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九年级科学上下册知识点汇总

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九年级科学上下册知识点汇总

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第一章知识要点

一、酸的通性

1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。

2、酸 + 碱 --- 盐 + 水（复分解反应）

①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。

②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O。

加热点燃

点燃点燃 3、金属氧化物 +酸 ---- 盐 + 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈 Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O

②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2O 4、金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气（置换反应）

①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ ②实验室制氢气 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 5、酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）

①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ ②检验盐酸中的氯离子 HCl + AgNO 3 === AgCl↓ + HNO 3

③检验硫酸中的硫酸根离子 H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl 二、碱的通性

1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。

2、酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应）

①用烧碱中和石油中的硫酸 H 2SO4 + 2NaOH ==== Na 2SO4 + 2H 2O 3、非金属氧化物 +碱 --- 盐 + 水

①氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O ②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH + SO 2 == Na 2SO 3 + H 2O 4、碱 + 盐 ----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）

①配制的波尔多液农药不能久置 Ca(OH)2 + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO 4 ②氯化铁与烧碱反应 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 三、金属的性质

1、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al 、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au

2、金属与氧气的反应

①红色铜丝在酒精灯上加热 2Cu+O 2=== 2CuO

②铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 === Fe 3O 4 2、金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气（置换反应） ①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H 2 SO 4 === Mg SO 4 + H 2↑

小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H 前的金属才能置换出酸中的氢 3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）

①湿法炼铜 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu

②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu + 2AgNO 3=== Cu(NO 3)2 + 2Ag 小结：金属与盐反应的条件金属加溶盐强进弱出。四、有机物的性质 1、可燃性

①甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 ==== CO 2 + 2H 2O

②酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 === 2CO 2 + 3H 2O 五、物质鉴别

1、据物质颜色鉴别

Cu 红 CuO 黑 CuSO 4粉末白色 CuSO 4溶液蓝色 CuSO 4·H 2O 蓝 Fe （银白） Fe 2O 3 （红） FeCl 3 （黄） Fe(OH)3 （红褐色） 2、根据反应现象鉴别

（1）鉴别NaOH 溶液与石灰水 Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O （2）鉴别稀硫酸与稀盐酸 H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl

（3）鉴别肥皂水、食盐水、盐酸分别取样滴加紫色石蕊试液 3、Cu(OH)2 蓝色絮状沉淀 Fe(OH)3红褐色絮状沉淀六、常见物质化学式及俗称及重要性质

1.硫磺： S 淡黄色粉末

2. KCIO 3 白色物质易溶于水

3.金刚石、石墨、活性炭：C

4. 甲烷：CH 4 (沼气、天然气的主要成分)

5. 高锰酸钾：KM n O 4 紫黑色

6. 酒精：乙醇C 2H 6O

7.生石灰：CaO 白色固体、易吸水 8. 石灰石大理石（主要成分）：CaCO 3 9. 干冰（二氧化碳）：CO 2 10.胆矾、蓝矾：CuSO 4?5H 2O 蓝色固体 11. 食盐----NaCl 纯碱苏打----- Na 2CO 3 七、四大反应类型： 1、各举一例：

化合反应：分解反应：置换反应：复分解反应：八、物质特性

1、浓H 2SO 4 ：吸水性（用于干燥剂）、脱水性（使木材、纸张等炭化变黑）。

2、浓盐酸：挥发性，产生白雾（盐酸小液滴）

3、固体NaOH ：吸水性（用于干燥剂，不能干燥CO 2）、与空气中CO 2反应变质。

4、Na2CO3·10 H2O：在干燥空气中风化失去结晶水（属于化学变化）。

第二章物质转化与材料利用知识点

一、物质的分类方法：

(一)根据纯净物的物理性质不同。

如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。

(二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。

(三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。

二、常见物质的分类：

（一）、物质可分为纯净物和混合物。

1．纯净物：由一种物质组成的物质。

2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。

3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的）

（二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。

1．单质：由一种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。

注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。

1．1单质按性质不同分金属和非金属：

金属如铁，铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等。

金属非金属

颜色具特殊的金属光泽有多种颜色，但无金属光泽

延展性具良好的延展性不具延展性

可锻性具良好的可锻性不具可锻性

硬度比较硬硬度不一致

导电性良好的导电性除石墨外一般不导电

导热性良好的导热性除石墨外一般不导热

密度密度高密度低

熔点熔点高熔点低

注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。

2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。

化合物可分为：有机化合物和无机化合物。

2．1有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。

注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。

b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。

2．2无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。

（三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。

1．1氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。

氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物：

金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。

1．2酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

1．3碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

1．4盐：由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。

三、物质转化的规律：

（一）、非金属单质与其化合物的转化

（1）非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：

点燃点燃?

S + O2 ==== SO2 C + O2 ==== CO2 C + 2S === CS2

（2）某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：

CO2+H2O == H2CO3 SO2+H2O == H2SO3 SO3+H2O == H2SO4

（二）、金属单质与其化合物的转化

（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。如：

? ? 点燃

Fe + S === FeS 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3 3Fe + 2O2==== Fe3O4

（2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如：

CaO + H2O === Ca（OH）2 Na2O + H2O === 2NaOH K2O + H2O === 2KOH

（三）、金属的冶炼

1．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。

2．可以作还原剂的物质主要有碳、一氧化碳和氢气。（1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应： ?

C + 2CuO === 2Cu + CO 2

实验现象：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。（2）、从孔雀石中冶炼铜：

①孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。 ?

②孔雀石加热： Cu 2（OH ）2CO 3 === 2CuO + H 2O + CO 2 ?

③氢气还原氧化铜： H 2 + CuO === Cu + H 2O

现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成。

操作注意事项：实验开始时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验停止后，要继续通人氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。

（3）、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3 ===== 2Fe + 3CO 2

操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。实验时应该先通—会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉。

3．含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂。如碳、一氧化碳和氢气等。

重要提示：氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误：

（a ）试管口高于试管底。应使试管口略低于试管底，防止反应生成的水倒流。

（b ）试管口加了胶塞。试管口不能加胶塞，否则气体排不出，容易造成试管炸裂。（c ）导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸入试管底部。 4．有关纯度问题的汁算

（1）根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量：纯净物质量 = 混合物质量 × 纯度（2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量分数。组成元素的质量分数 = 某组成元素的质量 ÷ 纯净物的质量（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）

混合物质量 = 纯净物质量 ÷ 纯度

（四）、化合物之间的转化

1．鸡蛋外壳与稀盐酸的反应：CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + H 2O + CO 2 现象：一会下沉，一会又浮上来，不断地上下沉浮。物质转化的规律

