化学学期末考试试卷及答案

化学学期末考试试卷及答案

一、选择题（共20分，每题2分）

1. 以下哪个是化学方程式的正确表示方式？

- A. N2 + 3H2 → 2NH3

- B. N2 + H2 → NH3

- C. N2 + H2 → 2NH3

- D. N2 + 2H2 → NH3

2. 下列元素中，原子序数最大的是：

- A. 碳

- B. 氮

- C. 氧

- D. 氢

3. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：

- A. CO2 + H2O → H2CO3

- B. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

- C. NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

- D. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

4. 以下哪个是酸性溶液？

- A. pH = 7

- B. pH = 2

- C. pH = 10

- D. pH = 5

5. 物质的三态变化中，不涉及化学反应的是：

- A. 水的沸腾

- B. 石蜡熔化

- C. 冰的熔化

- D. 铁的燃烧

...

二、判断题（共10分，每题2分）

1. 化学元素的周期表排列是根据元素的质量从小到大排列的。( )

2. 高纯度的金属通常是由矿石中提取而来的。 ( )

3. 嗜酸性染料的pH值高于7。 ( )

4. 燃烧是氧化反应的一种。 ( )

5. 酸性溶液的pH值越小，酸性越强。 ( )

...

三、简答题（共20分，每题5分）

1. 什么是化学平衡？

2. 解释酸碱中和反应的原理。

3. 起泡胶的形成是什么原理？

4. 什么是放射性衰变？

5. 描述强酸和强碱的特点。

...

四、计算题（共30分，每题10分）

1. 某化合物的化学式为CaCO3，其摩尔质量为100 g/mol，请计算该化合物中Ca的质量。

2. 某物质具有密度为1.2 g/cm³，体积为50 cm³，请计算该物质的质量。

3. 某反应需要100 mL浓度为5 mol/L的NaOH溶液，请计算

所需的NaOH质量。

...

五、分析题（共20分，每题5分）

1. 解释化学反应速率的影响因素。

2. 铝是一种常见的金属，解释为什么铝在常温下表面不会生锈。

3. 电解质在水中离解成离子，解释为什么电解质溶液能够导电。

4. 解释有机化合物的特点和应用。

...

六、论述题（共10分）

请简要论述化学对社会和环境的重要性。

...

参考答案

一、选择题

1. A

2. C

3. D

4. B

5. C ...

二、判断题

1. 错误

2. 正确

3. 错误

4. 正确

5. 正确...

三、简答题

1. 化学平衡是指化学反应在一定条件下，反应物与生成物的浓度或活性不发生改变的状态。

2. 酸碱中和是指酸和碱按化学计量比例混合后，生成中间产物水和盐的反应。

3. 起泡胶的形成是由于在液体中溶解的气体在外界条件改变时逸出，形成气泡而引起的。

4. 放射性衰变是指放射性核素自发地转变为其他元素，同时释放射线和粒子。

5. 强酸具有离子化能力强、pH值低于2、腐蚀性强等特点；强碱具有离子化能力强、pH值大于12、腐蚀性强等特点。

...

四、计算题

1. Ca的质量 = 摩尔质量 ×摩尔数 = 100 g/mol × 1 mol = 100 g

2. 质量 = 密度 ×体积 = 1.2 g/cm³ × 50 cm³ = 60 g

3. NaOH质量 = 体积 ×浓度 ×摩尔质量 = 100 mL × 5 mol/L ×40 g/mol = 200 g

...

五、分析题

1. 化学反应速率受反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响。浓度高、温度高、催化剂存在会加快化学反应速率。

2. 铝表面会形成一层致密的氧化铝膜，该膜能与空气中的氧反应生成氧化铝，从而保护铝的内部不被氧化。

3. 电解质溶液中的离子能够导电，是因为其中的离子能在电场作用下向导线上运动，形成电流。

4. 有机化合物的特点是碳元素通常与氢元素和其他非金属元素形成共价键；有机化合物广泛应用于医药、化妆品、塑料等领域。

...

六、论述题

化学对社会和环境的重要性体现在以下几个方面：

1. 创新科技：化学的发展为各个领域带来了创新，如新材料、能源技术和环境保护技术等，推动了社会的进步。

2. 药物研发：化学为药物的研发提供了基础，许多疾病得到了有效治疗，改善了人们的生活质量。

3. 工业生产：化学工业生产提供了各种基础化学品和高附加值产品，满足了人们的需求，促进了经济的发展。

4. 环境保护：化学技术在环境保护中起着重要作用，如废水处理、废物资源化利用等，保护了人类的生存环境。

5. 教育培训：化学作为一门基础科学，培养了大量的化学专业人才，为各行各业提供了人才支持。

...

