离子共存及离子方程式高考题汇编

离子共存高考汇编

1.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0 mol ·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－

B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4＋、Ba 2＋、AlO 2－、Cl －

C.pH ＝12的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－

2.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.饱和氯水中 Cl －、NO 3－、Na ＋、SO 32－

B.c(H ＋)=1.0×10－13mol/L 溶液中 C 6H 5O －、K ＋、SO 42－、Br －

C.Na 2S 溶液中 SO 42－、 K ＋、Cl －、Cu 2＋

D.pH=12的溶液中 NO 3－、I －、Na ＋、Al 3＋

3. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是

A. H ＋、I ―、NO 3―、SiO 32－

B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl ―、SO 42―

C.K ＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3―

D.NH 4＋、OH －、Cl －、HCO 3－

4．(2011全国II 卷11)将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A ．K ＋、SiO 32－、Cl －、NO 3－

B ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42－

C ．Na ＋、S 2－、OH －、SO 42－

D ．Na ＋、C 6H 5O －、CH 3COO －、HCO 3－

5.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4＋、Ba 2＋、Mg 2＋、H ＋、OH －、Cl －、HCO 3

－、SO 42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均

有白色沉淀生成；② 0.1mol/L 乙溶液中c （H ＋）>0.1mol/L ；③ 向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于

稀HNO 3的白色沉淀生成。下列结论不正确．．．

的是 A. 甲溶液含有Ba 2＋ B. 乙溶液含有SO 42－

C 丙溶液含有Cl － D.丁溶液哈有Mg 2＋

6．（2011上海）某溶液中可能含有Na +、NH 4+、Ba 2+、SO 42－、I －、S 2－。分别取样：①用pH 计测试，溶液

显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A ． Na +

B ．SO 42－

C ． Ba 2+

D ．NH 4+

7、（2010安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A.Na +、Mg 2+、ClO —、NO 3—

B. Al 3+、 NH 4+、 Br - 、Cl -

C. K + 、Cr 2O 72- 、CH 3CHO 、 SO 42-

D. Na +、K + 、SiO 32-、Cl -

8、（2010广东理综卷）8．能在溶液中大量共存的一组离子是

A ．NH 4+ 、Ag +、PO 43-、Cl -

B ．Fe 3+、H +、I -、HCO 3-

C ．K +、Na +、NO 3- 、MnO 4-

D ．Al 3+、Mg 2+ 、SO 42- 、CO 32-

9、（2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是

A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na +

B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-

C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO -

D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K +

10、（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO -、Na +

B ．由水电离的()

141H 110mol L c +--=??的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO -

C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3NO -、Cl -

D ．()31Fe 0.1mol L c +-=?的溶液中：K +、ClO -、24SO -、SCN -

11、（2010浙江卷）13. 某钠盐溶液中可能含有2222433NO SO SO CO Cl I ------、、、、、等阴离子。某同学

取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH 计测得溶液pH 大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不

褪色。

⑤加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH 4）2Fe （SO 4）溶液，再滴加KSCN 溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中公含223NO CO Cl ---、、三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A. ①②④⑤

B. ③④

C. ③④⑤

D. ②③⑤

12、（2010天津卷）3．下列鉴别方法可行的是

A ．用氨水鉴别Al 3+、Mg 2+和A g +

B ．用Ba(NO 3)2溶液鉴别Cl －

、SO 2

4-和CO 23- C ．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

D ．用K M n O 4酸性溶液鉴别CH 3CH ＝CHCH 2OH 和C H 3CH 2CH 2CHO

13（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A.+4NH 、+H 、-3NO 、-3HCO

B.K + 、Al 3+、-24SO 、NH 3·H 2O

C.Na +、K +、-23SO 、Cl 2

D.Na + 、CH 3COO -、-23CO 、OH -

14．(09全国卷Ⅰ6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生

成的一组是

A.Ba 2+ 、3NO -、4NH +、Cl -

B. 2Ca +、3HCO -、4NH +、2AlO -

C.K +、Ba 2+、Cl -、3HSO -

D. 2Mg + 、4NH +、24SO -、K +

15、（09江苏卷7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A ．强碱性溶液中：+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SO

B. 含有0.1 mol·L -1 3+Fe 的溶液中：+K 、2+Mg

、-I 、-3NO C. 含有0.1 mol·L -12+Ca 溶液在中：+Na 、+K 、2-3CO 、-Cl

D. 室温下，pH=1的溶液中：+Na 、3+Fe 、-3NO 、2-4SO

16、（09广东理科基础33）下列说法正确的是

A ．向0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红

B ．Al 3＋、NO 3－ 、Cl －、CO 32 －、Na ＋可大量共存于pH=2的溶液中

C ．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D ．分别与等物质的量的HCl 和H 2SO 4反应时，消耗NaOH 的物质的量相同

17、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.无色溶液：2Ca +、、H +、Cl -

、3HSO -

B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO -

C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2

AlO - D.()

Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23SiO -、3NO - 18、(09重庆卷8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A ．+2+--2Na Mg AlO Br 、、、

