高考状元笔记化学篇(2014年版)

状元笔记--化学

一、俗名

《无机部分》

纯碱、苏打：Ｎa2CO3

小苏打：NaHCO3

重晶石：BaSO4（无毒）

碳铵：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO

食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH

干冰：CO2

明矾：KAl (SO4)2·12H2O

漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物），有效成分是Ca (ClO)2

胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O

双氧水：H2O2

硅石、石英：SiO2

刚玉：Al2O3

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3溶液

铁红、赤铁矿：Fe2O3

磁铁矿、磁性氧化铁：Fe3O4

铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4

水煤气：CO和H2

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体

王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它金属氧化物。

尿素：CO（NH2) 2

《有机部分》

氯仿：CHCl3

电石：CaC2

电石气：C2H2 (乙炔)

TNT：三硝基甲苯

酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯代烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸、冰醋酸、食醋 CH3COOH

甘油、丙三醇：C3H8O3

焦炉气成分（煤的干馏的产物）：H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚

蚁醛：甲醛 HCHO

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液

蚁酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6

果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O11

麦芽糖：C12H22O11

淀粉、纤维素：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH ，使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色

Fe3O4——黑色晶体

Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黄色

Fe (OH)3——红褐色沉淀

Fe (SCN)3——红色溶液

FeO——黑色的粉末

Fe2O3——红棕色粉末

FeS——黑色固体

铜：单质是亮红色

Cu2+——蓝色

CuO——黑色

Cu2O——砖红色

CuSO4（无水）—白色

CuSO4·5H2O——蓝色

Cu2 (OH)2CO3—绿色

Cu(OH)2——蓝色

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、 Mg (OH)2、三溴苯酚等均是白色沉淀

Al(OH)3白色胶状沉淀

H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2——黄绿色氯水——浅黄绿色

F2——浅黄绿色气体

Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均容易吸水形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

KMnO4——紫色 MnO4-——紫色

Na2O2—淡黄色固体

S—淡黄色固体

Ag3PO4—黄色沉淀

AgBr—淡黄色沉淀

AgI—黄色沉淀

O3—淡蓝色气体

SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（沸点44.8 0C）

品红溶液——红色，遇SO2褪色，加热后能恢复红色。遇HClO等强氧化性漂白剂褪色，加热后不可恢复

氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体

NO2——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体

三、主要实验现象：

（1）在空气中燃烧：

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

3．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

4．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

5．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

6．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

7．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

8．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

9．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

10．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟，放出热量。

11．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

12．S——微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体

13．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

（2）在氧气中燃烧

1．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

2．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

3．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

4．铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；铝箔在空气中受热迅速融化变，但被外层氧化膜包裹而不滴落，也不燃烧。铝片和铝条均不能在空气中燃烧。

（3）在氯气中燃烧

1．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成，产生大量的热。

2．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

3．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

4．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

5. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

6．细铁丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成黄色的溶液。

（4）在CO2中燃烧

将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，生成黑色和白色固体。

（5）与硫的反应

1．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质（Cu2S）。

2．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

（6）加热条件下的反应

1．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

2．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。（实验顺序：氢、灯、灯、氢；该顺序适用于所有可燃性气体在加热条件下的实验）

3．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

4．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。白色的硫酸铜粉末遇到水蒸气会变蓝（可用于检验水蒸气的存在，不能用于除去水蒸汽）

5．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。（实验室制Cl2）

6．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。（实验室制HCl）

7．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

8．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

9. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。（可鉴别碳酸钠与碳酸氢钠）

10. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。（可用于实验室制NH3）

11. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

12．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

13．乙醛与银氨溶液在水浴加热时反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

14．浓硫酸作催化剂并加热的条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成，浮于饱和碳酸钠页面上方。

（7）常见的复分解反应：

1. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，刚开始无明显现象，后来产生无色无味气体。

2．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

3．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

4．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

5．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

6. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

7．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

8．HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4↑+ 2H2O

9．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

10. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

11．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

12．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色；遇酸变成红色

13．无色酚酞试液遇碱：变成红色。

14．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

（8）常见的金属与强氧化性酸的反应

1．在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

2．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

3．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

（9）常见的置换反应：

1．将Cl 2通入无色KI 溶液中，溶液中有棕色的物质产生。

2．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

3．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

4．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S 2-+Cl 2=2Cl 2-+S ↓

5．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

6．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

（10）常见化合物之间的氧化还原反应

1．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末和无色液体生成。

2．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

3．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

4．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐

色沉淀。

5．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

6. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产 生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

7．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

（11）漂白

1．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

2．向新制氯水中加入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色。

3．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。 氨气通入无色酚酞溶液，溶

液变红，加热后退去

（12）显色

1．I 2遇淀粉，生成蓝色溶液。

2．蛋白质遇浓HNO 3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

（13）络合反应

1. 向含Fe 3+的溶液中滴入KSCN 溶液：溶液呈红色。

2．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

3.向含有Fe 2+的溶液中加入K 3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀。

4.向硝酸银溶液中滴加稀氨水：先产生白色沉淀，后消失

（14）双水解反应

1.AlCl 3溶液与Na 2S 溶液混合：生成大量的胶状沉淀，产生有臭鸡蛋气味的气体。

2.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合：产生大量的胶状沉淀，产生大量无色无味气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊。

（15）取代反应

1．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，容器内壁有液滴生成

2. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

3．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

（16）加成反应

1．将乙烯、乙炔等通入溴水：溴水褪去颜色。

（17）其他现象

1．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

2．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

3．焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）

4．铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH 4Cl 反应是吸热的；

5．氨气、HCl 等极易溶于水的气体可形成喷泉现象；

四、无机反应中的特征反应

1．与碱反应产生气体 （1） （2）铵盐：O H NH NH 234+↑?→?+碱

2．与酸反应产生气体

???????↑+=++↑+=++↑??→?-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质????????↑

↑??→?↑???→?↑??→?22342NO NO SO H HNO SO H HCl 、金属浓

（1）

（2）()()()2332222332H H H CO HCO CO S HS H S SO HSO SO +

++------???→↑????→↑????→↑??化合物

3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体：

S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O

4．与水反应产生气体

（1）单质 （2）化合物 5．强烈双水解

6．既能酸反应，又能与碱反应

（1）单质：Al

（2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

7．与Na 2O 2反应 8．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl

9．电解 10．铝热反应：Al+金属氧化物??

→?高温金属+Al 2O 3 11． Al 3+ Al(OH)3 AlO 2-

12．归中反应：2H 2S+SO 2=3S ↓+2H 2O

4NH 3+6NO ??

→?催化剂4N 2+6H 2O 13．置换反应：（1）金属→金属

（2）金属→非金属

（3）非金属→非金属 （4）非金属→金属 ?????↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na ()()()???????↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na ()()()()()?????↓??→?↓+↑??→?↓+↑??→?-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与?????+↑??

→?+↑??→?NaOH O CO Na O O H CO 232222()???????↑+↑+??→?↑+??→

?↑+↑??→?22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融???+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1?????+??→

?+↑???→?+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（???????+=++??→?++??→?+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222?????+??→?++??→?+2

22CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温

14、一些特殊的反应类型：

⑴ 化合物+单质

化合物+化合物

如：Cl 2+H 2O 、H 2S+O 2、、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2

⑵ 化合物+化合物 化合物+单质

NH 3+NO 、H 2S+SO 2 、Na 2O 2+H 2O 、NaH+H 2O 、Na 2O 2+CO 2、CO+H 2O

⑶ 化合物+单质 化合物

PCl 3+Cl 2 、Na 2SO 3+O 2 、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl 2、CO+O 2、Na 2O+O 2

14．三角转化：

15．受热分解产生2种或3种气体的反应：

（1）铵盐 （2）硝酸盐 16．特征网络：

（1）)(222酸或碱D C B A O H O O ??→??→??→?

