2018各地离子共存高考题

1、（江苏卷）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO? 、OH?

B. 0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?

C. 0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?

D. 0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?

【答案】B

【解析】分析：A项，I-与ClO-发生氧化还原反应；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应；C项，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应。

详解：A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。

2、（江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 饱和Na 2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O

C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O

D. 电解饱和食盐水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑

【答案】A

【解析】分析：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C项，在碱性溶液中不可能生成H+；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。

详解：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；D 项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为

2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，D项错误；答案选A。

高考化学专题复习离子共存习题以及答案

高考化学专题复习：离子共存 1．某无色透明 ．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（） A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－ 2．下列澄清 ．．的溶液中，可能大量共存的离子组是 ．．透明 A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－ C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－ 3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+ C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－ 4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（） A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－ C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－ 5．常温下，由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－ C．Na+、K+、Cl－、HSO3－D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－ 6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－B．I－、NO3－、K＋、NH4＋ C．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－ 7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－ C．K+、Na+、AlO2－、SO42－D．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－ 8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－ C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3－ 9．下列各组离子一定能大量共存的是（） A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN— B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32— C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3— D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—

(完整)高中化学离子共存

高中化学离子共存及除杂 一、离子共存知识梳理： (一）判断原理：物质与物质之间若能发生氧化还原反应、复分解反应（常见为酸碱盐的反应）或者络合反应都不能共存。 (二）常见酸和酸根：首先了解高中阶段常见强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HIO3其他的大多为弱酸，要特别注意有机酸和酚类大多为弱酸，例如甲酸，乙酸，草酸等。 多元弱酸的酸式盐所对应的阴离子 如HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等 这些离子都是与氢离子反应成酸，与碱反应成正盐。 弱酸的酸根：即弱酸的阴离子或对应正盐阴离子 如：CO32-、SO32-、PO43-、CH3COO-等都容易与氢离子反应。 (三）氧化还原 常见氧化剂强弱顺序：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。 常见还原性强弱顺序:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 常见的氧化剂有：活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等 高价金属阳离子，如Cu2+，Fe3+等或H+ 高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等4过氧化物，如Na2O2、H2O2等 常见的还原剂有 活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等 低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等 非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等 某些非金属单质，如H2,C,Si 在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如 Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。

2014年高考化学必备专题复习——离子反应与离子共存

2014高考化学必备专题——离子反应、离子共存、离子方程式 【考纲解读】 1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。 2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。 本专题高考分值约为10-20分。 【高考预测】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。 一、电解质的有关概念 1.电解质导电的原因及影响因素 根据，可以判断是否为电解质。 （1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。 （2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。 （3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。 （4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。 ２．强电解质和弱电解质 强电解质是指。 弱电解质是指。 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 HClO3…………… 强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2……………… 大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl ………… 弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、…… 弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、……………… 少数盐：Pb(CH3COO)2 Hg2Cl2………… 水是一种极弱的电解质。 特别提醒：1.判断电解质注意点 电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意： ①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 ③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。

高考化学必考知识点总结离子方程式、离子共存问题

高考化学必考知识点总结------离子方程式、 离子共存问题 化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。查字典化学网为大家推荐了高考化学必考知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应). 一般可从以下几方面考虑 1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存. 3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等; 5.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：

Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+ 7.因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+和SCN-等 离子方程式正误判断常见错误原因 1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写) (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际： (4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。 (5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。 (6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式