《大学化学》期末考试试卷附答案

《大学化学》期末考试试卷附答案 一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分） 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A、增大 B、不变 C、减小 D、先增大后减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。 A、1、2、 B、 0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 D、反应物均已消耗完毕 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。 A、H2O B、 NaBr C、 CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。 A、 s区 B、d区 C、 f区 D、 p区 7、质量作用定律只适用于（）。 A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 D、已进行完的反应 8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。 A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（）。 A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0

化学(无机、有机化学)期末考试复习题及参考答案-专升本

《化学(无机、有机化学)》复习题 一、填空题 1、300K时，已知某难挥发非电解质的水溶液浓度为0.3 mol?L-1，则该溶液的渗透压为。 2、用自由能判断反应的方向和限度时，当ΔG < 0时反 应。 3、若可逆反应正向放热，则其活化能E a正于E a逆 。 4、某弱酸HA的p OH=5，此溶液的pH＝。 5、将NaAc固体加入到HAc溶液中，其pH变， 6、某原子的原子序数为24，价电子层结构为。 7、H 2 O分子的空间构型为。 8、在沸水中加入少量FeCl 3 所得到的胶体，其胶粒结构式 为。 9、[FeCl(H 2O)(en) 2 ]Cl 2 的命名 为。10、。 11、CH3－－CH－CH2－CH2－－CH3 CH3 CH3CH 3 。 12、 3 2 CH3 OH。 13. CH 3CH=CHCH 2 CHO被NaBH 4 还原水解后的产物为。 14. 仲胺与亚硝酸反应的现象为。 15. 乙炔与硫酸亚铜的氨溶液作用的现象是。

16、往FeCl 3溶液中加入KI溶液，再加入CCl 4 ，CCl 4 层的现象 为。 17、用自由能判断反应的方向和限度时，当ΔG > 0时反 应。 18、对于吸热反应，升高温度，化学平衡向移动。 19、某弱酸溶液中，c r(H+) c r(OH) ＝。 20、将NaAc固体加入到HAc溶液中，其pH变。 21、某原子的原子序数为26，价电子层结构为。 22、NH 3 分子中N的杂化类型为。 23、Kθ与标准电动势Eθ的关系为。 24、[FeCl(H 2O)(en) 2 ]Cl 2 的命名 为。 25、的系统命名为。 26、甲基环丙烷与HBr反应的主要产物是。 27、在稀碱、加热条件下乙醛与乙醛缩合的产物为。 28、被酸性高锰酸钾氧化的产物的结构式 为。 29、乙酸与乙醇在浓硫酸条件下加热，反应产物的结构式 为。 CH3

期末化学测试题及答案

期末化学测试题及答案 在化学课程的学习过程中，期末测试是对学生知识掌握和理解能力 的考验。为了帮助同学们更好地备考，在本文中，将提供一篇关于期 末化学测试题及答案的文章。 测试题： 一、选择题 1. 下列元素中，属于贵金属的是（） A. 铜 B. 铂 C. 钠 D. 铁 2. 在化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，H2被氧化的化学符号是（） A. H2 B. O2 C. H2O D. H+ 3. 化学反应速率的影响因素不包括（） A. 温度 B. 浓度 C. 压力 D. 催化剂 4. 下列物质中，属于酸性物质的是（） A. NaOH B. NH3 C. HCl D. Na2CO3 5. 氧化剂指的是（） A. 接受电子的物质 B. 释放电子的物质 C. 释放或得电子的物质 D. 接受电子的物质 二、填空题

1. 一般情况下，酸和碱反应产生的盐是由酸的（）与碱的（）组成的。 2. 化学方程式中的反应物位于箭头的（）。 3. 铜在空气中与氧气反应生成（）。 4. 氢气燃烧的化学方程式是（）。 5. 图中标记为A的物质属于（）。 三、解答题 1. 化学式H2SO4表示的是什么物质？写出它的英文名称并描述其特点。 2. 请用化学方程式表示硫化亚铁和盐酸的反应，并说明反应类型。 3. 用适当的字母符号表示下列化学物质： a) 氢氧化钠 b) 硫酸 c) 氨气 d) 二氧化碳 4. 将以下离子配对成盐： a) K+和Cl- b) Ca2+和CO32- c) Na+和SO42- d) Fe2+和NO3- 参考答案： 一、选择题 1. B.铂 2. B.O2

4. C.HCl 5. C.释放或得电子的物质 二、填空题 1. 一般情况下，酸和碱反应产生的盐是由酸的阴离子与碱的阳离子组成的。 2. 化学方程式中的反应物位于箭头的左侧。 3. 铜在空气中与氧气反应生成氧化铜。 4. 氢气燃烧的化学方程式是2H2 + O2 → 2H2O。 5. 标记为A的物质属于氧化剂。 三、解答题 1. 化学式H2SO4表示的是硫酸，它的英文名称是Sulfuric acid。硫酸是一种无色、无臭的液体，具有强酸性。 2. 化学方程式：FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S 此反应是一种单一置换反应。 3. 化学物质的字母符号： a) NaOH b) H2SO4

高二上学期期末考试化学试卷(含答案)

