高考化学方程式大全( 编录)
高考总复习之高中化学方程式总结.
化学 第一册
第一章 卤素
第一节 氯气
1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃
2、22CuCl Cl Cu ??
→?+点燃
3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃
4、HCl 2Cl H 22??
??→?+点燃（光照）
5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃
6、523PCl Cl PCl →+
7、HClO HCl O H Cl 22+→+
8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+
11、↑++?→?
+?
2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）
13、2O HCl 2HClO 2+??
→?见光
第二节 氯化氢
14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→?
+?
HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?
HCl 2SO Na SO H NaCl 2424
2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+
18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应
21、O H Cu H CuO 22+?→?
+?
22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+
23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?
）（（极稀）
24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）
26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?
）（（极稀）
27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（
28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+
32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+
35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+
37、2Br Ag 2AgBr 2+??
→?光照
第二章 摩尔 反应热
第一节 摩尔
38、22CO O C →+
39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg 第二节 气体摩尔体积
40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+ 第三节 物质的量浓度
41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+ 第四节 反应热
42、kJ 5.393CO O C 2
2+??→?+（气）（气）（固）点燃
43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 222
2+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 2
2-+?→?+?
（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸
第一节 硫
46、S Cu S Cu 22?→?
+?
47、FeS S Fe ?→?+?
48、S H H S 22?→?+?
49、2CS C S ??→?+高温
50、22SO O S ??
→?+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++?→?
+?
第二节 硫的氢化物和氧化物
52、↓+?→?
?
S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+??→?+点燃
足）
54、↓+??
→?+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+??
→?+S 3O H 2SO S H 2222点燃
56、HBr 2S Br S H 22+↓→+
57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 22 58、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+ 59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+ 60、O H NaHS NaOH S H 22+→+ 61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+
62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+
64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 244
2（稀） 65、3222SO H O H SO ?+
66、3O V 22SO 2O SO 25
2?
??
→←+ 67、4223SO H O H SO →+
68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na 69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+ 70、32CaSO CaO SO →+
71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（
72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++
73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+
74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++ 75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++
76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++ 第三节 硫酸的工业制法
77、↑+??→?+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温
78、3O V 22SO 2O SO 25
2?
??
→←+
79、4232SO H SO O H →+ 第四节 硫酸 硫酸盐
80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑?→?+?
（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 224
2+↑?→?+?
（浓） 82、O H 2SO PO H SO H P 22434
2+↑+?→?+?
（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 224
22++?→?+?
（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 2244
2+↑+?→?+?
（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+ 88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO
89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（
90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na 91、42232SO H 2O SO H 2→+ 92、42232SO Na 2O SO Na 2→+ 93、423CaSO 2O CaSO 2→+
94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+?→?+?
）（（浓）
95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+?→?+?
（浓） 96、↑+?→?+?
HCl 2SO Na SO H NaCl 2424
2（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SO
H 11221142+??
?→?浓 第四章 碱金属
第一节 钠
98、O Na 2O Na 422→+ 99、222O Na O Na 2→+
2101、S Na S Na 22??
→?+研磨
102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2
103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（ 第二节 钠的氧化物
104、NaOH 2O H O Na 22→+
105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2 106、3222CO Na CO O Na →+
107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+ 108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+
109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na 110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+
112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+?→?
?
113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+?→?
+?
114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 232
3++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+
118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（ 119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（
120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+ 第三节 碱金属元素
22122、22KO O K ??
→?+点燃
123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+
125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2
第五章 物质结构 元素周期律
本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
第六章 氮和磷
第二节 氮气
126、232N Mg N Mg 3??→?+点燃
127、322NH 2H N 催化剂
高温高压
??
?→←+ 128、NO 2O N 22??
→?+放电
129、22NO 2O NO 2→+ 130、422O N NO 2?
131、NO HNO 2O H NO 3322+→+ 132、322HNO 4O H 2O 3NO 4→++ 133、3222HNO 4O H 2O NO 4→++ 第三节 氨 铵盐
134、Cl NH HCl NH 43→+ 135、3433NO NH HNO NH →+
136、O H 6NO 4O 5NH 4223+??
→?+?
催化剂
137、O H N O NH 222
3+??→?+点燃
（纯） 138、O H 2CaCl NH 2OH Ca Cl NH 22324++↑?→?+?
