高考化学专题突破练(九) 电解质溶液

专题突破练(九) 电解质溶液

1．[全国卷Ⅰ，28(1)]下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( ) A ．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B ．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C ．0.10 mol·L

－1

的氢硫酸和亚硫酸的pH 分别为4.5和2.1

D ．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

解析： A 能：氢硫酸不能与NaHCO 3溶液反应，说明酸性：H 2S ＜H 2CO 3；而亚硫酸能，则说明酸性：H 2SO 3＞H 2CO 3。

B 能：相同浓度时导电能力越强，说明溶液中离子浓度越大，酸的电离程度越大，故可判断酸性：H 2S ＜H 2SO 3。

C 能：pH ：H 2S ＞H 2SO 3，则c (H ＋

)：H 2S ＜H 2SO 3，故酸性：H 2S ＜H 2SO 3。 D 不能：还原性的强弱与酸的强弱无必然联系。 答案： D

2．(河南信阳、三门峡联考)次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是( )

A ．H 3PO 2溶于水的电离方程式为：H 3PO 2

H ＋

＋H 2PO －

2

B ．H 3PO 2与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为：H 3PO 2＋3OH －

===PO 3－

2＋3H 2O C ．将H 3PO 2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H 3PO 2的还原产物为H 3PO 4 D ．用惰性电极电解NaH 2PO 2溶液，其阳极反应式为：2H 2O －4e －

===O 2↑＋4H ＋

解析： H 3PO 2是一元弱酸，溶于水的电离方程式为H 3PO 2

H ＋＋H 2PO －

2，故A 正

确；H 3PO 2与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为H 3PO 2＋OH －

===H 2PO －

2＋H 2O ，故B 错误；将H 3PO 2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H 3PO 2的氧化产物为H 3PO 4，故C 错误；用惰性电极电解NaH 2PO 2溶液，其阳极反应式为2H 2O ＋H 2PO －

2－4e －

===H 3PO 4＋3H ＋

，故D 错误。

答案： A

3．(山西四校联考)常温下，某酸HA 的电离常数K ＝1×10－5。下列说法中正确的是( ) A ．HA 溶液中加入NaA 固体后，c (HA )·c (OH －

)c (A －

)减小 B ．常温下，0.1 mol/L HA 溶液中水电离出的c (H ＋

)为10

－13

mol/L

C ．NaA 溶液中加入盐酸至恰好完全反应，存在关系：2c (Na ＋

)＝c (A)＋c (Cl －

) D ．常温下，0.1 mol/L NaA 溶液的水解常数为10－

9

解析： HA 溶液中加入NaA 固体后抑制HA 的电离，c (HA )·c (OH －

)

c (A －

)＝c (HA )·c (OH －

)·c (H ＋

)c (A －)·c (H ＋)＝K W K a ＝K h ＝10－

141×10

－5＝10－9

，故比值不变，A 错误、D 正确；常温下，0.1

mol/L 的HA 溶液中氢离子浓度约为(0.1×10－5)1/2 mol/L ＝0.001 mol/L ，则水电离出的c (H ＋

)为10

－11

mol/L ，B 错误；NaA 溶液中加入盐酸至恰好完全反应，根据物料守恒：2c (Na ＋

)＝

c (A －)＋c (HA)＋c (Cl －

)，C 错误。

答案： D

4．(湖南长沙、长望、浏宁联考)常温下0.1 mol/L 醋酸溶液的pH ＝a ，下列能使溶液pH ＝(a ＋1)的措施是 ( )

A ．将溶液稀释到原体积的10倍

B ．加入适量的醋酸钠固体

C ．加入等体积0.2 mol·L －1

盐酸

D ．提高溶液的温度

解析： A 项，稀释到原来的10倍，如果是强酸则溶液pH 正好是a ＋1，但醋酸是弱酸，稀释后溶液pH 小于a ＋1；B 项，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，使醋酸的电离平衡左移，氢离子浓度减小，pH 可能是a ＋1；C 项，加入盐酸，pH 减小；D 项，提高温度，促进电离，pH 减小。

答案： B

5．(全国卷Ⅲ，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

A ．向0.1 mol·L －1

CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c (H ＋

)

c (CH 3COOH )

减小

B ．将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c (CH 3COO －

)

c (CH 3COOH )·c (OH －)增大

C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c (NH ＋

4)

c (Cl －)

>1

D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中c (Cl －

)

c (Br －)不变

解析： A 项，CH 3COOH

CH 3COO －

＋H ＋

，K ＝c (CH 3COO －

)·c (H ＋

)c (CH 3COOH )，则

c (H ＋

)

c (CH 3COOH )

＝K c (CH 3COO －)

，加水稀释，K 不变，c (CH 3COO －

) 减小，故比值变大；B 项，CH 3COONa 溶液中存在水解平衡：CH 3COO －

＋H 2O

CH 3COOH ＋OH －

，K ＝c (CH 3COOH )·c (OH －

)

c (CH 3COO －

)

，升高温度，水解平衡正向移动，K 增大，则c (CH 3COO －

)

c (CH 3COOH )·c (OH －)(1/K )减小；

C 项，溶液呈中性，则c (H ＋

)＝c (OH －

)，根据电荷守恒可知，c (Cl －

)＝c (NH ＋

4)；D 项，向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，沉淀溶解平衡逆向移动，由于c (Cl －

)c (Br －)＝c (Cl －

)·c (Ag ＋

)c (Br －)·c (Ag ＋)＝

K sp (AgCl )

K sp (AgBr )，K sp

仅

与温度有关，故c (Cl －

)

c (Br －)

不变。

答案： D

6．(安徽皖北协作区联考)25 ℃时，用0.100 0 mol/L BOH 溶液滴定20 mL 0.100 0 mol/L 一元酸HA 溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A ．HA 的电离平衡常数K a 为1×10－14

B ．滴定时应选择甲基橙作指示剂

C ．当滴入BOH 溶液20 mL 时，溶液中：c (B ＋

)＝c (A －

)>c (OH －

)＝c (H ＋

) D ．当滴入BOH 溶液10 mL 时，溶液中：c (A －

)>c (B ＋

)>c (H ＋

)>c (OH －

)

解析： 0.100 0 mol/L HA 溶液的pH ＝2，K a ＝10－

2×10－

20.100 0＝10－

3，A 错误；当酸碱恰好

完全反应时，溶液呈碱性，不在甲基橙的变色范围内，故B 错误；当滴入BOH 溶液20 mL 时，溶液呈碱性，故C 错误；当滴入BOH 溶液10 mL 时，得BA 和HA 的等浓度混合溶液，且溶液呈酸性，HA 的电离程度大于A －