（1）金属金属氧化物碱盐。如

Ca CaO Ca （OH ）2 CaCO 3、

（2）非金属非金属氧化物酸盐。如

C CO 2 H 2CO 3 Na 2 CO 3、

（3）金属 + 非金属无氧酸盐。如2Na + Cl 2 === 2NaCl

（4）金属氧化物 + 非金属氧化物含氧酸盐。如Na 2O + CO 2 === Na 2CO 3 （5）酸 + 碱盐 + 水。如HCl + NaOH === NaCl + H 2O

（6）盐 + 盐新盐 + 新盐。如NaCl + AgNO 3 === AgCl + NaNO 3 （7）金属氧化物 + 酸盐 + 水。如Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O （8）非金属氧化物 + 碱盐 + 水。如SO 2 + 2NaOH === Na 2SO 3 + H 2O （9）金属 + 盐新全属 + 新盐。如Fe + CuSO 4 === Cu + FeSO 4 （10）金属 + 酸盐 + 氢气。如Fe +2HCl === FeCl 2 + H 2

1. 盐跟金属的反应，要求参加反应的盐必须是可溶的，由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行，因此一些非常活泼能够跟水发生反应的金属（如钾、钙、钠等）也不符合要求。

2. 盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件（生成物中有气体，水或沉淀）外，其反应物必须都可溶。四、常见的材料

（一）、常见的材料：金属材料（合金材料）、无机非金属材料以及有机合成材料。

1．合金是指两种或两种以上的金属（或非金属)熔合在一起具有金属特性的物质，大多数的金属材料实际是合金，钢是最常见、应用较广的一种合金。

（1）铁锈蚀条件：铁与氧气和水等物质相互作用。（2）防止铁生锈的方法：

①使铁制品隔绝空气或隔绝水，保持铁制品表面干燥和洁净或在铁制品表面涂一层保护膜。如刷油漆，涂油、电镀、烤蓝等。

②改变铁的组成、结构，制成合金钢，如不锈钢。

高温燃烧

*2．常见的三大无机非金属材料为水泥、玻璃和陶瓷。

*2．1 水泥：晋通水泥是由石灰石与黏土混在一起在炉中煅烧成熟料后加石膏磨细而成。

*2．2 玻璃：普通玻璃是将石英和石灰石等经过配料、熔化、成型、退火等工序制成的。

*2．3 陶瓷：用天然的硅酸盐和其他矿物原料制成，具有耐水、耐酸碱和绝缘性好等优点。

*2．4 红色玻璃中加了氧化亚铜（Cu2O），在蓝色玻璃中加的是氧化钴（Co2O3）。

*3．三大有机合成材料为合成塑料、合成纤维和合成橡胶。

*五、材料的发展：

1．根据人类在不同时期的材料发展情况，可将人类的历史分为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料时代。

2．新型材料是指那些新出现或正在发展中的、具有优异特性和功能并能满足技术进步所需要的材料，如光电子信息材料、先

进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料、纳米材料等。

第三章知识点归纳

第一节

1.雪崩时的能量转化:势能转化为动能

2.人造卫星:太阳能转化为电能

3.青蛙跃起扑食的过程:化学能转化为动能和势能

4.胶片感光成像:光能转化为化学能

5.特技跳伞:势能转化为动能和热能

6.森林火灾:化学能转化为热能

7.植物生长:光能转化为化学能

8.水电站(工作时):机械能转化为电能

第二节

1.功的两个必要因素：一个是作用在物体上的力，另一个是物体在力的方向上移动的距离。

2.功的计算公式：W=Fs=Pt 功的单位：焦

3.功率

（1）功率是反映物体做功快慢的物理量。

（2）功率的定义：单位时间里完成的功叫功率

（3）功率的计算公式： P=W/t P=Fv

（4）功率的单位：瓦常用单位还有：千瓦、兆瓦

（5）1千瓦=1000瓦 1兆瓦=106瓦

第三节

一、杠杆

1.杠杆：在力的作用下能绕固定点的硬棒叫做杠杆。

2.杠杆的五要素

（1）支点：使杠杆绕着转动的固定点。

（2）动力：使杠杆转动的力。

（3）阻力：阻碍杠杆转动的力

（4）动力臂：从支点到动力作用线的垂直距离。

（5）阻力臂：从支点到阻力作用线的垂直距离。

3、杠杆平衡：指杠杆保持静止状态或匀速转动状态

4、杠杆平衡原理：动力×动力臂=阻力×阻力臂，即F1×L1=F2×L2

二、杠杆的分类

（1）L1＞L2时，叫省力杠杆，其特点是省了力但费了距离。如开瓶盖的起子、铡刀、老虎钳、道钉撬等。

（2）L1＜L2时，叫费力杠杆，其特点是费了力但省了距离。如钓鱼杆、筷子、镊子、缝纫机脚踏板等。

（3）L1=L2时，叫等臂杠杆，其特点是不省力也不费力，不省距离也不费距离。如天平、定滑轮等。

三、滑轮

（1）定滑轮是等臂杠杆，不省力，但可以改变力的方向。

（2）动滑轮是动力臂等于阻力臂二倍的杠杆，使用动滑轮可以省一半的力：F=G/2。

（3）滑轮组既能省力又能改变力的方向。重物和动滑轮的总重力由几段绳子承担，提起重物所用的力就是总重力的几分之一：F=1/nG，拉力所通过的距离为物体上升距离的几倍。