）（ 139、↑+↑?→?
?
HCl NH Cl NH 34（固） 140、Cl NH HCl NH 43→+
141、↑++↑?→?
?
22334CO O H NH HCO NH 142、O H 2SO Na NH 2NaOH 2SO NH 2423424++↑?→?
+?
）（ 第四节 硝酸
143、O H 2O NO 4HNO 42223++↑??→?光或热
144、O H 2NO 2NO Cu HNO 4Cu 22233+↑+→+）（（浓） 145、O H 4NO 2NO Cu 3HNO 8Cu 32233+↑+→+）（（稀）
145、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+
146、↑+?→?+?
344
23HNO NaHSO SO H NaNO （浓） 147、kJ 907O H 6NO 4O 5(NH 42Rh
Pt 2
3++??→?+-（气）（气）（气）气）高温高压 148、kJ 113NO 2O NO 22
2+→+（气）（气）（气） 149、kJ 136NO HNO 2O H NO 33
22++→+（气）（液）（液）（气） 150、O H NaNO 2NaOH 2NO NO 222+→++ 第六节 磷 磷酸
151、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃
152、52PCl 2Cl 5P 2??→?+点燃 153、3252HPO O H O P ??→?+冷水 154、43252PO H 2O H 3O P ??→?+热水
155、↓+?→?+?
4434
2243CaSO 3PO H 2SO H 3PO Ca （浓））（ 156、↓+?→?+?
424242243CaSO 2PO H Ca SO H 2PO Ca ）（（浓））（
157、24243243PO H Ca 3PO H 4PO Ca ）（（浓））（→+
化学 第二册
第一章 硅
第二节 硅及其重要的化合物
158、22SiO O Si ?→?
+?
159、↑+→++2322H 2SiO Na O H NaOH 2Si
160、↑+??
→?+CO 2Si C 2SiO 2高温
161、32CaSiO CaO SiO ??→?+高温 162、O H SiO Na NaOH 2SiO 2322+→+ 163、O H 2SiF HF 4SiO 242+→+
164、NaCl 2SiO H O H HCl 2SiO Na 44232+↓→++ 165、O H SiO H SiO H 23244+???→?干燥空气
166、32322232CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓→++ 第三节 硅酸盐工业简述
167、↑+??→?+232232CO SiO Na SiO CO Na 高温 168、↑+??→?+2323CO CaSiO SiO CaCO 高温
第二章 镁 铝
第二节 镁和铝的性质
169、MgO 2O Mg 22??
→?+点燃
170、322O Al 2O 3Al 4?→?
+?
171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2
172、22MgCl Cl Mg ??
→?+点燃
173、32AlCl 2Cl 3Al 2??→?+点燃
174、232N Mg N Mg 3??→?+点燃 175、32S Al S 3Al 2??→?+点燃 176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+
177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（ 178、↑+??→?+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水
179、↑+??→?+?
232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水
180、C MgO 2CO Mg 22+??
→?+点燃
181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+??→?+高温 182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+??→?+高温 183、W O Al WO Al 2323+??→?+高温 184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+??→?+高温 第三节 镁和铝的重要化合物
185、↑+??→?23CO MgO MgCO 煅烧
186、O H MgO OH Mg 22+?→??
）（ 187、22OH Mg O H MgO ）（缓慢
??→?+
188、32MgSiO SiO MgO ??→?+高温
189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（
190、↑+??→
?22Cl Mg MgCl 熔融
电解
191、↑+??→?232O 3Al 4O Al 电解
冰晶石
192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+
193、O H 3SO Al SO H 3O Al 23424232+→+）（
194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+
195、424323342SO NH 3OH Al 2O H NH 6SO Al ）（）（）（+↓→?+ 196、O H 3O Al OH Al 22323+?→?
?
）（ 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（
198、O H 6SO Al SO H 3OH Al 22342423+→+）（）（
199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（ 第四节 硬水及其软化
200、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++ 201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓?→??
）（ 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓?→??）（ 203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+）（）（
204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+）（）（）（
205、4224CaSO OH Mg OH Ca MgSO +↓→+）（）（ 206、423324SO Na CaCO CO Na CaSO +↓→+
第三章 铁
第一节 铁和铁的化合物 207、432O Fe O 2Fe 3??→?+点燃
208、FeS S Fe ?→?