第一学期高二期末考试化学试题 【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Ag—108 Ca—40 Cu—64 Fe—56 Mn—55 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、单项选择题(每小题3分，共48分) 1．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．常温常压下，11.2LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5N A B．92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A C．将FeCl3的饱和溶液(含FeCl30.1mol)加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为0.1N A D．100g17%的氨水中含有的NH3分子数为N A 2．下列有关电化学原理的说法错误的是( ) A．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝 B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极 C．冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法 D．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理 3．下列有关化学用语正确的是 A．某元素基态原子的电子排布图： B．NH4Cl的电子式为： C．Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6 D．F-的结构示意图： 4．下列各项叙述中，正确的是( ) A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 5．下列解释事实的离子方程式不正确的是( ) A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑

大学有机化学期末考试题(含三套试卷和参考答案)(2023年整理)

一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1. C C C(CH3)3 (H3C)2HC H 2. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 3. O CH3 4. CHO 5. 邻羟基苯甲醛 6. 苯乙酰胺 7. OH 8. 对氨基苯磺酸 9. COOH 10. 甲基叔丁基醚 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2分，共48分） 1. CH CH2Cl CHBr KCN/EtOH 2.

3. 4. +CO2CH3 5. 4 6. O O O O O 7. CH2Cl Cl 8. 3 +H2O OH － SN1历程 + 9. C2H5ONa O CH3 O + CH2=CH C CH3 O 10. +C12高温高压 、 CH = C H2HBr Mg CH3COC1

Br Br Zn EtOH 11. C O CH 3 + Cl 2 H + 12. Fe,HCl H 2SO 4 3CH 3 (CH 3CO) 2O 2 NaOH 24 NaNO H PO (2) 三. 选择题。（每题2分，共14分） 1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（ ） (A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH 3CH 2CHCH 2Br (C). (CH 3)3CH 2Br (D). CH 3(CH 2)2CH 2Br CH 3 2. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（ ） (A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH - 3. 下列化合物中酸性最强的是（ ） (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) p-CH 3 C 6H 4OH 4. 下列化合物具有旋光活性得是：（ ） A, CH 3 CH 3B, C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇 5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( ) A 、 C 6H 5COCH 3 B 、 C 2H 5OH C 、 CH 3CH 2COCH 2CH 3 D 、CH 3COCH 2CH 3

化学学期末考试试卷及答案

化学学期末考试试卷及答案 一、选择题（共20分，每题2分） 1. 以下哪个是化学方程式的正确表示方式？ - A. N2 + 3H2 → 2NH3 - B. N2 + H2 → NH3 - C. N2 + H2 → 2NH3 - D. N2 + 2H2 → NH3 2. 下列元素中，原子序数最大的是： - A. 碳 - B. 氮 - C. 氧 - D. 氢 3. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是： - A. CO2 + H2O → H2CO3 - B. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 - C. NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O - D. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

4. 以下哪个是酸性溶液？ - A. pH = 7 - B. pH = 2 - C. pH = 10 - D. pH = 5 5. 物质的三态变化中，不涉及化学反应的是： - A. 水的沸腾 - B. 石蜡熔化 - C. 冰的熔化 - D. 铁的燃烧 ... 二、判断题（共10分，每题2分） 1. 化学元素的周期表排列是根据元素的质量从小到大排列的。( ) 2. 高纯度的金属通常是由矿石中提取而来的。 ( ) 3. 嗜酸性染料的pH值高于7。 ( )

4. 燃烧是氧化反应的一种。 ( ) 5. 酸性溶液的pH值越小，酸性越强。 ( ) ... 三、简答题（共20分，每题5分） 1. 什么是化学平衡？ 2. 解释酸碱中和反应的原理。 3. 起泡胶的形成是什么原理？ 4. 什么是放射性衰变？ 5. 描述强酸和强碱的特点。 ... 四、计算题（共30分，每题10分） 1. 某化合物的化学式为CaCO3，其摩尔质量为100 g/mol，请计算该化合物中Ca的质量。 2. 某物质具有密度为1.2 g/cm³，体积为50 cm³，请计算该物质的质量。

