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高考化学选择题专项训练

高考选择题专项训练

（物质的量溶液）

一．选择题（共8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个答案符合题意） 1．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是

A ．水的密度；水中通入足量的CO 2后溶液的pH

B ．水的沸点；蒸发水所需热量

C ．水的体积；电解水所消耗的电量

D ．水的物质的量；水的摩尔质量 2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是

A ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定

B ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积约为22.4L

3．如果a g 某气体中含有分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是 A ．L N a c b A

??4.22 B ．L N c b a A ??4.22 C ．L N b c a A ??4.22 D ．L N c a b A ??4.22

4．用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得0.2g 某挥发性液

体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL ，则该化合物的相对分子质量是

A ．80

B ．112

C ．168

D ．340

5．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 A ．①②③④ B ．②③ C ．①②④ D ．②③④ 6．t ℃时将NaOH 溶液蒸去8.2g 水后，恢复至t ℃时，析出5.8gNaOH·H 2O 晶体，再蒸去1.2g 水，恢复至t ℃时，又析出5.8gNaOH·H 2O 晶体，则t ℃时无水NaOH 的溶解度约为 A ．483.3g/100g 水 B ．61.5g/100g 水 C ．133.3g/100g 水 D ．333.3g/100g 水

7．某碱式盐的化学式为Mg (1+ x) (CO 3) x (OH)2取1.55 g 该固体恰好与10 mL 4mol·L －

1硝酸完全反应，所得溶液仅为Mg(NO 3)2溶液，则x 值为 A ．1 B ．2 C ．3 D ．5

8．某氯化镁溶液的密度为d g/cm 3，其中镁离子的质量分数为w ，a mL 该溶液中Cl —的物质的量为

A ．a × d × w 24 mol

B ．d × w 24 a mol

C ．a × d × w 24 × 1000 mol

D ．a × d × w 12

mol

二、选择题（共8小题，每小题4分，共32分，每小题有1—2个答案符合题意）

9．磁带中的磁性材料的化学组成相当于Co X Fe 3－X O 4，若x 值为0.5，则下列有关说法中正确的是

A ．含有Co 3+ 、Fe 3+、Fe 2+

B ．其中Co 3+与Fe 3+的物质的量之比为1∶3

C ．只含有Co 3+、Fe 3+

D ．其中Co 3+与Fe 2+的物质的量之比为1∶2

10．阿佛加德罗常数约为6.02×1023 mol －

1下列说法中正确的是

A ．25℃时，纯水中含有的H ＋数约为1×10－

7×6.02×1023

B ．标准状况下，1．12L 的SO 3所含的原子数约为0.2 × 6.02 ×1023

C ．1mol 甲基所含电子数约为9×6.02×1023

D ．1 mol Na 2O 2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023 11．设NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A ．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为2NA

B．标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后所含原子数为2N A

C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A

D．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N A

12．某气体的摩尔质量为Mg·mol-1，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，

表示的是

体积为VL的该气体所含有的分子数为X．则MX

A．以g为单位VL该气体的质量B．以g为单位1L该气体的质量

C．1L该气体中所含的分子数D．以L为单位1mol该气体的体积

混合，下列叙述中，正确的是

A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%

B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%

C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%

D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%

14．由CO、H2和O2组成的混和气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa 120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为

A．1/6 B．2/3 C．1/4 D．1/3

15．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为

A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a 16．要配制浓度约2mol·L-1NaOH溶液100mL，下面操作正确的是

A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A B A B A C C D AB C AC B B A D AD

（物质的分类离子反应）

1．测得某溶液中仅含Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－四种离子，且阳离子的个数比为Cu2＋︰K＋＝3︰4，则SO42－和Cl－的个数比可能是

A 3︰2

B 1︰3

C 1︰8

D 任意比

2．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混和溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－、Cl－，其中Na＋、SO42

－、OH－的个数比为8︰1︰2。则溶液中含有Na

SO4、NaCl、NaOH的“分子”个数比是

A 1︰1︰1

B 1︰4︰2

C 1︰2︰4

D 1︰3︰2

3．下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是

A 中性溶液中：Mg2＋、Fe3＋、SO32－、Cl－

B pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4＋、Ca2＋、ClO－

C c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中，Na＋、AlO2－、S2－、SO32－

D 使pH试纸变红的溶液中：Fe2＋、I－、NO3－、ClO－

4．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是

A Cl－、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO42－

B MnO4－、K＋、Cl－、Mn2＋

C Na＋、Ba2＋、NO3－、HCO3－、SO42－

D K＋、NO3－、SO42－、OH－、Na＋

5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋

B Ag＋、NO3－、Cl－、K＋

C K＋、Ba2＋、OH－、SO42－

D Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－

6．能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是

A Ba2＋Mg2＋NO3－Ca2＋

B NH4＋Ba2＋Fe3＋Cl－

C H＋Ba2＋Al3＋Cl－

D K＋Ca2＋Cl－HCO3－

7．在溶液中能共存，且加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的一组离子是

A Na＋，SO42－，Cu2＋，Cl－

B SO32－，Ba2＋，K＋，NO3－

C HCO3－，Cl－，Na＋，Ca2＋

D CO32－，S2－，Na＋，K＋

8．某溶液中含有NO3－、SiO32－、AlO2－、S2－等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是

A 只有S2－

B S2－和NO3－

C SiO32－和NO3－

D 四种离子都减少

9．下列各级物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象都相同的是：①NaHSO4和Ba(OH)2②AlCl3和NaOH ③Na2O2和H2SO4④Ba(HCO3)2和Ba(OH)2⑤AgNO3和NH3·H2O

A ①②④⑤

B ①④⑤

C ①③⑤

D 其他组合

10．下列离子方程式书写正确的是

A 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O→SO32－＋2HClO

B 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH＝7：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O

C 向Ca(H2PO4)2溶液中滴入过量的NaOH溶液：

3Ca2＋＋6H2PO4－＋12OH－→Ca3(PO4)2↓＋4PO43－＋12H2O

D 112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2→2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

11．下列离子方程式正确的是

A 等物质的量的Ba(OH)2的与明矾溶液混合：

3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－→3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

B Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋→Fe3＋＋3H2O

C H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22－→4OH－＋18O2↑

D CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－＋2H2O→Cu(OH)2↓＋2H2S↑

12．下列离子方程式的书写正确的是

A FeS固体与稀HNO3溶液混合：FeS＋2H＋→2Fe2＋＋H2S↑

B NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：

H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→BaSO4↓＋H2O

C Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体：

Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O→CaCO3↓＋2HClO

D 等浓度等体积Ca(H2PO4)2的溶液与NaOH溶液混合：

Ca2＋＋H2PO－＋OH－→CaHPO4↓＋H2O

13．下列离子方程式正确的是

A 将0.1mol/L HCl溶液数滴缓缓滴入1mol/L 50mL Na3PO4溶液中，且不断搅拌

3H＋＋PO43－→H3PO4

B 将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合

6AlO2－＋9H＋＋3H2O→Al(OH)3↓＋Al3＋

C 向1mol/L明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol/L Ba(OH)2溶液

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－→Al(OH)3↓＋2BaSO4↓

D 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－→SO42－Cl－＋2H＋

14．将反应Mn2＋＋BiO3－＋H＋→MnO4－＋Bi3＋＋H2O配平后，H＋的化学计量数为

A 8

B 10

C 14

D 30

15．铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：Fe3＋＋OH－＋Cl2→FeO42－＋Cl－＋H2O，该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是

