化学教案：金属与非金属元素的性质 (2)

化学教案：金属与非金属元素的性质

一、金属元素的性质

金属元素是化学中的重要组成部分，具有独特的性质和特点。以下将详细介绍

金属元素的性质，包括金属的物理性质、化学性质以及金属的用途。

1.1 物理性质

金属元素具有良好的导电性和热导性。这是因为金属中的自由电子可以自由移动，形成电流和导热的条件。此外，金属还具有高的电子云的密度，使得金属具有良好的延展性和塑性，可以被压制和拉伸成各种形状，这是制造金属制品的重要特性。

此外，金属通常为固态，但在一定温度范围内，一些金属如汞是液态的。金属

的熔点一般较高，但也有例外，如钠和锂的熔点较低，易于熔化。

1.2 化学性质

金属元素在化学反应中往往易于失去电子而形成阳离子。这是因为金属元素的

外层电子较为宽松，不牢固地束缚在金属原子上，容易被其他物质夺取，形成金属阳离子。因此，金属元素具有明显的还原性。此外，金属还常常能与非金属元素形成离子化合物，如氯化钠（NaCl）和氧化铝（Al2O3）等。

由于金属元素的外层电子容易失去，金属元素也表现出良好的化合价变化能力。以铁为例，它可形成Fe2+或Fe3+离子，分别具有不同的化合价。这种特性使得金

属元素在多种化学反应中具有广泛的应用。

1.3 金属的用途

金属元素在日常生活、工业生产以及科学研究中都有广泛的应用。以下将介绍

金属元素在不同领域的用途。

首先，在建筑领域，金属材料如铁、钢结构等被广泛应用于房屋、桥梁和其他重要基础设施的建造中。金属具有较高的强度和耐久性，使得建筑结构更加稳定和安全。

其次，在交通工具制造上，金属如铝、钢等在汽车、火车和飞机等交通工具的制造中起到关键作用。金属材料的轻巧和耐久性使得交通工具具有更好的效能和性能。

此外，金属元素还在电子行业中广泛应用。例如，铜导线用于电力输送和电路连接，铝用于散热器制造，金属银和金则用于制造电子元器件和电子线路。

最后，在化工行业中，金属元素常常用于催化剂的制备和催化反应的促进。各种金属如铂、钯、铂铑合金等被广泛应用于化学合成和工业生产中。

二、非金属元素的性质

非金属元素是化学中另一个重要的组成部分，具有与金属元素有所不同的性质和特点。以下将详细介绍非金属元素的性质，包括非金属的物理性质、化学性质以及非金属的用途。

2.1 物理性质

非金属元素通常具有较高的电负性和离子化合价的倾向。它们往往在化合物中以阴离子的形式存在。此外，非金属元素通常为气体或固态，少数非金属元素如溴是液态的。

非金属元素的导电性和热导性一般较差，这是因为它们的外层电子丰富，大部分灵巧地形成共价键，不易失去或获得电子。

2.2 化学性质

非金属元素在化学反应中往往表现出较高的电子亲和能力，容易从其他物质中获得电子，形成负离子。因此，非金属元素具有明显的氧化性。

此外，非金属元素通常与金属元素反应，形成离子或共价化合物。例如，氧气与金属反应可以生成金属氧化物，如铁的氧化物（Fe2O3）即为常见的铁锈。

非金属元素的化学性质还体现在它们的氧化态之间的转变。许多非金属元素具有多个氧化态，例如氮可以形成N2、NO、N2O、NO2等多个氧化物。

2.3 非金属的用途

非金属元素在多个领域中都有广泛的应用。以下介绍几个重要的应用领域。

首先，在环保领域，非金属元素如氯、氟等被广泛用于净化水源和处理废水。氯化物和氟化物具有较强的杀菌和消毒能力，能够有效去除水源中的细菌和有害物质。

其次，在能源领域，非金属元素如硫、氯等常用于发电站的脱硫和除尘。硫化氢和氯气等化合物可以帮助去除燃煤和燃气中的硫和其他污染物，减少对环境的影响。

此外，非金属元素还在医药行业中扮演重要角色。例如，碘常用于消毒药剂和消毒液中，氮可用于制备多种药物，如硝酸甘油等。

总结：

金属元素和非金属元素在性质上有明显的差异。金属元素具有良好的导电性、热导性、延展性和塑性，并在化学反应中容易失去电子。金属广泛应用于建筑、交通工具制造、电子工业和化工等领域。

非金属元素则具有较高的电负性、氧化性和离子化合价的倾向，常以阴离子的形式存在。非金属元素广泛应用于环保、能源和医药等领域。

了解金属与非金属元素的性质，有助于我们更好地认识化学世界中不同元素的特点，为进一步的研究和应用提供基础。

初中化学教学备课教案非金属元素的性质和实验室制备

初中化学教学备课教案非金属元素的性质和 实验室制备 初中化学教学备课教案 非金属元素的性质和实验室制备 导言： 非金属元素是化学领域中重要的一类元素，它们具有独特的性质和 广泛的应用。本教学备课将重点讲解非金属元素的性质以及实验室制 备的方法，旨在帮助学生深入理解非金属元素的特点和制备过程。 一、非金属元素的性质 1. 化学性质： 非金属元素的化学性质主要表现为： a. 不良导电性：非金属元素通常为电负性较高的原子组成，因此 它们往往失去电子成为带负电荷的离子，而不会形成带正电荷的离子。 b. 易与金属发生反应：非金属元素由于电负性较高，常常与金属 元素形成离子化合物，或者与金属发生共价键结合形成共价化合物。 c. 通常不具备金属光泽：非金属元素因为缺少自由电子，因此不 具有金属的光泽。 2. 物理性质： a. 一般具有低沸点、低熔点和较小的密度；

b. 通常为固体或气态，少数非金属元素为液态； c. 多数非金属元素是有机物的组成部分。 二、实验室制备非金属元素的方法 1. 制备氢气（H2）的实验 氢气是最轻的非金属气体，可通过金属与酸反应进行制备。以下是一种简单的制备氢气的实验步骤： a. 准备一小块锌，放入试管中； b. 将试管放在架子上，并加入适量的盐酸； c. 观察管口有无气泡产生； d. 在试管口倒置一个空气干燥瓶，观察气泡是否进入瓶中； e. 关闭气泡进入瓶中后，可点燃瓶口的气体，观察火焰。 2. 制备氯气（Cl2）的实验 氯气是一种黄绿色有刺激性气体，可通过盐酸与过氧化氢反应进行制备。以下是一种简单的制备氯气的实验步骤： a. 在试管中加入适量的盐酸； b. 将过氧化氢滴入盐酸中，观察试管内气泡的产生； c. 将试管口倒置在水中，观察气泡是否被吸入； d. 注意观察试管内的液体颜色变化，判断氯气产生。

