高一化学摩尔质量课件

高一化学摩尔质量课件

一、教材分析

教材的地位及作用

本节课选自新课标人教版教材高中化学必修一第一章《从实验学化学》第二

节《化学计量在实验中的应用》的第一课时。物质的量是化学中常用的物理量，由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量，这些物理量不但贯穿于整个高中化学阶段，而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中。因此，物质的量概念的教学历来被认为是重点和难点，具有非常重要的作用。

教学目标分析

化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基

础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。本课时新课标的内容要求：认识化学计量的基本单位——摩尔，能运用于相关的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。根据新课程标准要求以及学生实际情况确立如下教学目标。

1、知识与技能

使学生了解物质的量及其单位——摩尔。

使学生掌握物质的量与微粒数之间的关系。

2、过程与方法

通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。、情感态度与价值观

在相互交流与讨论中，培养与人合作的品质。

教学重点、难点

重点：物质的量及其单位——摩尔

难点：“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本概念，因此，

构建“物质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时，如何帮助学生理解

和应用定为教学的难点。

二、学情学法分析

本节课学习合作伙伴是高一学生，学生的水平参差不齐，对高中自主学习方

法的应用、抽象思维能力的形成有很大的欠缺。在本节课的概念学习中，引导学生自主学习，使不同水平的学生都能够享受到学习的快乐，建构自己对知识的正确理解。

三、教法分析

古希腊生物家普罗塔弋曾说过“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需

被点燃的火把”。因此，在教学中，结合教材特点及学生实际，准备采用以下教学方法：以学生为主体教师为主导，在教师的指导下，力求让学生自主构建对知识的理解和应用。

四、教学程序

创设情景，引入课题

引入这节课时，我采用动画——曹冲称象的故事引入。“曹冲称象”的主要

思想是什么呢将巨大的不可直接称重的大象“分解”成一块块可以称重的石头。这个故事给我们的启示就是，我们可以采用“分解”的方法，将大的分解成小的，整体分解成部分。日常生活中，我们买米、买面，如何购买家里盖房子，建筑高楼大厦，如何买石子、沙子呢学生很自然地会回答论斤买米，论袋买面，石子、沙子等用吨计。为什么不买一粒米、一颗石子呢学生很自然会说米粒质量太小，不易称量，只有大量的米粒，才方便称量。这些给我们的启示是我们可以采用“集合”的方法，将小的不可直接称量的米粒集合成大量的可以称量的一袋米；即将小的集合成大的，将部分集合成整体。这样，由学生日常生活经验出发，设计教学情景，为学生建构微观粒子的集合作铺垫，使学生感受到化学与我们的生活息息相关。

概念的导出

利用教材中的图片，向学生展示滴水中所含有的水分子数。显然，我们不可

能一个一个地去数，那怎么办呢学生很容易就会联想起采用“集合”的观点，把大量的微观粒子看成一个整体，一个集合，数起来就会方便。老师趁机追问“选择数微观粒子集合的标准是什么也就是说，选择多少个微观粒子作为一个集合合适呢”学生此时的学习兴趣已被调动上来，他们很想知道这一个集合到底是多大。

学生在走进教室之前，并不是白纸一张，而是带着原来的知识经验来学习的。因此，这时老师提供了一个学生非常熟悉的化学方程式C+O2=CO2，这个方程式表示的意义学生非常清楚。

C+O2=CO2

从微观粒子角度一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子

从宏观质量角度12克碳32克氧气44克二氧化碳

同一个化学方程式表示的意义相同，因此，微观粒子和宏观质量之间存在着

联系。到底有什么联系呢老师提供一组数据，一个碳原子的质量为mc=1.993×10-23克，一个氧分子的质量mO2=5.316×10-23克。通过计算12克碳、32克氧气中含有的微粒数发现，二者含有的微粒数相同，该数值大约为6.02×

1023。是不是其他物质也含有相同的微粒数呢接着给出一组不同微粒数的质

根据这组数据，同学们可以得出结论，一定质量的物质，所含有的微粒数是一个常数，其值约为 6.02×1023。接着引入阿伏加德罗常数。继续设问，你如果去“数”微观粒子，你会选择多大的集合标准，理由是什么学生大多会选择6.02×10为标准，因为这个标准能将物质的质量、微观粒子数联系起来，应用23

通过课本及“资料卡片”栏目的阅读，回忆复习有关长度、时间等概念，对物质的量进行类比学习，进一步了解物质的量的概念。特别强调国际上是以12克12C所含的碳原子数目作为标准的。

巩固应用

学生已对物质的量有了基本的了解，接着返回大家熟悉的方程式

C+O2=CO2

从微观粒子角度一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子扩大 6.02×10倍 6.02×10个碳原子 6.02×10个氧分子 6.02×10个二氧化碳分子23232323

从物质的量角度1mol碳原子1mol氧分子1mol二氧化碳分子从宏观质量角度12克碳32克氧气44克二氧化碳

通过这个比较，把引入物质的量的意义很清晰地表达出来。接着，我趁热打铁设计了一组猜猜看它是真还是假的正误判断题，意在让学生在已有的知识的基础上，总结物质的量的含义及应用要点，熟悉物质的量与微粒数之间的转化关系，达到概念升华的目的，使学生的认知结构更加丰富。

