序中排在（H）的面；为保护汽车的金属外壳，表面通常喷一层油漆，其主要作用是隔绝，防止金属锈蚀。 7、炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： 写出CO与赤铁矿反应的化学方程式。取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是。 （三）了解防止金属锈蚀的简单方法。★★ 8、（1）铁是很重要的金属材料。钢是含有少量及其它金属的铁。钢铁锈蚀主要是铁与空气 中的、共同反应的结果。工厂中铁制品在电镀前一般要用酸液浸洗，以除去表面的铁锈，写出用硫酸除铁锈反应的化学方程式。请任意写出一种防止铁制品生锈的措施。 9、（3）工业上用赤铁矿（主要成份为氧化铁）炼铁的化学反应方程式为。世界上每年有近四分之一的钢铁被锈蚀，为了保护金属资源我们必须学会防锈，下列介绍的实例只利用隔绝氧气来达到防锈的是：。

2019届中考化学真题分类汇编：金属和金属材料_含解析

金属和金属材料 1.（2018天津）人体内含量最高的金属元素是（） A.铁 B.锌 C.钾 D.钙 【答案】D 【解析】人体内含量最高的金属元素是钙，故选D。 2.（2018北京）下列含金属元素的物质是（） A.H2SO4 B.Al2O3 C.NO2 D.P2O5 答案：B 解析：在答案中只有铝(Al)属于金属元素，其他的H、S、O、N、P均为非金属元素，故B正确。 3.（2018江西）常温下为液态的金属是 A.汞 B.金 C.银 D.铝 【答案】A 【解析】常温下，铝、银、金等大多数金属都是固体，但金属汞熔点最低，常温下为液态。故选A。 点睛：大多数金属具有延展性、具有金属光泽、是热和电的良导体，其中延展性最好的金属是金，导电性最好的金属是银，绝大多数金属的熔沸点高，熔点最高的是钨，绝大多数的金属硬度大，硬度最大的是铬。 4.（2018河北）图3所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（） A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C.③分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸 【答案C 【解析】①Cu不与稀硫酸反应生成氢气；②足量的Zn与20%的稀硫酸反应生成氢气多；③、④Mg比Zn活泼，加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等。故选C。 5.（2018重庆A）常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是（）

A.①② B.②③ C.①④ D.②④ 【答案】C 【解析】①常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，反应开始前溶液质量大于0，随着反应的进行，溶液质量不断增加，直至稀盐酸反应完，溶液质量达到最大，之后溶液质量不变；②镁与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度不断升高，稀盐酸反应结束后，溶液温度开始下降；③镁与稀盐酸反应生成氢气，反应开始前氢气质量等于0，随着反应的进行，氢气体积不断增加，直至稀盐酸反应完，氢气体积达到最大，之后氢气体积不变；④根据质量守恒定律可知反应前后氢元素个数、质量均不变，即反应前后氢元素质量不变。故选C。 6.（2018海南）为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。 (1)请分析反应中温度升高的原因:_________________； (2)根据曲线总结出金属活动性的相关规律:__________。 【答案】(1).金属与酸反应放出热量(2).相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多(必须指明条件相同 【解析】(1)金属与酸反应过程中放出热量，使温度升高；(2)根据金属活动性规律可知：相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多。 7.（2018安徽）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

(完整)中考化学工业流程题(含答案),推荐文档

一、海水资源的多重利用 中考工业流程题练习 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4 以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 粗盐溶解 NaOH Na CO ①过量过量过量 液 HCl 蒸发、结晶、烘干 ②③④⑥（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作 的目的是除去滤液中。（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、（填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用 KOH 代替 NaOH ，理由是 。 （5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒，理由 是； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是 。 2.金属镁的冶炼海水中含有丰富的 氯化镁。下图是从海水中提 取镁的简 单流程。上述提取 Mg 的过程中，试剂 A 最好选用(从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀 B 与试剂 C 发生的是中和反应，则沉淀 B 的化学式为，由无水 MgCl2 制取Mg 的化学方程式为。电解无水 MgCl 2 的过程中 能转化为能。海水本身就是含有 MgCl 2 的溶液，它与通过步骤①、②得到的 MgCl 2 溶液有何不同： 。 3.氨碱工业 海水“制碱”。下图是海水 “制碱”的部分简单流程。 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：、 。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为。 已知有关物质重要反应的化学方程式如下： △ 2NH 4Cl +X====2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O NH 4Cl ==== NH 3↑+HCl ↑