+?
209、32FeCl 2Cl 3Fe 2?→?
+?
210、2432H 4O Fe O H 4Fe 3+??→?+高温（气） 211、↑+→+22H FeCl HCl 2Fe
212、Cu SO Fe SO Cu Fe 2424+→+）（）（
213、O H FeCl HCl 2FeO 22+→+ 214、O H 3FeCl 2HCl 6O Fe 2332+→+
215、4224SO Na OH Fe NaOH 2FeSO +→+）（ 216、NaCl 3OH Fe NaOH 3FeCl 33+↓→+）（ 217、3222OH Fe 4O H 2O OH Fe 4）（）（→++
218、O H FeO OH Fe 22+?→??
）（ 219、O H 3O Fe OH Fe 22323+?→?
?
）（ 220、O H 2FeCl HCl 2OH Fe 222+→+）（
221、O H 3FeCl HCl 3OH Fe 233+→+）（ 222、O H Fe H FeO 22+→+ 223、O H 3Fe 2H 3O Fe 2232+→+ 224、O H 4Fe 3H 4O Fe 2243+→+
225、O H 2NO NO Fe HNO 4Fe 2333+↑+→+）（（稀）
第二节 炼铁和炼钢
226、232CO 3Fe 2CO 3O Fe +??→?+高温 227、↑+??→?23CO CaO CaCO 高温
228、FeO 2O Fe 22??
→?+高温
229、2SiO Fe 2FeO 2Si +??
→?+高温
230、MnO Fe FeO Mn +??
→?+高温
231、CO Fe FeO C +??
→?+高温
232、32O Al Fe 3FeO 3Al 2+??→?+高温
233、243PO Ca Fe 5CaO 3FeO 5P 2）（高温
+??→?++
第四章 烃
第二节 甲烷
234、↑+??→
?+?
432CaO
3CH CO Na NaOH COONa CH 235、O H 2CO O 2CH 2224+??
→?+点燃
236、HCl Cl CH Cl CH 324+?→?+光
237、HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+?→?+光 238、HCl CHCl Cl Cl CH 3222+?→?+光 239、HCl CCl Cl CHCl 423+?→?+光
240、24H 2C CH +??
→?高温
第四节 乙烯
241、O H CH CH OH CH CH 222C
17023+↑=??→?--。
浓硫酸
242、Br CH Br CH Br CH CH 22222-→+=
243、33222CH CH H CH CH -??
→?+=?
催化剂
244、Cl CH CH HCl CH CH 2322-→+=
245、O H 2CO 2O 3CH CH 22222+??
→?+=点燃
246、OH CH CH O H CH CH 23222--??→?+=一定条件催化剂
247、一定条件
催化剂
??
→?=22CH nCH n 22]CH CH [- 第五节 烯烃
248、??
?→?=一定条件
22CH nCH n 2]CH CH [- 249、2222CH CH CH CH Br Br CH CH CH CH --=→-+=-=
250、2222CH CH CH CH Br Br CH CH CH CH -=-→-+=-=
251、??
?→?=-=一定条件
22CH CH CH nCH n 22]CH CH CH CH [-=- 252、??
?→?=-=一定条件
22CH C CH nCH n 22]CH C CH CH [-=-
第六节 乙炔
253、↑≡+→+CH HC OH Ca O H 2CaC 222）（
254、O H 2CO 4O 5CH CH 2222+??
→?+≡点燃
255、CH CH Br CH CH 2=→+≡
256、CH CH Br CH CH 2-→+=
257、222CH CH H CH CH =??
→?+≡?催化剂
258、33222CH CH H CH CH -??
→?+=?
催化剂
3
CH Br Br
Br
Br 33
CH Br
Br Br Br Br Br Br Br
259、CHCl CH l HC CH CH 2=??
→?+≡?
催化剂
第七节 苯 芳香烃
260
?→?
+Fe
2Br H B r
+
261
2
C
60SO H 24
2NO HO 。
浓???→?-+O
H 2+
262
H
3??
?→?-+C
80~C 703..H SO HO O
H 2+
263
?
??→?+催化剂
2H 3264、
3???→?-+
4
2SO H 2NO HO 3浓O
H 32+2
NO 2
O 2
265、
3→
-+H SO
HO 33O
H 32+HO 3H SO 33
第八节 石油和石油产品概述
266、1681883416H C H C H C +?→?
