(完整word版)人教版化学必修二全册知识点总结

第一章 物质结构 元素周期表

第一节 元素周期表

一、周期表

原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、依据

横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构

周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数

短周期（第1、2、3周期）

周期：7个（共七个横行）

周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA

族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB

第Ⅷ族1个（3个纵行）

零族（1个）稀有气体元素 二．元素的性质和原子结构

（一）碱金属元素：

1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大

2、物理性质的相似性和递变性：

（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 （2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质

（1）相似性：

（金属锂只有一种氧化物）

4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2

2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑

2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑

产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。 （2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈

结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

点燃 点燃 过渡元素

总结：递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。 （二）卤族元素：

１、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为7个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大

２．物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）

（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（B r 2反常）（３）单质的熔、沸点升高 3、化学性质

（1）卤素单质与氢气的反应： Ｘ2 ＋ H 2 ＝ 2 HX F 2 Cl 2 Br 2 I 2

卤素单质与H 2 的剧烈程度：依次增强 ； 生成的氢化物的稳定性：依次增强（HF 最稳定） （2）卤素单质间的置换反应

2NaBr +Cl 2 ＝2NaCl + Br 2 氧化性：Cl 2________Br 2 ； 还原性：Cl －_____Br －

2NaI +Cl 2 ＝2NaCl + I 2 氧化性：Cl 2_______I 2 ； 还原性：Cl －_____I －

2NaI +Br 2 ＝2NaBr + I 2 氧化性：Br 2_______I 2 ； 还原性：Br －______I －

结论： F 2 F -

Cl 2 Cl - Br 2 Br - I 2 I -

单质的氧化性：从下到上依次增强（F 2氧化性最强）,对于阴离子的还原性：从上到下依次增强（ I -还原性最强）

结论：①非金属性逐渐减弱②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

总结：递变性：从上到下（从F 2到I 2），随着核电核数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得到电子的能力减弱，即非金属性逐渐减弱。所以从F 2到I 2的非金属性逐渐减弱。

总之：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力减弱，失电子的能力增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。 三．核素

（一）原子的构成：

（１）原子的质量主要集中在原子核上。（２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。 （３）原子序数 ＝ 核电核数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数。（４）质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N )

（５）在化学上，我们用符号A

Z X 来表示一个质量数为A ，质子数为Z 的具体的X 原子。

（二）核素

核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。

原子A

Z X 原子核 质子 Z 个 中子 N 个=（A －Z ）个

核外电子 Z 个

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。

（１）两同：质子数相同、同一元素

（２）两不同：中子数不同、质量数不同

（３）属于同一种元素的不同种原子

第二节元素周期律

一.原子核外电子的排布

１．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。

2、核外电子的排布规律

（1）核外电子总是尽先排布在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布。

(能量最低原理)。

（2）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）

（3）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。

二．元素周期律：

１、核外电子层排布的周期性变化

每周期最外层电子数：从1--------8（K层由1－2）

２、原子半径呈周期性的变化：每周期原子半径：逐渐减小（同周期第0族最大）

3、主要化合价：

每周期最高正化合价：＋１＋７（稀有气体0价，F化合物中没有正价）

每周期负化合价：－４－１

4、元素的金属性和非金属性呈周期性的变化。

同周期元素金属性和非金属性的递变性：

△

（１）２Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑(容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2↑（较难）金属性：Na > Mg

２）Mg + 2HCl ＝MgCl2+ H2↑(容易) 2Al + 6 HCl ＝2AlCl3 +3H2↑（较难）金属性：Mg > Al 根据1、2得出：金属性Na > Mg > Al

（３）碱性 NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 金属性：金属性Na > Mg > Al

Na Mg Al

金属性逐渐减弱

（４）结论：Si P S Cl

单质与Ｈ2的反应越来越容易、生成的氢化物越来越稳定

最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

故：非金属性逐渐增强。

Na Mg Al Si P S Cl

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

（５）随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。

总结：元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律。

实质：元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。

四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：

1. 周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。

2. 金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是Ｆ。（两个对角）

3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。

①元素的最高正价等于主族序数。特：F无正价，非金属除H外不能形成简单离子。

②主族元素的最高正价数与最低负价的绝对值之和等于8.

4．元素周期表和元素周期律应用

①在周期表中的左上角附近探索研制农药的材料。

②半导体材料：在金属与非金属的分界线附近的元素中寻找。

③在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

5. 元素周期表中元素性质的递变规律

同周期（从左到右）同主族（从上到下）

原子半径逐渐减小逐渐增大

电子层排布

电子层数相同

最外层电子数递增

电子层数递增

最外层电子数相同

失电子能力逐渐减弱逐渐增强

得电子能力逐渐增强逐渐减弱

金属性逐渐减弱逐渐增强

非金属性逐渐增强逐渐减弱

主要化合价

最高正价（＋1 →＋7）

非金属负价==―（8―族

序数）

最高正价== 族序数

非金属负价==―（8―族

序数）

最高氧化物的

酸性

酸性逐渐增强酸性逐渐减弱

对应水化物的

碱性

碱性逐渐减弱碱性逐渐增强

非金属气态氢化物的形成难易、稳

定性形成由难→易

稳定性逐渐增强

形成由易→难

稳定性逐渐减弱

总结：

元素金属性的判断：

①与水或酸反应越容易，金属性越强；

②最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。

③置换反应，金属性强的金属置换金属性弱的金属

④离子的氧化性越弱对应金属的金属性越强

元素非金属性的判断：

①从最高价氧化物的水化物的酸性强弱。

②与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。

③置换反应，非金属性强的置换非金属性弱的非金属

④离子的还原性越弱，非金属性越强

第三节化学键

一．离子键

１．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。

相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）

注：（1）成键微粒：阴阳离子间

（2）成键本质：阴、阳离子间的静性作用

（3）成键原因：电子得失

（4）形成规律：活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键

离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等

（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等

（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4

（4）铵盐：如NH4Cl

小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。（一般规律）

注意：（1）酸不是离子化合物。

（2）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

２、电子式

电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。

用电子式表示离子化合物形成过程：

（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。

二．共价键

1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

用电子式表示HCl的形成过程：

注：（1）成键微粒：原子

（2）成键实质：静电作用

（3）成键原因：共用电子对

（4）形成规律：非金属元素形成的单质或化合物形成共价键

２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

化合物离子化合物

共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物

３．共价键的存在：

非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）

共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等

复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐

４．共价键的分类：

非极性键：在同种元素

．．的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。

极性键：在不同种元素

．．的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。

三．电子式：

定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。

原子的电子式：

２．阴阳离子的电子式：

（１）阳离子简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋等

复杂阳离子：如NH4+ 电子式：

（２）阴离子简单阴离子：、

复杂阴离子：

３．物质的电子式：

离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。

分子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。

离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，

并加上

方括号，

在右上角标出负电荷。阴离子电荷总数与阳离子

４．用电子式表示形成过程：

用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程

用电子式表示离子化合物的形成过程

四、分子间作用力和氢键

1、分子间作用力

⑴定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。

⑵特点：①分子间作用力比化学键弱得多；

②影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质；

③只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态非金属单质分子，及稀有气体分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。