①323

222HNO NO NO NH O H O O ??→??→??→?（气体） ②42322222SO H SO SO S H O H O O ??→??→??→?（气体）

③322222CO H CO CO C O

H O O ??→??→??→?（固体） ④NaOH O Na O Na Na O

H O O ??→??→??→?222222（固体） （2）A — A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3； (NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3

（3）无机框图中常用到催化剂的反应:

3222233

22222223236454222232222NH H N O

H NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO ???→?++???→?+???→?+↑

+??→?↑

+???→?????催化剂，催化剂，催化剂，，

五、氧化还原反应

（一）基本概念

升失氧还还、降得还氧氧

化合价升高（失ne —）被氧化

氧化剂 ＋还原剂＝ 还原产物＋氧化产物

化合价降低（得ne —）被还原

（较强）（较强） （较弱） （较弱）

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

（二）常见的重要氧化剂、还原剂

?????↑+↑?→?+↑+↑?→?

+↑+↑?→????S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(?????↑+↑+?→?↑+↑+?→???223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu ???????→???→?C B 气体气体强碱强酸

（1）常见氧化剂：

1．活泼的非金属单质：

X2：（F2、Cl2、Br2、I2）其中，I2是弱氧化剂，只能将Fe氧化至+2价，其他均为强氧化剂；对应的还原产物均为相应的一价阴离子。

O2、O3：强氧化剂。酸性条件下被还原为H2O，中性和碱性条件下被还原成OH-；

S：弱氧化剂。还原产物为S2-。

2．元素处于高价态的化合物

A．氧化物：

MnO2被还原成Mn2+；

其他常见金属氧化物：在加热条件下，被H2、CO、C、Al还原为相应单质

B．强氧化性酸

浓硫酸：具有吸水性、脱水性和强氧化性。还原产物为SO2。

浓硝酸：具有强氧化性和不稳定性（见光受热易分解）。还原产物一般为NO2。

稀硝酸：具有强氧化性。还原产物一般为NO。

HClO：具有强氧化性、漂白性。还原产物一般为Cl-，与Cl-反应是还原产物和氧化产物均为Cl2。

C．非氧化性酸：（盐酸、稀硫酸等）：表现氧化性的是H+，还原产物为H2。

D．盐：

酸性KMnO4溶液：还原产物一般为Mn2+，实验现象一般为紫色退去。

NaClO：漂白液的主要成分，具有强氧化性。还原产物一般为Cl-，与Cl-反应是还原产物和氧化产物均为Cl2。

Fe3+：还原产物一般为Fe2+，遇到过量的Mg、Al、Zn时被还原成Fe。其他金属盐：被还原成相应的单质。

（2）常见还原剂：

1．活泼金属单质

一般被氧化成相应的金属阳离子。

注：Fe遇强氧化剂变+3价，遇弱氧化剂变+2价。

2．H2、C、CO：加热时表现还原性，常见于还原金属氧化物的实验中。氧化产物分别是H2O（H+：酸性环境下）、CO（CO2）、CO2（注：在KOH作为电解液的碱性燃料电池中，氧化产物为CO32-）。

3．烃、烃的衍生物等可燃物质。氧化产物为：CO2和H2O（注：在KOH作为电解液的碱性燃料电池中，氧化产物为CO32-）。

4．S2-（HS-、H2S）：氧化产物一般为S↓

5．SO32-（HSO3-、SO2）：氧化产物一般为SO42-。

6．I-（HI）：氧化产物一般为I2（其水溶液为棕色）

7．Fe2+：氧化产物一般为Fe3+。

（3）具有中间价态的化合物

既有氧化性，又有还原性。一般情况下主要表现某一方面的性质：

如：Fe2+、S2-、SO32-、SO2等主要表现还原性，而H2O2则主要表现氧化性。

（三）氧化还原反应配平

标价态、列变化、求总数、定系数、后检查

一标出有变的元素化合价；

二列出化合价升降变化

三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；

四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；

五平：观察配平其它物质的系数；

六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。（四）反应条件对氧化－还原反应的影响．

（1）浓度：可能导致反应能否进行或产物不同

8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O

4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

（2）温度：可能导致反应能否进行或产物不同

Cl 2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H 2O

3Cl 2+6NaOH=====5NaCl+NaClO 3+3H 2O （3

）溶液酸碱性.

2S 2- ＋SO 32-＋6H+＝3S ↓＋3H 2O

5Cl -＋ClO 3-＋6H +＝3Cl 2↑＋3H 2O

S 2-与SO 32-，Cl -与ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存。

Fe 2+与NO 3-共存，但当酸化后即可反应：

3Fe 2+＋NO 3-＋4H +＝3Fe 3+＋NO ↑＋2H 2O

一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO 4溶液氧化性较强.

（4）条件不同，生成物则不同

1、2P ＋3Cl 2点燃===2PCl 3(Cl 2不足) ； 2P ＋5Cl 2点燃

===2 PCl 5(Cl 2充足)

2、2H 2S ＋3O 2点燃

===2H 2O ＋2SO 2(O 2充足) ；

2H 2S ＋O 2点燃

===2H 2O ＋2S(O 2不充足)

3、4Na ＋O 2缓慢氧化=====2Na 2O 2Na ＋O 2点燃

===Na 2O 2

4、Ca(OH)2＋CO 2CO2适量

====CaCO 3↓＋H 2O ；

Ca(OH)2＋2CO 2(过量)==Ca(HCO 3)2

5、C ＋O 2点燃===CO 2(O 2充足) ； 2 C ＋O 2点燃

===2CO (O 2不充足)

6、8HNO 3(稀)＋3Cu==2NO ↑＋2Cu(NO 3)2＋4H 2O

4HNO 3(浓)＋Cu==2NO 2↑＋Cu(NO 3)2＋2H 2O

7、AlCl 3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ；

AlCl 3＋4NaOH(过量)==NaAlO 2＋2H 2O

8、NaAlO 2＋4HCl(过量)==NaCl ＋2H 2O ＋AlCl 3

NaAlO 2＋HCl ＋H 2O==NaCl ＋Al(OH)3↓

9、Fe ＋6HNO 3(热、浓)==Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O

Fe ＋HNO 3(冷、浓)→(钝化)

10、Fe ＋6HNO 3(热、浓)Fe 不足

====Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O

Fe ＋4HNO 3(热、浓)Fe 过量

====Fe(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O

11、Fe ＋4HNO 3(稀)Fe 不足

====Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O

3Fe ＋8HNO 3(稀) Fe 过量

====3Fe(NO 3)3＋2NO ↑＋4H 2O

12、C 2H 52↑＋H 2O

C 2H 5－OH ＋HO －C 2H 5 C 2H 5－

O －C 2H 5＋H 2O

13、C 2H 5Cl ＋NaOH H2O

→ C 2H 5OH ＋NaCl

C 2H 5Cl ＋NaOH 醇

→CH 2＝CH 2↑＋NaCl ＋H 2O

14、6FeBr 2＋3Cl 2（不足）==4FeBr 3＋2FeCl 3

2FeBr 2＋3Cl 2（过量）==2Br 2＋2FeCl 3

（随着通入Cl 2的量的不同，这一组反应可以呈现不同配平的离子方程式。）

六、离子反应

（一）离子共存问题

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冷、稀4 加热

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.

一般可从以下几方面考虑

1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Cu2+、NH4+、等均与OH-不能大量共存.

2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、CO32-、SO32-、S2-、AlO2-均与H+不能大量共存。

3．弱酸的酸式酸根在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；

遇强碱（OH-）生成正盐和水。如：HSO3-、HCO3-、HS-等

4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；

5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、等；

5．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；

6．因络合反应或其它反应而不能大量共存。如：Fe3+与SCN-等；

综上：离子反应的主要类型有：复分解反应（生成沉淀、气体、弱电解质）、氧化还原反应、双水解反应和络合反应。

（二）离子方程式判断常见错误及原因分析

1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）

（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。

（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

例如：(1)违背反应客观事实

如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应

(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-

错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.

(4)反应条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱

(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.

