(完整word版)高考化学选择题分类专项训练

专题训练一化学计量

1.设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A

B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N A

C.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A

D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A

2.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N A

B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A

C．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A

D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A

3.阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是

A．1L0.1mol/LNH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1N A

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A

D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A

4.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+

C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子

D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2N A个P-Cl键

5.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A

B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N A

C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A

D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A

6.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

A.原子数相等时具有的中子数

B. 质量相等时具有的质子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等

D. 相等体积相等时密度相等

7.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 78g 苯含有C＝C双键的数目为3N A

B. 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A

C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A

D. 1L1mol/L的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A

8.N A代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物

A. 所含原子总数为aN A/14

B.所含碳氢键数目为aN A/7

C. 所含共用电子对数目为（a/7+1）N A

D. 燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L

9.N A为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是

A. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A

B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A

C.1.0L 1.0mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A

D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N A

10.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子

C．1L0.1mol·L-1的氨水中有n A个NH4+D．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子

11. 下列说法正确的是

A．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的△H相等

B．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等

D．25℃与60℃时，水的pH相等

12.N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A

C．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A D．1.0 L的0.1 mol/L Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N A

13. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5N A

B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3N A

C．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A

D．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A

14. 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为

A．

11.2n

5V

B．

5V

11.2n

C．

22.4V

5n

D．

22.4n

5V

15. 设N A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N A

B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A

C．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A

D．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A

16. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A

B．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A

C．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A

D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A

17. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子B．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子

C．1L0.1mol/L的氨水含有0.1N A个OH―D．常温常压下，22.4LCCl4含有个N A个CCl4分子

18. 下列叙述正确的是

A．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠

B．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

D．欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

19. 设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A

B．1molAl3+离子含有的核外电子数为3N A

C．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A

D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH—离子数为N A

20. N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A

B．12g 金刚石含有的共价键数为4N A

C．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子

D．18gH2O中含的质子数为10N A

班级____________ 姓名_____________ 成绩_____________

专题训练二离子共存

1. 在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3— B．Ca2+、Al3+、Br—、CO32— C．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—D．NH4+、H+、S2O32—、PO43—

2. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．银氨溶液： Na+、K+、NO3—、NH3·H2O

B．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42—、葡萄糖分子

C．空气： C2H2、CO2、SO2、NO

D．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2—、B r—

3. 水溶液中能大量共存的一组离子是

A．K+、NH4+、OH—、SO42—B．Na+、Al3+、Cl—、CO32—

C．K+、Ca2+、Cl—、NO3—D．H+、Na+、Fe2+、MnO4—

4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42—、NO3—

B.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl—、SO42—

C. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3—、NO3—

D. 0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO4—、I—

5. .某溶液可能含有Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到

4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A. SO42—、NH4+、一定存在，Cl—可能不存在

B.Cl—一定存在，且c（Cl—）≥0.4mol/L

C. CO32—、Al3+一定不存在，K+可能存在

D. 至少存在5种离子

6. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是

A．K+、Na+、Cl—、NO3—B．H+、Fe2+、SO42—、Cl2

C．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—D．K+、Na+、Br—、SiO32—

7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol/L的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

C．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

D．0.1 mol/L FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－

8. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是

A．Na＋、Ca2＋、K＋、NO3－B． Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋

C．H＋、Ca2＋、Fe3＋、Cl－D．Na＋、NH4＋、I－、HS－

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

B．1.0 mol/L的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

10. ．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋

B．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－

C．Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋

D．饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

11.能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－B．H＋、I?、NO3?、SiO32－

C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－D．Ag＋、Fe3＋、Cl?、SO42?

12. ．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－D．Na＋、S2－、OH－、SO42－13.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋

14.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A． Na+B．NH4+C．Ba2+D．SO42－

15. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是

A．K+、Ba2+、Cl－、HSO3－B．Ba2+、NO3－、NH4＋、Cl－

C．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－D． Mg2＋、NH4＋、SO42－、K+

16.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为

A.NaHCO3、Al(OH)3

B.AgCl、NaHCO3

C.Na2SO3、BaCO3

D.Na2CO3、CuSO4

17.

下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是

①②③

A

B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

18.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是

A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

班级____________ 姓名_____________ 成绩_____________

专题训练三离子方程式

1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

D．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

2.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2 = 2NH4＋＋SO32－＋H2O

B. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－= 3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

C. 明矾溶液中滴入B a(O H)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－= 2B a SO4↓＋Al(OH)3↓

D. 氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O

3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

B. MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

C. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

4.下列解释事实的方程式不准确

．．．的是

A.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O

B. 用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4Cl

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe —3e－＝Fe3+

D.碳酸钠溶液显碱性：CO32－+H2O HCO3－+OH—

5.能正确表示下列反应的离子反应方程式为（双选）

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3－+2OH－= CO32－+ NH3↑+2 H2O

B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br－+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl－

D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

6.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

7. 下列离子方程式正确的是（）

A．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O 电解2Cu + O2↑+ 4H+

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I－= I2 + 2H2O

C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+ = SO42－+ 3S↓ + 2H2O

D．Cl2通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO－

8. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是

A．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3－+Ca2++2OH－= CaCO3↓+CO32－+2H2O

B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2－=Ag2S↓+2C1－

C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2

9. 能正确表示下列反应的离子方程式是

A．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O

D．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓

10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

B．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋

C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O

11.下列离子方程式正确的是

A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+ Fe3+ + 3NO2↑ + 3H 2O

B．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：

NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH－= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O

D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓

12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

C．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

13. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是

A．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2Al(OH)3(胶体)＋3H＋

B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO催化剂C＋NO2

C．用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y)： C x H y＋(x+

y

4

)O2催化剂xCO2＋

y

2

H2O

D．用Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓

14. 能正确表示下列反应的离子方程式为

A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH?=CO32－+H2O

B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3—

C．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O

15. 能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

B．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

C．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2O

D．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO↑

16.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )

A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

OH

COOH

O-

-

2HCO32CO

2

2H2O

+++↑

D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H+＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

17.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

18.下列化学用语对事实的表述不正确

．．．的是

A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O

B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+

4

NH+OH?