A 4

B 6

C 10

D 8

16．在配平的N2H4＋MnO4－＋H＋→N2＋Mn2＋＋H2O的方程式中，H2O分子前面的系数为

A 6

B 10

C 12

D 16

17．在配平的下列反应中，

□H3AsO4(aq)＋□Zn(s)＋□H＋(aq)＋□H2O(aq)→□AsH3(g)＋□Zn(H2O)42＋(aq)，

H2O前面的系数为

A 8

B 12

C 16 D

18．如图所示，在一只盛有Ba(OH)

溶液的烧杯中，漂浮着一个小

木块，若小心地向烧杯中滴加与Ba(OH)2溶液密度相同的稀硫酸，静止片刻后，小木块浸入液体中的体积与原先相比

A 增大

B 不变

C 减小

D 无法判断

19．如右图所示，向烧杯内的溶液b中逐滴加入溶液a时，灵敏弹簧秤

的读数先逐变小，然后又逐渐变大，则溶液a、b分别是

A NaOH、H2SO4

B BaCl2、Na2SO4

C Ba(OH)2、CuSO4

D NH3·H2O、CH3COOH

20．如限定使用以下的物质：盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐

酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸那么，符合：2H＋＋SO32－＝SO2↑＋H2O 这个离子方程式的化学反应式共有

A 6个

B 9个

C 12个

D 15个

1．D 2．B 3．C 4．A、D 4．A 5．A 6．C 7．B 8．D 9．B、C 10．A 11．D 12．B 13．C 14．D 15．D 16．B .17 A 18．C 19．D 20．D

（碱金属）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案

一、选择题（共10小题，每小题4分，共40分，每小题有1—2个选项符合题意）

1．下列有关钠的叙述中，错误的是

A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

D．钠的质地软，可用小刀切割

2．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液

③少量电石投入过量NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液

A．①B．③C．②③D．①③④

3．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100 mL1 mol·L—1盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是

A．1 : 2 : 3 B．6 : 3 : 2 C．3 : 1 : 1 D．1 : 1 : 1 4．将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为

A．4∶3∶2 B．１∶2∶１C．１∶１∶2 D．１∶１∶１5．许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2＋SO2 == Na2SO4、2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4+ O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是

A．2Na2O2＋2Mn2O7→4NaMnO4＋O2↑B．2Na2O2＋P2O3→Na4P2O7

C．2Na2O2＋2 N2O3→4NaNO2＋O2D．2 Na2O2＋2 N2O5 →4NaNO3＋O2↑6．取对水蒸气的相对密度为0.4的CO和H2组成的混合气体若干克，通入到盛足量的Na2O2固体粉末的容器中，并同时加入少量的O2，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了2.1g，则原混合气体的质量比为

A．1：4 B．2：3 C．6：5 D．7：2

7．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后回复到原来的温度，下列说法正确的是

A．溶液的pH增大，有O2放出B．溶液的pH不变，有O2放出

C．溶液c（Na+）增大，有O2放出D．溶液n（Na+）减小，有O2放出8．工业上利用下述反应在真空中炼铷：2RbCl＋Mg→MgC12＋2Rb。这一反应能进行的原因是

A．在高温下镁的金属活泼性比铷强B．铷的沸点比镁低，以气体形式被抽去C．铷的熔点比镁低，以液体形式被抽去D．MgC12的稳定性比RbCl的强

9．有些反应看起来不能进行，而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质，下列四个反应中，其反应原理与其它三个反应不同的是

A．KC1O4+H2SO4→HC1O4+KHSO4B．KC1+NaNO3→NaC1+KNO3

C．Mg+2RbC1→MgC12+2Rb D．Na+KC1→NaC1+K

10．下列画有横线的物质在反应中不能完全被消耗的是

A．将1 mol Cu置于含有2mol H2SO4的浓硫酸的容器中加热充分反应

B．将1 mol Mg置于10 L空气中（标准状况）使之在高温下反应

C．将1 mol SO2和足量的O2混合加入一个装有V2O5的容器中反应足够长的时间

D．将含少量CO2的CO气体通入盛有足量的Na2O2固体的密闭容器中，并不断用电火花引燃

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C A C D BD C B AC

（镁、铝）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案

一、选择题（共10小题，每小题4分，共40分，每小题有1—2个选项符合题意）1．下列金属组合中，一般用电解法冶炼的是

A．Fe、Hg、Na B．Na、Mg、A1 C．A1、Fe、Ag D．Cu、Ag、Au 2．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是

A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①3．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是Array A．实验中发生的反应都是氧化还原反应

B．铝是一种较活泼的金属

C．铝与氧气反应放出大量的热量

D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

4．拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是2000年之前发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误

．．的是

A．Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大

B．Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零

C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料

D．1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子

5．将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为

A．11.20L B．15.68L C．22.40L D．31.36L

6．工业生产氯化钡的主要原料是重晶石，为使重晶石中的钡离子溶解，估计生产中首先和重晶石反应的物质是

A．盐酸B．硝酸C．炭粉D．碳酸钠

7．将AlCl3和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是

A．1：3 B．1：4 C．2：3 D．2：7

8．一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是

A．100ml B．50ml

C．25ml D．由于Mg、MgO的质量未知无法判断9．下列各面组物质的溶液逐滴互滴，前一种溶液逐滴滴入后一种溶液中，与后一种溶液逐滴滴入前一种溶液中产生的现象相同的是

①Ba(OH)2和稀H3PO4②HNO3和NaAlO2③NaOH和AlCl3④Ca(HCO3)2和Ba(OH)2

⑤Na2CO3和HCl ⑥AgNO3和NH3·H2O ⑦NaHCO3和HCl

A．①⑤B．②④C．⑤⑦D．④⑦

10．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

A．a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多

B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多

C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D D A C CD B D BD

（铁、铜）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案

一、选择题（共10小题，每小题4分，共40分，每小题有1—2个选项符合题意）1．下列制取硫酸铜的实验设计能体现“经济、高效、环保”精神的是

A．铜与浓硫酸共热

B ．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸

C ．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解

D ．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 2．右图中，M 、N 为含X 元素的常见化合物。则X 元素为 A ．Fe B ．Cu

C ．N

D ．C

3．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是 ①钠与水反应生成NaOH 和H 2；所有金属与水反应都生成碱和H 2 ②Fe 3O 4可写成FeO·Fe 2O 3；Pb 3O 4也可写成PbO·Pb 2O 3

③铝和硫直接化合可以得到Al 2S 3；铁和硫直接化合也可以得到 Fe 2S 3

④不能用电解熔融的AlCl 3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl 2来制取金属镁 A ．① B ．②③ C ．④ D ．①②③④ 4．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸、微热，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生．则以下判断正确的是 A ．滤液中一定含有硫酸亚铁 B ．滤液中一定含有硫酸铜 C ．不溶物中可能含有氧化铜 D ．不溶物中可能含有铁 5．某学生设计了如图的方法对A 盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中，正确的是 A ．A 中一定有Fe 3+ B ．C 中一定有Fe 3+

C ．B 为AgI 沉淀

D ．A 一定为FeBr 2溶液

6．把SO 2通入Fe(NO 3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl 2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 A ．SO 2 B ．Cl ― C ．Fe 3+ D ．NO 3―