猜猜看，它是真还是假

1、物质的量既表示一定物质的质量，又表示一定微粒的数量。

2、1mol的苹果的说法是真的吗、1mol氧中一定含有6.02×1023个O2分子。

4、1mol氧气中含有6.02×1023个氧原子。

5、0.5molNH3中含有1.5mol氢原子。

6、1.204×1023H2中含有氢原子的物质的量为0.4mol。

通过以上练习，学生在应用物质的量时，可能遇到的误区，例如：摩尔可不可以用来表示宏观物体，1摩尔氧表示氧原子还是氧分子等得以纠正，更加深化了对物质的量的及摩尔的理解。

拓展提高

此时，让学生独立完成下图，并交流探讨所填图的含义。经过交流探讨，学生对物质的量又有了更深的认识。物质的量为我们提供了一个定量认识物质组成的方式。例如，看到CO2这一化学式，就可以认识到：1molCO2含有1molC和2molO。

同时，物质的量也为我们提供了定量认识化学反应的视角。例如C+O2=CO2，我们可以认识到1molC和1molO2反应生成1molCO2，从而进一步深化了物质的量的应用。

复习小结

这时，我提出学习概念时常用的“3W”

Why

What

How

通过学生的交流讨论，师生共同完成了对物质的量这个概念的小结。整个过程，学生自己用脑子去想，用耳朵去听，用嘴巴去说，他们交流彼此的看法，相互解答困惑，在合作中讨论完成了对物质的量的建构。

埋下伏笔

为进一步巩固学生的知识技能目标，并为下节课摩尔质量做铺垫，我又精心设计了以下课后思考题：

智力快车，谁能最快到达

1、1.204×1023个H2分子的物质的量是mol质量是克微粒数氢原子氧原子微粒数6.02×10个水分子231molH2O物质的量H）O

2、1molO2的质量是克、49克硫酸的物质的量是mol，含有molH，S原子的数目是。

五、教学反思：

这节课在整个教学过程中，精心创设教学情景，以生活中的现象为喻，以学生的已有知识经验为基础，引导学生将抽象概念和生活经验有机结合，在发现中理解概念，在应用中巩固概念，学生最终实现了对知识的自我建构。

高一化学必修一摩尔质量讲解

高一化学必修一摩尔质量讲解 近代化学科学家和物理学家们致力于研究物质的本质，最终探索出了“摩尔定律”，它指的是物质的质量与其原子量H成正比。摩尔 定律在物理教学中被广泛使用，它有助于把大量复杂的数据连接起来，同时还可以给人们提供有关物质质量计算的基础知识。本文将介绍物质的摩尔质量及其基本概念，以便增加对物质的认识，并向读者讲解“摩尔质量”的定义及其使用的目的和意义。 一、摩尔质量概述 摩尔质量作为一种物质衡量单位，是物质质量单位。摩尔质量由德国化学家古斯塔夫摩尔在1873年提出，定义为“一种元素在其原 子中拥有相同数量的原子数”。一般情况下，摩尔质量表示为“g/mol”，也就是“克/摩尔”，可用来表示不同元素的质量。例如，氢的摩尔质量为1.00794 g/mol，锂的摩尔质量为6.941 g/mol，铁的摩尔质量 为55.845 g/mol。 二、摩尔质量的计算 1、卤素的摩尔质量 卤素的摩尔质量等于其原子量。例如，氢元素的原子量为1.0079，因此氢的摩尔质量也是1.0079 g/mol；氟元素的原子量为18.9984，因此氟的摩尔质量也是18.9984 g/mol。 2、非卤素的摩尔质量 非卤素摩尔质量是指由元素组成，但不同于单纯元素的摩尔质量。非卤素摩尔质量一般由原子量和原子比率组成，而相对原子比率称为

分子比率。 例如，水的分子式为H2O，原子量为H（1.0079）和O（15.9994），H2O的摩尔质量可由其原子量和原子比率计算得出，即水的摩尔质量为（1.0079*2+15.9994*1）=18.015 g/mol。 三、摩尔质量的应用 （1）有的时候，我们需要用摩尔质量表示化学反应中物质的质量，如A + B C，这里A、B、C分别代表不同种类的化合物，则反应物质A和B的摩尔质量可分别计算得出，并用摩尔质量表示。 （2）在实验室中，当需要测量物质时，也可以使用摩尔质量。比如，当需要用分析秤测量物质的质量时，只需要把物质的摩尔质量乘以所需的物质的浓度，就可以得到所需的物质的质量。 （3）摩尔质量也可以用来测量物质的体积。通过计算可以得到相应摩尔质量的物质所占的容积，并用此容积来测定相应质量的物质所占的体积。 四、总结 摩尔质量是物质衡量单位，可以表示元素、分子或复合物的质量。由于摩尔质量简单易懂，重要性大，目前在中高等教育中被广泛使用，可帮助学生了解物质的质量。此外，摩尔质量还可用于测量物质的质量和体积。本文就介绍了摩尔质量的概念，其定义及相关计算及应用，以便让读者增加对物质的认识，更好的运用摩尔定律来衡量物质的质量。