化学初中教案：金属与非金属元素的性质

化学初中教案：金属与非金属元素的性质一、引言 金属与非金属元素是化学中的基本概念，它们具有不同的性质和特点。了解金属与非金属元素的性质对于学习化学有着重要意义。本文将详细介绍金属与非金属元素的性质以及它们之间的区别。 二、金属元素的性质 1. 密度和重量 金属元素通常具有较高的密度和重量。例如，铁、铜等常见金属都比较沉重，这也是为什么我们感觉到金属物体在手中具有一定重量感。 2. 导电性和导热性 金属元素具有良好的导电性和导热性。这是由于它们特殊的电子排布方式决定的。金属元素中存在自由电子，这些自由电子可以自由运动并传递电流或热量。 3. 延展性和塑性 金属元素具有良好的延展性和塑性。这意味着它们可以被拉伸成线或者受力变形而不容易断裂。 4. 一般不易溶于水 大多数常见金属在常温下不会溶解于水中。这是因为金属元素的电负性较低，与水的极性相差较大，所以它们之间没有明显的化学反应。 5. 产生阳离子 金属元素通常会失去外层电子成为阳离子。这是由于金属元素外层电子云较松散和不稳定，易于失去电子形成正离子。

三、非金属元素的性质 1. 密度和重量 与金属不同，非金属元素通常具有较低的密度和重量。例如，氢气、氧气等非金属气体很轻，容易升空。 2. 绝缘性能 非金属元素一般是绝缘体，具有很高的电阻率。这也与它们的电子排布方式相关，外层电子比较稳定，并且不容易参与导电。 3. 不良导热性 非金属元素热传导性能较差，在温度变化下传热速率较慢。 4. 在自然界中存在多种形态 非金属元素在自然界中以单质形式存在的情况较多。例如氧气、硫、碳等都可以在纯净状态下存在。 5. 产生阴离子 非金属元素通常会通过获得外层电子成为阴离子。这是因为非金属元素的外层电子云较稳定，不容易失去电子形成阳离子。 四、金属与非金属元素的区别 1. 物理性质 金属元素通常有一定的光泽度和延展性，而非金属元素则多呈现无色或白色。 2. 导电性和导热性 金属元素具有良好的导电性和导热性，而非金属元素则一般没有这样的特点。 3. 化学性质

化学教案：金属与非金属元素的性质 (2)

化学教案：金属与非金属元素的性质 一、金属元素的性质 金属元素是化学中的重要组成部分，具有独特的性质和特点。以下将详细介绍 金属元素的性质，包括金属的物理性质、化学性质以及金属的用途。 1.1 物理性质 金属元素具有良好的导电性和热导性。这是因为金属中的自由电子可以自由移动，形成电流和导热的条件。此外，金属还具有高的电子云的密度，使得金属具有良好的延展性和塑性，可以被压制和拉伸成各种形状，这是制造金属制品的重要特性。 此外，金属通常为固态，但在一定温度范围内，一些金属如汞是液态的。金属 的熔点一般较高，但也有例外，如钠和锂的熔点较低，易于熔化。 1.2 化学性质 金属元素在化学反应中往往易于失去电子而形成阳离子。这是因为金属元素的 外层电子较为宽松，不牢固地束缚在金属原子上，容易被其他物质夺取，形成金属阳离子。因此，金属元素具有明显的还原性。此外，金属还常常能与非金属元素形成离子化合物，如氯化钠（NaCl）和氧化铝（Al2O3）等。 由于金属元素的外层电子容易失去，金属元素也表现出良好的化合价变化能力。以铁为例，它可形成Fe2+或Fe3+离子，分别具有不同的化合价。这种特性使得金 属元素在多种化学反应中具有广泛的应用。 1.3 金属的用途 金属元素在日常生活、工业生产以及科学研究中都有广泛的应用。以下将介绍 金属元素在不同领域的用途。

首先，在建筑领域，金属材料如铁、钢结构等被广泛应用于房屋、桥梁和其他重要基础设施的建造中。金属具有较高的强度和耐久性，使得建筑结构更加稳定和安全。 其次，在交通工具制造上，金属如铝、钢等在汽车、火车和飞机等交通工具的制造中起到关键作用。金属材料的轻巧和耐久性使得交通工具具有更好的效能和性能。 此外，金属元素还在电子行业中广泛应用。例如，铜导线用于电力输送和电路连接，铝用于散热器制造，金属银和金则用于制造电子元器件和电子线路。 最后，在化工行业中，金属元素常常用于催化剂的制备和催化反应的促进。各种金属如铂、钯、铂铑合金等被广泛应用于化学合成和工业生产中。 二、非金属元素的性质 非金属元素是化学中另一个重要的组成部分，具有与金属元素有所不同的性质和特点。以下将详细介绍非金属元素的性质，包括非金属的物理性质、化学性质以及非金属的用途。 2.1 物理性质 非金属元素通常具有较高的电负性和离子化合价的倾向。它们往往在化合物中以阴离子的形式存在。此外，非金属元素通常为气体或固态，少数非金属元素如溴是液态的。 非金属元素的导电性和热导性一般较差，这是因为它们的外层电子丰富，大部分灵巧地形成共价键，不易失去或获得电子。 2.2 化学性质 非金属元素在化学反应中往往表现出较高的电子亲和能力，容易从其他物质中获得电子，形成负离子。因此，非金属元素具有明显的氧化性。