⑶变化规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。例如，熔沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2。

2、氢键

⑴定义：分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用。

⑵形成条件：除H原子外，形成氢键的原子通常是N、O、F。

⑶存在作用：氢键存在广泛，如H2O、NH3、HF等。

分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。

五、化学反应的实质：

一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。

离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系

提高篇：一、化学键与物质类别关系规律

1、只含非极性键的物质：同种非金属元素构成的单质，如：I

2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

2、只含有极性键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物、如：HCl、NH

3、SiO2、CS2等。

3、既有极性键又有非极性键的物质：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等。

4、只含有离子键的物质：活泼非金属与活泼金属元素形成的化合物，如：Na2S、NaH、K2O、CsCl等。

5、既有离子键又有非极性键的物质。如：Na2O2、Na2S2、CaC2等。

6、既有离子键又有极性键的物质，如NaOH等。

7、由离子键、共价键、配位键构成的物质，如：NH4Cl等。

8、由强极性键构成但又不是强电解质的物质。如HF等。

9、无化学键的物质：稀有气体。

10、离子化合物中并不存在单个的分子，例如：NaCl，并不存在NaCl分子。

第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能

知识点一化学键与化学反应中能量变化的关系

1.感知化学变化与能量变化的关系

我们在生活中利用煤、液化石油气、煤气、天然气等燃料燃烧放出的热能烧水、做饭或取暖，实验室中加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气。工业上高温煅烧石灰石制取生石灰，这些实例足以说明物质在发生化学变化的同时还伴随着能量的变化。

2.化学键与化学反应中能量变化的关系

物质发生化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程，化学键是使原子或原子相互结合的作用力。归纳总结：（1）各种物质都储存有化学能。

（1）在物质发生化学反应的过程中，破坏旧化学键，需要吸收一定的能量来克服原子（或离子）间的相互作用；

形成新化学键时，又要释放一定的能量。因此，在化学反应中，不仅有新物质的生出，而且还伴随着能量的变化。

（2）任何化学反应都要经历旧化学键断裂和新化学键形成的过程，因此，任何化学反应都伴随着能量的变化。

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

（3）在一个完整的化学反应过程中，究竟是放出能量还是吸收能量，要看破坏旧化学键吸收能量总和与形成新化学键放出能量总和的大小。若破坏旧化学键吸收能量总和大于形成新化学键放出能来那个综合，整个化学反应过程就吸收能量。若破坏旧化学键吸收能量总和小于形成新化学键放出能量总和，整个化学反应过程就放出能量。

知识点二化学能与热能的相互转化

1.质量守恒和能量守恒定律

（1）质量守恒定律：自然界的物质可以发生转化，但是总质量保持不便。

（2）能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，但是总能量保持不变。

2.放热反应和吸热反应

放出热能的化学反应叫做放热反应，吸收热能的化学反应叫做吸热反应。

归纳总结：每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量。从能量类型方面来看，有的反应是放热反应，有的反应是吸热反应。酸碱中和反应是放热反应；燃烧反应是放热反应；活泼金属跟水或酸的反应是放热反应。

下列反应都是吸热反应：

3.认识物质的化学变化与能量变化的关系的意义

（1）化学反应伴随着能量变化是化学反应中客观存在的一大特征，认识了物质的化学变化与能量变化关系，就是更加全面的认识了物质的化学变化，就能更好的利用物质的化学变化。

（2）利用化学能转化为热能的原理来获取人类所需要的热量进行生活、生产和科学研究，如燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等等

（3）利用热能使很多化学反应得以发生，从而探索物质的组成、性质或制备所需要的物质，如高温冶炼金属、分解化合物等等。

总之，化学物质中的化学能通过化学反应转化成热能，是物质生存和发展的动力之源，而热能转化为化学能又是人们进行化学科学研究、创造新物质不可或缺的条件和途径。

第二节化学能与电能

一次能源：直接从自然界取得的能源。例：水能，风能，煤，石油，天然气，铀，太阳能等

二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源。例：电力，蒸汽等。

知识点一

一．化学能与电能的相互转化（火力发电）

化学能转化成热能，热能转化成机械能，机械能转化成电能。

燃烧（氧化还原反应）是使化学能转换成电能的关键。

二．原电池

1.原电池工作原理：原电池实质是氧化还原反应。

2.组成原电池的条件

（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）做电极

（2）电极材料均插入电解质溶液中

（3）两极相连形成闭合回路

（4）能自发形成氧化还原反应

3.原电池的正、负极判断的方法主要有两种

（1）当两种金属做电极时，活动性强的金属做负极，活动性相对弱的做正极。当两极一种是金属，另一种是非金属时，金属极为负极，非金属极为正极。金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn 、Fe、Sn、 Pb (H)Cu、Hg 、Ag、 Pt 、Au

（2）根据电流方向或电子流向

电流（外电路）由正极流向负极；电子则由负极经内电路流向正极。

（3）依据原电池中的反应方向

正极：得电子，发生还原反应，现象是伴随金属的析出或氢气的放出。

负极：失电子，发生氧化反应，现象是电极本身的消耗，质量的减少。

4.原电池电极反应书写方法

（1）写出原电池反应（氧化还原反应）方程式

（2）将原电池反应方程式分成氧化反应和还原反应。一般还原剂本身做负极，负极发生的反应是氧化反应。正极反应为还原反应，因此原电池反应中的氧化剂在正极得电子，发生还原反应。

5.原电池原理的应用

（1）加快氧化还原反应的速度，因为形成原电池后，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中的离子运动时相互的干扰减小，使反应速率增大

（2）比较金属活动性的强弱，例如，有两金属A、B，用导线相连后移入稀硫酸中，能溶解的金属活泼性较强，表面出现较多气泡的金属活动性较弱。

6.原电池设计

首先要确定一个自发的氧化还原反应，只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池。

其次，将自发的氧化还原反应拆分成氧化反应和还原反应两个半反应，分别为负极和正极的电极反应式。

第三，据氧化还原反应中的还原剂和氧化剂确定原电池的负极和电解质溶液。正极选较负极稳定的金属或非金属

第四，连接电路，画出原电池示意图。

例：铜锌原电池(H2SO4做电解液)