B +2+2--43H Fe SO NO 、、、

C ．++2--43K NH CO OH 、、、

D 2+3+--3Ca Al NO Cl 、、、

19、（09海南卷9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成5种盐的是：

A ．A12O 3、SO 2、CO 2、SO 3

B ．C12、A12O 3、N 2O 5、SO 3

C ．CO 2、C12、CaO 、SO 3

D ．SiO 2、N 2O 5、CO 、C12

20、（2001）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

A I －、AlO 2－、Cl －、 S 2－

B Na +、K +、NH 4+、Ba 2+

C Br －、S 2－、Cl －、CO 32－

D SO 32－、NO 3－、SO 42－、HCO 3－

21、（2003单科）若溶液中由水电离产生的c （OH －）＝1×10－14mol ·L －1，满足此条件的溶液中一定可以大

量共存的离子组是

A Al 3＋ Na ＋ NO 3－ Cl －

B K ＋ Na ＋ Cl － NO 3－

C K ＋ Na ＋ Cl － AlO 2－

D K ＋ NH ＋4 SO 42－ NO 3－

22、（2003大综）在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A Mg 2+、Ca 2+、HCO 3－、Cl －

B Na +、AlO 2－、Cl －、SO 42－

C K +、Fe 2+、SO 42－、Br -

D Fe 2+、Ca 2+、Cl －、N O 3－

23、（2004年江苏卷）巳知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42－、NO 3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A ．Al 3+、CH 3C00－、Cl －

B ．Mg 2+、Ba 2+、Br －

C ．Mg 2+、Cl －、I －

D ．Na +、NH 4+、Cl

－ 24．（2005年广东）下列各组离子一定能大量共存的是

A ．在含大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl －、SCN －

B ．在强碱溶液中：Na +、K +、AlO 2－、CO 32－

C ．在c (H +) =10－13mol/L 的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42－、NO 3－

D ．在pH =1的溶液中：K +、Fe 2+、Cl －、NO 3－

25、（2005年天津卷）下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A 酸性溶液Na ＋、K ＋、MnO 4－、Br －

B 酸性溶液Fe 3＋、NH 4＋、SCN －、NO 3－

C 碱性溶液Na ＋、K ＋、AlO 2－、SO 42－

D 碱性溶液Ba 2＋、Na ＋、CO 32－、Cl

－ 26．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）

A ．酸性溶液Na +、K +、MnO 4-、Br -

B ．酸性溶液Fe 3+、NH 4+、SCN -、NO 3

- C ．碱性溶液Na +、K +、AlO 2-、SO 42－ D ．碱性溶液Ba 2+、Na +、CO 32－、Cl

- 27.（2006年江苏卷）.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A ．含有大量Al 3+的溶液：Na +、NH 4+、SO 42-、Cl -

D ．含有大量NO 3-的溶液：H +、Fe 2+、SO 42-、Cl -

C ．含有大量Fe 3+的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3-、SCN -

B ．c (H +)=1×10-13mol ·L -1的溶液：Na +、Ca 2+、SO 42-、CO 32-

28.（2006年上海卷）已知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42－、NO 3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是

A A13＋、CH 3COO －、C1－

B Na ＋、NH 4＋、C1－

C Mg2＋、C1－、Fe2＋

D Mg2＋、Ba2＋、Br－

29.（2006年四川卷）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是

A. NH4+、Cu2+、Cl－、N03-

B. K+、Na+、S032－、S2－

C. K+、Na+、A102-、S042-

D. Ba2+、Fe2+、N03-、Br-

30.(2007北京卷)．在由水电离产生的H＋浓度为110－13molL－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤

31. (2007年江苏向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是

A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－

C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－

32．（2008年江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

33．（2008年广东卷理科基础）下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

34、（2008年重庆）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A、在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－

B、有SO42—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

C、有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－

D、在c(H＋) ＝1.0×10—13mol/L的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－

35.（2008年全国I）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3

B.K+、AlO-2、Cl-、SO42－

C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3

D.Na+、Cl-、CO2-3、SO32－

36、（2008年海南）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是

A、NH4+、NO3－、K+、SO42－

B、CO32_、NO3—、HCO3－、Na+

C、Na+、ClO－、AlO2－、NO3－

D、CrO42－、K+、Na+、SO42－

37、（90）下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是

A K+、MnO4－、Cl–、SO42－

B Na+、AlO2－、NO3－、CO32－

C Na+、、H+、NO3－、SO42－

D Na+、SO42－、S2－、Cl－

38、、（91）在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是

A NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－

B Na+、AlO2–、K+、NO3－

C MnO4－、K+、SO42－、Na＋

D K+、SO42－、HCO3－、Na＋

39、（92）若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是

A SO42－

B S2－

C CO32－

D Cl－

40、（93）下列各组离子：（1）I－、ClO－、NO3－、H+（2）K+、NH+4、HCO3－、OH－

（3）SO32－、SO42－、Cl－、OH－（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－（5）H+、K+、AlO2－、HSO