高一上学期化学期末试卷及答案

上学期期末统一考试试卷 高一·化学 水平测试 能力测试 题号 一 二 三 四 总 分 五 六 七 总 分 得分 本试卷分水平测试和能力测试两部分，满分150分，时量90分钟。 答题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Cu-64 第一部分 水平测试(100分) 一、选择题（单项选择，每小题3分，共计45分，请将答案填在下表中） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．下列过程属于物理变化的是 A ．油脂的水解 B ．乙酸的酯化 C ．石蜡油的分解 D ．石油的分馏 2．下列物质中不属于合成材料是 A ．玻璃 B ．塑料 C ．合成橡胶 D ．合成纤维 3．化学反应前后一定发生变化的是 A ．原子个数 B ．化学键 C ．质量 D ．元素种类 4．元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到 A ．耐高温材料 B ．新型农药材料 C ．半导体材料 D ．新型催化剂材料 5．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A ．H 2O B ．CaCl 2 C ．KOH D ．Cl 2 6．如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 A ．硝酸铵 B ．食盐 C ．蔗糖 D ．生石灰 7．F 和F ﹣ 两种粒子中，不相同的是 ①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②③④ 8．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A ．H 2O 2的电子式： B ．CO 2分子的结构式：O=C=O C ．原子核内有8个中子的碳原子：C 14 8 D ．氯化钾的分子式：KCl 9．下列物质能用来除去乙烷中混有的乙烯的是 A ．NaOH 溶液 B ．溴水 C ．CCl 4 D ．H 2 10．一定温度下，反应N 2＋O 2 2NO 在密闭容器中进行，下列措施不能．． 改变化学反应速率的是 A ．缩小体积使压强增大 B ．恒容，充入N 2 C ．恒压，充入He D ．恒容，充入He 11．从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事。决定金属使用年代先后顺序的关键因素是 A ．金属的活动性 B ．金属的导电性

普通化学期末试卷

普通化学期末试卷 一、选择题（每题4分，共40分） 1.下列哪个化合物中氧化态数最高？ A. NaCl B. HCl C. KClO3 D. CuCl2 2.下列物质中，不属于离子化合物的是： A. NaCl B. CH4 C. H2SO4 D. MgO 3.硝酸反应的生成物不包括： A. 水 B. 硫酸 C. 二氧化氮 D. 二氧化硫 4.下列哪种化学式代表分子化合物？ A. NaCl

C. O2 D. CaCl2 5.下列哪个离子化合物溶于水时，可以导电？ A. CuS B. FeBr3 C. HNO3 D. MgCl2 6.下列哪个元素的电子亲和热最高？ A. 氢 B. 氧 C. 碳 D. 氖 7.下列哪个离子化合物可以参加水解反应？ A. NaNO3 B. KCl C. CaCl2 D. CuSO4 8.下列哪个化合物不会发生酸碱反应？ A. NaOH

C. HNO3 D. NH3 9.下列哪个原子的电负性最高？ A. 钠 B. 氯 C. 氢 D. 铁 10.下列哪个元素的半径最小？ A. 氦 B. 锂 C. 碳 D. 氧 二、填空题（每题5分，共25分） 1.H3PO4中磷的氧化态数为________。 2.SO2与O2的混合物的物理状态为________。 3.HClO4的分子中氧原子数目为________。 4.CO的氧化态数为________。 5.Na+离子在水中被称为________离子。

三、简答题（每题15分，共45分） 1.请简述离子共存时的选择性沉淀法。 2.请解释酸与碱的性质及其反应类型。 3.请列举三种氧化还原反应的实例。 四、计算题（每题20分，共40分） 1.氢气的摩尔质量为 2.02g/mol，氧气的摩尔质量为32.00g/mol。现在 有2.00mol的氢气和1.00mol的氧气混合，求混合后的摩尔质量和混合后的气体体积，假设温度不变。 2.一种溶液的pH值为 3.50，请计算其氢离子浓度[H+]和羟离子浓度 [OH-]，并判断该溶液的性质。

化学期末考试试卷题库(含答案)

化学期末考试试卷题库 一、选择题 1、下列化合物中，不属于有机化合物的是（ D ）。 A、酒精 B、食醋 C、石炭酸 D、石墨 2、下列气体的主要成分不是甲烷的是（ A ）。 A、煤气 B、沼气 C、瓦斯气体 D、天然气 3、下列化合物中，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ A ）。 A、C 2H 6 B、C 3 H 6 C、C 2 H 2 D、环己烯 4、下列化合物，不能使溴水褪色但能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ B ） A、乙烯 B、丙炔 C、苯 D、甲苯 5、乙醇分子结构中，各种化学键为；关于乙醇在各种反应中，断裂键 的说法不正确的是( A )。 A、和乙酸、浓H 2SO 4 共热时断裂②键 B、和金属钠反应时断裂①键 C、和浓H 2SO 4 共热至170℃时断裂②⑤键 D、在Ag催化下和O 2 反应时断裂①③键 6、下列关于苯酚的叙述中，不正确 ．．．的是( C )。 A、在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可与水混溶。 B、NaOH溶液与苯酚反应生成苯酚钠。 C、其水溶液显强酸性，俗称石炭酸。 D、其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗。 7、下列物质中，与苯酚互为同系物的是( C )