三、机械效率

（1）有用功：我们把必须要做的这部分功。

（2）额外功或无用功：不需要，但又不得不做的那部分功。

（3）总功：有用功与额外功的总和。

（4）机械效率：有用功跟总功的比值。η=W有用/W=Gh/FL×100﹪

（5）W总=W有用+W额外 W有用＜W总η＜1

3.研究杠杆的平衡

（1）把杠杆的中央支在支架上，调节杠杆两端的螺母，使杠杆在水平位置处于平衡状态（便于直接在杠杆上测出力臂大小）。

（2）在杠杆的两端分别挂上不同数量的钩码，在杠杆上左右移动钩码悬挂的位置，直到杠杆再次达到水平位置，处于平衡状态。

（3）用直尺量出动力臂L1和阻力臂L2的大小。

（4）动力与动力臂的乘积等于阻力与阻力臂的乘积

4.测量斜面的机械效率

（1）光滑斜面：FL=Gh W额外=0 η=100﹪

（2）有摩擦的斜面：W总=FL W有用=Gh W额外=FLη=Gh/FL

（3）斜面的机械效率与斜面的粗糙程度和倾角有关。

第四节

1．机械能：动能和势能统称为机械能。

（1）动能：物体由于运动而具有的能。

（2）重力势能：物体由于被举高而具有的能。

（3）弹性势能：物体由于发生弹性形变而具有的能。

2、动能和势能的影响因素

（1）影响动能的因素是物体的质量和速度。质量相同时，速度大的物体具有的动能大；速度相同时，质量大的物体具有的动能大。

（2）影响重力势能的因素是物体的质量和速度。质量相同时，高度大的物体重力势能大；高度相同时，质量大的物体重力势能大。

（3）同一物体的弹性形变越大，其弹性势能越大。

3、动能和势能的相互转化

（1）动能转化为重力势能时，物体的速度不断减小，高度不断增加；重力势能转化为动能时，高度降低，速度增大。

（2）动能转化为弹性势能时，速度减小，弹性形变增大；弹性势能转化为动能时，弹性形变减小，速度增大。

4、机械能守恒

（1）物体通常既具有动能，又具有势能。

（2）当物体只受重力和弹性力时（不受阻力时），机械能总量保持不变。即动能减小了多少，势能就增加多少；势能减小了多少，动能就增加多少。

第五节

1.热运动：物体内部大量微粒的无规则运动。温度越高，微粒的无规则运动越剧烈。

2.内能：物体内部大量微粒作无规则运动时具有的能。任何物体都具有内能

（1）内能的单位：焦耳。

（2）物体的温度升高时，内能增大；物体的温度降低时，内能就减小。但是物体的内能增大时，温度不一定升高。

3.热传递：热量从高温物体向低温物体或者从同一物体的高温部分向低温部分传递的现象。

（1）热传递的三种方式：传导、对流、辐射。

（2）热传递总是由高温物体指向低温物体，高温物体放出热量温度降低，低温物体吸收热量温度升高，直到两物体温度相等为止。

4.热量：在热传递中，传递的能量的多少。

5.改变物体内能的方法：做功和热传递。这两中方法对改变物体的内能是等效的。

（1）做工改变物体的内能；对物体做功，可以使物体的内能增加；物体对外做功，本身的内能会减小。

（2）热传递改变物体的内能：物体从外界吸收热量，内能就增加；物体向外界放出热量，内能就会减小。

6.热量的计算：Q=cm△t

Q表示热量、c表示物体的比热、m表示物体的质量、△t表示变化的温度

c水=4.2×103焦/（千克.摄氏度）表示每千克的水温度升高1摄氏度，所吸收的热量为

4.2×103焦

7.燃烧的热值：1千克某种燃料完全燃烧时放出的热量叫做这种燃料的热值。

热值的单位：焦/千克。

燃料完全燃烧时放出的热量=燃料的热值×燃料的质量即Q=mq

第六节

1.电功

（1）概念：电流所做的功，叫电功。

（2）电流做功的过程实质是电能转化为其他形式的过程。电流做了多少功，就有多少电能转化为其他形式的能

（3）电功的电位：焦、千瓦时（度）

1度=1千瓦时=3.6×106焦。

（4）电功的计算公式： W=UIt=U2/Rt=I2Rt=Pt

2.电功率

（1）定义：电流在单位时间内所做的功叫电功率。电功率是表示电流做功快慢的物理量。

（2）电功率的单位：瓦，千瓦，1千瓦=1000瓦。

（3）电灯的亮度由实际功率的大小决定。

（4）额定电压：用电器正常工作时的电压。

额定功率：用电器在额定电压下消耗的功率。

实际功率：用电器在实际电压下工作时所消耗的功率。

输入功率：用电器消耗的总电功率。

（5）电功率的计算公式：P=W/T=UI=U2/R=I2R2

当电功率的单位：千瓦，t的单位：小时，则W的单位是：千瓦时（度）。

3.测定小灯泡的功率

（1）实验原理：伏安法测电功率的原理是P=UI，利用电压表和电流表分别测出小灯泡两端的电压和通过小灯泡的电流就可求出小灯泡的电功率。在额定电压下测出的电功率，就是额定功率。

（2）实验器材：电源、电压表、电流表、开关、小灯泡、滑动变阻器、导线。

（3）实验中注意事项：在连接电路时，开关始终要断开，滑动变阻器的猾片应放在最大阻值处。

第七节

1.电流的热效应：电流通过各种导体时，会使导体的温度升高，这种现象叫电流的热效应。

2.电流通过导体发热的过程实质上是电能转化为内能的过程。

3.电热器

（1）电热器是利用电流的热效应制成的加热设备。

（2）电热器的主要组成部分是发热体，发热体是由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘材料上制成的。

4.焦耳定律：

（1）文字叙述：电流通过导体产生的热量跟电流的平方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电的时间成正比，这个规律叫做焦耳定律。

（2）数学表达式：Q=I2Rt。

（3）电流产生热量的计算方法：①Q=I2Rt是焦耳通过实验总结出来的。任何导体有电流通过时，产生的热量都可以由此公式来计算。②对于纯电阻电路，即电能全部转化为内能的用电器，像电炉、电烙铁、电饭锅等。电流产生的热量还可以由Q=U2/Rt，Q=UIt推导公式来结算。

第八节

1.原子结构：原子包括原子核：质子（带正点）、中子（不带电）和核外电子（带负电）

2.核能：原子核在发生改变的过程中，释放出巨大的能量，称为核能，也叫原子核能或原子能。

3.获得核能的两条途径：裂变和聚变。

（1）裂变：是质量较大的原子核在中子轰击下分裂成2个新原子核，并释放能量的过程。发生的是链氏反应。

（2）聚变：是使2个质量较小的原子核结合成质量较大的新核，同时释放出能量的过程。聚变又叫热核反应。

4、原子弹及核潜艇是根据裂变的原理制造的，氢弹是根据裂变的原理制造的。

5、核电站：

（1）核电站利用核能发电，它的核心设备是核反应堆。核反应堆是通过可以控制的裂变反应释放核能的设备。

（2）核电站中发生的能量转化是：核能→内能→机械能→电能。

（3）原子核的裂变和聚变都会产生一些发射性物质，如α射线、β射线、γ射线。

第九节

1.能的转化和守恒定律：能量既不会消失，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个

物体，而在转化和转移的过程中，能的总量保持不变。

2.能的转化和守恒定律，是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。无论是机械运动，还是生命运动，无论是宇宙天体，还

