2018专题汇编——综合计算题(含答案)

2019专题汇编——综合计算题

1.（7分）为了测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取黄铜样品20加入大烧杯中，把200 g稀盐酸分4次加入，实验所得数据如下表：

分析表中数据，完成下列问题

（1）表中m=_________

（2）反应总共产生的气体质量为多少

克？（写出计算过程）

（3）若200 g稀盐酸中的HCl 的质量为14.6g, 其余都是水，反应结束后大烧杯中氢元素的质量为___g 解：（1）m=12.2g

(2)设产生的气体质量为x g,由题意可得：消耗锌的质量为：20g-12.2g=7.8g

2.（2019安顺）某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％

的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为________；

(2)计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）【答

案】（1）40g（1分）；（2）10.4%

解：（1）先氢氧化钠与盐酸反应，生成物都溶解，至A点前溶液增加的质量等于加入氢氧化钠溶液的质量

（2）设.......

2NaOH + CuCl2=== Cu(OH)2↓+ 2NaCl

80 98

(200-40)g×10％ X X=19.6

NaOH+HCl=NaCl+H2O

据以上两个方程（或钠元素守恒）所以可得关系式

NaOH ~~~~~~ NaCl

40 58.5

200g×10％ y y=29.25g

溶质质量分数:29.25g/(100g+200g-19.6g)×100% = 10.4%

3.(6分)为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数,取某稀硫

酸20 g,向其中逐滴加入氢氧化钡溶液30 g,同时用pH计测定并记录反

应过程中混合溶液pH变化情况(如图所示)。过滤后得滤液47.67 g。请

你通过计算,求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。(可能用到的相对原子

质量:H—1O—16S—32Ba—137)

:设参加反应的Ba(OH)2的质量为x。

生成的BaSO4质量为20 g+30 g-47.67 g=2.33 g

Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O

171 233

x 2.33 g 171/x=233/2.33g x=1.71 g

Ba(OH)2溶液的溶质质量分数=1.71g/25g ×100%=6.84% 答:略。

4、(6分)某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时,发现一批存放多

年的氢氧化钙。为检验其变质情况,进行了如下探究:取氢氧化钙样品11.4 g 于锥形瓶中,加入38.6 g 水,振荡形成悬浊液,放在电子天平上,向锥形瓶中逐滴滴加14.6%的稀盐酸,振荡后读取质量。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。求11.4 g 该样品中各成分的质量。

:设与稀盐酸反应的Ca(OH)2的质量为x 。

Ca(OH)2+2HCl CaCl 2+2H 2O 74 2×36.5 X 50 g×14.6% 74/x=73/7.3g x=7.4 g

样品中碳酸钙的质量为11.4 g-7.4 g=4 g

答:此样品中氢氧化钙的质量是7.4 g,碳酸钙的质量是4 g 。

5.（2019呼和浩特）铁的氧化物有三种，分别是FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4。某固体粉未可能含有一种或

两种铁的氧化物。取23.2克固体粉未，向其中通入足量一氧化碳并加热（假设固体完全反应），将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中。生成40.0克沉淀。试计算： （l ）反应生成二氧化碳的质量为多少克？（要求写出计算过程） （2）固体粉末中含有的铁的氧化物可能为______或_______。 【答案】（1）17.6g ；（2）Fe 3O 4；或FeO 和Fe 2O 3。 Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3↓+ H 2O 44 100

X 40.0g X=17.6g

CO 2 从金属中夺取的氧为6.4g 极值法FeO 、Fe 3O 4 Fe 2O 3

6.（2019达州）NaCl 和Na 2CO 3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到4.4gCO 2和100g 21.1%的NaCl 溶液，求： ⑴稀盐酸中溶质的质量为 g 。 ⑵原混合物中NaCl 的质量分数（写出计算过程）。【答案】⑴

7.3g ⑵47%

解：设碳酸钠的质量为x ，反应生成的氯化钠质量为y ，参加反应的盐酸中溶质质量为z 。 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 106 73 117 44 x z y 4.4g

106x = 73z = 117y = 444.4g x=10.6g y=11.7g z=7.3g 原混合物中氯化钠的质量为：100g ×21.1%-11.7g =9.4g 原混合物中NaCl 的质量分数=9.4g 9.4g+10.6g

×100%=47%

7.（2019重庆A ）合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K 2CO 3+CO 2+H 2O=2KHCO 3.现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数

为10%的溶液50g，试计算：（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为__________。

（2）若把该50g溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。

（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

【答案】（1）13：2：8；（2）75g；（3）7.1%

解（3）设.......