－（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－

3

在水溶液中能大量共存的是：

A（1）和（6）B（3）和（4）C（2）和（5）D（1）和（4）

41、（94）在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是

A Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－

B Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－

C Ba2＋、K＋、S2－、Cl－

D Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－

42.（95）在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是

A Na+、K＋、S2－、Cl－

B Al3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

C K＋、Na＋、AlO2－、NO3－

D K＋、Na＋、SO42－、S2O3２－

43、（96）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是

A K＋、Na＋、HSO3－、Cl－

B Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

C NH4＋、K＋、Cl－、NO3－

D K＋、Na＋、ClO－、S2－

44（97）下列各组离子,在强碱溶液中可以大量共存的是

A I－AlO2－Cl－CO32－

B Na+K+NH4+Ba2+

C Br－S2－Cl－CO32－

D SO32－NO3－SO42－HCO3－

45、（99）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是

A Na+Ba2+Cl－SO42－

B K＋AlO2－NO3－OH－

C H＋NH＋4Al3+SO42－

D H＋Cl－CH3COO－NO3－

离子方程式高考题汇编

1、（2011江苏高考6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

2、（2011北京高考9）下列与处理方法对应的反应方程式不正确

．．．的是

A．用Na

2

S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓

B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO 催化剂

C＋NO2

C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：

Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋

D．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y）

3、（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

4. (2011海南)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是

A. NaHCO3和Al（OH）3

B. BaCl2和NaCl

C. KClO3和K2SO4

D. Na2SO3和BaCO3

5、（2011上海21）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O

C ．2Fe 3++ 3SO 42－+ 3Ba 2++6OH －

=3BaSO 4↓+ 2Fe(OH)3↓

D ．3NH 4++ Fe 3++3SO 42－+ 3Ba 2++ 6OH －=3BaSO 4↓+Fe(OH)3↓+3NH 3·H 2O

6、（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu

B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O

C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑

D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑

7、（2010全国2）能正确表示下列反应的离子方程式是

A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu

B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O

C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑

D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑

8、（2010天津卷）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+

B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2↑

C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO －

D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：

2MnO 4-

+ 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O

9、（2010上海卷）下列反应的离子方程式正确的是

A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应

B ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合 223332222Ca HCO OH CaCO CO H O

+---++??→↓++

C ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2222222Fe H H O Fe H O

+++++??→+ D ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝2224224I O H O I OH --

++??→+ 10、（2010江苏卷）下列离子方程式表达正确的是

A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl +2H O Cl +H +2OH --=↑↑通电

B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O --+=+

C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH 2NO NO +NO +H O --+=↑

D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+

11、（2010浙江卷）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-890.3kJ·mol -1

B. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：

22350030MPa

()3()2()N g H g MH g ?????→+←?????催化剂℃、 △H=-38.6kJ·mol -1 C. 氯化镁溶液与氨水反应：222()Mg OH Mg OH +-+=↓

D. 氧化铝溶于NaOH 溶液：232232()Al O OH H O Al OH +-+=

12（2010四川理综卷）下列离子方程式书写正确的是

A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

322442222422Al SO Ba OH BaSO AlO H O +-+--+++=↓++

B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：()22222Fe OH H Fe H O +++=+

C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：432NH OH NH H O +-+=?

D.向2CH BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

222CH BrCOOH OH CH BrCOO H O ?--+??→+

13．（09江苏卷11） 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A ．漂白粉溶液在空气中失效：--223ClO +CO +H O=HClO+HCO

B ．用浓盐酸与2MnO 反应制取少量氯气：+-2+

222MnO +2H +2Cl Δ Mn +Cl +2H O ↑

C ．向2NaAlO 溶液中通入过量2CO 制()3Al OH :

()--22233AlO +CO +2H O=Al OH +HCO ↓ D ．在强碱溶液中次氯酸钠与()3Fe OH 反应生成24Na FeO ：

()-2--+

4233ClO +2Fe OH =2FeO +3Cl +H O+4H 14、（09广东理科基础32）下列离子方程式正确的是

A.铁与稀3HNO 反应：+2+2Fe+2H =Fe +H ↑

B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3- + OH - = CO 2↑+ H 2O

C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca 2+ + CO 32- = CaCO 3↓

D.4CuSO 溶液与2Ba(OH)溶液混合：

Cu 2+ + SO 42- + 2OH - + Ba 2+ = BaSO 4↓ + Cu(OH)2↓

15（09广东化学12） 下列离子方程式正确的是

A. 向盐酸中滴加氨水：H + + OH - = H 2O

B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2O

C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2+ + 2 NO ↑+ 4H 2O

D. 向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 32－＋2Cl 2＋3H 2O ＝2SO 32－＋4Cl －＋6H ＋

16、（09上海卷18）下列离子方程式正确的是

A ．24H SO 与2Ba(OH)溶液反应： 2++2-442 Ba +OH +H +SO BaSO +H O -→↓

B ．4CuSO 溶液吸收2H S 气体： 2++2

C u +H S C u S +2H →

↓ C ．3AlCl 溶液中加入过量的浓氨水： 3+-+32242A l +4N H H O

A 1O +4N H +2H O ?→ D ．等体积、等浓度的2Ba(OH)稀溶液与43NH HCO 稀溶液混合：

2+-+

-433322Ba +2OH NH +HCO BaCO +NH H O+H O +→↓?