是微观粒子，都遵循这个定律。

3.能量的转移和转化有一定的方向性。

（1）“永动机”不可能成功是因为它违背了能的转化的守恒定律。

（2）自然界的事物的运动和变化都必须遵循能量转化和守恒定律，但符合能量和守恒定律的事件却不一定能够发生。

第四章代谢与平衡复习

一、热量价：每克营养物质在体内氧化分解所产生的热量。（和热值的区别？）

蛋白质——16.8千焦糖类——16.8千焦脂肪——37.7千焦

二、七大营养物质及在人体中的作用：

1．水——约占体重的60%~70%，不提供能量

（1）是构成细胞的主要成分

（2）体内的养分和废物都必须溶解在水中才能进行运输

2．糖类——人体能量主要来源，约占人体所需能量的70%（联系：呼吸作用）

主要包括：淀粉、葡萄糖、（血糖）蔗糖、麦芽糖（淀粉在口腔内的消化产物）

含量较多的食物：大米、小麦、马铃薯等

3．蛋白质——占体细胞干重的50%以上

（1）细胞生长及修补组织的主要原料（2）为人体的生命活动提供能量

含量较多的食物：蛋、鱼、牛奶等

4．脂肪——是主要的贮存能量的物质，可以分解供能

含量较多的食物：肥肉、花生、奶酪等

5．无机盐——有能提供能量，是维持正常生理活动所必需的营养物质。

包括：钙、铁、碘、钠、磷等（元素）

作用：保持体内水盐平衡（联系肾脏的作用）

缺锌——导致儿童味蕾功能下降，食欲减弱。缺碘——甲状腺肿缺钙——儿童易患佝偻病，老人易患骨质疏松症

6．维生素——不参与细胞构成，不提供能量，但参与人体内许多重要的生理活

动。（只有维生素D 可以由人体合成）

7．食物

纤维——不能

被人体消化吸收

主要由

纤维素组成，主要

来自植物性食物，

对人体有着非常重

要的生理作用，例如：

刺激消化

腺分泌消化液、促进肠道蠕动、有利于及时排便、减少大肠

癌的发病，有助于减少肠道吸收脂肪、预防心血管病的发生。

三、动物的摄食（动物的适应性）

1．蛾蝶类：虹吸式蜂类：嚼吸式蚊类：刺吸式

蝇类：舐吸式蝗虫：咀嚼式

2．鱼用鳃呼吸；青蛙的舌根倒生；海葵用口周围的触手捕食。四、牙齿——人体最坚硬的器官

1．牙的三部分：牙冠、牙颈、牙根 2．牙的构成：牙釉质、牙本质、牙髓

3．龋齿：俗称蛀牙，是微生物分解食物中的糖类，产生酸性物质引起的。

五、消化系统： 1．组成：其中肝脏是最大的消化腺，分泌的胆汁中没有消化酶，对脂肪起乳化作用。 2．消化系统的主要功能：

（1）将食物分解成能被身体利用的小分子化合物；（2）将这些小分子化合物吸收到血液中；（3）将消化后产生的食物残渣排出体外。 3．消化类型：物理消化和化学消化 4．营养物质的消化与吸收及代谢产物：

5．小肠为什么是人体主要的消化和吸收器

官？

六、酶：是生物体活细胞制造的具有催化能力的蛋白质。（生物催化剂）特点：高效性、专一性、多样性。（受温度、pH 值影响）七、血液：

1．血液组成：

占体重的7%~8%

红细胞的作用：氧气+血红蛋白氧合血红蛋白

白细胞的作用：非特异性免疫、特异性免疫

血小板的作用：加速血液凝固、防止伤口大量出血，阻止细菌入侵

维生素缺乏症含量较多的食物 A D

B1 B12 C

物质消化的位置

消化产物

代谢终产物

糖类蛋白质脂肪

消化道：口咽食道胃小肠大肠肛门（读图）

消化腺：唾液腺胃腺肝脏肠腺胰腺

消化液：唾液胃液胆汁肠液胰液流入部位：口腔胃胆囊小肠小肠

血浆：占55%，有水、无机盐、维生素、葡萄糖、氨基酸、尿素、大分子蛋白质等红细胞：淡黄色、无核、两面凹的圆盘状、数量最多血细胞白细胞：无色、有核、个体最大，数量少血小板：无核、个体最小