如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

(6)“＝”“ ”“↑”“↓”符号运用不当

如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。

酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=1×10-

a mol/L(a>7或a<7)的溶液等。

有色离子：MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

注意题目要求“一定

．．大量共存”还是“一定

．．不能大量共存”。

．．大量共存”、“可能

看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。

（三）滴加顺序不同，现象不同

1．NaOH与AlCl3：

向AlCl3中滴加NaOH——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

向NaOH中滴加AlCl3——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

2．HCl与NaAlO2：

向NaAlO2中滴加 HCl——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

向HCl中滴加NaAlO2——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

3．Na2CO3与盐酸：

向盐酸中滴加Na2CO3——开始有气泡，后不产生气泡

向Na2CO3中滴加盐酸——开始无气泡，后产生气泡

七、热化学方程式正误判断——“三查”

1．检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）

2．检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)

3．检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）

注意：

（1）要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013×105Pa条件下进行，可不予注明；

（2）要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体和溶液；

（3）△H与化学计量系数有关，注意不要弄错。一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。

（4）一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。

八、具有漂白作用的物质

及Na2O2

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九、浓硫酸“五性”

酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性

化合价不变只显酸性

化合价半变既显酸性又显强氧化性

化合价全变只显强氧化性

浓硝酸“四性”

酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性

化合价不变只显酸性

化合价半变既显酸性又显强氧化性

化合价全变只显强氧化性

十、特殊试剂的存放和取用

1．Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2．白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3．液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4．I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5．浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6．固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

历年高考状元笔记：语文价值30元

状元道路之给我一个支点，我将撬起整个世界。 别人能做到的，你也能做到。今天，让我们一起走进他们的成功经验中，让高考“状元”激励我们，走向成功，通往大学殿堂。 一、走进高三，快速适应 “我要一步一步往上爬，在最高点乘着叶片往前飞，小小的天有大大的梦想，总有一天我有属于我的天。”这首周杰伦的《蜗牛》也是我在高三冲刺阶段的“战歌”。是的，高三会很苦，高考是挑战。但有苦才有甜，挑战与机遇并存。面对高考，不必畏惧，而应感激，只有它能让人生在最短时间内增值，只有它能使我们磨炼出坚强的意志。“用一年，换一生。”这是我的高三宣言;“信念坚定+持之以恒。”这是我恪守的学习准则。(刘涵，2006年云南高考文科状元) 那么，如何快速适应高三紧张而又繁重的学习生活呢? 1.准确定位，做好规划 认真分析，给自己的学业水平出初步定位，结合实际，树立目标。有了理想和目标，学习才会有追求的动力。 可以在实际的学习过程中不断地检测目标，并在一定的时间后对目标进行修改和完善。 2.抓牢基础，形成网络 高三的学习一定要抓基础，并把知识网络化、系统化，在此基础上学以致用，应用到实际生活中。因为现在的高考正由知识型向能力

型转化。 3.主动学习，善于总结 高三的学习其实是对十年苦读的一次总复习，在这个高二转折到高三的关键时刻，我们应该转变身份，主动学习，从知识的接受者转变成知识的梳理者，把自己的所学尽可能地全部整理一次，发现薄弱之处，及时有针对性地补漏补缺，强化自己的知识储备。 分析总结对高三同学来说是不可缺少的。遇到新问题，学到新方法，都应及时记下来;每次考试，对于新题型的解法思路、典型试题等都要及时整理分析。得失心中有数，就不会犯同样的错误。 二、缓解压力，从容应对 非智力因素往往左右结果，摆正心态吧。当我因成绩波动而焦躁时，我会选择用安静的音乐来平静自己;当我意志消沉时，我会用榜样来激励自己;当我情不自禁开始胡思乱想时，我也会给自己放个假，留出时间来天马行空地幻想。我用各种方法来保持一个好的心态。永远乐观、积极，调整最佳心态来应对每一次人生的挑战。(李小龙，2007年宁夏高考理科状元) 面对高考，压力肯定会有的。面对学习压力，我们可以做一只最好的轮胎。气不足，就打点儿;气太足，就放掉一点儿，无论在哪里使用，什么样的路面，轮胎都能够适应，并且跑得轻松愉快。对自己说：我一定要做一只最好的轮胎，还要有“备用轮胎”——这就是面对压力的平常心。具体来说，有以下四点需要注意。

高考状元必备笔记_高考语文：语文基础知识考点歌诀

高考语文语文基础知识考点歌诀 其他学科 2011-08-02 09:35 高考语文语文基础知识考点歌诀 考点一识记现代汉字字音 识读字音无误差，人人都说普通话。 阅读若遇陌生字，时时动手把音查。 声旁误导须谨防，细微差别仔细辨。 音随义转看语境，方言误读多纠查。 题目要求审清楚，筛选排除综合法。 考点二识记现代汉字字形 汉字书写规范化，笔画结构要到家。 词中字音要读准，形旁作用不一般。 短语结构语法清，据意定字莫迟疑。 平时考练多细心，减少书写之误差。 巧于勤积累，厚积薄发任我行。 考点三正确使用标点符号 书面语言表达清，标点功劳真不小。 句号用在一句末，逗号用在句子中。 并列分句分号表，并列词语顿号明。 冒号提示与总结，提示范围到句末。 疑问语气仔细辨，选择倒装句尾问。

省略号，六个点，表示意思还未完。破折号，一条线，表示注解与突变。文中插入注释话，句内句外要分明。引人话语引号标，末尾点号位置找。文化书籍书名号，特点作用要记牢。（附几种重点标点用法记忆口诀） 1、问号 第一注意选择问，全句末尾才用问。第二注意倒装问，全句末尾也用问。第三注意特指问，每句末尾都用问。第四注意无疑问，陈述语气不用问。2、冒号 提示下文要用冒，总结上文要带冒，一句不能用两冒，冒号要与句号照。 3、顿号 大并套小并，大并逗，小并顿。 并列谓和补，中间不要去打顿。 集合词语连得紧，中间不插进顿。 概数约数不确切，中间也别带顿。 4、逗号 并列词语不用逗，多重复句多用逗。内容层次要分明，切忌一逗用到底。总结语前不用逗，独立引文前要用逗。 5、引号

引用之语未独立，标点符号引号外。引用之语能独立，标点符号引号里。考点四正确使用词语（实、虚词）词语运用要过关，易混词语先分辨。词义理解是根本，辩明用法是关键。词义范围有大小，语意程度分轻重。强调重点看异素，适用对象各不同。语法功能看词性，搭配关系习俗成。表达情感褒贬中，谦敬语体慎留意。考点五正确使用词语（熟语） 熟语结构约定成，意义形成有背景。准确理解用法明，望文生义不可取。褒贬色彩要得当，谦敬错位贻笑名。适用对象要分清，语意轻重应适度。形近成语易混淆，一字之别意不同。详察语境细分辨，运用恰当文采生。考点六辨析并修改病句 辨析病句要仔细，雾里看花莫慌神。基础语法记心中，再察病源寻类型。语序颠倒结构乱，搭配不当意不明。成分残缺或赘余，逻辑荒唐理不真。辨析从来有标准，合符规范当乎心。或凭语感慢审读，多年经验不可丢。或将枝干来梳理，删繁就简语法明。

2015高考状元笔记-高中化学：基础知识记忆口诀

高中化学：基础知识记忆口诀 1．化合价口诀： （1）常见元素的主要化合价： 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷； 二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。 （2）常见根价的化合价 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 2．燃烧实验现象口诀 氧气中燃烧的特点： 氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。 氯气中燃烧的特点： 磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。 3．氢气还原氧化铜实验口诀 口诀1：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。 口诀2：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。 4．过滤操作实验口诀 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。 5．托盘天平的使用操作顺序口诀 口诀1 先将游码拨到零,再调螺旋找平衡； 左盘物,右盘码,取用砝码用镊夹； 先放大,后放小,最后平衡游码找。 口诀2 螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡，物码分居左右边。 取码需用镊子夹，先大后小记心间。药品不能直接放，称量完毕要复原。 6．酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀 酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。 莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。 眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。 误差判断看V(标)，规范操作靠多练。 7．气体制备 气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后， 除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后， 有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。 有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。 8．制氧气口诀 口诀1：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。 口诀2：实验先查气密性，受热均匀试管倾。收集常用排水法，先撤导管后移灯。