7．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为：3Fe 2++2S 2O 32–+O 2+x OH – →Fe 3O 4+S 4O 62–+2H 2O ，下列说法正确的是

A ．硫元素被氧化，铁元素被还原

B ．Fe 2+、S 2O 32—都是还原剂

C ．x =2

D ．每生成1mol Fe 3O 4，则转移电子数为3mol 8．自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl 2O 4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe 2O 3。取一定量样品5.4g ，恰好与一定浓度100ml 盐酸反应，盐酸浓度可能是

A ．2.2 mol/L

B ．2.8 mol/L

C ．4.3 mol/L

D ．4.9 mol/L 9．当向蓝色的CuSO 4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO 2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO 2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有

A ．Cu 2+和Ag +相似，能与NH 3结合生成铜氨络离子

B ．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H 2SO 4发生复分解反应

C ．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应

D ．反应过程中消耗的SO 2与生成的SO 2的物质的量相等

10．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中，加入100mL l moL ／L 的盐酸；恰好使混合

物完全溶解并放出标况下224mL 气体。向所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现，若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为 A ．11．2g B ．2．8g C ．5．6g D ．无法计算

题号

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案

D AD D A B D B AB AC B （卤族元素）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案

一、选择题（共9小题，每小题4分，共36分，每小题有1—2个选项符合题意）

1．下列说法不正确的是①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 A ．只有① B ．①② C ．①④ D ．①②③④ 2．下列物质露置于空气中易变质的是①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠

A ．除⑤外

B ．除②③外

C ．除②③⑥外

D ．全易变质 3．在①干燥的氯气、②浓盐酸、③活性炭、④漂白粉、⑤双氧水、⑥二氧化硫等六种物质中，能使品红溶液褪色的是 A ．①④⑥ B ．②③④ C ．①③④⑥ D ．①③④⑤⑥ 4．可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是 A ．铜和稀硝酸制一氧化氮 B ．氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C ．锌和稀硫酸制氢气

D ．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

5．某无色溶液中，若加入NaClO 溶液或适量HCl 溶液，均能产生淡黄色沉淀。则原溶液中可能大量存在的离子组是 A ．Na +、K +、S 2–、Cl – B ．H +、Na +、S 2–、NO 3– C ．K +、Ca 2+、S 2–、SO 32– D ．Na +、S 2–、SO 32–、SO 42–

6．氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量氟气与烧碱完全反应，生成NaF 、H 2O 和另一种气体，该气体可能是 A ．H 2 B ．HF C ．O 2 D ．OF 2

7．粗碘中通常含ICl 和IBr ，称为卤素互化物，其性质和卤素相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl 和IBr 皆可象I 2一样升华。在粗碘中加入下选项中一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是

A ．H 2O

B ．Zn

C ．KI

D ． KCl 8．碘是卤素中原子半径较大的元素，有时可呈现金属性。下列事实能说明该结论的是 A ．HIO 在水溶液中存在电离平衡：HIO I ++OH —

B ．I(NO 3)3晶体中含有I 3+离子

C ．化合物HIO 4具有酸性

D ．IBr 、ICl 等卤素互化物为共价化合物

9．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留

固体不是纯净物的是

A．向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入过量的盐酸

B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaC12溶液

C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体

D．在NaBr、NaI混合溶液中通入过量氯气

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9

答案 D D D B D D C AB C

（氧族元素）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8

答案

一、选择题（共8小题，每小题4分，共32分，每小题有1—2个选项符合题意）

1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于

．．．“蓝天工程”建设的是

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

2．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：Array

下列判断正确的是

A．X元素可能为Al B．X元素一定为非金属元素

C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应3．下列实验报告记录的实验现象正确的是

4．下列操作中固体可完全溶解的是

A．1mol Al与含1mol H2SO4的稀H2SO4溶液共热

B．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓H2SO4溶液共热

C．1mol Cu与含4mol HNO3的浓HNO3溶液共热

D．1mol MnO2与含4mol HCl的浓HCl溶液共热

5．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是

A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂6．在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确

．．．的是

A．苹果块会干瘪

B．胆矾晶体表面有“白斑”

C．小试管内有晶体析出

D．pH试纸变红

7．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

8．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A

33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是

A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积之比为4：1 C．反应中共消耗97.5g Zn D．反应中共转移3 mol电子

题号 1 2 3 4 5 6 7 8

答案 D BD B C C D CD B

（氮族元素）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案

一、选择题（共8小题，每小题4分，共32分，每小题有1—2个选项符合题意）

1．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。反应原理为：C3N3(OH)3△3HNCO；8HNCO＋6NO2△7N2＋8CO2＋4H2O，下列说法正确的是

A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D．反应中NO2是还原剂

2．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），如下图，则下列判断错误的是

E G L M

A．G是最活泼的非金属单质B．L是极性分子

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．M化学性质活泼

3．用下列气体和溶液进行喷泉实验，最终液体不能充满烧瓶的是

A．CO2和NaOH溶液B．NH3和重水

C．Cl2和饱和食盐水D．NO2和NaOH溶液

4．下列物质发生变化，因反应条件或反应物的用量不同，能够得到不同生成物的是

① Na和O2②C2H5OH和浓H2SO4 ③H2S和O2 ④AlCl3和NaOH ⑤Cu和HNO3

A．①③B．①④⑤C．除②③外D．全部5．某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气

体成分的判断中，正确的是

A．肯定有O2B．肯定没有Cl2、NH3、NO2

C．肯定有NH3、NO、HCl D．肯定只有NH3和NO 6．Inorganic Syntheses一书中，有一如右图所示的装置，用以制

备某种干燥的纯净气体。该特制的装置中所装的药品正确的是

A．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸

B．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸

C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水

D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液

7．1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）。则消耗硝酸的物质的量是

A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol 8．类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中不正确的是

A．钠、镁都是活泼金属，由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火

B．NaHCO3溶液能与NaAlO2反应生成白色沉淀，NaHS03溶液也能与NaAlO2反应生成白色沉淀

C．NH4C1、NH4I结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成HX和NH3

D．原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，用铜和铝与浓硝酸构成原电池时，铝是负极

9．实验室里常见的如右图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃窗，中间带有一根玻璃短柄。当玻璃管内装有感片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。用此仪器不能反复进行的实验是

A．NH4Cl受热分解的实验

B．KMnO4受热分解的实验

C．白磷和红磷在一定温度下相互转变的实验

D．无水CuSO4与胆矾的互变实验

10．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋

C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 C D C D D A B BD B AD

（原子结构与化学键）

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有1个答案符合题意）1．20XX年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的4526Fe原子，有关45

26Fe的说法正确的是

A．它是一种新元素B．4526Fe与5626Fe互为同素异形体

C．它是一种新原子D．这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成4326Fe 2．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象

A．18O 、31P 、119Sn B．27Al 、19F 、12C

C．元素周期表中V A族所有元素的原子D．元素周期表中第一周期所有元素的原子3．下列各项中表达正确的是

A．S2-的结构示意图为：B．CO2的分子模型示意图：

C．Na2S 的电子式：D．N2的结构式：:N≡N:

4．下列分子中，每个原子最外层均满足8电子稳定结构的是

A．NO2 B．SF6C．BeCl2D．NCl3

5．A、B、C三种短周期元素，原子序数按A、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。则下列说法中正确的是