负极（Zn）:Zn-2e-=Zn2+氧化反应正极（Cu）:2H++2e-=H2还原反应

总反应式：Zn+2H+=H2+Zn2+

知识点二

1.常见电池和新型电池总结

（1）一次性电池：是指不能进行充电循环使用的电池。常见的锌锰干电池、Ag-Zn纽扣电池。一次性电池的电极反应式可根据其电池反应来书写。例如，锌锰电池发生反应如下：

负极（锌筒）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）

正极（石墨）: 2NH4++2e-=2NH3+H2（还原反应）

（2）二次电池:二次电池为可充电电池，它有放电和充电两个过程。二次充电的放电过程是发生原电池反应的过程，作电源供电的过程；充电过程是在在外加电源的作用下，发生放电时逆向反应过程。放电反应是自发的氧化还原反应，而充电过程是非自发的氧化还原反应。

例：镍镉电池以Cd为负极，NiO(OH)为正极，以KOH为电解质。由于镉是致癌物质，废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境，这制约了镍镉电池的发展。

锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。

（3）燃料电池：据燃料燃烧这一剧烈的氧化还原反应设计而成。常见的燃料电池有氢燃料电池、甲烷燃料电池、甲醇燃料电池等。氢氧燃料电池工作时发生反应如下：负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4H++4e-=2H2O 总反应：2H2+O2=2H2O

燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是外设装备提供燃料和氧化剂等。

第二节化学反应速率和限度

知识点一

1.化学反应速率

（1）化学反应速率通常是用单位时间内任何一种指定的反应物浓度的减少或任何一种指定的生成物浓度的增加来表示的。即单位时间内某物质浓度的变化量，其数学表达式可表示为v=△c/△t.单位为：mol/(L·min)（2）对于反应m A+m B=p C+q D,反应速率与系数之间存在如下关系：v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

2.影响化学反应速率的因素

（1）浓度对化学反应速率的影响。当其他条件不变时，增大反应物（气体或溶液）浓度，可以加快反应速率。

（2）压强对化学反应速率的影响。当其他条件不变时，如果反应物中有气体，增大体系压强可以增大反应速率；

相反，减小体系压强可以减小反应速率。压强只对气体有影响，对固体、液体影响较小。

（3）温度对化学反应速率的影响。当其他条件不便时，升高温度可以增大反应速率。

A.在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。

B.为防止食品变质，我们将食物放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。

（4）催化剂的影响

A．催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。

B．催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。

知识点二

1.可逆反应与化学反应限度

可逆反应：在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫做可逆反应。事实上很多化学反应都是可逆反应。对可逆反应来说，在一定条件下，反应物不可能全部转化成产物，反应只能进行到一定程度。

2.化学平衡状态

在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应混合物中各组成成分的百分含量都保存不便的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。化学平衡具有五大基本特征，即逆、等、动、定、变。

动—动态平衡。

等—正反应速率和逆反应速率相等（同一物质）。

定—各反应物、生成物的百分含量保持一定而不变。

变—化学平衡状态（化学反应限度）可以通过改变条件而改变。

3.化学平衡状态的判断

对于可逆反应mA(g)Nb(g)≒nB(g)+pC(g)在一定条件下达到平衡状态有以下10个标志：

（1）A的分解速率与A的生成速率相等（2）单位时间内生成nmolB和pmolC的同时，生成m molA；

（3）A、B、C的物质的量不再改变（4）A、B、C的浓度不再改变

（5）A、B、C的百分含量（物质的量分数、体积分数、质量分数）不再改变

（6）A的转化率保持不变（7）恒温、恒压、绝热的情况下，体系内温度不再改变

（8）若某一反应物或生成物有颜色，颜色不变

（9）当m≠n+p时，恒容下总压强不再改变(m=n+p时，总压强不能作为判断平衡的依据)

（10）当m≠n+p时，混合气体的平均相对分子质量不随时间改变。

提高燃料的燃烧效率：1.尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的燃烧效率。2.尽可能充分的利用燃料燃烧所释放的热能，提高热能的利用率。

第三章有机化合物1、

4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较

二、烃的衍生物

1

三、基本营养物质：葡萄糖、淀粉、纤维素、油脂、蛋白质

其中，葡萄糖不能水解，淀粉和纤维素水解生成葡萄糖，油脂在酸或碱的催化下水解生成高级脂肪酸（或盐）和甘油，蛋白质水解生成氨基酸；油脂（碱性水解）可用于制取肥皂（皂化反应），人不能消化纤维素，只促进肠胃蠕动，可用于造纸；淀粉、纤维素、蛋白质是天然高分子化合物；葡萄糖能在碱性、加热条件下与银氨溶液反应，也能在加热条件下与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀；淀粉遇碘I2变蓝；蛋白质在浓硝酸的作用下变黄(颜色反应)；

第四章化学与自然资源的开发利用

1、化石燃料的综合利用：

石油的炼制主要有分馏(物理变化)、裂化(化学变化)和裂解(化学变化)等；

煤的综合利用主要有煤的干馏(化学变化)、气化(化学变化)和液化(化学变化)。

2、金属冶炼的方法：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag

电解法︳热还原法︳热分解法

常见的还原剂有：H2、CO、C、Al

3、海水资源的利用：海水淡化、海水提取Br2、I2、NaCl等。

4、环境污染的热点问题：

（1）形成酸雨的主要气体为SO2和NO x。

（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和NO x。

（3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。

（4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。

（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

（6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。）

高中化学必修2知识点总结归纳

高中化学必修2知识点总结归纳 高中化学必修2知识点总结归纳 ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下

排成一纵行。 主族序数＝原子最外层电子数 第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方） 第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方） ★判断元素金属性和非金属性强弱的方法： （1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）； ②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。 （2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。 相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 （4）电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 （5）原电池正负极的判断方法：