2015高考状元笔记-高中化学：实验操作知识点记忆口诀

高中化学：实验操作知识点记忆口诀 化学实验基本操作 固体需匙或纸槽， 手贴标签再倾倒。 读数要与切面平， 仰视偏低俯视高。 试纸测液先剪小， 玻棒沾液测最好。 试纸测气先湿润， 粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外燃， 三分之二为界限。 硫酸入水搅不停， 慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性， 隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后， 先撤导管后移灯。 解释： 1、固体需匙或纸槽：意思是说在向试管里装固体时，为了避免药品沾在管口和试管壁上，可试试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管的底部，然后使试管直立起来，让药品全部滑落到底部。 2、手贴标签再倾倒：意思是说取液体药品时应将瓶上的标签贴着手心后再倾倒（以免倒完药品后，残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签）。 3、读数要与切面平：仰视偏低俯视高：这句的意思是说取一定量的液体时，可用量筒或移液管（有时也可以用滴定管），在读数时，应该使视线刻度与液体凹面最低点的切线处于同一平面上。否则，如果仰视则结果偏低，俯视则结果偏高。 4、试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好："玻棒"指玻璃棒。意思是说在用试纸检验溶液的性质时，最好先将试纸剪下一小块放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，试纸就会被湿润，观察是否改变颜色，由此就可以判断溶液的性质。 托盘天平的使用 螺丝游码刻度尺， 指针标尺有托盘。 调节螺丝达平衡， 物码分居左右边。

取码需用镊子夹， 先大后小记心间。 药品不能直接放， 称量完毕要复原。 解释： 1、螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘：这两句说了组成托盘天平的主要部件：（调节零点的）螺丝、游码、刻度尺、指针、托盘（分左右两个）。 2、调节螺丝达平衡：意思是说称量前应首先检查天平是否处于平衡状态。若不平衡，应调节螺丝使之平衡。 3、物码分居左右边："物"指被称量的物质；"码"指天平的砝码。意思是说被称量物要放在左盘中，砝码要放在右盘中。 4、取码需用镊子夹：这句的意思是说取砝码时，切不可用手拿取，而必须用镊子夹取。 5、先大后小记心间：意思是说在添加砝码时，应先夹质量大的砝码，然后在夹质量小的砝码（最后再移动游码）。 6、药品不能直接放：意思是说被称量的药品不能直接放在托盘上（联想：可在两个托盘上各放一张大小相同的纸片，然后把被称量的药品放在纸片上，潮湿或具有腐蚀性的药品必须放在表面皿或烧杯里称量）。 7、称量完毕要复原：意思是说称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处，使天平恢复原来的状态。 过滤操作实验 斗架烧杯玻璃棒， 滤纸漏斗角一样。 过滤之前要静置， 三靠两低不要忘。 解释： 1、斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样："斗"指漏斗；"架"指漏斗架。这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样（这样可以是滤纸紧贴在漏斗壁上）。 2、过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。 3、三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。"三靠"的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上；"两低"的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。 蒸馏操作实验 隔网加热冷管倾， 上缘下缘两相平。

高考状元笔记生物篇

状元笔记—生物 第一单元生命的物质基础和结构基础 （、细胞的结构和功能、细胞中的化合物分化、癌变和衰老、细胞增殖、生物膜系统和细胞工程）1.1化学元素与生物体的关系 1.2生物体中化学元素的组成特点 1.3生物界与非生物界的统一性和差异性

1.4细胞中的化合物一览表 1.5蛋白质的相关计算 设 构成蛋白质的氨基酸个数m ， 构成蛋白质的肽链条数为n ， 构成蛋白质的氨基酸的平均相对分子质量为a ， 蛋白质中的肽键个数为x ， 蛋白质的相对分子质量为y ， 控制蛋白质的基因的最少碱基对数为r ， 则 肽键数＝脱去的水分子数，为 n m x -= ……………………………………① 蛋白质的相对分子质量 x ma y 18-= …………………………………………② 或者 x a r y 183 -= …………………………………………③

1.6蛋白质的组成层次 1.7核酸的基本组成单位 1.8生物大分子的组成特点及多样性的原因

1.9生物组织中还原性糖、脂肪、蛋白质和DNA的鉴定 1.10选择透过性膜的特点 1.11细胞膜的物质交换功能 1.12线粒体和叶绿体共同点 1、具有双层膜结构 2、进行能量转换 3、含遗传物质——DNA 4、能独立地控制性状 5、决定细胞质遗传 6、内含核糖体 7、有相对独立的转录翻译系统 8、能自我分裂增殖 水 被选择的离子和小分子 其它离子、小分子和大分子 亲脂小分子 高浓度——→低浓度 不消耗细胞能量（A TP） 离子、不亲脂小分子 低浓度——→高浓度 需载体蛋白运载 消耗细胞能量（ATP）

1.13真核生物细胞器的比较 1.14细胞有丝分裂中核内DNA、染色体和染色单体变化规律 注：设间期染色体数目为2N个，未复制时DNA含量为2a。 1.15理化因素对细胞周期的影响 注：＋表示有影响 1.16细胞分裂异常（或特殊形式分裂）的类型及结果

高考状元提分笔记 (1)

《高考状元提分笔记—答题万能公式》 成绩不理想想上本科的同学需要志愿填报咨询的欢迎咨询Q33474264 语文答题公式 （一）某句话在文中的作用： 1、文首：开篇点题；渲染气氛（散文），埋下伏笔（记叙类文章），设置悬念（小说，但上海不会考），为下文作辅垫；总领下文； 2、文中：承上启下；总领下文；总结上文； 3、文末：点明中心（散文）；深化主题（记叙类文章文章）；照应开头（议论文、记叙类文章文、小说） （二）修辞手法的作用： （1）它本身的作用；（2）结合句子语境。 1、比喻、拟人：生动形象； 答题格式：生动形象地写出了＋对象＋特性。 2、排比：有气势、加强语气、一气呵成等； 答题格式：强调了＋对象＋特性 3；设问：引起读者注意和思考； 答题格式：引起读者对＋对象＋特性的注意和思考 反问：强调，加强语气等； 4、对比：强调了……突出了…… 5、反复：强调了……加强语气 （三）句子含义的解答： 这样的题目，句子中往往有一个词语或短语用了比喻、对比、借代、象征等表现方法。答题时，把它们所指的对象揭示出来，再疏通句子，就可以了。 （四）某句话中某个词换成另一个行吗？为什么 动词：不行。因为该词准确生动具体地写出了…… 形容词：不行。因为该词生动形象地描写了…… 副词（如都，大都，非常只有等）：不行。因为该词准确地说明了……的情况（表程度，表限制，表时间，表范围等），换了后就变成……，与事实不符。 （五）一句话中某两三个词的顺序能否调换？为什么？ 不能。因为： （1）与人们认识事物的（由浅入深、由表入里、由现象到本质）规律不一致。 （2）该词与上文是一一对应的关系。 （3）这些词是递进关系，环环相扣，不能互换。 （六）段意的概括归纳 1．记叙类文章：回答清楚（什么时间、什么地点）什么人做什么事。 格式：（时间＋地点）＋人＋事。 2．说明类文章：回答清楚说明对象是什么，它的特点是什么。 格式：说明（介绍）＋说明对象＋说明内容（特点） 3．议论类文章：回答清楚议论的问题是什么，作者观点怎样。