17、（09宁夏卷12）能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClO

B. 向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClO

C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2O

D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+2H 2O

18、下列离方程式书写正确的是

A ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 32－＝CaCO 3

B ．NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：

NH 4＋＋HSO 3－＋2OH －NH 3?＋SO 32－

＋2H 2O

C ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：

IO 3－＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －

D ．AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O ＝AgOH ?＋NH 4＋

19．（08年四川理综·11）能正确表示下列反应的离子方程式是

A ．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al 3＋＋3CO 32－＋3H 2O=2Al(OH)3↓＋3CO 2↑

B ．硫酸铜与烧碱反应：CuSO 4＋2OH －=Cu(OH)2↓＋SO 42－

C ．苯酚与碳酸钠反应：2C 6H 5OH ＋CO 32－=2C 6H 5O －＋CO 2↑＋H 2O

D ．碳酸钡与硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42－=BaSO 4↓

20．（08年广东理基·30）下列反应的离子方程式正确的是

A ．钠与水反应：Na ＋H 2O ＝Na ＋＋OH －＋H 2↑

B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO －

C ．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋H ＋＝Al 3＋＋3H 2O

D 用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe 3＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋

21．（08年江苏化学·2）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

A ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag +==AgBr ↓

B ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑

C ．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+ + Cu == Fe 2+ + Cu 2+

D ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

+ Br 2FeBr 3Br + HBr 22．（08年江苏化学·10）下列离子方程式正确的是

A ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl - + 2H + 电解H 2↑+ Cl 2↑

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-水浴加热CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag↓+ H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + 2CO32-

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O 23．（08年海南化学·6）下列离子方程式正确的是

A．H2O2+2OH-催化剂2H2O+O2↑

B．Cl2+6OH－△

ClO3－+5Cl－+3H2O

C．2MnO4－+H2O2+6H＋=2Mn2＋+3O2↑+4H2O

D．3MnO42－+4H＋=2MnO4－+MnO2↓+2H2O

24．（08年上海化学·20）下列离子方程式书写正确的是

A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag＋+S2－→Ag2S↓

B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO－+CO2+H2O→HCO3－+HClO

C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－+2H＋→CO2↑+H2O

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液

2HSO3－+Ba2＋+2OH－→BaSO3↓+SO32－+2H2O

25．(07年高考广东理基·36)下列反应的离子方程式正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－= 2H2O＋BaCl2 B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe = 3Fe2＋

C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2 = CaCO3↓＋H2O D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu = Fe2＋＋Cu2＋

26．(07年高考广东化学卷·11)下列化学反应的离子方程式正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 27．(07年高考理综四川卷·8)下列反应的离子方程式书写正确的是A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－= AlO2－＋H2↑

B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋= 2Fe3＋＋2H2O D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= BaSO4↓＋2H2O

28．(07年高考海南化学卷·10)能正确表示下列反应的离子方程式是A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－= CO32－＋H2O

B．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋= CH3COOH＋Na＋

C．少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：

Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓＋BaSO4↓

29．(07年高考全国理综卷II·8)能正确表示下列反应的离子方程式是A．醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O＋= CH3COOH+H2O

B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－＋CO2＋H2O = C6H5OH＋CO32－

D．稀硝酸与过量的铁屑反应

3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－ = 3Fe 3＋

＋2NO↑＋4H 2O

30．(07年高考江苏卷·9)下列离子方程式书写正确的是

A ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2＋2OH － = SO 32 －＋H 2O

B ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋+2I － = 2Fe 2＋+I 2

C ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：

2MnO 4－ ＋5NO 2－ ＋6H ＋ = 2Mn 2＋＋5NO 3－ ＋3H 2O

D ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：

2HCO 3－ ＋Ba 2＋＋2OH － = BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32 －

31．(07年高考上海化学卷·)下列反应的离子方程式正确的是

A ．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2＋OH － = HSO 3－

B ．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3－ ＋Ba 2＋＋OH － = BaCO 3↓＋H 2O

C ．盐酸滴入氨水中：H ＋＋OH － = H 2O

D ．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO 32 －＋2H ＋ = CO 2↑＋H 2O

32．(07年高考理综宁夏卷·11)下列反应的离子方程式正确的是

A ．锌片插入硝酸银溶液中：Zn ＋Ag ＋ = Zn 2＋＋Ag

B ．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：

Ca(HCO 3)2＋2CH 3COOH = Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2CO 2↑＋2H 2O

C ．少量金属钠加到冷水中：Na ＋2H 2O = Na ＋＋OH －＋H 2↑

D ．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H ＋ = Cu 2＋＋2H 2O

33、（全国卷Ⅲ）能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO －＋H ＋＝HCOOH

B ．硫化钠的第一步水解：S 2－＋2H

22S ＋2OH －

C ．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba 2＋＋SO -

24＝BaSO 4↓ D ．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca 2＋＋OH －＋HCO -

3＝CaCO 3↓＋H 2O 34、(05上海)下列离子方程式正确的是（ ）

A 、碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO 32- + 2H + → CO 2↑ + H 2O

B 、硫化亚铁与盐酸反应 S 2- + 2H + → H 2S ↑

C 、苯酚钠溶于醋酸溶液 C 6H 5O - + CH 3COOH → C 6H 5OH + CH 3COO -

D 、氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe 2+ + Cl 2 → Fe 3+ + 2Cl -

35、（2010全国卷1）28．（15分）有A 、B 、C 、D 、E 和F 六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无

机试剂。纯E 为无色油状液体；B 、C 、D 和F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验： ①A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A 时产生白色烟雾；

②将A 分别加入其它五中溶液中，只有D 、F 中有沉淀产生；继续加入过量A 时，D 中沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解；

③将B 分别加入C 、D 、E 、F 中，C 、D 、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出；

④将C 分别加入D 、E 、F 中，均有沉淀生成，再加入稀HNO 3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

36、（09全国卷Ⅱ29）

现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，已知它们的阳离子有2223,,,,,K Ag Ca Ba Fe Al ++++++，阴离子有2233431,,,,,C OH CH COO NO SO CO ------，现将它们分别配成10.1mol L -?的溶液，进行如下实验：

① 测得溶液A 、C 、E 呈碱性，且碱性为A>E>C ；

② 向B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③ 向D 溶液中滴加32()Ba NO 溶液，无明显现象；

④ 向F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题:

(1) 实验②中反应的化学方程式是 ;

(2)E 溶液是 ,判断依据是 ;

(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、

D 、F .

