(完整word版)大学无机化学第十章试题及答案

第十章配位化合物

本章总目标：

1：掌握配合物的基本概念和配位键的本质2：掌握配合物的价键理论的主要论点，并能用此解释一些实例3：配离子稳定常数的意义和应用4：配合物形成时性质的变化。

各小节目标：第一节：配位化合物的基本概念

1：掌握中心原子、配体、配位原子、配位键、配位数、螯合物等概念，

○1 配位单元：由中心原子（或离子）和几个配位分子（或离子）以配位键向结合而形成的复杂分子或离子。

○2 配位化合物：含有配位单元的化合物。

○3 配位原子：配体中给出孤电子对与中心直接形成配位键的原子。

○4 配位数：配位单元中与中心直接成键的配位原子的个数。

2：学会命名部分配合物，重点掌握命名配体的先后顺序：（1）先无机配体后有机配体（2）先阴离子配体，后分子类配体（3）同类配体中，先后顺序按配位原子的元素符号在英文字母表中的次序（4）配位原子相同时，配体中原子个数少的在前（5）配体中原子个数相同，则按和配位原子直接相连的其它原子的元素符号的英文字母表次序；

3：了解配合物的结构异构和立体异构现象第二节：配位化合物的价键理论

1：熟悉直线形、三角形、正方形、四面体、三角双锥、正八面体构型的中心杂化类型。

2：会分辨内轨型和外轨型配合物。可以通过测定物质的磁矩来计算单电子数n（n 2）BM 。

3：通过学习羰基配合物、氰配合物以及烯烃配合物的d p 配键来熟悉价键理论中的能量问题第三节：配合物的晶体场理论

1：掌握配合物的分裂能、稳定化能概念

2：掌握配合物的晶体场理论。3;了解影响分裂能大小的因素

○1 ）晶体场的对称性p 0 t

○2 中心离子的电荷数，中心离子的电荷高，与配体作用强，大。○3 中心原子所在的周期数，对于相同的配体，作为中心的过渡元

素所在的周期数大，相对大些。（4）配体的影响，配体中配位原子的电负性越小，给电子能力强，配体的配位能力强，分裂能大。

2

I Br SCN Cl F OH ONO C2O4 H2O NCS NH 3 en NO2 CN CO 4：重点掌握（1）配合物颜色的原因之一——d-d 跃迁以及颜色与分裂能大小的关系；（2）高

自旋与低自旋以及与磁矩的大小的关系。第五节：配位化合物的稳定

性

1：熟悉影响配位化合物稳定性的因素（1）中心与配体的关系

（2）螯合效应

（3）中心的影响（4）配体的影响（5）反位效应（6）18 电子规

则。2：了解配位平衡及影响的因素。

习题一选择题

1.Fe

（III ）形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+接受孤电子对的空轨

是（）

A.d2sp3

B.sp3d2

C.p3d3

D.sd5

2.五水硫酸铜可溶于浓HCl ，关于所得溶液的下列说法中，正确的是（）

A.所得溶液成蓝色

B.将溶液煮沸时释放出Cl2，留下一种Cu（I）的配合物

C.这种溶液与过量的NaOH 溶液反应，不生成沉淀

D.此溶液与金属铜一起加热，可被还原为一种Cu（I）的氯化

物

3.在［Co（C2O4）2（en）］-中，中心离子Co3+的配位数为（）（《无机化学

例题与习题》吉大版）

5.

下列配合物的稳定性，从大到小的顺序，正确的是(

)

2-

2- 2-

A. [HgI 4]2-

>[HgCl 4]2-

>[Hg(CN) 4]2

3+ 2- 3-

B. [Co(NH 3)6]3+>[Co(SCN)4]2->[Co(CN) 6]3

2+ 2+ 2+

C. [Ni(en)3]2+>[Ni(NH 3)6]2+>[Ni(H 2O)6]2+

3-

3- 4-

D. [Fe(SCN)6]3-

>[Fe(CN)6]3->[Fe(CN)6]4-

6.最适于对 Fe （H 2O ）2

6 的描述是（ ）

A. sp 3d 2

杂化，顺磁性 C. d 2

sp 3杂化，顺磁性

7. 如果

电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其 E 0

一

定（ ）（ 《无机化学例题与习题》吉大版 ）

A.

变小

B.变大

C.不变

D.由具体

情况决定

8. 已知E 0

(Hg 2

/Hg) 0.854V,K 稳0

(HgI 42

) 6.8 1029

，

）（ 《无机化学例题与习题》吉大版 ）

A. -0.026V

B.0.026V

C.-0.906V

9. 已知 Ni(en)23 的K 稳

0 2.14 1018 ，将 2.00mol?dm -3

的 en 溶液与

0.200mol?dm -3 的 NiSO 4 溶液等体积混合，则平衡时 [Ni 2+]/mol?dm -3

为

( ) ( 《无机化学例题与 习题》吉大版 )

-18 -18 -19 -2

A.3

B.4

C.5

D.6

4. 下列物质中最稳定的是（

A. Co （NO 3）3

B. [Co (NH 3)6](NO 3)3 D.[Co ( en )3]Cl 3

B.sp 3d 2

杂化，反磁性

D.d 2

sp 3

杂化，反磁

则E 0 (HgI 42

/Hg) 值为

D.-0.052V

A. 1.36×10-18

B.2.91× 10-18

C.1.36×10-19

D.4.36×10-2

10.下列配离子中，无色的是( )

A. Ni(NH3)26

B.Cu(NH3)24

C.Cd (NH 3)24

D. CuCl 42

11.

下列配合物平衡反应中，平衡常数 K 0

>1 的是( )( 《无机化学例题与

习

题》吉大版 )

A. Ag(CN)2 2NH 3 Ag(NH 3)2 2CN

B. FeF 63

6SCN Fe(SCN)3

6 6F C. Cu(NH 3)42

Zn 2

Zn(NH 3)42

Cu 2

18. 在下列配合物中，配离子的电荷数和中心离子的氧化数是正确的是（ ）

22

D. HgCl 42

4I

HgI 42

4Cl

12. 下列配离子中，分裂能最大的是（

A Ni （CN ） 2

4 B.Cu （NH 3 ）2

4 13. 下列配合物中，不存在旋光异构体的是 大版）

A.[PtCl 2（OH ）2（NH 3）2]

C.[Co （en ）Cl ]Cl

） （ 《无机化学例题与习题》吉大版 ）

C.Fe （CN ）4

6

D. Zn （CN ）2

4

）（ 《无机化学例题与习题》吉

B. K 3[Cr （C 2O 4）3]

14. 下列配离子具有正方形或八面

体结构，

机化学例题与习题》吉大版 ）

A.[Co （NH 3）5（CO 3）]+

C. [Pt （en ）（NH 3）（CO 3）] 15.

下列离子水合放热最多的是（

）

（

2+ 2+

A.Mn

2+

B.Co

2+

16. 下列化合物中，肯定为无色的是（

A.SeF 3

B.TiCl 3

其中 CO 32

作螯合剂的是 （ ）

（《无

B. [Pt （en ）（CO 3）2] D. [Co （NH 3）4（CO 3） ]

无机化学例题与习题》吉大版 ）

2+ 2+

C.Ni

2+

D.Zn

2+

）（ 《无机化学例题与习题》吉

大版 ） C. MnF 3 D.Cr F 3

A. K2[Co（NCS）4] 2- +2

C. [Pt （NH 3）2Cl 2]

0 +4

19.