?
267、84104188H C H C H C +?→?
?
268、634104H C CH H C +?→?
? 269、6242104H C H C H C +?→?
? 第五章 烃的衍生物
补充课程 卤代烃
270、HBr OH CH CH O H Br CH CH 23NaOH
223+??
→?+?
271、NaBr OH CH CH NaOH Br CH CH 23O H 232
+??→
?+?
272、O H NaBr CH CH NaOH Br CH CH 22223++↑=?→?
+?
醇
273、Cl CH CH H CHCl CH 2322??
?→?+=一定条件
274、
?
?
?→
?
=一定条件
CHCl
nCH
2
[]
n
2
CHCl
CH-
第一节乙醇
275、↑
+
→
+
2
5
2
5
2
H
ONa
H
C
2
OH
H
C
2
Na
2
276、↑
+
→
+
2
2
5
2
5
2
H
Mg
)
O
H
C(
OH
H
C
2
Mg
277、↑
+
→
+
2
3
5
2
5
2
H
3
Al
)
O
H
C(2
OH
H
C
6
Al
2
278、CuO
2
O
Cu
2
2
?→
?
+?
279、CHO
CH
Cu
OH
H
C
CuO
3
5
2
+
→
+
280、O
H
2
CHO
CH
2
O
OH
H
C
2
2
3
Cu
2
5
2
+
?→
?
+
?
（278、279结合）
281、O
H
Br
CH
CH
HBr
OH
CH
CH
2
2
3
2
3
+
→
+
282、O
H
CH
CH
OH
CH
CH
2
2
2
C
170
SO
H
2
3
4
2+
↑
=
?
?
?→
?
。
浓
283、O
H
CH
CH
O
CH
CH
OH
CH
CH
2
2
3
2
2
3
C
140
SO
H
2
3
4
2+
-
-
-
-
?
?
?→
?
。
浓
284、O
H
3
CO
2
O
3
O
H
C
2
2
2
6
2
+
?
?→
?
+点燃
285、乙烯水化制乙醇：OH
CH
CH
O
H
CH
CH
2
3
P
T
2
2
2
、
一定
催化剂
?
?→
?
+
=
286、卤代烃水解制乙醇：NaBr
OH
CH
CH
NaOH
Br
CH
CH
2
3
O
H
2
3
2+
?
?→
?
+
?
第二节苯酚
287、
2
Br r
288、
+
-
2
NO
HO
3O
2
289、
+
-H
SO
HO
3
3
O
2
290
O H
2
291
→
+O
H
CO
2
23
NaHCO
292
→
3
2
CO
3
NaHCO
293、
2→
Na
↑
2
H
294
?
?
?
+催化剂
2
Cl
295
高温、加压
催化剂
?
?→
?
O
2
第三节醛
296、OH
CH
CH
H
CHO
CH
2
3
Ni
2
3
?
?→
?
+
297、
3
4
2
3
3
NO
NH
AgOH
O
H
NH
AgNO+
↓
→
?
+
298、O
H
2
OH
)
NH
(
Ag
O
H
NH
2
AgOH
2
2
3
2
3
+
→
?
+
↓
299、O
H
NH
3
Ag
2
COONH
CH
OH
)
NH
(
Ag
2
CHO
CH
2
3
4
3
2
3
3
+
+
↓
+
?
?→
?
+热水浴
300、
4
2
4
NaSO
)
OH
(
Cu
NaOH
2
CuSO+
↓
→
+
301、COOH
CH
O
H
2
O
Cu
)
OH
(
Cu
CHO
CH
2
3
2
2
2
3
+
+
↓
?→
?
+?
302、OH
CH
H
HCHO
3
Ni
2
?
?→
?
+
303、O
H
2
NH
7
Ag
4
HCO
NH
OH
)
NH
(
Ag
4
HCHO
2
3
3
4
2
3
+
+
↓
+
?
?→
?
+热水浴
304沸水浴
浓盐酸
?
?
?O
2 307、链状式：
]
OHCH
H
C[
2
3
6
O
nH
2
+
沸水浴
浓盐酸
?
?→
?
+nHCHO
OH
H
nC
5
6
308、乙炔水化法制乙醛：CHO
CH
O
H
CH
CH
3
2
?