2．红骨髓的作用：造血；肝脏、脾的作用：储存血液。 3．血涂片的制作过程：

4．血液的作用：（1）输送氧、二氧化碳、各种营养物质及代谢产物（2）起防御保护作用；（3）对调节体温也有重要作用。八、心脏和血管：

1．血液循环的主要功能：

（1）不断地将氧气、营养物质和激素等运送到全身各个组织器官；

（2）将器官组织呼吸作用产生的二氧化碳和其他代谢废物运送到排泄器官并排

出体外，以保证生理活动正常进行。体循环：

血液循环

2．循环系统肺循环： 3．怎么辨别左心室和右心室？ 4．血液循环系统中有哪些结构防止血液倒流？

5．怎么区别动脉、静脉、毛细血管？

6．脉搏、血压？

九、能量的获得：

1．细胞通过呼吸作用氧化分糖类、蛋白质、和脂肪，

释放出能量，供生命活动的需要：（人体70%的能量是通过糖类分解获得）

糖类+氧二氧化碳+水+能量

2．有机物在人体内供能主要通过有氧呼吸（主要形式）和无氧呼吸两种形式

无氧呼吸：葡萄糖乳酸+能量（少量）葡萄糖酒精+二氧化碳+能量（少量）（无氧呼吸是对能量需求的一种暂时补充） 3．动物体可以通过不同方式获得氧气；

人、哺乳动物——肺鱼类——鳃两栖类——肺和皮肤昆虫类——气门（气管）单细胞原生动物——细胞膜十、体内物质的动态平衡：

同化作用：生物体会不断地从外界吸收营养物质，合成身体新的组成成分，贮存能量的过程；（如：消化、吸收） 1．新陈代谢

异化作用：生物体不断地氧化分解身体内原有的部分物质，释

放能量，排出废物的过程；（如：呼吸作用、泌尿）

2．三大营养物质经消化、吸收、血液运输后最终进入人体细胞内，部分在细胞中合成人体所需有机物，部分物质被氧化分解、

释放能量，供生命活动所需。

（三大营养物质的代谢均在活细胞内进行）食物的消化与吸收氧化分解供能肝糖元的分解血糖合成糖元贮存脂肪、蛋白质的转化转变为脂肪贮存

糖类脂肪蛋白质糖类、脂肪、新蛋白质 3．泌尿系统：

（1）我们利用营养物质获得能量，会产生一些废物，

这些废物会通过、、排出体外

（2）泌尿系统的组成：、、、。

（3）肾脏是人体最主要的排泄器官，它的基本结构和功能单位是肾单位。（4）肾脏的结构：肾小囊

肾小体入球小动脉

肾单位肾小球出球小动脉肾小管毛细血管球

（5）尿液的形成：

血液原尿尿液（6）水盐平衡：

当摄入的盐较多，水较少时，肾脏会产生盐含量较高的尿液。

淋巴循环

肾小管的重吸收作用肾小球的滤过作用

当摄入的盐较少，水较多时，肾脏会产生盐含量较低的尿液。

肾脏虽然能对体内的水和盐的浓度具有一定的调节能力，但却是有一定限度的。

十一、代射的多样性：

自养：主要是通过光合作用自己制造有机物并存贮能量

1．营养方式：

异养：人和动物等通过摄取现成食物来获得营养。

2．微生物：细菌：没有真的细胞核（好氧型、兼氧型、厌氧型）

真菌：有细胞核

病毒：没有细胞结构

腐生生物：从已死的、腐烂的生物体中获得营养生物

3．异养生物（如：蘑菇、酵母菌）

寄生生物：生活于另一种生物体质或体表并从其体内获得营养的生物

（如：大肠杆菌、）

4．发酵：微生物的无氧呼吸。

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第1章知识归纳总结

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浙教版科学九下第1章知识归纳总结

第二章生物与环境一基本概念（一）、种群 1.定义：生活在一定区域内的同种生物个体的总和，称为种群. 2.生物特征：同种生物个体的总和。 3.种群密度计算公式：生物个体数/种群生存的面积（或体积） 4.性别比例计算公式：男性人数/女性人数×100% 5.出生率计算公式：新个体数/种群个体总数×1000‰ 6.死亡率计算公式：死亡个体数/种群个体总数×1000‰ （二）、群落 1.定义：在一定生活环境内生活的所有生物种群的总和就组成了一个生物群落。生物群落简称为群落。 2.生物特征：一定区域内的全部种群，即区域内的全部生物。 3.关系：群落中各生物间存在着直接或间接的相互关系：有食物关系、栖息和寄生关系、繁殖关系等，其中食物关系最主要。 4.生物分布特点：垂直分布。（三）、植被 1.定义：生活在一定自然区域内的所有植物的总和，称为植物群落。地球表面的植物群落称为植被。 3.作用：在群落中，起主导作用的是植物，动物和微生物直接或间接地依赖于植物。 4.破坏植被的危害：水土流失、气候变化异常、动植物资源枯竭、等。（四）、生态系统。 1、非生物因素：阳光、温度、空气、水、土壤等。 2．各种生物对非生物因素有不同的要求。

例：(1)松、杉、一般农作物在强光下生长良好———阳光 (2)苹果不宜热带种植————温度荔枝等不宜在寒带种植 (3)沙漠区一般植物难生长但沙拐枣生长良好——---- 水分 3、生物与环境的关系：生物既要适应环境，又通过各自的活动影响环境 4．涵义：一个生物群落和它所生活环境中的非生物因素一起，组成了一个生态系统。5．生态系统成分包括生产者、消费者、分解者和非生物的物质和能量。生产者：合成的有机物是其他生物直接或间接的能量来源； 6.不可缺少的成分 (把有机物转化成无机物，为生产者提供原料) 7.生物间关系最主要的是食物关系。 8．区域大小：可根据实际需要，自由选定。故种群，群落，生态系统区域大小直接比较。（五）、食物链和食物网 1．食物链 (1)涵义：一个生态系统中的各种生物通过食物关系形成联系——食物链。举例：草→鼠→蛇→鹰。 (3)功能：生态系统中物质和能量流通的渠道。变化规律：能量按箭头方向逐级递减。 2.食物网。 (1)涵义：一个生态系统中的很多条食物链连接交叉，形成一种网状联系——叫食物网。 (2)功能：生态系统中物质循环和能量流动的渠道。注意：①生态系统中消费者和分解者需要的能量直接或间接来自绿色植物——生产者。 ②生态系统中所需的能量最终来源于太阳能。

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九（上）第一章基础知识分析第1节物质的变化 1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。 2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。 3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。 CuSO 4·5H 2 O====== CuSO 4 +5H 2 O ； CuSO 4 +5H 2 O===== CuSO 4 ·5H 2 O 5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。第2节酸 1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。 HCI ==== H+ + CI — H 2SO 4 ====2 H++ SO 4 2— HNO 3 ===== H++ NO 3 — 3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H 2SO 4 硝酸HNO 3 碳酸H 2 CO 3 磷酸H 3 PO 4 醋酸CH 3 COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。（一）酸的通性 1、酸使指示剂变色； 2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水 3HCl+ Al（OH） 3 ==== AlCl 3 +3H 2 O （用胃舒平治疗胃酸过多） H 2SO 4 +2 NaOH==== Na 2 SO 4 + H 2 O 3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸 2HCl + CaCO 3====CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑（实验室制取CO 2 ） HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 3 (用AgNO 3 溶液和稀硝酸检验盐酸) H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓ + 2HCl （用BaCI 2 溶液和稀硝酸检验硫酸） 4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 6HCl+ Fe 2O 3 ====2 FeCl 3 +3 H 2 O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H 2SO 4 + CuO ==== CuSO 4 + H 2 O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液） 5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 ↑ Zn + H 2SO 4 ==== ZnSO 4 + H 2 ↑（实验室用于制H 2 ）（二）酸的个性 1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。 2、硫酸H 2SO 4 ：（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。（3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。第2节碱 1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。 NaOH ==== Na++OH— Ca（OH） 2 ====Ca2++2OH— 2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca（OH） 2 Ba（OH） 2 （一）碱的通性 1、碱使指示剂变色； 2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水 Ca（OH） 2 +2 HCl ===== CaCl 2 + 2H 2 O 中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。 3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O Ca（OH） 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O （CO 2 能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO 2 ） 2NaOH + SO 2 ==== Na 2 SO 3 + H 2 O （工业上用碱溶液吸收SO 2 等有害气体） 4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe（OH） 3 ↓ + 3NaCl （生成红褐色沉淀） 2NaOH + CuSO 4 ====Cu（OH） 2 ↓+ Na 2 SO 4 （生成蓝色沉淀） Ca（OH） 2 + Na 2 CO 3 ==== CaCO 3 ↓ + 2NaOH （工业上制取NaOH ）（二）碱的个性 1、氢氧化钠NaOH ：（1）俗称：烧碱、苛性钠。（2）易潮解，易和空气中CO 2 反应而变质，故应密封保存。 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O （3）极易溶于水，放出大量的热。 2、氢氧化钙Ca（OH） 2 ：（1）俗称：熟石灰、消石灰。（2）区分NaOH和Ca（OH） 2 两种溶液的方法：方法一：分别通入CO 2 ，变浑浊的是Ca（OH） 2 溶液； Ca（OH） 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓ + H 2 O 方法二：分别加入Na 2 CO 3 溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH） 2 溶液。 Ca（OH） 2 + Na 2 CO 3 ==== CaCO 3 ↓+ 2NaOH 第4节盐 1、盐：由金属离子（或NH 4 +）和酸根离子组成的化合物。 2、盐的分类：盐酸盐（氯化物） NaCI 、 CaCl 2 等硫酸盐 Na 2 SO 4 、 CuSO 4 等碳酸盐 Na 2 CO 3 、 CaCO 3 、BaCO 3 等硝酸盐 KNO 3 、 Ba（NO 3 ） 2 等铵盐 NH 4 Cl 、（NH 4 ） 2 SO 4 等 3、盐的溶解性：钾、钠、硝、铵均可溶；盐酸只有Ag不溶；硫酸只有Ba不溶；碳酸只溶钾、钠、铵可溶。（一）几种重要的盐 1、碳酸钠Na 2 CO 3 ：俗称纯碱。晶体化学式为Na 2 CO 3 ·10H 2 O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na 2 CO 3 虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。 2、碳酸钙CaCO 3 ：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。 3、氯化钠NaCI ：俗称食盐。（二）盐的通性 1、某些盐和酸的反应； Na 2 CO 3 +2 HCI==== 2NaCI + H 2 O + CO 2 ↑ 2、某些盐和碱的反应；