人教版高中历史必修二知识点总结

历史必修二基础知识点 第1课发达的古代农业 一、古代农业耕作方式演变 (1)刀耕火种（原始农业） (2)石器锄耕(耒耜) (3)铁犁牛耕：春秋出现。汉代后，铁犁牛耕成为传统农业的主要耕作方式。 二、农业的精耕细作 生产工具：春秋战国—铁犁；西汉—耦犁、耧车（播种工具）；隋唐—曲辕犁 耕作方法：春秋战国—垄作法（当时世界上最先进的耕作方法）；西汉—代田法 水利工程：都江堰（战国）；漕渠、白渠、龙首渠（汉） 灌溉工具：翻车（三国）、筒车（唐朝）、高转筒车（宋朝）、风力水车（明清） 三、男耕女织的小农经济 时间：春秋战国 原因：错误！未找到引用源。春秋战国时期，铁农具的出现和牛耕的普及，提高了生产力。（根本原因） 错误！未找到引用源。封建土地私有制的确立 特点：错误！未找到引用源。以家庭为生产单位错误！未找到引用源。农业和家庭手工业相结合错误！未找到引用源。是一种自给自足的自然经济 地位：小农经济在中国封建经济中占据主导地位，是中国传统农业社会生产的基本模式。 评价：积极：错误！未找到引用源。提高农民生产的积极性错误！未找到引用源。 为我国农业的精耕细作做出了贡献 消极：错误！未找到引用源。小农经济比较脆弱，容易破产错误！未找到引用源。 是我国封建社会繁荣的原因，也是中国封建社会发展缓慢和长期延续的重要原因。 第2课古代手工业的进步 一、手工业的发展形态 官营手工业、民营手工业、家庭手工业 二、手工业的发展 青铜：商周—鼎盛（青铜时代）代表：司母戊鼎、四羊方尊等 冶铁：西周晚期出现铁器，东汉杜诗发明水排（水利鼓风冶铁工具） 炼钢：南北朝—灌钢法(水排和灌钢法使中国的冶炼技术在16世纪前一直领先于世界) 商朝—原始瓷器；东汉—青瓷；北朝—白瓷唐朝；唐朝—南青北白；宋朝—五大名窑明朝—青花瓷、彩瓷；景德镇成为瓷都（明代有些瓷器带有阿拉伯文和梵文装饰） 清朝—珐琅彩 商朝—出现丝织品；西周—斜花提纹织物；唐代—吸收了波斯的织法和图案风格 宋朝—写实风格，图案生动；明清—丝织业鼎盛时期（苏州和杭州成为全国丝织业中心）三、资本主义萌芽 时间：明朝中后期地区：江南 原因：社会生产力和商品经济的发展 含义：一些手工业部分出现资本主义性质的生产关系（雇佣与被雇佣） 标志：“机户出资，机工出力”这种带有雇佣与被雇佣关系的手工工场的出现。 发展缓慢的原因：封建制度的束缚（根本原因）、重农抑商、闭关锁国 第3课古代商业的发展 一、古代国内商业的发展 “商人”：商朝人善于经商，所以后人把善于经商的人称为商人。 隋唐—柜坊（中国最早银行的雏形）和飞钱（汇票）相继问世 北宋出现了世界上最早的纸币—交子（益州）原因：商业环境相对宽松（宋代城市中市和坊的界限被打破，旧时日中为市的经营时间限制也被打破） 元代：大都成为国家性的城市明清：商帮的出现（徽商和晋商） 二、对外贸易 繁荣唐朝：对外贸易重要港口——广州；外贸易机构——市舶使 两宋：海上丝绸之路异常繁荣，海外贸易税成为南宋政府的重要财源。 元朝：对外贸易的重要港口——泉州（被誉为世界第一大港） 特点：朝贡贸易（目的是为了宣扬国威，而不是获取最大的经济效益） 衰落：明清的海禁与闭关锁国政策打击，仅允许广州十三行与外国通商。 第4课古代的经济政策 一、土地制度的演变 原始社会：土地公有制（氏族公社所有） 奴隶社会（夏商西周）：井田制——奴隶社会的土地国有制 封建社会（秦汉——明清）：封建社会的土地私有制 封建社会自身无法解决的问题：土地兼并（根本原因：封建土地私有制） 二、重农抑商 1、首倡“重农抑商”政策的是：战国时期秦国商鞅变法。 2、目的：维护自然经济，确保赋役征派和地租征收，维护政治稳定，巩固封建统治。 3、积极作用：保护了农业生产和小农经济，促进农业经济发展；封建社会初期巩固新兴地主政权。消极后果：强化自然经济，阻碍工商业发展，阻碍资本主义萌芽的发展。 三、“海禁”与闭关锁国 闭关锁国的含义：严格限制同外国的往来，而非完全禁绝。清朝在广州设立十三行统一管理对外贸易。 冶金 瓷器丝织业演变

高中化学必修二知识点归纳总结大全

高中化学必修二知识点归纳总结 第一章物质结构元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2； ③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 ．．。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增 而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。

高中历史必修二知识点

必修二经济复习提纲 1、古代中国耕作方式变革： 原始社会刀耕火种，距今七八千年进入耜耕（石器锄耕）阶段。 战国时期，牛耕初步推广，此后，铁犁牛耕逐步成为中国传统农业的主要耕作方式。耕作工具：唐代出现曲辕犁。 2古代中国农业土地制度演变： 最早是原始社会土地共有；夏商周土地国有（井田制）；秦建立封建土地所有制，延续两千多年。 北魏和隋唐前期实行的均田制是也是国有土地的形式。 3、古代中国农业经济的基本特点是：精耕细作、自给自足、小农经济。 4、古代中国手工业的发展： ⑴冶铜技术：青铜器最繁荣时期在商周时代，商代司母戊鼎是代表作。 ⑵冶铁技术：西周晚期有铁器，春秋晚期能制造钢剑，东汉的杜诗发明水排，用水力鼓风冶铁。魏晋南北朝发明灌钢法，16世纪以前中国的炼钢技术保持世界领先地位。 ⑶制瓷业：中国是世界是最早发明瓷器国家，商朝最早烧制出原始瓷器，东汉技术成熟，唐代形成南青北白两大系统，宋代出现一批名窑，元代景德镇成为全国制瓷中心，能制青花瓷。明清景德镇成为瓷都，明烧制五彩瓷，清发明珐琅彩。瓷器从唐代输出国外，明清通过海上丝绸之路输往海外。 ⑷丝织业：中国是世界上最早的养蚕织绸国家，明清时期进入鼎盛时期，苏州、杭州是最著名丝纺业中心。 5、古代中国手工业发展的特征：生产部门不断增多，技术不断进步，规模不断扩大；历史悠久，领先世界。 6、古代中国商业发展概貌：西汉市区和住宅区严格分开，按时开市、闭市。唐代长安城内有坊和市，市分东市和西市。唐后期坊市的界限逐渐被打破。宋元时期商业发展到顶峰，；明清时期商业继续发展，出现了商帮，以晋商徽商为代表。 7、古代中国商业发展的特点：商业产生后不断发展，宋元时期空前繁荣；国内外贸易、边境贸易全面繁荣；唐代出现柜坊飞钱，宋代出现世界上最早纸币—交子；政府对商业的控制逐渐减少。