高考化学专题复习离子共存习题以及答案

高考化学专题复习：离子共存 1．某无色透明 ．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（） A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－ 2．下列澄清 ．．的溶液中，可能大量共存的离子组是 ．．透明 A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－ C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－ 3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+ C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－ 4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（） A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－ C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－ 5．常温下，由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－ C．Na+、K+、Cl－、HSO3－D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－ 6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－B．I－、NO3－、K＋、NH4＋ C．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－ 7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－ C．K+、Na+、AlO2－、SO42－D．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－ 8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－ C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3－ 9．下列各组离子一定能大量共存的是（） A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN— B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32— C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3— D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—

离子共存和离子方程式

离子共存和离子方程式 A组（离子共存） 1．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是 A Fe3＋Cu2＋NO3－SO42－ B Fe3＋Fe2＋NO3－SO42－ C S2－CO32－OH－SO42－ D PO43－H2PO4－NH4＋NO3－ 2．下列各组离子中，能大量共存的是 A H＋、Cl－、HPO42－、K＋ B OH－、Zn2＋、Al3＋、Mn2＋ C OH－、HPO42－、Na＋、SO42－ D OH－、CO32－、AlO2－、Na＋ 3．下列各组中，离子能大量共存的是 A NH4＋、Na＋、SO42－、OH－ B NH4＋、H＋、Cl－、CO32－ C K＋、NH4＋、NO3－、Cl－ D Fe2＋、NH4＋、NO3－、H＋ 4．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A NH4＋Fe2＋SO42－NO3－ B K＋Na＋S2－NO3－ C K＋NH4＋Br－SO42－ D Na＋K＋NO3－HCO3－ 5．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是 A Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－ B Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－ C K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－ 6．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－ B K＋、Na＋、SO32－、S2－ C K＋、Na＋、AlO2－、SO42－ D Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－ 7．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A A13＋、CH3COO－、C1－ B Na＋、NH4＋、C1－ C Mg2＋、C1－、Fe2＋ D Mg2＋、Ba2＋、Br－ 8．在强碱性的无色溶液里能大量共存的离子组是 A K＋、Ba2＋、NO3ˉ、SO42ˉ B Na＋、MnO4－、CO32ˉ、NO3ˉ C K＋、AlO2－、SO42ˉ、CO32ˉ D Na＋、Mg2＋、C1－、SO42ˉ 9．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后不产生沉淀的是 A K＋Ba2＋Cl－SO42－ B H＋NH4＋Al3＋SO42－ C Na＋AlO2－NO3－OH－ D H＋Cl－CH3COO－NO3－ 10．某无色溶液与NH HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是： 4 A Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO42－ B Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－、SO42－ C MnO4－、K＋、Cl－、H＋、SO42－ D K＋、NO3－、SO42－、OH－、Na＋ 11．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是 A Cl－、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO42－ B MnO4－、K＋、Cl－、Mn2＋ C Na＋、Ba2＋、NO3－、HCO3－、SO42－ D K＋、NO3－、SO42－、OH－、Na＋ 12．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子

高考化学必考知识点总结离子方程式、离子共存问题

高考化学必考知识点总结------离子方程式、 离子共存问题 化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。查字典化学网为大家推荐了高考化学必考知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应). 一般可从以下几方面考虑 1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存. 3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等; 5.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：

Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+ 7.因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+和SCN-等 离子方程式正误判断常见错误原因 1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写) (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际： (4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。 (5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。 (6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式

离子共存与离子反应方程式的书写判断规律总结

离子共存与离子反应方程式的书写判断 规律离子共存：(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。 ２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32- ＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O ３、有弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。 ４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。 (二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 １、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。 ２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。 (三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共存。 (四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al3＋和HCO3-，Al3＋和CO32-，Al3＋和S２－，Al3＋和HS－，Al3＋和AlO2-，Al3＋和C6H5O-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。 注意事项 1．审题时应注意题中给出的附加条件，如： ①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋使溶液呈现一定的颜色。 ③MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性条件下具有强氧化性。 ④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。 2．审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下发生3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量共存；I－与NO3－能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4－与Cl－在强酸性条件下也不能大量共存；S2－与SO32－在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。 (2) 弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H＋大量共存也不能与OH－大量共存。如：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇碱时进一步电离)

离子共存、离子方程式练习题#精选.