在下列配合物的命名中，是错误的是（ ）

A. Li[AlH 4] 四氢合铝（ III ）酸锂

B. [Co （H 2O ）4Cl 2]Cl 氯化二氯 ?四水合钴（ III ）

C. [Co （NH 3）4（NO 2）Cl]+

一氯?亚硝酸根?四氨合钴（ III ）配阳离子

D. [Co （en ）2（NO 2）（Cl ）]SCN 硫氰酸化一氯 ?硝基?二乙二氨合钴（ III ）

20. 下列物质所属类型，判断错误的是（

A. CuSO 4?5H 2O 为配合物 C. Ni （en ）2Cl 2 为螯合物

24. 已知：Au 3+

+3e

Au ， 0

1.498V 。

A.螯合剂是多齿配体 C.形成环状结构

B.螯合物不溶于水 D.螯合剂具有稳定的结构 22. [Ni （CO ）4]、[Ni （CNS ） 4]2-、[Ni （CN ） 5]3-的空间构型分别为

（

A. 正四面体 正四面体 三角双锥

B. 平面正方形 平面正方形 三角双锥

C. 正四面体

平面正方形 三角双锥 D.

平面正方形 正四面体

三角双锥

23. K 稳与 K 不稳之间的关系是（

）

21. 螯合剂一般具有较高的稳定性，是由于（

） ） C.K 稳

不稳

A.K 稳＞K

不稳

B.K 稳 >1/K

不稳

B. [Co （NH 3）5Cl]Cl 2 6+ +3

D. [Co （ONO ）（NH 3）3（H 2O ）2]Cl 2

6+

+3

）

B. Co （NH 3）6Cl 3 为复盐

D.K 稳=1/K 不稳

[AuCl 4]-+3e Au+4Cl -，0 1.00V

则反应Au3++4Cl-[AuCl 4]-的稳定常数为（

A.3.74×10-18

B.2.1× 1025

C.4.76×10-26

D.8.1×1022

25.

配体中一个氯原子与两个金属离子配位形成的配合物叫（

）

A.螯合物

B.多酸型配合物

C.多核配合物

D. —酸配合物

2

26. [Ni （CN ）4]2-

和[Ni （CO ）4]中未成对电子数分别为（ ）

A.0 和 2

B.2 和 2

C.2和0

D.0和 0

27.下列配合物中属于高自旋的是

（

） 3+

A.[Co （NH 3）6]3+

4-

B.[Mn （CN ）6]4-

2+

C.[Fe （H 2O ）6]2+

4-

D.[Fe （CN ）6]4-

28. 紫红色的 Ti （H 2O ）62+

吸收的可见光颜色为（ 吉大版） A.黄 B.绿 C.蓝

29. 下列配合物不具有平面四边形结构的是（ 大版）

A. Ni （CO ）4

B. Cu （NH 3）2

4

30. 下列配离子中，具有逆磁性的是（ ）（ 《无机化学例题与习题》吉大版 ）

4-

2-

A. [Mn （CN ）6]4-

B. [Cu （CN ） 4]2-

C. [Co （NH 3）6]3+

D. [Fe （CN ）6]4-

填空题

1. 下列各对配离子稳定性大小的对比关系是（用 ”＞或””＜表”示） （ 《无机化学例 题与习题》吉大版 ）

⑴ [Cu （en ）2]2+ [Cu （NH 3）4] 2+

⑵ [Ag （NH 3）2]+ [Ag （S 2O 3）2]3-

3- 3- 2+ 3+

⑶ [FeF 6] 3-

[Fe （CN ）6]3-

⑷ [Co （NH 3）6] 2+ [Co （NH 3）6]3+

） （ 《无机化学例题

与习题》

D.橙

）（ 《无机化学例题与习题》吉

2.在Zn（OH）2、Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cd（OH）2 和Pb（OH）2 中，能溶于氨水形成配合物的有和。

3.⑴ 画出PtCl2

（NH3）2 的两种几何构型：；。

⑵画出PtBrCl（NH3）2 的异构体空间结构：；。

⑶画出PtBrCl （en）异构体的空间结构：；。

4.有两种组成相同的配合物，化学式均为COBr（SO4）（NH3）5，但颜色不同红色有加入AgNO3 后生成沉淀，但加入BaCl2后并不生成沉淀；另一个为紫色，加入BaCl2后生成沉淀，但加入AgNO3 后并不生成沉淀。两配合物的结构式和命名：红色；紫色。

5.四氯合铂

（II ）酸四氨合铂（II ）的结构式。

6.命名下列配合物：（《无机化学例题与习题》吉大版）⑴

[Pt（NH3）（NO）（Py）（NH2OH）]Cl ⑵ [Cr （H2O）（en）

（C2O4）（OH）] ⑶ [Cr（NH3）6][Co （CN）6] ⑷ PtCl2

（OH）2（NH3）2]

7.Ni （ NH 3 ）42具有顺磁性，则它的几何构型为；Ni （CN ）24 几何构型

为，具有磁性。（《无机化学例题与习题》吉大版）

8.已知[PtCl2（NH3）2]具有两种几何异构体，则中心离子所采取的杂化轨道应

是杂化；Zn（NH 3）24 的中心离子所采取的杂化轨道应是杂化。（《无机化学例题与习题》吉大版）

9.指出下列配离子的中心离子中未成对电子数：（《无机化学例题与习题》吉大版）

⑴CoCl 42⑵ MnF64⑶ Fe（H2O）26

⑷ Ni（H2O）62⑸ Mn （CN ）64⑹ Zn（CN ）24

10.写出下列配合物的化学式：

⑴ 四异硫氰根?二氨四钴（III ）酸铵⑵ 二氯化亚硝酸根?三氨?二水合钴（III ）

⑶ 五氰?羰基合铁（II）配离子⑷ 四氯合铂（II）酸四氨合铜

⑸ 二水合溴化二溴?四水合铬

三简答题

1.为什么正四面体配合物绝大多数是高自旋？

2.画出下列配合物可能有的旋光异构体的结构。（《无机化学例题与习题》吉大版）

⑴ [FeCl2（C2O4）en] ⑵ [Co （C2O4）3]3-⑶ [Co（en）

2Cl2]+

⒊解释原因：ZnCl 42和NiCl 42为四面体结构；而PtCl 42和CuCl 42

为正方形结构。（《无机化学例题与习题》吉大版）

4.什么是中心离子的配位数？怎样确定配位数？配位数和配位体的数目有什么关系，举例说明。

5.向Hg2+溶液中加入KI 溶液时有红色HgI2 生成，继续加入过量的KI 溶液时HgI2 溶解得无色的HgI42配离子。请说明HgI2有颜色而HgI42无色的原因。（《无机化学例题与习题》吉大版）