C．由Na和C1形成离子键的过程：

D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e?= Cu

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案

班级____________ 姓名_____________ 成绩_____________

△

专题训练四 氧化还原反应

1.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

A CO ＋H 2O 高温CO 2＋H 2

B 3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO

C 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑

D 2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2

2.若(NH 4)2SO 4在强热时分解的产物是SO 2、N 2、NH 3和H 2O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为

A ．2:1 B. 1:2 C. 1:4 D. 4:1

3.实验室常用酸性KMnO 4溶液除去CO 2中的SO 2，发生如下反应（未配平）MnO 4－+SO 2+X ＝Mn 2++SO 42－

+Y 下列选项不正确的是

A ．X 为H +

Y 为H 2O B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5

C ．每生成1mol Mn 2+

，共转移5 mol 电子 D ．配平后H 2O 的计量系数为2（最简整数）

4.已知氧化性Br 2＞Fe 3+。FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2，发生反应的离子方程式为：a Fe 2++b Br —+c Cl 2→d Fe 3+

+ e

Br 2+ f Cl —

下列选项中的数字与离子方程式中的a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是 A. 2 2 2 2 1 4 B. 0 2 1 0 1 2 C. 2 4 3 2 2 6 D. 2 0 1 2 0 2

5.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3→K 2O+5Na 2O+16N 2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则下列判断正确的是（双选） A. 有0.250molKNO 3被氧化 B. 生成40.0LN 2（标准状况）

C.转移电子的物质的量为1.25mol

D.被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol

6.将0.195g 锌粉加入到20.0 mL 的0.100 mol.L -1 MO 2＋

溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A ． M

B ．M 2＋

C ． M 3＋

D ．MO 2＋

7.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS 2+O 2→Cu 2S+2FeS+SO 2下列说法正确的是（双选） A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物 B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化 C ．每生成1mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化 D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化 8.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应：

2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl 2 + I 2 + 2HCl ； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl 2 + Cl 2↑ + 6H 2O

2Fe(OH)2 + I 2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI ； 3I 2 + 6KOH

= 5KI + KIO 3 + 3H 2O 复分解反应：

2HSCN + K 2CO 3 = 2KSCN + CO 2 ↑ + H 2O ； KCN + CO 2 + H 2O = HCN + KHCO 3 热分解反应：

4NaClO △ 3NaCl + NaClO 4；NaClO 4 △ NaCl + 2O 2↑ 下列说法不正确是：

A ．热稳定性：NaCl > NaClO 4 > NaClO

B ．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I 2 > KIO 3

C ．酸性（水溶液）：HSCN > H 2CO 3 > HCN

D ．氧化性（酸性溶液）：FeCl 3 > Co(OH)3

> I 2

9.某含铬Cr 2O 72－

废水用硫亚铁铵［FeSO 4·(NH 4)2 SO 4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O 3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B ．反应中发生转移的电子数为3nx mol

C ．在FeO·Fe y Cr x O 3中3x=y

D ．处理废水中Cr 2O 72－

的物质量为nx 2

mol

10.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 相比较，水的作用相同的是（双选） A ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ B ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 C ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2 D ．2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 11.亚氨基锂（Li 2NH ）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li 2NH ＋H 2＝LiNH 2＋LiH 。下列有关说法正确的是

A ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

B ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂

C ．Li 2NH 中N 的化合价是-1

D ．Li ＋和H ＋

的离子半径相等

12. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A ． 1：4 B ．2：3 C ．2：5 D ．1：5 13. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A ． 化合反应

B ． 分解反应

C ． 置换反应

D ． 复分解反应

14.常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2＋+H 2O 2+2H ＋＝2Fe 3＋+2H 2O 2Fe 3＋

+H 2O 2

＝2Fe 2＋+O 2↑+2H ＋

下列说法正确的是

A ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降

B ．H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 3+

C ．在H 2O 2分解过程中， Fe 2＋和Fe 3＋

的总量保持不变

D ．H 2O 2的氧化性比Fe 3＋强，其还原性比Fe 2＋

弱

15.在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 16.下列变化中，气体被还原的是 A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白 B ．氯气使KBr 溶液变黄 C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色 D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀 17.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A B C D 实验 NaOH 溶液滴入FeSO 4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na 2S 溶液滴入AgCl 浊液中 热铜丝插入稀硝酸

中

现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随

后变为红棕色

18.下列物质中既有氧化性又有还原性的是（双选，不考虑分解反应） A ．HClO B ．Al 2O 3 C ．N 2O 3 D ．SiO 2 19. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al 2O 3制备Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案

班级____________ 姓名_____________ 成绩_____________

专题训练五物质的分类

1.下列有关化学用语表示正确的是

A. 氯原子的结构示意图：

B.氢氧根离子的电子式：

C. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U

D. 丙烯的结构简式：C3H6

2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是

A．胆矾 CuSO4·5H2O B．绿矾 FeSO4·7H2O C．明矾 Al2(SO4)3·12H2O D．芒硝 Na2SO4·10H2O

3.运用有关概念判断下列叙述正确的是

A、BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质

B、Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应

C、1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

D、CH2OH和OH互为同系物

4. 下列物质分类正确的是（）

A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

5下列有关化学用语表示正确的是

A. 中子数为20的氯原子：

B.F－的结构示意图：

C. NH3的电子式：

D. 乙酸的结构简式： C2H4O2

6下列有关化学用语使用正确的是

A．乙酸的分子式： CH3COOH B．NH4Br的电子式：

C．S的结构示意图：D．原子核内有l8个中子的氯原子：1735Cl

7化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是

A. 硫酸常用接触法生产硫酸

B. 氮肥厂用氢气和氮气合成氨

C. 钢铁厂用热还原法冶炼铁

D.炼油厂用分馏法生产汽油

8下列与化学概念有关的说法正确的是

A．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物B．金属氧化物均为碱性氧化物

C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．化合反应均为氧化还原反应

9、下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A. 化合反应

B. 分解反应

C. 置换反应

D. 复分解反应

10、开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是

A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B、纤维素乙酸酯属于天然高分子材料

C. 单晶硅常用于制造光导纤维D、C60属于原子晶体，用于制造纳米材料

11下列说法正确的是

A.食用白糖的主要成分是蔗糖

B. 煤气的主要成分是丁烷

C. 小苏打的主要成分是碳酸钠

D. 植物油的主要成分是高级脂肪酸

12 下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A．溶解度：Na2CO3

C．沸点：C2H5SH

13下列关于电解质、非电解质的说法正确的是

A．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液

B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质

C．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质

D．HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质

14．HBr分子的电子式为：

15下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是：

A．只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体B．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀

C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

D．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分

16.下列说法不正确

．．．的是

A.储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

B.Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

C.Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X—射线检查肠胃道疾病

D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

17.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是

A．氯气作水杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

18.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物

B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

班级____________ 姓名_____________ 成绩_____________

专题训练六 元素及其化合物

1..甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：

甲丁

乙

丙丁甲

。

下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2

B. 若甲为焦炭，则丁可能是O 2

C.若甲为Fe ，则丁可能是盐酸

D. 若甲为SO 2，则丁可能是氨水 2.下列物质转化在给定条件下能实现的是 ①

②

③

④

⑤

A.①③⑤

B. ①④⑤

C. ②③④

D. ②④⑤

3.已知室温下，Al(OH)3的K sp 或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L -1

的Fe(NO 3)3和Al(NO 3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是

4.下列叙述正确的是

A.Fe 与S 混合加热生成FeS 2

B.白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷

C. NaHCO 3的热稳定性大于Na 2CO 3

D.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 5. 以下实验设计能达到实验目的的是

实验目的 实验设计

A ．除去NaHCO 3固体中的Na 2CO 3 将固体加热至恒重

B ．制备无水AlCl 3 蒸发Al 与稀盐酸反应后的溶液

C ．重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

D ．鉴别NaBr 和KI 溶液 分别加新制氯水后，用CCl 4萃取

6.在常压和500℃条件下，等物质的量的A g2O,F e (OH)3 ,NH 4HCO 3 ,N a HCO 3完全分解，所得气体体积依次是V 1\V 2\V 3\V 4.体积大小顺序正确的是

A. V 2＞V 3＞V 1＞V 4

B. V 3＞V 2＞V 1＞V 4

C. V 3＞V 4＞V 2＞V 1

D. V 3＞V 2＞V 4＞V 1 7.下列有关物质性质的应用正确的是

A.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

C.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

D.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

8.将X 气体通入选项 X Y A S O 2 H 2S B C l 2 C O 2 C N H 3 C O 2 D S O 2 C l 2

9.A ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅 B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C ．用Na 2S 做沉淀剂，除去废水中的Cu 2+和Hg 2+

D ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫

10.下列说法正确的是

A ．用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

B ．将(NH 4)2SO 4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

C ．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

D ．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 11. ①中的物质 ②中的物质 预测①的现象 A AlCl 3溶液 浓氨水 有白色沉淀 B 淀粉KI 溶液 浓硝酸 无明显变化 C 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 D 湿润红纸条 饱和氨水 红纸条褪色

12.43A ．钠 B ．二氧化硅 C ．二氧化氮 D ．硫酸镁 13.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应

B ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

C ．向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42－

D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 14.和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A ．Na 2S 溶液 B ．H 2SO 3溶液 C ．CuSO 4溶液 D ．Pb(NO 3)2溶液 15.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A ．①是氨气发生装置

B ．③是氨气发生装置

C ．②是氨气吸收装置

D ．④是氨气收辑、检验装置

16. 下列依据相关实验得出的结论正确的是

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe 2＋

17. 已知：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

A ．上述实验证明氧化性：MnO 4- >Cl 2 >Fe 3+

>I 2 B ．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C ．实试验①生成的气体不能使湿润的淀粉Kl 试纸变蓝

D ．实试验②证明Fe 2+

既有氧化性又有还原性 18. 下列有关工业生产的叙述正确的是

A ．合成氨生产过程中将NH 3液化分离，可加快正反应速率，提高N 2、H 2的转化率

B ．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO 3转化为H 2SO 4时放出的热量

C ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室

D ．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案

参考答案

专题训练1 化学计量阿伏伽德罗常数

1A 2B 3D 4A 5B 6C 7C 8B 9B 10A 11C 12B 13B 14D 15B 16D 17A 18B 19D 20B 专题训练2 离子共存问题

1A 2A 3C 4A 5B 6A 7A 8B 9C 10B 11C 12B 13D 14A 15D 16D 17D 18D

专题训练3 离子方程式的正误判断

1B 2A 3D 4C 5A 6D 7B 8B 9C 10C 11C 12B 13B 14D 15A 16B 17C 18A

专题训练4 氧化还原反应

1A 2B 3A 4B 5CD 6B 7AD 8A 9A 10AB 11B 12A 13C 14C 15A 16B 17C 18AC 19D 专题训练5 物质的分类