的水解程度，使c (A －

)>c (B ＋

)，故D 正确。

答案： D

7．在含有Ag ＋

的酸性溶液中，以铁铵矾NH 4Fe(SO 4)2作指示剂，用KSCN 的标准溶液滴定Ag ＋

。已知：AgSCN(白色，s)

Ag ＋(aq)＋SCN －

(aq)，K sp ＝1.0×10

－12

，Fe 3＋

＋SCN

－

[Fe(SCN)]2＋

(血红色)，K ＝138。下列说法不正确的是( ) A ．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN 白色沉淀

B ．当Ag ＋

定量沉淀后，少许过量的SCN －

与Fe 3＋

生成血红色配合物，即为终点 C ．上述实验可用KCl 标准溶液代替KSCN 的标准溶液滴定Ag ＋

D ．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe 3＋

水解，以免影响终点的观察 解析： 对比AgSCN 的溶度积常数及Fe 3＋

与SCN －反应的平衡常数可知，溶液中首先

析出AgSCN 白色沉淀，A 项正确；Fe 3＋与SCN －

形成的配合物为血红色，其颜色变化决定了这种配合物能否形成，可以作为滴定终点的判断依据，B 项正确；Cl －

与Fe 3＋

不反应，没有明显的颜色变化，C 项错误；Fe 3＋

易水解生成红褐色Fe(OH)3沉淀而干扰对红色的观察，

D 项正确。

答案： C 8.

常温下，一些金属离子(用M n ＋

表示)形成M(OH)n 沉淀与溶液pH 平衡关系曲线如图。 已知：c (M n ＋

)≤1×10－

5 mol·L

－1时可认为金属离子沉淀完全；pM ＝－lg c (M n ＋

)，p K sp ＝

－lg K sp 。下列叙述正确的是( )

A ．M n ＋

开始沉淀的pH 与起始浓度c (M n ＋

)无关 B ．不同的金属沉淀完全时的pH 相同 C ．图中Y 点与X 点p K sp 不相同 D ．Y 点：pM ＝p K sp ＋n pH －14n

解析： A 项，M n ＋

开始沉淀的pH 与起始溶液c (M n ＋

)有关，c (M n ＋

)越大，沉淀所需pH 值越小；B 项，不同金属离子的K sp 不相同，所以金属沉淀完全时pH 也不相同；C 项，K sp 只与温度有关，所以Y 点与X 点p K sp 相同；D 项，c (M n ＋

)＝K sp c n (OH －)＝K sp [10－

14c (H ＋)]n

，两边同时取负对数，

－lg c (M n ＋

)＝－lg K sp ＋lg(10

－14

)n －lg c n (H ＋

)

即：pM ＝p K sp ＋n pH －14n 。 答案： D

9．(山东青岛质检)电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L －1

盐酸

分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L

－1

的NaOH 溶液和二甲胺[(CH 3)2NH]溶液{二甲胺

在水中电离与氨相似，常温K sp [(CH 3)2NH]＝1.6×10－

4}。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )

A ．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线

B ．a 点溶液中：c [(CH 3)2NH ＋

2]>c [(CH 3)2NH·H 2O] C ．d 点溶液中：c (H ＋

)＝c (OH －)＋c [(CH 3)2NH·H 2O] D ．b 、c 、e 三点的溶液中，水的电离程度最大的是b 点

解析：二甲胺是弱电解质，溶液中离子浓度较小，与盐酸反应后溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强，因此曲线②是滴定二甲胺溶液的曲线，A错误；曲线①是滴定NaOH 溶液的曲线，a点溶液中没有(CH3)2NH＋2和(CH3)2NH·H2O，B错误；把二甲胺看作是NH3，加入10 mL盐酸，两者恰好完全反应，根据质子守恒可得：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]，C正确；c点恰好完全反应，溶质为NaCl，对水的电离无影响，b点溶液中的溶质为二甲胺、(CH3)2NH2Cl，溶液显碱性，二甲胺的电离抑制水的电离，e点盐酸过量，抑制水的电离，因此电离程度最大的是c点，D错误。

答案：C

10．40 ℃，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是()

A．在pH＝9.0时，c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(NH2COO－)>c(CO2－3)

B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)

C．随着CO2的通入，c(OH－)

c(NH3·H2O)不断增大

D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成

解析：从图中可知，pH＝9.0时c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(NH2COO－)>c(CO2－3)，A项正确；电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，B项正确；溶液中对于NH3·H2O、NH＋4、OH－体系而言，存在K＝c(NH＋4)·c(OH－)/c(NH3·H2O)，即K/c(NH＋4)＝c(OH －)/c(NH3·H2O)，温度不变K值不变，当不断通入CO2时，c(NH＋4)增大，则c(OH－)/c(NH3·H2O)减小，C项错误；从图中可知，在通入CO2过程中有NH2COO－中间产物生成，D项正确。

答案：C

11．(天津理综，9)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I－)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ.准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L－1 NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ.滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.100 0 mol·L－1 AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用0.100 0 mol·L－1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次，三次测定数据如下表：

f.

回答下列问题：

(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________________。

(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是__________________。

(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为________mL，测得c(I－)＝____________mol·L－1。

(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为__________________。

(7)判断下列操作对c(I－)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果________。

解析：(1)配制硝酸银溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒之外还需要250 mL(棕色)容量瓶和胶头滴管。

(2)AgNO3见光易分解，所以应保存在棕色试剂瓶中。

(3)Fe3＋易水解，所以滴定应在pH<0.5的强酸环境下进行。(4)b和c两步操作不能颠倒，否则Fe3＋有强氧化性，I－有强还原性，二者会发生反应导致指示剂耗尽，无法判断滴定终点。

(5)根据实验数据，实验1与实验2、3差别很大，故舍去实验1，求实验2和实验3的平均值，所以标准溶液的平均体积为10.00 mL。根据滴定过程可知n(AgNO3)＝n(NaI)＋

n (NH 4SCN)，得：

25．00×10－

3 L ×0.100 0 mol·L －

1＝25.00×10－

3 L ×c (I －

)＋10.00×10－

3 L ×0.100 0 mol·L

－1

，解得

c (I －

)＝0.060 0 mol·L －

1。

(6)向滴定管中装标准溶液前应用标准溶液润洗。

(7)①在配制AgNO 3标准溶液时，若有少量溅出，则配制的标准溶液浓度偏小，在滴定

时消耗标准溶液的体积偏大，测得c (I －

)浓度偏高。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，读数偏小，计算出的标准液体积偏小，结合(5)中分析知c (I －