高一化学必修二知识点总结

高一化学必修二知识点总结 化学是一门很有魅力的学科，许多学生学习高中化学感到困难，因此我们要学会去总结每个章节的重要知识点，下面就让小编给大家分享一些高一化学必修二知识点总结吧，希望能对你有帮助! 高一化学必修二知识点总结篇一1、最简单的有机化合物甲烷 氧化反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) 取代反应CH4+Cl2(g)CH3Cl+HCl 烷烃的通式：CnH2n+2n4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻 碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 同素异形体：同种元素形成不同的单质 同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 2、来自石油和煤的两种重要化工原料 乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反应2C2H4+3O22CO2+2H2O 加成反应CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接) 加聚反应nCH2=CH2[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染) 石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志 苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂 苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键 氧化反应2C6H6+15O212CO2+6H2O 取代反应溴代反应+Br2-Br+HBr 硝化反应+HNO3-NO2+H2O 加成反应+3H2 3、生活中两种常见的有机物 乙醇 物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。 良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH 与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na2CH3CHONa+H2

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高中化学必修2知识点归纳总结大全 第一章物质结构元素周期律 一、原子结构 1. 原子（A z X ）原子核质子（Z 个） 中子（ N 个） 核外电子（ Z 个） 注意：质量数 (A) ＝质子数 (Z) ＋中子数 (N) 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 原子的核外电子数 ★熟背前 20 号元素，熟悉 1 ～ 20 号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； ②各电子层最多容纳的电子数是 2n2 ；③最外层电子数不超过 8 个（ K 层为最外层不超过 2 个），次外层不超过 18 个，倒数第三层电子数不超过 32 个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七 对应表示符号： K L M N O P Q 3. 元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 ( 对于原子来说 ) 二、元素周期表 1. 编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 主族序数＝原子最外层电子数 2. 结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2 种元素 短周期第二周期 2 8 种元素 周期第三周期 3 8 种元素 元（ 7 个横行、第四周期 4 18 种元素

北师大版高一历史必修二知识总结

高一历史必修二知识总结 第一单元 古代中国经济的基本结构与特点 第1课 农业的主要耕作方式和土地制度 一、古代农业耕作方式演变 (1)刀耕火种（原始农业） (2)石器锄耕(耒耜) (3)铁犁牛耕：春秋出现,汉代后，铁犁牛耕成为传统农业的主要耕作方式。 二、土地制度的演变 原始社会：土地公有制（氏族公社所有） 奴隶社会（夏商西周） ：井田制——奴隶社会的土地国有制 封建社会（秦汉——明清）：封建社会的土地私有制 封建社会自身无法解决的问题：土地兼并（根本原因：封建土地私有制） 第2课 精耕细作的传统农业 一、男耕女织的小农经济 时间：春秋战国 原因：①春秋战国时期，铁农具的出现和牛耕的普及，提高了生产力。（根本原因） ②封建土地私有制的确立 特点： ①以家庭为生产单位②农业和家庭手工业相结合③是一种自给自足的自然经济 地位：小农经济在中国封建经济中占据主导地位，是中国传统农业社会生产的基本模式。 评价：积极 ①提高农民生产的积极性 ②为我国农业的精耕细作做出了贡献 消极 ①小农经济比较脆弱，容易破产 ②是我国封建社会繁荣的原因，也是中国封建社会发 展缓慢和长期延续的重要原因 二、农业的精耕细作 生产工具：春秋战国—铁犁；西汉—耦犁、耧车（播种工具）；隋唐—曲辕犁 水利工程：都江堰（战国）；郑国渠 灌溉工具：翻车（三国）、筒车（唐朝） 第3课 享誉世界的手工业 一、手工业的发展形态 古代手工业经营模式 ：官营手工业，私营手工业、家庭手工业三种主要经营形态 二、手工业的发展 青铜：商周—鼎盛（青铜时代） 代表：司母戊鼎、四羊方尊等 冶铁：西周晚期出现铁器 ，东汉杜诗发明水排（水利鼓风冶铁工具） 炼钢：南北朝—灌钢法(水排和灌钢法使中国的冶炼技术在16世纪前一直领先于世界) 商朝—原始瓷器；东汉—青瓷；北朝—白瓷;唐朝—南青北白； 元朝—青花瓷； 明朝—彩瓷 第4课 商业的发展 一、先秦商业产生 商朝时期：“商人”（商朝人善于经商，所以后人把善于经商的人称为商人。）出现、货币为贝壳、商业由官府控制； 二、唐宋元商业品经济的发展与繁荣 唐—柜坊（中国最早银行的雏形）和飞钱（汇票）相继问世 北宋出现了世界上最早的纸币—交子（益州）原因：商业环境相对宽松 宋代城市中市和坊的界限被打破，旧时日中为市的经营时间限制也被打破 演变 冶金 瓷 器

人教版化学必修2知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结 第一单元原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．。（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ③把最外层电子数相同 ．．。 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性） 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电 ．．．．．．．．．． 子排布的周期性变化 ．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律