6.为什么Ⅰ B、Ⅱ B 族的金属元素生成配合物时配位数一般不超过4？《无机化学学习指导》（黑龙江科学技术出版社）

7.Fe2+离子与CN-形成的配合物是抗磁性的，但与H2O 形成的配离子则是顺磁性的。说明原因。《无机化学学习指导》（黑龙江科学技术出版社）

8.PH3 与NH3同过渡金属形成配合物的能力哪个更强？试解释之。《无机化学学习指导》（黑龙江科学技术出版社）

9.[Ni （CO）4]和[Ni（CN）4]2-的立体构型有何不同？为什么？《无机化学学习指

导》（黑龙江科学技术出版社）

10. KI 溶液中加入 [Ag （NH 3）2]NO 3溶液，能使 Ag +

形成不溶物而析出，但加入 K[Ag （CN ）2]溶液后，却不能有沉淀形成，为什么？ 《无机化学学习指导》（黑 龙江科学技术出版社）

11. 配合物 [Pt （ NH 3）2（OH ）2Cl 2]，[Pt （NH 3）2（OH ）Cl 3]，[Pt （NH 3）3Cl 3] 各有多少种几何异构体？ 《无机化学学习指导》 （黑龙江科学技术出版社）

12. 二价铜的化合物中， CuSO 4为白色，而 CuCl 2为暗棕色，

CuSO 4?5H 2O 为蓝色。 请解释之。 （ 《无机化学例题与习题》吉大版 ）

13. 有两种钴（Ⅲ）配合物组成均为 Co （ NH 3）5Cl （SO 4），但分别只与 AgNO 3 和 BaCl 2 发生沉淀反应。写出两个配合物的化学结构式，并指出它们属于哪一类 异构现象？ （ 《无机化学例题与习题》吉大

版 ）

14. 命名下列各配合物和配离子：

（ 《无机化学习题》武大版 ） （2）Li[AlH 4] （4）[Co （H 2O ）4Cl 2]Cl

（6）[Cr （H 2O ）（en ）（C 2O 4）（OH ）

8）[Co （NH 3）4（NO 2）C]+

10）[Ni （NH 3）2（C 2O 4）]

16. 预测下列各组所形成的二组配离子之间的稳定性的大小，并简单说明原因： （ 《无机化学习题》武大版 ）

（1） Al 3+ 与F - 或 Cl - 配合； （2） Pd 2+

与 RSH 或 ROH 配合；

1）（NH 4）3[SbCl 6] 3）[Co （en ）3]Cl 3

5）[Cr （H 2O ）4Br 2]Br ·2H 2O 7）Co （NO 2）6]3- 15. 指出下列配合物的空间构型并画出它们可能存在的立体异构体： 学习题》武大版 ）

（1）[Pt （NH 3）2（NO 2）

Cl]

（3）Pt （NH 3）2（OH ）2Cl 2]

（5）[Co （NH 3）3（OH ）3]

（7）[Cr （en ）2（SCN ）

（ 《无机化 （2）Pt （Py ）（NH 3）ClBr] （4）NH 4[Co （NH 3）2（NO 2）4] （6）[Ni （NH 3）2Cl 2] （8）[Co （en ）3]Cl 3 10）[Co （en ）2（NO 2）2]Cl 2

Cu2+与NH3 或

3）配合；

4）Cu2+与NH3或NH2COOH或CH3COOH配合

四计算题

1.0.10mol?dm-3CuSO4溶液中加入 6.0mol?dm-3的NH3?H2O1.0dm-3，求平衡时溶液中Cu2+的浓度( K 稳=

2.09× 1013)

3 -3 -10

2.2.00cm31.0mol?dm-3的氨水可溶解AgCl 约多少克？( KspAgCl=1.6

×10-10、

K 稳Ag(NH 3)2 1.0 107)

3.已知：Zn(OH )24 2e Zn 4OH , 0 1.22V Zn2++2e=Zn ，00.76V 计

算Zn(OH )24 的K 稳。

-3 -3

4.近似计算AgBr 在 2.0mol?dm-3氨水和 2.0mol?dm-3Na2S2O3 溶液中的溶解度

(mol?dm-3)各为多少？已知K 稳Ag(NH 3)2 1.6 10 16，

K 稳Ag(S2O3)32 1.0 1014，KspAgBr=7.7×1013

5.已知Zn(NH3)24 和

Zn(OH )24 的离解常数分别为 1.0× 10-9和 3.3× 10-16，

NH3?H2O的K b为1.8×10-5，试求

⑴ 下列反应的平衡常Zn(NH 3 )424OH Zn(OH )24 +4NH3

⑵ 1.0mol?dm-3NH 3溶液中Zn(NH 3)42/ Zn(OH ) 24的比值。

6.已知：Ag (CN ) 2 e Ag 2CN , 00.31V ，

Ag(S2O3 )23 e Ag 2S2O32 , 0 0.01V

试计算下列反应Ag(S2O3)23 2CN Ag(CN)2 2S2O32，在298K 时的平衡常

数K ，并指出反应自发的方向。

7.已知：Au3++3e=Au 0 1.498V [AuCl 4] -+3e=Au+4Cl - 0 1.0 0V0 计算

[AuCl 4]-的稳定常数

8.在1dm-36mol·dm-3的NH3水中加入0.01mol固体CuSO4，溶解后，在此溶液再加0.01mol 固体的NaOH，铜氨配合物能否被破坏？

（《无机化学例题与习题》吉大版）

9.将铜电极浸在一种含有 1.00 mol·dm-3氨和 1.00Cmol·dm-3Cu

（NH3）24配离子的溶液里，若用标准氢电极作正极，经实验测得它和铜电极之间得电势差为0.0300V。试计算Cu（NH3）42配离子得稳定常数（已知Cu2 /Cu=0.34V）。（《无机化学例题与习题》吉大版）

10.为什么在水溶液中，Co3+离子能氧化水，[Co（NH3）6]3+却不能氧化水？

5 35 -5

=1.38×105；K 稳Co（NH3）36=1.58×10 ；K b，NH3=1.8×10 K 稳，Co（NH3）2

6

Co3 /Co2 =1.808V；O /H O=1.229V；O /OH =0.401V （《无机化学例题与习题》吉大版）

参考答案

一选择题 1.B 2.D 3.D 4.D 5.C 6.A 7.D 8.A 9.

C 10.C 11.