高一化学新人教版同步精讲必修一第15讲物质的量的单位—摩尔

下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君 第15讲物质的量的单位——摩尔 课前引入 一、物质的量 1．意义：国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体。 2. 符号：n 3. 单位：摩尔，简称摩，符号为mol 资料卡片——国际单位制（SI ）的7个基本物理量及单位 二、微粒间的数量关系 1. 分子和原子/离子的数量关系 1 mol CO 2含_________mol C ，含_________mol O 2 mol CO 2含_________mol C ，含_________mol O n mol CO 2含_________mol C ，含_________mol O n mol A x B y 中含_______mol A ，含_______mol B 【答案】1，2 ； 2，4； n ，2n ； nx ，ny 2. 微粒中的质子数、中子数、电子数 你知道一滴水里含有的水分子数是多少吗？ 1个水分子的质量约是3×10-26 kg 滴水(以20滴水为1mL 计)中大约有1.67×1021个水分子，如果10亿人来数1滴水里的水子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。

11 10 12 11 10 7 9 10 10 9 10 8 30 32 30 资料卡片——物质的量及其标准的由来 三、阿伏伽德罗常数 1. 定义：1mol 任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 2. 数值：1 mol 任何粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含碳原子数相等，即N A 约等于6.02×1023 mol -1。 3. 符号：N A 4. 单位：mol -1（每摩尔） 5. 表达式：N A ≈ 6.02×1023mol -1 6. 计算公式：N ＝n · N A （其中n 表示物质的量， N A 表示阿伏加德罗常数，N 表示粒子数） 及时小练——填写下表 【答案】6.02 × 1023 1.204 × 1024 3 mol 1.5 mol 四、摩尔质量 1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2. 符号：M 。 3. 单位： g∙mol -1或g/mol 。 4. 数值：l mol 任何粒子或物质的摩尔质量以g/mol 为单位时，其数值等于该粒子的相对原子（分子）质量。 5. 计算公式：m ＝n· M （其中n 表示物质的量，m 表示物质的质量，M 表示摩尔质量） 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量。同时规定0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目作为1 mol 的标准，即1 mol 粒子所含的数目约为6.02×1023个。

高一化学摩尔质量

高一化学摩尔质量 高一化学是学生们接触重要的历史性门槛之一。作为一门传统的自然科学，化学在人类历史发展中扮演着重要的角色。其中，化学计量学作为化学基础学科，无论是对后续学科的学习还是对未来生活的认知都有着重要的意义。而摩尔质量作为化学计量学中的基础概念，更是需要学生重视。 一、摩尔质量的定义 在解释摩尔质量的前提下，需要先了解原子和分子的概念。物质构成的基本单位是分子，它是一组原子通过化学键结合而形成的。而元素自身就是由一组相同的原子组成，它们通过原子力相互吸引，形成了稳定的物质基础。因此，摩尔质量可以用原子或分子来表示物质的相对质量大小。简单地说，摩尔质量是物质中1mol分子（或原子）的质量，单位为g/mol。 例如，水分子（H2O）的摩尔质量为18g/mol，氧气分子（O2）的摩尔质量为32g/mol。 二、如何计算摩尔质量 1、元素的摩尔质量 元素的摩尔质量等于该元素的原子质量。元素的原子质量是它在元素周期表中的相对原子质量。 例如，金的原子质量是197，所以金的摩尔质量是197g/mol。 2、化合物的摩尔质量 化合物的摩尔质量等于它分子中所有原子摩尔质量的总和。 例如，水（H2O）的摩尔质量为1(2×1) + 16=18g/mol，因为它包含两个氢原子和一个氧原子。 三、摩尔质量在化学计算中的应用 化学计算中，摩尔质量是重要的概念。举例如下： 1、计算物质的量 用摩尔质量除以实际质量可以确定物质的摩尔量。

例如，8g氢气的摩尔量为8g/(2g/mol)=4mol。 2、计算摩尔比 摩尔比指不同物质中含有的分子数量之比。它可以根据分子的数量来计算。 例如，若反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O，那么H2与O2的摩尔比就是2:1。 3、计算化学反应的产物 当我们知道反应物的摩尔量时，可以利用化学反应方程式的反应比例计算反应产物的摩尔量。 例如，若有4molH2参与反应，则根据化学反应方程2H2 + O2 → 2H2O，可计算出可生成2molO2。 总之，作为化学计量学的基础概念，摩尔质量在化学学习中是不可或缺的。只有充分理解和掌握摩尔质量的含义及应用，才能更好地 理解和解决化学上的问题。

高一化学----物质的量-摩尔质量

第二节 物质的量 一、知识点总结 1、物理意义：物质的量（n ）是国际单位制中7个基本物理量之一。 2、五个新的化学符号 3、各个量之间的关系 公式：n=A N N 公式：n=M m 公式：n=m V V 公式：V C n ?= 4、溶液稀释规律 C （浓）×V （浓）=C （稀）×V （稀) [训练1]同温同压下，相同体积的N 2和CO 气体，具有相同的( ） A ．分子数 B ．原子数 C ．质量 D ．摩尔质量