高考化学离子共存选择题60道+详细解答

精品题库试题离子共存 化学 1.(2014江苏单科, 3,2分)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.pH=1的溶液中: Na+、K+、Mn、C B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、N C.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl- D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S [解析] 1.pH=1的溶液中C不能大量存在,A项错误;c(H+)=1×10-13 mol/L为强碱性溶液,Cu2+、Mg2+不能大量存在,B项错误;Fe3+和SCN-不共存,D项错误。 2.(2014广东理综, 8,4分) 水溶液中能大量共存的一组离子是() A.Na+、Ca2+、Cl-、S B.Fe2+、H+、S、ClO- C.Mg2+、N、Cl-、S D.K+、Fe3+、N、SCN- [解析] 2.A项,CaSO4微溶,Ca2+和S不能大量共存。B项,Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应,H+、S、ClO-不能大量共存。C项,可以共存。D项,Fe3+和SCN-会形成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存。 3.(2014安徽理综, 8,6分) 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是() A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++S+Ba2++3OH-Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe [解析] 3.Fe3+与C6H5OH因发生配合反应而不能大量共存,A项错误;B项,此离子方程式电荷不守恒,正确的 应为2Fe3++2I-2Fe2++I2;C项,离子配比错误,正确的写法为2Fe3++3S+3Ba2++6OH- 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓;D项,足量的Zn将0.1 mol Fe2(SO4)3还原生成0.2 mol Fe,质量为11.2 g,正确。

高考化学_【五年高考真题】专题3：离子共存

专题03 离子共存 （满分60分时间25分钟） 姓名：班级：得分： 1．【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- 【答案】D 2．【2015广东理综化学】水溶液中能大量共存的一组离子是（） A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+ C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3- 【答案】C 【解析】 试题分析：Ba2+和CO32-反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A错；SO32-和H+反应生成SO2，不能大量共存，B错；C中四种离子不反应，可以大量共存，

C对；H+和HCO3-会反应生成CO2、H2O，不能大量共存，D错。 考点：本题考查了离子间的常见反应和离子的性质，主要涉及复分解反应发生的条件，有关的离子有、Ba2+、CO32-，SO32-、H+，H+、、HCO3-。 3．【2015江苏化学】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ 【答案】B 考点：考查限制条件下的离子共存问题、元素及其化合物的性等知识。4．【2014年高考山东卷第12题】下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 【答案】C 【解析】 试题分析：A、Al3+与S2￣发生双水解反应，不能大量共存；B、酸性溶液中ClO￣可氧化I￣，不能大量共存；C、弱碱性溶液中Na+、K+、Cl￣、HCO3￣不发生反应，可以大量共存；D、中性溶液中，Fe3+发生水解反应，转化为Fe(OH)3沉淀，不能大量共存。解答时应注意选项的条件，如无色溶液，溶液的酸碱性等前提条件，

【精品】2021年高中化学历年高考题分类汇编3、离子共存-选择题-练习

三、离子共存 选择题 练习含答案 （全国）11．将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A ．K ＋、SiO 32-、Cl -、NO 3- B ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42- C ．Na +、S 2- 、OH －、SO 42- D ．Na +、C 6H 5O -、CH 3COO -、HCO 3－ （安徽）8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．饱和氯水中 Cl -、NO -3、Na +、SO - 23、 B ．c(H +)=1.0×10-13mol ·L 溶液中 C 6H 5O －、K +、SO 42-、Br - C ．Na 2S 溶液中 SO 42-、K +、Cl -、Cu 2+ D ．pH=12的溶液中 NO -3、I -、Na +、Al 3+ （广东）8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H ＋、I -、NO 3-、SiO 32- B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl -、SO 42- C.K ＋、SO 42-、Cu 2＋、NO 3- D.NH 4＋、OH -、Cl -、HCO 3- （江苏）4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0mol ?L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42- B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl - C.pH=12的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、Br - D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3- （安徽）9．在pH ＝7的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是 A ．Mg 2＋、Na ＋、ClO -、NO 3- B ．Al 3＋、NH 4＋、Br －、Cl － C ．K ＋、Cr 2O 27-、CH 3CHO 、SO 24- D ．Na ＋、K ＋、SiO 23- 、Cl － （上海）9 . 下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I －、Cl －、NO 3-、Na ＋ B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na ＋、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3-、ClO － D ．含大量OH -的溶液中：CO 32-、Cl －、F －、K ＋ （广东）7．能在溶液中大量共存的一组离子是 A . NH 4+ 、Ag + 、PO 43-、Cl － B.Fe 3+、H +、I －、 HCO 3- C. K +、 Na +、 NO 3- 、 MnO 4- D.Al 3+ 、Mg 2+、SO 42- 、CO 32- （2009安徽）10. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A. NH 4+ 、H +、NO 3-、HCO 3- B.K + 、Al 3+、SO 42- 、NH 3·H 2O C.Na +、K +、SO 32-、Cl 2 D.Na + 、CH 3COO -、CO 32-、OH - （2009全国一）6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A.Ba 2+ 、NO 3-、NH 4+、Cl － B. Ca 2+、HCO 3-、 NH 4+、AlO 2-