)浓度偏高。

答案： (1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 (2)避免AgNO 3见光分解

(3)防止因Fe 3＋

的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe 3＋

的水解) (4)否(或不能) 若颠倒，Fe 3＋

与I －

反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 (5)10.00 0.060 0

(6)用NH 4SCN 标准溶液进行润洗 (7)偏高 偏高

12．连二次硝酸(H 2N 2O 2)是一种二元酸，可用于制N 2O 气体。 (1)连二次硝酸中氮元素的化合价为__________。 (2)常温下，用0.01 mol·L

－1

的NaOH 溶液滴定10 mL 0.01 mol·L

－1

的H 2N 2O 2溶液，测

得溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系如图所示。

①

写

出

H 2N 2O 2

在

水

溶

液

中

的

电

离

方

程

式

：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 ②b 点时溶液中c (H 2N 2O 2)______c (N 2O 2－

2)。(填“>”“<”或“＝”，下同) ③a 点时溶液中c (Na ＋

)______c (HN 2O －

2)＋c (N 2O 2－

2)。

(3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中c (N 2O 2－

2)c (SO 2－4)＝________。

[已知K sp (Ag 2N 2O 2)＝4.2×10－

9，K sp (Ag 2SO 4)＝1.4×10－

5]

解析： (1)根据化合物中各元素化合价的代数和为0可求出H 2N 2O 2中氮元素的化合价

为＋1。(2)①由题图可以看出，未加入NaOH溶液时，0.01 mol·L－1 H2N2O2溶液的pH＝4.3，这说明H2N2O2为弱酸，则其电离方程式为H2N2O2H＋＋HN2O－2。②b点时溶液中的溶

质为NaHN2O2，溶液呈碱性，说明HN2O－2的水解程度大于其电离程度，H2N2O2为水解产物，N2O2－2为电离产物，故c(H2N2O2)>c(N2O2－2)。③a点时溶液中，根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(N2O2－2)＋c(HN2O－2)＋c(OH－)，而a点时溶液的pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na ＋)＝2c(N2O2－2)＋c(HN2O－2)，所以c(Na＋)>c(N2O2－2)＋c(HN2O－2)。(3)当白色沉淀和黄色沉淀共存时，溶液中连二次硝酸银和硫酸银均达到饱和，溶液中存在两个溶解平衡：Ag2N2O2(s)

2Ag＋(aq)＋N2O2－2 (aq)、Ag2SO4(s) 2Ag＋(aq)＋SO2－4 (aq)，溶液中c(N2O2－2)

c(SO2－4)＝

c2(Ag＋)·c(N2O2－2) c2(Ag＋)·c(SO2－4)＝K sp(Ag2N2O2)

K sp(Ag2SO4)＝

4.2×10－9

1.4×10－5＝3.0×10

－4。

答案：(1)＋1

(2)①H2N2O2H＋＋HN2O－2②>③>

(3)3.0×10－4

13．25 ℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA 是强酸还是弱酸：________________________________________________________________________。

(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2？________(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。

A．前者大B．后者大

C．二者相等D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HA是________(填“强”或“弱”)酸。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________ mol·L－1。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝________。

解析：(1)因为一元酸和一元碱的物质的量浓度相等，又是等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是NaA，对NaA溶液分析，若a＝7，说明HA是强酸，若a>7，说明溶液因A－的水解而显碱性，则HA是弱酸。

(2)c1不一定等于0.2。当HA是强酸时c1等于0.2；当HA是弱酸时，c1大于0.2。因为pH＝7，说明c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知，一定有c(Na＋)＝c(A－)。

(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH>7，说明A－水解，得出HA是弱酸，其他易推知。

(4)丁组实验中所得混合液的pH＝9，说明溶液中c(H＋)＝1.0×10－9 mol·L－1，则由水电

离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝K W

1×10－9

mol·L－1＝1.0×10－5mol·L－1，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，则c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(1.0×10－5－1.0×10－9) mol·L－1。

答案：(1)若a＝7，HA为强酸；若a>7，HA为弱酸

(2)否C

(3)弱c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

(4)1.0×10－5(1.0×10－5－1.0×10－9)mol·L－1

14．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH＋4、Fe3＋、AsO3－4、Cl－。为除去杂质离子，部分操作流程如下：

请回答下列问题：

(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9 g·L－1，则该溶液中的pH约为__________。

(2)NH＋4在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH＋4)恰好是NH4Cl溶液中c(NH＋4)的2倍，则c[(NH4)2SO4]________c(NH4Cl)(填“<”“＝”或“>”)。

(3)随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中c(NH3·H2O)

c(OH－)

________(填

“增大”“减小”或“不变”)。

(4)投入生石灰调节pH 2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO 4·2H 2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO 4·2H 2O 的主要操作步骤：向沉淀中加入过量__________，充分反应后，过滤、洗涤、________。

(5)25 ℃，H 3AsO 4电离常数为K 1＝5.6×10－

3，K 2＝1.7×10－

7，K 3＝4.0×10－12

。 当调

节pH 8～9时，沉淀主要成分为Ca 3(AsO 4)2。

①pH

调节到

8

左右

Ca 3(AsO 4)2

才开始沉淀的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 ②Na 3AsO 4

第

一

步

水

解

的

平

衡

常

数

数

值

为

________________________________________________________________________。

解析： 硫酸废液中除了含有大量硫酸外，还含有少量NH ＋

4、Fe 3＋

、AsO 3－

4、Cl －

，加入生石灰，调节pH 2～3，大量沉淀主要成分为CaSO 4·2H 2O[含有少量Fe(OH)3]，滤液加入生石灰调节pH 8～9，生成Ca 3(AsO 4)2沉淀，滤液主要含有(NH 4)2SO 4和NH 4Cl 。(1)硫酸的浓度为4.9 g·L －