[训练2]下列有关阿佛加德罗常数 A N的说法错误的是( ） A．32g氧气所含的原子数目为 A N B．0.5mol水含有的原子数目为1.5mol C.标况下11.2LCO 2含有的分子数目为0.5 A N D．2 A N个H2分子的物质的量是2mol [训练3]下列叙述正确的是（） A.1 mol H 2SO 4 的质量为98 g·mol－1 B.H 2SO 4 的摩尔质量为98 g C.9.8 g H 2SO 4 含有 A N个H2SO4分子 D. 6.02×1022个H 2SO 4 分子的质量为9.8 g [训练4]在标准状况下，与12 g H 2的体积相等的N 2 的( ) A．质量为12 g B．物质的量为6 mol C．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol [训练5]设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．使用摩尔时必须指明粒子的名称 C．1 mol任何物质所含有的原子数为N A个 D．1 mol任何物质所含有的粒子数为N A个 [训练6]依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（） A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D．同温同容下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 [训练7]下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl 2 溶液中的Cl－相等的是（） A.100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B.50 mL 0.5 mol/L的AlCl 3 溶液 C.1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D.20 mL 0.5 mol/L的CaCl 2 溶液 [训练8]等物质的量的 SO 2和 SO 3 相比较，下列结论错误的是（） A.它们的分子数目之比是 1∶1 B.它们的氧原子数目之比为 2∶3 C.它们的质量之比为 1∶1 D.它们所含原子数目之比为 3∶4 [训练9]0.5 L AlCl 3溶液中Al3+为6.02×1023个，则AlCl 3 溶液的物质的量浓度 为( ） A．0.1 mol/L B．2 mol/L C．3 mol/L D．1.5 mol/L [训练10]将40gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml

高一化学摩尔质量课件

高一化学摩尔质量课件 高一化学摩尔质量课件 化学元素的摩尔质量是化学计算中经常使用的一个物理量, 它定义为1 mol原子的质量, 量符号为M。今天小编为大家带来了高一化学摩尔质量课件，欢迎阅读借鉴。 一、教材分析 （一）教材的地位及作用 本节课选自新课标人教版教材高中化学必修一第一章《从实验学化学》第二 节《化学计量在实验中的应用》的第一课时。物质的量是化学中常用的物理量，由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量，这些物理量不但贯穿于整个高中化学阶段，而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中。因此，物质的量概念的教学历来被认为是重点和难点，具有非常重要的作用。 （二）教学目标分析 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基 础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。本课时新课标的内容要求：认识化学计量的基本单位——摩尔，能运用于相关的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。根据新课程标准要求以及学生实际情况确立如下教学目标。 1、知识与技能 （1）使学生了解物质的量及其单位——摩尔。 （2）使学生掌握物质的量与微粒数之间的关系。 2、过程与方法 通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。 3、情感态度与价值观 在相互交流与讨论中，培养与人合作的品质。 （三）教学重点、难点

重点：物质的量及其单位——摩尔 难点：“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本概念，因此， 构建“物质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时，如何帮助学生理解 和应用定为教学的难点。 二、学情学法分析 本节课学习合作伙伴是高一学生，学生的水平参差不齐，对高中自主学习方 法的应用、抽象思维能力的形成有很大的欠缺。在本节课的概念学习中，引导学生自主学习，使不同水平的学生都能够享受到学习的快乐，建构自己对知识的正确理解。 三、教法分析 古希腊生物家普罗塔弋曾说过“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需 被点燃的火把”。因此，在教学中，结合教材特点及学生实际，准备采用以下教学方法：以学生为主体教师为主导，在教师的指导下，力求让学生自主构建对知识的理解和应用。 四、教学程序 （一）创设情景，引入课题 引入这节课时，我采用动画——曹冲称象的故事引入。“曹冲称象”的主要 思想是什么呢？将巨大的不可直接称重的大象“分解”成一块块可以称重的石头。这个故事给我们的启示就是，我们可以采用“分解”的方法，将大的分解成小的，整体分解成部分。日常生活中，我们买米、买面，如何购买？家里盖房子，建筑高楼大厦，如何买石子、沙子呢？学生很自然地会回答论斤买米，论袋买面，石子、沙子等用吨计。为什么不买一粒米、一颗石子呢？学生很自然会说米粒质量太小，不易称量，只有大量的米粒，才方便称量。这些给我们的启示是我们可以采用“集合”的方法，将小的不可直接称量的米粒集合成大量的

化学必修一2-2摩尔质量

学科：化学编号：1-2 编写人：吴怀荣审核人：胡水秀使用时间： 班级姓名：小组序号：组长评价：教师评价 课题：第二节化学计量在实验中的应用第2课时摩尔质量 【学习目标】 1.能记住摩尔质量的基本含义。 2.能理解物质的量、摩尔质量、质量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。 【学习重点与难点】 学习重点：1、理解并能运用摩尔质量。2、学会用物质的量来计量物质。 学习难点：摩尔质量的基本含义 【使用说明与学法指导】 1.合作学习、探究学习、理论与实践相结合 预习案 一、问题导学 1.1 mol 2．我们把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用的单位有g·mol－1或kg·mol－1。你能想象出摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系如何吗？ 3．摩尔质量就是1 mol该物质的质量吗？为什么？ 4．由摩尔质量的定义可知，物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)三者之间存在以下关系：。

二、知识梳理 知识点一 摩尔质量 摩尔质量 1、定义： 2、符号： 3、单位: 4、摩尔质量(M)与阿伏加德罗常数(ＮＡ)的关系：M = a × N A 注（a:一个原子的实际质量） （二）、相对原子(分子)质量 1、定义：一个原子的质量与12C 的1/12作比较，所得的比值； 2、符号：A r 3、单位: 1 4、公式：Ar = a /（b/12）= 12a / b （a ： b ： ） （三）、比较摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别与联系： 1、1 mol 任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对 分子质量相等。 2、摩尔质量在以g ·mol －1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 知识点二 摩尔质量，物质的量，质量的关系 1.摩尔质量(M)与物质的量（n ）的关系：n = m / M