A．A元素的气态氢化物都是含极性键的非极性分子

B．由B元素的单质分子形成的晶体熔沸点较高。

C．C元素可以组成不同的单质，它们互为同素异形体。

D．A、B、C的氧化物都能溶于水形成酸

6．在水溶液中，，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n– +3S2– +6H+ = Y– +3S↓+ 3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为

A．+4、6 B．+7、7 C．+5、5 D．+5、7

7．铜有两种天然同位素63

29Cu 和65

Cu，已知铜的近似相对原子质量为63.5，估算63

Cu的

原子百分含量为：

A．20% B．25% C．50% D．75%

8．对于化学键的理解中，正确的是

A．化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力B．化学键存在于任何分子内

C．化学键只存在于离子化合物和共价化合物中

D．氢键和范德华力也是一种化学键

9．既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是

A．H2O2B．Na2O2C．C2H2 D．C2H5OH 10．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6) 和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]＋[CB11H6Cl6]－。这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟中学化学课本中的一个化学反应相比拟，该化学反应是

A．CO2＋H2O＝H2CO3B．NH3+HCl = NH4Cl

C．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑D．C6H5OH＋NaOH→C6H5ONa＋H2O 二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个答案符合题意）

11．俄、美科学家同时宣称合成了元素周期表上的第113号和第115号元素，第115号元素

的289115X 原子在生成数秒后会衰变成285113

X 。下列有关叙述中，正确的是 A ．115号元素变成113号元素是化学变化 B ．289115

X 和285113X 是两种核素

C ．289115

X 的中子数与质子数之差为174 D ．113号元素位于周期表第8周期 12．以下化学用语正确的是

A ．绿矾的化学式 Fe 2(SO 4)3·7H 2O

B ．乙酸乙酯的分子式

C 4H 8O 2

C ．四氯化碳的电子式Cl :C ..Cl ..Cl :Cl

D ．乙炔的最简式 CH≡CH

13．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N 4

分子。N 4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N 吸收167kJ 热量，生成1molN≡N 放出942kJ 热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A ．N 4属于一种新型的化合物 B ．14N 原子核内的中子数为7

C ．N 4沸点比P 4(白磷)高

D ．1molN 4气体转变为N 2吸收882kJ 热量

14．X 、Y 、Z 为短周期元素，X 的最外层电子数是Y 原子最外层电子数的2倍，Y 的原子

序数比X 的原子序数多5，Z 原子的最外层电子数比Y 多3。下列叙述正确的是 A ．原子半径的大小顺序：Y>Z>X

B ．Z 单质与X 单质直接反应可生成两种化合物

C ．工业上，电解X 和Y 形成的化合物制取Y 单质

D ．Y 、Z 元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应

15．元素A 和元素B 的原子序数都小于18。已知A 元素原子的最外层电子数为a ，次外层

电子数为b ；B 元素原子的M 电子层电子数为（a-b ），L 电子层电子数为（a+b ），则A 、B 两元素所形成的化合物的性质和用途可能有： A ．属于离子化合物； B ．一定条件下能与碳酸钠反应 C ．能与水反应生成酸； D ．可用于制造光导纤维

16．若某氖原子质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正

确的是

A ．氖元素的相对原子质量一定是12a/b

B ．该氖原子的摩尔质量是aN A g

C ．Wg 该氖原子的物质的量一定是W/(a ·N A ) mol

D ．Wg 该氖原子所含质子数是10W/a

17．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即：A ∶B → A·＋B· ，均裂：A ∶B → A +＋[∶B]－

，

异裂。下列化学反应中发生共价键均裂的是 A ．2K ＋2H 2O →2KOH ＋H 2↑

B ．2Na ＋2

C 2H 5OH → 2C 2H 5ONa ＋H 2↑

C ．Na 2CO 3＋H 2O NaHCO 3＋NaOH

D ．CH 3COOH ＋C 2H 5OH H 2O ＋CH 3COOC 2H 5

18．有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、

生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H 、13C 、15N 、18

O 、34

S 等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是：

A．34S原子核内的中子数为16

B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发

C．13C和15N原子核内的质子数相差2

D．2H+的酸性比1H+的酸性更强

19．顺式Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是

A．由4种元素组成B．含有NH3分子

C．Pt的化合价为＋4 D．Pt元素的质量分数为65%

20．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。

下列说法中正确的是

A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等

B．晶体中一定有离子键，可能有共价键

C．所含元素一定不在同一周期也不在同一主族

D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 C C A D C D D A C B

题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 B B B AC BD CD D B AD AB

（元素周期性表和元素周期律）

一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有1~2个选项符合题意）1．在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行（氢除外）为碱金属元素，稀有气体是第18纵行。下列说法中正确的是

A．铝元素位于第3纵行B．过渡元素在周期表中占10个纵行C．第17纵行所有元素的化合价都有+7价D．第16纵行元素都是非金属元素2．下列叙述正确的是

A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大

B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36

C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素

D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂

3．在周期表的前三个周期中，位置相邻的三种元素的质子数之和为33，则有关这三种元素的下列说法正确的是

A．可能在同一周期B．可能在同一主族

C．可能有两种元素在第二周期D．可能有两种元素在第三周期

4．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

5．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是

A．原子序数：A>B>C>D B．单质熔点：D>B,A>C

C．原子半径：D>B>C>A D．简单离子半径：D>B>C>A

6．X、Y、Z为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，且Z离子比X离子多三个电子层，下列推断不正确的是

A．Y的原子半径大于Z的原子半径B．X可能为金属元素

C．Y与Z不可能形成离子化合物D．Z一定为非金属元素

7．下列有关说法正确的是

A．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞冰＞氖气

B．微粒半径由大到小顺序是：H－＞Li＋＞H＋

C．溶液中结合H＋能力由强到弱的顺序是：SO42－＞H2PO4－＞CH3COO－＞HCO3－

D．CO2、HClO、CF4、PCl3四种分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构8．下列关于砹（85At）及其化合物的说法中，正确的是

A．稳定性：HAt＞HCl B．氧化性：At2＞I2

C．At2为分子晶体D．NaAt的水溶液呈碱性

9．已知钍Th

232

90的原子可发生下列放射性变化：He

Th4

228

232

→，下列对生成物X的推断

错误的是

A．X的氢氧化物是一种强碱B．X的碳酸正盐不溶于水

C．X原子核外有6个电子层D．X的最高化合价为+2价

10．下列物质按沸点降低的顺序排列的是

A．CI4、CBr4、CCl4、CF4 B．石英、食盐、干冰、钾

C．HI、HBr、HC1、HF D．Li、Na、Mg、Al

11．有X、Y、Z三种同主族元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4。下列推断正确的是

A．元素的非金属性：X＞Y＞Z

B．原子序数：X＞Y＞Z

C．气态氢化物的稳定性：XH3＞YH3＞ZH3

D．气态氢化物的还原性：XH3＞YH3＞ZH3

12．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2－＞Z－

C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W

13．下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是

A．H3BO3、H2CO3、HNO3的酸性逐渐增加

B．BeSO4、MgSO4、CaSO4、BaSO4的溶解性逐渐减弱

C．S2－、Cl－、K+、Ca2+的离子半径依次增大

D．NH3、PH3的水溶性依次降低

14．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

B．原子半径由小到大的顺序为：W

C．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

15．X、Y两种元素的原子，当它们分别获得一个电子后，都形成稀有气体原子的电子层结

构，且X放出的能量大于Y，下列叙述正确的是

A．X－的还原性大于Y－

B．Y的氧化性大于X

C．X的原子序数小于Y

D．X－的原子半径小于Y－

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B B CD AD C B AB C C A BD B C BC CD