化学高中课堂教案：金属与非金属元素的区分

化学高中课堂教案：金属与非金属元素的区 分 一、金属与非金属元素的基本特征 金属和非金属是化学元素的两大类别，它们在性质和用途上有着显著的差异。正确的区分金属和非金属元素对于学习化学和理解物质的性质至关重要。本教案将针对金属和非金属元素的区分进行详细的介绍和探讨。 1. 金属元素的特征 金属元素通常有以下特征：良好的导电性和导热性、金属光泽、能够被拉伸和压延成薄片或线、具有高密度和高熔点、容易失去电子形成阳离子、容易与非金属形成离子化合物。 例如，钠是一种典型的金属元素。它具有银白色的金属光泽，在空气中容易氧化生成氧化钠。钠能够通过失去一个电子形成钠离子，并与非金属元素如氧、氯等形成离子化合物。 2. 非金属元素的特征 非金属元素与金属元素相比，具有明显的差异。非金属元素通常有以下特征：差强的导电性和导热性、无金属光泽、脆性、较低的密度和较低的熔点、它们倾向于从其他元素中获得电子，形成阴离子。 例如，氧气是一种典型的非金属元素。它是无色无味的气体，没有金属光泽。氧气的主要化学反应是与金属元素发生氧化反应，形成金属氧化物。 二、金属与非金属元素的实验区分方法

有许多实验方法可以帮助我们准确区分金属和非金属元素。通过以下实验，我们可以观察到金属和非金属元素的不同性质。 1. 电导实验 使用一个简单的电路，在电极上放置被测试的元素样品，通过测量电流的通过情况来判断其导电性。金属元素通常是良好的导体，所以电流会通过。而非金属元素则通常是较差的导体，电流通过很小或根本不通过。 2. 反应性实验 将被测试的元素与其他物质如水、酸、碱等接触，观察其是否发生反应。金属元素通常具有较强的反应性，能与许多物质迅速反应生成相应的化合物。而非金属元素的反应性较低，只与某些特定的物质发生反应。 3. 化学性质实验 通过观察元素在不同条件下的化学性质，可以进一步区分金属和非金属元素。例如，碳酸酯和硝酸钠分别与金属和非金属元素反应，观察生成的产物是否发生变化，从而判断它们的性质。 三、金属与非金属元素的应用和意义 金属和非金属元素在日常生活和工业生产中都起到了重要的作用。 1. 金属元素的应用 金属元素广泛用于工业、建筑、电子、航天等领域。例如，铁广泛用于建筑、制造工业。铝常用于制造飞机、汽车等。铜在电子产业中使用广泛，用于制作导线和电子器件。 2. 非金属元素的应用

化学教案：认识金属和非金属的性质

化学教案：认识金属和非金属的性质认识金属和非金属的性质 一、金属的性质 1. 导电性：金属具有良好的导电性，即能够传导电流。这是因为金属中存在着 自由电子，它们能够在金属中自由移动。这也是为什么金属常被用作电线或导体材料的原因之一。 2. 导热性：与导电性类似，金属还表现出良好的导热性。自由电子不仅可以传 导电流，还可以有效地传递热量。 3. 高延展性和高塑性：金属具有较高的延展性和塑性，即能够被打成薄片或拉 成细丝。这是因为金属原子之间存在着较弱的化学键，并且自由电子可以填充空隙来保持整个结构稳定。 4. 金属性：许多金属呈现出明亮的外观，反射光线并且具有良好的光泽度。 5. 高密度：相对于非金属而言，大多数金属具有较高的密度。这意味着单位体 积内包含更多的物质。 二、非金属的特点 1. 不导电：与金属不同，非金属通常是不导电的。这是因为它们缺少自由电子，所以不能传导电流。 2. 一般都是气体或固体：许多非金属元素在常温下处于气态或固态。例如，氧气、氮气和碳等就是常见的非金属元素。 3. 不具有延展性和塑性：大多数非金属元素的原子之间存在较强的化学键，使 得其难以被拉伸或压制成细丝或薄片。

4. 无光泽度：非金属一般不呈现出像金属那样的光泽度。相反，它们可能会呈 现出粉末状、乏味或半透明的外观。 5. 倾向于与金属形成离子键：非金属常与金属形成离子键。例如，在盐中，钠 离子（阳离子）和氯离子（阴离子）通过离子键相互结合。 总结： 通过对比金属和非金属的性质可以看出，两者在很多方面存在着差异。金属具 有良好的导电性、导热性、高延展性和高塑性，以及明亮的金属光泽。然而，非金属通常是不导电的，大多数为气体或固体，不具有延展性和塑性，并且呈现出无光泽度的外观。这些差异使得金属和非金属在许多方面都有不同的应用。了解金属和非金属的性质可以帮助我们更好地理解它们的特点，并在实际应用中做出正确的选择。 总而言之，通过对比金属和非金属的性质差异，我们能够更深入地认识到它们 各自的特点和应用领域。对于化学教学来说，理解金属和非金属的性质是基础知识，有助于学生在后续知识学习中建立良好的框架。同时，在日常生活中，我们也经常接触到金属和非金属物质，了解它们的性质可以帮助我们更好地使用、利用这些物质，并在科技发展中做出相应的创新和改进。

金属与非金属元素教案

金属与非金属元素教案 引言： 本教案旨在帮助学生了解金属与非金属元素的特点和性质。通过多种教学方法，学生将能够深入理解元素分类的基本概念，以及金属和非金属元素在日常生活中的应用。 一、元素分类的基本概念 A. 元素的定义和分类 1. 元素是构成物质的基本单位，由原子构成。 2. 元素根据化学性质的不同，分为金属和非金属元素。 B. 金属元素的特点和性质 1. 庞大的原子量和高密度。 2. 导电能力强。 3. 多为固体，具有良好的延展性和韧性。 4. 容易形成阳离子。 C. 非金属元素的特点和性质 1. 原子量相对较小，密度较低。 2. 导电能力较弱，甚至没有导电能力。 3. 多种物态存在，包括气体、液体和固体。

4. 在化合物中形成阴离子或共价键。 二、金属元素的应用 A. 金属的物理性质与工业应用 1. 熔点低，易熔、易加工，用于制造各种工业产品。 2. 强度高、导电性好，应用于电线、电缆和电子设备。 B. 金属在生活中的应用 1. 金属制品，如家具、锅具等。 2. 金属建筑材料，如钢铁、铝等。 C. 金属的生物学作用 1. 人体中的金属元素，如铁、锌、铜等的重要角色。 2. 某些金属元素在医学和治疗中的应用。 三、非金属元素的应用 A. 非金属的物理性质与应用 1. 氢气的应用在化工和能源行业中。 2. 氮气的应用在化肥和制冷领域中。 3. 氧气的应用在医疗和制造业中。 B. 非金属在生活中的应用