九年级上科学知识点总结全

九上生物知识点一、食物体内氧化和体外燃烧之间的区别和共同点 1、共同点：都是氧化反应，都能释放热量 2、不同点：体内氧化是一个缓慢的氧化过程，能量是逐步释放的；体外燃烧是一个剧烈的氧化过程，迅速地放出热量。实验：测试食物能量的实验结论：花生仁（脂肪）是较好的能量来源。热量价――每克营养物质在体内氧化时的产生的能量。三大营养物质的热量价蛋白质：16.7千焦/克糖类：16.7千焦/克脂肪：37.7千焦/克二、食物中的营养素及其作用 1、食物中的营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗纤维等7大类。 2、七大营养素的作用。（1）糖类：①是人体细胞最重要的供能物质；②人体细胞的—种组成成分。（2）蛋白质：①是细胞生长和修补的主要原料；②可以为人体生命活动提供部分能量；参与人体的各种生理活动。（3）脂肪：生物体贮存能量的物质。（4）水：①细胞的重要组成成分；②各种生理活动的基础。（5）无机盐：不能提供能量，但是人体维持正常生理活动所必需的营养物质。（6）维生素：是维持人体正常生理活动不可缺少的微量有机物。除维生素D外，其他维生素人体均不能合成，必须从食物中获得。（7）粗纤维：来源于植物性食物，由纤维素组成，不能被消化吸收，但对人体有非常重要的作用。刺激消化腺分泌消化液，促进肠道蠕动，利于排便等。牙齿是人取食和消化的重要器官，能切割、撕裂、捣碎和磨细食物。人的牙的总数为28颗～32颗。（1）牙的组成牙冠——牙被牙釉质所覆盖的部分，也是发挥咀嚼功能的主要部分。牙颈——牙冠和牙根的交界处称为牙颈。牙根——牙被牙骨质所覆盖的部分。

（2）牙的分类 ①从成分上分：牙本质——构成牙的主要成分。牙骨质——牙根的表面。牙髓腔——由牙本质围成，内有牙髓，为富有神经、血管的结缔组织。 4.2 1.消化系统的组成: 2.三类大分子物质最终消化产物。 ①淀粉→葡萄糖 ②蛋白质→氨基酸 ③脂肪→甘油与脂肪酸 3、小肠是消化和吸收的主要场所（具有的特点） ①小肠很长②内壁有许多皱襞③小肠内壁有绒毛④小肠内有多种消化液⑤小肠有丰富的毛细血管。 4、七大营养素在消化道被吸收的情况：胃：酒精和少量的水小肠：葡萄糖、氨基酸、甘油、脂肪酸、水、维生素、无机盐大肠：少量的水、无机盐、部分维生素 5、消化分为两类：物理性消化：牙齿――切、撕、磨（咀嚼）胃――搅拌小肠――蠕动胆汁――乳化作用化学性消化：各种消化液中的消化酶的作用实验：唾液淀粉酶的作用实验方法：对照实验。酶的特点：多样性、高效性、专一性酶的催化条件：温度、PH都会影响酶的活性一、酶（1）酶的概念（2）酶的作用特点（3）酶缺乏或不足，会导致代谢紊乱，甚至出现疾病，如白化病。（4）活动——研究唾液淀粉酶对淀粉消化作用的实验。实验成败关键有四条：一条：制备的淀粉糨糊（将淀粉制成糨糊后很均匀，有利于与唾液淀粉酶充分混合，充分分解）必须完全冷却后才能使用，否则唾液中的淀粉酶会被高温破坏而失去活性。二条：在取唾液前，必须漱净口。切忌从咽喉处吐取黏液，因为这里的黏液不是唾液。三条：实验过程中，一定要在37℃恒温的水浴中进行，温度过高或过低，都不利于酶的催化，影响实验结果。四条：加碘液前，要先将试管冷却后再滴加碘液，温度过高会使碘液中的碘升华，影响实验效果。所以在这个实验中，温度的控制是关键所在二、营养物质的消化与吸收（1）营养物质的消化与吸收图解：（2）营养物质的消化吸收过程：三、探究：影响酶催化作用的因素影响酶催化的因素很多，主要有温度、pH等，只有在适宜的温度、pH等条件下，淀粉酶才能使淀粉迅速水解。以下活动仅供参考。探究pH对酶活性的影响（1）假设pH可能会影响酶的催化作用：唾液淀粉酶在中性环境中具有较高的催化效率，过酸或过碱的环境都会影响酶的催化效率。

浙教版科学九年级上册第二章知识点归纳及测试题

第二章物质转化与材料利用知识点一、物质的分类方法： (一)根据纯净物的物理性质不同。如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。 (二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。 (三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。二、常见物质的分类：（一）、物质可分为纯净物和混合物。 1．纯净物：由一种物质组成的物质。 2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。 3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的）（二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。 1．单质：由一种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。 1．1单质按性质不同分金属和非金属：金属如铁，铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等。

注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。 2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。化合物可分为：有机化合物和无机化合物。 2．1有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。 b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。 2．2无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。（三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。 1．1氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物：金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。 1．2酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 1．3碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 1．4盐：由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。三、物质转化的规律：（一）、非金属单质与其化合物的转化（1）非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：