物质的量和摩尔质量

物质的量和摩尔质量 物质的量和摩尔质量是化学中重要的概念。它们被用来描述和计量化学反应过程中物质的数量和质量。在本文中，我们将介绍物质的量以及摩尔质量的定义和计算方法，并探讨它们在化学中的应用。 一、物质的量的定义和计算 物质的量是用来表示物质数量多少的物理量，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。摩尔是国际单位制中用来表示物质数量的单位，它表示有一个元素中的原子数或化合物中分子数。 物质的量的计算方法是通过统计粒子的个数来确定。在化学中，原子、分子和离子是物质的基本组成部分。根据分子量或离子质量，我们可以计算出特定物质的物质的量。 物质的量（mol）= 质量（g）/ 相对分子质量（或相对原子质量）例如，若要计算100克的水中的水分子的物质的量，我们可以使用水的相对分子质量为18克/摩尔进行计算： 物质的量（mol）= 100 g / 18 g/mol ≈ 5.56 mol 二、摩尔质量的定义和计算 摩尔质量是指一个物质的质量与其物质的量之间的比值，用符号M 表示，单位为克/摩尔（g/mol）。 摩尔质量可以通过计算物质的质量与物质的量之间的比值来确定。与物质的量类似，摩尔质量也是一个用来计量物质质量的重要指标。

计算摩尔质量的方法是将一个物质的质量（以克为单位）除以其物 质的量（以摩尔为单位）。 摩尔质量（g/mol）= 质量（g）/ 物质的量（mol） 例如，水分子的摩尔质量等于水分子的质量除以水分子的物质的量，即 摩尔质量（水）= 18 g / 1 mol = 18 g/mol 这意味着每一个摩尔的水分子的质量为18克。 三、物质的量和摩尔质量在化学中的应用 物质的量和摩尔质量在化学中具有广泛的应用。它们可以用来计算 反应物和生成物之间的相对数量，帮助预测反应的进行和产物的生成。 化学方程式提供了反应物和生成物之间的摩尔比。通过比较化学方 程式中不同物质的摩尔系数，我们可以确定不同物质之间的摩尔比。 这使得我们能够计算所需的反应物的数量，以获得所需的产物。 此外，在化学计量中，物质的量还可以用来计算反应的理论产率。 反应的理论产率是指在理想条件下可获得的最大产量。通过计算反应 物的物质的量和反应物的摩尔比，我们可以预测反应的理论产率，并 进行实验验证。 总结： 物质的量和摩尔质量是化学中重要的概念，用于描述和计量物质的 数量和质量。物质的量通过统计粒子个数来确定，摩尔质量通过计算

物质摩尔质量

物质摩尔质量 物质摩尔质量是化学中一个重要的概念，它指的是某一物质的摩尔质量，即单位摩尔物质的质量。摩尔质量的计算可以通过元素的原子量或化合物的分子量来获得。本文将从摩尔质量的定义、计算方法、应用以及相关概念等方面进行阐述。 一、摩尔质量的定义 摩尔质量是指物质的质量与物质的摩尔数之间的比值，单位是克/摩尔。简而言之，摩尔质量就是每摩尔物质所含质量的大小。例如，水的摩尔质量是18克/摩尔，这意味着每摩尔的水分子所含质量为18克。 二、摩尔质量的计算方法 1. 元素的原子量计算 元素的原子量可以在元素周期表中找到。将元素的原子量用克/摩尔表示即为该元素的摩尔质量。例如，氧的原子量为16克/摩尔，氮的原子量为14克/摩尔。 2. 化合物的分子量计算 化合物的分子量可以通过化学式中各元素的摩尔质量相加得到。例如，水的化学式是H2O，其中氢的摩尔质量为1克/摩尔，氧的摩尔质量为16克/摩尔。因此，水的分子量为2(1克/摩尔) + 16克/摩尔 = 18克/摩尔。

三、摩尔质量的应用 1. 反应物的计算 通过摩尔质量，可以计算出反应物的质量。根据化学方程式中物质的摩尔比例，可以将物质的摩尔数转化为质量。例如，若要计算1摩尔的氧化铁(Fe2O3)中含有的铁的质量，可以通过化学式中铁的摩尔质量计算得到。 2. 反应产物的计算 反应产物的质量可以通过摩尔质量计算得到。根据化学方程式中物质的摩尔比例，可以将物质的摩尔数转化为质量。例如，若要计算2摩尔的水(H2O)中所含氢的质量，可以通过化学式中氢的摩尔质量计算得到。 3. 摩尔比的确定 通过摩尔质量，可以确定化学反应中物质的摩尔比。根据化学方程式中物质的摩尔比例，可以计算出反应物和产物之间的摩尔比。例如，若要确定氮和氢反应生成氨(NH3)的摩尔比，可以通过化学式中氮和氢的摩尔质量计算得到。 四、相关概念 1. 相对原子质量 相对原子质量是指元素的原子质量与碳-12同位素的质量之比。相对原子质量是元素原子量的相对标准。