1. 碳的应用在化学工业中，如制造塑料和燃料。 C. 非金属的生物学作用和应用 1. 氧气的呼吸作用和物质代谢中的重要性。 2. 其他非金属元素在生命体内的作用和需求。 结论： 通过本教案的学习，学生将全面了解金属和非金属元素的特点、性质和应用。这将为他们进一步学习化学和相关科学提供坚实的基础，并帮助他们理解元素在自然界和生活中的重要性。学生也将被鼓励思考元素分类的原理，并进一步探索元素的丰富应用领域，为未来的学习和职业规划打下基础。

初中化学教案：金属与非金属元素的性质

初中化学教案：金属与非金属元素的性质一、金属元素的性质 金属元素是化学中重要的元素类别之一。它们具有许多独特的性质，这些性质能够帮助我们更好地理解金属的特点以及它们在日常生活和工业生产中的应用。下面将详细介绍金属元素的性质。 1. 金属元素的物理性质 金属元素的物理性质主要包括导电性、导热性、延展性和脆性等。 首先是导电性。金属是一类优良的导电体，它们可以自由地传导电流。这是因为金属中的原子具有自由的电子，能够在电场的作用下自由移动，形成电流。这一性质使得金属广泛用于制造电线、电缆等导电设备。 其次是导热性。金属的原子间存在较高的自由度，可以更容易地传递热量。因此，金属元素具有优异的导热性能，能够迅速传导热量。这种性质使得金属常用于制造散热器、锅具等需要快速传热的物品。 此外，金属元素还具有良好的延展性。延展性指的是金属材料能够在力的作用下变得更长或更薄的性质。它们能够被拉成细长的丝或者锤打成薄片，不易断裂。这是因为金属中的金属键结构很稳定，金属原子可以较容易地重新排列，使得金属在外力作用下能够变形。这一性质使得金属广泛应用于拉丝和锻造等加工工艺中。 然而，并非所有金属都具有延展性。少数金属元素会表现出脆性，即容易发生断裂。这是由于它们的晶格结构不如其他金属稳定，易于形成晶体缺陷，从而导致脆性。脆性的金属一般不适用于需要弯曲或锻打的加工工艺中。 2. 金属元素的化学性质 金属元素的化学性质主要表现为阳离子形成和氧化反应。

首先是阳离子的形成。金属原子通常会失去外层的电子，形成阳离子。这是因 为金属原子的外层电子较松散，易于被其他原子夺取。这使得金属元素在化合物中通常表现为阳离子的形式，例如氧化态为+2的铁离子（Fe2+）和+1的钠离子 （Na+）。 其次是金属元素的氧化反应。金属通常与氧气发生氧化反应，形成金属氧化物。这是因为金属愿意失去电子，而氧气具有强氧化性。金属氧化物通常呈现出固体状态，具有不同的颜色和性质，如黑色的铁(III)氧化物（Fe2O3）和白色的铝氧化物（Al2O3）等。金属氧化物广泛用于制备金属材料、陶瓷等。 二、非金属元素的性质 非金属元素是化学中另一类重要元素，也具有许多自身特有的性质。下面将重 点介绍非金属元素的性质。 1. 非金属元素的物理性质 非金属元素的物理性质主要包括较差的导电性、导热性和脆性。 首先是导电性。非金属元素的外层电子通常较稳定，不容易失去或获得电子， 因此它们不具备良好的导电性。仅有少数几种非金属元素，如碳和硫，具有一定的导电性能。除此之外，大部分非金属元素均为绝缘体，不能传导电流。 其次是导热性。由于非金属元素的原子结构较为复杂，原子间的连接力较弱， 因此非金属元素的导热性能较差。非金属材料常常是热绝缘体，能够有效阻断热量的传递。 类似于金属元素，大部分非金属元素也表现出较强的脆性。非金属元素的晶体 结构较稳定，不易发生形变，一旦受到外力作用，容易发生断裂。这使得非金属元素在加工工艺中具有一定的局限性。 2. 非金属元素的化学性质

化学九年级教案：认识金属和非金属元素

化学九年级教案：认识金属和非金属元素 一、引言 在九年级化学教学中，认识金属和非金属元素是一个重要且基础的内容。通过 了解金属和非金属元素的性质、特点和应用，可以帮助学生理解元素周期表的构成，加深对化学元素的认识和理解。本教案旨在通过多样化的教学方法和活动，引导学生积极参与实验、合作学习和思考，提升他们的科学素养和问题解决能力。 二、金属元素的认识 1. 介绍金属元素 金属元素是元素周期表中的一类元素，具有一些共同的特点。他们的物理性质 包括高导电性、高热导性、良好的延展性和可塑性。常见的金属元素有铁、铜、锌等。 2. 金属元素的性质和应用 金属元素具有良好的导电性和导热性，因此被广泛应用于电子工业和能源传输。金属元素还具有优良的机械性质，被广泛应用于制造业。如铁被用于建筑和交通工业，铜被用于导线制造等。在实验中，可以通过实验探究金属元素的导电性和导热性。 三、非金属元素的认识 1. 介绍非金属元素 非金属元素是元素周期表中的另一类元素，具有与金属元素相反的特点。他们 大多具有低导电性、低热导性，一般为脆性固体或非金属气体。常见的非金属元素有氧、氢、氮等。 2. 非金属元素的性质和应用