1，

c (H 2SO 4)＝ 4.9 g

98 g·mol －

11 L ＝0.05 mol·L －

1，

c (H ＋

)＝0.1 mol·L －

1，pH ＝－lg0.1＝1。

(2)如c [(NH 4)2SO 4]＝c (NH 4Cl)，则(NH 4)2SO 4溶液中c (NH ＋

4)较大，因c (NH ＋

4)越大，NH ＋

4

水解程度越小，则(NH 4)2SO 4溶液中c (NH ＋

4)大于NH 4Cl 溶液中c (NH ＋

4)的2倍，如等于2倍，则c (NH 4Cl)应稍大。

(3)随着向废液中投入生石灰，c (OH －

)增大，c (NH 3·H 2O)减小，则溶液中c (NH 3·H 2O )c (OH －

)减小。 (4)提纯CaSO 4·2H 2O ，可加入稀硫酸溶解Fe(OH)3，且防止CaSO 4·2H 2O 的溶解，过滤后洗涤、干燥。

(5)①H 3AsO 4是弱酸，电离出来的AsO 3－

4较少，所以酸性条件下不易形成Ca 3(AsO 4)2沉淀，当溶液中pH 调节到8左右时AsO 3－

4浓度增大，Ca 3(AsO 4)2开始沉淀。

②Na 3AsO 4的第一步水解的离子方程式为AsO 3－

4＋H 2O

HAsO 2－4＋OH －

，该步水解

的平衡常数K h ＝c (HAsO 2－

4)·c (OH －

)c (AsO 3－4)＝c (HAsO 2

－

4)·c (OH －

)·c (H ＋

)c (AsO 3－4)·c (H ＋)＝K W K 3＝10－

144.0×10－12＝2.5×10－

3。

答案： (1)1 (2)< (3)减小

(4)稀硫酸 晾干或干燥

(5)①H 3AsO 4是弱酸，当溶液中pH 调节到8左右，c (AsO 3－

4)增大，Ca 3(AsO 4)2开始沉淀

②2.5×10－3

强弱电解质的判断和比较

L20 强弱电解质的判断和比较 课堂练习 1、下列状态时，不能导电的电解质是() A．液态氯化氢B．熔融食盐C．硫酸铜溶液D．氯水 解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。 答案：A 2、BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（） A．是电解质B．存在自由移动的离子 C．存在电子D．存在离子 3、关于强、弱电解质叙述正确的是() A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。 答案：C 4、分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（） A．水B．盐酸C．醋酸溶液D．NaCl溶液 5、下列电离方程式中书写正确的是() A．NaHSO 4Na＋＋H＋＋SO2－4 B．NaHCO 3Na＋＋H＋＋CO2－3 C．HClO===H＋＋ClO－ D．H 2S H＋＋HS－，HS－＋＋S2－ 解析：A项，NaHSO4为强电解质，应用“===”；B项“HCO－3”不能拆开且用“===”；C项，HClO为弱酸，应用“”。 答案：D 6、下列电解方程式书写错误的是() A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4 B．H 3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4 C．HF溶于水：HF H＋＋F－ D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 解析：H 3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4H＋＋HPO2－4、HPO2－4 H＋＋PO3－4。

(完整word版)电解质溶液习题及答案

第七章（一）电解质溶液练习题 一、判断题： 1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。 4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。 6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。 8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ∞ m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。 下列关系式是否正确： (1) Λ∞,1＜Λ∞,2＜Λ∞,3＜Λ∞,4 （2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4 (3)Λ∞,1＝Λ∞,2＝Λ∞,3＝Λ∞,4 (4)Λm,1＝Λm,2＝Λm,3＝Λm,4 10．德拜—休克尔公式适用于强电解质。 11．对于BaCl2溶液，以下等式成立： (1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ - 2； (4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2； (6) b± = 4b3。 12．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5 ，a(F－) = 1。 二、单选题： 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：

(A) 0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液； (C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。 2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导；(B) 电导率； (C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。 3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为： (A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少； (C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。 4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少； (D) 强弱电解质溶液都不变。 5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm－3降低到0.01mol·dm－3，则Λm变化最大的是： (A) CuSO4 ；(B) H2SO4 ； (C) NaCl ；(D) HCl 。 6．影响离子极限摩尔电导率λ∞ m的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、 ⑤离子电荷。 (A) ①②③；(B) ②③④； (C) ③④⑤；(D) ②③⑤。 7．科尔劳施的电解质溶液经验公式Λ＝Λ∞－Ac1/2，这规律适用于： (A) 弱电解质溶液；(B) 强电解质稀溶液； (C) 无限稀溶液；(D) 浓度为1mol·dm－3的溶液。 8．已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol－1)，那么Λ∞(Na2SO4)是： (A) c＋a－b；(B) 2a－b＋2c； (C) 2c－2a＋b； (D) 2a－b＋c。 9．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064×10－2、2.451×10－2、 2.598×10－2 S·m2· mol－1，则NH4OH的Λ∝为：（单位S·m2·mol－1） (A) 1.474×10－2；(B) 2.684×10－2； (C) 2.949×10－2；(D) 5.428×10－2。 10．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是： (A) Cl－离子的淌度相同； (B) Cl－离子的迁移数都相同； (C) Cl－离子的摩尔电导率都相同； (D) Cl－离子的迁移速率不一定相同。 11．某温度下，纯水的电导率κ = 3.8×10－6 S·m－1，已知该温度下，H+、OH－的摩尔电导率分别为3.5×10－2与2.0×10－2S·m2·mol－1，那么该水的K w是多少(单

电解质溶液图像专题 例题+练习

电解质溶液图像专题 电解质溶液的图像题，从知识载体的角度看：一可用于考查溶液中离子浓度的大小比较；二可考查溶液中离子浓度的守恒问题；三可考查有关电解质溶液的各种计算；四可结合生产和生活实际考查分离和提纯等具体的化学应用问题。 常见的图像题类型： 1.pH(或pOH)—体积的变化曲线 2.微粒分布分数(或系数)—pH(或pOH)的变化曲线 3.浓度—浓度的变化曲线 4.对数的变化曲线 5.导电能力(或电导率) —体积(或浓度)变化曲线 【练1】分布分数图：可以表示溶液中各种组分随pH的变化而变化的曲线。 1．25℃，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合 溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关离 子浓度关系叙述正确的是（） A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1 D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) ＋c(Cl－) 2．草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态 有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH 变化的关系如图所示： （1）图中曲线1表示的分布系数变化；曲线3表示 的分布系数变化． 现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4 ②NaHC2O4 ③H2C2O4 ④（NH4）2C2O4 ⑤NH4HC2O4 已知NaHC2O4溶液显酸性． （2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-） 2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）． （3）常温下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）时，溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH） 10mL （填“＞”、“=”或“＜”）． （4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是 A．溶液②中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）