1B 2C 3B 4D 5B 6D 7D 8C 9C 10A 11A 12C 13D 14A 15C 16D 17B 18C

专题训练6 元素及其化合物

1C 2A 3C 4D 5D 6D 7B 8B 9B 10D 11B 12A 13D 14D 15B 16D 17A 18D

高中化学《物质的分类》教案8新人教版必修

第二章第一课时“第一节物质的分类”教案 【教学目标】 1．体验进行分类的目的及意义。 2．学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。 【教学重点】 分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法 【教学方法】 讨论、讲授 【教学过程设计】 【情景引入】 若要到“万福”商场买一部复读机，你如何以最快的速度找到它？ 【思考与交流】 请根据以往的生活经验和社会知识，列举一些应用分类法的例子。【师生交流】 分类法在日常生活中的应用是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。 【学生活动】 组织学生对八支笔进行分类活动 分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。 【点评】当分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同类的事物的了解我们有可能做到由此及彼。所以分类的方法是一种非常简单易行的科学方法，分类法的应用也是非常普遍的。 【过渡】 其实分类方法不但在生活和工作中经常碰到，在化学学习过程中也普遍存在， 一、简单分类法及其应用 【学生活动】案例1、连线： 【师生交流】 通过这个活动，可以看出对于Na2CO3如果从阳离子来看，可以与Na2SO4一起分为硫酸盐。若从阴离子的角度来看可以与K2CO3一起分为碳酸盐。因此可以说， 【点评】 一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。1、交叉分类法 【学生活动】 案例2、对下列化学反应进行分类： （1）硫在氧气里燃烧 （2）红磷在氧气里燃烧 （3）铁丝在氧气里燃烧 （4）铝箔在氧气里燃烧

（5）蜡烛在氧气里燃烧 案例3、见课本P21，图2-32、树状分类法 【点评】：树状分类法可以让我们把同类事物进行再分 【实践活动】 按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，仿照P21图2-3作出树状分类图，然后选择下列合适的物质填在物质类别上。 O2， Cu，H2SO4， Ba(OH)2，KNO3， CO2，空气，含镁60%的MgO 【小结】 在学习了分类的方法以后，大家就要学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。 【练习】 【课后作业】 1、通过查找资料或与同学合作，为石油加工后的产物或用途制作一张树状分类图或交叉分类图。 2、某学校要举行田径运动会，有高一、高二、高三3个年级的男生、女生参加，请你画出以高一男子组、高一女子组……的方法分组的树状分类图。 3、填表： 【课后阅读材料】“白马非马”的故事 【原文】公孙龙是战国时期平原君的食客。一天，他牵一匹白马出关被阻，公孙龙便以白马非马的命题与之辩论，守关的人辩不过他，公孙龙就牵着马出关去了。（或说，他还是不得出关。）公孙龙说，白马为非马者，言白所以名色，言马所以名形也；色非形，形非色也。夫言色则形不当与，言形则色不宜从，今合以为物，非也。如求白马于厩中，无有，而有骊色之马，然不可以应有白马也。不可以应有白马，则所求之马亡矣；亡则白马竟非马。 【大致意思】公孙龙是战国时期平原君的食客。据说，公孙龙有一次骑马过关，把关的人对他说：“法令规定马不许过。”公孙龙回答说：“我骑的是白马，白马不是马，这可是两回事啊。”公孙龙的“白马”有没有过关，我们不得而知。从常人的观点来看，守关的兵士八成认为公孙龙是在诡辩。 【评论】 冯友兰（我国著名新理学家、哲学家）认为《公孙龙子》里的《白马论》对“白马非马”进行了三点论证： 一是强调“马”、“白”、“白马”的内涵不同。“马”的内涵是一种动物，“白”的内涵是一种颜色，“白马”的内涵是一种动物加一种颜色。三者内涵各不相同，所以白马非马。 二是强调“马”、“白马”的外延的不同。“马”的外延包括一切马，不管其颜色的区别；“白马”的外延只包括白马，有颜色区别。外延不同，所以白马非马。三是强调“马”这个共相与“白马”这个共相的不同。马的共相，是一切马的本质属性，它不包涵颜色，仅只是“马作为马”。共性不同，“马作为马”与“白马作为白马”不同。所以白马非马。

2018年高考化学专题分类汇总物质的分类 2物质的俗称试题

1 / 5 物质的分类-2物质的俗称 (2018北京)7.氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是 A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰 （2018常州）5．下列物质的俗名与化学式一致的是 A.食盐：CaCl 2B．苛性钠：NaOH C．纯碱：NaHCO 3D．生石灰：Ca(OH) 2（2018重庆升学）12.下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是A.高锰酸钾（KMnO 4）B.熟石灰（CaO) C.硫酸铁（FeSO 4）D.烧碱（Na 2CO 3）(11泸州)7．下列物质的俗称与化学式不相符合的是（B）A．干冰CO 2B．生石灰Ca(OH) 2C．烧碱NaOH D．食盐NaCl （2018聊城）13.为了打造“江北水城，运河古都”，光岳楼周边仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗名是 A.火碱 B.纯碱 C.熟石灰 D.生石灰 （2018玉溪）11．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全正确的是（B） A．NaOH、氢氧化钠、纯碱 2 / 5 C．CCl 4、甲烷、沼气B．NaCl、氯化钠、食盐

D．Na 2CO 3、碳酸钠、火碱 (2018湘潭)9.下列物质的俗名与其化学式不相符的—项是：A.干冰CO 2B.酒精C 2H 50H C.纯碱Na0H D.石灰石CaC18 （2018株洲毕业）9．下列物质的俗名和类别全部正确的是 选项 化学 式 俗名烧碱酒精熟石灰小苏打 酸 类别盐氧化物碱 （2018岳阳）4.下列物质的俗名与化学式不一致的是 A.烧碱——NaOH 3 / 5 C.干冰——H 2OB.小苏打——NaHCO 3 D.生石灰——CaO A Na 2CO 3B C 2H 5OHC Ca(OH) 2D NaHCO 3 （2018泰安毕业）16.物质的化学式和相应的名称均正确的是A.O