(完整word版)离子共存高考选择题,16道

离子共存与检验 1.【2016-四川】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO 4 - B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH 4+、SiO 3 2- C.Fe2+与H 2O 2 在酸性溶液中的反应:2Fe2++H 2 O 2 +2H+=2Fe3++2H 2 O D.稀硫酸和Ba(OH) 2溶液反应:H++SO 4 2-+Ba2++OH-=BaSO 4 ↓+H 2 O 2.【2015-江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO 3－===Cu2＋＋2NO 2 ↑＋H 2 O B．向Fe 2(SO 4 ) 3 溶液中加入过量铁粉：Fe3+＋Fe===2Fe3+ C．向Al 2(SO 4 ) 3 溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH 3 ·H 2 O===Al(OH) 3 ↓＋3NH 4 ＋ D．向Na 2SiO 3 溶液中滴加稀盐酸：Na 2 SiO 3 ＋2H＋===H 2 SiO 3 ↓＋2Na+ 3.【2015-山东】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向稀HNO 3中滴加Na 2 SO 3 溶液：SO-2 3 ＋2H＋＝SO 2 ↑＋H 2 O B．向Na 2SiO 3 溶液中通入过量SO 2 ：SiO-2 3 ＋SO 2 ＋H 2 O＝H 2 SiO 3 ↓＋SO-2 3 C．向Al 2(SO 4 ) 3 溶液中加入过量NH 3 ·H 2 O：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O＝[Al(OH) 4 ]－＋4NH+ 4 D．向CuSO 4溶液中加入Na 2 O 2 ：2Na 2 O 2 ＋2Cu2＋＋2H 2 O＝4Na＋＋2Cu(OH) 2 ↓＋O 2 ↑ 4.【2015-江苏】.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO 4 2－、Cl－ B.=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH 4＋Ca2＋、Cl－、NO 3 － C.与Al反应能放出H 2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO 3 －、SO 4 2－ D.水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO 2－、CO 3 2－ 5.【2015-广东】水溶液中能大量共存的一组离子是 A．NH 4＋、Ba2＋、Br－、CO 3 2－B．Cl－、SO 3 2－、Fe2＋、H＋ C．K＋、Na＋、SO 42－、MnO 4 －D．Na＋、H＋、NO 3 －、HCO 3 － 6.【2015-四川】下列有关CuSO 4 溶液的叙述正确的是 A.该溶液中Na＋、NH 4 ＋、NO 3 －、Mg2＋可以大量共存 B.通入二氧化碳气体产生蓝色沉淀 C.与H 2 S反应的离子方程式为：Cu2＋＋S2－===CuS↓ D.与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu2＋＋2NH 3·H 2 O===Cu(OH) 2 ↓＋2NH 4 ＋ 7.【2015-安徽】下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是： A．该溶液中，H+、NH 4+、SO 4 2-、Br-可以大量共存 B．该溶液中，Ag+、K+、NO 3-、CH 3 CHO可以大量共存

高考化学复习离子共存问题知识点

2019高考化学复习离子共存问题知识点 所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题，以下是离子共存问题知识点，请考生学习。 一．无色透明条件型 若题目限定溶液无色，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若透明，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C 项。 二．酸性条件型 常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、

S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。 三．碱性条件型 常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解 H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-