高一化学摩尔质量知识点

高一化学摩尔质量知识点 摩尔质量是化学中一个非常重要的概念。它定义为一摩尔物质的质量，以帮助化学家们在实验室中准确计算物质的量。在高一化学学习中，理解和掌握摩尔质量的相关知识对于进一步学习化学以及后续的学习都有着重要的意义。 首先，我们需要了解什么是物质的摩尔质量。化学中的物质由不同元素组成，而元素的原子量就是化学中最基本的质量单位。摩尔质量就是以克为单位表示的一摩尔物质的质量，它等于该物质相对分子质量或相对原子质量（也可称为摩尔质量）。例如，纯的氢气（H2）分子的相对分子质量为2.016 g/mol（根据元素周期表可得）。 当我们知道一个物质的摩尔质量后，就可以通过摩尔质量和物质的量来计算其质量。具体来说，它们之间的关系可以用以下公式表示： 质量（g）= 摩尔质量（g/mol）×物质的量（mol） 这个公式非常重要，因为它可以帮助我们在实验中准确计算出需要的物质的质量。举个例子，如果我们需要制备25 g的盐

（NaCl），假设已知摩尔质量为58.44 g/mol，我们可以通过以下 计算来确定所需的盐的物质的量： 物质的量（mol）= 质量（g）/ 摩尔质量（g/mol） 通过这个计算，我们可以确定所需的盐的物质的量为0.428 mol。然后，我们可以根据需要的盐的物质的量来计算所需的盐的质量：质量（g）= 摩尔质量（g/mol）×物质的量（mol） 质量（g）= 58.44 g/mol × 0.428 mol = 25 g 通过这个计算，我们可以准确地制备出所需的盐。 在实际应用中，我们经常需要将物质的质量转换成物质的量， 或者将物质的量转换成物质的质量。我们可以使用上述的公式来 完成这种转换。此外，我们还可以使用化学计算公式来帮助我们 更快速地进行这些计算。 此外，摩尔质量也可以用于帮助我们计算化学方程式中物质的 质量变化。化学方程式描述了化学反应中物质的转化关系，为了 计算其中涉及的物质的质量变化，我们需要了解化学方程式中各 个物质的摩尔质量。

高一化学必修一讲义：阿伏加德罗定律及平均摩尔质量的计算

高一化学必修一讲义：阿伏加德罗定律及平均摩尔质量的计算 阿伏加德罗定律及平均摩尔质量的计算 【教学目标】 1、掌握阿伏加德罗定律及其重要推论 2、掌握阿伏加德罗定律及其相关计算 【知识梳理】 一、阿伏加德罗定律 1、定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 2、理想气体的状态方程：pV ＝nRT [其中：p 为气体压强，V 为气体体积，n 为物质的量，R 为常数，T 为温度(单位为开尔文，符号是K)] 由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出：RT M m nRT PV == 【微点拨】 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体 ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同” ③标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例 ④是分子不是原子 ⑤同温同压下，相同体积的任何气体含有相同物质的量的分子 【即学即练1】 1、在同温同压下，同体积的氢气和甲烷，它们的分子数之比是( )；原子数之比是( )；物质的量之比( )；质量之比( ) A ．2：5 B ．1：1 C ．1：5 D ．1：8

2、同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是( ) A ．NH 3 B ．SO 2 C ．CH 4 D ．H 2 二、阿伏伽德罗定律的推论 (可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V 导出) 1、体积之比 (1)语言叙述：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 (2)公式：V 1V 2＝n 1n 2＝N 1 N 2 (3)应用：比较相同条件(同温同压)下，如：0.3 mol H 2和0.2 mol CH 4 ①比较气体体积的大小可以直接比较物质的量的大小：V( H 2)>V(CH 4) ②求体积比可以转化为求物质的量之比：V( H 2)：V(CH 4)＝ 0.3:0.2＝3:2 ③求体积分数可以转化为求物质的量分数：%60%1002.03.03 .02=?+=的体积分数H 2、压强之比 (1)语言叙述：同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 (2)公式：p 1p 2＝n 1n 2＝N 1N 2 3、密度之比 (1)语言叙述：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比 (2)公式：ρ1 ρ2＝M 1M 2

高一化学物（教学课件2021-4-1-16-52）91质的量

高一化学物（教学课件2021-4-1-16-52）91质的量 .物质的量不可见不可数微观粒子宏观物质可见、可称量物质的量物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起 来的一座桥梁化学反应化学计量一、物质的量1．是一个物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）。物理量单位名称单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量 摩尔mol2．1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数 目，约为6.02×1023个。3．1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。阿伏加德罗常数：科学上把12g12C含有的原子数成为阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过试验已测得比较准确的数值，一般采用6.02×1023这个近似的数值1molH2所含氢气分子的个数是________。2mol氢分子含__________个氢原子。1mol 可表示为____NA，所带的电荷数为_______NA，__________个。1mol氢含多少个氢原 子甲：1mol氢含 6.02×1023个氢原子。乙：1mol氢含2×6.02×1023个氢原子。我们使用摩尔 作单位时（即表示物质的物质的量），必须注明所指粒子的种类，因为物质的量只限制了所含粒子个数的多少，却没有限制粒子种类。6. 02×10232.408×1024121.204×10241．说出下列符合的意义（1）2H （2）2molH（3）2molH＋（4）2molH22．用符号表示（1）2摩尔水（ 2）5摩尔硫酸根离子1．（1）两个氢原子；（2）两摩尔氢原子；（3）两摩尔氢离子；（4）两摩尔氢分子2．（1）2molH2O ；（2）5molSO42-4．使用摩尔时，必须指明粒子（分子、原子、离子、质子、电子等）的种类。5．摩尔是一个巨 大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有