A、CH 3CH 2 OH B、(CH 3 ) 3 C—OH C、D、 8、下列物质中属于酚类的是( B ) 9、下列试剂与乙醛发生反应，能够形成银镜的是（C）。 A、高锰酸钾 B、溴水 C 、托伦试剂 D、斐林试剂 10、剧烈运动后，造成肌肉酸胀的物质是（C）。 A、乙酸 B、酒精 C、乳酸 D、碳酸 11、关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是( B ) A、乙醛的银镜反应 B、乙醛制乙醇 C、乙醛与新制氢氧化铜的反应 D、乙醛的燃烧反应 12、下列物质中，不属于羧酸类的是( D ) A、乙二酸 B、苯甲酸 C、硬脂酸 D、石炭酸 13、下列物质中，与NaOH溶液、Na 2CO 3 、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是( D ) A、C 6H 6 B、CH 3 CHO C、CH 3 COOH D、CH 2 CH—COOH 14、下列各组物质互为同系物的是( C )

化学期末复习试题附答案

化学期末复习试题附答案 1 ．下列操作不正确的是 A ．检查气密性 B ．倾倒液体(正确答案) C ．加热液体 D.取固体粉末 2 ．三月的田东，漫山芒果花开，阵阵清香沁人心脾，能闻到花香的原因是 A ．分子很小 B ．分子不断运动(正确答案) C ．分子间有间隔 D ．分子由原子构成 3 ．下列实验操作错误的是 A ．给试管内液体加热时，试管口不对着人 B ．用天平称量易潮解有腐蚀性的药品时，必须把药品放在玻璃器皿里称量

C ．闻有气味的药品时，用手轻轻地在盛药品的容器口上扇动，使少量气体飘入鼻孔 D ．将试管横放，用药匙把粉末状药品放在试管口，然后将试管慢慢地竖起来，让药品沿着试管壁缓缓地滑到试管底部(正确答案) 4 ．下列物质含有氢分子的是 A ．Ca (OH) 2 B ．H2CO3 C ．H2O2 D ．H2(正确答案) 5 ．物质的下列性质，属于化学性质的是 A ．颜色、状态 B ．密度、硬度 C ．氧化性、可燃性(正确答案) D ．熔点、沸点 6 ．火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。其反应的化学方程式为：。则 X 的化学式为 A ．O2 B ．SO2 C ．NO2

D ．N2(正确答案) 7 ．下列气体中，能供给动植物呼吸的是 A ．O2(正确答案) B ．H2 C ．N2 D ．CO2 8 ．化学开始成为一门独立的学科，奠定了近代化学的基础是 A ．原子论和分子学说的创立(正确答案) B ．门捷列夫发现元素周期律和编制元素周期表。 C ．绿色化学概念的提出 D ．冶铜、炼铁、制陶瓷，造纸、制黑火药等等 10．下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是 A ．放出热量 B ．产生大量白烟(正确答案) C ．火星四射 D.生成黑色固体 11．下列关于 N2 + O22NO 的说法不正确的是 A ．表示氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮

《化学》期末考试试卷

《化学》期末考试试卷 1. 在化学反应A+ B → C+ 2D中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到D的质量是（） A. 9.8g B. 3.6g(正确答案) C. 7.2g D. 14.4g 2．将10g氯化钠固体溶解在90g水中，配成溶液，此溶液中溶质的质量分数为（） A. 20% B. 10%(正确答案) C. 5% D. 11.1% 3．下列各微粒的结构示意图中表示阴离子的是（） A. B. C. D.(正确答案) 4. 下列化合物中属于离子化合物的是（） A. H2O B. HCl C. NaOH(正确答案) D. CO2 5. 关于摩尔质量的叙述正确的是（） A．氢气的摩尔质量是2g

B．1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量(正确答案) C．1molH2SO4的质量是98g／mol D．氢气的摩尔质量是lg／mol 6. 在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（） A． 2.2g CO2 B．3.6g H2O(正确答案) C． 3.2g O2 D．49g H2SO4 7. 下列说法中，正确的是（） A．1mol任何气体的体积都是22.4L／mol B．1mol H2的质量是1g，它所占的体积是22.4L／mol C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L／mol D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L(正确答案) 8. 250mL溶液中含有10g氢氧化钠，该溶液物质的量浓度为（） A. 0.5 mol/L B. 1.0 mol/L(正确答案) C. 1.5 mol/L D. 2.0 mol/L 9. 化学反应速率主要取决于（） A. 是否使用催化剂 B. 反应物的性质(正确答案) C. 反应的外界条件 D. 化学反应的类型 10. 在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（） A. C生成的速率与C分解的速率相等(正确答案) B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