（弱电解质的电离平衡）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案

一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题有1～2个答案符合题意）1．下列说法正确的是

A ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B ．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C ．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D ．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

2．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的

A．H+的物质的量相同B．溶质物质的量浓度相同

C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同

3．可以用来判断醋酸属于弱电解质的实验事实是

A．醋酸属于共价化合物

B．醋酸钠溶液呈碱性

C．相同条件下，醋酸溶液的导电性较盐酸溶液的导电性弱

D．醋酸能与水以任意比混溶

4．超酸是指酸性比普通无机酸强106~1010倍的酸，魔酸（HSO3F-SbF5）是已知超酸中最强的，许多物质如H2SO4在魔酸中可获得质子。则硫酸溶于魔酸中所表现出的性质是A．碱性B．酸性C ．还原性D．氧化性5．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH4++OH－分析，下列叙述正确的是A．加水后，溶液中n（OH–）增大

B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH–）增大

C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动

D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少

6．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A ．加少量烧碱溶液

B ．升高温度

C ．加少量冰醋酸

D ．加水7．一定温度下，将一定质量

．．．．Array下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

8．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L 时，甲酸中的c (H +)约为乙酸中c (H +)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和b ，以及0.10mol/L 的乙酸，经测定它们的pH 从大到小依次为a 、乙酸、b 。由此可知

A ．a 的浓度必小于乙酸的浓度

B ．a 的浓度必大于乙酸的浓度

C ．b 的浓度必小于乙酸的浓度

D ．b 的浓度必大于乙酸的浓度 9．下列实验不能．．达到预期目的的是

10．常温下已知两种一元弱酸HX 和HY ，如果向NaX 溶液中通CO 2 气体，只能生成HX

和NaHCO 3；往NaY 溶液中通入CO 2则生成HY 和Na 2CO 3。有关叙述正确的是

A ．酸性由强至弱：HX>HY>H 2CO 3

B ．结合H ＋的能力：Y ―>CO 32―>X ―>HCO 3―

C ．溶液物质的量浓度相同时碱性：NaX>Na 2CO 3>NaY>NaHCO 3

D ．NaX 溶液中通入足量CO 2后的离子浓度：c (X ―)＞c (Na ＋

)＞c (HCO 3―)＞c (OH ―) 11．将pH=3的盐酸aL 分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：

① 1×10-3mol/L 的氨水bL ②c (OH -)=1×10-3mol/L 的氨水cL ③ c (OH -)=1×10-3mol/L 的Ba(OH)2溶液dL 其中a 、b 、c 、d 的关系正确的是 A ．b ＞a ＞d ＞c B ．b ＞a=d ＞c C ．a=b ＞c ＞d D ．c ＞a=d ＞b

12．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H +

)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的

分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是

A ．HCO 3－

既是酸又是碱，NH 3既不是酸又不是碱

B ．ClO －+H 2O HClO+OH －

是酸碱反应 C ．2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑是酸碱反应

D ．碱性强弱顺序为：C 2H 5O － > OH － > C 6H 5O －

13．室温下，pH=1的两种酸溶液A 、B 各1 mL ，分别加水稀释到1000mL ，其pH 值与溶

液体积的关系如图，下列说法正确的是

A ．A 、

B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B ．稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强；

C ．若a = 4，则A 是强酸，B 是弱酸；

D ．稀释后，a 可能大于4。 14．pH=2的两种一元酸HX 和HY 的溶液分别取50mL ，加入过量的镁粉，充分反应后，

收集H 2的体积在相同状况下分别为V 1和V 2，若V 1>V 2，下列说法正确的是

A ．HX 一定是弱酸

B ．NaX 水溶液的碱性弱于NaY 水溶液的碱性 C

．HX 一定是强酸 D ．反应开始时二者生成H 2的速率相同

15．常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH ＝a ，乙的pH ＝a ＋1，对下列叙述的判断正

确的是

A ．甲中水电离出来的H +的物质的量浓度是乙中水电离出来的H +的物质的量浓度的10倍

B ．物质的量浓度c (甲)＞10c (乙)

C ．中和等物质的量的NaOH 溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V (甲)＞V (乙)

D ．甲中的c (OH －)为乙中的c (OH －

)的10倍

题号 1

答案

（水的电离和溶液的pH ）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案

一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题有1～2个答案符合题意） 1．以下实验事实能证明某无色透明液体为纯净水的是 A ．测得该液体pH=7

B. 电解该液体得H 2和O 2体积比为2:1 C ．在10lKPa 下测沸点为100℃

D. 测得密度为1g·cm –3

2．水的电离过程为H 2O H ＋

+OH －

，在不同温度下水的离子积常数为：K (25℃)＝1.0×10－14

，

K (35℃)＝2.1× 10

－14

。对水的下列叙述正确的是

A ．c (H +)随着温度的升高而降低

B ．在35℃时，c (H +)＞c (OH －

)

C ．水的电离程度(25℃)＞(35℃)

D ．水的电离是吸热的

3．经测定，液态BrF 3在20oC 时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴阳离子。其他众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF 4,(BrF 2)2SnF 6,ClF 3·BrF 3等，由此推断液态BrF 3电离时的阴阳离子是 A ．2Br

和F -

B ．2Br 和F -

C ．2BrF +和4BrF -

D ．23BrF +和2BrF

4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋

＋OH －—Q ，下列叙述正确的是

A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH －

)降低 B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H ＋

)增大，K W 不变 C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c (H ＋

)降低 D ．将水加热，K W 增大，pH 不变

5．某探究小组在某温度下测定溶液的pH 值时发现，0.01mol/L 的 NaOH 溶液中，由水电离出的c (H +)?c (OH －

) = 10

－22

，则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L 的 NaOH 溶液的pH

值应为 A ．13

B ．12

C ．11

D ．10

6．常温下，某溶液中由水自身电离产生的H ＋

、OH －

，其浓度满足c (H ＋

)·c (OH －

)＝10－24

。

该溶液中一定能够大量存在的离子组是 A ．Ba 2＋

、Na ＋

、Cl －

、NO 3－

B ．K ＋、Na ＋、AlO 2－、Br －

C ．K ＋

、NH 4＋

、HSO 3－

、CO 32－

D ．Na ＋

、Mg 2＋

、Cl －

、I －

7．用pH 试纸测定某氨基酸溶液的pH ，如果先将pH 试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH 试纸上，跟比色卡对照，溶液pH 的测得值为8，则该氨基酸溶液的实际pH A ．大于8 B ．小于8 C ．等于8 D ．小于7

8．有机物HIn （In －

为原子团）在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：

HIn (溶液) H ＋(溶液)＋In －

(溶液)

红色

黄色

浓度为0.02 mol/L 的下列溶液 (1)盐酸 (2)NaOH 溶液 (3)NaCl 溶液 (4)NaHSO 4溶液

(5)NaHCO 3溶液 (6)氨水，其中能使指示剂显红色的是

A ．(1)(4)(5)

B ．(2)(5)(6)

C ．(1)(4)