?→
?
+
≡催化剂
银氨溶液制备
n
309、乙烯氧化法制乙醛：CHO CH 2O CH CH 23P
T 222、一定催化剂
??→?+=
310、2—丙醇氧化制丙酮： O
H 2CH C CH 2O CH CH CH 2233233+--??→?+--?
催化剂OH
第四节 乙酸
311、O H H COOC CH H C HO COOH CH 2523SO
H 5234
2+??
?→←-+?
浓 312、O H COOCH CH CH HO COOH CH 233SO
H 3342+??
?→←-+?
浓 313、?
???→←+4
2SO H 3COOH CH 2浓 OH CH OH
CH 22-- 2
323
CH COO CH CH COO CH --O H 22+
314、COOH CH 2O CHO CH 2323??
→?+催化剂
315、丁烷氧化法制乙酸：O H 2COOH CH 4O 5CH CH CH CH 223P T 23223+??→?+、一定催化剂
第五节 酯
316、O H H OSO CH CH OH CH CH H SO HO 2323SO
H 2334
2+??
?→←+-?
浓 317、O H ONO CH CH OH CH CH NO HO 2223SO
H 23242+??
?→←+-?
浓 318、523SO
H 2523H C HO COOH CH O H H COOC CH 4
2-+??
?→←+?
浓 319、
?
??
?→←+4
2SO H 3COOH CH 3浓O
H 32+ OH
OH CH OH
CH 22--- 2
332
3CH COO CH CH COO CH CH COO CH ---
320、
?
??
?→←+4
2SO H 3317COOH H C 3浓O
H 32+OH
CH OH CH OH
CH 22--- 2
331733172
3317CH COO H C CH COO H C CH COO H C ---
321、
?
???→←+4
2SO H 3517COOH H C 3浓O H 32+OH CH OH CH OH
CH 2
2--- 2
351735172
3517CH COO H C CH COO H C CH COO H C ---
322、
?
??
?→←+4
2SO H 3115COOH H C 3浓O H 32+OH
OH CH OH
CH 22--- 2
311531152
3115CH COO H C CH COO H C CH COO H C ---
第六节 油脂
323、
P
T
2
H
3
、
一定
催化剂
?
?→
?
+
2
33
17
33
17
2
33
17
CH
COO
H
C
CH
COO
H
C
CH
COO
H
C
-
-
-
2
35
17
35
17
2
35
17
CH
COO
H
C
CH
COO
H
C
CH
COO
H
C
-
-
-
324、
+
?
?
?→
←
+
?
COOH
H
C
3
O
H
3
35
17
SO
H
2
4
2
浓
OH
OH
CH
OH
CH
2
2
-
-
-
2
35
17
35
17
2
35
17
CH
COO
H
C
CH
COO
H
C
CH
COO
H
C
-
-
-
325、
+
→
+COONa
H
C
3
NaOH
3
35
17
OH
CH
OH
CH
OH
CH
2
2
-
-
-
2
35
17
35
17
2
35
17
CH
COO
H
C
CH
COO
H
C
CH
COO
H
C
-
-
-
(完整版)高考总复习之高中化学方程式总结
高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+
18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔
高中化学方程式最新汇编(经典)
高中化学方程式最新汇编（经 典） 非金属单质〔F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si〕1．氧化性： F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl〔2004北京高考〕 2．还原性 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O PX3+X2===PX5 C+CO2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ 3．〔碱中〕歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO 〔加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化〕 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 金属单质〔Na，Mg，Al，Fe〕的还原性 4Na+O2===2Na2O 2Na+S===Na2S〔爆炸〕 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O〔实验室常用〕 2H2S+SO2===3S↓+2H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O〔HF储存在塑料瓶的缘故，此 反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量〕 H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl H2S+FeCl2===〔不反应〕 3．碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl 〔此反应用于工业制备小苏打，苏打〕 4．不稳固性： 2H2O2===2H2O+O2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 〔这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应〕 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 2NO+O2===2NO2 2CO+O2===2CO2 2．氧化性： NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH 〔不能用淀粉KI溶液鉴不溴蒸气和NO2〕 (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O〔冷〕===2HPO3 P2O5+3H2O〔热〕===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸取SO2,再用 H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴不SO2和CO2.可用品红鉴不) SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 2。氧化性: MgO，Al2O3几乎没有氧化性，专门难被还原为Mg， Al.，一样通过电解制Mg和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 4．与酸性物质的作用: Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 含氧酸 〔X2表示F2，Cl2，Br2〕
史上最全高考化学方程式
中学化学方程式大全一、非金属单质 (F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性 F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P点燃2PCl3 Cl2 +PCl3△PCl5 Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2＝2HCl+O2 2O2 +3Fe点燃Fe3O4 O2+K△KO2 S+H2△H2S 2S+C△CS2 S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△ZnS N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3 N2+3Mg△Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△4PH3 （2）、还原性 S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4 2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2 C+CO2△2CO C+H2O高温CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2△SiCl4 (SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2△SiO2 Si+C△SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ （3）、歧化 Cl2+H2O＝HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2 * 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO电炉CaC2+CO↑ 3C+SiO2电炉SiC+2CO↑ 二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe) （1）、还原性 2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△2Na2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O2点燃2MgO Mg+S＝MgS Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO2点燃2MgO+C 2Mg+SiO2点燃2MgO+Si