非金属元素具有各自独特的性质和应用。例如，氧是一种不可燃气体，广泛应用于呼吸作用和氧化反应中。氢是一种轻的非金属元素，广泛用于氢能源和化学制造。在实验中，可以通过实验探究非金属元素的一些特性，如氮气的不可燃性。 四、金属和非金属元素的区分 通过一些特定的实验或观察，可以区分金属和非金属元素。例如，通过对元素的导电性、导热性、延展性和融点等性质进行测试，学生可以对金属和非金属元素进行鉴别。 五、实践活动与讨论 1. 实验：金属与非金属导电性的比较 在实验中，让学生使用电路连接金属和非金属材料，测量并比较它们的导电性能。通过这个实验，学生可以直观地了解金属和非金属的导电差异。 2. 小组讨论：金属和非金属的应用 让学生分成小组，探讨金属和非金属元素的广泛应用。每个小组可以选择一个具体应用领域（如电子工业、建筑工程等）进行深入研究，并展示他们的发现。通过小组讨论，学生不仅可以扩展对金属和非金属元素的知识，而且还可以培养合作能力和表达能力。 六、总结 通过本教案的学习，学生能够更好地理解和认识金属和非金属元素。他们将了解金属元素的特点和应用，并与非金属元素进行对比。通过实验和讨论，学生能够培养实验操作能力、科学思维和团队合作意识。通过这种积极参与和探究的学习方式，学生的科学素养将得到全面提升，为他们今后学习更高级的化学知识奠定坚实的基础。

化学初中教案：金属与非金属元素的性质

化学初中教案：金属与非金属元素的性质一、金属与非金属元素的基本性质介绍 金属与非金属是化学中常用于描述化学元素性质的概念。在本教案中，我们将详细介绍金属和非金属元素的基本性质，并探索它们之间的差异。 1. 金属元素的性质 金属元素具有以下几个共同的性质： （1）电子结构稳定：金属元素通常具有少数几个外层电子，容易失去电子形成正离子。 （2）导电性好：由于金属内部存在自由移动的电子，所以能够很好地传递电流。 （3）导热性好：同样由于自由电子的存在，使得热量可以迅速传递。 （4）延展性和韧性强：金属具有良好的延展性和韧性，可以制成各种形状和线材。 2. 非金属元素的性质 非金属元素与金属相比具有截然不同的特点： （1）多样化的氧化态：非金属元素通常具有多种不同氧化态，容易获得或分享外层电子。 （2）差导电性：非金属元素通常没有自由电子，不能传导电流。 （3）差导热性：同样因为缺乏自由电子，非金属的导热性也相对较差。 （4）脆性和不延展：非金属通常是脆的、不延展的，它们难以制成形状或线材。

二、金属与非金属元素的反应特点 金属与非金属之间会发生化学反应，产生新的物质。了解这些反应特点有助于 我们进一步理解元素之间的互动过程。 1. 金属元素与非金属元素反应 当金属与非金属发生化学反应时，通常表现为金属性质向非金属性质转变。 典型的例子是碱土金属（如钙、镁等）与氧气结合生成相对稳定的碱土金属氧化物。反应方程式如下： 2M + O2 → 2MO 这种类型的反应在现实生活中广泛存在，例如火柴燃烧时所产生的火苗，以 及铁制品经过长期暴露在湿气中形成铁锈等。 2. 金属元素之间的反应 金属元素之间的相互作用也是十分重要的，特别是在合金制备过程中。当两 种金属元素发生反应时，可以产生新的晶体结构和性质。最典型的例子是黄铜，它由铜和锌组成。通过控制不同比例的铜和锌可以得到不同性质的黄铜。 三、金属与非金属元素在日常生活中的应用 1. 金属元素在日常生活中的应用 （1）导电材料：金属因其良好的导电性广泛应用于电线、电路板等。 （2）建筑材料：一些金属如钢铁和铝被广泛用于建筑领域，用于搭建结构 稳定、坚固耐久的建筑物。 （3）包装材料：许多食品和饮料容器使用金属材料（如锡和铝），以保持 食品长期新鲜。 2. 非金属元素在日常生活中的应用

初中化学课堂教案：金属与非金属元素的特性对比

初中化学课堂教案：金属与非金属元素的特 性对比 一、金属元素的特性 金属元素是化学元素中的一类，具有一系列特殊的物理和化学性质。以下将对金属的导电性、导热性、延展性和电子结构进行详细介绍。 1.导电性 在金属元素中，电子处于杂乱无序的自由状态，称为自由电子。这些自由电子可以在金属中自由移动，形成电子云。由于自由电子的存在，金属具有很好的导电性能，可以将电流迅速传导到其他地方。 2.导热性 金属元素因为自由电子的存在，也具有较好的热导性。当金属受热时，自由电子不受束缚，能够迅速传递热能，使金属迅速均匀地变热，从而使热量传导到其他地方。 3.延展性 金属元素还具有很高的延展性。这是由于金属元素的原子晶体结构呈网状排列，原子之间有着较强的金属键。因此，当金属受到外力拉伸时，金属原子可以相对容易地重新排列，从而使材料延展。 4.电子结构 金属元素的电子结构在周期表的左侧，通常位于周期表中央的区域。经典的金属元素是钠（Na）、铁（Fe）和铜（Cu）等。这些元素通常具有较低的电负性，即它们更愿意失去外层电子，使其成为正离子。

二、非金属元素的特性 非金属元素是一类化学元素，相对于金属元素而言，非金属元素具有不同的 物理和化学性质。以下将对非金属的导电性、导热性、脆性和电子结构进行解析。 1.导电性 非金属元素通常没有自由电子，因此导电性很差。电子在非金属中不能自 由流动，只能在原子之间以较固定的位置上跳跃。因此，非金属通常不导电或导电性很弱。 2.导热性 与导电性类似，非金属元素的导热性也较差。非金属中传热的主要方式是 通过分子之间的碰撞传导热量，这种传导方式相对较慢，导热性较差。 3.脆性 非金属元素的原子结构通常是共价键，其中原子之间共享电子。这导致非 金属元素常常是固体，但它们却比金属要脆弱得多。非金属元素的共价键比金属元素的金属键更脆弱，所以非金属材料容易被断裂。 4.电子结构 非金属元素的电子结构通常处于周期表的右侧，尤其是在气体元素家族中。非金属元素通常具有较高的电负性，即它们更倾向于吸引额外的电子形成负离子，以完成其最外层电子的填充。 三、金属与非金属元素的对比 金属元素和非金属元素之间存在明显的区别。以下列举了几个主要的对比方面。 1.导电性和导热性