D 12.A 13.D 14.D 15.C 16.A 17.D 18.A

19.C 20.B 21.C 22.C 23.D 24.B 25.C 26.D 27.C 28.B 29.A 30.C

填空题

1. ⑴ > ⑵< ⑶< ⑷<

2. Zn(OH)2 ; Cd(OH)2

4. 红色：[Co （SO 4）（NH 3）5]Br 溴化一硫酸根 ?五氨合钴（ III ）

紫色：[CoBr （NH 3）5]SO 4 硫酸一溴?五氨合钴（ III ）

5. [Pt （NH 3）4][PtCl 4]

6. ⑴ 氯化硝基 ?氨?羟基 ?吡啶合铂（ II ）

⑵ 羟基?水?草酸根 ?乙二胺合铬（ III ）

⑶ 六氰合钴（ III ）酸六氨合铬（ III ） ⑷ 二氯?二羟基?二氨合铂（ IV ）

Cl

NH Pt 3. ⑴

Cl

7.四面体 正方形 反

8. dsp 2； sp 3

9.⑴ 3 个 ⑸ 1 个 ⑹ 0个

10 ⑴ NH 4[Co （NCS ）4（NH 3）

2] ⑶ [Fe （CN ）5（CO ）]

3-

⑸ [CrBr 2（H 2O ）4]Br?2H 2O

⑵ [Co （ONO ）（NH 3）3（H 2O ）2]Cl 2

⑷ [Cu （NH ）][PtCl ]

NH 3

3

大学无机化学第六章试题及答案

第六章化学键理论 本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。 各小节目标： 第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节：金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题

1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na 2 O 2.下列分子或离子中键能最大的是（） A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） +＞O 22- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中，是等电子体的为（） 和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是（）

(完整版)无机化学(天津大学第四版答案)

第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案 1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。 2．解：氯气质量为2.9×103g 。 3．解：一瓶氧气可用天数 33111-1 222()(13.210-1.0110)kPa 32L 9.6d 101.325kPa 400L d n p p V n p V -???===?? ４．解：pV MpV T nR mR = = = 318 K 44.9=℃ ５．解：根据道尔顿分压定律 i i n p p n = p (N 2) = 7.6?104 Pa p (O 2) = 2.0?104 Pa p (Ar) =1?103 Pa ６．解：（1）2(CO )n = 0.114mol; 2(CO )p = 42.87 10 Pa ? （2）222(N )(O )(CO )p p p p =--43.7910Pa =? （3）4224(O )(CO ) 2.6710Pa 0.2869.3310Pa n p n p ?===? 7.解：（1）p (H 2) =95.43 kPa （2）m (H 2) = pVM RT = 0.194 g 8.解：（1）ξ = 5.0 mol （2）ξ = 2.5 mol 结论: 反应进度(ξ)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。 9.解：?U = Q p - p ?V = 0.771 kJ 10.解： （1）V 1 = 38.3?10-3 m 3= 38.3L （2） T 2 = nR pV 2 = 320 K （3）-W = - (-p ?V ) = -502 J （4） ?U = Q + W = -758 J （5） ?H = Q p = -1260 J

2015年天津大学无机化学期中试卷

无机化学期中试卷 2015.11.17 班级 姓名 学号 分数 一、 选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (3778) 3778 对于一个氧化还原反应，下列各组中所表示的 m r G ?， E 和K 的关系应 是…………………………………………………………………………………………… （ ） (A) m r G ?＞0； E ＜0；K ＜1 (B) m r G ?＞0； E ＞0；K ＞1 (C) m r G ?＜0； E ＜0；K ＞1 (D) m r G ?＜0； E ＞0；K ＜1 2. 2 分 (0438) 0438 关于熵，下列叙述中正确的是…………………………………………………………（ ） (A) 298K 时，纯物质的 m S = 0 (B) 一切单质的 m S = 0 (C) 对孤立体系而言， m r S ?> 0的反应总是自发进行的 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大 3. 2 分 (3515)

25℃，2NO 2(g)N 2O 4(g)，K c 与K p ( K )的比值( p = 100 kPa )K c /K p 等于… （ ） (A) 298 0831.01 ?= 0.0404 (B) 8.31 ? 25 = 207.8 (C) 0.0831 ? 298 = 24.8 (D) 0.0821 ? 298 = 24.5 4. 2 分 (3871) 3871 HI 的生成反应的焓变为负值，HI 的分解反应的焓变为正值，则HI 分解反应的活化能 E a ……………………………………………………………………………………………（ ） (A) E a <ΔH 分解 (B) E a >ΔH 分解 (C) E a = 0 (D) E a =ΔH 分解 5. 2 分 (6709) 6709 常用的三种甘汞电极，即 (1) 饱和甘汞电极 (2) 摩尔甘汞电极 (3) 0.1 mol ·dm -3 甘汞电极 其电极反应为：Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl - (aq)，在25℃ 时三种甘汞电极的 ?的大小次序为………………………………………………………………………………… （ ） (A) 1?＞ 2?＞ 3? (B) 2?＞ 1?＞ 3? (C) 3?＞ 2?＞ 1? (D) 1?＝ 2?＝ 3? 6. 2 分 (0436)

大学无机化学第十七章试题及答案解析

第十八章 氢 稀有气体 总体目标： 1.掌握氢及氢化物的性质和化学性质 2.了解稀有气体单质的性质及用途 3.了解稀有气体化合物的性质和结构特点 各节目标： 第一节 氢 1.掌握氢的三种成键方式 2.掌握氢的性质、实验室和工业制法及用途 3.了解离子型氢化物、分子型氢化物和金属性氢化物的主要性质 第二节 稀有气体 1.了解稀有气体的性质和用途 2.了解稀有气体化合物的空间构型 习题 一 选择题 1.稀有气体不易液化是因为（ ） A.它们的原子半径大 B.它们不是偶极分子 C.它们仅仅存在较小的色散力而使之凝聚 D.它们价电子层已充满 2.用VSEPR 理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为3的是（ ） A .PF 3 B.NH 3 C.-34PO D.-3NO 3.用价电子对互斥理论判断，中心原子周围的电子对数为3的是（ ）(吴成

鉴《无机化学学习指导》) A.SCl2 B.SO3 C .XeF4 D. PF5 4.用价电子对互斥理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为6的是（） A.SO2 B. SF6 C. 3 AsO D. BF3 4 5. XeF2的空间构型是（） A.三角双锥 B.角形 C. T形 D.直线型 6.下列稀有气体的沸点最高的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.氪 B.氡 C.氦 D.氙 7.能与氢形成离子型氢化物的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.活泼的非金属 B.大多数元素 C.不活泼金属 D.碱金属与碱土金属 8.稀有气体原名惰性气体，这是因为（） A.它们完全不与其它单质或化合物发生化学反应 B.它们的原子结构很稳定，电离势很大，电子亲合势很小，不易发生化学反应 C.它们的价电子已全部成对 D.它们的原子半径大 9．下列各对元素中，化学性质最相似的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Be 与Mg B.Mg与Al C Li与Be D.Be与Al 10.下列元素中，第一电离能最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Li B.Be C. Na D.Mg 11.下列化合物中，在水中的溶解度最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

天津大学无机化学教研室《无机化学》复习全书(分子的结构与性质)