高考状元必备笔记_高中生物：知识要点理解记忆口诀

高中生物知识要点理解记忆口诀 其他学科 2011-06-28 15:24 高中生物知识要点理解记忆口诀 1.植物有丝分裂一仁膜消失现两体, 赤道板上排整齐, 一分为二向两极, 两消两现建新壁. (膜仁重现失两体) 二膜仁消，两体现点排中央赤道板点裂体分去两极两消两现新壁建 三膜仁消失显两体，形数清晰赤道齐，点裂数增均两极，两消三现重开始。 四有丝分裂分五段，间前中后末相连，间期首先作准备，染体复制在其间，膜仁消失现两体，赤道板上排整齐，均分牵引到两极，两消两现新壁建。 五细胞周期分五段间前中后末相连间期首先做准备两消两现貌巨变着丝点聚赤道面纺牵染体分两组两现两消新壁现 六前:两失两现一散乱中:着丝点一平面,数目形态清晰见后:着丝点一分二,数目加倍两移开末:两现两失一重建. 2.微量元素铁猛碰新木桶 Fe Mn B Zn Mo Cu 3.大量元素 洋人探亲, 丹留人盖美家 O P C H N S P Ca Mg K People=人 4.八种必须氨基酸 甲硫氨酸缬氨酸赖氨酸 异亮氨酸苯丙氨酸 亮氨酸色氨酸苏氨酸 一甲携来一本亮色书. 二假设来借一两本书 三携一两本单色书来 5．植物矿质元素中的微量元素木驴碰裂新铁桶，猛！ Mo Cl B Ni Zn Fe Cu Mn 6.光合作用歌诀 光合作用两反应，光暗交替同进行，光暗各分两步走，光为暗还供氢能，色素吸光两用途，解水释氧暗供氢， A D P 变 A T P，光变不稳化学能；光完成行暗反应，后还原来先固定，二氧化碳气孔入，C 5 结合C 3 生， C 3 多步被还原，需酶需能还需氢，还原产物有机物，能量贮存在其中， C 5 离出再反应，循环往复永不停。 7.减数分裂口诀 性原细胞作准备初母细胞先联会排板以后同源分从此染色不成对次母似与有丝同排板接着点裂匆姐妹道别分极去再次质缢各西东染色一复胞二裂数目减半同源别精质平分卵相异往后把题迎刃解 8．食物的消化与吸收 淀粉消化始口腔，唾液肠胰葡萄糖；蛋白消化从胃始，胃胰肠液变氨基； 脂肪消化在小肠，胆汁乳化先帮忙，颗粒混进胰和肠，化成甘油脂肪酸；口

2015高考状元笔记-高中语文学习口诀

高中语文学习口诀 一、汉语拼音 a o e, i u Ü，标调多按此顺序； 如果i u 紧相连，标到后者头上去。 拼写规则讲得细，任何声母不独立； zh ch sh r z c s，自成音节后加i 。 iou uei uen,别犹豫，单用头变w或y； 如果前面有声母，去掉o e合规矩。 i母打头搞独立，i in ing前加大y； 其他所有复韵母，都把小i变大y 。 u母单打莫迟疑，前加大w就可以； u母为首独为户，要把小u变大的。 凡带Ü母要注意，独立去点前加y； n l相拼不去点，去点只指j q x 。 二、词类辨别 有些词类难区分，典型特点要记清： 动形加不名不行，动能加甭形加很； 连词前后能调换，介词前后调不成； 叹词总是单独用，语气助词词后跟。 三、词组辨别 基本词组四类型，嵌字不同可辨清： 联合能嵌和而并，主谓能嵌较很更， 嵌的地得是偏正，嵌着了过是动宾。 的字介词和方位，三种结构自分明。 四、划分单句 主谓宾、定状补，主干枝叶分清楚； 定语常在主宾前，谓前是状谓后补。 定的状地得后补，形式标志要记住； 遇到格式有变化，仔细分清莫含糊。 五、修改病句 修改病句有诀窍，方法步骤要记牢： 基本成分先找找，主谓宾语是否少； 成分不缺看搭配，主谓动宾可搭好； 搭配恰当看句子，重复之处不能要； 次序不当须重排，用词不妥应换掉； 再看逻辑乱不乱，自相矛盾不可靠； 感情色彩别弄反，事情次序别颠倒； 对症下药仔细改，切勿信手胡乱搞。

古文今译口诀 古文翻译，有其顺序。首览全篇，掌握大意。难解句子，则需心细。照顾前文，联系后句。仔细斟酌，揣摩语气。要求做到，合情合理。词句间段，紧密联系。跳跃句子，补出隐意。加上括号，表明增益。人名地名，不必跳译。人身称谓，掌握惯例。吾余为我，尔汝是你。常见虚词，没有定意。对待之法，因句而异。全篇译完，还须仔细。逐句流畅，错字无迹。改无可改，方可搁笔。 得分口诀 首先沉心读进去，把握作品的大意。 借助题眼和题干，参照注解和设题。 第二注意抓语言，借助语感心洞然。 辩析语意看语境，语气语势照顾全。 第三情景要相合，情景交融是准则。 一切景语皆情语，景后议论抒情多。 第四叙事抓脉络，记叙顺序别搞错。 通过描述塑形象，性格特点要把握。 第五要知干溯源，曲解倒置戴错冠， 扩大缩小换概念，无中生有偏概全。 第六技巧是重点，碰到术语绷紧弦， 细描象征和铺垫，衬托铺陈和渲染。 第七修辞有考点，比喻夸张和委婉， 对比借代和双关，铺排互文和用典。 第八作者要记牢，作品风格要通晓， 联系时代和背景，婉约豪放别混淆。 第九注意抓意境，意境本由形象生， 合理想象是途径，通过意境看心胸。 第十注意辨类型，诗言志来词言情。 散曲语言通俗化，戏剧语言有个性。 十一当心限定语，褒贬语句要警惕， 无限拔高和贬低，陷阱往往在这里。 十二出题有顺序，先是局部后整体， 逐题找准对应点，推敲排除重迁移。 标点符号顺口溜 文章若要好，意明很重要。 停顿分清楚，语气莫混淆。

2015高考状元笔记-高中化学基本概念和基本理论

高中化学基本概念和基本理论 一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6… 2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。5．同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素

核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基· CH3）。 8．基 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。 （1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。 （2）甲烷（CH4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（· CH3）含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（· Cl）。

书稿高考状元笔记

书稿高考状元笔记 篇一：高考状元笔记 “高考状元笔记”也成为热卖商品，在淘宝网搜索关键词“状元笔记”，6000余件商品让人眼花缭乱：均标榜是当地高考状元的笔记、错题集、复习资料，以手写复印件为主，每科价格在几元到几十元不等。广告语都一样，“单科成绩能提高20分以上”。“状元笔记”是真是假？对学生是否有用？记者以为孩子买资料为由询问了8家网店。 网络卖家：旺季月销1000件很轻松 在哈尔滨网络卖家的“高考状元笔记专营店”里，自称原哈三中学生、现考入哈尔滨工业大学[微博]的店主为记者介绍：“我们是九个人的团队，有负责销售的，有负责发货的。笔记都是去年哈三中尖刀班学生的。” 负责发货的研二学生则告诉记者：“资料有去年、前年的，都会捡着最好的笔记合订。现在还是淡季，这个月才卖200件。旺季是高考之后高二第一轮复习时，那时候月销1000件都是小意思。”在问到语文笔记出自哪个“状元”时，那边支吾了下说：“这个不透露的。”按单科60元，全套220元的价格，记者粗算了一下：“高考状元笔记专营店”近一个月的销售额已逾3万元。

知情人：很多都是摘录拼凑的 哈市高三生家长[微博]杨女士说：“儿子高二时候买过笔记，看了一下说太薄了，既不是平时课堂笔记，也不是复习时的专题笔记，就是一些拼起来的试卷和杂七杂八的东西。虽然不贵，就怕买到假的甚至错的。” 有一位自称衡水中学内部人士的卖家被揭穿真实发货地在深圳。一名家长留言：“东西也不全，联系卖家，答应退货，但是每本只肯退30元。” 一位曾卖过笔记的知情人告诉记者：“笔记也分正版盗版，真的肯定有，但很多状元笔记都添加了不少非状元的内容。更有商家直接从复习资料上摘录，甚至连前几年的资料都拿来凑数。” 哈三中老师：记笔记的过程更重要 即便是真实的状元笔记，对学生的成绩提升有多少作用？记者采访了哈尔滨第三中学高三组组长董老师。 “如果能提升20分，还来上课做什么？”董老师说：“记笔记的过程就是强化记忆的过程，抛弃这个过程只关注笔记本身，是不会有太大作用的。”状元们的学习方式并不一定适用所有人，这是他们自己在学习中积累的经验和方法。最正确的就是课堂时吸收知识，打好基础，按照计划完成学