解读电解质和非电解质 强电解质和弱电解质

解读电解质与非电解质强电解质与弱电解质 河北省宣化县第一中学栾春武 电解质与非电解质、强电解质与弱电解质都就是高中化学中十分重要得概念,正确理解非常重要,因此必须准确把握其内涵与外延,为了让同学们更好地、更准确理解,归纳如下: 电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电得化合物,如酸、碱、盐等、 非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不够导电得化合物,如非金属氧化物、酒精、蔗糖等。 从树状分类这个角度上可以把化合物分为电解质与非电解质两类。电解质可分为强电解质与弱电解质两类。 一、电解质与非电解质 (１)金属能导电,但它们不就是化合物,因此金属即不就是电解质,也不就是非电解质。 (2)SO２、NH3溶于水,能导电,导电离子就是H２ＳO3、NH3·H2Ｏ电离出来得,故ＳO2、NH３不就是电解质。HCl、Ｈ2SO4等溶于水,能导电,导电离子就是自身电离出来得,故它们就是电解质、酸、碱、盐就是电解质,非金属氧化物都不就是电解质。 (3)活泼金属氧化物,如Na2O、Al2O3等,在熔融状态下能导电,就是因为它们自身能电离出离子,Al2O３(熔) 2 Al3+ + 3Ｏ2-,就是电解质、 (4)难容物(如ＣａＣO3等)得水溶液导电能力很弱,但熔融状态能导电,就是电解质、

(5)酒精、蔗糖等大多数有机物就是非电解质、 (６)电解质不一定导电、强碱与盐等离子化合物在固态时,阴、阳离子不能自由移动,所以不能导电,但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子,没有自由移动得离子,因而也不导电,在水溶液里受水分子得作用,电离产生自由移动得离子,而能够导电。 (7)不导电得物质不一定就是非电解质,能导电得物质不一定就是电解质。电解质、非电解质均指化合物、Ｏ２不导电,铁、铝能导电,但它们既不就是电解质,也不就是非电解质。 (8)电解质溶液得导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力越强。 (9)判断电解质就是否导电,关键瞧电解质就是否发生电离,产生了自由移动得离子,还要瞧电离产生得离子浓度得大小、如ＣａCO3在水中得溶解度很小,溶于水电离产生得离子浓度很小,故认为其水溶液不导电。 二、强电解质与弱电解质

高考化学弱电解质的电离平衡

第23讲弱电解质的电离平衡 基础题组 1.(2018陕西西安模拟)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是() ①常温下NaNO2溶液pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2 ⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8 A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部 2.近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是() A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

3.常温下1 mol·L-1的氨水加水稀释时,下列选项中随着加水量的增加而减小的是() A.c(OH-) B.NH3·H2O电离程度 C.n(H+) D.K W 4.室温下,关于pH=1的醋酸溶液,下列说法正确的是() A.溶液中c(H+)比pH=1的盐酸小 B.1 L该醋酸溶液与足量的Fe粉完全反应,生成0.05 mol H2 C.若将10 mL该醋酸溶液加水稀释至100 mL,溶液pH=2 D.与0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应所需溶液体积:V(NaOH溶液)>V(醋酸溶液) 5.(2017湖南三市联考)常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列措施能使溶液pH=(a+1)的是() A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D.升高溶液的温度 6.室温下,向0.01 mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示。下列分析正确的是()

高三化学 1_8 弱电解质的电离教学设计

弱电解质的电离 〖复习目标〗 （1）巩固对电解质、强弱电解质概念的理解。 （2）了解弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素。 （3）能对溶液的导电能力判断及对强弱酸碱进行比较。 〖教学重点〗弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素。 〖教学难点〗弱电解质电离平衡的应用。 〖教学过程〗 考点一化学反应的方向、化学平衡状态 【知识精讲】 1、电解质 （1）电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。 【注意】 ①电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 ②化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电， 但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。 ③常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。 ④溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互 吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。

（2）强电解质和弱电解质 强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡 【注意】 ①强、弱电解质的范围： 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水 ②强、弱电解质与溶解性的关系： 电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。 ③强、弱电解质与溶液导电性的关系： 溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。 ④强、弱电解质与物质结构的关系： 强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。 ⑤强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。 2、弱电解质的电离平衡 （1）特征 弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是：

2012高三化学二轮复习 专题九 电解质溶液学案

专题九 电解质溶液 【考纲展示】 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质的概念。了解强弱电解质的概念。 2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3.了解水的电离，水的离子积常数。 4.了解溶液pH 的定义。了解测定溶液pH 的方法。能进行pH 的简单计算。 5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。 7.以上各部分知识的综合利用。 【知识回扣】 强、弱电解质的比较 弱电解质的电离平衡：在一定条件下，弱电解质电离生成离子和离子结合生成分子的速率相等时，即达到电离平衡状态影响因素：温度、浓度、酸碱度、同离子效应等平衡常数：A B + +B — ，K =c （A +）c （B — ），K 只与温度有关 水的电离：水是弱电解质，存在电离平衡：H 2O + +O H — 溶液的酸碱性 酸性溶液：c （ H + ）>c （O H —）碱性溶液：c （H +）>c （O H —）中性溶液：c （H +）=c （O H — ） pH pH =—lgc （H + ）pH 的计算 弱电解质的电离 盐类水解 定义：在溶液中盐电离出来的离子与水电离出的H + 或O H — 结合生成弱电解质的反应 实质：盐电离出来的离子和水电离出的H + 或O H — 结合生成弱电解质，促 进了水的电离盐+水酸+碱 影响因素：温度、浓度、酸碱度等 规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性应用 中和难溶物的溶解平衡 物质的溶解性：易溶、可溶、微溶、难溶 溶解平衡：A gC l （s g + （aq ）+C l — （aq ） 沉淀对于A m B n （s A n+ （aq ）+nB m — （aq ） 表达式：K sp =c m （A n+ ）·c n （B m — ） 规则 溶度积 Q >K sp ，溶液过饱和，生成沉淀 Q =K sp ，溶液饱和，溶剂和沉淀处于平衡状态Q