高中化学常见物质的分类

物质的分类 一、单质 按元素组成分为 1.金属单质 K钾、Ca钙、Na纳、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、 Sn锡、Pb铅、Cu铜、Hg汞、Ag银、Pt铂、Au金 2.非金属单质 氢气H2、碳C、氮气N2、氧气O2、臭氧O3、氟气F2、硅Si、磷P、硫S、氯气Cl2、液溴Br2、碘I2、氦气He、氖气Ne、氩气Ar、 二、化合物 1.有机化合物 乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖 2.无机化合物 三、氧化物 （1）按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物 1.金属氧化物 氧化钠Na2O、过氧化钠Na2O2、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化铝Al2O3、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、四氧化三铁Fe3O4、氧化铜CuO、氧化汞HgO、七氧化二锰Mn2O7 2.非金属氧化物 水H2O，过氧化氢H2O2、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、一氧化氮NO、五氧化二氮N2O5、二氧化硅SiO2、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3 （2）按照性质分为 碱性氧化物 酸性氧化物 不成盐氧化物 两性氧化物 过氧化物 1.碱性氧化物 大部分的金属氧化物为碱性氧化物，但有特例：过氧化钠Na2O2为过氧化物、氧化铝Al2O3为两性氧化物、七氧化二锰Mn2O7为酸性氧化物、四氧化三铁Fe3O4、 碱性氧化物有：氧化钠Na2O、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、氧化铜CuO、氧化汞HgO、 碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物 2.酸性氧化物 大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H2O，一氧化碳CO、一氧化氮NO不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn2O7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、 非金属氧化物不一定为酸性氧化物 3.不成盐氧化物：一氧化碳CO、一氧化氮NO 4.两性氧化物：氧化铝Al2O3 5.过氧化物：过氧化氢H2O2、过氧化钠Na2O2 四、酸 中学常见的酸： 盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、氢硫酸H2S、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF、乙酸CH3COOH （1）依据组成分为含氧酸和无氧酸 1.含氧酸 硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫

2019年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)

专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态

高中化学物质的分类及转化试题经典(1)

高中化学物质的分类及转化试题经典(1) 一、高中化学物质的分类及转化 1．X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W,则X和Y的反应不可能是( ) A．盐和盐的反应B．碱性氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应D．酸性氧化物和碱的反应 【答案】B 【解析】 【详解】 A. 盐和盐反应能生成两种新盐，故A正确； B. 碱性氧化物和水的反应生成相应的碱，只生成一种物质，故B错误； C. 酸和碱反应生成盐和水，故C正确； D. 碱和酸性氧化物反应生成盐和水，故D正确; 故选:B. 【点睛】 根据题干提供的信息可以看出此反应为两种物质反应生成两种物质的反应，可以从具体的反应进行完成． 2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A．Fe(s) Fe2O3FeCl3(aq) B．CuO Cu(NO3)2(aq) Cu(NO3)2(s) C．SiO2(s) H2SiO3(s) Na2SiO3(aq) D．N2(g) NH3(g) NO(g) 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A．铁与水蒸汽反应生成四氧化三铁，故A不选； B．Cu(NO3)2(aq)加热要水解，产生氢氧化铜和硝酸，硝酸易挥发，水解平衡右移，得不到Cu(NO3)2(s)，故B不选； C．二氧化硅不溶于水也不与水反应，故C不选； D．氮气与氢气合成氨气，氨气催化氧化生成NO，故D选； 故选D。 【点睛】 本题综合考查元素化合物知识，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，易错点C，二氧化硅不溶于水也不与水反应。 3．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO 2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的H 2SO 4 ③向Ba(NO 3)2溶液中通入过量SO 2④向石灰水中通入过量CO 2 ⑤向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸． A ．①②③ B ．①②⑤ C ．①②③⑤ D ．①③⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 ①中发生的反应是Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3，NaHCO 3比Na 2CO 3溶解度小但质量大，且反应中中消耗H 2O ，所以有沉淀析出且不溶解，符合；②向Fe(OH)3胶体中加入H 2SO 4首先发生胶体的聚沉，出现Fe(OH)3沉淀，H 2SO 4过量，Fe(OH)3与H 2SO 4反应而溶解，不符合；③硝酸钡溶液中通入二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚硫酸为硫酸，溶液中生成硫酸钡沉淀，现象是只生成沉淀，③符合；④向澄清石灰水中通入过量的CO 2，先生成碳酸钙沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，反应现象是先沉淀后溶解，不符合；⑤向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸，发生反应Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl ，只生成白色沉淀，符合；答案选D 。 【点睛】 本题考查常见物质的的化学反应与现象。向溶液中加入某物质，先出现沉淀后沉淀溶解的总结如下： （1）向澄清石灰水中通入CO 2(SO 2)至过量。 （2）向Fe(OH)3胶体中加入硫酸至过量 （3）向可溶性铝盐中加入NaOH 溶液至过量 （4）向偏铝酸盐中加入盐酸至过量 4．下列说法正确的是（ ） A ．升高温度能提高活化分子的比例，从而加快反应速率 B ．胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应 C ．将3FeCl 饱和溶液滴入NaOH 溶液中，可获得3Fe(OH)胶体 D ．2CO 与2SiO 都属于酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A ．升高温度单位体积内活化分子总数增大，活化分子百分含量增大，发生有效碰撞的几率增大，反应速率加快，故A 正确； B ．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，可用丁达尔效应区分二者，但丁达尔效应不是本质区别，故B 错误； C ．将3FeCl 饱和溶液滴入NaOH 溶液中，获得3Fe(OH)沉淀，制备3Fe(OH)胶体应将饱和

2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷烃

专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机 物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式

C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化 学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、， 故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同 一平面，（p）为立体结构，故D正确。 【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。 【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃

高考化学专题分类汇总 图像试题试题

图像试题 （2011烟台毕业）19．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 ①②③④ (A)①高温煅烧一定质量的石灰石 (B)②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 (C)③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (D)④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体 （2011潍坊毕业）16．下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是 A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中 C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热 D．向pH=13的NaOH溶液中加水稀释 （2011南宁）19.下列图象与对应实验完全吻合的是 A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水 C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2） （2011遂宁）32．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中图象能正确表示对

应操作（或治疗）的是 A B C D A ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出 B ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应 C ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 D ．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多 （2011绥化）13.下列图像能正确反映其对应关系的是（ ） A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 (2011黑龙江龙东地区)14.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 （ ） A.向pH=3的溶液中不断加水 B.向锌粒中逐渐加入稀硫酸 C.向H 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加NaOH 溶液 加水的量/g A 反应时间/s B NaOH 溶液质量/g C 反应时间/s D A B C D