D ．(2)(3)(6) 9．常温时，以下四种溶液pH 最小的是(设等体积混合后溶液的总体积为原来的2倍）

A ．0.01mol·L －

1醋酸溶液

B ．0.01mol·L －1醋酸与0.02mol·L －

1NaOH 溶液的等体积混合液

C ．0.03mol·L －1醋酸与0.01mol·L －

1NaOH 溶液的等体积混合液 D ．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH 溶液的等体积混合液

10．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH 3COOH ；②0.01mol/LHCl ；③pH=12的氨水；

④pH=12的NaOH 溶液。下列说法正确的是

A ．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B ．将②③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

C ．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH ：③＞④，②＞①

D ．将①④混合，若有c (CH 3COO －)＞c (H ＋

)，则混合液一定呈碱性 11．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L －1的两溶液HA 、BOH 。其中HA 溶液的pH > 1，

BOH 溶液中

()10

()

c OH c H -

+=，则下列有关说法正确的是

A ．HA 溶液中水的电离程度大于BOH 溶液中水的电离程度

B ．将HA 、BOH 溶液稀释相同的倍数，pH 值变化前者大于后者

C ．若两溶液混合时：V (BOH) ≥ V (HA) ，则混合液中必有c (B +)>c (A －)

D ．将HA 、BOH 混合所得pH ＝7的溶液中必有c (B ＋)＝c (HA)＋c (A － )

12．pH ＝5的H 2SO 4溶液稀释500倍后，溶液中c (H ＋

)：c (SO 42－

)约为

A ．1：2

B ．1：5

C ．1：10

D ．10：1

13．在一定体积pH =1的HCl 与HNO 3的混合溶液中，逐滴加入c mol·L －

1的AgNO 3溶液，

当溶液中的Cl －

恰好完全沉淀时，溶液pH =2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液

体积之和，则原溶液中NO 3-的物质的量浓度(mol·L －

1)是 A ．0.1c B ．9c C ．0.1–9c D ．0.1–0.9c 14．室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是

A ．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合

B ．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合

C ．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合

D ．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合

15．常温下，等体积的下列各组酸和碱的溶液混和后，溶液 pH ＜7的是

①pH 之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液； ②pH 之和为15的盐酸和氨水溶液； ③pH 之和为14的醋酸和苛性钠溶液； ④pH 之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液 A ．② B ．①② C ．②③ D ．③④ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D C B C A A C A B AC D C D D

（盐类的水解）

题号 1

2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案

一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题有1～2个答案符合题意）

(完整)2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习

有机化学基础（选择题）专题 1．下列关于有机物的叙述不正确的是 A．乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2．指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A．β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol该有机物最多消耗 4 mol NaOH 4．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是() A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构) B．和互为同系物 C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．丙烷的二氯取代物有3种 B．和苯乙烯互为同系物 C．饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D．聚合物(—[CH2—CH2—CH— CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得｜ CH3 7．已知互为同分异构体，下列说法不正确．．．的是 A．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂DCHP可由环己醇制得。环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP的分子式为C20H14O4 B 环已醇和DCHP的二氯代物均有4种 C.1molDCHP水解时消耗2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种 10．化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A．化合物X的分子式为C16H16O6 B．能发生加成反应、取代反应、消去反应 C．1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应 D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应

课标高考化学选择题专项练习NA的计算与应用

选择题专项训练二N A的计算与应用题型专项训练第31页 1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2N A B.1 mol羟基中的电子数为10N A C.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4N A ,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A 答案:A 解析:常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1 mol,氮原子数为 0.2N A,A正确;1 mol羟基中电子数为9N A,B错误;含4 mol Si—O键的二氧化硅的物质的量为1 mol,含有2 mol氧原子,氧原子数为2N A,C错误;常温常压V m>22.4 L·mol-1,22.4 L乙烯物质的量小于1 mol,D错误。 2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是() A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子 B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26N A C.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2N A ,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A 答案:C 解析:NO2和N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元NO2组成,则46 g混合气体中所含有的氮原子的物质的量为1 mol,含有N A个氮原子,A项正确;1 mol 12C18O2中所含的中子数为 (6+10×2)N A=26N A,B项正确;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2N A,C项错误;常温下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 mol·L-1,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A,D 项正确。 3.(2019福州高三检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32-的总数为0.2N A B.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N A C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N A 的硫酸溶液中含氧原子数为0.4N A 答案:A 4.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.12 g金刚石晶体中含有的C—C键的数目为2N A B.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A C.在标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N A 重水(D2O)含有的中子数为10N A 答案:A 解析:金刚石晶体中每个C平均占有两个C—C键,故12 g(1 mol)金刚石晶体中含有C—C的数目为2N A,A项正确;AlCl3溶液中由于Al3+水解,1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目小于 N A,B项错误;标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为0.5N A,C项错误;1个D2O中含10个中子,18 g D2O小于1 mol,含中子数小于10N A,D项错误。 5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子 B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同 C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N A

高考化学选择题怎么考

高考化学选择题怎么考? 01高考化学选择题怎么考? 1、选择题的特点 (1)考查的知识容量较大，覆盖面广，且有较好的区分度，有利于选拔。 (2)其中少量的“基础题”增加考生得分的基数，有利于稳定学生的考试心理，有利于学生发挥出正常水平。 (3)保留某些类型的常见题，调控总难度。 (4)题型保持相对稳定，利于考生备考。 2、选择题的主要内容 (1)化学用语，物质的分类，胶体，能量，化学与社会、生活、高科技等; (2)阿伏加德罗常数; (3)离子方程式与化学事实的对应关系，离子共存; (4)氧化性、还原性强弱的判断，电化学; (5)原子结构、元素周期律、化学键; (6)化学反应速率与化学平衡; (7)弱电解质的判定，电离平衡、水解平衡、溶解平衡，电解质溶液中微粒浓度的关系; (8)化学实验的基本操作(仪器使用、物质分离和检验)、化学实验安全; (9)有机物的结构与性质; (10)小计算。 02选择题的常见解题方法 1、选择题的常见解题方法

(1)直选法对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。 (2)淘汰排除法排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律，在正确理解题意的基础上，通过寻找不合理因素(不正确的选项)，将其逐一排除，从而获得正确答案。此法多用于单项选择题，更适合于基础较弱的考生。 (3)比较筛选法选择题四个选项常常存在对比关系，通过对比后，一般都可以将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。对提供的备选答案彼此相似的题目宜用此法。如果出现一些未知的知识或者选项，可先对比分析已知的知识，推导出未知的知识，进而作出判断。 (4)综合分析法对于不易直接判断出正确答案的选择题，常需要进行细致分析，严谨推理判断后才能得出正确答案，解答复杂的选择题多用此法。此法更适合于基础较强的学生。 2、解选择题的基本策略：“稳、细、活、准” “稳”就是不要慌张，不要急躁，心态要稳，避免忙中出错。 “细”就是要“细致”，审题要细，切勿漏看条件，提倡“两遍读题”：第一遍快速阅读，抓关键词;第二遍放慢速度，缩小范围找到突破口。 “活”就是解题时方法要灵活，面对四个选项，要扬长避短，运用适当的方法和技巧在最短的时间内找到解题的突破口。