电解质与非电解质

电解质与非电解质 陕西吴亚南 物质的分类依据不同分法也就会不同，化合物根据组成和性质可以分为无机化合物和有机化合物；可以分为氧化物、酸、碱、盐等。化合物根据其在水溶液或熔融状态下是否可以导电又可以分为电解质和非电解质。本文着重讲解电解质与非电解质问题。 一、电解质和非电解质 1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。（如：氯化钠，硫 酸铜等） 理解时注意：电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物。 也就是要抓住三点问题： （1）在水溶液或熔融状态下二者只具其一就可以，其中一种不可以，但是在另一种情况下却可以也满足要求。如：氯化氢在熔融状态下不能导 电，但是在水溶液中却可以，也就满足第一个要求。 （2）要能导电，不论导电的强弱只要能导电就可以，如：水虽然导电性很弱，但我们仍然认为水是电解质。 （3）一定要是化合物。如：金属也可以导电，但却不属于化合物（单质类）所以也就不是电解质了。再如：稀硫酸也可以导电，但稀硫酸是溶液 不是化合物（溶液都是混合物），所以稀硫酸也不是电解质。 2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：乙醇， 蔗糖等） 3、对电解质和非电解质概念的理解： （1）电解质和非电解质都首先是化合物，是化合物的分支。 （2）是看他们在水溶液中和熔融状态下是否能导电与其它状态无关。 （3）看它们导电时所形成的自由移动的离子是否来自于其自身的电离。例题：下列说法正确的是 1、氯水能导电，所以氯水是电解质。 错误：氯气是单质不属于化合物，所以氯气既不是电解质也不是非电解质。 2、盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 错误：盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质。 3、铜能导电，所以铜是电解质。 错误：铜是金属单质，它即不是电解质也不是非电解质。 4、磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水后都能导电。 错误：磷酸是共价化合物，在熔融状态下不会形成自由移动的离子，所

电解质溶液习题答案

第五章 电解质溶液 1. 写出下列分子或离子的共轭碱：H 2O 、H 3O +、H 2CO 3、HCO - 3、NH + 4、NH + 3CH 2COO -、 H 2S 、HS -。写出下列分子或离子的共轭酸：H 2O 、NH 3、HPO 2- 4、NH - 2、[Al(H 2O)5OH]2+ 、CO 2- 3、 NH + 3CH 2COO -。 答：(1) 酸 H 2O H 3O + H 2CO 3 HCO 3- NH 4+ NH 3+CH 2COO - H 2S HS - 共轭碱 OH - H 2O HCO 3- CO 32- NH 3 NH 2CH 2COO - HS - S 2- (2) 碱 H 2O NH 3 HPO 42- NH 2- [Al(H 2O) 5OH] 2+ CO 32- NH 3+CHCOO - 共轭酸 H 3O + NH 4+ H 2PO 4- NH 3 [Al(H 2O) 6] 3+ HCO 3- NH 3+CH 2COOH 2. 在溶液导电性试验中，若分别用HAc 和NH 3·H 2O 作电解质溶液，灯泡亮度很差，而两溶液混合则灯泡亮度增强，其原因是什么？ 答：HAc 和NH 3·H 2O 为弱电解质溶液，解离程度很小；混合后反应形成NH 4Ac 为强电解质，完全解离，导电性增强。 3. 说明： (1) H 3PO 4溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中H 3O +浓度是否为 PO 3- 4浓度的3倍？ (2) NaHCO 3和NaH 2PO 4均为两性物质，为什么前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性？ 答：(1) 若c (H 3PO 4)=O.10mol·L -1，则溶液中各离子浓度由大到小为： 离子 H + H 2PO 4- HPO 42- OH - PO 43- 浓度/mol·L -1 2.4×10-2 2.4×10-2 6.2×10-8 4.2×10-13 5.7×10-19 其中H +浓度并不是PO 43-浓度的3倍。 (2) 当溶液的cK a2>20K w ，且c >20K a1 NaHCO 3：pH=2 1 (p K a1 + p K a2)= 2 1(6.37+10.25)=8.31 碱性 NaH 2PO 4： pH= 2 1 (p K a1 + p K a2) = 2 1(2.12+7.21)=4.66 酸性 4. 下列化学组合中，哪些可用来配制缓冲溶液？

广东省肇庆市实验中学高三化学一轮复习弱电解质的电离

弱电解质的电离（一） 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

(4)酸式盐 ①强酸的酸式盐完全电离。例如： NaHSO4===____________________________________。 ②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。例如：NaHCO3===__________、 ________________________________________________________________。(5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式： __________________Al(OH)3 ______________ 酸式电离碱式电离 1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？ (2)能导电的物质一定是电解质吗？ 2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？ 3．下列物质中属于强电解质的是________。 ①含有强极性键的HF ②不溶于水的BaSO4、AgCl ③稀H2SO4溶液④易溶于水的醋酸⑤Na2O、Na2O2、NaCl ⑥水溶液浓度为0.1 mol·L－1，pH＝1的HA ⑦NH3的水溶液⑧氯水 4．下列说法不正确的是( ) ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 5．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是________。 ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 m ol·L－1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9；⑦pH ＝a的溶液的物质的量浓度等于pH＝a＋1的溶液的物质的量浓度的10倍

专题九 电解质溶液曲线分析-2020年高考化学最新一模、二模试题分类汇编(解析版)

2020年高考化学一模、二模试题分类汇编 专题九 电解质溶液曲线分析 高考命题动向预测：T 2、T 6 、T 8 、T 11、T 15 1．（宁夏石嘴山市第三中学2020届高三一模）室温时，用0.0200mol/L 稀盐酸滴定 20.00mL0.0200mol/LNaY 溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是 已知：K(HY)=5.0× 10-11 A ．可选取酚酞作为滴定指示剂 B ．M 点溶液的pH>7 C ．图中Q 点水的电离程度最小，Kw<10-14 D ．M 点,c(Na+)=c(HY)+c(Y -)+c(Cl -) 【答案】B 【解析】A. 滴定终点溶液显酸性，故可选取甲基橙作为滴定指示剂，A 不正确；B. M 点溶液中，c(NaY)=c(HY)，因为K(HY)=5.0×10-11，所以c(Y -)c(HY)，代入HY 的电离常数表达式可得， 5.0×10-11，所以，pH>7，B 正确；C. 由图可知，Q 点水的电离程度最小，Kw=10-14 ，C 不正 确； D. M 点，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y -)， D 不正确。本题选B 。 2．（福建省厦门市2020届高三毕业班3月线上质量检查）己知： +-+2+ -2422525226N H +H O N H +OH ,N H +H O N H +OH 儍；常温下，将盐酸滴加到N 2H 4的水溶液中，混 合溶液中pOH[ pOH=-lgc(OH -)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．曲线M表示pOH与1g () () 2+ 2 6 + 25 c N H c N H 的变化关系 B．反应2 25226 N H H O N H OH +-+- ++ ?的-15 HK=10 C．pOH1>pOH2 D．N2H5Cl的水溶液呈酸性 【答案】C 【解析】【分析】M、N点 () () 2+ 26 + 25 c N H c N H = () () + 25 24 c N H c N H =1，M点c(OH-)=10-15、N点c(OH-)=10-6，M点表示的电离平衡常数=10-15，N点表示的电离平衡常数=10-6；第一步电离常数大于第二步电离常数。 【详解】A. ()() () 5 12 + 2 24 c N H OH c N H K c Ka a - =>，所以曲线M表示pOH与1g () () 2+ 26 + 25 c N H c N H 的变化关系，曲线N表示pOH与1g () () + 25 24 c N H c N H 的变化关系，故A正确； B. 反应2 25226 N H H O N H OH ++- ++ ?表示第二步电离， 2 Ka= ()() () 2+ 26 + 25 c N H OH c N H c- =10-15，故B正确； C. pOH1=1 -lg a K、pOH2= 2 -lg a K， 12 Ka Ka >，所以pOH1