第6章分子的结构与性质 6.1 复习笔记 一、键参数 1．键能 （1）定义 键能是指气体分子每断裂单位物质的量的某键（6.022×1023个化学键）时的焓变。（2）特性 ①键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数，键能越大，键越牢固； ②对双原子分子，键能在数值上等于键解离能（D）； ③多原子分子中若某键不止一个，则该键键能为同种键逐级解离能的平均值； ④可通过光谱实验测定键解离能以确定键能，还可利用生成焓计算键能。 2．键长（L b） （1）定义 键长是指分子内成键两原子核间的平衡距离。一些双原子分子的键长如表6-1所示： 表6-1 一些双原子分子的键长

（2）特性 ①一个键的性质主要取决于成键原子的本性； ②两个确定的原子之间，如果形成不同的化学键，其键长越短，键能就越大，键就越牢固。 ③键长可以用分子光谱或X射线衍射方法测得。 3．键角 （1）定义 键角是指在分子中两个相邻化学键之间的夹角。 （2）特性 ①键角可以用分子光谱或X射线衍射法测得； ②可以通过分子内全部化学键的键长和键角数据来确定这个分子的几何构型。 二、价键理论 1．共价键 （1）共价键的形成 共价键是指原子间由于成键电子的原子轨道重叠而形成的化学键。 （2）价键理论要点 ①两原子接近时，自旋方向相反的未成对的价电子可以配对，形成共价键； ②成键电子的原子轨道如能重叠越多，则所形成的共价键就越牢固（最大重叠原理）。 （3）共价键的特征 ①共价键具有饱和性； ②共价键具有方向性。

（4）原子轨道的重叠 ①两个原子轨道以对称性相同的部分相重叠（正重叠） 图6-1所示为原子轨道几种正重叠的示意图。 （a）s-s （b）p x-s （c）p y-p y（d）d xy-p y 图6-1 原子轨道几种正重叠示意图 ②两个原子轨道以对称性不同部分相重叠（负重叠） 图6-2所示为原子轨道几种负重叠的示意图。 （a）p x-p y（b）p x-s （c）p y-p y（d）p x-d xy 图6-2 原子轨道几种负重叠示意图 （5）共价键的类型 ①按是否有极性来分类： ②按原子轨道重叠部分的对称性来分类： a．键 若原子轨道的重叠部分，对键轴（两原子的核间连线）具有圆柱形对称性，所形成的键称为键。图6-3给出了几种不同组合形成的键示意图。

四川大学无机化学答案 第1章 物质的聚集状态

第1章 物质的聚集状态 1-1 答：理想气体状态方程适合于高温低压的条件，只有在高温低压条件下，气体分子间距离大，气体所占的体积远大于分子本身体积，使得分子间作用力和分子本身的体积可以忽略不计时，实际气体的存在状态才接近理想气体。实际气体的Van der Waals 方程是考虑了实际气体分子自身体积和分子间作用力，对压强和体积进行了修正。 1-2 答：当压强接近0Pa 时，气体接近理想气体状态，故可用m 01=lim(p P R V T →）或0lim()P M RT P ρ→=来计算R 和M ，如果压强不趋近于0，则要用实际气体的状态方程式。 1-3 答：某组分B 的分体积定义为混合气体中某组分B 单独存在并且同混合气体的温度和压强相同时所具有的体积V B 。 分体积定律：当温度压力相同时，混合气体的总体积等于各组分分体积之和。 组分B 的体积分数与其摩尔分数是数值上相等的关系。 1-4答： (1). 错，在压强一定时才成立。 (2). 错，在标准状态下，一摩尔气体的体积才是22.4L 。 (3). 对。 (4). 错，根据理想气体的状态方程式，组分的压强温度体积中两者确定时它的状 态才确定，所以一者发生变化另一者不一定发生变化。 1-5 答：饱和蒸气压是指蒸发出的分子数和进入液体的分子数相等时达到平衡状态时蒸气的压强。压强反应的是单位面积处的气体的压力，所以蒸气压液体上方的空间大小无关，由于温度越高，逸出的分子越高速度越快，所以温度会影响蒸气压的大小。实际上饱和蒸气压是液体的重要性质，它仅与液体的本质和温度有关。 1-6 答：晶体与非晶体的基本区别是组成晶体的质点排列是否有规律，质点排列有规律为晶体，无规律为非晶体。 晶体可以分为金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体几种类型。 物理特性：由于不同晶体质点间的作用力强度不同，共价键>离子键>分子间作用力（金属键的强度不确定，但一般都比分子间作用力强），所以晶体的熔点沸点硬度一般是原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体，导电性主要是金属晶体，但离子晶体在一定条件下也可以导电。 1-7说明：理想气体状态方程的基本应用。 解：273.15K 、p θ 下，pV nRT = 33110V m -=?，32.8610m kg -=?，

天津大学无机化学第一章__思考题

第一章思考题 1.一气柜如下图所示： A 假设隔板（A）两侧N2和CO2的T, P相同。试问： （1）隔板两边气体的质量是否相等? 浓度是否相等?物质的量不等而浓度相等 （2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜内的T和P 会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变?T和P 会不变，N2、CO2物质的量不变而浓度会改变 2.标准状况与标准态有何不同? 标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体，标准态是在标准压力下（100kPa）的纯气体、纯液体或纯固体 3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同?对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为负值,生成物的化学计量数为正值 4.热力学能、热量、温度三者概念是否相同? 试说明之。 5.试用实例说明热和功都不是状态函数。

6.判断下列各说法是否正确： （1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。× （2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。× （3）物体的温度越高，则所含热量越多。× （4）热是一种传递中的能量。√ （5）同一体系： (a)同一状态可能有多个热力学能值。× (b)不同状态可能有相同的热力学能值。√ 7.判断下列各过程中，那个ΔU最大： （1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。 （2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。√ （3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。 （4）体系放出了40kJ热，环境对体系做了60kJ功。 根据ΔU=Q+W, (1) ΔU=-60+(-40)=-100KJ (2) ΔU=+60+40=+100KJ ,(3) ΔU=+40+(-60)=-20KJ (4) ΔU=-40+60=+20KJ因此通过计算可以看出,(2)过程的ΔU最大. 8.下列各说法是否正确： （1）体系的焓等于恒压反应热。× （2）体系的焓等于体系的热量。× （3）体系的焓变等于恒压反应热。√

最新-天津大学无机化学第五版习题答案 精品

第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案 1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。 2．解：氯气质量为2.9×103 g 。 3．解：一瓶氧气可用天数 33111-1 222()(13.210-1.0110)kPa 32L 9.6d 101.325kPa 400L d n p p V -???= ==?? ４．解：pV MpV T nR mR = = = 318 K 44.9=℃ ５．解：根据道尔顿分压定律 i i n p p n = p (N 2) = 7.6?104 Pa p (O 2) = 2.0?104 Pa p (Ar) =1?103 Pa ６．解：（1）2(CO )n = 0.114mol; 2(CO )p = 42.87 10 Pa ? （2）222(N )(O )(CO )p p p p =--43.7910Pa =? （3） 4224(O )(CO ) 2.6710Pa 0.2869.3310Pa n p n p ?===? 7.解：（1）p (H 2) =95.43 kPa （2）m (H 2) = pVM RT = 0.194 g 8.解：（1）ξ = 5.0 mol （2）ξ = 2.5 mol 结论: 反应进度(ξ)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。 9.解：?U = Q p - p ?V = 0.771 kJ 10.解： （1）V 1 = 38.3?10-3 m 3 = 38.3L （2） T 2 = nR pV 2 = 320 K （3）-W = - (-p ?V ) = -502 J （4） ?U = Q + W = -758 J （5） ?H = Q p = -1260 J 11.解：NH 3(g) + 45O 2(g) 298.15K ????→标准态 NO(g) + 2 3H 2O(g) m r H ?= - 226.2 kJ ·mol -1 12.解：m r H ?= Q p = -89.5 kJ m r U ?= m r H ?- ?nRT = -96.9 kJ 13.解：（1）C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g)