高考化学选择题专题

潮阳一中明光学校高考化学选择题限时训练25（限时40分钟） ----------离子共存、离子方程式一、单项选择题(每小题4分） 1、（2010广东理综7）能在溶液中大量共存的一组离子是 A . 4NH + 、Ag + 、34PO - 、Cl - B.3Fe +、H +、I -、 3HCO - C.K +、 + Na 、 -3NO 、 - 4MnO D.Al 3+、2+Mg 、2-4SO 、 2-3CO 2、（2011广东理综8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H ＋、I ―、NO 3―、SiO 32－ B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl ―、SO 42― C.K ＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3― D.NH 4＋、OH －、Cl －、HCO 3－ 3、（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑ 4、（2010天津卷5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+ B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2↑ C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO － D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性： 2MnO 4- + 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O 5、（2010安徽卷9）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na +、Mg 2+、ClO —、NO 3— B. Al 3+、 NH 4+、 Br - 、Cl - C. K + 、Cr 2O 72- 、CH 3CHO 、 SO 42- D. Na +、K + 、SiO 32-、Cl - 6、（2010上海卷9）下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na + B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K + 7、（2010上海卷19）下列反应的离子方程式正确的是 A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应 B ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合 223332222Ca HCO OH CaCO CO H O +---++??→↓++

高中化学有机选择题

一、选择题（每空2分，共80分） 1、某中药的有效成分M具有清炎杀菌作用,M的结构如图所示:，已知和NaOH反应能生成 RCOONa和R’OH，下列叙述正确的是 A. M的相对分子质量是180 B. 1 mol M最多能与2mol 发生反应 C. M 与足量的溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为 D. 1mol M 与足量反应能生成2 mol 2、下列只用水就能鉴别的一组物质是（） A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳 C．苯、乙醇、乙酸乙酯D．硝基苯、乙醇、乙酸 3、现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是 A. B. C. D. 4、一些中草药中常存在下列四种香豆素类化合物,有关说法正确的是 A．七叶内酯与东莨菪内酯互为同系物 B．四种化合物含有的官能团种类完全相同C．它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．1mol上述四种物质与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠最多的是亮菌甲素 5、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：（）关于茉莉醛的下列叙述错误的是 A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化 C.在一定条件下能与溴发生取代反应 D.不能与氢溴酸发生加成反应 6、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是 A．迷迭香酸属于芳香烃 B．1mol迷迭香酸最多能和8mol氢气发生加成反应 C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应7、有机物M的结构简式如右图, 下列叙述正确的是 A.1mol M与氢氧化钠溶液反应完全，消耗3molNaOH B.M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应 C.M不能与碳酸钠溶液反应 D.1mol M分别与Na和NaHCO3完全反应时，产生气体的物质的量之比为3∶1 8、现有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④氯乙烯、⑤2—丁炔、⑥环己烷、 ⑦邻二甲苯、⑧乙醛，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是 A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤ ⑧ D．②③④⑤⑦⑧ 9、HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关HPE的说法正确

高考化学实验专题选择题训练(答案详解)

高考化学实验专题选择题训练 1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（）操作现象结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+ D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO2 2.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体Y溶液预测的现象 ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出 ②SO2 Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出 ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出 ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出 A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④ 3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验：下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是 A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。 B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。 C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D．红磷无需密封保存。 5.下列实验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和② 6.下列实验方案能达到实验目的的是

高考理综化学选择题第七题汇编 - 打印

高考理综化学第7题汇总第一部分： 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（） A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料 B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 2.在日常生活中，下列解决问题的方法不可行．．．的是 A.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 B.为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 C.为减少“白色污染”，应严格执行“禁塑令” D.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 3．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（） A．A B．B C．C D．D 4. 化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的是 A. 食用油脂饱和程度越大，熔点越高 B. 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C. 钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 D. 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性 5．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( ) A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动 6．下列关于燃料的说法错误的是 A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一7．（山东卷9）下列叙述错误的是 A.合金材料中可能含有非金属元素 B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D.在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

高三化学化学-实验评价选择题专项测试及解析

课后作业---选择题专项微测二微测5化学实验评价 1．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是() A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体 B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯 D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2．某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的是() A．装置c后应增加尾气处理装置 B．装置a只有干燥气体的作用 C．实验室制取SO2或O2可使用相同的气体发生装置 D．V2O5是催化剂并且也会参与反应 3．下列实验操作、现象和所得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象实验结论 A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置溶液分层，下层液体显紫红色氧化性： Fe3＋>I2 B取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液呈酸性 C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃 D将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液变蓝海带中含有丰富的 I2 4．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是() 选项实验操作与现象结论 A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，红色变浅碳酸钠溶液中存在水解平衡 B向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有AlO －2 C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口，试纸变蓝该气体为氯气 D 向10mL0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝 K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2]

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)

有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ．和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是（） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3

2020年高考化学选择题训练试题(附答案)

（每小题均为1到两个答案） 1.下列过程中不涉及化学变化的是（） A. 可用石灰水保存新鲜鸡蛋 B. 在农业生产中常用福尔马林溶液浸种 HNO滴在皮肤 C. 甘油加水可作护肤剂 D. 如不慎将浓3 上，皮肤容易变黄 2.纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种（） A．二糖B．多糖C．氨基酸D．脂肪 3.利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是 ①以合成气为原料的反应都是化合反应 ②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物 ③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成 ④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的在效途径 ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水 A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤4.磷酸的结构式如右图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的

化学式及1mol此钠盐中P=O键的物质的量分别是 A．Na5P3O10 1mol B．Na3H2P3O102mol C．Na5P3O10 3mol D．Na2H3P3O10 4mol 5.下列说法正确的是 A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 D．硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地 6.下列热化学方程式书写正确的是 A．2SO2 + O2 ==== 2SO3△H=－196.6 kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－241.8 kJ C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol 7.已知土壤胶粒带负荷,在土壤里施用含氮量相等的下列肥料,肥效较差的是 A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C.NH4NO3 D.NH4Cl 8.下列实验操作中错误的是 A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出

2018年高考理综化学部分第26题练习

2018年高考理综化学部分第26题练习：实验大题题型一：气体制备型题型二：化工产品制备型题型三：实验设计与探究型题型四：假设验证型题型五：有机实验题型一：气体制备型 1．【2015·新课标II】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式为。 ②溶液X中大量存在的阴离子有________ 。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。 ②玻璃液封装置的作用是。 ③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g.。（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______（填标号)。 a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁【答案】（1）2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl电解3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c

2018高考化学选择题专题突破_：_常见有机化合物解题策略精选习题word教师版1.23

1．(2017·全国卷Ⅰ，7)下列生活用品中主要由合成纤维制造的是() A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣答案 A 2．(2017·全国卷Ⅲ，8)下列说法正确的是() A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物答案 A

3．(2017·全国卷Ⅰ，9)化合物(b)、(d)、 (p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是() A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面答案 D 角度一常见有机物的结构、性质和用途判断

1．常见有机物的重要物理性质 (1)常温常压下，分子中碳原子个数不多于4的烃是气体，烃的密度都比水小。 (2)烃、烃的卤代物、酯类物质均不溶于水，低级醇、酸能溶于水。 (3)随着分子中碳原子数目的增多，各类有机物的同系物熔点、沸点逐渐升高。同分异构体的支链越多，熔点、沸点越低。 2．常见有机物的结构特点及主要化学性质物质结构简式特性或特征反应甲烷CH4与氯气在光照下发生取代反应乙烯 CH2==CH2 官能团①加成反应：使溴水褪色 ②加聚反应 ③氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色苯①加成反应 ②取代反应：与溴(溴化铁作催化剂)，与硝酸(浓硫酸催化) 乙醇 CH3CH2OH 官能团—OH ①与钠反应放出H2 ②催化氧化反应：生成乙醛 ③酯化反应：与酸反应生成酯乙酸 CH3COOH 官能团—COOH ①弱酸性，但酸性比碳酸强 ②酯化反应：与醇反应生成酯乙酸乙酯CH3COOCH2CH3 官能团—COOR 可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底油脂可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底，被称为皂化反应