电解质溶液知识点总结(教师版)

电解质溶液知识点总结 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 【注意】 1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。 3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水。 二.强电解质和弱电解质 强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 O _ 1．强、弱电解质的范围： 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水 2．强、弱电解质与溶解性的关系： 电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。 3．强、弱电解质与溶液导电性的关系： 溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。 4．强、弱电解质与物质结构的关系： 强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。 三、弱电解质的电离平衡： 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。弱电解质在溶液中电离时，不完全电离，存在电离平衡。当弱电解质的离子化速率和分子化速率相等时，则建立了电离平衡。其平衡特点与化学平衡相似。（逆、等、动、定、变） 1．电离方程式： 书写强电解质的电离方程式时常用“==，书写弱电解质的电离方程式时常用“”。 2．电离平衡常数： 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

2019届高考化学二轮复习 专题九 电解质溶液专题强化练

专题九 电解质溶液 专题强化练 1．已知25 ℃ HB 电离常数K ＝4×10－7。H 2A===H ＋＋HA －，HA －H ＋＋A －(K ＝3×10－6)；有关0.1 mol·L －1的两种酸H 2A 、HB 溶液，下列说法不正确的是( ) A ．分别取等体积的两种酸溶液稀释100倍后，pH(H 2A)HA － >HB 。分别取等体积的两种酸溶液稀释100倍后，由于H 2A 的第一步完全电离，因此pH(H 2A)

高中常见的强电解质和弱电解质

强电解质和弱电解质 [教学重点]1、掌握强、弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡。 2、了解电解质强弱与导电能力的一般关系。 [重点讲解] 一、强电解质和弱电解质 （一）电解质 1、定义：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物 实质：在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子的化合物。 注意： （1）电解质和非电解质研究范畴均是化合物。 （2）某些化合物溶于水后其水溶液能导电但不一定是电解质。例：SO3溶于水后可以与水反应生成H2SO4而导电，但SO3为非电解质。 （3）离子化合物呈固态，共价化合物呈液态虽然是电解质但不导电，因为没有自由移动的离子。 （4）电解质和电解质的水溶液不同，前者为纯净物，后者为混合物。 2、中学常见的电解质 酸、碱、大多数盐（中学所学）均是电解质。 3、电解质导电 （1）原因：形成自由移动的离子。 （2）导电能力：相同条件下与溶液中的离子浓度大小有关。 （二）强电解质和弱电解质 1、比较：强电解质弱电解质 电离程度全部部分 电离方程式：H2SO4=2H++SO42- NaHCOO3=Na++HCO3- NaHSO4=Na++H++SO42- 溶质微粒离子分子为主，离子为辅 实例强酸：HCl，HNO3，H2SO4弱酸：HF，HClO，HCOOH，H2CO3 HBr，HI等

CH3COOH，，H2S， H2SO3，H2SiO3，H2O，H3PO4等强碱：KOH，NaOH，Ba(OH)2 弱碱：NH3·H2O，Al(OH)3 Ca(OH)2等不溶性碱 大多数盐：NaCl BaSO4 AgCl等 注意：强弱电解质的判断依据是，该电解质溶解后电离是否完全而不是该溶液中的离子浓度大小。例：BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质。 2、弱电解质的电离平衡 （1）概念：在一定条件下弱电解质的电离速率与结合速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡状态。 （2）特点：等，V电离=V结合； 定，离子浓度和分子浓度不变； 动，动态平衡； 变，条件改变电离平衡发生移动，电离为吸热过程。 （3）影响电离平衡移动的因素：因为电离平衡是动态平衡，其规律仍遵循化学平衡移动原理。 ①浓度：改变浓度电离平衡向削弱该改变的方向移动。加水，弱电解质电离平衡向电离方向移动，但离子浓度均减小。 ②温度：因为电离过程是吸热过程，所以升高温度，弱电解质的电离平衡向电离方向移动。 （4）多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，例如，0.1mol/L H2S溶液中各步电离[H+]为： [H+]=1×10-4mol/L [H+]=1×10-13mol/L 电离难的原因为：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。 [例题讲解] 1、把0.05mol NaOH分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（） A、自来水 B、0.5mol/L 盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L氯化铵 分析：电解质溶液导电能力与该溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力就越强，导电能力变化不大，说明该溶液中在加入NaOH前后离子浓度无显著变化。A选项中自来水中加入NaOH后离子浓度发生显著变化。C选项中醋酸为弱电解质，反应前离子浓度较小，加入NaOH后发生CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O反应后生成强电解质CH3COONa，离子浓度显著增大。故A、C不

南京大学《物理化学》考试第七章电解质溶液

第七章电解质溶液 物化试卷（一） 1. 离子电迁移率的单位可以表示成： (A) m·s-1 (B) m·s-1·Ｖ-1 (C) m2·s-1·Ｖ-1 (D) s-1 2．水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？ (A) 发生电子传导(B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大(D)离子水化半径小 3．电解质溶液中离子迁移数(t i) 与离子淌度(U i) 成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则25℃时，0.1 mol·dm-3 NaOH 中Na+的迁移数t1 与0.1mol·dm-3 NaCl 溶液中Na+ 的迁移数t2，两者之间的关系为： (A) 相等(B) t1> t2 (C) t1< t2 (D) 大小无法比较

4．在Hittorff 法测迁移数的实验中，用Ag 电极电解AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了x mol，而串联在电路中的Ag 库仑计上有y mol 的Ag 析出, 则Ag+离子迁移数为： (A) x/y (B) y/x (C) (x-y)/x (D) (y-x)/y 5．298 K时，无限稀释的NH4Cl水溶液中正离子迁移数t+= 0.491。已知Λm(NH4Cl) = 0.0150 S·m2·mol-1 ，则： (A)λm(Cl-) = 0.00764 S·m2·mol-1 (B) λm(NH4+ ) = 0.00764 S·m2·mol-1 (C) 淌度U(Cl-) = 737 m2·ｓ-1·V-1 (D) 淌度U(Cl-) = 7.92×10-8 m2·ｓ-1·V-1 6．用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol/kg和0.1 mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为1000 W 和500 W，则它们依次的摩尔电导率之比为： (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10 7. CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： (A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl-) (B)Λ∞(CaCl2) = 1/2 λm(Ca2+) + λm(Cl-)