离子共存练习题 班级姓名学号1．下列物质中，属于强电解质的是 A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2 2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B、Al3+、K+、SO42-、OH- C、Fe2+、Na+、SO42-、S2- D、Na+、H+、CO32-、SO42- 3．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 A、Ca2+、K+、CO32-、Cl- B、Na+、K+、Al02-、CO32- C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D、Na+、Al3+、NO3-、Cl- 4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Na+、K+、CH3COO—、Cl—B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3— C．Na+、Ag+、SO42—、Cl—D．Al3+、Fe3+、NO3—、SO42— 5．在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Na+、NH4+、S2—、Cl—B．Ca2+、Na+、HCO3—、NO3— C．Al3+、Fe3+、SCN—、Cl-D．Cu2+、Fe2+、SO42—、Br— 6．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．H+、Fe2+、Cl-、NO3- C．Na+、Al3+、OH-、Cl-D．NH4+、H+、OH-、NO3- 7．属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Al3+、Mg2+、SO42—、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42- C．Na+、H+C6H5O-、MnO4-、D．Fe3+、Al3+、AlO2-、NO3- 8．常温下在C(H+)=1×10-13mol/L的溶液中能大量存在的离子是 A．CO32-B．HCO3-C．Al3+D．NH4+ 9．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B .K+、AlO2－、NO3－、OH－ C. H+、NH4+、Al3+、SO42－ D. H+ 、Na+、Cl－、F－ 10．下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是 A、CH 3COOH+NaOH CH3COONa+H2O B、H+ + OH- = H2O C、C H3COOH + OH- == CH3COO- + H2O D、CH3COO－+H++OH-== CH3COO－+H2O 11．下列离子方程式正确的是 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 12．能正确表达下列离子反应方程式的是

高考化学离子共存选择题60道+详细解答

精品题库试题离子共存 化学 1.(2014江苏单科, 3,2分)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.pH=1的溶液中: Na+、K+、Mn、C B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、N C.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl- D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S [解析] 1.pH=1的溶液中C不能大量存在,A项错误;c(H+)=1×10-13 mol/L为强碱性溶液,Cu2+、Mg2+不能大量存在,B项错误;Fe3+和SCN-不共存,D项错误。 2.(2014广东理综, 8,4分) 水溶液中能大量共存的一组离子是() A.Na+、Ca2+、Cl-、S B.Fe2+、H+、S、ClO- C.Mg2+、N、Cl-、S D.K+、Fe3+、N、SCN- [解析] 2.A项,CaSO4微溶,Ca2+和S不能大量共存。B项,Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应,H+、S、ClO-不能大量共存。C项,可以共存。D项,Fe3+和SCN-会形成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存。 3.(2014安徽理综, 8,6分) 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是() A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++S+Ba2++3OH-Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe [解析] 3.Fe3+与C6H5OH因发生配合反应而不能大量共存,A项错误;B项,此离子方程式电荷不守恒,正确的 应为2Fe3++2I-2Fe2++I2;C项,离子配比错误,正确的写法为2Fe3++3S+3Ba2++6OH- 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓;D项,足量的Zn将0.1 mol Fe2(SO4)3还原生成0.2 mol Fe,质量为11.2 g,正确。

【精品】2021年高中化学历年高考题分类汇编3、离子共存-选择题-练习

三、离子共存 选择题 练习含答案 （全国）11．将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A ．K ＋、SiO 32-、Cl -、NO 3- B ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42- C ．Na +、S 2- 、OH －、SO 42- D ．Na +、C 6H 5O -、CH 3COO -、HCO 3－ （安徽）8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．饱和氯水中 Cl -、NO -3、Na +、SO - 23、 B ．c(H +)=1.0×10-13mol ·L 溶液中 C 6H 5O －、K +、SO 42-、Br - C ．Na 2S 溶液中 SO 42-、K +、Cl -、Cu 2+ D ．pH=12的溶液中 NO -3、I -、Na +、Al 3+ （广东）8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H ＋、I -、NO 3-、SiO 32- B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl -、SO 42- C.K ＋、SO 42-、Cu 2＋、NO 3- D.NH 4＋、OH -、Cl -、HCO 3- （江苏）4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0mol ?L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42- B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl - C.pH=12的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、Br - D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3- （安徽）9．在pH ＝7的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是 A ．Mg 2＋、Na ＋、ClO -、NO 3- B ．Al 3＋、NH 4＋、Br －、Cl － C ．K ＋、Cr 2O 27-、CH 3CHO 、SO 24- D ．Na ＋、K ＋、SiO 23- 、Cl － （上海）9 . 下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I －、Cl －、NO 3-、Na ＋ B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na ＋、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3-、ClO － D ．含大量OH -的溶液中：CO 32-、Cl －、F －、K ＋ （广东）7．能在溶液中大量共存的一组离子是 A . NH 4+ 、Ag + 、PO 43-、Cl － B.Fe 3+、H +、I －、 HCO 3- C. K +、 Na +、 NO 3- 、 MnO 4- D.Al 3+ 、Mg 2+、SO 42- 、CO 32- （2009安徽）10. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A. NH 4+ 、H +、NO 3-、HCO 3- B.K + 、Al 3+、SO 42- 、NH 3·H 2O C.Na +、K +、SO 32-、Cl 2 D.Na + 、CH 3COO -、CO 32-、OH - （2009全国一）6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A.Ba 2+ 、NO 3-、NH 4+、Cl － B. Ca 2+、HCO 3-、 NH 4+、AlO 2-

高中化学方程式大全+高中化学58个精讲离子反应方程_共存。(绝对精品)

高中化学方程式汇编 温州市第十五中学高三化学备课组 Petros Xn. 无机化学部分 非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1． 氧化性： F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl （2004北京高考） 2． 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应） 3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1．氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4 +HCl （X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）