历史必修二知识点汇总

历史必修二复习提纲 第1课 发达的古代农业 一、古代农业耕作方式演变 (1)刀耕火种（原始农业） (2)石器锄耕(耒耜) (3)铁犁牛耕：春秋出现,汉代后，铁犁牛耕成为传统农业的主要耕作方式。 二、农业的精耕细作（A ） 生产工具：春秋战国—铁犁；西汉—耦犁、耧车（播种工具）；隋唐—曲辕犁 耕作方法：春秋战国—垄作法（当时世界上最先进的耕作方法）；西汉—代田法 水利工程：都江堰（战国）；漕渠、白渠、龙首渠（汉） 灌溉工具：翻车（三国）、筒车（唐朝）、高转筒车（宋朝）、风力水车（明清） 三、男耕女织的小农经济（C ） 时间：春秋战国 原因：①春秋战国时期，铁农具的出现和牛耕的普及，提高了生产力。（根本原因） ②封建土地私有制的确立 特点： ①以家庭为生产单位②农业和家庭手工业相结合③是一种自给自足的自然经济 地位：小农经济在中国封建经济中占据主导地位，是中国传统农业社会生产的基本模式。 评价：积极 ①提高农民生产的积极性 ②为我国农业的精耕细作做出了贡献 消极 ①小农经济比较脆弱，容易破产 ②是我国封建社会繁荣的原因，也是中 国封建社会发展缓慢和长期延续的重要原因 第2课 古代手工业的进步 一、手工业的发展形态 官营手工业、 民营手工业 、家庭手工业 二、手工业的发展（A ） 青铜：商周—鼎盛（青铜时代） 代表：司母戊鼎、四羊方尊等 冶铁：西周晚期出现铁器 ，东汉杜诗发明水排（水利鼓风冶铁工具） 炼钢：南北朝—灌钢法(水排和灌钢法使中国的冶炼技术在16世纪前一直领先于世界) 商朝—原始瓷器；东汉—青瓷；北朝—白瓷唐朝；唐朝—南青北白；宋朝—五大名窑 明朝—青花瓷、彩瓷；景德镇成为瓷都（明代有些瓷器带有阿拉伯文和梵文装饰） 清朝—珐琅彩 商朝— 出现丝织品；西周—斜花提纹织物；唐代—吸收了波斯的织法和图案风格 宋朝—写实风格，图案生动；明清—丝织业鼎盛时期（苏州和杭州成为全国丝织业中心） 三、资本主义萌芽（C ） 时间：明朝中后期 地区：江南 原因：社会生产力和商品经济的发展 含义：一些手工业部分出现资本主义性质的生产关系（雇佣与被雇佣） 标志：“机户出资，机工出力”这种带有雇佣与被雇佣关系的手工工场的出现。 发展缓慢的原因：封建制度的束缚（根本原因）、重农抑商、闭关锁国 第3课 古代商业的发展 一、古代国内商业的发展（A ） “商人”：商朝人善于经商，所以后人把善于经商的人称为商人。 冶金 瓷器 丝织 业

(完整word版)人教版高中化学必修2知识点总结全册

必修2 第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素 （1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式 （3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素 （1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应 （4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性 结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素 （1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成： 二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U

二、元素周期律 1、原子核外电子的排布 （1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律 随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律 （1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写） （2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式） （3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律 （1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 （2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象 结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 （1）寻找半导体材料 （2）寻找用于制造农药的材料 （3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质 推测铍的性质 推测量114号元素的位置与性质 三、化学键

高中历史必修二专题三知识总结(人民版)

人民版高中历史必修二知识点总结 专题三中国社会主义建设道路的探索 专题线索： 党领导全国各族人民从新民主主义转变为社会主义和建设社会主义时期，有重大成就， 一、社会主义制度建立的背景 1、政治上：中华人民共和国成立 2、经济上：国民经济的恢复和发展，为国家开展有计划的经济建设和社会主义改造奠定了基础。 二、★过渡时期总路线 1、内容：一化三改造（一化：实现社会主义工业化；三改造：对农业、手工业、资本主 义工商业的社会主义改造） 2、实质：体现了社会主义建设和社会主义改造并举（即发展生产力和变革生产关系并举） 三、“一五计划”：根据过渡时期总路线制定“一五计划”： 1、基本任务： 一是集中发展重工业，建立社会主义工业化的初步基础。这是从中国工业基础特别是重工业基础薄弱的国情出发做出的必然选择； 二是建立对农业、手工业以及资本主义工商业进行社会主义三改造的基础。 四、第一个五年计划 1、标志着我国大规模的有计划的社会主义建设的开始是：第一个五年计划（1953——1957 年）； 2、第一个五年计划目的：把我国建设成社会主义工业化国家。 3、第一个五年计划中工矿业建设的突出成就有：鞍山钢铁公司三大工厂、长春第一制造 厂、沈阳机床厂和飞机制造厂等。 4、“一五计划”的意义：为社会主义工业化奠定了初步的基础。 五、★三大改造（农业、手工业、资本主义工商业） 1、时间：1953——1956年底，我国基本上完成三大改造， 2、内容：（1）农业——农业生产合作社 （2）手工业——手工业生产合作社 （3）资本主义工商业——公私合营

3、实质：使生产资料由私有制转变为社会主义公有制。 4、意义：标志着社会主义制度在中国基本建立起来。 六、《论十大关系》（1956年9月）：提出了开辟一条与苏联不同的中国社会主义建设道路的重大问 题的是。 七、中共八大 1、时间：1956年9月 2、背景：正确分析了国内形势和国内主要矛盾的变化 （1）国内形势：社会主义改造已经取得决定性的胜利，即三大改造的完成； （2）国内主要矛盾：即阶级矛盾已基本解决， 3、内容： （1）★八大确定的主要矛盾是：人民日益增长的物质需要和落后的生产力之间的矛盾；（先 进的社会制度和落后的生产力之间的矛盾）。 （2）中共八大确定的主要任务是：把我国尽快地从落后的农业国变为先进的工业国。 4、评价：中共八在提出的许多方针和设想富有创造性和正确性，是对我国建设社会主义 道路的一次成功探索。 八、“左”倾错误泛滥--大跃进和人民公社化运动 1、1958年中共八大二次会议提出总路线：“鼓足干劲，力争上游，多快好省地建设社会主 义”。 2、大跃进： （1）表现：大办工业、农业，片面追求经济发展的高速度和高指标——完全违反客观经济 规律。 （2）启示：社会主义建设必须实事求是，尊重客观规律。 3、人民公社化运动： （1）内容：一大二公：公有制程度高；绝对平均主义； （2）启示：生产关系的变革必须与生产力水平相适应。 4、★主要标志：高指标、瞎指挥、浮夸风、共产风 5、后果：是我党在探索中国的社会主义道路过程中一次严重的失误，造成1959—1961三 年经济困难。 6、面对三年经济困难，中共中央开始纠正农村工作中“左”的错误，对国民经济提出“调 整、巩固、充实、提高”的八字方针，其中核心为调整。调整的含义是：调整国民经济的 比例。 7、1966年国民经济呈上升趋势的原因有：1965年国民经济调整任务基本完成，经济建设 进入新的发展时期；“文革”动乱海没有扩展到经济领域。 九、文化大革命（1966—1976） 1、1973年国民经济的发展趋势是：复苏。原因是：周恩来主持中央日常工作，着手恢复 调整国民经济。 2、1975年国民经济的发展趋势是：迅速回升。原因是：邓小平主持中央日常工作，提出 全面整顿的思想。以铁路整顿为突破口。 十、★50－70年代社会主义建设的经验教训？ 1、社会主义建设必须从国情出发，正确分析国内主要矛盾。 2、始终坚持以经济建设为中心，把发展生产力放在首位。 3、从实际出发，实事求是，尊重客观规律，生产关系的变革必须与生产力水平相适应。 不能急于求成，片面追求高速度 4、保持社会安定团结，及时抓住发展机遇。