无机化学第四版(北京师范大学大学等)答案——下册

(a) ICl 4- (b)IBr 2 - (c)BrO 3- (d)ClF 7、 解： 4XeF 平面四边形 2XeF 直线形 3XeO 三角锥 XeO 直线形 13-8用 VSEPR 理论判断XeF 2 、XeF 4、XeF 6、XeOF 4及ClF 3的空间构型。 8、解： 2XeF 直线形 4XeF 平面四边形 6XeF 八面体 4XeOF 四方锥 4ClF 三角锥 13-9用化学方程式表达下列化合物的合成方法（包括反应条件）： (a) XeF 2 (b) XeF 6 (c) XeO 3 9、解： )()()(21.0,4002g XeF g F g Xe MPa C ????→?+? )()(3)(66,3002g XeF g F g Xe MPa C ????→?+? HF XeO O H XeF 63326+=+

13-10 完成下列反应方程式： (1) XeF 2 + H 2O → (2) XeF 4 + H 2O → (3) XeF 6 + H 2O → (4) XeF 2 + H 2 → (5) XeF 4 + Hg → (6) XeF 4 + Xe → 10、解： 2 4242242632623242222222263122 3 26322 1 2XeF Xe XeF HgF Xe XeF Hg HF Xe H XeF HF XeOF O H XeF HF XeO O H XeF HF O Xe XeO O H XeF O H F O Xe OH XeF =++=++=++=++=++++=++++=+-- 14-5 三氟化氮NF 3（沸点-129℃）不显Lewis 碱性，而相对分子质量较低的化合物NH 3 （沸点-33℃）却是个人所共知的Lewis 碱。（a ）说明它们挥发性差别如此之大的原因；（b ）说明它们碱性不同的原因。 5、解：（1）NH 3有较高的沸点，是因为它分子间存在氢键。 （2）NF 3分子中，F 原子半径较大，由于空间位阻作用，使它很难再配合Lewis 酸。 另外，F 原子的电负性较大，削弱了中心原子N 的负电性。

四川大学无机化学答案 第2章 化学热力学

第2章 化学热力学 2-1 请认真阅读课本，寻找答案。 2-2略 2-3略 2-4 标准摩尔生成焓是指在指定温度下，由处于稳定状态的单质生成 1mol 纯物质时的标准摩尔焓变。由此可知，（1）不是，生成了2mol （2）是（3）不是，不是由最稳定的单质生成。 标准摩尔燃烧焓是指1mol 标准态的物质完全燃烧后生成标准态产物的反应热效应。由此可知（1）不是，反应物为1mol （2） 不是，反应物没有完全燃烧（3）是。 2-5略 2-6 熵的规律： 1在绝对零度时 , 任何纯净完整晶态物质的熵等于零 2 对于同一物质而言，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵； 3 由于相同原子组成的分子中，分子中原子数目越多，熵值越大； 4 相同元素的原子组成的分子中，分子量越大熵值越大； 5 同一类物质，摩尔质量越大，结构越复杂，熵值越大； 6 固体或液体溶于水时，熵值增大，气体溶于水时，熵值减少； 7 同一物质，存在不同异构体时，结构刚性越大的分子，熵值越小。 由此规律我们可以知道答案为：（1）符号为负，CO 2是更为稳定的氧化物，H 2是最稳定的单质 （2）符号为负，分子数目在减少。 （3）符号为正，分子数目在增加。 2-7 （1）增加碳的量不改变反应物浓度，因此不改变平衡。 （2）提高了反应物的浓度，平衡正向进行。 （3）平衡向逆向移动。 （4）平衡向正向移动。 （5）由于反应吸热，提高温度使平衡正向移动。 由于属于化学平衡的问题，在此不过多讨论。 2-8 （1）错。因为只有稳定单质的△f H Θm 、△f G Θm 为零，而稳定单质的S Θm 在一般条件下并不为零 （2）错。△f G Θm 为标准状态下的自由能变，对于反应能否进行应该由△f G m 的大小来决定。 （3）对。本题说熵起到重要作用，未提及为唯一的原因，因此为正确的说法。 （4）错。反应是否自发不只与焓变大小有关，应该由△f G m 的大小来决定。 （5）错。同上理。但此说法适用于孤立体系。 （6）错。反应是否自发是热力学问题，而反应进行的快慢则是动力学问题，不是同一个范畴，没有必然的联系。 （7）对。 （8）对。 （9）错。只有最稳定的单质其△f G Θm =0，只有纯净完整晶态物质的熵等于零。 2-9 在273K ，101.3kPa 下，水的气化过程表示为：)(2)(2g l O H O H ?→?

大学无机化学期末考试(天津大学第四版)归纳.doc

第一章 化学反应中的质量和能量关系 重要概念 1.系统：客观世界是有多种物质构成的，但我们可能只研究其中一种或若干物质。人为地将一部分物质与其他物质分开，被划分的研究对象称为系统。 2.相：系统中具有相同物理性质和化学性质的均匀部分称为相。 3.状态：是指用来描述系统的诸如压力P 、体积V 、温度T 、质量m 和组成等各种宏观性质的综合表现。 4.状态函数：用来描述系统状态的物理量称为状态函数。 5.广度性质：具有加和性，如体积，热容，质量，熵，焓和热力学能等。 6.强度性质：不具有加和性，仅决定于系统本身的性质。如温度与压力，密度等。 系统的某种广度性质除以物质的量或者质量之后就成为强度性质。强度性质不必指定物质的量就可以确定。 7.热力学可逆过程：系统经过某种过程由状态1到状态2之后，当系统沿着该过程的逆过程回到原来状态时，若原来的过程对环境产生的一切影响同时被消除（即环境也同时复原），这种理想化的过程称为热力学的可逆过程。 8.实际过程都是不可逆的，可逆过程是一种理想过程。 9.化学计量数：0=∑B VB Ｂ表示反应中物质的化学式，ＶＢ是B 的化学计量数， 量纲为一；对反应物取负值，生成物取正值。 10.化学计量数只表示当安计量反应式反应时各物质转化的比例数，并不是各反应物质在反应过程中世界所转化的量。 11.反应进度ξ：b b v /n ?=?ξ 对于化学反应来讲，一般选未反应时，0=ξ 引入反应进度这个量最大的优点是在反应进行到任意时刻时，可用任一反应物或产物来表示反反应进行的程度，所得的值总是相等的。 12.习惯对不注明温度和压力的反应，皆指反应是在298.15K ，100kPa 下进行的。 13.一般没有特别的注明，实测的反应热（精确）均指定容反应热，而反应热均指定压反应热。 14.能量守恒定律：在任何过程中，能量不会自生自灭，只能从一种形式转化为另一种形式，在转化过程中能量的总值不变。也叫做热力学第一定律。ΔU=Q+W 15.热力学能具有状态函数的特点：状态一定，其值一定。殊途同归，值变相等。周而复始，值变为零。 16.系统与环境之间由于存在温差而交换的热量称为热。若系统吸热值为正，若系统放热值为负。 17.系统与环境之间除了热以外其他形式传递的能量都称为功。系统得功为正，系统做功为负。在一定条件下由于系统体积的变化而与环境交换的功称为体积功?-=pdV W ，除体积功以外的一切功称为非体积功如电功。 18.功和热都是过程中被传递的能量，它们都不是状态函数，其数值与途径有关。而热力学第一定律中的热力学能的改变量只有过程的始态和终态决定，而与过程的具体途径无关。 19.化学反应热是指等温过程热，即当系统发生了变化后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量。