高中化学--物质的分类

物质的分类【结构框图】

【知识精讲】 一、物质的分类：分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。一般常用交叉分类法和树状分类法。 【交叉分类法】分类角度多样，物质类别间有相交叉部分。 【交叉分类法举例】 【树状分类法定义】对同类事物进行再分类的一种方法。 【树状分类法分类原则】同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。 【分类一般步骤】确定分类标准选择分类方法得出正确的分类。 【分类原则】行之有效，简单易行。 【分类注意】 1、非金属氧化物不一定是酸性氧化物（NO、CO、NO 2、N2O4、H2O），酸性氧化物也不一定是非金属氧 化物（Mn2O7）； 2、酸性氧化物一定为酸酐；酸酐不一定为酸性氧化物（乙酸酐(CH3CO)2O）。 3、金属氧化物不一定是碱性氧化物（Al2O3，Mn2O7）,但碱性氧化物一定是金属氧化物。 【典型例题】 1、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（） A. K2CO3和K2O都属于盐 B.H2SO4和HNO3都属于酸 C.KOH和Na2CO3都属于碱 D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 【答案】B 【解析】A前者属于盐，后者属于金属氧化物，C前者属于碱，后者属于盐，D前者属于氧化物后者是盐,只有B是正确的。

2、下列关于氧化物的叙述正确的是（） A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物 C．碱性氧化物肯定是金属氧化物 D．金属氧化物肯定是碱性氧化物 【答案】C 【解析】本题把氧化物的两种分类方法放在一起，考查对氧化物概念理解的准确性。 氧化物是由氧元素和其它元素组成，它只含有两种元素。氧化物分类有： 按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物。 也可按性质分为酸性氧化物，碱性氧化物，两性氧化物，不成盐氧化物等。 A错误:“酸性氧化物都是非金属氧化物”，说法不对。如有些变价金属的高价氧化物，如等是酸性氧化物。 B错误:“非金属氧化物都是酸性氧化物”，说法也不对。如NO、CO、H2O、H2O2等非金属氧化物，就不是酸性氧化物。 C正确:“碱性氧化物肯定是金属氧化物”，碱性氧化物肯定是金属氧化物，但金属氧化物不一定全是碱性氧化物。所以C是正确的。 D错误:“金属氧化物肯定是碱性氧化物”，说法也不对。如：在金属氧化物中，有碱性氧化物（CaO）、酸性氧化物（）、两性氧化物（）、过氧化物（）等，这些变价金属的高价的氧化物、两性氧化物，过氧化物都不属于碱性氧化物。 【错题门诊】 1、下列判断正确的是 A. 酸酐一定是氧化物 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 离子化合物只能在熔化状态下能导电 D. 共价化合物一定是非电解质 试题答案:B

高中化学物质的分类汇总

高中化学物质的分类汇总 高中化学物质的分类知识点总结 1、物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1. 分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒。 （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子：Ne 、C、 He 、Kr…… 双原子分子：H2 、O2、HCl、No…… 多原子分子：H2O、P4 、C6H12O6…… 2. 原子 原子是化学变化中的最小微粒，确切的说，化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子组成的。 3. 离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子和阴离子 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…… 阴离子：Cl-、O2-、OH-、SO4-…… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、CaSo4…… ②电解质溶液中：盐酸、氯化钠溶液中…… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…… 4. 元素 元素是具有相同核电荷数的（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系;物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由原子、分子、或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）同素异形体。（3）各元素在地壳中质量分数各不相同，占前五位的是：O、Si、Al、

Fe、Ga。 5. 同位素 同位素指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数不同中子数的同一类原子互称为同位素。如氢（H）有三种同位素：11H、 21H、31H(氕、氘、氚）。 6. 核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素，可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但他们质子数与电子数相同。核外电子排布相同，因而他们的化学性质几乎相同。 7. 原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有以下几种类型：根（如SO42-、OH-、CH3COO-等）、官能团（有机物分子中能反应物质特殊性质的原子团，如-OH、 -NO2、-COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。 8. 基 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。 （1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（-OH）和羧酸的羧基（-COOH）。 （2）甲烷（CH4）分子中去掉一个氢原子后剩余部分（·CH3）含有未成对的价电子，称为甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（·Cl）。 基（羟基）：电中性，不能独立存在，只能和其他基或原子团相结合。根（氢氧根）：带负电，能独立存在于溶液或离子化合物中。 9. 物理性质和化学性质 物理性质 （1）概念：（宏观）物质不需要发生化学变化就能表现出的性质。（2）实质：（微观）物质的分子组成和结构没有发生变化时所呈现的性质。 （3）物理性质一般包括：颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、延展性等。 化学性质

2018年高考化学分类题库 (17)

考点4 氧化还原反应 一、选择题 1.(2018·北京高考·9)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( ) 【命题意图】本题考查了实验基本操作,意在考查学生通过实验现象分析反应原理的能力。 【解析】选C。A项,将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,产生白色沉淀,随后变为红褐色,发生的反应有Fe 2++2OH -Fe(OH)2↓, 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,与氧化还原反应有关;B项,将石蕊溶液滴入氯水中,溶液变红,随后迅速褪色,是因为Cl2与水反应生成盐酸和HClO,石蕊溶液遇酸变红,同时HClO因强氧化性而具有漂白性,能使溶液迅速褪色,与氧化还原反应有关;C项,Na2S 溶液滴入 AgCl 浊液中,发生沉淀转化,生成更难溶的Ag2S沉淀,与氧化还原反应无关;D项,热铜丝插入稀硝酸中,产生无色气体,随后变为红棕色,发生的反应有3Cu+8HNO3(稀)2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O,2NO+O22NO2,与氧化还原反应有关。 2.(2018·江苏高考·10)下列说法正确的是 ( ) A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B.反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应