初中化学元素教案金属与非金属

初中化学元素教案金属与非金属初中化学元素教案 金属与非金属 引言： 在初中化学中，我们学习了许多关于元素的知识。元素可以分为金属和非金属两大类。本教案将重点介绍金属和非金属的特征，以及它们在化学反应中的不同表现。 一、金属的特点 1. 导电性 金属具有良好的导电性。在化学反应中，金属能够轻松地流动和传递电子。 2. 导热性 金属是良好的导热体，因此能够快速传递热能。 3. 韧性 金属具有一定的韧性和延展性，可以拉成细丝或压成薄片。 4. 高熔点和高密度 金属的熔点通常较高，并且具有比较高的密度。 二、金属的化学性质

1. 活泼性 金属通常具有较高的活泼性，易于与非金属发生反应，如金属与酸反应能够产生氢气。 2. 氧化性 金属能够与氧气反应生成金属氧化物。这种反应称为氧化反应，常见的例子是金属与空气中的氧气反应产生金属氧化物。 3. 电化学反应 金属在电解质溶液中能够产生正电荷离子，从而形成电池反应。 三、非金属的特点 1. 绝缘性 非金属一般为绝缘体，不导电。 2. 脆性 非金属通常比较脆弱，不具有金属的韧性和延展性。 3. 较低的熔点和密度 非金属的熔点较低，并且具有较低的密度。 四、非金属的化学性质 1. 反应惰性 非金属常常具有较高的惰性，不易与其他物质发生反应。

2. 与氧气的反应 部分非金属如硫、氮能够与氧气反应形成氧化物。这些反应与金属的氧化反应不同，因为它们的氧化物通常具有酸性质。 3. 与金属的反应 非金属常常与金属发生反应，如氧化反应、盐的反应等。 五、金属和非金属的应用 1. 金属的应用 金属广泛应用于日常生活和工业生产中，如铁、铜、铝被用于制造建筑材料和工具，金、银、铜被用于制造首饰等。 2. 非金属的应用 非金属也有许多实际应用，如碳在电池中起着重要作用，硫用于炼油和制药等。 结论： 通过本教案的学习，我们对金属和非金属的特点及其在化学反应中的不同表现有了更深入的了解。金属具有良好的导电性、导热性、韧性和高熔点密度；而非金属通常为绝缘体，较脆且具有较低的熔点密度。金属与非金属在化学反应中表现出不同的活泼性、氧化性和电化学性质。金属和非金属都有广泛的应用领域，对于人类的生活和工业生产发挥着重要的作用。

化学九年级教案认识金属和非金属元素

一、教学目标： 1.了解金属和非金属元素的概念，并能够区分它们； 2.熟悉和掌握金属和非金属元素的性质和特点； 3.能够用实例和实验现象说明金属和非金属元素的不同。 二、教学内容： 1.金属元素的性质： a.密度大，银白色或灰色； b.能导电和导热； c.富有延展性和可塑性； d.在常温下多数为固态。 2.非金属元素的性质： a.密度小，颜色多样； b.通常不导电和导热； c.多为脆性； d.在常温下大多数为气体或液体。 3.金属元素和非金属元素的比较： a.金属元素常见的有铁、铜、铝等，非金属元素常见的有氢、氧、氮等； b.金属元素通常是固态，非金属元素通常是气态或液态；

c.金属元素通常有金属光泽，非金属元素通常各不相同； d.金属元素通常能导电和导热，非金属元素通常不能导电和导热。 三、教学过程： 1.导入环节（5分钟）： 教师通过引入实验现象（如铁锈变红）或举例子（如铜线导电）的方式，引起学生对金属和非金属元素的认识。 2.知识讲解（20分钟）： a.介绍金属元素的性质和特点，如密度大、导电导热性强等； b.介绍非金属元素的性质和特点，如密度小、不导电不导热等； c.比较金属元素和非金属元素的差异，如固态与气态、导电导热与不 导电不导热等。 3.实验展示（30分钟）： a.教师带领学生进行一些简单的实验，如用导线和灯泡测试不同物质 的导电性； b.学生自行设计和完成实验，观察金属和非金属元素在实验中的表现。 4.总结归纳（15分钟）： a.教师和学生共同总结金属和非金属元素的性质和特点； b.学生根据所学知识，完成题目的解答和讨论。 5.拓展应用（10分钟）：

初中化学元素和化合物教案：金属与非金属

初中化学元素和化合物教案：金属与非金属一、金属与非金属的概念及区别 化学元素是构成物质的基本单位，根据其化学性质的差异，可以将元素分为金 属和非金属。在初中化学教学中，介绍和讲解金属与非金属的特性、性质以及它们之间的区别非常重要。 1. 金属： 金属是一类具有独特物理性质和化学性质的元素。它们通常具有良好的导电性、导热性和延展性。典型的金属有铁、铜、锌等，在元素周期表中位于周期表的左侧。 2. 非金属： 非金属元素则具有与金属相反的特性。它们通常不具备良好的导电和导热能力，而更多地表现出灵活易碎和不导电等特点。典型的非金属包括氧气、氮气、碳等，这些元素位于周期表的右侧。 二、金属与非金属在化合物中的作用 1. 金属性质在化合物中所起作用： 由于金属元素优良的导电能力和延展性，使得含有金属离子或触媒的化合物在 电子传导、催化等方面具有重要作用。例如，在电池中，金属离子起到了电解质和电荷传递的关键角色。此外，金属元素还可以形成金属络合物，提高某些化合物的稳定性。 2. 非金属性质在化合物中的应用： 非金属元素在化合物中也扮演着重要角色。氧气是许多氧化反应的氧化剂，如 燃烧过程就是一种典型的氧化反应。含有非金属元素的无机酸也具有酸性质，可以与碱发生酸碱中和反应。