离子共存及离子方程式的书写

离子共存及离子方程式的书写 一、离子共存问题 1.与H+大量共存：所有阳离子都可共存。阴离子：只与SO4-、NO3-、CI-、B R-、I- 2.与OH-大量共存：所有阴离子。阳离子：K+、N A+、B A2+ 3.在酸碱条件下都不能共存：酸式酸根（酸式酸根是指由正盐酸根离子结合一个或多个氢 离子得到的酸根阴离子） 4.氧化还原反应：还原性离子：S2-、SO3-、HS-、I-、Fe2+、Br-。氧化性离子：MnO4-、 ClO-、CrO7-、NO3-（在H+条件下）、Fe3+。除了Fe2+、Fe3+相遇可以共存，其他都不能共存 5.彻底双水解不共存：水解显酸性的离子与水解显碱性的离子不共存。 a)常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有： Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；Fe2+与AlO2-；NH4+与SiO32-等. b)有关方程式： 1、【铝离子和碳酸氢根离子】 Al3++3HCO3-=AL(OH)3↓+3CO2↑ 2、【铝离子和碳酸根离子】 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 3、【铝离子和硫离子】 2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 4、【铝离子和HS-（硫氢根）离子】 Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑ 5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】 Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3+3Al(OH)3↓ 6、【铁离子和碳酸根离子】 2Fe3++3(CO3)2-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑ 7、【铵根离子和四羟基合铝酸根离子】 NH4++(Al(OH)4）-=NH3·H2O+Al(OH)3↓ 8、【铁离子和碳酸氢根离子】 Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2↑ 二、高中化学中常见的化学方程式（量变引起质变）的归纳如下（正盐+相应酸→酸 式盐；酸式盐+碱或加热→正盐）： 1.铁（少量、过量）与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、铜与硝酸（浓变稀）反应 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3、锌与硫酸（浓变稀）反应 Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O

(完整word版)离子共存高考选择题,16道

离子共存与检验 1.【2016-四川】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO 4 - B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH 4+、SiO 3 2- C.Fe2+与H 2O 2 在酸性溶液中的反应:2Fe2++H 2 O 2 +2H+=2Fe3++2H 2 O D.稀硫酸和Ba(OH) 2溶液反应:H++SO 4 2-+Ba2++OH-=BaSO 4 ↓+H 2 O 2.【2015-江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO 3－===Cu2＋＋2NO 2 ↑＋H 2 O B．向Fe 2(SO 4 ) 3 溶液中加入过量铁粉：Fe3+＋Fe===2Fe3+ C．向Al 2(SO 4 ) 3 溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH 3 ·H 2 O===Al(OH) 3 ↓＋3NH 4 ＋ D．向Na 2SiO 3 溶液中滴加稀盐酸：Na 2 SiO 3 ＋2H＋===H 2 SiO 3 ↓＋2Na+ 3.【2015-山东】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向稀HNO 3中滴加Na 2 SO 3 溶液：SO-2 3 ＋2H＋＝SO 2 ↑＋H 2 O B．向Na 2SiO 3 溶液中通入过量SO 2 ：SiO-2 3 ＋SO 2 ＋H 2 O＝H 2 SiO 3 ↓＋SO-2 3 C．向Al 2(SO 4 ) 3 溶液中加入过量NH 3 ·H 2 O：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O＝[Al(OH) 4 ]－＋4NH+ 4 D．向CuSO 4溶液中加入Na 2 O 2 ：2Na 2 O 2 ＋2Cu2＋＋2H 2 O＝4Na＋＋2Cu(OH) 2 ↓＋O 2 ↑ 4.【2015-江苏】.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO 4 2－、Cl－ B.=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH 4＋Ca2＋、Cl－、NO 3 － C.与Al反应能放出H 2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO 3 －、SO 4 2－ D.水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO 2－、CO 3 2－ 5.【2015-广东】水溶液中能大量共存的一组离子是 A．NH 4＋、Ba2＋、Br－、CO 3 2－B．Cl－、SO 3 2－、Fe2＋、H＋ C．K＋、Na＋、SO 42－、MnO 4 －D．Na＋、H＋、NO 3 －、HCO 3 － 6.【2015-四川】下列有关CuSO 4 溶液的叙述正确的是 A.该溶液中Na＋、NH 4 ＋、NO 3 －、Mg2＋可以大量共存 B.通入二氧化碳气体产生蓝色沉淀 C.与H 2 S反应的离子方程式为：Cu2＋＋S2－===CuS↓ D.与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu2＋＋2NH 3·H 2 O===Cu(OH) 2 ↓＋2NH 4 ＋ 7.【2015-安徽】下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是： A．该溶液中，H+、NH 4+、SO 4 2-、Br-可以大量共存 B．该溶液中，Ag+、K+、NO 3-、CH 3 CHO可以大量共存