高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲

高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲 第一章 物质结构 元素周期律 一、原子结构 质子（Z 个） 原子核 注意： 中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.原子） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z 个） 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表

1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．． 。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 7周期 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族 族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实．质是元素原．．．．．子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律

高中化学必修二知识点总结

高中化学必修二知识点总结 第一单元 1——原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2——元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3——单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4——元素的金属性与非金属性（及其判断） （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 判断金属性强弱 金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2，最高价氧化物的水化物的碱性越强 非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 2，氢化物越稳定 3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱； 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数。 阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 6——周期与主族 周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。 主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体） 所以, 总的说来 (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。 以上不适合用于稀有气体! 专题一： 第二单元

人教版高中历史必修二知识点归纳

人教版高中历史必修二知识点归纳 高中的学生在学习历史知识时，要通读课本内内容，并且学会总结，下面就是给大家带来的人教版高中历史必修二知识点归纳，希望大家喜欢！ 高中历史必修二知识点 一、开辟新航路 1、开辟新航路的背景： (一)必要性(原因)： (1)经济根源：西欧商品经济的发展和资本主义的萌芽(根本原因) (2)社会根源：欧洲人的“寻金热”(开辟新航路的动机) (3)宗教根源：传播天主教 (4)商业危机：奥斯曼土耳其占领传统商路(直接原因) (二)可能性(条件)：西欧生产力的发展、航海技术的提高、造船技术的发展、地理知识的提高、西班牙和葡萄牙王室的支持 2、最早探询新航路的国家是：葡萄牙和西班牙

3、第一个进行新航路开辟的航海家是：1487年，葡萄牙人迪亚士，在葡萄牙王室的支持下，其航线是—沿非洲西海岸向南航行，发现非洲的最南端→“好望角”。 5、直达印度的航海家是：葡萄牙人达﹒伽马 6、横渡大西洋发现美洲大陆航海家是哥伦布，他是在西班牙王室支持下远航的。 7、1519-1522年麦哲伦船队环球航行的路线是：从西班牙出发，横渡大西洋，绕过美洲南端的海峡，横渡太平洋和印度洋，绕过非洲，回到欧洲。 8、新航路开辟的影响(世界市场形成)：加强了欧洲同亚、非、拉经济和贸易联系; 地区性贸易开始向世界性贸易扩展，世界市场的雏形开始出现; 欧洲的贸易中心由原来的地中海地区转移到大西洋沿岸 9、你怎样评价这些航海家? 探险家们具有勇于进取的开拓精神;但掠夺行为给殖民地人们带来灾难。 高中历史必修二知识要点 “斯大林模式” 主要表现：㈠优先发展重工业(农业和轻工业为重工业的发展提供基金);

人教版高一历史必修二知识点总结材料

历史必修二基础知识点 第1课 发达的古代农业 一、古代农业耕作方式演变 (1)刀耕火种（原始农业） (2)石器锄耕(耒耜) (3)铁犁牛耕：春秋出现。 汉代后，铁犁牛耕成为传统农业的主要耕作方式。 二、农业的精耕细作 生产工具：春秋战国—铁犁； 西汉—耦犁、耧车（播种工具）； 隋唐—曲辕犁 耕作方法：春秋战国—垄作法（当时世界上最先进的耕作方法）； 西汉—代田法 水利工程：都江堰（战国）； 漕渠、 白渠、 龙首渠（汉） 灌溉工具：翻车（三国）、 筒车（唐朝）、 高转筒车（宋朝）、 风力水车（明清） 三、男耕女织的小农经济 时间：春秋战国 原因：春秋战国时期，铁农具的出现和牛耕的普及，提高了生产力。（根本原因） 封建土地私有制的确立 特点：以家庭为生产单位 农业和家庭手工业相结合 是一种自给自足的自然经济 地位：小农经济在中国封建经济中占据主导地位，是中国传统农业社会生产的基本模式。 评价：积极：提高农民生产的积极性； 为我国农业的精耕细作做出了贡献 消极：小农经济比较脆弱，容易破产； 是我国封建社会繁荣的原因，也是中国封建社会发展缓慢 和长期延续的重要原因。 第2课 古代手工业的进步 一、手工业的发展形态 官营手工业、 民营手工业 、 家庭手工业 二、手工业的发展 青铜：商周—鼎盛（青铜时代） 代表：司母戊鼎、 四羊方尊等 冶铁：西周晚期出现铁器 ， 东汉杜诗发明水排（水利鼓风冶铁工具） 炼钢：南北朝—灌钢法(水排和灌钢法使中国的冶炼技术在16世纪前一直领先于世界) 商朝—原始瓷器； 东汉—青瓷； 北朝—白瓷唐朝； 唐朝—南青北白； 宋朝—五大名窑 明朝—青花瓷、彩瓷； 景德镇成为瓷都（明代有些瓷器带有阿拉伯文和梵文装饰） 清朝—珐琅彩 商朝— 出现丝织品； 西周—斜花提纹织物； 唐代—吸收了波斯的织法和图案风格 宋朝—写实风格，图案生动； 明清—丝织业鼎盛时期（苏州和杭州成为全国丝织业中心） 三、资本主义萌芽 时间：明朝中后期 地区：江南 冶金 瓷器 丝织 业

最新人教版化学必修二全册知识点总结

第一章 物质结构 元素周期表 第一节 元素周期表 一、周期表 原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、依据 横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构 周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 短周期（第1、2、3周期） 周期：7个（共七个横行） 周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3 1个）稀有气体元素 二．元素的性质和原子结构 （一）碱金属元素： 1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 2、物理性质的相似性和递变性： （1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 （2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质 （1）相似性： （金属锂只有一种氧化物） 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。 （2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈 结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 总结：递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原 子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金 点燃 点燃

【实用】高中历史必修二专题五知识总结(人民版)