三、实践教学活动：金属与非金属之间的反应 为了加深学生对金属与非金属之间性质差异和相互作用关系的理解，我们可以 通过一些简单而有趣的实践教学活动来帮助他们掌握相关概念： 1. 金属与非金属直接接触引发反应： 将几种不同的金属片（如锌片、铜片、铝片）以及非金属材料（如纸张、硫粉）放置在盛有水的容器中，观察他们之间的反应。学生可以发现，金属片会与水产生化学反应，而非金属材料则不会。 2. 金属离子沉淀实验： 通过将含有金属离子的溶液与含有特定反应物的溶液相混合，观察是否会产生 沉淀。例如，将铜离子溶液与铁片接触，会引发铜离子和铁的置换反应，并生成红棕色的铜沉淀。 3. 冒泡实验： 将盛有氯化氢酸或硫酸等强酸溶液的试管倒置到装满水的容器中。然后将锌片（金属）和一小块镁带（另一种金属）分别插入两个试管中。学生可以观察到试验装置上方产生大量气泡，并能够判断出这是由于酸与金属之间产生了化学反应。四、巩固知识：习题练习 为了确保学生对于金属与非金属特性及其在化合物中作用的理解程度，我们可 以设计一些练习题供学生巩固知识。 1. 铝是一个金属元素，那么下列关于铝的词语组合中，哪一个不适合？ A. 良好导电性 B. 易燃性 C. 密度大 D. 延展性 2. 以下哪一个是非金属元素？ A. 铁 B. 铝 C. 氧 D. 铜

金属的化学性质教学设计(实用8篇)

金属的化学性质教学设计（实用8篇） 金属的化学性质教学设计第1篇 一、教学设计思路 九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。使学生在“做中学，学中会”。 虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行，反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。而将对置换反应特点和规律的总结放在最后，这样学生更容易理解、掌握和运用置换反应。 二、教案

课题金属的化学性质 授课人李秀波 学校河南大学附属中学 教学目标 1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。 2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 3、情感目标： ①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。 ②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 ③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。 重点金属活动性顺序的理解和应用。 难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。 2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。 教学方法实验探究、讨论。 仪器、药品 试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶

金属的化学性质教案

金属的化学性质教案 一、化学性质简介： 金属是一类具有良好导电性、延展性、塑性和高熔点的元素，常常用于制备各种制品和合金。金属的化学性质主要包括：氧化性、反应性和阳离子性等。 二、教学目标： 1. 理解金属的氧化性，在空气中与氧发生反应生成金属氧化物。 2. 掌握金属与非金属元素的化学反应，如与酸、水和卤素的反应。 3. 了解金属的阳离子性质，在化合物中呈阳离子状态。 三、教学内容和方法： 1. 金属的氧化性： （1）内容：金属在空气中与氧发生反应生成金属氧化物。（2）方法：实验演示或实验操作，用锌箔在明火中加热，观 察其与氧的反应。 2. 金属与非金属元素的反应： （1）内容：金属与酸、水和卤素等非金属元素发生化学反应。（2）方法：实验演示或实验操作，用锌和酸反应、钠与水反应、铁与溴反应等实验，观察金属与非金属元素反应的现象和结果。 3. 金属的阳离子性： （1）内容：金属在化合物中呈阳离子状态。 （2）方法：以金属铜为例，演示或实验操作，用铜粉与硝酸

反应，观察铜在此反应中的氧化态变化和形成的阳离子。 四、教学辅助材料： 1. 实验器材：试管、锌箔、氢氧化钠溶液、盐酸、溴水、硝酸等。 2. 实验操作步骤和观察结果记录表。 五、教学过程安排： 1. 引入：“你们知道金属的一些性质是什么吗？今天我们来学 习一下金属的化学性质。” 2. 金属的氧化性的教学： a. 介绍金属的氧化性，简单解释金属与氧的反应； b. 展示实验演示或进行实验操作，观察金属与氧的反应； c. 解释金属与氧化物的关系，引导学生总结氧化反应的特点。 3. 金属与非金属元素的反应的教学： a. 介绍金属与非金属元素的反应，如金属与酸、水和卤素的反应； b. 展示实验演示或进行实验操作，观察不同金属与非金属元素的反应； c. 引导学生总结金属与非金属元素反应的特点。 4. 金属的阳离子性的教学： a. 介绍金属的阳离子性，解释金属在化合物中呈阳离子状态； b. 展示实验演示或进行实验操作，观察金属在特定反应中的电子转移和氧化态变化； c. 引导学生总结金属的阳离子性质特征。

初中九年级化学课题2 金属化学性质(第2课时)教案

课题2：金属化学性质（第2课时）教学设计 一、教材分析 本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第八单元“金属和金属材料”课题2金属化学性质的第2课时。在此之前学生已经学习了金属的化学性质，如金属与氧气、金属与酸及金属与金属化合物溶液的反应。知道一类物质既有共性又有差异性，并且已经了解金属活动性顺序。这些知识为本节课的学习起到了铺垫的作用。本节课金属活动性顺序规律的学习既承接了前面所涉及的金属化学性质的知识点，又是对该知识的拓展，从金属活动性顺序表中总结规律，并会利用规律解决实际问题。通过对金属活动性顺序规律的学习，有助于学生掌握基本的金属化学性质，并认识到总结规律以及运用规律解释生活中一些现象的重要作用，从而提升学生严谨的科学态度和社会责任的化学核心素养。 二、学情分析 学生已了解了金属这一类物质的性质，知道能够利用金属与氧气、金属与酸、金属与金属化合物溶液的反应来判断金属活动性强弱，同时也具备了研究一类物质的方法。但缺乏对金属活动性顺序的规律归纳以及运用规律解决实际问题的能力。本节课学生在教师的引导下，掌握一定的归纳总结能力，并逐步学会运用知识解释生活中的产检现象。体会到化学与生活的紧密联系。 三、素养目标（即教学与评价目标） 【教学目标】 1.通过回忆金属化学性质以及金属活动性顺序表，归纳总结并掌握金属活动性顺序表中隐含的规律。（知识与技能） 2.学会从知识中总结归纳出一般规律的学习方法，并能够运用规律解释生活中的常见现象。（过程与方法） 3.了解金属活动性顺序的规律对生产生活具有的重要意义，根据金属活动性顺序来解决生产生活中实际问题。（情感态度与价值观） 【评价目标】 1. 通过结合金属化学性质以及生活中常见现象，诊断和发展学生对金属活动性顺序规律的理解能力。（探究发现水平）。