高考必备高中化学方程式大全
目录 一、高一化学方程式总结.......................................................................................................................1? 二、氯的化学方程式：............................................................................................................................3? 三、氯的离子方程式：............................................................................................................................3? 四、铝的化学反应方程式........................................................................................................................3? 五、铜的化学反应方程式........................................................................................................................3? 六、铁的化学方程式................................................................................................................................3? 七、高中常用的离子方程式....................................................................................................................3? 1、高一化学方程式总结 (1)硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl (2)碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl (3)碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (4)木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温） 2Cu + CO2↑ (5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl (6)氧化物的反应 a)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b)氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 c)氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl (7)Na的化学反应方程式 f)钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O g)钠与氧气反应： 2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠 h)过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ i)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 j)钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (8)Fe及化合物的化学反应方程式 k)铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑ l)铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu m)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O n)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl o)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 p)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 q)氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ r)三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 s)氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (9)Al及其化合物的化学反应方程式
2020高考化学考点复习09化工流程中陌生化学方程式的考查含解析
化工流程中陌生化学方程式的考查 1.（2019全国Ⅰ卷）硼酸（H 3BO 3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg 2B 2O 5·H 2O 、SiO 2及少量Fe 2O 3、Al 2O 3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。 （4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO 3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。 【答案】 (1). NH 3+NH 4HCO 3=(NH 4)2CO 3 (4). 2Mg 2++2H 2O+3CO 32-=Mg(OH)2·MgCO 3↓+2HCO 3- (7). 母液加热分解后生成硫酸铵溶液， 可以返回“溶浸”工序循环使用 (8). 高温焙烧 【解析】（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：NH 3+NH 4HCO 3=(NH 4)2CO 3; （4）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg 2+反应生成Mg(OH)2·MgCO 3，沉镁过程的离子反应为： 2Mg 2++2H 2O+3CO 32-=Mg(OH)2·MgCO 3↓+2HCO 3-；母液加热分解后生成硫酸铵溶液，可以返回“溶浸”工序循环使用；碱式碳酸镁不稳定，高温下可以分解，故由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是高温焙烧。 2.（2019全国Ⅱ卷）立德粉ZnS ·BaSO 4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题： （2）以重晶石（BaSO 4）为原料，可按如下工艺生产立德粉： ①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO 2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。 ②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。 ③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。 【答案】BaSO 4+4C BaS+4CO ↑ CO+H 2O CO 2+H 2 BaCO 3 S 2?+Ba 2++Zn 2++ 24 SO BaS ·BaSO 4↓ 【解析】（2）①注意焦炭过量生成CO ，反应物为硫酸钡与焦炭，产物为BaS 与CO ，写出方程式BaSO 4+4C=BaS+4CO ↑；CO 与水蒸气反应生成CO 2与H 2，写出方程式：CO+H 2O=CO 2+H 2；