专题五走向世界的资本主义市场 本专题的线索：本单元的主题是资本主义世界市场的形成和发展： （一）新航路的开辟——世界市场雏形形成（15 世纪末— 16 世纪初） （二）血与火的征服与掠夺（手段和途径）——世界市场得以拓展（16 世纪初— 19 世纪）（三）“蒸汽”的力量——资本主义世界市场初步形成（19 世纪中后期） （四）走向整体的世界——资本主义世界市场最终形成（19 世纪末 20 世纪初）资本主义经济的三大要素是：市场、资本与劳动力； 资本主义经济的两大特点是：资本主义经济的贪婪性与扩张性。 第 1 课开辟文明交往的航线 一、★开辟新航路的背景： （一）必要性（原因）： 1、客观条件：文明的分散 2、根本原因：西欧商品经济的发展和资本主义的萌芽( 经济根源 ) 3、动力：欧洲人对“香料”和“黄金”等商品的追求；传播天主教（社会根源） 4、直接原因：奥斯曼土耳其占领传统商路（商业危机） （二）可能性（条件）： 1、航海技术的提高、造船技术的发展； 2、地理知识的提高； 3、西班牙和葡萄牙王室的支持 二、★过程： 航海家国籍支持国时间成就 ★迪亚士葡萄牙葡萄牙1487 向东：到达非洲最南端好望角，开辟由大西洋进入印 度洋的航路 ★哥伦布意大利西班牙1492 向西：横渡大西洋，到达美洲大陆 达·伽马葡萄牙葡萄牙1497 到达印度 麦哲伦葡萄牙西班牙1519-1522 欧洲－大西洋－太平洋－印度洋－欧洲（环球航行） 三、★新航路开辟的意义？ 答：四条路： 1 、世界市场联系之路：新航路的开辟引起了“ 商业革命” 和“ 价格革命” ，资本主义世 界市场的雏形开始形成； 2 、人类文明交流之路：世界各大洲孤立状态被打破，世界成为联系紧密整体； 3 、思想震撼之路：证实地圆学说，冲击了神学理论； 4 、殖民掠夺之路：西方国家对外殖民扩张的开始，导致东方国家日益贫困和落后。 四★新航路的开辟（地理大发现）对世界市场形成的意义？ 答： 1 、加强了欧洲同亚、非、拉美洲的经济和贸易联系； 2、地区性贸易开始向世界性贸易扩展，世界市场雏形开始形成； 3、欧洲的贸易中心由原来的地中海地区转移到大西洋沿岸； 4 、世界各地文明交融，日益联结成一个整体； 第 2 课殖民扩张与世界市场的拓展 一、荷兰 1、被称为“海上马车夫”的国家是：荷兰； 2、荷兰能够成为世界范围内殖民帝国的条件： （1）地理优势 : 新航路开辟后，地理位置得天独厚； （2）经济方面：对外贸易发达，造船业发达，商船总吨位居世界首位；

高中历史必修二知识点(精华汇总)

2017年高考历史必修二考点狂背 一、古代中国经济的基本结构与特点 ★考点57农业 （1）从刀耕火种到铁犁牛耕 ①原始社会的刀耕火种、石器助耕； ②春秋战国时期：铁犁牛耕技术，成为中国传统社会的主要耕作方式。 （2）土地私有制的确立 ①春秋时期出现贵族个体占有土地的现象，私田大量开垦； ②公元前594年，鲁国实行初税亩，承认了土地的私有，加速了土地国有向私有的转变； ③战国时期，秦国的商鞅变法，以法律形式确立了地主土地所有制。 （3）小农经济的含义 以家庭为生产生活为基本单位，精耕细作，农业和家庭手工业相结合，是自给自足的自然经济。 （4）古代中国农业经济的基本特点 ①经济形态上：自己自足的自然经济 ②耕作方式上：铁犁牛耕为，实行精耕细作。 ③土地制度上：封建地主土地私有制为主。 ④经营方式上：小农个体经营为主。 ★考点58手工业 （1）官营手工业 官营手工业的特点：官府垄断生产；工艺技术水平高；生产规模大；产品仅供贵族和官府使用；产品主要是武器等军需品和奢侈品。 （2）纺织、冶金、制瓷方面手工业生产的主要成就 略（见课本） （3）古代中国手工业发展的特征 ①建立在自己自足的自然经济基础之上； ②官营、民营和家庭手工业三种经营形态并存； ③手工业部门不断增加，劳动分工越来越细； ④生产技术不断进步； ⑤生产规模扩大，在明清出现手工工场； ⑥经济重心南移与手工业分布呈相应的变化； ⑦长期领先于世界。 ★考点59商业 （1）"市"的形成发展 市的发展特点由有时间和区域的限制到打破了时间和空间的限制，注意汉至唐前期、唐后期、北宋。 （2）主要商业城市与著名的商帮 ①西汉：长安、洛阳、邯郸、临淄、宛、成都 ②唐代：长安、洛阳、扬州、益州（成都）、广州 ③宋代：开封、杭州 ④元代：大都（北京）、杭州、泉州 ⑤明清时期：晋商和徽商 （3）古代商业发展的特点 ①建立在自己自足的自然经济基础之上，作为自然经济的补充存在；

人民版高中历史必修二知识点总结

人民版高中历史必修二知识点总结 专题一古代中国经济的基本结构与特点 1.古代中国农业的主要耕作方式：P5 （1）原始阶段采用“刀耕火种”。 （2）春秋战国时期采用牛耕技术和铁制工具，形成铁犁牛耕的耕作方式。 （3）汉代牛耕逐渐普及到全国，铁制农具数量大增。出现播种工具耧车、耦犁、一牛挽犁。 （4）唐代出现曲辕犁，可控制耕土的深浅。 附：铁犁牛耕方式推广的影响： 提高农产品亩产量，是农业动力的革命，使农业生产力得到飞跃性提高。促进一家一户的小农个体经济和精耕细作农业技术的产生、发展。 2.古代中国的土地制度：P6 （1）商周：井田制，名为国家公有，实为国王所有。 （2）战国：秦国商鞅变法废除井田制，确立土地私有制 （3）战国以后：土地大部分为地主所有，农民占有土地较少 （4）北魏到唐前期：推行均田制，国家授田给农民，农民承担赋役 附一：战国以后中国社会存在的主要土地制度： ①国家土地所有制 ②地主土地所有制 ③自耕农土地所有制 ④君主土地私有制 附二：土地兼并问题 P6 （1）产生原因：①官僚地主依靠特权，把公田据为己有 ②贵族、官僚及豪强霸占良田，役使贫民 ③农民因天灾人祸被迫卖地逃亡 ④国家不抑兼并的政策 ⑤（根本原因）土地私有制的发展，土地可以买卖 （2）危害：①地权和劳动者分离，导致农耕生产秩序的严重破坏 ②使无数小农破产，社会动荡不安 ③使国家赋税减少和劳役征发困难，国力削弱 ④社会资金流向土地和农民的贫困又阻碍了工商业的发展和资本主义萌芽的成 长 （3）解决方案：①开明政治家：改革田制，缓和兼并 ②民众暴动：提出均田口号 3.古代中国农业经济的基本特点（战国以后）： （1）以小农户个体经营为主要经营方式。 （2）以鉄犁牛耕为主要耕作方式 （3）主导的土地制度是地主土地所有制