离子共存问题高考题目总结

离子共存问题 1．（2014年全国大纲卷）下列离子方程式错误的是 A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋ SO 42 － =BaS04↓＋2H 2O B ．酸性介 质 中 K M n O 4 氧化 H 2 O 2：2 M n ＋5H 2O 2＋6H ＋ = 2Mn 2＋＋5O 2↑＋ 8H 2O C ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg 2＋＋2OH －= Mg(OH)2↓ D ．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 4 ＋ 2H 2O －2e- = PbO 2＋4H ＋＋SO 42 － 2．（2014年北京）下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A ．测 mol/L 的氨水的pH 为11： NH 3·H 2O NH 4+ +OH — B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O == 2NaOH+H 2↑ C ．用CuCl 2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl 2 Cu 2+ +2Cl — D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH —+2H 2O ==2AlO 2— +3H 2↑ 3．（2014年江苏）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32－ B ．c(H ＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－ C ．LNH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl － D ．LFeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH 4＋、SCN －、SO 42－ 4．（2014年广东）水溶液中能大量共存的一组离子是 A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42- B ．Fe 2+、H +、SO 32-、ClO - C ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42- D ．K +、Fe 3+、NO 3-、SCN - 5．（2014年安徽）下列有关Fe 2(SO 4)3，溶液的叙述正确的是 A ．该溶液中，K +、Fe 2+、C 6H 5OH 、Br -可以大量共存 B ．和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3++2I -=Fe 2++I 2 C ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3++SO 42-+Ba 2++3OH -=Fe(OH)3↓+BaSO 4↓ D ．L 该溶液和足量的Zn 充分反应，生成 6．（2014年四川）能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －=Cl －＋ClO － ＋H 2O B ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 32－＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2O D ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 7．（2015年北京卷）某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH ，下列用来解释事实的方程式中 不合理．．． 的是（已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11） A ．该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：Cl 2 +2OH －=== Cl －+ ClO －+ H 2O 通电

离子反应及离子共存高考练习题

离子反应 考点一、离子共存 例1（2015）水溶液中能大量共存的一组离子是 A．NH4+、Ba2+、Br?、CO32?B．Cl?、SO32?、Fe2+、H+ C．K+、Na+、SO42?、MnO4?D．Na+、H+、NO3?、HCO3? 解析：A、Ba2+与CO32?组成碳酸钡难溶性物质，不能共存，B、酸性条件下SO32?、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，D、H+、HCO3?发生复分解反应，生成挥发性气体，不能共存。 答案Ｃ 例2（铁路2015届高三上学期期初）下列各组离子，一定能在指定环境量共存的是 A．在含有大量I?离子的溶液中：Cl?、Fe3+、Al3+、Cu2+ B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl?、NO3?能够大量共存 C．在由水电离出的c(H+)＝10?12mol?L?1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl?、Br? D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42?、Cl?、HCO3? 解析：A、I?与Fe3+会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B、滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中Fe2+、NO3?、H+会发生氧化还原反应而不能共存，错误；C、在水溶液中电离出来c(H+)＝10?12mol?L?1的溶液无法判定酸性还是碱性，无论是酸性还是碱性，Na+、Ba2+、Cl?、Br?均共存，C 正确；D、在加入Al能放出大量H2的溶液既可能是酸性，也可能是碱性，在酸性溶液中，HCO3?、H+会发生复分解反应，碱性溶液中，NH4+、HCO3?会发生复分解反应而不能共存，错误。

答案：C 例3、（2013?）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42?、NO3? B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3?、NO3? C．0.1 mol?L?1AgNO3溶液：H+、K+、SO42?、I? D．0.1 mol?L?1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl?、SO42? 解析：A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性，Cu2+、HCO3?分别与碱反应，则不能共存，故B错误；C．Ag+、I?结合生成AgI为黄色沉淀，Ag+、SO42?结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．AlO2?、H+反应时，酸少量生成沉淀，酸过量时生成铝离子，则不能共存，故D错误； 答案：A． 考点二、离子反应方程式书写 例1、(2013?高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl=?Mn2+＋2Cl?＋Cl2↑＋2H2O B．明矾溶于水产生Al（OH） 3胶体：Al3+＋3H2O ===Al（OH） 3 ↓＋3H+ C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O ===2Na+＋2OH?＋O2↑ D．Ca（HCO3） 2 溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3?＋Ca2+＋OH?===CaCO3↓＋H2O 解析：根据离子反应的实质，从是否符合反应事实、化学式拆分是否得当、是否符合守恒(电荷、原子)规律等角度进行分析，得出合理答案。浓盐酸中HCl以H+ 和Cl?形式存在，不能写成分子形式，A错。Al（OH） 3 为胶体不是沉淀，不能标