九年级科学上下册知识点汇总

浙教版科学九上第一章知识要点一、酸的通性 1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。 2、酸 + 碱 --- 盐 + 水（复分解反应） ①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl 3 + 3H 2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2 + H 2SO 4 === CuSO 4 + 2H 2O 。 3、金属氧化物 +酸 ---- 盐 + 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈 Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2O 4、金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气（置换反应） ①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ ②实验室制氢气 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 5、酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ ②检验盐酸中的氯离子 HCl + AgNO 3 === AgCl↓ + HNO 3 ③检验硫酸中的硫酸根离子 H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl 二、碱的通性 1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。 2、酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应） ①用烧碱中和石油中的硫酸 H 2SO4 + 2NaOH ==== Na 2SO4 + 2H 2O 3、非金属氧化物 +碱 --- 盐 + 水 ①氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O ②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH + SO 2 == Na 2SO 3 + H 2O 4、碱 + 盐 ----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应） ①配制的波尔多液农药不能久置 Ca(OH)2 + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO 4 ②氯化铁与烧碱反应 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 三、金属的性质 1、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al 、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au 2① 2、金属单质 + 酸①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H 2 SO 4 === Mg SO 4 + H 2↑ 小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H 前的金属才能置换出酸中的氢 3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应） ①湿法炼铜 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu ②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu + 2AgNO 3=== Cu(NO 3)2 + 2Ag 小结：金属与盐反应的条件金属加溶盐强进弱出。四、有机物的性质 1、可燃性五、物质鉴别 1、据物质颜色鉴别 Cu 红 CuO 黑 CuSO 4粉末白色 CuSO 4溶液蓝色 CuSO 4·H 2O 蓝 Fe （银白） Fe 2O 3 （红） FeCl 3 （黄） Fe(OH)3 （红褐色） 2、根据反应现象鉴别（1）鉴别NaOH 溶液与石灰水 Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O （2）鉴别稀硫酸与稀盐酸 H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl

九年级科学上第一章物质及其变化-知识点

新版九年级上册第一章主要知识点 1、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。物质分类： 2、硝酸铅和碘化钾反应 Pb（NO3）2 + 2KI = PbI2↓+ 2KNO3 无色溶液无色溶液黄色沉淀 3、有关硫酸铜的实验 ①硫酸铜晶体（蓝色）：无水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾。化学式：CuSO4·5H2O ②硫酸铜溶液（蓝色）与氢氧化钠溶液的反应：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：出现蓝色絮状沉淀 ③硫酸铜粉末（白色）：CuSO4获取方式：CuSO4·5H2O △ CuSO4+5H2O (现象：蓝色晶体变成白色粉末，试管口出现水珠) ④硫酸铜粉末遇少量水，发生反应：CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O(现象：白色粉末变成蓝色) ⑤硫酸铜的用途：检验蛋白质是否存在原理：蛋白质和硫酸铜会发生化学反应后使蛋白质变性无水硫酸铜白色粉末可以检验水分的存在CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O(现象：白色粉末变成蓝色)酸酸的含义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物酸 = H+ + 酸根离子 1、三大强酸：盐酸（H Cl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）常见的弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3） 2、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色注：上述各指示剂遇中性溶液都不变色，依然显示原来的颜色。 3、pH 值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。 4、pH值的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH值。 5、酸的通性： ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸＋碱＝盐＋水 H2SO4 + 2 NaOH==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓ + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O （Al(OH)3是胃舒平的主要成分，Al(OH)3 和Mg(OH)2都可以治疗胃酸过多）

科学九年级上知识点总结

第一章：酸碱盐一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。溶液指示剂在酸溶液中在碱溶液中石蕊溶液红色蓝色酚酞溶液无色红色溶液酸碱性的检验方法：（1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。（2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。二、常见的酸酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心! 闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔（如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险! （一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色黏稠、油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象原因有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量减小质量增加原因有挥发性有吸水性分析：（1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。 ②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。（如右图所示）。状元笔记浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性实验步骤浓硫酸在纸上写字用木片蘸浓硫酸写字将浓硫酸滴到纱布上将浓硫酸滴到蔗糖上一段时间后的现象蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变黑由黄变黑结论浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀启发使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐蚀性

九年级科学第一章知识点

九年级科学第一章知识点第1节物质的变化 1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。 2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。 3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ；CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O 5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变兰色。第2节酸 1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。 HCI ==== H + CI H2SO4 ==== H+ SO4HNO3===== H+ NO3 3、常见的酸：盐酸HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）物质酸碱性：酸碱指示剂（2）溶液的酸碱度：PH试纸。（一）酸的通性 1、酸使指示剂变色； 2、酸+ 碱===== 盐+ 水 3HCI+ AI（OH）3 ==== AICI3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多） H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O 3、酸+ 某些盐===== 新盐+ 新酸 2HCI + CaCO3====CaCI2 + H2O + CO2（实验室制取CO2） HCI + AgNO3 ==== AgCI + HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸) H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2HCI （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸） 4、酸+ 金属氧化物==== 盐+ 水 6HCI + Fe2O3 ====2 FeCI3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）

浙教版科学九年级上册知识点总结.

浙教版科学九年级上册常考知识点总结第一章探索物质的变化第1节、物质的变化 1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质。有新物质产生的属于化学变化。注意：燃烧一定是化学变化。爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。 2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。 3、鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。（考点:重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）第2节、探索酸的性质 1、酸的定义：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+） 2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液） 3、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应） ①用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。 4、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 5、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应） ①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！） ②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 6、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等） ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3（AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀） ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）（注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl，只能说该溶液可能含有SO42-离子或Ag+

浙教版九年级上册科学知识点整理

《科学》九年级上学期知识点整理第一章物质及其变化第一节物质的变化物理化学变化没有新物质产生，只有形态、状态的改变新物质的产生实质分子间的距离发生改变构成物质的分子的原子重新组合，形成新的分子性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质颜色；气味；软硬；物质的溶解性；液体的沸点；晶体的熔点只在化学变化中表现出来的性质酸碱性；可燃性二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。物质变化规律的应用 ――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。 ――寻找未知物质、建立物质变化模型等。第二节物质的酸碱性一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子 H+；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。二、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 三、酸碱指示剂 1) 定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂. 2) 常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液. 3) 作用:可以定性地测量溶液的酸碱性. 4) 指示剂酸性溶液（PH<7) 碱性溶液（PH>7) 石蕊试液（紫色）红色蓝色酚酞试液（无色）无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色