高考状元必备笔记_高中生物口诀大全

高中生物口诀大全 其他学科 2011-06-24 14:30 高中生物口诀大全 1、生命物质基本的规律 水和无机盐，形式定功能。 糖类和脂类，细胞这能源； 种类多样化，功能也改变。 核酸蛋白质，单位是关键。 氨基与羧基，脱水成肽键； 磷酸碱基五碳糖，共同构成核苷酸。 罂粟菊旋花，芭蕉番木瓜（有节乳汁管）杜鹃花胡桃，桑兰李葡萄（内生菌根） 2、第一章细胞的结构中有关细胞膜的记忆 线叶双（线粒体、叶绿体有双层膜） 无心糖（没有膜结构的是中心体和核糖体）

3、原核生物、真核生物中易混的单细胞生物区分记忆 a、原核生物一（衣原体）支（支原体）细（细菌）蓝（蓝藻）子 b、真核生物一（衣藻）团（藻）酵母（菌）发霉（菌）了 c、原核生物中有唯一的细胞器原（原核生物）来有核（核糖体） 4、矿质元素（N、P、K）的作用 蛋（N）黄（缺氮时叶子发黄），（P）淋浴（绿）（意指缺P时叶子暗绿），（K）甲肝（杆）（意指缺钾时茎杆健壮） 5、生物的生长发育中各种激素缺乏或者过多时的症状区分 A、生长激素缺失或者过多时的症状一头生（生长素）猪（侏儒症）不老实，将它的肢端（肢端肥大症）锯（巨人症）了去 B、胰岛素中两种细胞的作用阿（A）姨长得很高－－即胰岛素A细胞产生胰高血糖素 6、遗传病与优生中的各种遗传病 仙（显性致基因遗传）单（单基因）不够（佝偻病）吃软（软骨发育不全）饼（并指）白（白化病）龙（先天性聋哑）笨（苯丙酮尿症）） 青少年（糖尿病）无脑（儿）唇裂多（多基因遗传）怨（原发性高血压）啊 7、动物的个体发育歌诀 受精卵分动植极，胚胎发育四时期， 卵裂囊胚原肠胚，组织器官分化期。 外胚表皮附神感，内胚腺体呼消皮，

2020高考秘宝：历年高考状元独门笔记语文篇

2020高考秘宝：历年高考状元独门笔记语文篇 导读：别人能做到的，你也能做到。今天，让我们一起走进他们的成功经验中，让高考“状元”激励我们，走向成功，通往大学殿堂。 一、走进高三，快速适应“我要一步一步往上爬，在最高点乘着叶片往前飞，小小的天有大大的梦想，总有一天我有属于我的天。”这首周杰伦的《蜗牛》也是我在高三冲刺阶段的“战歌”。是的，高三会很苦，高考是挑战。但有苦才有甜，挑战与机遇并存。面对高考，不必畏惧，而应感激，只有它能让人生在最短时间内增值，只有它能使我们磨炼出坚强的意志。“用一年，换一生。”这是我的高三宣言;“信念坚定+持之以恒。”这是我恪守的学习准则。(刘涵，2006年云南高考文科状元) 那么，如何快速适应高三紧张而又繁重的学习生活呢? 1.准确定位，做好规划 认真分析，给自己的学业水平出初步定位，结合实际，树立目标。有了理想和目标，学习才会有追求的动力。 可以在实际的学习过程中不断地检测目标，并在一定的时间后对目标进行修改和完善。 2.抓牢基础，形成网络 高三的学习一定要抓基础，并把知识网络化、系统化，在此基础上学以致用，应用到实际生活中。因为现在的高考正由知识型向能力型转

化。 3.主动学习，善于总结 高三的学习其实是对十年苦读的一次总复习，在这个高二转折到高三的关键时刻，我们应该转变身份，主动学习，从知识的接受者转变成知识的梳理者，把自己的所学尽可能地全部整理一次，发现薄弱之处，及时有针对性地补漏补缺，强化自己的知识储备。 分析总结对高三同学来说是不可缺少的。遇到新问题，学到新方法，都应及时记下来;每次考试，对于新题型的解法思路、典型试题等都要及时整理分析。得失心中有数，就不会犯同样的错误。 二、缓解压力，从容应对非智力因素往往左右结果，摆正心态吧。当我因成绩波动而焦躁时，我会选择用安静的音乐来平静自己;当我意志消沉时，我会用榜样来激励自己;当我情不自禁开始胡思乱想时，我也会给自己放个假，留出时间来天马行空地幻想。我用各种方法来保持一个好的心态。永远乐观、积极，调整最佳心态来应对每一次人生的挑战。(李小龙，2007年宁夏高考理科状元) 面对高考，压力肯定会有的。面对学习压力，我们可以做一只最好的轮胎。气不足，就打点儿;气太足，就放掉一点儿，无论在哪里使用，什么样的路面，轮胎都能够适应，并且跑得轻松愉快。对自己说：我一定要做一只最好的轮胎，还要有“备用轮胎”——这就是面对压力的平常心。具体来说，有以下四点需要注意。 第一，压力适度，举重若轻。就是以适度的紧张面对生活压力，镇定

2015高考状元笔记-高一物理：知识点理解记忆口诀

高一物理：知识点理解记忆口诀 力 力是物间互作用，受力施力成对生， 大小方向作用点，三个要素共决定， 有向线段来表示，力的图示求细心． 重力弹力摩擦力，性质分类记分明． 重心 决定重心两因素，几何形状和分布， 二力平衡来应用，两次悬挂可得出． 分布均匀形状定，对称图形即中心， 心在物外不稀奇，分布变化位更新． 弹力 恢复形变生弹力，必要条件是接触， 大小胡克定律定，方向要看咋恢复， 与面接触垂直面，绳子拉力沿绳走． 摩擦力 摩擦力，有两种，三具备，才产生， 接触挤压和粗糙，相对运动和“想动”， 想动没动静摩擦，相对运动冠“滑动”． 方向总跟相对反，常用假设来判定． 静摩擦是被动力，欲求大小用平衡． 滑动摩擦有公式，压力和μ来相乘， μ与面积没关系，压力并非恒物重．注：f滑 = μF N． 受力分析 受力分析很重要，施力物体须找到， 先重力，再接触，其它外力莫丢掉． 力的合成 两力求合成，平行四边形， 大小和方向，均可做图定．

分力大小一定时，合力随角来取值， 最大和值最小差，角度减小值增加． 力是矢量有特点，分力可比合力大． 力的分解 力分解，逆合成，遵守平行四边形， 理论可能无数种，依据效果来确定， 首先体会两效果，再作平行四边形． 验证力的平行四边形定则 平行四边形，实验来验证， 两拉橡皮条，效果要相同， 三力记录全，作图来验证． 两只弹簧秤，型号要相同， 拉力和木板，要求是平行． 夹角宜稍小，力太小不行， 标度稍小好，铅笔细更精. 加速度 速度变化快和慢，加速度大小来体现， a大速度变化快，a小速度变化慢． 加速度，是矢量，有大小，有方向． 能分解，能合成，遵守平行四边形． 物体直线运动中，a的正负要分清， 初速方向定为正，反向为负同向正， a为负，是减速，a为正时速度增． 追击 两物同向来追击，追上相遇等位移， 速度相等关键点，距离最远或最近， 草图图象方法好，审题分析求严密． 自由落体运动 只受重力静止始，加速度g是定值， 等时位移一三五，等距时速根号比，