《化学(一)》期末考试试卷及参考答案

（） （） （） （） ）。 ） C、Cl D、Ar 7、下列分子中只有离子键的是（） A、NaOH B、H2O

C、NaCl D、CO2 8、根据原子序数，下列各组原子之间以离子键结合的是（） A、1与8 B、6与16 C、12与17 D、1和17 9、摩尔是（） A、质量的单位 B、摩尔质量的单位 C、物质的量的单位 D、物质的量浓度的单位 10、0.5mol H2含（） A、0.5mol H原子 B、3.01×1023个H原子 C、6.02×1023个H分子 D、6.02×1023个H原子 11、500mL生理盐水（9 g/L）含有NaCl质量（） A、500g B、9g C、4.5g D、1g 12、40gNaOH的物质的量是（） A、1 mol B、2 mol C、4mol D、10 mol 13、配制0.1 mol/LNaCl溶液250mL,需要1 mol/LNaCl溶液（） A、250mL B、25mL C、50mL D、10mL 14、测定溶液pH最简便的方法是（） A、口尝 B、目测 C、pH试纸 D、指示剂 15、可逆反应处于平衡状态时（） A、V正›V逆 B、V正‹V逆 C、V正=V逆=0 D、V正=V逆≠0 16、下列不属于电解质的是（） A、NaOH B、H2O C、NaCl D、Cu 17、在纯水中加入少量酸，溶液的pH将（） A、变大 B、变小 C、不变 D、变为0

18、下列物质不能发生水解反应的是 （ ） A 、NaAc B 、NH 4Cl C 、NaCl D 、NH 4Ac 19、下列不属于氧化还原反应的是 （ ）。 A 、2Na +Cl 2=2NaCl B 、H 2 + Cl 2 = 2HCl C 、CaCO 3 = CaO + CO 2↑ D 、KClO = KCl + O 2↑ 20、实验室配制FeCl 3溶液时，在盛有FeCl 3固体的烧杯中先加入（ ） A 、H 2O B 、HCl C 、H 2SO 4 D 、NaOH ，错误的打“×”；每小题 1分，共20分） 21、原子的质量数等于核内质子数和中子数之和。 （ ） 22、氯离子最外层电子数8个。 （ ） 23、元素周期表中，同一周期内元素原子核外电子层数相同。 （ ） 24、同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小。 （ ） 25、同一周期的主族元素从左到右金属性逐渐增强。 （ ） 26、电子转移是氧化还原反应的实质。 （ ） 27、配位化合物由中心体和配位体组成。 （ ） 28、Cl 35 17 核内有17个质子和35个中子。 （ ） 29、可逆反应平衡时，平衡常数与温度有关，与浓度无关。 （ ） 30、缓冲溶液含有抗酸和抗碱成分。 （ ） 31、凡是能导电的物质都是电解质。 （ ） 32、0.01mol/L 的H 2SO 4溶液PH=1。 （ ） 33、酸性溶液中只有H +存在，无OH -存在， （ ） 34、NaA C 溶液显碱性。 （ ） 35、某盐的水溶液PH=7，该盐一定不水解。 （ ） 36、强电解质和弱电解质的区别在于电离程度不同。 （ ） 37、弱电解质溶液中既有溶质分子，又有离子。 （ ） 38、10mL 1mol/L H 2SO 4比1mL 1mol/L H 2SO 4溶液浓度大。 （ ） 39、氧化还原反应中氧化反应和还原反应同时发生。 （ ）

2023年期末考试化学试卷及答案

2023年期末考试化学试卷及答案 一、选择题 1. 下列元素中，化学性质最活泼的是： A. 氧气 B. 氯气 C. 氮气 D. 氢气 2. 已知氧气和氮气按质量比1:4混合制成的气体，它的氧气质量百分比是： A. 20% B. 25% C. 40% D. 80% 3. 化学方程式2H2 + O2 = 2H2O中，反应物是： A. H2O B. O2

C. H2 D. 2H2O 4. 化学反应速率主要受到以下哪个因素的影响？ A. 温度 B. 压力 C. 体积 D. 光照强度 5. 酸性溶液的pH值一般范围在： A. 0-3 B. 4-7 C. 7-10 D. 11-14 二、填空题 6. 化学式H2O表示的是________。 7. 氯气的化学式是________。

8. 已知反应式CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O，当反应物摩尔比为1:3时，生成物的醋酸摩尔比为______。 9. NaCl的化学名称是________。 10. 当CaCO3加热分解时，产物是________和________。 三、解答题 11. 简述酸和碱的性质以及它们在溶液中的离子行为。 12. 请给出氧气和氮气的常见用途，并解释其原因。 13. 请解释什么是氧化还原反应，并举一个例子进行说明。 --- 答案： 1. B 2. C 3. B

4. A 5. A 6. 水 7. Cl2 8. 1:2 9. 氯化钠 10. CaO和CO2 11. 酸和碱是化学物质的两个基本分类。酸具有酸味、酸性和酸的化学性质，碱具有苦味、碱性和碱的化学性质。当酸和碱溶解在水中时，酸会产生氢离子（H+），而碱会产生氢氧根离子（OH-）。在酸碱中和反应中，H+和OH-会结合生成水分子。 12. 氧气主要用于呼吸和燃烧，因为它是维持生命所必需的气体，并且燃烧时能释放大量的能量。氮气用于保护惰性气体环境，例如在化学实验室中，氮气可以用来隔绝空气中的氧气，以防止某些反应的发生。