无机化学第6版张天蓝主编课后复习题答案

《无机化学》第6版张天蓝主编课后习题答案 第一章原子结构 1、υ=DE/h=(2.034′10-18J) / (6.626′10-34J×s)=3.070′1015/s; l=hc/DE= (6.626′10-34J×s ′ 2.998′108 m/s ) / (2.034′10-18 J)= 9.766′10-8 m 2、Dυ3 h/2pmDx = (6.626′10-34 kg×m2/s) / (2′ 3.14′9.11′10-31 kg′1′10-10 m)=1.16′106 m/s。其中1 J=1(kg×m2)/s2, h=6.626′10-34 (kg×m2)/s 3、(1) l=h/p=h/mυ=(6.626′10-34 kg×m2/s) / (0.010 kg′ 1.0′103 m/s)= 6.626′10-35 m，此波长太小，可忽略；（2）Dυ≈h/4pmDυ =(6.626′10-34 kg×m2/s) / (4′ 3.14′0.010 kg′ 1.0′10-3 m/s)= 5.27′10-30 m，如此小的位置不确定完全可以忽略，即能准确测定。 4、He+只有1个电子，与H原子一样，轨道的能量只由主量子数决定，因此3s与3p轨道能量相等。而在多电子原子中，由于存在电子的屏蔽效应，轨道的能量由n和l决定，故Ar+中的3s与3p轨道能量不相等。 5、代表n=3、l=2、m=0，即3d z2轨道。 6、（1）不合理，因为l只能小于n；（2）不合理，因为l=0时m只能等于0；（3）不合理，因为l只能取小于n的值；（4）合理 7、（1）≥3；（2）4≥l≥1；（3）m=0 8、14Si：1s22s22p63s23p2，或[Ne] 3s23p2；23V：1s22s22p63s23p63d34s2，或[Ar]3d34s2；40Zr：1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，或[Kr]4d25s2；42Mo： 1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1，或[Kr]4d55s1；79Au：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1，或[Xe]4f145d106s1； 9、3s2：第三周期、IIA族、s区，最高氧化值为II；4s24p1：第四周期、IIIA族、p区，最高氧化值为III； 3d54s2：第四周期、VIIB族、d区，最高氧化值为VII；4d105s2：第五周期、IIB族、ds区，最高氧化值为II； 10、（1）33元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d10s24p3，失去3个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，属第四周期，V A族；（2）47元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d05s1或[Kr]4d105s1，失去1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d10或[Kr]4d10，属第五周期，I B 族；（3）53元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5或[Kr]4d105s25p5，得到1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6或[Kr]4d105s25p6，属第五周期，VII A族。 11、根据电子填充顺序，72元素的电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d26s2，或[Xe]4f145d26s2；其中最外层电子的主量子数n=6，属第6能级组，在第6周期，电子最后填入5d轨道，是副族元素，属IV B族，d区元素，其价电子为5d26s2，用4个量子数表示为：5、2、0、+1/2；5、2、1、+1/2；6、0、0、+1/2；6、0、0、-1/2； 12、（1）Br比I的电负性大；（2）S比Si的电离能大；（3）S-比S的电子亲和能大。 13、1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s17d108s28p5，第8周期，VII A族，p区。 14、最外层6个电子，次外层18个电子（3s23p63d10）；它位于第4周期、VI A族、p区；其基态原子的未成对电子数为2。 第二章分子结构 1、略。 2、

天津大学无机化学考试试卷下册 及 答案

天津大学无机化学考试试卷（下册）答案 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）(每小题1分,共10分) 1、(X)在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。 2、(X)SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。 3、(X)磁矩大的配合物，其稳定性强。 4、(X)氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。 5、(√)已知[HgCl4]2-的K=1.0?10-16，当溶液中c(Cl)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-) 的比值为1.0?10-12。 6、(√)如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。 7、(X)硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。 8、(√)在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。 9、(√)配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。 10、(X)Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题1分,共20分) 1、在下列各种酸中氧化性最强的是...............(B)。 (A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。 2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是...............(C)。 (A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。 3、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是...............(D)。 (A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。 4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金................(C)。 (A)机械强度大；(B)熔点高；(C)具有记忆性能；(D)耐腐蚀。 5、在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液，得到蓝色溶液(a),继续加入NaClO后得一无色溶液，然后加入适量Na2SO3溶液，又复原为(a)，Na2SO3溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。由此可推断，(a)和(b)溶液含有...............(B)。 (A)(a)I2，(b)SO42-、IO3-；(B)(a)I2，(b)SO42-、I-； (C)(a)I-，(b)H2S、IO3-；(D)(a)I-，(b)H2S、I-。 6、下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是...............(B)。 (A)Al3+、Sb3+、Bi3+；(B)Be2+、Al3+、Sb3+； (C)Pb2+、Mg2+、Be2+；(D)Sn2+、Pb2+、Mg2+。

天津大学无机化学思考题完整版

天津大学无机化学思考 题 集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]

第一章思考题 1.一气柜如下图所示： A 假设隔板（A）两侧N2和CO2的T, P相同。试问： （1）隔板两边气体的质量是否相等浓度是否相等物质的量不等而浓度相等 （2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜内的T和P 会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变?T和P 会不变，N2、CO2物质的量不变而浓度会改变 2.标准状况与标准态有何不同 标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体，标准态是在标准压力下（100kPa）的纯气体、纯液体或纯固体 3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同?对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为负值,生成物的化学计量数为正值

4.热力学能、热量、温度三者概念是否相同 试说明之。 5.试用实例说明热和功都不是状态函数。 6.判断下列各说法是否正确： （1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。× （2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。× （3）物体的温度越高，则所含热量越多。× （4）热是一种传递中的能量。√ （5）同一体系： (a)同一状态可能有多个热力学能值。× (b)不同状态可能有相同的热力学能值。√ 7.判断下列各过程中，那个ΔU最大： （1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。 （2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。√ （3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。