3 3 4 3 4 4 结论：①pH 试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。四、酸的共性(通性). ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸＋金属＝盐＋氢气 ③酸＋金属氧化物＝盐＋水 ④酸＋碱＝盐＋水 ⑤酸＋盐＝新盐＋新酸五、CO 2-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO 2 ＝ CaCO 3 ↓ ＋ H 2O 六、SO 42-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO 3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO 4），再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl -的检验方法：滴加硝酸银 AgNO 3 溶液出现白色沉淀氯化银 AgCl ，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。检验 Cl －和 SO 2-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去 CO 2—等杂质离子的干扰。因为CO 2—与 AgNO 3 或 BaCl 2 溶液接触时，也有白色沉淀 Ag 2CO 3、BaCO 3 生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。七、溶液有可能同时存在 Cl －和 SO 2－时，应该先检验 SO 2－，而且用 Ba （NO 3）2 溶液和稀硝酸代替 BaCl 2 溶液和盐酸作试剂。且需将 BaSO 4 沉淀滤去，再往滤液中加AgNO 3 溶液和稀硝酸检验 Cl －。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中 SO 42－浓度较大，先检验 Cl －，加入 AgNO 3 溶液时，会生成 Ag 2SO 4(微溶)沉淀，而干扰 Cl －的检验。八、盐酸（氯化氢溶液） ①重要的物理性质：a. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有 Fe 3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。 b. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。九、硫酸 H 2SO 4 ①物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发。 ②稀 H 2SO 4 有类似稀 HCl 的化学性质。 ③浓 H 2SO 4 的特性 a . 吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如 CO 2 等 b . 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按 2：1 的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。 c . 氧化性：浓 H 2SO 4 的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。 d . 浓 H 2SO 4 稀释要放出大量的热。注意实验操作：把浓 H 2SO 4 沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓 H 2SO 4 里（危险！）

浙教版科学九年级下册第一单元知识点

九（下）第一章基础知识分析第 1 节宇宙的起源 1.美国天文学家哈勃发现星系运动有如下特点：所有的星系都在远离我们而去；星系离我们越远，运动的速度越快；星系间的距离在不断地扩大。２ .目前被人们广为接受的一种宇宙起源学说是大爆炸宇宙理论。大约150 亿年前宇宙形成。无论地球上观察，还是在其它星球上观察，都可以观察到其它星球都在远离观察点而去，这是宇宙膨胀的结果。宇宙无中心。３ .宇宙的结局：永远膨胀下去，或者会塌缩而在大挤压处终结。４.英国人史蒂芬·霍金提出的黑洞理论和宇宙无边界的设想成了现代宇宙学的重要基石。他的宇宙无边界设想是这样的：第一，宇宙是无边的；第二，宇宙不是一个可以任意赋予初始条件或边界的一般系统。 5.1957 年，苏联发射了第一颗人造地球卫星。第2 节太阳系的形成与地球的诞生 1.托勒密与“地心说；”哥白尼与“日心说。” 2.银河系中大约有 2000 多亿颗像太阳一样发光发热的恒星，而且银河系外，还有河外星系。因此，太阳只是银河系中非常普通的一颗恒星。 3.人类认识太阳系的历程①最早用肉眼观测到的是金星、水星、火星、木星和土星。太阳是太阳系是质量最大的天体。（太阳系中只有太阳一颗恒星）

②太阳系的行星有水星、金星、地球、火星、木星、土星、天王星、海王星。（离太阳由近到远）。八大行星中体积最大的是木星和土星，它们最显著的特点是周围有一圈明亮的光环。土星的卫星最多；小行星带位于火星和木星之间。（很重要哦） ③各行星公转方向：自西向东（慧星自东向西公转，又叫“扫把星”）。４ . 太阳系的形成： “康德——拉普拉斯星云说”：太阳系是由一块星云收缩形成的，先形成的是太阳，然后，剩余的星云物质进一步收缩演化，形成地球等行星。理论依据：太阳系的行星绕日运行的特征：同向性—公转方向与自转方向相同；共面性—公转轨道平面大多接近于同一平面；轨道的近圆性—公转轨道是椭圆。（太阳系行星公转特点有三个，其中同向性与共面性是星云说提出的依据）。 5.星云是广泛存在于银河系与河外星系之中的由气体和尘埃物质组成的呈云雾状外表的天体。太阳系地月系银河系其它行星系 6.宇宙其它恒星系河外星系第3 节恒星的一生１.繁星满天，绝大多数是恒星（由聚变，又叫热核反应提供能量）。恒星的体积相差悬殊。恒星的颜色不同，是由于它们表面的温度不同。颜色由深到浅，温度升高。一般来说，发红光的恒星温度最低，发黄光的高一些，发蓝色、白色光的

浙教版九年级下册科学知识点

浙教版科学九下第1章知识归纳总结 ”盘古开天（字宙起源神话传说寸上帝创适天地和万物 I 其他神话传说（*＞）（所有星系都远离我们而去宇宙的起源［哈勃及星系运动特点＜星系离我们建远，运动速度越快〔星系间距离在不断扩大（气球充气模拟实验 I 宇宙大爆炸｛大爆炸的证据 I 宇宙的堆初状杰和将来『托勒密——地心说宇宙体系认识过程（哥白尼一日心说、现代人类对宇宙体系的认识 f 同向性证摆一太阳和八大行星运行 I I 共面性［星云的组成和特点太阳系的形成V 星云说q 太冊的形成—星云收缩 I 地球的形成一剩余星云收缩 ■a II I 其他假说（如灾变说）太阳 M 的形成与地球的诞生

.自然选择学说支持自然选择学说的证据生物进化的主要历程 f 神创论 r 是谁设计了生物斗进化论［化石的形成过程 I 进论I 化石可作为生物进化的有力证据 I . （布丰的直线进化理论生物的进化*进化论的演变｛拉马克的杯用进废退丹理论〔达尔文的自然选择理沦 1 1 太阳的一生f 二 E 序星一红巨屋f 白矮星亠暗矮星、行星状星云| 内核热成因及成因及核反应特点特点的< I 地球的演化和生命的起源与变化『地球的初期“模样"——熔融 J 「原始陆地的形成地唄山;寅化I 地壳的演化 < 原始晦洋的形成 ------------- I 原始大气前理成 ---------- I r 原始生命的诞生（米勒撲拟实验〕生命的起源与变化V I 生命的演化 ---------------------- 联系 UL

〔育种i育种与优生w L优生［遗传｛（遗传和变异的现象］r 〔变异｛遗传的概念遗传的现象变异的概念变异的现象 '染色悴遗传物质的传递* DNA的结构与功能进化与遗传3I基因进化理论的发展［达尔文的进化理论I 综合进化理论杂种优势基因工程遗传病优生措施

九年级科学上下册知识点汇总

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