最新中学化学方程式汇编
最新中学化学方程式汇编 初中化学方程式汇编 化学方程式是学习化学的基础，为了帮同学们进行复习，我们整理了初中化学常见的化学方程式，希望同学们结合这张表，能够熟练的写出常见的化学方程式。祝同学们期末考试取得好成绩。
高中部分 ﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡无机化学反应方程式﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡§1◆碱金属元素 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O2 4Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.) Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑ NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3 Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4 CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑ 2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2O Cu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
史上最全的高考化学方程式总结(修订版,适合打印)
高考化学方程式大全 一、非金属单质 (F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) （1）氧化性 F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2 (产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4 (产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (M表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P点燃2PCl3 Cl2 +PCl3△PCl5 Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2＝2HCl+O22O2 +3Fe点燃Fe3O4 O2+K△KO2 S+H2△H2S 2S+C△CS2 S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△ZnS N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3 N2+3Mg△Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△4PH3 （2）、还原性 S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4
高中化学必修及选修化学方程式汇总
高中化学必修及选修化学方程式汇总 文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]
高考总复习 化学方程式汇总整理 班级： 姓名：
第一部分：必修一相关方程式 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
高中必考化学方程式
高中重要化学方程式 第一单元 钠及其化合物 1、钠的还原性①：与非金属单质（氧化剂）反应 4Na+O 2＝2Na 2O （缓慢氧化生成白色粉末） 2Na+O 2Na 2O 2（氧气或空气中点燃生成淡黄色粉末） 2、钠的还原性②：置换反应 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（钠置换水电离出来的H ＋ ）现象，检验，保存，其它碱金属比较 2Na+2HCl ＝2NaCl+H 2↑（钠置换酸电离出来的H ＋ ，比与水反应剧烈） 2Na+CuSO 4+2H 2O ＝Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4+H 2↑（钠置换水中的H ＋ ，不置换盐中的金属） 3、Na 2O 2：非碱性氧化物 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 2Na 2O 2+4HCl ＝4NaCl+2H 2O+O 2↑ 4、工业制取 2NaCl (熔融)2Na+Cl 2↑ 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑（氯碱工业） 5、Na 2CO 3溶液中逐滴加入HCl 溶液至过量 Na 2CO 3+HCl ＝NaCl+ NaHCO 3 NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ 合：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ 互滴检验 6、CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑（强酸制弱酸） （CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成） 7、NaOH 溶液中缓慢通入CO 2气体至过量 2NaOH+CO 2＝Na 2CO 3+H 2O Na 2CO 3+H 2O+CO 2＝2NaHCO 3（饱和溶液则析出晶体） 合：NaOH+CO 2＝NaHCO 3 类比：石灰水中通CO 2 8、HCO 3－ ：能与酸反应又能与碱反应 NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O HCO 3－+OH －＝CO 32－ +H 2O HCO 3－+H ＋ ＝H 2O+CO 2↑ 弱酸酸式盐： 第二单元 铝 9、从铝土矿中提取铝 Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O 2Al 2O 3(熔融)4Al+3O 2↑ 电解法冶炼铝 10、2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑ 离子方程式： （Al 、Fe 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化） 11、铝热反应 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe （此法还可以从MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5中冶炼对应的金属） 12、AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量 AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 合：AlCl 3+4NaOH(过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 离子方程式： 13、NaAlO 2溶液中逐滴加入HCl 溶液至过量 NaAlO 2+HCl+H 2O ＝Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 合：NaAlO 2+4HCl ＝AlCl 3+NaCl +2H 2O 离子方程式： 14、制氢氧化铝沉淀 AlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl 2NaAlO 2+3H 2O+CO 2＝2Al(OH)3↓+ Na 2CO 3 AlCl 3+ 3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl 离子方程式： 15、明矾净水：KAl(SO 4)2＝K ++Al 3++2SO 42- Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + 16、镁条在空气中燃烧 2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+CO 22MgO+C Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑ 第三单元 铁的获取及应用 17、Fe+S FeS 2Cu+S Cu 2S 18、2Fe+3Cl 