高中化学 弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡 1．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是() 解析：选C A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，K b不变。 2．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。下列说法正确的是() A．加水，平衡向右移动，溶液中H＋浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 解析：选C向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误。通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸强，因此溶液pH减小，B错误。滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH 减小，C正确。加入少量CuSO4固体，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中 S2－浓度减小，H＋浓度增大，D错误。 3．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是() A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数解析：选B表中电离常数大小关系：HZ>HY>HX，所以酸性强弱为HZ>HY>HX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D不正确。 4．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是() ①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水 A．①②B．①③

2018届高考化学二轮复习测试题：专题九+电解质溶液

[考纲要求] 1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。 4.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的因素，盐类水解的应用。 5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算。 6.以上各部分知识的综合运用。 考点一溶液的酸碱性及pH 1．一个基本不变 相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。 2．两个判断标准 (1)任何温度 c(H＋)>c(OH－)，酸性； c(H＋)＝c(OH－)，中性； c(H＋)7，碱性； pH＝7，中性； pH<7，酸性。 3．三种测量方法

(1)pH试纸 用pH试纸测定溶液的pH，精确到整数且只能在1～14范围内，其使用方法为取一小块试纸放在干净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，待试纸变色后，与标准比色卡对比，读出pH。 注意①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。②pH试纸不能测定氯水的pH。 (2)pH计 pH计能精确测定溶液的pH，可精确到0.1。 (3)酸碱指示剂 酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。 常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示： 4.四条判断规律 (1)正盐溶液 强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐(如NH4Cl)显酸性，强碱弱酸盐(如CH3COONa)显碱性。 (2)酸式盐溶液 NaHSO4显酸性(NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4)、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。 注意因为浓度相同的CH3COO－与NH＋4的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液显中性，

电解质溶液分章习题

一、选择题 1. 下列关于电解质溶液的电导率的概念，说法正确的是（ C ） (A）1m3导体的电导 (B) 两个相距为1m的平行电极间导体的电导 (C) 面积各为1m2且相距1m的两平行电极间导体的电导 (D) 含1mol电解质溶液的电导 2. AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为：( B ) (a) 0.1mol·dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol·dm-3 NaCl (c) H2O (d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol·dm-3 NaBr (A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e) (C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D）(c) < (b) < (a) < (e) < (d) 3. z B、r B及c B分别是混合电解质溶液中 B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响 B 离子迁移数(t B) 的下述说法哪个对? （D ） (A) │z B│愈大，t B愈大(B) │z B│、r B愈大，t B愈大 (C) │z B│、r B、c B愈大，t B愈大(D) A、B、C 均未说完全 4.在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：（D ） (A)La3+ (B)Mg2+ (C)NH4+ (D)H+ 5. 0.001 mol·kg-1 K3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（A ） (A)6.0×10-3 mol·kg-1(B)5.0×10-3 mol·kg-1 (C)4.5×10-3 mol·kg-1(D)3.0×10-3 mol·kg-1 6．离子独立运动定律适用于( C ) (A) 强电解质溶液(B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液(D) 理想稀溶液 7. 电解质水溶液属离子导体。其离子来源于( B ) (A) 电流通过溶液, 引起电解质电离 (B) 偶极水分子的作用, 引起电解质离解 (C) 溶液中粒子的热运动, 引起电解质分子的分裂 (D) 电解质分子之间的静电作用引起分子电离 8. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是( D ) (A) 直流电源 (B) 交流电源 (C) 直流电源或交流电源 (D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 9.电位滴定法是广泛使用的一种电分析方法。在下列方法中能够用来确定电位滴定终点的是( B ) (A) 测量溶液电阻的变化(B) 测量电极电位的突跃变化 (C) 选用合适的指示电极(D) 测定溶液pH值的突跃变化 10. 离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数, 因此, 离子的运动速度直接影响离子的迁移数。它们的关系是( C ) (A) 无论什么离子，它们的运动速度愈大,?迁移的电量就愈多,迁移数也愈大 (B) 同一种离子的运动速度是一定的, 故它在不同的电解质溶液中, 迁移数相同 (C) 在只含某种电解质的溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大 (D) 在任何电解质溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大 11 298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0.1mol/kg时，其电导率k和摩尔电导率∧m将（ D ） (A)k减少，∧m增加（B）k增加，∧m增加（C）k减少，∧m减少（D）k增加，∧m减少 12、用同一电导池分别测定浓度m1=0.01mol/kg和m2=0.1mol/kg的两种电解质溶液，其电阻分别为R1=1000Ω，R2=500Ω，则它们的摩尔电导率之比为（B ） (A)1:5 (B)5:1 (C)10:5 (D)5:10 13、在298的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（C ） （A）Al3+（B）Mg2+（C）H+（D）K+ 14、CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（C） （A）∧m∞(CaCl2)=λm∞(Ca2+)+λm∞(Cl-)（B）∧m∞(CaCl2)=1/2λm∞(Ca2+)+λm∞(Cl-) （C）∧m∞(CaCl2)=λm∞(Ca2+)+2λm∞(Cl-)（D）∧m∞(CaCl2)=2[λm∞(Ca2+)+λm∞(Cl-)] 15、298K时，∧m（LiI）、λm（H+）和∧m（LiCl）的值分别为1.17×10-2、3.50×10-2和1.15×10-2S?m2/mol,已知LiCl中的t+=0.34,则HI中的H+的迁移数为（设电解质全部电离）（A） （A）0.082 （B）0.18 （C）0.34 （D）0.66 16、298K时，有浓度均为0.001mol/kg的下列电解质溶液，其离子平均活度系数γ±最大的是（ D ） （A）CuSO4（B）CaCl2（C）LaCl3（D）NaCl 17、1.0mol/kg的K4Fe（CN）6溶液的离子强度为（ B ） （A）15mol/kg （B）10mol/kg （C）7mol/kg （D）4mol/kg 18、质量摩尔浓度为m的FeCl3容液（设其能完全电离），平均活度系数为γ±，则FeCl3的活度为（ D ）