【2018-2019】五年高考真题分类汇编：离子共存、离子反应(含答案)

离子共存离子反应 1.（2018大纲卷）11、能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀： 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 【答案】 A 2. [2018高考?重庆卷?1]在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3— B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42— C．NH4+、H+、S2O32—、PO43— D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32— 答案：A 3.（2018安徽卷）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br- D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子 【答案】A 4.（2018广东卷）8．水溶解中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4- C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、OH-、SO42- 答案：C 5.（2018江苏卷）8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋ C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O 【参考答案】D 6.（2018北京卷）下列解释事实的方程式不准确的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O HCO3-+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-＝Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 【答案】C 7.（2018海南卷）能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中： NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

高一化学第一学期离子共存

高考热点选择题——02离子共存 1、（90）下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是 A K+、MnO4－、Cl–、SO42－ B Na+、AlO2－、NO3－、CO32－ C Na+、、H+、NO3－、SO42－ D Na+、SO42－、S2－、Cl－ 2、（91）在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 A NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B Na+、AlO2–、K+、NO3－ C MnO4－、K+、SO42－、Na＋ D K+、SO42－、HCO3－、Na＋ 3、（92）若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是 A SO42－ B S2－ C CO32－ D Cl－ 4、（93）下列各组离子：（1）I－、ClO－、NO3－、H+（2）K+、NH+4、HCO3－、OH－（3）SO32－、SO42－、Cl－、OH－（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－ （5）H+、K+、AlO2－、HSO3－（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－ 在水溶液中能大量共存的是： A（1）和（6）B（3）和（4）C（2）和（5）D（1）和（4） 5、（94）在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 A Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－ C Ba2＋、K＋、S2－、Cl－ D Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－ 6.（95）在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是 A Na+、K＋、S2－、Cl－ B Al3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ C K＋、Na＋、AlO2－、NO3－ D K＋、Na＋、SO42－、S2O3２－ 7、（96）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 A K＋、Na＋、HSO3－、Cl－ B Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－ C NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D K＋、Na＋、ClO－、S2－ 8（97）下列各组离子,在强碱溶液中可以大量共存的是 A I－AlO2－Cl－CO32－ B Na+K+NH4+Ba2+ C Br－S2－Cl－CO32－ D SO32－NO3－SO42－HCO3－ 9、（99）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A Na+Ba2+Cl－SO42－ B K＋AlO2－NO3－OH－ C H＋NH＋4Al3+SO42－ D H＋Cl－CH3COO－NO3－ 10、（）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A I－、AlO2－、Cl－、S2－ B Na+、K+、NH4+、Ba2+ C Br－、S2－、Cl－、CO32－ D SO32－、NO3－、SO42－、HCO3－ 11、（单科）若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A Al3＋Na＋NO3－Cl－ B K＋Na＋Cl－NO3－ C K＋Na＋Cl－AlO2－ D K＋NH＋4SO42－NO3－ 12、（大综）在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－ B Na+、AlO2－、Cl－、SO42－ C K+、Fe2+、SO42－、Br- D Fe2+、Ca2+、Cl－、N O3－ 13、（甘肃、青海理综）在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能 ．．大量存在的是 A K+ B Na+ C Ba2+ D Al3+ 14、（山东10）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（） A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—