高考状元必备笔记_高考：语文基础知识口诀

高考语文基础知识口诀 其他学科 2011-07-26 15:19 语文学习口诀 一、汉语拼音 a o e, i u Ü，标调多按此顺序； 如果 i u 紧相连，标到后者头上去。 拼写规则讲得细，任何声母不独立； zh ch sh r z c s，自成音节后加i 。 iou uei uen,别犹豫，单用头变w或y； 如果前面有声母，去掉o e合规矩。 i母打头搞独立， i in ing前加大y； 其他所有复韵母，都把小i变大y 。 u母单打莫迟疑，前加大w就可以； u母为首独为户，要把小u变大的。 凡带Ü母要注意，独立去点前加y； n l相拼不去点，去点只指j q x 。 二、词类辨别 有些词类难区分，典型特点要记清 动形加不名不行，动能加甭形加很； 连词前后能调换，介词前后调不成； 叹词总是单独用，语气助词词后跟。 三、词组辨别 基本词组四类型，嵌字不同可辨清 联合能嵌和而并，主谓能嵌较很更， 嵌的地得是偏正，嵌着了过是动宾。 的字介词和方位，三种结构自分明。 四、划分单句 主谓宾、定状补，主干枝叶分清楚； 定语常在主宾前，谓前是状谓后补。 定的状地得后补，形式标志要记住； 遇到格式有变化，仔细分清莫含糊。

五、修改病句 修改病句有诀窍，方法步骤要记牢 基本成分先找找，主谓宾语是否少； 成分不缺看搭配，主谓动宾可搭好； 搭配恰当看句子，重复之处不能要； 次序不当须重排，用词不妥应换掉； 再看逻辑乱不乱，自相矛盾不可靠； 感情色彩别弄反，事情次序别颠倒； 对症下药仔细改，切勿信手胡乱搞。 古文今译口诀 古文翻译，有其顺序。首览全篇，掌握大意。难解句子，则需心细。照顾前文，联系后句。仔细斟酌，揣摩语气。要求做到，合情合理。词句间段，紧密联系。跳跃句子，补出隐意。加上括号，表明增益。人名地名，不必跳译。人身称谓，掌握惯例。吾余为我，尔汝是你。常见虚词，没有定意。对待之法，因句而异。全篇译完，还须仔细。逐句流畅，错字无迹。改无可改，方可搁笔。 得分口诀 首先沉心读进去，把握作品的大意。 借助题眼和题干，参照注解和设题。 第二注意抓语言，借助语感心洞然。 辩析语意看语境，语气语势照顾全。 第三情景要相合，情景交融是准则。 一切景语皆情语，景后议论抒情多。 第四叙事抓脉络，记叙顺序别搞错。 通过描述塑形象，性格特点要把握。 第五要知干溯源，曲解倒置戴错冠， 扩大缩小换概念，无中生有偏概全。

高考状元必备笔记_中学语文：古典诗词鉴赏口诀

中学语文古典诗词鉴赏口诀 其他学科 2011-06-29 12:10 中学语文古典诗词鉴赏口诀 古诗鉴赏不畏难，考纲要求烂心间。 表达技巧和形象，思想内容加语言。 素质修养固根本，神游于古想联翩。 诵读咏叹兴会至，语言突破发先端。 平仄对仗适格律，押韵也使语序缠。 语言风格有特质，术语种类要记全。 质朴清新别绮丽，简练隽永意味先。 诗中意象无限广，主客相融滋味长。 离愁别绪托折柳，望月怀远尽思乡。 竹菊梅兰君子范，春草无涯友情芳。 燕飞世迁夫妻苦，杜鹃啼血寄凄凉。 蝉鸣高洁虫悲误，鱼传尺素鸿雁忙。 凡此种种难尽举，骚人寓意话衷肠。 分门别类条理化，意境初解识诗章。 抒情方式要记清，直抒胸臆显爱憎。 更兼触景生情意，融情入景风雨惊。 托物言志诗魂寄，尽吐块垒见真情。 侧陪正面静衬动，乐景哀情反相成。 烘云托月手法老，虚实结合更鲜明。 双关互文兼对仗，铺陈排比并比兴。 跨过表达技巧隘，评价顺水有乘风。 思想内容怎评价？胸存类型不驳杂。 写景寄旨表不群，咏物抒怀写高雅。 羁旅行役寻常见，思亲怀乡拟不差。 故道长亭别情重，多言不忍少旷达。 怀才不遇思明主，舒啸山水访道家。 咏史写人堪自比，借古讽今漫叹嗟。 边塞风火燃诗意，或欲建功或挞伐。 对号入座须谨慎，莫让定式缚自家。 古诗浩淼如烟海，读品思评四步法。 如今识尽个中味，居高临下六分抓。

(二) 一看题目明含义。 二看悟情志。 三看背景知来历。 四看意象析主旨。 五看典故解用意。 分析风格与手法。 时代、流派要牢记。 诗经表现是现实。 楚辞浪漫多比喻。 汉代乐府很灵活。 北魏风骨颇大气。 两晋山水寄情意。 陶潜首推属第一。 南朝爱情缠绵意。 北朝边塞铿锵诗。 唐代鼎盛两高峰。 李诗浪漫杜现实。 白诗兼备李杜风。 无题含蓄刘禹锡。 初唐清新有四杰。 晚唐哀婉数李煜。 词生唐代兴于宋。 豪放、婉约两分枝。 苏词、辛词多豪放。 高歌“大江东去”。 低吟“廉颇老矣”。 婉约首推李清照。 国恨家愁蕴笔底。 元代诗型有变异。 曲中可寻诗痕迹。 明清诗作讽现实。 锋芒毕露抒胸臆。 古诗源远一脉承。 多吟、多背、多深思。

高考状元生物整理笔记

高考状元生物整理笔记 学生在复习阶段由于复习不得法而导致基础知识依然有欠缺,那么高考生物该怎么学习呢?高考状元怎么学习，下面由小编为整理有关高考状元生物整理笔记的资料，供参考! 高考状元生物整理笔记 1.细胞是生物体结构和功能的基本单位 2.生命系统的结构层次是生物圈、生态系统、群落、种群、个体、系统、器官、组织、细胞。 3.原核细胞：分为细胞膜、细胞质、拟核(无核膜，并不是真正的细胞核)[大肠杆菌/肺炎双球菌/硝化细菌] 4.真核细胞：分为细胞膜、细胞质、细胞核等[水绵-绿藻/伞藻/草履虫/变形虫//酵母菌/蛔虫] 5.科学家根据有无以核膜为界限的细胞核,将细胞分为原核细胞和真核细胞 原核细胞真核细胞 细胞壁较小(1-10微米)较大(10-100微米) 核结构没有成形的细胞核，组成核的物质集中在拟核，无核膜、核仁有成形的细胞核，组成核的物质集中在拟核，有核膜、核仁 细胞器核糖体多种细胞器 染色体无有 种类原核生物(细菌、放线菌、蓝藻)真核生物(植物、动物、真菌-蘑菇) 6.光学显微镜的操作步骤：对光→低倍物镜观察(视野亮)→移动视野中央(偏左移左)→高倍物镜观察(视野暗)：①只能调节细准焦螺旋;②调节大光圈、凹面镜 7.细胞学说建立者是施莱登和施旺，细胞学说建立揭示了细胞的统一性和生物体结构的统一性。细胞学说建立过程，是一个在科学探究中开拓、继承、修正和发展的过程，充满耐人寻味的曲折。 高考生物知识点之细胞的基本结构 一、真核细胞的结构和功能 (一)细胞壁