新教材2020-2021学年高中人教版化学必修第一册学案：2.3第1课时 物质的量 摩尔质量含解析

第三节物质的量 第1课时物质的量摩尔质量 课程目标素养目标1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2．能基于物质的量认识物质的组成及化学变化，运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能从原子、分子水平认识物质的结构、性质。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。 一、物质的量 1．物质的量 (1)“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来，即物质的量是架起微观世界与宏观世界的一座桥梁。 (2)物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体。 (3)符号——n (4)单位——摩尔(mol) (5)特点：它是一个物理量，描述对象为微观粒子。 2．摩尔 二、阿伏加德罗常数 三、摩尔质量 [牛刀小试] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。() (2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。() (3)1mol氧气中约含有6.02×1023个原子。() (4)1mol任何粒子所含有的粒子数相等。() (5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。() (6)H2O的摩尔质量在数值上(以g·mol－1为单位时)等于18。() 解析：物质的量是基本的物理量，摩尔是物质的量的单位。 答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√ 2．下列说法不正确的是()

A．H2的摩尔质量是2 g B．1molH2O的质量是18 g C．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1 D．2 gH2的物质的量为1mol 解析：摩尔质量的单位为g/mol。 答案：A 授课提示：对应学生用书第35页 要点一对物质的量有关概念的理解 【探究1】用物质的量描述时应注意哪些问题？ 判断下列说法是否正确，并分析原因。总结使用物质的量描述物质数量时应注意的问题。 (1)1mol小米(2)1molFe(3)1mol氢 (4)1molH2(5)1molO (6)1molSO2－4 (7)1molNa＋(8)1mole－(9)1molNaCl 提示：(1)、(3)错误，其余的正确。物质的量只能用于描述微观粒子，且需指明微粒种类或用适当的符号表示。 [题组训练] 1．下列说法中正确的是() A．1mol氢B．1molH2SO4 C．1mol米D．1mol面粉 解析：物质的量描述微观粒子，米、面粉是宏观物质，不能用来描述，同时需指明粒子种类，A项中氢没有指明是分子、原子还是离子，故错误。 答案：B 2．指出下列错误 (1)1mol谷粒：____________________。 (2)0.5molH2O中含有1molH＋：______________。 (3)1mol氧：____________________。 (4)0.5mol氢元素：____________________。 答案：(1)谷粒为宏观物质，不能用“摩尔”描述 (2)0.5molH2O中含1mol氢原子 (3)没有指明氧原子或氧分子，正确应为1molO或1molO2 (4)元素不属于微粒，不能用“摩尔”表示 (1)微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子等。

第03讲物质的量和摩尔质量新高一化学暑假精品课(鲁科版2019)(原卷版)

第03讲物质的量和摩尔质量 1．理解物质的量、摩尔质量的涵义及其应用。 2．能运用物质的量、摩尔质量进行简单的计算。 3．体会定量研究对化学科学的重要作用。 一、物质的量及其单位——摩尔 1．物质的量 (1)概念：表示_________的集合体的基本物理量，符号为______。它是国际单位制中的七个基本物理量之一。 国际单位制(SI)中的七个基本单位 (3)应用范围：_____，如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等或其特定组合。 (4)意义：把物质的_____和_____联系起来。[来源:学,科,网] 2．阿伏加德罗常数 (1)概念：1 mol任何粒子的粒子数，符号为_____，通常用_____表示。 (2)单位：_____。 3．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数目(N)的关系：_____。 4．以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系 【温馨提示】(1)摩尔不是基本物理量。

(2)物质的量只能表示微观粒子，不能表示宏观粒子。 (3)在用物质的量表示物质时必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如1 mol O 、2 mol O 2、1.5 mol O 3；不能说“1 mol 氧”。 (4)注意整体与部分的关系，如1 mol H 2SO 4中含有2 mol H 、1 mol S 和4 mol O 。 二、摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的______叫作摩尔质量。 (2)符号和单位：摩尔质量的符号为______；单位为______。 (3)数值：当质量以______为单位，物质的量以摩尔为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的______或______。 (4)摩尔质量、质量与物质的量之间的关系：______。 【易错提醒】(1)摩尔质量概念的理解 ①等值性：摩尔质量以g·mol －1 为单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 ②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 (2)摩尔质量的计算方法 ①已知任意状态物质的质量时：M ＝m n (定义式)。 ②已知一个分子的质量时：M ＝m (分子)×N A 。 ③已知一个分子的质量和一个12C 原子的质量时： M ＝m 分子m 12C ×12 g·mol － 1。 考点一：物质的量 【例1】 下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是( ) C.国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为1 mol D.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 【归纳提升】物质的量概念的多角度理解 (1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 (2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子

人教版新课标高中化学必修1《摩尔质量》名师教学设计

摩尔质量 一、基本说明 1．教学内容所属模块：高中化学必修一 2．年级：高一年级 3．所用教材出版单位:人民教育出版社 4．所属章节：第一章第二节 二、教学设计 1．教学目标 知识与技能：①理解摩尔质量的概念。 ②理解物质的量是联系微粒个数和物质质量之间的桥梁。 过程与方法：①学会比较、学会归纳，培养从宏观到微观的思维转化能力。 ②培养由感性到理性，由个别到一般的认识方法。 情感态度和价值观：通过命题培养学生自主学习的能力和体验学习的乐趣及成就感。 2．内容分析 摩尔质量的教学是物质的量教学的延伸，但也有其自身的特殊性。学生已经对物质的量有所认识，将这种认识方法迁移过去是本节课的主要设计思想，避免了对摩尔质量概念形成过程中繁琐的讲解。 学习重点：摩尔质量的概念的形成。 学习难点：物质的量、摩尔质量和物质质量之间的区别与联系。 3．学情分析 ①学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量，物质的量、阿伏伽德罗常数及其对应的单位； ②具备一定的计算能力和知识迁移能力； ③欠缺抽象思维。 三、教学过程