四川大学无机及分析化学真题

2014年攻读硕士学位研究生入学考试试题 考试科目：无机及分析化学（含仪器分析） 科目代码：613 适用专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理、绿色化学、化学生物学、放射化学 （试题共5页） （可带计算器、答案必须写在答题纸上） 一、选择题（每题2分，共30分） 1、下列卤化物中，共价性最强的是 A 、BeI 2 B 、LiBr C 、RbCl D 、LaF 3 2、有关H 3PO 4, H 3PO 3, H 3PO 2不正确的论述是 A 、氧化态分别是+5，+3，+1 B 、P 原子是四面体几何构型 C 、三种酸在水中离解度相似 D 、都是三元酸 3、(CN)2是拟卤素，下列反应与卤素无相似之处的是 A 、---=++22(CN)+2OH CN OCN H O B 、+==+@ 2222(CN)2O 2CO N C 、与卤素反应生成CNBr 、CNCl 等 D 、与银、汞、铅反应得难溶盐 4、根据软硬酸碱理论，下列离子不是硬酸的是 A 、+3Lu B 、+4Ti C 、+2Zn D 、+Cs 5、下列离子与过量的KI 溶液反应只得到澄清的无色溶液的是 A 、+2Cu B 、+3Fe C 、+2Hg D 、+ 22Hg 6、能用NaOH 溶液分离的离子对是 A 、+3Cr 和+3Fe B 、+2Sn 和+2Zn C 、+3Cr 和+3Al D 、+Ag 和+2Cu 7、红外光谱仪光源使用 A 、空心阴极灯 B 、能斯特灯 C 、氘灯 D 、碘钨灯 8、某化合物的红外光谱在--130403010cm 和--116701620cm 处有吸收带，该化合物可能是 A 、 B 、 C 、 D 、 9、某化合物分子为C 10H 14，1HNMR 谱图如下：有两个单峰a 峰δ=7.2，b 峰δ=1.3；峰面积之比：a:b=5:9，试问结构式为 A 、 B 、

无机化学(天津大学第四版答案)

第1章化学反应中的质量关系和能量关系习题参 考答案 1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。 2．解：氯气质量为2.9×103g。 3．解：一瓶氧气可用天数 ４．解： = 318 K ℃ ５．解：根据道尔顿分压定律 p(N2) = 7.6104 Pa p(O2) = 2.0104 Pa p(Ar) =1103 Pa ６．解：（1） 0.114mol;

（2） （3） 7.解：（1）p(H2) =95.43 kPa （2）m(H2) = = 0.194 g 8.解：（1） = 5.0 mol （2） = 2.5 mol 结论: 反应进度()的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。 9.解： U = Qp p V = 0.771 kJ 10.解：（1）V1 = 38.3 10-3 m3= 38.3L （2） T2 =

= 320 K （3）W = (pV) = 502 J （4） U = Q + W = -758 J （5） H = Qp = -1260 J 11.解：NH3(g) + O2(g) NO(g) + H2O(g) = 226.2 kJ·mol1 12.解： = Qp = 89.5 kJ = nRT = 96.9 kJ 13.解：（1）C (s) + O2 (g) → CO2 (g) =

(CO2, g) = 393.509 kJ·mol1 CO2(g) + C(s) → CO(g) = 86.229 kJ·mol1 CO(g) + Fe2O3(s) → Fe(s) + CO2(g) = 8.3 kJ·mol1 各反应 之和 = 315.6 kJ·mol1。 （2）总反应方程式为 C(s) + O2(g) + Fe2O3(s) → CO2(g) +

最新大学无机化学试题及答案85295

无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl

大学无机化学期末考试复习资料(天津大学第四版)

第一章化学反应中的质量和能量关系 重要概念 1.系统：客观世界是有多种物质构成的，但我们可能只研究其中一种或若干物质。 人为地将一部分物质与其他物质分开，被划分的研究对象称为系统。 2.相：系统中具有相同物理性质和化学性质的均匀部分称为相。 3.状态：是指用来描述系统的诸如压力P、体积 V、温度 T、质量 m 和组成等各 种宏观性质的综合表现。 4.状态函数：用来描述系统状态的物理量称为状态函数。 5.广度性质：具有加和性，如体积，热容，质量，熵，焓和热力学能等。 6.强度性质：不具有加和性，仅决定于系统本身的性质。如温度与压力，密度等。 系统的某种广度性质除以物质的量或者质量之后就成为强度性质。强度性质不必 指定物质的量就可以确定。 7.热力学可逆过程：系统经过某种过程由状态 1 到状态 2 之后，当系统沿着该过 程的逆过程回到原来状态时，若原来的过程对环境产生的一切影响同时被消除 （即环境也同时复原），这种理想化的过程称为热力学的可逆过程。 8.实际过程都是不可逆的，可逆过程是一种理想过程。 9.化学计量数： 0= VBＢ表示反应中物质的化学式，ＶＢ是B的化学计量数， B 量纲为一；对反应物取负值，生成物取正值。 10.化学计量数只表示当安计量反应式反应时各物质转化的比例数，并不是各反 应物质在反应过程中世界所转化的量。 11. 反应进度：n b / v b对于化学反应来讲，一般选未反应时，0 引 入反应进度这个量最大的优点是在反应进行到任意时刻时，可用任一反应物或产

物来表示反反应进行的程度，所得的值总是相等的。 12.习惯对不注明温度和压力的反应，皆指反应是在 298.15K ，100kPa 下进行的。 13.一般没有特别的注明，实测的反应热（精确）均指定容反应热，而反应热均 指定压反应热。 14.能量守恒定律：在任何过程中，能量不会自生自灭，只能从一种形式转化为 另一种形式，在转化过程中能量的总值不变。也叫做热力学第一定律。 U=Q+W 15.热力学能具有状态函数的特点：状态一定，其值一定。殊途同归，值变相等。 周而复始，值变为零。 16.系统与环境之间由于存在温差而交换的热量称为热。若系统吸热值为正，若系 统放热值为负。 17.系统与环境之间除了热以外其他形式传递的能量都称为功。系统得功为正， 系统做功为负。在一定条件下由于系统体积的变化而与环境交换的功称为体积功 W pdV ，除体积功以外的一切功称为非体积功如电功。 18.功和热都是过程中被传递的能量，它们都不是状态函数，其数值与途径有关。而热力学第一定律中的热力学能的改变量只有过程的始态和终态决定，而与过程的具体途径无关。 19.化学反应热是指等温过程热，即当系统发生了变化后，使反应产物的温度回 到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量。 20. U Q v令H U pV 定压反应热，在恒压，只做体积功的条件下， H 2H1 则Q p 是焓的增量，称为焓变。如果<0 表示系统放热，>0 表示系统吸热， 为吸热反应。 21.对于只有凝聚相的系统即液态和固态的系统， Q p Q v，对于有气态物质参与