高考理综选择题第七题常识类知识点总结

高考理综选择题第七题常识类知识点总结高考理综选择题第七题常识类知识点总结一、现代仪器 1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类； 2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类； 3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）； 4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助； 5.原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素； 6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率； 7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种； 8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl； 9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素； 10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN； 11.元素分析仪：测定物质中元素的种类； 12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子；二、化学史 1.道尔顿：提出原子学说； 2.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型； 3.卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型； 4.波尔：在量子力学基础上提出轨道模型； 5舍勒：发现氯气； 6.维勒：人工合成尿素； 7.门捷列夫：元素周期表；三、材料及成分 1.火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物； 2.胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物； 3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素； 4.醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物； 5.光导纤维：成分为SiO2，全反射原理； 6.Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分； 7. SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分； 8.硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分； 9.新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能； 10.传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷； 11.新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等； 12.三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶；四、能源问题 1.石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物石油的分馏是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化 2.煤：主要成分是碳煤的干馏、气化、液化都是化学变化；

2018年全国卷高考化学选择题专题突破《有机化学基础》知识点详总以及真题练习

2018年全国卷高考化学选择题专题突破《有机化学基础》 1．常见有机反应类型的判断方法 (1)取代反应特点：有上有下类型：包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化等反应类型。 (2)加成反应特点：只上不下加成反应常用试剂：H2、X2(卤素)、HX、HCN、H2O等。(3)消去反应特点：只下不上类型：醇在浓硫酸加热条件下消去。 (4)加成反应：主要以烯烃和苯为代表，碳碳双键、苯环可以发生加成反应。 (5)取代反应：烷烃、苯、乙醇和乙酸均容易发生取代反应。 2．有机反应中的“H2” H2在有机反应中总是“扮演”加成试剂的角色，能与碳碳双键(C===C)、碳碳三键(C≡C)、苯环、醛基—CHO和酮基—CO—中的碳氧双键(羰基)以及碳氮双键和三键(C===N、C≡N)等发生加成反应。每摩尔碳碳双键或醛基、酮羰基消耗1 mol H2，每摩尔碳碳三键消耗2 mol H2，每摩尔苯环消耗3 mol H2。 3 O CH 能 4 (1)注意苯环的结构与六元环的区别，不要看到含双键的六元环就认为是苯环。 (2)蛋白质发生盐析是物理变化，可逆；蛋白质发生变性是化学变化，不可逆。 (3)氧化反应包括能使酸性高锰酸钾溶液褪色、催化氧化反应和燃烧反应等。 (4)不是所有的碳氧双键均能发生加成反应，如酯和羧酸中的碳氧双键不能与H2发生加成反应。 (5)苯、液态烷烃等不能因化学反应而使溴水褪色，但是能够发生萃取(物理变化)而使溴水层褪色。 (6)能发生银镜反应的物质不一定是醛类，还可能是：葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等。 5．区分三个易错问题 (1)不能区分常见有机物发生反应的反应类型。如塑料的老化发生的是氧化反应，不是加成反应，单糖不能发生水解反应等。 (2)不能灵活区分有机反应的反应条件。如苯与溴水不反应，只与纯液溴反应。 (3)不能准确地对有机物进行分类。如油脂不是高分子化合物。 6．牢记三种物质的特征反应 (1)葡萄糖：在碱性、加热条件下与银氨溶液反应析出银；在碱性、加热条件下与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀。

2020年全国高考化学选择题专项攻关选择题专练(四)(解析版)

选择题专练（四） 7、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是【答案】D 【解析】A中：Si是亲氧元素，在在自然界中不能稳定存在，A错。B中：在发动机内，高温下空气中的N2与O2发生反应生成氮氧化合物，不是汽油中含有氮元素，B错。C中：明矾不能杀菌消毒，C错。D：用惰性电极作辅助阳极，铁闸接外加电源的负极，作阴极，被保护，成为外加电流阴极保护法，D正确。选D。 8、N A表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于浓度均为0.1 mol/LNH4Cl、NH4Fe(SO4)2的两溶液的说法中正确的是 A．等体积的两溶液中含有的NH4+离子数目均小于0.1N A，且n(NH4+)：NH4Fe(SO4)2>NH4Cl B．向1L 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2的加入足量Cu粉，转移电子数目0.2N A C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中一定存在如下关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L D．加水稀释后，两溶液中c(OH-)均减小【答案】C 【解析】等体积并不一定是指1L，，所以不能说NH4+的数目小于0.1N A，A错。B中的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由此可知：0.1molFe3+参与反应转移电子0.1mol，B正确。C：．0.1 mol/L NH4Cl溶液的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，C正确。NH4Cl、NH4Fe(SO4)2溶液呈酸性，加水稀释，c(H+)减小，故c(OH-)增大，D错。选C。 9、下列关于常见有机物的说法中，不正确的是 A．异戊烷的二氯代物的同分异构体有9种 B．油脂属于酯类，有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色，被氧化生成CH3COOH D．苯和液溴的混合物中加入适量铁粉，振荡，导出的气体通入AgNO3溶液中，出现浅黄色沉淀，【答案】A

有机化学选择题+选做题高考卷汇集

(2018年全国)8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 (2018年全国)11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 (2017年全国)9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 (2016年全国)9.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基丁烷也成为异丁烷 B.有乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49l C H C有三种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物

(2015年全国)9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（） A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.2：1 (2014年全国)7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 (2013年全国) 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： OH 下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应（2018年广一模）10．已知（苯）（棱晶烷）（盆烯）互为同分异构体，下列说法不正确的是 A．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内（2017年广一模）8．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体 B．包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键 C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应

2020年高考化学选择题专项训练题(含答案)

2020年高考化学选择题专项训练题 1．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（） A ．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素 B ．“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe 2O 3 C ．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质 D ．“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐 2．工业制备硝酸的反应之一为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 。用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A ．室温下，22.4L NO 2中所含原子总数为3N A B ．36g H 2O 中含有共价键的总数为2N A C ．上述反应，生成1mol HNO 3转移电子的数目为N A D ．标准状况下，11.2L NO 中所含电子总数为5N A 3．M 、N 两种化合物在医药方面有重要的作用，下列说法错误的是（） A ．N 的化学式为C 15H 20O 5 B ．M 分子间能形成氢键，N 分子间不能形成氢键 C ．M 中含有四种含氧官能团 D ．1mol M 与溴水反应，最多消耗3mol Br 2 4.无水FeCl 2是常用还原剂，实验室中可以利用反应2FeCl 3+C 6H 5Cl 129C~135C ?? ?????→2FeCl 2+ C 6H 4Cl 2+HCl↑制取，已知：C 6H 5Cl 熔点-45℃，沸点132℃；C 6H 4Cl 2熔点53℃，沸点173℃。下列说法不正确的是（） A ．仪器a 的作用是冷凝、回流、导气

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