C.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023 D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快 【命题意图】本题考查能量转化、反应自发性、氧化还原反应以及化学反应速率等知识,较易。 【解析】选C。A项,能量在转化中不可能仅以一种形式转化,电池放电除了化学能转化为电能外,还有热能、光能等,错误;B项,该反应的气体被消耗,熵减少,但是能自发,故一定属于放热反应,错误;C项,N2与H2合成NH3属于可逆反应,1 mol N2生成2 mol NH3的过程中,由于N2不可以完全转化,故转移电子数小于6 mol,正确;D项,酶在高温下会发生变性而失去催化活性,在高温下,淀粉水解速率反而变小,错误。 二、非选择题 3.(2018·北京高考·28)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。 (1)制备K2FeO4(夹持装置略) ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是(锰被还原为Mn2+)。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl 2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有。

2010高考二轮复习化学教学案：专题一《物质的组成、性质和分类 化学用语》

《专题一物质的组成、性质和分类化学用语》〉 【专题要点】 物质的组成、性质和分类、化学用语是化学最基础的主干知识，是对物质及其变化的本质特征的反映。它们涉及的化学概念、物质的分类方法和它们相互转化的方式，是中学化学最基本的知识，也是学生从化学视觉观察和思考问题的必备知识，同时也是高考的重点内容。复习本考点是应深刻理解化学概念的内涵和外延，掌握不同概念间的区别和联系，掌握物质的分类方法及物质间相互转化的方式和转化条件；要理解各个化学用语的的实际含义，掌握反应的条件与本质，正确、科学、规范的进行运用。本考点在高考中的题型主要以选择题为主，常常结合元素化合物来进行考查。从09年和08年高考考题来看高考题除了直接考查基本概念外，还考查以物质组成和分类的概念为出发点，以反映高新科技和人们普遍关注的社会问题为切入点，逐步向环保、高科技、生产等方面渗透发展。除此之外我们还可以看出来元素、物质的组成与分类、化学用语，以成为高考的一个热点，而且融入其他专题进行考查。 【考纲要求】 1．理解分子、原子、离子、元素等概念的涵义，初步了解原子团的定义。 2．理解物理变化与化学变化的区别和联系 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 4．了解同素异形体的概念，注意其与同位素、同系物、同分异构体等的区别。 5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 6. 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 7. 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。 8. 了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法 9. 掌握溶液、悬浊液、乳浊液、胶体的概念，区别及鉴别它们的方法； 10．掌握胶体的本质特征及性质； 【教法指引】 复习此专题时要做到―准确‖、―系统‖、―灵活‖，可以从三点入手： 1.以高考的热点、考点、难点为依据，合理设置复习内容和练习题，熟练掌握解题思路、注 重方法、技巧，不求面面俱到，但求在某些考点的深度和广度的挖掘上有所突破 2.加强区别相似概念的异同，理顺不同概念间的联系，进而形成连贯的知识系统。

初中化学常见物质的分类

一、初中化学常见物质的分类 1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl2 2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe 3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI 二、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜， 五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 （一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

高考化学试卷,分类汇总(概念题)

高考化学试卷分类汇总（概念题） 2000年 四、（本题共28分） 23．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：_____KClO3＋___HCl(浓)?→___KCl＋___ClO2↑＋___Cl2↑＋___ _____ （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入横线上）。 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____ ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性 （3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的是为_____mol。 （4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_____倍。 24．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其 为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线 的变化特点，并回答下列问题。 （1）同主族内不同元素的E值变化的特点是： ____________________________ 各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规 律。 （2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出 现反常现试预测下列关系式中正确的是_____ A．198个 B．199个 C．200个 D．201个 ① E(砷)＞E(硒) ② E(砷)＜E(硒) ③ E(溴)＞E(硒) ④ E(溴)＜E(硒) （3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：____＜E＜____ （4）10号元素E值较大的原因是___________________ 25．有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。 可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油”。（1）CH3OC(CH3)3分子的结构式为_______________ （2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一开然气常和石油伴生，其主要的成分是_____。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是________________________________ （3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50公里/小时行驶了40公里。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济的制氢方法是_____ ①电解水②锌和稀硫酸反应③光解海水 其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是_____________________

高中化学 物质的分类知识点总结

高中化学常见物质的分类 一、单质 按元素组成分为 1. 金属单质 K 钾、Ca 钙、Na 纳、Mg 镁、Al 铝、Zn 锌、Fe 铁、Sn 锡、Pb 铅、Cu 铜、Hg 汞、Ag 银、Pt 铂、Au 金 2. 非金属单质 氢气H 2、碳C 、氮气N 2、氧气O 2、臭氧O 3、氟气F 2、硅Si 、磷P 、硫S 、氯气Cl 2、液溴Br 2、碘I 2、氦气He 、氖气Ne 、氩气Ar 、 二、化合物 1. 有机化合物： 乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖等 2. 无机化合物 三、氧化物 （1）按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物 1. 金属氧化物 氧化钠Na 2O 、过氧化钠Na 2O 2、氧化钙CaO 、氧化镁MgO 、氧化铝Al 2O 3、氧化锌ZnO 、氧化铁Fe 2O 3、氧化亚铁FeO 、四氧化三铁Fe 3O 4、氧化铜CuO 、氧化汞HgO 、七氧化二锰Mn 2O 7 2. 非金属氧化物 水H 2O ，过氧化氢H 2O 2、一氧化碳CO 、二氧化碳CO 2、一氧化氮NO 、五氧化二氮N 2O 5、二氧化硅SiO 2、五氧化二磷P 2O 5、二氧化硫SO 2、三氧化硫SO 3 （2）按照性质分为 碱性氧化物、酸性氧化物、不成盐氧化物、两性氧化物、过氧化物 1. 碱性氧化物 大部分的金属氧化物为碱性氧化物，但有特例：过氧化钠Na 2O 2为过氧化物、 氧化铝Al 2O 3为两性氧化物、七氧化二锰Mn 2O 7为酸性氧化物、四氧化三铁Fe 3O 4、 碱性氧化物有：氧化钠Na 2O 、氧化钙CaO 、氧化镁MgO 、氧化锌ZnO 、氧化铁Fe 2O 3、氧化亚铁FeO 、氧化铜CuO 、氧化汞HgO 、 碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物 2. 酸性氧化物 大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H 2O ，一氧化碳CO 、一氧化氮NO 不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn 2O 7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、 非金属氧化物不一定为酸性氧化物 3. 不成盐氧化物：——既不与酸反应也不与碱反应！如：一氧化碳CO 、一氧化氮NO ！ 4. 两性氧化物：氧化铝Al 2O 3 5. 过氧化物：过氧化氢H 2O 2、过氧化钠Na 2O 2 四、酸 中学常见的酸：