2020年高考化学一轮必刷好题专题5：离子共存

2020年高考化学一轮必刷好题专题05：离子共存 4．(2019江苏)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L ?1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO - 、2AlO - B ．0.1 mol·L ?1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO - C ．0.1 mol·L ?1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl ?、OH ? D ．0.1 mol·L ?1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO - 【答案】A 【解析】A 项，0.1 mol·L ?1NaOH 溶液中，K +、23CO - 、2AlO - 可以大量共存，正确；B 项，MnO 4-可以氧化Fe 2+，不能大量共存；C 项，CO 32-和Ba 2+生成BaCO 3沉淀，不能大量共存；D 项，H +的HSO 3-反应生成SO 2、酸性条件下NO 3-还可以氧化HSO 3-，不能大量共存。 4. （2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol· L ?1KI 溶液：Na +、K +、ClO ? 、OH ? B. 0. 1 mol· L ?1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3?、SO 42? C. 0. 1 mol· L ?1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO ?、NO 3? D. 0. 1 mol·L ?1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42?、HCO 3? 【答案】B 【解析】A 项，I -具有强还原性，ClO -具有强氧化性，I -与ClO -发生氧化还原反应，I -与ClO -不能大量共存；B 项，在Fe 2（SO 4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C 项，CH 3COO -能与H +反应生成CH 3COOH ，在HCl 溶液中CH 3COO -不能大量存在；D 项，Mg 2+、HCO 3-都能与OH -反应，Mg 2+、HCO 3-与OH -不能大量共存。 锁定考点 基础练习 1．某溶液中大量存在Ba 2+、H +、Cl －，该溶液中还可能大量存在的离子是 A ．Ag + B ．SO 42－ C ．CH 3COO － D ．Mg 2+ 【答案】D 【解析】A ．Ag +与Cl -能够反应生成沉淀，不能大量共存，故A 错误；B ．SO 42-与Ba 2+能够反应生成沉淀，不能大量共存，故B 错误；C ．CH 3COO -与H +能够反应生成弱电解质醋酸，不能大量共存，故C 错误；D ．Mg 2+与Ba 2+、H +、Cl -都不反应，可大量共存，故D 正确。 2．以下各组离子能在指定溶液中大量共存的是

2020年高考化学二轮专题复习资料汇总离子共存

2020年高考化学二轮专题复习资料汇总离子共存【专题目标】 把握不同条件下在水溶液中不同的离子能〔或不能〕大量〔或少量〕共存的规律 【经典题型】 题型1：离子间因发生复分解反应〔离子互换反应〕而不能大量共存。 例1、(1988年全国高考题)以下各组离子在水溶液中能大量共存的是(AC) 〔A〕K+ HCO3— CO32— Br— 〔B〕CO32— HCO3— OH— K+ 〔C〕Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- 〔D〕H+ Cl- Na+ SO32- 解析：分析所给选项B中：HCO3—+ OH—= CO32—+H2O；而D中：2H+ + SO32-= H2SO3 题型2：在酸性〔或碱性〕溶液中不能大量共存。 例2、(1997年高考题)以下各组离子，在强碱性溶液中能够大量共存的是(AC) 〔A〕I- AlO2- Cl- S2- 〔B〕Na+ K+ NH4+ Ba2+ 〔C〕Br- S2- Cl- HCO3- 〔D〕SO32- NO3- SO42- HCO3- 解析：分析所给选项B中：NH4+ C中： HCO3- 在强碱性溶液中均不能大量存在。 例3、(1997年高考试测题)室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是(AD) 〔A〕Zn2+ Cl- Ba2+ NO3- 〔B〕Na+ NO3- K+ CO32- 〔C〕K+ SO42- Na+ AlO2- 〔D〕Cu2+ NO3- Al3+ SO42- 解析：分析所给选项B中CO32-和C中AlO2-均不能在酸性溶液中大量存在 题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。 例4〔2001年上海市高考题〕以下离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是〔A〕 (A)H3O+、 NO3-、 Fe2+、 Na+ (B)Ag+、 NO3-、Cl-、 K+ (C)K+、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH- 解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A中的 H3O+、NO3-、Fe2+三种离子因发生氧化还原反应符合题意。 点拨：抓住不能共存的条件——发生氧化还原反应。

高中化学离子共存知识点总结

高中化学离子共存知识点总结 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与i-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如

3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、i-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、 HSO3-、i-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放