大学化学期末试卷及答案

大学化学考试试题 一.判断题（对的在括号内填√，认为不对的填×）（10分） 1. 等温、等压条件下化学反应的热效应等于反应的焓变（×）。 2. 非晶态有机高分子化合物具有玻璃态、高弹态和粘流态等 三种状态(×)。 3. 反应 aA + fF = gG + dD 的Δr G m<0，则该反应在标态下也 一定可以自发进行（×）。 4．加正催化剂不仅可以加快正反应速率(√)，也可以加快逆 反应速率（√），还可以提高反应的产率(×)。 5. 如果一个分子只有一个旋转轴而没有其他对称元素，则它 必然是极性分子（√），但没有旋光性（×）。 6. 化学反应进度可以度量化学反应进行的程度（√），所谓 1mol反应是指产生的各生成物都是1mol的反应（×）. 7. 原电池是利用氧化还原反应将化学能转换成电能的装置 （×）。 8. 镧系收缩的结果，使5，6周期的同一副族的原子半径相近（√），性质也相似（√）。 9．自由基产生速率等于其消耗速率的链反应为直链反应（√）， 爆炸反应即属于此类反应（×），自由基产生速率大于其消耗速率的

链反应为支链反应（√）。 10. 原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域（×）。 11. 因为两个电子分布在同一轨道中要克服成对能（√），因此在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道（√）。 12. 下列两个反应：2Fe 3+（aq ） + 2I -（aq ） = 2Fe 2+（aq ）+ I 2 （s ）与 Fe 3+（aq ） + I -（aq ） = Fe 2+（aq ）+ 2 1I 2（s ）的K Θ数值相等（×）。 二．填充题（将正确的结果填在横线上）（20分） 1. 人体中某种酶反应的活化能为50kJ ·mol -1，正常人体温是37℃，则当人发烧达40℃时，该反应速率增加百分之 20 。 2．由标准镍电极（做负极）和标准铜电极组成原电池，测得其电动势为0.57V ，则该原电池的反应方向为Ni+Cu 2+→Ni 2++Cu ，如已知标准镍电极的标准电极电势为-0.23V ，则标准铜电极的电极电势为0.34V ，当c （Ni 2+）降到0.01mol ·L -1时，原电池电动势将升高。(填升高或降低) 3. Fe 原子的某个电子处于2 1 3py ψ 状态,则该电子是处于第3电 子层, 3p 亚层,3px 轨道,其波函数角度分布图的图形是（画出图 形）_______ 同一球面不同 y

湖南娄底市2019-2020学年高一下学期期末考试化学(合格)试卷含答案

湖南省娄底市2019-2020学年高一下学期期末考试化学（合格）试卷含答案 2020年上学期期末（合格性）考试高一化学试卷 总分：100分时量:60分钟 可能用到的相对原子质量：O 16 Zn 65 Cl 35。5 一、选择题（18×3分，共54分) 1。元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，制出第一张元素周期表的科学家是 A.舍勒B。门捷列夫 C.凯库勒 D.阿伏加德罗 2。 以 下 是 一些常用危险化学品的标志，加油站应贴的危险化学品标志是3．用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于: A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液4。下列离子方程式中，正确的是 A。稀盐酸滴在铜片上:Cu+2H+= Cu2+ + H2↑ B。稀盐酸滴在石灰石上：2H++ CO32—= H2O + CO2↑ C.稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中：H+ + OH- = H2O D.铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+ Cu2+= Fe3++Cu 5。下列说法中，正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）A。1 mol O2含有的氧原子数为N A B。Fe的摩尔质量是56 g/mol

C.常温常压，1mol N2体积为22。4 L D.1 mol/L MgCl2溶液中Cl—的浓度为1 mol/L 6。下列物质不能使有色布条褪色的是 A.次氯酸溶液 B.次氯酸钠溶液 C。漂白粉溶液 D.氯化钙溶液 Se，其质7。硒(Se)是人体必需的微量元素,它的一种核素是80 34 子数是 A．114 B．80 C．46 D．34 8。下列物质中，含有离子键的是 A.Cl2 B.KCl C。HCl D. HClO 9. 下列化学反应中，属于吸热反应的是 A。Ba（OH)2·8H2O与NH4Cl晶体 B.稀硫酸与烧碱反应 C。生石灰与水反应D。木炭燃烧反应10。下列金属的冶炼方法中，属于热还原法的是： A．2Ag2O错误!4Ag＋O2↑ B．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu C．Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2D．MgCl2(熔融)错误!Mg＋Cl2↑11. 工业上用氢气和氮气合成氨：N2+3H22NH3，下列有关说法错误的是 A.增大N2的浓度，可加快反应速率 B.使用合适催化剂,可加快反应速率 C. 达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 D。达到平衡时,H2的浓度为0 12. 下列为原电池装置的是