22FeCl 3 Cu+Cl 2CuCl 2 19、FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色 20、Fe 3++3OH － =Fe(OH)3↓（红褐色沉淀） FeCl 3+3KSCN ＝3KCl+Fe(SCN)3 Fe 3++3SCN -＝Fe(SCN)3 21、2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 2FeBr 2+Br 2＝2FeBr 3 22、2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2 2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2 第四单元 含硅矿物与信息材料 23、Si+4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑ Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑ 24、SiO 2+2C Si+2CO ↑ (工业制粗硅) 25、SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑ SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑ 26、SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O （碱液腐蚀玻璃并引起粘连） SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃，氢氟酸保存在塑料瓶中) 27、Na 2SiO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2SiO 3↓ Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ 28、H 2SiO 3 SiO 2+H 2O (SiO 2与水不反应) 通电 高温 点燃 点燃 高温 点燃 通电 高温 亚铁离子的检验 通电 铁离子的检验 氧化性：Cl 2> S 强酸制弱酸 制玻璃原理 点燃 点燃
高中化学方程式总结(全)
高中化学方程式总结 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
2017年高考化学——陌生电极反应方程式的书写
陌生电极反应方程式的书写 1如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。 (1) 装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入 铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被_________________ (填“氧化”或还原”；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_____________________________________________ 。 (2) _________________________ 装置2中的石墨是_____________________________________________________ 极(填正”或负”，该装置发生的总反应的离子方程式为________________________________________________________ 。 (3) 装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时 间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。 ① __________________________________________ 电源的M 端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应 为_________________________________________ 。 ② ___________________________________________________________________________ 乙烧杯中电解反应的离子方程式为____________________________________________________________________________ 使用的是 _________ 法。 2. (1)燃料电池的工作原理如下图所示。 ①氢氧燃料电池，该电池工作时，____ b 口通入的物质为 该电池总反应为________________ 一 负极的电极反应式__________________ K3[Fe(CN)6]溶液，即可观察到 ③下列金属防腐的措施中, 水中的钢闸门连接电源的负极使用的是 ________ 法；地下钢管连接镁块 a X电tu — b 一u 扩社层
高中化学方程式汇总大全(含离子式)
一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P 2PCl3Cl2+PCl3 PCl5Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl ) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br =2Cl +Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I =2Cl +I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN P4+6H2 4PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li 2LiH 2、还原性 S+O2 SO2S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+ 3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O
高考常考化学方程式(全)
中学化学常用方程式大全 总目录 一、无机化学方程式 二、热化学方程式 三、有机反应方程式 四、离子方程式 五、电极方程式 ----------------------------------------------------------------------------------------- 分目录表 一、无机化学方程式 (6) A (6) Ag (6) Al (6) As (7) B (7) Ba (7) Be (7) Br (7) C (7) C (7) Ca (8) Cl (9) Cu (9) F (10) F2 (10) Fe (10) H (11) H2 (11) Hg (12) HF (12) HCl (12) HBr (12) HI (12) H2O (12) H2O2 (13) H2S (13)
HNO3 (13) H3PO4 (13) H2SO3 (14) H2SO4 (14) I (15) K (15) K (15) K2O、K2O2 (16) KOH (16) K2CO3 (16) KHCO3 (16) KClO3 (16) KI (16) KAl(SO4)2 (16) KMnO4 (16) KSCN (17) KH (17) L (17) Li (17) Li2O (17) LiOH (17) Li2CO3 (17) LiHCO3 (17) M (17) Mg (17) MgO (18) Mg(OH)2 (18) MgCO3 (18) Mg(HCO3)2 (18) MgSO4 (18) MnO2 (18) N (18) N2 (18) NO、NO2、N2O5 (18) NH3 (19) NH4HCO3、(NH4)2CO3 (19) NH4Cl (19) NH4NO3 (20) (NH4)2SO3、(NH4)2SO4 (20) Na、Na2O、Na2O2 (20) NaH (20) NaOH (20) NaAlO2 (21) NaCl、NaClO、NaBr、NaI (21)
相关文档
- 高考常见化学方程式汇总
- 高中化学方程式大全,高考所有化学方程式汇总
- 高中化学方程式大全(标准版)
- 高考必备高中化学方程式大全
- 史上最全的高考化学方程式总结
- 高中化学全部化学方程式汇总有机和无机
- 高考化学方程式全汇总
- 高考常见化学方程式汇总
- 高考化学方程式全汇总
- 高中化学方程式汇总大全(含离子式)
- 2018高考重要化学方程式归纳总结
- 高考非金属及其化合物化学方程式汇总 练习版
- 高考常考化学方程式(全)
- (完整版)高考总复习之高中化学方程式总结
- 高考常考化学方程式全
- 高中化学方程式大全(完整版)
- 高考化学方程式总结
- 高中阶段所有的化学方程式大汇总
- 高考化学复习生成氧气的化学方程式汇总
- 高中化学方程式总结(全)