金属的化学性质(第二课时)教案

第一节金属的化学性质（第二课时）教案 武汉市第一中学高一化学备课组陈胜龙 一、教材分析 本章是在第一章《从实验学化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，开始具体介绍化合物知识。这一章的《金属及其化合物》及下一章的《非金属及其化合物》是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触需要了解和应用的基本知识。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性知识的材料，又可以为化学必修2介绍物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，起到承上启下的作用。尤其该节金属与酸和水反应（主要是Na与H2O的反应），紧承上一节课的金属性质，是对原有知识的一个提高和深化，同时通过本节课的实验探究过程、问题逐步深入过程、思维层层递进过程，可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，形成良好的科学探究品质。同时也激发学生学习自然科学的兴趣。 二、教学目标： 知识与技能目标： 1、通过实验探究，掌握钠与水反应的现象及解释，理解活泼金属钠与盐溶液反应的实质；培养学生的实验设计能力、动手操作能力、观察能力、表达沟通能力以及合作探究能力。 2、通过知识探究，了解钠与水反应的实质。 3、通过金属与水反应对比掌握金属的金属性递变规律 过程与方法目标： 1、通过钠与水的反应，铁与水反应发生条件及生成物的探究，钠与盐溶液反应生成物探究体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 2、在归纳金属钠性质的过程中，体验分类、比较、归纳、概括等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。 情感态度和价值观目标： 1、在实验的过程中形成良好的实验习惯，培养学生的合作意识以及勤于思考的严谨科学态度，勇于创新和实践的科学精神。 2、通过对金属钠性质的科学探究，乐于探究物质变化的奥秘。培养学生勇于探索的科学态度，培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。 三、教学重点：钠与水反应的实验现象和原理以及铁与水的反应 四、教学难点：铁与水蒸气反应的实验设计以及钠与盐的反应 五、教学方法： ①Na、Fe与H2O反应采用了实验探究、讨论归纳、比较分析的教学方法 ②金属与酸反应采用了自主学习、启发对比等发现式的教学方法 六、教学准备： 1、多媒体课件； 2、实验用品：烧杯、漏斗、试管、酒精灯、火柴、镊子、试管架、试管夹、滤纸、金属

《金属的化学性质》教案15篇

《金属的化学性质》教案15篇 《金属的化学性质》教案1 一、教学设计 从课标要求、学情分析、过程分析三个方面展开加以说明。 （一）课标要求 《金属的化学性质》第1课时，是20某某版新课程标准一级主题《身边化学物质》下的二级主题《金属与金属矿物》的课题2的内容，新课标对这部分的教学要求是以常见金属为载体，让学生获得探究金属与其它物质发生化学变化的亲身体验，通过实验探究金属与氧气反应以及金属与稀酸溶液发生的置换反应及其规律，认识常见金属的主要化学性质，利用实验探究，通过对比、归纳的学科方法来探究物质的性质，享受探究金属化学性质带来的乐趣，体会金属的活动性在工农业生产和科学探究的重要作用。 基于课标要求，金属的化学性质是初中化学教学中的重点内容，属于核心知识范畴。学生已经在前面比较系统的学习了氧气、水、碳和碳的化合物等非金属元素化合物的性质，感悟到学习元素化合物的一般方法。教学设计时谢老师想通过这部分内容的探究，帮助学生形成一般的探究物质性质的方法，建构利用控制变量法探究一类物质共性的思路，培养学生的科学素养。 （二）学情分析 基于以往教学的经验和对学生的了解，谢老师所教学生的具体学情是：部分基础较差的学生对书写稀硫酸的化学式及书写一般化学方程式、物质的简单分类还存在一定的困难，在教学中需要对这部分知识做一些铺垫。因此建议她在学案设计中“旧知回顾”部分先让学生对以前所学的知识中涉及到本课题的化学式进行书写并分类，为后续置换反应的概念辨析奠定基础。 （三）过程设计 1.第一次磨课的争议 在第一次磨课时，谢老师设计了做完镁条与酸的反应演示实验后，就由教师引导归纳出置换反应。考虑到学生以前接触到的置换反应不多，学生的认知体验尚不充足，我们建议谢老师将置换反应的认识调整到几种金属与酸的反应

金属与非金属的反应教案

金属与非金属的反应教案 化学反应是指分子裂开成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等，核反应不属于化学反应。下面是我为大家整理的金属与非金属的反应教案5篇，盼望大家能有所收获! 金属与非金属的反应教案1 学问与技能： 了解钠和铝与氧气的反应，知道铝的氧化膜对内部金属的爱护作用过程与方法： 能够对金属钠常温下能否与氧气反应和铝能否在空气中燃烧作 出假设，能够依据所作的假设设计试验，并加以验证，在归纳金属钠、铝的性质的过程中，体验分类、比较等讨论方法在学习中的应用。情感态度价值观： 感受金属与人们日常生活的亲密联系，通过对金属钠、铝性质的科学探究、进展学习化学的爱好，乐于探究物质变化的神秘，增加同学学习化学的爱好，增加学习好化学，服务社会的责任感和使命感。教学重点、难点： 钠的氧化反应，铝的氧化膜的验证和铝的氧化膜对内部起爱护作用。教学过程： 引入：金属在生活中的应用 投影：金属元素在地壳中的含量的比例图叙述：首先我们了解 自然界中的金属元素 1、金属元素占总元素的五分之四，地壳中含量最多的是铝，其

次位是铁，第三位是钙，第四位是钠。 2、大多数金属以化合态存在。(解释化合态、游离态) 提问：金属元素绝大多数以化合态存在，请同学们做出合理解释。 总结：金属元素原子最外层电子数较少，易失去电子，由于化学性质活泼。投影：通过图片展现总结金属的一些物理性质。 思索：据教材上的图3-2思索沟通，并写出方程式，归纳说明金属能与哪些物质发生化学反应。 归纳：金属的一些化学通性： 1、金属与非金属反应，如氧气、氯气、硫等。 2、金属与酸反应。 3、金属与一些盐溶液反应。过渡：金属的这些物理性质和化学性质将是我们今后讨论某一金属的动身点笔立足点，今日，我们就来讨论金属与非金属的反应。 一、金属与非金属的反应：演示：试验3-1 提问：结合试验，简洁描述出钠的物理性质。 小结：钠具有银白色的金属光泽，质地软，钠的密度比煤油的密度大 思索：为什么新切开的断面颜色会变暗，请同学们画出钠的原子结构示意图。争论：同学争论沟通 小结：钠特别活泼，在空气中会发生变化，因此要保存到煤油中，以隔绝空气 4Na + O2 == 2 Na2O