植物细胞在细胞膜的外面有一层细胞壁，其主要成分为纤维素和果胶，可用纤维 素酶和果胶酶来除去。细胞壁作用为支持和保护。 (二)细胞膜 对细胞膜进行化学分析得知，细胞膜主要由脂质(磷脂)分子和蛋白质分子构成， 其中脂质最多，约占50%;此外，还有少量的糖类。在组成细胞膜的脂质中，磷脂最丰富。细胞膜的功能是将细胞与外界环境分隔开、控制物质进出细胞、进行细胞间的信 息交流 (三)细胞质 在细胞膜以内，核膜以外的部分叫细胞质。活细胞的细胞质处于不断流动的状态，细胞质主要包括细胞质基质和细胞器。 1、细胞质基质 细胞质基质含有水、无机盐、脂质、糖类、氨基酸、核苷酸、多种酶，在细胞质 中进行着多种化学反应。 2、细胞器 (1)线粒体 线粒体广泛存在于细胞质基质中，它是有氧呼吸主要场所，被喻为"动力车间"。 光镜下线粒体为椭球形，电镜下观察，它是由双层膜构成的。外膜使它与周围的 细胞质基质分开，内膜的某些部位向内折叠形成嵴，这种结构使线粒体内的膜面积增加。在线粒体内有许多种与有氧呼吸有关的酶，还含有少量的DNA。 (2)叶绿体 叶绿体是植物、叶肉、细胞特有的细胞器。叶绿体是绿色植物的光合作用细胞中，进行的细胞器，被称为"养料制造车间"和"能量转换站"。在电镜下可以看到叶绿体外面 有双层膜，内部含有几个到几十个由囊状的结构堆叠成的基粒，其间充满了基质。这 些囊状结构被称为类囊体，其上含有叶绿素。 (3)内质网 内质网是由单层膜连接而成的网状结构，大大增加了细胞内的膜面积，内质网与 细胞内蛋白质合成和加工有关，也是脂质合成的"车间"。 (4)核糖体 细胞中的核糖体是颗粒状小体，它除了一部分附着在内质网上之外，还有一部分 游离在细胞质中。核糖体是细胞内合成蛋白质的场所，被称为"生产蛋白质的机器"。

2015高考状元笔记-元诗鉴赏30例

元诗鉴赏30例 目录 1.曹伯启《子规》 2.刘因《秋莲》 3.王冕《白梅》 4.杨维桢《题春江渔父图》 5.虞集《至正改元辛巳寒食日示弟及诸子侄》 6.张养浩《晨起》 7.王思廉《昭君出塞图》 8.【元】虞集《听雨》【明】叶小鸾《雨夜闻箫》 9.白珽（tǐng）《余杭四月》 10.倪瓒《题王叔明<岩居高士图>》 11.萨都剌《过李陵台》 12.张养浩《黄州道中》 13.真山民《泊舟严滩》 14.耶律楚材《早行》 15.王冕《墨萱图》 16.许有壬《荻港早行》 17.萨都剌《越台怀古》

18.陶安《泊江州》 19.刘因《山中月夕》 20.周权《溪村即事》 21.【元】刘因《观梅有感》【唐】朱庆馀《早梅》 22.刘基《五月十九日大雨》 23.杨载《到京师》 24.揭傒斯《寒夜作》 25.刘基《古戍》 26.范梈（pēng）《京下思归》 28.陈孚《江天暮雪》 29.徐元杰《湖上》 30.陈允平《登西楼怀汤损之》 正文 1.阅读下面一首元诗，回答问题。 子规 曹伯启 蜀魄曾为古帝王，千声万血送年芳。 贪夫倦听空低首，远客初闻已断肠。 锦水春残花似雨，楚天梦觉月如霜。 催归催得谁归去，唯有东郊农事忙。 【注】子规：即杜鹃，又名蜀魄、蜀魂、催归，相传为古蜀王杜宇所化。1．本诗第二联中的“空”字极富韵味。请结合诗句简要赏析（3分）

2．本诗主要表达了怎样的情感？请任选能表现这种情感的两个意象简要分析。（5分） 参考答案 1.“空”字既传神的描绘出贪夫卷听却不得不听的矛盾之态，又形象地表达出了贪夫徒劳无奈、难以排遣的惆怅之情。 2.本诗主要表达了思乡难归的情感。意象分析示例：①子规。子规啼声凄切，年复一年催归人，令“贪夫”“远客”无不惆怅、“断肠”，足见思乡心切、归家不易。②贪夫、远客。意指客居他乡之人。无论“倦听”还是“初闻”，都在“催归”声里“空低首”、“已断肠”，表达出了思乡难归之情。③锦水春残。春已残，花飘零，黯然失色的锦水春景，烘托出思乡难归的惆怅。④楚天月光。异乡梦醒，月光如霜，烘托出凄清冷寂的氛围，表达了思乡难归之情。 2.阅读下面一首元诗，回答问题。 秋莲 刘因 瘦影亭亭不自容，淡香杳杳欲谁通？ 不堪翠减红销际，更在江清月冷中。 拟欲青房①全晚节，岂知白露已秋风。 盛衰老眠依然在，莫放扁舟酒易空。 【注】①青房：莲蓬。 1．首联和颔联写了秋莲哪些特征？请用自己的话作答。（3分） 2．请简要分析尾联表达了作者怎样的思想感情。（4分） 参考答案

2015高考状元笔记-高中生物：知识要点理解记忆口诀

高中生物：知识要点理解记忆口诀 1.植物有丝分裂一仁膜消失现两体, 赤道板上排整齐, 一分为二向两极, 两消两现建新壁. (膜仁重现失两体) 二膜仁消，两体现点排中央赤道板点裂体分去两极两消两现新壁建 三膜仁消失显两体，形数清晰赤道齐，点裂数增均两极，两消三现重开始。 四有丝分裂分五段，间前中后末相连，间期首先作准备，染体复制在其间，膜仁消失现两体，赤道板上排整齐，均分牵引到两极，两消两现新壁建。 五细胞周期分五段间前中后末相连间期首先做准备两消两现貌巨变着丝点聚赤道面 纺牵染体分两组两现两消新壁现 六前:两失两现一散乱中:着丝点一平面,数目形态清晰见后:着丝点一分二,数目加倍两移 开末:两现两失一重建. 2.微量元素铁猛碰新木桶Fe Mn B Zn Mo Cu 3.大量元素 洋人探亲, 丹留人盖美家O P C H N S P Ca Mg K People=人 4.八种必须氨基酸 甲硫氨酸缬氨酸赖氨酸 异亮氨酸苯丙氨酸 亮氨酸色氨酸苏氨酸 一甲携来一本亮色书. 二假设来借一两本书 三携一两本单色书来 5．植物矿质元素中的微量元素木驴碰裂新铁桶，猛！Mo Cl B Ni Zn Fe Cu Mn 6.光合作用歌诀 光合作用两反应，光暗交替同进行，光暗各分两步走，光为暗还供氢能，色素吸光两用途，解水释氧暗供氢，A D P 变A T P，光变不稳化学能；光完成行暗反应，后还原来先固定，二氧化碳气孔入，C 5 结合C 3 生， C 3 多步被还原，需酶需能还需氢，还原产物有机物，能量贮存在其中，C 5 离出再反应，循环往复永不停。 7.减数分裂口诀 性原细胞作准备初母细胞先联会排板以后同源分从此染色不成对次母似与有丝同排板接着点裂匆姐妹道别分极去再次质缢各西东染色一复胞二裂数目减半同源别精质平分卵相异往后把题迎刃解 8．食物的消化与吸收 淀粉消化始口腔，唾液肠胰葡萄糖；蛋白消化从胃始，胃胰肠液变氨基；脂肪消化在小肠，胆汁乳化先帮忙，颗粒混进胰和肠，化成甘油脂肪酸；口腔食道不吸收，胃吸酒水是少量，小肠吸收六营养，水无维生进大肠。 9.原核生物的种类 蓝(色)细线支(毛)衣 (蓝藻、细菌、放线菌、支原体、衣原体) 10. 伴X隐性遗传病 母患子必患，子常父必常；父常女必常，女患父必患。 11.．色素层析（上到下） 胡也（叶），ab也。 (胡萝卜素、叶黄素、叶绿素a、叶绿素b)