近5年高考化学试题分类汇总

近5年高考化学试题分类汇总氧化还原反应 1.（2000全国21）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成 A．S2－B．S C．SO32－D．SO42－ 2.(2000全国30)在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。 答案：（1）2 + 6H2O 失3e-×4 （2）0.3 mol NO和0.7 mol NH3，0.2 mol NH3和0.8 mol NO 3.（2000广东24）（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件） ①O3:_____________________. ②Na2O2____________________________。 ③指出氧在下列各物质中的化合价： O3___________;Na2O2___________;Na2O_________。 （2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式____________________________。 （3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情况下的气氧气源，试写出该反应的化学方程式___________________。 （4）人体内O2-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式： 2 - 2 O＝2O22+ 答案：（1）①3O22O3②2Na ＋O2Na2O2 ③4Na+O2 2Na2O (2)0; -1; -2, （3）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2④2 O2- +2 H2O=1H2O2+ 1O2+2 OH- 3 其变化 3 + ClO (1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内） (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。 ①只有还原性②还原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性 （3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol. （4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。 答案：(1)2 4 2 2 1 2 H2O (2) ②（3）0.2 （4）2.63 放 暴露在空气 空气中燃烧

新高中化学常见物质的分类

欢迎共阅 物质的分类知识要点【结构框图】 一、单质 按元素组成分为 1.金属单质 K 钾、Ca 钙、Na 纳、Mg 镁、Al 铝、Zn 锌、Fe 铁、Sn 锡、Pb 铅、Cu 铜、Hg 汞、Ag 银、Pt 铂、Au 金 2.氢气H 2Br 2、碘I 21.2.（11.氧化钠Fe 2O 32.水H 2O 化硅SiO （21.为两性FeO 碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物 2.酸性氧化物 大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H 2O ，一氧化碳CO 、一氧化氮NO 不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn 2O 7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、 非金属氧化物不一定为酸性氧化物 3.不成盐氧化物：——既不与酸反应也不与碱反应！如：一氧化碳CO 、一氧化氮NO ！ 4.两性氧化物：氧化铝Al 2O 3 5.过氧化物：过氧化氢H 2O 2、过氧化钠Na 2O 2 四、酸 中学常见的酸：

盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、氢硫酸H2S、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF、乙酸CH3COOH （1）依据组成分为含氧酸和无氧酸 1.含氧酸 硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、乙酸CH3COOH 2.无氧酸：盐酸HCl、氢硫酸H2S、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF （2）依据一个分子能电离出氢离子的数目分为 一元酸：盐酸HCl、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF、硝酸HNO3、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、乙酸CH3COOH （3 、 氢氟酸 （4 、 4 （5 五、碱 氢氧化钾H2O、氢氧化铜2(OH)3（1 NH3·H2 、氢 2 氧化铝 （2 化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al2(OH)3 六、盐 正盐：氯化钠NaCl、氯化钾KCl、碳酸钠Na2CO3、硝酸银AgNO3、碳酸钙CaCO3、硫酸钡BaSO- 等 4 酸式盐：碳酸氢钠NaHCO3、硫酸氢钠NaHSO4、亚硫酸氢钠NaHSO3 碱式盐：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 复盐：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)2·12H2O 物质的性质 碱性氧化物：与酸反应生成盐和水CaO+2HCl=CaCl2+H2O 酸性氧化物：与碱反应生产盐和水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(化学)高考化学试题真题分类汇编化学物质的分类及转化含解析

（化学）高考化学试题真题分类汇编化学物质的分类及转化含解析 一、高中化学物质的分类及转化 1．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( ) ①Na 2O 点燃???→ Na 2O 22CO ???→ Na 2CO 3 ②MgO HCl ??→ MgCl 2溶液电解????→ Mg ③Fe 2O 点燃???→Fe 2O 324H SO ???→ Fe 2(SO 4)3 ④SiO 2NaHO ???→Na 2SiO 3HCl ??→ H 2SiO 3 ⑤HCHO 2O ??→ HCOOH 3CH OH NaOH ???→ HCOOCH 3 A ．①②③ B ．②③④ C ．②③⑤ D ．①④⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 ①2Na ＋O 2点燃 Na 2O 2，2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2，故可以实现转化； ②MgO ＋2HCl=MgCl 2＋H 2O ，电解MgCl 2溶液，不能得到Mg ，故不能实现转化； ③Fe 在O 2中燃烧生成Fe 3O 4，故不能实现转化； ④SiO 2＋2NaOH=Na 2SiO 3＋H 2O ，Na 2SiO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2SiO 3↓，故可以实现转化； ⑤2HCHO ＋O 2Δ??→ 2HCOOH ，HCOOH 和CH 3OH 反应的条件是浓H 2SO 4并加热，条件错 误； 综上所述可知不能实现转化的是②③⑤，答案选C 。 2．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( ) A ．银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B ．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C ．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D ．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 【答案】C 【解析】 【详解】 A ．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；食盐主要成分是氯化钠，还含KIO 3等，故不是盐，是混合物，故A 错误； B ．碘酒是碘的酒精溶液，是混合物；硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，故B 错误； C ．氢气是单质；干冰即二氧化碳，是氧化物；硝酸是酸；烧碱即NaOH ，是碱；硝酸钾是盐，故C 正确； D ．石灰水是Ca(OH)2的水溶液，是混合物，不是碱，故D 错误；