K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3

138 44 2×100

X y 50g×10% X=3.45 g Y=1.1g

反应前的溶液质量为=50g -1.1g = 48.9g 质量分数:3.45 g/48.9g ×100％=7.1%

8.（2019温州）实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样

品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。

①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，

②向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；

③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设

产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：

已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由__________。

（2）表中的m 值为________。（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。

【答案】（1）因为实验三产生的气体质量为150+12-158.7=3.3（克），实验三产生的气体质量为150+8-155.8=2.2（克），实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8克样品已完全反应。 (2) 152.9 （3）66.25%

解：（3）设8克样品中Na2CO3 质量为X.......

Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑

106 44

X 2.2g X=5.3g

样品中Na2CO3 质量分数：5.3g/8g×100％=66.25%

9.(8分)小明在协助老师清理实验室时,发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数,为此设计并进行了如下实验。

【实验1】取该混合液50 g,向其中逐滴加入稀盐酸,当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g时,生成气

【实验2】另取该溶液50 g,加入一定量稀盐酸充分反应后,测得溶液的pH=7,然后再加入硝酸银溶液,测得实验数据如图。

试分析计算:

(1)【实验1】中,第二组数据m为4.4。

?

,50 g混合液中碳酸钠与盐酸完全反应生成5.5 g

二氧化碳。

解:设50 g混合液中碳酸钠的质量为x,同时与盐酸反应生成氯

化钠的质量为y。

Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O

106 117 44

x y 5.5 g

106/x=117/y=44/5.5g

x=13.25 g y≈14.63 g

混合液中碳酸钠的质量分数为13.25g/50g×100%=26.5%

答:混合液中碳酸钠的质量分数是26.5%。

? (保留到0.1%)

:设生成57.4 g氯化银沉淀需要氯化钠的质量为z。

NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3

58.5 143.5

z 57.4 g

58.5/z=143.5/57.4g

z=23.4 g

混合液中氯化钠的质量分数为(23.4g-14.63g)/50g×100%≈17.5%。

答:混合液中氯化钠的质量分数是17.5%。

10.(2019山东泰安押题卷)(10分)石灰石是主要修路材料之一,某兴趣小组用修路材料石灰石(杂质不与酸反应,也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳,该小组取石灰石20 g,将一定质量的稀盐酸平均分5次加入其中,记录数据如下:

在准备将反应后的废液倒进废液缸时,发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液,他们决定利用该废液,测定这瓶Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他们将废液过滤,取部分溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。请计算:

(1)表中m=13.4;

(2)求20 g石灰石完全反应时生成CO2的质量;

:20 g-13.4 g=6.6 g

设6.6 g碳酸钙反应生成的二氧化碳的质量为x。

CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

6.6 g x

100/6.6g=44/x

x=2.904 g

答:当20 g石灰石完全反应时生成CO2的质量为2.904 g。

Na2CO3溶液中溶质的质量分数和a点时溶液中溶质的质量。

:根据图可以知道对应碳酸钙生成所用的碳酸钠溶液的质量为25 g-5 g=20 g。

设所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为y。

CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

106 100

20 g×y 5 g 106/(20g×y)=100/5g

y=26.5%

由于生成的氯化钠既有碳酸钠和盐酸反应得到的也有碳酸钠和氯化钙反应得到的,但是氯化钠中的钠都来自碳酸钠中的钠元素,所以可以根据钠元素守恒计算。

设a点对应的氯化钠的质量为z。

Na2CO3~2NaCl

106 117

25 g×26.5% z

106/(25g×26.5%)=117/z

z≈7.3 g

答:Na2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5%,a点时溶液中溶质的质量为7.3 g。

相对原子质量：