离子反应与离子共存练习题

1-2 离子反应与离子共存习题 一、选择题：每小题只有一个选项正确． 1．下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+ B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe 2322 C ．硫化钾晶体溶于水O 2H S 22+-S H 2OH 2+- D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++- 2．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ） A ．+2Fe + K -24SO -3 NO B ．+2Mg +4NH -24SO -Cl C ．+Na + K -24SO -3 NO D ．+2Ba +Na -4MnO -24SO 3．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 - --+++↓=++23 2332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO Ca B ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 --++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323 C ．2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaS O S O O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+ D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 4．下列离子反应方程式正确的是（ ） A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++- -+- B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 +++↓=+?432333NH Al(OH)O H 3NH Al C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 -+++=+2Cl Fe Cl Fe 322 D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+-+ 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．金属钠跟水反应： ↑+++-+22H 2OH Na O 2H Na B ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++ -322)Al(OH O H H AlO C ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++---+ D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ 4Cl 4H MnO 二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意． 6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ） A ．pH ＝0的溶液中，+ 3Fe 、+2Mg 、-Cl 、- 24SO B ．水电离出的1 8 L mol 101][H --+ ??=的溶液中，+ K 、- 3HCO 、- Cl 、- 2S C ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+ 2Cu 、+3Fe 、- 3NO 、- 24SO D ．在3AlCl 溶液中+ Na 、-2AlO 、- 24SO 、- 3NO 7．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： - -+↓=++33222HCO Al(OH)AlO O 2H CO B ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 O 2H NH S O 2OH HS O NH 232334+↑+=++- --+ C ．氯气通入冷的烧碱溶液中： O H ClO 3Cl 2OH 2Cl 22++=+- -- D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：O H CO HCO H 223+↑=+-+

高一化学离子方程式离子共存练习题(附答案)

高一化学离子方程式离子共存练习题 一、单选题 1.下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是( ) A.3HNO 和23Na CO B.NaCl 和3AgNO C.24K SO 和2BaCl D.3HNO 和2BaCl 2.下列反应不能用离子方程式2244Ba +SO BaSO +- =↓表示的是( ) A ．氢氧化钡与硫酸 B ．氯化钡与硫酸钠 C ．硝酸钡与硫酸钾 D ．氢氧化钡与硫酸钠 3.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( ) 序号 反应① 反应② A 向3AgNO 溶液中滴加稀盐酸 3AgNO 溶液与食盐水混合 B 过量2CO 通入NaOH 溶液中 过量2CO 通入澄清石灰水中 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向24H SO 溶液中滴加KOH 溶液 D 向2BaCl 溶液中滴加稀硫酸 向2Ba(OH)溶液中滴加 4CuSO 溶液 4.下列化学反应,能用离子方程式32CO H +22CO H O ↑+来表示的是( ) A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.石灰石和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO 3溶液的反应 5.下列离子方程式书写正确的是( ) A.碳酸钾与盐酸反应: 3CO - +2H + CO 2+H 2O B.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba 2+ +24SO - BaSO 4↓ C.铜插入硝酸银溶液中:Cu+Ag + Ag+Cu 2+ D.铁放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu 2+ 2Fe 3+ +3Cu 6.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 B.石灰石与硝酸;石灰石与盐酸 C.BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液;Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液 D.Na 2CO 3溶液与硝酸溶液;CaCO 3溶液与硝酸溶液 7.下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中Na +、4NH + 、3NO - 、Mg 2+可以大量共存 B.通入CO 2气体产生蓝色沉淀 C.与H 2S 反应的离子方程式:Cu 2++S 2-CuS↓ D.与过量浓氨水反应的离子方程式: 2+32Cu +2NH H O ?()+42Cu OH +2NH ↓ 8.下列离子方程式正确的是( )

高考化学复习离子共存问题知识点

2019高考化学复习离子共存问题知识点 所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题，以下是离子共存问题知识点，请考生学习。 一．无色透明条件型 若题目限定溶液无色，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若透明，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C 项。 二．酸性条件型 常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、

S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。 三．碱性条件型 常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解 H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-

离子共存问题高考题目总结

离子共存问题 1．（2014年全国大纲卷）下列离子方程式错误的是 A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋ SO 42 － =BaS04↓＋2H 2O B ．酸性介 质 中 K M n O 4 氧化 H 2 O 2：2 M n ＋5H 2O 2＋6H ＋ = 2Mn 2＋＋5O 2↑＋ 8H 2O C ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg 2＋＋2OH －= Mg(OH)2↓ D ．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 4 ＋ 2H 2O －2e- = PbO 2＋4H ＋＋SO 42 － 2．（2014年北京）下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A ．测 mol/L 的氨水的pH 为11： NH 3·H 2O NH 4+ +OH — B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O == 2NaOH+H 2↑ C ．用CuCl 2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl 2 Cu 2+ +2Cl — D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH —+2H 2O ==2AlO 2— +3H 2↑ 3．（2014年江苏）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32－ B ．c(H ＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－ C ．LNH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl － D ．LFeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH 4＋、SCN －、SO 42－ 4．（2014年广东）水溶液中能大量共存的一组离子是 A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42- B ．Fe 2+、H +、SO 32-、ClO - C ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42- D ．K +、Fe 3+、NO 3-、SCN - 5．（2014年安徽）下列有关Fe 2(SO 4)3，溶液的叙述正确的是 A ．该溶液中，K +、Fe 2+、C 6H 5OH 、Br -可以大量共存 B ．和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3++2I -=Fe 2++I 2 C ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3++SO 42-+Ba 2++3OH -=Fe(OH)3↓+BaSO 4↓ D ．L 该溶液和足量的Zn 充分反应，生成 6．（2014年四川）能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －=Cl －＋ClO － ＋H 2O B ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 32－＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2O D ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 7．（2015年北京卷）某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH ，下列用来解释事实的方程式中 不合理．．． 的是（已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11） A ．该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：Cl 2 +2OH －=== Cl －+ ClO －+ H 2O 通电