高二化学期末试卷带答案

高二化学期末试卷带答案 考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题 1.1mol 某烃跟2mol HCl 加成生成卤代烷，生成的卤代烷跟Cl 2发生取代反应，若卤代烷与Cl 2的物质的量之比为1︰10发生完全取代，生成只含二种元素的有机物，则该烃是 A ．2-丁烯 B ．2-甲基-1,3-丁二烯 C ．1-丁炔 D ．2-戊烯 2.关于银镜反应实验的下列说法正确的是 A ．所用试管必须洁净，若试管内壁有油污，可用碱液煮沸试管后再洗净 B ．银氨溶液可现用现配，也可久置再用 C ．配制银氨溶液时，在氨水中加入少量 AgNO 3溶液即可 D ．此实验可在酒精灯火焰上直接加热 3.下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( ) A ．pH=5的NH 4Cl 溶液 B ．pH=5的NaHSO 4溶液 C ．pH=8的CH 3COONa 溶液 D ．pH=8的NaOH 溶液 4.要防止水体污染，改善水质，最根本的措施是（ ）。 A ．控制工业废水的排放 B ．对河水进行消毒处理 C ．控制农田排水 D ．减少用水量

5.CaC 2和ZnC 2、Al 4C 3、Mg 2C 3、Li 2C 2等同属离子型化合物。请通过对CaC 2制C 2H 2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是 A ．ZnC 2水解生成乙烷(C 2H 6) B ．Al 4 C 3水解生成丙炔(C 3H 4) C ．Mg 2C 3水解生成丙炔(C 3H 4) D ．Li 2C 2水解生成乙烯(C 2H 4) 6.用阳极X 和阴极Y 电解Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入W ，能使电解液复原的组合是( ) 7.将浓硫酸和分子式为C 2H 6O 、C 3H 8O 的醇的混合物共热，所得到的有机产物最多有（ ）种 A ．5 B ．6 C ．7 D ．8 8.单糖是（ ） A ．具有甜味的物质 B ．具有一个分子比较简单的糖 C ．不能再水解成更简单的糖 D ．最简式为C n (H 2O)m 的有机物 9.已知X 、Y 元素同周期，且电负性X ＞Y ，下列说法错误的是( ) A ．X 和Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价 B ．第一电离能Y 可能小于X C ．最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性强于Y 对应的酸性 D ．气态氢化物的稳定性：H m Y 大于H n X 10.用0.1000mol·L -1NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 A ．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 C ．溶液呈酸性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D ．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 二、填空题 11.（1）过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为 C 7H 5O 3Na 的是____________。

高一化学期末试卷带答案

高一化学期末试卷带答案 考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题 1.下列说法错误的是（ ） A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子 B ．0.012kg 12 C 约含有6.02×1023个碳原子 C ．使用物质的量时，应用化学式且指明粒子的种类 D ．标准状况下，1mol H 2的质量是2g ，所占的体积约为22.4L 2.下列实验操作或结论正确的是 A ．工业上将氯气通入澄清石灰水制造漂白粉，漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2 B ．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上(已放置在漏斗中)，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗. C ．实验室配制950 mL 0.2 mol/L 的CuSO 4溶液时，需称取胆矾的质量为50.0 g D ．配制一定物质的量浓度的溶液时，液面若超过刻度线，应用胶头滴管将多出液体吸出 3.现有如下说法： ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④根据电离方程式：HCl=H ＋ ＋Cl － ，可判断HCl 分子里存在离子键 ⑤H 2和Cl 2的反应过程是H 2、Cl 2分子里共价键发生断裂生成H 、Cl ，而后H 、Cl 形成离子键 上述各种说法正确的是（ ） A ．①②⑤正确 B ．都不正确 C ．④正确，其他不正确 D ．仅①不正确

4.下表各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 5.相同温度和压强下，3体积的X 2气体与6体积的Y 2气体化合生成6体积的气态化合物A ，则生成物A 的化学式为 A ．XY B ．X 3Y 2 C ．X 2Y 3 D ．XY 2 6.将14g 铜金合金与足量的某浓度HNO 3反应，将产生的气体用1.12 L （标准状况）O 2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为 A ．9.6g B ．6.4g C ．3.2g D ．1.6g 7.下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是 A ．NH 3 B ．SO 2 C ．CuCl 2 D ．FeCl 2 8.下列反应属于离子反应的是( )。 A ．氢气还原氧化铜 B ．胆矾失去结晶水 C ．酸碱中和反应 D ．氢气与氧气的反应 9.下列物质中,不属于合金的是（ ） A ．硬铝 B ．水银 C ．黄铜 D ．钢铁 10.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A ．腐蚀品 B ．爆炸品 C ．有毒气体 D 易燃液体 二、填空题 11.（9分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）在25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ 。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________ （2）用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。例如： CH 4（g ）＋4NO 2（g ）＝4NO （g ）＋CO 2（g ）＋2H 2O （g ） △H ＝－574 kJ·mol － 1 CH 4（g ）＋4NO （g ）＝2N 2（g ）＋CO 2（g ）＋2H 2Og ） △H ＝－1160 kJ·mol －1