四、教学反思： 像物质的量和摩尔质量这种概念的学习比较枯燥，本节课对时下热播韩剧

《来自星星的你》进行改编创设故事问题情境，都教授遇到问题，请学生帮忙这一形式极大地激发学生学习摩尔质量的兴趣，利用温故知新，把第一课时物质的量的概念学习迁移到摩尔质量的学习，学生易于接受。 本节课重难点为物质的量、微粒数和质量之间的转化关系，为突破这一重难点，设置学生小组间进行自主命题比赛，巩固、提升新授知识，在突破本节课重难点的同时增强学生思辨能力，培养学生发散性思维，体验通过小组合作体验自主学习的方法和快乐，在学习中获得成就感。

第三节 第1课时 物质的量 摩尔质量

第三节物质的量 第1课时物质的量摩尔质量导学案 1、了解物质的量的单位——摩尔。 2、通过对比、类比、归纳等多种思维活动，了解物质的量、摩尔质量的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。 3、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，利用物质的量和摩尔质量之间的关系进行简单计算，知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。 1、物质的量的概念；建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观与微观相结合的思想。 2、物质的质量与物质的量之间转化关系的建构。 一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 (1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。 (2)物质的量的单位——摩尔 ①符号：mol ②标准：1mol粒子集合体所含的粒子数为6.02×1023。 ③计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。 (3)书写方法及含义 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类：如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol 氢分子。 2．阿伏加德罗常数 ①定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。 ②符号：N A ③数值即单位：约为6.02×1023mol-1。 3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 (1)关系式：n＝N N A。

(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。 二、摩尔质量 1．摩尔质量 ①概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 ②符号、单位：符号：M ；单位：g/mol （或g ·mol -1） ③数值：以g/mol 为单位时，数值与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等。 2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n ＝m M 。 3．以物质的量(n )为桥梁联系宏观物质质量(m )与微观微粒数(N )之间的关系：m M ＝n ＝N N A 。 总结：(1)摩尔质量概念的理解 ①等值性：摩尔质量以g·mol －1 作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 ②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 (2)摩尔质量的计算方法 ①已知任意状态物质的质量时：M ＝m n (定义式)。 ②已知一个分子的质量时：M ＝m (分子)×N A 。 1、（2021·河北·武安市第一中学高一阶段练习）下列说法正确的是 A ．摩尔是表示物质所含质量多少的单位 B ．摩尔质量就等于物质相对分子质量的6.02×1023倍 C ．HNO 3的摩尔质量是63g D 硫酸和磷酸的摩尔质量相等 【解析】A ．摩尔是物质的量的单位，不是质量的单位，A 错误； B ．以g/mol 为单位时，摩尔质量在数值上等于物质相对分子质量，只是数值上相等，单位不同，B 错误； C ．HNO 3的摩尔质量是63g/mol ，C 错误； D ．硫酸和磷酸的相对分子质量均为98，两者的摩尔质量均为98g/mol ，D 正确； 2、（2021·上海·华东理工大学附属闵行科技高级中学高一期中）下列说法正确的是 A ．H 2O 的摩尔质量是18 B ．1molO 2的质量是32g/mol C ．0.5mol 氮 D 含有3.01×1024个CO 2分子的CO 2物质的量为5mol

物质的量 摩尔质量 教案-福建省长乐高级中学高一化学苏教版(2019)必修一

专题1-§2-1物质的量-摩尔质量 教材分析 本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。教材首先从为什么学习这个物理量引入，指出在研究物质转化过程中需要关注物质间的定量关系，使学生意识“物质的量”是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，在实际应用中有重要意义。然后讲解了物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。摩尔质量教材中从一些实际物质的数据分析出发，总结出摩尔质量和该物质的相对原子质量或相对分子质量的区别与联系，有利于学生的理解。 教学目标与核心素养 教学目标： 1．掌握物质的量及阿伏加德罗常数的定义； 2．掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系： 3．掌握摩尔质量的定义； 4．掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。 核心素养： 1．通过本节的学习，培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力； 2．培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力； 3．通过举例分析和总结，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，提高学生的核心素养； 4．通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。 教学重难点 1.物质的量及其单位摩尔 2.摩尔质量及其与物质的量的关系 课前准备 学生预习教材第9-12页，多媒体课件。 教学过程 引入新课 化学家在研究物质转化的过程中，除了关注反应物的选择、反应条件的控制等问题外，还要探索反应过程中物质间的定量关系。物质都是由原子、分子、离子等微粒构成的，化学反应是物质所含微粒的重新组合。为了在物质及其变化的定量研究中，建立起物质的微粒与可观察的物理量之间的联系，人们在1971年第14届国际计量大会上确定增加一个基本的物理量—物质的量。 学生阅读教材第9-12页内容，并完成“学以致用”。